河北省张家口市尚义县第一中学等校2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

2024一2025学年第一学期12月高三阶段测试卷 回招0 化学（人教版） 1大 注意事项：1.本试卷共100分，考试时问75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上」 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一140-16Na一23Mg-24 A1-27S-32C1-35.5Co-59Ni-59Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.5月3日，“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭 发射升空，踏上人类首次月背采样返回之旅，并于5月8日成功实施近月制动， 顺利进入环月轨道飞行。下列有关说法错误的是 A.“嫦娥六号”所用的柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质 稳定，是优良的光电材料 B.长征五号遥八运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染 C.太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 D.长征五号系列运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料 2.“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。下列相关化学用语正确的是 3s 3p A.Ca2+和C1的最外层电子排布图均为： Wt田 B.用电子式表示MgC1,的形成过程为：C个Mg今：一 OMe朗 C.NH,分子的VSEPR模型为：O8o D.基态Ni原子价电子排布式为：3do 3.医学界通过用C标记的C6发现了一种C的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特 定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。已知：N表示阿伏加德罗 常数的值。下列说法正确的是 A.C的碳原子数为60N B.1mo'C与“N含的中子数均为8N、 C.“C是2C6o的同素异形体 D."C与C互为同位索，化学性质相同 4.元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理 的是 A.分别加热HCI气体和H1气体，HI气体更易分解，稳定性：HC>HI B.将足量盐酸与Na,SiO,溶液混合，生成H:SiO,则元素的非金属性：C>Si C.硅、绪都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料 D.将形状、大小相同的N和K分别投人冷水，K与H:O反应更剧烈，金属 性：K>Na 高三化学第1页共8页 5。关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。蔗糖与浓硫酸发 生反应时有白雾产生。 已知：i.白雾中可能含有SO,、CO2、CO、水蒸气。w i.常温下，CO可与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH),OH一2Ag!+ (NH,),CO3+2NH,. 成.文献中实验及现象如下：味夏 时合是0计·0出防品心 识强出海身 b.98% 浓硫酸 c浸有品红e无水 溶液的棉球硫酸铜 O行的中中 d.浸有高锰酸 a加水润 钾溶液的棉球 E澄清 g银氨 湿的蔗糖 h.NaOH溶液 石灰水 溶液 a处注人浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾；c、d 处颜色褪去；©处固体白色变为蓝色；「处产生少量白色浑浊；g处生成黑色 浑浊。 下列对文献中实验现象进行分析错误的是 比贵司中单必 A.a处变黑，体现浓硫酸的脱水性 M的人时O主已民 B.c处品红褪色，说明白雾中一定有SO:球快/64中X学 C.{处产生少量白色浑浊，不能确定有CO2 D.g处黑色固体是Ag,可确认白雾含CO 6.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 玻璃 搅井器 温度计 温度计 纸板 BaOH·8H 和NH周体 碎纸条 A.实验()、(b),(c)、,(d)所涉及的反应都是放热反应 d B. 将实验(b)中的NH,固体更换为等物质的量的NH,C溶液后释放出的热量 增加 C,实验（©）中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 D.实验()中若将铜换成银，其电极反应方程式不变 7。“三废”的处理是化学的任务之一，一处理废液中N:的方法如下，总反应为 ANH(aq)+30,(g)一2N,(g)+4H(aq)+6H,O(D△H=xkd·mol,示 意图如下： 废液 皮液 氧气一好氧南地一厌敏菌池一银气 反应I 反应川同 高三化学第2页共8页 已知：反应1为NH(aq)+20(g)—N0(ag)+2H*(aq)+H,0D △H=yk·mol，下列说法正确的是 A.反应Ⅱ为5NHT(aq)+3NO(aq)一4N,(g)+9H,OD+2H(a9) △H2=(x-y)kJ·mol1 月的京人过 B.在反应I时升高温度一定会加快反应速率 C. 两池中投放的废液体积比符合3：5时，NH时能够恰好完全转化为N2,但会 使处理液pH减小，需后续处理 D.反应Ⅱ中生成224LN2转移的电子数为3.75N 8。凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理 想、潜力最大的新能源。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池 的内部结构如图，下列说法正确的是 电子 用电器 电解质溶液 电极隔积 催化剂 A.左侧电极电势高 B. 电极隔膜制成网状结构可增大气体的吸收效率 的店层单调原 C.右侧电极发生的反应为：O2十4e十2HO -40H D.一段时间后电解质溶液浓度变大 9,将[C0(HO)]C12与过量氨水、氯化铵、双氧水混合，若有活性炭催化时发生反 应：2[Co(H,O)]C12+10NH·H,0+2NH,C1+H,O -2[Co(NH).]Cl+ 24H,O:若没有活性炭催化，则生成[Co(NH)CCl。下列说法错误的是 A.基态Co原子核外有3个单电子 B.沸点：NH<HzO<NH,CI C.1mol[Co(NH,),C]Cl,与硝酸银反应生成氯化银的数目为3N, D.[Co(HO)6]Cl2、[Co(NH)]Cl,与[Co(NH),CC中Co的配位数均为6 10,氢化铝钠(NaAH,)等复合氢化物是重要的有机还原剂，NaAH,品胞结构如 图所示，设阿伏加德罗常数的值为N,下列说法错误的是 a nm A.A1H,中A1的杂化方式为sp B.NaAIH,晶体中，AH的配位数为8 CNa与AH之间的最短距离为 2anm D.晶体的密度为.08X10 g·cm AH ONa aNA 高三化学第3页 共8页 11.下列关于热化学方程式说法正确的是T输边 A.若H:的燃烧热为ak·mo1,则H(g)+20,(g)一H,0(g) 的 △H=-akJ·mol B.若S(s)+O(g)一SO2(g)△H=-QkJ·mol-1, S(g)+O2(g)-SO2(g)△H=-Qk·mol-1,则Q,<Q2 C.若H+(aq)+OH(aq)—H2O(1)△H=-57.3kJ·mol1,则 CH,COOH(aq)+NaOH(aq)-CH,COONa(aq)+H2O(I) △H=-57.3kJ·mol-1 D.若1 mol SO2、0.5molO2混合反应后，放出热量akJ,则 2S02(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-2akJ·mol 12. 我国科研人员研究发现C。原子活化乙烷的反应机理，一种机理如图所示。 200.00 过渡态2 150.00 过渡态1 CoCH:(s)+CHa(g) 125.96 (-low 100.00 j28.6 16195、中同体2 108.64 50.00 Co(s)+C.Ha(g)' 0.00 0.00 730 50.00 中间体1 下列说法正确的是 A,该反应为放热反应 B.该反应机理的最大能垒为169.25kJ·mol1日0、、 C.反应过程中的中间体2比中间体1更稳定 D.该过程涉及极性键与非极性键的断裂与形成 13,海水电池在海洋能源领域备受关注，一种镁一海水电池构造示意图如下。但该 电池负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法错误的是 海水 (弱碱性) A.该海水电池属于二次电池 B.海水起电解质溶液作用 C.负极活性衰减的原因可能是生成的Mg(OH):覆盖了电极 D.电路中每转移2mol电子，实际消耗镁的质量大于24g,5 高三化学第4页共8页 14. 我国学者利用双膜三室电解法合成了CH,CICH.C1,该方法的优点是能耗低、 原料利用率高，同时能得到高利用价值的副产品，其工作原理如下图所示。下 列说法正确的是 直流电源 十ab 气体X 膜I 膜Ⅱ C1CH,CH,Cl、 CuCl 饱和 食盐水 CH,=CH CuCl CuCl溶液 NaOH溶液 A.a为阳极，其副产品为NaOH与H。 B.膜I为阴离子交换膜，使CI-从左池移向中间池 C. 电解一段时间后，当阴极区质量增加44g时，电路中有2mol电子转移 D.理论上生成CH CICH CI与气体X的质量比为99：4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)二氧化氯是当今饮用水处理中被提倡使用的消毒剂之一。 资料卡片 C1O2的性质 颜色：黄绿色 味道：刺激性气味 沸点：11℃ 溶解性：易溶于水且不与水反应 化学性质：与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐 其他：在空气中的体积浓度超过10%则可发生爆炸， 但水溶液相对安全 I.实验室制备C1O2的常用方法： 2NaC1O,+S02+H2SO,-2 NaHSO,+2C1O:↑。 某小组在实验室探究C1O,的制备方法及含量测定，所用装置如图： 浓硫酸 Na SO HSO NaOH 溶液 A D (1)装有浓硫酸的仪器名称为 ；C装置应用 (“热水浴” 或“冷水浴”)收集CO:。 (2)装置A中反应的化学方程式为 (3)安装好实验装置后，首先应该 (4)不用排空气法收集C1O2,其原因为 高三化学第5页共8页 (5)收集到的ClO2中除H2O外，可能含有杂质为 Ⅱ，碘量法测定CIO2水溶液的纯度 取0.5000g吸收液配置成100mL溶液，从中移出10.00mL于锥形瓶，向其中 加入足量的KI并酸化，充分反应后，用0.1000ml/L的硫代硫酸钠标准溶液 进行滴定，重复3次，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液26.00mL。 已知：CO2十I厂+H一→L+C1+HO(未配平)， 12+2S03—21+S,O%。 (6)C1O,水溶液中CIO2的质量分数为 16.(15分)已知N+在氨性溶液中同镍试剂（丁二酮肟）反应生成鲜红色的整合 物沉淀，在定性分析中用于鉴定N。当由 H.C. CH, CH, C一CH N +N→H H +2H OH OH 丁二酮肟 CH (1)在周期表中的位置为 ,N+的价电子排布式为 (2)丁二酮肟中C的杂化方式为 ；1mol丁二酮肟中。键的数目为 (3)已知N的简单氢化物的稳定性小于O的简单氢化物的稳定性，原因是 (4)形成的整合物中N+的配位数为 (5)铜镍合金因其优良的耐腐蚀性和弹性特征，在多个领域有广泛应用。已知 铜镍合金的晶胞结构如图，晶胞参数为anm,回答下列问题 OCu ONi ①Ni周围距离最近且相等的Cu有 个 ②该晶体的密度为 g·cm 17.14分)已知标准摩尔生成培是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生 成1mo纯化合物的烙变，下图是常见物质的标准摩尔生成焙。 物质 CO(g) HO(1) C:H(g) 标准摩尔生成烙 393.5 -285.8 -86.4 (kJ·mol-) (1)请根据以上信息写出乙烷燃烧热的热化学方程式： 高三化学第6页共8页 (2)上述乙烷的燃烧反应过程中，反应物中化学键的总能量 (填“大 于”“小于”或“等于”)生成物中化学键的总能量。 (3)下列反应中属于吸热反应的有 ①燃烧木炭取暖 ②C与HO(g)反应制取水煤气 ③煅烧石灰石（主要成分是CaCO)制生石灰 ④氯化铵晶体和Ba(OH)2·8HO混合搅拌 ⑤食物因氧化而腐败 (4)我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，原理如图所示。已知双极 膜中间层中的H2O解离为H和OH二，并在直流电场作用下分别向两极迁移。 电源 NHs NO 极 OH KNO、KOH溶液 KOH溶液 ①电源a为 极，Y电极发生的反应类型是 ②X极的电极反应式为 ③理论上产生O2和NH,的物质的量比为 ④当X电极产生1 mol NH时，双极膜中产生OH的数目为 18. (15分)锂离子电池广泛应用于汽车、电脑和航空航天等领域，实现废旧电池 材料的可持续回收利用意义重大。锂离子电池的正极材料中主要含有 LiNi号Co4Mn,O,(其中Ni,Co,Mn的价态分别为+2、+3、+4)，以下工艺 可以高效率的分离回收锂离子电池正极材料中的金属。 稀硫酸、 H202 萃取剂A (NH)2C2O Na,CO, pH=1.52 pH-7 电池正 滤液 水相 滤液 极材料 溶浸 萃取1 沉镍 沉锂 >Li.CO, 有机相 滤渣 反萃取 NiC2O 滤液 萃取剂B 萃取2 分离Co、Mn 已知：①溶浸后溶液中金属阳离子主要有L、N、Co+、Mn, ②两种萃取剂的结构简式分别为： R O R RO -OH R P27 OH P204 R,-CH,CH(C,H,C,H, 高三化学第7页共8页 ③萃取原理为：2HA+M+一A2M+2H; ④反萃取是萃取的逆过程，是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回 水相的过程： ⑤四种金属离子在不同萃取剂中的萃取效率见下表： 调 金属离子 Co2+ Mn2 Ni+ L 用面面 P227 97.15% 96.98% 0.06% 0.02% P204 0.03% 99.8% 0.13% 0.09% 请根据以上信息，回答下列问题： (1)为提高“溶浸”的浸出率可以采用哪些方法 (至少写两个方法)。 (2)“溶浸”过程中H2O2的作用是 h; 该过程中发生的化学方程式为 (3)根据P227和P204的结构，可以得出两种萃取剂的酸性大小：P227 P204(填“<”或“>”)原因是： (4)“沉锂”步骤完成后的滤液中主要含有的溶质为 (5)要进一步分离Co、Mn这两种金属需要进行“萃取2”步骤，此时应选用 的萃取剂B为 (“P204”或“P227”)。 (6)“反萃取”步骤选用的是0.4mol/L的HC1溶液，原因为 高三化学第8页共8页