专题07 水的电离和溶液的pH（期中真题汇编，安徽专用）高二化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01水的电离 考点O2溶液的酸碱性与PH 考点03酸碱中和滴定 》 考点01水的电离 1.【答案】D 》 考点02溶液的酸碱性与PH 1.【答案】C 2.【答案】c 3.【答案】C 4【答案】A 5.【答案】c 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】A 14.【答案】B 15.【答案】B 16.【答案】B 17.【答案】B 18.【答案】(1)HA=H+A (2)①> ②增大 ③BD ④ abc CO,+H20+CI0 =HCIO+HCO ⑥2115 19.【答案】(1)AD (2) 10^9 (3)①CO3>CN>HCO3>HO0 a-0.01 @CO,+CN +H2O=HCN+HCO3 (4)①弱 ②弱碱稀释10倍，pH 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 变化小于n个单位 ③X=Z>Y (5)1.0×1010mol/L 20.【答案】(1)1012 (2)AD (3)①175 ②< (4)① COCN HCO,HCOO CO2+CN+H2O=HCN+HCO3 (5)① 碱性 ②X=Z>Y 21.【答案】(1)13 (2)12.4 (3)1.0×108mol/L (4) (5)①小于 ②c=d>b ③d D考点03酸碱中和滴定 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】D 4【答案】A 5.【答案】c 6.【答案】D 7.【答案】(1)①a ②酚酞 ③滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成浅红色， 且半分钟内不变色 ④0.5mol/L ⑤ABE ⑥100mL容量瓶 (2)① 2Mn0a,+5H2C204+6H=2Mn2+10C02↑+8H,0 ②104 8.【答案】(1)DAEBFC或者DABEFC (2)图2 (3)< (4)滴入最 后半滴Na2S2O3标准溶液，蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色 (5)16%、16.0%或者 16.00% (6)B 9.【答案】(1)①b ②1.02 (2)b (3)① 2MnO+5H2C,O+6H=10CO,1+2Mn2+8H,O ②0.02 ③BC 212 专题07 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 图中标注的四点Kw的关系：a B. 向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C. b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D. 将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C. 混合溶液中，c(H+)= D. 混合溶液的pH=7 2.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列事实中，能说明是弱碱的有 ①溶液可以使酚酞试液变红 ②常温下，溶液中 ③常温下，溶液的导电能力比溶液弱 ④的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应 ⑤常温下，向的MOH溶液中加水稀释溶液体积为，测得稀释后溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 3.(2024-2025高二上·安徽省马鞍山市第二中学·期中)在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A. 4种溶液中由水电离出的均为 B. 等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： D. 将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则 4.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) B. 水电离的c(H+)：①=②=③=④ C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 5.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液 11 11 3 3 A. 水电离出的：①=②=③=④ B. 分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合后，溶液中： D. 若将溶液④和溶液②混合后，则 6.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 7.(2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)下列说法正确的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 B. 用润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 C. 等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多 D. 常温下，的盐酸和的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性 8.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)下列说法正确的是 A. 通入适量的气体，使溶液中，增大 B. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 C. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 D. 溶于中的水解方程式为： 9.(2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表盐酸的稀释过程 B. a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 10.(2025-2026高二上·安徽省华师联盟·期中)重水和水都是极弱电解质，的电离方程式为，其比水更难电离，25℃重水的离子积为，定义。下列说法错误的是 A. 升高温度，纯重水中增大 B. 25℃时，的重水溶液呈中性 C. 25℃时，向重水中通入少量DCl气体，减小，不变 D. 25℃时，1 L含的重水溶液，其 11.(2025-2026高二上·安徽皖南八校联考·期中)下列可以说明次氯酸是弱酸的事实是 A. 次氯酸见光易分解 B. 次氯酸溶液导电性弱于盐酸溶液 C. 次氯酸能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠 D. 室温下次氯酸溶液 12.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)根据下列实验不能证明一元酸为弱酸的是 A. 的溶液 B. 溶液的导电性比盐酸弱 C. 溶液加入少量固体，溶解后溶液的pH变大 D. 溶液与溶液恰好中和 13.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 14.(2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)常温下，浓度为0.01mol·L-1，体积为的两种一元碱MOH和NOH，加水稀释至体积为V时，溶液pH随的变化如图所示。则下列说法正确的是 A. MOH、NOH都是弱碱，且NOH的碱性比MOH强 B. 常温下，MOH溶液中由水电离出的： C. 同一温度下，MOH溶液中∶ D. 稀释时，随增加而减小 15.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是 A. 等体积的四种溶液导电能力相等 B. ②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 C. 等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量①最小 D. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② 16.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 常温下，的溶液中数目为 C. 溶液中含有的O原子数目为 D. 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离的H+数目为5×10-14NA 17.(2025-2026高二上·安徽滁州九校·期中)常温下，的某一元碱(BOH)溶液中，下列叙述正确的是 A. 该溶液的 B. 该溶液中由水电离出的 C. 该溶液中水的离子积常数为 D. 的电离方程式为 18.(2024-2025高二上·安徽省马鞍山市第二中学·期中)电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等。回答下列问题： （1）已知：时，的溶液中。写出的电离方程式　　　　　　　。 （2）已知室温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 电离平衡常数 ①相同的溶液和溶液，溶液的浓度　　　　　　　(填“<”“=”或“>”)。 ②常温下，向一定浓度的溶液中加入蒸馏水稀释至的过程中，醋酸的电离程度　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)；该溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是　　　　　　(填序号)。 A.   B.   C.   D.    E. ③相同物质的量浓度的三种溶液：a.溶液   b.溶液   c.溶液从小到大的排序是　　　　　　　(填字母代号) ④向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 ⑤常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中　　　　　　　。 19.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 （1）常温下，用的NaOH溶液滴定溶液过程中，下列数据变大的是______。 A.  B.  C.  D.  （2）在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数　　　　　　。 （3）已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，，酸根离子结合的能力：　　　　　　，少量的通入NaCN溶液中的离子反应方程式：　　　　　　。 （4）常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。 ①MOH为　　　　　　碱(填“强”或“弱”)，其判断依据：　　　　　　。 ②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是　　　　　　(用等式或不等式表示)。 （5）时，向的纯水中加入少量晶体，保持温度不变，测得溶液的，则该溶液中由水电离出来的　　　　　　。 20.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 （1）某温度下，的NaOH溶液pH为11，其水的离子积　　　　　　。 （2）常温下，用的NaOH溶液滴定溶液过程中，下列数据变大的是______。 A.  B.  C.  D.  （3）醋酸的电离常数，常温下，向溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中　　　　　　。若利用等物质的量的和配制缓冲溶液，则比较浓度大小：　　　　　　。 （4）已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，，，，酸根离子结合的能力(从大到小排序)：　　　　　　，少量的通入NaCN溶液中的离子反应方程式：　　　　　　。 （5）常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。 ①常温下，取等体积X点溶液和Z点溶液混合，混合后溶液酸碱性为：　　　　　　。 ②X、Y、Z、三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是　　　　　　(用等式或不等式表示)。 21.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)溶液中的化学反应大多是离子反应，按要求回答下列问题： （1）将的溶液加水稀释为，　　　　　　　　　　　。 （2）工业上采取用氨水除去，已知，的，的，。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的　　　　　　　　　　　。 （3）常温下，在的与的混合溶液中水电离出来的　　　　　　　　　　　。 （4）下列说法错误的是___________ ①活化分子间的碰撞一定都是有效碰撞 ②的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 ③的溶液稀释至1000倍， ④在恒压、绝热容器中：，当反应容器内气体密度不随时间变化时，说明反应一定达到平衡 ⑤的反应速率一定比的反应速率大 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 （5）将等、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液随加水稀释倍数的变化如图所示。 ①电离平衡常数：　　　　　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②c、b、d三点水的电离程度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　，c、d两点的溶液分别与恰好中和，消耗物质的量更多的是　　　　　　　　　　　点。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)关于溶液的和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是 A. 广泛试纸可以识别的最小差约为1 B. 通用滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液 C. 为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，不可以多加几滴指示剂 D. 在酸碱中和滴定定量分析中，实验误差是可以消除的 2.(2025-2026高二上·安徽滁州九校·期中)下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 3.(2024-2025高二上·安徽省马鞍山市第二中学·期中)叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A. 点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B. 点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C. 常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D. 点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 4.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A. 图A：测定醋酸溶液的浓度 B. 图B：配制NaOH标准溶液 C. 图C：测HClO溶液的pH D. 图D：排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 5.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸体积的变化曲线如图所示(已知电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极的电位也发生了突跃，进而确定滴定终点)。下列说法错误的是 A. 亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸 ，a到b过程的反应方程式： H+ + HPO = H2PO B. 常温下，H3PO3的Ka2近似为10-6.7 C. c点由水电离出的c(H+)>10-7mol•L-1 D. d点对应的溶液中存在：c(Cl-)=2c(H3PO3)+2c(H2PO)+2c(HPO) 6.(2025-2026高二上·安徽·期中)某温度下，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中由水电离出的随加入氢氧化钠溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 此温度下，的电离常数K约为 B. 水的电离程度： C. d点满足： D. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 7.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)回答下列问题： （1）某兴趣小组欲利用标准溶液测定溶液的物质的量浓度。请按要求回答下列问题： ①取图中　　　　　　(填标号)，检查是否漏水，用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗次。然后量取20.00mL待测液于洗净的锥形瓶中，滴入2滴　　　　　　试液作指示剂，最后用氢氧化钠标准溶液滴定。 ②简要叙述滴定终点的判断：　　　　　　。 ③达到滴定终点时所用NaOH标准溶液的体积记录如下： 序号 1 2 3 4 NaOH标准溶液体积 20.05 18.40 19.95 20.00 利用上述数据计算，溶液的物质的量浓度为　　　　　　；以下操作会导致测定结果偏高的是　　　　　　(填标号)。 A．盛NaOH溶液的滴定管，滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B．用NaOH溶液滴定前俯视读数，达到滴定终点时仰视读数 C．振荡时，有少量待测液溅到锥形瓶外面 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥 E．配制标准NaOH溶液时，称量的NaOH固体中混有KOH固体 ④用NaOH固体配制，的NaOH溶液，需要用到的仪器除托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还必须要　　　　　　。 （2）测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得后，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为，若终点时用去的溶液。 ①写出用滴定的离子方程式　　　　　　。 ②计算血液中含钙离子的浓度为　　　　　　。 8.(2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)滴定法是一种重要的定量实验方法，回答下列问题： Ⅰ、某学生用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下步骤： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待滴定的溶液润洗酸式滴定管，用酸式滴定管量取25.00 mL盐酸溶液，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液 C．另取锥形瓶，再重复操作2～3次 D．检查滴定管是否漏水 E．取下碱式滴定管，用NaOH标准溶液润洗后，将NaOH标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 F．把锥形瓶放在滴定管下方，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 （1）滴定时正确操作的顺序是　　　　　　　　　　　(填步骤标号)。 Ⅱ、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的两条滴定曲线。 （2）滴定醋酸的曲线是　　　　　　　　　　　(填“图1”或“图2”)。 （3）图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积a。 Ⅲ、过氧化脲[化学式为]通常为白色晶体，易溶于水，在水溶液中会离解为和。过氧化脲产品中活性氧含量(活性氧含量)的测定方法如下： 用分析天平称量产品5.000 g，配制成250 mL溶液，用滴定管量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸和过量的KI，再滴加几滴淀粉溶液，用0.5000 mol/L的标准溶液滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液20.00 mL。(已知：) （4）滴定终点时的现象为　　　　　　　　　　　。 （5）根据滴定结果，产品中活性氧含量为　　　　　　　　　　　(用百分数表示)。 （6）以下操作会导致过氧化脲产品中活性氧含量测定结果偏低的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．用250 mL容量瓶定容时俯视刻度线 B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡 C．摇动锥形瓶过程中溶液滴到锥形瓶外 9.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)I．类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 （1）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 ①下列微粒在溶液中不能大量共存的是　　　　　　。 a．、          b．、        c．、        d．、 ②将通入氨水中，当降至时，溶液中　　　　　　。 Ⅱ．草酸()是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体()无色，熔点为，易溶于水，受热易脱水、升华，以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题： （2）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有　　　　　　　　　　。 a．室温下，取的溶液，测其 b．室温下，取的溶液稀释100倍后，测其 c．标况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为 （3）草酸可以使酸性高锰酸钾()溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸()溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 ②若上述滴定中消耗了溶液，则200mL该血液中含钙　　　　g。 ③下列情况会导致血钙含量测量值偏小的是　　　　　　　　　　(填字母)。 A．生成的沉淀未用蒸馏水洗涤            B．滴定终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 C．滴定前仰视滴定管读数                                D．滴定管在盛装溶液前未润洗 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 图中标注的四点Kw的关系：a B. 向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C. b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D. 将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 【答案】D 【解析】A．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大，由图可知，反应温度大小顺序为a，则离子积常数大小顺序为c=d，故A错误； B．向水中加碱，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大、pOH减小，不可能引起由c向d的变化，故B错误； C．由图可知，b点温度下，水的离子积常数Kw=10—6×10—6=10—12，则0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液pH为11，故C错误； D．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，则将水缓慢升温，pH、pOH均减小，曲线将沿c→a方向移动，故D正确； 故选D。 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C. 混合溶液中，c(H+)= D. 混合溶液的pH=7 【答案】C 【解析】A．一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，A错误； B．任何溶液都是电中性的，所以溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可以得到c(H+) + c(B+) = c(OH﹣) + c(A﹣)，但是无法判断酸碱性或中性，B错误； C．，因为，所以，即溶液显中性，C正确； D．溶液的温度不知道，不能根据 pH=7判断溶液的酸碱性，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列事实中，能说明是弱碱的有 ①溶液可以使酚酞试液变红 ②常温下，溶液中 ③常温下，溶液的导电能力比溶液弱 ④的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应 ⑤常温下，向的MOH溶液中加水稀释溶液体积为，测得稀释后溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】① 0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红，只能说明溶液显碱性，但不能说明MOH在溶液中是否完全电离，不能证明MOH为弱碱，故不合题意； ②常温下，0.1mol/LMOH溶液中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，说明MOH在溶液中不能完全电离，属于弱碱，故符合题意； ③常温下，0.1mol/LMOH溶液的导电能力比0.1mol/LNaOH溶液弱，说明MOH在溶液中不能完全电离，属于弱碱，故符合题意； ④ 0.1mol/LMOH溶液与等体积0.1mol/L盐酸恰好完全反应，只能说明MOH是一元碱，但不能说明MOH在溶液中是否完全电离，不能证明MOH为弱碱，故不合题意； ⑤常温下，向VLpH为11的MOH溶液中加水稀释溶液体积为10VL，测得稀释后溶液pH大于10说明MOH在溶液中不能完全电离，属于弱碱，故符合题意； ② ③ ⑤符合题意，故选C。 3.(2024-2025高二上·安徽省马鞍山市第二中学·期中)在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A. 4种溶液中由水电离出的均为 B. 等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： D. 将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则 【答案】C 【解析】A．酸溶液中氢氧根离子来自水的电离，碱溶液中氢离子来自水的电离，由pH可知四种溶液中水电离的均为，A正确； B．等pH值得强酸和弱酸，弱酸因不完全电离，因此弱酸浓度大于强酸，等体积时，醋酸的物质的量大于盐酸，与足量锌反应生成的氢气醋酸多，B正确； C．一水合氨是弱碱不完全电离，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，一水合氨过量有剩余，混合后溶液呈碱性，则，C错误； D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则混合后=，，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) B. 水电离的c(H+)：①=②=③=④ C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 【答案】A 【解析】A．的硫酸溶液，的氨水，一水合氨浓度远大于硫酸，两者等体积混合，溶液中含有大量一水合氨使溶液呈碱性，故所得溶液中，A错误； B．① 、② 的氢离子浓度相同，③ 、④ 的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④ ，B正确； C．根据稀释定律可知，强酸强碱每稀释10倍pH值向7靠近1个单位，弱酸弱碱每稀释10倍pH向7靠近小于1个单位可知，分别加水稀释10倍，四种溶液的pH分别为：大于2小于3，等于3，大于11小于12，等于12，故pH的值大小为：③>④>②>① ，C正确； D．V1L④ 与V2L① 溶液混合后，若V1=V2即CH3COOH和NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO-水解使得溶液显碱性，故若混合后溶液pH=7，则V1>V2，D正确； 故答案为：A。 5.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液 11 11 3 3 A. 水电离出的：①=②=③=④ B. 分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合后，溶液中： D. 若将溶液④和溶液②混合后，则 【答案】C 【解析】A．常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液中，水的电离受到抑制，水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，pH=3的硫酸和醋酸中水的电离受到抑制，水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，所以水电离出的：①=②=③=④ ，选项A正确； B．稀释10倍后氨水和氢氧化钠溶液pH>7，硫酸和醋酸溶液pH小于7，氨水稀释过程中NH3‧H2O会继续电离出OH−，所以稀释10倍其pH的变化小于1，氢氧化钠溶液pH的变化等于1，则稀释后pH：①>② ，醋酸稀释10倍其pH的变化小于1，硫酸pH的变化等于1，即pH：③<④ ，则四种溶液的pH：①>②>④>③ ，选项B正确； C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而硫酸为强酸，pH=3的硫酸中氢离子浓度为10-3mol/L，二者等体积混合时碱过量，混合后溶液呈碱性，所以c(OH-) >c(H+)，选项C错误； D．常温下pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的硫酸中c(H+)=10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则，解得a：b=11：9，选项D正确； 故选C。 6.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 【答案】D 【解析】A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3，则溶液中，说明乙酸没有完全电离，是弱酸，A正确； B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4，说明溶液中存在平衡，加水稀释，平衡右移，证明乙酸是弱酸，B正确； C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多，说明乙酸溶液中含有的溶质物质的量比盐酸中的多，则乙酸没有完全电离，是弱酸，C正确； D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明乙酸酸性比碳酸强，不能说明乙酸是弱酸，D错误； 故选D。 7.(2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)下列说法正确的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 B. 用润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 C. 等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多 D. 常温下，的盐酸和的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性 【答案】C 【解析】A．ΔH只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下的ΔH相同，A错误； B．润湿pH试纸可能稀释溶液，酸性溶液pH偏高，碱性溶液pH偏低，中性无影响，因此结果不一定偏低，B错误； C．硫蒸气能量高于硫粉，燃烧时释放更多热量，C正确； D．pH=3的盐酸（H⁺浓度0.001 mol/L）与pH=12的NaOH（OH⁻浓度0.01 mol/L）等体积混合后，OH⁻过量，溶液呈碱性，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)下列说法正确的是 A. 通入适量的气体，使溶液中，增大 B. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 C. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 D. 溶于中的水解方程式为： 【答案】B 【解析】A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氢离子，向溶液中通入氯化氢气体，水解平衡左移，溶液中铁离子浓度增大，但增大幅度小于氯离子，所以的值减小，故A错误； B．醋酸钠是强碱弱酸盐，氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中都能水解促进水的电离，醋酸钠溶液pH为10和氯化铵溶液pH为4说明水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度都为10—4mol/L，水的电离程度相同，故B正确； C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子使溶液呈酸性，故C错误； D．氯化铵是强酸弱碱盐，在D2O中发生水解生成NH3·HDO和D+，水解的离子方程式为NH+D2O NH3·HDO+D+，故D错误； 故选B。 9.(2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表盐酸的稀释过程 B. a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 【答案】B 【解析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，pH变化较小，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用a点、c点溶液中的离子浓度来分析导电性；醋酸浓度大于盐酸，则醋酸中和氢氧化钠溶液的能力强于盐酸；结合升高温度醋酸的电离程度增大分析的变化； 【解析】 A．由分析可知，曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程、Ⅱ为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确； B．稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性较弱，a点的pH大于b，氢离子浓度低，故b点的溶液导电性更强，故B错误； C．醋酸的浓度大于盐酸，a、b稀释倍数相同，醋酸物质的量更大，则a点溶液中和氢氧化钠溶液的能力小于b，故C正确； D．升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则的比值减小，故D正确； 答案选B。 10.(2025-2026高二上·安徽省华师联盟·期中)重水和水都是极弱电解质，的电离方程式为，其比水更难电离，25℃重水的离子积为，定义。下列说法错误的是 A. 升高温度，纯重水中增大 B. 25℃时，的重水溶液呈中性 C. 25℃时，向重水中通入少量DCl气体，减小，不变 D. 25℃时，1 L含的重水溶液，其 【答案】B 【解析】A．重水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，纯重水中c(D⁺)增大，A正确； B．25℃时，中性重水溶液中D⁺的浓度为：c(D⁺)=≈4.47×10-8 mol/L，溶液pD约为7.35，则pD为7的重水溶液呈酸性，B错误； C．向重水中通入少量DCl气体，溶液中D⁺的浓度增大，电离平衡左移，使得溶液中OD−的浓度减小，但溶液的温度不变，重水的离子积不变，C正确； D．1 L含的重水溶液中OD−的浓度为0.01 mol/L，则溶液中D⁺的浓度为：c(D⁺)= =2×10-13 mol/L，则溶液的pD为：pD=-lg(2×10-13) ≈12.7＞12，D正确； 故选B。 11.(2025-2026高二上·安徽皖南八校联考·期中)下列可以说明次氯酸是弱酸的事实是 A. 次氯酸见光易分解 B. 次氯酸溶液导电性弱于盐酸溶液 C. 次氯酸能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠 D. 室温下次氯酸溶液 【答案】D 【解析】A．次氯酸见光易分解与其酸性强弱无关，反映的是其不稳定性，A不符合题意； B．导电性弱于盐酸可能因浓度不同导致，若未明确浓度相同则无法直接证明次氯酸为弱酸，B不符合题意； C．与强碱反应生成盐是酸的共性，无法区分强弱酸，C不符合题意； D．0.1mol/L次氯酸溶液pH=4，说明其未完全解离，H+浓度远低于0.1mol/L，直接证明其为弱酸，D符合题意； 答案选D。 12.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)根据下列实验不能证明一元酸为弱酸的是 A. 的溶液 B. 溶液的导电性比盐酸弱 C. 溶液加入少量固体，溶解后溶液的pH变大 D. 溶液与溶液恰好中和 【答案】D 【解析】A．0.01mol·L-1的溶液pH=2.8>2，说明没有完全电离，能证明一元酸为弱酸，A不符合题意； B．浓度相同的情况下，溶液的导电性比盐酸弱，说明是弱酸，B不符合题意； C．溶液加入少量NaNO2固体，溶解后溶液的pH变大，说明是弱酸根离子，抑制的电离，能证明一元酸为弱酸，C不符合题意； D．溶液与溶液恰好中和，二者的物质的量相等，说明HNO2是一元酸，不能说明是弱酸，D符合题意； 答案选D。 13.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．c(H⁺)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液pH=13，呈强碱性。K⁺、I⁻、、均不与OH⁻反应，且彼此间不反应，能大量共存，A正确； B．由水电离出的c(H⁺)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液可能为强酸性或强碱性；若为强碱性，会与OH⁻生成Fe(OH)3沉淀，无法共存，B错误； C．pH=7的中性溶液中，Cu2+与S2-会反应生成CuS沉淀，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中，具有强氧化性，具有还原性，两者可发生氧化还原反应，无法共存，D错误； 故选A。 14.(2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)常温下，浓度为0.01mol·L-1，体积为的两种一元碱MOH和NOH，加水稀释至体积为V时，溶液pH随的变化如图所示。则下列说法正确的是 A. MOH、NOH都是弱碱，且NOH的碱性比MOH强 B. 常温下，MOH溶液中由水电离出的： C. 同一温度下，MOH溶液中∶ D. 稀释时，随增加而减小 【答案】B 【解析】A．NOH初始pH为12，即mol·L-1，说明NOH是强碱，同理MOH是弱碱，A错误； B．由图可知，b点的pH小于a点，故b点的大于a点，溶液中的即水电离的，故由水电离出的：，B正确； C．，同一温度下是不变的，C错误； D．稀释时，，因为NOH是强碱，MOH是弱碱，所以稀释时增大，不变，比值是增大的，D错误； 故选B。 15.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是 A. 等体积的四种溶液导电能力相等 B. ②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 C. 等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量①最小 D. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② 【答案】B 【解析】常温下水电离出的和相等，均为，①HCl溶液，，，②溶液，，，③NaOH溶液，，，④ 氨水，，。 【解析】 A．等体积的四种溶液，①HCl溶液，，②溶液，，③NaOH溶液，，④ 氨水，，离子浓度相同，导电能力相等，A正确； B．②溶液，，，③NaOH溶液，，，等体积混合，过量，溶液显酸性，B错误； C．铝粉与酸反应，，与碱反应，，所以等物质的量的和与足量的铝粉反应，碱产生的氢气最多，因为②溶液的浓度大于①HCl溶液，所以产生的氢气较多，所以等体积的① 、② 、③ 溶液分别与足量铝粉反应，生成的量① 最小，C正确； D．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，④ 氨水，电离平衡正向移动，大于原来的，最大，③NaOH溶液，变成原来的，溶液的pH减小2，①HCl溶液，变成原来的，pH增大2，②溶液，加水稀释，平衡正向移动，大于原来的，最小，所以溶液的：④>③>①>② ，D正确； 故选B。 16.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 常温下，的溶液中数目为 C. 溶液中含有的O原子数目为 D. 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离的H+数目为5×10-14NA 【答案】B 【解析】A．HClO是弱酸，不能完全电离，ClO⁻的数目远小于0.1NA，A错误； B．pH=3的H2SO3溶液中，H+浓度为0.001 mol/L，1L溶液中H+数目为0.001 NA，B正确； C．NaHCO3溶液中的O原子不仅来自溶质，还来自水，总O原子数目大于0.3 NA，C错误； D．pH=1的H2SO4溶液中，H+浓度为0.1 mol/L，OH-浓度为1×10-13 mol/L，水电离的H+数目为1×10-13 NA，而非5×10-14 NA，D错误； 故选B。 17.(2025-2026高二上·安徽滁州九校·期中)常温下，的某一元碱(BOH)溶液中，下列叙述正确的是 A. 该溶液的 B. 该溶液中由水电离出的 C. 该溶液中水的离子积常数为 D. 的电离方程式为 【答案】B 【解析】常温下，Kw=10-14，的某一元碱(BOH)溶液中，则，则。 【解析】 A．由分析可知，，pH=11，A错误； B．溶液中全部来自水的电离，且浓度为，B正确； C．常温下恒为，C错误； D． BOH为弱碱，电离应写为可逆符号“⇌”，正确的电离方程式为，D错误； 故答案选B。 18.(2024-2025高二上·安徽省马鞍山市第二中学·期中)电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等。回答下列问题： （1）已知：时，的溶液中。写出的电离方程式　　　　　　　。 （2）已知室温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 电离平衡常数 ①相同的溶液和溶液，溶液的浓度　　　　　　　(填“<”“=”或“>”)。 ②常温下，向一定浓度的溶液中加入蒸馏水稀释至的过程中，醋酸的电离程度　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)；该溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是　　　　　　(填序号)。 A.   B.   C.   D.    E. ③相同物质的量浓度的三种溶液：a.溶液   b.溶液   c.溶液从小到大的排序是　　　　　　　(填字母代号) ④向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 ⑤常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① >    ② 增大    ③ BD    ④ abc    ⑤     ⑥ 2115      【解析】(1)的溶液中，，可得c(H+)=，可知HA不能完全电离，HA为弱酸，其电离方程式为：； (2)① 由电离常数可知酸性<；相同条件下的电离程度小于的电离程度，因此相同的溶液和溶液，溶液的浓度>； ② 加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大； A．加水稀释减小，故不选； B．，加水稀释减小，Ka不变，则增大，故选； C．，温度不变，不变，故不选； D．加水稀释减小，增大，则 变大，故选； E．=，温度不变，Ka不变，故不选； 故选：BD； ③ 根据越弱越水解，谁强显谁性，结合电离常数可知酸性：>>；则水解程度：>>；溶液pH从小到大的顺序为abc； ④结合电离常数可知酸性：>>；根据强酸制弱酸原理，向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为； ⑤=。 19.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 （1）常温下，用的NaOH溶液滴定溶液过程中，下列数据变大的是______。 A.  B.  C.  D.  （2）在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数　　　　　　。 （3）已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，，酸根离子结合的能力：　　　　　　，少量的通入NaCN溶液中的离子反应方程式：　　　　　　。 （4）常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。 ①MOH为　　　　　　碱(填“强”或“弱”)，其判断依据：　　　　　　。 ②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是　　　　　　(用等式或不等式表示)。 （5）时，向的纯水中加入少量晶体，保持温度不变，测得溶液的，则该溶液中由水电离出来的　　　　　　。 【答案】（1）AD     （2）     （3）①     ②      （4）① 弱    ② 弱碱稀释倍，pH变化小于n个单位    ③      （5）      【解析】(1)A．用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定CH3COOH溶液过程中，溶液碱性增强，c(OH-)增大，A正确； B．不变，0.1 mol/L的NaOH溶液滴定CH3COOH溶液过程中，CH3COO-浓度变大，变小，B错误； C．温度不变，不变，C错误； D．用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定CH3COOH溶液过程中，溶液碱性增强，增大，减小，增大，D正确； 故答案选AD； (2)电荷守恒：，因为，所以，；等体积混合，体积加倍，，，混合后总氨浓度，，； (3)电离常数越大，酸性越强，酸根结合H+能力越弱，酸根结合氢离子的能力为：； 根据酸性H2CO3>HCN>，少量的CO2通入NaCN溶液中的离子反应方程式：； (4)① 由图可知，HA稀释10倍，pH增加1，HA为强酸，MOH每稀释10倍，pH减小量小于1，说明MOH为弱碱，判断依据为：弱碱稀释倍，pH变化小于n个单位； ② 酸碱抑制水的电离，酸性或碱性越强，对水的电离抑制程度越大，X点pH=5，，Z点pH=9，，二者对水电离抑制程度相同，Y点pH=4，，酸性强，对水的电离抑制程度大，故水电离程度大小关系为：。 (5)100°C时，pH=6，，测得溶液的pH=2，，则该溶液中由水电离出来的； 20.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 （1）某温度下，的NaOH溶液pH为11，其水的离子积　　　　　　。 （2）常温下，用的NaOH溶液滴定溶液过程中，下列数据变大的是______。 A.  B.  C.  D.  （3）醋酸的电离常数，常温下，向溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中　　　　　　。若利用等物质的量的和配制缓冲溶液，则比较浓度大小：　　　　　　。 （4）已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，，，，酸根离子结合的能力(从大到小排序)：　　　　　　，少量的通入NaCN溶液中的离子反应方程式：　　　　　　。 （5）常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。 ①常温下，取等体积X点溶液和Z点溶液混合，混合后溶液酸碱性为：　　　　　　。 ②X、Y、Z、三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是　　　　　　(用等式或不等式表示)。 【答案】（1）     （2）AD     （3）① 175    ② <     （4）① >>>    ②      （5）① 碱性    ② X=Z>Y      【解析】(1)某温度下，的NaOH溶液，pH为11，，水的离子积； (2) A．用的NaOH溶液滴定溶液过程中，溶液碱性增强，增大，A正确； B．醋酸的电离常数，用的NaOH溶液滴定溶液过程中增大，减小，B错误； C．温度不变，水的离子积不变，C错误； D．用的NaOH溶液滴定溶液过程中，溶液碱性增强，增大，减小，增大，D正确； 答案选AD； (3)醋酸的电离常数，常温下溶液呈中性时，，； 若利用等物质的量的和配制缓冲溶液，发生电离，其，发生水解，，即电离程度大于的水解程度，故浓度大小：<。 (4) 电离常数越大，酸性越强，酸根结合能力越弱，酸性：HCOOH>>HCN>，酸根结合氢离子的能力为：>>>； 根据酸性>HCN>，少量的通入NaCN溶液中的离子反应方程式：； (5)① 由图可知，HA稀释10倍，pH增加1，HA为强酸；MOH每稀释10倍，pH减小量小于1，说明MOH为弱碱；X点为pH=5的一元强酸，其浓度为，Y点为pH=9的一元弱碱，其浓度大于；常温下，取等体积X点溶液和Z点溶液混合，混合后溶液碱过量，显示碱性。 ② 酸碱抑制水的电离，酸性或碱性越强，对水的电离抑制程度越大，X点pH=5，，Z点pH=9，，二者对水电离抑制程度相同，Y点pH=4，，酸性强，对水的电离抑制程度大，故水电离程度大小关系为：X=Z>Y。 21.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)溶液中的化学反应大多是离子反应，按要求回答下列问题： （1）将的溶液加水稀释为，　　　　　　　　　　　。 （2）工业上采取用氨水除去，已知，的，的，。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的　　　　　　　　　　　。 （3）常温下，在的与的混合溶液中水电离出来的　　　　　　　　　　　。 （4）下列说法错误的是___________ ①活化分子间的碰撞一定都是有效碰撞 ②的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 ③的溶液稀释至1000倍， ④在恒压、绝热容器中：，当反应容器内气体密度不随时间变化时，说明反应一定达到平衡 ⑤的反应速率一定比的反应速率大 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 （5）将等、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液随加水稀释倍数的变化如图所示。 ①电离平衡常数：　　　　　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②c、b、d三点水的电离程度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　，c、d两点的溶液分别与恰好中和，消耗物质的量更多的是　　　　　　　　　　　点。 【答案】（1）13     （2）12.4     （3）1.0×10-8 mol/L     （4）C     （5）① 小于    ②     ③ d      【解析】(1)溶液中的浓度为，则溶液中，13； (2)，若氨水的浓度为2.0mol/L，，溶液中的；当降至时，，溶液中的； (3)溶液中的氢氧根离子是由水电离的﹐混合溶液pH=6，则溶液中c(H+)=10-6 mol/L，在常温下离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14，可知溶液中，因此混合溶液中水电离出来的1.0×10-8 mol/L； (4)① 有效碰撞的发生既要有足够高的能量，也要有合适的取向，① 错误； ②的醋酸和的醋酸中含醋酸的物质的量相等，醋酸浓度越小其电离程度越大，所以的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目相比，前者多，② 正确； ③的溶液稀释至1000倍，若为强酸，则的pH=4，但是弱酸，稀释会促进电离出，故，③ 正确； ④ 在恒压、绝热容器中发生反应，反应前后气体总质量不变，绝热条件下，温度是变量，根据理想气体状态方程可知，气体的总体积随温度的变化而变化，故气体的密度是变量，当变量不变时，反应达到平衡状态，④ 正确； ⑤ 反应速率未指明具体物质，无法比较大小，⑤ 错误； 故错误的有2个，选D； (5)① 由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的pH变化较小，说明稀释促进CH3COOH电离程度大于HNO2，则酸性：CH3COOH< HNO2，电离平衡常数：小于； ② 加入酸抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，则b、c、d三点水的电离程度由大到小的顺序为，由于酸性：CH3COOH< HNO2，等pH时c(CH3COOH)>c(HNO2)，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由n(CH3COOH)>n(HNO2)可知，消耗NaOH物质的量更多的是d点。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)关于溶液的和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是 A. 广泛试纸可以识别的最小差约为1 B. 通用滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液 C. 为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，不可以多加几滴指示剂 D. 在酸碱中和滴定定量分析中，实验误差是可以消除的 【答案】D 【解析】A．广泛pH试纸的精度为1，只能区分整数pH差值，A正确； B．通用滴定管为带有聚四氟乙烯活塞的滴定管，其活塞由聚四氟乙烯材料制成，能耐酸、耐碱腐蚀，因此既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液，B正确； C．指示剂本身也是一种弱酸或弱碱，若加入过量，可能引入额外误差，故需严格控制用量，C正确； D．实验误差（如系统误差、偶然误差）无法完全消除，只能减小，D错误； 故答案选D。 2.(2025-2026高二上·安徽滁州九校·期中)下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 【答案】C 【解析】A．酸式滴定管中带有活塞，若实验过程中漏液，会造成实验失败，所以酸式滴定管使用前，需检验活塞是否漏水，故A正确； B．石蕊试液的变色范围是pH 5～8，变色范围较宽，导致溶液颜色变化不明显，不利于终点的判断，所以酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，故B正确； C．滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不需要注视滴定管中液面的变化，故C错误； D．为了避免滴定管待装液被稀释，滴定管洗涤后，滴定管装入溶液前必须用盛装的酸或碱溶液润洗，故D正确； 故选C。 3.(2024-2025高二上·安徽省马鞍山市第二中学·期中)叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A. 点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B. 点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C. 常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D. 点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 【答案】D 【解析】A．点① 溶液为HN3与NaN3等浓度的混合溶液，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，溶液pH＜7，说明HN3的电离作用大于N的水解作用，所以c(HN3)＜c(Na+)，所以c(HN3)+c(H+)＜c()+c(OH-)，故A项错误； B．点② 溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，该点溶液pH=7，则c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c()，则c(Na+)＜c()+c(HN3)，故B项错误； C．在常温下，0.1 mol/L HN3的pH=2.85，则c(H+)=10-2.85mol/L，Ka(HN3)=，故Ka(HN3)的数量级为10-5，故C项错误； D．点③ 溶液为NaN3溶液，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，故D项正确； 故本题选D。 4.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A. 图A：测定醋酸溶液的浓度 B. 图B：配制NaOH标准溶液 C. 图C：测HClO溶液的pH D. 图D：排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 【答案】A 【解析】A．用标准溶液滴定醋酸，反应终点生成强碱弱酸盐醋酸钠，溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂合理；聚四氟乙烯活塞耐酸碱腐蚀，可盛装溶液，操作正确，能达到测定醋酸溶液浓度的目的，A正确； B．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却至室温后再转移至容量瓶进行后续操作，不能达到实验目的，B不符合题意； C．具有强氧化性，可漂白试纸，无法用试纸测定其，且将试纸直接插入待测溶液会污染试剂，操作错误，不能达到实验目的，C不符合题意； D．具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，仪器选择错误，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 5.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸体积的变化曲线如图所示(已知电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极的电位也发生了突跃，进而确定滴定终点)。下列说法错误的是 A. 亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸 ，a到b过程的反应方程式： H+ + HPO = H2PO B. 常温下，H3PO3的Ka2近似为10-6.7 C. c点由水电离出的c(H+)>10-7mol•L-1 D. d点对应的溶液中存在：c(Cl-)=2c(H3PO3)+2c(H2PO)+2c(HPO) 【答案】C 【解析】A．亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，说明H3PO3可电离出2个H+，a到b过程为亚磷酸钠（Na2HPO3）与HCl反应生成亚磷酸氢钠（NaH2PO3），反应方程式为H+ + HPO=H2PO，A正确； B．a点盐酸体积为V时，溶液中HPO与H2PO，浓度相等（反应进行一半），此时pH=6.7，由可知，，故，B正确； C．c点为3V盐酸时，溶液中含H2PO和H3PO3，呈酸性（pH<6.7），H+抑制水的电离，水电离出的c(H+)=c(OH-)<10-7mol•L-1，C错误； D．d点为4V盐酸（第二个计量点），溶质为H3PO3和NaCl，由物料守恒：n(Cl-)=2n(P)，则c(Cl-)=2c(H3PO3)+2c(H2PO)+2c(HPO)，D正确； 故选C。 6.(2025-2026高二上·安徽·期中)某温度下，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中由水电离出的随加入氢氧化钠溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 此温度下，的电离常数K约为 B. 水的电离程度： C. d点满足： D. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 【答案】D 【解析】A．未明确温度，无法根据由水电离出的浓度计算溶液中的浓度，无法计算电离平衡常数，A错误； B．向溶液中滴加NaOH溶液的过程中从a到c点，水的电离程度增大；c点之后，加入过量NaOH，水的电离程度减小，B错误； C．d点是在滴定终点c之后，加入了过量的NaOH，溶液呈碱性，因此，C错误； D．该滴定终点溶液中的溶质为，呈碱性，可选择酚酞作指示剂，D正确； 故答案选D。 7.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)回答下列问题： （1）某兴趣小组欲利用标准溶液测定溶液的物质的量浓度。请按要求回答下列问题： ①取图中　　　　　　(填标号)，检查是否漏水，用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗次。然后量取20.00mL待测液于洗净的锥形瓶中，滴入2滴　　　　　　试液作指示剂，最后用氢氧化钠标准溶液滴定。 ②简要叙述滴定终点的判断：　　　　　　。 ③达到滴定终点时所用NaOH标准溶液的体积记录如下： 序号 1 2 3 4 NaOH标准溶液体积 20.05 18.40 19.95 20.00 利用上述数据计算，溶液的物质的量浓度为　　　　　　；以下操作会导致测定结果偏高的是　　　　　　(填标号)。 A．盛NaOH溶液的滴定管，滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B．用NaOH溶液滴定前俯视读数，达到滴定终点时仰视读数 C．振荡时，有少量待测液溅到锥形瓶外面 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥 E．配制标准NaOH溶液时，称量的NaOH固体中混有KOH固体 ④用NaOH固体配制，的NaOH溶液，需要用到的仪器除托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还必须要　　　　　　。 （2）测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得后，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为，若终点时用去的溶液。 ①写出用滴定的离子方程式　　　　　　。 ②计算血液中含钙离子的浓度为　　　　　　。 【答案】（1）① a    ② 酚酞    ③ 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色    ④ 0.5mol/L    ⑤ ABE    ⑥ 100mL容量瓶     （2）①     ②       【解析】(1)① 待测液为草酸，酸性液体要用酸式滴定管，所以选a，滴定终点溶质为草酸钠，显碱性，所以指示剂用酚酞试液； ② 标准液稍过量时即达到滴定终点，此时溶液为碱性，滴定终点的判断依据为：滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色； ③根据数据的有效性，舍去第2组数据，所以所用NaOH标准溶液的平均体积为，，因为，可知溶液的物质的量浓度为； A．盛NaOH溶液的滴定管，滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液体积读数偏大，测定结果偏高，A正确；    B．用NaOH溶液滴定前俯视读数，达到滴定终点时仰视读数，导致标准液体积读数偏大，测定结果偏高，B正确；    C．振荡时，有少量待测液溅到锥形瓶外面，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，C错误；    D．锥形瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，未影响到消耗标准液体积，对测定结果无影响，D错误； E．配制标准NaOH溶液时，称量的NaOH固体中混有KOH固体,相同质量氢氧化钾中氢氧根离子物质的量比氢氧化钠小，则需要消耗得碱得体积会偏大，测定结果偏高，E正确；    故选ABE； ④ 用NaOH固体配制，的NaOH溶液，需要用到托盘天平称量质量，药匙取药品，用烧杯装氢氧化钠并进行溶解，玻璃棒用于搅拌和引流，胶头滴管用于定容，还必须要100mL容量瓶来配制溶液； (2)① 用滴定，酸性条件下反应，氧化产物为，还原产物为，离子方程式为：； ② 从上述离子方程式可知：，，所以，，所以血液中含钙离子的浓度为。 8.(2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)滴定法是一种重要的定量实验方法，回答下列问题： Ⅰ、某学生用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下步骤： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待滴定的溶液润洗酸式滴定管，用酸式滴定管量取25.00 mL盐酸溶液，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液 C．另取锥形瓶，再重复操作2～3次 D．检查滴定管是否漏水 E．取下碱式滴定管，用NaOH标准溶液润洗后，将NaOH标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 F．把锥形瓶放在滴定管下方，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 （1）滴定时正确操作的顺序是　　　　　　　　　　　(填步骤标号)。 Ⅱ、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的两条滴定曲线。 （2）滴定醋酸的曲线是　　　　　　　　　　　(填“图1”或“图2”)。 （3）图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积a。 Ⅲ、过氧化脲[化学式为]通常为白色晶体，易溶于水，在水溶液中会离解为和。过氧化脲产品中活性氧含量(活性氧含量)的测定方法如下： 用分析天平称量产品5.000 g，配制成250 mL溶液，用滴定管量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸和过量的KI，再滴加几滴淀粉溶液，用0.5000 mol/L的标准溶液滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液20.00 mL。(已知：) （4）滴定终点时的现象为　　　　　　　　　　　。 （5）根据滴定结果，产品中活性氧含量为　　　　　　　　　　　(用百分数表示)。 （6）以下操作会导致过氧化脲产品中活性氧含量测定结果偏低的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．用250 mL容量瓶定容时俯视刻度线 B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡 C．摇动锥形瓶过程中溶液滴到锥形瓶外 【答案】（1）DAEBFC或者 DABEFC     （2）图2     （3）<     （4）滴入最后半滴标准溶液，蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色     （5）16%、16.0% 或者16.00%     （6）B      【解析】I：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作；II：常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和醋酸溶液，起始pH小的为盐酸，起始pH大的为醋酸；Ⅲ：此题主要确定反应关系，要确定量的关系，然后利用数据和公式进行计算。 (1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：DAEBFC或者 DABEFC； (2)浓度均为0.1000的盐酸和醋酸，强酸HCl的pH小，故滴定前V=0时图1pH为1的为滴定HCl的曲线；图2为醋酸滴定曲线； (3)图1用NaOH滴定HCl的曲线，当pH=7时HCl与NaOH恰好反应完，根据0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸可得a为20.00 mL；图2为用NaOH滴定醋酸，若也完全反应则溶液显碱性，若要pH=7则减少NaOH的加入量，故b小于20.00mL，故有b； (4)根据滴定反应，当消耗完全后滴定完成，故滴定终点的现象：当为滴入最后半滴标准溶液，蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色； (5)根据滴定反应和可得，根据滴定结果，，，过氧化脲产品中活性氧含量(活性氧含量)= （或者16.0% 、16.00%）； (6)A．用250 mL容量瓶定容时俯视刻度线导致加入的水少配成样品浓度偏高，滴定时消耗的偏大，结果偏大，A不符合题意； B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡，使得滴定后读出的偏小，结果偏低，B符合题意； C．摇动锥形瓶过程中溶液滴到锥形瓶外导致滴定时消耗更多的标准液，使结果偏高，C不符合题意； 故答案选B。 9.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)I．类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 （1）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 ①下列微粒在溶液中不能大量共存的是　　　　　　。 a．、          b．、        c．、        d．、 ②将通入氨水中，当降至时，溶液中　　　　　　。 Ⅱ．草酸()是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体()无色，熔点为，易溶于水，受热易脱水、升华，以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题： （2）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有　　　　　　　　　　。 a．室温下，取的溶液，测其 b．室温下，取的溶液稀释100倍后，测其 c．标况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为 （3）草酸可以使酸性高锰酸钾()溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸()溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 ②若上述滴定中消耗了溶液，则200mL该血液中含钙　　　　g。 ③下列情况会导致血钙含量测量值偏小的是　　　　　　　　　　(填字母)。 A．生成的沉淀未用蒸馏水洗涤            B．滴定终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 C．滴定前仰视滴定管读数                                D．滴定管在盛装溶液前未润洗 【答案】（1）① ab    ② 1.02     （2）b     （3）①     ② 0.02    ③ BC      【解析】滴定时操作步骤为：滴定管查漏→水洗→润洗→注液、调节液面→排气泡、记录刻度→注入待测液→滴定至终点读数，通过数据进行计算； (1)①a．由表，酸性>，则会和反应生成和，不能大量共存，a符合题意；           b．具有强氧化性、具有还原性，两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，b符合题意；             c．酸性>，、不能反应，能大量共存，c不符合题意；           d．酸性>，、不能反应，能大量共存，d不符合题意；    故选ab； ② 将通入氨水中，当降至时，，溶液中； (2)a．溶液中既存在电离平衡：，又存在水解平衡：，室温下其水解平衡常数，说明草酸氢根离子电离大于水解，则溶液呈酸性，pH<7，不能说明草酸是弱酸，a错误； b．室温下，取pH=a（a＜3）的溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2，说明稀释促进电离，溶液中存在电离平衡，为弱酸，b正确； c．标况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为，强酸和弱酸都符合，和强酸弱酸无关，c错误； 故选b； (3)① 滴定时酸性的KMnO4溶液能氧化，生成CO2气体，同时本身被还原为Mn2+，发生反应的离子方程式为； ② 由CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4、可以得出关系式，2 mL血液中钙离子的物质的量，200 mL该血液中含钙离子的物质的量为，含钙的质量为×40g/mol=0.02g； ③A．生成的沉淀未用蒸馏水洗涤，导致沉淀表面含草酸铵，使得标准液用量增大，测定结果偏高，A错误；             B．滴定终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，使得标准液用量读数偏小，测定结果偏低，B正确； C．滴定前仰视滴定管读数，使得标准液用量读数偏小，测定结果偏低，C正确；                                 D．滴定管在盛装溶液前未润洗，导致溶液浓度减小，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，D错误； 故选BC。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $