专题04 化学反应速率（期中真题汇编，河南专用）高二化学上学期

专题04 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·河南天立教育·期中)在1 L的恒温密闭容器中，充入和发生反应，经后的物质的量减少。下列说法正确的是 A. 用表示末的反应速率是 B. 时物质的浓度为 C. 不同条件下反应速率分别为：，，则 D. 当时，表明该反应已达到平衡 2.(2025-2026高二上·河南平顶山青桐鸣联考·期中)已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的化学反应速率(单位相同)间存在关系：、。则该反应的化学方程式为 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·河南开封五校·期中)常温下，向2L的恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应：，时测得容器中X、Z物质的量浓度相同，Y的转化率为20%，下列说法错误的是 A.  B. 前5min的平均反应速率 C. 5min时X的体积分数为25% D. 反应达平衡时 4.(2025-2026高二上·河南开封五校·期中)下列说法中正确的是 A. 反应，储氢、释氢过程均无能量变化 B. 由 kJ·mol-1可知，N较M活泼 C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 kJ·mol-1，则的燃烧热为192.9kJ·mol-1 D. 已知：   kJ·mol-1，则1L 1mol·L-1稀硫酸与1L 1mol·L-1溶液反应放热114.6kJ 5.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)用与硫酸(足量)反应制取气体，实验过程中产生的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题： （1）该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用　　　　　　　　　　　(填“70%”或“5%”)，原因为　　　　　　　　　　　。 （2）a、b点对应混合溶液的温度T(a)　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)T(b)，判断的理由为　　　　　　　　　　　。 （3）　　　　　　　　　　　(填“0～”“～” “～”或“～”)min内反应速率最慢。 （4）～ min内，　　　　　　　　　　　(用含、、、的代数式表示)。 （5）d点时，该混合溶液中，　　　　　　　　　　　(用含的代数式表示)mol。 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度不能改变化学反应的活化能，可以提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大 C. 加入适宜的催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 2.(2025-2026高二上·河南平顶山青桐鸣联考·期中)下列生产、生活中的做法与化学反应速率无关的是 A. 食品中添加适量的防腐剂 B. 煤燃烧时，向炉膛内鼓风 C. 汽车的橡胶轮胎中添加防老化剂 D. 糖果制作过程中添加着色剂 3.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 将食物存放在冰箱中 B. 向门窗合页里注入机油 C. 合成氨工业中使用铁触媒催化剂 D. 在铁制品表面刷漆 4.(2025-2026高二上·河南省九师联盟·期中)在恒温恒容密闭容器中发生反应：，若容器中的浓度从0.10 变为0.08 时需10s，则的浓度由0.08 下降到0.07 时所需时间 A. 小于5 s B. 等于5 s C. 无法判断 D. 大于5 s 5.(2025-2026高二上·河南省九师联盟·期中)某温度下，发生反应：   。起始状态Ⅰ中只有(s)，经如图所示过程达到各平衡状态。下列叙述正确的是 A. 平衡常数：K(Ⅲ)>K(Ⅳ) B. 逆反应速率：v(Ⅳ)>v(Ⅱ)=v(Ⅲ) C. 容器内压强：p(Ⅱ)>p(Ⅲ) D. 固体质量：m(Ⅱ)<m(Ⅲ)<m(Ⅳ) 6.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)下列措施不能加快反应速率的是 A. 降低温度 B. 加入适宜的催化剂 C. 将块状固体反应物变成粉末状 D. 适当增大反应物的浓度 7.(2025-2026高二上·河南省南阳市九师联盟·期中)浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 8.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)在一定条件下的密闭容器中发生反应：   。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 9.(2025-2026高二上·河南郑州·期中)丁烯是石油化工基础原料，在石油化工烯烃原料中地位仅次于乙烯和丙烯，我国科学家研究不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，0.06 eV表示1个个的能量]。 下列说法错误的是 A. 由催化反应历程可知，催化剂不会改变反应的热效应 B. 1 mol丁烷发生脱氢制丁烯一共会吸收 eV的能量 C. 图示历程中包含5个基元反应(一步直接转化为产物的反应) D. 催化剂C时，决速步骤的方程式为 10.(2025-2026高二上·河南省商丘市商师联盟·期中)某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应：   ，下列说法正确的是 A. 该反应一定不能自发进行 B. 充入一定量氩气，平衡不移动 C. 升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小 D. 压缩容器体积，达新平衡后CO2浓度增大 11.(2025-2026高二上·河南濮阳·期中)某食品中脱氧剂发生反应：，下列有关叙述错误的是 A. 其他条件相同，微米级铁粉脱氧效率高于毫米级铁粉 B. 该反应中用铁粉、氧气浓度变化表示的反应速率之比为 C. 脱氧剂在干燥环境中变质速率小于潮湿环境中 D. 在高温氢气气氛中，失效的红褐色脱氧剂可“再生” 12.(2025-2026高二上·河南郑州十校联考·期中)某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： [实验原理] 实验编号 实验温度/°C 试管中所加试剂及用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 2.0 3.0 1 下列说法错误的是 A. ， B. 实验①②探究的是反应物浓度对反应速率的影响 C. 实验②溶液起始浓度为 D. 实验③反应速率可表示为 13.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)一定温度和压强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如图甲、乙所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用＊标注)。下列说法错误的是 A. 该历程的决速步骤反应为 B. 该历程存在非极性键的断裂和形成 C. 使用铜基催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数 D. 从平衡移动的角度看，降低温度可促进生成 14.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)目前，柴油发动机中添加尿素有利于环保，其原因之一是尿素分解产生的氨气参与某催化过程，该催化过程可对汽车尾气脱硝，催化机理如图1所示(部分物质未标出)，反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1中①→②的反应为 B. 的使用可以增大反应物的平衡转化率 C. 升高温度，各基元反应的活化分子百分数均增加 D. 图2中TS2比TS3稳定 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·河南省九师联盟·期中)对于反应   ，因增大活化分子百分数而提高化学反应速率的是 A. 增大氢气的浓度 B. 增大的浓度 C. 增大反应体系的压强(缩小容器体积) D. 加入高效催化剂 2.(2025-2026高二上·河南平顶山青桐鸣联考·期中)下列说法错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，减小容器容积使压强增大，单位体积内活化分子数增多 B. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 C. 加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小化学反应的焓变 D. 盐酸与氢氧化钠溶液反应的活化能比较小，所以反应速率很快 3.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)已知    ，在存在时，该反应机理为： ①(快)； ②(慢)。 下列说法错误的是 A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 B. 为该过程的催化剂，为中间产物 C. 的存在提高了该反应的反应速率 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子数 4.(2025-2026高二上·河南省商丘市商师联盟·期中)已知化合物X与H2O在一定条件下反应生成化合物Y与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物X与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 使用更高效的催化剂可使反应热增大 C. 该历程中的最大活化能E正=16.87 kJ·mol-1 D. 平衡状态时，降温能使平衡正向移动 5.(2025-2026高二上·河南濮阳·期中)化学反应包括多个基元反应，X、Y、Z为中间产物，其能量变化如图所示，其中TS代表过渡态。 下列叙述正确的是 A. 的基元反应只有① B. 升高温度，总反应的平衡常数K增大 C. 未达到平衡状态时，相同时间内中间产物 D. 总反应包括4个基元反应，③是决速步骤 6.(2025-2026高二上·河南濮阳·期中)利用无机物离子(L中不含氧原子)和、如图简写为)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用(常见的氧原子是)进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 在反应中作还原剂 B. 反应③⑤中Ru元素均被氧化 C. 反应③的离子方程式为 D. 若参与反应，则中不存在 7.(2025-2026高二上·河南郑州十校联考·期中)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 8.(2025-2026高二上·河南省南阳市九师联盟·期中)反应   可有效降低汽车尾气中污染物的排放。反应过程中的能量变化如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A. 反应过程中涉及三个基元反应 B. 反应①属于吸热反应 C. 反应中的决速步骤为反应③ D. 图中 9.(2025-2026高二上·河南省九师联盟·期中)乙烯是一种重要的化工原料，催化加氢可制得乙烷：   。如图是在两种不同催化剂的条件下进行乙烯催化加氢反应的历程图。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 稳定性：过渡态a<过渡态b C. 该反应中催化剂的催化效果比AuF好 D. 催化剂可以改变化学反应速率和平衡转化率 10.(2025-2026高二上·河南平顶山青桐鸣联考·期中)反应   可用于生产，该反应的反应历程一能量变化如图[其中C(ads)为吸附态活性炭，碳原子间存在共价键]。下列说法错误的是 A. 决速步骤的活化能为。 B. 反应②可表示为    C. 反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D. 若已知、和的燃烧热，则可求出总反应的 11.(2025-2026高二上·河南开封五校·期中)已知化合物X与在一定条件下反应生成化合物Y与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Z表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物X与之间的碰撞均为有效碰撞 B. 使用更高效的催化剂可使反应热增大 C. 该历程中的最大活化能kJ·mol-1 D. 平衡状态时，降温能使平衡正向移动 12.(2025-2026高二上·河南濮阳·期中)600 K条件下，反应的速率方程为，k为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应物的级数，它们之和为总反应的级数。实验测得初始浓度与速率的关系如下表： 实验 / / / ① 0.010 0.010 ② 0.010 0.020 ③ 0.030 0.020 下列叙述错误的是 A. 其他条件不变，加催化剂，k减小 B.  C. 其他条件不变，升高温度，k增大 D. 该反应总反应的级数为3 13.(2025-2026高二上·河南南阳六校·期中)已知Q(g)=2R(g)的反应历程如图所示(T、V为中间产物)，下列有关说法错误的是 A. 有催化剂时，该反应的基元反应数量增多 B. 其他条件一定时，增加Q(g)的浓度，反应达到平衡所需时间缩短 C. 无催化剂和有催化剂时，决速步骤相同 D. 总反应为吸热反应 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·河南天立教育·期中)在1 L的恒温密闭容器中，充入和发生反应，经后的物质的量减少。下列说法正确的是 A. 用表示末的反应速率是 B. 时物质的浓度为 C. 不同条件下反应速率分别为：，，则 D. 当时，表明该反应已达到平衡 【答案】C 【解析】A．用B表示0~4分钟内的平均速率为0.3mol/(L·min)，无法确定瞬时速率，故A错误； B．经后的物质的量减少，根据方程式，可知A减少0.8mol，则4分钟时物质A的物质的量为2.2mol，A是固体，A的浓度不是，故B错误； C．用不同物质表示的速率比等于化学计量数之比，，，则，故C正确； D．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于化学计量数之比，即，是反应没有达到平衡状态，故D错误； 答案选C。 2.(2025-2026高二上·河南平顶山青桐鸣联考·期中)已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的化学反应速率(单位相同)间存在关系：、。则该反应的化学方程式为 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】由可知，由可知，，故a=2，b=4，c=3，d=2，答案选A。 3.(2025-2026高二上·河南开封五校·期中)常温下，向2L的恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应：，时测得容器中X、Z物质的量浓度相同，Y的转化率为20%，下列说法错误的是 A.  B. 前5min的平均反应速率 C. 5min时X的体积分数为25% D. 反应达平衡时 【答案】B 【解析】向2L的恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应：X(g)+2Y(g)⇌nZ(g)，5min时测得容器中X、Z物质的量浓度相同，Y的转化率为20%，说明Y转化了0.4mol，剩余1.6mol，根据系数关系可知，X转化了0.2mol，则X剩余0.8mol，此时X浓度为0.4mol/L，则Z浓度为0.4mol/L，Z的物质的量为0.8mol，即转化的Z的物质的量为0.8mol，根据系数关系，得出n=4，据此分析答题。 【解析】 A．由分析可得，n=4，A正确； B．前5min的平均反应速率v(X)==0.02mol⋅L-1⋅min-1，B错误； C．5min时X的体积分数为=25%，C正确； D．反应达平衡时，正逆反应速率相等，则2v正(X)=v逆(Y)，D正确； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·河南开封五校·期中)下列说法中正确的是 A. 反应，储氢、释氢过程均无能量变化 B. 由 kJ·mol-1可知，N较M活泼 C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 kJ·mol-1，则的燃烧热为192.9kJ·mol-1 D. 已知：   kJ·mol-1，则1L 1mol·L-1稀硫酸与1L 1mol·L-1溶液反应放热114.6kJ 【答案】B 【解析】A．储氢、释氢均属于化学变化，化学变化的过程总是伴随着能量变化，A错误； B．M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定，N较M活泼，B正确； C．燃烧热的判断标准：一看是否以1 mol可燃物为标准，二看是否生成稳定的氧化物，生成的不是稳定的氧化物，C错误； D．与反应会生成沉淀会额外放热，故反应放热比114.6 kJ大，D错误； 故答案选B。 5.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)用与硫酸(足量)反应制取气体，实验过程中产生的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题： （1）该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用　　　　　　　　　　　(填“70%”或“5%”)，原因为　　　　　　　　　　　。 （2）a、b点对应混合溶液的温度T(a)　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)T(b)，判断的理由为　　　　　　　　　　　。 （3）　　　　　　　　　　　(填“0～”“～” “～”或“～”)min内反应速率最慢。 （4）～ min内，　　　　　　　　　　　(用含、、、的代数式表示)。 （5）d点时，该混合溶液中，　　　　　　　　　　　(用含的代数式表示)mol。 【答案】（1）① 70%    ② 硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于水，70%的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H+，保证反应顺利进行     （2）① <    ② 该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应     （3）～     （4）     （5）      【解析】(1)实验室利用亚硫酸钠固体和70%的硫酸制二氧化硫，若硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于溶液而不易逸出，若硫酸浓度过大，会导致不易电离出氢离子，70%的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H+，保证反应顺利进行，该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用70%。 (2)该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，相同时间段内产生的气体量先增多后减少，说明该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应，反应放热使溶液温度升高，从而使反应速率加快，因此a、b点对应混合溶液的温度T(a) <T(b)。 (3)该图像中，相同时间段内产生的气体量最少得是～ min内，该段曲线的斜率最小，反应速率最慢，即～min内反应速率最慢。 (4)由图可知，～min内，。 (5)与足量硫酸反应制取气体，化学方程式为：+H2SO4=SO2+H2O+Na2SO4，d点时生成V4 L气体(已换算成标准状况下且气体全部逸出)，n()=，则生成Na2SO4，该混合溶液中，=。 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度不能改变化学反应的活化能，可以提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大 C. 加入适宜的催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 【答案】A 【解析】A．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，反应的活化能不变，故A正确； B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子数增大，活化分子数增大，但活化分子百分数不变，故B错误； C．催化剂通过改变反应路径，降低反应的活化能，从而加快反应速率，故C错误； D．缩小体积增大压强，相当于增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·河南平顶山青桐鸣联考·期中)下列生产、生活中的做法与化学反应速率无关的是 A. 食品中添加适量的防腐剂 B. 煤燃烧时，向炉膛内鼓风 C. 汽车的橡胶轮胎中添加防老化剂 D. 糖果制作过程中添加着色剂 【答案】D 【解析】A．防腐剂通过抑制微生物生长或化学反应来延长食品保质期，与减缓反应速率有关，A错误； B．鼓风增加氧气浓度，加快煤燃烧速率，与反应速率有关，B错误； C．防老化剂减缓橡胶氧化或分解，降低反应速率，C错误； D．着色剂用于改变糖果颜色，属于物理性质调整，不涉及化学反应速率，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 将食物存放在冰箱中 B. 向门窗合页里注入机油 C. 合成氨工业中使用铁触媒催化剂 D. 在铁制品表面刷漆 【答案】B 【解析】A．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与改变反应速率有关，A不符合题意； B．向门窗合页里注入机油是为了润滑，与化学反应速率无关，B符合题意； C．催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率加快，与反应速率有关，C不符合题意； D．刷漆是为了隔绝氧气和水，减缓铁锈蚀，与反应速率有关，D不符合题意； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·河南省九师联盟·期中)在恒温恒容密闭容器中发生反应：，若容器中的浓度从0.10 变为0.08 时需10s，则的浓度由0.08 下降到0.07 时所需时间 A. 小于5 s B. 等于5 s C. 无法判断 D. 大于5 s 【答案】D 【解析】假设反应速率不变，所需时间为5秒，但实际速率随浓度降低而减小，因此时间应更长，大于5 s，故选D。 5.(2025-2026高二上·河南省九师联盟·期中)某温度下，发生反应：   。起始状态Ⅰ中只有(s)，经如图所示过程达到各平衡状态。下列叙述正确的是 A. 平衡常数：K(Ⅲ)>K(Ⅳ) B. 逆反应速率：v(Ⅳ)>v(Ⅱ)=v(Ⅲ) C. 容器内压强：p(Ⅱ)>p(Ⅲ) D. 固体质量：m(Ⅱ)<m(Ⅲ)<m(Ⅳ) 【答案】B 【解析】A．平衡常数K只与温度有关，反应为吸热反应，状态Ⅲ→状态Ⅳ升高温度，平衡正向移动，K增大，故K(Ⅲ)<K(Ⅳ)，A错误； B．温度不变时，平衡常数，反应中CO和生成比例为1：1，，总压，与体积无关，状态Ⅱ和Ⅲ温度相同，相同，总压相等，即p(Ⅱ)=p(Ⅲ)，逆反应速率与气体浓度(分压)和温度有关，状态Ⅳ温度高于状态Ⅱ、状态Ⅲ，速率最大，状态Ⅱ和Ⅲ温度相同，且气体总压相同，由可知气体浓度相同，故v(Ⅱ)=v(Ⅲ)，则v(Ⅳ)>v(Ⅱ)=v(Ⅲ)，B正确， C．由B分析，p(Ⅱ)=p(Ⅲ)，C错误； D．反应正向进行时，(s)分解为CaO(s)，固体质量减小，状态Ⅱ→状态Ⅲ增大体积，平衡正向移动，固体质量：m(Ⅱ)>m(Ⅲ)，状态Ⅲ→状态Ⅳ升温，平衡正向移动，m(Ⅲ)>m(Ⅳ)，综上所述，m(Ⅱ)>m(Ⅲ)>m(Ⅳ)，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)下列措施不能加快反应速率的是 A. 降低温度 B. 加入适宜的催化剂 C. 将块状固体反应物变成粉末状 D. 适当增大反应物的浓度 【答案】A 【解析】A．降低温度会减少分子动能，导致有效碰撞次数减少，反应速率减慢，因此不能加快反应速率，A正确； B．加入适宜的催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，B错误； C．将块状固体变为粉末状可增大接触面积，加快反应速率，C错误； D．增大反应物浓度，单位体积内反应物分子数目增多，有效碰撞频率增大，反应速率加快，D错误； 故答案选A。 7.(2025-2026高二上·河南省南阳市九师联盟·期中)浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 【答案】A 【解析】A．氯化钾不和锌反应，若加入氯化钾溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但物质的量不变，A项符合题意； B．加入固体，使溶液中的的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，B项不符合题意； C．加入硫酸铜固体，会与锌反应生成铜，构成铜锌原电池，会加快反应速率，C项不符合题意； D．加入硝酸钠固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会与锌反应生成气体，D项不符合题意； 答案选A。 8.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)在一定条件下的密闭容器中发生反应：   。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 【答案】D 【解析】A. 增大容器的容积：该反应气体分子数增加，增大容积（减小压强）使平衡正向移动，乙烷转化率提高，A不符合题意； B. 升高反应的温度：反应吸热（ΔH > 0），升高温度使平衡正向移动，乙烷转化率提高，B不符合题意； C. 分离出部分氢气：减少生成物浓度，使平衡正向移动，乙烷转化率提高，C不符合题意； D. 等容下通入稀有气体：增加总压但反应物浓度不变，平衡不移动，乙烷转化率不变，D符合题意； 故选D。 9.(2025-2026高二上·河南郑州·期中)丁烯是石油化工基础原料，在石油化工烯烃原料中地位仅次于乙烯和丙烯，我国科学家研究不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，0.06 eV表示1个个的能量]。 下列说法错误的是 A. 由催化反应历程可知，催化剂不会改变反应的热效应 B. 1 mol丁烷发生脱氢制丁烯一共会吸收 eV的能量 C. 图示历程中包含5个基元反应(一步直接转化为产物的反应) D. 催化剂C时，决速步骤的方程式为 【答案】C 【解析】A．由催化反应历程可知，催化剂不能改变反应物和生成物的总能量，所以催化剂不会改变反应的热效应，故A正确； B．1 mol丁烷发生脱氢制丁烯一共吸收0.06 eV×6.02×1023=eV的能量，故B正确； C．基元反应指有断裂化学键、形成化学键或既有化学键断裂又有化学键形成的过程，该反应历程包含3个基元反应，故C错误； D．催化剂C时， 基元反应的活化能最大，反应速率最慢，是决速步骤的方程式，故D正确； 选C。 10.(2025-2026高二上·河南省商丘市商师联盟·期中)某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应：   ，下列说法正确的是 A. 该反应一定不能自发进行 B. 充入一定量氩气，平衡不移动 C. 升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小 D. 压缩容器体积，达新平衡后CO2浓度增大 【答案】B 【解析】A．该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故A错误； B．恒容密闭容器中充入一定量氩气，反应体系中各物质的浓度保持不变，反应速率不变，平衡不移动，故B正确； C．升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误； D．压缩容器体积，二氧化碳浓度增大，温度不变，平衡常数不变，则达新平衡后，二氧化碳的浓度不变，故D错误； 故选B。 11.(2025-2026高二上·河南濮阳·期中)某食品中脱氧剂发生反应：，下列有关叙述错误的是 A. 其他条件相同，微米级铁粉脱氧效率高于毫米级铁粉 B. 该反应中用铁粉、氧气浓度变化表示的反应速率之比为 C. 脱氧剂在干燥环境中变质速率小于潮湿环境中 D. 在高温氢气气氛中，失效的红褐色脱氧剂可“再生” 【答案】B 【解析】A．其他条件相同，微米级铁粉的表面积大于毫米级铁粉，微米级铁粉与反应物接触面积大，反应速率快，所以微米级铁粉脱氧效率高于毫米级铁粉，故A正确； B．铁粉是固体，不能用铁粉浓度变化表示的反应速率，故B错误； C．脱氧剂在潮湿环境中构成原电池，反应速率加快，所以脱氧剂在干燥环境中变质速率小于潮湿环境中，故C正确； D．在高温氢气气氛中，氢气还原氧化铁生成铁，所以失效的红褐色脱氧剂可“再生”，故D正确； 选B。 12.(2025-2026高二上·河南郑州十校联考·期中)某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： [实验原理] 实验编号 实验温度/°C 试管中所加试剂及用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 2.0 3.0 1 下列说法错误的是 A. ， B. 实验①②探究的是反应物浓度对反应速率的影响 C. 实验②溶液起始浓度为 D. 实验③反应速率可表示为 【答案】D 【解析】该实验的目的为探究外界条件对化学反应速率的影响，共做了3组对照实验，实验① ② 探究的是反应物浓度对反应速率的影响，除H2C2O4浓度不同，其它因素均相同，故需要保证液体总体积相等，；实验② ③ 探究的是温度对反应速率的影响，除温度不同，其它因素均相同，故。据此分析解答。 【解析】 A．由分析知，实验① 和③ 中总液体体积应保持相同，可得，，A正确； B．实验① ② 温度相同，H2C2O4浓度不同，KMnO4浓度相同，探究的是H2C2O4浓度对速率的影响，B正确； C．实验② 中KMnO4溶液初始浓度为 ，C正确； D．由化学方程式可知，实验③ 中H2C2O4过量，因此该反应速率为，则，D错误； 故答案选D。 13.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)一定温度和压强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如图甲、乙所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用＊标注)。下列说法错误的是 A. 该历程的决速步骤反应为 B. 该历程存在非极性键的断裂和形成 C. 使用铜基催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数 D. 从平衡移动的角度看，降低温度可促进生成 【答案】B 【解析】A．图乙中，反应的决速步骤是反应过程中最慢的一步反应，而最慢的反应对应的活化能最大(活化能是过渡态能量与该步反应反应物的能量差)，则决速步骤应，A正确； B．在反应中，分子中的H-H键(非极性键)断裂，生成，然而，整个反应过程中并未形成新的非极性键，所有该历程有非极性键的断裂而没有形成，B错误； C．催化剂的作用是通过改变反应路径而降低活化能，催化剂可增加活化分子百分数，加快反应速率，C正确； D．根据图乙，反应物的总能量高于产物的总能量，说明该反应是放热反应，对于放热反应，降低温度能使平衡右移，有利于生成产物，D正确； 故答案选B。 14.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)目前，柴油发动机中添加尿素有利于环保，其原因之一是尿素分解产生的氨气参与某催化过程，该催化过程可对汽车尾气脱硝，催化机理如图1所示(部分物质未标出)，反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1中①→②的反应为 B. 的使用可以增大反应物的平衡转化率 C. 升高温度，各基元反应的活化分子百分数均增加 D. 图2中TS2比TS3稳定 【答案】C 【解析】A．根据图1知，① →② 的反应为，A错误； B．参与反应，是催化剂，催化剂只能提高脱硝的速率，不能改变平衡转化率，B错误； C．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，各基元反应的活化分子百分数均增加，C正确； D．TS3比TS2能量低，TS3比TS2稳定，D错误； 故答案选C。 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·河南省九师联盟·期中)对于反应   ，因增大活化分子百分数而提高化学反应速率的是 A. 增大氢气的浓度 B. 增大的浓度 C. 增大反应体系的压强(缩小容器体积) D. 加入高效催化剂 【答案】D 【解析】A．增大氢气的浓度，增加单位体积内活化分子数目，但未改变百分数，A不符合； B．增大的浓度，仅增加单位体积内活化分子数目，但未改变百分数，B不符合； C．增大反应体系的压强(缩小容器体积)，仅增加单位体积内活化分子数目，但未改变百分数，C不符合； D．催化剂通过降低活化能提高活化分子百分数，D符合； 答案选D。 2.(2025-2026高二上·河南平顶山青桐鸣联考·期中)下列说法错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，减小容器容积使压强增大，单位体积内活化分子数增多 B. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 C. 加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小化学反应的焓变 D. 盐酸与氢氧化钠溶液反应的活化能比较小，所以反应速率很快 【答案】C 【解析】A．减小容器容积使气体浓度增大，单位体积内活化分子数增加（活化分子百分数不变），A正确； B．升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率提高，B正确； C．催化剂降低反应的活化能，但焓变由反应物和生成物的状态决定，催化剂不改变焓变，C错误； D．酸碱中和反应活化能低，反应速率快，D正确； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)已知    ，在存在时，该反应机理为： ①(快)； ②(慢)。 下列说法错误的是 A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 B. 为该过程的催化剂，为中间产物 C. 的存在提高了该反应的反应速率 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子数 【答案】B 【解析】A．慢反应决定总反应速率，第② 步为慢反应，该反应速率主要由第② 步基元反应决定，A正确； B．V2O5为该过程的催化剂，第① 步反应得到VO2，第② 步反应消耗VO2，VO2为中间产物，B错误； C．V2O5为该过程的催化剂，V2O5的存在提高了该反应的反应速率，C正确； D．使用催化剂，降低反应的活化能，提高该反应活化分子数，增大反应速率，D正确； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·河南省商丘市商师联盟·期中)已知化合物X与H2O在一定条件下反应生成化合物Y与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物X与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 使用更高效的催化剂可使反应热增大 C. 该历程中的最大活化能E正=16.87 kJ·mol-1 D. 平衡状态时，降温能使平衡正向移动 【答案】D 【解析】A．活化分子间能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，A错误； B．催化剂可降低反应活化能，但不改变反应热，B错误； C．据图可知第二步反应的能垒最大，为E正=[16.87-(-1.99)] kJ·mol-1=18.86 kJ·mol-1，C错误； D．据图可知该反应反应物的总能量高于生成物，为放热反应，降低温度，平衡正向移动，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·河南濮阳·期中)化学反应包括多个基元反应，X、Y、Z为中间产物，其能量变化如图所示，其中TS代表过渡态。 下列叙述正确的是 A. 的基元反应只有① B. 升高温度，总反应的平衡常数K增大 C. 未达到平衡状态时，相同时间内中间产物 D. 总反应包括4个基元反应，③是决速步骤 【答案】D 【解析】A．根据图示可知有四个基元反应，按照基元反应的物质能量变化情况，基元反应① 、③ 反应物能量低生成物能量高，属于吸热反应，，基元反应② 、④ 反应物能量高生成物能量低，属于放热反应，，A错误； B．总反应的反应物能量高于生成物能量，故总反应属于放热反应，升高温度平衡逆向移动，总反应的平衡常数K减小，B错误； C．反应② 的活化能小于反应③ 的活化能，即反应速率：②>③ ，故Y的含量不断积累，浓度增大；反应③ 的活化能大于反应④ 的活化能，即反应速率：③<④ ，故Z的含量不断消耗，浓度减小；即未达到平衡状态时，相同时间内中间产物，C错误； D．图示有三个中间产物，故总反应包括4个基元反应，决速步骤是反应速率最慢的即活化能最高的基元反应，故③ 是决速步骤，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·河南濮阳·期中)利用无机物离子(L中不含氧原子)和、如图简写为)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用(常见的氧原子是)进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 在反应中作还原剂 B. 反应③⑤中Ru元素均被氧化 C. 反应③的离子方程式为 D. 若参与反应，则中不存在 【答案】C 【解析】A．中的Ce为+4价，在反应中被还原为+3价，是氧化剂，而非还原剂，A不符合题意； B．反应③ 中Ru为+5价降为+3价，被还原，⑤ 中Ru为+4价升高为+5价，被氧化，B不符合题意； C．根据元素守恒和电荷守恒，可得反应③ 的离子方程式为，C符合题意； D．产物氧气中氧原子完全来自水，说明反应中的会参与中间产物的形成，则中存在，D不符合题意； 故选C。 7.(2025-2026高二上·河南郑州十校联考·期中)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 【答案】D 【解析】A．观察历程图可知，反应ⅰ中的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成和，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确； B．反应ⅱ中因脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确； C．反应ⅲ从生成经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确； D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误； 故选D。 8.(2025-2026高二上·河南省南阳市九师联盟·期中)反应   可有效降低汽车尾气中污染物的排放。反应过程中的能量变化如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A. 反应过程中涉及三个基元反应 B. 反应①属于吸热反应 C. 反应中的决速步骤为反应③ D. 图中 【答案】C 【解析】从图中可得出三个热化学方程式： 反应①：2NO=N2O2     =+199.2 kJ∙mol-1； 反应②：N2O2+CO=CO2+N2O     =-513.5 kJ∙mol-1； 反应③：N2O+CO=CO2+N2     =-(∆E-248.3) kJ∙mol-1。 【解析】 A．由分析可知，反应过程中涉及三个基元反应，A正确； B．由图可知，反应①：2NO=N2O2 ，=+199.2 kJ∙mol-1，属于吸热反应，B正确； C．三个基元反应中活化能最大的是反应①，活化能越大反应速率越慢，整个反应由最慢的一步决定，则该化学反应的决速步骤为反应①，C错误； D．利用盖斯定律，将反应① +② +③得：   =+199.2 kJ∙mol-1+(-513.5 kJ∙mol-1)+[ -(∆E-248.3) kJ∙mol-1]= -620.9 kJ∙mol-1，则∆E =554.9 kJ·mol-1，D正确； 故选C。 9.(2025-2026高二上·河南省九师联盟·期中)乙烯是一种重要的化工原料，催化加氢可制得乙烷：   。如图是在两种不同催化剂的条件下进行乙烯催化加氢反应的历程图。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 稳定性：过渡态a<过渡态b C. 该反应中催化剂的催化效果比AuF好 D. 催化剂可以改变化学反应速率和平衡转化率 【答案】D 【解析】A．由图可知，反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应，A正确； B．由图可知，过渡态a的能量高于过渡态b，能量越低越稳定，稳定性：过渡态a<过渡态b，B正确； C．使用催化剂对应的活化能小，则催化效果好，C正确； D．催化剂可以改变化学反应速率，但不影响平衡，不能改变平衡转化率，D错误； 故答案选D。 10.(2025-2026高二上·河南平顶山青桐鸣联考·期中)反应   可用于生产，该反应的反应历程一能量变化如图[其中C(ads)为吸附态活性炭，碳原子间存在共价键]。下列说法错误的是 A. 决速步骤的活化能为。 B. 反应②可表示为    C. 反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D. 若已知、和的燃烧热，则可求出总反应的 【答案】D 【解析】A．由能量变化图可知，反应①的活化能大于反应②的活化能，反应①的活化能为，A正确； B．反应②的反应物为1mol和，产物为，该反应为吸热反应，根据能量坐标数值可知，反应②的，B正确； C．反应过程中，反应物CH4中的C-H极性键和CO2中的C=O极性键发生断裂；生成物H2中形成H-H非极性键，CO中形成C≡O极性键。根据图示反应历程，中间体C(ads)中存在C-C非极性键，该键在第一步形成，在第二步反应中又断裂，C正确； D．由总反应方程式可知，需已知、、的燃烧热，再根据盖斯定律就能计算总反应的，D错误； 故答案选D。 11.(2025-2026高二上·河南开封五校·期中)已知化合物X与在一定条件下反应生成化合物Y与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Z表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物X与之间的碰撞均为有效碰撞 B. 使用更高效的催化剂可使反应热增大 C. 该历程中的最大活化能kJ·mol-1 D. 平衡状态时，降温能使平衡正向移动 【答案】D 【解析】A．由图可知，化合物X与H2O的反应历程经历了3个阶段，说明该反应的反应速率不快，化合物X与H2O之间的碰撞并没有都发生反应，即化合物X与H2O之间的碰撞不均为有效碰撞，A错误； B．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，B错误； C．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ/mol-(-1.99 kJ/mol)=18.86 kJ/mol，C错误； D．由图可知：反应物具有的能量大于生成物具有的能量，则该反应是放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，D正确； 故选D。 12.(2025-2026高二上·河南濮阳·期中)600 K条件下，反应的速率方程为，k为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应物的级数，它们之和为总反应的级数。实验测得初始浓度与速率的关系如下表： 实验 / / / ① 0.010 0.010 ② 0.010 0.020 ③ 0.030 0.020 下列叙述错误的是 A. 其他条件不变，加催化剂，k减小 B.  C. 其他条件不变，升高温度，k增大 D. 该反应总反应的级数为3 【答案】A 【解析】首先通过实验数据求反应级数α和β。对比实验①和②：c0(NO) 不变，c0(O2)变为2倍，速率变为2倍，所以β= 1；对比实验②和③：c0(O2)不变，c0(NO)  变为3倍，速率变为9倍(结合表中数据)，所以α =2，，v= kc2(NO)×c(O2)，据以上分析解答。 【解析】 A．速率常数k与催化剂有关，加催化剂会使k增大(不是减小)，故A错误； B．结合分析，代入实验①数据，2.5×10-3= k×(0.010mol/L)2×0.010mol/L，计算得 k= 2.5×103mol-2•L2•s-1，故B正确； C．温度升高，反应速率增大，k (速率常数)会增大，故C正确； D．总反应级数为α+β=2+1=3，故D正确； 故选A。 13.(2025-2026高二上·河南南阳六校·期中)已知Q(g)=2R(g)的反应历程如图所示(T、V为中间产物)，下列有关说法错误的是 A. 有催化剂时，该反应的基元反应数量增多 B. 其他条件一定时，增加Q(g)的浓度，反应达到平衡所需时间缩短 C. 无催化剂和有催化剂时，决速步骤相同 D. 总反应为吸热反应 【答案】C 【解析】A．催化剂能改变反应历程，使反应通过生成中间产物（T、V）的多步进行，基元反应数量由无催化剂时的2步变为3步，基元反应数量增多，A正确； B．其他条件一定时，增加Q(g)浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率提高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，B正确； C．决速步骤由活化能最大的基元反应决定，无催化剂时，活化能最大的基元反应T(g)→2R(g)是决速步反应；有催化剂时，反应分多步，活化能最大的基元反应Q(g)→T(g)是决速步反应，故决速步骤不同，C错误； D．总反应中，反应物Q(g)的能量低于生成物2R(g)的能量，ΔH=生成物总能量-反应物总能量>0，则总反应为吸热反应，D正确； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04化学反应速率 3大高频考点 考点01化学反应速率的定义及计算 考点02化学反应速率的影响因素 考点03活化能碰撞理论 》 考点01化学反应速率的定义及计算 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】(1)①70% ②硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于水，70%的较浓硫酸含水量适 中，能使硫酸电离产生H,保证反应顺利进行 (2)①< ②该图像中曲线的斜率可以 代表反应速率，由图可知，该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小 的，则说明该反应为放热反应 (3)t3t4 (4)V3-V1 (5)V4 t3-t1 11.2 2》 考点02化学反应速率的影响因素 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】c 1/2 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 》 考点03活化能碰撞理论 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】B 4【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】A 13.【答案】C 212