专题07 物质的量（期中真题汇编，山东专用）高一化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07物质的量 4大高频考点 考点01物质的量 考点O2阿伏加德罗常数NA 考点03阿伏加德罗定律及其推论 考点04物质的量浓度 》】 考点01物质的量 1.【答案】D 2【答案】(1)64gmoT1 (2)2 (3)0.2molL1 (4) 2:1 (5）①④⑤⑥⑧ ② ①③⑤⑦ (6) C0,+20H=CO3+H,0 (7) ① H+CO=HCO ③ NaHCO=Na+HCO 3.【答案】(1)12NA (2)0.5 (4)12gmo (5)11.2L (6)44gmo1 》 考点O2阿伏加德罗常数NA 1.【答案】C 2.【答案】c 3.【答案】D 4.【答案】BD 5.【答案】c 6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】A 1/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 15.【答案】AC 16.【答案】c 17.【答案】C 18.【答案】B 19.【答案】B 20.【答案】A 》 考点03阿伏加德罗定律及其推论 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】AC 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】BC 9.【答案】A 10.【答案】BD 11.【答案】BD 12.【答案】C 13.【答案】AC 14.【答案】CD 15.【答案】c 16.【答案】CD 17.【答案】(1)①④⑤⑦ ②①③ (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄 色溶液 (3)17:44 (4)①8：11 ②11：8 (5)①1： 1 ②27 》 考点04物质的量浓度 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】C 4【答案】AC 5.【答案】C 6.【答案】D 2/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 7.【答案】BD &8.【答案】BC 9.【答案】D 10.【答案】(1)11.6 (2)①8.5 ②100mL容量瓶、胶头滴管 ③向容量瓶 中加入适量水，塞紧瓶塞，倒立，不漏水，正立容量瓶，瓶塞旋转180°，倒立，观察是否漏水 （3)B→D→A→F→E→C (4)①偏低 ②偏高 ③无影响 11.【答案】(1)5.3 (2)①A ②500mL容量瓶和胶头滴管 ③搅拌和引 流 (3)① (4)①③ 12.【答案】(1)① 250mL容量瓶、胶头滴管 ②10.0 ③ a d e cb h g f (2)①11.9mol·L1 ②2.1 ③cfg 13.【答案】(1)12 (2)①250mL容量瓶 ②41.7 (3)②③⑥⑤ ① (4)C (5)①酸性和还原性 ②6.72 14.【答案】(1)①5.300 ②①⑤④③② (2)BD (3)2NaHCO3 (4)防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果 (5)AC (6)C 15.【答案】(1)500mL容量瓶、胶头滴管 (2)①③ (3)①42.9 ② 62.5 (4)BCAFED (5)bf 16.【答案】(1)24.5 (2)NaHCO (3)NA (4)①12.5 ② 将玻璃棒和烧杯中的残留物质全部转移到容量瓶，避免溶质损失 ③bc 17.【答案】(1)1.18×24 mol/L (2)①250mL容量瓶 ②2.0 745 ③ AECBFD @ 0.10mo1/L ⑤ bd ( 3 ) NaClo+CO,+H,O=NaHCO+HCIO 18.【答案】(1)9.8moL1 (2)受热均匀，易控温 (3)4.7 (4)① ② 使溶质全部进入容量瓶中 (5)CD (6) CONH22H202+S2=SI+CON H22+20H 19.【答案】(1)玻璃棒、500mL容量瓶 (2)5.3g (3)①保证溶质全部转移到 容量瓶中 ②距刻度线12c时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面恰好与刻度线相 切 (4)AD 20.【答案】(1)①②③④⑤⑥ ② 2.650 ③除去样品中的 NaHCO (2)abe (3)12mol/L (4)②④ (5) 50m 53 314 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 21.【答案】(1)①6 ② NaHCO=Na+HCO (2)2.7 (3) 0.2mo1L1 (4)①27.2 ②AC ③ade 22.【答案】(1)4.1 (2)500mL容量瓶，胶头滴管 (3) BEAGCDF (4)将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线1~2cm,改用胶头滴管滴加蒸馏 水至凹液面最低点与容量瓶刻度线相切 (5)①偏高 ②偏高 (6)重新配 制 23.【答案】(1)③④⑤⑥② (2)13.9 (3)500mL容量瓶、玻璃 棒 （4)偏高 (5)若省去步骤⑥，不能使溶质完全转移到容量瓶中使浓度偏 低 (6)重新配制 (7)92.67 24.【答案】(1)4.0molL1 (2)①149.0 ②漏斗 ③500mL容量 瓶 (3)AB (4)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO 25.【答案】(1)①100 ②0.4 (2)CBABED (3)BD (4) 甲 (5)0.2 (6)①75% ②偏低 4/4 专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·山东德州·期中)下面有关物质的量的相关概念说法正确的是 A. 任何物质都含有约个原子 B. 常温常压下，的摩尔质量是 C. 个分子所占的体积约是 D. 溶液与溶液等体积混合后，的浓度为 2.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)I．根据所学知识填写下列空白 （1）81 g某金属氯化物中含有，则金属M的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （2）13.8 g氮的氧化物中N原子的物质的量为0.3 mol，则x的数值为　　　　　　　　　　　。 （3）将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　。 （4）现有标准状况下CO和混合气体3.36 L，其质量为5 g，则混合气体中，CO和的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 II．现有下列9种物质：①金属钠；②；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇 （5）其中属电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，能导电的是　　　　　　　　　　　。 （6）上述物质中少量②与⑥的溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （7）上述物质中少量③与⑧的溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。上述物质中④溶于水时主要发生的电离方程式　　　　　　　　　　　。 3.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题： （1）标准状况下，和的混合气体中所含的氢原子数为　　　　　　(设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）溶液与溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为　　　　　　(假设溶液体积具有加和性)。 （3）溶液中含有，若把此溶液取加水稀释至，则稀释后溶液中的物质的量浓度为　　　　　　。 （4）中，核外电子总数比质子总数多个，则R的摩尔质量为　　　　　　。 （5）在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为　　　　　　。 （6）在同温同压下，有两个容器X、Y，X中充入气体，Y中充入气体，X与Y的体积之比是，则A的摩尔质量为　　　　　　。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有离子的数目为 B. 标准状况下，中含有原子的数目为 C. 将0.2 mol HCl溶于水配成250 mL溶液，溶液中 D. 足量Cu与2 mol浓硫酸加热反应，转移电子数为 2.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：。下列说法正确的是 A. X表示 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为5:6 C. 该反应条件下氧化性 D. 若生成标准状况下的气体11.2 L，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 3.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子的数目为 B. 含有的电子数为 C. 的溶液中含有个 D. 92 g由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 4.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)(多选)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的电子数为 B. 标准状况下，溶于水配成新制氯水，氯水中数为 C. 钠在空气中完全反应生成和的混合物，转移的电子数为 D. 饱和溶液加入沸水中充分反应，形成的胶体粒子数为 5.(2025-2026高一上·山东省济宁市第一中学·期中)常温下，次磷酸钠(一种正盐，化学式为NaHPO2)和CuSO4溶液可发生如下反应： CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu↓+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 用NaOH溶液完全中和1 mol次磷酸()，消耗的数目为3NA B.  NaH2PO3和H2均是还原产物 C. 当生成6.4 g铜时，被CuSO4氧化的的数目为0.1NA D. 每生成11.2 L H2，反应转移电子的数目为2NA 6.(2025-2026高一上·山东省青岛市第五十八中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 50 mL 1 mol/L FeCl3溶液与150 mL 1 mol/L NaCl溶液中c(Cl-)相等 B. 10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10 H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L-1 C. 含10.7 g Fe(OH)3的胶体中，胶粒数目为0.1NA D. 常温常压下，3.2 g O3中含氧原子数为0.2NA 7.(2025-2026高一上·山东德州·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含离子数为 B. 标准状况下，通入水中，溶液中数为 C. 和的混合气体中含原子数为 D. 标准状况下，含氢原子数为 8.(2025-2026高一上·山东济南·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有的离子数目为 B. 标准状况下，所含的分子数为 C. 与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 D. 溶液中含有的氧原子数为 9.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.8 g熔融的中含有个阳离子 B. 用含0.1 mol 的溶液制得的胶体中胶粒数是 C. 标准状况下，2.24 L 溶于足量水，转移的电子数为 D. 常温常压下，中所含的中子数为 10.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，22.4L中所含原子总数为 C. 2mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成的氯气分子数为 D. 1L1mol/L溶液中的氧原子数为 11.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)设表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 含的水溶液含有的H数目为 B. 和混合固体中S数目为 C. 0.1 mol/L NaOH溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，的体积为11.2 L 12.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，14 g CO和的混合气体中可能含个原子 B. 足量和浓盐酸共热，反应结束后生成的在标准状况下的体积为4.48 L C. 常温下，与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子 D. 一定条件下，1 mol Fe与充分反应，Fe失去的电子数目为 13.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，含有的分子数约为个 ②常温常压下，中含有的氢原子数约为个 ③质量相等，密度不等的CO和的分子数相等 ④和混合气体中含有原子数为 ⑤和的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L ⑥常温常压下，中含有的原子的物质的量为1.5 mol ⑦溶液中含有的数目为 ⑧同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑨溶液中，含有的氧原子总数为 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 14.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量石灰乳反应，转移的电子数目为 B. 与硫酸溶液充分反应，产生气体分子数目为 C. 常温下，溶液中含有的离子数目为 D. 和混合气体中含有的分子数目为 15.(2025-2026高一上·山东日照·期中)(多选)为阿伏加德罗常数的值，关于下列转化关系的说法错误的是 A. 反应①，每生成，转移的电子数为 B. 反应②，与铁完全反应的的分子数为 C. 反应③，参与反应，生成的胶体微粒数为 D. 与的混合物中含有的氯原子数为 16.(2025-2026高一上·山东淄博四校·期中)已知NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列关于NA说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LCl2与足量铁粉反应，转移电子数为3NA B. 和足量CO2反应，转移电子数目为2NA C. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子数为0.3NA D. 溶液中含有的钾离子数目为2NA 17.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 与足量Fe反应，转移电子数为3 B. 1 溶液中的数目为 C. 100 g质量分数为46%的乙醇()水溶液中氧原子数目为4 D. 22.4 L(标准状况下)完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2 18.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数为 B. 常温常压下，和混合气体中含有的氧原子数为 C. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量在一定条件下充分反应，生成氯气分子数为 D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 19.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，16 g氧气所含的原子数为 B. 标准状况下，22.4 L氯气溶于足量的水所得溶液中含HClO分子数为 C. 与过量反应时，转移的电子数为 D. 两份等质量的钠分别与足量氧气反应，生成氧化钠和过氧化钠转移的电子一样多 20.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 78 g 和混合固体中含有阴离子数目为 B. 标准状况下，22.4 L 中含有的电子数为16 C. 1 mol·L-1 溶液中所含的数目为0.3 D. 100 g质量分数为46%的乙醇()溶液，所含的氧原子数为 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)下列说法正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有Cl2分子存在 B. 新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C. 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 2.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是 A. 分子数目： B. 若Y是，则X可能是 C. 气体密度： D. X和Y分子中含有的原子数可能相等 3.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)(多选)室温下某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞(活塞体积忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入的混合气体和，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38 g。若将A室的混合气体点燃引爆，恢复至室温后，下列说法正确的是 A. 点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4 mol，所含原子总数为 B. 点燃引爆前A室中的物质的量之比为3：2 C. 点燃引爆，恢复至室温后最终活塞停留在2刻度处 D. 反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为2：1 5.(2025-2026高一上·山东省枣庄市第三中学·期中)下列叙述正确的是 ①和混合气体中含有原子数为 ②常温常压下，和的体积相同 ③的分子数为 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤ 6.(2025-2026高一上·山东济南·期中)下列说法正确的是 A. 硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B. 同温同压下，相同体积的与含有相同的分子数 C. 在标准状况下，1mol水的体积是 D. 将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 7.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)如图是利用手持技术测定的阳光照射不同气体的温度变化曲线，实验中用到的四个容器完全相同，且体积固定，初始温度为，压强为。下列说法错误的是 A. 实验开始时，与的密度之比为 B. 时四个容器内压强：空气 C. 若容器的容积为，时气体中原子个数大于 D. 到，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 8.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)(多选)如下图装置，向可移动活塞的两侧分别充入、和的混合气体，将和的混合气体点燃引爆，活塞先右弹，恢复室温后，活塞左滑至容器原位置左侧的某区域。下列说法不正确的是 A. 原混合气体中和的物质的量之比1：1 B. 反应前，活塞左右两边气体所含原子数之比为2：1 C. 反应后恢复到室温，活塞最终停留在3号刻度处 D. 活塞移动情况说明和反应放热，且该反应气体分子数减少 9.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)下列说法正确的是 A. 常温常压下，等质量的、物质的量之比为4:11 B. 将足量钠投入硫酸铜溶液中最多可得到铜 C. 常温常压下，同体积的和含原子数相等 D. 酸式盐碳酸氢钠能与碱液反应说明碳酸氢钠溶液显酸性 10.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)(多选)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；相同温度下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。下列说法正确的是 A. 甲室的质量为32.8g或11g B. 甲室气体的体积为22.4L(标准状况) C. 甲室中NH3和H2的物质的量之比为2：3 D. 抽开隔板a，已知(固体)，隔板b最终停在2处 11.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)(多选)常温常压下，在两个体积可变的密闭容器中，分别充入等质量的甲烷(CH4)和臭氧(O3)，下列关于两容器内气体量的关系正确的是 A. 密度之比为3：1 B. 物质的量之比为3：1 C. 体积之比为1：3 D. 原子数之比为5：1 12.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)常温时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1molN2，右室充入H2与O2的混合气体，活塞恰好停留在离左端四分之一处，然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间，忽略水的体积，下列说法错误的是 A. 反应前，右室充入H2与O2共3mol B. 反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半 C. 反应完毕后，右室剩余气体中含有NA个原子 D. 反应前，H2与O2的体积比是4：5或7：2 13.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)(多选)某温度下，向图中所示、、、中通入等质量的、、、四种气体中的一种(已知密封隔板I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)。下列说法中错误的是 A. 中通入的气体是 B. 和中分子个数之比为 C. b和d中气体摩尔体积之比为 D. c和d中气体密度之比为 14.(2025-2026高一上·山东省济宁市第一中学·期中)(多选)如图所示，120℃时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，恢复至原温度后，隔板停留在距离容器右侧处。下列说法正确的是 A. 反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 B. 隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 C. 反应前和的体积之比为 D. 反应后，隔板左侧气体质量大于右侧气体质量 15.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入和的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 甲室混合气体的分子总数约为 B. 甲室、的体积比为1：1 C. 甲室混合气体的密度是同温同压时密度的17倍 D. 若将甲室、的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处 16.(2025-2026高一上·山东德州·期中)(多选)下列有关气体的叙述错误的是 A. 25℃，下，同体积的与含有相同的分子数 B. 同温同容，等质量的和的压强比为 C. 同温同压，CO和的密度比为 D. 同温同压，等质量的和，体积大的是 17.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法和定量研究的作用几乎是无可替代的。 I、现有以下物质：① ②Cu ③熔融 ④胶体 ⑤NaCl溶液 ⑥干冰 ⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　　。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是　　　　　　。 Ⅱ、化学计量是化学定量研究的基础，利用“物质的量”相关知识完成以下各空(设N表示阿伏加德罗常数) （3）同温同压下，同体积的和质量比是　　　　　　。 （4）在标准状况下，等质量的和密度之比为　　　　　　，分子数之比为　　　　　　。 （5）将一定量的和混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3：8，则该混合气体中和的物质的量之比为　　　　　　，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的　　　　　　倍。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)某实验需溶液，下列说法正确的是 A. 应选用配有塑料塞的容量瓶来配制 B. 用托盘天平和滤纸称取固体 C. NaOH在烧杯中完全溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中 D. 定容时，若仰视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高 2.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法不正确的是 A. 该混合液中的物质的量浓度是 B. 的物质的量是0.1mol C. 混合液中阴离子和阳离子个数比1∶1 D. 将该混合液加水稀释至体积为1L，的物质的量为0.6mol 3.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)实验室用CuSO4·5H2O配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL，以下操作正确的是 A. 用烧杯在托盘天平上称取16.0 g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解 B. 容量瓶使用前应检漏，还需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D. 定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 4.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)(多选)下列实验操作或事实与解释(结论)均正确的是 选项 实验操作或事实 解释(结论) A 容量瓶在使用前要检漏 有瓶塞，需防止液体渗漏 B 配制0.01mol/LNaOH溶液时，将溶解冷却的NaOH溶液转入洁净干燥的100mL容量瓶中，加水至刻度线 容量瓶必须干燥，否则影响所配溶液浓度 C 金属钠保存在煤油中 煤油可以隔绝空气，防止钠被氧化 D 碳酸钠可以做膨松剂 碳酸钠能与酸反应，生成气体 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)下列说法正确的是 A. 向等体积的NaCl、、三种溶液中，分别加入20mL1mol/L的溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为1：2：3 B. 常温常压下，2.24L氨气与0.075mol含有相同的氢原子数 C. 已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的相对分子质量为106 D. 1L溶液中含56g的，取0.25L溶液稀释到1L，则稀释后溶液中的物质的量浓度是1.5mol/L 6.(2025-2026高一上·山东淄博四校·期中)某同学欲配制460mLNaOH溶液实验，操作如下： 在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量9.2gNaOH；将NaOH溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左右振荡摇匀，放置待用。实验中存在的错误有几处 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 7.(2025-2026高一上·山东省枣庄市第三中学·期中)(多选)下列有关溶液配制说法错误的是 A. 称取胆矾溶于水中，并加水稀释至，所得溶液物质的量浓度为 B. 同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3:2:1，则浓度之比为：1:2:3 C. 将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D. 将浓度为硫酸钠溶液加水稀释至，所得溶液浓度为0.01 mol/L 8.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)(多选)将、、溶于水配成混合溶液，部分离子浓度如图所示，下列说法正确的是 A. 该混合溶液中的物质的量为 B. 该混合溶液中的物质的量浓度为 C. 若将该混合溶液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为 D. 若向该混合溶液中逐滴加入溶液至MgSO4恰好完全沉淀，需溶液 9.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)现有下列四种溶液： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 下列说法正确的是 A. 相同条件下溶液的导电能力：①>② B. 的物质的量：②>③>④ C. 标准状况下，将44.8 L HCl溶于800 mL水中可得① D. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5:6 10.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)实验室要配制一定物质的量浓度的稀盐酸。 （1）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度是　　　　　　。 （2）某同学用该浓盐酸配制的稀盐酸。请回答下列问题： ①通过计算可知需要用量筒量取浓盐酸　　　　　　mL。 ②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有　　　　　　。 ③实验之前，容量瓶需要检查是否完好、是否漏水，检查是否漏水的具体操作是　　　　　　。 （3）配制时正确的操作顺序是　　　　　　(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。 A．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 D．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2 cm处 （4）若配制过程遇下列情况，所配溶液的物质的量浓度将如何变化？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①量取的浓盐酸置于烧杯中时间较长：　　　　　　。 ②量取浓盐酸时仰视刻度线：　　　　　　。 ③定容摇匀后发现液面低于刻度线：　　　　　　。 11.(2025-2026高一上·山东济南·期中)实验室用纯碱配制溶液，操作步骤有： （1）需称量纯碱的质量为　　　　　　　　　　　 g。 （2）配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶   B．托盘天平   C．烧杯   D．玻璃棒   E．药匙。不需要用到的是　　　　　　　　　　　(填序号)，尚缺的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　(填名称)，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀   G．转移   H．装瓶 其正确的操作顺序应是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①BEAGCDFH       ②BEGACFDH       ③BEFGCDHA       ④BEAGCDHF （4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①纯碱固体中有结晶水       ②容量瓶使用时未干燥 ③未洗涤烧杯和玻璃棒       ④定容时俯视刻度线 12.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)回答下列问题： （1）实验室需要配制的NaOH溶液240 mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、　　　　　　。 ②某同学欲配制该溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠的质量为　　　　　　g。 ③配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是　　　　　　装瓶贴签。 a．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 b．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 c．将已冷却的溶液注入容量瓶中 d．根据计算，称取一定量的NaOH固体 e．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 f．盖上容量瓶塞子，摇匀 g．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 h．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 （2）实验室需要用浓盐酸配制的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签纸如下： ①浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　。 ②使用量筒量取浓盐酸，需要量取的浓盐酸体积为　　　　　　mL。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是　　　　　　(填选项字母)。 a．容量瓶未干燥直接使用 b．量筒量取浓盐酸，读数时仰视读数 c．量取过程中，盛有浓盐酸的试剂瓶开盖太久 d．未冷却至室温就转移定容(不考虑HCl挥发) e．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤，洗涤液转移至烧杯 f．将量筒中的浓盐酸转移至烧杯时，不慎有液体洒出 g．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 13.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容： 盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：质量分数：36.5% （1）该浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　mol/L。 （2）实验室用此浓盐酸配制240 mL 2 mol/L的稀盐酸溶液，需用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、　　　　　　　(写仪器名称)，量取浓盐酸的体积　　　　　　　mL。 （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 ②用量筒准确量取浓盐酸的体积，沿内壁加入盛有少量水(约80 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌。 ③将已冷却的盐酸溶液沿玻璃棒注入选定的容量瓶中 ④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 ⑤继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处 ⑥用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液都注入容量瓶中 ⑦检查容量瓶是否漏水 上述操作中，正确的顺序是⑦　　　　　　　④。 （4）分析下列操作对所配盐酸浓度偏小的是_______。 A. 定容时俯视刻度线 B. 容量瓶中原有少量蒸馏水 C. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，重新加水至刻度线 D. 量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 （5）取200 mL浓盐酸溶液与反应制得，其中盐酸体现的性质有　　　　　　　，若剩余盐酸的物质的量为1.2 mol，产生标准状况下体积是　　　　　　　L。 14.(2025-2026高一上·山东省枣庄市第三中学·期中)碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。 I.用无水固体配制的溶液。请回答： （1）为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量　　　　　　　g无水固体。实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为　　　　　　　(填序号)。 （2）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_______。 A. 称取相同质量的固体进行配制 B. 溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 C. 定容时仰视容量瓶的刻度线 D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 II.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过测定加热分解得到的的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下： 请回答： （3）写出加热样品时发生的化学反应方程式　　　　　　　。 （4）装置a的作用是　　　　　　　。 （5）该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。 A. 样品分解不完全 B. 装置之间缺少干燥装置 C. 产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D. 反应完全后停止加热，通入过量的空气 III.某同学探究了以碳酸钠和碳酸氢钠为膨松剂的蒸馒头实验。 （6）取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，对6个馒头的大小和颜色进行了比较(已知：食用碱用量过多会使馒头的颜色发黄变深)，下列有关结论或解释不正确的是_______。 编号 1 2 3 4 5 6 所加物质 无 lg和适量食醋 适量酵母 A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明不能单独做膨松剂 B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深 C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的受热分解产生的气体比与酸反应产生的气体多，且残留有碱性较强的物质 D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应 15.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)纯碱是一种重要的化工原料，某同学进行实验时需要溶液，但实验室只有固体碳酸钠()和一定浓度的溶液(质量分数：；密度：)。该同学利用所给试剂配制所溶液。完成下列填空： （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，至少还需要的两种玻璃仪器是　　　　　　　　　　　。 （2）容量瓶上需标有以下四项中的　　　　　　　　　　　。 ①温度       ②浓度       ③容量       ④压强 （3）若用固体碳酸钠配制所需溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为　　　　　　　　　　　g；若用实验室提供的一定浓度的溶液配制所需溶液，需要用量筒量取　　　　　　　　　　　mL溶液。 （4）用晶体配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)　　　　　　　　　　　。 A．用水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需碳酸钠晶体的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已恢复至室温的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 （5）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 b．未冷却至室温就转移定容 c．定容时，仰视刻度线 d．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 f．所用碳酸钠晶体()因久置已部分失去结晶水 16.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)“物质的量”搭建起宏观和微观世界的桥梁，以物质的量为中心的计算和应用无处不在。 （1）已知常温常压下气体摩尔体积为，此时的体积是　　　　　　。 （2）在标准状况下，向1 L 1.5 mol/L氢氧化钠溶液中通入33.6 L二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是　　　　　　。 （3）常温常压下，和的混合气体中所含的分子数为　　　　　　。 （4）下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容 硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：S ①某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时需要硫酸溶液的稀硫酸，若用上述浓硫酸配制该溶液，需要　　　　　　mL该浓硫酸。(保留一位小数) ②下图为“溶液配制”的部分过程，操作应重复3次，目的是　　　　　　。 ③在配制稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是　　　　　　(填序号)。 a．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线 b．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 c．进行定容时，俯视刻度线 d．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 17.(2025-2026高一上·山东省济宁市第一中学·期中)某消毒液是一种以为主要成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消毒剂，其瓶体部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍(体积比)后再使用。请回答下列问题： “84消毒液”【有效成分】【规格】1000 mL【质量分数】24%【密度】 （1）某同学量取此消毒液，并按说明稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中　　　　　　　　　　　。(只列计算式，不计算结果) （2）研究小组拟用与溶液反应制备溶液。该实验中需要用到200 mL 溶液。 ①实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　。 ②配制该溶液需用托盘天平称取　　　　　　　　　　　g 固体。下列是配制上述溶液的主要操作步骤，其正确的操作顺序是A→　　　　　　　　　　　→D(填字母序号)。 ③取出200 mL配得的溶液并向其中通入氯气(常温条件下反应，体积变化忽略不计)，当恰好完全反应时，生成的的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 ④下列情况会使所配溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 a．定容时，俯视容量瓶的刻度线 b．溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 （3）“84消毒液”生效原理的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 18.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式为：。回答下列问题： I．过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。水浴加热至反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 （1）的物质的量浓度为　　　　　　　(保留2位有效数字)。 （2）合成过程中水浴加热的优点为　　　　　　　。 Ⅱ．过氧化脲溶液的配制 （3）实验室需要配制过氧化脲溶液，称取过氧化脲固体的质量为　　　　　　　g。 （4）“溶液配制”过程中部分操作如图，操作错误的是　　　　　　　(填标号)；应重复操作3次，目的是　　　　　　　。 （5）以下操作导致过氧化脲浓度偏低的是_______(填标号)。 A. 在定容时俯视容量瓶刻度线 B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C. 容量瓶中液面超过刻度线 D. 称量溶质时，使用了游码，物码放置颠倒 Ⅲ．过氧化脲性质检测：过氧化脲溶液加入到溶液，有淡黄色沉淀S和尿素生成。 （6）发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 19.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)实验中常用标准溶液标定盐酸的浓度。现配制500 mL 0.10 的溶液。回答下列问题： （1）配制该溶液用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、试剂瓶、胶头滴管，还有　　　　　　　　　　　。 （2）需要称取无水碳酸钠固体的质量为　　　　　　　　　　　g。 （3）下图为“溶液配制”的部分过程，“操作a”应重复3次，目的是　　　　　　　　　　　，定容的具体操作为　　　　　　　　　　　。 （4）以下错误操作会导致溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A. 称量同质量的碳酸钠晶体() B. 溶解时溶液未经冷却便立即转移 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容时不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液 20.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)配制一定物质的量浓度的溶液，分为直接法和间接法。回答下列问题： Ⅰ．直接法：配制标准溶液。 （1）配制的溶液，需要的仪器有　　　　　　　　　　　(填标号)；需称量　　　　　　　　　　　 固体。实验前，碳酸钠样品需在的烘箱中放置2小时的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）下列操作能导致所配溶液浓度偏小的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．溶液移入容量瓶后未洗涤烧杯 b．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 c．容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 d．定容时，俯视刻度线 e．碳酸钠样品含有结晶水 Ⅱ．间接法：先配成近似浓度的溶液，然后再标定浓度。 （3）质量分数为的盐酸密度为，该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （4）“用上述浓盐酸配制浓度约为的稀盐酸，合适的操作是　　　　　　　　　　　(填标号)。 ①用量筒量取纯水，倒入试剂瓶中 ②在通风橱内用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却至室温，转入容量瓶，洗涤烧杯3次，洗涤液转入容量瓶 ③在通风橱内用量筒量取浓盐酸，加入试剂瓶中，盖上瓶盖摇匀备用 ④在容量瓶中加水约至处，摇匀后定容，再次摇匀 （5）取上述稀盐酸，可与完全反应生成，则稀盐酸的浓度为　　　　　　　　　　　。 21.(2025-2026高一上·山东德州·期中)实验小组利用、和水等进行氯系消毒剂的制备，涉及的反应如下： ① ② （1）上述反应所涉及物质中，属于电解质的有　　　　　　　　　　　种，在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）标准状况下，所含分子数与　　　　　　　　　　　所含分子数相同。 （3）溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （4）①实验室需用稀硫酸，某学生欲用质量分数为、密度为的浓硫酸和蒸馏水进行配制，该学生需要用量筒量取　　　　　　　　　　　mL上述浓硫酸，配制过程中不需要使用的化学仪器有　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 ②下列实验操作可能导致配制的稀硫酸浓度偏高的是　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 a．量取浓硫酸时仰视 b．容量瓶使用前未干燥 c．定容摇匀后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 d．转移溶液时，溶液未冷却至室温 e．定容时，俯视刻度线 f．定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，用胶头滴管吸去超出部分 22.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)实验室要配制的稀硫酸，回答下列问题： （1）需要质量分数为98%，密度为的浓硫酸　　　　　　　。 （2）配制时，必须使用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒还缺少的仪器是　　　　　　　。 （3）下列是配制上述溶液的操作，其顺序为　　　　　　　(填字母)。 A.冷却　B.量取　C.洗涤2~3次　D.定容　E.稀释　F.摇匀　G.转移 （4）简述定容操作：　　　　　　　。 （5）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　　　　　。 ②定容时，俯视读数：　　　　　　　。 （6）定容时，添加蒸馏水超过刻度线后应如何处理　　　　　　　。 23.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)溶液的准确配制是保证实验数据准确性和实验结果可靠性的核心前提，也是化学实验、工业生产和科学研究中定量分析的基础操作。绿矾()，其摩尔质量为是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂，广泛应用于工业、农业、医药等领域。某小组配制溶液，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解并冷却；⑤转移；⑥洗涤并转移；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。回答下列问题： （1）配制溶液正确的顺序是：①　　　　　　　⑦⑧。 （2）配制溶液需称量　　　　　　　g绿矾固体。 （3）完成步骤⑤需要的仪器除烧杯外，还需要　　　　　　　。 （4）若步骤④未冷却就转移并定容，则配制溶液浓度会　　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （5）不可省去步骤⑥的原因是　　　　　　　。 （6）完成步骤②时，若加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是　　　　　　　。 （7）测定某样品绿矾()的纯度(杂质不参与反应)。取30.00 g样品溶于水配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。已知：则该样品中绿矾()的质量分数为　　　　　　　。(保留小数点后两位) 24.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)已知某“84消毒液”标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为　　　　　　(保留一位小数)。 （2）实验室需用480 mL该物质的量浓度的NaClO溶液，请完成配制过程。 ①配制过程中，需用托盘天平称量NaClO固体的质量为　　　　　　g。 ②写出在配制过程中，如图所示的仪器中一定用不到的仪器是　　　　　　(填名称)，还需要的仪器是(填名称)　　　　　　。 （3）以下情况会使所配溶液结果偏高的是　　　　　　。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．定容时俯视刻度线 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 E．称量NaClO固体时砝码和药品放置位置颠倒(未使用游码) （4）“84消毒液”生效原理的化学方程式为　　　　　　。 25.(2025-2026高一上·山东日照·期中)实验室测定胃药中有效成分碳酸钙含量的操作如下： ①配制溶液和一定物质的量浓度的稀盐酸； ②向几粒研碎后的药片中加入蒸馏水； ③向②所得悬浊液中逐滴滴入稀盐酸，测电导率变化； ④向③所得溶液中逐滴滴入溶液，测电导率变化。 已知：该药片中的其他成分均不与盐酸、氢氧化钠反应。 回答下列问题： （1）配制该实验所需的溶液，最好选用　　　　　　　　的容量瓶，应称取固体的质量为　　　　　　　　g。 （2）下图所示是配制上述溶液时的部分操作，正确的操作顺序为　　　　　　　　（设操作B仅重复使用一次）。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________（填标号）。 A. 称量时操作时间过长 B. 溶解后未冷至室温便转移到容量瓶中 C. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水 D. 定容时俯视刻度线 （4）实验测得操作③和④的电导率变化如图甲或乙所示，其中表示操作④电导率变化的是图　　　　　　　　（填“甲”或“乙”）。（已知：与迁移速率快，导电性强） （5）实验所用稀盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　。 （6）该药片中碳酸钙的质量分数为　　　　　　　　；若配制的溶液浓度偏高，会使该计算结果　　　　　　　　（填“偏高”或“偏低”）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·山东德州·期中)下面有关物质的量的相关概念说法正确的是 A. 任何物质都含有约个原子 B. 常温常压下，的摩尔质量是 C. 个分子所占的体积约是 D. 溶液与溶液等体积混合后，的浓度为 【答案】D 【解析】A．1mol任何物质不一定含有约6.02×1023个原子，例如1molO2含有约6.02×1023个分子，A错误； B．摩尔质量的单位应为g/mol，单位错误，B错误； C．没有标况，不确定O2（0.5mol）分子所占的体积，C错误； D．溶液、溶液中氯离子浓度均为2mol/L，则等体积混合后的浓度为，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)I．根据所学知识填写下列空白 （1）81 g某金属氯化物中含有，则金属M的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （2）13.8 g氮的氧化物中N原子的物质的量为0.3 mol，则x的数值为　　　　　　　　　　　。 （3）将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　。 （4）现有标准状况下CO和混合气体3.36 L，其质量为5 g，则混合气体中，CO和的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 II．现有下列9种物质：①金属钠；②；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇 （5）其中属电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，能导电的是　　　　　　　　　　　。 （6）上述物质中少量②与⑥的溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （7）上述物质中少量③与⑧的溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。上述物质中④溶于水时主要发生的电离方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）2     （3）     （4）2:1     （5）① ④ ⑤ ⑥ ⑧    ② ① ③ ⑤ ⑦     （6）     （7）①     ②       【解析】(1)某金属氯化物中含有，说明为，其摩尔质量为：，金属M的摩尔质量为。 (2)13.8 g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.3 mol，则NOx物质的量为0.3 mol，NOx的摩尔质量为，NOx的相对分子质量为46，，解得。 (3)4 g NaOH是，完全溶解在水里，配成100 mL溶液，此时；从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，根据稀释公式：。 (4)现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36 L，其质量为5 g，则，，解得：，则混合气体中CO和CO2物质的量之比为。 (5)① 金属钠是单质，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；②是非电解质，不能导电；③ 稀盐酸可以导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；④ 小苏打晶体是碳酸氢钠，是电解质，不能导电；⑤ 熔融NaCl是电解质，可以导电；⑥NaOH固体不能导电，是电解质；⑦溶液是混合物，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧ 苏打粉末是碳酸钠，是电解质，不能导电；⑨ 乙醇是非电解质，不能导电。其中属电解质的是④ ⑤ ⑥ ⑧ ；能导电的是① ③ ⑤ ⑦ 。 (6)少量的二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：。 (7)少量盐酸与碳酸钠溶液发生反应的离子方程式为：。碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：。 3.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题： （1）标准状况下，和的混合气体中所含的氢原子数为　　　　　　(设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）溶液与溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为　　　　　　(假设溶液体积具有加和性)。 （3）溶液中含有，若把此溶液取加水稀释至，则稀释后溶液中的物质的量浓度为　　　　　　。 （4）中，核外电子总数比质子总数多个，则R的摩尔质量为　　　　　　。 （5）在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为　　　　　　。 （6）在同温同压下，有两个容器X、Y，X中充入气体，Y中充入气体，X与Y的体积之比是，则A的摩尔质量为　　　　　　。 【答案】（1）     （2）0.5     （3）     （4）     （5）11.2 L     （6）      【解析】(1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，混合气体由 组成，无论两者比例如何，每1 mol 均含4 mol H，因此，总氢原子数为：n(H)=3 mol×4=12 mol，对应的氢原子数为：N(H)=12NA； (2)中的物质的量为0.06 mol，中的物质的量为0.015 mol，混合后中的物质的量为0.075 mol，溶液总体积为150 mL，的物质的量浓度为 (3)的物质的量为，根据的化学式可知，原溶液中  的浓度为：，取此溶液中物质的量为，则稀释后溶液中的物质的量浓度为； (4)中核外电子数比质子总数多2mol，的物质的量为1 mol，可知的物质的量为0.5 mol，故的摩尔质量，R的摩尔质量为； (5)的物质的量为0.5 mol，氦气为单原子分子，故氦气的物质的量为0.5 mol，标况下的体积为11.2 L； (6)根据同温同压下，气体体积比等于物质的量比：，A的摩尔质量为； 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有离子的数目为 B. 标准状况下，中含有原子的数目为 C. 将0.2 mol HCl溶于水配成250 mL溶液，溶液中 D. 足量Cu与2 mol浓硫酸加热反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】A．标准状况下为固体，仅电离出和，120g即1mol含有的离子数目为，A错误； B．标准状况下为固态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含原子数目，B错误； C．为强电解质，在水中完全电离，0.2mol 溶于水配成250mL溶液，，C正确； D．与浓硫酸加热反应时，随着反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，反应停止，2mol浓硫酸不能完全反应，转移电子数小于，D错误； 故答案选C。 2.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：。下列说法正确的是 A. X表示 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为5:6 C. 该反应条件下氧化性 D. 若生成标准状况下的气体11.2 L，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】A．根据题干信息，被转化为对环境无害的物质，则X为。选项中的也是一种大气污染物，A错误； B．由选项A分析可知，X是，根据质量守恒可知，b=6，则c=13，题干中的方程式配平为：。其中，中的N元素从+5价降至0价，是该反应氧化剂，中的C元素从-2价升至+4价，是该反应还原剂，氧化剂和还原剂的比例为6:5，B错误； C．该反应中，是氧化剂，其还原产物为，是还原剂，其氧化产物为，根据强弱规律可知，的氧化性强于，C正确； D．标准状况下11.2 L 的物质的量。从方程式可以看出，反应中每生成5 mol 转移30 mol电子，则生成0.5 mol 转移3 mol电子，则转移电子数，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子的数目为 B. 含有的电子数为 C. 的溶液中含有个 D. 92 g由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 【答案】D 【解析】A．H2O在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算11.2LH2O的物质的量，也无法计算其中含有分子的数目，A错误； B．1个中含有10个电子，1.8 g含有的电子数为 ，B错误； C．没有给出溶液的体积，无法计算氯化亚铁的物质的量，也无法计算氯离子的个数，C错误； D．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92 gNO2和N2O4中含"NO2"的物质的量n=，故92 g由和组成的混合物中含有氧原子的数目为（或者：氮原子的物质的量为，因为混合物中N、O原子个数比始终为1:2，所以O原子的物质的量为，其数目为），D正确； 故选D。 4.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)(多选)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的电子数为 B. 标准状况下，溶于水配成新制氯水，氯水中数为 C. 钠在空气中完全反应生成和的混合物，转移的电子数为 D. 饱和溶液加入沸水中充分反应，形成的胶体粒子数为 【答案】BD 【解析】A．18 g铵根即1 mol，其电子数为(7+4-1) mol=10 mol，即10NA，A正确； B．标准状况下22.4 L氯气即1 mol，配成500 mL氯水，由于氯气与水的反应：为可逆反应，则氯水中氯离子数目小于NA，B错误； C．根据2Na~O2~Na2O~2e-、2Na~O2~Na2O2~2e-，所以1 mol钠与空气完全反应生成氧化物，转移电子数为NA，C正确； D．胶体粒子是聚集体，则氢氧化铁胶体粒子数应小于NA，D错误； 故选 BD。 5.(2025-2026高一上·山东省济宁市第一中学·期中)常温下，次磷酸钠(一种正盐，化学式为NaHPO2)和CuSO4溶液可发生如下反应： CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu↓+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 用NaOH溶液完全中和1 mol次磷酸()，消耗的数目为3NA B.  NaH2PO3和H2均是还原产物 C. 当生成6.4 g铜时，被CuSO4氧化的的数目为0.1NA D. 每生成11.2 L H2，反应转移电子的数目为2NA 【答案】C 【解析】A．次磷酸钠(NaH2PO2)是正盐，说明次磷酸(H3PO2)是一元酸，用NaOH溶液完全中和1mol次磷酸，发生反应H3PO2+NaOH = NaH2PO2+H2O，消耗OH-的数目NA，不是3NA，A错误； B．由题干方程式CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu↓+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑可知，反应中P的化合价升高生成NaH2PO3，为氧化产物，而H的化合价降低，则H2是还原产物，B错误； C．6.4g铜的物质的量n(Cu)==0.1mol，在反应CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu↓+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑中，Cu元素从+2价降低到0价，中P元素化合价升高，1个Cu2+得到2个电子，1个失去2个电子，根据电子守恒，生成0.1mol Cu时，被CuSO4氧化的的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，C正确； D．由于未指明11.2LH2是否处于标准状况，不能根据气体摩尔体积为22.4L/mol)来计算H2的物质的量，也就无法确定反应转移电子的数目，D错误； 故答案为：C。 6.(2025-2026高一上·山东省青岛市第五十八中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 50 mL 1 mol/L FeCl3溶液与150 mL 1 mol/L NaCl溶液中c(Cl-)相等 B. 10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10 H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L-1 C. 含10.7 g Fe(OH)3的胶体中，胶粒数目为0.1NA D. 常温常压下，3.2 g O3中含氧原子数为0.2NA 【答案】D 【解析】A．50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中，c(Cl-)=3×1 mol/L=3 mol/L；150 mL 1 mol/L NaCl溶液中，c(Cl-)=1 mol/L，两者不相等，A错误； B．10.6 g Na2CO3的物质的量==0.1 mol，溶于1 L水后，溶液体积不等于1L，浓度不等于0.1 mol/L；28.6 g Na2CO3·10H2O的物质的量==0.1 mol，溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，浓度不等于0.1 mol/L，B错误； C．10.7 g Fe(OH)3的物质的量==0.1 mol，但Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3聚集而成，胶粒数目远小于0.1 NA，C错误； D．3.2 g O3中氧原子的总物质的量=，故常温常压下，3.2 g O3中含氧原子数为0.2 NA，D正确； 答案选D。 7.(2025-2026高一上·山东德州·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含离子数为 B. 标准状况下，通入水中，溶液中数为 C. 和的混合气体中含原子数为 D. 标准状况下，含氢原子数为 【答案】A 【解析】A．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和，1L 0.1mol/L溶液中的物质的量为0.1mol，对应0.1NA，A正确； B．Cl2溶于水发生可逆反应，生成的Cl-的数目小于0.5NA，B错误； C．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，7g混合气体为0.25mol，含原子数0.5NA，C错误； D．标准状况下H2O为液体，无法用气体体积计算物质的量，D错误； 故选A。 8.(2025-2026高一上·山东济南·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有的离子数目为 B. 标准状况下，所含的分子数为 C. 与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 D. 溶液中含有的氧原子数为 【答案】A 【解析】A．由2个和1个构成，中含离子，离子数目为，A正确； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出分子数为，B错误； C．的物质的量为，与反应无论生成还是，元素均从0价变为+1价，完全反应转移电子，转移电子数为，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，且溶液中的溶剂也含有氧原子，无法确定氧原子总数，D错误； 故选A。 9.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.8 g熔融的中含有个阳离子 B. 用含0.1 mol 的溶液制得的胶体中胶粒数是 C. 标准状况下，2.24 L 溶于足量水，转移的电子数为 D. 常温常压下，中所含的中子数为 【答案】D 【解析】A．熔融的电离出钾离子和硫酸氢根离子，6.8 g熔融的的物质的量为，则6.8 g熔融的中含有个阳离子，A错误； B．在水溶液中水解产生胶体，水解反应是可逆反应，则用含0.1 mol 的溶液制得的胶体中胶粒数小于，B错误； C．氯气溶于水，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，则标准状况下，2.24 L 溶于足量水，转移的电子数小于，C错误； D．的物质的量为1 mol，含有的中子数为，D正确。 故选D． 10.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，22.4L中所含原子总数为 C. 2mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成的氯气分子数为 D. 1L1mol/L溶液中的氧原子数为 【答案】A 【解析】A．Cl2与NaOH反应为歧化反应，1mol Cl2转移1mol电子，故转移电子数为，A正确； B．标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算，B错误； C．浓盐酸随反应浓度降低会停止反应，生成的Cl2分子数小于，C错误； D．溶液中溶质Na2SO4的物质的量为1mol，其所含氧原子数为4NA，但溶剂水含大量氧原子，总氧原子数远大于，D错误； 故答案选A。 11.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)设表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 含的水溶液含有的H数目为 B. 和混合固体中S数目为 C. 0.1 mol/L NaOH溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，的体积为11.2 L 【答案】B 【解析】A．含0.1 mol 的水溶液中，除了乙醇分子含有H，水分子也含有H，因此含0.1molC2H5OH的溶液中H的总数大于，A 错误； B．32 g 和的混合固体，无论以何种比例混合，S原子的总物质的量为，因此S原子数目为，B 正确； C．只给出溶液的浓度为0.1 mol/L，但没有溶液体积，无法计算的数目，C 错误； D．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，D 错误； 故答案选B。 12.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，14 g CO和的混合气体中可能含个原子 B. 足量和浓盐酸共热，反应结束后生成的在标准状况下的体积为4.48 L C. 常温下，与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子 D. 一定条件下，1 mol Fe与充分反应，Fe失去的电子数目为 【答案】D 【解析】A．CO和的摩尔质量均为28 g/mol，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子总数应介于1 mol与3 mol之间，原子总数介于与之间，因此不可能含个原子，A错误； B．随反应进行，浓盐酸浓度下降，反应停止后生成的在标准状况下的体积小于4.48 L，B错误； C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，氯元素发生自身氧化还原，转移电子，C错误； D．1 mol Fe与充分反应，铁从0价升到+3价，转移电子为3NA，D正确； 故答案选D。 13.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，含有的分子数约为个 ②常温常压下，中含有的氢原子数约为个 ③质量相等，密度不等的CO和的分子数相等 ④和混合气体中含有原子数为 ⑤和的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L ⑥常温常压下，中含有的原子的物质的量为1.5 mol ⑦溶液中含有的数目为 ⑧同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑨溶液中，含有的氧原子总数为 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】① 标准状况下，为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，① 错误； ② 常温常压下，11.2L 的物质的量小于0.5 mol，氢原子数小于，② 错误； ③ CO和摩尔质量均为，根据，质量相等时分子数相等，③ 正确； ④和最简使为原子，46 g 和混合气体(1 mol)中原子总数恒为，④ 正确； ⑤ 标准状况下，1 mol混合气体体积为22.4 L，⑤ 正确； ⑥ 22 g 为0.5 mol，含1.5 mol原子，⑥ 正确； ⑦ 未给出溶液体积，无法计算数目，⑦ 错误； ⑧为双原子分子，Ar为单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数不相等，⑧ 错误； ⑨ 溶液中也含氧原子，总氧原子数无法确定，⑨ 错误。 综上，③ ④ ⑤ ⑥ 正确，共4个，故选B。 14.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量石灰乳反应，转移的电子数目为 B. 与硫酸溶液充分反应，产生气体分子数目为 C. 常温下，溶液中含有的离子数目为 D. 和混合气体中含有的分子数目为 【答案】A 【解析】A．氯气与足量石灰乳充分反应，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移电子数为，A正确； B．钠的物质的量为，硫酸为，即硫酸少量，产生氢气；剩余钠继续与水反应，产生氢气，所以产生气体总量为，分子数目为，B错误； C．体积未知，不能计算，C错误； D．和的摩尔质量都是，因此质量为的和组成的混合气体的物质的量为，含有的分子个数等于，D错误； 故选A。 15.(2025-2026高一上·山东日照·期中)(多选)为阿伏加德罗常数的值，关于下列转化关系的说法错误的是 A. 反应①，每生成，转移的电子数为 B. 反应②，与铁完全反应的的分子数为 C. 反应③，参与反应，生成的胶体微粒数为 D. 与的混合物中含有的氯原子数为 【答案】AC 【解析】次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，得到氢氧化铁胶体，以此解题。 【解析】 A．结合分析可知，反应① 的化学方程式：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O，这是归中反应，ClO-中的Cl（+1价）和HCl中的Cl（-1价）反应生成Cl2（0价），每生成1 molCl2，转移1 mol电子，A错误； B．反应② 为 ，11.2g铁的物质的量为，完全反应需要Cl2的物质的量为0.3mol，分子数为0.3NA，B正确； C．Fe(OH)3胶体中的胶体微粒是多个Fe(OH)3分子的聚集体，所以0.l molFeCl3参与反应，生成的胶体微粒数小于0.1NA，C错误； D．NaClO和KCl的摩尔质量分别为74.5g/mol、74.5g/mol（两者摩尔质量相同），14.9g混合物的物质的量为，其中NaClO和KCl都是只包含一个氯原子，则与的混合物中氯原子的物质的量为0.2mol，个数为，D正确； 故选AC。 16.(2025-2026高一上·山东淄博四校·期中)已知NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列关于NA说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LCl2与足量铁粉反应，转移电子数为3NA B. 和足量CO2反应，转移电子数目为2NA C. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子数为0.3NA D. 溶液中含有的钾离子数目为2NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下，22.4 L Cl2为1 mol，与铁反应生成FeCl3时，每mol Cl2转移2 mol电子，因此转移电子数为2 NA，A错误； B．1 mol Na2O2与CO2反应时，过氧化钠中O的-1价部分变为-2价和0价，每mol Na2O2转移1 mol电子，故转移电子数为NA，B错误； C．CO2和N2O的摩尔质量均为44 g/mol，4.4 g混合气体为0.1 mol，且每个分子均含3个原子，总原子数为0.1×3×NA =0.3 NA，C正确； D．未提供溶液体积，无法计算钾离子数目，D错误； 故选C。 17.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 与足量Fe反应，转移电子数为3 B. 1 溶液中的数目为 C. 100 g质量分数为46%的乙醇()水溶液中氧原子数目为4 D. 22.4 L(标准状况下)完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2 【答案】C 【解析】A．Cl2与Fe反应生成FeCl3，1 mol Cl2作为氧化剂转移2 mol电子，转移电子数为，A错误； B．未提供溶液体积，无法确定的物质的量，B错误； C．100 g质量分数为46%乙醇溶液中，乙醇质量为46 g，；水的质量是54 g，，总的氧原子数为，C正确； D．22.4 L(标准状况下)为，原子总数为，溶于水以后，含氯微粒（等分子或离子）的数目小于原子总数，D错误； 故选C。 18.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数为 B. 常温常压下，和混合气体中含有的氧原子数为 C. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量在一定条件下充分反应，生成氯气分子数为 D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】A．乙醇在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．48 g O2和O3混合气体中氧原子总质量为48 g，氧原子物质的量为=3 mol，即3 NA，B正确； C．浓盐酸与MnO2反应时，随着反应进行浓度降低，稀盐酸不与MnO2反应，所以生成的Cl2少于1 mol，C错误； D．40 g NaOH溶解在1L水中，溶液体积不等于1 L，浓度不等于1 mol/L，D错误； 故答案为：B。 19.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，16 g氧气所含的原子数为 B. 标准状况下，22.4 L氯气溶于足量的水所得溶液中含HClO分子数为 C. 与过量反应时，转移的电子数为 D. 两份等质量的钠分别与足量氧气反应，生成氧化钠和过氧化钠转移的电子一样多 【答案】B 【解析】A．16 g氧气的物质的量为0.5 mol，每个O2分子含2个氧原子，总原子数为0.5×2×NA=NA，A正确； B．标准状况下22.4 L Cl2（1mol）溶于水时，Cl2部分与水反应生成HClO和HCl，且反应可逆，HClO分子数远小于NA，B错误； C．15.6 g Na2O2（0.2mol）与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子，总转移电子数为0.2×NA，C正确； D．钠与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，1 mol Na均失去1 mol电子，等质量钠转移电子数相同，D正确； 故答案选B。 20.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 78 g 和混合固体中含有阴离子数目为 B. 标准状况下，22.4 L 中含有的电子数为16 C. 1 mol·L-1 溶液中所含的数目为0.3 D. 100 g质量分数为46%的乙醇()溶液，所含的氧原子数为 【答案】A 【解析】A．78g Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，混合后总物质的量为1mol。两者物质中阴阳离子个数比均为1:2，因此78g Na2O2和Na2S混合固体中阴离子的物质的量为1mol，阴离子数目为NA，A正确； B．标准状况下22.4 L CH4的物质的量为=1mol，每个CH4分子中含10个电子，1molCH4的总电子数为10NA，而非16NA，B错误； C．题中未给出溶液体积，无法计算Cl-的物质的量，C错误； D．乙醇溶液中乙醇分子和水分子均含氧原子，100 g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的物质的量==1mol，溶液中水的物质的量==3mol，因此100 g质量分数为46%的乙醇溶液中总氧原子数为1mol（乙醇）+3mol（水）=4mol，即所含的氧原子数为4NA，D错误； 答案选A。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)下列说法正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有Cl2分子存在 B. 新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C. 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 【答案】A 【解析】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有Cl2分子存在，A正确； B．新制的氯水中次氯酸见光分解，保存在棕色玻璃瓶中，B错误； C．次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品，氯气和水生成次氯酸才具有漂白性，C错误； D．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是 A. 分子数目： B. 若Y是，则X可能是 C. 气体密度： D. X和Y分子中含有的原子数可能相等 【答案】C 【解析】A．由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X) =n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确； B．由于三种气体的质量相等，若Y是，X是，则符合二氧化硫和氧气的物质的量之比为，符合n(X)=2n(Y)，B正确； C．由可知，三种气体的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C错误； D．若Y分子中原子数为X分子中原子数的2倍时，则X和Y分子中含有的原子数能相等，D正确；； 故选C。 3.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体分子数为，其物质的量为，则cg该气体在标准状况下的体积是，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 4.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)(多选)室温下某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞(活塞体积忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入的混合气体和，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38 g。若将A室的混合气体点燃引爆，恢复至室温后，下列说法正确的是 A. 点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4 mol，所含原子总数为 B. 点燃引爆前A室中的物质的量之比为3：2 C. 点燃引爆，恢复至室温后最终活塞停留在2刻度处 D. 反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为2：1 【答案】AC 【解析】根据阿伏加德罗定律，A室中混合气体为，设的物质的量分别为amol、bmol，则a+b=4、2a+32b=38，解得a=3、b=1； 【解析】 A．由分析，点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4 mol，氢气和氧气均为双原子分子，则所含原子总数为，A正确； B．点燃引爆前A室中的物质的量之比为3：1，B错误； C．氢气和氧气点燃生成水， ，反应中氢气过量1mol，恢复至室温后AB室气体物质的量之比为1:2，则恢复至室温后最终活塞停留在2刻度处，C正确； D．反应前A、B两室中气体共为6mol，反应后A、B两室中气体共为3mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1:2，D错误； 故选AC。 5.(2025-2026高一上·山东省枣庄市第三中学·期中)下列叙述正确的是 ①和混合气体中含有原子数为 ②常温常压下，和的体积相同 ③的分子数为 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤ 【答案】C 【解析】①和的最简式均为，46 g混合气体中含有的单元个数，则混合气体原子数，① 正确； ② 常温常压下，1 g 的物质的量，14 g 的物质的量。对气体有，温度压强相同时，为定值，当时，，② 正确； ③28 g CO的分子数，③ 正确； ④ 该选项未明确物质的状态，无法判断在标准状况下的体积，④ 错误； ⑤ 当温度和体积相同时，气体的压强比等于气体的摩尔比，⑤ 正确； ⑥ 根据阿伏加德罗定律，对同温同压的气体有。但选项中未明确气体的温度，无法判断密度和摩尔质量的关系，⑥ 错误； 故答案选C。 6.(2025-2026高一上·山东济南·期中)下列说法正确的是 A. 硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B. 同温同压下，相同体积的与含有相同的分子数 C. 在标准状况下，1mol水的体积是 D. 将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位为，硫酸、磷酸的摩尔质量均为，选项单位错误，A错误； B．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，和均为气体，符合该定律，B正确； C．标准状况下，水为非气态，气体摩尔体积不适用于液态水，1mol水的体积远小于，C错误； D．物质的量浓度计算中体积为溶液体积，将1mol溶于1L水，所得溶液体积不等于1L，因此浓度不等于，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)如图是利用手持技术测定的阳光照射不同气体的温度变化曲线，实验中用到的四个容器完全相同，且体积固定，初始温度为，压强为。下列说法错误的是 A. 实验开始时，与的密度之比为 B. 时四个容器内压强：空气 C. 若容器的容积为，时气体中原子个数大于 D. 到，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 【答案】C 【解析】A．同温同压条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，则实验开始时，与的密度之比为28：44=，A正确； B．初始温度为，压强为，实验中用到的四个容器完全相同，且体积固定，则四种气体的物质的量相等，时四个容器内压强之比等于温度之比，由图可知温度：空气，则压强：空气，B正确； C．温度为，压强为时，气体摩尔体积Vm>22.4L/mol，若容器的容积为，则气体的物质的量小于0.1mol，则时气体中原子总数小于，C错误； D．根据图示可知：光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确； 故选C。 8.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)(多选)如下图装置，向可移动活塞的两侧分别充入、和的混合气体，将和的混合气体点燃引爆，活塞先右弹，恢复室温后，活塞左滑至容器原位置左侧的某区域。下列说法不正确的是 A. 原混合气体中和的物质的量之比1：1 B. 反应前，活塞左右两边气体所含原子数之比为2：1 C. 反应后恢复到室温，活塞最终停留在3号刻度处 D. 活塞移动情况说明和反应放热，且该反应气体分子数减少 【答案】BC 【解析】A．34 g H2和 O2的混合气体，根据PV=nRT可知，在一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，和的混合气体为2 mol。设 H2物质的量为x mol，O2为y mol，则：2x+32y=34，x+y=2，由此可知x=1 ，y=1，A不符合题意； B．反应前左侧混合气体为：H₂ 1 mol、O₂ 1 mol，原子数为：1 mol×2NA+1 mol×2NA=4NA，右侧 CO₂原子数为：1 mol×3 NA=3 NA，原子数比为4：3，B符合题意； C．反应后左侧剩余物质为0.5 mol O2（气体），1 mol H2O（液态），右侧为 1 mol CO2体积相同，根据PV=nRT可知，在一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，故体积之比为1：2，活塞应停在2号刻度，C符合题意； D．根据反应方程式，可知和反应放热，且该反应气体分子数减少，D不符合题意； 故选BC。 9.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)下列说法正确的是 A. 常温常压下，等质量的、物质的量之比为4:11 B. 将足量钠投入硫酸铜溶液中最多可得到铜 C. 常温常压下，同体积的和含原子数相等 D. 酸式盐碳酸氢钠能与碱液反应说明碳酸氢钠溶液显酸性 【答案】A 【解析】A．等质量的、物质的量之比为，故A正确； B．钠投入硫酸铜溶液时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，故B错误； C．同温同压下，同体积气体物质的量相同，即分子数相同，CO2分子含3个原子，CH4分子含5个原子，原子总数不相等，故C错误； D．碳酸氢钠与碱反应生成碳酸钠和水，碳酸氢钠溶液实际显弱碱性，故D错误； 选A。 10.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)(多选)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；相同温度下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。下列说法正确的是 A. 甲室的质量为32.8g或11g B. 甲室气体的体积为22.4L(标准状况) C. 甲室中NH3和H2的物质的量之比为2：3 D. 抽开隔板a，已知(固体)，隔板b最终停在2处 【答案】BD 【解析】相同温度下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时甲、乙两室中气体体积比为5：3，则甲室中NH3、H2的物质的量之和n甲：，n甲=1mol，则甲室中气体质量小于17g，即为0.6mol×36.5g/mol-10.9g=11g，设NH3、H2的物质的量分别为x、y，则x+y=1、17x+2y=11，解得x=0.6mol、y=0.4mol。 【解析】 A．据以上分析可知，甲室气体的质量小于17g，即为0.6mol×36.5g/mol-10.9g=11g，故A错误； B．甲室气体的物质的量1mol，则其体积为22.4L(标准状况)，故B正确； C．甲室中NH3和H2的物质的量分别为0.6mol、y=0.4mol，之比为3：2，故C错误； D．甲室中NH3和H2的物质的量分别为0.6mol、y=0.4mol，乙室中0.6molHCl，抽开隔板a，(固体)，氨气和HCl恰好完全反应，剩余0.4mol H2，最初甲室中共1mol NH3和H2隔板a停在5处，则隔板b最终停在5×0.4=2处，故D正确； 故答案为：BD。 11.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)(多选)常温常压下，在两个体积可变的密闭容器中，分别充入等质量的甲烷(CH4)和臭氧(O3)，下列关于两容器内气体量的关系正确的是 A. 密度之比为3：1 B. 物质的量之比为3：1 C. 体积之比为1：3 D. 原子数之比为5：1 【答案】BD 【解析】A．在相同条件下气体的密度ρ=，可知气体的密度与气体的摩尔质量成正比，则ρ(CH4)：ρ(O3)=16:48=1：3，A错误； B．根据n=可知：等质量的不同气体的物质的量与其摩尔质量成反比，则n(CH4)：n(O3)=48：16=3：1，B正确； C．在常温常压下不同气体的气体摩尔体积相同，气体的体积之比等于气体的物质的量的比。根据选项B分析可知n(CH4)：n(O3)=3：1，所以在相同条件下二者的体积比V(CH4)：V(O3)=3：1，C错误； D．根据选项B分析可知n(CH4)：n(O3)= 3：1，则二者含有的原子个数比为N(CH4)：N(O3)=(3×5)：(1×3)= 5：1，D正确； 故合理选项是BD。 12.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)常温时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1molN2，右室充入H2与O2的混合气体，活塞恰好停留在离左端四分之一处，然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间，忽略水的体积，下列说法错误的是 A. 反应前，右室充入H2与O2共3mol B. 反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半 C. 反应完毕后，右室剩余气体中含有NA个原子 D. 反应前，H2与O2的体积比是4：5或7：2 【答案】C 【解析】常温下，可滑动的活塞将容器分成左右两室，左右两室压强相等，温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比；反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间，说明反应后氮气和右室剩余气体的物质的量相等，据此分析解答。 【解析】 A．温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比，左室充入1molN2，右室充入H2与O2的混合气体为3mol，A正确； B．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的体积变为原来的二倍，压强变为原来的一半，B正确； C．反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间，说明反应后氮气和右室剩余气体的物质的量相等，右室剩余1mol气体，含有2NA个原子，C错误； D．所以剩余气体的物质的量为1mol，2H2+O2 2H2O。假设氢气完全反应，根据方程式知，氢气物质的量为 ×2=mol，则氧气物质的量为3mol-mol=mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气体积之比=mol∶mol=4∶5；假设氧气完全反应，根据方程式知，氧气的物质的量为 =mol，则氢气的物质的量为：3mol-mol=mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气的体积之比=mol∶mol=7∶2；反应前H2与O2的体积比为4∶5或7∶2，D正确； 故选C。 13.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)(多选)某温度下，向图中所示、、、中通入等质量的、、、四种气体中的一种(已知密封隔板I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)。下列说法中错误的是 A. 中通入的气体是 B. 和中分子个数之比为 C. b和d中气体摩尔体积之比为 D. c和d中气体密度之比为 【答案】AC 【解析】设四种气体的质量为m g，则CH4、CO2、O2、SO2的物质的量分别表示为mol、 mol 、 mol 、 mol ，同温同压下，气体体积比=物质的量之比，物质的量越大，气体体积越大，则a、b、c、d中分别为SO2、CO2、O2、CH4，据此分析解答。 【解析】 A．由分析可知a中通入的气体是SO2，A错误； B．a、b中分别为SO2、CO2，二者物质的量之比=:=11:16，气体分子数之比等于物质的量之比，则SO2和CO2分子数之比=11:16，B正确； C．b、d中分别为、CH4，同温同压下，气体摩尔体积相同（仅与温度、压强有关），因此比值应为1:1，C错误； D．c、d中分别为O2、CH4，同温同压下，两种气体的密度之比=摩尔质量之比，因此c和d中气体密度之比=32:16=2:1，D正确； 故选AC。 14.(2025-2026高一上·山东省济宁市第一中学·期中)(多选)如图所示，120℃时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，恢复至原温度后，隔板停留在距离容器右侧处。下列说法正确的是 A. 反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 B. 隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 C. 反应前和的体积之比为 D. 反应后，隔板左侧气体质量大于右侧气体质量 【答案】CD 【解析】同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，令氨气的物质的量为1 mol，则起始时和的混合气体也为1 mol，点燃引爆和的混合气体，隔板先左弹，恢复原温度后，最后停留在容器右侧处，说明反应后，氨气和右侧气体的体积之比为3∶2，则左右两室中气体物质的量之比为3∶2，右侧容器中有气体，右侧气体减少，根据120℃下 ，参加反应的氧气、氢气的物质的量依次为、，可见二者恰好完全反应，生成水蒸气为，据此回答。 【解析】 A．据分析，反应前隔板左右两侧气体的分子总数相等、原子总数不相等，A错误； B． 是分子总数缩小的反应，故右侧气体的物质的量随着反应始终在减少，氢氧混合气体点燃引爆时大量放热，温度升高，导致体积增大，随着温度逐步回落并恢复到120℃，体积会缩小导致隔板最后停留在容器右侧处，B错误； C．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，根据分析可知，反应前和的体积之比为，C正确； D．反应后，隔板左侧气体质量与右侧气体质量之比为，则隔板左侧气体质量大于右侧气体质量，D正确； 故选CD。 15.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入和的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 甲室混合气体的分子总数约为 B. 甲室、的体积比为1：1 C. 甲室混合气体的密度是同温同压时密度的17倍 D. 若将甲室、的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处 【答案】C 【解析】A．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体之比，则甲室中气体物质的量为，分子总数为，A正确； B．设甲中和的物质的量分别为x、y， ，解得，B正确； C．甲室中混合气体的平均摩尔质量为，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的倍，C不正确； D．由 ，可知反应后氧气有剩余，剩余氧气为，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则甲、乙两室的体积之比为，则活塞停留在刻度2处，D正确； 故选C。 16.(2025-2026高一上·山东德州·期中)(多选)下列有关气体的叙述错误的是 A. 25℃，下，同体积的与含有相同的分子数 B. 同温同容，等质量的和的压强比为 C. 同温同压，CO和的密度比为 D. 同温同压，等质量的和，体积大的是 【答案】CD 【解析】A．25℃，下，同体积的与物质的量相同，含有相同的分子数，A正确； B．据PV=nRT可知，在同温同容条件下，气体的压强比等于物质的量之比，等质量的O2和SO2的压强比为2：1，B正确； C．据PV=nRT有，，进一步变化有：，因此在同温、同压条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，CO和CO2的密度比为7：11，C错误； D．据PV=nRT可知，在同温同压条件下，气体的体积比等于物质的量之比，等质量的CO和CO2的物质的量大的为CO，体积大的是CO，D错误； 故选CD。 17.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法和定量研究的作用几乎是无可替代的。 I、现有以下物质：① ②Cu ③熔融 ④胶体 ⑤NaCl溶液 ⑥干冰 ⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　　。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是　　　　　　。 Ⅱ、化学计量是化学定量研究的基础，利用“物质的量”相关知识完成以下各空(设N表示阿伏加德罗常数) （3）同温同压下，同体积的和质量比是　　　　　　。 （4）在标准状况下，等质量的和密度之比为　　　　　　，分子数之比为　　　　　　。 （5）将一定量的和混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3：8，则该混合气体中和的物质的量之比为　　　　　　，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的　　　　　　倍。 【答案】（1）① ④ ⑤ ⑦    ② ① ③     （2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液     （3）17：44     （4）① 8：11    ② 11：8     （5）① 1：1    ② 27      【解析】(1)电解质是在水溶液里或熔融状态下本身能电离而导电的化合物；①为电解质；②Cu为单质；③ 熔融为电解质；④胶体为分散系，属于混合物；⑤NaCl溶液为混合物；⑥ 干冰为固体二氧化碳，非电解质；⑦ 稀硫酸为溶液，为混合物； 属于混合物的是④ ⑤ ⑦ ，属于电解质的是① ③ ； (2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，能发生胶体的聚沉，从而生成氢氧化铁红褐色沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀和稀硫酸发生中和反应而溶解，故现象为先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液。 (3)同温同压下，同体积的和质量比等于其摩尔质量比，为17:44； (4)在标准状况下，等质量的和密度之比为摩尔质量之比，为32:44=8:11，分子数之比为物质的量之比，为； (5)混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3：8，碳、硫物质的量之比为，则该混合气体中和的物质的量之比为1:1，根据阿伏加德罗定律，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的倍。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)某实验需溶液，下列说法正确的是 A. 应选用配有塑料塞的容量瓶来配制 B. 用托盘天平和滤纸称取固体 C. NaOH在烧杯中完全溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中 D. 定容时，若仰视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】A 【解析】A．NaOH溶液呈强碱性，会腐蚀玻璃塞(玻璃中的SiO2与NaOH反应会生成具有粘性的Na2SiO3)，若使用玻璃塞的容量瓶，瓶塞可能会与瓶体粘连，所以应选用配有塑料塞的容量瓶来配制，A正确； B．配制溶液，需要称取固体质量为，但NaOH具有强腐蚀性且易潮解，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯或表面皿中称量，B错误； C．NaOH溶于水会放出大量的热，若完全溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中，溶液体积膨胀，定容时所加蒸馏水偏少，待溶液冷却后，体积会缩小，导致所配溶液浓度偏高。正确的操作是：NaOH在烧杯中完全溶解后，待冷却至室温，再将溶液转移到容量瓶中，C错误； D．定容时，若仰视容量瓶的刻度线，会导致加入的蒸馏水偏多，溶液体积偏大，使配得的NaOH溶液浓度偏低，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法不正确的是 A. 该混合液中的物质的量浓度是 B. 的物质的量是0.1mol C. 混合液中阴离子和阳离子个数比1∶1 D. 将该混合液加水稀释至体积为1L，的物质的量为0.6mol 【答案】C 【解析】A．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，A正确； B．由图可知Mg2+浓度为：，物质的量为：，B正确； C．溶液中Ca2+、Mg2+浓度为：，Na+浓度为，Cl-浓度为，混合液中阴离子和阳离子个数比为：，C错误； D．Cl-浓度为，将该混合液加水稀释至体积为1L，的物质的量不变，为，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)实验室用CuSO4·5H2O配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL，以下操作正确的是 A. 用烧杯在托盘天平上称取16.0 g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解 B. 容量瓶使用前应检漏，还需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D. 定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】C 【解析】A．配制480mL溶液选用500mL容量瓶，故需用烧杯在托盘天平上称取0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0 g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解，A错误； B．容量瓶属于密闭容器，使用前需要检漏，使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，B错误； C．向容量瓶转移液体时，需要使用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下，C正确； D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，这是正常现象，若再加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏小，D错误； 故答案为：C。 4.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)(多选)下列实验操作或事实与解释(结论)均正确的是 选项 实验操作或事实 解释(结论) A 容量瓶在使用前要检漏 有瓶塞，需防止液体渗漏 B 配制0.01mol/LNaOH溶液时，将溶解冷却的NaOH溶液转入洁净干燥的100mL容量瓶中，加水至刻度线 容量瓶必须干燥，否则影响所配溶液浓度 C 金属钠保存在煤油中 煤油可以隔绝空气，防止钠被氧化 D 碳酸钠可以做膨松剂 碳酸钠能与酸反应，生成气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】A．容量瓶有瓶塞，若密封性不好会导致漏液，故使用前需检漏，A正确； B．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中若有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积均无影响，不会影响所配溶液浓度，因此容量瓶无需干燥，B错误； C．金属Na保存在煤油中，是因为煤油密度比Na小且可以隔绝空气，能防止钠被氧化，C正确； D．碳酸钠与面团里的有机酸反应生成CO2的速率较慢，导致面团的蓬松效果差，一般用碳酸氢钠做膨松剂，D错误； 故答案选AC。 5.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)下列说法正确的是 A. 向等体积的NaCl、、三种溶液中，分别加入20mL1mol/L的溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为1：2：3 B. 常温常压下，2.24L氨气与0.075mol含有相同的氢原子数 C. 已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的相对分子质量为106 D. 1L溶液中含56g的，取0.25L溶液稀释到1L，则稀释后溶液中的物质的量浓度是1.5mol/L 【答案】C 【解析】A．要使、、三种溶液中的物质的量相等，恰好与等量的反应，则其浓度比为，A错误； B．常温常压下含有的原子，而常温常压下的物质的量小于，其原子数少于，B错误； C．根据反应前后质量守恒，则生成的C的质量为，其摩尔质量，则C的相对分子质量为106，C正确； D．1L溶液中含56g的，即，，取0.25L溶液稀释到1L，稀释后，D错误； 故答案为C； 6.(2025-2026高一上·山东淄博四校·期中)某同学欲配制460mLNaOH溶液实验，操作如下： 在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量9.2gNaOH；将NaOH溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左右振荡摇匀，放置待用。实验中存在的错误有几处 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】D 【解析】NaOH固体易潮解，不能放在纸片上称量；配制460mL溶液选用500mL容量瓶，故称量固体的质量m=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；振荡摇匀后继续加蒸馏水，距刻度线1-2cm时，用胶头滴管继续滴加至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，上下反复倒转摇匀；最后把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在5处错误。 故选D。 7.(2025-2026高一上·山东省枣庄市第三中学·期中)(多选)下列有关溶液配制说法错误的是 A. 称取胆矾溶于水中，并加水稀释至，所得溶液物质的量浓度为 B. 同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3:2:1，则浓度之比为：1:2:3 C. 将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D. 将浓度为硫酸钠溶液加水稀释至，所得溶液浓度为0.01 mol/L 【答案】BD 【解析】A．胆矾：，，A正确； B．设，其浓度分别为x、x、3x，即1:1:3，B错误； C．100g 5%食盐水中，，，加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，，所得溶液中的质量分数为，C正确； D．根据公式，得，，D错误； 故答案选BD。 8.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)(多选)将、、溶于水配成混合溶液，部分离子浓度如图所示，下列说法正确的是 A. 该混合溶液中的物质的量为 B. 该混合溶液中的物质的量浓度为 C. 若将该混合溶液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为 D. 若向该混合溶液中逐滴加入溶液至MgSO4恰好完全沉淀，需溶液 【答案】BC 【解析】A．由图可知，，则，该混合溶液中的物质的量为，A错误； B．根据电荷守恒，，则该混合溶液中的物质的量浓度为，B正确； C．若将该混合溶液加水稀释至体积为，稀释前后溶液中的物质的量不变，则，解得，因此稀释后溶液中的物质的量浓度为，C正确； D．向该混合溶液中逐滴加入溶液，溶液先与反应，则需消耗，反应完全后，溶液再与MgSO4反应生成沉淀，需溶液，因此需滴加溶液的体积为，即1000mL，D错误； 故选BC。 9.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)现有下列四种溶液： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 下列说法正确的是 A. 相同条件下溶液的导电能力：①>② B. 的物质的量：②>③>④ C. 标准状况下，将44.8 L HCl溶于800 mL水中可得① D. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5:6 【答案】D 【解析】A．导电能力由离子浓度和电荷决定，① 中、浓度为，② 中、浓度为，故导电能力①<② ，A错误； B．物质的量：② 为，③ 为，④ 为，顺序为④>②>③ ，B错误； C．标准状况下，44.8 L HCl（物质的量为2 mol）溶于800 mL水后溶液体积大于800 mL，浓度小于，无法得到① ，C错误； D．② 中含的物质的量为，根据可知消耗Fe的物质的量为0.5 mol，④ 中含的物质的量为，根据可知消耗Fe的物质的量为0.6 mol，则消耗的Fe的质量比为5:6，D正确； 故选D。 10.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)实验室要配制一定物质的量浓度的稀盐酸。 （1）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度是　　　　　　。 （2）某同学用该浓盐酸配制的稀盐酸。请回答下列问题： ①通过计算可知需要用量筒量取浓盐酸　　　　　　mL。 ②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有　　　　　　。 ③实验之前，容量瓶需要检查是否完好、是否漏水，检查是否漏水的具体操作是　　　　　　。 （3）配制时正确的操作顺序是　　　　　　(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。 A．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 D．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2 cm处 （4）若配制过程遇下列情况，所配溶液的物质的量浓度将如何变化？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①量取的浓盐酸置于烧杯中时间较长：　　　　　　。 ②量取浓盐酸时仰视刻度线：　　　　　　。 ③定容摇匀后发现液面低于刻度线：　　　　　　。 【答案】（1）11.6     （2）① 8.5    ② 100 mL容量瓶、胶头滴管    ③ 向容量瓶中加入适量水，塞紧瓶塞，倒立，不漏水，正立容量瓶，瓶塞旋转180°，倒立，观察是否漏水     （3）B→D→A→F→E→C     （4）① 偏低    ② 偏高    ③ 无影响      【解析】(1)结合试剂瓶标签上的部分数据可知，该盐酸的物质的量浓度是 ； (2)① 配制的稀盐酸，需要选用100 mL容量瓶配制，即配制的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为 ； ② 配制的稀盐酸，除题干已给的量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有100 mL容量瓶、胶头滴管； ③ 实验之前，容量瓶需要检查是否完好、是否漏水，检查是否漏水的具体操作是：向容量瓶中加入适量水，塞紧瓶塞，倒立，不漏水，正立容量瓶，瓶塞旋转180°，倒立，观察是否漏水； (3)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、转移、洗涤、定容、摇匀等，则配制时正确的操作顺序是B→D→A→F→E→C； (4)① 浓盐酸易挥发，量取的浓盐酸置于烧杯中时间较长，会造成溶质因挥发而损失，则所配溶液浓度偏低； ② 量取浓盐酸时仰视刻度线，会导致量取的浓盐酸体积偏大，即溶质偏多，所配溶液浓度偏高； ③ 定容摇匀后发现液面低于刻度线，是因为有部分溶液附着在容量瓶的瓶塞和瓶颈上，属于正常现象，对所配溶液浓度无影响。 11.(2025-2026高一上·山东济南·期中)实验室用纯碱配制溶液，操作步骤有： （1）需称量纯碱的质量为　　　　　　　　　　　 g。 （2）配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶   B．托盘天平   C．烧杯   D．玻璃棒   E．药匙。不需要用到的是　　　　　　　　　　　(填序号)，尚缺的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　(填名称)，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀   G．转移   H．装瓶 其正确的操作顺序应是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①BEAGCDFH       ②BEGACFDH       ③BEFGCDHA       ④BEAGCDHF （4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①纯碱固体中有结晶水       ②容量瓶使用时未干燥 ③未洗涤烧杯和玻璃棒       ④定容时俯视刻度线 【答案】（1）5.3     （2）① A    ② 容量瓶和胶头滴管    ③ 搅拌和引流     （3）①     （4）① ③      【解析】(1)要用纯碱配制480mL 溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，根据公式，其中，，，代入得； (2)配制一定物质的量浓度溶液时，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以用不到A.锥形瓶；还缺少的仪器：500mL容量瓶和胶头滴管；玻璃棒的作用是搅拌和引流，（溶解纯碱时，玻璃棒搅拌可加速固体溶解；将烧杯中溶液转移至容量瓶时，玻璃棒起引流作用，防止溶液洒出）； (3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，对应字母为：BEAGCDFH，所以正确的顺序为：①； (4)① 纯碱固体中有结晶水，实际含有的质量偏小，偏小，溶液浓度偏低；②容量瓶使用时未干燥，后续定容仍需加蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；④定容时俯视刻度线观察液面，实际加水量不足，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故选：① ③ ； 12.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)回答下列问题： （1）实验室需要配制的NaOH溶液240 mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、　　　　　　。 ②某同学欲配制该溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠的质量为　　　　　　g。 ③配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是　　　　　　装瓶贴签。 a．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 b．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 c．将已冷却的溶液注入容量瓶中 d．根据计算，称取一定量的NaOH固体 e．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 f．盖上容量瓶塞子，摇匀 g．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 h．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 （2）实验室需要用浓盐酸配制的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签纸如下： ①浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　。 ②使用量筒量取浓盐酸，需要量取的浓盐酸体积为　　　　　　mL。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是　　　　　　(填选项字母)。 a．容量瓶未干燥直接使用 b．量筒量取浓盐酸，读数时仰视读数 c．量取过程中，盛有浓盐酸的试剂瓶开盖太久 d．未冷却至室温就转移定容(不考虑HCl挥发) e．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤，洗涤液转移至烧杯 f．将量筒中的浓盐酸转移至烧杯时，不慎有液体洒出 g．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 【答案】（1）① 250 mL容量瓶、胶头滴管    ② 10.0    ③ a   d   e   c   b   h   g   f     （2）①     ② 2.1    ③ c   f   g      【解析】溶液配制的核心步骤：查漏→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，需要用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管，据此回答。 (1)①实验室没有240 mL规格的容量瓶，需选用250 mL容量瓶；定容操作需要胶头滴管； ②配制溶液的实际体积为 250 mL（对应容量瓶规格），则，； ③溶液配制的核心步骤：查漏→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，对应步骤为：a（查漏）→d（称量）→e（溶解）→c（转移，冷却后）→b（洗涤）→h（加蒸馏水至 1~2 cm）→g（定容）→f（摇匀）； (2)①用公式计算（，， ）：； ②配制220 mL溶液需选用250 mL容量瓶，按250 mL计算： ，由得： ； ③ a. 容量瓶未干燥：不影响（定容时需加水）； b. 量筒仰视读数：量取的浓盐酸偏多，浓度偏高； c. 试剂瓶开盖太久：浓盐酸挥发，溶质减少，浓度偏低； d. 未冷却转移（不考虑 HCl 挥发）：溶液体积膨胀，定容后冷却体积变小，浓度偏高； e. 量筒洗涤液转移：溶质偏多，浓度偏高； f. 转移时液体洒出：溶质减少，浓度偏低； g. 未洗涤烧杯和玻璃棒：溶质残留，浓度偏低。 因此③的答案： c、f、g。 13.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容： 盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：质量分数：36.5% （1）该浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　mol/L。 （2）实验室用此浓盐酸配制240 mL 2 mol/L的稀盐酸溶液，需用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、　　　　　　　(写仪器名称)，量取浓盐酸的体积　　　　　　　mL。 （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 ②用量筒准确量取浓盐酸的体积，沿内壁加入盛有少量水(约80 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌。 ③将已冷却的盐酸溶液沿玻璃棒注入选定的容量瓶中 ④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 ⑤继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处 ⑥用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液都注入容量瓶中 ⑦检查容量瓶是否漏水 上述操作中，正确的顺序是⑦　　　　　　　④。 （4）分析下列操作对所配盐酸浓度偏小的是_______。 A. 定容时俯视刻度线 B. 容量瓶中原有少量蒸馏水 C. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，重新加水至刻度线 D. 量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 （5）取200 mL浓盐酸溶液与反应制得，其中盐酸体现的性质有　　　　　　　，若剩余盐酸的物质的量为1.2 mol，产生标准状况下体积是　　　　　　　L。 【答案】（1）12     （2）① 250 mL容量瓶    ② 41.7     （3）② ③ ⑥ ⑤ ①     （4）C     （5）① 酸性和还原性    ② 6.72      【解析】实验室配制240 mL 2 mol/L的稀盐酸，需先根据容量瓶规格选用250 mL容量瓶，计算所需浓盐酸的体积并量取，再将浓盐酸稀释、冷却后转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液注入容量瓶，定容后摇匀即可得到目标浓度的溶液。 (1)根据公式 ，代入数据：，，，计算得，故答案为：12； (2)实验室没有240 mL容量瓶，需选用250 mL容量瓶，因此还需的主要仪器是250 mL容量瓶；根据稀释定律 ，代入 ，，，解得 ，即量取浓盐酸的体积为41.7 mL，故答案为：250 mL容量瓶；41.7； (3)量取浓盐酸后的操作顺序依次为：检查容量瓶是否漏水后，先用量筒量取浓盐酸并稀释，冷却后转移至容量瓶，再洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液注入容量瓶，接着加水至液面接近刻度线1~2 cm处，用胶头滴管定容，最后摇匀，因此正确的操作顺序是：⑦ ② ③ ⑥ ⑤ ① ④ ，故答案为：② ③ ⑥ ⑤ ① ； (4)A．定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏大，A不符合题意； B．容量瓶中原有少量蒸馏水对浓度无影响，B不符合题意； C．颠倒摇匀后液面低于刻度线再加水会导致溶液体积偏大，浓度偏小，C符合题意； D．洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶会导致溶质偏多，浓度偏大，D不符合题意； 因此使所配盐酸浓度偏小的是C，故答案选C； (5)浓盐酸与反应时，部分Cl元素从-1价被氧化为0价，体现还原性，另一部分Cl元素与结合成盐，体现酸性，因此盐酸体现的性质有酸性和还原性；200 mL浓盐酸的物质的量为 ，剩余盐酸的物质的量为1.2 mol，说明反应的HCl为1.2 mol，根据反应，每4 mol HCl参与反应生成1 mol，因此生成的物质的量为0.3 mol，标准状况下体积为 ，故答案为：酸性和还原性；6.72。 14.(2025-2026高一上·山东省枣庄市第三中学·期中)碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。 I.用无水固体配制的溶液。请回答： （1）为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量　　　　　　　g无水固体。实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为　　　　　　　(填序号)。 （2）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_______。 A. 称取相同质量的固体进行配制 B. 溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 C. 定容时仰视容量瓶的刻度线 D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 II.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过测定加热分解得到的的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下： 请回答： （3）写出加热样品时发生的化学反应方程式　　　　　　　。 （4）装置a的作用是　　　　　　　。 （5）该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。 A. 样品分解不完全 B. 装置之间缺少干燥装置 C. 产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D. 反应完全后停止加热，通入过量的空气 III.某同学探究了以碳酸钠和碳酸氢钠为膨松剂的蒸馒头实验。 （6）取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，对6个馒头的大小和颜色进行了比较(已知：食用碱用量过多会使馒头的颜色发黄变深)，下列有关结论或解释不正确的是_______。 编号 1 2 3 4 5 6 所加物质 无 lg和适量食醋 适量酵母 A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明不能单独做膨松剂 B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深 C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的受热分解产生的气体比与酸反应产生的气体多，且残留有碱性较强的物质 D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应 【答案】（1）① 5.300    ② ① ⑤ ④ ③ ②     （2）BD     （3）     （4）防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果     （5）AC     （6）C      【解析】配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。误差分析则根据，该操作引起溶质物质的量的变化还是体积发生变化来进行判断。在加热条件下，碳酸氢钠会发生分解反应，生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不分解。 (1)实验室没有90 mL的容量瓶，应选择100 mL容量瓶进行配制。所需碳酸钠的物质的量n=cV=0.5 mol/L×0.1 L=0.05 mol，质量m=nM=0.05 mol×106 g/mol=5.300 g。配制溶液的步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，所以正确操作顺序为① ⑤ ④ ③ ② 。 故答案为：5.300；① ⑤ ④ ③ ② 。 (2)A．中碳酸钠的质量分数小于无水碳酸钠，称取相同质量时，碳酸钠的物质的量偏小，浓度偏低，A错误； B．溶解后未冷却就转移、定容，溶液冷却后体积偏小，浓度偏高，B正确； C．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，C错误； D．用该未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶中含有碳酸钠，故碳酸钠的物质的量偏大，浓度偏高，D正确； 故答案为：BD。 (3)在加热条件下，混合样品中的碳酸氢钠会发生分解反应，生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不分解，所以化学反应方程式为 。 故答案为： 。 (4)装置a是球形干燥管，其中装有碱石灰，碱石灰具有吸水性和吸收二氧化碳的性质，其作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，避免对生成的二氧化碳质量测定产生干扰。 故答案为：防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果。 (5)A‌．样品分解不完全，意味着碳酸氢钠没有完全分解，那么生成的二氧化碳质量会比完全分解时少。根据二氧化碳质量计算出的碳酸氢钠质量偏小，样品总质量一定，所以碳酸氢钠质量偏小，碳酸钠质量就偏大，碳酸钠的质量分数偏高，A正确； ‌B‌．装置B、C之间缺少干燥装置，装置B中可能有少量水蒸气进入装置C，碱石灰会吸收这些水蒸气，导致测定的二氧化碳质量偏大。根据偏大的二氧化碳质量计算出的碳酸氢钠质量偏大，那么碳酸钠质量偏小，质量分数偏低，B错误； ‌C‌．产生CO₂气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，这样测定的二氧化碳质量会偏小。根据偏小的二氧化碳质量计算出的碳酸氢钠质量偏小，碳酸钠质量偏大，质量分数偏高，C正确； ‌D‌．反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中含有二氧化碳和水蒸气，会被装置C中的碱石灰吸收，导致测定的二氧化碳质量偏大。计算出的碳酸氢钠质量偏大，碳酸钠质量偏小，质量分数偏低，D错误； 故答案为：AC。 (6)A‌．1号无膨松剂，2号加入1 g Na2CO3。Na2CO3受热不分解，无法产生气体使馒头膨胀，所以1、2号外形最小。2号因馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3过量，Na2CO3不能单独作膨松剂，A正确； ‌B‌．3号加1 g NaHCO3，4号加2 g NaHCO3。NaHCO3受热分解生成CO2、Na2CO3和水，4号NaHCO₃更多，产生CO2气体更多（外形较大），残留Na2CO3也更多（颜色较深），B正确； ‌C‌．NaHCO3受热分解： ，1 mol NaHCO3生成0.5 mol CO2；NaHCO3与酸反应：，1 mol NaHCO3生成1 mol CO2。因此，等量NaHCO3与酸反应产生气体更多，3号外形较小是因为气体少，颜色深是因为受热分解残留Na2CO3，C错误； ‌D‌．酵母属于生物膨松剂，通过发酵产生CO2，蒸制过程中发生化学反应，D正确； 故答案为C。 15.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)纯碱是一种重要的化工原料，某同学进行实验时需要溶液，但实验室只有固体碳酸钠()和一定浓度的溶液(质量分数：；密度：)。该同学利用所给试剂配制所溶液。完成下列填空： （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，至少还需要的两种玻璃仪器是　　　　　　　　　　　。 （2）容量瓶上需标有以下四项中的　　　　　　　　　　　。 ①温度       ②浓度       ③容量       ④压强 （3）若用固体碳酸钠配制所需溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为　　　　　　　　　　　g；若用实验室提供的一定浓度的溶液配制所需溶液，需要用量筒量取　　　　　　　　　　　mL溶液。 （4）用晶体配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)　　　　　　　　　　　。 A．用水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需碳酸钠晶体的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已恢复至室温的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 （5）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 b．未冷却至室温就转移定容 c．定容时，仰视刻度线 d．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 f．所用碳酸钠晶体()因久置已部分失去结晶水 【答案】（1）500 mL容量瓶、胶头滴管     （2）① ③     （3）①     ②      （4）BCAFED     （5）bf      【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 (1)需要配制溶液，应该选择规格的容量瓶，并且另外需要胶头滴管定容时使用。 (2)容量瓶上需标有温度、容量，故选① ③ 。 (3)溶液中Na2CO3物质的量为，需要晶体的质量为。实验室提供的一定浓度的溶液的物质的量浓度为：，根据稀释公式计算：。 (4)配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是。 (5)a． 容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都无影响，溶液浓度不变，a不符合题意； b． 未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大，b符合题意； c．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，c不符合题意； d． 转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，d不符合题意； e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，e不符合题意； f．所用碳酸钠晶体因久置已部分失去结晶水，称取的晶体中碳酸钠的质量偏大，溶液浓度偏大，f符合题意； 故选bf。 16.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)“物质的量”搭建起宏观和微观世界的桥梁，以物质的量为中心的计算和应用无处不在。 （1）已知常温常压下气体摩尔体积为，此时的体积是　　　　　　。 （2）在标准状况下，向1 L 1.5 mol/L氢氧化钠溶液中通入33.6 L二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是　　　　　　。 （3）常温常压下，和的混合气体中所含的分子数为　　　　　　。 （4）下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容 硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：S ①某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时需要硫酸溶液的稀硫酸，若用上述浓硫酸配制该溶液，需要　　　　　　mL该浓硫酸。(保留一位小数) ②下图为“溶液配制”的部分过程，操作应重复3次，目的是　　　　　　。 ③在配制稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是　　　　　　(填序号)。 a．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线 b．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 c．进行定容时，俯视刻度线 d．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 【答案】（1）24.5     （2）     （3）     （4）① 12.5    ② 将玻璃棒和烧杯中的残留物质全部转移到容量瓶，避免溶质损失    ③ bc      【解析】(1)28 g氮气即1 mol，常温常压下其体积为1 mol×=24.5 L。 (2)在标准状况下，1 L1.5 mol/L氢氧化钠溶液中，NaOH物质的量为1.5 mol，通入33.6 L二氧化碳即1.5 mol充分反应，根据NaOH+CO2=NaHCO3，故此时溶液中溶质恰好为NaHCO3。 (3)由于N2与CO的摩尔质量均为28 g/mol，所以28 g的混合物中总气体分子物质的量为1 mol，分子数为NA。 (4)① 需配制硫酸溶液的稀硫酸，需要500 mL的容量瓶，需要硫酸的物质的量为0.46 mol/L×0.5 L=0.23 mol，则需要浓硫酸体积为； ② 洗涤应重复三次的目的为将玻璃棒和烧杯中的残留物质全部转移到容量瓶，避免溶质损失； ③ a．量筒量取浓硫酸时俯视刻度线导致量取体积偏小，导致稀硫酸浓度偏小，a不合符题意； b．未冷却就将溶液转移，导致溶液体积偏小，稀硫酸浓度偏大，b符合题意； c．定容时俯视刻度线导致稀硫酸体积偏小，浓度偏大，c符合题意； d．定容时，用胶头滴管吸出，导致溶质损失，浓度偏小，d不合符题意； 故选bc。 17.(2025-2026高一上·山东省济宁市第一中学·期中)某消毒液是一种以为主要成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消毒剂，其瓶体部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍(体积比)后再使用。请回答下列问题： “84消毒液”【有效成分】【规格】1000 mL【质量分数】24%【密度】 （1）某同学量取此消毒液，并按说明稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中　　　　　　　　　　　。(只列计算式，不计算结果) （2）研究小组拟用与溶液反应制备溶液。该实验中需要用到200 mL 溶液。 ①实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　。 ②配制该溶液需用托盘天平称取　　　　　　　　　　　g 固体。下列是配制上述溶液的主要操作步骤，其正确的操作顺序是A→　　　　　　　　　　　→D(填字母序号)。 ③取出200 mL配得的溶液并向其中通入氯气(常温条件下反应，体积变化忽略不计)，当恰好完全反应时，生成的的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 ④下列情况会使所配溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 a．定容时，俯视容量瓶的刻度线 b．溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 （3）“84消毒液”生效原理的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 250 mL容量瓶    ②     ③ AECBFD    ④     ⑤ bd     （3）      【解析】配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶，选用仪器的标准是“大而近”配制物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、旋摇、定容、摇匀、装瓶贴签，根据配制溶液的步骤可知使用的仪器有量筒、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管。溶液的物质的量浓度计算公式为，物质的量浓度与质量分数的换算式是，据此回答。 (1)根据物质的量浓度与质量分数的换算式，可得质量分数为24%，密度为1.18 g/cm3的NaClO的物质的量浓度为，，由于稀释前后次氯酸钠的物质的量不变可知，将其稀释100倍后，溶液中Na+的浓度为； (2)① 根据配制物质的量浓度的溶液的步骤，结合选择仪器的标准是“大而近”可知，配制200 mL 0.20 mol/L NaOH溶液，需要使用250 mL容量瓶，还应该使用的仪器有：烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管，根据题目已知的反应仪器，可知还需要的玻璃仪器有250 mL容量瓶； ②用250mL容量瓶配制时，的质量为；配制物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、旋摇、定容、摇匀、装瓶贴签，结合题意及各个实验步骤的内容，可作上述步骤先后顺序为：AECBFD； ③ Cl2与NaOH的反应：，NaOH与NaClO的物质的量之比为2:1， ，则，因此：； ④a．定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积偏小，最终导致所配溶液的物质的量浓度偏大，a不符合题意； b．溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，则溶质的物质的量会减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制的溶液浓度偏低，b符合题意； c．容量瓶内有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此最终不影响所配溶液的物质的量浓度的大小，c不符合题意； d．定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，则由于溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，最终导致所配制的溶液浓度偏低，d符合题意； 故选bd； (3)NaClO与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性，起消毒作用，化学方程式：。 18.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式为：。回答下列问题： I．过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。水浴加热至反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 （1）的物质的量浓度为　　　　　　　(保留2位有效数字)。 （2）合成过程中水浴加热的优点为　　　　　　　。 Ⅱ．过氧化脲溶液的配制 （3）实验室需要配制过氧化脲溶液，称取过氧化脲固体的质量为　　　　　　　g。 （4）“溶液配制”过程中部分操作如图，操作错误的是　　　　　　　(填标号)；应重复操作3次，目的是　　　　　　　。 （5）以下操作导致过氧化脲浓度偏低的是_______(填标号)。 A. 在定容时俯视容量瓶刻度线 B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C. 容量瓶中液面超过刻度线 D. 称量溶质时，使用了游码，物码放置颠倒 Ⅲ．过氧化脲性质检测：过氧化脲溶液加入到溶液，有淡黄色沉淀S和尿素生成。 （6）发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 【答案】（1）9.8 mol∙L-1     （2）受热均匀，易控温     （3）4.7     （4）① d    ② 使溶质全部进入容量瓶中     （5）CD     （6）      【解析】本实验利用H2O2、蒸馏水和尿素，通过搅拌溶解，水浴加热至反应，冷却结晶、过滤、干燥，制取过氧化脲；并配制过氧化脲溶液。 (1)由题可知，的物质的量浓度，故答案为：； (2)水浴加热的优点是受热均匀，易控温，故答案为：受热均匀，易控温； (3)配制的过氧化脲溶液需用容量瓶，故需称取过氧化脲的质量为，故答案为：4.7； (4)a．溶解时用玻璃棒搅拌，正确； b．洗涤烧杯和玻璃棒，减少溶质的损失，正确； c．转移溶液时，玻璃棒应靠在容量瓶刻度线以下，正确； d．定容时胶头滴管不能深入容量瓶内，错误； 操作应重复3次，目的是保证将溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失，故答案为：d；使溶质全部进入容量瓶中； (5)A．在定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，所配过氧化脲浓度偏高; B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，所配过氧化脲浓度不受影响; C．容量瓶中液面超过刻度线，导致溶液体积偏大，所配过氧化脲浓度偏低; D．称量溶质时使用了游码，物码放置颠倒，使得左码=右物十游码，导致称取的溶质质量偏小，所配过氧化脲浓度偏低； 故答案选CD。 (6)过氧化脲溶液加入到溶液，有淡黄色沉淀S和尿素生成，根据得失电子守恒和原子、电荷守恒可得反应的离子方程式为：。 19.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)实验中常用标准溶液标定盐酸的浓度。现配制500 mL 0.10 的溶液。回答下列问题： （1）配制该溶液用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、试剂瓶、胶头滴管，还有　　　　　　　　　　　。 （2）需要称取无水碳酸钠固体的质量为　　　　　　　　　　　g。 （3）下图为“溶液配制”的部分过程，“操作a”应重复3次，目的是　　　　　　　　　　　，定容的具体操作为　　　　　　　　　　　。 （4）以下错误操作会导致溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A. 称量同质量的碳酸钠晶体() B. 溶解时溶液未经冷却便立即转移 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容时不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液 【答案】（1）玻璃棒、500 mL容量瓶     （2）5.3 g     （3）① 保证溶质全部转移到容量瓶中    ② 距刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面恰好与刻度线相切     （4）AD      【解析】仪器判断：依据500 mL溶液的配制流程，补全500 mL容量瓶、玻璃棒；质量计算，根据进行运算；操作目的与定容：洗涤操作是保证溶质全转移，定容按“液面距刻度1～2 cm改用胶头滴管”的规范描述；误差分析：通过判断溶质减少或溶液体积偏大分析浓度偏低，据此分析。 (1)500 mL容量瓶是配制的主要仪器，玻璃棒用于溶解和转移溶液时的搅拌、引流； (2)需要称取的无水碳酸钠质量为 (3)操作a（洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶）重复3次的目的是：确保溶质全部转移至容量瓶中；定容的具体操作：距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切； (4)A：称取（含结晶水），实际质量偏小，浓度偏低；B：溶液未冷却转移，容量瓶热胀冷缩，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；C：俯视刻度线，加水体积偏小，浓度偏高；D：吸出多余溶液时带走溶质，溶质减少，浓度偏低， 故选AD。 20.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)配制一定物质的量浓度的溶液，分为直接法和间接法。回答下列问题： Ⅰ．直接法：配制标准溶液。 （1）配制的溶液，需要的仪器有　　　　　　　　　　　(填标号)；需称量　　　　　　　　　　　 固体。实验前，碳酸钠样品需在的烘箱中放置2小时的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）下列操作能导致所配溶液浓度偏小的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．溶液移入容量瓶后未洗涤烧杯 b．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 c．容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 d．定容时，俯视刻度线 e．碳酸钠样品含有结晶水 Ⅱ．间接法：先配成近似浓度的溶液，然后再标定浓度。 （3）质量分数为的盐酸密度为，该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （4）“用上述浓盐酸配制浓度约为的稀盐酸，合适的操作是　　　　　　　　　　　(填标号)。 ①用量筒量取纯水，倒入试剂瓶中 ②在通风橱内用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却至室温，转入容量瓶，洗涤烧杯3次，洗涤液转入容量瓶 ③在通风橱内用量筒量取浓盐酸，加入试剂瓶中，盖上瓶盖摇匀备用 ④在容量瓶中加水约至处，摇匀后定容，再次摇匀 （5）取上述稀盐酸，可与完全反应生成，则稀盐酸的浓度为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ② ③ ④ ⑤ ⑥    ② 2.650    ③ 除去样品中的NaHCO3     （2）abe     （3）12mol/L     （4）②④     （5）      【解析】(1)由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为电子天平、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶，故选② ③ ④ ⑤ ⑥ ；配制250mL0.1000mol/L碳酸钠溶液需要碳酸钠固体的质量为：0.1000mol/L×0.25L×106g/mol=2.650g；为防止碳酸钠固体中含有碳酸氢钠导致所配溶液浓度偏小，所以实验前，碳酸钠样品需在300℃的烘箱中放置2小时使碳酸氢钠受热分解导致实验误差； (2)a．碳酸钠溶液移入容量瓶后未洗涤烧杯会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏小，a符合题意； b．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，b符合题意； c．容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，c不符合题意； d．定容时，俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，d不符合题意； e．碳酸钠样品含有结晶水会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏小，e符合题意； 故选abe； (3)由c=×100%可知，盐酸的物质的量浓度为：mol/L=12mol/L； (4)由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制400mL浓度约为0.1mol/L的稀盐酸的操作为：在通风橱内用10mL量筒量取4.2mL浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却至室温，转入500mL容量瓶，洗涤烧杯3次，洗涤液转入容量瓶；在容量瓶中加水约至3/4处，摇匀后定容，再次摇匀，故选②④ ； (5)碳酸钠与盐酸完全反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O，反应消耗mg碳酸钠，则盐酸的浓度为：＝g/mol。 21.(2025-2026高一上·山东德州·期中)实验小组利用、和水等进行氯系消毒剂的制备，涉及的反应如下： ① ② （1）上述反应所涉及物质中，属于电解质的有　　　　　　　　　　　种，在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）标准状况下，所含分子数与　　　　　　　　　　　所含分子数相同。 （3）溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （4）①实验室需用稀硫酸，某学生欲用质量分数为、密度为的浓硫酸和蒸馏水进行配制，该学生需要用量筒量取　　　　　　　　　　　mL上述浓硫酸，配制过程中不需要使用的化学仪器有　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 ②下列实验操作可能导致配制的稀硫酸浓度偏高的是　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 a．量取浓硫酸时仰视 b．容量瓶使用前未干燥 c．定容摇匀后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 d．转移溶液时，溶液未冷却至室温 e．定容时，俯视刻度线 f．定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，用胶头滴管吸去超出部分 【答案】（1）① 6    ②      （2）2.7     （3）     （4）① 27.2    ② AC    ③ ade      【解析】(1)电解质是能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物，故本题中电解质为，，，，，，共6种；在水溶液中的电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：； (2)在标准状况下，，分子数相同的水的质量：； (3)的物质的量：，，的浓度：； (4)配制480mL 1.0mol/L硫酸溶液，需用500mL容量瓶，浓硫酸浓度计算为：，根据，，解得；配制溶液需要量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，所以不需要使用的仪器是圆底烧瓶A和分液漏斗C； a．量取浓硫酸时仰视，量取的浓硫酸偏多，浓度偏高； b．定容时需要加入蒸馏水，所以容量瓶使用前未干燥，对浓度无影响； c．定容摇匀后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，会导致溶液总体积偏大，根据可知，所配溶液浓度偏低； d．溶液未冷却至室温就转移，定容后，恢复至室温后，体积收缩，溶液体积偏小，浓度偏高； e．定容时俯视，溶液体积偏小，浓度偏高； f．定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，用胶头滴管吸去超出部分，溶质被吸走，有损失，浓度偏低； 所以导致配制的稀硫酸浓度偏高的是ade。 22.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)实验室要配制的稀硫酸，回答下列问题： （1）需要质量分数为98%，密度为的浓硫酸　　　　　　　。 （2）配制时，必须使用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒还缺少的仪器是　　　　　　　。 （3）下列是配制上述溶液的操作，其顺序为　　　　　　　(填字母)。 A.冷却　B.量取　C.洗涤2~3次　D.定容　E.稀释　F.摇匀　G.转移 （4）简述定容操作：　　　　　　　。 （5）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　　　　　。 ②定容时，俯视读数：　　　　　　　。 （6）定容时，添加蒸馏水超过刻度线后应如何处理　　　　　　　。 【答案】（1）4.1     （2）500 mL容量瓶，胶头滴管     （3）BEAGCDF     （4）将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线1~2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与容量瓶刻度线相切     （5）① 偏高    ② 偏高     （6）重新配制      【解析】(1)配制稀硫酸，应选取的容量瓶规格为500 mL，则计算表达式为：； (2)配制一定物质的量浓度的精确定量体积的玻璃仪器为容量瓶，规格根据需要的体积确定，定容时到液面在刻度线1~2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，故答案为：500 mL容量瓶，胶头滴管； (3)该溶液的溶质为液体，故一般的配制步骤为：量取（根据计算值量取浓硫酸的体积）、稀释（稀释需在烧杯中进行）、冷却（浓硫酸的稀释过程放热，温度会引起溶液体积的微弱变化引起误差，故需要冷却至室温再转移）、转移（转移过程用玻璃杯引流）、洗涤（洗涤是把所有可能残留在玻璃棒和烧杯的溶质转移到容量瓶，降低实验误差）、定容（视线与凹液面最低处看齐）、摇匀，故答案为：BEAGCDF； (4)将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线1~2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与容量瓶刻度线相切； (5)① 量筒量取时仰视读数会使实际使用的浓硫酸体积（物质的量）大于理论值，，n偏大，故配制的溶液浓度偏高；② 定容时俯视容量瓶读数会使定容所加的蒸馏水体积小于理论值，，V偏小，故配制的溶液浓度偏高；故答案为：偏高，偏高； (6)定容时，添加蒸馏水超过刻度线则溶液的浓度偏小，引起的误差不可挽回，本着严谨实验的原则，需要重新配制，故答案为：重新配制。 23.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)溶液的准确配制是保证实验数据准确性和实验结果可靠性的核心前提，也是化学实验、工业生产和科学研究中定量分析的基础操作。绿矾()，其摩尔质量为是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂，广泛应用于工业、农业、医药等领域。某小组配制溶液，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解并冷却；⑤转移；⑥洗涤并转移；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。回答下列问题： （1）配制溶液正确的顺序是：①　　　　　　　⑦⑧。 （2）配制溶液需称量　　　　　　　g绿矾固体。 （3）完成步骤⑤需要的仪器除烧杯外，还需要　　　　　　　。 （4）若步骤④未冷却就转移并定容，则配制溶液浓度会　　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （5）不可省去步骤⑥的原因是　　　　　　　。 （6）完成步骤②时，若加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是　　　　　　　。 （7）测定某样品绿矾()的纯度(杂质不参与反应)。取30.00 g样品溶于水配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。已知：则该样品中绿矾()的质量分数为　　　　　　　。(保留小数点后两位) 【答案】（1）③ ④ ⑤ ⑥ ②     （2）13.9     （3）500 mL容量瓶、玻璃棒     （4）偏高     （5）若省去步骤⑥ ，不能使溶质完全转移到容量瓶中使浓度偏低     （6）重新配制     （7）92.67      【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，需选用对应规格的容量瓶；固体溶质按“左物右码”称量（腐蚀性药品需放小烧杯中）；在烧杯中溶解溶质，冷却至室温后用玻璃棒引流（靠刻度线以下）转移至容量瓶；烧杯和玻璃棒需洗涤2-3次，洗涤液全部注入容量瓶；定容时先加水至刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线平齐；摇匀后液面下降无需补加水，否则浓度偏低，而溶质未完全转移、定容俯视会导致浓度偏高，容量瓶有少量蒸馏水不影响浓度；据此作答。 (1)配制一定物质的量浓度溶液（固体配液体）的步骤为：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤并转移、定容、摇匀、装瓶贴签，所以顺序是① ③ ④ ⑤ ⑥ ② ⑦ ⑧ ；答案为：③ ④ ⑤ ⑥ ② ； (2)配制480 mL 0.1 mol⋅L−1 FeSO4溶液，需要500 ml的容量瓶，则需要绿矾的质量；答案为：13.9； (3)步骤⑤为转移液体需要用玻璃棒将烧杯中的溶液引流至容量瓶；答案为：500 mL容量瓶、玻璃棒； (4)未冷却就转移并定容，导致配制溶液的体积偏小，依据，则配制溶液浓度会偏高；答案为：偏高； (5)若不进行洗涤并转移，导致部分溶质未转移至容量瓶，溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低；答案为：若省去步骤⑥，不能使溶质完全转移到容量瓶中使浓度偏低； (6)定容完成后，若加入蒸馏水超过刻度线，实验失败，需重新配制；答案为：重新配制； (7)依据反应方程式可知，则绿矾(FeSO4⋅7H2O)的质量分数；答案为：92.67。 24.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)已知某“84消毒液”标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为　　　　　　(保留一位小数)。 （2）实验室需用480 mL该物质的量浓度的NaClO溶液，请完成配制过程。 ①配制过程中，需用托盘天平称量NaClO固体的质量为　　　　　　g。 ②写出在配制过程中，如图所示的仪器中一定用不到的仪器是　　　　　　(填名称)，还需要的仪器是(填名称)　　　　　　。 （3）以下情况会使所配溶液结果偏高的是　　　　　　。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．定容时俯视刻度线 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 E．称量NaClO固体时砝码和药品放置位置颠倒(未使用游码) （4）“84消毒液”生效原理的化学方程式为　　　　　　。 【答案】（1）4.0 mol·L-1     （2）① 149.0    ② 漏斗    ③ 500 mL 容量瓶     （3）AB     （4）NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO      【解析】(1)根据题给信息，已知密度、溶质质量分数，通过公式c=进行计算，可得c==4.0 mol·L-1； (2)①没有480 mL规格的容量瓶，因此选择500 mL规格的容量瓶，则配制500 mL该物质的量浓度的NaClO溶液，需要用托盘天平称量NaClO固体的质量=500×10-3 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149.0 g； ②在配制过程中，要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500 mL 容量瓶等仪器，用不到图中的漏斗；由图结合前面分析可知，还缺少的仪器为500 mL 容量瓶； (3)A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，溶液热胀冷缩，冷却后溶液液面降至刻度线以下，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A符合题意； B．定容时俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，浓度偏高，B符合题意； C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，会使溶液体积偏大，溶液浓度偏低，C不符合题意； D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，D不符合题意； E．称量NaClO固体时砝码和药品放置位置颠倒(未使用游码)，因未使用游码，溶质质量无误，对所配制溶液浓度无影响，E不符合题意； 答案选AB； (4)“84消毒液”中的有效成分NaClO与空气中的CO2、H2O反应生成NaHCO3和HClO，HClO是一种弱酸，酸性弱于碳酸，但具有强氧化性，能够起到杀菌消毒的作用，因此“84消毒液”生效原理的化学方程式为：NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO。 25.(2025-2026高一上·山东日照·期中)实验室测定胃药中有效成分碳酸钙含量的操作如下： ①配制溶液和一定物质的量浓度的稀盐酸； ②向几粒研碎后的药片中加入蒸馏水； ③向②所得悬浊液中逐滴滴入稀盐酸，测电导率变化； ④向③所得溶液中逐滴滴入溶液，测电导率变化。 已知：该药片中的其他成分均不与盐酸、氢氧化钠反应。 回答下列问题： （1）配制该实验所需的溶液，最好选用　　　　　　　　的容量瓶，应称取固体的质量为　　　　　　　　g。 （2）下图所示是配制上述溶液时的部分操作，正确的操作顺序为　　　　　　　　（设操作B仅重复使用一次）。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________（填标号）。 A. 称量时操作时间过长 B. 溶解后未冷至室温便转移到容量瓶中 C. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水 D. 定容时俯视刻度线 （4）实验测得操作③和④的电导率变化如图甲或乙所示，其中表示操作④电导率变化的是图　　　　　　　　（填“甲”或“乙”）。（已知：与迁移速率快，导电性强） （5）实验所用稀盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　。 （6）该药片中碳酸钙的质量分数为　　　　　　　　；若配制的溶液浓度偏高，会使该计算结果　　　　　　　　（填“偏高”或“偏低”）。 【答案】（1）① 100    ② 0.4     （2）CBABED     （3）BD     （4）甲     （5）0.2     （6）①     ② 偏低      【解析】该实验的实验目的是测定胃药中碳酸钙的含量，具体操作为：取一定质量的药品加入水中，然后向其中加入过量的盐酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液测定过量的盐酸，依据反应消耗氢氧化钠溶液的体积计算与碳酸钙反应消耗的盐酸的物质的量，进而可得胃药的含量。 (1)，实验室没有80 mL容量瓶，所以配制80 mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液时，应选用100 mL容量瓶，则称取氢氧化钠的质量为：0.1 mol/L×0.1000 L×40 g/mol=0.4 g； (2)由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制80 mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液的操作顺序为CBABED； (3)A．称量时操作时间过长会因氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和水使得溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，A不符合题意； B．溶解后未冷至室温便转移到容量瓶中会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，B符合题意； C．移液前容量瓶中有少量蒸馏水对溶质和溶液的体积无影响，对所配溶液的浓度无影响，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，D符合题意； 故选BD； (4)向悬浊液中逐滴滴入稀盐酸时发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应时溶液中离子的浓度增大，导电性增强，电导率增大；向反应后的溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液发生的反应为盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应时溶液中离子的物质的量基本不变，浓度减小，导电性减弱，电导率减小，则图甲表示操作④ 电导率变化、图乙表示操作③ 的电导率变化； (5)由图乙可知，过量盐酸的体积为：80 mL-60 mL=20 mL，由图甲可知，中和盐酸消耗氢氧化钠溶液的体积为40 mL，则盐酸的浓度为：c==0.2 mol/L； (6)由图乙可知，药片中碳酸钙完全反应消耗盐酸的体积为60 mL，则药片中碳酸钙的质量分数为：=75%；若配制的氢氧化钠溶液浓度偏高，则消耗过量盐酸时所用氢氧化钠的体积会偏低，会使实验测得盐酸的浓度偏小，导致计算结果偏低。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $