专题08 工艺流程综合题（期中真题汇编，安徽专用）高二化学上学期

专题08 工艺流程综合题 1.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；　　　　　　　　　　　(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是　　　　　　　　　　　(任写两种)。 （2）“滤渣2”的主要成分是　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：　　　　　　　　　　　(已除尽的离子忽略不计)。 （4）NH4HCO3溶液中　　　　　　　　　　　(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）滤液3中　　　　　　　　　　　。 2.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)金属钛在航天工业中用途广泛，工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，含、、)为原料制，再由制得金属Ti。(已知：在一定条件下会发生水解) （1）写出步骤①中与硫酸发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （2）步骤②中加入铁粉的目的　　　　　　　　　　　。 （3）请结合化学用语解释步骤④中加热水的原因　　　　　　　　　　　。 （4）步骤⑥中与焦炭、氯气在高温下发生反应生成和一种可燃性气体的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）可通过测定废液中浓度来确认铁元素的回收率：取25.00mL废液于锥形瓶中，用硫酸酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液体积为10.00mL。回答下列问题： ①判断滴定终点的标志为：　　　　　　　　　　　。 ②下列操作可能导致结果偏高的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．滴定管没有用标准溶液润洗 B．出现颜色变化时立刻停止滴定 C．摇动锥形瓶时液体溅出 D．滴定达到终点时，仰视滴定管读数 ③废液中　　　　　　　　　　　。 3.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为：。 （1）合成氨生产流程示意图如下。 ①流程中，有利于提高原料利用率的措施是　　　　　　　　　　　；有利于提高单位时间内氨的产率的措施有　　　　　　　　　　　。 ②干燥净化中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO，其反应为：。对吸收CO后的铜氨废液应该怎样处理？请提出你的建议：　　　　　　　　　　　。 （2）实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(、、)、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。 ①曲线a对应的温度是　　　　　　　　　　　。 ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是　　　　　　　　　　　。 4.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于冶金、石化、环保等行业。以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下： （1）送进沸腾炉的矿石先粉碎成细小的颗粒，并在炉底通入强大的空气流的目的是　　　　　　。 （2）接触室中发生反应的反应式为：。从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是低温高压，但在实际生产中，选定的温度是，原因是　　　　　　　　　　　　。设氧气的平衡分压为，二氧化硫的平衡转化率为a，用含和的代数式表示上述催化氧化反应的　　　　　　(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 （3）温度为T时，在三个起始体积均为的密闭容器中发生反应：。 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时的物质的量 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b ①容器Ⅱ中平衡时的转化率　　　　　　容器Ⅰ中平衡时的转化率(填“大于、小于”或“等于”，下同)。 ②容器Ⅱ中的平衡常数　　　　　　容器Ⅰ中的平衡常数。 ③容器Ⅲ中平衡时的物质的量：b　　　　　　1.8. （4）某温度时，水的离子积为，则该温度下的溶液与的溶液混合。若所得混合液，则　　　　　　。 5.(2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)SbCl3可用于红外光谱分析以及显像管生产。工业中，以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S3、PbS、CuO和SiO2等)为原料制备SbCl3的工艺流程如下： 已知：①浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质； ②常温下，，； ③溶液中离子浓度小于或等于mol/L时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有___________。 A. 将辉锑矿粉碎 B. 适当加热 C. 搅拌 D. 适当增加盐酸浓度 （2）滤渣1中除了S之外，还有　　　　　　　　　　　。 （3）浸出液中加入适量Sb的目的是　　　　　　　　　　　。(用化学方程式表示) （4）已知浸出液中c(Cu2+)= 0.01 mol/L、c(Pb2+)= 0.10 mol/L。在沉铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是　　　　　　　　　　　(填化学式)。常温下，“除铜、铅”时Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中不低于　　　　　　　　　　　mol/L。Na2S也不宜过多，其原因为　　　　　　　　　　　。 （5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4，写出该反应离子方程式　　　　　　　　　　　。 6.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业氧化锌[含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质]的流程如下 已知：①在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是。 ②不考虑操作过程中引起的质量损失。 回答下列问题： （1）加稀硫酸酸浸时，常将工业ZnO粉碎，其目的是　　　　　　　。 （2）②发生反应的离子方程式有　　　　　　　和　　　　　　　。 （3）若④中产物仅为，则发生反应的离子方程式为　　　　　　　；取干燥后的滤饼ag，煅烧后可得到产品，则x等于　　　　　　　(用含a、m的代数式表示)。 （4）④形成的沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象是　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工艺流程综合题 1.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；　　　　　　　　　　　(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是　　　　　　　　　　　(任写两种)。 （2）“滤渣2”的主要成分是　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：　　　　　　　　　　　(已除尽的离子忽略不计)。 （4）NH4HCO3溶液中　　　　　　　　　　　(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）滤液3中　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O    ② 将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种)     （2）Fe(OH)3、Mg(OH)2     （3）2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-)     （4）① ＞    ② Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O     （5）2.5      【解析】硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)与足量MnO2混合后加入H2SO4溶液进行酸溶，由于滤渣1中不含有S，则其应为过量的MnO2；往滤液1中加入氨水，Fe3+、Mg2+转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，即为滤渣2；滤液2中加入NH4HCO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀，加入H2SO4溶解沉淀，即得MnSO4。 (1)“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4，离子方程式：MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O；若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是：将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种)。 (2)由分析可知，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2； (3)滤液2中含有的离子为Mn2+、、、H+、OH-，则电荷守恒的关系式：2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-)； (4)NH4HCO3溶液中，依据电荷守恒可得：c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)， 的水解常数：，且水解常数Kh2＞Ka2，的水解大于的电离，的水解常数：，的水解程度小于的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，所以c()＞c()+2c()；“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O； (5)滤液3中====2.5。 2.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)金属钛在航天工业中用途广泛，工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，含、、)为原料制，再由制得金属Ti。(已知：在一定条件下会发生水解) （1）写出步骤①中与硫酸发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （2）步骤②中加入铁粉的目的　　　　　　　　　　　。 （3）请结合化学用语解释步骤④中加热水的原因　　　　　　　　　　　。 （4）步骤⑥中与焦炭、氯气在高温下发生反应生成和一种可燃性气体的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）可通过测定废液中浓度来确认铁元素的回收率：取25.00mL废液于锥形瓶中，用硫酸酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液体积为10.00mL。回答下列问题： ①判断滴定终点的标志为：　　　　　　　　　　　。 ②下列操作可能导致结果偏高的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．滴定管没有用标准溶液润洗 B．出现颜色变化时立刻停止滴定 C．摇动锥形瓶时液体溅出 D．滴定达到终点时，仰视滴定管读数 ③废液中　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）将Fe3+转化为Fe2+，并防止Fe2+被氧化     （3）水解反应为吸热反应：，加入热水促进TiO2+水解，生成H2TiO3     （4）     （5）① 当滴入最后半滴高锰酸钾标准液时，锥形瓶内溶液变为浅红色，且30 s内不褪色    ② AD    ③ 0.02 mol/L      【解析】铁钛矿石加入到硫酸溶液中生成TiO2+、Fe2+、Fe3+，过滤除去SiO2滤渣，再加入铁粉还原Fe3+，过滤除去多余铁粉，冷却结晶得到FeSO4·7H2O，和含TiO2+的滤液，热水促进其水解，得到H2TiO3固体，煅烧得到TiO2，加入焦炭，氯气转化为熔点较低的TiCl4，最后加入Mg，在高温下发生置换反应获得Ti。 (1)与硫酸发生反应的离子方程式为。 (2)步骤② 加入铁粉的目的为将Fe3+转化为Fe2+，并防止Fe2+被氧化。 (3)水解反应为吸热反应：，加入热水促进TiO2+水解，生成H2TiO3。 (4)与焦炭、氯气在高温下发生反应生成和可燃性气体CO的化学方程式为。 (5)① 高锰酸钾自身可作为指示剂，滴定终点为：当滴入最后半滴高锰酸钾标准液时，锥形瓶内溶液变为浅红色，且30 s内不褪色； ② A．滴定管没有用高锰酸钾润洗，导致高锰酸钾溶液浓度偏低，所用体积偏大，结果偏高，A符合题意； B．出现颜色变化时立即停止滴定，可能还未反应完全，消耗标准液体积偏小，结果偏小，B不符题意； C．摇动锥形瓶时液体溅出导致溶质损失，消耗标准液体积偏小，结果偏小，C不符题意； D．滴定终点仰视读数，导致滴定体积偏大，结果偏大，D符合题意； 故选AD； ③ 根据得失电子守恒可知5Fe2+~，所以废液中。 3.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为：。 （1）合成氨生产流程示意图如下。 ①流程中，有利于提高原料利用率的措施是　　　　　　　　　　　；有利于提高单位时间内氨的产率的措施有　　　　　　　　　　　。 ②干燥净化中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO，其反应为：。对吸收CO后的铜氨废液应该怎样处理？请提出你的建议：　　　　　　　　　　　。 （2）实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(、、)、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。 ①曲线a对应的温度是　　　　　　　　　　　。 ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 加压10Mpa~30Mpa、冷却液化氨、原料气循环利用    ② 干燥净化、加压10Mpa~30Mpa、原料气的循环利用、铁触媒400~500°C    ③ 在减压下加热吸收CO后的铜氨废液、用硫酸溶液吸收氨气、并收集纯净的CO     （2）① 200℃    ② Q=M>N      【解析】(1)①是气体分子总数减小的放热反应，增大压强可促使平衡右移提高原料利用率，采用迅速冷却的方法使氨气液化并及时分离可降低速率、但促使平衡正向移动提高原料利用率；原料气循环使用能使原料气的浓度保持一定能提高N2、H2的转化率，则流程中有利于提高原料利用率的措施是加压、冷却液化氨、原料气循环利用；增大压强可提高反应速率且促使平衡右移，升温虽然使平衡左移但能提高催化剂活性大幅度提高反应速率，干燥净化能防止催化剂中毒，故有利于提高单位时间内氨的产率的措施有干燥净化、加压10Mpa~30Mpa、原料气的循环利用、铁触媒400~500°C。 ②反应为放热的、气体体积缩小的可逆反应，升温、减压可促使平衡左移，产生的混合气体用硫酸溶液吸收氨气后可回收CO、铜氨溶液可进行重复利用，故答案为：对吸收CO后的铜氨废液在减压下加热、用硫酸溶液吸收氨气、并收集纯净的CO。 (2)①是气体分子总数减小的放热反应，降温可促使平衡右移、温度越低氨气的百分含量越高，所以，曲线a对应的温度是200℃。 ②K只受温度影响，该反应温度升高时K值减小，b是400℃，c是600℃，上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)，故答案为Q=M>N。 4.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于冶金、石化、环保等行业。以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下： （1）送进沸腾炉的矿石先粉碎成细小的颗粒，并在炉底通入强大的空气流的目的是　　　　　　。 （2）接触室中发生反应的反应式为：。从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是低温高压，但在实际生产中，选定的温度是，原因是　　　　　　　　　　　　。设氧气的平衡分压为，二氧化硫的平衡转化率为a，用含和的代数式表示上述催化氧化反应的　　　　　　(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 （3）温度为T时，在三个起始体积均为的密闭容器中发生反应：。 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时的物质的量 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b ①容器Ⅱ中平衡时的转化率　　　　　　容器Ⅰ中平衡时的转化率(填“大于、小于”或“等于”，下同)。 ②容器Ⅱ中的平衡常数　　　　　　容器Ⅰ中的平衡常数。 ③容器Ⅲ中平衡时的物质的量：b　　　　　　1.8. （4）某温度时，水的离子积为，则该温度下的溶液与的溶液混合。若所得混合液，则　　　　　　。 【答案】（1）增大矿石与空气的接触面积，使之充分燃烧，提高原料的利用率     （2）① 保持较高的反应速率和反应限度，同时使催化剂活性最高    ②      （3）① 大于    ② 等于    ③ 大于     （4）101:9      【解析】接触法制硫酸的核心平衡为。该反应为放热且气体物质的量减小的可逆反应，因此降低温度或增大压强有利于提高二氧化硫的平衡转化率；同一温度下平衡常数相同。工业条件还必须兼顾反应速率、催化剂活性和生产成本。 (1)矿石粉碎后比表面积增大，强空气流使矿粒与空气充分接触并保持良好流动状态，从而使黄铁矿充分燃烧，提高反应速率和原料利用率； (2)二氧化硫催化氧化为放热反应，升高温度会降低平衡转化率，但温度过低时反应速率很慢；选择可使催化剂活性较高并保持较快的反应速率，同时仍有较高的反应限度。设二氧化硫的起始分压为，平衡时、，而，故； (3)Ⅰ、Ⅱ两容器温度和起始状态相同。反应正向进行时气体总物质的量减小，Ⅱ中恒压会使容器体积缩小；在相同反应进度下，Ⅱ中各气体分压较大，更有利于平衡正向移动，所以Ⅱ中二氧化硫的平衡转化率大于Ⅰ中。平衡常数只与温度有关，两容器温度相同，故平衡常数相等。由的计量关系，起始加入与起始加入、在恒温恒容条件下达到同一平衡状态，平衡时三氧化硫均为。Ⅲ中三氧化硫先发生吸热分解，使绝热容器温度降低；降温有利于放热的正反应，抑制三氧化硫分解，因此； (4)由可知。硫酸溶液中，氢氧化钠溶液中，混合液中。由酸碱中和后的氢离子守恒得，解得。 5.(2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)SbCl3可用于红外光谱分析以及显像管生产。工业中，以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S3、PbS、CuO和SiO2等)为原料制备SbCl3的工艺流程如下： 已知：①浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质； ②常温下，，； ③溶液中离子浓度小于或等于mol/L时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有___________。 A. 将辉锑矿粉碎 B. 适当加热 C. 搅拌 D. 适当增加盐酸浓度 （2）滤渣1中除了S之外，还有　　　　　　　　　　　。 （3）浸出液中加入适量Sb的目的是　　　　　　　　　　　。(用化学方程式表示) （4）已知浸出液中c(Cu2+)= 0.01 mol/L、c(Pb2+)= 0.10 mol/L。在沉铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是　　　　　　　　　　　(填化学式)。常温下，“除铜、铅”时Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中不低于　　　　　　　　　　　mol/L。Na2S也不宜过多，其原因为　　　　　　　　　　　。 （5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4，写出该反应离子方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）ABCD     （2）SiO2     （3）3SbCl5+2Sb=5SbCl3     （4）① CuS    ②     ③ 产生H2S等污染性气体和Sb2S3     （5）      【解析】辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S3、PbS、CuO和SiO2等)与SbCl5、盐酸混合酸浸，矿物中的浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质，不溶的二氧化硅和硫形成滤渣1；浸出液加入适量锑，将浸出液中的SbCl5还原为SbCl3，加Na2S，利用溶度积差异使Cu2+和Pb2+转化为、沉淀进入滤渣2，滤液用NaH2PO2还原，使砷元素转化为单质析出，溶液经电解得到金属锑，最后金属锑与氯气反应，转化为最终产物SbCl₃，据此分析。 (1)加快酸浸速率措施：粉碎矿石增大接触面积、加热提升反应速率、搅拌、增加盐酸浓度提高反应物浓度均正确，故选ABCD； (2)除S外，还有SiO2，因SiO2不溶于盐酸，与辉锑矿酸浸时其他成分（如 Sb2S3、As2S3等）溶解形成浸出液，故S、SiO2成为滤渣； (3)将浸出液中杂质SbCl5还原为目标产物 SbCl3，化学方程式为：3SbCl5+2Sb=5SbCl3； (4)浸出液中c(Cu2+)= 0.01 mol/L、c(Pb2+)= 0.10 mol/L，Cu2+开始沉淀时 ，，Pb2+开始沉淀时 ，，故CuS先产生的沉淀；<，当沉淀完全时，沉淀完全， 根据，溶液中离子浓度小于或等于mol/L时，认为该离子沉淀完全，，溶液中不低于；Na2S也不宜过多，酸性条件下会产生H2S等污染性气体和同时生成Sb2S3导致SbCl3产量过低； (5)“除砷”过程中，被还原为，被氧化为H3PO4，根据得失电子守恒和元素守恒可得该反应离子方程式： 。 6.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业氧化锌[含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质]的流程如下 已知：①在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是。 ②不考虑操作过程中引起的质量损失。 回答下列问题： （1）加稀硫酸酸浸时，常将工业ZnO粉碎，其目的是　　　　　　　。 （2）②发生反应的离子方程式有　　　　　　　和　　　　　　　。 （3）若④中产物仅为，则发生反应的离子方程式为　　　　　　　；取干燥后的滤饼ag，煅烧后可得到产品，则x等于　　　　　　　(用含a、m的代数式表示)。 （4）④形成的沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象是　　　　　　　。 【答案】（1）增大接触面积，加快酸浸速率，提高原料的利用率       （2）①     ②       （3）①     ②      （4）取少量水洗液于试管中，滴入1~2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净       【解析】根据工业氧化锌所含成分，向工业氧化锌中加入稀硫酸，反应后溶液中所含金属阳离子是Zn2+、Ni2+、Mn2+、Fe2+，调pH约为5，加入适量高锰酸钾溶液，利用高锰酸钾溶液的强氧化性，将Mn2+氧化成MnO2，以及将Fe2+转化成Fe(OH)3沉淀，过滤后，向滤液中加入Zn，将Ni2+转化成Ni单质，剩余滤液经过④ ，结合小问(4) ，生成，据此分析； (1) 将工业ZnO粉碎的目的是增大工业ZnO与稀硫酸的接触面积，增加锌元素的浸出率或提高原料的利用率，故答案为增大接触面积，加快酸浸速率，提高原料的利用率； (2)利用高锰酸钾溶液的强氧化性，同时调节pH为5，故将Mn2+氧化成MnO2，以及将Fe2+转化成Fe(OH)3沉淀，便于除去锰元素和铁元素，发生离子方程式有：和； (3)步骤④ 中产物仅为ZnCO3·xZn(OH)2，滤液中含有Zn2+与碳酸钠反应，其离子方程式为：； 根据锌元素守恒有：，解得x=。 (4) 根据上述分析，沉淀洗涤液中含有，检查沉淀是否洗干净，需要检验溶液是否含有，具体操作是取少量水洗液于试管中，滴入1~2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；故答案为取少量水洗液于试管中，滴入1~2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08工艺流程综合题 1.【答案】(1)①MS+4Min0+8H与5Mn+sO?+4H.0 ②将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、 充分搅拌、适当延长浸取时间等（任写两种） (2)Fe(OH)3、Mg(OHD2 (3)2cMm) e(NH(H)-2e(s)+c(OH) (4)① > ② Mn*+2HCO3 MnC03J+CO↑+HO (5)2.5 2【答案】(1)FeTi0,+4H=Fe2*+Ti02+2H20 (2)将Fe+转化为Fe2+,并防止 Fe+被氧化 (3)水解反应为吸热反应：Ti02*+2H,0=H2Ti0,+2H,加入热水促进 Ti0+水解，生成T103 高温 （4)Ti0,+2C+2Cl2=TiCl4+2C0 (5)①当滴入 最后半滴高锰酸钾标准液时，锥形瓶内溶液变为浅红色，且30s内不褪色 ②AD ③ 0.02mo1/九 3.【答案】(1)①加压10Mpa~30Mpa、冷却液化氨、原料气循环利用 ②干燥净化、加压 10Mpa30Mpa、原料气的循环利用、铁触媒400500C ③在减压下加热吸收CO后的铜氨废液、 用硫酸溶液吸收氨气、并收集纯净的CO (2)①200℃ ②Q=MN 4.【答案】(1)增大矿石与空气的接触面积，使之充分燃烧，提高原料的利用率 (2)①保 持较高的反应速率和反应限度，同时使催化剂活性最高 ③ -a2 (3)①大 (1-ap 于 ②等于 ③大于 (4)101:9 5.【答案】(1)ABCD (2)Si02 (3)3SbC13+2Sb=5SbC13 (4)① CuS ②9.0×1024 ③产生HS等污染性气体和SbSg (5) 3H,PO,+4As+6H,O=3HPO+4As+9H" 6.【答案】(1)增大接触面积，加快酸浸速率，提高原料的利用率 (2)① 3Mn2+2MnO+2H,O=5MnO2+4H ② 7H,0+3Fe2++MnO4=MnO2↓+3FeOH3↓+5H 3 ① 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (x+1)Zn2*+(x+1CO+xH,O=ZnCO,xZn(OH+xCO,t ② 81a-125m 99m-81a (4)取少量水洗液于试管中，滴入12滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则 说明已经洗涤干净 212