专题08 水的电离和溶液的pH（期中真题汇编，河南专用）高二化学上学期

专题08 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡正向移动的是 A. CH3COONa B. Na2SO4 C. NH4Cl D. H2SO4 2.(2025-2026高二上·河南省商丘市商师联盟·期中)利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 图中标注的四点Kw的关系：a B. 向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C. b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D. 将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 3.(2025-2026高二上·河南省商丘市商师联盟·期中)下列有关说法正确的是 A. 、、Cl-、K+对水的电离平衡不产生影响 B. 恰好中和等体积pH相同的氨水与NaOH溶液所需盐酸的量相同 C. 0.1 mol·L-1的盐酸中由水电离的c(H+)与c(OH-)之比为1:10-12 D. 可用干燥的pH试纸测定0.01 mol·L-1的次氯酸溶液的pH 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)常温下，某柠檬水溶液的pH是3，其中的是 A.  B.  C.  D. 0.1 2.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 常温下，将1mL 盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 3.(2025-2026高二上·河南天立教育·期中)溶液的酸碱性对人类的生产、生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A. 室温下，pH=3的HNO3溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后的溶液中：c平(H＋)<c平(OH-) B. 室温下，将1 mL 1×10-6 mol·L-1的稀盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH为9 C. 将pH=2的盐酸稀释一倍后，pH变为2.3(已知lg2=0.3) D. 将pH=2的盐酸与醋酸溶液各1 mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大 4.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)常温下浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液的pH如下表： 溶质 NaHCO3 pH 8.8 11.6 10.3 11.1 9.7 下列说法错误的是 A. 上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 B. 酸性： C. 将0.1 mol/L 、、、四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是溶液 D. 可发生反应 5.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 溶质 HCl(aq) FeCl3 NaOH HCOONa C2H5OH 溶液的pH 3 4 10 11 未测定 水的电离程度 α1 α2 α3 α4 α5 A. α3＞α1＞α5＞α4＞α2 B. α4＞α2＞α5＞α3＞α1 C. α2＞α4＞α5＞α1＞α3 D. α1＞α3＞α5＞α2＞α4 6.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离产生的 溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 常温下的溶液中：、、、 7.(2025-2026高二上·河南天立教育·期中)现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是 A. 等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量②最小 B. ②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 C. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的④>③>①>② D. ①、④溶液混合后，若，则消耗溶液的体积：④>① 8.(2025-2026高二上·河南省九师联盟·期中)t℃时，某NaOH稀溶液中，，已知a+b=13。在该温度下，将100 mL 0.1 稀与100 mL 0.4 NaOH溶液混合后(忽略溶液混合后的体积变化)，溶液的pH为 A. 12 B. 13 C. 1 D. 2 9.(2025-2026高二上·河南省商丘市商师联盟·期中)已知常温下，常温下向100 mL pH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1 L，下列说法错误的是 A. pH=3的HF溶液中由水电离出的 B. 稀释后溶液pH=4 C. 稀释过程中可能存在 D. 稀释过程中水的电离程度逐渐增大 10.(2025-2026高二上·河南开封五校·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L的硫酸溶液中数目为 B. 2.24L溶于水，溶液中的数目为 C. 若某溶液的，则由水电离出的数目一定为 D. 溶液中，分子的数目为 11.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)下列关于所列图像或实验的表述错误的是 A.常温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量锌粉发生反应，①为醋酸溶液 B.一定温度下，将一定量的冰醋酸加水，导电能力变化如图，a、b、c三点醋酸的电离程度： C.25℃时分别稀释的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 D.固体放入水中后，t时刻改变的条件是向溶液中加入KI固体，的增大 A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高二上·河南平顶山青桐鸣联考·期中)室温下，有关溶液的或粒子间的浓度关系正确的是 A. 将的盐酸稀释100倍可得的盐酸 B. 的盐酸与的溶液混合后所得溶液一定呈中性 C. 溶液中： D. 溶液与溶液中均存在等式： 13.(2025-2026高二上·河南省商丘市商师联盟·期中)常温下，等体积的下列溶液混合后pH一定大于7的是 A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水 B. pH=3的硝酸和pH=11的NaOH溶液 C. pH=3的硫酸和pH=11的NaOH溶液 D. pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液 14.(2025-2026高二上·河南开封五校·期中)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在各盛有5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1 mol·L-1的FeCl3溶液和5滴1 mol·L-1的AlCl3溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 B 常温下，分别测定0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液的pH 前者pH为8.8，后者pH为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同 C 常温下，向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性：HA>HB A. A B. B C. C D. D 15.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)在常温下，将pH=3的盐酸与 pH=11 的碱溶液等体积混合，发现所得溶液呈碱性，该碱可能是 A. NaOH B. KOH C.  D. Ba(OH)2 16.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。 （1）某温度时，水的离子积，则　　　　　　(填“>”“<”或“=”)25℃。其理由是　　　　　　。 （2）在常温下，实验测得 溶液的，则溶液中由水电离出来的　　　　　　。 （3）在一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为　　　　　　，该平衡的可表示为　　　　　　。 （4）在25℃时对氨水进行如下操作。 ①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：　　　　　　；所得溶液的pH　　　　　　7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：　　　　　　。 ②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中 ，则　　　　　　。 17.(2025-2026高二上·河南天立教育·期中)一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2，通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)＋c()＋c()。H2SO3的电离平衡常数分别为Ka1=1.29×10-2、Ka2=6.24×10-8。 “吸收”后得到的溶液pH=5，该溶液由水电离出的c(H＋)=　　　　　　　mol·L-1，“氧化”时主要发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　；将“氧化”所得溶液用0.1 mol·L-1的NaOH溶液调节至pH=7，再与0.1mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合，最终溶液中c()=　　　　　　　mol·L-1[室温下，Ksp(BaSO4)=1×10-10]。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·河南开封五校·期中)下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 2.(2025-2026高二上·河南省九师联盟·期中)常温下，用0.10 的NaOH溶液分别滴定25.00 mL 0.10 HCl溶液和25.00 mL 0.10 溶液(酸中均滴加2滴酚酞)，得到两条滴定曲线Ⅰ、Ⅱ如图所示。下列说法错误的是 A. 滴定HCl溶液的是曲线Ⅰ B. m=25.00 C. 水的电离程度：d>c>b D. c点对应离子浓度： 3.(2025-2026高二上·河南平顶山青桐鸣联考·期中)用标准溶液滴定未知浓度稀盐酸的实验中，下列说法正确的是 A. 量取标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后需要烘干 B. 为使滴定终点现象更明显，需在待测液中滴加较多的指示剂 C. 盛待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后需再用待测液润洗 D. 读取溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时平视读数会使盐酸浓度偏大 4.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)下列实验操作或设计合理的是 A．用盐酸标准溶液滴定 NaOH溶液 B．测定 醋酸溶液的pH C．制作简易氢氧燃料电池 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)下列滴定操作正确的是 A. 滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 B. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以盛装酸性或碱性溶液 C. 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定滴定终点 D. 用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 6.(2025-2026高二上·河南天立教育·期中)溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 I．下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数 物质 CH3COOH HCN HClO H2CO3 Ka 1.7×10-5 4.9×10-10 3×10-8 Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11 （1）CO水解常数的表达式Kh=　　　　　　　　　　　 （2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液： ①NaHCO3溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④CH3COONa溶液；⑤Na2CO3溶液。 它们pH由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　(填序号)。 II．FeCl3溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄(FeOOH)沉淀。 （3）①写出制备铁黄的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ②制备过程中可以边加热边加水，其目的是　　　　　　　　　　　。 （4）向FeCl3溶液中加入NH4HCO3溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 III．某样品为KClO4和KCl混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取100.1g样品溶于水中，配成250mL溶液。从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应为。加入少量溶液作指示剂，用2.000 mol/L溶液滴定至终点，消耗溶液体积50.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色 4沉淀。 （5）已知，若终点时10-4 ，则此时c(Cl-)=　　　　　　　　　　　mol/L。 （6）样品中KClO4与KCl的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01水的电离 考点O2溶液的酸碱性与PH 考点03酸碱中和滴定 》 考点01水的电离 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】A D考点02溶液的酸碱性与州 1.【答案】c 2.【答案】C 3.【答案】C 4【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】c 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】A 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】(1)①> ②水的电离过程是吸热过程，升高温度，能促进水的电离，水的离子积 增大 (2)105mol/L(或1×105mol/L) (3)① MgOH(s)-Mgaq+20H ag ② Ksp=cMg2c2OH (4)① NH3∵H,O+H'=NH4+H,O ②< ®NHi+H,O=NH3H,0+H ④ 112 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 0.5a mol/L 17.【答案】①1×109 ②2HS0,+0,=2S0+2H ®4×109 见 考点03酸碱中和滴定 1.【答案】C 2.【答案】c 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】(1)c(HCOc(OH) (2)⑤>②>③>①>④ (3)①Fe3 c(co) *+2H2O?FeOOH+3H* ②促进Fe+的水解 (4)FeCl3+3NHHCO3= Fe0OH↓+3C02↑+3NHLC1+H20(5)1.8X106(6)23 212 专题08 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡正向移动的是 A. CH3COONa B. Na2SO4 C. NH4Cl D. H2SO4 【答案】C 【解析】A．CH3COONa电离方程式CH3COONa=CH3COO-+Na+，Na+不影响水的电离，故A不符合题意； B．Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，Na+不影响水的电离，故B不符合题意； C．NH4Cl电离方程式为NH4Cl=NH+Cl-，NH水解，促进水的电离，故C符合题意； D．硫酸电离方程式为H2SO4=2H++SO，H+抑制水的电离，故D不符合题意； 答案为C。 2.(2025-2026高二上·河南省商丘市商师联盟·期中)利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 图中标注的四点Kw的关系：a B. 向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C. b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D. 将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 【答案】D 【解析】A．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大，由图可知，反应温度大小顺序为a，则离子积常数大小顺序为c=d，故A错误； B．向水中加碱，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大、pOH减小，不可能引起由c向d的变化，故B错误； C．由图可知，b点温度下，水的离子积常数Kw=10—6×10—6=10—12，则0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液pH为11，故C错误； D．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，则将水缓慢升温，pH、pOH均减小，曲线将沿c→a方向移动，故D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·河南省商丘市商师联盟·期中)下列有关说法正确的是 A. 、、Cl-、K+对水的电离平衡不产生影响 B. 恰好中和等体积pH相同的氨水与NaOH溶液所需盐酸的量相同 C. 0.1 mol·L-1的盐酸中由水电离的c(H+)与c(OH-)之比为1:10-12 D. 可用干燥的pH试纸测定0.01 mol·L-1的次氯酸溶液的pH 【答案】A 【解析】A．、、为强酸根离子，为强碱阳离子，均不与水电离的或结合，对水的电离平衡无影响，A正确； B．一水合氨是弱碱，pH相同时氨水的浓度远大于同pH的强碱NaOH，中和等体积的氨水和NaOH溶液时，氨水需要更多盐酸，B错误； C．0.1 mol·L-1盐酸中，水电离的和浓度相等，均为1×10-13 mol/L，二者之比为1:1，C错误； D．次氯酸具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测定其pH，D错误； 故答案选A。 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)常温下，某柠檬水溶液的pH是3，其中的是 A.  B.  C.  D. 0.1 【答案】C 【解析】 常温下，某柠檬水溶液的pH=3，说明该溶液中的氢离子浓度时10-3mol/L，则，本题选C。 2.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 常温下，将1mL 盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 【答案】C 【解析】A．在100℃时，纯水的增大，pH约为6，但此时，仍为中性，A错误； B．盐酸为强酸，稀释后浓度降至，但水的电离不可忽略，溶液仍显酸性，pH接近7而非9，B错误； C．常温下，水电离出的为说明水的电离受到了抑制，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若为酸溶液，溶液中为，则溶液中为，即；若加入碱，溶液中为，即，C正确； D．盐酸是强酸，完全电离，将的盐酸稀释100倍后，醋酸是弱酸，促进醋酸电离平衡移动，稀释后pH增加幅度更小，故醋酸pH更小，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·河南天立教育·期中)溶液的酸碱性对人类的生产、生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A. 室温下，pH=3的HNO3溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后的溶液中：c平(H＋)<c平(OH-) B. 室温下，将1 mL 1×10-6 mol·L-1的稀盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH为9 C. 将pH=2的盐酸稀释一倍后，pH变为2.3(已知lg2=0.3) D. 将pH=2的盐酸与醋酸溶液各1 mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大 【答案】C 【解析】A．室温下的溶液中，的溶液中，等体积混合时强酸强碱恰好完全中和，溶液呈中性，，A错误； B．稀盐酸无论如何稀释，最终都还是酸性溶液，室温下pH只能无限接近7，不可能变为9（碱性），稀释时必须同时考虑水电离出的的贡献，B错误； C．的盐酸中，稀释一倍后，，C正确； D．醋酸是弱酸，稀释过程中会继续电离出，的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，醋酸中大于盐酸，故醋酸溶液更小，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)常温下浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液的pH如下表： 溶质 NaHCO3 pH 8.8 11.6 10.3 11.1 9.7 下列说法错误的是 A. 上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 B. 酸性： C. 将0.1 mol/L 、、、四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是溶液 D. 可发生反应 【答案】D 【解析】A．等浓度的盐溶液的pH越大，说明其阴离子的水解程度越大，结合质子的能力越强，由表格可知溶液的pH最大，所以结合质子能力最强，说法正确，A不可选； B．盐类水解的规律是“越弱越水解”，即对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的pH越大，根据表格中盐溶液的pH大小：，可得酸性:，说法正确，B不可选； C．酸性越弱，稀释相同倍数时pH变化越小，根据表格中盐溶液的pH大小：，可得酸性:，因此四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是溶液，说法正确，C不可选； D．根据表格中盐溶液的pH大小，得出酸性，所以与反应的化学方程式应为，说法错误，D可选； 故选D。 5.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 溶质 HCl(aq) FeCl3 NaOH HCOONa C2H5OH 溶液的pH 3 4 10 11 未测定 水的电离程度 α1 α2 α3 α4 α5 A. α3＞α1＞α5＞α4＞α2 B. α4＞α2＞α5＞α3＞α1 C. α2＞α4＞α5＞α1＞α3 D. α1＞α3＞α5＞α2＞α4 【答案】B 【解析】HCl电离生成的H+以及NaOH电离生成的OH-，都会抑制水的电离，使水的电离程度减小，FeCl3溶液中Fe3+结合水电离出的OH-、HCOONa溶液中HCOO-结合水电离出的H+，都会促进水的电离，使水的电离程度增大。 pH=3的盐酸溶液中； pH=4的FeCl3溶液中； pH=10的NaOH溶液中； pH=11的HCOONa溶液中； C2H5OH为非电解质，对水的电离平衡无影响，因此； 综上，水的电离程度为α4＞α2＞α5＞α3＞α1，本题选B。 6.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离产生的 溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 常温下的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．常温下由水电离产生的 的溶液可以是或者的溶液，酸性条件下会氧化，碱性条件下会与反应生成而不能大量存在，A错误； B．由和，可以求出 ，酸性环境下与发生反应：，故不能大量存在，B错误； C．pH小于3.1时甲基橙呈红色，则、、、都可以共存，C正确； D．常温下的溶液中，、会水解，分别生成、沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 7.(2025-2026高二上·河南天立教育·期中)现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是 A. 等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量②最小 B. ②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 C. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的④>③>①>② D. ①、④溶液混合后，若，则消耗溶液的体积：④>① 【答案】C 【解析】A．水电离出的c(H+)为1×10-11mol/LHCl溶液和NaOH溶液物质的量浓度都为0.001mol/L，CH3COOH溶液和氨水物质的量浓度都大于0.001mol/L；等体积的① 、② 、③ 溶液中溶质物质的量② ＞① =③ ，Al与HCl溶液、CH3COOH溶液、NaOH溶液反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+6CH3COOH=2(CH3COO)3Al+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，生成H2的量① 最少，A错误； B．② 、③ 等体积混合，充分反应后，醋酸过量，溶液显酸性，B错误； C．稀释后，④ 氨水溶液因稀释促进一水合氨的电离，稀释后pH＞9；③ NaOH溶液稀释后的pH=9；① HCl溶液稀释后的pH=5；② CH3COOH溶液因稀释促进CH3COOH的电离，稀释后pH＜5，则稀释后溶液的pH：④ ＞③ ＞① ＞② ，C正确； D．① 、④ 等体积混合，充分反应后，氨水过量，溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则消耗溶液的体积：④＜①，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高二上·河南省九师联盟·期中)t℃时，某NaOH稀溶液中，，已知a+b=13。在该温度下，将100 mL 0.1 稀与100 mL 0.4 NaOH溶液混合后(忽略溶液混合后的体积变化)，溶液的pH为 A. 12 B. 13 C. 1 D. 2 【答案】A 【解析】t℃时，a＋b＝13，则Kw=10-13，两溶液混合后，碱过量，溶液呈碱性，，则，pH=12；故选A。 9.(2025-2026高二上·河南省商丘市商师联盟·期中)已知常温下，常温下向100 mL pH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1 L，下列说法错误的是 A. pH=3的HF溶液中由水电离出的 B. 稀释后溶液pH=4 C. 稀释过程中可能存在 D. 稀释过程中水的电离程度逐渐增大 【答案】B 【解析】A．pH=3的HF溶液中，H+浓度为10-3 mol/L，此时OH-浓度为，水电离的H+浓度等于OH-浓度，A正确； B．HF是弱酸，稀释时电离度增大，H+浓度的减少幅度小于稀释倍数。稀释10倍后，pH不会达到4（强酸稀释10倍时pH=4），实际pH应介于3和4之间，B错误； C．若c(F-)=c(HF)，此时：，故当时，c(F-)=c(HF)，符合电离平衡关系，C正确； D．稀释过程中，H+浓度降低，对水的电离抑制减弱，水的电离程度逐渐增大，D正确； 故选B。 10.(2025-2026高二上·河南开封五校·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L的硫酸溶液中数目为 B. 2.24L溶于水，溶液中的数目为 C. 若某溶液的，则由水电离出的数目一定为 D. 溶液中，分子的数目为 【答案】A 【解析】A．的硫酸溶液中，，1L该溶液中的物质的量为，对应数目为，A正确； B．题干未指明2.24L 处于标准状况，无法确定其物质的量为0.1mol；且即使是0.1mol 溶于水，氮元素还会以、形式存在，的数目也小于，B错误； C．温度和溶液的体积未知，并且不知道溶液是碱溶液还是能水解的盐溶液，故不能求出溶液中水电离出的的数目，C错误； D．为强电解质，在水溶液中会完全电离为和，溶液中没有分子，D错误； 故选A。 11.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)下列关于所列图像或实验的表述错误的是 A.常温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量锌粉发生反应，①为醋酸溶液 B.一定温度下，将一定量的冰醋酸加水，导电能力变化如图，a、b、c三点醋酸的电离程度： C.25℃时分别稀释的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 D.固体放入水中后，t时刻改变的条件是向溶液中加入KI固体，的增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．pH相同的醋酸溶液和盐酸分别与锌粉反应，开始放出的速率相同，醋酸溶液中随着的消耗，促进的电离，Zn与醋酸溶液反应较快，pH相同的醋酸溶液和盐酸的物质的量浓度：，与足量锌粉反应最终放出较多的为醋酸溶液，① 为醋酸溶液，② 为盐酸，故A项正确； B．醋酸溶液中存在电离平衡：，加水稀释促进的电离，a、b、c三点的电离程度：，故B项正确； C．NaOH完全电离，部分电离，加水稀释促进电离，加水稀释的NaOH溶液和氨水时，稀释相同的倍数，溶液的pH：NaOH溶液<氨水，所以稀释相同倍数时pH变化较小的是氨水，则曲线Ⅱ表示氨水，故C项正确； D．溶度积常数只与温度有关，温度不变，则不变，故D项错误； 故选D。 12.(2025-2026高二上·河南平顶山青桐鸣联考·期中)室温下，有关溶液的或粒子间的浓度关系正确的是 A. 将的盐酸稀释100倍可得的盐酸 B. 的盐酸与的溶液混合后所得溶液一定呈中性 C. 溶液中： D. 溶液与溶液中均存在等式： 【答案】D 【解析】A．将pH=5的盐酸稀释100倍后，溶液仍显酸性，pH小于7，A错误； B．pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液浓度均为0.1 mol/L，混合后是否呈中性取决于体积是否相等，而题中未明确体积关系，因此无法保证一定呈中性，B错误； C．(NH4)2C2O4溶液中，质子守恒应满足：，C错误； D．Na2CO3和NaHCO3溶液中，电荷守恒式均为：，符合电荷守恒规则，D正确； 故答案选D。 13.(2025-2026高二上·河南省商丘市商师联盟·期中)常温下，等体积的下列溶液混合后pH一定大于7的是 A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水 B. pH=3的硝酸和pH=11的NaOH溶液 C. pH=3的硫酸和pH=11的NaOH溶液 D. pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液 【答案】A 【解析】A．pH=3的盐酸（强酸）中c(H+)=10-3 mol/L，pH=11的氨水（弱碱）中c(OH-)=10-3 mol/L，但氨水实际浓度远大于10-3 mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，pH>7，A符合题意； B．pH=3的硝酸（强酸）中c(H+)=10-3 mol/L，pH=11的NaOH（强碱）中c(OH-)=10-3 mol/L，二者等体积混合后完全中和，pH=7，B不符合题意； C．pH=3的硫酸（二元强酸）中c(H+)=10-3 mol/L，pH=11的NaOH中c(OH-)=10-3 mol/L，二者等体积混合后完全中和，pH=7，C不符合题意； D．pH=3的醋酸（弱酸）中c(H+)=10-3 mol/L，pH=11的NaOH中c(OH-)=10-3 mol/L，但醋酸实际浓度远大于10-3 mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH<7，D不符合题意； 故答案选A。 14.(2025-2026高二上·河南开封五校·期中)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在各盛有5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1 mol·L-1的FeCl3溶液和5滴1 mol·L-1的AlCl3溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 B 常温下，分别测定0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液的pH 前者pH为8.8，后者pH为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同 C 常温下，向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性：HA>HB A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．NaOH溶液过量，AlCl3与过量NaOH反应生成Na[Al(OH)4]无法形成Al(OH)3沉淀，不能直接比较Ksp，A错误； B．CH3COONa溶液pH=8.8（碱性），NH4Cl溶液pH=5.2（酸性），pH之和为14，说明CH3COO-和的水解程度相等，故CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数相同，B正确； C．溶液变红说明NaHSO3显酸性，即电离程度大于水解程度，即，故Ka1·Ka2 > Kw，C错误； D．等pH的HA和HB与足量Zn反应，HA放H2多说明HA浓度更大（为弱酸），酸性HA < HB，D错误； 故选B。 15.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)在常温下，将pH=3的盐酸与 pH=11 的碱溶液等体积混合，发现所得溶液呈碱性，该碱可能是 A. NaOH B. KOH C.  D. Ba(OH)2 【答案】C 【解析】pH之和为14的强酸强碱溶液等体积混合呈中性，现发现所得溶液呈碱性，则该碱为弱碱，C符合题意； 故选C。 16.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。 （1）某温度时，水的离子积，则　　　　　　(填“>”“<”或“=”)25℃。其理由是　　　　　　。 （2）在常温下，实验测得 溶液的，则溶液中由水电离出来的　　　　　　。 （3）在一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为　　　　　　，该平衡的可表示为　　　　　　。 （4）在25℃时对氨水进行如下操作。 ①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：　　　　　　；所得溶液的pH　　　　　　7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：　　　　　　。 ②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中 ，则　　　　　　。 【答案】（1）① >    ② 水的电离过程是吸热过程，升高温度，能促进水的电离，水的离子积增大     （2） (或 )     （3）①     ②      （4）①     ② <    ③     ④       【解析】(1)水的电离过程是吸热过程，升高温度，能促进水的电离，水的离子积增大。 (2)常温下， 溶液的，此时 ，而该溶液中全部来源于水的电离，故水电离出的。 (3)是难溶电解质，在水中存在沉淀溶解平衡：；溶度积的表达式为： (4)① 氨水与稀硫酸恰好中和生成硫酸铵，离子方程式为：；水解使溶液呈酸性pH<7；水解离子方程式：。 ②25℃时，向氨水中加入稀硫酸至溶液的，所得溶液呈中性，则有；据电荷守恒可得，则有，又知，从而可得。 17.(2025-2026高二上·河南天立教育·期中)一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2，通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)＋c()＋c()。H2SO3的电离平衡常数分别为Ka1=1.29×10-2、Ka2=6.24×10-8。 “吸收”后得到的溶液pH=5，该溶液由水电离出的c(H＋)=　　　　　　　mol·L-1，“氧化”时主要发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　；将“氧化”所得溶液用0.1 mol·L-1的NaOH溶液调节至pH=7，再与0.1mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合，最终溶液中c()=　　　　　　　mol·L-1[室温下，Ksp(BaSO4)=1×10-10]。 【答案】①     ②     ③ 【解析】“吸收”后得到的溶液是亚硫酸氢钠，根据电离常数可知亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，抑制水的电离，若溶液的，则该溶液由水电离出的mol/L；氧化时，亚硫酸氢根离子被氧化为硫酸根离子，主要发生反应；“氧化”所得溶液用的NaOH溶液调节至，则溶液中只有Na2SO4，根据元素守恒，Na2SO4浓度为0.05mol/L，与的溶液等体积混合，生成BaSO4沉淀后，溶液中，最终溶液中。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·河南开封五校·期中)下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 【答案】C 【解析】A．酸式滴定管中带有活塞，若实验过程中漏液，会造成实验失败，所以酸式滴定管使用前，需检验活塞是否漏水，故A正确； B．石蕊试液的变色范围是pH 5～8，变色范围较宽，导致溶液颜色变化不明显，不利于终点的判断，所以酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，故B正确； C．滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不需要注视滴定管中液面的变化，故C错误； D．为了避免滴定管待装液被稀释，滴定管洗涤后，滴定管装入溶液前必须用盛装的酸或碱溶液润洗，故D正确； 故选C。 2.(2025-2026高二上·河南省九师联盟·期中)常温下，用0.10 的NaOH溶液分别滴定25.00 mL 0.10 HCl溶液和25.00 mL 0.10 溶液(酸中均滴加2滴酚酞)，得到两条滴定曲线Ⅰ、Ⅱ如图所示。下列说法错误的是 A. 滴定HCl溶液的是曲线Ⅰ B. m=25.00 C. 水的电离程度：d>c>b D. c点对应离子浓度： 【答案】C 【解析】A．HCl属于强酸，为强电解质，在溶液中完全电离，的HCl溶液的，。醋酸属于弱酸，为弱电解质，酸性弱于同浓度的盐酸，pH大于同浓度盐酸的pH。结合图像可知，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别是滴定HCl溶液和溶液的滴定曲线，A正确； B．由图像可知，a点对应溶液的pH=7，此时HCl和NaOH恰好完全反应生成NaCl和水，两者物质的量相等，则滴定消耗的NaOH的体积，m=25.00，B正确； C．由选项Ｂ分析可知m=25.00，c点时消耗的NaOH的体积为25 mL，与NaOH恰好完全反应生成，此时水的电离程度最大。b点为和的混合溶液，d点为和NaOH的混合溶液，酸和碱的存在会抑制水的电离，二者对应的溶液中水的电离程度均小于c，为C错误； D．曲线Ⅱ为滴定醋酸的曲线，c点对应的溶质为，根据电荷守恒有。此时溶液呈碱性，则有，代入上式可得。溶液中的主要来自水解，则有，溶液中离子浓度关系为： ，D正确； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·河南平顶山青桐鸣联考·期中)用标准溶液滴定未知浓度稀盐酸的实验中，下列说法正确的是 A. 量取标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后需要烘干 B. 为使滴定终点现象更明显，需在待测液中滴加较多的指示剂 C. 盛待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后需再用待测液润洗 D. 读取溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时平视读数会使盐酸浓度偏大 【答案】D 【解析】A．滴定管使用前需用待装液润洗，而非烘干，避免残留水稀释溶液，A错误； B．指示剂过量可能干扰终点判断，应严格控制用量，B错误； C．锥形瓶润洗会增加待测液量，使标准液消耗量虚增，导致结果偏高，C错误； D．初始俯视读数会导致初始读数偏小，从而使计算出的消耗的NaOH体积（V末-V初）偏大，根据公式，虚增会使计算结果偏大，D正确； 故答案选D。 4.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)下列实验操作或设计合理的是 A．用盐酸标准溶液滴定 NaOH溶液 B．测定 醋酸溶液的pH C．制作简易氢氧燃料电池 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．用盐酸标准溶液滴定 NaOH溶液，图中滴定管使用正确，图示正确，A正确； B．测定 醋酸溶液的pH要用干燥的pH试纸，使用湿润的试纸会将溶液稀释，测定结果不准确，B错误； C．连接时电解硫酸钠溶液阳极是活泼电极，极反应为，阴极产生氢气，断开闭合时没有氧气，不能形成简易氢氧燃料电池，C错误； D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液时当液面离刻度线1cm时应换胶头滴管定容，D错误； 故选A。 5.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)下列滴定操作正确的是 A. 滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 B. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以盛装酸性或碱性溶液 C. 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定滴定终点 D. 用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 【答案】B 【解析】A．滴定管仅冲洗干净未用标准溶液润洗会稀释溶液，影响浓度，A错误； B．聚四氟乙烯耐腐蚀，可盛装酸性或碱性溶液，B正确； C．终点需溶液变色且半分钟内不恢复，仅变色可能未达终点，C错误； D．滴定前尖嘴有气泡会导致读数偏大，计算结果偏高，属错误操作，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高二上·河南天立教育·期中)溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 I．下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数 物质 CH3COOH HCN HClO H2CO3 Ka 1.7×10-5 4.9×10-10 3×10-8 Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11 （1）CO水解常数的表达式Kh=　　　　　　　　　　　 （2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液： ①NaHCO3溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④CH3COONa溶液；⑤Na2CO3溶液。 它们pH由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　(填序号)。 II．FeCl3溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄(FeOOH)沉淀。 （3）①写出制备铁黄的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ②制备过程中可以边加热边加水，其目的是　　　　　　　　　　　。 （4）向FeCl3溶液中加入NH4HCO3溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 III．某样品为KClO4和KCl混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取100.1g样品溶于水中，配成250mL溶液。从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应为。加入少量溶液作指示剂，用2.000 mol/L溶液滴定至终点，消耗溶液体积50.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色 4沉淀。 （5）已知，若终点时10-4 ，则此时c(Cl-)=　　　　　　　　　　　mol/L。 （6）样品中KClO4与KCl的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）⑤ ＞② ＞③ ＞① ＞④     （3）① Fe3＋+2H2O FeOOH↓+3H＋    ② 促进Fe3＋的水解     （4）FeCl3+3NH4HCO3＝FeOOH↓+3CO2↑+3NH4Cl+H2O     （5）1.8×10－6     （6）2:3      【解析】(1)水解方程式为，因此水解常数的表达式Kh=。 (2)电离常数越小，酸越弱，相应的酸根的水解程度越大，pH越大，依据表中数据可知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞NaHCO3，所以pH由大到小的顺序是⑤ ＞② ＞③ ＞① ＞④ 。 (3)①FeCl3溶液在加热下可获得铁黄沉淀，制备铁黄的离子方程式为Fe3＋+2H2O FeOOH↓+3H＋。 ② 铁离子水解吸热，制备过程中可以边加热边加水的目的是促进Fe3＋的水解。 (4)向FeCl3溶液中加入NH4HCO3溶液可获得铁黄，根据元素守恒可知还有氯化铵、二氧化碳和水生成，该反应的化学方程式为FeCl3+3NH4HCO3＝FeOOH↓+3CO2↑+3NH4Cl+H2O。 (5)根据溶度积常数可知终点时溶液中银离子浓度为mol/L＝10－4mol/L，所以此时溶液中氯离子浓度为 mol/L＝1.8×10－6 mol/L。 (6)消耗硝酸银的物质的量是0.1mol，设样品中KClO4与KCl的物质的量分别为xmol、ymol，则138.5x+74.5y＝100.1、x+y＝1，解得x＝0.4，y＝0.6，即二者的物质的量之比为2:3。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $