安徽省安庆市第二中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

安庆二中2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟 分数：100分) 第I卷(选择题) 一、单选题：本题共14小题，每题3分，共42分。 1. 合成氨生产流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 合成氨选择400℃～500℃进行，该温度下铁触媒的活性最大，可提高反应的平衡转化率 B. 压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率 C. 为了防止催化剂中毒，原料气须经过净化处理 D. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温，利于氨气液化分离 2. 下列说法正确的是 A. 相同条件下，若所具有的能量分别为，则 B. 已知下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，当的转化率为时，放热，则热化学方程式为 C. ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的变大 D. 已知条件下：，，则可推出比稳定 3. 工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气：  。已知几种热化学方程式如下： ①   ②   ③   ④键能依次为。 根据上述数据计算，、CO中碳氧键的键能分别为 A. B. C. D. 4. 某化学小组为了研究溶液和酸性溶液反应过程中浓度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)，下列说法不正确的是： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 反应时间 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 3.0 2.0 6.4 A. 由实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率 B. 再向试管1中加入少量固体，可探究生成的对该反应是否有催化作用 C. D. 实验计时是从溶液混合开始，溶液颜色褪至无色结束 5. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时B的转化率为 B. 内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 6. 向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 时改变的条件：向容器中加入A B. 时反应向正方向移动 C. 平衡时A的体积分数 D. 平衡时的物质的量浓度： 7. 一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的平均相对分子质量 B. 各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 C. 单位时间内生成，同时消耗 D. 混合气体的压强 8. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中，转化为的反应，选用常压而不选用高压 B. ，保持体系常压的条件下进行该反应，掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率 C. 加入催化剂有利于氨的氧化反应 D. 将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 9. 工业上常用甲醇脱氢制化工产品，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。 该工艺过程涉及如下反应： 反应I：   反应II：   反应III：   反应I、III的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 液态水转化为气态水属于吸热反应 B. C. 反应III：升高温度或者是增大压强，的百分含量都会增大 D. 反应II： 10. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将熟石灰和氯化铵晶体在小烧杯中混合，滴入几滴水，搅拌 烧杯壁变凉 该反应 B ，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 C 向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 D 等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力 HA溶液中灯泡更亮 HA是强酸，HB是弱酸 A. A B. B C. C D. D 11. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是 A. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 B. 平衡时充入0.1 molCO和达到新平衡时浓度大于原平衡 C. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D. 如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 12. 室温下，次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离常数如表：下列微粒在溶液中能大量共存的是 弱电解质 电离常数 A. B. C. D. 13. 反应：的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 升高温度，能同时加快正逆反应速率，且对逆反应速率影响更大 B. 压缩容器体积，增大体系压强，可提高活化分子百分数，加快反应速率，但不影响X的平衡转化率 C. 曲线b为使用催化剂的反应历程，其中W是该反应体系中最不稳定的物质 D. 曲线b中反应速率较慢的过程是 14. 用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有A点的 B. 图2中E点的小于F点的 C. 图2中平衡常数，的平衡浓度 D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本题共4题，共58分 15. 电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 （1）常温下，用的NaOH溶液滴定溶液过程中，下列数据变大的是______。 A. B. C. D. （2）在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数______。 （3）已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，，酸根离子结合的能力：______，少量的通入NaCN溶液中的离子反应方程式：______。 （4）常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。 ①MOH为______碱(填“强”或“弱”)，其判断依据：______。 ②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是______(用等式或不等式表示)。 （5）时，向的纯水中加入少量晶体，保持温度不变，测得溶液的，则该溶液中由水电离出来的______。 16. 草酸是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数。回答下列问题： （1）使的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有______(任意写一个)。 （2）设计实验证明为弱酸的方案及其现象均正确的是______。 A. 室温下，取的溶液，测其 B. 室温下，相同的溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 C. 室温下，取的溶液稀释至原体积的100倍后，测其 D. 标准状况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到的体积为 （3）医学上常用酸性溶液与溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①滴定过程中发生的离子方程式为：______。 ②溶解沉淀时不能用稀HCl代替稀硫酸，原因是______。 ③终点现象为：当最后半滴标准液滴入时，______。 ④若上述滴定消耗了溶液，则该血液中含钙______g。 ⑤下列操作会引起测定结果偏高的是______(填字母)。 A．滴定管在盛装溶液前未润洗 B．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束产生气泡 17. 硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于冶金、石化、环保等行业。以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下： （1）送进沸腾炉的矿石先粉碎成细小的颗粒，并在炉底通入强大的空气流的目的是______。 （2）接触室中发生反应的反应式为：。从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是低温高压，但在实际生产中，选定的温度是，原因是____________。设氧气的平衡分压为，二氧化硫的平衡转化率为a，用含和的代数式表示上述催化氧化反应的______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 （3）温度为T时，在三个起始体积均为的密闭容器中发生反应：。 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时的物质的量 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b ①容器Ⅱ中平衡时的转化率______容器Ⅰ中平衡时的转化率(填“大于、小于”或“等于”，下同)。 ②容器Ⅱ中的平衡常数______容器Ⅰ中的平衡常数。 ③容器Ⅲ中平衡时的物质的量：b______1.8. （4）某温度时，水的离子积为，则该温度下的溶液与的溶液混合。若所得混合液，则______。 18. 环氧乙烷是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应I在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)可自发进行。 （2）已知银催化反应I时存在如下转化过程： 据此计算焓变______(用含的代数式表示)。 （3）反应I的正、逆反应速率可分别表示为(分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压)。时，，向某恒容密闭容器中充入和发生反应I和Ⅱ，一段时间后达平衡。 反应I的压强平衡常数_____；仅降低温度，将______(填“增大”“减小”或“不变”)，解释其原因为______(填选项字母)。 A．均减小，且减小的程度更大 B．增大、减小，平衡正向移动 C．均减小，且减小的程度更大 D．均增大，且增大的程度更大 （4）时，将和充入某密闭容器中发生反应I和II，在不同压强下达平衡。测得平衡时，选择性选择性及转化率随压强变化的曲线如图所示[]。 ①表示随压强变化的曲线为______(填i、ii或iii)。 ②当压强为时，若的转化率为，则此时乙烯的转化率为______。 ③若将E点对应体系降温至，重新达平衡时，测得，解释其原因为______。 安庆二中2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟 分数：100分) 第I卷(选择题) 一、单选题：本题共14小题，每题3分，共42分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本题共4题，共58分 【15题答案】 【答案】（1）AD （2） （3） ①. ②. （4） ①. 弱 ②. 弱碱稀释倍，pH变化小于n个单位 ③. （5） 【16题答案】 【答案】（1）升温或加水 （2）C （3） ①. ②. 也能氧化盐酸 ③. 溶液变为浅紫色，且保持半分钟不褪色 ④. 0.02 ⑤. A 【17题答案】 【答案】（1）增大矿石与空气的接触面积，使之充分燃烧，提高原料的利用率 （2） ①. 保持较高的反应速率和反应限度，同时使催化剂活性最高 ②. （3） ①. 大于 ②. 等于 ③. 大于 （4）101:9 【18题答案】 【答案】（1）低温 （2） （3） ①. 3 ②. 增大 ③. C （4） ①. iii ②. ③. 反应I和Ⅱ的均，降温时平衡均正向移动，反应Ⅱ正向移动的程度比I大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $