专题02 反应热 反应热的计算（期中真题汇编，安徽专用）高二化学上学期

专题02 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．干冰升华 C．天然气作燃气烧菜 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A. 天然气燃烧 B. 电炉取暖 C. 钻木取火 D. 手机充电 3.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)利用水煤气可合成甲醇：。某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 C—O H—O 键能 351 463 436 413 则中键的键能为 A.  B.  C.  D.  4.(2026·安徽省江淮名校·期中)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法错误的是 A. 红磷比白磷更稳定 B. 石墨转变为金刚石是吸热反应 C.  和1 mol CO的键能总和大于1 mol NO和1 mol 的键能总和 D.  与3 mol 的总能量比2 mol 的能量高92 kJ 5.(2025-2026高二上·安徽·期中)已知   ，且相关的化学键键能数据如下表(已知键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)： 化学键 C-H H-H C-C C=C H-O C-O 键能 413 436 348 612 463 343 则的为 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)有关下列科技成果中蕴含的化学知识的叙述正确的是 A. 使用“铁触媒”可有效降低工业合成氨反应的焓变 B. 火箭推进剂“偏二甲肼”燃烧时，化学能转化为热能 C. 利用太阳能可有效分解光降解材料，且温度越低分解越快 D. 光解水制氢不仅实现了绿色制氢，还能放出大量热量 7.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)下列关于热化学反应的描述正确的是 A. HCl和NaOH反应的反应热，则和反应的反应热 B. 甲烷的燃烧热，则 C. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D. 已知断裂键和键消耗能量2253.6kJ，断裂键消耗能量391kJ，则 8.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是 A. 根据盖斯定律可知： B. 根据各微粒的状态，可判断 C. NaCl固体溶解是放热过程 D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱无关 9.(2025-2026高二上·安徽皖南八校联考·期中)自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，自由基与反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 产物的稳定性比产物的强 B. 该历程中各元素的化合价均未发生变化 C. 中间产物转化为产物的速率： D. 与键能总和大于产物的键能总和 10.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)碳化硅()被广泛用于制造高温高压半导体。气相反应法制备发生的反应为：。已知晶体中具有与金刚石类似的空间结构，与C交替相连。根据以下键能数据，的值为 键 键能() 328 360 436 431 347 A. -340 B. +340 C. +354 D. -354 11.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)下列有关反应热的叙述中正确的是 A.  ； ，则 B. 相同条件下，若1mol O、1mol 所具有的能量分别为、，则 C. 在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol 时，放出的热量相等 D.  ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的不变 12.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)下列说法正确的是 A.    ，则碳的燃烧热等于 B. C(石墨，s)(金刚石，s)   ，则金刚石比石墨稳定 C. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热：    D. 与在催化剂、500℃下混合反应生成，转移电子的数目约为 13.(2025-2026高二上·安徽滁州九校·期中)已知有关反应的能量变化示意图如下： 下列有关说法正确的是 A. 的燃烧热 B. 和具有的能量总和小于具有的能量 C. 反应达平衡时 D. 反应在任意条件下均可自发进行 14.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 根据各微粒的状态，可判断 B. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 C. 根据盖斯定律可知： D. 固体溶解是吸热过程 15.(2025-2026高二上·安徽省皖北七校·期中)热值指单位质量燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。表格所示可燃物的摩尔燃烧焓与图中丙的热值相匹配的是 选项 A B C D 可燃物 H2(g) C3H6(g) CH3CH2OH(l) CH4(g) 摩尔燃烧焓/kJ·mol-1 285.8 2219.9 1366.8 890.3 A. A B. B C. C D. D 16.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成CO2的过程中要　　　　　　　　　　　(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　。 ③若1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量为EⅠ，则相同条件下，1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”，下同)EⅠ，1molCO2(g)所具有的能量　　　　　　　　　　　EⅠ。 （2）CH3OH是一种优质燃料。在25℃101kPa下，每充分燃烧CH3OH(l)生成1gH2O(l)时会释放20.16kJ热量。写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：    ；    ；    。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗1molN2(g)放出的热量为　　　　　　　　　　　。若起始时向容器内充入1molN2(g)和3molH2(g)，达平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为　　　　　　　　　　　。 17.(2025-2026高二上·安徽省皖北七校·期中)化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。 A. 与水反应 B. 与灼热的木炭反应 C. 晶体与晶体反应 D. CO燃烧生成 （2）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=　　　　　　　　　　　(用含a、b的式子表示)。 （3）已知25℃ 101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 (g) (g) (g) (l) 相对能量() 0 0 -242 -286 表示(g)燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：             。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：___________。 ⅱ．甲醇脱水反应：        ①补全甲醇合成反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　。 ②若起始时向容器中投入2mol CO和4mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为　　　　　　　　　　　。 （5）实验室用50mL 0.50盐酸与50mL 0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为　　　　　　　　　　　；25℃ 101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量　　　　　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是     A. 仪器A的名称是铁丝搅拌器 B. 溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 C. 为便于酸碱充分反应，溶液应分多次加入 D. 用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热比理论值小 2.(2026·安徽省江淮名校·期中)某实验小组用溶液、硫酸溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示，近似认为的NaOH溶液与的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，下列说法错误的是 A. 图中还缺少的一种仪器是玻璃搅拌器 B. 若实验共需要300mLNaOH溶液，则在配制该溶液时，需要称量NaOH固体10.0g C. 若用量筒量取NaOH溶液体积时仰视读数，则测得的中和反应的反应热△H偏大 D. 若测得平均温度差为，则上述实验测得的中和反应反应热为 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·安徽皖南八校联考·期中)与反应生成的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应在任何条件下一定自发 B. 工业合成采用高压可以提高反应物的活化分子百分数 C. 与混合后充分反应，放出的热量为 D. 该反应的符号与铝热反应相同 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)下列关于热化学方程式的描述(的数值均无误)正确的是 A.    为CH4燃烧热的热化学方程式 B. 已知   ，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则ΔH减小 C. 已知    ，密闭容器中充入1molN2和3molH2发生该反应，放出92.4kJ的热量 D. 氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为    2.(2025-2026高二上·安徽·期中)已知在298 K时，辛烷(，l)的燃烧热为，则下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的为 A.     B.     C.     D.     3.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 已知   ，则更稳定 B. 的单位中“mol-1”是指“每摩尔反应” C. ，，则大于 D. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式为 4.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 在稀溶液中：，若将的浓与的溶液等体积混合，放出的热量等于 B. ，则 C. 已知：，则 D. 12 g石墨转化为时，放出热量： 5.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列关于热化学反应的描述正确的是 A. HCl(aq)和NaOH(aq)反应的反应热，则和稀溶液反应的反应热 B. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C. 对于反应，在光照和点燃条件下的不相同 D. 与足量充分反应后，放出热量49.15 kJ，对应热化学方程式为：    6.(2025-2026高二上·安徽省皖北七校·期中)下列说法正确的是 A.    ，则反应的 B. 在稀溶液中，   ，若将1molNaOH固体加入稀盐酸中，放出的热量等于57.3kJ C. 完全燃烧生成液态水和气体，放出445kJ的热量，燃烧热的热化学方程式可表示为 D. 下，将和置于密闭容器中反应生成，放热akJ，其热化学方程式可表示为    7.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 表示甲烷的燃烧热：   kJ·mol-1 B. 已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热kJ·mol-1，则溶液和溶液反应生成1mol时放出57.3kJ的热量 C. 已知：   kJ·mol-1；则0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ D.    ；   ，则 8.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 和反应的反应热，则和反应的反应热 B. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C. 对于反应，在光照和点燃条件下的不相同 D. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为    9.(2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)实验测得：101kPa时，1mol完全燃烧生成液态水，放出akJ的热量；的燃烧热kJ·mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是 A.    kJ·mol-1 B.    kJ·mol-1 C.    kJ·mol-1 D.    kJ·mol-1 10.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列说法正确的是 A. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放出热量，其热化学方程式为    B. 在同温同压下   ；   ，则 C. 根据   ，可知氢气的燃烧热为 D. 已知   ，则稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 11.(2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)下图为常温下碳酸二甲酯()的合成反应机理(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，已知)，下列说法中正确的是 A. 合成碳酸二甲酯的热化学方程式为：    B. 该反应进程中决速步骤的方程式为： C. 第三步基元反应中有极性键的断裂和生成，是吸热过程 D. 催化剂通过吸附反应物降低反应活化能的方式提高反应速率和碳酸二甲酯的平衡产率 12.(2025-2026高二上·安徽皖南八校联考·期中)已知反应①：   ；反应②：   。下列说法正确的是 A. 反应①为吸热反应 B. 完全燃烧放出的热量为 C.     D.  13.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)下列有关能量转化的说法不正确的是     A. 时，碳的燃烧热为 B. 转化Ⅱ的热化学方程式为 C. 在反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为 14.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)下列说法正确的是 A. 相同条件下，若所具有的能量分别为，则 B. 已知下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，当的转化率为时，放热，则热化学方程式为 C. ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的变大 D. 已知条件下：，，则可推出比稳定 15.(2025-2026高二上·安徽省华师联盟·期中)高温下，通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体的反应历程与体系的相对能量变化如图所示(TS表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态)。下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为   ΔH=384.5kJ⋅mol−1 B. 该反应中反应最快的步骤的活化能为 C. 该反应中一共有4个基元反应 D. 的能量低于与的能量之和 16.(2025-2026高二上·安徽省华师联盟·期中)下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是 A. 已知   ，   ，则 B. 已知稀溶液中   ，则氨水与稀硫酸反应生成时的反应热 C. 燃烧热的热化学方程式：    D. 已知   ，则和总键能比总键能大 17.(2025-2026高二上·安徽滁州九校·期中)已知： ①    ②    ③    回答下列问题： （1）上述反应中属于吸热反应的是　　　　　　　(填序号，下同)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　。 （3）完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为　　　　　　　。根据上述信息　　　　　　　(填“能”或“不能”)写出表示燃烧热的热化学方程式。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式：　　　　　　　。 （5）用煤炭与水蒸气反应可制取水煤气，反应的热化学方程式为   ΔH。 ①ΔH =　　　　　　　。 ②煤炭使用前须粉碎，其目的是　　　　　　　。 ③增加煤炭的使用量，该反应的反应速率　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A.  B.  C.  D. 甲→丙的 2.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 6 g完全燃烧放出热量为 kJ B.  C. 相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多 D. 在一定条件下，化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 3.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气：  。已知几种热化学方程式如下： ①   ②   ③   ④键能依次为。 根据上述数据计算，、CO中碳氧键的键能分别为 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)工业上常用甲醇脱氢制化工产品，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。 该工艺过程涉及如下反应： 反应I：   反应II：        反应III：             反应I、III的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 液态水转化为气态水属于吸热反应 B.  C. 反应III：升高温度或者是增大压强，的百分含量都会增大 D. 反应II： 5.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 B. 根据各微粒的状态，可判断 C. 根据盖斯定律可知： D. 固体溶解是吸热过程 6.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)在、下，由最稳定的单质生成物质的反应焓变，叫做物质的标准 摩尔生成焓，用符号表示。已知：单质的标准摩尔生成焓为0，下列有关反应的焓变判断正确的是 A.  B.  C.  D.  试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02反应热反应热的计算 5大高频考点 考点01反应热 考点02中和热的测定 考点03放热反应与吸热反应的判断 考点04热化学方程式 考点05盖斯定律反应热的计算 2》 考点01反应热 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】C 4【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】C 10.【答案】A 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】A 14.【答案】A 15.【答案】D 16.【答案】(1)①放出 ②状态Ⅲ ③能量越低越稳定 ④< ⑤ (2) CH,oH0+20.(g)C0:g+2H,00 )△H=-725.76 kJmol (3) C(s+2Cuo(s=Cu,O(s+COg AH=+34.5kJmol (4)① 46.1k ② 36.88kJ 17.【答案】(1)BC (2)-(b-akJ.mol1 (3)H.gHo 4H=-286kJmo11 (4)① Cog+2HgeCH3OHg 113 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 △H=-91kJmo11 ②25% (5)①玻璃搅拌器 ②小于 》 考点02中和热的测定 1.【答案】B 2.【答案】C 》 考点03放热反应与吸热反应的判断 1.【答案】D 列 考点04热化学方程式 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】B 4【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】B 16.【答案】D 17.【答案】(1)① (2)③ (3)①1209J ②不能 (4) COgl+Olg)-COag-3.0kJmo (5)①+131.3kJmo11 ③ 增大反应速率，使煤炭充分反应 ③不变 ②D考点5盖斯定律反应热的计算 1.【答案】B 2.【答案】B 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】B 3/3 专题02 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．干冰升华 C．天然气作燃气烧菜 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．太阳能热水器烧水是太阳能转化为热能，A不符合题意； B．干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，属于物理变化，过程吸收热量，是热能的转移，并非化学能转化为热能，B不符合题意； C．天然气燃烧是化学能转化为热能，C符合题意； D．新能源汽车电池是电能与化学能互相转化，D不符合题意； 故答案为C。 2.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A. 天然气燃烧 B. 电炉取暖 C. 钻木取火 D. 手机充电 【答案】A 【解析】A．天然气燃烧是甲烷与氧气发生化学反应，释放热量，将化学能转化为热能，A正确； B．电炉取暖通过电流产生热能，属于电能转化为热能，不涉及化学能转化，B错误； C．钻木取火是先通过摩擦将机械能转化为热能，使木材达到着火点引发燃烧，其起始能量转化形式为机械能转化为热能，C错误； D．手机充电是电能转化为化学能储存，不符合题意，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)利用水煤气可合成甲醇：。某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 C—O H—O 键能 351 463 436 413 则中键的键能为 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】反应的焓变ΔH等于断裂旧键吸收的总能量减去形成新键释放的总能量。 断裂的键：1 mol C≡O（键能设为x）和2 mol H-H键（2×436=872 kJ），总吸收能量为x + 872。 形成的键：3 mol C-H键（3×413=1239 kJ）、1 mol C-O键（351 kJ）、1 mol O-H键（463 kJ），总释放能量为1239+351+463=2053 kJ。 代入ΔH = -110 kJ·mol-1 -110 = (x + 872) - 2053 → x = 1071 kJ·mol-1 因此，CO中键能为1071 kJ·mol-1 【解析】 根据分析答案选C。 4.(2026·安徽省江淮名校·期中)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法错误的是 A. 红磷比白磷更稳定 B. 石墨转变为金刚石是吸热反应 C.  和1 mol CO的键能总和大于1 mol NO和1 mol 的键能总和 D.  与3 mol 的总能量比2 mol 的能量高92 kJ 【答案】C 【解析】A．由图可知，白磷比红磷能量更高，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，A项正确； B．由图可知，金刚石比石墨能量更高，故石墨转化为金刚石是吸热反应，B项正确； C．反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物键能之和，由图可知该反应为放热反应，，故反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C项错误； D．由图可知   ，1 和3 的总能量比2 的能量高92 kJ，D项正确； 故答案选C。 5.(2025-2026高二上·安徽·期中)已知   ，且相关的化学键键能数据如下表(已知键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)： 化学键 C-H H-H C-C C=C H-O C-O 键能 413 436 348 612 463 343 则的为 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】乙醇脱水生成气态水的反应为CH3CH2OH(g)→CH2=CH2(g)+H2O(g)，其，结合   可知，该反应生成液态水的，A正确，故选A。 6.(2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)有关下列科技成果中蕴含的化学知识的叙述正确的是 A. 使用“铁触媒”可有效降低工业合成氨反应的焓变 B. 火箭推进剂“偏二甲肼”燃烧时，化学能转化为热能 C. 利用太阳能可有效分解光降解材料，且温度越低分解越快 D. 光解水制氢不仅实现了绿色制氢，还能放出大量热量 【答案】B 【解析】A．催化剂只能降低反应的活化能，不影响焓变，A错误； B．偏二甲肼燃烧时化学能转化为热能和光能等，B正确； C．光降解材料分解速率主要依赖光照强度，温度降低通常减缓反应，C错误； D．光解水是吸热反应，需吸收能量而非释放热量，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)下列关于热化学反应的描述正确的是 A. HCl和NaOH反应的反应热，则和反应的反应热 B. 甲烷的燃烧热，则 C. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D. 已知断裂键和键消耗能量2253.6kJ，断裂键消耗能量391kJ，则 【答案】D 【解析】A．H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，额外释放热量，ΔH应小于2×(-57.3)kJ·mol-1，A错误； B．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；燃烧热要求生成液态水，而选项中生成气态水，放热减少，ΔH应大于-890.3kJ·mol-1，B错误； C．的反应能自发进行，反应生成气体增多，ΔS>0，若常温下不能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS>0，ΔH＞0，C错误； D．反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；ΔH= 2253.6kJ/mol-6×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是 A. 根据盖斯定律可知： B. 根据各微粒的状态，可判断 C. NaCl固体溶解是放热过程 D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱无关 【答案】A 【解析】NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【解析】 A．由盖斯定律可知，总过程焓变等于两步过程焓变之和，，所以，A正确； B．由分析可知，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a0，第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，，此过程为成键过程，为放热过程，b0，B错误； C．由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为0，为吸热过程，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，与NaCl固体断键吸收的热量及和水合过程放出的热量有关，即与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D错误； 故答案选A。 9.(2025-2026高二上·安徽皖南八校联考·期中)自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，自由基与反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 产物的稳定性比产物的强 B. 该历程中各元素的化合价均未发生变化 C. 中间产物转化为产物的速率： D. 与键能总和大于产物的键能总和 【答案】C 【解析】自由基与反应进程的能量变化据图可分析，可生成两种产物，均为放热反应，结合化学反应能量变化相关理论分析即可。 【解析】 A．产物P2的能量更低，稳定性更强，稳定性P1小于P2，A错误； B．此反应有参加，并且产生了含氧化合物，氧气中氧元素化合价必定发生了变化，B错误； C．由图分析可知，中间错误Z转化成产物产物P2过程能垒更高，故中间产物转化为产物的速率：，C正确； D．结合图像可知，总反应为放热反应，故反应物总键能小于生成物总键能，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)碳化硅()被广泛用于制造高温高压半导体。气相反应法制备发生的反应为：。已知晶体中具有与金刚石类似的空间结构，与C交替相连。根据以下键能数据，的值为 键 键能() 328 360 436 431 347 A. -340 B. +340 C. +354 D. -354 【答案】A 【解析】反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则，； 故选A。 11.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)下列有关反应热的叙述中正确的是 A.  ； ，则 B. 相同条件下，若1mol O、1mol 所具有的能量分别为、，则 C. 在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol 时，放出的热量相等 D.  ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的不变 【答案】D 【解析】A． ； ，则生成液态水放出的热量更高，，A错误； B．原子形成化学键结合为分子时放出热量，说明原子具有的能量比分子多。相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2，B错误； C．石墨转化为金刚石是一个吸热过程，则金刚石的能量比石墨高，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol 时，金刚石放出的热量多，C错误； D．一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数及物质的状态有关，D正确； 故选D。 12.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)下列说法正确的是 A.    ，则碳的燃烧热等于 B. C(石墨，s)(金刚石，s)   ，则金刚石比石墨稳定 C. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热：    D. 与在催化剂、500℃下混合反应生成，转移电子的数目约为 【答案】C 【解析】A．碳的燃烧热是25℃、101lPa时1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的能量，生成的是CO，则碳的燃烧热不等于110.5 kJ·mol−1，A错误； B．C(石墨，s)(金刚石，s) ，金刚石的能量大于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B错误； C．醋酸为弱电解质，电离需要吸热，当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1molH2O(l)时，反应热ΔH＞－57.3kJ/mol，C正确； D．与在催化剂、500℃下混合反应生成，该反应为可逆反应，不能完全转化，转移电子的数目小于，D错误； 故选C。 13.(2025-2026高二上·安徽滁州九校·期中)已知有关反应的能量变化示意图如下： 下列有关说法正确的是 A. 的燃烧热 B. 和具有的能量总和小于具有的能量 C. 反应达平衡时 D. 反应在任意条件下均可自发进行 【答案】A 【解析】A．由图可知，燃烧生成放热，因此的燃烧热为，A项正确； B．硫燃烧放热，说明和具有的能量总和大于具有的能量，B项错误； C．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，以及平衡时可知，达平衡时，C项错误； D．该反应为放热、熵减反应，依据自发可知，该反应低温下可以自发进行，D项错误； 故答案选A。 14.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 根据各微粒的状态，可判断 B. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 C. 根据盖斯定律可知： D. 固体溶解是吸热过程 【答案】A 【解析】A．为解离为气态、的焓变，该过程需要破坏离子键吸热，故；为气态离子水合形成水合离子的焓变，该过程释放能量，故，A错误； B．溶解过程的总能量变化等于破坏固体离子键吸收的能量与形成水合离子释放的能量的差值，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，B正确； C．根据盖斯定律，总反应的焓变等于分步反应焓变之和，即，故，C正确； D．溶解总过程的焓变，说明固体溶解是吸热过程，D正确； 故答案选A。 15.(2025-2026高二上·安徽省皖北七校·期中)热值指单位质量燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。表格所示可燃物的摩尔燃烧焓与图中丙的热值相匹配的是 选项 A B C D 可燃物 H2(g) C3H6(g) CH3CH2OH(l) CH4(g) 摩尔燃烧焓/kJ·mol-1 285.8 2219.9 1366.8 890.3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．H2(g)的摩尔质量为2 g/mol，热值==l=142.9 kJ/g，热值最高，对应图中丁，A错误； B．C3H6(g)的摩尔质量为42 g/mol，热值=≈52.85 kJ/g，对应图中乙，B错误； C．CH3CH2OH(l)的摩尔质量为46 g/mol，热值=l≈29.7 kJ/g，热值最低，对应图中甲，C错误； D．CH4(g)的摩尔质量为16 g/mol，热值=≈55.64 kJ/g，对应图中丙，D正确； 故选D。 16.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成CO2的过程中要　　　　　　　　　　　(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　。 ③若1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量为EⅠ，则相同条件下，1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”，下同)EⅠ，1molCO2(g)所具有的能量　　　　　　　　　　　EⅠ。 （2）CH3OH是一种优质燃料。在25℃101kPa下，每充分燃烧CH3OH(l)生成1gH2O(l)时会释放20.16kJ热量。写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：    ；    ；    。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗1molN2(g)放出的热量为　　　　　　　　　　　。若起始时向容器内充入1molN2(g)和3molH2(g)，达平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 放出    ② 状态Ⅲ    ③ 能量越低越稳定    ④ ＜    ⑤ ＜     （2）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣725.76kJ•mol-1     （3）        （4）① 46.1kJ    ② 36.88kJ      【解析】(1)①CO和O结合成CO2的过程中是形成新的化学键，要放出热量； ② 状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是状态Ⅲ，原因是能量越低越稳定； ③ 断裂化学键要吸收能量，则1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量大于1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量；根据图示该过程为放热过程，则1molCO2(g)所具有的能量小于1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量； (2)在25℃、101kPa下，甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和1g液态水时放热20.16kJ，则生成2mol液态水放出热量为20.16kJ×2×18=725.76kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣725.76kJ•mol-1； (3)已知①   ； ②   ； ③   ； 根据盖斯定律，① +② －③ 得到反应，，用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为   ； (4)根据N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，反应焓变△H=335kJ/mol－427.2kJ/mol=﹣92.2kJ•mol-1，所以生成1mol氨气放热46.1kJ； 若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时有40%的N2转化，即有0.4mol N2反应，则反应中放出的热量为92.2kJ•mol-1×0.4mol=36.88kJ。 17.(2025-2026高二上·安徽省皖北七校·期中)化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。 A. 与水反应 B. 与灼热的木炭反应 C. 晶体与晶体反应 D. CO燃烧生成 （2）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=　　　　　　　　　　　(用含a、b的式子表示)。 （3）已知25℃ 101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 (g) (g) (g) (l) 相对能量() 0 0 -242 -286 表示(g)燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：             。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：___________。 ⅱ．甲醇脱水反应：        ①补全甲醇合成反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　。 ②若起始时向容器中投入2mol CO和4mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为　　　　　　　　　　　。 （5）实验室用50mL 0.50盐酸与50mL 0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为　　　　　　　　　　　；25℃ 101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量　　　　　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。 【答案】（1）BC     （2）     （3）                  （4）①            ② 25%     （5）① 玻璃搅拌器    ② 小于      【解析】(1)反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，与水反应放热，CO燃烧生成CO2放热，AD不符合题意；CO2与灼热的木炭反应吸热，晶体与NH4Cl晶体反应吸热，BC符合题意； (2)由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放出热量，=-(b-a)kJ/mol； (3)25℃ 和101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量为H2的标准燃烧热，所以氢气的标准燃烧热，表示H2(g)标准燃烧热的热化学方程式为             ； (4)① 总反应减去反应ⅱ可得甲醇合成反应，故甲醇合成反应的热化学方程式       ； ② 由总反应可知，2molCO反应放出热量206kJ，则当放出热量为51.5kJ时，反应了=0.5molCO，故CO转化率为； (5)酸碱混合反应需要搅拌，该装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；醋酸是弱电解质，醋酸的电离过程吸热，所以0.1mol/L醋酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液反应生成1mL水放出的热量小于57.3kJ。 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是     A. 仪器A的名称是铁丝搅拌器 B. 溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 C. 为便于酸碱充分反应，溶液应分多次加入 D. 用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热比理论值小 【答案】B 【解析】A．A为玻璃搅拌器，为减少热量损失，不能用铁丝搅拌器，故A错误； B．中和热测定时，为了保证硫酸完全被中和，加入的氢氧化钠溶液应稍微过量，故B正确； C．中和热测定实验中为了减少热量的损失，NaOH溶液应一次倒入盛有硫酸的量热计内筒中，不能分多次倒入，否则易导致热量的散失，故C错误； D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀硫酸测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，但ΔH偏大，故D错误； 答案为B。 2.(2026·安徽省江淮名校·期中)某实验小组用溶液、硫酸溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示，近似认为的NaOH溶液与的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，下列说法错误的是 A. 图中还缺少的一种仪器是玻璃搅拌器 B. 若实验共需要300mLNaOH溶液，则在配制该溶液时，需要称量NaOH固体10.0g C. 若用量筒量取NaOH溶液体积时仰视读数，则测得的中和反应的反应热△H偏大 D. 若测得平均温度差为，则上述实验测得的中和反应反应热为 【答案】C 【解析】A．由实验装置图可知，中和热测定的装置中还缺少的一种仪器是玻璃搅拌器，故A正确； B．实验室没有300mL容量瓶，所以配制300mL1mol/L的碳酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，则配制该溶液时，需要称量氢氧化钠固体0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故B正确； C．若用量筒量取氢氧化钠溶液体积时仰视读数会使量取氢氧化钠溶液的体积偏大，反应放出的热量多，导致测得的中和反应的反应热H偏小，故C错误； D．由题意可知，反应放出的热量为160g×4.2×10-3×4.0℃=2.688kJ，则反应的中和热H=-=-53.76kJ/mol，故D正确； 故选C。 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·安徽皖南八校联考·期中)与反应生成的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应在任何条件下一定自发 B. 工业合成采用高压可以提高反应物的活化分子百分数 C. 与混合后充分反应，放出的热量为 D. 该反应的符号与铝热反应相同 【答案】D 【解析】A．合成氨反应方程式为，该反应、，低温条件下自发进行，A错误； B．增大压强提高单位体积活化分子数，升温和使用催化剂才能提高活化分子百分数，B错误； C．根据反应的能量图可知，反应、完全转化为NH3时放出的热量为，当与混合充分反应时，因反应存在限度，反应物不能完全反应，放出的热量小于，C错误； D．铝热反应为放热反应，，故符号与合成氨反应相同，D正确； 故答案选D。 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·安徽省六安市毛坦厂中学·期中)下列关于热化学方程式的描述(的数值均无误)正确的是 A.    为CH4燃烧热的热化学方程式 B. 已知   ，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则ΔH减小 C. 已知    ，密闭容器中充入1molN2和3molH2发生该反应，放出92.4kJ的热量 D. 氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为    【答案】D 【解析】A．单位错误，应该是：“” ，故A错误； B．ΔH表示反应物完全反应所放出或吸收的热量，与反应物物质的量有关，与平衡移动无关，故B错误； C．该反应为可逆反应，1molN2和3molH2不能完全发生该反应，放出热量小于92.4kJ，故C错误； D．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则水分解的热化学方程式为   ，故D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·安徽·期中)已知在298 K时，辛烷(，l)的燃烧热为，则下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的为 A.     B.     C.     D.     【答案】A 【解析】燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。由题目信息可知，1 mol辛烷(，l)完全燃烧生成液态水放热为，则辛烷燃烧热的热化学方程式正确的为   ，故选A。 3.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 已知   ，则更稳定 B. 的单位中“mol-1”是指“每摩尔反应” C. ，，则大于 D. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式为 【答案】B 【解析】A．ΔH＞0说明该反应吸热，HCN(g)能量低于HNC(g)，HCN更稳定，A错误； B．的单位中“mol-1”是指“每摩尔反应”，符合热化学方程式定义，B正确； C．气态硫燃烧释放热量比固态硫更多，ΔH1和ΔH2均为负值，ΔH1更小（更负），故ΔH1＜ΔH2，C错误； D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物（如应为液态）时所放出的热量。题干中的燃烧热为，则其热化学方程式为，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 在稀溶液中：，若将的浓与的溶液等体积混合，放出的热量等于 B. ，则 C. 已知：，则 D. 12 g石墨转化为时，放出热量： 【答案】C 【解析】A．稀溶液中强酸强碱中和生成1 mol水放出57.3kJ热量，但浓硫酸遇水稀释会额外放热，该混合过程实际放出的热量大于57.3 kJ，A错误； B．单质硫由固体变为气态需要吸收能量，所以反应物具有的能量高于，与氧气反应生成时放出的热量更多，放热反应，故，B错误； C．由已知反应可得其逆反应的热化学方程式为，该反应整体乘2得到，C正确； D．12 g石墨的物质的量为1 mol，转化为放出110.5 kJ热量，反应的热化学方程式为，D错误； 答案选C。 5.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列关于热化学反应的描述正确的是 A. HCl(aq)和NaOH(aq)反应的反应热，则和稀溶液反应的反应热 B. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C. 对于反应，在光照和点燃条件下的不相同 D. 与足量充分反应后，放出热量49.15 kJ，对应热化学方程式为：    【答案】B 【解析】A．和反应除了生成水还生成了沉淀，额外释放热量，应小于，A错误； B．该反应常温下不能自发进行，，其中，则，B正确； C．反应的焓变只与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关。对于反应，光照和点燃条件下的是相同的，C错误； D．的氧化反应是可逆反应，不能完全进行，和足量充分反应生成的小于1 mol，实际放热小于完全反应的理论值，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高二上·安徽省皖北七校·期中)下列说法正确的是 A.    ，则反应的 B. 在稀溶液中，   ，若将1molNaOH固体加入稀盐酸中，放出的热量等于57.3kJ C. 完全燃烧生成液态水和气体，放出445kJ的热量，燃烧热的热化学方程式可表示为 D. 下，将和置于密闭容器中反应生成，放热akJ，其热化学方程式可表示为    【答案】C 【解析】A．气态水的能量高于液态水，所以氢气与氧气反应生成气态水的反应热△H＞—571.6kJ/mol，故A错误； B．氢氧化钠固体溶于水的过程为放热过程，则1mol氢氧化钠固体与1L1mol/L盐酸反应放出的热量大于57.3 kJ/mol ×1mol=57.3kJ，故B错误； C．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，由题意可知，甲烷的燃烧热△H=—=—890kJ/mol，反应的热化学方程式为，故C正确； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以条件下0.5mol氮气和1.5mol氢气不可能完全反应，所以反应的焓变△H小于—2a kJ/mol，故D错误； 故选C。 7.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 表示甲烷的燃烧热：   kJ·mol-1 B. 已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热kJ·mol-1，则溶液和溶液反应生成1mol时放出57.3kJ的热量 C. 已知：   kJ·mol-1；则0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ D.    ；   ，则 【答案】D 【解析】A．燃烧热要求生成液态水，   kJ·mol-1不表示甲烷的燃烧热，故A错误； B．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，生成BaSO4同时释放热量，所以放出总热量大于57.3kJ，故B错误； C．是可逆反应，0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应生成氨气的物质的量小于1mol，所以放出热量小于46.2kJ，故C错误； D．碳燃烧放热，焓变为负值，同物质的量的碳完全燃烧放热更多，所以ΔH1＜ΔH2，故D正确； 选D。 8.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 和反应的反应热，则和反应的反应热 B. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C. 对于反应，在光照和点燃条件下的不相同 D. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为    【答案】B 【解析】A．H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，额外释放热量，ΔH应小于2×(-57.3) kJ·mol-1，A错误； B．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔS＞0，常温下不自发说明ΔH-TΔS＞0，故ΔH＞0，B正确； C．ΔH只与反应的始态和终态有关，与光照或点燃条件无关，C错误； D．合成氨反应为可逆反应，投入的0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，即实际反应的N2物质的量小于0.5 mol。根据题设放热19.3 kJ，则该反应的焓变ΔH应小于 = -38.6 kJ·mol-1，D错误； 故选B。 9.(2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)实验测得：101kPa时，1mol完全燃烧生成液态水，放出akJ的热量；的燃烧热kJ·mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是 A.    kJ·mol-1 B.    kJ·mol-1 C.    kJ·mol-1 D.    kJ·mol-1 【答案】D 【解析】由题目信息已知可得，① kJ·mol-1；② kJ·mol-1，据此分析； 【解析】 A．燃烧生成的是液态水，放出a kJ的热量，中生成H2O(g)，气态水放出的热量更少，ΔH应为比−a更大的值，A错误； B．分解2 mol气态水生成H2和O2，由于气态水能量高于液态水，分解所需热量小于分解液态水的2 a，ΔH<+2 a kJ·mol-1，B错误； C．燃烧热要求生成液态水，但生成气态水，导致ΔH绝对值小于b， kJ·mol-1，C错误； D．根据盖斯定律，得， kJ·mol-1，D正确； 故选D。 10.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列说法正确的是 A. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放出热量，其热化学方程式为    B. 在同温同压下   ；   ，则 C. 根据   ，可知氢气的燃烧热为 D. 已知   ，则稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 【答案】B 【解析】A．是可逆反应，和没有完全反应，A项错误； B．的能量比高，反应生成时，前者放出的热量多，反应热为负值，故，B项正确； C．燃烧热是指物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，C项错误； D．稀强酸与稀强碱反应生成水和可溶性盐，放出热量为，稀醋酸为弱酸，电离时要吸热，反应放出热量小于，D项错误； 答案选B。 11.(2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)下图为常温下碳酸二甲酯()的合成反应机理(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，已知)，下列说法中正确的是 A. 合成碳酸二甲酯的热化学方程式为：    B. 该反应进程中决速步骤的方程式为： C. 第三步基元反应中有极性键的断裂和生成，是吸热过程 D. 催化剂通过吸附反应物降低反应活化能的方式提高反应速率和碳酸二甲酯的平衡产率 【答案】B 【解析】A．根据图像可知：与相对能量为，已知，合成碳酸二甲酯的热化学方程式焓变值应为112.6×102×1.6×10-19×6.02×1023 J/mol，A错误； B．该反应进程中决速步为活化能最大的步骤，即：，B正确； C．第三步基元反应为过渡态III的前后中间产物的变化，过渡态III的前中间产物能量高于过渡态III后中间产物的能量，该为放热反应，C错误； D．催化剂通过吸附反应物降低反应活化能的方式提高反应速率，但无法使平衡发生移动，碳酸二甲酯的平衡产率不变，D错误； 答案选B。 12.(2025-2026高二上·安徽皖南八校联考·期中)已知反应①：   ；反应②：   。下列说法正确的是 A. 反应①为吸热反应 B. 完全燃烧放出的热量为 C.     D.  【答案】B 【解析】A．反应① 的ΔH1为负值，说明是放热反应，A错误； B．反应① 中1molH2（2g）完全燃烧放热285.8 kJ，1gH2完全燃烧放出的热量对应热量为=142.9kJ，B正确； C．液态水变为气态水，分子混乱度增加，ΔS>0，C错误； D．反应② 是反应① 的逆反应，但产物为气态水，需额外吸收液态水汽化的热量，ΔH2应小于+285.8 kJ·mol-1，D错误； 故选B。 13.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)下列有关能量转化的说法不正确的是     A. 时，碳的燃烧热为 B. 转化Ⅱ的热化学方程式为 C. 在反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为 【答案】C 【解析】A．时，的燃烧热为完全燃烧生成二氧化碳所放出的热量，所以碳的燃烧热为，故A正确； B．转化Ⅱ为和反应生成放出热量，则和反应生成放出热量，则转化Ⅱ的热化学方程式为，故B正确； C．据图知，碳和氧气反应生成二氧化碳时放出热量，焓变=反应物总键能-生成物总键能，说明反应物总键能小于生成物总键能，故C错误； D．据图知，与反应转化为时放出热量为，所以由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为，故D正确； 答案选C。 14.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)下列说法正确的是 A. 相同条件下，若所具有的能量分别为，则 B. 已知下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，当的转化率为时，放热，则热化学方程式为 C. ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的变大 D. 已知条件下：，，则可推出比稳定 【答案】B 【解析】A．2 mol O原子形成1 mol 时释放能量，因此（），故，A错误； B．反应的物质的量为，放热，则1 mol 完全反应放热，热化学方程式书写符合规范，B正确； C．由反应方程式的计量数、反应物和生成物的状态决定，与反应物投料量无关，平衡后加入Y，不变，C错误； D．根据盖斯定律，两式相减得，能量高于，能量越低物质越稳定，故比稳定，D错误； 故选B。 15.(2025-2026高二上·安徽省华师联盟·期中)高温下，通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体的反应历程与体系的相对能量变化如图所示(TS表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态)。下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为   ΔH=384.5kJ⋅mol−1 B. 该反应中反应最快的步骤的活化能为 C. 该反应中一共有4个基元反应 D. 的能量低于与的能量之和 【答案】B 【解析】A．该反应为放热反应，反应的热化学方程式为   ，故A错误； B．从图可知基元反应② 的活化能最小，反应最快，活化能=18-7.4=，故B正确； C．从图中可知，该反应中一共有5个基元反应，故C错误； D．根据图像，中间体④ 为1个水分子和一个HSSOH分子，生成物⑥ 为一个S2分子和2个水分子，根据图中相对能量的高低可知，的能量高于与的能量之和，故D错误； 故答案选B。 16.(2025-2026高二上·安徽省华师联盟·期中)下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是 A. 已知   ，   ，则 B. 已知稀溶液中   ，则氨水与稀硫酸反应生成时的反应热 C. 燃烧热的热化学方程式：    D. 已知   ，则和总键能比总键能大 【答案】D 【解析】A．碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO释放的热量更多，ΔH的绝对值更大，因此ΔH1（更负）小于ΔH2，故ΔH1>ΔH2，A错误； B．氨水是弱碱，氨水电离吸热，与硫酸反应生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ，ΔH>-57.3kJ/mol，B错误； C．燃烧热的定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，甲烷燃烧生成稳定产物应为液态水，而方程式中H2O为气态，因此该热化学方程式不满足燃烧热定义，C错误； D．ΔH>0表示反应吸热，即ΔH=反应物总键能（N2和O2）减去生成物总键能（2NO）大于0，因此反应物总键能大于生成物总键能，D正确； 故答案选D。 17.(2025-2026高二上·安徽滁州九校·期中)已知： ①    ②    ③    回答下列问题： （1）上述反应中属于吸热反应的是　　　　　　　(填序号，下同)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　。 （3）完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为　　　　　　　。根据上述信息　　　　　　　(填“能”或“不能”)写出表示燃烧热的热化学方程式。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式：　　　　　　　。 （5）用煤炭与水蒸气反应可制取水煤气，反应的热化学方程式为   ΔH。 ①ΔH =　　　　　　　。 ②煤炭使用前须粉碎，其目的是　　　　　　　。 ③增加煤炭的使用量，该反应的反应速率　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）①     （2）③     （3）① 1209kJ    ② 不能     （4）        （5）①     ② 增大反应速率，使煤炭充分反应    ③ 不变      【解析】(1)吸热反应的ΔH > 0；反应① 的ΔH> 0，为吸热反应；反应② 和③ 的ΔH均小于0，为放热反应； (2)燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时的焓变；碳（C）的稳定氧化物是CO2(g)，反应③ 符合此定义； (3)H2燃烧生成水蒸气的反应为；由反应① 的逆反应可得ΔH = -241.8 kJ/mol；10 g H2的物质的量为5 mol，故放热：；燃烧热要求生成液态水[H2O(l)]，但题目中只给出H2O(g)的反应热，缺少H2O(g) → H2O(l)的冷凝热数据，因此不能写出表示燃烧热的热化学方程式； (4)反应③ ： ； 反应② 的逆反应： ； 两式相加得，ΔH=-393.5 kJ/mol+110.5 kJ/mol=-283.0 kJ/mol； (5)① 反应① ： ； 反应② ： ； 两式相加：，ΔH=(+241.8 kJ/mol)+(-110.5 kJ/mol)=+131.3 kJ/mol； ② 粉碎固体，可增大固体与H2O(g)的接触面积，提高反应速率，使煤炭充分反应； ③ 碳是固体，其浓度视为常数，增加煤炭的使用量，该反应的反应速率不变。 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市第一中学·期中)假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A.  B.  C.  D. 甲→丙的 【答案】B 【解析】A．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则△H3=-(△H1+△H2)，所以|△H1|＜|△H3|，故A正确； B．根据盖斯定律：△H3=-(△H1+△H2)，△H1、△H2是分步反应的反应热，两者大小无法确定，故|△H1|和|△H2|的大小无法确定，故B错误； C．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的，以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化，则△H1+△H2+△H3=0，故C正确； D．甲→丙的△H=△H1+△H2，△H1和△H2都小于0，故△H1+△H2小于0，故D正确； 答案选B。 2.(2025-2026高二上·安徽安徽省阜南实验中学·期中)与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 6 g完全燃烧放出热量为 kJ B.  C. 相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多 D. 在一定条件下，化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】B 【解析】A．由图可知1 mol C(s)完全燃烧生成CO2(g)放出热量393.5 kJ ，6 g (0.5 mol)完全燃烧放出热量为0.5 mol393.5 kJ=196.75 kJ，A正确； B．根据盖斯定律，反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，应该是，即，B错误； C．由=（-393.5+283.0）kJ·mol-1=-110.5 kJ·mol-1，即1 mol碳与氧气反应生成CO放出热量110.5 kJ，1 mol碳完全燃烧放出热量393.5 kJ，C正确； D．化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气：  。已知几种热化学方程式如下： ①   ②   ③   ④键能依次为。 根据上述数据计算，、CO中碳氧键的键能分别为 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】目标反应为，根据盖斯定律，①-得目标反应，故； 反应物键能总和：； 产物键能总和：。 由，得： ，解得。 答案选C。 4.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)工业上常用甲醇脱氢制化工产品，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。 该工艺过程涉及如下反应： 反应I：   反应II：        反应III：             反应I、III的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 液态水转化为气态水属于吸热反应 B.  C. 反应III：升高温度或者是增大压强，的百分含量都会增大 D. 反应II： 【答案】D 【解析】A．液态水转化为气态水属于吸热过程，A错误； B．根据盖斯定律：Ⅱ=2×Ⅲ-Ⅰ，则三者K值之间的关系为，B错误； C．由图可知，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的百分含量会减小，C错误； D．由图可知：反应I：   =+135.4kJ·mol-1；反应II：      ；反应III：    =+106.0kJ·mol-1，根据盖斯定律，Ⅱ=2×Ⅲ-Ⅰ，则，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 B. 根据各微粒的状态，可判断 C. 根据盖斯定律可知： D. 固体溶解是吸热过程 【答案】B 【解析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，据此分析解答。 【解析】 A．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及和水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，A正确； B．由分析可知，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，B错误； C．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，C正确； D．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，D正确； 故答案选B。 6.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)在、下，由最稳定的单质生成物质的反应焓变，叫做物质的标准 摩尔生成焓，用符号表示。已知：单质的标准摩尔生成焓为0，下列有关反应的焓变判断正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】反应焓变=Σ(产物生成焓)-Σ(反应物生成焓)，产物为CH3OH(g)(c)和H2O(l)(b)，反应物为CO2(g)(e)（H2为单质生成焓为0），故，B项正确；故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $