精品解析：河南省南阳市兴宛学校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2025-2026学年度高二上学期化学期中考试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na-23 CI—35.5 Ca—40  0—16 一、单项选择题(本题14小题，每题3分，共42分) 1. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 ①容器内温度不变 ②某时刻且不等于零 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内、、三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦混合气体的密度不变 ⑧单位时间内生成，同时生成。 A. ①②③④⑤⑦⑧ B. ①③④⑤⑦⑧ C. ②③④⑤⑥ D. ①④⑤⑥⑦⑧ 2. 某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列说法错误的是 A. ③区电子由Fe电极经导线流向Cu电极 B. ①区Fe电极和③区Fe电极电极反应均为 C. ②区Zn电极和④区Cu电极电极反应均为 D. ②区Fe电极和④区Fe电极附近滴加溶液，均会出现蓝色沉淀 3. 如图所示，在M、N两个容器中均发生反应：。恒温条件下，初始时M、N的容积相同，各通入0.5molA和1molB的混合气体，下列说法错误的是 A. 当时，平衡时C的体积分数关系： B. 若平衡时M、N中混合气体的压强相等，则 C. 当时，平衡时混合气体的密度： D. x不论何值，平衡时气体的总质量均等于起始时气体的总质量 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强 B. 溶液中加入NaOH浓溶液臭鸡蛋气味减弱 C. 侯氏制碱法向母液中加入食盐使析出 D. 保存溶液时加入铁粉防变质 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L的硫酸溶液中数目为 B. 2.24L溶于水，溶液中的数目为 C. 若某溶液的，则由水电离出的数目一定为 D. 溶液中，分子的数目为 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. mol·L-1的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 使紫色石蕊溶液变红色的溶液：、、、 D. 由水电离的mol·L-1的溶液：、、、 7. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 8. 某密闭容器中，发生反应。该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 9. 在某密闭容器中，发生反应，下列措施有利于该反应正向进行的是 A. 只扩大容器体积 B. 只增大的浓度 C. 只适当降低温度 D. 保持温度和容器体积不变，充入少量的He 10. 下列有关铅蓄电池的说法中，错误的是 A. 铅蓄电池属于二次电池 B. 充电时，往阳极迁移 C. 放电时，铅蓄电池的正、负极质量均减轻 D. 充电时，电解质溶液的pH变小 11. 下列叙述与图示相符且正确的是(夹持及加热装置已略去) A．准确测定中和反应的温度变化 B．探究温度对反应速率的影响 C(金刚石，s)=C(石墨，s) H2(g)+I2(g)2HI(g) C．稳定性：C(石墨，s)＞C(金刚石，s) D．探究压强对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 25℃时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，Kw不变 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 C. 向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，降低 D. 将水加热，增大，减小 13. 向密闭容器中加入一定量，某温度下发生反应：，保持温度不变，改变容器体积，容器内最终与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从，平衡逆向移动 B. 若X处压缩体积，重新达平衡后，则增大 C. 若Z处继续加入一定量后，则不变 D. 容积为5L时，的平衡分解率为 14. 利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 图中标注的四点Kw的关系：a<b<c=d B. 向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C. b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D. 将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 二、非选择题(本题4小题，共58分) 15. 盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题： （1）25℃时，将2 mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图1所示。 ①图1中醋酸的电离程度最大的是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②图1中从b点到c点，溶液中的比值___________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)___________。 （2）常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图2所示。 ①图2中表示醋酸的是曲线___________(填“i”或“ii”)。 ②图2中曲线在200 s后重合，原因是___________。 （3）常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是___________(填“HCl”或“醋酸溶液”)。 （4）常温下，有pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是___________溶液。 （5）常温下，测得a mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=b，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)，向该CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，电离平衡常数Ka___________。(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水进行处理，防止污染环境。 已知：常温下，H2S、HS-、S2-等含硫微粒在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。 回答下列问题： （1）沉淀法处理含硫废水 ①此条件下H2S的Ka2=___________。向含硫废水中加入稀NaOH并调节溶液的pH为8时，___________。当时，pH=___________。 ②的含硫废水中，-2价硫元素的主要存在形式是___________(填化学式)。向的含硫废水中加入适量FeSO4溶液，溶液pH开始下降，从电离平衡的角度解释原因___________。 ③加入适量FeSO4溶液，调时，除硫效果最好；碱性较强时硫的沉淀率降低，可能的原因是___________。 （2）某温度下，实验室有时用纯碱吸收H2S，相关数据如下表。 H2CO3 H2S 向Na2CO3溶液中通入足量的H2S，反应的离子方程式为___________。 17. 运用水溶液中的离子反应与平衡知识回答下列问题。 （1）常温下，的盐酸中由水电离出的___________。 （2）将氨气通入水中可得氨水，氨水呈碱性的原因是___________(用电离方程式表示)。若要增大氨水中而不增大，可采取的措施为___________(填选项字母)。 A．适当升高温度 B．加入固体 C．通入 D．加入少量浓盐酸 （3）常温下，向氨水中加入等浓度的稀盐酸，使二者恰好完全中和，所得溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式解释其原因：___________，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 （4）常温下，将氨水和盐酸等体积混合，所得溶液，说明的电离程度___________(填“大于”或“小于”)的水解程度。 （5）常温下，向溶液中滴加等体积的溶液，使溶液呈中性(不考虑氨的挥发)，则、的电离平衡常数___________(用含、的代数式表示)。 18. CO2资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使CO2转化为CH4.体系中主要反应的热化学方程式如下： 反应I．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 回答下列问题： （1）___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，。___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应I自发进行。 （3）为了提高反应I和反应Ⅱ中H2(g)的平衡转化率，可采取的措施为___________(写1种即可)。 （4）T℃下，在5L恒容密闭容器中，充入0.1molCO2(g)和0.4molH2(g)，发生反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ。5min时，反应均达到平衡，此时测得。 ①CO2(g)的平衡转化率为___________%。 ②0～5min内，v(CH4)___________。 ③反应前后混合气体的总压强之比为___________。 ④T℃下，反应Ⅲ的平衡常数K=___________(写出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高二上学期化学期中考试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na-23 CI—35.5 Ca—40  0—16 一、单项选择题(本题14小题，每题3分，共42分) 1. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 ①容器内温度不变 ②某时刻且不等于零 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内、、三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦混合气体的密度不变 ⑧单位时间内生成，同时生成。 A. ①②③④⑤⑦⑧ B. ①③④⑤⑦⑧ C. ②③④⑤⑥ D. ①④⑤⑥⑦⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】① 在绝热容器中，容器内温度不发生改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态 ，①符合题意； ② A物质的消耗速率=C物质的消耗速率的两倍时，反应达到平衡，应为，②不符合题意； ③ 该反应建立平衡的过程中气体分子总物质的量不变，在绝热恒容的容器中，温度在改变，压强也在改变，当压强不变说明反应达平衡状态，③符合题意； ④ 由于B是固体，该反应是气体体积相等的反应，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，④符合题意； ⑤ C物质的量浓度不变，说明C的物质的量不变，反应达平衡状态，⑤符合题意； ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1，不知道是否会继续改变，不能说明达到平衡，⑥不符合题意； ⑦由于B是固体，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，⑦符合题意； ⑧单位时间内生成，同时生成，说明同一物质表示的正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑧符合题意； 符合题意的为①③④⑤⑦⑧，故答案选B。 2. 某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列说法错误的是 A. ③区电子由Fe电极经导线流向Cu电极 B. ①区Fe电极和③区Fe电极电极反应均为 C. ②区Zn电极和④区Cu电极电极反应均为 D. ②区Fe电极和④区Fe电极附近滴加溶液，均会出现蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，①区和③区为原电池，②区和④区构成电解池，①区中锌为负极，铁为正极，③区中铁为负极，铜为正极，②区中与直流电源正极相连的铁为电解池的阳极，锌为阴极，④区中与直流电源正极相连的铁为电解池的阳极，铜为阴极。 【详解】A．由分析可知，③区中铁为负极，铜为正极，则③区电极电势正极铜高于负极铁，A正确； B．由分析可知，①区中铁为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，B错误； C．由分析可知，②区锌电极和④区铜电极均为电解池的阴极，电极反应式均为，C正确； D．由分析可知，②区铁电极和④区铁电极均为电解池的阳极，电极反应式均为，放电生成的亚铁离子均能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，D正确； 故答案选B。 3. 如图所示，在M、N两个容器中均发生反应：。恒温条件下，初始时M、N的容积相同，各通入0.5molA和1molB的混合气体，下列说法错误的是 A. 当时，平衡时C的体积分数关系： B. 若平衡时M、N中混合气体的压强相等，则 C. 当时，平衡时混合气体的密度： D. x不论何值，平衡时气体的总质量均等于起始时气体的总质量 【答案】A 【解析】 【分析】M容器是恒温恒压下建立的平衡，N容器是恒温恒容下建立的平衡。 【详解】A．当时，由于反应后气体体积增大，M容器建立的平衡相当于N容器建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，平衡时C的体积分数关系为，A项错误； B．平衡时，M容器中的压强与初始压强相等，若平衡时M、N中混合气体的压强相等，说明N容器中的压强也与初始压强相等，则该反应气体物质的量不变，，B项正确； C．当时，由于反应后气体体积减小，M容器建立的平衡相当于N容器建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，根据质量守恒定律，反应前后质量不变，，平衡时混合气体的密度为，C项正确； D．A、B、C均为气体物质，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，平衡时气体的总质量均等于起始时气体的总质量，与x取值无关，D项正确； 答案选A。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强 B. 溶液中加入NaOH浓溶液臭鸡蛋气味减弱 C. 侯氏制碱法向母液中加入食盐使析出 D. 保存溶液时加入铁粉防变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水电离吸热，升高温度电离平衡正向移动，碱性增强，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．硫离子水解产生氢氧根和硫化氢，加入NaOH抑制S2-水解，减少H2S生成，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．侯氏制碱法母液的主要成分为氯化铵，加入食盐增大Cl⁻浓度，促使NH4Cl析出，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．铁粉与Fe3+反应生成二价铁，不涉及平衡移动，不用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故答案为D。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L的硫酸溶液中数目为 B. 2.24L溶于水，溶液中的数目为 C. 若某溶液的，则由水电离出的数目一定为 D. 溶液中，分子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的硫酸溶液中，，1L该溶液中的物质的量为，对应数目为，A正确； B．题干未指明2.24L 处于标准状况，无法确定其物质的量为0.1mol；且即使是0.1mol 溶于水，氮元素还会以​、形式存在，的数目也小于，B错误； C．温度和溶液的体积未知，并且不知道溶液是碱溶液还是能水解的盐溶液，故不能求出溶液中水电离出的的数目，C错误； D．为强电解质，在水溶液中会完全电离为和，溶液中没有分子，D错误； 故选A。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. mol·L-1的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 使紫色石蕊溶液变红色的溶液：、、、 D. 由水电离的mol·L-1的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+与发生双水解生成Fe(OH)3和CO2，且Fe3+与[Al(OH)4]⁻发生双水解生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，无法大量共存，A错误； B．的溶液为碱性，Cu2+会生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，B错误； C．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下与发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误； D．水电离的的溶液为酸性或碱性（水的电离被抑制），Na⁺、K⁺、、Cl⁻在酸（碱）性环境中均不反应，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 7. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 【答案】C 【解析】 【分析】制取原料气主要含有N2、H2，以及CO等杂质气体，净化时，除去杂质气体，防止催化剂中毒，将N2、H2经压缩机压缩成高压气体，在合成塔中发生反应：，及时分离出液氨，促进平衡正向移动，据此分析解题。 【详解】A．合成塔中充入的氮气越多相当于增大氮气浓度，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故A错误； B．使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氨气的平衡产率不变，故B错误； C．及时分离出液氨，生成物氨气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，原料的利用率增大，故C正确； D．为提高合成氨的综合效益，实际生产中，常采用适宜高温、适宜高压的条件提高氨产率，故D错误； 选C。 8. 某密闭容器中，发生反应。该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】平衡常数表达式仅包含气态物质和溶液的浓度，固体(如C)和纯液体不写入。反应式为C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，故K应为生成物CO和H2的浓度乘积除以反应物H2O的浓度，故答案为：C。 9. 在某密闭容器中，发生反应，下列措施有利于该反应正向进行的是 A. 只扩大容器体积 B. 只增大的浓度 C. 只适当降低温度 D. 保持温度和容器体积不变，充入少量的He 【答案】C 【解析】 【详解】A．扩大容器体积使压强减小，平衡向气体物质的量多的一侧（逆反应方向）移动，不利于反应正向进行，A错误； B．增大的浓度，使生成物浓度增大，会使平衡逆向移动，不利于反应正向进行，B错误； C．降低温度时，平衡向着放热反应方向移动，该反应正向是放热反应，降低温度利于反应正向进行，C正确； D．充入He但保持容器体积不变时，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，D不符合题意； 故答案选C。 10. 下列有关铅蓄电池的说法中，错误的是 A. 铅蓄电池属于二次电池 B. 充电时，往阳极迁移 C. 放电时，铅蓄电池的正、负极质量均减轻 D. 充电时，电解质溶液的pH变小 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅蓄电池可充电，属于二次电池，A正确； B．充电时为电解池，电解质溶液中的阴离子移向阳极，即往阳极迁移，B正确； C．放电时，铅蓄电池的负极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4(s)，正极反应式为：PbO2+2e-+4H++= PbSO4(s)+2H2O，由此可知，放电时正、负极质量均增重，C错误； D．充电时，反应方程式为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，故电解质中硫酸浓度升高导致溶液的pH变小，D正确； 故答案为：C。 11. 下列叙述与图示相符且正确的是(夹持及加热装置已略去) A．准确测定中和反应的温度变化 B．探究温度对反应速率的影响 C(金刚石，s)=C(石墨，s) H2(g)+I2(g)2HI(g) C．稳定性：C(石墨，s)＞C(金刚石，s) D．探究压强对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．所示装置不能有效避免热量散失，无法准确测定中和反应放热的温度变化， A错误； B．两套装置不仅温度不同，一套还加入了催化剂，无法探究温度对反应速率的影响，B错误； C．能量图显示反应物能量高、生成物能量低，说明石墨能量低，能量越低越稳定，C正确； D．所示反应是前后气体物质的量相等的反应，改变压强对平衡无影响， D错误； 故答案选C。 12. 25℃时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，Kw不变 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 C. 向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，降低 D. 将水加热，增大，减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠完全电离产生H+，使c(H+)增大，由于温度未变，Kw不变，A正确； B．加入稀氨水（弱碱），增加OH-浓度，抑制水的电离，平衡逆向移动，但c(OH-)应增大而非降低，B错误； C．钠与水反应时，钠与水电离产生的H+反应，使c(H+)降低，导致水的电离平衡正向移动，而非逆向，C错误； D．加热促进水的电离，H+和OH-浓度均增大，Kw增大，D错误； 故选A。 13. 向密闭容器中加入一定量，某温度下发生反应：，保持温度不变，改变容器体积，容器内最终与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从，平衡逆向移动 B. 若X处压缩体积，重新达平衡后，则增大 C. 若Z处继续加入一定量后，则不变 D. 容积为5L时，的平衡分解率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．X点，，Y点，，Z点，，的物质的量分别为、、，，，，可知X到Y平衡正移，Y之后完全分解，不能按可逆反应的平衡规则来描述，A错误； B．X处反应达到平衡状态，压缩体积，重新达平衡后，温度不变，平衡常数不变，浓度等于平衡常数，所以浓度不变，B错误； C．由A分析可知，Z处不存在固体，加入后，反应会正向进行，浓度会发生改变，C错误； D．Y点之后加入的已经完全分解，Y点的为40mol，则总量为，X点产生，故分解率为，D正确； 故选D。 14. 利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 图中标注的四点Kw的关系：a<b<c=d B. 向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C. b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D. 将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大，由图可知，反应温度大小顺序为a<b<c=d，则离子积常数大小顺序为c=d<b<a，故A错误； B．向水中加碱，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大、pOH减小，不可能引起由c向d的变化，故B错误； C．由图可知，b点温度下，水的离子积常数Kw=10—6×10—6=10—12，则0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液pH为11，故C错误； D．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，则将水缓慢升温，pH、pOH均减小，曲线将沿c→a方向移动，故D正确； 故选D。 二、非选择题(本题4小题，共58分) 15. 盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题： （1）25℃时，将2 mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图1所示。 ①图1中醋酸的电离程度最大的是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②图1中从b点到c点，溶液中的比值___________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)___________。 （2）常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图2所示。 ①图2中表示醋酸的是曲线___________(填“i”或“ii”)。 ②图2中曲线在200 s后重合，原因是___________。 （3）常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是___________(填“HCl”或“醋酸溶液”)。 （4）常温下，有pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是___________溶液。 （5）常温下，测得a mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=b，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)，向该CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，电离平衡常数Ka___________。(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. c ②. 增大 ③. 不变 （2） ①. ii ②. 镁足量，醋酸和盐酸的物质的量相同，且完全反应，故生成氢气的物质的量相同，同温同体积时，压强相同(叙述合理即可) （3）HCl （4）CH3COOH （5） ①. (或其他合理形式) ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 ①随着加水稀释，溶液浓度变小，醋酸的电离程度增大，图1中醋酸的电离程度最大的是c，故答案为：c； ②加水稀释促进醋酸电离，但溶液酸性减弱，c(H+)减小，电离平衡常数不变，则从b点到c点，溶液中增大，根据物料守恒n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=2 mol，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)不变，故答案为：增大；不变。 【小问2详解】 ①因为盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则镁与2 mL 2 mol•L-1盐酸反应速率快，i曲线表示镁与盐酸的反应，ii曲线表示醋酸与镁的反应，故答案为：ii； ②常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，镁足量，醋酸和盐酸的物质的量相同，且完全反应，故生成氢气的物质的量相同，同温同体积时，压强相同，所以图2中曲线在200 s后重合，故答案为：镁足量，醋酸和盐酸的物质的量相同，且完全反应，故生成氢气的物质的量相同，同温同体积时，压强相同。 【小问3详解】 盐酸为强酸，醋酸为弱酸，常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，醋酸的电离平衡正向移动，又电离出氢离子，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所得溶液pH较大的是盐酸，故答案为：HCl。 【小问4详解】 常温下，pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，所以物质的量浓度较大的是CH3COOH，故答案为：CH3COOH。 【小问5详解】 常温下，测得a mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=b，由电离方程式可知c(H+)≈c(CH3COO-)=10-b mol/L，c(CH3COOH)=a mol•L-1-10-b mol/L=() mol/L，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka= =，向该CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，温度不变，电离平衡常数Ka不变，故答案为：；不变。 16. 对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水进行处理，防止污染环境。 已知：常温下，H2S、HS-、S2-等含硫微粒在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。 回答下列问题： （1）沉淀法处理含硫废水 ①此条件下H2S的Ka2=___________。向含硫废水中加入稀NaOH并调节溶液的pH为8时，___________。当时，pH=___________。 ②的含硫废水中，-2价硫元素的主要存在形式是___________(填化学式)。向的含硫废水中加入适量FeSO4溶液，溶液pH开始下降，从电离平衡的角度解释原因___________。 ③加入适量FeSO4溶液，调时，除硫效果最好；碱性较强时硫的沉淀率降低，可能的原因是___________。 （2）某温度下，实验室有时用纯碱吸收H2S，相关数据如下表。 H2CO3 H2S 向Na2CO3溶液中通入足量的H2S，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 1：10(10-1或0.1) ③. 9.95 ④. HS- ⑤. FeS沉淀的形成促进了，c(H+)上升 ⑥. 碱性太强，生成了Fe(OH)2沉淀 （2） 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，，；，当溶液的pH为8时，则；，当时，，，pH=9.95； ②由图可知，的含硫废水中，-2价硫元素的主要存在形式是HS-；HS-会电离出硫离子，而硫离子可以和二价铁结合生成硫化亚铁沉淀从而降低硫离子浓度，从而促进的HS-的电离平衡正向移动，故答案为：HS-；FeS沉淀的形成促进了，c(H+)上升； ③碱性较强时，会与大量的OH⁻反应生成Fe(OH)2沉淀，与生成FeS的反应形成竞争，导致用于沉淀硫化物的浓度降低，硫的沉淀率因此降低，故答案为：碱性太强，生成了Fe(OH)2沉淀； 【小问2详解】 根据表格中数据可知酸性顺序：，根据 “强酸制弱酸” 原则，向Na2CO3溶液中通入足量的H2S，反应的离子方程式为：。 17. 运用水溶液中的离子反应与平衡知识回答下列问题。 （1）常温下，的盐酸中由水电离出的___________。 （2）将氨气通入水中可得氨水，氨水呈碱性的原因是___________(用电离方程式表示)。若要增大氨水中而不增大，可采取的措施为___________(填选项字母)。 A．适当升高温度 B．加入固体 C．通入 D．加入少量浓盐酸 （3）常温下，向氨水中加入等浓度的稀盐酸，使二者恰好完全中和，所得溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式解释其原因：___________，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 （4）常温下，将氨水和盐酸等体积混合，所得溶液，说明的电离程度___________(填“大于”或“小于”)的水解程度。 （5）常温下，向溶液中滴加等体积的溶液，使溶液呈中性(不考虑氨的挥发)，则、的电离平衡常数___________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. BD （3） ①. < ②. ③. （4）大于 （5） 【解析】 【小问1详解】 常温下，的盐酸中，则由水电离出的。 【小问2详解】 氨水中存在平衡：，故溶液呈弱碱性。 A．电离过程吸热，升高温度可增大的电离程度，和都增大，A项不符合题意； B．加入固体，增大，电离平衡逆向移动，减小，B项符合题意； C．通入，的浓度增大，电离平衡正向移动，和都增大，C项不符合题意； D．加入少量浓盐酸，与反应，电离平衡正向移动，增大，减小，D项符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 氨水与盐酸恰好完全中和得氯化铵溶液，由于氯化铵为强酸弱碱盐，会部分水解生成使溶液呈弱酸性，所得溶液中各离子浓度大小顺序为。 【小问4详解】 氨水和盐酸等体积混合，溶液，说明的电离程度大于的水解程度。 【小问5详解】 由电荷守恒得，由溶液呈中性得，再由物料守恒得，由此可得反应后的溶液中存在。 则。 18. CO2资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使CO2转化为CH4.体系中主要反应的热化学方程式如下： 反应I．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 回答下列问题： （1）___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，。___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应I自发进行。 （3）为了提高反应I和反应Ⅱ中H2(g)的平衡转化率，可采取的措施为___________(写1种即可)。 （4）T℃下，在5L恒容密闭容器中，充入0.1molCO2(g)和0.4molH2(g)，发生反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ。5min时，反应均达到平衡，此时测得。 ①CO2(g)的平衡转化率为___________%。 ②0～5min内，v(CH4)___________。 ③反应前后混合气体的总压强之比为___________。 ④T℃下，反应Ⅲ的平衡常数K=___________(写出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. （2）低温 （3）增大CO2的浓度 （4） ①. 40 ②. ③. 100：87 ④. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅲ=2×反应I-反应Ⅱ，故，； 【小问2详解】 反应I为气体物质的量减小的反应，故ΔS1＜0，查阅资料可知，，当时，反应可自发进行，可知低温条件有利于反应I自发进行； 【小问3详解】 为了提高反应I和反应Ⅱ中H2(g)的平衡转化率，即要使平衡正向移动，可采取的措施为增大CO2的浓度、增大压强等； 【小问4详解】 T℃下，在5L恒容密闭容器中，充入0.1molCO2(g)和0.4molH2(g)，发生反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ；5min时，反应均达到平衡，此时测得，则CO2(g)的平衡转化率=；根据碳元素守恒可知，，根据氢元素守恒可知，，，则，联立可得，则；0～5min内，；反应前，气体的物质的量和为0.1mol+0.4mol=0.5mol，反应达到平衡时，气体的物质的量和为0.06mol+0.08mol+0.01mol+0.015mol+0.27mol=0.435mol，相同条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则反应前后混合气体的总压强之比为0.5:0.435=100:87；T℃下，反应Ⅲ的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $