专题04 化学平衡（期中真题汇编，安徽专用）高二化学上学期

专题04 化学平衡 4大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 12s时B的转化率为60% B. 0∼2s内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比 D. 图中两曲线相交时，反应已达平衡 2.(2025-2026高二上·安徽滁州九校·期中)在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应；X(g)+2Y(g)3Z(g)，下列叙述中能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ B. 混合气体总的物质的量不再变化 C. 容器内的压强不再变化 D. Z的生成速率与Z的分解速率相等 3.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是 A. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 B. 平衡时充入0.1 molCO和达到新平衡时浓度大于原平衡 C. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D. 如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 4.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的平均相对分子质量 B. 各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 C. 单位时间内生成，同时消耗 D. 混合气体的压强 5.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 6.(2026·安徽省江淮名校·期中)常温下，向2L的恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应：，时测得容器中X、Z物质的量浓度相同，Y的转化率为20%，下列说法错误的是 A.  B. 前5min的平均反应速率 C. 5min时X的体积分数为25% D. 反应达平衡时 7.(2026·安徽省江淮名校·期中)某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应：   ，下列说法正确的是 A. 气体平均摩尔质量不变说明反应已达平衡 B. 充入一定量氩气，平衡不移动 C. 升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小 D. 压缩容器体积，增大 8.(2025-2026高二上·安徽皖南八校联考·期中)恒容密闭容器中发生反应：，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 当气体密度不变时，反应达到平衡状态 C. 提高比值，CO2的平衡转化率降低 D. 平衡时分离出H2O，正反应速率加快，平衡正向移动 9.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)已知和可以相互转化：。在恒温条件下将一定量和的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 A. 图中Y曲线是表示浓度随时间的变化曲线 B. 前10min内为0.01mol/(L•min) C. 25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L D. a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 10.(2026·安徽省江淮名校·期中)在恒容密闭容器中进行反应，、、Z的起始物质的量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，当达到平衡状态时，下列结论的数据一定错误的是 A. ， B.  C. ， D. 的化学式可表示为， (2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)阅读材料，碳是生命体系中的核心元素，也是工业生产中的重要原料，可作为燃料提供能量，也可作为还原剂参与诸多反应。如工业上利用、焦炭和为原料制备甲醇，反应如下： ①； ②； ③。 完成下列问题。 11.下列说法正确的是 A. 碳化钡的电子式为 B. 恒温缩小容器容积，反应③平衡常数变大 C. 1 mol BaO与足量的碳反应可以生成标准状况下22.4 L CO D. 及时分离出，可以提高原料的利用率 12.已知上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 体系平衡后，向容器中充入惰性气体，反应③平衡正向移动 B. 当和的浓度之比保持不变时，上述反应均达到平衡 C. 若只发生反应①，气体相对分子质量保持不变说明反应达到平衡 D. 体系平衡后，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO浓度比原平衡时大 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)稀氨水中存在如下平衡：，使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是 A. 加热 B. 加水 C. 加入NaOH固体 D. 加入MgCl2溶液 2.(2025-2026高二上·安徽·期中)加氢制备的反应为，在恒容密闭容器中通入一定量反应物，在相同时间内不同温度下转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.  B. 转化率在b点后呈减小趋势的原因是温度升高，平衡逆向移动 C. a点， D.  3.(2024-2025高二上·安徽省马鞍山市第二中学·期中)在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述不正确的是 A. a＋b ＜ c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的物质的量变大 D. A的转化率变大 4.(2024-2025高二上·安徽省马鞍山市第二中学·期中)对可逆反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为 A. Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B. Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C. X、Y、Z、W皆非气体 D. X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 5.(2025-2026高二上·安徽滁州九校·期中)在恒容密闭容器中发生反应。若平衡后升温，下列说法正确的是 A. 平衡常数K增大 B. 容器内压强增大 C. CO的正反应速率减小 D. ΔH减小 6.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应：BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)，CO的平衡浓度(mol/L)的对数lgc(CO)与温度的倒数的关系如图所示，下列说法中正确的是 A. Q点BaSO4的消耗速率小于生成速率 B. 该反应的ΔH<0 C. 温度是K时，反应的平衡常数为1 D. 温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小 7.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列关于各图像的解释或结论正确的是 A. 由图1可知，对于恒温恒容条件下的反应，在A点体系的颜色不发生变化 B. 图2可以表示加热纯碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度与温度的关系 C. 图3中a线对应溶液，b线对应溶液，则相同条件下，同浓度的和溶液，其前者大 D. 图4用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中虚线表示的是滴定盐酸的曲线 8.(2025-2026高二上·安徽省皖北七校·期中)在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的和发生反应：，测得物质的量分数与温度关系如图所示。 下列说法错误的是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)在定容密闭容器中发生储氢反应：   。在一定温度下，达到平衡状态。下列说法正确的是 A. 向容器中再充入氢气，平衡正向移动，平衡常数不变 B. 升高温度，增大，减小，平衡向逆反应方向移动 C. 缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时的浓度减小 D. 该反应在任意温度下均能自发 10.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)将和置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示： HI体积分数 1min 2min 3min 4min 5min 6min 7min 条件I 26% 42% 52% 57% 60% 60% 60% 条件Ⅱ 20% 33% 43% 52% 57% 65% 65% 下列说法中正确的是 A. 在条件I下，该反应达平衡时的平均摩尔质量减小 B. 在条件I下，从开始反应至5min，用表示的反应速率为0.10mol/(L·min) C. 在条件Ⅱ下，到达平衡时，的转化率为81.25% D. 与条件I相比，为达到条件Ⅱ的数据，可能改变的条件是降低压强 11.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)下列叙述与图不相符的是 A. 对于达到平衡状态的反应：图①表示在时刻改变的条件是升高温度 B. 由图②可知，、满足反应：； C. 图③表示的反应方程式为 D. 若，对于反应，图④y轴可以表示Y的转化率 12.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应，并达到平衡。下列说法正确的是 A. 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 B. 保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 C. 增加的物质的量，平衡向右移动，的浓度增大 D. 将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度变大 13.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)已知可逆反应：在密闭容器中进行。一定条件下C的浓度随时间变化的曲线如图所示，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 恒温下使用催化剂 C. 恒温条件下增大容器体积 D. 恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 14.(2026·安徽省江淮名校·期中)已知可逆反应：   在密闭容器中进行。一定条件下C的浓度随时间变化的曲线如图所示，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 恒温下使用催化剂 C. 恒温条件下增大容器体积 D. 恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 15.(2026·安徽省江淮名校·期中)在恒容密闭容器中，充入等体积的和发生反应：，测得物质的量分数与温度、反应时间的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A.  B.  C.  D.  16.(2025-2026高二上·安徽·期中)下列图像及对应的叙述正确的是 A. 图1表示反应的化学方程式是 B. 图2若表示 ，则a、b、c中只有b点达到化学平衡状态 C. 图3若表示反应，则该反应的， D. 图4若表示在恒温密闭容器中分解的反应，则t1时刻可能充入了 17.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是 A. 工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动 B. 将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 C. 由于在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉 D. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 18.(2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOF)的开发者，MOF可用于捕获工业废气中的二氧化碳。 已知：I．    II．    在一定条件下，将与混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，不同温度下转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I：反应物的总能量比生成物总能量高 B. 反应II活化能： C. 后转化率下降的原因可能是催化剂失活 D. 其他条件不变，增大压强将降低的转化率 19.(2025-2026高二上·安徽省华师联盟·期中)将一定量纯净的X固体置于某恒容密闭容器中，发生反应，该反应的平衡常数的负对数随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 升高温度，该反应平衡正向移动 B. 压强： C. 时点对应状态： D. 混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡状态 20.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度() 400 500 600 乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A. 反应活化能： B. 时，反应I的平均速率为： C. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 21.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时， C. 时，的消耗速率大于生成速率 D. 后， 22.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是 A. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B. 恒温恒压密闭容器中：，充入惰性气体，反应速率不变 C. 一定条件下，可逆反应达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小 D. 反应达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，达到新平衡时的浓度将变大 23.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应，并达到平衡。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. 保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 C. 增加的物质的量，平衡向右移动，的浓度增大 D. 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 24.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有A点的 B. 图2中E点的小于F点的 C. 图2中平衡常数，的平衡浓度 D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小 25.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)向恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0的与，一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：～和～，如图2。 下列说法不正确的是 A. 压强为时，b点处 B.  C. 与曲线～相对应的是图2中曲线甲 D. 降低温度，反应重新达到平衡时，、相应的平衡点分别为B、F 26.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)下图表示两个常见反应的平衡常数负对数值pK(pK=-lgK)与温度的关系。 ①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ②N2(g)+O2(g)2NO(g) 根据图中的数据判断下列说法正确的是 A. 反应①是吸热反应 B. 升高温度，反应②的逆反应速率减小 C. 1000 ℃时c(N2)·c(O2)=c2(NO) D. a点时，反应①和②中N2的转化率相等 27.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 28.(2026·安徽省江淮名校·期中)常温下，在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在平衡：(粉红色)(蓝色)   。下列说法正确的是 A. 向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色 B. 将试管放入热水中，溶液变成蓝色，则 C. 当溶液中时，说明反应已经停止 D. 常温下，该反应的平衡常数 29.(2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)一定温度下，在容积恒为1L的密闭容器中，发生反应：。 容器编号 各物质起始时的物质的量 平衡时的物质的量 Ⅰ 0.6 0.6 0 0.3 Ⅱ 0 0 1.2 Ⅲ 0.3 0.7 0.6 下列说法错误的是 A. 容器Ⅱ达到平衡时， B. 压缩容器Ⅰ体积，平衡正向移动，但 C. 起始状态下，容器Ⅲ反应向逆反应方向进行 D. 平衡时，容器中的值：Ⅰ>Ⅱ 30.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)下列说法错误的是 A. 图①表示室温下，向未知浓度的盐酸中滴加0.1000 溶液，指示剂选择甲基红比选择甲基橙的误差小 B. 图②表示反应中单位时间内CO的转化率随温度的变化关系，则该反应为放热反应 C. 图③表示反应   在恒温恒容密闭容器中，的平衡体积分数随的变化情况，则，的转化率： D. 图④表示在一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线，则该温度下加入适量酸溶液可能引起由c点向b点的变化 31.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应： 副反应： 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A.  B. 曲线c代表乙酸的分布分数 C. 三点的平衡常数： D. 升高温度，副反应减小的程度大于主反应减小的程度 32.(2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)为实现“碳达峰”、“碳中和”，二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，其反应为。下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是 A. 由甲图可知，交点a表示反应一定处于平衡状态 B. 由乙图可知，该反应为吸热反应 C. 由丙图可知，反应在n点可能达到了平衡状态 D. 由丁图可知，反应过程中的点是c点 33.(2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)在、反应条件下，对于分别为、、的混合气，热分解生成和反应过程中转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a中，反应到时，分压为 B. 曲线中(逆)(正) C. 曲线表示为时的反应 D. 曲线中 34.(2025-2026高二上·安徽省华师联盟·期中)煤化工路线中，利用合成气直接合成甲醇，具有广阔的发展前景。反应如下：。某密闭容器中加入和，固定的平衡转化率为，和时，探究其温度与压强的关系所得曲线如下图所示： 下列说法错误的是 A. 代表的曲线为 B. 合成气直接合成甲醇的反应为放热反应 C. 、两点对应的体系，的体积分数： D. 、两点对应的体系，该反应的平衡常数： 35.(2025-2026高二上·安徽省华师联盟·期中)在恒温恒容密闭容器中充入，发生反应，达到平衡后再通入，下列有关说法错误的是 A. 容器内活化分子数增多 B. 平衡向正反应方向移动 C. 的转化率增大 D. 的浓度增大 36.(2025-2026高二上·安徽皖南八校联考·期中)在容积可变的密闭容器中发生反应：。起始时NO和的物质的量之比为，在不同压强下(、)反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 平衡转化率：点点 B. 压强： C. 化学平衡常数：点点 D. 正反应速率：点点 37.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 38.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数(%)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是 A. E→A所需时间为x；D→C所需时间为y，则 B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. 快速压缩混合气体，A点可沿平衡曲线直接变到B点 D. A、B、C、D、E各状态中，的是状态D 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A. 适当提高温度 B. 加入催化剂 C. 将甲醇蒸气液化分离 D. 适量减小压强 2.(2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 25∼100℃，随温度升高，纯水的pH减小 B. 把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒 C. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D. 工业合成氨中，选择高温的反应条件 3.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 4.(2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)在下列生产、生活中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C. 为增强新制氯水的漂白能力，常向其中加入适量碳酸钙固体 D. 夏天将冰镇碳酸饮料倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量气泡 5.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C. 工业合成氨采用高温条件 D. 重铬酸钾溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 6.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中，转化为的反应，选用常压而不选用高压 B. ，保持体系常压的条件下进行该反应，掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率 C. 加入催化剂有利于氨的氧化反应 D. 将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 7.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列说法中正确的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气是为了提高反应物的转化率 B. 、的反应在任何温度下都能自发进行 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程 D. 合成氨时，选定温度为，而不是常温，符合勒夏特列原理 8.(2025-2026高二上·安徽省皖北七校·期中)勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是 A. 海水提溴中，通入氯气之前用硫酸酸化海水 B. 在氢氧燃料电池的电极表面涂一层铂粉 C. 夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫 D. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯时添加过量乙醇 9.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2 B. 配制 FeCl3溶液时，加入少量盐酸 C. 保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 D. 向K2Cr2O7溶液中滴入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 10.(2026·安徽省江淮名校·期中)勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是 A. 海水提溴中，通入氯气之前用硫酸酸化海水 B. 在氢氧燃料电池的电极表面涂一层铂粉以加快电极反应速率 C. 夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫 D. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯时添加过量乙醇 11.(2025-2026高二上·安徽·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业通常采用催化剂以提高生产效率 B. ，缩小容器容积，增大压强，气体颜色加深 C. 在配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉 D. 溴水中存在平衡：，当加入NaOH后溶液颜色变浅 12.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 ①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ②实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③平衡混合气体加压后颜色变深 ④500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 13.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 压缩封装有和混合气体的注射器，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 增大压强(减小容器的容积)，气体浓度增大，会使化学平衡向气体减少的方向移动 B 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液颜色变红 与的反应为可逆反应 C 光照时，氯水的黄绿色褪去 光照时，HClO分解，减小，平衡正向移动 D 适当加热滴有紫色石蕊的磷酸溶液，溶液红色加深 磷酸电离为吸热过程，温度升高，溶液酸性增强 A. A B. B C. C D. D 14.(2025-2026高二上·安徽皖南八校联考·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 通过反应制备，控制反应温度400~500℃ B. 和混合体系放于热水中，气体颜色变深 C. 水溶液中反应达到平衡后，加水稀释溶液红色变浅 D. 工业合成氨工艺中，使用催化剂提高单位时间内的产率 15.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 16.(2024-2025高二上·安徽省马鞍山市第二中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C. 恒容容器中反应   达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D. 增大压强，有利于与反应生成 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·安徽滁州九校·期中)℃时向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应：时反应恰好达平衡，此时测得与的物质的量相等。下列叙述错误的是 A. 前的平均反应速率 B. 的平衡转化率为10% C. 平衡时的体积分数为 D. 该温度下平衡常数 2.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B. 增大压强，W质量分数增加 C. 增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 3.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b A. 容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率 B. 容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJ C. 平衡时SO3的物质的量：a>1.8，b>1.8 D. 容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数 4.(2025-2026高二上·安徽省皖北七校·期中)常温下，向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol X和2 mol Y，发生反应：，5 min时测得Y的转化率为20%，下列说法错误的是 A. 5 min时容器中X、Z物质的量相同 B. 前5 min的平均反应速率 mol·L-1·min-1 C. 5 min时X的体积分数为25% D. 反应达平衡时 5.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中合成，反应为   。不同投料的实验结果如下表： 序号 温度/K 起始投料 平衡状态 ① 1.0 1.0 0.6 ② 2.0 2.0 ③ 1.0 1.0 已知：用浓度计算的平衡常数为，用分压计算的平衡常数为。下列叙述错误的是 A. 根据表格信息可知， B. 若，则 C. 若缩小容器容积，正、逆反应速率同倍数增大 D. 上述可逆反应的 6.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)T℃时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：       。测得相关数据如下： 0min 5min 10min 15min 20min 4.0 3.4 3.12 3.0 3.0 0 0.30 0.44 0.50 0.50 下列叙述错误的是 A. 内， B. 其他条件不变，升高温度平衡混合气体的平均相对分子质量减小 C. 时，再向容器中通入、和，此时 D. 时，再充入和，该反应的不变 7.(2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和合成甲醇：。测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，和195℃时随时间的变化如表所示。下列说法正确的是 0 1 3 5 8 5 4 4 A. 该反应， B. 和195℃时，0～1min内平均速率v(CH3OH) = 0.15mol·L-1·min-1 C. 在195℃下，该反应的平衡常数K=25 D. 下，B点处 8.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)向的恒容密闭容器中通入，发生反应，测得不同温度下反应体系中和的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A.  B.  C. 温度下的浓度平衡常数 D. 温度下，反应达到平衡状态时，混合气体中的体积分数为 9.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5(g)⇌4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 100 0 150 0 c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1 B. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 D. 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)> 5.00 mol·L-1 10.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)Bodensteins研究反应，温度为时，在两个体积均为的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下表： 编号 起始物质 0 20 40 60 80 100 I 0.5mol、         0 50 68 76 80 80 II         100 91 84 81 80 80 研究发现上述反应中：，，其中、为常数。 下列说法正确的是： A. 温度为时，该反应 B. 容器I中在前的平均速率 C. 若起始时向容器I中加入物质的量均为的、、，反应逆向进行 D. 若达到平衡后将容器II的体积扩大为，则气体颜色先变淡后加深 11.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)乙醇水蒸气重整制氢广泛运用于工业生产中，其原理是。一定温度下，恒压时，按水醇比向密闭反应容器中充入原料，发生上述反应。下列说法正确的是 A. 反应体系压强越小，反应物平衡转化率越大，越有利于工业生产 B. 若之比保持不变，说明反应达到了平衡状态 C. 若时，测得反应吸收能量，则 D. 若在原料气体中充入一定量的惰性气体，则平衡转化率会增大 12.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)室温时，重铬酸钾溶液中，部分微粒在不同pH条件下的浓度分布如图所示，下列选项正确的是 A. 当溶液时，发生反应 B. 当溶液时，溶液中主要的含铬离子只有 C. 室温时，反应的化学平衡常数为 D. 向溶液中加入乙醇，发生反应 13.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)某温度下，将和各充入恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 2 4 7 9 1.2 1.1 1.0 1.0 A. 的平均反应速率 B. 其他条件不变，若升温到，达到平衡时，平衡常数，则此反应的 C. 时，反应的平衡常数 D. 其他条件不变，后，向容器中再充入，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时，的浓度减小，的转化率增大 14.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)工业用和合成乙醇：。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.  B.  C. 若，则400K时的平衡转化率为 D. 投料比时，容器内的体积分数不再改变则反应达到平衡状态 15.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)向恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ(容积均为2 L)中都充入NO和CO气体，发生反应：   ，各物质的起始物质的量见下表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时的物质的量如下图所示，下列说法错误的是 容器 起始物质的量 NO CO Ⅰ 1 mol 3 mol Ⅱ 6 mol 2 mol A. 若容器内气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 B. N点的平衡常数为0.04 C. 若将容器I的容积改为1 L，则T1温度下达到平衡时NO的转化率为25% D. 图中M点所示条件下，再通入2 mol CO和2 mol ，此时v(正)>v(逆) 16.(2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)一定温度下，在2 L密闭容器中通入3 mol 和3 mol ，发生反应：。的浓度随时间的变化如图所示(已知时刻改变一个条件)。下列说法正确的是 A. c点时，的平衡转化率为50% B. 逆反应速率： C. 时刻，可能向容器中充入了一定量的NO D. 时间内，当混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态 17.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)在恒压、NO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应为吸热反应 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始，NO平衡转化率为50％，则平衡常数 18.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度℃ 起始时物质的浓度() 10分钟时物质的浓度() 甲 400 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 400 1 2 下列说法中，不正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率： B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能 D. 丙中，a>0.5 19.(2025-2026高二上·安徽滁州九校·期中)在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol ，在催化剂作用下合成甲醇：   ，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A.  B.  C. A、B两点对应的反应速率： D. 100℃时反应的平衡常数 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学平衡 4大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 12s时B的转化率为60% B. 0∼2s内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比 D. 图中两曲线相交时，反应已达平衡 【答案】C 【解析】A．12s时，B的物质的量浓度变化为0.5mol/L-0.3mol/L═0.2mol/L，则B的转化率为×100%═40%，故A错误； B．D的状态为固体，通常不用固体物质的物质的量浓度变化表示反应速率，故B错误； C．12s时生成C的物质的量浓度变化为═0.4mol/L，二者的化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，则b：c═0.2mol/L：0.4mol/L═1：2，故C正确； D．图中两曲线相交之后，A、B的浓度继续变化，说明此时反应继续正向进行，故D错误； 答案选C。 2.(2025-2026高二上·安徽滁州九校·期中)在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应；X(g)+2Y(g)3Z(g)，下列叙述中能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ B. 混合气体总的物质的量不再变化 C. 容器内的压强不再变化 D. Z的生成速率与Z的分解速率相等 【答案】D 【解析】A．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ属于正反应消耗及生成，即属于同向，A错误； B．反应X(g)+2Y(g)3Z(g)的反应物和生成物都是气体，且单位时间内正反应消耗和逆反应生成量相等，即混合气体总的物质的量一直不变，B错误； C．结合B项混合气体总的物质的量一直不变，且该条件是一定温度下的容积不变的密闭容器中，所以容器内的压强恒定不变，C错误； D．Z的生成速率与Z的分解速率相等，即Z的正反应速率等于逆反应速率，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是 A. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 B. 平衡时充入0.1 molCO和达到新平衡时浓度大于原平衡 C. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D. 如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 【答案】A 【解析】A．根据反应可知，CO、CO2体积比始终为1∶1，CO体积分数始终不变，混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态，A正确； B．平衡时充入的CO和CO2物质的量相同，则达到新平衡时这两种气体的浓度也相同，只有产物有气体，温度不变，平衡常数不变，平衡时CO、CO2浓度等于原平衡，B错误； C．体积不变，充入氩气，CO、CO2浓度不变，平衡不移动，正、逆反应速率相等，C错误； D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误； 故选A。 4.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的平均相对分子质量 B. 各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 C. 单位时间内生成，同时消耗 D. 混合气体的压强 【答案】A 【解析】A．混合气体的平均相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，反应前后气体总物质的量为定值，但气体总质量随反应进行发生变化，则混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比不能说明各组分浓度保持恒定，无法判断反应达到平衡状态，B不符合题意； C．单位时间内生成，反应逆向进行，同时消耗，反应逆向进行，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡状态，C不符合题意； D．反应前后气体总物质的量不变，恒温恒容条件下，混合气体的压强始终为定值，故压强不变，无法判断反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选A。 5.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 【答案】C 【解析】A．反应前后气体物质的量相等，总物质的量始终为2 mol，故压强始终不变，不能作为平衡标志，A不符合题意； B．生成a molA（逆反应）必然伴随生成2a molB，两者均为逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，B不符合题意； C．A为固体，反应中气体总质量会因A的消耗或生成而改变，密度=总质量/体积，当密度不变时说明总质量恒定，反应达平衡，C符合题意； D．反应前后气体分子总数均为2 mol，分子总数始终不变，不能作为平衡标志，D不符合题意； 故选C。 6.(2026·安徽省江淮名校·期中)常温下，向2L的恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应：，时测得容器中X、Z物质的量浓度相同，Y的转化率为20%，下列说法错误的是 A.  B. 前5min的平均反应速率 C. 5min时X的体积分数为25% D. 反应达平衡时 【答案】B 【解析】向2L的恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应：X(g)+2Y(g)⇌nZ(g)，5min时测得容器中X、Z物质的量浓度相同，Y的转化率为20%，说明Y转化了0.4mol，剩余1.6mol，根据系数关系可知，X转化了0.2mol，则X剩余0.8mol，此时X浓度为0.4mol/L，则Z浓度为0.4mol/L，Z的物质的量为0.8mol，即转化的Z的物质的量为0.8mol，根据系数关系，得出n=4，据此分析答题。 【解析】 A．由分析可得，n=4，A正确； B．前5min的平均反应速率v(X)==0.02mol⋅L-1⋅min-1，B错误； C．5min时X的体积分数为=25%，C正确； D．反应达平衡时，正逆反应速率相等，则2v正(X)=v逆(Y)，D正确； 故答案选B。 7.(2026·安徽省江淮名校·期中)某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应：   ，下列说法正确的是 A. 气体平均摩尔质量不变说明反应已达平衡 B. 充入一定量氩气，平衡不移动 C. 升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小 D. 压缩容器体积，增大 【答案】B 【解析】A．反应体系中只有为气体，因此气体平均摩尔质量始终为的摩尔质量，不会变化，不能作为平衡标志，A错误； B．恒容充入氩气，总压强增大，但各物质分压不变，平衡不移动，B正确； C．升高温度，平衡正向移动，正、逆反应速率均增大，C错误； D．压缩体积时，温度不变则平衡常数不变，不变，D错误； 故答案选B。 8.(2025-2026高二上·安徽皖南八校联考·期中)恒容密闭容器中发生反应：，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 当气体密度不变时，反应达到平衡状态 C. 提高比值，CO2的平衡转化率降低 D. 平衡时分离出H2O，正反应速率加快，平衡正向移动 【答案】C 【解析】A．已知该反应正反应是一个气体体积减小的方向，即该反应的＜0，该反应若要能够自发进行，则推出ΔH小于0，A错误； B．反应前后气体总质量不变，恒容下密度始终不变，即当气体密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．提高CO2与H2的初始比值，相当于H2浓度相对不足，CO2的转化率因H2的限制而降低，C正确； D．分离H2O会降低逆反应速率，导致正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，导致CO2、H2的浓度减小，即正反应速率由CO2和H2的浓度决定，即分离H2O不会加快正反应速率，应该是导致正反应速率减慢，D错误； 故答案为：C。 9.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)已知和可以相互转化：。在恒温条件下将一定量和的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 A. 图中Y曲线是表示浓度随时间的变化曲线 B. 前10min内为0.01mol/(L•min) C. 25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L D. a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 【答案】D 【解析】A. 发生反应时，浓度变化幅度是的2倍，25min改变条件后，曲线下降幅度更大，代表，代表，A错误； B. 前10min， 浓度从下降至，，B错误； C. 若25min时容器体积缩小为，浓度应突变为，C错误； D. 曲线水平段代表浓度恒定，反应达到平衡，b点、d点浓度不变，处于平衡；a、c处于平衡建立过程，未平衡，D正确； 答案选D。 10.(2026·安徽省江淮名校·期中)在恒容密闭容器中进行反应，、、Z的起始物质的量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，当达到平衡状态时，下列结论的数据一定错误的是 A. ， B.  C. ， D. 的化学式可表示为， 【答案】A 【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的物质的量最小，Z的物质的量最大，假定完全反应，则： , 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的物质的量最大，Z的物质的量最小,假定完全反应，则： 由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时物质的量范围为0 mol<n(X2)<0.4mol，0 mol<n(Y2)<1.2 mol，0 mol<n(Z)<0.8 mol同时有反应可知，当反应物减少时生成物一定增加，当反应物增加时生成物一定减少，反应物和生成物不能同时增加或减少。 A．当，时，Z的物质的量为0 mol，不符合可能反应特征，A符合题意； B．根据分析，Y2的物质的量范围为0 mol<n(Y2)<1.2 mol，可能成立，B不符合题意； C．按照方程式系数关系，Z逆向转化0.2mol，可以得到，，C不符合题意； D．当的化学式表示为，X2转化0.1mol，Y2转化0.3mol，，可以成立，D不符合题意； 故选A。 (2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)阅读材料，碳是生命体系中的核心元素，也是工业生产中的重要原料，可作为燃料提供能量，也可作为还原剂参与诸多反应。如工业上利用、焦炭和为原料制备甲醇，反应如下： ①； ②； ③。 完成下列问题。 11.下列说法正确的是 A. 碳化钡的电子式为 B. 恒温缩小容器容积，反应③平衡常数变大 C. 1 mol BaO与足量的碳反应可以生成标准状况下22.4 L CO D. 及时分离出，可以提高原料的利用率 12.已知上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 体系平衡后，向容器中充入惰性气体，反应③平衡正向移动 B. 当和的浓度之比保持不变时，上述反应均达到平衡 C. 若只发生反应①，气体相对分子质量保持不变说明反应达到平衡 D. 体系平衡后，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO浓度比原平衡时大 【答案】11. D　12. B 【解析】(1)A．碳化钡的电子式为：，A错误； B．平衡常数仅与温度有关，温度不变时，平衡常数不变，B错误； C．此反应可逆，与足量的碳反应时不可能完全转化，生成标准状况下体积应小于，C错误； D．及时分离出，化学平衡右移，可以提高原料的利用率，D正确； 故答案选D。 (2)A．在恒温恒容的密闭容器中充入惰性气体，体系中各物质浓度不变，平衡不移动，A错误； B．当和的浓度之比保持不变时，说明各组分浓度都保持不变了，上述反应均达到平衡，B正确； C．若只发生反应①，体系中只有CO气体，气体相对分子质量一直保持不变，无法通过相对分子质量不变判断反应达到平衡，C错误； D．恒温恒容条件下，反应①的，平衡后，再充入一定量，达到新平衡时，温度不变不变，浓度不变，D错误； 故答案选B。 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)稀氨水中存在如下平衡：，使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是 A. 加热 B. 加水 C. 加入NaOH固体 D. 加入MgCl2溶液 【答案】C 【解析】A．一水合氨在溶液中的电离为吸热过程，加热升高温度，电离平衡正向移动，故A不符合题意； B．加水稀释，一水合氨的电离平衡正向移动，故B不符合题意； C．向氨水中加入氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆移，故C符合题意； D．向氨水中加入氯化镁溶液，镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中氢氧根离子浓度减小，故D不符合题意； 故选C。 2.(2025-2026高二上·安徽·期中)加氢制备的反应为，在恒容密闭容器中通入一定量反应物，在相同时间内不同温度下转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.  B. 转化率在b点后呈减小趋势的原因是温度升高，平衡逆向移动 C. a点， D.  【答案】B 【解析】升高温度，反应速率增大，相同时间内二氧化碳转化率增大，b点时达到平衡，从b点到d点，温度升高，转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应； 【解析】 A．图中b点转化率已经达到最高，此时化学反应达到平衡，继续升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率减小，则，A项错误， B．由A分析，转化率在b点后呈减小趋势的原因是温度升高，平衡逆向移动，B项正确； C．a点还没达到平衡，反应正向进行，所以a点，C项错误； D．c点温度高，所以c点正反应速率更大，D项错误； 故选B。 3.(2024-2025高二上·安徽省马鞍山市第二中学·期中)在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述不正确的是 A. a＋b ＜ c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的物质的量变大 D. A的转化率变大 【答案】A 【解析】反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，，达到平衡后，容器体积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，D的浓度变为原来的0.5倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，说明平衡正向移动，据此回答； 【解析】 A．减压平衡正向移动，则a ＜ c＋d，A错误；        B． 据分析，平衡向正反应方向移动，B正确； C．据分析，平衡向正反应方向移动，则D的物质的量变大，C正确；        D．据分析，平衡向正反应方向移动，则A的转化率变大，D正确； 答案选A。 4.(2024-2025高二上·安徽省马鞍山市第二中学·期中)对可逆反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为 A. Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B. Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C. X、Y、Z、W皆非气体 D. X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 【答案】A 【解析】由图象可知增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，则反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，由方程式可知，当Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体符合； 答案选A。 5.(2025-2026高二上·安徽滁州九校·期中)在恒容密闭容器中发生反应。若平衡后升温，下列说法正确的是 A. 平衡常数K增大 B. 容器内压强增大 C. CO的正反应速率减小 D. ΔH减小 【答案】B 【解析】A．平衡常数K与温度相关，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K减小，A错误； B．该反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，逆向移动时气体的总物质的量增加，结合pV=nRT知，升温与物质的量增加共同导致容器内压强增大，B正确； C．升温，正逆反应速率均增大，CO的正反应速率增大，C错误； D．ΔH取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，不随温度变化，D错误； 答案为B。 6.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应：BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)，CO的平衡浓度(mol/L)的对数lgc(CO)与温度的倒数的关系如图所示，下列说法中正确的是 A. Q点BaSO4的消耗速率小于生成速率 B. 该反应的ΔH<0 C. 温度是K时，反应的平衡常数为1 D. 温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小 【答案】A 【解析】由方程式可知，反应的化学平衡常数K=c4(CO)，由图可知，增大，lgc(CO)减小，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。 【解析】 A．由图可知，温度一定时，Q点的浓度熵大于平衡常数，平衡向逆反应方向移动，则硫酸钡的消耗速率小于生成速率，故A正确； B．由分析可知，该反应为吸热反应，反应ΔH＞0，故B错误； C．由图可知，温度是K时，在此温度下c(CO)=10，K=c4(CO)=10000，故C错误； D．反应的化学平衡常数K=c4(CO)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，一氧化碳的浓度不变，气体的压强不变，故D错误； 故选A。 7.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列关于各图像的解释或结论正确的是 A. 由图1可知，对于恒温恒容条件下的反应，在A点体系的颜色不发生变化 B. 图2可以表示加热纯碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度与温度的关系 C. 图3中a线对应溶液，b线对应溶液，则相同条件下，同浓度的和溶液，其前者大 D. 图4用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中虚线表示的是滴定盐酸的曲线 【答案】D 【解析】A．A点正逆反应速率之比等于1，不等于系数之比，反应没有达到平衡状态，颜色会继续发生变化，A错误； B．纯碱中碳酸根的水解平衡是吸热反应，加热纯碱溶液，平衡正向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，而不是一条水平的直线，B错误； C．起始pH相同的碱溶液加水稀释，强碱溶液对应的pH变化大，碱性MOH<NOH，对应同浓度盐溶液的酸性：MCl>NCl，即pH前者更小，C错误； D．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH更小，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定醋酸时，随着氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一些氢离子，所以出现的pH值突变要缓慢，实线表示的是滴定醋酸的曲线，虚线表示的是滴定盐酸的曲线，D正确； 故答案选D。 8.(2025-2026高二上·安徽省皖北七校·期中)在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的和发生反应：，测得物质的量分数与温度关系如图所示。 下列说法错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．根据先拐先平，数值大，对应的反应速率快，反应的温度高，大于，A项正确； B．根据前述分析，T2>T1，升高温度CO物质的量分数增大，说明升温化学平衡逆向移动，正反应是放热反应，B项正确； C．a、b两点CO物质的量分数相同，且两个温度下初始的投料情况相同，则a、b两点各反应物和生成物的浓度均相同，a点温度高于b点，a点正反应速率大于b点正反应速率，同时从图中可知反应还在正向进行，b点正反应速率大于逆反应速率，则v正(a)>v逆(b)，C项错误； D．c、d达到平衡状态，d点温度较低，平衡正移，平衡常数增大，D项正确； 答案选C。 9.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)在定容密闭容器中发生储氢反应：   。在一定温度下，达到平衡状态。下列说法正确的是 A. 向容器中再充入氢气，平衡正向移动，平衡常数不变 B. 升高温度，增大，减小，平衡向逆反应方向移动 C. 缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时的浓度减小 D. 该反应在任意温度下均能自发 【答案】A 【解析】A．向容器中充入氢气会增加H2浓度，促使平衡正向移动，但平衡常数仅由温度决定，温度不变则K不变，A正确； B．升高温度时，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率（吸热方向）增幅更大，导致平衡逆向移动，B错误； C．缩小容积即增大压强，平衡正向移动，但温度不变时不变，故最终H2浓度与原平衡相同，C错误； D．反应ΔH<0且ΔS<0（气体减少），根据，该反应仅在低温下ΔG<0时自发，并不是在任意温度下均能自发，D错误； 故答案选A。 10.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)将和置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示： HI体积分数 1min 2min 3min 4min 5min 6min 7min 条件I 26% 42% 52% 57% 60% 60% 60% 条件Ⅱ 20% 33% 43% 52% 57% 65% 65% 下列说法中正确的是 A. 在条件I下，该反应达平衡时的平均摩尔质量减小 B. 在条件I下，从开始反应至5min，用表示的反应速率为0.10mol/(L·min) C. 在条件Ⅱ下，到达平衡时，的转化率为81.25% D. 与条件I相比，为达到条件Ⅱ的数据，可能改变的条件是降低压强 【答案】C 【解析】A．则根据方程式可知反应前后气体的物质的量不变，平衡时平均摩尔质量不变，A错误； B．在条件I从开始反应至5min时，H2的反应速率为0.6mol/L÷5min=0.12 mol/（L•min），B错误； C．在条件Ⅱ下设I2的消耗浓度为ymol/L，根据A中分析，到达平衡时，2y÷2=0.65，故x=0.65，所以I2(g)的转化率为0.65/0.8×100%＝81.25%，C正确； D．相同时间内HI的体积分数减小，说明反应速率减慢，平衡时HI体积分数大于条件I时，故改变条件平衡正向移动，由于压强、催化剂不影响平衡移动，可能是降低温度，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)下列叙述与图不相符的是 A. 对于达到平衡状态的反应：图①表示在时刻改变的条件是升高温度 B. 由图②可知，、满足反应：； C. 图③表示的反应方程式为 D. 若，对于反应，图④y轴可以表示Y的转化率 【答案】B 【解析】A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆 增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，故A正确； B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)  △H<0，故B错误； C．由图③可知，A是反应物，B和C是生成物，到平衡时A，B，C的改变量分别为0.8、0.4、1.2，故反应方程式为，故C正确； D．反应X(g)+ Y(g)⇌3Z(g)  △H<0，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Y的转化率减小，p4＞p3，增大压强，平衡逆向移动，Y的转化率减小，与图像相符，故D正确； 答案选B。 12.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应，并达到平衡。下列说法正确的是 A. 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 B. 保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 C. 增加的物质的量，平衡向右移动，的浓度增大 D. 将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度变大 【答案】A 【解析】A．将容器容积增大为原来的2倍，温度不变时平衡常数K=c(CO2)不变，CO2的浓度不变，所以气体密度不变，故A正确； B．保持容积不变充入He，总压增大但CO2的浓度未变，平衡不移动，故B错误； C．碳酸钙是固体，增加CaCO3(s)的量，平衡不移动，CO2浓度不变，故C错误； D．缩小容积为一半时，温度不变时平衡常数K=c(CO2)不变，平衡时CO2的浓度不变，D错误； 选A。 13.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)已知可逆反应：在密闭容器中进行。一定条件下C的浓度随时间变化的曲线如图所示，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 恒温下使用催化剂 C. 恒温条件下增大容器体积 D. 恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 【答案】C 【解析】A．升高温度会加快反应速率，达到平衡的时间缩短，且该反应是吸热反应，升高温度会导致平衡正向移动，最终C的浓度会增大，A不符题意； B．恒温条件下，使用催化剂不能改变平衡时C的浓度，B不符题意； C．恒温条件下增大容器体积，各物质的浓度均减小，且反应速率减小，到达平衡所需时间变长，C符合题意； D．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍，反应速率加快，达到平衡所需时间变短，且平衡时C的浓度会增大，D不符题意； 故选C。 14.(2026·安徽省江淮名校·期中)已知可逆反应：   在密闭容器中进行。一定条件下C的浓度随时间变化的曲线如图所示，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 恒温下使用催化剂 C. 恒温条件下增大容器体积 D. 恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 【答案】C 【解析】曲线b变为曲线a，反应速率减慢且C的浓度减小。 【解析】 A．升高温度会加快反应速率，达到平衡的时间缩短，且该反应是吸热反应，升高温度会导致平衡正向移动，最终C的浓度会增大，A不符合题意； B．恒温条件下，使用催化剂，不能改变平衡时C的浓度，且达到平衡的时间缩短，B不符合题意； C．恒温条件下增大容器体积，各物质的浓度均减小，且反应速率变慢，C符合题意； D．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，且平衡时C的浓度会增大，D不符合题意； 故选C。 15.(2026·安徽省江淮名校·期中)在恒容密闭容器中，充入等体积的和发生反应：，测得物质的量分数与温度、反应时间的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．反应达到平衡所用的时间短，反应速率快，反应的温度高，大于，A项正确； B．平衡时较低温度时，物质的量分数较小，说明降温平衡向正方向移动，正反应是放热反应，B项正确； C．点温度高于点，浓度相同，故正反应速率点大于点，C项错误； D．点处于平衡状态，点温度较低，平衡正向移动，平衡常数增大，D项正确； 故答案为：C。 16.(2025-2026高二上·安徽·期中)下列图像及对应的叙述正确的是 A. 图1表示反应的化学方程式是 B. 图2若表示 ，则a、b、c中只有b点达到化学平衡状态 C. 图3若表示反应，则该反应的， D. 图4若表示在恒温密闭容器中分解的反应，则t1时刻可能充入了 【答案】D 【解析】A．图1中，A的浓度减少了，B的浓度增加了，C的浓度增加了，浓度变化比为，且该反应为可逆反应，化学方程式应为，A不符合题意； B．平衡常数仅与温度有关，a、b、c三点温度不同，平衡常数不同，但每一个温度下都有对应的平衡状态，即a、b、c三点都达到平衡状态了，并不是只有b点达到化学平衡状态，B不符合题意； C．图3中，根据“先拐先平数值大”，温度，下C的百分含量更低，说明升温平衡逆向移动，，压强，增大压强，即下C的百分含量更高，说明加压平衡正向移动，即往系数小的方向移动，故，C不符合题意； D．图4的反应方程式为，时刻浓度突然升高，随后因平衡逆向移动而降低，符合充入的变化，D符合题意； 故选D。 17.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是 A. 工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动 B. 将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 C. 由于在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉 D. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 【答案】D 【解析】A．工业合成氨选择400~500℃是为了催化剂活性最佳，高温不利于放热反应的平衡正向移动，A错误； B．及时分离氨气可减少产物浓度，促进平衡正向移动，反应物、生成物浓度均会降低，反应速率降低，B错误； C．空气中氧气与氢气混合可能爆炸，且杂质会使催化剂中毒，需纯化氮气，C错误； D．未转化的合成气循环利用可提高原料利用率，相当于提高总转化率，D正确； 故选D。 18.(2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOF)的开发者，MOF可用于捕获工业废气中的二氧化碳。 已知：I．    II．    在一定条件下，将与混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，不同温度下转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I：反应物的总能量比生成物总能量高 B. 反应II活化能： C. 后转化率下降的原因可能是催化剂失活 D. 其他条件不变，增大压强将降低的转化率 【答案】C 【解析】A．反应I：，焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则反应物的总能量比生成物总能量低，A错误； B．反应II：，焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，则活化能：，B错误； C．催化剂的活性受温度影响，温度过高可能导致催化剂失活，反应速率减慢，相同反应时间内转化率下降，该说法合理，C正确 ； D．其他条件不变，增大压强，平衡II正移，转化率将增大，D错误； 答案选C。 19.(2025-2026高二上·安徽省华师联盟·期中)将一定量纯净的X固体置于某恒容密闭容器中，发生反应，该反应的平衡常数的负对数随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 升高温度，该反应平衡正向移动 B. 压强： C. 时点对应状态： D. 混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】由图可知，温度升高，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。 【解析】 A． 由分析可知，温度升高，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，A正确； B．由方程式可知，该反应是气体体积增大的反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增大，由阿伏加德罗定律推论可知，恒容容器中气体压强增大，由图可知，c点温度高于a点，所以c点气体压强大于a点，B正确； C．由图可知，60℃时b点对应反应的浓度熵小于平衡常数，说明反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．由方程式可知，X为固体，Y、Z为气体，反应生成Y和Z的物质的量比始终为2：1，则反应中混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化而改变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D错误； 故选D。 20.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度() 400 500 600 乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A. 反应活化能： B. 时，反应I的平均速率为： C. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 【答案】D 【解析】A．由表可知，相同温度下，乙烯的选择性高于50%，说明反应I的速率大于反应Ⅱ，则反应活化能为Ⅰ<Ⅱ，A正确； B．由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18mol×80%=0.144mol，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144mol，则反应I的平均速率为：，B正确； C．其他条件不变，平衡后及时移除，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C正确； D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D错误； 答案选D。 21.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时， C. 时，的消耗速率大于生成速率 D. 后， 【答案】D 【解析】由题中信息可知，反应经历两步：①；②。因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X的浓度随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度随时间的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度随时间的变化曲线。 【解析】 A．X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，为随的变化曲线，A正确； B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于时刻，因此，时，B正确； C．由图中信息可知，时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应① 生成Y的速率小于反应② 消耗Y的速率，即时的消耗速率大于生成速率，C正确； D．由图可知，时刻反应① 完成，X完全转化为Y，若无反应② 发生，则，由于反应②的发生，时刻Y浓度的变化量为，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为，这种关系在后仍成立， 因此，D不正确。 综上所述，本题选D。 22.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是 A. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B. 恒温恒压密闭容器中：，充入惰性气体，反应速率不变 C. 一定条件下，可逆反应达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小 D. 反应达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，达到新平衡时的浓度将变大 【答案】C 【解析】A．加入氯化钠溶液会稀释盐酸，降低H+浓度，反应速率减慢，A错误； B．恒温恒压下充入惰性气体，容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢，B错误； C．可逆反应前后都只有一种气体，保持容器温度和容积不变再通入NO2相当于加压，平衡向生成N2O4方向移动，NO2的百分含量减小，C正确； D．该反应的平衡常数K=c(CO2)，体积缩小但温度不变，K不变，CO2浓度不变，D错误； 故选C。 23.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应，并达到平衡。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. 保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 C. 增加的物质的量，平衡向右移动，的浓度增大 D. 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 【答案】D 【解析】A．固体浓度不变，不写入平衡常数表达式中，该反应的平衡常数表达式为，故A错误； B．体积不变，充入He，二氧化碳的浓度不变，则平衡不移动，故B错误； C．为固体，增加的量，不影响反应速率，则平衡不移动，故C错误； D．温度不变，平衡常数K不变，故二氧化碳的浓度不变，则气体密度不变，故D正确； 故选D。 24.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有A点的 B. 图2中E点的小于F点的 C. 图2中平衡常数，的平衡浓度 D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小 【答案】A 【解析】A．由2C(s)+2NO2(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g)可知，NO2的生成速率(逆反应速率)应该是N2的生成速率(正反应速率)的二倍时才能使正、逆反应速率相等，即达到平衡，只有C点满足，A点NO2的生成速率和N2的生成速率相等，反应没有达到平衡，故A错误； B．由图2知，E点反应未达到平衡，F点反应达到平衡，且压强E＜F，则E点的v逆小于F点的v正，故B正确； C．由题中信息可知，维持温度不变，即E、G两点温度相同，平衡常数K(E)=K(G)；E、G两点NO2的转化率相同，但混合气体中气体压强与浓度有关，压强越大，体积越小，浓度越大，所以G点压强大，浓度大，即c(E)＜c(G)，故C正确； D．在恒温恒容下，向G点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，故D正确； 答案为A。 25.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)向恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0的与，一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：～和～，如图2。 下列说法不正确的是 A. 压强为时，b点处 B.  C. 与曲线～相对应的是图2中曲线甲 D. 降低温度，反应重新达到平衡时，、相应的平衡点分别为B、F 【答案】C 【解析】A．压强为p3时，b点反应未达到平衡，达到平衡时CH4的体积分数增大，即反应逆向进行，b点处v正＜v逆，故A正确； B．该反应正向是气体体积增大的反应，温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，平衡时CH4的体积分数增大，即压强越大，CH4的体积分数越大，所以图中压强大小关系为p3＞p2＞p1，故B正确； C．由于反应开始只加入了反应物，随着反应进行，v逆(CO)增大、c(CO)增大，v正(CH4)减小、c(CH4)减小，结合平衡建立的过程可知，甲曲线为v逆～c(CO)，乙曲线为v正～c(CH4)，故C错误； D．分析可知，该反应正向吸热，所以降温后平衡逆向移动，正、逆反应速率都要减小，但c(CH4)要增大，c(CO)要减小，结合图中变化情况：只有B、F符合题意，故D正确； 答案选C。 26.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)下图表示两个常见反应的平衡常数负对数值pK(pK=-lgK)与温度的关系。 ①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ②N2(g)+O2(g)2NO(g) 根据图中的数据判断下列说法正确的是 A. 反应①是吸热反应 B. 升高温度，反应②的逆反应速率减小 C. 1000 ℃时c(N2)·c(O2)=c2(NO) D. a点时，反应①和②中N2的转化率相等 【答案】C 【解析】A．由图象可知，随着温度升高，① 的pK增大，① 的K减小，② 的pK减小，则② 的K增大，所以① 为放热反应，② 为吸热反应，故A错误。 B．升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误； C．1000 ℃时pK=0，则K=1，则c(N2)·c(O2)=c2(NO)，故C正确； D．a点时，反应① 和② 的pK相等，即K相等，但加入反应物的物质的量未知，不能确定转化率大小，故D错误； 故答案为C。 27.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．与反应有生成，从而使注射器活塞向右移动，无法证明反应放热，A错误； B．因为浓度不同颜色不同，褪色时间自然不同，所以应改变草酸的浓度，用不同浓度的草酸反应相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液，B错误； C．向平衡体系中加入溶液，可以看到溶液颜色变浅，说明溶液消耗了，使浓度减小，平衡逆向移动，则可以探究浓度对的影响，C正确； D．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对化学平衡无影响，故不能探究压强对化学平衡移动的影响，D错误； 故答案为：C。 28.(2026·安徽省江淮名校·期中)常温下，在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在平衡：(粉红色)(蓝色)   。下列说法正确的是 A. 向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色 B. 将试管放入热水中，溶液变成蓝色，则 C. 当溶液中时，说明反应已经停止 D. 常温下，该反应的平衡常数 【答案】B 【解析】A．向溶液中加入适量的稀硫酸，相当于稀释，平衡逆向移动，溶液变为粉红色，A错误； B．将试管放入热水中，溶液变成蓝色，说明温度升高，平衡正向移动，正反应为吸热反应，即∆H＞0，B正确； C．和的化学计量数相等，时，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，反应达动态平衡而非停止，C错误； D．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，水为纯液体，不代入反应的平衡常数表达式中，该反应的平衡常数，D错误； 故选B。 29.(2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)一定温度下，在容积恒为1L的密闭容器中，发生反应：。 容器编号 各物质起始时的物质的量 平衡时的物质的量 Ⅰ 0.6 0.6 0 0.3 Ⅱ 0 0 1.2 Ⅲ 0.3 0.7 0.6 下列说法错误的是 A. 容器Ⅱ达到平衡时， B. 压缩容器Ⅰ体积，平衡正向移动，但 C. 起始状态下，容器Ⅲ反应向逆反应方向进行 D. 平衡时，容器中的值：Ⅰ>Ⅱ 【答案】C 【解析】A．容器Ⅱ起始加入1.2 mol/L，若完全转化，生成和各1.2 mol/L，相当于容器Ⅰ起始量的2倍，该反应是气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，所以平衡时的浓度会大于0.6 mol/L，由于可逆反应不可能完全转化，所以的浓度会小于1.2mol/L，A正确； B．该反应是气体分子数减小的反应，压缩容器Ⅰ体积，平衡正向移动，由物料守恒可知和的总物质的量始终等于初始的0.6mol，B正确； C．根据容器Ⅰ计算反应的平衡常数，容器Ⅲ的浓度商，反应向正反应方向进行，C错误； D．与容器Ⅰ相比，容器Ⅱ可等效为增大压强，增大，由平衡常数可知，故Ⅰ>Ⅱ，D正确； 故选C。 30.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)下列说法错误的是 A. 图①表示室温下，向未知浓度的盐酸中滴加0.1000 溶液，指示剂选择甲基红比选择甲基橙的误差小 B. 图②表示反应中单位时间内CO的转化率随温度的变化关系，则该反应为放热反应 C. 图③表示反应   在恒温恒容密闭容器中，的平衡体积分数随的变化情况，则，的转化率： D. 图④表示在一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线，则该温度下加入适量酸溶液可能引起由c点向b点的变化 【答案】C 【解析】A．由图可知甲基红的变色范围比甲基橙更接近反应终点，则使用甲基红的误差小，A正确； B．图② 是CO的转化率与温度的图像，可知最初随着温度升高，反应速率加快，CO的转化率升高，反应达到平衡后，继续升高温度平衡逆向移动，CO的转化率降低，说明该反应为放热反应，B正确； C．该反应是放热反应，的起始量相同时，温度越高则的平衡体积分数越小，则；温度相同时，的起始量越大，的转化率越高，故的转化率：，C错误； D．c点溶液显碱性，如果加入酸，溶液可变为中性，温度不变，水的离子积不改变，即变为b点，D正确； 故选C。 31.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应： 副反应： 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A.  B. 曲线c代表乙酸的分布分数 C. 三点的平衡常数： D. 升高温度，副反应减小的程度大于主反应减小的程度 【答案】A 【解析】两种含碳产物的分布分数曲线分别是和的变化曲线，a、b变化趋势相同，代表不同温度下的同种物质的分布分数图，c、d变化趋势相同；投料比，x越大，可看作是CO的量增多，有利于主反应进行，则生成的CH3COOH越多，CH3COOH分布分数越高，则曲线a或曲线b表示CH3COOH分布分数，曲线c或曲线d表示分布分数，据此分析作答。 【解析】 A．当同一投料比时，观察可知T2时δ(CH3COOCH3)小于T1时δ(CH3COOCH3)，由T2>T1可知，温度越高则δ(CH3COOCH3)越小，δ(CH3COOH)越大，说明温度升高主反应平衡正向移动，副反应平衡逆向移动，则，A项正确； B．根据分析，曲线c代表的是，B项错误； C．平衡常数K仅与温度有关，L、M点均在T1，则K(L)=K(M)；N点在T2，因副反应放热，升温K减小，则K(L)=K(M)>K(N)，C项错误； D．升高温度，主反应，反应正向移动，增大而非减小，D错误； 答案选A。 32.(2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)为实现“碳达峰”、“碳中和”，二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，其反应为。下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是 A. 由甲图可知，交点a表示反应一定处于平衡状态 B. 由乙图可知，该反应为吸热反应 C. 由丙图可知，反应在n点可能达到了平衡状态 D. 由丁图可知，反应过程中的点是c点 【答案】C 【解析】该反应正反应方向为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，据此分析。 【解析】 A．甲图中交点a仅表示与浓度相等，与反应是否平衡无关（平衡状态需浓度不再变化），A不符合题意； B．乙图中，温度升高（500∘C）时平衡转化率降低，说明升温平衡逆向移动，反应为放热反应，B不符合题意； C．丙图中n点百分含量最低，若温度继续升高，平衡移动会使含量变化，故n点可能处于平衡状态，C符合题意； D．丁图中，c点产率低于平衡产率，反应正向进行，故，D不符合题意； 故选C。 33.(2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)在、反应条件下，对于分别为、、的混合气，热分解生成和反应过程中转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a中，反应到时，分压为 B. 曲线中(逆)(正) C. 曲线表示为时的反应 D. 曲线中 【答案】A 【解析】由于氨热分解反应是气体分子数增大的反应，当温度和压强相同时，混合气体中的值越小，即越小，越有利于平衡正向移动，平衡转化率越高。结合图像分析，曲线a最终平衡时转化率最高，故曲线a、b、c分别表示投料比为1：4、1：1、4：1的变化关系。 【解析】 A．曲线中反应到时为点，此时转化率为，若设，，则时、、、，分压为，故A正确； B．图中曲线b未达到平衡，反应在正向移动，错误； C．由分析可知，曲线c表示为的变化关系，故C错误； D．曲线中点斜率大，反应速率更快，所以，故D错误； 故选A。 34.(2025-2026高二上·安徽省华师联盟·期中)煤化工路线中，利用合成气直接合成甲醇，具有广阔的发展前景。反应如下：。某密闭容器中加入和，固定的平衡转化率为，和时，探究其温度与压强的关系所得曲线如下图所示： 下列说法错误的是 A. 代表的曲线为 B. 合成气直接合成甲醇的反应为放热反应 C. 、两点对应的体系，的体积分数： D. 、两点对应的体系，该反应的平衡常数： 【答案】C 【解析】A．该反应是一个气体减少的反应，密闭容器中，相同温度下，压强越大，CO的平衡转化率越大，代表的曲线为L3，A正确； B．由图可知，在同一压强下，温度升高，CO的平衡转化率减小，说明反应向逆向进行，则逆反应为吸热反应，生成甲醇的反应为放热反应，B正确； C．M、N在同一曲线上，转化率相同，甲醇体积分数相等，C错误； D．M体系对应的温度较低，该反应是放热反应，所以，D正确； 故选C。 35.(2025-2026高二上·安徽省华师联盟·期中)在恒温恒容密闭容器中充入，发生反应，达到平衡后再通入，下列有关说法错误的是 A. 容器内活化分子数增多 B. 平衡向正反应方向移动 C. 的转化率增大 D. 的浓度增大 【答案】C 【解析】A．加入SO3(g)后，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增加，A正确； B．增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动以消耗部分SO3(g)，B正确； C．达到平衡后再通入1mol SO3(g)，建立的新平衡与在相同条件下起始时加入2mol SO3(g)达到的平衡是等效的。对于2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)这个气体体积增大的可逆反应，增加反应物的初始浓度（等效于增大压强），会使SO3的转化率降低，C错误； D．平衡右移会生成更多SO2(g)，且容器体积不变，SO2(g)的浓度必然增大，D正确； 故选C。 36.(2025-2026高二上·安徽皖南八校联考·期中)在容积可变的密闭容器中发生反应：。起始时NO和的物质的量之比为，在不同压强下(、)反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 平衡转化率：点点 B. 压强： C. 化学平衡常数：点点 D. 正反应速率：点点 【答案】C 【解析】A．由图像可知，y点、x点NO转化率相等，两者投料比等于计量数之比，则达到平衡时转化率也相等，A正确； B．该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，NO转化率增大，相同温度下，曲线的NO转化率高于，故压强：，B正确； C．化学平衡常数K只与温度有关，与压强无关，该反应正向放热，温度升高K减小，y点温度高于x点，故平衡常数：y点点，C错误； D．x点在曲线(低压)、温度350℃，y点在曲线(高压)、温度高于350℃，温度越高、压强越大，反应速率越快，y点温度和压强均大于x点，故正反应速率：y点点，D正确。 故选C。 37.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 【答案】D 【解析】A．改变条件后，正、逆反应速率增大且相等，平衡没有发生移动，说明达到平衡状态，若是反应前后气体分子数相等的化学反应，加压或加入催化剂都平衡不移动，但反应速率加快，A正确； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的反应限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，B正确； C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，，C正确； D．达到平衡的标志是各物质的浓度不变，A点时：c(反应物)=c(生成物)，并不能代表各物质的浓度不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选D。 38.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数(%)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是 A. E→A所需时间为x；D→C所需时间为y，则 B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. 快速压缩混合气体，A点可沿平衡曲线直接变到B点 D. A、B、C、D、E各状态中，的是状态D 【答案】D 【解析】A. E→A所需时间为x；D→C所需时间为y，压强越大，反应速率越快，NO2的体积分数变化量相同时，所需时间则，A错误； B.NO2是红棕色气体，浓度越大，颜色越深，A→C，增大压强，达新平衡，C点NO2浓度比A点大，所以 A、C两点气体的颜色：A浅，C深，B错误； C. 无限缓慢压缩混合气体，A点可沿平衡曲线直接变到B点，C错误； D. A、B、C、D、E各状态中，A、B、C达平衡，，D点Q>K，反应逆向进行，，D正确； 答案选D。 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A. 适当提高温度 B. 加入催化剂 C. 将甲醇蒸气液化分离 D. 适量减小压强 【答案】C 【解析】A．提高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，降低甲醇产率，A不符合题意； B．催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡，产率不变，B不符合题意； C．液化分离甲醇蒸汽，减少生成物浓度，平衡正向移动，提高产率，C符合题意； D．减小压强使平衡向气体体积大的逆反应方向移动，产率降低，D不符合题意； 故选C。 2.(2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 25∼100℃，随温度升高，纯水的pH减小 B. 把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒 C. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D. 工业合成氨中，选择高温的反应条件 【答案】D 【解析】A．水的电离是吸热过程，25~100 ℃，随温度升高，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，即增大氧气浓度，使CO血红蛋白转化为氧合血红蛋白，提高血红蛋白向组织细胞输送氧气的能力，通过浓度变化使平衡发生移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氯气与水的反应是可逆反应(Cl2+ H2O ⇌ H++Cl-+HClO)，饱和食盐水中存在大量氯离子，可使其平衡逆向移动，即高浓度的氯离子抑制了与水的反应，使Cl2难溶于饱和食盐水，则实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．工业合成氨是放热反应，高温的选择与催化剂活性有关，是为了提高反应速率，而高温会使平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 3.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 【答案】A 【解析】A．反应前后气体体积不变化，缩小容积（增大压强）不会使平衡发生移动，气体颜色加深只是因为c(NO2)增大，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．二氧化碳溶解时存在平衡，饱和碳酸氢钠溶液中存在大量，可抑制二氧化碳溶解，故除杂时饱和碳酸氢钠溶液几乎不会损耗二氧化碳，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．工业上生产硫酸的过程中有平衡，增加O2浓度使平衡右移，提高SO2利用率，能用勒夏特列原理解释，C正确； D．分离出K蒸气（产物）促使平衡右移，能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选A。 4.(2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)在下列生产、生活中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C. 为增强新制氯水的漂白能力，常向其中加入适量碳酸钙固体 D. 夏天将冰镇碳酸饮料倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量气泡 【答案】B 【解析】A．Cl2溶于水的反应：，饱和食盐水的高Cl-浓度使平衡左移，减少溶解，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．钢铁生锈是不可逆的氧化反应，无平衡过程，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．加入CaCO3与H+反应：，减少H+浓度，使与水的平衡右移，生成更多HClO，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．温度升高或压强降低时，CO2溶解平衡右移，气体逸出，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 5.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C. 工业合成氨采用高温条件 D. 重铬酸钾溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 【答案】C 【解析】A．光照使HClO分解，导致Cl2与水反应的平衡右移：，Cl2被消耗，颜色变浅，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．打开可乐瓶后，CO2溶解平衡CO2 (aq)CO2 (g)，因压强降低向生成气体方向移动，符合勒夏特列原理， B不符合题意； C．合成氨反应()为放热反应，采用高温条件会导致平衡逆向移动，不利于生成氨气，工业合成氨采用高温条件是为了催化剂的活性温度和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．，重铬酸钾溶液中滴加溶液，氢氧根离子浓度增大，促使平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 6.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中，转化为的反应，选用常压而不选用高压 B. ，保持体系常压的条件下进行该反应，掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率 C. 加入催化剂有利于氨的氧化反应 D. 将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 【答案】B 【解析】A．转化为的反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，选用常压是因为常压下转化率已较高，高压设备成本高，属于经济因素，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A不符合； B．乙苯脱氢生成苯乙烯的反应为气体分子数增大的反应，常压下掺入水蒸气(惰性气体)，体系总体积增大，各反应气体分压减小相当于减压，根据勒夏特列原理，平衡向气体分子数增大的正反应方向移动，乙苯平衡转化率提高，可以用勒夏特列原理解释，B符合； C．催化剂同等程度加快正逆反应速率，不影响平衡状态，仅缩短达到平衡的时间，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C不符合； D．为固体，粉碎后增大接触面积可加快反应速率，但固体浓度为常数，不影响平衡移动，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D不符合； 故答案为B。 7.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列说法中正确的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气是为了提高反应物的转化率 B. 、的反应在任何温度下都能自发进行 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程 D. 合成氨时，选定温度为，而不是常温，符合勒夏特列原理 【答案】B 【解析】A．工业上充入过量空气是为了使SO2充分反应，提高SO2的转化率，而非O2的转化率，A错误； B．ΔH<0且ΔS>0时，ΔG=ΔH−TΔS始终<0，反应在任何温度下均自发，B正确； C．冰熔化成水，分子的混乱度增加，是熵增过程，C错误； D．合成氨采用高温是为了加快反应速率（催化剂活性），而非遵循勒夏特列原理（低温有利平衡），D错误； 故答案选B。 8.(2025-2026高二上·安徽省皖北七校·期中)勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是 A. 海水提溴中，通入氯气之前用硫酸酸化海水 B. 在氢氧燃料电池的电极表面涂一层铂粉 C. 夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫 D. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯时添加过量乙醇 【答案】B 【解析】A．用硫酸酸化海水，抑制氯气与水反应，与平衡有关，A项不符合题意； B．在电极表面涂一层铂粉，增大电极导电性，与平衡移动无关，B项符合题意； C．打开冰镇汽水瓶盖，相当于减压，平衡移动有利于逸出，C项不符合题意； D．合成乙酸乙酯反应是可逆反应，增大乙醇用量，促进平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于提高乙酸的转化率，D项不符合题意； 故选：B。 9.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2 B. 配制 FeCl3溶液时，加入少量盐酸 C. 保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 D. 向K2Cr2O7溶液中滴入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 【答案】C 【解析】A．CO2溶于水后存在平衡：CO2+H2OH2CO3H++，在饱和溶液中，c()增大，会使平衡逆向移动，降低CO2的溶解度，所以可使用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，A不符合题意； B．配制FeCl3溶液时，Fe3+会发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量盐酸，增大溶液中的c(H+)，可抑制Fe3+的水解，B不符合题意； C．保存FeSO4溶液时，Fe2+易被空气中的O2氧化为Fe3+，加入铁粉可将Fe3+还原为Fe2+，从而防止FeSO4变质，C符合题意； D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：(橙色)+H2O2(黄色)+2H+，滴入少量浓NaOH溶液，能与H+反应，从而促进平衡正向移动，所以溶液由橙色变黄色，D不符合题意； 故选C。 10.(2026·安徽省江淮名校·期中)勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是 A. 海水提溴中，通入氯气之前用硫酸酸化海水 B. 在氢氧燃料电池的电极表面涂一层铂粉以加快电极反应速率 C. 夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫 D. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯时添加过量乙醇 【答案】B 【解析】A．酸化海水提高海水中氢离子浓度，使反应平衡逆向移动，抑制氯气与水反应，提高浓度促进氧化，与平衡移动有关，A不符合题意； B．铂粉作为催化剂加快反应速率，但不影响平衡，与勒夏特列原理无关，B符合题意； C．减压使溶解平衡逆向移动，气体逸出，与平衡有关，C不符合题意； D．增加乙醇浓度使酯化反应平衡右移，提高产率，与平衡有关，D不符合题意； 故答案选B。 11.(2025-2026高二上·安徽·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业通常采用催化剂以提高生产效率 B. ，缩小容器容积，增大压强，气体颜色加深 C. 在配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉 D. 溴水中存在平衡：，当加入NaOH后溶液颜色变浅 【答案】D 【解析】A．催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．反应前后气体物质的量相等，缩小容器容积虽增大压强，但平衡不移动；颜色加深是因浓度增大，与平衡移动无关，B错误； C．加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，属于直接还原反应，未涉及可逆反应的平衡移动，C错误； D．加入NaOH中和HBr和HBrO，降低生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，Br2减少导致颜色变浅，符合勒夏特列原理，D正确； 故答案选D。 12.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 ①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ②实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③平衡混合气体加压后颜色变深 ④500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】B 【解析】① 啤酒瓶开启后压力降低，溶解平衡逆向移动（释放气体），符合勒夏特列原理； ② 饱和食盐水中的高Cl⁻浓度使平衡左移，减少溶解，符合原理； ③，反应气体体积不变，加压仅增大各物质浓度（颜色变深），但平衡未移动，不能用勒夏特列原理 ； ④ 合成氨放热，低温更有利平衡，但500℃是为提高反应速率（催化剂活性），属于动力学因素，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理 ； 综上，③ 和④ 不能用勒夏特列原理解释，故选B。 13.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 压缩封装有和混合气体的注射器，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 增大压强(减小容器的容积)，气体浓度增大，会使化学平衡向气体减少的方向移动 B 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液颜色变红 与的反应为可逆反应 C 光照时，氯水的黄绿色褪去 光照时，HClO分解，减小，平衡正向移动 D 适当加热滴有紫色石蕊的磷酸溶液，溶液红色加深 磷酸电离为吸热过程，温度升高，溶液酸性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．压缩导致浓度增大颜色变深，随后平衡向生成方向移动，颜色变浅，解释正确，A不符合题意； B．与反应后，过量，加入KSCN会显红色，无法证明反应可逆，解释错误，B符合题意； C．HClO分解使不断转化，平衡右移导致颜色褪去，解释正确，C不符合题意； D．磷酸电离吸热，升温促进电离使浓度增大，解释正确，D不符合题意； 故答案选B。 14.(2025-2026高二上·安徽皖南八校联考·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 通过反应制备，控制反应温度400~500℃ B. 和混合体系放于热水中，气体颜色变深 C. 水溶液中反应达到平衡后，加水稀释溶液红色变浅 D. 工业合成氨工艺中，使用催化剂提高单位时间内的产率 【答案】B 【解析】A．该反应的正反应为放热反应，控制反应温度400~500℃主要是为了催化剂活性和反应速率，高温虽不利于平衡但提高效率，与勒夏特列原理无关，A项不符合题意； B．2NO2(g)N2O4(g)   ∆H＜0，NO2和N2O4的平衡体系受热后颜色变深，温度升高使平衡逆向移动，生成更多红棕色的NO2，能用勒夏特列原理解释，B项符合题意； C．稀释Fe(SCN)3溶液时，各物质浓度降低，平衡会逆向移动，但稀释溶液红色变浅，主要原因是Fe(SCN)3浓度减少，不能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意； D．催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡，提高产率是速率因素，不能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意； 答案选B。 15.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 【答案】B 【解析】A．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶时，气体压强减小，溶解平衡左移，逸出的二氧化碳气体会形成气泡，则打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．使用催化剂，反应的活化能降低，二氧化硫转化为三氧化硫的反应速率加快，但化学平衡不移动，则使用催化剂加快二氧化硫转化为三氧化硫的反应速率不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅，则将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子可以使平衡左移，降低氯气的溶解度，则用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选B。 16.(2024-2025高二上·安徽省马鞍山市第二中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C. 恒容容器中反应   达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D. 增大压强，有利于与反应生成 【答案】B 【解析】A．新制的氯水放置一段时间，次氯酸分解，平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液的pH会减小，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，加铁粉是防止亚铁离子被氧化，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．恒容容器中反应   达到平衡后，升高温度，平衡向吸热反应方向移动即逆向移动，NO2浓度增加，气体颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．SO2与O2反应生成SO3是体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的反应即正向移动，有利于SO2与O2反应生成SO3，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意 故选B。 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·安徽滁州九校·期中)℃时向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应：时反应恰好达平衡，此时测得与的物质的量相等。下列叙述错误的是 A. 前的平均反应速率 B. 的平衡转化率为10% C. 平衡时的体积分数为 D. 该温度下平衡常数 【答案】D 【解析】根据已知，列三段式 ，0.2-x=x，解得x=0.1mol，据此分析； 【解析】 A．前的平均反应速率，A正确； B．的平衡转化率为10%，B正确； C．平衡时的体积分数为，C正确； D．该温度下平衡常数，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B. 增大压强，W质量分数增加 C. 增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 【答案】A 【解析】根据平衡常数表达式得到反应方程式为：2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)。 A．升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故A正确； B．增大压强，向体积减小方向移动即正向移动，W质量分数减小，故B错误； C．增大X浓度即增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，故C错误； D．升高温度，平衡向吸热反应移动，若混合气体的平均相对分子质量变大，气体质量不变，说明向气体物质的量减小方向移动即正向移动，因此正反应是吸热反应，故D错误； 综上所述，答案为A。 3.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b A. 容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率 B. 容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJ C. 平衡时SO3的物质的量：a>1.8，b>1.8 D. 容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数 【答案】D 【解析】A．容器Ⅰ为恒温恒容，容器Ⅱ为恒温恒压，起始量相同，Ⅰ容器中达到平衡状态时气体压强减小，Ⅱ容器中随反应进行，气体压强保持恒压，相对于I容器，II相当于增大压强，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，所以容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率，故A正确； B．由ΔH=－197kJ•mol-1可知，生成2molSO3时，放出热量为197kJ，而容器Ⅰ中达到平衡时，SO3为1.8mol，即放出的热量为197kJ×0.9=177.3kJ，故B正确； C．由A选项分析可知，II中三氧化硫物质的量a>1.8，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，且III为绝热容器，随反应进行温度降低，相对于容器I，相当于降温，平衡正向进行，b>1.8，故C正确； D．容器Ⅰ和容器Ⅱ的温度相同，所以两容器中反应的平衡常数相等，容器Ⅰ恒温恒容，容器Ⅲ为绝热恒容，反应为放热反应，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，随反应进行温度降低，平衡正向进行，平衡常数增大，所以容器Ⅱ的平衡常数小于容器Ⅲ中的平衡常数，故D错误， 故选D。 4.(2025-2026高二上·安徽省皖北七校·期中)常温下，向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol X和2 mol Y，发生反应：，5 min时测得Y的转化率为20%，下列说法错误的是 A. 5 min时容器中X、Z物质的量相同 B. 前5 min的平均反应速率 mol·L-1·min-1 C. 5 min时X的体积分数为25% D. 反应达平衡时 【答案】B 【解析】初始充入1 mol X和2 mol Y，5 min时测得Y的转化率为20%，即转化的物质的量为0.4 mol，则三段式为： A．5 min时容器中X、Z的物质的量均为0.8 mol，A正确； B．前5 min的平均反应速率 mol·L-1·min-1，B错误； C．5 min时X的体积分数为，C正确； D．平衡时正、逆反应速率之比等于计量系数比，则，D正确； 故答案选B。 5.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中合成，反应为   。不同投料的实验结果如下表： 序号 温度/K 起始投料 平衡状态 ① 1.0 1.0 0.6 ② 2.0 2.0 ③ 1.0 1.0 已知：用浓度计算的平衡常数为，用分压计算的平衡常数为。下列叙述错误的是 A. 根据表格信息可知， B. 若，则 C. 若缩小容器容积，正、逆反应速率同倍数增大 D. 上述可逆反应的 【答案】A 【解析】A．该反应是等气体分子数反应，① 、② 温度相同，② 的初始投料是① 的2倍，相当于加压，但加压平衡不移动，故② 中平衡时氢气物质的量是① 的2倍，即m =1.2，A项错误： B．若，则③ 相对于①平衡向左移动，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，则，B项正确； C．若缩小容器容积，相当于加压，各物质浓度增大，但反应前后化学计量数相等，平衡不移动，故正、逆反应速率同倍数增大，C项正确； D．对于等气体分子数反应，各物质的浓度之比等于气体分压之比，也等于物质的量分数或物质的量之比，故同温度下，浓度平衡常数和压强平衡常数的数值相等，D项正确； 故选A。 6.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)T℃时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：       。测得相关数据如下： 0min 5min 10min 15min 20min 4.0 3.4 3.12 3.0 3.0 0 0.30 0.44 0.50 0.50 下列叙述错误的是 A. 内， B. 其他条件不变，升高温度平衡混合气体的平均相对分子质量减小 C. 时，再向容器中通入、和，此时 D. 时，再充入和，该反应的不变 【答案】C 【解析】A．，A正确； B．其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，混合气体的质量不变，物质的量增大，平均相对分子质量减小，B正确； C．通过计算，该反应的，则，C错误； D．时，再充入和，该反应的不变，由反应物和生成物的能量差决定，化学计量数不变，不变，D正确； 故选C。 7.(2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和合成甲醇：。测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，和195℃时随时间的变化如表所示。下列说法正确的是 0 1 3 5 8 5 4 4 A. 该反应， B. 和195℃时，0～1min内平均速率v(CH3OH) = 0.15mol·L-1·min-1 C. 在195℃下，该反应的平衡常数K=25 D. 下，B点处 【答案】C 【解析】A．根据反应特点，温度不变，压强越大，CO的转化率越大，所以p2>p1，压强不变，升高温度，CO的转化率减小，所以，A错误； B．p2和195℃时，0～1min ，B错误； C．达到平衡时，CO、H2、CH3OH的平衡浓度分别为0.1mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1，则平衡常数K＝＝＝＝25，C正确； D．从图象可知，若要使B点在该条件下达到平衡，CO的转化率要减小，即反应应向左进行，所以v正<v逆，D错误； 答案选C。 8.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)向的恒容密闭容器中通入，发生反应，测得不同温度下反应体系中和的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A.  B.  C. 温度下的浓度平衡常数 D. 温度下，反应达到平衡状态时，混合气体中的体积分数为 【答案】C 【解析】T2温度下，平衡时n(A)=3mol，Δn(A)=6mol，Δn(B)=3mol，反应速率比等于系数比，则A、B系数比为2：1，故，反应为； 【解析】 A．温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短；由图像可知T1条件下反应先达到平衡，故T1 > T2，A正确； B．由分析，，B正确； C．反应为，T1温度下，平衡时n(A)=5mol，则Δn(A)=4mol，、生成2mol B、4molC，容器体积2L，平衡常数，C错误； D．结合分析，T2温度下，平衡时n(A)=3mol、n(B)=3mol、n(C)=6mol，总物质的量12mol，C的体积分数，D正确； 故选C。 9.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5(g)⇌4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 100 0 150 0 c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1 B. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 D. 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)> 5.00 mol·L-1 【答案】C 【解析】 A．500 s内N2O5分解速率为υ(N2O5)=÷500 s =2.96×10-3mol·L-1·s-1，A正确； B．T1温度下反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是：c(N2O5)= 2.50mol/L，c(NO2)= 5.0mol/L，c(O2)= 1.250mol/L，所以反应的平衡常数为K1===125，平衡时N2O5的转化率为（2.50÷5.00）×100％=50%，B正确； C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，化学平衡常数增大，所以K1>K2，C错误； D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，假如平衡不发生移动，则c(N2O5)=5.00mol·L-1，缩小体积即增大压强，由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则再次平衡时c(N2O5)> 5.00 mol·L-1，D正确； 答案选C。 10.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)Bodensteins研究反应，温度为时，在两个体积均为的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下表： 编号 起始物质 0 20 40 60 80 100 I 0.5mol、         0 50 68 76 80 80 II         100 91 84 81 80 80 研究发现上述反应中：，，其中、为常数。 下列说法正确的是： A. 温度为时，该反应 B. 容器I中在前的平均速率 C. 若起始时向容器I中加入物质的量均为的、、，反应逆向进行 D. 若达到平衡后将容器II的体积扩大为，则气体颜色先变淡后加深 【答案】A 【解析】w (HI)/%= =80%，n=0.4 mol/L，平衡常数K=64； 【解析】 A．反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，v正＝ka·w(H2)·w(I2)=v逆＝kb·w2(HI)；则 ；故A正确； B．容器I中在前20 min， w (HI)/%= 2m/1=50%，m=0.25 mol/L，容器I中在前20 min的平均速率，v(HI)= =0.025 mol·L-1·min-1；故B错误； C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.lmol的H2、I2、 HI， 此时浓度商=1<K=64，反应正向进行，故C错误； D．若达到平衡后将容器II的体积扩大为，容器体积增大，该反应前后气体分子数目相等，减小压强，平衡不移动，则各物质浓度只减小，气体颜色只变淡，故D错误； 故选：A。 11.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)乙醇水蒸气重整制氢广泛运用于工业生产中，其原理是。一定温度下，恒压时，按水醇比向密闭反应容器中充入原料，发生上述反应。下列说法正确的是 A. 反应体系压强越小，反应物平衡转化率越大，越有利于工业生产 B. 若之比保持不变，说明反应达到了平衡状态 C. 若时，测得反应吸收能量，则 D. 若在原料气体中充入一定量的惰性气体，则平衡转化率会增大 【答案】D 【解析】A．虽然降低压强有利于平衡向正反应（气体物质的量增加的方向）移动，提高转化率，但工业生产需权衡转化率与反应速率、设备成本等因素，不能简单认为压强越小越有利，故A错误； B．CO与H2的生成比例为1:2，该比值在反应过程中始终不变，无法作为平衡状态的判断依据，故B错误； C．根据ΔH=+255.7kJ/mol，吸收511.4kJ对应2mol乙醇反应，但速率计算需体积数据，题干未提供，无法得出v=1mol·L-1·min-1，故C错误； D．恒压下充入惰性气体，总压不变但各物质分压降低，相当于系统体积增大，平衡向物质的量多的正反应方向移动，乙醇转化率提高，故D正确； 故选D。 12.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)室温时，重铬酸钾溶液中，部分微粒在不同pH条件下的浓度分布如图所示，下列选项正确的是 A. 当溶液时，发生反应 B. 当溶液时，溶液中主要的含铬离子只有 C. 室温时，反应的化学平衡常数为 D. 向溶液中加入乙醇，发生反应 【答案】C 【解析】A．由图知溶液时浓度已经极低，增多、减小的转化主要发生在pH＜6阶段，且反应方向为正向，A错误； B．当溶液时，由图可知溶液中主要的含铬离子有和，B错误； C．，由F点可知，，C正确； D．的溶液中含铬离子为，D错误； 故选C。 13.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)某温度下，将和各充入恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 2 4 7 9 1.2 1.1 1.0 1.0 A. 的平均反应速率 B. 其他条件不变，若升温到，达到平衡时，平衡常数，则此反应的 C. 时，反应的平衡常数 D. 其他条件不变，后，向容器中再充入，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时，的浓度减小，的转化率增大 【答案】B 【解析】A．由表格数据可知，0～2min内，H2减少1.6mol-1.2mol=0.4mol，结合反应，HI生成0.8mol，浓度为0.08mol/L，速率v(HI)==0.04mol/(L·min)，A错误； B．由表格数据可知，7min时反应达到平衡，n(H2)=1.0 mol，结合反应，平衡时n(I2)=1.0 mol，n(HI)=1.2 mol，原平衡常数K==1.44，升温后K0=1，说明升温使K减小，平衡逆向移动，正反应放热，ΔH<0，B正确； C．由B可知，平衡时H2和I2浓度均为0.1mol/L，HI为0.12mol/L，平衡常数K==1.44，C错误； D．其他条件不变，后，向容器中再充入，I2浓度增大，平衡正向移动，由勒夏特列原理可知，再次达到平衡时，的浓度增大，的转化率增大，D错误； 故选B。 14.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)工业用和合成乙醇：。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.  B.  C. 若，则400K时的平衡转化率为 D. 投料比时，容器内的体积分数不再改变则反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】根据图象，m相同时，升高温度， 的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，投料比 m[]越大，的平衡转化率越大，结合化学平衡的计算方法和影响因素分析解答。 【解析】 A．根据图象，m相同时，升高温度，的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，，A正确； B．同一温度下，的投料比 m[]越大，的平衡转化率越大，根据图象，投料比由大到小的顺序为，B正确； C．投料比 m=3，400K时CO2 的平衡转化率为50%， 则 的平衡转化率=×100%=50%，故C正确； D．投料比 m=1时， 容器内的体积分数=×100%=50%，始终不变，因此容器内的体积分数不再改变不能说明反应达到平衡状态，故D错误； 故答案选D。 15.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)向恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ(容积均为2 L)中都充入NO和CO气体，发生反应：   ，各物质的起始物质的量见下表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时的物质的量如下图所示，下列说法错误的是 容器 起始物质的量 NO CO Ⅰ 1 mol 3 mol Ⅱ 6 mol 2 mol A. 若容器内气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 B. N点的平衡常数为0.04 C. 若将容器I的容积改为1 L，则T1温度下达到平衡时NO的转化率为25% D. 图中M点所示条件下，再通入2 mol CO和2 mol ，此时v(正)>v(逆) 【答案】C 【解析】由图得，其他条件不变，升高温度，平衡时二氧化碳的物质的量减小，反应逆向移动，所以焓变小于零。 【解析】 A．该反应中涉及的物质均为气体，所以气体总质量不变，因为该反应气体分子数减小，所以气体总物质的量不变可以作为平衡状态的判断依据，而气体的平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总物质的量，所以气体平均摩尔质量不变可以作为平衡状态的判断依据，A正确； B．温度不变，平衡常数不变，所以N点的平衡常数与M点相同，M点平衡时CO2物质的量为1 mol，所以消耗了NO与CO各1 mol，分别剩余5 mol与1 mol，生成N2物质的量为0.5 mol，平衡常数为，B正确； C．将容器I的容积改为1 L，设T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%，列出三段式为： ，此时K=≠0.04，没有达到平衡，C错误。 D．根据浓度商为，平衡时浓度商等于平衡常数，加入2 mol CO与2 mol N2，浓度商为<0.04，浓度商小于平衡常数，平衡正向移动，此时正反应速率大于逆反应速率，D正确； 故选C。 16.(2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)一定温度下，在2 L密闭容器中通入3 mol 和3 mol ，发生反应：。的浓度随时间的变化如图所示(已知时刻改变一个条件)。下列说法正确的是 A. c点时，的平衡转化率为50% B. 逆反应速率： C. 时刻，可能向容器中充入了一定量的NO D. 时间内，当混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】A．t1时刻改变条件，NO2浓度变为原平衡的2倍且平衡不移动，应是缩小体积为原体积的一半，c点的转化率等于b点的转化率，b点NO2浓度是起始浓度的一半，则NO2的平衡转化率为50%，A正确； B．a点为反应进行中，逆反应速率随反应进行逐渐增大，b点为平衡状态，逆反应速率达到最大，故逆反应速率：a < b，B错误； C．如果充入一定量的NO，化学平衡逆向移动，而b点到c点平衡不移动，c点NO2浓度变为b点的2倍，t1时刻改变条件应为缩小体积为原体积的一半，C错误； D．该反应中气体总质量和容器体积均不变，密度始终不变，不能作为判断平衡状态的标志，D错误； 故答案选A。 17.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)在恒压、NO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应为吸热反应 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始，NO平衡转化率为50％，则平衡常数 【答案】D 【解析】A．由图可知300℃后温度升高，NO的转化率在降低，平衡逆向移动，则反应为放热反应，A项错误； B．图中实线的最高点为恰好平衡点，X点未达到平衡，延长时间反应继续向右移动，NO的转化率增大，B项错误； C．Y点为平衡的点，增大O2的浓度，平衡正向移动，可以提高NO的转化率，C项错误； D．该反应的平衡常数表达式为：，该温度下NO的平衡转化率为50%，则，D项正确； 答案选D。 18.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度℃ 起始时物质的浓度() 10分钟时物质的浓度() 甲 400 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 400 1 2 下列说法中，不正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率： B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能 D. 丙中，a>0.5 【答案】B 【解析】A．甲中，10分钟时生成了0.5 mol/L的Z，根据方程式可知，反应的X的浓度为0.25 mol/L，则10分钟内X的化学反应速率=0.025 mol•L-1•min-1，A正确； B．甲中，10分钟时，由表格知生成的Z的浓度为0.5 mol/L，则X、Y都反应了0.25 mol/L，还剩余0.75 mol/L，由此算出此时的浓度商，反应没有达到平衡状态，B错误； C．乙中X、Y的起始浓度与甲中相同，但10分钟后生成物Z的浓度比甲要小，可能乙容器中反应速率比甲容器小，可能为温度降低导致，也可能温度升高，反应已经达到平衡，平衡逆向移动，使Z的浓度减小，C正确； D．对比甲和丙，丙中增加了Y的浓度，则反应速率加快，相同时间之内生成的Z更多，则丙中a＞0.5，D正确； 故答案选B。 19.(2025-2026高二上·安徽滁州九校·期中)在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol ，在催化剂作用下合成甲醇：   ，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A.  B.  C. A、B两点对应的反应速率： D. 100℃时反应的平衡常数 【答案】C 【解析】A．同一压强下，温度升高，CO的平衡转化率下降，则平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．同一温度下，压强增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故，B正确； C． A，B点CO的物质的量浓度相同，B点对应的温度高，压强大，平衡时反应速率大，C错误； D．A点平衡时CO转化率为0.5，则平衡时，，，100℃时反应的平衡常数，D正确； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科风网 考点01化学平衡状态的判断 考点02化学平衡的影响因素 考点03勒夏特列原理 考点04化学平衡常数化学平衡的计算 考点01化学平衡状态的判断 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】A 12.【答案】11.D12.B 》 考点02化学平衡的影响因素 1.【答案】c 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】A 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】A 13.【答案】C www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04化学平衡 4大高频考点 1/3 品学科网 14.【答案】C 15.【答案】c 16.【答案】D 17.【答案】D 18.【答案】c 19.【答案】D 20.【答案】D 21.【答案】D 22.【答案】C 23.【答案】D 24.【答案】A 25.【答案】c 26.【答案】C 27.【答案】C 28.【答案】B 29.【答案】C 30.【答案】C 31.【答案】A 32.【答案】C 33.【答案】A 34.【答案】C 35.【答案】c 36.【答案】C 37.【答案】D 38.【答案】D 列 考点03勒夏特列原理 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】B www.zxxk com 让教与学更高效 2/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】B 14.【答案】B 15.【答案】B 16.【答案】B 》 考点04化学平衡常数化学平衡的计算 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】A 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】C 16.【答案】A 17.【答案】D 18.【答案】B 19.【答案】C 3/3