河南濮阳市南乐县第一高级中学2024-2025学年高一上学期创新班期中考试 化学试题

秘密★启用前 普通高中2024一2025学年（上）创新班期中考试 化学 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 州 上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O一16Fe一56Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列有关无机非金属材料的说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅是现代信息技术的基础材料之一 B.富勒烯、石墨烯都属于碳纳米材料，都属于碳单质 C.制备陶瓷和水泥的共同主要原料是石灰石 D.超导陶瓷属于新型无机非金属材料，可应用于磁悬浮技术 2.黄铁矿在潮湿的环境中会被缓慢氧化，其中发生的反应之一为FS2十O2十H2O→SO?+ 年话有空管 Fe2+十H+(未配平)，下列说法错误的是 旺出装烟将奖 A.SO?既是氧化产物，又是还原产物 B.根据该反应判断O2的氧化性大于SO C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：7品品第品人管以 D.随反应进行，体系的酸性逐渐增强 在的活 粒本榄 3.下列说法正确的是 A.无水硫酸铜可用来检验酒精中是否含有少量水 B.氯气可用作自来水的消毒剂，原因是氯气具有强氧化性和漂白性 C.二氧化硫有毒，故不能添加到任何饮品中 D.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 化学试题第1页（共8页） 4。下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是 A化学反应的反应速率越大，反应现象越明显 B.化学平衡状态是在给定条件下可逆反应所能达到的限度 C.化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 D.化学反应速率表示的是化学反应进行的限度 5.粗盐中常含有杂质MgCl2,CaC2和NaSO,常用除杂试剂有BaCl溶液，NaOH溶液、Na,CO 溶液以及稀盐酸。为将杂质除尽设计如下步骤： 粗盐溶解试剂Q试剂②，试剂@过婆池液稀盐酸装发结品 精盐 下列有关说法错误的是 A.试剂①一定不是Na2CO3溶液 B.为确保除杂彻底，试剂①、②、③均需适当过量 C.若滤液中加人的稀盐酸过量，将导致获得的NaCI晶体不纯 D.溶解、过滤、蒸发操作均需用到玻璃棒 ⑤下列离子方程式错误的是 A.过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2十NH3·H2O一NHt+HSO3 B.氯气与二氧化硫混合通入水中：C2十SO2+2H2O一4H+十SO十2C1 C.NaC1O溶液中通入少量SO2:SO2+H2O+CIO-SO?+C1-+2H D.实验室用MnO,和浓盐酸制氯气：Mn0,十4Ht+2CI△Mn2+十Cl,个+2H,0 7.根据下列各实验的操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红 品红的乙醇溶液不褪色， 使品红褪色的不是SO2,而 A 的水溶液 品红的水溶液慢慢褪色 是SO2与水反应后的产物 B 向H2S溶液中通入O2 有淡黄色沉淀产生 氧化性：O2>S 向某待测溶液中滴加AgNO3溶液 有白色沉淀产生 该溶液中含有C 蔗糖变黑后膨胀，同时有 浓硫酸具有脱水性和强氧 D 向蔗糖中滴人浓硫酸 刺激性气味的气体产生 化性 化学试题第2页（共8页） 8.为探究NaHCO,与一元酸HA(c=1mol·L)发生化学反应的热效应，进行了如下四组实验。 已知25℃>T1>T2。 实验序号 试剂1 试剂Ⅱ 反应前温度 反应后温度 ① 40 mL H2O 2.12 g NaHCO 25℃ T ② 20 mL HA+-20 mL H2O 2.12 g NaHCOa 25℃ ③ 40 mL NaOH溶液 2.12 g NaHCO3 25℃ Ta 2.12 g NaHCO3与 ④ 20 mL HA 25℃ Ta 20mLH2O形成的溶液 下列说法错误的是 种2我3。 A.NaHCO3溶于水吸热 听后中企限形原以 B.NaHCO3与HA反应吸热 C.测得25℃>T3>T1,说明NaHCO3与NaOH反应放热 的型岁。5为分 D.预测实验数据：T2>T4 9.根据如图所示装置进行实验，下列说法正确的是 稀硝酸 小的中感理公民不头额 Na2Co,固体 NaHCO. Na,SiO 饱和溶液 溶液 A.根据实验可得非金属性：N>C>Si B.图中饱和NaHCO3溶液的作用为吸收CO2 C.实验涉及的部分元素的简单离子半径：Na+>N3->O2 D.晶体S可用作半导体，可在过渡元素中寻找半导体材料 化学试题第3页（共8页） 10,随着原子序数的递增，部分短周期主族元素的主要化合价和原子半径的变化规律如图所示。 下列说法错误的是 +1 44 +5 -2 +1 原子序数 A.简单氢化物的稳定性：d>z B.x可分别与d、f形成含有18e的分子 C.e和g形成的化合物可用作调味剂 D.x、e分别和d形成的化合物中化学键的类型相同 11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能直接实现的是 A.石英砂焦类粗硅，HC H2 高温 号SiHC10。高纯硅 H2 O:NO2 HNO, H2O BN:高温，商压，催化剂NH催化剂，公 C会Nao,9NaOH鸟Nc0,2 N.HCO,. D.Fe稀盐酸FeCL,NeOH溶液Fe(OFHD,空气中放置Fe(OHD,灼袋Fe,O, 12.除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂或方法错误的是 选项 物质 杂质 除杂所用的试剂或方法 又 FeCl,溶液 FeCl2 加入适量新制氯水 B FeO固体 Fe2O3固体 在空气中加热 C C2气体 HCI气体 将气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶 D 铁粉 铝粉 先加入适量NaOH溶液，再过滤 化学试题第4页（共8页） 13.下列实验装置（部分夹持装置略）正确，且能达到相应实验目的的是 A B 0 饱和 Na,CO NaHCO, 溢有KO溶液 FeCl 的光洁铁丝 溶液 NaOH 溶液 ←H2 Ca(OH),溶液 验证H2可在C2中 制备Fe(OH)3胶体 观察KOH的焰色 验证热稳定性：Na2CO,>NaHCO2 燃烧 14.某同学设计原电池并根据灵敏电流计指针偏转方向探究电池的正负极，实验结果记录如下： 实验编号 2 4 实验 Al Cu Al Al Mg Al Cu Mg 装置 稀硫酸 稀硫酸 NaOH溶液 NaOH溶液 指针偏 偏向A1 偏向Cu 偏向Mg 偏向Cu 转方向 下列说法错误的是 A.实验1中A1电极作正极，实验3中A1电极作负极 B.实验3、4中原电池的总反应方程式相同 C.实验2、4中Cu电极均作正极 D.实验4中A1电极的电极反应式为A1-3e+3OH一A1(OH)g 化学试题第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)短周期主族元素X,Y、Z,W,M的原子半径依次增大，与元素有关的信息如表所示： 元素 相关信息 X 简单氢化物的水溶液可以刻蚀玻璃 Y 最外层电子数比次外层多3 Z 最高正价和最低负价的代数和为4 W 地壳中含量最高的金属元素 M 最高价氧化物对应水化物属于强碱 回答下列问题： (1)Y的一种核素含有8个中子，其核素符号为 ,写出其简单氢化物的一种用途： (2)由X与M组成的化合物含有的化学键类型为 (3)上述元素对应的简单离子中半径最大的为 (填离子符号)。 (4)W单质与M的最高价氧化物对应水化物混合使用，可用于疏通地下管道，其发生反应的离 子方程式为 (5)X与Y形成的一种化合物中，所有原子均满足8电子稳定结构，用电子式表示该化合物的 形成过程 (6)Y的简单氢化物的沸点比Z的简单氢化物的沸点高，从结构角度分析其原因为 (7)下列关于X及X同主族元素的说法错误的是 A.将X的单质通人其同族元素与钠形成的钠盐溶液中，可置换出同族元素的单质 B.随着原子序数递增，该主族元素对应单质的沸点逐渐升高 C.该主族元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为X D.X的简单氢化物可与强碱溶液反应 16.(15分)某实验小组同学设计了如图所示装置（夹持装置和加热装置省略）用于制备二氧化硫， 并验证二氧化硫的有关性质。 Na,O. 干燥剂 浓硫酸 N, 弹簧夹 铜片 浓硫酸 BaCl,溶液BaNO,)h溶液NaOH溶液 B E P (滴有酚酞) G 化学试题第6页（共8页） 回答下列问题： (1)盛铜片的仪器名称为 ,盛浓硫酸的仪器中的玻璃弯管的作用是 (2)装置G中仪器X的作用是 ;装置D中所用干燥剂可以为 (任写 一种)。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 (4)①实验开始后，装置C中的现象为 装置E中无明显现象，装置F中 有大量白色沉淀生成。装置C中发生反应的化学方程式为 装置F中发生反应的离子方程式为 (已知NO转化为NH). ②某同学在实验时少组装了装置D,结果装置E中也出现了少量白色沉淀，可能的原因是 (答一条即可)。 (5)停止加热后还要向装置内通一段时间的N2,目的是 17.(14分)利用某废矿渣（主要成分为Fe,O,还含有SiO,、Al2O,NiC03等杂质）提取高附加值 的铁红(Fe2O3)的一种工艺流程如图所示。 H2 SO S02 适量氨水 Na2S NaHCO 还原还原液净化滤液1沉镍滤液2沉铁滤渣3燬烧一铁红 废矿渣→ 酸浸酸浸液 浸渣 滤渣1 滤渣2 滤液3 回答下列问题： ,“浸渣”的主要成分 (1)“酸浸”前一般需将废矿渣粉碎，其目的是 为 (填化学式)。 ,可用 (2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为 检验是否还原完全。 (3)“净化”时若加入过量氨水，则会使Ni+转化为[Ni(NH)。]+,反应的离子方程式为 ;“沉镍”过程中，当开始有沉淀析出时，溶液中的c(N2+)·c(S2) 为一定值，数值约为2.8×10-21（室温），当溶液中c(Ni+)≤1.0×105mol·L1时可认为 N+沉淀完全，试计算此时溶液中的c(S2-)≥ (4)“沉铁”所得“滤渣3”的成分为FCO,同时得到二氧化碳气体，则“沉铁”时发生反应的离子 ;“煅烧”时，每得到160gFe2O3,理论上消耗氧气 方程式为 (标准状况)的体积为 化学试题第7页（共8页） (5)铁红样品的纯度测定： 称取Qg铁红样品，将样品溶于一定量的硫酸中，得到100ml溶液，从中量取20mL溶液进行 如下实验：先加稍过量的KI溶液，充分反应后，再向溶液中滴加cmol·L1的NazSO溶液， 使12恰好转化为I。三次平行实验所消耗Na,S),溶液的体积的平均值为VmL。假设杂质 始终未参加反应，则铁红样品的纯度为 %(用含c,V,a的表达式填写)。 18.(15分)在体积为1L的恒温密闭容器中，充人1molC()和4molH2一定条件下发生反应： CO(g)+2H2(g)、一CHOH(g)△H>0,测得C0和CH,OH(g)的浓度随时间变化如图 所示。整以 空，价的学中了 c/mol-L 1.00 CH,OH 0.75 0.50 CO 0.25 分码明部的8学/ 8 m 回答下列问题： (1)0~3min,平均速率v(H2)= (2)①若保持容器体积不变，向容器中充入Ne,则该反应达到平衡的时间t 8min(填 “”“<”或“=”)。 ②若调节容器的体积为2L,则该反应中CO和CH3OH浓度相等的时间t 3min(填 “”“<”或“=”)。 (3)第3min时，正、逆反应速率的大小关系为v正 V递（填“>”“<”或“=”）。 (4)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.反应中CO与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1 B.混合气体中CO的浓度不再改变 C.单位时间内生成1molH2,同时生成1 mol CH OH D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 (5)平衡时H2的转化率为 。 (6)反应达到平衡时，体系内压强与开始时的压强之比为 (?)反应达到平衡后，若降低反应的温度，则该反应的逆反应速率将 (填“加快”“减慢” 或“不变”)。 出水游 化学试题第8页（共8页） 7024-705学尊上)期中亮试缘 I-6 CCABC 6-10.CCDAD n-4BBDD 佔. N 作制剂、工业到硝熊，制肥，制%球等 2)条&键 13)S2- d)2A1 zor[t6bo=2+3H 5)0.+3:→： 也)饨}同存在氨键 (7)● AC 16.1)三欧炫瓶 平衡汽压，使浓疏酸顺中制流不 2,防业例吸 B6或者无氧代钯 2)Cuti)2 us +s0th 4)⊙月 黄色固体粉未逐痰渐瘘为脆因体 ,么十S0-4S8 48f4g+g+50=t4B4地+州 包2M-Q+2州0=4k叶十0个，825B进入滨收中 转代为S24 5)将装置中的以全舒赶入装置白进行吸收， 扯污来泳指 第 页 .增大接触闻取，快拉速，提病漫取苹()S必) () 2)2e+sgho=2fe+如t w落没() (3)M2卡6%h0=LM%)B]+6h0 2-8X10no!L 4不ef2州Cg=Tec0业+H0十0A ∥2L(1'） 5) 80cv 分浙：训"汽腺·过程中，C⅓cs)28Xo4当垮夜中 价)上人0xomL对可以认为M次乘字经，北时 涛中之=2x0-6m )由2fe+2I=28+1,五+s02th0=803+7f n,6明e一1，八sg,例形4sg(线)》 铁知产a的元度为nx受eg4o叫 化绱得 ag 8.D含mon或c33 mo-min (5分) 2)二 3) 4) BD 5) 375% h) 7:10 (7) 戏慢') 第页