河北沧州市部分学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高三化学 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1B一11C一12N一14O一16Na一23Si一28 P-31S-32C1—35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.龙图腾是中华民族传统文化和精神的象征。下列与龙有关古文物的叙述错误的是 A.“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B.“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金 C.“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅 D.“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用的丝的主要材质为纤维素 2.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A.冰箱中放入活性炭，能起到除异味和杀菌作用 B.肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 C.来苏水（主要成分甲酚）和过氧乙酸混合使用，消毒效果更好 D.福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂 3实验是化学的基础。下列有关仪器的装置图、名称、用途和操作的叙述均正确的是 选项 B D 装置图 与装置 饱和NaCl 溶液 名称 分液漏斗 洗气瓶 网NaCl固体 酸式滴定管 容量瓶 用途与 用酒精萃取碘水中的 可用于量取10mL 除去C2中混有 配制一定物质的量 操作 碘，碘层需从上口放出 Na2CO,溶液 的HCI 浓度的NaCI溶液 第1页（共8页） 腦回m 4.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ApH=1的H3PO,溶液中所含H+的数目为0.1NA B.1 mol Na与一定量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na共失去电子数为NA C.用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，所得胶体粒子的数目为0.1NA D.60gSiO2晶体中所含Si一O数目为2NA 5.下列化学用语正确的是 A.HCI的电子式为H+[:CI:] B.HF的电离方程式为HF+H2O一H3O++F C.HC1中。键的电子云轮廓图为C D.1个乙烯分子中有5个sp2-sc键和1个p-pπ键 6.下列离子方程式书写正确的是 A.将少量氯气通人NaHSO3溶液中：HSO?+H2O+Cl2—2CI-+3H++SO B.电解MgC,溶液：2C1+2H,0通电C2个+H2◆十20H C.向NaClO溶液中加人少量FeSO,溶液： 2Fe2++CIO-+2H+-C1-+2Fe3++H2O D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合： Ca2++HCO3+0H--CaCO3+H2O 7.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向1mL2mol·L-1AgNO,溶液中依次加人2滴浓度均为 A 0.1mol·L-1的NaCl溶液和KI溶液，先出现白色沉淀，后 K(AgCl)>K(AgI) 出现黄色沉淀 用pH试纸分别测得NaX溶液的pH约为l0,NaY溶液的 B K,(HX)<K,(HY) pH约为9 C 向K紅稀溶液中滴加新制氯水，没有看到溶液颜色加深 过量的Cl2将I2氧化 向淀粉溶液中加人稀硫酸，加热，待冷却后，再加人银氨溶 D 淀粉未发生水解 液，并水浴加热，未出现银镜 第2页（共8页） 觸BE 8已知X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的 化合物；R、T为其中两种元素对应的单质，T为紫红色金属；甲的水溶液显弱碱性，可用 作化肥；丁为常见无色透明且有特殊香味的液体；甲、丙分子中均含10个电子；它们之间 的转化关系如图示。 R 丙 戊 下列说法错误的是 A.第一电离能：Z>W>Y B.电负性：W>Z>X C.X、Y、Z、Q分属于元素周期表中3个不同的分区 D.X、Y、Z、W四种元素不能组成两性化合物 9.硫酸铵[(NH4)2SO,)]是重要的化工原料。某化工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备 (NH4)2SO,的工艺流程如图所示。 滤液操作2NH,S0, 通入NH ④ CaSO,悬浊液 通人C0, 操作1 乙 ① ② ③ -CaCo, 烧CO, ⑤ L一生石灰 下列说法正确的是 A.通人NH3和CO2的顺序可以互换 B.“操作2”为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.“步骤②”中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O-CaCO3↓+2NH D.通人的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 10.我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性C02电化学还原为甲醇的非金属 电催化剂。磷化硼晶胞结构如图所示，晶胞的棱边边长为anm,设NA为阿伏加德罗常 数的值。 下列说法错误的是 A.磷化硼晶体中共价键与配位键的数目之比为4：1 B.若氮化硼与磷化硼具有相似的结构，则BN的熔点比BP的高 C.磷化硼晶体中，每个硼原子周围紧邻且距离相等的硼原子共有4个 D.磷化硼晶体的密度为·68×10 NAXa38·cm-3 第3页（共8页） 蘭巴工 11.奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物，其结 构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是 A.分子中含有5种官能团 B.该物质不能使溴水褪色 C.1mol该物质最多可与3molH2发生反应 NH D.分子中所有原子可以共平面 12.过硫酸铵[(NH,)2S2Og]可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分别制备过硫酸铵 和过氧化氢的装置如图示。已知：过硫酸根离子的结构式为 b Pt 阴 (NH)2S2O: 离 电 H2S04 交 换 02 02室 I室 膜 Ⅱ室 (NH)SO 下列说法错误的是 A.a为外接电源的负极 B.电解的总反应为02十2H+十2S0?电解H,0,+S,0 C,阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代 D.电解池工作时，I室溶液的质量理论上逐渐减小 13.已知CO可用于处理大气污染物N2O,在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示， 反应过程中能量变化情况如图2所示。 相对能量(E)/kd·mol) 100 Zn++N2O+TS1 ZnO*+N2+ C 04 CO /819 0.00M1 37.5 TS2 IM2/ -100 -67.7 IM3, 28.0 N,O Zn' C02 -87.7 -200 -136.22 Zn*+N2+ ① ② -300 反应① 反应② C02 -400 N ZnO' co x61.22 反应历程 图1 图2 下列说法错误的是 A.CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g) B.总反应的△H=-361.22kJ·mol-1 C.该总反应的决速步是反应② D.该反应的催化剂为Zn+,ZnO+为中间产物 第4页（共8页） 闔89任 14.已知：联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中有下列平衡： N2H+H2ON2H+OH-K;N2 H+H2ON2 H+OH-K2 常温下，向10mL0.1mol·L-1N2H,的水溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸，混合溶液 中含氨粒子的物质的量分数6(X)随一1gc(OH)变化的关系如图所示。 1.0 0.8 N2H时 N,H2 0.6 1 0.4 0.2 3.06.0 9.012.015.018.0-lg[c(0H)/(molL-)] 下列述正确的是 A.K1=10-8.0 B.常温下，当c(N2H+):c(N2H)=1:1时，溶液中的c(H+)=0.1mol·L-1 C.常温下，滴加5mL盐酸时，混合溶液的pH=8 D.当混合溶液中c(CI-)=c(N2H)+2c(N2H+)时，滴加盐酸的体积小于10mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)白色固体二氯异氰尿酸钠[(CNO)3C12Na]是常用的消毒剂，难溶于冷水。某实 验小组利用高浓度的NaClO与(CNO)3H3固体制备二氯异氰尿酸钠的实验装置如图所 示（部分夹持装置省略），反应原理为： 2NaC1O+(CNO);H3 -(CNO)3 Cl2 Na+NaOH+H2O 浓盐酸 NaOH 氯酸钾 溶液 冰水浴 B 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器X的名称为 ,装置A中发生反应的化学方程式 为 (2)当装置B中出现 现象时，由三颈烧瓶上口加人(CNO)3H3固体， 在反应过程中仍不断通人C2的目的是 第5页（共8页） 翻母8性 (3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、 、干燥得粗产品。 (4)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是 (5)制备实验结束后，该实验小组利用滴定的方法测定二氯异氰尿酸钠的纯度，实验步骤 为：准确称取mg样品，用100mL容量瓶配制成100mL溶液；取25.00mL该溶液加人 适量的硫酸酸化并加入过量的红溶液，充分反应后，加人适量淀粉作指示剂，用col·L 的Na2S2O3标准溶液滴定至终点；重复滴定3次，消耗标准液的体积平均为VmL。 涉及的反应原理为(CNO)3Cl2Na+H++2H2O一(CNO)3H3+2HCIO+Na+、 I2+2S203=S40?+2I。 ①该样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为 (写出计算表达式即可)。 ②该滴定方法测得的(CNO)3Cl2Na样品的质量分数偏大，请用离子方程式表示可能的 原因： 16.(14分)磷酸铁锂(LiFePO4)是锂离子电池的正极材料，可利用钛铁矿（主要成分为难溶 性的FeTiO3,含有少量的MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如图所示。 已知：Kp(FePO4)=1.3×10-22,Kp[Mg3(P04)2]=1.0X10-24。 盐酸 +Ti02·xH20 钛铁矿 过滤滤液1 水解 过滤 +滤液2双氧水 HPO,过滤FePO, Li,C0,、草酸一LiFePO, 高温煅烧 回答下列问题： (1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则FeTiO3可 写成 。钛铁矿经盐酸浸取后过滤，则“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“酸浸”后，钛主要以TiOC?形式存在，写出其水解形成TiO2·xH2O反应的离子 方程式： (3)加快“酸浸”速率的方法是 (任写一种即可)。加人双氧水 的目的是 (4)若“滤液2”中c(Mg2+)=0.02mol·L-1,加人双氧水和H3PO,(假设溶液体积增加 1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1,此时 (填“是”或“否”)有Mg3(PO4)2沉淀生成。 (5)写出“高温煅烧”中由FePO,制备LiFePO,的化学方程式： (6)锂离子电池充电时，LiFePO,接电源的 （填“正极”或“负极”)，脱出部分 L,形成Li-,FePO,若x=品，则电极材料中a(Fe):a(Fe*) 第6页（共8页） 霸B阳王 17.(14分)丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是合成聚丙烯。丙烯还可 以制备1,2一二氯丙烷，丙烯醛等。回答下列问题： I.工业上用丙烯加成法制备1,2一二氯丙烷，主要副产物为3一氯丙烯，反应原理为： DCH2=CHCH3 (g)+Cl2(g)CH2 CICHCICH,(g) △H1=-134kJ·mol-1 ②CH2=CHCH3(g)+C2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCI(g)△H2=-102kJ·mol-1 (1)已知反应CH2-CHCH2CI(g)+HCI(g)=CHCHC1CH2CI(g)的活化能E,(逆) 为164k·mol-1,则该反应的活化能E.(正)为 kJ·mol-1。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充人等物质的量的CH2一CHCH3（g)和Cl2(g),在 催化剂作用下发生反应①和反应②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。 时间/min 0 60 120 180 240 300 360 压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6 反应进行到300min时，反应①的平均反应速率v(CH2 CICHCICH3) kPa/min (保留3位有效数字)。 Ⅱ.已知制备丙烯的某反应为：C3H(g)=C3Hs(g)+H2(g)△H=+124kJ·mol-1 (3)①某温度下，在刚性容器中充人C3Hg,起始压强为10kPa,平衡时总压强为16kPa, 该反应的平衡常数K。= kPa。 ②总压分别为100kPa和10kPa时发生该反应，平衡体系中C3Hg和C3H.的物质的量 分数随温度变化关系如图1所示。100kPa时C3Hg和C3H。的物质的量分数随温度变 化关系的曲线分别是 70 50 % 10 500520540560580 温度/℃ 图1 ③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为v=kXc(C3H。),其中k为反 应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是 (填字母)。 A.丙烯的生成速率逐渐增大 B.降低反应温度，k减小 C,增加丙烷的浓度，v增大 D.增加H2的浓度，o增大 第7页（共8页） 器巴王 (4)在催化剂作用下，C3H的转化率和C3H。的产率随温度变化关系如图2所示。 -CH(g)的转化率(575,34) 30 士CH,(g)的产率 ,25 20 (575,17) (550,13) 10(535,6 (550,8) (535,4) 540 550560 570温度/℃ 图2 已知：C,H6的选择性= CgH6的物质的量 反应的CH,的物质的量X100%。 观察图2，C3H。的选择性随温度升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)，分析出现 这样变化的原因可能是 18.(15分)有机化合物H可用来制备抗凝血药，可通过下列图示路线合成。 02 B 催化剂 ①Na,CO3, OOCCH, A 催化剂 液体石蜡 COOCH; ②HCI OH 浓硫酸/△ OH COOH G H D 已知：①RCOOH RCCl(R为烃基)；②酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。 回答下列问题： (1)E的结构简式为 ;F的名称为 (2)C+F→G的反应类型为 ;H中含氧官能团的名称为 (3)在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是 (4)写出G与过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： (5)化合物D的同分异构体有多种，其中能与FCl溶液发生显色反应的结构有 种 (不包括D本身)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：1：1的结构简式 为 (任写一种)。 Coo (6)苯甲酸苯酚酯( 是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知 识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线（无机试剂任 选)： 第8页（共8页） 劉国9任 高三化学参考答案及评分意见 1.D【解析】月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用的丝为蚕丝，主要材质为蛋白质，D错误。 2B【解析】活性炭没有杀菌作用，A错误；来苏水（主要成分甲酚）具有还原性，过氧乙酸具有强氧化性，二者混合 使用将发生氧化还原反应，导致消毒效果变弱甚至消失，C错误：福尔马林有致癌作用，故不可用作食品的保鲜 剂，D错误。 3.C【解析】酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，A错误：酸式滴定管下端为玻璃活塞，用于盛装酸性或强 氧化性溶液，Na,CO,溶液呈碱性，会腐蚀玻璃活塞，应使用碱式滴定管，B错误；配制一定物质的量浓度的NaCI 溶液时，容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解NCI固体，待冷却至室温后，再转移至容量瓶中进行定容，D 错误。 4.B【解析】题干未告知溶液的体积，故无法计算pH=1的HPO,溶液中所含H的数目，A错误：所得胶体粒子 是大量Fe(OH),聚集在一起形成的，故用含O.1 mol FeCl,的饱和溶液制备的胶体粒子数目应远小于O.1NA,C 错误：SiO2晶体中1个Si与周围4个O形成4个Si一O,60gSiO2的物质的量为1mol,则60gSiO:晶体中所含 Si一O的数目应为4NA,D错误。 5.B【解析】HCI为共价化合物，电子式应为H:CI:,A错误：HC中o键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道 “头碰头”重叠形成的，电子云轮廓图应为 。,C错误：1个乙烯分子中有4个sp2-sa键、1个sp2-sp2g 键和1个ppx键，D错误。 6.D【解析】将少量氯气通人NaHSO,溶液中，先发生氧化还原反应，生成的H再与HSO发生反应，则离子方 程式应为4HSO,+Cl2一2C1+2H,O+3SO2+SO,A错误：电解MgC1,溶液的离子方程式应为Mg2++ 2CI+2H,O通电CL,↑+H,++Mg(OH,,B错误：NaC1O溶液显碱性，故NaC1O溶液中加人少量FeSO,溶 液的离子方程式应为5HO+2Fe2++5C1OCI+2Fe(OH),￥+4HC1O,C错误. 7.C【解析】向1mL2mol·L'AgNO,溶液中先加入2滴0.1mol·L的NaCI溶液，生成白色沉淀AgC1,反 应后由于AgNO过量，再滴入2滴0.1mol·L1的KI溶液时，I与过量的Ag反应生成黄色沉淀Agl,因此不 能说明存在沉淀的转化，则无法比较K(AgCI)、Km(Ag)的大小，A不符合题意：由于NaX溶液、NaY溶液的 浓度未知，则不能由盐溶液的pH大小直接比较HX、HY的酸性强弱，B不符合题意：检验葡萄糖分子中醛基的 实验需要在碱性溶液中进行，由于水解后没有加碱至溶液显碱性，所以不能说明淀粉未水解，D错误。 8D【解析】T为紫红色金属，则T为铜：甲、丙分子中含10个电子，甲的水溶液显弱碱性，则甲为NH,由于NH 与氧化铜反应生成N、HO和Cu,故R为N,乙为CuO,丙为HO:丁为常见无色透明且有特殊香味的液体， 丁为乙醇，乙醇与氧化铜反应生成H,O、Cu和乙醛：X、Y、Z、W,Q五种元素的原子序数依次增大，则X为H,Y 为C,Z为N,W为O.Q为Cu。第一电离能：N>O>C,即Z>W>Y,A正确：电负性：O>N>H,即W>Z>X, B正确：H属于s区元素，C、N属于p区元素，Cu属于ds区元素，C正确：H、C、NO可以形成氨基酸，其为两性 化合物，D错误。 9B【解析】CO2可溶于水，NH易溶于水，应先通入足量NH1,然后再通入适量CO:,利于反应进行，通入NH和 化学答案第1页（共6页） 羲巴用金王 CO2的顺序不可互换，A错误；硫酸钙为微溶物，悬浊液中硫酸钙不能拆写为离子符号，则“步骤②”反应的离子 方程式应为CaSO,+2NH+十CO2+HO一CaCO,十2NH+SO,C错误：应通入足量的NH,通入适量的 CO2,若通入过量的CO2,CaCO,会溶解生成Ca(HCO,)z,D错误。 10.C【解析】原子B的价层电子数为3，杂化类型为sp杂化，与3个P形成3个共价键，另外一条杂化轨道为空 轨道，与P形成配位键，配位键也属于共价键，磷化硼品体中共价键与配位键的数目之比为4：1，A正确：氨化 硼与磷化硼都是共价晶体，原子半径：N<P,则键长：B一N<B一P,键能：B一N>B一P,所以BN品体的熔点高于 BP晶体的，B正确：由磷化硼晶胞结构可知，与磷原子距离最近且相等的磷原子有12个，且每个晶胞中磷原子个数 为8×日十6×号一4，疆原子位于体内.因此一个福胞中硼原子和弱原子的个数之比为1：1，故磷化霸品体中与 4×31+4×11 硼原子距离最近且相等的硼原子个数也为12，C错误：磷化硼晶体的密度为 Na×(ax10)g·cm3= 1.68×102 NAXa于g·cm3,D正确 11.A【解析】分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，B错误：分子中只有1个碳碳双键，则1mol该物质最多可 与1molH发生加成反应，C错误：分子中含有烷基结构，故分子中所有原子不可能共平面，D错误。 12.C【解析】由过硫酸根离子的结构式可知，过硫酸根离子中有2个氧原子的化合价为一1价，则 (NH,),SO,→(NH,):S,O,的过程中氧元素被氧化，故右侧Pt电极为阳极，b为外接电源的正极，a为外接 电源的负极，A正确：左侧P1电极为阴极，阴极室通入的(O2被还原，阳极室的SO被氧化，再结合信息“利用 电解法在两极分别制备过硫酸铵和过氧化氢”，可知B正确：根据阳极产物可知，反应需要消耗硫酸根离子，阴 极室的硫酸根离子需要向阳极移动，必须用阴离子交换膜，C错误：电解池工作时，依据得失电子守恒，有关系 式：O~2e~SO,通人O,的同时则有等物质的量的SO移向阳极，故I室溶液的质量理论上逐渐减小.D 正确。 13.C【解析】从题图1中看出，反应过程中NO变成N2,CO变为CO,因此反应为CO(g)+NO(g)一 CO2(g)+N(g),A正确：反应的△H=生成物的总能量-反应物的总能量=（一361.22-0）kJ·mol1= -361.22kJ·mot,B正确：反应①的最大能垒是[81.9-(-67.7)门kJ·mol1=149.6kJ·mol1,反应②的最 大能垒是[-28.0-（一136.22）]kJ·mol1=108.22kJ·mo1,反应②的能垒更小，因此反应①是总反应的 决速步，C错误；结合题图1和题图2，可以看出反应的催化剂为Z,ZO十为中间产物，D正确。 14.D【解析】c(N:H,)=c(NH)时，一lgc(OH)=6.0,即c(OH)=10mol·L1,则 K,=N,H):cOH）=10,同理，K=10,A错误：常温下，当c(N,H)=c(N,E)时， c(N:H,) -lgc(0H)=15.0,即c(0H)=10"molL,则c(H)=10“ 10mol·L1=10mol·L1,B错误：常温 下，滴加5mL盐酸时，得到等物质的量的NH,和NH,CI的混合溶液，由于NH,的电离常数K,=10, NH的水解常数K。= K=10=10<K,故N,H,的电离程度大于N,H的水解程度，溶液中 K-=10" c(NH)>c(N,H,),由题图像可知此时一lgc(OH)>6,则pH<8,C错误：根据电荷守恒，有c(H)+ c(N:H)+2c(NH)=c(OH)+c(CI).当混合溶液中c(CI)=c(N2H)+2c(N:H)时，c(H)= 化学答案第2页（共6页） 藏S用指全王 c(OH),溶液呈中性，而滴加盐酸体积为10mL时得到N:HC1溶液，由于K。=10>K:=105,所以 N,H的电离程度小于水解程度，其溶液呈酸性，故溶液呈中性时滴加盐酸的体积小于10L,D正确。 15.(15分) (1)恒压滴液（分液）漏斗(1分) 6HCI(浓)+KCIO-KCI+3CL↑+3HO(2分) (2)液面上方出现黄绿色气体(2分)使反应生成的NaOH继续反应生成NaClO(2分) (3)冰水洗涤(2分：只写“洗涤”得1分) (4)在A、B装置间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶进行除杂(2分) (5)0220 XcXVx10- ×100%(2分) ②2H++S,O一S￥+SO2↑+HO(或其他合理答案：2分) 【解析】本题是以常温下浓盐酸和氯酸钾反应来制备氯气，装置A制备C,装置B为制备二氯异氰尿酸钠 (CNO),ClNa的发生装置，装置C为尾气处理装置，据此分析解题。 (1)仪器X的名称为恒压滴液（分液）漏斗：装置A中制备C1,反应的化学方程式为： 6HC1(浓)+KC1O,—KC1+3CL2↑+3H2O (2)待装置B液面上方有黄绿色气体时，即NaOH全部反应，得到高浓度的NaClO溶液：再从三颈烧瓶上口加 入(CNO),H固体。反应过程中仍需不断通入Cl的理由是：使反应生成的NaOH再次生成NaCIO,提高原料 的利用率； (3)二氯异氰尿酸钠[(CNO),C1,Na]常温下为白色固体，难溶于冷水，所以应用“冰水洗涤”； (4)上述装置存在一处缺陷，浓盐酸挥发出的HCI会与NaOH发生反应，导致装置B中NaOH的利用率降低， 改进的方法是：在A,B装置之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶进行除杂： (5)①由题意可知会发生反应：H++HCIO+2I一HO+L+C1, 根据物质转换关系和电子得失守恒关系得：(CNO),C1Na~2HCIO~2L~4S,O, n(Na,S,O1)=VX10-3L×cmol·L1=cV×10-3mol, 则nt(CN0.c,]=(S.0)=v×10-aol. 则100mL溶流中：m[(CNO,.CNa]=cVX10-olX20g/mol×20-eV×20X10g 1 故该样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为 20×c×V×10 -×100%: ②由题意可知，会发生副反应2H+S2O一S￥+SO2↑+HO,导致SO的用量增大，从而导致该滴定 方法测得的(CNO),CLNa样品的质量分数偏大。 16.(14分) (1)Fe0·TiO2(2分) Si02(1分) (2)TiOC1+(x+1)HO一TiO2·xHO￥+2H十4C1(2分：“x+1”无括号得1分) (3)将钛铁矿粉碎、适当增大酸的浓度、适当升高温度、搅拌等合理答案(1分：任写一条即可) 将Fe2+氧化成Fe+(1分) (4)否(2分) 化学答案第3页（共6页） 额国用指金赶 （5)2FeP0,+H,C,0,+Li.C0,商短绕2 LiFeP0,+3C0,+H,0+2分) (6)正极(1分)13：3(2分) 【解析】钛铁矿中加入盐酸酸浸后过滤，得到的滤液1通过水解后再过滤得到TO2·xHO和滤液2，滤液2加 入双氧水和磷酸处理后过滤得到FePO,FePO,加入草酸和碳酸锂高温煅烧反应得到LiF©PO,据此分析 解题。 (1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na:SiO,可写成NaO·SiO2,活泼金属氧化物写在前面，则 FeTiO,可写成FeO·TiO2,钛铁矿经盐酸浸取后过滤，由于酸浸后只有SiO,不溶于酸，则“滤渣”的主要成分 为Si02。 (2)“酸浸”后，钛主要以TOC形式存在，水解形成TiO2·xHO,反应的离子方程式为 TiOC1+(x+1)HO-TiO2·xHO￥+2H+4C1 (3)加人双氧水的目的是将Fe2+氧化成Fe+,Fe3+与PO反应生成FePO,沉淀； (4)c(P0:)= -1x10=1.3×10"mol/L.Q.[Mg(P0,2]=c(Mg*)×c2(P0)= K (FePO.)1.3X10- c(Fet) 0.013×(1.3×10-7)2=1.69×100<1.0×10-(K[Mg1(P0,):]),故无Mg(P0),沉淀生成： (5)“高温煅烧”中由FePO,与加入的草酸和碳酸锂反应制备LiFePO,,反应的化学方程式为 2FePO,+H.C.O.+Li.CO,2LiFePO,+3CO,+HO (6)LiFePO,为原电池正极材料，锂离子电池充电时，应接电源的正极，脱出部分Li,形成Li-,FPO,。 3 若x一后·设F心为a个，Fe为6个，依据化合物中各元素化合价代数和为0和铁原子守恒，则有 a+b=1 13 3 (1-x)×1+2a+3b=3 解得a=16b=6,则电极材料中n(Fe*):n(Fe*)=13:3. 17.(14分) (1)132(2分) (2)0.0747(2分) (3)①9(2分) ②X(1分) W(1分) ③BC(2分：漏选得1分：错选得0分) (4)减小(2分) 发生副反应（或催化剂的活性降低等其他合理答案）(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，由“反应①一反应②”得目标反应，即 △H=[-134-(-102)]kJ·mo1=一32kJ·mol1=活化能E.(正)-活化能E.(逆)， 则该反应的活化能E.(正)=-32kJ·mol1+164k·mol1=132kJ·mol (2)反应②是气体体积不变的反应，对压强变化无影响，则表中的压强变化全部来源于反应①，恒温、恒容条件 下气体的压强之比等于其物质的量之比，假设该条件下1mol气体的分压为40kPa,2mol气体则起始压强为 80kPa,300min时.反应后混合气体的压强为5.6kPa,混合气体的总量为g0X2mol=1.44mol,此反应的 气体的物质的量差量为1，所以生成n(CH-CICHCICH)=△n=2mol一1.44mol=0.56mol, 化学答案第4页（共6页） 蓄S用指全王 CH CICHC1CH的分压p(CH.CICHCICH)=0.56×40kPa=22.4kPa, 所以，v(CH2 CICHCICH)=22.4kPa÷300min≈0.0747kPa/min。 (3)①假设反应中C,H反应了分压ykPa,可以列出分压三段式进行计算： C.H,(g)=C.H(g)+H:(g) 开始量(kPa) 10 0 0 变化量(kPa) y 平衡量(kPa)10-y y 平衡时总压强为16kPa,则10-y+y+y=16,解得y=6, 反应的平衡常数K,=p(CH)·p(H,)6X6 p(C.H,) 4 =9 kPa ②由于正反应的△H>0,压强一定时，升高温度，平衡正向移动，CH的物质的量分数增加，CH的物质的量 分数减小：正反应是气体体积增大的反应，温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，CH的物质的量分数增大， C3H,的物质的量分数减小。所以，I00kPa时，CH的物质的量分数随温度变化关系的曲线是X,C,H的物质 的量分数随温度变化关系的曲线是W: ③随着反应的进行，CH的物质的量浓度减小，丙烯的生成速率逐渐减小，A错误：k是反应速率常数，只与温 度有关，降低反应温度，k减小，B正确：r=k·c(CH),c(CH)增大，则r增大，C正确：r=k·c(CH),则 r与H的浓度变化无关，即增大H的浓度，对反应速率无影响，D错误。 C④由图2可知，在535℃时，CH,的转化率为6%，CH,的产率是4%，则CH,的达择性为。 ≈66.7%：在 550℃时，CH,的选择性为61.5%：在575℃时，CaH,的选择性变为50%，所以C,H,的选择性随温度升高而减 小：减小的原因可能是丙烷发生了其他的副反应，或催化剂的活性降低。 18.(15分) (1)CHOH(1分) 邻羟基苯甲酸甲酯或2羟基苯甲酸甲酯(1分) (2)取代反应(1分)羟基、酯基(2分：漏答或错答均得0分) (3)银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）(1分：无“新制”二字得0分) OOCCH, +3NaOH△ ONa (4) +CH,COONa+CH,OH+H,O(2) COOCH, COONa (5)11(2分) CHO CHO HO OH HO- COOH、HO OOCH、 (2分：任写一种即可) HO OH OH (6) 催化剂 (3分) CH,KMnO. COOH COCI H 【解析】由题干合成路线图可知，结合A的分子式和G的结构简式可推知A为CH,CHO,B为CH,COOH,结 合已知信息①可知推知C为CH,COCl,由已知信息②酚羟基一般不易直接与羧酸酯化可知，D到F是羧基上 化学答案第5页（共6页）】 藏®阳全王 OH 发生酯化反应，结合G的结构简式可推知E为CHOH,F的结构简式为 COOCH OH (1)E的结构简式为CHOH,则F的结构简式为 ,其名称为邻羟基苯甲酸甲酯： COOCH OH OOCCH (2)C+F→G,即 +CH,COCI- 催化剂 +HCI.反应类型为取代反应： COOCH COOCH 0 H的结构简式为 ,故其中含氧官能团的名称为酯基和羟基： OH (3)由分析知，A→B即乙醛转化为乙酸的反应，检验A即乙醛可以用银氨溶液或者新制氢氧化铜悬浊液： OOCCH (4)由题干流程图可知，G的结构简式为 ,其中，醇酯基和酚酯基共消耗3 mol NaOH,反应的 COOCH OOCCH ONa 化学方程式为 +3NaOH +CH,COONa+CH,OH+H:O: COOCH COONa (5)由题干流程图可知，化合物D的分子式为C,H,O,其中能与FCL溶液发生显色反应即含有酚羟基的结 构，包括以下情况。第一，若有两个取代基，则有邻、间、对三种，①一OH和一COOH有2种（除去D本身）： ②一OH和一OOCH有3种。第二，若有三个取代基，即有两个酚羟基和一个醛基，两个酚羟基有邻、间、对三 种，另一个醛基的位置分别有：2种、3种、1种。故一共有2+3+2+3十1=11种。 其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：1：1的结构简式为 CHO CHO HO OH HO COOH、HO OOCH 这四种： HO OH COCI cocI (6)苯甲酸苯酚酯 )可以由 和苯酚合成而来， 可以由苯甲酸和 PC1,转化而来，苯甲酸可由甲苯直接氧化而得。 化学答案第6页（共6页） 藏巴用指全王