专题06 电离平衡（期中真题汇编，安徽专用）高二化学上学期

专题06 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·安徽滁州九校·期中)向10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是 A. CH3COOH的电离程度增大 B. c(CH3COOH)增大 C. CH3COO-的数目增多 D. 增大 2.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。 酸 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A. 在冰醋酸中可发生化学反应 B. 在冰醋酸中硝酸的电离方程式为 C. 水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D. 向的冰醋酸溶液中加入少量氯化钠固体，的电离平衡正向移动 3.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)常温下，pH均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如下图所示，下列叙述正确的是 A. 当时，水的电离程度：a点>c点 B. HB为强酸，且 C. 当时，升高溶液的温度，b点的增大 D. 中和体积、浓度均相同的NaOH溶液，三种酸中HA用量最少 4.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)为二元弱酸，下列说法正确的是 A. 水解的离子方程式： B. 向溶液中滴加新制氯水，溶液减小 C. 溶液中 D. 向溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小 5.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)常温下，在氨水中滴加醋酸(用表示)，混合溶液中与关系如图所示，下列说法错误的是 A. 代表与关系 B.  C. 达到c点： D. 常温下，的平衡常数 6.(2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)百里酚蓝(用HIn表示)指示剂是一种有机弱酸，其电离平衡为HIn(黄色)(蓝色)。已知其pH变色范围为8.0∼9.6。下列判断错误的是 A. 将少量百里酚蓝溶液滴入纯水中呈黄色 B. 向含有该指示剂的溶液中通入少量，溶液由黄色变为蓝色 C. 百里酚蓝指示剂属于弱电解质 D. 向含有该指示剂的溶液中滴加少量NaOH溶液，其电离平衡右移 7.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 三点溶液的pH： B. 三点的电离程度： C. 向溶液中分别加入足量的锌粒，化学反应速率大小： D. 三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 8.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，最大的是c点 B. a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C. 若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法 D. 中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 9.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)常温下，利用NaOH溶液吸收尾气后溶液中含硫微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A.  B. 与NaOH恰好中和时 C. 若恰好生成，溶液中 D. 时，溶液 10.(2025-2026高二上·安徽·期中)一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示(只考虑醋酸的电离)。下列说法正确的是 A. pH大小： B. 醋酸的电离程度： C. 若用湿润的pH试纸测c点溶液的pH，结果偏大 D. 向冰醋酸加水的过程中，醋酸的电离平衡常数增大 11.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A. 溶液的酸性主要是由决定的 B. 的酸性强于 C. 少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D. 常温下，向溶液中加入固体，的值增大 12.(2025-2026高二上·安徽省华师联盟·期中)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法错误的是 A. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 B. 将少量的气体通入溶液中反应的离子方程式为 C. 常温下，加水稀释醋酸溶液，的值增大 D. 恒温下，向氢硫酸溶液中加入固体，氢硫酸的电离平衡常数不变 13.(2025-2026高二上·安徽省华师联盟·期中)根据“酸碱质子理论”，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照该理论，下列说法错误的是 A. 属于酸碱反应 B. 、均属于两性物质 C. 是酸，是碱 D. 已知能发生，可知碱性：，酸性： 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A. 2.22×10-3 B. 4.3×10-3 C. 2.52×10-4 D. 1×10-3 2.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A. 液氨中能发生反应： B. 向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C. 增加，电离平衡正向移动，增大 D. 仅改变温度，可以使液氨中 3.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 电离平衡常数 以下说法不正确的是 A. 向弱酸溶液中加入少量溶液，电离平衡常数变大 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 表中三种酸，酸性最强的是 D. 向溶液中通入气体，可以生成 (2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)阅读以下材料，完成下面小题。 甲酸(HCOOH，)被认为是一种有前途的储氢化合物。催化还原可制备HCOOH，但同时会有副产物CO生成，其催化反应历程如图所示。 4.一定温度下，有关HCOOH溶液的说法正确的是 A. 加入少量HCOONa固体，溶液中减小 B. 加入少量的氨水，HCOOH电离平衡逆向移动 C. 通入少量HCl气体，溶液中增大 D. 适当升高温度，溶液中减小 5.下列关于催化反应历程的说法错误的是 A. 生成HCOOH过程中，存在极性键的断裂与形成 B. 适当升高温度，可提高的平衡转化率 C. 生成CO和的决速步骤是 D. 生成CO的选择性高于生成HCOOH的选择性 6.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)常温下，向一定浓度二元弱酸溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得pH与［X为、、］变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Q代表pH与变化关系 B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. 常温下，的 7.(2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)磷酸()在水溶液中各种含磷微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 25℃时，的三级电离常数为 B. 某浓度磷酸溶液中滴加NaOH，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是 C. 溶液中：c(Na+)>c(HPO)>c(PO)>c(H2PO)>c(H3PO4) D. 时，溶液中 8.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)已知25C时部分弱酸的电离平衡常数如表。 弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO 电离平衡常数 Ka1=4.5×10−7Ka2=4.7×10−11 Ka1=1.4×10−2Ka2=6.0×10−8 Ka=4.0×10−8 下列说法正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO B. 向Na2SO3溶液中通入少量CO2发生反应：SO＋CO2=CO＋SO2 C. 某溶液中能够大量存在：H2CO3、CO、SO、Na＋ D. 向Na2CO3溶液中通入过量SO2发生反应：CO＋H2O＋2SO2=2HSO＋CO2 9.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)根据所学知识，完成下列问题。 以下是常温时，部分物质的电离平衡常数： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 （1）书写HCN的电离方程式：　　　　　。 （2）根据以上数据，写出将少量通入溶液反应的离子方程式为：　　　　　。 （3）比较、、酸性由强到弱顺序是　　　　　。 （4）常温下，将溶液加水稀释，下列数值变大的是　　　　　（填字母）。 A．       B．       C． （5）下列能使甲酸溶液中的电离程度增大的操作是　　　　　（填序号）。 A．通HCl气体   B．升温   C．加水   D．加入固体   E．加入固体 10.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：　　　　　　　。 （2）四种弱酸中，其中酸性最强的是　　　　　　　(填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是　　　　　　　(填字母)。 A.        B.        C.        D. （3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。 A. 加入次氯酸钠固体 B. 加入固体 C. 加入固体 D. 升高温度 （4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：　　　　　　　。 （5）常温下，反应的化学平衡常数为　　　　　　　(保留两位有效数字)。 （6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。 ①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是　　　　　　　(用a、b、c表示，下同)。 ②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06电离平衡 2大高频考点 考点01弱电解质的电离平衡 考点02电离平衡常数及其应用 》 考点01弱电解质的电离平衡 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】C 4【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】D 》 考点02电离平衡常数及其应用 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】A 5.【答案】4.A5.D 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】D g.【答案】(1)HCN=H+CN (2)CO,+H2O+CN=HCO3+HCN (3)HCOOH>HCN>HCOS (4)BC (5)BCE 10.【答案】（1)HS=H+HS (2)①CHCOOH ②A (3) 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 AC (4)CIO+HO+CO:HCO:+HCIO (5)4.4×102 (6)① b>a-c ②c>ab 212 专题06 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·安徽滁州九校·期中)向10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是 A. CH3COOH的电离程度增大 B. c(CH3COOH)增大 C. CH3COO-的数目增多 D. 增大 【答案】B 【解析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，则0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，电离平衡右移，醋酸分子的物质的量减小，氢离子和醋酸根的物质的量增大，醋酸的电离常数不变。 【解析】 A．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，A正确； B．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小，B错误； C．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，醋酸根的物质的量增大, CH3COO-的数目增多，C正确； D．由电离常数公式可知，溶液中由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，醋酸的电离常数不变， 则溶液中和的值增大，D正确； 故选B。 2.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。 酸 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A. 在冰醋酸中可发生化学反应 B. 在冰醋酸中硝酸的电离方程式为 C. 水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D. 向的冰醋酸溶液中加入少量氯化钠固体，的电离平衡正向移动 【答案】D 【解析】A．在冰醋酸中HClO4的电离常数大于H2SO4的电离常数，HClO4的酸性大于H2SO4，可发生化学反应，A正确； B．在冰醋酸中硝酸的电离常数为，属于弱酸，电离方程式为，B正确； C．在水溶液中，这四种酸都是强酸，水对这四种酸的强弱没有区分能力，在冰醋酸这四种酸都是弱酸，电离常数不同，可以区分这四种酸的强弱，C正确； D．向的冰醋酸溶液中加入少量氯化钠固体，增大了Cl-的浓度，的电离平衡逆向移动，D错误； 答案选D。 3.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)常温下，pH均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如下图所示，下列叙述正确的是 A. 当时，水的电离程度：a点>c点 B. HB为强酸，且 C. 当时，升高溶液的温度，b点的增大 D. 中和体积、浓度均相同的NaOH溶液，三种酸中HA用量最少 【答案】C 【解析】A．酸溶液对水的电离起抑制作用，a点酸性强，对水的电离抑制作用大，则水的电离程度：a点点，故A错误； B．稀释100倍时，pH由2变为4的酸为强酸，pH由2变为小于4的酸为弱酸，根据图知，HA为强酸，、为弱酸，pH变化越小的酸酸性越弱，则酸性：，B错误。 C．HC为弱酸，升高温度，促进弱酸电离，增大，故C正确； D．pH均为2、体积均为的三种酸的浓度：，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液消耗酸体积与酸浓度成反比，所以HA消耗体积大，故D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)为二元弱酸，下列说法正确的是 A. 水解的离子方程式： B. 向溶液中滴加新制氯水，溶液减小 C. 溶液中 D. 向溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小 【答案】B 【解析】A．S2-水解应分步进行，第一步为S2-+H2O⇌HS-+OH-选项方程式错误，A错误； B．Cl2与H2S反应生成HCl和S，H+浓度增加，pH减小，B正确； C．由Ka1=＞Ka2=可得c2(HS⁻)＞c(S2-)·c(H2S)，选项不等式方向错误，C错误； D．加水稀释时，H+浓度减小，但OH-浓度因Kw不变而增大，并非所有离子均减小，D错误； 答案选B。 5.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)常温下，在氨水中滴加醋酸(用表示)，混合溶液中与关系如图所示，下列说法错误的是 A. 代表与关系 B.  C. 达到c点： D. 常温下，的平衡常数 【答案】A 【解析】向氨水中滴加醋酸溶液时，氨水与醋酸溶液反应生成醋酸铵和水，溶液的pH减小，溶液中减小、增大，则L1代表与pH关系、L2代表与pH关系；由图可知，a点溶液pH为4时，溶液中=0.76，则电离常数Ka==10—0.76×10—4=10—4.76，b点溶液pH为10时，溶液中=0.76，则电离常数Kb==10—0.76×10—4=10—4.76。 【解析】 A．由分析可知，L1代表与pH关系、L2代表与pH关系，故A错误； B．由分析可知，醋酸的电离常数和一水合氨的电离常数相等，都为10—4.76，故B正确； C．由题意可知，20mL0.1mol/L氨水与20mL0.1mol/L醋酸溶液恰好完全反应生成醋酸铵和水，由分析可知，醋酸的电离常数和一水合氨的电离常数相等，则反应所得溶液为氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的中性溶液，则溶液中离子浓度大小顺序为，故C正确； D．由方程式可知，反应的平衡常数K===，故D正确； 故选A。 6.(2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)百里酚蓝(用HIn表示)指示剂是一种有机弱酸，其电离平衡为HIn(黄色)(蓝色)。已知其pH变色范围为8.0∼9.6。下列判断错误的是 A. 将少量百里酚蓝溶液滴入纯水中呈黄色 B. 向含有该指示剂的溶液中通入少量，溶液由黄色变为蓝色 C. 百里酚蓝指示剂属于弱电解质 D. 向含有该指示剂的溶液中滴加少量NaOH溶液，其电离平衡右移 【答案】B 【解析】A．常温下，纯水的pH=7，而百里酚蓝的pH变色范围为8.0∼9.6，因7<8.0，此时溶液中主要以HIn(黄色)形式存在，所以将少量百里酚蓝溶液滴入纯水中呈黄色，A正确； B．向含有该指示剂的溶液中通入少量，会使其溶液pH升高，但若溶液pH仍然小于8.0，溶液中仍以HIn(黄色)为主，溶液不会由黄色变为蓝色；若原溶液pH<8.0，通入少量后，pH进入8.0~9.6，根据其变色范围可知，溶液才由黄色变为蓝色，B错误； C．百里酚蓝指示剂是一种有机弱酸，只能发生部分电离，属于弱电解质，C正确； D．滴加少量NaOH溶液，与反应降低了的浓度，导致其电离平衡右移，D正确； 故选B。 7.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 三点溶液的pH： B. 三点的电离程度： C. 向溶液中分别加入足量的锌粒，化学反应速率大小： D. 三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 【答案】C 【解析】冰醋酸由分子组成，无自由移动离子不导电；加水的过程中，电离程度增大，电离大于稀释，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增加；当离子浓度达到最大后继续加水，稀释大于电离，离子浓度逐渐减小，溶液导电能力逐渐降低，据此分析回答。 【解析】 A．溶液的导电能力由离子浓度大小决定，由图可知导电能力：， c(H＋)：，故pH：，A错误； B．加水醋酸电离平衡正向移动， CH3COOH电离程度增大，电离程度：，B错误； C．醋酸与足量的锌粒反应，氢离子浓度越大，反应速率越快，由图可知导电能力：， c(H＋)：，化学反应速率大小：， C正确； D．a、b、c三点相同，用NaOH溶液中和时消耗相同，故消耗NaOH溶液体积：，D错误； 故答案为：C。 8.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，最大的是c点 B. a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C. 若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法 D. 中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 【答案】C 【解析】A．离子浓度越大，导电能力越强，由于故导电能力：c，故为c，最大的点为b点，A错误； B．加水越多，越利于 CH3COOH 电离，故电离程度：a，电离程度最大的是c点，B错误； C．加入固体，与H+反应，使减小，正向移动，增大，C正确； D．盐酸和醋酸均为一元酸，等体积、等浓度的盐酸和醋酸物质的量相等，中和盐酸和醋酸所需氢氧化钠的物质的量相等，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)常温下，利用NaOH溶液吸收尾气后溶液中含硫微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A.  B. 与NaOH恰好中和时 C. 若恰好生成，溶液中 D. 时，溶液 【答案】D 【解析】A．的第二步电离，当与物质的量分数相等时，=，则=，对应pH为。由图可知，与交点pH=7.2，故=7.2，，A错误； B．与恰好中和时，若完全中和生成，水解使溶液显碱性（pH>7）；若部分中和生成，电离程度大于水解程度，溶液也显酸性（pH<7），均不可能pH=7，B错误； C．恰好生成时，存在电离和水解，与交点pH=≈2，则=10-2，，因>，电离程度大于水解程度，故，C错误； D．当时，由，因，故，则，，D正确； 故选D。 10.(2025-2026高二上·安徽·期中)一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示(只考虑醋酸的电离)。下列说法正确的是 A. pH大小： B. 醋酸的电离程度： C. 若用湿润的pH试纸测c点溶液的pH，结果偏大 D. 向冰醋酸加水的过程中，醋酸的电离平衡常数增大 【答案】C 【解析】A．由图可知，a、b、c三点溶液的导电能力c＜a＜b，越大导电能力越强，所以：c＜a＜b，即pH：c>a>b，A错误； B．溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，B错误； C．由图可知，用湿润的pH试纸测c点溶液的pH，相当于对溶液进行稀释，导电能力下降，说明此时溶液中减小，pH偏大，C正确； D．电离平衡常数只与温度有关，加水稀释的过程中醋酸的电离平衡常数不变，D错误； 故答案选C。 11.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A. 溶液的酸性主要是由决定的 B. 的酸性强于 C. 少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D. 常温下，向溶液中加入固体，的值增大 【答案】C 【解析】A．的远大于，说明其酸性主要由第一步电离决定，A正确； B．的大于HCN的，因此酸性强于HCN，B正确； C．草酸的远大于的，少量草酸与足量反应应分两步中和，生成和，正确离子方程式为，C错误； D．加入NaOH会中和，促使HCN电离，增大，减小，比值增大，D正确； 故答案选C。 12.(2025-2026高二上·安徽省华师联盟·期中)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法错误的是 A. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 B. 将少量的气体通入溶液中反应的离子方程式为 C. 常温下，加水稀释醋酸溶液，的值增大 D. 恒温下，向氢硫酸溶液中加入固体，氢硫酸的电离平衡常数不变 【答案】B 【解析】A．氢硫酸的Ka1小于亚硫酸的Ka1，说明H2S的酸性弱于H2SO3，A正确； B．SO2具有，将还原性，NaClO具有氧化性，少量的SO2气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，反应离子方程式为，B错误； C．稀释醋酸时，电离度增大，，c(H+)减小，则的值增大，C正确； D．电离平衡常数仅与温度有关，温度不变，则电离平衡常数不变，D正确； 故选B。 13.(2025-2026高二上·安徽省华师联盟·期中)根据“酸碱质子理论”，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照该理论，下列说法错误的是 A. 属于酸碱反应 B. 、均属于两性物质 C. 是酸，是碱 D. 已知能发生，可知碱性：，酸性： 【答案】D 【解析】A．HCl给出质子为酸，CN-结合质子为碱，反应属于酸碱反应，A正确； B．HS-既能给出质子（生成S2-）又能结合质子（生成H2S），H2O同理，均为两性物质，B正确； C．HF能给出质子是酸，F-能结合质子是碱，C正确； D．反应中作为酸给出质子，NH3作为碱接受质子生成和N2H4。根据酸碱强弱规律，给出质子能力强的酸（）酸性强于其产物中的酸（），故酸性＞；同时，NH3作为碱接受质子，说明其碱性比N2H4强，D错误； 故答案选D。 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A. 2.22×10-3 B. 4.3×10-3 C. 2.52×10-4 D. 1×10-3 【答案】A 【解析】电离平衡三段式为： 选项A与计算结果一致，其余选项均偏离正确值，故答案选A。 2.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A. 液氨中能发生反应： B. 向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C. 增加，电离平衡正向移动，增大 D. 仅改变温度，可以使液氨中 【答案】A 【解析】A．KNH2提供，NH4Cl提供，两者在液氨中反应生成KCl和NH3，符合酸碱中和规律，反应式正确，A正确； B．加入NH4Cl会增加浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，但总浓度仍会因外加而增大，而非减小，B错误； C．液氨为溶剂，其浓度视为常数，增加NH3的量不会改变其浓度，因此电离平衡不移动，c()不变，C错误； D．电离反应中和的浓度始终相等(1:1生成)，仅改变温度无法使两者浓度不等，D错误； 故答案为：A。 3.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 电离平衡常数 以下说法不正确的是 A. 向弱酸溶液中加入少量溶液，电离平衡常数变大 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 表中三种酸，酸性最强的是 D. 向溶液中通入气体，可以生成 【答案】A 【解析】A．已知电离平衡常数仅仅是温度的函数，故向弱酸溶液中加入少量溶液，虽然电离平衡正向移动，但电离平衡常数不变，A不正确； B．由于多元弱酸第一步电离产生的H+，将抑制其二级、三级电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确； C．已知电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，结合表中三种酸的电离平常数可知，酸性最强的是CH3COOH，C正确； D．由题干表格数据可知，Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，即H2CO3的酸性强于HClO，向溶液中通入气体，可以生成，D正确； 故答案为：A。 (2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)阅读以下材料，完成下面小题。 甲酸(HCOOH，)被认为是一种有前途的储氢化合物。催化还原可制备HCOOH，但同时会有副产物CO生成，其催化反应历程如图所示。 4.一定温度下，有关HCOOH溶液的说法正确的是 A. 加入少量HCOONa固体，溶液中减小 B. 加入少量的氨水，HCOOH电离平衡逆向移动 C. 通入少量HCl气体，溶液中增大 D. 适当升高温度，溶液中减小 5.下列关于催化反应历程的说法错误的是 A. 生成HCOOH过程中，存在极性键的断裂与形成 B. 适当升高温度，可提高的平衡转化率 C. 生成CO和的决速步骤是 D. 生成CO的选择性高于生成HCOOH的选择性 【答案】4. A　5. D 【解析】(1)A．甲酸的电离平衡为，，加入少量HCOONa固体，增大，则溶液中减小，A正确； B．滴加氨水，会消耗，平衡()正向移动，B错误； C．通入少量HCl气体，溶液中增大，减小，C错误； D．弱酸电离是吸热的，升高温度，平衡()正向移动，升高，D错误； 故答案选A。 (2)A．合成HCOOH过程中有键断裂和键形成，A正确； B．与反应物的能量低于生成物能量，因此反应为吸热反应，升高温度，可提高的平衡转化率，B正确； C．根据图像可知，生成CO和的决速步骤是，C正确； D．和生成HCOOH第二步反应的活化能低于和生成CO和第二步反应的活化能，活化能越大，反应的选择性就越低，所以生成HCOOH的选择性高于生成CO的选择性，D错误； 故答案选D。 6.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)常温下，向一定浓度二元弱酸溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得pH与［X为、、］变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Q代表pH与变化关系 B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. 常温下，的 【答案】C 【解析】常温下，向一定浓度二元弱酸溶液中加入固体时，由于两者发生反应，所以c(H2A)逐渐减小，所以图中呈上升趋势的为-lgc(H2A)与pH变化关系，为曲线M；、，c(A2-)逐渐增大，-lg c(A2-)会逐渐减小，故呈下降趋势且与横坐标无交点的为-lg c(A2-)与pH的关系图，为曲线N；另一条则是-lg与pH的关系图，为曲线Q； 【解析】 A．由上述分析可知，曲线N表示-lg c(A2-)随pH的变化，A错误； B．a点溶液中由电荷守恒可知c(K+)+c(H+)= c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，a点c(A2-)= c(H2A)，则c(K+)-c(OH-)= c(HA-)+2c(H2A)-c(H+)，B错误； C．b点溶液中-lg=0，则，C正确； D．由点(4.3，0)数值可知pH=4.3，-lg=0，则，的=10-4.3，a点时，c(A2-)= c(H2A)=10-3mol/L，c(H+)=10-2.8mol/L，代入中可计算出c(HA-)=10-1.5mol/L，则的=10-1.3，D错误； 故答案选C。 7.(2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)磷酸()在水溶液中各种含磷微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 25℃时，的三级电离常数为 B. 某浓度磷酸溶液中滴加NaOH，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是 C. 溶液中：c(Na+)>c(HPO)>c(PO)>c(H2PO)>c(H3PO4) D. 时，溶液中 【答案】C 【解析】此图是磷酸()在水溶液中各种含磷微粒的物质的量分数随pH的变化曲线变化图，在图中横坐标代表pH，纵坐标是某含磷微粒的物质的量分数，曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表，曲线4代表，各曲线的交点是算各级电离常数的关键点，据此分析解答。 【解析】 A．磷酸的三级电离常数，由图可知，当pH=12.3时，此时，A正确； B．酚酞的变色范围是pH=8.2~10.0，结合曲线可知，此时溶液中主要微粒为，故主要反应为：，B正确； C．溶液中，既存在电离（生成）又存在水解（生成），且其水解程度大于电离程度，同时还会进一步水解生成（程度极弱），故粒子浓度关系为：c(Na+)>c(HPO)> c(H2PO)>c(PO)> c(H3PO4)，C错误； D．该溶液的电荷守恒为：，时，，故溶液中，D正确； 故答案选C。 8.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)已知25C时部分弱酸的电离平衡常数如表。 弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO 电离平衡常数 Ka1=4.5×10−7Ka2=4.7×10−11 Ka1=1.4×10−2Ka2=6.0×10−8 Ka=4.0×10−8 下列说法正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO B. 向Na2SO3溶液中通入少量CO2发生反应：SO＋CO2=CO＋SO2 C. 某溶液中能够大量存在：H2CO3、CO、SO、Na＋ D. 向Na2CO3溶液中通入过量SO2发生反应：CO＋H2O＋2SO2=2HSO＋CO2 【答案】D 【解析】A．HClO的Ka（4.0×10-8）大于的Ka（4.7×10-11），因此CO2与ClO⁻反应生成而非，离子方程式为：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋，A错误； B．由于H2CO3的Ka1（4.5×10-7）大于H2SO3的Ka2（6.0×10-8），故向Na2SO3溶液中通入少量CO2发生反应：SO＋CO2+H2O=＋，B错误； C．H2CO3的酸性强于和对应的共轭酸（和），会与两者反应，无法大量共存，C错误； D．由于H2SO3的Ka1=1.4×10−2大于H2CO3 的Ka1，故向Na2CO3溶液中通入过量SO2发生反应：CO＋H2O＋2SO2=2HSO＋CO2，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)根据所学知识，完成下列问题。 以下是常温时，部分物质的电离平衡常数： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 （1）书写HCN的电离方程式：　　　　　。 （2）根据以上数据，写出将少量通入溶液反应的离子方程式为：　　　　　。 （3）比较、、酸性由强到弱顺序是　　　　　。 （4）常温下，将溶液加水稀释，下列数值变大的是　　　　　（填字母）。 A．       B．       C． （5）下列能使甲酸溶液中的电离程度增大的操作是　　　　　（填序号）。 A．通HCl气体   B．升温   C．加水   D．加入固体   E．加入固体 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）BC     （5）BCE      【解析】(1)HCN是弱酸，部分电离，用可逆号表示，故为。 (2)酸性顺序为H2CO3 > HCN > HCO，少量CO2与CN⁻反应生成HCN和HCO，故为。 (3)电离平衡常数越大，酸性越强。由数据可知：酸性。 (4)A．氨水加水稀释时，c(OH-)减小，Kw不变，故c(H+)增大，故减小，不符合题意；        B．氨水加水稀释时，越稀越电离，故增大，符合题意；    C．氨水加水稀释时，c(OH-)减小，，故增大，符合题意； 故选BC。 (5)A．通HCl，c(H+)增大，抑制HCOOH电离； B．升温，弱电解质电离吸热，促进电离； C．加水，稀释促进电离； D．加HCOONa，c(HCOO-)增大，抑制电离； E．加NaOH，OH-消耗H+，促进电离。 故选BCE。 10.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：　　　　　　　。 （2）四种弱酸中，其中酸性最强的是　　　　　　　(填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是　　　　　　　(填字母)。 A.        B.        C.        D. （3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。 A. 加入次氯酸钠固体 B. 加入固体 C. 加入固体 D. 升高温度 （4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：　　　　　　　。 （5）常温下，反应的化学平衡常数为　　　　　　　(保留两位有效数字)。 （6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。 ①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是　　　　　　　(用a、b、c表示，下同)。 ②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是　　　　　　　。 【答案】（1）H2SH++HS-     （2）① CH3COOH    ② A     （3）AC     （4）ClO-+H2O+CO2=+HClO     （5）4.4×102     （6）① b>a=c    ② c>a=b      【解析】(1)H2S为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，故电离方程式为H2SH++HS-； (2)由弱酸的电离平衡常数可知，酸性最强的是，弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸根离子与H+的结合能力越弱，故与H+的结合能力最强的是S2-，故答案选A； (3)A．次氯酸中存在电离平衡，加入次氯酸固体可以使溶液中c(ClO-)增大，使电离平衡逆向移动，c(H+)减小，A符合题意；B．加入固体KHSO4，会使溶液中c(H+)增大，B不符合题意；C．加入Na2CO3固体，由强酸制弱酸可知，会消耗溶液中的H+，使电离平衡正向移动，c(ClO-)增大，c(H+)减小，C符合题意；D．升高温度，使电离平衡正向移动，c(ClO-)增大，c(H+)增大，D不符合题意，故答案选AC。 (4)由Ka大小比较可知，酸性：H2CO3>HClO>，故向NaClO溶液中通入少量CO2，生成碳酸氢钠和HClO，离子方程式为ClO-+H2O+CO2=+HClO； (5)由该反应的平衡常数=； (6)① 一定温度下，等体积等物质的量浓度的盐酸、硫酸和醋酸，盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同，硫酸中n(H+)最大，消耗NaOH的物质的量最多，故答案为b>a=c。 ②pH相同体积也相同的盐酸、硫酸和醋酸，盐酸和硫酸中n(H+)相同，与锌反应产生气体的体积相同，醋酸是弱酸，其物质的量浓度最大，与锌反应产生气体的体积最大，故答案为c>a=b。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $