专题02 化学实验基础（期中真题汇编，河南专用）高二化学上学期

专题02 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·河南濮阳·期中)根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水，搅拌后触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 NaOH溶于水是放热反应 B 向一密闭容器中加入适量、，待反应平衡后，压缩容器容积 容器中颜色加深 平衡向生成的方向移动 C 在烧杯中加入10 mL 0.1 溶液和10 mL 0.1 KI溶液，充分反应后，分成两份，其中一份滴加3滴淀粉溶液，另一份滴加3滴KSCN溶液 滴加KSCN的溶液变红色，滴加淀粉的溶液显蓝色 存在可逆反应： D 在纯锌和稀硫酸中滴加几滴溶液 产生气泡速率加快 作锌和硫酸反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·河南南阳六校·期中)下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A.制备并较长时间观察到Fe(OH)2 B.验证FeCl3对H2O2分解反应的催化作用 C.测量中和反应的反应热 D.验证铁只发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)下列实验装置、操作和叙述错误的是 A．用NaOH溶液滴定草酸溶液 B．赶出碱式滴定管中的气泡 C．验证： D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)下列叙述与图示相符且正确的是(夹持及加热装置已略去) A．准确测定中和反应的温度变化 B．探究温度对反应速率的影响 C(金刚石，s)=C(石墨，s) H2(g)+I2(g)2HI(g) C．稳定性：C(石墨，s)＞C(金刚石，s) D．探究压强对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·河南郑州·期中)下列实验装置及试剂不能达到相应实验目的的是 A. 利用装置甲验证铁发生吸氧腐蚀 B. 利用装置乙验证铁发生析氢腐蚀 C. 利用装置丙在铜板上打上铁铆钉使铜板不易被腐蚀 D. 利用装置丁制作简单的氢氧燃料电池 4.(2025-2026高二上·河南郑州·期中)下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向2 mL 0.1 mol·L-1溶液中加2 mL 溶液黄色变浅，没有很明显地变蓝 是纯液体，加入水不会使平衡(蓝色)(黄色)移动 B 向2 mL 0.1 mol·L-1溶液中滴入5~10滴6 mol·L-1NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 在碱性条件下转化为 C 压缩封装有和混合气体的注射器 混合气体的颜色变浅 增大压强，会使化学平衡向气体减少的方向移动 D 锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体至过量 生成氢气的速率持续加快 锌与其置换出的铜作为两极和稀硫酸形成原电池，加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二上·河南郑州十校联考·期中)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 观察电流表指针偏转方向 A．制作简易氢氧燃料电池 B．证明金属活动性顺序为 C．铁钉镀铜 D．模拟阴极电保护法 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入0.1 mol/L 溶液和0.01 mol/L 溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的大 对分解的催化效果比好 B 在 蓝色溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄绿色)   ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入4 mL 0.01 mol/L酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01 mol/L 溶液2 mL，另一支试管中加入0.02 mol/L 溶液2 mL 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 D 将盛有棕红色气体的注射器由10 mL压缩至5 mL 气体颜色比压缩前变浅 平衡向右移动 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高二上·河南平顶山青桐鸣联考·期中)下列操作或装置能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．用高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液浓度 C．将b加入盛有a的试管中，若U形管左侧液面降低，则试管中一定发生了放热反应 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高二上·河南省商丘市商师联盟·期中)下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)下列实验无法达到实验目的的是 A．在铁制品表面镀锌 B．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热 C．探究X与Y反应的热效应 D．增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作不能达到实验目的的是 A．探究压强对化学平衡的影响 B．探究温度对化学平衡的影响 C．干燥并收集 D．探究对分解是否有催化作用 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高二上·河南郑州十校联考·期中)实验探究是学习化学原理的重要方法，回答下列问题： Ⅰ、测定中和反应的反应热。 （1）测定中和反应的反应热，简易装置如图所示。从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为　　　　　　。 （2）为达到实验目的，可选用最佳试剂组合为　　　　　　(填字母)。 a．硫酸和固体 b．硫酸和溶液 c．硫酸和溶液 d．硫酸和氨水 （3）实验测得硫酸完全反应时放热1.41kJ，则此中和反应热化学方程式可表示为：   　　　　　　。 （4）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是　　　　　　(填字母)。 a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满 b．配制硫酸，定容时俯视 c．记录混合液的最高温度作为最终温度 d．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 Ⅱ、如下图所示装置，甲为甲醇()燃料电池，离子导体为溶液，闭合，乙装置B电极质量增加，回答下列问题： （5）甲装置中应从　　　　　　口通入(填“”或者“”)；负极的电极反应式为　　　　　　。 （6）若A、B、C、D均为石墨电极，W溶液为饱和氯化钠溶液： ①A电极的实验现象为　　　　　　。 ②工作一段时间后，向乙装置中加入0.01mol恰好使电解质溶液复原，则电极上生成气体的质量为　　　　　　g。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·河南郑州十校联考·期中)在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量NH3、CO的混合气)需经过铜氨溶液除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+       △H＜0，则铜氨溶液吸收CO适宜的生产条件是 A. 低温和高压 B. 低温和低压 C. 高温和高压 D. 高温和低压 2.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)下列实验操作与现象及结论均正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向含有少量 FeCl3的 CuCl2溶液中加入少量NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成 可以除去 溶 液中FeCl3 B 向 的 NaHA 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色(H2A 为二元酸) C 用pH 计测得 CH3COOK溶液的 pH 大于 KNO2溶液的pH 酸性： CH3COOH D 向 溶液中依次滴入几滴 溶液和 溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·河南濮阳·期中)根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水，搅拌后触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 NaOH溶于水是放热反应 B 向一密闭容器中加入适量、，待反应平衡后，压缩容器容积 容器中颜色加深 平衡向生成的方向移动 C 在烧杯中加入10 mL 0.1 溶液和10 mL 0.1 KI溶液，充分反应后，分成两份，其中一份滴加3滴淀粉溶液，另一份滴加3滴KSCN溶液 滴加KSCN的溶液变红色，滴加淀粉的溶液显蓝色 存在可逆反应： D 在纯锌和稀硫酸中滴加几滴溶液 产生气泡速率加快 作锌和硫酸反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．NaOH溶于水放热，但这是物理过程，不是放热反应（反应需要有新物质生成），A项错误； B．反应H2 (g) + I2 (g)2HI(g)是气体分子数不变的反应，压缩容器容积，平衡不移动。颜色加深是因为c(I2)浓度增大，B项错误； C．c(FeCl3)和c(KI)的物质的量相等，按反应2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2，理论上会完全反应。但滴加KSCN溶液变红（有Fe3+剩余）、滴加淀粉变蓝（有I2生成），说明反应没有完全进行，存在可逆反应，C项正确； D．CuSO4和Zn发生置换反应生成Cu，Zn与Cu形成原电池，加快反应速率， CuSO4不是催化剂，D项错误； 正确结论的是 C。 2.(2025-2026高二上·河南南阳六校·期中)下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A.制备并较长时间观察到Fe(OH)2 B.验证FeCl3对H2O2分解反应的催化作用 C.测量中和反应的反应热 D.验证铁只发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．制备Fe(OH)2需隔绝空气以防氧化。该装置中，铁棒作阳极失电子生成Fe2+，石墨作阴极，阴极发生反应，H2可隔绝空气，上层煤油进一步隔绝氧气，能较长时间观察到Fe(OH)2，A正确； B．验证催化作用需控制单一变量，仅催化剂不同，该实验中右侧试管置于热水中，温度与左侧不同，变量不唯一，无法确定是温度还是FeCl3的催化作用，B错误； C．测量中和反应反应热需搅拌使反应充分、热量均匀，装置中缺少搅拌器（如环形玻璃搅拌棒），温度测量不准确，C错误； D．铁的吸氧腐蚀发生在中性或弱酸性环境，析氢腐蚀在酸性较强环境。该装置中溶液为酸化的NaCl溶液（酸性），铁可能发生析氢腐蚀，无法验证“只发生吸氧腐蚀”，D错误； 故选A。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)下列实验装置、操作和叙述错误的是 A．用NaOH溶液滴定草酸溶液 B．赶出碱式滴定管中的气泡 C．验证： D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．NaOH溶液可以装在带有聚四氟乙烯活塞的滴定管中，NaOH溶液滴定草酸溶液用酚酞溶液作指示剂，滴定终点为溶液由无色变为浅红色，实验装置、操作和叙述正确，A不可选； B．赶出碱式滴定管中的气泡操作是:弯曲胶管使尖嘴向上，挤压玻璃球，使气泡随液体排出，题图示操作规范，B不可选； C．向溶液中先加过量的溶液生成白色沉淀，再加过量KI溶液，转化为更难溶的AgI黄色沉淀，可以验证 ，实验装置、操作和叙述正确,C不可选； D．水解生成的，具有漂白性，pH试纸会被漂白，无法准确读取pH，应使用pH计测定其pH，实验装置、操作错误，D可选； 故选D。 2.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)下列叙述与图示相符且正确的是(夹持及加热装置已略去) A．准确测定中和反应的温度变化 B．探究温度对反应速率的影响 C(金刚石，s)=C(石墨，s) H2(g)+I2(g)2HI(g) C．稳定性：C(石墨，s)＞C(金刚石，s) D．探究压强对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．所示装置不能有效避免热量散失，无法准确测定中和反应放热的温度变化， A错误； B．两套装置不仅温度不同，一套还加入了催化剂，无法探究温度对反应速率的影响，B错误； C．能量图显示反应物能量高、生成物能量低，说明石墨能量低，能量越低越稳定，C正确； D．所示反应是前后气体物质的量相等的反应，改变压强对平衡无影响， D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·河南郑州·期中)下列实验装置及试剂不能达到相应实验目的的是 A. 利用装置甲验证铁发生吸氧腐蚀 B. 利用装置乙验证铁发生析氢腐蚀 C. 利用装置丙在铜板上打上铁铆钉使铜板不易被腐蚀 D. 利用装置丁制作简单的氢氧燃料电池 【答案】D 【解析】A．铁钉在氯化钠的中性溶液中进行吸氧腐蚀，利用装置甲可验证铁发生吸氧腐蚀，故A不符合题意； B．验证钢铁的析氢腐蚀须在酸性溶液条件下进行，利用装置乙可验证铁发生析氢腐蚀，故B不符合题意； C．铁比铜活泼，在潮湿空气中形成原电池时，铁作负极被腐蚀，铜作正极被保护，故该装置能达到使铜板不易被腐蚀的目的，故C不符合题意； D．利用装置丁制作简单的氢氧燃料电池，氢氧燃料电池的电解质溶液通常为酸性或碱性溶液，氯化钠溶液为中性，且Cl-可能在电极上发生反应，选用氯化钠的溶液电解时阳极得到氯气，干扰燃料电池工作，因此该装置不能很好地达到实验目的，故D符合题意； 故选D。 4.(2025-2026高二上·河南郑州·期中)下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向2 mL 0.1 mol·L-1溶液中加2 mL 溶液黄色变浅，没有很明显地变蓝 是纯液体，加入水不会使平衡(蓝色)(黄色)移动 B 向2 mL 0.1 mol·L-1溶液中滴入5~10滴6 mol·L-1NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 在碱性条件下转化为 C 压缩封装有和混合气体的注射器 混合气体的颜色变浅 增大压强，会使化学平衡向气体减少的方向移动 D 锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体至过量 生成氢气的速率持续加快 锌与其置换出的铜作为两极和稀硫酸形成原电池，加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．稀释CuCl2溶液时，平衡左移，黄色变浅，没有显示蓝色的原因是水合铜离子浓度过低且黄色的[Cu(Cl)4]2-离子颜色掩盖了蓝色，结论错误，A错误； B．K2Cr2O7溶液中存在平衡，加NaOH，消耗H+，平衡正向移动，在碱性条件下转化为，橙色变黄色，现象和结论均正确，B正确； C．压缩装有NO2和N2O4混合气体的注射器，平衡向生成N2O4移动，但体积减小，导致新平衡时NO2的浓度比原平衡大，混合气体的颜色变深，现象描述“变浅”错误，C错误； D．过量硫酸铜与Zn反应生成的Cu会覆盖锌表面，使反应速率后变慢，即反应速率先加快后减慢，现象“持续加快”错误，D错误； 答案选B。 5.(2025-2026高二上·河南郑州十校联考·期中)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 观察电流表指针偏转方向 A．制作简易氢氧燃料电池 B．证明金属活动性顺序为 C．铁钉镀铜 D．模拟阴极电保护法 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．当K1闭合、K2断开时，构成电解池，阴极产生氢气，阳极为Zn，属于活泼金属，所以阳极发生的反应为，并不能产生氧气，所以当K1断开、K2闭合时也无法构成氢氧燃料电池，A错误； B．Fe、Cu和稀硫酸组成的原电池中，由电流表指针偏转方向可知，Fe作负极、铜作正极，则金属活动性Fe>Cu；同理，由Fe、Zn和稀硫酸组成的原电池的电流表偏转方向可得金属活动性顺序Zn>Fe，则证明金属活动性顺序Zn>Fe>Cu，B正确； C．铁钉镀铜时，应以铁钉为阴极，铜片为阳极，硫酸铜溶液为电解质溶液进行电解，图示装置为原电池，不是电解池，无法实现铁钉镀铜，C错误； D．电解质溶液呈酸性，Zn的活泼性强于Fe，则Zn作负极，Fe作正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，阴极电保护法是运用了电解池原理，D错误； 故答案选B。 6.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入0.1 mol/L 溶液和0.01 mol/L 溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的大 对分解的催化效果比好 B 在 蓝色溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄绿色)   ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入4 mL 0.01 mol/L酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01 mol/L 溶液2 mL，另一支试管中加入0.02 mol/L 溶液2 mL 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 D 将盛有棕红色气体的注射器由10 mL压缩至5 mL 气体颜色比压缩前变浅 平衡向右移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．催化剂种类和浓度不同，有两个变量，不能说明催化剂的催化效果，A不符合题意； B．加热溶液，溶液由蓝色转变为黄绿色，说明升高温度使平衡正向移动，B符合题意； C．高锰酸钾均过量，不能观察到颜色褪去，应控制高锰酸钾的量不足，改变草酸溶液的浓度，探究浓度对速率的影响，C不符合题意； D．压缩注射器，增大压强，平衡向正反应方向移动，颜色先深后浅，但由于容器的容积减小，浓度仍比起始大，气体颜色比压缩前深，D不符合题意； 故选B。 7.(2025-2026高二上·河南平顶山青桐鸣联考·期中)下列操作或装置能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．用高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液浓度 C．将b加入盛有a的试管中，若U形管左侧液面降低，则试管中一定发生了放热反应 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．金属具有良好的导热性，用铜制搅拌器会导致热量散失过快，所测中和反应的反应热存在较大误差，A项不符合题意； B．高锰酸钾标准溶液应装入酸式滴定管中，而图中为碱式滴定管，B项不符合题意； C．若a为NaOH固体，b为水，则将水加入固体中时溶解放热，但未发生化学反应，C项不符合题意； D．加热制备无水时，为防止水解，应在干燥的气流中进行，为防止空气中水蒸气进入，应在后面连接一个装有无水的干燥管，D项符合题意； 故选D。 8.(2025-2026高二上·河南省商丘市商师联盟·期中)下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．Na与反应有生成，从而使注射器活塞向右移动，A项错误； B．因为浓度不同颜色不同，褪色时间自然不同，所以应改变草酸的浓度，用不同浓度的草酸滴定相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液，B项错误； C．向平衡体系中加入NaOH溶液，可以看到溶液颜色变浅，说明NaOH溶液消耗了，使浓度减小，平衡逆向移动，则可以探究浓度对的影响，C项正确； D．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对化学平衡无影响，故不能探究压强对化学平衡移动的影响，D项错误； 故答案选C。 9.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)下列实验无法达到实验目的的是 A．在铁制品表面镀锌 B．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热 C．探究X与Y反应的热效应 D．增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A. 在铁制品表面镀锌需采用电镀原理，待镀铁制品应作阴极（连接电源负极），镀层金属锌作阳极（连接电源正极），电解液为溶液，即可在铁制品上镀锌，A正确； B．图中缺少环形玻璃搅拌器，且大小烧杯杯口不平，会造成热量损失，B错误； C．X与Y反应的热效应会改变瓶内气体温度，导致压强变化，右侧管中煤油液面出现高度差（放热时左侧下降、右侧上升，吸热则相反），可探究热效应，C正确； D. 两试管中浓度不同，其他条件相同，通过比较与反应出现浑浊的时间，能说明增大反应物浓度加快反应速率，D正确； 故答案选B。 10.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作不能达到实验目的的是 A．探究压强对化学平衡的影响 B．探究温度对化学平衡的影响 C．干燥并收集 D．探究对分解是否有催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．为红棕色气体，对于平衡：，加压后容器体积减小，组分浓度均增大，气体颜色先变深，由于压强增大导致平衡正向移动，颜色由深逐渐变浅，最终比原来深，该装置可用于探究压强对化学平衡的影响，A不符合题意； B．三个圆底烧瓶中均存在平衡：；左边烧杯中加入氧化钙，氧化钙与水反应放热，导致温度升高；右边八水合氢氧化钡与氯化铵的反应吸热，导致温度降低；中间装置处于室温；通过观察气体颜色变化可判断平衡移动方向，该装置可用于探究温度对化学平衡的影响，B不符合题意； C．通入浓硫酸中干燥后，用向上排空气法收集，该实验装置能达到实验目的，C不符合题意； D．中的会被氧化为，对的分解有催化作用，故该实验无法探究氯化亚铁对分解是否有催化作用，D符合题意； 故选D。 11.(2025-2026高二上·河南郑州十校联考·期中)实验探究是学习化学原理的重要方法，回答下列问题： Ⅰ、测定中和反应的反应热。 （1）测定中和反应的反应热，简易装置如图所示。从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为　　　　　　。 （2）为达到实验目的，可选用最佳试剂组合为　　　　　　(填字母)。 a．硫酸和固体 b．硫酸和溶液 c．硫酸和溶液 d．硫酸和氨水 （3）实验测得硫酸完全反应时放热1.41kJ，则此中和反应热化学方程式可表示为：   　　　　　　。 （4）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是　　　　　　(填字母)。 a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满 b．配制硫酸，定容时俯视 c．记录混合液的最高温度作为最终温度 d．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 Ⅱ、如下图所示装置，甲为甲醇()燃料电池，离子导体为溶液，闭合，乙装置B电极质量增加，回答下列问题： （5）甲装置中应从　　　　　　口通入(填“”或者“”)；负极的电极反应式为　　　　　　。 （6）若A、B、C、D均为石墨电极，W溶液为饱和氯化钠溶液： ①A电极的实验现象为　　　　　　。 ②工作一段时间后，向乙装置中加入0.01mol恰好使电解质溶液复原，则电极上生成气体的质量为　　　　　　g。 【答案】（1）玻璃搅拌器     （2）c     （3）-56.4     （4）ad     （5）① N    ②      （6）① 产生无色气泡    ② 0.04      【解析】(1)测定中和反应反应热的实验，需要用玻璃搅拌器搅拌，让反应液充分混合均匀，从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为玻璃搅拌器。 (2)中和反应的反应热的测定时，应用强酸强碱的稀溶液发生反应，而a中有NaOH固体(溶解放热)，不合适；b恰好完全反应；c与b相比，碱液稍微过量，保证酸完全反应，更合适；d中有氨水(电离吸热)，不合适；故最佳试剂组合为c。 (3) (4)上述实验结果的数值比小，故反应有热量损失。a项两烧杯夹层间碎纸条没有填满，热量部分损失，a正确；b项配制硫酸，定容时俯视，硫酸浓度偏大，硫酸的物质的量偏多，生成的水偏多，则放热偏多，测得反应热数值偏高，b错误；c项记录混合液的最高温度作为终止温度，对反应热数值无影响，c错误；d项分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量损失较多，测得反应热数值偏低，d正确；故选ad。 (5)根据乙装置B电极质量增加，可推知，B电极发生反应：，故B电极为阴极，A电极为阳极，N口处电极与A相接，N口处为正极，M口处为负极；甲装置中应从正极通入，即N口通入；负极燃料为甲醇，电极反应式为： (6)根据上问分析，A电极为阳极，电极反应式为：，故A电极的实验现象为有无色气泡产生；工作一段时间后，向乙装置中加入0.01mol恰好使电解质溶液复原，则乙装置中要复原溶液相当于消耗0.01 mol “CuO”和0.01molH2O，说明电解时，乙装置先电解硫酸铜溶液得到铜、氧气和硫酸，后电解硫酸溶液相当于电解水，则阴极先有0.01mol Cu析出、再有0.01mol H2生成，电解过程中转移电子共为0.04 mol，电极上得失电子数守恒，W装置中，电极为阴极，发生反应：，转移电子0.04 mol，可产生0.02 mol H2，质量为0.04 g。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·河南郑州十校联考·期中)在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量NH3、CO的混合气)需经过铜氨溶液除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+       △H＜0，则铜氨溶液吸收CO适宜的生产条件是 A. 低温和高压 B. 低温和低压 C. 高温和高压 D. 高温和低压 【答案】A 【解析】醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，说明使平衡逆向移动。 【解析】 A．低温平衡正向移动，高压平衡正向移动，故A正确； B．低温平衡正向移动，低压平衡逆向移动，故B错误； C．高温使平衡逆向移动，高压平衡正向移动，故C错误； D．高温低压，平衡逆向移动，故D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)下列实验操作与现象及结论均正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向含有少量 FeCl3的 CuCl2溶液中加入少量NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成 可以除去 溶 液中FeCl3 B 向 的 NaHA 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色(H2A 为二元酸) C 用pH 计测得 CH3COOK溶液的 pH 大于 KNO2溶液的pH 酸性： CH3COOH D 向 溶液中依次滴入几滴 溶液和 溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．向含有FeCl3的CuCl2溶液中加入少量NaOH，Fe3+优先沉淀，但也可能沉淀Cu2+，且引入NaCl杂质，结论不可靠，A错误； B．NaHA溶液显碱性说明HA⁻水解大于电离，电离常数为 Ka₂，水解常数为，故，整理得Kw > Ka1·Ka2，结论正确，B正确； C．比较同浓度的CH3COOK的pH大于KNO2的pH，说明CH3COO⁻水解更强，对应CH3COOH酸性更弱，题中没给浓度，C错误； D．NaOH过量时，OH⁻浓度高，Fe3+和Mg2+均会沉淀，现象由加入顺序导致，而非Ksp大小，结论错误，D错误； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02化学实验基础 3大高频考点 考点01化学实验基本操作 考点02实验方案的设计与评价 考点03物质的分离、提纯与检验 》 考点01化学实验基本操作 1.【答案】C 2.【答案】A 》 考点02实验方案的设计与评价 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】(1)玻璃搅拌器 (2)c (3)-56.4 (4)ad (5)①N CH3OH+80H-6e =CO+6H2O (6)①产生无色气 泡 ②0.04 》 考点03物质的分离、提纯与检验 1.【答案】A 2.【答案】B 1/1