专题01 化学实验基础（期中真题汇编，安徽专用）高二化学上学期

专题01 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·安徽省皖北七校·期中)根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 操作及现象 结论 A 甲、乙试管分别装有10 mL 30%的双氧水，在甲中滴加少量KI溶液，乙中不另加试剂，甲中产生气泡，乙中不明显 KI能加快H2O2分解反应 B 向纯锌和稀硫酸的混合液中滴加几滴CuSO4溶液，产生气泡速率明显加快 CuSO4作催化剂 C 向FeCl3溶液中滴1滴KSCN溶液，再加入稀KCl溶液，颜色变浅 平衡向左移动，抑制生成 D 某反应在恒容密闭容器中进行，开始时混合气体压强逐渐增大 正反应一定是熵增反应 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用pH计测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH pH：NaClO>CH3COONa 结合的能力比强 B 向5 mL FeCl3溶液中滴入 KI溶液5~6滴，加2 mL CCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 C 向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积 容器中气体颜色比开始时浅 平衡正向移动 D 向2 mL 5% H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)类比类推是重要的学习方法，下列类推结论中正确的是 A. 溶液、溶液都呈碱性，推测溶液呈碱性 B. 常温下，氯化钠溶液和纯水中水电离出都为，推测水电离出的溶液都呈中性 C. NaClO溶液与反应生成和HClO，推测NaClO溶液与反应生成和HClO D. 氯化镁溶液蒸干灼烧所得最终产品为MgO，则溶液蒸干灼烧所得最终产品为 4.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)下列图示实验的相应操作正确的是 A. 用图1装置测定中和反应的反应热，碱液需分批加入内筒 B. 用图2装置测量的体积，恢复至室温后直接读数 C. 用图3装置分液，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 D. 用图4装置配制溶液，定容时加蒸馏水，用玻璃棒引流至刻度线 5.(2025-2026高二上·安徽滁州九校·期中)根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向纯锌和稀硫酸的混合液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 作催化剂 B 甲、乙试管分别装有的双氧水，在甲中滴加少量溶液，乙中不另加试剂，甲中产生气泡，乙中不明显 KI能加快分解反应 C 向溶液中滴加几滴的KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色 与的反应为可逆反应 D 某反应在恒容密闭容器中进行，开始时混合气体压强逐渐增大 正反应一定是熵增反应 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 取溶液，向其中加入0.1mol·L-1的硫酸，再分别在、下发生反应 下先出现浑浊 温度越高，反应速率越快 B 向和的混合溶液中加入少量铁粉 血红色溶液颜色变浅 铁粉与反应，降低了的浓度，反应：⇌平衡正向移动{为红色} C 两支试管中各盛有酸性高锰酸钾溶液，分别加入5 mL 0.1 mol·L-1草酸溶液和5 mL 0.2 mol·L-1草酸溶液 加入0.2 mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 D 向紫色石蕊溶液中通入 溶液紫色逐渐变浅 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)下列说法错误的是 A．图①装置可实现实验室快速制备氨气 B．图②装置可验证该反应为放热反应 C．图③定容操作中仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D．图④简易量热计装置中可以使用铜质搅拌器 A. A B. B C. C D. D 2.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．探究温度对反应速率的影响 B．验证增大生成物浓度，化学平衡逆向移动 C．中和反应中和热的测定 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)下列生产或实验操作、现象以及相应结论均正确的是 选项 生产或实验操作、现象 结论 A 向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 温度不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入10 mL 1 溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢 可以验证反应物浓度越大，反应速率越快 C 用pH试纸分别测定相同浓度的溶液和NaCN溶液的pH，前者pH小于后者 电离常数： D 压缩装有、和HI混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深 平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B．验证增大生成物浓度，化学平衡逆向移动 水浴后再迅速混合，观察现象 C．探究温度对反应速率的影响 D．测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)下列实验装置、操作或结论错误的是 A. 图①中读数为19.80mL B. 图②可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 C. 图③可比较和HClO的酸性强弱 D. 图④可测定未知HCl溶液的浓度 6.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B 向一定浓度溶液中通入气体 出现黑色沉淀 酸性比强 C 溶液蒸发结晶 得到白色固体 该白色固体为 D 向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．中和反应反应热的测定 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测氯水的 D．终点读数： A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 在一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入一定量的和，达到平衡后压缩体积来增大压强 加压后颜色比原平衡深 说明平衡逆向移动 B 向盛有溶液的试管中加入KSCN溶液，再加少量KCl固体 溶液颜色变浅 平衡逆向移动 C 取两支试管，各加入溶液，分别浸于冷水和热水中。再同时向两支试管中加入溶液，振荡。 放入热水的试管中先变浑浊 其他条件一定时，温度越高反应速率越快 D 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，达到平衡后再充气体 气体颜色变浅 对于反应前后气体总体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高二上·安徽皖南八校联考·期中)下列实验设计或装置正确的是 A. 装置甲探究浓度对反应速率的影响 B. 装置乙比较酶和硫酸的催化效率 C. 装置丙测定单位时间内Zn和硫酸溶液反应产生H2的体积 D. 装置丁探究压强对平衡移动的影响 10.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A. 能促进的电离 B. 与溶液含碳微粒种类相同 C. 能促进、水解 D. 4个实验中，只有试管④中溶液pH降低，其他试管溶液pH升高 11.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将熟石灰和氯化铵晶体在小烧杯中混合，滴入几滴水，搅拌 烧杯壁变凉 该反应 B ，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 C 向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 D 等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力 HA溶液中灯泡更亮 HA是强酸，HB是弱酸 A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高二上·安徽·期中)下列实验方案无法达到相应实验目的的是 A．探究温度对平衡的影响 B．探究、对分解速率的影响 C．测定中和反应的反应热 D．验证Fe与S反应放热 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加少量溶液，观察颜色变化 探究溶液酸碱性对如下平衡的影响：(橙色)(黄色) B 用pH计测量HF与HCN溶液的pH 比较与的大小 C 将5mL 0.1mol·L-1的KI溶液和5mL 1mol·L-1的溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 探究与反应是否为可逆反应 D 向盛有等体积、等浓度双氧水的两支试管中分别滴加3滴等浓度的氯化铁溶液和硫酸铜溶液 对比和对该反应的催化效果 A. A B. B C. C D. D 14.(2025-2026高二上·安徽省华师联盟·期中)下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究浓度对化学平衡的影响 B．测溶液的pH C．测定化学反应速率 D．用酸性溶液滴定溶液 A. A B. B C. C D. D 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)硼酸是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含及少量)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 已知饱和溶液为4.2，下列说法不正确的是 A. 沉镁过程中反应的离子方程式为 B. 过滤1的目的是除去硼镁矿粉中的杂质 C. “过滤2”前，将溶液调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 D. 为减少杂质引入，使母液循环利用，使用调节至3.5，使用氨水调节至6.5 2.(2025-2026高二上·安徽皖南八校联考·期中)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 室温下，测等浓度的溶液和溶液的pH 比较和的酸性强弱 B 将NaOH固体放入稀盐酸中，测量反应前后稀盐酸的温度 探究NaOH与HCl反应是否放热 C 向溶液中滴入几滴溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 探究与的反应是否有一定限度 D 将和HCl混合气体通入饱和溶液中 除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·安徽省皖北七校·期中)根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 操作及现象 结论 A 甲、乙试管分别装有10 mL 30%的双氧水，在甲中滴加少量KI溶液，乙中不另加试剂，甲中产生气泡，乙中不明显 KI能加快H2O2分解反应 B 向纯锌和稀硫酸的混合液中滴加几滴CuSO4溶液，产生气泡速率明显加快 CuSO4作催化剂 C 向FeCl3溶液中滴1滴KSCN溶液，再加入稀KCl溶液，颜色变浅 平衡向左移动，抑制生成 D 某反应在恒容密闭容器中进行，开始时混合气体压强逐渐增大 正反应一定是熵增反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．双氧水分解产生O2，能说明KI促进双氧水分解反应，A项正确； B．锌置换铜，铜锌在稀硫酸中构成原电池，加快锌失去电子，硫酸铜不是催化剂，B项错误； C．加入稀KCl溶液，溶液被稀释，反应会向左移动，颜色变浅的主要原因是显色物质浓度降低，C项错误； D．如果绝热容器中进行气体分子数减小的放热反应，开始气体压强也会增大，不能根据气体压强变化判断，因为没有限制在“恒温条件”下进行，D项错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用pH计测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH pH：NaClO>CH3COONa 结合的能力比强 B 向5 mL FeCl3溶液中滴入 KI溶液5~6滴，加2 mL CCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 C 向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积 容器中气体颜色比开始时浅 平衡正向移动 D 向2 mL 5% H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．相同浓度下，NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液，说明ClO-的水解程度更大，对应HClO的酸性弱于CH3COOH，因此ClO-结合H+的能力比CH3COO-强，结论正确，A正确； B．Fe3+与少量KI反应后，溶液中仍有Fe3+残留，加入KSCN显红色，但此现象仅说明Fe3+未完全反应，无法证明反应的可逆性（可能因KI不足导致），结论错误，B错误； C．扩大容器体积时，NO2浓度降低导致颜色变浅，但平衡实际逆向移动（气体体积增大时平衡向气体体积增大方向移动），结论错误，C错误； D．KMnO4与H2O2反应剧烈是因为其强氧化性引发氧化还原反应，而非催化作用，FeCl3才是催化剂，结论错误，D错误； 故答案选A。 3.(2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)类比类推是重要的学习方法，下列类推结论中正确的是 A. 溶液、溶液都呈碱性，推测溶液呈碱性 B. 常温下，氯化钠溶液和纯水中水电离出都为，推测水电离出的溶液都呈中性 C. NaClO溶液与反应生成和HClO，推测NaClO溶液与反应生成和HClO D. 氯化镁溶液蒸干灼烧所得最终产品为MgO，则溶液蒸干灼烧所得最终产品为 【答案】D 【解析】A．是强酸（硫酸）的酸式盐，在水中完全电离生成和，溶液显酸性而非碱性，A错误； B．若温度升高，变大，此时水电离出的，若此时水电离的，说明水的电离受到抑制，此时溶液可能是酸溶液，可能是碱溶液，不可能呈中性，B错误； C．具有强氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成硫酸盐和，不能得到和HClO，C错误； D．为强酸弱碱盐，在溶液中能水解生成和HCl：，溶液蒸干灼烧时因HCl挥发使平衡右移得到的最后灼烧分解为MgO；同理，溶液蒸干灼烧也发生类似于溶液蒸干灼烧的反应，最终得到的产物为：，D正确； 故答案为：D。 4.(2025-2026高二上·安徽市安徽师范大学附属中学·期中)下列图示实验的相应操作正确的是 A. 用图1装置测定中和反应的反应热，碱液需分批加入内筒 B. 用图2装置测量的体积，恢复至室温后直接读数 C. 用图3装置分液，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 D. 用图4装置配制溶液，定容时加蒸馏水，用玻璃棒引流至刻度线 【答案】C 【解析】A．测定中和反应反应热，需减少热量损失，迅速一次性倒入碱液并盖杯盖可减少热量散失，A错误； B．测量O2体积时，恢复室温可消除温度对体积影响，然后还要调整液面相平使内外气压相等，读数准确，B错误； C．分液时，打开分液漏斗上方玻璃塞可平衡气压，确保液体顺利流下，C正确； D．配制溶液定容时，应先加蒸馏水至离刻度线1-2cm，再改用胶头滴管滴加至刻度线，直接用玻璃棒引流至刻度线易导致溶液体积超过刻度，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·安徽滁州九校·期中)根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向纯锌和稀硫酸的混合液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 作催化剂 B 甲、乙试管分别装有的双氧水，在甲中滴加少量溶液，乙中不另加试剂，甲中产生气泡，乙中不明显 KI能加快分解反应 C 向溶液中滴加几滴的KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色 与的反应为可逆反应 D 某反应在恒容密闭容器中进行，开始时混合气体压强逐渐增大 正反应一定是熵增反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．向纯锌和稀硫酸中滴加CuSO4溶液，锌置换出铜形成原电池，能加快反应速率，但CuSO4不是催化剂，A错误； B．甲试管加KI后双氧水分解加快，乙未加则反应慢，说明KI能加速双氧水分解放出氧气，B正确； C．Fe3+过量，所以FeCl3与少量KI反应后，加KSCN显红色，不能说明Fe3+与I-的反应为可逆反应，C错误； D．恒容容器中压强增大可能由温度升高（如放热反应）或气体分子数增加导致，无法直接推断正反应熵增，D错误； 故答案选B。 6.(2025-2026高二上·安徽省淮南第二中学·期中)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 取溶液，向其中加入0.1mol·L-1的硫酸，再分别在、下发生反应 下先出现浑浊 温度越高，反应速率越快 B 向和的混合溶液中加入少量铁粉 血红色溶液颜色变浅 铁粉与反应，降低了的浓度，反应：⇌平衡正向移动{为红色} C 两支试管中各盛有酸性高锰酸钾溶液，分别加入5 mL 0.1 mol·L-1草酸溶液和5 mL 0.2 mol·L-1草酸溶液 加入0.2 mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 D 向紫色石蕊溶液中通入 溶液紫色逐渐变浅 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．硫代硫酸钠溶液应先分别放在20℃、30℃的水浴中，再滴入稀硫酸，否则可能会先发生反应，无法判断出现浑浊的先后，故A错误； B．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应生成血红色的硫氰化铁，反应的离子方程式为，向混合溶液中加入少量铁粉，铁离子与铁反应生成亚铁离子，溶液中铁离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，血红色溶液颜色变浅，故B错误； C．高锰酸钾与草酸反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，由方程式可知，反应中酸性高锰酸钾溶液能完全反应，滴入体积相同浓度不同的草酸溶液，溶液会褪色，加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快说明反应物浓度越大，反应速率越快，故C正确； D．二氧化硫具有漂白性，但是不能使紫色石蕊溶液漂白褪色，故D错误； 故选C。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)下列说法错误的是 A．图①装置可实现实验室快速制备氨气 B．图②装置可验证该反应为放热反应 C．图③定容操作中仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D．图④简易量热计装置中可以使用铜质搅拌器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．图①装置可实现实验室快速制备氨气，故A项正确； B．广口瓶中温度升高，气体膨胀，气囊膨胀，说明氧化钙和水反应为放热反应，故B项正确； C．仰视刻度线，液面会高于刻度线，水加多所以浓度变小，故C项正确； D．图④简易量热计示意图中不能使用铜质搅拌器，金属容易传导热量造成热量损失，导致实验误差，故D项错误； 故答案为：D。 2.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．探究温度对反应速率的影响 B．验证增大生成物浓度，化学平衡逆向移动 C．中和反应中和热的测定 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．反应物浓度相同，控制温度不同，可以探究温度对反应速率的影响，A正确； B．KCl不参与反应，故加KCl，对平衡移动无影响，B错误； C．中和热的测定要在隔热装置中进行，以减少热量损失，图示装置无法测定中和热，C错误； D．溶液会水解生成和HCl，加热HCl挥发，会促进水解，故蒸干溶液获得的是，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高二上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)下列生产或实验操作、现象以及相应结论均正确的是 选项 生产或实验操作、现象 结论 A 向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 温度不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入10 mL 1 溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢 可以验证反应物浓度越大，反应速率越快 C 用pH试纸分别测定相同浓度的溶液和NaCN溶液的pH，前者pH小于后者 电离常数： D 压缩装有、和HI混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深 平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．向平衡体系中加入少量KCl固体，K+、Cl-不是实际参加反应的离子，所以平衡不移动，溶液颜色不变，故A错误； B．铁在浓硫酸中钝化，该验证不能说明反应物浓度越大反应速率越快，故B错误； C．“越弱越水解”，用pH试纸分别测定相同浓度的溶液和NaCN溶液的pH，前者pH小于后者，说明HCN酸性更弱，则电离常数：，故C正确； D．H2(g)+I2(g)2HI(g)反应前后气体物质的量相等，压缩装有、和HI混合气体(已达平衡)的容器，平衡不移动，气体颜色加深是因为I2浓度增大，故D错误； 选C。 4.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B．验证增大生成物浓度，化学平衡逆向移动 水浴后再迅速混合，观察现象 C．探究温度对反应速率的影响 D．测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．锌和稀硫酸反应放出氢气，针筒中收集到气体，不能证明反应放热，故不选A； B．氯化铁和KSCN反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，K+、Cl-没有参与反应，增大K+、Cl-浓度平衡不移动，故不选B； C．两组实验的温度不同，根据沉淀出现的快慢，可探究温度对反应速率的影响，故选C； D．锌和硫酸反应生成的氢气由长颈漏斗溢出，无法测定锌与硫酸的反应速率，故不选D； 选C。 5.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)下列实验装置、操作或结论错误的是 A. 图①中读数为19.80mL B. 图②可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 C. 图③可比较和HClO的酸性强弱 D. 图④可测定未知HCl溶液的浓度 【答案】C 【解析】A．图① 为酸式滴定管，0刻度在上方，滴定管精度为0.01mL，读数为19.80mL，A正确； B．图② 通过分液漏斗加入硫酸与锌粒反应，产生的气体推动注射器活塞，结合秒表记录时间，可测量单位时间内气体体积变化，从而计算反应速率，B正确； C．图③ 用pH试纸测定0.1mol/L和NaClO溶液的pH，以比较和HClO酸性强弱，NaClO溶液具有强氧化性，会使pH试纸褪色，无法准确读取pH值，操作错误，C错误； D．图④ 中滴定管的活塞为聚四氟乙烯，使用氢氧化钠标准液滴定HCl浓度，指示剂使用酚酞，结合反应关系HCl~NaOH，可测定未知浓度HCl溶液，D正确； 故选C。 6.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B 向一定浓度溶液中通入气体 出现黑色沉淀 酸性比强 C 溶液蒸发结晶 得到白色固体 该白色固体为 D 向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．FeCl3与KSCN的反应生成红色Fe(SCN) 3，离子方程式为，加入KCl溶液时，K+和Cl-不参与平衡，红色变浅可能因稀释导致，而非KCl使平衡移动，A错误； B．与反应生成CuS沉淀，是因CuS不仅难溶于水、而且难溶于酸，而非酸性强于（实际酸性弱于），B错误； C．溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，由于水解生成的是难挥发的硫酸，蒸发结晶最终得到晶体而非，C错误； D．，由于KI溶液过量，滴加KSCN溶液后，溶液变红，证明了反应后的溶液中仍存在Fe3+，说明该反应为可逆反应，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高二上·安徽省六安第一中学·期中)利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．中和反应反应热的测定 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测氯水的 D．终点读数： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．中和反应反应热测定的装置中，需要环形玻璃搅拌棒、温度计，且内筒应使用绝热材料（如泡沫塑料）减少热量损失，该装置能准确测定反应热，能达到实验目的，A正确； B．对于反应，反应前后气体分子数不变，改变压强（压缩注射器，总体积减小）时气体由于浓度增大颜色加深，平衡不移动，该装置不能达到实验目的，B错误； C．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会使pH试纸先变红后褪色，无法准确测定氯水的 pH，该操作不能达到实验目的，C错误； D．滴定管的刻度 “上小下大”，图中液面位于12mL刻度上方，读数应为11.80mL（滴定管精度为 0.01mL），而非 12.20mL，读数错误，D错误； 故答案选A。 8.(2025-2026高二上·安徽宿州皖北十三校·期中)下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 在一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入一定量的和，达到平衡后压缩体积来增大压强 加压后颜色比原平衡深 说明平衡逆向移动 B 向盛有溶液的试管中加入KSCN溶液，再加少量KCl固体 溶液颜色变浅 平衡逆向移动 C 取两支试管，各加入溶液，分别浸于冷水和热水中。再同时向两支试管中加入溶液，振荡。 放入热水的试管中先变浑浊 其他条件一定时，温度越高反应速率越快 D 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，达到平衡后再充气体 气体颜色变浅 对于反应前后气体总体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．该反应气体物质的量总和前后相等，加压时平衡不移动。颜色变深是因浓度增大，而非平衡移动。结论错误，A不符题意； B．FeCl3与KSCN的反应实质为Fe3+与SCN-结合，KCl作为强电解质解离的K+和Cl-不影响平衡。颜色变浅可能因溶液稀释，而非平衡逆向移动。结论错误，B不符题意； C．温度升高加快Na2S2O3与H2SO4的反应速率，热水试管先变浑浊，现象与结论一致。结论正确，C符合题意； D．恒温恒容下充入NO2，相当于增大浓度，平衡正向移动，但新平衡的NO2浓度仍高于原平衡，颜色应更深。现象描述错误，结论错误，D不符题意； 答案选C。 9.(2025-2026高二上·安徽皖南八校联考·期中)下列实验设计或装置正确的是 A. 装置甲探究浓度对反应速率的影响 B. 装置乙比较酶和硫酸的催化效率 C. 装置丙测定单位时间内Zn和硫酸溶液反应产生H2的体积 D. 装置丁探究压强对平衡移动的影响 【答案】C 【解析】A．装置甲通过对比两组实验中溶液颜色完全褪去的时间，比较反应速率大小，但两组实验中KMnO4均过量，溶液颜色不能完全褪去，A错误； B．装置乙中两组实验除了催化剂种类不同外，反应温度也不同，无法通过实验比较酶和硫酸的催化效率，B错误； C．装置丙中恒压漏斗可以维持漏斗上部和锥形瓶内压强相等，从而消除掉漏斗内液体加入锥形瓶后排出的气体带来的误差，减小测定氢气体积的实验误差，C正确； D．装置丁中反应为气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动，D错误； 故答案为：C。 10.(2024-2025高二上·安徽省合肥市第八中学·期中)下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A. 能促进的电离 B. 与溶液含碳微粒种类相同 C. 能促进、水解 D. 4个实验中，只有试管④中溶液pH降低，其他试管溶液pH升高 【答案】D 【解析】A．，加入后，和反应生成沉淀，促进的电离，A正确； B．溶液、溶液含碳微粒均存有、、，故含碳微粒种类相同，B正确； C．与、都能发生互相促进的水解反应，C正确； D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D错误； 故选D。 11.(2025-2026高二上·安徽省安庆市第二中学·期中)下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将熟石灰和氯化铵晶体在小烧杯中混合，滴入几滴水，搅拌 烧杯壁变凉 该反应 B ，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 C 向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 D 等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力 HA溶液中灯泡更亮 HA是强酸，HB是弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．熟石灰与氯化铵反应生成气体，混乱度增大，且反应可自发进行，结合，该反应吸热，故，结论错误，A不符合题意； B．缩小体积瞬间浓度增大，气体颜色先变深，后平衡正向移动颜色略变浅，最终颜色比原平衡深，现象描述错误，B不符合题意； C．过量，若反应不可逆则应完全反应，滴加溶液变红说明仍有存在，证明与的反应是可逆反应，C符合题意； D．溶液灯泡更亮仅说明电离程度大于，酸性强于，无法证明是强酸，D不符合题意； 故选C。 12.(2025-2026高二上·安徽·期中)下列实验方案无法达到相应实验目的的是 A．探究温度对平衡的影响 B．探究、对分解速率的影响 C．测定中和反应的反应热 D．验证Fe与S反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A． 溶液中存在平衡，用冷水浴(低温)平衡逆向移动(蓝色加深)，用热水浴(高温)平衡正向移动(颜色变黄绿色)，可通过颜色变化验证温度对平衡的影响，A项正确； B．两试管加入的物质中，、浓度不同，酸根离子种类和浓度也不同，不符合单一变量原则，不能探究、对分解速率的影响，B项错误； C．装置的内外筒口齐平，二者之间有隔热层，使用了温度计和玻璃搅拌棒，可用于测定中和反应的反应热，C项正确； D．Fe与S反应需加热引发，若反应放热，红热玻璃棒接触混合物后，反应放出的热量会使反应持续进行(观察到混合物持续红热)，可验证反应放热，D项正确； 故答案选B。 13.(2025-2026高二上·安徽省A10联盟·期中)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加少量溶液，观察颜色变化 探究溶液酸碱性对如下平衡的影响：(橙色)(黄色) B 用pH计测量HF与HCN溶液的pH 比较与的大小 C 将5mL 0.1mol·L-1的KI溶液和5mL 1mol·L-1的溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 探究与反应是否为可逆反应 D 向盛有等体积、等浓度双氧水的两支试管中分别滴加3滴等浓度的氯化铁溶液和硫酸铜溶液 对比和对该反应的催化效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．向橙色溶液中滴加少量NaOH溶液,消耗，减小，平衡右移，溶液变黄，再加少量，增大，平衡左移，溶液又变为橙色，所以可以通过颜色变化验证酸碱对平衡的影响，A正确； B．比较与的大小需在相同浓度下测HF与HCN溶液的pH，但题目未说明两者浓度是否相同，B错误； C．浓度远高于KI，即使反应完全，仍过量，滴加KSCN必然显红色，无法判断是否为可逆反应，C错误； D．和阴离子不同，未控制变量，无法确定催化效果差异是否由阳离子引起，D错误； 故答案选A。 14.(2025-2026高二上·安徽省华师联盟·期中)下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究浓度对化学平衡的影响 B．测溶液的pH C．测定化学反应速率 D．用酸性溶液滴定溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．重铬酸钾溶液中存在平衡：，重铬酸根离子为橙色，铬酸根离子为黄色，向重铬酸钾溶液中加入硫酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色变深，加入氢氧化钠，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液黄色加深，则题给装置能达到探究氢离子浓度对化学平衡的影响的实验目的，A正确 ；      B．次氯酸钠具有漂白性，能使得有色pH试纸褪色，不能测溶液的pH，且测定时不能将pH试纸浸入溶液中，B错误； C．装置中长颈漏斗处漏气，导致不能正确测量生成气体体积，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，应该用酸式滴定管盛装，且滴定管伸入锥形瓶太多，D错误； 故选A。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·安徽省合肥市第一中学·期中)硼酸是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含及少量)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 已知饱和溶液为4.2，下列说法不正确的是 A. 沉镁过程中反应的离子方程式为 B. 过滤1的目的是除去硼镁矿粉中的杂质 C. “过滤2”前，将溶液调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 D. 为减少杂质引入，使母液循环利用，使用调节至3.5，使用氨水调节至6.5 【答案】A 【解析】硼镁矿(含及少量)加入硫酸铵溶液，得到气体，根据硼镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气体应为NH3，用NH4HCO3吸收NH3得到(NH4)2CO3；过滤得到的滤渣I应为难溶于硫酸铵溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3；调节滤液pH=3.5再过滤得到H3BO3，此时滤液中主要含有MgSO4，向滤液中加入碳酸铵进行沉镁，得到Mg(OH)2•MgCO3，加热分解可以得到轻质MgO；母液中含有(NH4)2SO4，以此解答该题。 【解析】 A．结合流程，滤液中加入碳酸铵进行沉镁，沉镁过程中反应的离子方程式为，A错误； B．据分析，过滤1的目的是除去硼镁矿粉中的SiO2、Fe2O3、Al2O3，B正确； C．硼酸电离平衡为，调pH=3.5使降低pH，增大H+浓度，平衡逆向移动，促进H3BO3析出，C正确； D．用H2SO4调pH=3.5的阴离子为，用氨水调pH=6.5的阳离子为，均不会引入新杂质，利于母液循环，D正确； 故答案为A。 2.(2025-2026高二上·安徽皖南八校联考·期中)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 室温下，测等浓度的溶液和溶液的pH 比较和的酸性强弱 B 将NaOH固体放入稀盐酸中，测量反应前后稀盐酸的温度 探究NaOH与HCl反应是否放热 C 向溶液中滴入几滴溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 探究与的反应是否有一定限度 D 将和HCl混合气体通入饱和溶液中 除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．测等浓度的CH3COOH和HClO溶液的pH，酸性强的pH更小，该操作能直接比较两者酸性强弱，A正确； B．NaOH固体溶解会放热，无法区分热量来自溶解还是中和反应，无法达到实验目的，B错误； C．FeCl3过量，反应后溶液中必然残留Fe3+，KSCN显红无法证明反应是否可逆，C错误； D．Cl2会与NaHCO3反应，导致Cl2被吸收，应用饱和食盐水除HCl，D错误； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题01化学实验基础 3大高频考点 考点01化学实验基本操作 考点02实验方案的设计与评价 考点03物质的分离、提纯与检验 》 考点01化学实验基本操作 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】C ③考点02实验方案的设计与评价 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】c 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】A D考点03物质的分离、提纯与检验 1.【答案】A 2.【答案】A 1/1