专题03 化学反应速率（期中真题汇编，安徽专用）高二化学上学期

专题03 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)在一恒容密闭容器中，仅与发生反应生成，反应速率分别用表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，则该反应的化学方程式为 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)是水煤气合成甲醇的重要反应。已知随时间变化如图所示，则0∼10min内用表示的平均反应速率为 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)已知： 。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系不正确的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A. 使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B. 增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D. 升高温度能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 6.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)某温度下，向1L恒容密闭容器中加入发生反应：有关数据如表所示。下列说法正确的是 时间段/min 产物的平均生成速率 0~2 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 A. 时，的浓度为 B. 时的体积分数大于时的体积分数 C. 时，的物质的量为 D. 时，加入后平衡正向移动 7.(2025-2026高二上·安徽省华师联盟·期中)某固定体积为的密闭容器中，在催化剂表面上发生反应：   。起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，后测定的生成量，所得数据如下表。下列说法错误的是 实验组别 实验1 实验2 实验3 实验4 温度/℃ 303 403 503 603 生成量/ 4.2 4.8 6.0 4.0 A. 温度为时，在内用表示的平均反应速率为 B. 实验1和实验3中，6min内的转化率之比为 C. 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 D. 实验4可能是催化剂催化活性下降使反应速率降低 8.(2024-2025高二上·安徽省马鞍山市第二中学·期中)可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(B)=0.4 mol/(L·s) B. v(A)=5 mol/(L·min) C. v(C)=0.2 mol/(L·s) D. v(D)=6 mol/(L·min) 9.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)某温度下，在金(Au)表面发生分解反应：，该反应的速率方程为(k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度、压强无关，n为反应级数)，实验测得剩余的压强与时间的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. n=1 B. 速率常数 C. 60分钟时 D. 其他条件不变，增大的起始压强，反应速率增大 10.(2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)在反应中，表示该反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  11.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为v=kcm(A) ·cn(B)， 其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示； c(A)/(mol/L) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/(mol/L) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/10-3mol/(L·min) 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8 下列说法不正确的是 A. 上述表格中的c1=0.75、v1=6.4 B. 该反应的速率常数k=6.4×10-4min-1 C. 在过量的B 存在时，反应掉75%的A所需的时间是250 min D. 升温、加入催化剂，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A.  B. 平衡正向移动 C. 平衡常数减小 D. B的转化率降低 2.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)二甲醚是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用和合成二甲醚的反应为，对于该反应，下列说法错误的是 A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B. 恒温恒容下，增大的量，可以加快反应速率 C. 及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D. 升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数 3.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是 A.地窖存粮 B.加酒曲酿酒 C.高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭 A. A B. B C. C D. D 4.(2026·安徽省江淮名校·期中)浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 5.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)下列对化学反应速率描述正确的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强化学反应速率一定加快 B. 向反应体系中加入某一反应物，化学反应速率一定加快 C. 对于正反应是吸热的可逆反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 加入适宜的催化剂，能降低正逆反应的活化能，故正逆反应速率都加快 6.(2024-2025高二上·安徽省马鞍山市第二中学·期中)下列说法中错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 7.(2025-2026高二上·安徽省皖北七校·期中)某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应：   ，下列说法正确的是 A. 该反应一定不能自发进行 B. 充入一定量氩气，平衡不移动 C. 升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小 D. 压缩容器体积，达新平衡后CO2浓度增大 8.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)可使反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应速率增大的措施是 ①增大压强     ②增加碳的用量   ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2   ⑥通入CO． A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 9.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A. 加入催化剂可以使状态d变为状态b B. 若，则逆反应一定是放热反应 C. 达到平衡时，A2的转化率大小为 D. 在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为 10.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上可用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，反应原理为 。某兴趣小组向密闭容器中通入1 mol乙苯，保持总压为0.1 MPa，测得乙苯的平衡转化率随温度的变化关系如图a线所示，曲线b为在曲线a的条件下改变一个条件，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 改变的条件可能是通入N2(或惰性气体) C. Q、P两点处，该反应的平衡常数，较大的是Q点 D. 600℃时，该反应的平衡常数Kp约为0.02 MPa(分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数) 11.(2025-2026高二上·安徽·期中)为探究浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计了下表所示实验(假设溶液体积可以加和)。下列说法错误的是 实验编号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 V/mL V/mL V/mL ① 25 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 0.10 0.50 A. 与稀硫酸反应的化学方程式为 B. 可通过反应过程中气泡的产生快慢来判断反应速率 C. 实验②中 D. 若，则、之和为10.0 12.(2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)恒温、恒容的密闭容器中，进行如下反应   ，则下列说法错误的是 A. 当容器内气体密度不再变化时，不能说明反应达到平衡 B. 达到平衡时，升高体系温度，会使、均增大 C. 在容器中充入氦气，压强虽然增大，但反应速率不变 D. 将容器体积压缩，可以增大单位体积内活化分子数 13.(2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)已知反应：   ，则下列说法正确的是 A. 由图甲知： B. 图乙中c表示A的浓度，则可推断出：、均未达平衡状态 C. 图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点 D. 图丁中，曲线a一定使用了催化剂 14.(2025-2026高二上·安徽皖南八校联考·期中)某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示(忽略溶液体积变化)，(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，下列说法不正确的是 组号 反应温度/ ℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 10 2 0.1 1 0.4 3 ② 30 2 0.1 2 0.2 2 ③ 30 1 0.2 2 0.1 3 ④ 30 1 0.1 2 0.1 3 A. 实验①②探究温度对反应速率的影响 B. 实验②③探究H2SO4浓度对反应速率的影响 C. 实验③完全反应需要t min，平均反应速率v(Na2S2O3)=mol/(L∙min) D. 四组实验中实验④的反应速率一定最小 15.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；② (快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应②决定 D. 总反应中每转移，在标准状况下生成 16.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。 下列说法不正确的是 A. 反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 B. t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C+2H2 C. t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率 D. t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生 17.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)可逆反应：的v-t图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图乙所示。现有下列叙述： ①a1=a2；②a12；③b1=b2；④b12；⑤t1>t2；⑥t1=t2；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为 A. ②④⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③⑤⑦ D. ②④⑤⑧ 18.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)下列说法不正确的是 A. 热化学方程式未注明温度和压强时，表示25℃和101kPa时的数据 B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量 C. 升高温度和使用催化剂，都是增大了活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 汽车尾气净化反应   ，低温下能自发进行 19.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O 温度/℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 体积/mL ① 0.10 3.0 0.010 3.0 0 25 ② 0.10 2.0 0.010 3.0 V1 25 ③ 0.10 V2 0.010 3.0 1.0 50 下列说法不正确的是 A. 实验②中，实验③ B. 实验①测得溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会速率突然增大，可能是生成对反应起催化作用 20.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)有机锡试剂、CO和卤代烃在催化剂作用下反应可以制备酮类衍生物(   )，其反应机理如图所示，下列说法错误的是     已知：和为烃基或氢，为卤素原子。 A. 该反应的总反应为： B. 反应过程中有三种中间产物 C. 反应过程中需要不断的补加 D. 催化剂可以提高酮类衍生物平衡之前的产率 21.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)下列说法正确的是 A. 已知，加入KCl固体，该平衡逆向移动 B. ，该反应分离出SO3，则平衡时间延长 C. 图1中曲线a表示反应：进行过程中X的转化率随时间变化的关系，只能加入催化剂使反应过程按曲线b进行。 D. 一定温度下，只改变反应物中对反应的影响如图2所示，反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高 22.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 时改变的条件：向容器中加入A B. 时反应向正方向移动 C. 平衡时A的体积分数 D. 平衡时的物质的量浓度： 23.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)某化学小组为了研究溶液和酸性溶液反应过程中浓度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)，下列说法不正确的是： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 反应时间 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 3.0 2.0 6.4 A. 由实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率 B. 再向试管1中加入少量固体，可探究生成的对该反应是否有催化作用 C.  D. 实验计时是从溶液混合开始，溶液颜色褪至无色结束 24.(2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，设计了探究影响化学反应速率因素的系列实验(见下表)。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 蒸馏水 V/mL c/() V/mL c/() V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A. 通过记录产生沉淀所需的时间可以比较反应的快慢 B. 若实验1记录完全反应的时间为5min，则 C. 实验1和3若探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则， D. 将蒸馏水更换为溶液，对实验结果无影响 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)下列有关活化分子与活化能的说法正确的是 A. 活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 B. 活化分子的平均能量称为活化能 C. 增大压强可使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快 D. 升高温度可使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快 2.(2025-2026高二上·安徽省皖北七校·期中)科学家用计算机模拟钼基催化下CH4被氧化的部分反应历程，如图所示。下列说法正确的是 A. 上述历程包括3个基元反应且都放出热量 B. 第1步基元反应的速率最快 C. 上述反应有非极性键的断裂和形成 D. 上述历程生成2 mol CH3OH(g)时放出热量为193.00 kJ 3.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 4.(2026·安徽省江淮名校·期中)科学家用计算机模拟钼基催化下被氧化的部分反应历程，如图所示。下列说法正确的是 A. 上述历程包括3个基元反应且都放出热量 B. 第一个基元反应的速率最快 C. 上述反应有非极性键的断裂和形成 D. 上述历程生成2 时放出热量为193.00 kJ 5.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 6.(2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)利用计算机模拟CO2和H2合成CH3OH的反应历程如图所示(表示被催化剂吸附的物种)。 下列说法正确的是 A. 催化剂改变了该反应的焓变 B. 反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 C. 相对能量降低至-1.13 eV的原因是反应物共价键的断裂 D. 该历程中最大活化能为1.3 eV 7.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)对于反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：2NO(g)N2O2(g)　快反应 第二步：N2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g)　慢反应 第三步：N2O(g)+H2(g) N2(g)+H2O(g)　快反应 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列叙述不正确的是 A. 总反应的速率由第二步反应决定 B. N2O2是反应的中间产物 C. 第二步反应的活化能最大 D. 若第一步反应的ΔH＜0，则升高温度，第一步反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 8.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A. 该过程的决速步骤为反应Ⅱ B. 和的总能量大于和的总能量 C. 反应Ⅱ的热化学方程式为    D. 选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变 9.(2025-2026高二上·安徽滁州九校·期中)科学家用计算机模拟钼基催化下被氧化的部分反应历程，如图所示： 下列说法正确的是 A. 上述历程包括3个基元反应且都放出热量 B. 第一个基元反应的速率最快 C. 上述反应有非极性键的断裂和形成 D. 上述历程生成时放出热量为 10.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图1所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1显示该反应历程决速步是② B. 图2所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 图2中总反应为 D. 图2所涉及的反应中只有极性共价键的断裂和非极性共价键的形成 11.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)反应：的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 升高温度，能同时加快正逆反应速率，且对逆反应速率影响更大 B. 压缩容器体积，增大体系压强，可提高活化分子百分数，加快反应速率，但不影响X的平衡转化率 C. 曲线b为使用催化剂的反应历程，其中W是该反应体系中最不稳定的物质 D. 曲线b中反应速率较慢的过程是 12.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图1所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1三步反应中，第③步反应为决速反应，且该反应是放热反应 B. 图2所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 图2中总反应为 D. 图2所涉及的反应中只有极性共价键的断裂和非极性共价键的形成 13.(2025-2026高二上·安徽·期中)甲醛制氢的部分反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 第一步发生加成反应 B. 第二步反应的化学方程式为      C. 第一步发生了极性键和非极性键的断裂 D. 催化剂可降低反应的活化能 14.(2025-2026高二上·安徽·期中)甲酸分解制反应的历程如图所示(其中“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式可表示为 B. 该反应历程共经历2步基元反应 C. 该反应历程中最大能垒为 D. 使用催化剂可提高反应物的平衡转化率 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03化学反应速率 3大高频考点 考点01化学反应速率的定义及计算 考点02化学反应速率的影响因素 考点03活化能碰撞理论 》 考点01化学反应速率的定义及计算 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】c 10.【答案】A 11.【答案】B 》 考点02化学反应速率的影响因素 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】c 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】A 13.【答案】A 14.【答案】D 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 15.【答案】D 16.【答案】c 17.【答案】A 18.【答案】B 19.【答案】B 20.【答案】C 21.【答案】B 22.【答案】c 23.【答案】A 24.【答案】B 》 考点03活化能碰撞理论 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4【答案】D 5.【答案】c 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】C 14.【答案】C 2/2 专题03 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)在一恒容密闭容器中，仅与发生反应生成，反应速率分别用表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，则该反应的化学方程式为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】反应速率之比为化学计量数之比，v(X):v(Y)=3:2，=1:2，令X的化学计量数为3，所以Y的计量数为2，Z的计量数为3×2=6，符合的选项为B。 2.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．A为固体，浓度恒定，不能用于表示反应速率； B．v\left(\mathrm{C}\right)=\frac{2}{3}v\left(\mathrm{B}\right)=\frac{2}{3}\times 0.7~ \mathrm{mol}\left/( \mathrm{L}\cdot \min )=0.467\text{~mol}/\left(\mathrm{L}\cdot \min \right)； C．； D．； 综上可知，反应速率最快的是C，故选C。 3.(2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)是水煤气合成甲醇的重要反应。已知随时间变化如图所示，则0∼10min内用表示的平均反应速率为 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】0-10 min 内，用表示的平均速率v()==0.25 mol/(L·min)，因此表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)，故选C。 4.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)已知： 。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系不正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．根据反应式系数比，与速率比为4:5，即4v()=5v()，等式成立，故A正确； B．与的速率比为4:6=2:3，正确关系应为3v()=2v()，而选项B为2v()=3v()，比例颠倒，故B错误； C．与的速率比为4:6=2:3，即3v()=2v()，等式成立，故C正确； D．与的速率比为5:4，即4v()=5v()，等式成立，故D正确； 故答案选B。 5.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A. 使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B. 增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D. 升高温度能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 【答案】A 【解析】A．使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目，增大了活化分子百分数，故A正确； B．增加氧气的浓度，增大了单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，故B错误； C．该反应为可逆反应，具有一定的反应限度，SO2和O2不能全部转化为SO3，故C错误； D．该反应为放热反应，升高温度能加快反应速率，平衡往逆反应方向移动，降低了SO2的平衡转化率，故Ｄ错误。 答案为A。 6.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)某温度下，向1L恒容密闭容器中加入发生反应：有关数据如表所示。下列说法正确的是 时间段/min 产物的平均生成速率 0~2 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 A. 时，的浓度为 B. 时的体积分数大于时的体积分数 C. 时，的物质的量为 D. 时，加入后平衡正向移动 【答案】C 【解析】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，产物Y的平均生成速率逐渐减小，则0~1 min内Y的平均生成速率大于0~2 min内的平均生成速率，故1min时，Y的浓度大于0.2 mol/L，A项错误； B．反应生成的X与Y的物质的量之比恒等于1:2，反应体系中只有X和Y为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故X的体积分数始终约为33.3%，B项错误； C．由表中数据知4 min时生成Y0.6 mol，6 min时生成Y也是0.6 mol，则说明4 min时反应就达到平衡，故5 min时反应处于平衡状态，此时生成Y为0.6 mol，则M的转化量为0.6 mol，初始M的物质的量为2.0 mol，剩余M的物质的量为1.4 mol，C项正确； D．M为固体，加入M，反应速率不变，平衡不移动，D项错误； 故选C。 7.(2025-2026高二上·安徽省华师联盟·期中)某固定体积为的密闭容器中，在催化剂表面上发生反应：   。起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，后测定的生成量，所得数据如下表。下列说法错误的是 实验组别 实验1 实验2 实验3 实验4 温度/℃ 303 403 503 603 生成量/ 4.2 4.8 6.0 4.0 A. 温度为时，在内用表示的平均反应速率为 B. 实验1和实验3中，6min内的转化率之比为 C. 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 D. 实验4可能是催化剂催化活性下降使反应速率降低 【答案】A 【解析】A．根据实验2的数据，生成的SO3为4.8×10−2mol，对应消耗的O2为2.4×10−2mol。容器体积为2L，O2的浓度变化为1.2×10−2mol/L，时间为6min，速率为=2×10−3mol/(L·min)。但题目中单位写为mol⋅L−1⋅min，单位错误，A错误； B．实验1和实验3的SO3生成量分别为4.2×10−2mol和6.0×10−2mol，实验1和实验3的SO2反应量分别为4.2×10−2mol和6.0×10−2mol，因起始反应物用量相同，故转化率之比等于消耗二氧化硫的物质的量之比为4.2×10−2:6.0×10−2=7:10，B正确； C．实验1到实验3温度升高，生成量增加，说明速率加快；实验4温度更高但生成量下降，可能因催化剂失活导致速率减慢，C正确； D．实验4的生成量下降可能是高温导致催化剂活性降低，D正确； 故选A。 8.(2024-2025高二上·安徽省马鞍山市第二中学·期中)可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(B)=0.4 mol/(L·s) B. v(A)=5 mol/(L·min) C. v(C)=0.2 mol/(L·s) D. v(D)=6 mol/(L·min) 【答案】C 【解析】用不同物质表示的反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比。在比较反应速率大小时，可以都转化为用同一物质表示的反应速率，不妨都转化为用A物质浓度变化表示的反应速率，而且速率的单位都是 mol/(L·s)，然后比较大小。 【解析】 A．由于B物质状态是固体，其浓度不变，因此不能用B表示反应速率，A错误； B．v(A)=5 mol/(L·min)=0.083 mol/(L·s)； C．v(C)=0.2 mol/(L·s)，则v(A)=v(C)=0.1 mol/(L·s)； D．v(D)=6 mol/(L·min)=0.1 mol/(L·s)，则v(A)=v(D)=0.05 mol/(L·s)； 可见在用A物质表示反应速率时，速率最快的是0.1 mol/(L·s)，故合理选项是C。 9.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)某温度下，在金(Au)表面发生分解反应：，该反应的速率方程为(k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度、压强无关，n为反应级数)，实验测得剩余的压强与时间的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. n=1 B. 速率常数 C. 60分钟时 D. 其他条件不变，增大的起始压强，反应速率增大 【答案】C 【解析】分析图像可知，剩余的压强与时间成线性关系，说明反应速率是恒定的，与的压强无关，即n=0，据此分析解答。 【解析】 A．由分析可知，n=0，故A错误； B．反应速率，从反应开始至40min，，；速率方程为，所以，故B错误； C．由得60min时的，故C正确； D．因为n=0，速率方程为，反应速率与的压强无关，所以增大的起始压强，反应速率不变，故D错误； 故答案选C。 10.(2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)在反应中，表示该反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】 A．v(B)=0.3 mol/(L·s)； B．A为固体，其浓度变化无法表示反应速率； C．将v(D)转化为v(B)，； D．将v(C)转化为v(B)，； 综上所述，选A。 11.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为v=kcm(A) ·cn(B)， 其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示； c(A)/(mol/L) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/(mol/L) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/10-3mol/(L·min) 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8 下列说法不正确的是 A. 上述表格中的c1=0.75、v1=6.4 B. 该反应的速率常数k=6.4×10-4min-1 C. 在过量的B 存在时，反应掉75%的A所需的时间是250 min D. 升温、加入催化剂，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快 【答案】B 【解析】某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为v=kcm(A) ·cn(B)，其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响，浓度变化，k不变。由第二组数据和第四组数据，可知n=0；由第一组数据，第二组数据，两式相比得到m=1；将n=0，m=1代入得到k=6.4×10-3min-1；故速率方程式为v=6.4×10-3 c (A)c0(B)。 【解析】 A．由上速率方程式为v=6.4×10-3 c (A)c0(B)，代入第三组数据，，则v1=6.4；第六组数据中，则，则c1=0.75，A正确； B．根据以上分析可知，该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1，B错误； C．根据题给信息，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 。若从开始到反应了50%，则需要时间，从50%反应到25%，则需要时间，则反应掉75%的A看成是经历两次半衰期，所需时间是，C正确； D．已知，k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响；升温、加入催化剂，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快，D正确。 故选B。 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A.  B. 平衡正向移动 C. 平衡常数减小 D. B的转化率降低 【答案】D 【解析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应降低为0.25mol/L，而此时为0.3mol/L，则说明降低压强平衡向逆方向移动，则正反应为气体分子数减小的反应； 【解析】 A．由分析可知，将容器的容积扩大到原来的两倍，即减小压强，减小压强平衡向逆方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y>z，A不符合题意； B．由分析可知，平衡向逆方向移动，B不符合题意； C．温度不变，化学平衡常数不变， C不符合题意； D．由分析可知，平衡向逆方向移动，B的转化率降低，D符合题意； 故选D。 2.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)二甲醚是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用和合成二甲醚的反应为，对于该反应，下列说法错误的是 A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B. 恒温恒容下，增大的量，可以加快反应速率 C. 及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D. 升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数 【答案】C 【解析】A．温度升高，反应物和生成物的活化分子数目和百分数都增加，正、逆反应的有效碰撞次数均增大，反应速率均增大，A正确； B．恒温恒容下，增大反应物一氧化碳的量，反应物的浓度增大，反应速率加快，B正确； C．及时分离出二甲醚，生成物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，C错误； D．温度升高，反应物和生成物的活化分子数目和百分数都增加，D正确； 故选C。 3.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是 A.地窖存粮 B.加酒曲酿酒 C.高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．地窖中O2浓度小，粮食氧化速率慢，A项符合题意； B．酒曲是一种酶，相当于酿酒过程中的催化剂，可加快产生乙醇的速率，B项不符合题意； C．高温可加快烧陶过程的化学反应速率，同时提升陶瓷固化硬度等性能，C项不符合题意； D．风箱鼓风可增大空气与燃料的接触面积，且增加了O2浓度，可加快燃料燃烧的速率，D项不符合题意； 故选A。 4.(2026·安徽省江淮名校·期中)浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 【答案】A 【解析】A．氯化钾不和锌反应，若加入氯化钾溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但物质的量不变，A项符合题意； B．加入固体，使溶液中的的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，B项不符合题意； C．加入硫酸铜固体，会与锌反应生成铜，构成铜锌原电池，会加快反应速率，C项不符合题意； D．加入硝酸钠固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会与锌反应生成气体，D项不符合题意； 答案选A。 5.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)下列对化学反应速率描述正确的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强化学反应速率一定加快 B. 向反应体系中加入某一反应物，化学反应速率一定加快 C. 对于正反应是吸热的可逆反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 加入适宜的催化剂，能降低正逆反应的活化能，故正逆反应速率都加快 【答案】D 【解析】A．若通过加入无关气体(如稀有气体)来增大压强，反应物浓度不变，反应速率不变，因此增大压强不一定能加快速率，A错误； B．若加入的是固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，反应速率不会加快，B错误； C．升高温度会同时增大正、逆反应速率，而非逆反应速率减小，C错误； D．催化剂能同等程度地降低正、逆反应的活化能，使正逆反应速率均加快，D正确； 故答案为：D。 6.(2024-2025高二上·安徽省马鞍山市第二中学·期中)下列说法中错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 【答案】D 【解析】A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，反应物浓度升高，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，A正确； B．升高温度可提高分子平均能量，更多普通分子转化为活化分子，反应物中活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，B正确； C．加入适宜的催化剂可降低反应活化能，更多普通分子可成为活化分子，反应物中活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，C正确； D．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，只有具备合适取向的活化分子碰撞才是有效碰撞，D错误； 故选D。 7.(2025-2026高二上·安徽省皖北七校·期中)某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应：   ，下列说法正确的是 A. 该反应一定不能自发进行 B. 充入一定量氩气，平衡不移动 C. 升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小 D. 压缩容器体积，达新平衡后CO2浓度增大 【答案】B 【解析】A．该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故A错误； B．恒容密闭容器中充入一定量氩气，反应体系中各物质的浓度保持不变，反应速率不变，平衡不移动，故B正确； C．升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误； D．压缩容器体积，二氧化碳浓度增大，温度不变，平衡常数不变，则达新平衡后，二氧化碳的浓度不变，故D错误； 故选B。 8.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)可使反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应速率增大的措施是 ①增大压强     ②增加碳的用量   ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2   ⑥通入CO． A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】C 【解析】① 增大压强，可增大反应速率，故正确；② 增加碳的用量，对反应速率没有影响，故错误；③ 通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大，故正确；④ 恒压下充入N2，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故错误；⑤ 恒容下充入N2，参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑥ 通入CO，生成物浓度增大，反应速率增大，故正确．故选C。 9.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A. 加入催化剂可以使状态d变为状态b B. 若，则逆反应一定是放热反应 C. 达到平衡时，A2的转化率大小为 D. 在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为 【答案】C 【解析】A．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以加入催化剂不可能使状态d变为状态b，故A错误； B．若，由图象可知，温度升高，AB3的平衡体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，故B错误； C．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则B2的物质的量越大，达到平衡时A2的转化率越大，即转化率大小为c＞b＞a，故C正确； D．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2的物质的量越大，达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB3的物质的量大小为c＞b＞a，故D错误； 答案选C。 10.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上可用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，反应原理为 。某兴趣小组向密闭容器中通入1 mol乙苯，保持总压为0.1 MPa，测得乙苯的平衡转化率随温度的变化关系如图a线所示，曲线b为在曲线a的条件下改变一个条件，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 改变的条件可能是通入N2(或惰性气体) C. Q、P两点处，该反应的平衡常数，较大的是Q点 D. 600℃时，该反应的平衡常数Kp约为0.02 MPa(分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数) 【答案】C 【解析】A．由图可知，压强一定时，升高温度，乙苯的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应，故A正确； B．该反应是气体体积增大的反应，恒压条件下通入不参与反应的氮气或惰性气体相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率增大，则改变的条件可能是氮气或惰性气体，故B正确； C．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，Q、P两点处反应温度相同， 所以Q、P两点处平衡常数相等，故C错误； D．由图可知，600℃反应达到平衡时，乙苯的转化率为40%，由方程式可知，平衡时乙苯、苯乙烯、氢气的物质的量分别为1mol—1mol×40%=0.6mol、1mol×40%=0.4mol、1mol×40%=0.4mol，反应的平衡常数Kp=≈0.02 Mpa，故D正确； 故选C。 11.(2025-2026高二上·安徽·期中)为探究浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计了下表所示实验(假设溶液体积可以加和)。下列说法错误的是 实验编号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 V/mL V/mL V/mL ① 25 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 0.10 0.50 A. 与稀硫酸反应的化学方程式为 B. 可通过反应过程中气泡的产生快慢来判断反应速率 C. 实验②中 D. 若，则、之和为10.0 【答案】B 【解析】A．与稀硫酸发生歧化反应，化学方程式为：，A正确； B．可溶于水，难以通过生成气泡的快慢来判断反应速率，应通过生成沉淀的快慢来判断，B错误； C．根据控制变量法，研究浓度这一变量时，应保持温度等其他条件不变，故实验② 的反应温度应与实验① 相同，即，C正确； D．选项中，此时实验②的用量与实验① 相同，为探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，应保持溶液总体积一致。实验① 中溶液总体积为20.0 mL，则实验② 中，代入，可得，D正确； 故答案选B。 12.(2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)恒温、恒容的密闭容器中，进行如下反应   ，则下列说法错误的是 A. 当容器内气体密度不再变化时，不能说明反应达到平衡 B. 达到平衡时，升高体系温度，会使、均增大 C. 在容器中充入氦气，压强虽然增大，但反应速率不变 D. 将容器体积压缩，可以增大单位体积内活化分子数 【答案】A 【解析】A．反应中有固体A参与，气体的化学计量数之和由3变为4，且固体质量变化导致气体总质量改变，恒容下密度=，当密度不变时说明反应达平衡，A错误； B．升高温度，活化分子百分率增加，正、逆反应速率均增大，但吸热反应的正反应速率增幅更大，B正确； C．恒容时充入氦气，各反应物浓度不变，反应速率不变，C正确； D．压缩体积增大气体浓度，单位体积内活化分子数增加（尽管活化分子百分数不变），D正确； 故选A。 13.(2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)已知反应：   ，则下列说法正确的是 A. 由图甲知： B. 图乙中c表示A的浓度，则可推断出：、均未达平衡状态 C. 图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点 D. 图丁中，曲线a一定使用了催化剂 【答案】A 【解析】A．由图可知，温度一定时，压强增大，A的转化率增大，平衡正向移动，则m＞n+p；压强一定时，升高温度，A的转化率增大，平衡正向移动，反应正向为吸热反应，则a＞0，故A正确； B．由图可知，反应正向建立平衡，达平衡前A的浓度减小，故T2时反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，A的浓度增大，故T3时反应处于平衡状态，故B错误； C．曲线表示平衡时C的百分含量，故E点时不是平衡状态，压强一定时，C的百分含量较平衡时大，即E点平衡要逆向移动，即，C错误； D．若m＋n＝p，该反应为气体体积不变的反应，图中a、b平衡状态相同，则a曲线可能使用了催化剂或增大压强，故D错误； 故选A。 14.(2025-2026高二上·安徽皖南八校联考·期中)某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示(忽略溶液体积变化)，(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，下列说法不正确的是 组号 反应温度/ ℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 10 2 0.1 1 0.4 3 ② 30 2 0.1 2 0.2 2 ③ 30 1 0.2 2 0.1 3 ④ 30 1 0.1 2 0.1 3 A. 实验①②探究温度对反应速率的影响 B. 实验②③探究H2SO4浓度对反应速率的影响 C. 实验③完全反应需要t min，平均反应速率v(Na2S2O3)=mol/(L∙min) D. 四组实验中实验④的反应速率一定最小 【答案】D 【解析】控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响时，只允许存在一个变量，所以分析实验时，需明确哪些外界条件相同，哪些外界条件不同。 【解析】 A．实验① ② 中，虽然混合前Na2S2O3、H2SO4的浓度不同，但混合后二者的浓度分别对应相等，而两实验的温度不同，所以可用于探究温度对反应速率的影响，A正确； B．实验② ③ 中，混合后温度相同，Na2S2O3的浓度相同，H2SO4的浓度不同，所以可用于探究H2SO4浓度对反应速率的影响，B正确； C．实验③ 完全反应需要t min，平均反应速率v(Na2S2O3)==mol/(L∙min)，C正确； D．四组实验中，虽然实验④ 的反应物浓度比实验① 小，但温度比实验① 高，无法比较反应④ 与反应① 的速率大小，所以反应④ 的反应速率不一定最小，D不正确； 故选D。 15.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；② (快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应②决定 D. 总反应中每转移，在标准状况下生成 【答案】D 【解析】A．作催化剂，使反应的活化能减小，但是不改变，故A错误； B．作催化剂，FeO＋是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，故B错误； C．已知两步反应分别为①(慢)；② (快)，总反应的化学反应速率由速率慢的反应① 决定，故C错误； D．由可知，若转移2mol电子，则生成的N2为1mol，在标准状况下为，故D正确； 故答案选D。 16.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。 下列说法不正确的是 A. 反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 B. t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C+2H2 C. t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率 D. t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生 【答案】C 【解析】A．由题干图1所示信息可知，反应①为CaO+CO2=CaCO3，结合氧化还原反应配平可得反应②为 ，A正确； B．由题干图2信息可知，t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳，故可能有副反应 ，反应②和副反应中CH4和H2的系数比均为1:2，B正确； C．由题干反应②方程式可知，H2和CO的反应速率相等，而t2时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mmol/min，而CO变为1~2mmol/min之间，故能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率，C错误； D．由题干图2信息可知，t3之后，CO的速率为0，CH4的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D正确； 答案选C。 17.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)可逆反应：的v-t图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图乙所示。现有下列叙述： ①a1=a2；②a12；③b1=b2；④b12；⑤t1>t2；⑥t1=t2；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为 A. ②④⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③⑤⑦ D. ②④⑤⑧ 【答案】A 【解析】加入催化剂的结果一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间，由此可得：a12、b12、t1>t2，但不使平衡移动推知，阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，故选A。 18.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)下列说法不正确的是 A. 热化学方程式未注明温度和压强时，表示25℃和101kPa时的数据 B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量 C. 升高温度和使用催化剂，都是增大了活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 汽车尾气净化反应   ，低温下能自发进行 【答案】B 【解析】A．热化学方程式未注明温度和压强时，表示25℃和101kPa时的数据，A正确； B．发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能，B错误； C．升高温度，单位体积内活化分子百分含量增加，加入催化剂，改变反应历程，也可增大活化分子百分数，C正确； D．反应   反应自发进行，该反应低温自发，D正确； 故选B。 19.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O 温度/℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 体积/mL ① 0.10 3.0 0.010 3.0 0 25 ② 0.10 2.0 0.010 3.0 V1 25 ③ 0.10 V2 0.010 3.0 1.0 50 下列说法不正确的是 A. 实验②中，实验③ B. 实验①测得溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会速率突然增大，可能是生成对反应起催化作用 【答案】B 【解析】分析表中数据可知，实验① 和实验② 只是草酸浓度不同，即实验① 和实验② 是探究浓度对化学反应速率的影响；实验② 和③ 只是温度不同，所以实验② 和③ 是探究温度对化学反应速率的影响； 【解析】 A．做对比实验时只有1个变量，结合分析可知，每个实验中溶液总体积均为3.0mL+3.0 mL =6.0 mL，则实验② 中，实验③，故A正确； B．高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==1.25×10−4mol⋅L−1⋅s−1，故B错误； C．据分析，实验① 和② 是探究浓度对化学反应速率的影响，实验② 和③ 是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确； D．加入催化剂或升高温度，能明显加快反应速率，在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，有可能反应放热温度明显升高引起的，也可能是反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正确； 本题选B。 20.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)有机锡试剂、CO和卤代烃在催化剂作用下反应可以制备酮类衍生物(   )，其反应机理如图所示，下列说法错误的是     已知：和为烃基或氢，为卤素原子。 A. 该反应的总反应为： B. 反应过程中有三种中间产物 C. 反应过程中需要不断的补加 D. 催化剂可以提高酮类衍生物平衡之前的产率 【答案】C 【解析】由图可知，、和一氧化碳是反应物，、是生成物，是反应的催化剂，总反应为。 【解析】 A．由分析可知，反应的总反应方程式为。故A正确； B．由分析可知，、和一氧化碳是反应物，、是生成物，是反应的催化剂，则由图可知，反应过程中有三种中间产物，故B正确； C．由分析可知，是反应的催化剂，所以反应过程中不需要补加，故C错误； D．由分析可知，是反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，所以可以提高酮类衍生物平衡之前的产率，故D正确； 故选C。 21.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)下列说法正确的是 A. 已知，加入KCl固体，该平衡逆向移动 B. ，该反应分离出SO3，则平衡时间延长 C. 图1中曲线a表示反应：进行过程中X的转化率随时间变化的关系，只能加入催化剂使反应过程按曲线b进行。 D. 一定温度下，只改变反应物中对反应的影响如图2所示，反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高 【答案】B 【解析】A．的离子方程式为：，加入KCl固体，对该反应没有影响，平衡不发生移动，A错误； B．，该反应分离出SO3，SO3浓度减小，逆反应速率减小，平衡正向移动，反应物浓度减小，正反应速率减小，则平衡时间延长，B正确； C．图1中曲线a表示反应：，加入催化剂，反应速率增快且平衡不发生移动，X的平衡转化率不变，反应更快达到平衡，而该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不发生移动，反应速率增大，X的平衡转化率不变，反应更快达到平衡，加入催化剂或增大压强都可以使反应过程按曲线b进行，C错误； D．反应过程中，增大起始，平衡正向移动，但SO2的平衡转化率减小，反应a、b、c点均为平衡点，且a点时SO2的转化率最高，D错误； 故选B。 22.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 时改变的条件：向容器中加入A B. 时反应向正方向移动 C. 平衡时A的体积分数 D. 平衡时的物质的量浓度： 【答案】C 【解析】A．时刻正反应速率瞬间不变，若向容器中加入A，正反应速率应瞬间增大，实际改变的条件为加入生成物C，A错误； B．时刻加入C后，逆反应速率瞬间大于正反应速率，时反应向逆方向移动，B错误； C．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容下加入C，新平衡与原平衡等效，故平衡时A的体积分数，C正确； D．后反应逆向移动生成更多A，故平衡时A的物质的量浓度，D错误； 故选C。 23.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)某化学小组为了研究溶液和酸性溶液反应过程中浓度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)，下列说法不正确的是： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 反应时间 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 3.0 2.0 6.4 A. 由实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率 B. 再向试管1中加入少量固体，可探究生成的对该反应是否有催化作用 C.  D. 实验计时是从溶液混合开始，溶液颜色褪至无色结束 【答案】A 【解析】A．实验1中溶液总体积为，初始浓度为，完全反应时反应速率，与选项数值不符，A错误； B．实验1其他条件不变，加入少量，若反应速率加快，可证明生成的对反应有催化作用，B正确； C．探究浓度对反应速率的影响需控制除浓度外其他变量相同，溶液总体积固定为，故，C正确； D．酸性溶液为紫色，随着反应的发生，溶液颜色逐渐变浅，完全反应时，变为无色，D正确； 故选A。 24.(2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，设计了探究影响化学反应速率因素的系列实验(见下表)。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 蒸馏水 V/mL c/() V/mL c/() V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A. 通过记录产生沉淀所需的时间可以比较反应的快慢 B. 若实验1记录完全反应的时间为5min，则 C. 实验1和3若探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则， D. 将蒸馏水更换为溶液，对实验结果无影响 【答案】B 【解析】硫代硫酸钠和稀硫酸反应的离子方程式：，据此分析。 【解析】 A．由分析可知，实验现象为有淡黄色沉淀和刺激性气味气体产生。通过记录沉淀出现的时间比较反应速率是合理的，时间越短反应越快，A正确； B．由分析，反应的比例关系~2H+，反应1中硫代硫酸钠的物质的量为0.001 mol，的物质的量为，酸过量，根据得到参与反应的H+的浓度变化为0.002 mol/0.02 L=0.1 mol/L，反应时间5 min，速率应为0.1/5 mol/(L·min)=0.02 mol/(L·min)，而非0.05，B错误； C．实验1和3需保持总体积20 mL，V4=10.0mL（Na2S2O3体积不变），V5=6.0mL（补足体积），硫酸浓度被稀释，C正确； D．Na2SO4为产物，替换水不改变反应物浓度，对速率无影响，D正确； 故选B。 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)下列有关活化分子与活化能的说法正确的是 A. 活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 B. 活化分子的平均能量称为活化能 C. 增大压强可使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快 D. 升高温度可使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快 【答案】D 【解析】A．活化分子间的碰撞需要合适取向才能成为有效碰撞，并非所有碰撞都有效，A不符合题意； B．活化能是活化分子平均能量与所有分子平均能量的差值，而非活化分子自身的平均能量，B不符合题意； C．增大压强（如压缩气体）仅增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，C不符合题意； D．升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，D符合题意； 故选D。 2.(2025-2026高二上·安徽省皖北七校·期中)科学家用计算机模拟钼基催化下CH4被氧化的部分反应历程，如图所示。下列说法正确的是 A. 上述历程包括3个基元反应且都放出热量 B. 第1步基元反应的速率最快 C. 上述反应有非极性键的断裂和形成 D. 上述历程生成2 mol CH3OH(g)时放出热量为193.00 kJ 【答案】D 【解析】A．由图可知，上述历程包括2个过渡态，所以包含2个基元反应，A错误； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，第1步基元反应的活化能为67.55 kJ/mol，第2步基元反应的活化能为：(-47.29 kJ/mol)-(-68.52 kJ/mol)=21.23 kJ/mol，第2步基元反应的活化能小于第1步基元反应，所以第2步基元反应的速率最快，B错误； C．由图可知，转化反应为：O=Mo=O(s)+CH4(g) →CH3OH(g)+O=Mo(s)，则反应中有极性键的断裂和形成，没有非极性键的断裂和形成，C错误； D．由图可知，该反应为放热反应，反应的焓变为-96.50 kJ/mol，则生成2 mol甲醇时放出热量为：96.50 kJ/mol×2 mol=193.00 kJ，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 【答案】D 【解析】A．反应历程中每一步反应都称为基元反应，由图可知共四个基元反应，A正确； B．由图可知，“链引发”的活化能最大，因此是该反应的决速步骤，B正确； C．由图可知“链传递”分两步完成，第一步反应的方程式为，第二步反应的方程式为，C正确； D．该反应为熵减反应()，不利于反应自发，该反应可以自发进行，主要由焓变()驱动，因此无法利用熵变解释，D错误； 故选D。 4.(2026·安徽省江淮名校·期中)科学家用计算机模拟钼基催化下被氧化的部分反应历程，如图所示。下列说法正确的是 A. 上述历程包括3个基元反应且都放出热量 B. 第一个基元反应的速率最快 C. 上述反应有非极性键的断裂和形成 D. 上述历程生成2 时放出热量为193.00 kJ 【答案】D 【解析】A．根据图中曲线可知上述反应包括2个过渡态，则包含2个基元反应，A错误； B．由图可知第1步基元反应的能垒为 ，第2步基元反应的能垒为 ，能垒越大，反应速率越慢，现第2步基元反应的能垒小，则反应速率快，B错误； C．根据该转化反应   可知，在转化过程中断裂的是与极性键，生成的是与极性键，无非极性键的断裂和形成，C错误； D．根据反应    ，则生成 时放出热量为 ，D正确； 故答案为：D。 5.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】C 【解析】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误； B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)利用计算机模拟CO2和H2合成CH3OH的反应历程如图所示(表示被催化剂吸附的物种)。 下列说法正确的是 A. 催化剂改变了该反应的焓变 B. 反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 C. 相对能量降低至-1.13 eV的原因是反应物共价键的断裂 D. 该历程中最大活化能为1.3 eV 【答案】D 【解析】A．焓变由反应物和生成物总能量决定，催化剂仅改变活化能，不影响焓变，A错误； B．反应中H2的H-H（非极性键）断裂、CO2的C=O（极性键）断裂，但生成的CH3OH和水仅含极性键（C-H、O-H、C-O），无新非极性键形成，B错误； C．共价键断裂需吸收能量（能量升高），能量降低是由于新化学键形成释放能量，C错误； D．活化能为过渡态与前一中间体的能量差，历程中最大活化能为：-0.59 eV-(-1.89 eV)=1.3 eV，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)对于反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：2NO(g)N2O2(g)　快反应 第二步：N2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g)　慢反应 第三步：N2O(g)+H2(g) N2(g)+H2O(g)　快反应 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列叙述不正确的是 A. 总反应的速率由第二步反应决定 B. N2O2是反应的中间产物 C. 第二步反应的活化能最大 D. 若第一步反应的ΔH＜0，则升高温度，第一步反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】D 【解析】A．总反应的速率由慢反应决定，第二步反应是慢反应，故总反应的速率由第二步反应决定，A正确； B．由总反应可知，NO、H2是反应物，N2和H2O是生成物，N2O和N2O2都是反应的中间产物，B正确； C．反应速率越慢，对应的反应活化能越大，故第二步反应的活化能最大，C正确； D．升高温度，尽管第一步反应为放热反应，但反应物、生成物的能量都增大，所以正、逆反应速率都增大，D错误； 故选D。 8.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A. 该过程的决速步骤为反应Ⅱ B. 和的总能量大于和的总能量 C. 反应Ⅱ的热化学方程式为    D. 选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变 【答案】C 【解析】A．由图知，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，故反应Ⅰ为该过程的决速步，A错误； B．从能量图看1molCH3OH(g) 和1molH2O(g)的总能量低于1molCO2(g)和3H2(g)的总能量，B错误； C．催化机理看，CO(g)和H2O为该反应的中间产物，从能量图看CO(g)和H2O(g)的总能量高于H2(g)和CO2(g)，所以该反应的热化学方程式为反应Ⅱ的热化学方程式为   ，C正确； D．催化剂改变反应历程从而降低活化能，所以选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能，但不能改变总反应的焓变值，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高二上·安徽滁州九校·期中)科学家用计算机模拟钼基催化下被氧化的部分反应历程，如图所示： 下列说法正确的是 A. 上述历程包括3个基元反应且都放出热量 B. 第一个基元反应的速率最快 C. 上述反应有非极性键的断裂和形成 D. 上述历程生成时放出热量为 【答案】D 【解析】A．由图可知，反应历程中包括2个过渡态，包含2个基元反应，故A错误； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，第1个基元反应的活化能大于第2个基元反应， 所以第2个基元反应的速率最快，故B错误； C．由图可知，反应中没有非极性键的断裂和形成，故C错误； D．由图可知，反应的热化学方程式为，则反应生成2mol甲醇时放出的热量为，故D正确； 故选D。 10.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图1所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1显示该反应历程决速步是② B. 图2所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 图2中总反应为 D. 图2所涉及的反应中只有极性共价键的断裂和非极性共价键的形成 【答案】C 【解析】A．活化能越大，反应速率越慢，决速反应由活化能最大的步骤决定；图1三步反应中，第①步反应的活化能最大，为决速反应，A错误； B．图2所示反应③中得4个电子，为氧化剂，失1个电子，为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．图2中反应物为、NO和，生成物为和，总反应为，C正确； D．图2涉及的反应中，、等分子中有极性共价键的断裂和形成，、分子中有非极性共价键的断裂和形成，D错误； 故答案选C。 11.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)反应：的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 升高温度，能同时加快正逆反应速率，且对逆反应速率影响更大 B. 压缩容器体积，增大体系压强，可提高活化分子百分数，加快反应速率，但不影响X的平衡转化率 C. 曲线b为使用催化剂的反应历程，其中W是该反应体系中最不稳定的物质 D. 曲线b中反应速率较慢的过程是 【答案】B 【解析】能量图中的能量低于，故正反应为放热反应，逆反应的活化能较大。曲线的最高能垒低于曲线，且含中间体；其中。反应前后气体化学计量数相等。 【解析】 A．升高温度能同时增大正、逆反应速率；逆反应的活化能大于正反应的活化能，升温对逆反应速率的影响更大，A正确； B．恒温压缩容器时，反应物浓度增大、单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加快，但活化分子百分数不变；该反应前后气体化学计量数相等，增大压强不使平衡移动，的平衡转化率不变，B错误； C．曲线的能垒低于曲线，表示使用催化剂后的反应历程；中间体的能量高于和，是三种物质中最不稳定的物质，C正确； D．曲线中，第一步所需活化能较大，故反应速率较慢的过程是，D正确； 故选B。 12.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图1所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1三步反应中，第③步反应为决速反应，且该反应是放热反应 B. 图2所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 图2中总反应为 D. 图2所涉及的反应中只有极性共价键的断裂和非极性共价键的形成 【答案】C 【解析】A．活化能越大，反应速率越慢，决速反应由活化能最大的步骤决定，图1三步反应中，第① 步反应的活化能最大，为决速反应；由图1可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，A错误； B．图2所示反应③ 中得到4个电子，为氧化剂，失去1个电子，为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．图2所示为催化循环，总的反应物为、和，生成物为和，根据原子守恒配平总反应为，C正确； D．图2涉及的反应中，、和分子中有极性共价键的断裂和形成，、分子中有非极性共价键的断裂和形成，D错误； 故答案选C。 13.(2025-2026高二上·安徽·期中)甲醛制氢的部分反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 第一步发生加成反应 B. 第二步反应的化学方程式为      C. 第一步发生了极性键和非极性键的断裂 D. 催化剂可降低反应的活化能 【答案】C 【解析】A．据图可知，水与甲醛反应方程式为+，属于加成反应，A正确； B．据图可知，第二步反应方程式为，B正确； C．由第一步反应可知，水断裂O-H键，甲醛断裂羰基中的π键，均属于极性键，C错误； D．催化剂可降低反应的活化能，从而加快反应速率，D正确； 故答案选C。 14.(2025-2026高二上·安徽·期中)甲酸分解制反应的历程如图所示(其中“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式可表示为 B. 该反应历程共经历2步基元反应 C. 该反应历程中最大能垒为 D. 使用催化剂可提高反应物的平衡转化率 【答案】C 【解析】A．该反应的热化学方程式为 ，A错误； B．第一步是吸附过程，不是化学变化，图中反应历程共经历3步基元反应，B错误； C．该反应的决速步为，则最大能垒为0.78 eV-(-0.21 eV)=0.99 eV，C正确； D．催化剂可加快反应速率，但不能改变平衡，故不影响反应物的平衡转化率，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $