专题07 物质的量（期中真题汇编，河南专用）高一化学上学期

专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·河南省平顶山市叶县高中学·期中)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为64 B. 的物质的量为 C. 中、的质量之比为 D. 等质量的与中氧原子数之比为 2.(2025-2026高一上·河南商丘·期中)在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是 A. 物质的量是一定数目微观粒子的集合体 B. 1mol不同物质所对应的质量是相同的 C. 1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 D. 学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子 3.(2025-2026高一上·河南省郑州市第一中学·期中)按要求填空 （1）标准状况下，和的混合气体中所含氢原子数为　　　　　　　(设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）标准状况下有①；②；③；④个四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同)　　　　　　　；所含原子数由小到大的顺序是　　　　　　　。 （3）有溶液，若取此溶液加水稀释至后溶液含有，则原溶液中的物质的量浓度为　　　　　　　。 （4）中，核外电子总数比质子总数多个，则R的摩尔质量为　　　　　　　。 （5）市售浓硝酸()的质量分数约为，则溶液的物质的量浓度为　　　　　　　；向1L浓硝酸中加入水使其物质的量浓度变为之前的一半，则　　　　　　　1(选填“>”、“=”或“<”)。 （6）一定温度下，向体积比为11:7的容器X和Y中分别充入等质量的气体A和，此时X和Y内部的压强比为7:4，则A可能是　　　　　　　。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1.8 g中含有的电子数目为 B. 1 L1 mol/L的醋酸溶液中离子的数目为 C. 28 g和的混合物中碳原子的数目为 D. 标况下，5.6 L中原子数目为 2.(2025-2026高一上·河南南阳·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 浓度为0.5mol·L-1的H2SO4溶液中H+的数目为11NA B. 含有4mol原子的NH3，体积为22.4L C. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA D. 含有1molKHSO4的溶液中，含有NA个阳离子 3.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA B. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA C. NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物中质子数为28NA D. 5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1 HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA 4.(2025-2026高一上·河南天立教育·期中)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等质量的CO和N2含有的分子数目为NA B. 标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NA C. 50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA D. 标准状况下，4.48LCH4中含有C—H键数目为0.8NA 5.(2025-2026高一上·河南青铜鸣联考·期中)已知反应 （中Ti元素为+4价），用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol·L-1的中含有的数目为 B. 常温常压下，22.4L中含有的原子数目为 C. 标准状况下，28gCO含有的电子数目为 D. 若有36gC参与上述反应，则转移电子的数目为 6.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A. 22.4 LCO2中所含原子的数目为 B. mol中所含离子的数目为 C. 28 g Fe粉与足量稀盐酸充分反应，则转移电子的数目为 D. 0.1L盐酸与足量反应，则生成的数目为 7.(2025-2026高一上·河南省平顶山市叶县高中学·期中)化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是 A. 标准状况下，的质量为 B. 等物质的量的、含有的原子数均为 C. 溶液中含有的原子数为 D. 通常状况下，固体中含有的阴离子数为 8.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1溶液中含有的数目为2 B. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 C. 标准状况下，22.4L水中所含电子的数目为10 D. 常温常压下，46g 和的混合气体中原子总数为3 9.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有分子数为 B. 溶液中的数目为 C. 1 mol 和的混合气体含有的分子数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 10.(2025-2026高一上·河南省九师联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1.2041024个水分子中氢原子数为2 B. 常温常压下，1molCO2含有的原子数为3 C. 标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为 D. 常温常压下，56g由CO和N2组成的混合气中分子数为4 11.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2.8 g CO 和N2的混合气体中含有的分子数为0.1 NA B. 中含有的C 原子数为 C. 溶液中含有的O 原子数为0.1 NA D. 标准状况下，中含有的 Cl原子数为0.1 NA 12.(2025-2026高一上·河南郑州十校联考·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的摩尔质量为 B. 35℃，，中含有的原子数为 C. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 D. 溶液中含有 13.(2025-2026高一上·河南省实验中学·期中)设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 在热水中完全反应，形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B. 常温常压下，和的分子数相同 C. 常温下，和N2O4组成的混合气体所含的分子数是3 D. 溶液中含有的数目为0.6 14.(2025-2026高一上·河南省郑州市第一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 总重的和中氧原子数为 B. 消石灰能够吸收的分子数为 C. 海水中含有，则每升海水中数目为 D. 标准状况下，与水反应后电离出的氢离子数为 15.(2025-2026高一上·河南省郑州市“八校联盟”·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1 mol Cl2与NaOH完全反应，转移电子数目为2NA B. 标准状况下，4.48 L HCl溶于1 L水形成盐酸的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C. 标准状况下，2.24 L H2O中所含的氢原子数目为0.2NA D. 28 g由N2和CO组成的混合气体中分子数目为NA 16.(2025-2026高一上·河南商丘·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 个SO2分子的质量约为32g B. 0.1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为0.1mol C. 2.4g金属镁变成Mg2+时失去的电子数为 D. 1molH2中含有的质子数目为 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)由O2和H2组成的混合气体平均相对分子质量为28，则该混合气体中O2和H2的体积比为 A. 1∶1 B. 16∶1 C. 13∶2 D. 2∶13 2.(2025-2026高一上·河南商丘·期中)同温同压下，将等质量的CH4、H2、O2、CO2四种气体分别充入四个相同大小的气球中，则CH4对应的气球为 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)一个密闭容器，中间有可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A. 右边与左边分子数之比为1：4 B. 右侧CO的质量为5.6 g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.75 mol CO 4.(2025-2026高一上·河南省郑州市第一中学·期中)密闭容器内可移动的活塞两边分别充入空气和与的混合气体且体积比为1：3，活塞起始位置如图所示。在室温下若将混合气体点燃，恢复至室温后左右两室体积会变为(忽略液体体积)。则和的体积比为 空气 与混合气体 A. 12:7或15:4 B. 7:12或4:15 C. 16:11或19:8 D. 11:16或8:19 5.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成。脱氧时发生的主要反应有，，。25℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为，空气中氧气的体积分数约为21%。某脱氧剂中含有3.36 g还原铁粉。下列说法正确的是 A. 还原铁粉的物质的量为0.12 mol B. 生成，吸收氧气0.32 g C. 该脱氧剂理论上最多能处理包装盒中的空气体积为5250 mL D. 若还原铁粉完全转化为，则转移电子的总物质的量为0.12 mol 6.(2025-2026高一上·河南省九师联盟·期中)现有由与组成的混合气体，在标准状况下其体积为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高一上·河南郑州十校联考·期中)下列叙述中正确的是 ①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，lg H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B. ②③⑥ C. ⑤⑥ D. ④⑥ 8.(2025-2026高一上·河南省实验中学·期中)一定条件下，硝酸铜发生分解反应： ，收集产生的所有气体()共(已折算成标准状况)。关于这气体，下列叙述错误的是 A.  B.  C. 平均相对分子质量为44 D.  9.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后，恢复至室温后测得气体的体积为b mL。下列相关叙述错误的是 A. 上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C. 若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 L·mol-1 10.(2025-2026高一上·河南南阳·期中)如下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等(初始温度：25℃，初始压强：101kPa)。 下列说法正确的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4L，13：00时原子个数等于2 C. 12：30-13：30时间范围内压强最小 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 11.(2025-2026高一上·河南商丘·期中)向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入N2、H2和O2的混合气体(已知N2体积占整个容器体积的)，如图所示。将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为4:1，下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1:1 B. 反应前，右侧H2和O2的物质的量之比可能为3:1 C. 反应前后，容器内压强之比一定为8:5 D. 若反应前N2体积占容器总体积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积不可能相等 12.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)请回答下列问题： （1）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为　　　　　　　　。 （2）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为　　　　　　　　。 （3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为　　　　　　　　 mol，CO占总体积的　　　　　　　　%。 （4）在一定温度下，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为　　　　　　　　。 （5）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体(两者不反应)，静止时活塞位置如图所示。已知甲室中气体的质量为11g。 ①甲室中气体的物质的量为　　　　　　mol。 ②甲室中NH3、H2的物质的量之比为　　　　　　。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)配制一定物质的量浓度的溶液是重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 将336mLHCl溶于水配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1 B. 配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒刻度线会导致所配溶液浓度偏高 2.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)将3.64gFe2O3、Al2O3样品恰好溶解在200mL0.9 mol∙L−1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液50mL，则NaOH溶液的浓度为 A. 3.6 mol∙L−1 B. 2.4 mol∙L−1 C. 0.9 mol∙L−1 D. 无法计算 3.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 的溶液中含有和的总物质的量为 B. 当1L水吸收标准状况下22.4L氨气所得氨水的浓度为 C. 10℃时，的饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为 D. 配制的溶液，需要固体质量为7.2g 4.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)实验室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处? A. 2处 B. 3处 C. 4处 D. 5处 5.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)下列有关溶液配制说法错误的是 A. 称取12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol/L B. 同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为：1：2：3 C. 将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D. 将浓度为2 mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为 0.1 mol/L 6.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)把VL含有CuSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使Cu2+完全沉淀为氢氧化铜。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)现有物质的量浓度均为 的四种溶液：①溶液、②溶液、③稀硫酸、④溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法中，不正确的 A. 等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 B. 等体积混合③溶液和④溶液，则混合后溶液中的 C. 等体积混合①溶液和④溶液，则混合后溶液中的 D. 等体积混合②溶液和③溶液，则混合后溶液中的 8.(2025-2026高一上·河南省平顶山市叶县高中学·期中)下列溶液中，Cl-的浓度与200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度相同的是 A. 300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 B. 200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液 C. 100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液 D. 400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液 9.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 B. 1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L C. 实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g D. 10g98%的硫酸(密度为1.与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同 10.(2025-2026高一上·河南郑州十校联考·期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 B. 将1mol/L的NaCl溶液和的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol/L C. 将100mL5mol/L的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L D. 6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2% 11.(2025-2026高一上·河南省实验中学·期中)下列说法正确的是 A. 将25 g胆矾()溶于1 L水，该溶液的物质的量浓度为 B. 溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为： C. 同浓度的溶液体积之比为3：2：1，则Cl−浓度之比为3：4：3 D. 将w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉水，得到2a%的NaCl溶液 12.(2025-2026高一上·河南省郑州市第一中学·期中)一定条件下气体摩尔体积为，将摩尔质量为的气态化合物溶于水中，得到溶液的质量分数为、物质的量浓度为、密度为，则下列叙述正确的是 A. 溶液密度可表示为 B. 物质的量浓度可表示为 C. 溶液质量分数可表示为 D. 气体摩尔体积可表示为 13.(2025-2026高一上·河南省郑州市第一中学·期中)尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，主要成分为。其中掺杂入会显红色，掺杂入和会显蓝色，有些颜色漂亮的可作为宝石。取一颗的红色尖晶石，恰好与一定浓度的盐酸完全反应，则该盐酸的浓度可能是 A.  B.  C.  D.  14.(2025-2026高一上·河南青铜鸣联考·期中)实验室要将的溶液稀释成溶液，回答下列问题： （1）除烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器有　　　　　　　。 （2）需要溶液的体积是　　　　　　　mL。 （3）按实验步骤的先后顺序将下列操作排序为　　　　　　　 (填字母，一个字母仅用一次)，定容的具体操作为　　　　　　　。 A. 定容       B. 转移       C. 稀释       D. 摇匀 （4）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。 A. 定容时俯视刻度线 B. 容量瓶中原有少量蒸馏水 C. 摇匀后发现液面低于刻度线再加水 D. 转移溶液后，未清洗烧杯和玻璃棒 （5）若某同学在上述操作中误用了用氯气消毒的自来水，则他所配制的溶液中会观察到　　　　　　　。 （6）已知光照条件下会分解： ，上述反应中还原产物的化学式为　　　　　　　，配制好的溶液需用　　　　　　　瓶盛装。 15.(2025-2026高一上·河南省实验中学·期中)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。某化学小组同学计划用该浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸，现需要稀盐酸230 mL。 盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.25g/cm3HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　 mol/L （2）现有该浓盐酸100g，需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的1/2，则加入水的体积是　　　　　　　。 A．大于100 mL              B．小于100 mL              C．等于100 mL （3）配制稀盐酸时用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒，还有　　　　　　　、　　　　　　　。 （4）配制0.1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为　　　　　　　。 （5）测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于0.1mol/L，引起误差的原因可能是　　　　　　　。 A．量取浓盐酸时俯视刻度线 B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶刻度线 E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （6）将所配制的稀盐酸100mL倒入Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，固体恰好全部溶解，产生标准状况下气体体积为179.2mL，原混合物中Na2CO3的物质的量为　　　　　　　mol。 16.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)I．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为　　　　　　　mol/L。 （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)　　　　　　　 mol/L。 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 1mol/L NaClO消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C. 配制溶液定容时仰视凹液面可能导致结果偏低 D. 需要称量NaClO固体的质量为35.7g II．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是中的一种(离子不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 （4）B的化学式为　　　　　　　，C的化学式为　　　　　　　。 （5）写出D与足量盐酸反应的化学方程式　　　　　　　。 （6）检验A溶液中阴离子的方法是　　　　　　　。 17.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)Ⅰ．黄铁矿烧渣(主要成分为、、、等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红的流程如下： 已知：不溶于水和硫酸 回答下列问题： （1）“焙烧”时所添加的最佳还原剂是　　　　　(填序号)。 a．焦炭       b．硫黄       c．镁粉       d．锌粉 （2）“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是　　　　　　　(填化学式)。 （3）“沉淀反应”时不宜混入空气，其原因为　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （4）在空气中煅烧生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．为滴定检验氧化物的纯度，现需配制的硫酸溶液。请回答以下问题： （5）仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是　　　　　　　　　　。 （6）请将下列各操作，按正确的顺序填在横线上。 A．用水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入仪器①中，振荡 B．用量筒准确量取所需体积的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有少量水的烧杯中，再用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入仪器①中 D．将仪器①盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 E．改用仪器②加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往仪器①内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处 其操作正确的顺序依次为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （7）下列哪种情况使所配制的稀硫酸的浓度偏小　　　　　　　　。 A．溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度 E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液 18.(2025-2026高一上·河南省平顶山市叶县高中学·期中)I．根据所学知识填写下列空白。 （1）81g某金属氯化物中含有，则金属M的摩尔质量为　　　　　　　。 （2）在一定温度和压强下，2体积气体与3体积气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式是　　　　　　　。 （3）某“消毒液”瓶体部分标签如下图所示，被广泛用于酒店、医院、家庭等场所消毒，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，回答下列问题： 此“消毒液”有效成分的物质的量浓度约为　　　　　　　(计算结果保留1位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中　　　　　　　。 II．溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。某同学欲配制溶液。 （4）在下列给出的玻璃仪器中，不需要用到的是　　　　　　　(填字母)。 （5）要完成本实验，该同学应用托盘天平称取　　　　　　　g固体。 （6）下列操作使所配物质的量浓度偏大的有　　　　　　　(填写字母)。 A．称量时用了生锈的砝码 B．将放在托盘天平的右盘上称量 C．在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．定容时俯视刻度线 F．容量瓶未干燥即用来配制溶液 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 19.(2025-2026高一上·河南省郑州市“八校联盟”·期中)“84”消毒液是生活中常见的消毒剂。回答下列问题： （1）①如图所示的仪器中，以NaClO固体配制一定体积0.10mol·L-1的NaClO溶液需要使用的仪器有　　　　　　　　　　　　（填字母），还缺少的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　（填名称）。 ②若配制480mL0.10mol·L-1NaClO溶液需NaClO固体的质量为　　　　　　　　　　　　g（保留2位小数）。 ③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、　　　　　　　　　　　　、移液、振荡、　　　　　　　　　　　　、摇匀、装瓶贴标签。 ④若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是　　　　　　　　　　　　（填字母）。 A. 定容时俯视刻度线       B. 配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C. 移液时有少量液体溅出       D. 摇匀后，液面略低于刻度线 （2）NaClO在碱性条件下可氧化制备新型消毒剂高铁酸钠（），发生反应的化学方程式为。用单线桥表示电子转移的方向和数目：　　　　　　；用作饮用水消毒剂，利用了其　　　　　　（填“强氧化性”或“强还原性”）。 （3）将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因可能是NaClO与反应产生促进藻类快速生长（反应过程中）。该反应说明氧化性：NaClO　　　　　　（填“>”或“<”）；当生成的在标准状况下的体积为22.4L时，转移电子的物质的量为　　　　　　。 20.(2025-2026高一上·河南商丘·期中)某化学小组在实验中需用到0.1mol/L的CuSO4溶液450mL，现用实验室中的胆矾(CuSO4·5H2O)配制该溶液。回答下列问题： （1）若用托盘天平称量，则需要称量胆矾固体的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）配制过程中，下列仪器一定不需要用到的是　　　　　　　　　　　(填字母)；还需要补充的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　。 （3）配制过程的关键步骤之一为定容，定容的具体操作为　　　　　　　　　　　。 （4）下列操作会引起所配溶液的浓度偏小的是___________(填字母)。 A. 所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B. 用托盘天平称取胆矾时药品与砝码位置放颠倒 C. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D. 装瓶时，有少量液体溅出 （5）若用实验室现有的2mol/L的CuSO4溶液配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，计算用量筒量取的2mol/L的CuSO4溶液的体积为　　　　　　　　　　　mL；若量取2mol/L的CuSO4溶液时，俯视量筒刻度线，会导致最终配得的CuSO4溶液浓度　　　　　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”) 0.1mol/L。 21.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为　　　　　　(保留三位有效数字)。 （2）某同学向2 mL该“84消毒液”中加入2 mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。实验说明NaClO溶液呈　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)。分析通入后溶液褪色的可能原因是　　　　　　。 （3）利用该“84消毒液”配制溶液。配制过程中需用的玻璃仪器有下图中的　　　　　　(填标号)，除此之外还需要胶头滴管、细口试剂瓶和　　　　　　。 a．      b．      c．      d． （4）配制过程中，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，所配溶液的浓度　　　　　　(填“偏大”“无影响”“偏小”，下同)；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，所配溶液的浓度　　　　　　。 （5）将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，可能导致NaClO将氧化产生，促进水体中藻类快速生长，其反应的化学方程式为　　　　　　。 22.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)某次实验需460 mL 1.0 mol·L⁻¹的稀硫酸。实验室中利用98%的浓硫酸(密度： 配制该浓度的溶液。回答下列问题： Ⅰ．仪器选取 （1）除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，该实验还需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．                 b．                  c．                            d． Ⅱ．配制过程 i．计算需要的98%的浓硫酸的体积，并量取该体积的浓硫酸。 ii．盖好容量瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 iii．将稀释且冷却至室温的硫酸转移到容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液一并转移至容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。 iv．在烧杯中稀释浓硫酸。 V．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1~2cm，再改用胶头滴管向容量瓶中小心滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。 vi．将配制好的溶液移取460 mL备用，剩余溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。 （2）上述配制过程的正确步骤是：i→ 　　　　　　　　　　　→vi。 （3）过程i中，计算需要的98%的浓硫酸的体积V≈ 　　　　　　　　　　　mL(保留一位小数)。 （4）步骤 iii中“摇动容量瓶”的目的是　　　　　　　　　　　。 （5）步骤 iv中“稀释浓硫酸”的操作方法是　　　　　　　　　　　。 （6）该实验中，玻璃棒的作用有　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．误差分析 （7）若定容时，如图俯视刻度线，则配制的溶液浓度　　　　　　　　　　　(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www zxxk.com 专题07物质的量 4大高频考点 考点01物质的量 考点O2阿伏加德罗常数MA 考点03阿伏加德罗定律及其推论 考点04物质的量浓度 》 考点01物质的量 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】(1)8N4或4.816×1024 (2)①③<①<( <① (3)m (4)56gmo11 > (6)CH4或其他摩尔质量相同的气体 》 考点02阿伏加德罗常数NA 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】D 16.【答案】A 》 考点03阿伏加德罗定律及其推论 1/3 让教与学更高效 2<④ ②③<④<② 5)①15.4mo1L1 ② 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】B 4【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】(1)30gmol (2)44gmol1 (3)①1.75 ② 57.1 (4)A4 (5)①1.0 ②3：2 D考点04物质的量浓度 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】C 4【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】(1)量筒、胶头滴管 (2)5.0 (3)①CBAD ②向容量瓶中 加水至液面离刻度线1~2c时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 (4) CD (5)生成白色沉淀 (6)①Ag、NO2 ②棕色 15.【答案】(1)12.5mol/L (2)B (3)①胶头滴管 ②250mL容量 瓶 (4)2.0 (5)BD (6)0.002 16.【答案】(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①AgNO3 ② CuSO4 (5)Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO21 (6)取少量A溶液于试管中，先加入 2/3 学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有C 17.【答案】(1)a (2)Fes04 (3）4Fe2*+02+4H=4Fe3*+2H,0 煅烧 （4)4FeC0,+0, (5)500mL容量瓶 (6)BCAFED (7) CDE 18.【答案】(1)64gmo1 (2)X2Y3 (3)①3.8mol/L ② 0.038mol/L (4)A、B、D (5)4.0 (6)ACE 19.【答案】(1)①CDEFA ②玻璃棒 ③3.73 ④洗涤 ⑤定 6e 容 ⑥A (2)① 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ②强氧化性 (3)①> ②2mol 20.【答案】(1)12.5 (2)①BE ②500mL容量瓶 (3)向容量瓶中加入 蒸馏水至容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切 (4) BC (5)①25.0 ②小于 21.【答案】(1)2.03 (2)①碱性 ②溶液中通入CO2,生成HCI0具有强氧化性使 酚酞褪色；或通入CO2后溶液酸性增强、碱性减弱，酚酞褪色 (3)①abd ②500mL 容量瓶 (4)①无影响 ②偏小 (5)NaClO+H2O,=NaCl+H2O+0,1 22.【答案】(1)cd (2)iv→iii→vii (3)27.2mL (4)使溶液混 合均匀，避免局部浓度或温度差异导致定容时体积不准确，确保配制溶液浓度的准确性 (5) 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 (6)稀释浓硫酸时作用是搅拌加速散热： 转移溶液时作用是引流 (7)偏高 3/3 专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·河南省平顶山市叶县高中学·期中)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为64 B. 的物质的量为 C. 中、的质量之比为 D. 等质量的与中氧原子数之比为 【答案】B 【解析】A．摩尔质量单位是g/mol，A错误； B．16gO2的物质的量是 ，B正确； C．SO3中S、O的质量之比为1×32:3×16=2:3，C错误； D．等物质的量的SO2与SO3中氧原子数之比为2:3，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高一上·河南商丘·期中)在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是 A. 物质的量是一定数目微观粒子的集合体 B. 1mol不同物质所对应的质量是相同的 C. 1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 D. 学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子 【答案】B 【解析】A．物质的量用于定量描述微观粒子（如原子、分子、离子等）的数量的物理量，表示一定数目（阿伏加德罗常数）粒子的集合体，A正确； B．1 mol不同物质的质量取决于其摩尔质量，不同物质的摩尔质量一般不同，因此质量一般不相同，B错误； C．1 mol任何粒子的数量均等于阿伏加德罗常数的数值，与粒子种类无关，C正确； D．根据物质的量(N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数)、(m为粒子质量，M为摩尔质量)，两式联立可计算1g水中大约含有的水分子数目，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高一上·河南省郑州市第一中学·期中)按要求填空 （1）标准状况下，和的混合气体中所含氢原子数为　　　　　　　(设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）标准状况下有①；②；③；④个四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同)　　　　　　　；所含原子数由小到大的顺序是　　　　　　　。 （3）有溶液，若取此溶液加水稀释至后溶液含有，则原溶液中的物质的量浓度为　　　　　　　。 （4）中，核外电子总数比质子总数多个，则R的摩尔质量为　　　　　　　。 （5）市售浓硝酸()的质量分数约为，则溶液的物质的量浓度为　　　　　　　；向1L浓硝酸中加入水使其物质的量浓度变为之前的一半，则　　　　　　　1(选填“>”、“=”或“<”)。 （6）一定温度下，向体积比为11:7的容器X和Y中分别充入等质量的气体A和，此时X和Y内部的压强比为7:4，则A可能是　　　　　　　。 【答案】（1）或     （2）① ③ ＜① ＜② ＜④    ② ③ ＜④ ＜② ＜①     （3）     （4）     （5）①     ② >     （6）或其他摩尔质量相同的气体      【解析】(1)，混合气体中所含氢原子数为（）。 (2)标准状况下有①的体积为、原子数为；②的体积为、原子数为；③的体积为、原子数为；④个（）的体积为、原子数为，故气体所占体积由小到大的顺序是③ ＜① ＜② ＜④ ；所含原子数由小到大的顺序是③ ＜④ ＜② ＜① 。 (3)稀释前后粒子的物质的量不变，则溶液中：、，。 (4)核外电子总数比质子总数多个，即中的电荷的物质的量为1mol，则，解得。 (5)根据溶质物质的量浓度与质量分数的换算关系：；稀释前后物质的量不变，则，V=2，因为混合前后体积会压缩，所以加入水的体积V>1。 (6)，，则，A可能是或其他摩尔质量相同的气体。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1.8 g中含有的电子数目为 B. 1 L1 mol/L的醋酸溶液中离子的数目为 C. 28 g和的混合物中碳原子的数目为 D. 标况下，5.6 L中原子数目为 【答案】A 【解析】A．1.8 g的物质的量为0.1 mol，每个分子含10个电子（2×1+8），总电子数的物质的量为0.1×10=1mol，个数为，A正确； B．醋酸是弱酸，无法完全电离，1 L 1 mol/L醋酸溶液中数目远小于，B错误； C．和的最简式均为，总质量28 g对应2 mol ，每个含1个C原子，总碳原子数为2，C错误； D．标况下为固态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故答案选A。 2.(2025-2026高一上·河南南阳·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 浓度为0.5mol·L-1的H2SO4溶液中H+的数目为11NA B. 含有4mol原子的NH3，体积为22.4L C. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA D. 含有1molKHSO4的溶液中，含有NA个阳离子 【答案】C 【解析】A．未提供溶液体积，无法计算H+数目，且0.5mol/L H2SO4完全离解时H+浓度为1mol/L，但11NA需体积为11L，题目未提及，A错误； B．4mol原子对应1mol NH3，但未说明是否在标准状况下，无法确定体积为22.4L，B错误； C．32g O2和O3混合气体中氧原子总物质的量为=2mol，原子数为2NA，C正确； D．KHSO4在溶液中离解为K+、H+和SO，1 mol KHSO4生成2mol阳离子(K+和H+)，阳离子数目为2NA，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA B. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA C. NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物中质子数为28NA D. 5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1 HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA 【答案】C 【解析】A．1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1NA，A错误； B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，1 mol NaHCO3完全分解得到0.5 mol CO2，即得到的CO2分子数目为0.5NA，B错误； C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物为1 mol，1 mol NaCl、1 mol NH4Cl中的质子数均为28NA，故1 mol二者的混合物含有的质子数也为28NA，C正确； D．5.6 g铁粉的物质的量为0.1 mol，0.1 L 1 mol·L-1 HCl溶液中HCl的物质的量为0.1 mol，根据Fe+2HCl= FeCl2+H2↑可知，盐酸不足，生成氢气的物质的量为0.05 mol，分子数目为0.05NA，D错误。 故选C。 4.(2025-2026高一上·河南天立教育·期中)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等质量的CO和N2含有的分子数目为NA B. 标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NA C. 50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA D. 标准状况下，4.48LCH4中含有C—H键数目为0.8NA 【答案】D 【解析】A．没有明确气体质量，不能计算CO和N2含有的分子数，故A错误； B．标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，部分Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，且次氯酸是弱酸，生成水溶液中Cl-和ClO-离子总数小于0.2NA，故B错误； C．浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，稀盐酸和二氧化锰不反应，50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，参加反应的HCl小于0.6mol，所以转移电子数目小于0.3NA，故C错误； D．标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，CH4分子中含有4个C—H键，所以C—H键数目为0.8NA，故D正确； 选D。 5.(2025-2026高一上·河南青铜鸣联考·期中)已知反应 （中Ti元素为+4价），用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol·L-1的中含有的数目为 B. 常温常压下，22.4L中含有的原子数目为 C. 标准状况下，28gCO含有的电子数目为 D. 若有36gC参与上述反应，则转移电子的数目为 【答案】D 【解析】A．溶液的体积未知，无法计算氯离子数目，A错误； B．常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4L·mol-1，故无法计算氯气的物质的量，B错误； C．28g CO的物质的量为1mol，1mol CO中含有的电子的物质的量为14mol，即电子数目为，C错误； D．反应中氯化合价由0变为-1，结合电子守恒，电子转移关系为，36g C的物质的量为3mol，则转移电子的数目为，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A. 22.4 LCO2中所含原子的数目为 B. mol中所含离子的数目为 C. 28 g Fe粉与足量稀盐酸充分反应，则转移电子的数目为 D. 0.1L盐酸与足量反应，则生成的数目为 【答案】B 【解析】A．该选项未指明气体所处条件，不能使用22.4进行计算，无法求出CO2的物质的量，也就无法求出原子数目，A错误； B．1 mol电离产生2 mol Na+和1 mol，共有3 NA离子，B正确； C．稀盐酸与变价金属铁反应时应生成，即1 mol Fe与足量稀盐酸充分反应，可转移2 mol电子，所以，28 g铁()与足量稀盐酸充分反应，转移电子的数目应为，C错误； D．随着反应的进行，盐酸的浓度降低，浓盐酸变稀后，该反应停止，所以，生成的数目应小于=，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高一上·河南省平顶山市叶县高中学·期中)化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是 A. 标准状况下，的质量为 B. 等物质的量的、含有的原子数均为 C. 溶液中含有的原子数为 D. 通常状况下，固体中含有的阴离子数为 【答案】D 【解析】A．标准状况下，水不是气体，不适合用气体摩尔体积计算物质的量，A错误； B．二氧化碳和氧气中含有的氧原子个数都为2，但是没有告诉具体的物质的量，不能计算氧原子的数目，B错误； C．水中也含有氢原子，所以溶液中含有的原子数大于，C错误； D．通常状况下，的物质的量为0.1mol，固体中含有的阴离子个数为，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1溶液中含有的数目为2 B. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 C. 标准状况下，22.4L水中所含电子的数目为10 D. 常温常压下，46g 和的混合气体中原子总数为3 【答案】D 【解析】A．溶液体积不明确，物质的量不能确定，故溶液中硝酸根离子的个数无法计算，故A错误； B．2.4g金属镁的物质的量为，1个镁变成镁离子时转移2个电子，则0.1mol镁反应失去的电子数为0.2，故B错误； C．标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误； D．NO2与N2O4的最简式相同，均为NO2，6g 和的混合气体中所含“NO2”物质的量为，1mol混合气体中的原子总数为3，故D正确； 故选：D。 9.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有分子数为 B. 溶液中的数目为 C. 1 mol 和的混合气体含有的分子数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】A．标准状况下，为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．是强电解质，在溶液中完全电离为和，溶液中的物质的量为，数目为NA，B正确； C．混合气体总物质的量为1 mol，分子数目为NA，而非2 NA，C错误； D．浓盐酸与反应的化学方程式为 ， 0.1 L 12 mol/L HCl，即1.2 mol HCl，理论上生成的分子数等于0.3 NA，但随浓HCl浓度降低反应停止，实际生成的分子数小于0.3 NA，D错误； 故答案选B。 10.(2025-2026高一上·河南省九师联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1.2041024个水分子中氢原子数为2 B. 常温常压下，1molCO2含有的原子数为3 C. 标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为 D. 常温常压下，56g由CO和N2组成的混合气中分子数为4 【答案】B 【解析】A．个水分子对应的物质的量为，每个水分子含2个氢原子，氢原子总数为，A错误； B．含有原子()，原子数为，与温度和压强无关，B正确； C．标准状况下乙醇为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．和的摩尔质量均为，混合气体的物质的量为，分子数为，D错误； 故答案选B。 11.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2.8 g CO 和N2的混合气体中含有的分子数为0.1 NA B. 中含有的C 原子数为 C. 溶液中含有的O 原子数为0.1 NA D. 标准状况下，中含有的 Cl原子数为0.1 NA 【答案】C 【解析】A．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，2.8 g混合气体的物质的量为0.1 mol，分子数为0.1 NA，A正确； B．MgCO3的摩尔质量为84 g/mol，8.4 g MgCO3的物质的量为0.1 mol，每个分子含1个C原子，C原子数为0.1 NA，B正确； C．NaOH溶液中O原子不仅来自NaOH（0.1 mol），还来自溶剂水，总O原子数远大于0.1 NA，C错误； D．标准状况下1.12 L Cl2的物质的量为0.05 mol，含Cl原子数为0.05×2×NA=0.1 NA，D正确； 故答案选C。 12.(2025-2026高一上·河南郑州十校联考·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的摩尔质量为 B. 35℃，，中含有的原子数为 C. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 D. 溶液中含有 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为，故A错误； B．依据n=计算SO2物质的量==1mol，结合分子式SO2可知其原子数3NA，故B正确； C．氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故C错误； D．溶液体积未知，无法计算离子数目，故D错误； 故选：B。 13.(2025-2026高一上·河南省实验中学·期中)设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 在热水中完全反应，形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B. 常温常压下，和的分子数相同 C. 常温下，和N2O4组成的混合气体所含的分子数是3 D. 溶液中含有的数目为0.6 【答案】B 【解析】A．Fe(OH)3胶体中胶体粒子是一定数目Fe(OH)3的集合体，因此在热水中完全反应形成的胶体粒子数小于，A错误； B．常温常压下，同体积的H2和N2处于相同温度和压强条件，根据阿伏加德罗定律，它们的物质的量相同，分子数也相同，B正确； C．46 g混合气体中，若全为（摩尔质量46 g/mol），物质的量为1 mol；若全为（摩尔质量92 g/mol），物质的量为0.5 mol；混合后总分子数应在之间，不可能是，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Na+的物质的量，D错误； 故答案选B。 14.(2025-2026高一上·河南省郑州市第一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 总重的和中氧原子数为 B. 消石灰能够吸收的分子数为 C. 海水中含有，则每升海水中数目为 D. 标准状况下，与水反应后电离出的氢离子数为 【答案】D 【解析】A．MgO和NaOH的摩尔质量均为40 g/mol，总质量8 g对应0.2 mol混合物，每一摩尔氧化镁和氢氧化钠均含1mol O原子，总氧原子数为，A正确； B．148 g Ca(OH)2为2 mol，消石灰与氯气的反应为，2 mol Ca(OH)2吸收2 mol Cl2，分子数为，B正确； C．800 mL海水中Cl⁻物质的量为，每升Cl⁻数目为，C正确； D．标准状况下，16.8 L CO2物质的量为0.75 mol，CO2与水反应生成的H2CO3为弱酸、且该反应为可逆反应，碳酸部分电离，实际数目远小于，D错误； 故选D。 15.(2025-2026高一上·河南省郑州市“八校联盟”·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1 mol Cl2与NaOH完全反应，转移电子数目为2NA B. 标准状况下，4.48 L HCl溶于1 L水形成盐酸的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C. 标准状况下，2.24 L H2O中所含的氢原子数目为0.2NA D. 28 g由N2和CO组成的混合气体中分子数目为NA 【答案】D 【解析】A．Cl2与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，1 mol Cl2转移1 mol电子，转移数目为NA，A错误； B．4.48 L HCl物质的量为0.2 mol，但溶于水后溶液体积不是1 L，浓度不是0.2 mol/L，B错误； C．标准状况下H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，分子数为NA，D正确； 故答案选D。 16.(2025-2026高一上·河南商丘·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 个SO2分子的质量约为32g B. 0.1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为0.1mol C. 2.4g金属镁变成Mg2+时失去的电子数为 D. 1molH2中含有的质子数目为 【答案】A 【解析】A．个SO2分子对应物质的量为=0.5mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，因此质量为0.5mol×64g/mol=32g，A正确； B．溶液浓度已知（0.1mol/L），但未提供溶液体积，无法计算Na+的具体物质的量，B错误； C．2.4g Mg的物质的量为0.1mol，每个Mg原子失去2个电子形成Mg2+，因此失去的电子总数为0.1mol×2=0.2mol，即0.2NA，C错误； D．1个H2分子含2个质子（每个H原子1个质子），1 mol H2的质子数为2mol×NA/mol =2NA，D错误； 故选A。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)由O2和H2组成的混合气体平均相对分子质量为28，则该混合气体中O2和H2的体积比为 A. 1∶1 B. 16∶1 C. 13∶2 D. 2∶13 【答案】C 【解析】设H2物质的量为x，O2物质的量为y，则依据题意可知：=28，解得x：y=2：13，同温同压下，物质的量之比等于体积之比，因此该混合气体中O2和H2的体积比为13∶2，故选C。 2.(2025-2026高一上·河南商丘·期中)同温同压下，将等质量的CH4、H2、O2、CO2四种气体分别充入四个相同大小的气球中，则CH4对应的气球为 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】同温同压下，，依据，质量相等的气体，气体物质的量与气体摩尔质量呈反比，、、、四种气体的摩尔质量分别为、、、 【解析】 A．表示对应的气球，A错误； B．表示对应的气球，B错误； C．表示对应的气球，C正确； D．表示对应的气球，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)一个密闭容器，中间有可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A. 右边与左边分子数之比为1：4 B. 右侧CO的质量为5.6 g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.75 mol CO 【答案】B 【解析】A．左右两侧气体温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，所以右侧气体的物质的量。气体的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1∶4，A正确； B．右侧CO的质量为28 g·mol-1×0.25 mol=7 g，B错误； C．相同条件下气体密度之比等于气体摩尔质量之比，所以右侧气体CO密度是相同条件下氢气密度的 =14倍，C正确； D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为1 mol-0.25 mol=0.75 mol，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高一上·河南省郑州市第一中学·期中)密闭容器内可移动的活塞两边分别充入空气和与的混合气体且体积比为1：3，活塞起始位置如图所示。在室温下若将混合气体点燃，恢复至室温后左右两室体积会变为(忽略液体体积)。则和的体积比为 空气 与混合气体 A. 12:7或15:4 B. 7:12或4:15 C. 16:11或19:8 D. 11:16或8:19 【答案】C 【解析】反应前，左右两室的体积之比为1：3，设反应前左室气体为3mol，右室气体的物质的量为9mol，反应后左右两室体积变为，反应后右室气体的物质的量为1mol，H2和O2反应生成水，假设反应前H2和O2的物质的量分别为x、y；若氢气过量，则x-2y=1mol，x+y=9mol，x=mol，y=mol，x：y=19：8；若氧气过量，则有x+y=9mol，y-=1mol，x=mol，y=mol，x：y=16：11；故原来H2、O2的体积比为16:11或19:8； 答案选C。 5.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成。脱氧时发生的主要反应有，，。25℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为，空气中氧气的体积分数约为21%。某脱氧剂中含有3.36 g还原铁粉。下列说法正确的是 A. 还原铁粉的物质的量为0.12 mol B. 生成，吸收氧气0.32 g C. 该脱氧剂理论上最多能处理包装盒中的空气体积为5250 mL D. 若还原铁粉完全转化为，则转移电子的总物质的量为0.12 mol 【答案】C 【解析】A．还原铁粉的物质的量为，A错误； B．根据反应式，生成0.01 mol Fe(OH)2需消耗0.005 mol O2（对应0.16 g），而非0.32 g，B错误； C．根据题意可得关系式， ，因此对应空气的体积为，C正确； D．根据C中关系式可得，Fe完全转化为Fe(OH)3时，转移电子总物质的量为，D错误； 故答案选C。 6.(2025-2026高一上·河南省九师联盟·期中)现有由与组成的混合气体，在标准状况下其体积为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】由与组成的混合气体，二氧化碳为酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液发生反应，因此通过氢氧化钠溶液后，二氧化碳被吸收，再通过浓硫酸进行干燥，气球中收集到的是CO，据此作答。 【解析】 设的物质的量为，的物质的量为，根据题中所给质量列出方程为：，标准状况下其体积为，则混合气体的物质的量为，列出方程式为：，联立两个方程式解得：x=0.2mol、y=0.2mol，根据分析可知经过装置后被吸收，只剩下，即剩下0.2molCO，故气球中气体的分子数为，B项正确。 7.(2025-2026高一上·河南郑州十校联考·期中)下列叙述中正确的是 ①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，lg H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B. ②③⑥ C. ⑤⑥ D. ④⑥ 【答案】D 【解析】① 在标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均为4.48 L，① 错误；② 当1 mol气体的体积为22.4 L时，它不一定处于标准状况下，② 错误；③ 标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，因此1 L HCl和1 L H2O的物质的量不相同，③ 错误；④ 标准状况下，lg H2和14 g N2的物质的量均是0.5mol，体积相同，④ 正确；⑤28 g CO的物质的量是1mol，但体积不一定为22.4 L，⑤ 错误；⑥ 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥ 正确，答案选D。 8.(2025-2026高一上·河南省实验中学·期中)一定条件下，硝酸铜发生分解反应： ，收集产生的所有气体()共(已折算成标准状况)。关于这气体，下列叙述错误的是 A.  B.  C. 平均相对分子质量为44 D.  【答案】C 【解析】标准状况下气体的物质的量为：，生成的NO2和O2的物质的量之比为化学计量数之比，为4:1，NO2和O2的物质的量分别为0.4 mol和0.1 mol。 【解析】 A．生成的NO2和O2的质量比为：(0.4×46):(0.1×32)=18.4:3.2=23:4，A正确； B．标准状况下NO2和O2的体积之比等于物质的量之比，为4:1，B正确； C．混合气体的平均相对分子质量=，C错误； D．原子数目之比等于原子的物质的量之比，故，D正确； 故选C。 9.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后，恢复至室温后测得气体的体积为b mL。下列相关叙述错误的是 A. 上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C. 若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 L·mol-1 【答案】C 【解析】A．上提水准管后，若装置不漏气，装置内气体压强增大，量气管液面会低于水准管，静置后液面差不变（即水准管液面高于量气管且不下降），说明气密性良好，A正确； B．读数时保持量气管与水准管两端凹液面相平，可确保量气管内气体压强等于外界大气压，使体积读数准确，B正确； C．水准管水溢出后，只要仍有部分水留存，通过调整可使两端液面相平并读数，不会导致测定失败，C错误； D．Zn与稀硫酸反应生成H2，，，则气体摩尔体积，D正确； 故答案选C。 10.(2025-2026高一上·河南南阳·期中)如下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等(初始温度：25℃，初始压强：101kPa)。 下列说法正确的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4L，13：00时原子个数等于2 C. 12：30-13：30时间范围内压强最小 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 【答案】D 【解析】A．实验开始时，四种气体体积V相同，初始温度和压强相同，由pV=nRT可知物质的量n相同，但摩尔质量M不同（O2：32g/mol，N2：28g/mol，CO2：44g/mol，空气≈29g/mol），质量m=nM不同，密度ρ=不同，A错误； B．22.4L/mol为标准状况（0℃）下的气体摩尔体积，初始温度25℃且13:00时温度更高，非标准状况，22.4L N2的物质的量n≠1mol，原子个数≠2NA，B错误； C．由pV=nRT，V、n、R一定时，压强p与温度T成正比。12:30-13:30内CO2温度最高（曲线显示其温度在四种气体中最高），则压强最大，C错误； D．温度曲线显示CO2在阳光照射下温度升高最显著，说明其吸收热量能力最强，温室效应最显著，D正确； 故选D。 11.(2025-2026高一上·河南商丘·期中)向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入N2、H2和O2的混合气体(已知N2体积占整个容器体积的)，如图所示。将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为4:1，下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1:1 B. 反应前，右侧H2和O2的物质的量之比可能为3:1 C. 反应前后，容器内压强之比一定为8:5 D. 若反应前N2体积占容器总体积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积不可能相等 【答案】D 【解析】A．相同温度、压强下，气体分子数之比等于体积之比，反应前N2体积占整个容器体积的，则反应前活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1:1，A正确； B．假设反应前，容器内气体共8份，、和的混合气体各4份，反应后体积不变，仍为4份，或剩余1份，若过量，则和的物质的量之比为，若过量，则和的物质的量之比为，B正确； C．由B中分析可知，若反应前气体共8份，反应后左侧气体仍为4份，右侧气体剩余1份，温度体积相同时，气体的压强之比等于其物质的量之比，则反应前后，容器内压强之比一定为8:5，C正确； D．若反应前体积占容器总体积的，当和的物质的量之比为或时，点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积都相等，D错误； 故选D。 12.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)请回答下列问题： （1）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为　　　　　　　　。 （2）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为　　　　　　　　。 （3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为　　　　　　　　 mol，CO占总体积的　　　　　　　　%。 （4）在一定温度下，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为　　　　　　　　。 （5）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体(两者不反应)，静止时活塞位置如图所示。已知甲室中气体的质量为11g。 ①甲室中气体的物质的量为　　　　　　mol。 ②甲室中NH3、H2的物质的量之比为　　　　　　。 【答案】（1）30 g·mol-1     （2）44 g·mol-1     （3）① 1.75    ② 57.1     （4）A4     （5）① 1.0    ② 3：2      【解析】(1)在同温同压条件下，气体体积之比等于物质的量之比，设CH4、A气体的质量均为m g，则15∶8=∶，计算得出M(A)=30 g·mol-1。 (2)在同温同体积条件下，压强之比等于物质的量之比，即4∶11=∶，计算得出M(A)=44 g·mol-1。 (3)标准状况下，39.2 L CO和CO2的混合气体的物质的量为=1.75 mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则 ，计算得出x=1，y=0.75，即混合气体中CO的物质的量为1 mol，CO2的物质的量为0.75 mol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则CO占总体积的比例为×100%=57.1%。 (4)AH3分解完毕，容器的体积变为原来的，因为在恒温恒压的条件下，体积与气体分子数成正比，所以气体分子数也为原来的；AH3完全分解为两种气态单质，其中一种必然为H2，另一种设为Am，则mAH3 Am＋H2，m×=1＋，解得m=4，则A单质的分子式为A4。 (5)① 相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由图可知甲、乙两室气体的体积比为5：3，故其物质的量之比为5：3，已知乙室内气体为0.6mol，所以甲室中气体为1.0mol； ② 设氨气的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，根据其物质的量、质量列方程为x+y=1、17x+2y=11，解得x=0.6、y=0.4，所以氨气和氢气的物质的量之比。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)配制一定物质的量浓度的溶液是重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 将336mLHCl溶于水配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1 B. 配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】A．题目未说明HCl是否为标准状况下的气体，无法确定其物质的量，A错误； B．托盘天平精度为0.1g，无法准确称量5.85g NaCl，B错误； C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，C错误； D．量取浓盐酸时仰视量筒刻度线，实际量取体积偏大，溶质物质的量增加，导致浓度偏高，D正确； 2.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)将3.64gFe2O3、Al2O3样品恰好溶解在200mL0.9 mol∙L−1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液50mL，则NaOH溶液的浓度为 A. 3.6 mol∙L−1 B. 2.4 mol∙L−1 C. 0.9 mol∙L−1 D. 无法计算 【答案】A 【解析】Fe2O3、Al2O3溶解在盐酸中，生成FeCl3、AlCl3，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和NaCl溶液，此时溶液中的溶质为氯化钠，，可得n(NaOH)=n(HCl)，，所以NaOH溶液的浓度为，故选A。 3.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 的溶液中含有和的总物质的量为 B. 当1L水吸收标准状况下22.4L氨气所得氨水的浓度为 C. 10℃时，的饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为 D. 配制的溶液，需要固体质量为7.2g 【答案】C 【解析】 A．没有告诉Na2SO4溶液的体积，无法计算溶液中Na+和的物质的量之和，选项A错误； B．不是标况下，题中条件无法计算22.4L氨气的物质的量，则无法计算该溶液的物质的量浓度，选项B错误； C．10℃时0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，但是此时仍然为饱和溶液，则它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1，选项C正确； D．配制500mL 0.2mol•L﹣1的NaClO溶液，需要NaClO固体的物质的量为0.1mol，质量为：0.1mol×74.5g/mol=7.45g，选项D错误； 答案选C。 4.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)实验室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处? A. 2处 B. 3处 C. 4处 D. 5处 【答案】B 【解析】配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，需要用100mL容量瓶，需要浓硫酸体积为，不能选择100mL量筒量取浓硫酸；浓硫酸稀释会放出大量的热，应先冷却到室温后，再沿玻璃棒注入容量瓶中；定容时，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加到溶液的凹液面恰好与刻度线相切，所以操作共3处错误，答案选B。 5.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)下列有关溶液配制说法错误的是 A. 称取12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol/L B. 同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为：1：2：3 C. 将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D. 将浓度为2 mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为 0.1 mol/L 【答案】B 【解析】A．称取12.5 g胆矾的物质的量为=0.05 mol，稀释至500 mL后浓度为=0.1 mol/L，A正确； B．三种溶液浓度相同，但每摩尔溶质提供的数目不同：为1、为1、为3。因此的浓度之比应为1：1：3，而非题目所述的1：2：3，B错误； C．蒸发后溶液质量为50 g，溶质质量仍为5 g，质量分数为=10%（题目明确无析出），C正确； D．稀释后浓度为=0.1 mol/L，D正确； 故选B。 6.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)把VL含有CuSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使Cu2+完全沉淀为氢氧化铜。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则每份溶液中n(SO)=n(BaCl2)=a mol；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使铜离子完全沉淀为氢氧化铜，则每份溶液中n(Cu2+)=n(NaOH)=mol；根据电荷守恒，2n(Cu2+)+n(K+)=2 n(SO)，所以每份溶液中n(K+)=(2a-b)mol，钾离子的浓度为； 故选B。 7.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)现有物质的量浓度均为 的四种溶液：①溶液、②溶液、③稀硫酸、④溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法中，不正确的 A. 等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 B. 等体积混合③溶液和④溶液，则混合后溶液中的 C. 等体积混合①溶液和④溶液，则混合后溶液中的 D. 等体积混合②溶液和③溶液，则混合后溶液中的 【答案】B 【解析】A．等体积混合① 溶液和② 溶液，则混合后溶液中的 ，A正确； B．等体积混合③ 溶液和④ 溶液，混合后溶液中的 ，B错误； C．等体积混合① 溶液和④ 溶液，混合后溶液中的 ，C正确； D．等体积混合② 溶液和③ 溶液，混合后溶液中的 ，D正确； 故选B。 8.(2025-2026高一上·河南省平顶山市叶县高中学·期中)下列溶液中，Cl-的浓度与200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度相同的是 A. 300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 B. 200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液 C. 100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液 D. 400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液 【答案】D 【解析】0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为：0.2mol/L×3=0.6mol/L。 【解析】A、300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中，c（Cl-）=0.2mol/L×2=0.4mol/L，错误； B、200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液液中，c（Cl-）=0.5mol/L×1=0.5mol/L，错误； C、100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中，c（Cl-）=0.1mol/L×3=0.3mol/L，错误； D、400mL 0.3mol/L的CuCl2溶液中，c（Cl-）=0.3mol/L×2=0.6mol/L，与0.2mol/L的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等，正确； 答案选D。 9.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 B. 1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L C. 实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g D. 10g98%的硫酸(密度为1.与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同 【答案】D 【解析】A．氨气溶于水后溶液的体积不等于气体和水的体积之和，需用总质量除以密度计算体积，A错误； B．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5 mol/L×3=4.5 mol/L，B错误； C．托盘天平精度为0.1 g，无法准确称量5.85 g，C错误； D．98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)的物质的量浓度为：，D正确； 故答案选D。 10.(2025-2026高一上·河南郑州十校联考·期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 B. 将1mol/L的NaCl溶液和的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol/L C. 将100mL5mol/L的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L D. 6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2% 【答案】C 【解析】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故B错误； C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度= =0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故C正确； D．根据反应Na2O+H2O=2NaOH可知，6.2gNa2O加入93.8g的水中生成8gNaOH，故得到溶液的质量分数×100%=8.0%，故D错误； 故选C。 11.(2025-2026高一上·河南省实验中学·期中)下列说法正确的是 A. 将25 g胆矾()溶于1 L水，该溶液的物质的量浓度为 B. 溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为： C. 同浓度的溶液体积之比为3：2：1，则Cl−浓度之比为3：4：3 D. 将w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉水，得到2a%的NaCl溶液 【答案】B 【解析】A．胆矾的物质的量为，但溶于1 L水后，溶液体积大于1 L，实际浓度小于0.1 mol/L，A错误； B．的物质的量为，中的物质的量比为2:3，故的浓度为：，B正确； C．浓度由溶质电离决定，同浓度下浓度比为1:2:3，与体积无关，C错误； D．饱和溶液蒸发析出溶质，仍然是饱和溶液，浓度不变，仍为a%，D错误； 故选B。 12.(2025-2026高一上·河南省郑州市第一中学·期中)一定条件下气体摩尔体积为，将摩尔质量为的气态化合物溶于水中，得到溶液的质量分数为、物质的量浓度为、密度为，则下列叙述正确的是 A. 溶液密度可表示为 B. 物质的量浓度可表示为 C. 溶液质量分数可表示为 D. 气体摩尔体积可表示为 【答案】B 【解析】A．溶液密度ρ的表达式应为，选项A缺少1000的转换因子，A错误； B．物质的量浓度，推导过程与公式一致，B正确； C．质量分数，选项C未包含分母中的溶质质量，C错误； D．气体摩尔体积L/mol，选项D缺少体积的变量，D错误； 故选B。 13.(2025-2026高一上·河南省郑州市第一中学·期中)尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，主要成分为。其中掺杂入会显红色，掺杂入和会显蓝色，有些颜色漂亮的可作为宝石。取一颗的红色尖晶石，恰好与一定浓度的盐酸完全反应，则该盐酸的浓度可能是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】尖晶石主成分为MgAl2O4，可视为MgO•Al2O3复合氧化物，与盐酸反应生成MgCl2、AlCl3和H2O，方程式为：，则反应1 mol尖晶石需8 mol HCl；MgAl2O4的摩尔质量为24+ 2×27+ 4×16= 142 g/mol，7.1g尖晶石的物质的量为；则反应0.05 mol尖晶石需0.4 mol HCl，盐酸的体积为100 ml，则浓度为：4.0 mol/L；又尖晶石中会掺入一些其他金属离子（不消耗盐酸），导致MgAl2O4的物质的量减小，消耗盐酸也减小，则消耗盐酸浓度可能小于4.0 mol/L；故答案选A。 14.(2025-2026高一上·河南青铜鸣联考·期中)实验室要将的溶液稀释成溶液，回答下列问题： （1）除烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器有　　　　　　　。 （2）需要溶液的体积是　　　　　　　mL。 （3）按实验步骤的先后顺序将下列操作排序为　　　　　　　 (填字母，一个字母仅用一次)，定容的具体操作为　　　　　　　。 A. 定容       B. 转移       C. 稀释       D. 摇匀 （4）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。 A. 定容时俯视刻度线 B. 容量瓶中原有少量蒸馏水 C. 摇匀后发现液面低于刻度线再加水 D. 转移溶液后，未清洗烧杯和玻璃棒 （5）若某同学在上述操作中误用了用氯气消毒的自来水，则他所配制的溶液中会观察到　　　　　　　。 （6）已知光照条件下会分解： ，上述反应中还原产物的化学式为　　　　　　　，配制好的溶液需用　　　　　　　瓶盛装。 【答案】（1）量筒、胶头滴管     （2）5.0     （3）① CBAD    ② 向容量瓶中加水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切     （4）CD     （5）生成白色沉淀     （6）① Ag、    ② 棕色      【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； (1)将的溶液稀释成溶液，除烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管； (2)需要溶液的体积是； (3)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故操作排序为CBAD； 定容的具体操作为：向容量瓶中加水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切； (4)A．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，溶液浓度偏高； B．操作中需要定容操作，则容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响所得溶液浓度； C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水，使得水的量增大，导致溶液浓度偏低； D．转移溶液后，未清洗烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，导致溶液浓度偏低； 故选CD； (5)用氯气消毒的自来水中含氯离子，氯离子和银离子生成氯化银沉淀，故观察到生成白色沉淀； (6)反应中银元素化合价降低得到还原产物银单质、氮元素化合价降低得到还原产物二氧化氮，故还原产物的化学式为Ag、，光照条件下会分解，故配制好的溶液需用棕色瓶盛装。 15.(2025-2026高一上·河南省实验中学·期中)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。某化学小组同学计划用该浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸，现需要稀盐酸230 mL。 盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.25g/cm3HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　 mol/L （2）现有该浓盐酸100g，需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的1/2，则加入水的体积是　　　　　　　。 A．大于100 mL              B．小于100 mL              C．等于100 mL （3）配制稀盐酸时用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒，还有　　　　　　　、　　　　　　　。 （4）配制0.1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为　　　　　　　。 （5）测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于0.1mol/L，引起误差的原因可能是　　　　　　　。 A．量取浓盐酸时俯视刻度线 B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶刻度线 E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （6）将所配制的稀盐酸100mL倒入Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，固体恰好全部溶解，产生标准状况下气体体积为179.2mL，原混合物中Na2CO3的物质的量为　　　　　　　mol。 【答案】（1）12.5mol/L     （2）B     （3）① 胶头滴管    ② 250mL容量瓶     （4）2.0     （5）BD     （6）0.002      【解析】(1)依据物质的量浓度与质量分数的关系：，该盐酸的物质的量浓度为。 (2)根据溶液稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，欲将浓盐酸物质的量浓度稀释为原来的，则稀释后溶液体积应为原体积的2倍。盐酸的浓度越大，密度越大，所以稀释后的盐酸的密度小于原来盐酸的密度，根据，稀释后溶液的质量应小于原溶液质量的2倍，即小于200g，所以加入水的质量小于200g-100g=100g，故加入水的体积小于100 mL，故答案为B。 (3)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管。 (4)设需要浓盐酸的体积为VmL，需要230 mL0.1mol/L的稀盐酸，应选择250mL容量瓶，依据溶液稀释定律可知：12.5 mol/L×V=0.1mol/L×250×10-3L，解得V=0.0020L=2.0mL。 (5)A．量取浓盐酸时俯视刻度线，将会使量取的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏小，故A不选； B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶，溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏大，故B选； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量偏小，浓度偏小，故C不选； D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故D选； E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故E不选； 故答案为BD。 (6)根据Na2CO3~2HCl~CO2、NaHCO3~HCl~CO2可知：n(Na2CO3)+n(NaHCO3)==8×10-3mol、2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=100×10-3L×0.1mol/L=1×10-2mol，解得n(Na2CO3)=2×10-3mol=0.002mol。 16.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)I．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为　　　　　　　mol/L。 （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)　　　　　　　 mol/L。 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 1mol/L NaClO消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C. 配制溶液定容时仰视凹液面可能导致结果偏低 D. 需要称量NaClO固体的质量为35.7g II．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是中的一种(离子不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 （4）B的化学式为　　　　　　　，C的化学式为　　　　　　　。 （5）写出D与足量盐酸反应的化学方程式　　　　　　　。 （6）检验A溶液中阴离子的方法是　　　　　　　。 【答案】（1）4.0     （2）0.04     （3）C     （4）① AgNO3    ② CuSO4     （5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑     （6）取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-      【解析】(1)利用将溶液的质量分数转化为物质的量浓度，则该“84消毒液”的物质的量浓度约。 答案为4.0。 (2)该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用，c(NaClO)=4.0mol/L，c(Na+)=4.0mol/L，稀释100倍后，稀释后的溶液中c(Na+)=。 答案为0.04 (3)欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，因实验室没有480mL规格的容量瓶，所以应使用500mL的容量瓶。 A．如图所示的仪器中，不需要使用酸式和碱式滴定管、圆底烧瓶、分液漏斗，还需使用玻璃棒和胶头滴管，A不正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，可直接用于溶液的配制，因为内壁附着的水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，B不正确； C．配制溶液定容时仰视凹液面，会使得蒸馏水加过量，溶液浓度偏低，C正确； D．需要称量的NaClO固体质量为0.5L×1mol/L×74.5g/mol=37.25g，托盘天平的质量只能量取到小数点后1位，则称量的质量为37.3g，D不正确； C符合题意； 答案选C。 (4)所有的阴阳离子构成的化合物中，Ag2CO3和AgCl是白色沉淀，Ag2SO4是微溶物，因此含有Ag+的可溶性盐只能是AgNO3。剩下的阴阳离子构成的盐中，BaSO4和BaCO3是难溶物，因此含有Ba2+的可溶性盐只能是BaCl2。CuCO3是沉淀，因此含有Cu2+的可溶性盐只能是CuSO4；剩下的阳离子和阴离子构成的盐为Na2CO3。C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4。分别加入盐酸后，B盐的溶液有沉淀生成，B为AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，D为Na2CO3；剩下A为BaCl2。 答案为AgNO3        CuSO4。 (5)D为Na2CO3，与足量盐酸反应时生成NaCl、CO2和水，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 答案为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 (6)A为BaCl2，检验Cl-使用稀硝酸和硝酸银溶液，会生成白色的AgCl沉淀；操作为取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-。 答案为取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-。 17.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)Ⅰ．黄铁矿烧渣(主要成分为、、、等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红的流程如下： 已知：不溶于水和硫酸 回答下列问题： （1）“焙烧”时所添加的最佳还原剂是　　　　　(填序号)。 a．焦炭       b．硫黄       c．镁粉       d．锌粉 （2）“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是　　　　　　　(填化学式)。 （3）“沉淀反应”时不宜混入空气，其原因为　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （4）在空气中煅烧生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．为滴定检验氧化物的纯度，现需配制的硫酸溶液。请回答以下问题： （5）仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是　　　　　　　　　　。 （6）请将下列各操作，按正确的顺序填在横线上。 A．用水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入仪器①中，振荡 B．用量筒准确量取所需体积的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有少量水的烧杯中，再用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入仪器①中 D．将仪器①盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 E．改用仪器②加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往仪器①内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处 其操作正确的顺序依次为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （7）下列哪种情况使所配制的稀硫酸的浓度偏小　　　　　　　　。 A．溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度 E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液 【答案】（1）a     （2）     （3）     （4）     （5）500 mL容量瓶     （6）BCAFED     （7）CDE      【解析】从含有杂质的黄铁矿烧渣中得到铁红(Fe2O3)，第一步焙烧将铁的氧化物还原为单质铁，SiO2不参与反应，酸浸时SiO2不溶于硫酸，过滤即可除去；然后加入碳酸氢铵，得到FeCO3沉淀，过滤、洗涤、干燥后再煅烧，煅烧时Fe2+被空气中的氧气氧化，最终得到Fe2O3。 (1)焦炭可以还原铁的氧化物，过量的焦炭在酸浸时不溶于硫酸，过滤即可除去，因此焙烧时加入焦炭是最好的选择，故选a； (2)焙烧将所有氧化物还原为单质铁，用硫酸酸浸将铁转变为Fe2+，SiO2不与硫酸反应，通过过滤除去，过滤1后的溶液中的溶质主要是FeSO4； (3)加入碳酸氢铵，得到FeCO3沉淀，空气中有氧气，氧气可将Fe2+氧化成Fe3+，发生的反应为，因此“沉淀反应”时不宜混入过多空气； (4)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，根据元素守恒可知，另一种氧化物为二氧化碳，则反应的化学方程式为 ； (5)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制480 mL 0.5 mol⋅L-1的硫酸溶液，应选择500 mL容量瓶，所以缺少的仪器为：500 mL容量瓶； (6)配制480 mL0.5 mol⋅L-1的硫酸溶液的实验操作的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，操作正确的顺序依次为B、C、A、F、E、D； (7)A．溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液，冷却后溶液体积偏小，则溶液浓度偏大，A不符合题意； B．最后需要加水定容，容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，不影响溶液浓度，B不符合题意； C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质损失，则溶液浓度会偏小，C符合题意； D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，量取浓硫酸的实际体积偏小，则溶液浓度偏小，D符合题意； E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液，浓硫酸被稀释，溶质物质的量偏少，则溶液浓度偏小，E符合题意； 故选CDE。 18.(2025-2026高一上·河南省平顶山市叶县高中学·期中)I．根据所学知识填写下列空白。 （1）81g某金属氯化物中含有，则金属M的摩尔质量为　　　　　　　。 （2）在一定温度和压强下，2体积气体与3体积气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式是　　　　　　　。 （3）某“消毒液”瓶体部分标签如下图所示，被广泛用于酒店、医院、家庭等场所消毒，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，回答下列问题： 此“消毒液”有效成分的物质的量浓度约为　　　　　　　(计算结果保留1位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中　　　　　　　。 II．溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。某同学欲配制溶液。 （4）在下列给出的玻璃仪器中，不需要用到的是　　　　　　　(填字母)。 （5）要完成本实验，该同学应用托盘天平称取　　　　　　　g固体。 （6）下列操作使所配物质的量浓度偏大的有　　　　　　　(填写字母)。 A．称量时用了生锈的砝码 B．将放在托盘天平的右盘上称量 C．在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．定容时俯视刻度线 F．容量瓶未干燥即用来配制溶液 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1）     （2）     （3）①     ②      （4）A、B、D     （5）4.0     （6）ACE      【解析】(1)已知81 g MCl2中含Cl-为1.2 mol。由于每1 mol MCl2含2 mol Cl-，故该样品中MCl2的物质的量为0.60 mol；则MCl2的摩尔质量 ，，，因此金属M的摩尔质量为64g∙mol-1； (2)设2体积X2与3体积Y2恰好全部反应，生成2体积Z。气体在同温同压下，体积比即物质的量比。若2 mol X2与3 mol Y2完全生成2 mol Z，则生成物每1 mol Z中应含X原子个，Y原子个，故Z的化学式为X2Y3； (3)根据物质的量浓度与质量分数的换算关系式可知此“84消毒液”的物质的量浓度；溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。在稀释前溶液中，当溶液稀释100倍后，溶液中的浓度是原浓度的，故某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中； (4)配制溶液，需要将药品放入烧杯(E)中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至100ml容量瓶(F)，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管(C)逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶，故不需要A（圆底烧瓶）、B（分液漏斗）、D（500mL容量瓶）； (5)配制溶液，需要用100 mL容量瓶，故体积按0.1 L计算，应称取4.0g； (6)A．称量时用了生锈的砝码，导致称取溶质物质的量偏大，溶液浓度偏大；B．将放在托盘天平的右盘上称量，由于不需要使用游码，所以对所配溶液浓度无影响；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立转移到容量瓶中(热溶液体积偏大，冷却后实际总体积减小)，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质未全部转移，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小；E．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；F．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积，故浓度不受影响；G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；则答案为ACE。 19.(2025-2026高一上·河南省郑州市“八校联盟”·期中)“84”消毒液是生活中常见的消毒剂。回答下列问题： （1）①如图所示的仪器中，以NaClO固体配制一定体积0.10mol·L-1的NaClO溶液需要使用的仪器有　　　　　　　　　　　　（填字母），还缺少的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　（填名称）。 ②若配制480mL0.10mol·L-1NaClO溶液需NaClO固体的质量为　　　　　　　　　　　　g（保留2位小数）。 ③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、　　　　　　　　　　　　、移液、振荡、　　　　　　　　　　　　、摇匀、装瓶贴标签。 ④若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是　　　　　　　　　　　　（填字母）。 A. 定容时俯视刻度线       B. 配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C. 移液时有少量液体溅出       D. 摇匀后，液面略低于刻度线 （2）NaClO在碱性条件下可氧化制备新型消毒剂高铁酸钠（），发生反应的化学方程式为。用单线桥表示电子转移的方向和数目：　　　　　　；用作饮用水消毒剂，利用了其　　　　　　（填“强氧化性”或“强还原性”）。 （3）将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因可能是NaClO与反应产生促进藻类快速生长（反应过程中）。该反应说明氧化性：NaClO　　　　　　（填“>”或“<”）；当生成的在标准状况下的体积为22.4L时，转移电子的物质的量为　　　　　　。 【答案】（1）① CDEFA    ② 玻璃棒    ③ 3.73    ④ 洗涤    ⑤ 定容    ⑥ A     （2）①     ② 强氧化性     （3）① >    ② 2mol      【解析】配制480mL0.10mol·L-1NaClO溶液，应选用500mL容量瓶，然后用500mL体积计算溶质的质量，用天平称量NaClO固体，溶于水，溶解冷却后转移到500mL容量瓶中，再经洗涤，定容，摇匀制得所需浓度的溶液。 (1)①配制溶液时，用天平称量固体，在烧杯中进行溶解，用量筒进行加水，玻璃棒进行搅拌，待冷却至室温后，用玻璃棒进行移液，清洗烧杯及玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，向容量瓶中加水至距离刻度线2~3cm时，用胶体滴管进行定容，则需要用到的仪器为：CDEF；缺少的玻璃仪器为：玻璃棒、量筒； ②，； ③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、振荡、定容、摇匀； ④ A．定容时俯视刻度线，加入的水偏少，导致浓度增大，A符合题意； B． 配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，B不符合题意； C．移液时有少量液体溅出，溶质的量减少，浓度偏小，C不符合题意； D．摇匀后，液面略低于刻度线，属于正常现象，对溶液浓度无影响，D不符合题意； 故答案为：A； (2)Fe(OH)3中Fe的化合价为+3，化合价升高，1个Fe(OH)3失去3个电子，发生氧化反应生成Na2FeO4，NaClO中Cl化合价降低，得到电子发生还原反应生成NaCl，；Na2FeO4，中Fe处于最高价态具有强氧化性； (3)NaClO与反应产生，Cl的化合价由+1降低到-1的NaCl，NaClO作氧化剂，H2O2中O的化合价由-1升高到0作还原剂，则氧化性：NaClO＞H2O2。 20.(2025-2026高一上·河南商丘·期中)某化学小组在实验中需用到0.1mol/L的CuSO4溶液450mL，现用实验室中的胆矾(CuSO4·5H2O)配制该溶液。回答下列问题： （1）若用托盘天平称量，则需要称量胆矾固体的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）配制过程中，下列仪器一定不需要用到的是　　　　　　　　　　　(填字母)；还需要补充的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　。 （3）配制过程的关键步骤之一为定容，定容的具体操作为　　　　　　　　　　　。 （4）下列操作会引起所配溶液的浓度偏小的是___________(填字母)。 A. 所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B. 用托盘天平称取胆矾时药品与砝码位置放颠倒 C. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D. 装瓶时，有少量液体溅出 （5）若用实验室现有的2mol/L的CuSO4溶液配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，计算用量筒量取的2mol/L的CuSO4溶液的体积为　　　　　　　　　　　mL；若量取2mol/L的CuSO4溶液时，俯视量筒刻度线，会导致最终配得的CuSO4溶液浓度　　　　　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”) 0.1mol/L。 【答案】（1）12.5     （2）① BE    ② 500mL容量瓶     （3）向容量瓶中加入蒸馏水至容量瓶刻度线下1∼2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切     （4）BC     （5）① 25.0    ② 小于      【解析】配制该物质的量浓度的溶液，需要的仪器有：托盘天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等，操作顺序是：计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶贴签，据此分析作答。 (1)配制450mL溶液，应选用500mL容量瓶，故按配制500mL溶液计算。需要称量的胆矾固体的质量为：。 (2)结合分析可知，一定不需要用到的仪器是分液漏斗、圆底烧瓶，故选BE。还需要补充的玻璃仪器是500 mL容量瓶。 (3)定容的具体操作为：向容量瓶中加入蒸馏水至容量瓶刻度线下1∼2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切。 (4)A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，导致称量的溶质硫酸铜的质量增大，最终所配溶液的浓度偏大，A不符合题意； B．用托盘天平称取胆矾时药品与砝码位置放颠倒，导致称量的五水硫酸铜质量偏小，最终所配溶液的浓度偏小，B符合题意； C．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，这是正常现象，再加水至刻度线，会导致溶液体积增大，最终所配溶液的浓度偏小，C符合题意； D．装瓶时，有少量液体溅出，不影响所配溶液的浓度，对浓度无影响，D不符合题意； 故选BC。 (5)设用量筒量取的2mol/L的CuSO4溶液的体积为V，根据溶液稀释前后溶质的量不变的原则，可列式：。若量取的溶液时，俯视量筒刻度线，导致量取的硫酸铜溶液体积偏小，其中的溶质偏少，使最终配得的溶液浓度小于0.1mol/L。 21.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为　　　　　　(保留三位有效数字)。 （2）某同学向2 mL该“84消毒液”中加入2 mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。实验说明NaClO溶液呈　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)。分析通入后溶液褪色的可能原因是　　　　　　。 （3）利用该“84消毒液”配制溶液。配制过程中需用的玻璃仪器有下图中的　　　　　　(填标号)，除此之外还需要胶头滴管、细口试剂瓶和　　　　　　。 a．      b．      c．      d． （4）配制过程中，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，所配溶液的浓度　　　　　　(填“偏大”“无影响”“偏小”，下同)；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，所配溶液的浓度　　　　　　。 （5）将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，可能导致NaClO将氧化产生，促进水体中藻类快速生长，其反应的化学方程式为　　　　　　。 【答案】（1）2.03     （2）① 碱性    ② 溶液中通入，生成HClO具有强氧化性使酚酞褪色；或通入后溶液酸性增强、碱性减弱，酚酞褪色     （3）① abd    ② 500 mL容量瓶     （4）① 无影响    ② 偏小     （5）      【解析】(1) (2)滴加酚酞溶液变红，说明NaClO溶液呈碱性；通入后，溶液快速褪色，有可能发生了反应，生成的HClO具有强氧化性，使酚酞褪色，也有可能是通入后溶液酸性增强、碱性减弱，所以酚酞褪色； (3)配制溶液，需要使用烧杯和玻璃棒溶解84消毒液，需要用量筒量取蒸馏水，所以配制过程中需用的玻璃仪器为abd，除此之外还需要胶头滴管、细口试剂瓶和500 mL容量瓶； (4)配制过程中，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响定容时溶液的体积，因此对所配溶液的浓度无影响；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，导致溶液体积偏大，因此所配溶液的浓度偏小； (5)将氧化产生，被还原为，反应的化学方程式为。 22.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)某次实验需460 mL 1.0 mol·L⁻¹的稀硫酸。实验室中利用98%的浓硫酸(密度： 配制该浓度的溶液。回答下列问题： Ⅰ．仪器选取 （1）除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，该实验还需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．                 b．                  c．                            d． Ⅱ．配制过程 i．计算需要的98%的浓硫酸的体积，并量取该体积的浓硫酸。 ii．盖好容量瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 iii．将稀释且冷却至室温的硫酸转移到容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液一并转移至容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。 iv．在烧杯中稀释浓硫酸。 V．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1~2cm，再改用胶头滴管向容量瓶中小心滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。 vi．将配制好的溶液移取460 mL备用，剩余溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。 （2）上述配制过程的正确步骤是：i→ 　　　　　　　　　　　→vi。 （3）过程i中，计算需要的98%的浓硫酸的体积V≈ 　　　　　　　　　　　mL(保留一位小数)。 （4）步骤 iii中“摇动容量瓶”的目的是　　　　　　　　　　　。 （5）步骤 iv中“稀释浓硫酸”的操作方法是　　　　　　　　　　　。 （6）该实验中，玻璃棒的作用有　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．误差分析 （7）若定容时，如图俯视刻度线，则配制的溶液浓度　　　　　　　　　　　(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【答案】（1）cd     （2）ⅳ→ⅲ→ⅴ→ⅱ     （3）27.2 mL     （4）使溶液混合均匀，避免局部浓度或温度差异导致定容时体积不准确，确保配制溶液浓度的准确性     （5）将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌     （6）稀释浓硫酸时作用是搅拌加速散热；转移溶液时作用是引流     （7）偏高      【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要容量瓶和量筒，因要配制460 mL溶液，故需用500mL容量瓶，量筒用于量取浓硫酸，所以答案为cd； (2)配制溶液的正确步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以步骤为i→ⅳ→ⅲ→ⅴ→ⅱ→vi； (3)先计算98%浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则，解得； (4)定容前摇动容量瓶的目的是使溶液混合均匀，避免局部浓度或温度差异导致定容时体积不准确，确保配制溶液浓度的准确性； (5)稀释浓硫酸的操作方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散； (6)稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌加速散热，防止局部过热导致液体飞溅；在转移溶液的过程中，玻璃棒的作用是引流，防止溶液外洒； (7)定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，根据，不变，偏小，则配制的溶液浓度偏高。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $