专题05 化学反应的方向与调控（期中真题汇编，安徽专用）高二化学上学期

函学科网 专题05 考点01化学反应的方向 考点02化学反应的调控 》 考点01化学反应的方向 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】C 》 考点02化学反应的调控 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】C 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】C 10.【答案】9.D10.D www.zxxk.com 让教与学更高效 化学反应的方向与调控 2大高频考点 1/1 专题05 化学反应的方向与调控 2大高频考点 考点01 化学反应的方向 考点02 化学反应的调控 考点01 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)已知体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS。已知两个反应的ΔG与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是     已知：ΔH和ΔS随温度变化很小 A. 反应①的ΔS＞0 B. 反应②在600℃时能自发进行 C. 在一定温度范围内，反应①②均能自发 D. 反应②的ΔH＞0 【答案】D 【解析】ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行；放热反应ΔH＜0，ΔS＜0时低温自发进行，高温非自发进行；吸热反应ΔH＞0，ΔS＞0时，高温反应自发进行； 【解析】 A．由图可知，反应① 在高温是能自发进行，则反应为熵增反应ΔS＞0，A正确； B．ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行，反应② 在600℃时ΔG＜0能自发进行，B正确； C．由图可知，在一定温度范围内，反应① ② 的ΔG均存在小于0情况，故均能自发，C正确； D．由图可知，反应② 在低温是能自发进行，则反应为ΔH＜0，ΔS＜0，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高二上·安徽省皖北七校·期中)冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】C 【解析】冰融化成水吸热，，液态时的熵大于固态时的熵，冰融化为水的过程是熵增大的，，C项符合题意； 答案选C； 3.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)固态碘单质升华变成碘蒸气的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】B 【解析】固态碘升华，碘单质由固态变为气态，能量升高，是吸热过程,），且气体分子混乱度显著高于固体，熵增大,，故B正确。 4.(2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)下列关于焓变、熵变及化学反应方向的说法中正确的是 A. 在不同状态下的熵值： B. 凡是需要加热才能发生的化学反应，均是吸热反应 C. 常温下，不能自发进行，则该反应的 D. 稀盐酸与固体或固体的反应，均为放热反应 【答案】C 【解析】A．同一物质的熵值随状态变化为固态＜液态＜气态，选项A中顺序错误，A错误； B．加热可能仅用于引发反应，如木炭燃烧虽需加热但属放热反应，B错误； C．常温下反应不自发说明ΔG＞0，因ΔS＞0，则ΔH必须＞0才能使ΔH-TΔS＞0，C正确； D．Na2CO3与盐酸反应放热，但NaHCO3与盐酸反应因溶解过程吸收的热量大于中和反应放出的热量，整体表现为吸热，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列说法中，正确的是 A. 转化变为时，熵减小 B. 使用催化剂能使非自发反应转化成自发反应 C. 室温下晶体与晶体的反应是非自发反应 D. 某反应在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的、 【答案】A 【解析】A．因为O2在转化为O3的过程中，气体的分子数变少了，熵减小，选项A正确； B．根据与ΔG的 关系△H =△G +T△S可知，在一定温度下，也不可能发生变化，故使用催化剂只能够改变反应速率，并不能改变反应的自发性，选项B错误； C．晶体与晶体的反应吸热，根据反应方程式:2NH4Cl + Ba(OH)2. 8H2O = BaCl2+2NH3 + 10H2O，可知该反应△S > 0，因此该反应在室温下是自发反应，选项C错误； D．若反应在高温下能自发进行，熵变，△H-T△S<0，可能△H>0，其逆反应在低温下能自发进行，逆反应熵变△S < 0，△H- T△S < 0，则该逆反应的△H < 0，所以该正反应的△H > 0、△S > 0，选项D错误； 答案选A。 6.(2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)下列说法中正确的是 A. 石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以金刚石更稳定 B. 测定中和反应的反应热时，可将碱液缓慢加入酸液中使其充分反应 C.      ，则和充分反应，放出的热量 D. 反应不能自发进行，说明该反应的 【答案】D 【解析】A．石墨转化为金刚石吸热，说明金刚石能量更高，更不稳定，A错误； B．缓慢加入碱液会导致热量散失，应迅速混合以减少误差，B错误； C．可逆反应无法完全转化，实际放热小于理论值，C错误； D．反应不能自发，说明，因生成气体，熵增，则需满足，若，则，反应会自发，D正确； 故答案选D。 7.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A. 在不同状态时的熵值： B. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C. 凡是需要加热的反应都不能自发进行 D. 反应能否自发进行与温度无关 【答案】B 【解析】A．物质聚集状态不同，熵值不同，，在不同状态时的熵值：，A项错误； B．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，该反应，常温下不能自发进行，说明高温下，所以该反应的，B项正确； C．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当时反应能自发进行，与是否需要加热没有必然联系，C项错误； D．，由的反应可自发进行，可知题述反应能否自发进行与温度有关，D项错误； 故选B。 8.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)一定压强下，乙烯水合反应为： 已知： 气体均视为理想气体，下列说法正确的是 A. 反应的活化能： B. 恒温恒容充入，平衡向左移动 C. 随温度升高而降低 D. 平衡后，升高温度， 【答案】C 【解析】A．ΔH = E正 - E逆，题目中ΔH = -34585 -26.4T，为负值且随温度升高更负，说明E正 < E逆，A错误； B．恒温恒容充入N2，总压增大但各反应物分压不变，平衡不移动，B错误； C．由ΔG = ΔH - TΔS代入数据得ΔS = -71.59 -26.4lnT，温度T升高时lnT增大，ΔS更小，ΔS随温度升高而降低，C正确； D．该反应的ΔH<0，为放热反应，升温使放热反应的逆反应速率增加更多，Δv逆 > Δv正，D错误； 故选C。 考点02 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·安徽省皖北七校·期中)中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 【答案】C 【解析】制取原料气主要含有N2、H2，以及CO等杂质气体，净化时，除去杂质气体，防止催化剂中毒，将N2、H2经压缩机压缩成高压气体，在合成塔中发生反应：，及时分离出液氨，促进平衡正向移动，据此分析解题。 【解析】 A．合成塔中充入的氮气越多相当于增大氮气浓度，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故A错误； B．使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氨气的平衡产率不变，故B错误； C．及时分离出液氨，生成物氨气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，原料的利用率增大，故C正确； D．为提高合成氨的综合效益，实际生产中，常采用适宜高温、适宜高压的条件提高氨产率，故D错误； 选C。 2.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧，其中目的是减慢化学反应速率的是 A. 地窖存粮 B. 加酒曲酿酒 C. 高温烧陶 D. 风箱鼓风煮饭 【答案】A 【解析】A．地窖中温度较低且O2浓度低，减缓粮食氧化腐败，A符合题意； B．酒曲作为催化剂加快酿酒反应速率，B不符合题意； C．高温提高烧陶反应速率，C不符合题意； D．鼓风增加O2浓度，加快燃烧速率，D不符合题意； 故选A。 3.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)合成氨生产流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 合成氨选择400℃～500℃进行，该温度下铁触媒的活性最大，可提高反应的平衡转化率 B. 压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率 C. 为了防止催化剂中毒，原料气须经过净化处理 D. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温，利于氨气液化分离 【答案】A 【解析】氮气和氢气混合气体净化干燥后经过压缩机加压，进入热交换加热后在催化剂作用下发生反应生成氨气，再经过热交换后冷却分离出液态氨，未反应完的氮气和氢气可循环利用。 【解析】 A．合成氨反应为放热反应，选择400℃～500℃进行，该温度下铁触媒的活性最大，反应速率提高，但温度升高，平衡逆移，平衡转化率降低，A项错误； B．正反应为气体体积减小的方向，压缩机加压，反应速率增大，平衡正移，可以提高平衡转化率和反应速率，B项正确； C．原料气中的杂质可以使催化剂失去活性，为了防止催化剂中毒，原料气须经过净化处理，C项正确； D．该反应为放热反应，热交换将氨气的热量转给N2和H2，目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离，D项正确； 答案选A。 4.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)已知N2＋3H22NH3 ΔH= -92 kJ·mol-1   ΔS=-198 J·mol-1·K-1。工业合成氨的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤③中热交换的目的是为原料气提供热量，提高经济效益 B. 高温可以加快反应速率，所以生产中温度越高越好 C. 步骤②中"加压"既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好 D. 步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 【答案】A 【解析】A．N2＋3H22NH3反应放热，步骤③ 热交换器的作用是利用反应后气体的余热预热原料气，为原料气提供热量，从而节约能源，提高经济效益，故A正确； B．N2＋3H22NH3反应放热，升高温度平衡逆向移动，高温虽能加快反应速率，但降低NH3产率，且铁触媒在400-500℃活性最高，并非温度越高越好，故B错误； C．加压可加快反应速率并使平衡正向移动，但压强过大会增加设备成本和能耗，工业上选择10-30MPa是综合成本与转化率的结果，并非压强越大越好，故C错误； D．催化剂不能使平衡移动，催化剂不影响平衡转化率，高温会使平衡逆向移动降低转化率，步骤④ 为催化剂和高温条件，不能提高转化率，故D错误； 选A。 5.(2025-2026高二上·安徽·期中)工业合成氨的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤③中500℃时催化剂活性较高 B. 液化分离NH3，减小生成物浓度，提高原料的平衡转化率 C. 适当延长反应时间，可以提高合成氨的平衡产率 D. 升高温度会导致原料的平衡转化率降低 【答案】C 【解析】合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用，据此判断各项； 【解析】 A．根据分析，时催化剂活性较高，A正确； B．液化分离，减小生成物浓度，平衡正向移动，原料的平衡转化率提高，B正确； C．当反应达到平衡时，延长反应时间，平衡不移动，平衡产率不变，C错误； D．合成氨反应为放热反应，升高温度使平衡逆向移动，导致原料的平衡转化率降低，D正确； 故选C。 6.(2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)合成氨是人类历史上首次实现规模化“从空气制面包”的关键技术，其核心意义在于解决了全球粮食安全的基础——氮肥来源问题，生产流程示意图如下。 下列有关合成氨说法正确的是 A. 净化去除原料气中等杂质气体，可以防止催化剂中毒 B. 合成氨温度控制在是因为该反应高温下自发 C. 当时，反应达到平衡 D. 压缩机加压时压强越大越好，无需考虑对设备和动力的要求 【答案】A 【解析】氮气和氢气混合气体净化干燥后经过压缩机加压，进入热交换加热后在催化剂作用下发生反应生成氨气，再经过热交换后冷却分离出液态氨，未反应完的氮气和氢气可循环利用。 【解析】 A．合成氨原料气中含有等杂质气体，可以使催化剂中毒，A正确； B．合成氨控制温度在是因为此时催化剂活性高，反应速率较快，B错误 C．反应到达平衡时，正逆反应速率相等，，C错误； D．压缩机加压时，压强过大会引发爆炸等问题，必须考虑对设备和动力的要求，D错误； 故答案选A。 7.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)下列做法与工业生产实际不相符的是 A. 合成氨时压强不是越大越好，需综合考虑对设备和动力的要求 B. 工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量 C. 合成氨选择温度时需考虑对催化剂活性的影响 D. 冶炼铝时常向氧化铝中添加适量冰晶石作助熔剂 【答案】B 【解析】A．合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强有利于氨气的生成，但压强太大，对设备和动力以及成本的要求太高，所以压强不是越大越好，A正确； B．高炉炼铁是一个可逆反应，单纯增大高炉的高度不影响平衡的移动，不能降低尾气中CO的含量，B错误； C．合成氨是放热反应，高温平衡左移，所以选择温度时主要是从反应速率考虑，需要提高单位时间内氨气的产率，同时还需要考虑对催化剂活性的影响，使催化剂活性达到最佳，C正确； D．氧化铝的熔点很高，达到2054℃，添加冰晶石作为助熔剂后可以将混合物熔点降到1000℃左右，节约大量能源和成本，D正确； 故答案为：B。 8.(2024-2025高二上·安徽省马鞍山市第二中学·期中)下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A. 高温、高压都能缩短反应达到平衡状态的耗时，而只有高温有利于提高合成氨的产率 B. 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 C. 及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动 D. 工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 【答案】C 【解析】工业上合成NH3的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92 kJ/mol，根据外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响分析判断。 【解析】 A．高温、高压条件都能使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，从而可以加快化学反应速率，缩短反应达到平衡状态的耗时，但是由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，因此要提高合成氨的平衡产率，可以采用适当降低温度或增大体系的压强的方法，而高温会使平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于提高合成氨的产率，A错误； B．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，能使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快，因此能够缩短反应达到平衡状态所用的时间。而合成氨气的正反应是气体体积减小的反应，由于有气体物质参加反应，因此增大压强也可以加快反应速率，从而缩短反应达到平衡状态所用的时间，B错误； C．及时从反应体系中分离出氨气，即减小了生成物的浓度，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，因此有利于平衡向正反应方向移动，C正确； D．工业合成氨的反应是气体体积减小的放热反应，因此是熵减的放热反应，根据体系自由能公式△G=△H-T△S＜0，反应可自发进行。由于△H＜0，△S＜0，所以反应自发进行的条件应该是在低温条件下，D错误； 故合理选项是C。 (2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)阅读下列材料，完成下面2个小题。 NH3是重要的化工原料。工业合成氨，关乎到世界化工发展与粮食的安全，对其研究意义重大。已知： ①自由能ΔG(单位kJ·mol-1)可用于判断一定温度下反应的自发性，ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0能自发。 ②工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在298K时该反应的ΔH=-92.3kJ/mol，ΔS=-200J/(K·mol)。 ③已知合成氨反应的速率方程为，其中为速率常数，与浓度无关。 9.工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是 A. 在298K时，该反应能自发进行 B. 合成氨反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生 C. 温度升高，反应物活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 升高温度，该反应v(正)增大，v(逆)减小，平衡向逆反应方向移动 10.如图为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应，使用热交换器可实现热量的有效利用 B. 合成氨的过程中将氨从体系中分离，可提高反应速率 C. 将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益 D. 控制反应温度远高于室温，是为了加快反应速率和提高平衡转化率 【答案】9. D　10. D 【解析】(1)A．时，反应能够自发进行，在时，，故在时，该反应能自发进行，A正确； B．合成氨为放热反应，但是氮气和氢气的反应活化能很大，需要提供能量来启动反应，B正确； C．升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，使得有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，C正确； D．升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，该反应v(正)增大，v(逆)也增大，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，D错误； 故选D。 (2)A．合成氨反应为放热反应，热交换器可利用反应放出的热量预热原料气，实现热量有效利用，A正确； B．由速率方程可知，速率与NH3浓度成反比，分离氨使c(NH3)减小，速率增大，B正确； C．未反应的N2、H2循环使用可提高原料利用率，减少浪费，提高经济效益，C正确； D．合成氨为放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，降低平衡转化率；控制高温主要是因催化剂（铁触媒）在此温度活性最高，以加快反应速率，缩短生产周期，但不是温度越高越好，D错误； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应的方向与调控 2大高频考点 考点01 化学反应的方向 考点02 化学反应的调控 考点01 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)已知体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS。已知两个反应的ΔG与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是     已知：ΔH和ΔS随温度变化很小 A. 反应①的ΔS＞0 B. 反应②在600℃时能自发进行 C. 在一定温度范围内，反应①②均能自发 D. 反应②的ΔH＞0 2.(2025-2026高二上·安徽省皖北七校·期中)冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 3.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)固态碘单质升华变成碘蒸气的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 4.(2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)下列关于焓变、熵变及化学反应方向的说法中正确的是 A. 在不同状态下的熵值： B. 凡是需要加热才能发生的化学反应，均是吸热反应 C. 常温下，不能自发进行，则该反应的 D. 稀盐酸与固体或固体的反应，均为放热反应 5.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列说法中，正确的是 A. 转化变为时，熵减小 B. 使用催化剂能使非自发反应转化成自发反应 C. 室温下晶体与晶体的反应是非自发反应 D. 某反应在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的、 6.(2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)下列说法中正确的是 A. 石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以金刚石更稳定 B. 测定中和反应的反应热时，可将碱液缓慢加入酸液中使其充分反应 C.      ，则和充分反应，放出的热量 D. 反应不能自发进行，说明该反应的 7.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A. 在不同状态时的熵值： B. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C. 凡是需要加热的反应都不能自发进行 D. 反应能否自发进行与温度无关 8.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)一定压强下，乙烯水合反应为： 已知： 气体均视为理想气体，下列说法正确的是 A. 反应的活化能： B. 恒温恒容充入，平衡向左移动 C. 随温度升高而降低 D. 平衡后，升高温度， 考点02 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·安徽省皖北七校·期中)中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 2.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧，其中目的是减慢化学反应速率的是 A. 地窖存粮 B. 加酒曲酿酒 C. 高温烧陶 D. 风箱鼓风煮饭 3.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)合成氨生产流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 合成氨选择400℃～500℃进行，该温度下铁触媒的活性最大，可提高反应的平衡转化率 B. 压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率 C. 为了防止催化剂中毒，原料气须经过净化处理 D. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温，利于氨气液化分离 4.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)已知N2＋3H22NH3 ΔH= -92 kJ·mol-1   ΔS=-198 J·mol-1·K-1。工业合成氨的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤③中热交换的目的是为原料气提供热量，提高经济效益 B. 高温可以加快反应速率，所以生产中温度越高越好 C. 步骤②中"加压"既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好 D. 步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 5.(2025-2026高二上·安徽·期中)工业合成氨的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤③中500℃时催化剂活性较高 B. 液化分离NH3，减小生成物浓度，提高原料的平衡转化率 C. 适当延长反应时间，可以提高合成氨的平衡产率 D. 升高温度会导致原料的平衡转化率降低 6.(2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)合成氨是人类历史上首次实现规模化“从空气制面包”的关键技术，其核心意义在于解决了全球粮食安全的基础——氮肥来源问题，生产流程示意图如下。 下列有关合成氨说法正确的是 A. 净化去除原料气中等杂质气体，可以防止催化剂中毒 B. 合成氨温度控制在是因为该反应高温下自发 C. 当时，反应达到平衡 D. 压缩机加压时压强越大越好，无需考虑对设备和动力的要求 7.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)下列做法与工业生产实际不相符的是 A. 合成氨时压强不是越大越好，需综合考虑对设备和动力的要求 B. 工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量 C. 合成氨选择温度时需考虑对催化剂活性的影响 D. 冶炼铝时常向氧化铝中添加适量冰晶石作助熔剂 8.(2024-2025高二上·安徽省马鞍山市第二中学·期中)下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A. 高温、高压都能缩短反应达到平衡状态的耗时，而只有高温有利于提高合成氨的产率 B. 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 C. 及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动 D. 工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 (2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)阅读下列材料，完成下面2个小题。 NH3是重要的化工原料。工业合成氨，关乎到世界化工发展与粮食的安全，对其研究意义重大。已知： ①自由能ΔG(单位kJ·mol-1)可用于判断一定温度下反应的自发性，ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0能自发。 ②工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在298K时该反应的ΔH=-92.3kJ/mol，ΔS=-200J/(K·mol)。 ③已知合成氨反应的速率方程为，其中为速率常数，与浓度无关。 9.工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是 A. 在298K时，该反应能自发进行 B. 合成氨反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生 C. 温度升高，反应物活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 升高温度，该反应v(正)增大，v(逆)减小，平衡向逆反应方向移动 10.如图为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应，使用热交换器可实现热量的有效利用 B. 合成氨的过程中将氨从体系中分离，可提高反应速率 C. 将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益 D. 控制反应温度远高于室温，是为了加快反应速率和提高平衡转化率 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $