精品解析：山东省泰安市第二中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

泰安二中2025级高一上学期期中考试 化学试题 满分：100分 时间：90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考生号等填涂在答题卡和试卷的指定位置。 2.选择题选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，必须将答案写在答题卡对应题号位置上。写在本试卷或者其他题号位置上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回监考人员 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．‌《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaCO3‌，这句话的意思是石灰石经过高温焚烧后可以制得生石灰（CaO），而不是直接指代生石灰本身‌，A错误； B．‌雾霾是由大量微小的颗粒物悬浮在空气中形成的，这些颗粒物形成的气溶胶属于胶体范畴，因此具有丁达尔效应，B正确； C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及燃烧反应，属于氧化还原反应，C正确； D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，句中体现的对青蒿素的提取，没有生成新物质，属于物理变化，D正确； 故选A。 2. 下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B. 做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．钠能与水反应，故钠着火时不能用水灭火，应用干燥沙土盖灭，故A正确； B．钠性质活泼能与氧气和水发生反应，且产生的氢氧化钠具有强的腐蚀性，故做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中，故B错误； C．氯气的密度比空气大，故氯气往下沉，故氯气泄漏时，应往高处去，故C正确； D．闻气体时为避免大量气体吸入后对人体的危害，应用手在瓶口轻轻扇动，只使少量气体进入鼻孔闻气味即可，故D正确； 故选：B。 3. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢转化为氢气时，氢元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故A错误； B．一氧化碳转化为二氧化碳时，碳元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B正确； C．二氧化硫转化为硫时，硫元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故C错误； D．氯化铁转化为氯化亚铁时，铁元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故D错误； 故选B。 4. 下列离子组在给定条件下肯定不能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 能使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、与之间不发生生成沉淀、气体或弱电解质的反应，也不发生氧化还原反应，可以大量共存，A正确； B．使紫色石蕊试液呈蓝色说明溶液呈碱性；、、和在碱性条件下不发生使其不能大量共存的反应，B正确； C．含有大量的溶液中，、、和与已有离子之间不发生使其浓度显著降低的反应，可以大量共存，C正确； D．使无色酚酞试液呈红色说明溶液呈碱性，含有大量；，故不能大量存在，D错误； 故选D。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 0.5 mol/LCaCl2溶液中含有的离子数为 B. 23 gNa与足量H2O反应生成H2的分子数为 C. 3.6 gH2O所含电子数为 D. 标准状况下，11.2 LCO与O2混合气体中含有的原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算离子总数，A错误； B．钠与水的反应为，23 g Na（即1molNa）与足量水反应生成0.5 mol H2，H2的分子数为0.5NA，B正确； C．3.6 g水的物质的量为=0.2 mol，1 mol水中含有的电子数为10 NA，则0.2 mol的水中含有的电子数为2 NA，C正确； D．标准状况下11.2 L混合气体中分子总物质的量为=0.5mol，CO和O2均为双原子分子，总原子数为0.5×2×NA = NA，D正确； 故选A。 6. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 B．脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和胶体均能透过滤纸，不能用过滤方法进行分离，应该用渗析的方法进行分离，故A不符合题意； B．过氧化钠与水反应放热，且生成氧气，脱脂棉燃烧，故B符合题意； C．钠与CuSO4溶液反应中，先与水反应，所以钠性质虽然活泼，但是不能从硫酸铜溶液中制取金属Cu，故C不符合题意； D．灼烧金属钠的反应应在坩埚中进行，钠燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故D不符合题意； 故选B。 7. 为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 若粗盐固体为a g，得到的精盐为b g，则a一定大于b 【答案】C 【解析】 【分析】向粗盐水中依次加入过量的NaOH、、溶液除杂试剂：转化为​沉淀、​转化为沉淀、以及过量引入的转化为​、​沉淀，之后进行过滤操作，除去所有生成的沉淀，得到滤液a（和过量添加的、）；再向滤液a中加入稀盐酸，除去滤液中残留的过量杂质离子（、），最终得到NaCl溶液。 【详解】A．粗盐提纯时，溶液需在溶液之后加入，以除去过量的，若按选项顺序加入，过量的无法除去，会引入新杂质，A错误； B．滤液a中含有过量的，加入溶液生成的白色沉淀可能是，无法证明未除尽，需先加稀盐酸排除干扰，B错误； C．滤液a中含有过量的和，加入稀盐酸初期，先与发生中和反应，无明显现象；待反应完全后，与反应生成气体，后期出现无色气泡，C正确； D．除杂过程中，加入的除杂试剂反应后会生成部分，因此得到的精盐质量可能大于粗盐质量，D错误； 故选C。 8. V（钒）能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示（注：图中所加试剂均足量）。下列说法不正确的是 A. V（钒）有、、、等多种化合价 B. 图中的转化全部存在电子转移 C. 由图中可知，和Zn均体现还原性 D. 可加入氧化剂实现溶液由黄色转化为蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为价，中为价，中为价，中为价，可知钒有、、、等多种化合价，A正确； B．图中所有转化中的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，全部存在电子转移，B正确； C．和参与反应时均使的化合价降低，自身被氧化，二者均体现还原性，C正确； D．转化为的过程中的化合价从降低为，作氧化剂，需要加入还原剂实现该转化，加入氧化剂无法实现，D错误； 答案选D。 9. 以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2实验装置如图： 下列说法不正确的是 A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液 B. 装置③的作用是干燥O2 C. 收集氧气应选择装置a D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【分析】CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，①中盛放的是过氧化钠，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氢氧化钠溶液，③中是浓硫酸，④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，据此分析。 【详解】A．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂可以是NaOH溶液，故A正确； B．③中是浓硫酸，用于干燥氧气，故B正确； C．④是收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，则应该选择装置b，故C错误； D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，故D正确； 故答案为C。 10. 唐代孙思邈的《伏硫磺法》中就记载了类似“一硫二硝三木炭”的黑火药配方。发生反应的化学方程式为：2KNO3+3C+S=N2↑+3CO2↑+K2S。下列说法错误的是 A. 氧化剂：KNO3和S B. 上述反应中，每生成1molN2转移电子10NA C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 D. 消耗32g单质硫，产生89.6L(标况下)气体 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应中硝酸钾中氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，硫元素化合价降低，所以硝酸钾为氧化剂，硫为氧化剂，碳为还原剂，故A正确，不符合题意； B.每生成1个氮气分子，反应中转移12个电子，所以每生成1mol氮气转移12mol电子，故B错误，符合题意； C.氧化产物为二氧化碳，还原产物为氮气和硫化钾，氧化产物和还原产物的物质的量比为3：2，故C正确，不符合题意； D.反应中消耗1mol硫，生成4mol气体，标况下体积为89.6L，故D正确，不符合题意。 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 四瓶无色溶液、、、，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和为无色气体，为白色沉淀。下列叙述错误的是 A. e和g都属于非电解质 B. b中通入过量的g可得到无色溶液 C. 将浓度相等的c和d互滴时，滴加顺序不同现象不同 D. f在水中的溶解度很小，导电能力很弱，属于弱电解质 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，和反应生成沉淀，则b、c可能为、、，而同时b能与a在加热的条件下生成无色气体e，e为NH3，则b一定为，为溶液，g为无色气体，说明c、混合后生成的气体为CO2，由溶液和溶液反应制得，由此可知c、分别为溶液或溶液中的一种。 【详解】A．根据分析可知，e、g分别为NH3、CO2，由于溶于水后并不是自身产生的离子而导电，因此NH3、CO2均属于非电解质，故A正确； B．b为，g为CO2，溶液与过量发生反应的化学方程式为：，可得到无色溶液，故B正确； C．c、分别为溶液或溶液中的一种，将溶液滴加到溶液中，反应为：、，反应的现象为：开始无明显现象后产生气泡，将溶液滴加到溶液时，反应为：、，立即有气泡产生，滴加顺序不同现象不同，故C正确； D．为或，虽然溶解度很小，但是溶解的部分完全电离，属于强电解质，故D错误； 故答案选D。 12. 研究小组以铁丝和Cl2为原料制备Fe(OH)3胶体进行下列三个实验。下列相关分析不正确的是 A. 实验①现象是出现红棕色的雾，容器中的水可防止集气瓶炸裂 B. 实验②中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 C. ②中的分散质1mol，可制备NA个③中的目标分散质 D. 取少量③中液体，逐滴滴入5mol/L硫酸，观察到先有红褐色沉淀又逐渐溶解 【答案】AC 【解析】 【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁固体，则铁丝在氯气中燃烧出现红棕色的烟，不是雾，故A错误； B．②为溶解过程，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故B正确； C．氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子聚在一起形成的，所以1molFeCl3转化为Fe(OH)3胶体，其胶粒数目要小于NA，故C错误； D．胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液，会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸溶液，发生氢氧化铁和硫酸的中和反应，生成溶于水的硫酸铁，观察到沉淀逐渐溶解，故D正确； 故选AC。 13. 在两个密闭容器中，分别充有 和 ，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是 A. 两种气体的体积之和为 B. 和的气体密度比为 C. 和分子数之比为 D. 和的氧原子数目比为 【答案】BD 【解析】 【分析】，故；，故。两种气体的物质的量相等。 【详解】A．两种气体均为，在相同温度和压强下体积相等；题目未给出标准状况，不能确定体积之和为，A错误； B．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，，B正确； C．两种气体的物质的量均为，分子数之比为1∶1，不是4∶3，C错误； D．每个分子含2个氧原子，每个分子含3个氧原子；两种气体的分子数相等，故氧原子数目之比为2∶3，D正确； 故选BD。 14. 酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是 A. 在反应Ⅰ中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性 B. 各微粒还原性强弱： C. 可推测反应无法进行 D. 某溶液含、、各1，与足量含的溶液充分反应，最多生成3.5 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应Ⅰ中作还原剂，在反应Ⅱ中作还原产物，都体现还原性，A错误； B．根据氧化还原反应的发生需满足还原性：还原剂>还原产物，可知还原性，B错误； C．因还原性，故反应可进行，C错误； D．由氧化性>>R2>知，只有和能氧化，1得5电子可氧化5、1得2电子可氧化2，综上最多生成3.5，D正确； 故选D。 15. 某化学小组利用如图所示装置探究与的相关性质。将a加热一段时间后，停止加热，恢复室温，a中溶液颜色加深，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生（整个过程忽略水的蒸发）。下列说法错误的是 A. b溶液中的物质的量不变 B. 稳定性： C. a溶液中溶质质量增大 D. b中沉淀为 【答案】AC 【解析】 【分析】加热装置 a 时，。生成的碱性较强，使 a 中碱性增强，酚酞颜色加深；生成的进入装置 b，发生，使 b 中碱性减弱、酚酞颜色变浅，并析出少量。 【详解】A．装置 b 吸收后生成的部分析出，部分由溶液转入沉淀，故 b 溶液中的物质的量减小，A错误； B．受热能分解，而受热不易分解，因此热稳定性，B正确； C．装置 a 中每分解后生成作为溶质，相应溶质质量由变为；生成的水属于溶剂，逸出，故 a 中溶质质量减小，C错误； D．装置 b 中吸收生成，且题干观察到少量沉淀，故沉淀为，D正确； 故选AC。 第Ⅱ卷（60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 分类在化学学习中起着非常重要的作用，化学计量是化学定量的基础。现有下列10种物质： ①铜 ②熔融 ③ ④ ⑤晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧ ⑨盐酸 ⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有________，能导电的有________。（填序号） （2）⑧在熔化状态下电离方程式为：________。 （3）在两份相同的溶液中，分别匀速滴入浓度相等的、溶液，滴加过程中，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示（忽略混合过程中的溶液体积变化）。 ①图中曲线________（填“M”、“N”）代表滴加溶液的变化曲线。 ②bd段对应的离子方程式是________。 ③电导率相同的c点对应的两溶液中，含有相等离子数的离子符号是________。 ④下列有关说法不正确的是________（填字母）。 A．a、b两点离子方程式相同 B．b点之前反应的离子方程式是 C．b点溶液中加入溶液一定会产生蓝色沉淀 D．a、b两点对应生成的沉淀量一定相等 E．曲线上a、d两点对应的两溶液酸碱性相同 【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ①②⑨ （2） （3） ①. M ②. ③. ④. AB 【解析】 【分析】向等量溶液中分别滴加等浓度的和时，两者都先发生硫酸根离子沉淀钡离子并由氢离子中和氢氧根离子的反应。滴加达到恰好完全反应时，溶液中的离子浓度接近零，故电导率降到最低点a；继续滴加，过量酸使电导率迅速增大，对应曲线N。滴加时，加入的钠离子始终留在溶液中，电导率不会降至零，对应曲线M；在b点前钡离子逐步沉淀且氢氧根离子被部分中和，b到d阶段钡离子已沉淀完全，继续加入的氢离子只中和剩余氢氧根离子，d点为中和终点。 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。、、、胆矾、碳酸钙和均为化合物，且熔融或在水中能形成自由移动的离子，故②③⑤⑥⑦⑧属于电解质。铜中有自由电子，熔融和盐酸中有自由移动的离子，故①②⑨能导电；盐酸是混合物，不属于电解质； 【小问2详解】 熔融中阴、阳离子可以自由移动，其电离方程式为； 【小问3详解】 ①由曲线阶段分析可知，滴加时溶液中始终保留钠离子，电导率最低值不为零，故对应曲线M。 ②b到d阶段钡离子已沉淀完全，仅发生。 ③c点处两曲线对应相同的滴加体积；两种溶液中硫酸根离子的物质的量均等于滴加量与钡离子初始量之差，故相等的离子为。 ④A．a点对应恰好完全反应，b点对应钡离子恰好沉淀完全但仍有氢氧根离子，二者反应的离子方程式不同，A错误； B．b点前还同时发生氢离子与氢氧根离子的中和，不能只写，B错误； C．b点仍有氢氧根离子，加入溶液会生成蓝色沉淀，C正确； D．a、b两点所加酸性溶液的物质的量相同，钡离子均恰好完全沉淀，生成的量相等，D正确； E．a点为硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，d点为硫酸氢钠与氢氧化钡恰好完全反应，两点溶液均呈中性，E正确； 因此不正确的是AB。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常保存在________中，物质①与水反应的离子方程式为________。 （2）写出淡黄色固体②与反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________。 （3）从核心元素价态的视角看，中元素的化合价为________，从元素的价态分析，常用作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。写出与水反应的化学方程式________。 （4）向 溶液中通入一定量的气体，充分反应后，再向溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。 ①A-B段的离子反应方程式为________。 ②原溶液的浓度为________。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. （2） （3） ①. −1 ②. 还原剂 ③. （4） ①. ②. 0.2 【解析】 【分析】价—类二维图的纵轴表示钠元素的化合价，横轴表示物质类别。①位于0价的单质区域，因此①是；②位于钠元素为+1价的氧化物区域，结合其为淡黄色固体可确定②是。图中还直接给出氢化物，这些物质身份分别用于判断保存方法、反应和氧化还原性质。 【小问1详解】 由价—类图可知①为。钠的密度比煤油大，且煤油能隔绝空气和水，因此钠通常保存在煤油中。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为； 【小问2详解】 由价—类图和淡黄色固体这一特征可知②为。反应中，过氧化钠中−1价氧的一部分升高到0价生成，另一部分降低到−2价进入；升、降价的氧原子各有2个，电子得失总数均为，双线桥可表示为； 【小问3详解】 在中，钠元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知氢元素为−1价。−1价氢可被氧化为0价的氢气，因此常用作还原剂；其与水反应的化学方程式为； 【小问4详解】 由图可知，加入盐酸至A点前不产生，说明该阶段；A—B段碳酸氢根继续与氢离子反应，离子方程式为。A点和B点对应的盐酸体积分别为25 mL和100 mL。设通入后溶液中、的物质的量分别为、，则，且。原溶液中，所以。 18. 洁厕灵主要成分为盐酸，能有效消除卫生间臭味并杀菌。某同学欲用市售盐酸配制洁厕灵（盐酸浓度为1.2 mol/L），可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： 盐酸化学纯CP 500 mL 品名：盐酸 化学式：密度： 质量分数： （1）如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的是________（填序号），配制过程中还需要的玻璃仪器有________。 （2）应量取浓盐酸的体积为________。 （3）装置标有以下5项中的________（填序号，下同）；装置A应为下图中的________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线。 （4）下列情况会使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是________（填序号）。 A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．溶解后未经冷却就移液 C．定容时，仰视刻度线 D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 （5）该同学在使用洁厕灵的过程中，偶然发现它与84消毒液混合时会产生一种有刺激性气味的气体，请写出该过程的离子方程式________。 【答案】（1） ①. BE ②. 胶头滴管、玻璃棒 （2）25.4 （3） ①. ①③⑤ ②. 乙 （4）BD （5） 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的稀盐酸，步骤为计算、量取浓盐酸、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀。图示仪器中，分液漏斗（B）无需使用，且该实验是量取液体浓盐酸，不需要托盘天平（E）称量固体，因此一定不需要的是BE；已有量筒、烧杯、容量瓶，还缺少的玻璃仪器是搅拌/引流用的玻璃棒，以及定容用的胶头滴管； 【小问2详解】 先计算市售浓盐酸的物质的量浓度：。实验室无230mL规格容量瓶，需选用250mL容量瓶配制250mL溶液，根据稀释定律​，得； 【小问3详解】 仪器C为容量瓶，属于量入式精密量器，瓶身仅标注温度、容量、刻度线，对应①③⑤；仪器A为量筒，量筒刻度从下往上增大，没有0刻度，因此A对应图乙； 【小问4详解】 A．容量瓶残留蒸馏水，定容时还需加水，n、V均不变，浓度无影响，A不符合题意； B．溶解后未经冷却移液，溶液受热膨胀，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，最终浓度偏高，B符合题意； C．定容仰视刻度线，加水偏多，V偏大，浓度偏低，C不符合题意； D．量筒不需要洗涤，将量筒洗涤液倒入容量瓶，溶质偏多，n偏大，浓度偏高，D符合题意； E．液体溅出，溶质损失，n偏小，浓度偏低，E不符合题意； 故选BD； 【小问5详解】 84消毒液有效成分为，洁厕灵的提供，酸性条件下和发生归中反应生成有毒的​，对应离子方程式为。 19. 氧化还原反应在生产和生活中普遍存在。回答下列问题： （1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域Ⅲ的是________（填序号）。 ① ② ③ ④ （2）亚硝酸钠（）外观和食盐相似，有咸味，易误食中毒。已知能发生如下反应：。若反应中有1.12 L（标准状况下）生成，则该反应中转移电子的物质的量为________。 （3）双氧水在生产、生活中有多种用途。涉及的化学反应如下： A． B． C． D． ①上述反应中，仅体现氧化性的是________（填字母，下同），既体现氧化性又体现还原性的反应是________；、、的氧化性由强到弱的顺序是________。 ②某酸性体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物在溶液中产生8种微粒：、、、、、、、。则该反应的离子方程式为________。 【答案】（1）③ （2）0.3 mol （3） ①. A ②. B ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 区域Ⅲ要求反应属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型。反应①为置换反应、②为分解反应、④为化合反应，均属于基本反应类型，不符合要求；反应③中Mn、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，符合要求。 【小问2详解】 标准状况下的物质的量。反应中里N元素化合价从+3价降低到中的-3价，每生成转移电子，因此生成时转移电子的物质的量为。 【小问3详解】 ① A反应中的O元素全部从-1价降低到-2价，仅作氧化剂，只体现氧化性；B反应是的分解反应，O元素化合价部分升高、部分降低，既体现氧化性又体现还原性；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂，C反应中是氧化剂、是还原剂，故氧化性；A反应中是氧化剂、是还原剂，故氧化性，综上氧化性顺序为。 ② 酸性体系中，为氧化剂，被还原为，Mn元素化合价降5；为还原剂，被氧化为，每个失去2个电子，根据电子守恒确定和的系数分别为2和5，再结合电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式：+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O。 20. 已知：是一种常用氯化剂，可用于制备次氯酸。常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和；浓度过大易爆炸；易溶于水并与水立即反应生成HClO。某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备(反应放热)，然后用水吸收制备次氯酸溶液。 回答下列问题： （1）装置B中盛的仪器名称为___________。 （2）实验过程中通入空气的目的是：___________。 （3）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→___________→f(用导气管口代号表示)。 （4）实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是___________。 （5）将通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，②___________，设计实验探究溶液红色褪去的原因___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）稀释防止发生爆炸 （3）d→e→c→b （4）因反应放热，冷却降温，控制温度低于42℃ （5） （6） ①. HClO有漂白性 ②. 往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因为② 【解析】 【分析】氯气通过A装置与空气形成1∶3的混合气体通入C装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，然后用B装置吸收Cl2O制备次氯酸溶液，因Cl2和Cl2O直接排放至空气中会污染环境，以此用D装置吸收尾气。 【小问1详解】 由图可知，装置B中盛H2O的仪器名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 Cl2O浓度过高会发生爆炸，故实验过程中需通入空气来稀释Cl2O浓度； 【小问3详解】 由上述分析可知，Cl2与空气的混合气从a导出，然后在C装置中反应，因此气流需“长进短出”，然后气流进入B装置中与水反应，因此气流需“长进短出”，故各装置正确的连接顺序为a→d→e→c→b→f； 【小问4详解】 Cl2O42℃以上会分解生成Cl2和O2，故实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是因反应放热，冷却降温，控制温度低于42℃，防止Cl2O分解； 【小问5详解】 将Cl2O通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是HClO会见光分解，化学方程式为2HClO2HCl+O2↑； 【小问6详解】 溶液褪色的原因可能为HClO有漂白性；设计实验：往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因为②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰安二中2025级高一上学期期中考试 化学试题 满分：100分 时间：90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考生号等填涂在答题卡和试卷的指定位置。 2.选择题选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，必须将答案写在答题卡对应题号位置上。写在本试卷或者其他题号位置上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回监考人员 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化 2. 下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B. 做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 3. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列离子组在给定条件下肯定不能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 能使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 0.5 mol/LCaCl2溶液中含有的离子数为 B. 23 gNa与足量H2O反应生成H2的分子数为 C. 3.6 gH2O所含电子数为 D. 标准状况下，11.2 LCO与O2混合气体中含有的原子数为 6. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 B．脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 A. A B. B C. C D. D 7. 为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 若粗盐固体为a g，得到的精盐为b g，则a一定大于b 8. V（钒）能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示（注：图中所加试剂均足量）。下列说法不正确的是 A. V（钒）有、、、等多种化合价 B. 图中的转化全部存在电子转移 C. 由图中可知，和Zn均体现还原性 D. 可加入氧化剂实现溶液由黄色转化为蓝色 9. 以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2实验装置如图： 下列说法不正确的是 A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液 B. 装置③的作用是干燥O2 C. 收集氧气应选择装置a D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 10. 唐代孙思邈的《伏硫磺法》中就记载了类似“一硫二硝三木炭”的黑火药配方。发生反应的化学方程式为：2KNO3+3C+S=N2↑+3CO2↑+K2S。下列说法错误的是 A. 氧化剂：KNO3和S B. 上述反应中，每生成1molN2转移电子10NA C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 D. 消耗32g单质硫，产生89.6L(标况下)气体 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 四瓶无色溶液、、、，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和为无色气体，为白色沉淀。下列叙述错误的是 A. e和g都属于非电解质 B. b中通入过量的g可得到无色溶液 C. 将浓度相等的c和d互滴时，滴加顺序不同现象不同 D. f在水中的溶解度很小，导电能力很弱，属于弱电解质 12. 研究小组以铁丝和Cl2为原料制备Fe(OH)3胶体进行下列三个实验。下列相关分析不正确的是 A. 实验①现象是出现红棕色的雾，容器中的水可防止集气瓶炸裂 B. 实验②中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 C. ②中的分散质1mol，可制备NA个③中的目标分散质 D. 取少量③中液体，逐滴滴入5mol/L硫酸，观察到先有红褐色沉淀又逐渐溶解 13. 在两个密闭容器中，分别充有 和 ，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是 A. 两种气体的体积之和为 B. 和的气体密度比为 C. 和分子数之比为 D. 和的氧原子数目比为 14. 酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是 A. 在反应Ⅰ中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性 B. 各微粒还原性强弱： C. 可推测反应无法进行 D. 某溶液含、、各1，与足量含的溶液充分反应，最多生成3.5 15. 某化学小组利用如图所示装置探究与的相关性质。将a加热一段时间后，停止加热，恢复室温，a中溶液颜色加深，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生（整个过程忽略水的蒸发）。下列说法错误的是 A. b溶液中的物质的量不变 B. 稳定性： C. a溶液中溶质质量增大 D. b中沉淀为 第Ⅱ卷（60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 分类在化学学习中起着非常重要的作用，化学计量是化学定量的基础。现有下列10种物质： ①铜 ②熔融 ③ ④ ⑤晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧ ⑨盐酸 ⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有________，能导电的有________。（填序号） （2）⑧在熔化状态下电离方程式为：________。 （3）在两份相同的溶液中，分别匀速滴入浓度相等的、溶液，滴加过程中，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示（忽略混合过程中的溶液体积变化）。 ①图中曲线________（填“M”、“N”）代表滴加溶液的变化曲线。 ②bd段对应的离子方程式是________。 ③电导率相同的c点对应的两溶液中，含有相等离子数的离子符号是________。 ④下列有关说法不正确的是________（填字母）。 A．a、b两点离子方程式相同 B．b点之前反应的离子方程式是 C．b点溶液中加入溶液一定会产生蓝色沉淀 D．a、b两点对应生成的沉淀量一定相等 E．曲线上a、d两点对应的两溶液酸碱性相同 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常保存在________中，物质①与水反应的离子方程式为________。 （2）写出淡黄色固体②与反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________。 （3）从核心元素价态的视角看，中元素的化合价为________，从元素的价态分析，常用作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。写出与水反应的化学方程式________。 （4）向 溶液中通入一定量的气体，充分反应后，再向溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。 ①A-B段的离子反应方程式为________。 ②原溶液的浓度为________。 18. 洁厕灵主要成分为盐酸，能有效消除卫生间臭味并杀菌。某同学欲用市售盐酸配制洁厕灵（盐酸浓度为1.2 mol/L），可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： 盐酸化学纯CP 500 mL 品名：盐酸 化学式：密度： 质量分数： （1）如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的是________（填序号），配制过程中还需要的玻璃仪器有________。 （2）应量取浓盐酸的体积为________。 （3）装置标有以下5项中的________（填序号，下同）；装置A应为下图中的________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线。 （4）下列情况会使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是________（填序号）。 A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．溶解后未经冷却就移液 C．定容时，仰视刻度线 D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 （5）该同学在使用洁厕灵的过程中，偶然发现它与84消毒液混合时会产生一种有刺激性气味的气体，请写出该过程的离子方程式________。 19. 氧化还原反应在生产和生活中普遍存在。回答下列问题： （1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域Ⅲ的是________（填序号）。 ① ② ③ ④ （2）亚硝酸钠（）外观和食盐相似，有咸味，易误食中毒。已知能发生如下反应：。若反应中有1.12 L（标准状况下）生成，则该反应中转移电子的物质的量为________。 （3）双氧水在生产、生活中有多种用途。涉及的化学反应如下： A． B． C． D． ①上述反应中，仅体现氧化性的是________（填字母，下同），既体现氧化性又体现还原性的反应是________；、、的氧化性由强到弱的顺序是________。 ②某酸性体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物在溶液中产生8种微粒：、、、、、、、。则该反应的离子方程式为________。 20. 已知：是一种常用氯化剂，可用于制备次氯酸。常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和；浓度过大易爆炸；易溶于水并与水立即反应生成HClO。某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备(反应放热)，然后用水吸收制备次氯酸溶液。 回答下列问题： （1）装置B中盛的仪器名称为___________。 （2）实验过程中通入空气的目的是：___________。 （3）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→___________→f(用导气管口代号表示)。 （4）实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是___________。 （5）将通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，②___________，设计实验探究溶液红色褪去的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $