精品解析：山东省青岛海尔学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

海尔学校2024—2025学年度第一学期期中检测试卷 高一化学 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 你可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 下列有关说法不正确的是 A. 烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中，都发生了化学变化 B. 化学家可以在分子层面操纵分子和原子，组装分子材料 C. 俄国科学家门捷列夫提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 D. 我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，这是世界上首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中都有新物质生成，都发生了化学变化，故A正确； B．通过现代科学技术，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，故B正确； C．法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，故C错误； D．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素，故D正确； 答案选C。 2. 下列叙述中正确的是 A. 硫酸的导电能力比盐酸溶液强 B. 、的水溶液均导电，所以、均是电解质 C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，因硫酸、盐酸的浓度未知，则硫酸的导电能力不一定比盐酸溶液强，A错误； B．NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能电离出离子，则NH3、SO3都不是电解质，B错误； C．铜丝、石墨都是单质，不是化合物，所以它们既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确； 故选D。 3. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项中硫酸根离子的电荷表示错误，离子电荷的正确书写方式为数字在前、符号在后，即，A错误； B．选项中氢氧根离子符号书写错误（缺少负电荷），且未配平，正确电离方程式为，B错误； C．属于弱酸酸式盐，不能完全电离，不可拆分为和，正确电离方程式为，C错误； D．是强电解质，完全电离产生1个和2个，离子符号、配平均正确，D正确； 故选D。 4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A. 标况下，44.8 L氢气中含有的分子的数目为2NA B. 78g Na2O2中含有阴阳离子总数为3NA C. 100mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NA D. 14.2g Na2SO4中含有0.2NA个阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下，44.8 L氢气的物质的量为2mol，所含有的分子数目为2NA，A正确； B．78g Na2O2的物质的量为1mol，所含离子为和Na+，所以阴阳离子总数为3NA，B正确； C．100mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含有0.01molNaOH，但H2O中也含有氧原子，故氧原子数目大于0.01NA，C错误； D．14.2g Na2SO4的物质的量为0.1mol，含有0.2NA个阳离子，D正确； 故选C。 5. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3含有的阳离子数目相等 B. 两种溶液可以用澄清石灰水鉴别 C. 饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2不会有沉淀生成 D. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者反应更剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个Na2CO3 中含有2个Na+、1个，1个NaHCO3中含有1个Na+、1个，因Na2CO3和NaHCO3的物质的量未知，则无法判断Na2CO3和NaHCO3含有的阳离子数目是否相等，A错误； B．Na2CO3和NaHCO3溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，则不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，B错误； C．相同条件下，在水中NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2会析出NaHCO3，有沉淀生成，C错误； D．Na2CO3与盐酸反应生成CO2分两步完成，分别发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，而NaHCO3和盐酸反应一步完成：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者反应更剧烈，D正确； 故选D。 6. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 加热分解固体NaHCO3 验证Na和水反应是否为放热反应 称取一定质量的NaOH固体 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，里面温度低，应该装碳酸氢钠，温度低的分解了，说明碳酸钠的热稳定性好，故A不符合题意； B．碳酸氢钠是固定，加热试管应试管底部略高于试管口，故B不符合题意； C．红墨水左低右高，说明钠与水反应是放热反应，故C符合题意； D．氢氧化钠固体应装在烧杯中称量，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 7. 把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是 （　　） A. 盐酸 B. 氯化钠溶液 C. 氯化铜溶液 D. 氯化镁溶液 【答案】D 【解析】 【详解】钠与盐溶液的反应，首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。 A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气，无沉淀生成，选项A错误； B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应，所以没有沉淀生成，选项B错误； C．氢氧化钠和氯化铜反应生Cu(OH)2蓝色沉淀，选项C错误； D、氢氧化钠与MgCl2溶液反应产生Mg(OH)2白色沉淀，选项D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查了钠的性质，明确发生的反应及物质溶解性是解本题关键，结合物质的颜色分析解答，钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和盐中的溶质发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判断。 8. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B. 硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C. 次氯酸、石灰水、硫酸铵、氧化钠、二氧化碳 D. 稀硫酸、氢氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱为碳酸钠，属于盐，不是碱，A错误； B．硝酸是一种强酸，烧碱为NaOH，属于碱，次氯酸钠为盐，氧化钙为碱性氧化物，二氧化硫为酸性氧化物，B正确； C．石灰水为Ca(OH)2的水溶液，为混合物，C错误； D．稀硫酸为混合物，且CO不是酸性氧化物，D错误； 综上所述答案为B。 9. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种 ①氯气　 ②液氯　 ③新制氯水　 ④盐酸 ⑤久置氯水 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【分析】使干燥的蓝色石蕊试纸变红，说明物质显酸性，试纸褪色说明具有漂白性，据此分析。 【详解】①氯气不能使干燥的试纸变红，干燥的氯气没有漂白性；②液氯的主要成分也是氯气，性质与氯气一样，不能使干燥的试纸变红，也没有漂白性③新制氯水中存在H+能使试纸变成红色，存在HClO，具有漂白性；④盐酸只能使试纸变成红色；⑤久置氯水的主要成分为HCl，只能使试纸变成红色；能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③新制氯水；答案选A。 【点睛】掌握新制氯水的成分是三分子四离子为解答本题的关键。 10. 在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、Mg2+、、Cl- B. K+、S2-、Cl-、Na+ C. Al3+、Cu2+、、Cl- D. Na+、Ca2+、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．所有离子无色、都不反应，在酸性条件下能大量共存，故A正确； B．强酸溶液中，氢离子会和硫离子反应，不能大量共存，故B错误； C．Cu2+含有颜色，不能存在于无色溶液中，故C错误； D．强酸溶液中，氢离子会和反应，且钙离子和会生成沉淀，不能大量共存，故D错误； 答案选A. 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将醋酸溶液滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H++OH-=H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与不活泼金属铜不反应，故A错误； B．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．醋酸溶液与石灰石反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2 CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O，故C错误； D．氢氧化铜悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故D错误； 故选B。 12. Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是 A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B. 过氧化钠中阴阳离子数之比为1:1 C. 将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D. 向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+的数目不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸先变蓝，最终变成无色，A不正确； B．过氧化钠由和Na+构成，阴、阳离子数之比为1:2，B不正确； C．将Na2O2投入CuCl2溶液中，可认为Na2O2先与水反应生成NaOH和O2，NaOH再与CuCl2反应，最终有蓝色沉淀及气泡产生，C正确； D．向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，充分反应后，温度一定时，溶液中Na+的浓度不变，但由于饱和溶液中的水被消耗一部分，所以溶液中Na+的数目减小，D不正确； 故选C。 13. 为精制食盐，需采用如下流程除去粗盐中的和杂质。 下列有关说法中，正确的是 A. 试剂①、②、③可能分别是过量的溶液 B. 除去的主要反应： C. 流程中的“过滤”和“加入盐酸”可以颠倒 D. 向滤液中加入盐酸后，再在烧杯中蒸发结晶可得到NaCl固体 【答案】B 【解析】 【分析】除去粗盐中的和杂质，溶解后，①中加氯化钡除去，②中加NaOH除去Mg2+，③中加碳酸钠除去Ca2+及过量的氯化钡（碳酸钠需在氯化钡之后加入），然后过滤，过滤后，再加盐酸，除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，然后蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。 【详解】A．碳酸钠需在氯化钡之后加入，A错误； B．加NaOH除去Mg2+，除去的主要反应：，B正确； C．流程中的“过滤”和“加入盐酸”不可以颠倒，否则导致沉淀重新溶解，C错误； D．向滤液中加入盐酸后，在蒸发皿中蒸发结晶可得到NaCl固体，D错误； 故选B。 14. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用 B. Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法 C. Ⅲ图中，安静的燃烧，发出苍白色的火焰，产生白雾 D. Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气本身不具有漂白作用，A错误； B．闻气体气味常用扇闻法，B正确； C．氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，生成HCl，遇空气中水蒸气有白雾，C正确； D．若氯气与氢氧化钠溶液反应，烧瓶内的气压减小，外界大气压强高于瓶内压强，气球体积膨胀，D正确； 故选A。 15. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO B 加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 溶液中一定有SO D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 溶液中一定有H+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有CO，故A错误； B．溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，则不一定含有Cl-，故B错误； C．加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀，不一定含有硫酸根离子，故C错误； D．滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，则溶液中一定存在H+，故D正确； 故选：D。 16. 某钠盐溶液中可能含有、、、中的一种或多种，进行如下图所示的实验确定其成分，每次实验所加试剂均过量。已知：。下列说法错误的是 A. 气体是 B. 沉淀的化学式为 C. 溶液中的阴离子一定有、 D. 该钠盐溶液中肯定存在的阴离子有、、、 【答案】D 【解析】 【分析】某钠盐溶液中可能含有、、、中的一种或多种，该钠盐溶液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有、，向沉淀A中加入稀盐酸后产生气体D，且有部分沉淀不溶解，气体D通入到澄清石灰水中变浑浊，说明产生的气体为CO2，则溶液中同时存在、；溶液A中含过量的Ba2+，加入过量的NaOH溶液后得到白色沉淀B，则溶液中一定含有，白色沉淀B为BaCO3，溶液B中加入硝酸银溶液、稀硝酸得到白色沉淀C，则白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有，据此进行解答。 【详解】A．气体D能使澄清石灰水出现白色沉淀，根据分析可知，D为，故A正确； B．根据分析可知，溶液A中有，与反应生成，与加入的过量反应生成沉淀，故B正确； C．根据分析可知，溶液B中的阴离子一定有未反应的和过量的，故C正确； D．根据分析可知，该钠盐溶液中肯定存在的阴离子有、、，尽管生成白色沉淀，但可能源于加入的，故原钠盐溶液中不一定有，故D错误； 故答案选D。 17. 下列各组数据中，前者是后者两倍的是 A. 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量 B. 200ml 1 mol·L-1氯化钙溶液中Cl-浓度和100ml 2 mol·L-1氯化钾溶液中Cl-浓度 C. 22.4 L(标准状况)氟气中氟原子数和32g二氧化硫中氧原子数 D. 1 mol·L-1 H2SO4溶液和1 mol·L-1盐酸溶液所含氢离子数目 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的摩尔质量为18g/mol，与物质的量多少无关，A错误； B．1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol·L-1，2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol·L-1，B错误； C．标准状况下，22.4 L氟气的物质的量为1mol，氟原子数目为2NA，32g二氧化硫的物质的量为0.5mol，氧原子数目为NA，前者是后者的两倍，C正确； D．溶液的体积未知，不能比较H+个数，D错误； 故选C。 18. 某同学在学习第1章的内容后，结合相关知识后绘制了如图所示的氯元素的价-类二维图。下列叙述不正确的是 A. 甲的水溶液可用于金属表面除锈 B. 乙的化学式为 C. 戊的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红 D. 如果物质丙和丁是漂白粉的主要成分，其中有效成分是 【答案】C 【解析】 【分析】甲为HCl，乙为ClO2，戊为HClO，丁为次氯酸盐，丙为盐酸盐。 【详解】A．甲为HCl，盐酸可用于金属表面除锈，A正确； B．乙的化学式为，B正确； C．戊为HClO，水溶液显酸性且有漂白性，能使蓝色石蕊试纸变红后褪色，C错误； D．如果物质丙和丁是漂白粉的主要成分，分别为CaCl2和，其中有效成分是，D正确； 故选C。 19. 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组探究Na2O2与H2O的反应，实验如下： 下列有关说法不正确的是 A. 实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B. 实验iii中MnO2做H2O2分解反应的催化剂 C. 本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成 D. 本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验ⅰ过氧化钠与水剧烈反应，得到碱性物质氢氧化钠与水，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，故A正确； B．实验ⅲ中，迅速产生大量气泡，并有使带火星木条复燃的气体，说明是双氧水分解，MnO2做H2O2分解反应的催化剂，故B正确； C．从实验ⅲ说明本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，故C正确； D．双氧水有强氧化性，能使酚酞试液褪色，本实验不能说明使酚酞试液褪色的是O2，故D错误； 故答案为D。 20. 为了探究与的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A. 打开a、b一段时间后再点燃酒精灯 B. 碱石灰的作用是除去氢气中的水和稀盐酸挥发出的少量氯化氢气体 C. 用和制备氧气可以用启普发生器 D. 一段时间后变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则和反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，打开a、b一段时间可排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，A正确； B．锌与稀盐酸反应制得的中混有挥发的和水蒸气，碱石灰为碱性干燥剂，可同时除去和水蒸气，B正确； C．启普发生器适用于块状固体与液体不加热的反应，为粉末状固体，且与水反应剧烈、放热量大，不能用启普发生器制备氧气，C错误； D．无水硫酸铜不变蓝说明反应没有水生成，根据元素守恒，氢元素只能转化为，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 21. 现需要的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，浓盐酸试剂瓶标签如图所示。回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% （1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________。量取___________mL。用上述浓盐酸进行配制，应选用下列量筒中的___________(填标号)。 a．10mL b．25mL c．50mL d．100mL （2）配制操作步骤可分解为以下几步： A．用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动 B．将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入___________mL容量瓶 C．用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中 D．继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线1-2cm处 E．…… F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液 G．将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶，贴上标签 （3）步骤E为___________。 （4）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。 a．量筒量取浓盐酸读数时俯视 b．未等恢复至室温就转移 c．向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面 d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线 （5）某同学用所配制的稀盐酸滴到5.3g碳酸钠固体中，待固体全部反应，需该盐酸体积为___________mL。 【答案】（1） ①. 11.9 ②. 21.0 ③. b （2） 500 （3） 改用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴入蒸馏水，至溶液凹液面最低点与刻度线相切 （4）b （5） 200 【解析】 【分析】 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。解题的关键在于：①掌握质量分数与物质的量浓度的换算公式；②明确容量瓶的规格，当所需溶液体积不在常见规格内时，应选择稍大且最接近的规格，并按所选容量瓶的体积计算所需溶质的量；③误差分析需根据进行判断，分析不当操作对溶质物质的量或溶液体积的影响。 【小问1详解】  根据公式 ，该浓盐酸的物质的量浓度 。由于实验室没有容量瓶，需选用容量瓶进行配制。根据稀释定律 ，所需浓盐酸的体积 。量取液体，为减小误差，应选用量程略大于且最接近该体积的量筒，故选量筒，即选b。 【小问2详解】  因要配制500mL对应体积的稀盐酸，所以转移溶液时需选用500mL容量瓶； 【小问3详解】 步骤D为加水至接近刻度线处，接下来的步骤E为定容的最后一步，即改用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴入蒸馏水，至溶液凹液面最低点与刻度线相切。 【小问4详解】 a．量筒量取浓盐酸读数时俯视，会导致实际量取的浓盐酸体积偏小，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，a不符合题意； b．未等恢复至室温就转移并定容，由于热胀冷缩，溶液冷却至室温后体积偏小，所配溶液浓度偏高，b符合题意； c．向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，c不符合题意； d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，d不符合题意； 故选b。 【小问5详解】 碳酸钠的物质的量 。根据反应方程式 ，消耗的物质的量为 。所需稀盐酸的体积 。 22. 电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。 (1)0-80s观察到的实验现象______________________________________。截至b点，加入0.2mol•L-1H2SO4溶液的体积为_______mL。 (2)写出该实验中的离子方程式_______________________________________。 (3)证明水是电解质的实验证据是________________________________________。 (4)某同学向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 bd段对应的离子方程式是___________________________________________；_____________点对应的溶液呈中性（填a、b、c、d，下同）；___点对应的溶液中Ba2+沉淀完全。 【答案】 ①. 产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小 ②. 1 ③. 2H++ SO-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O ④. 水的导电性实验 ⑤. H++OH-= H2O ⑥. ad ⑦. ab 【解析】 【分析】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数决定。Ba(OH)2是强电解质，开始滴定时溶液中离子浓度较大，溶液的电导率大，随反应的进行，溶液中钡离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子变成水，溶液中离子的浓度逐渐减小，当Ba(OH)2和硫酸恰好完全反应时，溶液中主要是水和极少量的硫酸钡，水是弱电解质，此时导电性很小，再继续加入硫酸，硫酸是强电解质，离子浓度增大，导电能力又增强。以此分析解答本题。 【详解】(1)根据上述分析可知：0—80s是Ba(OH)2和H2SO4反应产生白色沉淀硫酸钡的过程，溶液中离子浓度逐渐减小，碱性逐渐减弱，溶液的颜色逐渐变浅。80s时溶液中钡离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子变成水，恰好完全反应，溶液中主要是水和极少量的硫酸钡，所以0—80s可观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小。由图可知b点时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，所以加入0.2mol•L-1H2SO4溶液的体积为V==1mL；故答案：产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小；1。 (2)该实验是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案：2H++ SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 (3)证明水是电解质的实验证据是应用导电性实验，连接完整的电路，把电极插入水中，观察电流表有读数，说明水能导电，是电解质。故答案：水的导电性实验。 (4)由图可知溶液中钡离子与SO 生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与H+生成水，曲线①中a点溶液的导电能力接近0，所以①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。所以a点时离子方程式为：2H++SO+Ba2++ 2OH-= BaSO4+2H2O，此时Ba2+沉淀完全；b点时离子方程式为：H++SO+Ba2+ +OH-= BaSO4+H2O，此时Ba2+沉淀完全，氢氧根离子有剩余，继续滴加硫氢化钠，酸碱发生中和反应，bd点发生的反应的离子方程式为：H++OH-= H2O，结合以上分析可知，ad点对应的溶液呈中性，ab点对应的溶液中钡离子沉淀完全，故答案： H++OH-= H2O；ad；ab。 23. 实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如图，完成下列问题： （1）实验室制取的化学方程式是___________。 （2）除杂装置②中的试剂是___________。 （3）图中气体收集装置最合适的是___________。(填字母标号) A． B． C． （4）尾气处理装置中装有氢氧化钠溶液，写出该装置中的离子方程式___________。 （5）氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器辅助分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是___________(填字母标号） 【答案】（1） （2） 浓硫酸 （3）A （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，其化学方程式为：。 【小问2详解】 产生的氯气中含有挥发出的氯化氢和水蒸气，装置①中盛放饱和食盐水用于除去氯化氢杂质；装置②为干燥装置，用于除去水蒸气，由于氯气是酸性气体，应选用酸性干燥剂浓硫酸。 【小问3详解】 氯气的密度比空气大，且不与空气反应，应采用向上排空气法收集。在使用双导管集气瓶收集时，向上排空气法要求气体“长进短出”，即密度大的氯气从长导管进入瓶底，将密度较小的空气从短导管排出，故最合适的装置是A。 【小问4详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气。尾气处理装置中的氢氧化钠溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，从而吸收多余的氯气，该反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 氯水中存在反应平衡：。在光照条件下，次氯酸不稳定发生分解：。 A．随着次氯酸的分解，平衡不断正向移动，生成更多的强酸，溶液中氢离子浓度逐渐增大，因此氯水的逐渐减小，A正确； B．随着反应的进行和平衡的正向移动，溶液中生成的增多，氯离子的浓度应该不断增大，而图像中显示氯离子浓度减小，B错误； C．次氯酸见光分解产生氧气，因此密闭广口瓶中氧气的体积分数会不断增大，C正确； 故选B。 24. 化学膨松剂可使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量(假设变质膨松剂只含有这两种成分)，设计了以下实验并按如图装置连接(各装置试剂均足量) 实验步骤： ①检查装置气密性，称取样品10g，加到装置B中； ②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成； ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹。 实验中记录的数据如表所示： 装置B 装置C 干燥管1 实验前称得的质量/g 180.0 30.0 120.4 实验后称得的质量/g 174.2 31.5 124.8 请回答下列问题： （1）装置a的仪器名称是___________，写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的化学方程式：___________。 （2）实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为___________，试剂X为___________(填化学名称)溶液。 （3）请将步骤③补充完整___________干燥管II目的作用是___________，若缺少干燥管II，会造成测定结果___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （4）有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na2CO3的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是___________；通过实验数据计算，膨松剂中Na2CO3的质量分数为___________(小数点后保留一位数字)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 排出装置内的二氧化碳 ②. 氢氧化钠 （3） ①. 继续通一段时间空气后，关闭弹簧夹 ②. 防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入干燥管Ⅰ ③. 偏小 （4） ①. C中水的来源不确定 ②. 77.1% 【解析】 【小问1详解】 根据装置图，仪器a是分液漏斗；稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式是； 【小问2详解】 本实验是通过测定干燥管Ⅰ吸收二氧化碳的质量来计算纯碱的含量，为防止装置内空气中的二氧化碳干扰实验，实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，排出装置内的二氧化碳；试剂X吸收空气中的二氧化碳，X为氢氧化钠溶液。 【小问3详解】 为使反应生成的二氧化碳气体完全被干燥管Ⅰ中的碱石灰吸收，步骤③是：关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通一段时间空气后，关闭弹簧夹；干燥管II目的作用是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入干燥管Ⅰ干扰实验；若缺少干燥管II，干燥管Ⅰ吸收二氧化碳的质量偏大，会造成测定碳酸钠含量偏小； 【小问4详解】 C吸收水，C中水的来源不确定，所以不能用装置C前后的质量差来计算碳酸钠的含量； 干燥管Ⅰ增加的质量为吸收二氧化碳的质量，设样品中碳酸钠的质量为xg、碳酸氢钠的质量为yg； 则 解得，膨松剂中Na2CO3的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海尔学校2024—2025学年度第一学期期中检测试卷 高一化学 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 你可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 下列有关说法不正确的是 A. 烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中，都发生了化学变化 B. 化学家可以在分子层面操纵分子和原子，组装分子材料 C. 俄国科学家门捷列夫提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 D. 我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，这是世界上首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质 2. 下列叙述中正确的是 A. 硫酸的导电能力比盐酸溶液强 B. 、的水溶液均导电，所以、均是电解质 C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 3. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A. 标况下，44.8 L氢气中含有的分子的数目为2NA B. 78g Na2O2中含有阴阳离子总数为3NA C. 100mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NA D. 14.2g Na2SO4中含有0.2NA个阳离子 5. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3含有的阳离子数目相等 B. 两种溶液可以用澄清石灰水鉴别 C. 饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2不会有沉淀生成 D. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者反应更剧烈 6. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 加热分解固体NaHCO3 验证Na和水反应是否为放热反应 称取一定质量的NaOH固体 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 7. 把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是 （　　） A. 盐酸 B. 氯化钠溶液 C. 氯化铜溶液 D. 氯化镁溶液 8. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B. 硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C. 次氯酸、石灰水、硫酸铵、氧化钠、二氧化碳 D. 稀硫酸、氢氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 9. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种 ①氯气　 ②液氯　 ③新制氯水　 ④盐酸 ⑤久置氯水 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 10. 在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、Mg2+、、Cl- B. K+、S2-、Cl-、Na+ C. Al3+、Cu2+、、Cl- D. Na+、Ca2+、Cl-、 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将醋酸溶液滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H++OH-=H2O 12. Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是 A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B. 过氧化钠中阴阳离子数之比为1:1 C. 将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D. 向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+的数目不变 13. 为精制食盐，需采用如下流程除去粗盐中的和杂质。 下列有关说法中，正确的是 A. 试剂①、②、③可能分别是过量的溶液 B. 除去的主要反应： C. 流程中的“过滤”和“加入盐酸”可以颠倒 D. 向滤液中加入盐酸后，再在烧杯中蒸发结晶可得到NaCl固体 14. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用 B. Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法 C. Ⅲ图中，安静的燃烧，发出苍白色的火焰，产生白雾 D. Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应 15. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO B 加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 溶液中一定有SO D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 溶液中一定有H+ A. A B. B C. C D. D 16. 某钠盐溶液中可能含有、、、中的一种或多种，进行如下图所示的实验确定其成分，每次实验所加试剂均过量。已知：。下列说法错误的是 A. 气体是 B. 沉淀的化学式为 C. 溶液中的阴离子一定有、 D. 该钠盐溶液中肯定存在的阴离子有、、、 17. 下列各组数据中，前者是后者两倍的是 A. 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量 B. 200ml 1 mol·L-1氯化钙溶液中Cl-浓度和100ml 2 mol·L-1氯化钾溶液中Cl-浓度 C. 22.4 L(标准状况)氟气中氟原子数和32g二氧化硫中氧原子数 D. 1 mol·L-1 H2SO4溶液和1 mol·L-1盐酸溶液所含氢离子数目 18. 某同学在学习第1章的内容后，结合相关知识后绘制了如图所示的氯元素的价-类二维图。下列叙述不正确的是 A. 甲的水溶液可用于金属表面除锈 B. 乙的化学式为 C. 戊的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红 D. 如果物质丙和丁是漂白粉的主要成分，其中有效成分是 19. 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组探究Na2O2与H2O的反应，实验如下： 下列有关说法不正确的是 A. 实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B. 实验iii中MnO2做H2O2分解反应的催化剂 C. 本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成 D. 本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O2 20. 为了探究与的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A. 打开a、b一段时间后再点燃酒精灯 B. 碱石灰的作用是除去氢气中的水和稀盐酸挥发出的少量氯化氢气体 C. 用和制备氧气可以用启普发生器 D. 一段时间后变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则和反应生成 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 21. 现需要的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，浓盐酸试剂瓶标签如图所示。回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% （1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________。量取___________mL。用上述浓盐酸进行配制，应选用下列量筒中的___________(填标号)。 a．10mL b．25mL c．50mL d．100mL （2）配制操作步骤可分解为以下几步： A．用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动 B．将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入___________mL容量瓶 C．用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中 D．继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线1-2cm处 E．…… F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液 G．将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶，贴上标签 （3）步骤E为___________。 （4）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。 a．量筒量取浓盐酸读数时俯视 b．未等恢复至室温就转移 c．向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面 d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线 （5）某同学用所配制的稀盐酸滴到5.3g碳酸钠固体中，待固体全部反应，需该盐酸体积为___________mL。 22. 电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。 (1)0-80s观察到的实验现象______________________________________。截至b点，加入0.2mol•L-1H2SO4溶液的体积为_______mL。 (2)写出该实验中的离子方程式_______________________________________。 (3)证明水是电解质的实验证据是________________________________________。 (4)某同学向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 bd段对应的离子方程式是___________________________________________；_____________点对应的溶液呈中性（填a、b、c、d，下同）；___点对应的溶液中Ba2+沉淀完全。 23. 实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如图，完成下列问题： （1）实验室制取的化学方程式是___________。 （2）除杂装置②中的试剂是___________。 （3）图中气体收集装置最合适的是___________。(填字母标号) A． B． C． （4）尾气处理装置中装有氢氧化钠溶液，写出该装置中的离子方程式___________。 （5）氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器辅助分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是___________(填字母标号） 24. 化学膨松剂可使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量(假设变质膨松剂只含有这两种成分)，设计了以下实验并按如图装置连接(各装置试剂均足量) 实验步骤： ①检查装置气密性，称取样品10g，加到装置B中； ②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成； ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹。 实验中记录的数据如表所示： 装置B 装置C 干燥管1 实验前称得的质量/g 180.0 30.0 120.4 实验后称得的质量/g 174.2 31.5 124.8 请回答下列问题： （1）装置a的仪器名称是___________，写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的化学方程式：___________。 （2）实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为___________，试剂X为___________(填化学名称)溶液。 （3）请将步骤③补充完整___________干燥管II目的作用是___________，若缺少干燥管II，会造成测定结果___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （4）有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na2CO3的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是___________；通过实验数据计算，膨松剂中Na2CO3的质量分数为___________(小数点后保留一位数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $