精品解析：贵州2025-2026学年高二上学期化学第三次月考试卷

2025年秋月考 高二年级化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na- 23 Zn-65 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列属于弱电解质的物质是 A. NaCl B. C. D. 2. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 图片 转化过程 太阳能热水器烧水 天然气燃气炉燃烧 电解冶炼铝 水力发电 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B. 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C. 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 D. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 5. 已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的反应速率间有如下关系：、、。则反应的化学方程式为 A. B. C. D. 6. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A. 缩小容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入氮气 7. 碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将转化为甲醇()等化工原料是关键反应，反应方程式为，一定温度下在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 B. 容器内气体的密度不再变化 C. 相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol D. 8. 常温下，下列指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出来的c(H+)=10−12 mol/L的溶液中：K＋、、Cl−、 B. 的溶液中：Na＋、K＋、、 C. 澄清透明溶液中：Na＋、Fe3+、Cl−、 D. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Mg2＋、、 9. 常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是 A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13 D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 10. 一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应达到平衡时，的转化率为 C. 内，的平均反应速率是 D. 反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，化学反应速率加快 11. 关于下列各装置图的说法正确的是 A. 装置①中铁电极发生还原反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的正极相连 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④在铁钥匙上镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 12. 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向AgCl的悬浊液中滴入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀 溶度积常数 B 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 C 向溶液中滴加酚酞试液、溶液变红 电离平衡常数 D 向等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 电离平衡常数 A. A B. B C. C D. D 13. 已知在温度下，水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A. B. 将温度下的醋酸溶液稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 C. 一定温度下，改变水溶液中或的浓度，不会发生变化 D. 在温度下，的HCl溶液中，由水电离出的 14. 常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液滴加到20 mL0.1 mol/LH2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度的大小：c>b>a B. a点时， C. b点时， D. c点时， 二、非选择题(共58分) 15. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 （1）从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。 （2）从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 键能(kJ/mol) 436 496 463 则生成放出热量___________kJ。 （3）将Z棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。 ①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的___________(填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25g，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。 ②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Zn棒上发生的电极反应式为___________。 16. 氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源。已知以水为原料通过下列途径均可制得氢气。 ⅰ)太阳光催化分解水： ⅱ)焦炭与水反应： ⅲ)甲烷与水反应： （1）反应ⅰ中主要的能量转化为___________；你认为通过此途径进行H2工业化生产的最突出优点是___________。 （2）相同温度压强下，若分别以ⅰ、ⅱ反应生成1mol H2，反应ⅱ比ⅰ要少吸收___________热量；你认为ⅱ反应需要吸热较小的原因可能是___________。 （3）①写出反应ⅲ的化学平衡常数的表达式：___________； ②一定温度下，ⅲ反应中使用催化剂后，下列物理量能保持不变的有___________。 a.焓变 b.反应活化能Ea c.活化分子百分比 d.平衡常数K3 （4）①利用上述热化学方程式，推测反应___________； ②以为燃料、KOH溶液为电解液的燃料电池，负极的电极反应式为___________。 17. 某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制的NaOH标准溶液 （1）称量时，用托盘天平称量NaOH___________g （2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有___________。（填序号） A. 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 B. 没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中 C. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 D. 胶头滴管加水定容时俯视刻度线 【实验二】测定的浓度 （3）量取20.00 mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴_______________溶液作指示剂。 （4）用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为_______________________。 （5）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为_______mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为______。 【实验三】 （6）用pH计测定25℃时0.1000 mol/L的醋酸的pH为2.88，计算的电离常数__________________。 18. 环戊二烯()重要的有机合成中间体。一定条件下，存在以下转化： 反应①： 反应②： 反应③： （1）反应①的_______。 （2）反应③的化学平衡常数表达式_______。 （3）在恒温恒容的容器中，当反应②达到化学平衡时，则下列一定正确的是_______。 a.气体分子数不变 b. c. d.断裂键的同时断裂键 （4）恒温恒容时，和(g)发生反应③，测得平衡时容器内压强变为起始的1.2倍，则环戊烯的转化率为_______。 （5）欲提高反应③的正反应速率，且K值不变，可采取的措施有_______(选填编号)。 a.通入 b.升高温度 c.提高环戊烯浓度 d.分离出 （6）已知两分子环戊二烯易发生加成反应形成二聚体。不同温度下在容器中环戊二烯物质的量与反应时间的关系如图所示。推测_______(选填=、＜或>)；时，用二聚体表示的平均反应速率_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋月考 高二年级化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na- 23 Zn-65 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列属于弱电解质的物质是 A. NaCl B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl是强酸，属于强电解质，A项不符题意； B．CH3COONa是盐，属于强电解质，B项不符题意； C．H2SO4是强酸，属于强电解质，C项不符题意； D．是弱酸，属于弱电解质，D项符题意； 答案选D。 2. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 图片 转化过程 太阳能热水器烧水 天然气燃气炉燃烧 电解冶炼铝 水力发电 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能热水器烧水是太阳能转化为热能，没有发生化学变化，A错误； B．天然气燃气炉燃烧，是天然气（主要成分为甲烷）与氧气反应生成二氧化碳和水，化学能转化为热能，B正确； C．电解冶炼铝是电能转化为化学能，C错误； D．水力发电是机械能转化为电能，D错误； 故选B。 3. 1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】1g氢气(0.5mol)燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则1molH2燃烧生成液态水放出的热量为2×142.9kJ=285.8kJ，所以热化学反应方程式为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=-285.9kJ⋅mol−1，故选C。 4. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B. 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C. 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 D. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，但合成氨气的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应移动，导致NH3的平衡含量降低，因此不是反应温度越高越好，而是应该采用适当的温度，A错误； B．在硫酸工业中，使用催化剂是为了降低反应的活化能，提高化学反应速率，但SO2转化为SO3的转化率不变，B错误； C．硫酸工业中，SO2转化为SO3的正反应是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正向移动，可以提高SO2的转化率，C错误； D．合成氨工业中，将NH3及时液化分离，就是降低了生成物的浓度，可以使化学平衡正向移动，从而有利于氨的生产，D正确； 故选D。 5. 已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的反应速率间有如下关系：、、。则反应的化学方程式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应中化学计量数之比等于化学反应速率之比，根据题意由同一时间段内，用不同物质表示的反应速率间有如下关系：、、，可得：，A符合题意。 故选A。 6. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A. 缩小容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A．缩小容器容积，体系压强增大。根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数减小的方向移动，对于反应，正反应方向气体分子数增大，所以平衡逆向移动，乙烷转化率降低。同时，压强增大，反应物浓度增大，反应速率加快 ，但该选项不符合提高乙烷转化率的要求，故A 错误； B．该反应，是吸热反应。升高温度，根据勒夏特列原理，平衡会向吸热方向移动，即正向移动，乙烷转化率提高。并且温度升高，分子运动加剧，有效碰撞几率增加，反应速率加快，能同时满足提高反应速率和乙烷转化率，故B正确； C．分离出部分氢气，生成物浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，乙烷转化率提高。但是由于生成物浓度降低，反应速率会减慢，不满足提高反应速率的要求，故C错误； D． 选项：等容下通入氮气，氮气不参与反应，体系中各物质的浓度不变。根据反应速率的影响因素，反应速率不变，同时平衡也不移动，乙烷转化率不变，所以 故D 错误； 故选B。 7. 碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将转化为甲醇()等化工原料是关键反应，反应方程式为，一定温度下在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 B. 容器内气体的密度不再变化 C. 相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物和生成物都是气体，且反应物和生成物的计量系数之和不相等，平均摩尔质量是变量，A正确； B．反应物和生成物都是气体，气体总质量不变，体积不变，密度不变，B错误； C．相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol属于同一方向，不能用来判断，C错误； D．未表明反应的方向，D错误； 故答案选A。 8. 常温下，下列指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出来的c(H+)=10−12 mol/L的溶液中：K＋、、Cl−、 B. 的溶液中：Na＋、K＋、、 C. 澄清透明溶液中：Na＋、Fe3+、Cl−、 D. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Mg2＋、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．水电离的c(H+)=10-12 mol/L，说明水的电离受抑制，溶液可能呈强酸性或强碱性。在酸性下能与H+反应生成水和二氧化碳，在碱性下与OH⁻反应生成一水合氨，无法大量共存，A不符合题意； B．<1，则溶液呈碱性。会与OH-反应生成和水，无法大量共存，B不符合题意； C．澄清透明溶液中，Na+、Fe3+、Cl-、两两之间互不反应，能大量共存，C符合题意； D．与Al反应放出H2的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，酸性溶液中，能与Fe2+发生氧化还原反应，且与H+反应生成水和二氧化碳，均无法大量共存；碱性溶液中，Fe2+、Mg2+能与结合生成沉淀，能与OH-反应生成和水，均无法大量存在，D不符合题意； 故选C。 9. 常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是 A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13 D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 【答案】C 【解析】 【分析】A.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离； B.先计算稀释后溶液中氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度,水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度； C.先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，计算溶液中氢离子浓度，从而确定溶液的pH； D.酸或碱无论如何稀释都不能转变为碱或酸。 【详解】A.如果醋酸是强电解质，则pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍, pH＝5,实际上醋酸是弱电解质,所以稀释后pH<5,故A错误； B.将pH＝4的H2SO4加水稀释100倍,则溶液的pH＝6,溶液中c(OH-)=1×10－8 mol·L－1，所以溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－8mol·L－1,故B错误； C. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，溶液中c(OH-)=0.1×2×1/2=0.1 mol·L－1，则c(H＋)＝1×10－13mol·L－1,所以pH=13,故C正确； D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH>7,故D错误； 正确选项C。 【点睛】本题考查弱电解质的电离，易错选项为D，注意酸碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离，为易错点，题目难度中等。 10. 一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应达到平衡时，的转化率为 C. 内，的平均反应速率是 D. 反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，化学反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．内，∆c(A)=0.8mol/L、∆c(B)=0.4mol/L、∆c(C)=1.2mol/L，根据反应速率之比等于系数比，A、B、C的系数比,0.8:0.4:1.2=2:1:3，该反应的化学方程式为，A项错误； B．反应达到平衡时，的转化率，B项正确； C．内，的平均反应速率是，C项错误； D．反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，恒容容器内气体浓度不变，故化学反应速率不变，D项错误； 故选B。 11. 关于下列各装置图的说法正确的是 A. 装置①中铁电极发生还原反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的正极相连 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④在铁钥匙上镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中铁电极为阳极，发生氧化反应，故A错误； B．装置②为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故B错误； C．根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故C错误； D．在铁钥匙上镀铜，铜为阳极，接电源正极，阴极上Cu2++2e-=Cu，阳极上Cu-2e-=Cu2+，故电解质溶液中不变，故D正确； 答案选D； 12. 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向AgCl的悬浊液中滴入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀 溶度积常数 B 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 C 向溶液中滴加酚酞试液、溶液变红 电离平衡常数 D 向等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 电离平衡常数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgCl白色沉淀转化为淡黄色AgBr沉淀，说明AgBr更难溶，故溶度积常数，能得到相关结论，A不符合题意； B．碳酸钠溶液中存在水解平衡，加入时与生成沉淀，浓度减小，水解平衡逆向移动，浓度降低，溶液颜色变浅，可证明存在水解平衡，能得到相关结论，B不符合题意； C．溶液中水解显酸性，（对应酸为）水解显碱性，溶液使酚酞变红说明显碱性，即水解程度大于，根据“越弱越水解”，可知，能得到相关结论，C不符合题意； D．等pH的酸溶液，酸性越弱则酸的浓度越大，与足量锌反应生成氢气越多。HA产生氢气更多说明HA浓度更大、酸性更弱，故，结论错误，D符合题意； 故选D。 13. 已知在温度下，水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A. B. 将温度下的醋酸溶液稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 C. 一定温度下，改变水溶液中或的浓度，不会发生变化 D. 在温度下，的HCl溶液中，由水电离出的 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，温度升高，电离平衡正向移动，增大。由图可知，时，时，因，则温度，即，A正确； B．温度下，0.1mol·L⁻¹醋酸溶液稀释时，电离平衡正向移动，减小，但水的离子积不变，由可知，增大，并非所有离子浓度均减小，B错误； C．只与温度有关，一定温度下，改变或不影响，C正确； D．温度下，pH=2的HCl溶液中，溶液中全部来自水的电离，，而水电离出的，D正确； 故答案选B。 14. 常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液滴加到20 mL0.1 mol/LH2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度的大小：c>b>a B. a点时， C. b点时， D. c点时， 【答案】B 【解析】 【分析】根据图知，V(NaOH)=0时，即0.1mol/L的H2A溶液的pH=2，溶液中c(H+)小于H2A浓度的2倍，说明H2A为二元弱酸，a点溶液中有一半的H2A和NaOH反应生成NaHA和H2O，则a点溶液中溶质为等物质的量浓度的H2A和NaHA；b点H2A和NaOH恰好完全反应生成NaHA，所以b点溶质为NaHA；c点有一半的NaHA和NaOH反应生成Na2A，所以c点的溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A。 【详解】A．a点溶质为H2A、NaHA，b点溶质为NaHA，c点溶质为Na2A，溶液酸性越强，抑制水的程度越大，A2-促进水电离，所以水电离程度：c＞b＞a，故A正确； B．a点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、H2A，溶液体积变为20mL+10mL=30mL，则溶液中含有A元素微粒的浓度之和降为原来的三分之二，溶液中存在c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)0.067mol/L，故B错误； C．b点溶质为NaHA，溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，但其电离和水解程度都较小，所以溶液中存在c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故C正确； D．c点溶液中存在物料守恒，即存在2n(Na)=3n(A)，则存在2c(Na+)=3[在c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]，故D正确； 故选：B。 二、非选择题(共58分) 15. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 （1）从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。 （2）从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 键能(kJ/mol) 436 496 463 则生成放出热量___________kJ。 （3）将Z棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。 ①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的___________(填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25g，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。 ②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Zn棒上发生的电极反应式为___________。 【答案】（1）A （2）242 （3） ①. 负 ②. ③. 1.12 ④. 还原 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 氢气与氧气反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，则A符合，故答案为：A； 【小问2详解】 反应，该反应==436+×496-2×463=-242 kJ/mol，则生成放出热量242 kJ，故答案为：242 kJ； 【小问3详解】 ①Zn-Cu-硫酸组成原电池，Zn失电子作负极，电极反应为：，氢离子在铜电极上得电子生成Cu，电极反应为：；由负极反应可知，若锌棒质量减少3.25g，即0.05mol，转移电子的物质的量为0.1mol，结合正极反应可知消耗氢气的物质的量为0.05mol，标况下体积为1.12L，故答案为：负；；1.12； ②若电解质为硫酸铜，则电池反应为：Zn+Cu2+= Zn2++Cu，Cu棒上发生还原反应，锌棒上发生反应为：，故答案为：还原；； 16. 氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源。已知以水为原料通过下列途径均可制得氢气。 ⅰ)太阳光催化分解水： ⅱ)焦炭与水反应： ⅲ)甲烷与水反应： （1）反应ⅰ中主要的能量转化为___________；你认为通过此途径进行H2工业化生产的最突出优点是___________。 （2）相同温度压强下，若分别以ⅰ、ⅱ反应生成1mol H2，反应ⅱ比ⅰ要少吸收___________热量；你认为ⅱ反应需要吸热较小的原因可能是___________。 （3）①写出反应ⅲ的化学平衡常数的表达式：___________； ②一定温度下，ⅲ反应中使用催化剂后，下列物理量能保持不变的有___________。 a.焓变 b.反应活化能Ea c.活化分子百分比 d.平衡常数K3 （4）①利用上述热化学方程式，推测反应___________； ②以为燃料、KOH溶液为电解液的燃料电池，负极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 太阳能(或光能)转化为化学能 ②. 太阳能是取之不尽的能源 （2） ①. 154.5kJ ②. ⅱ反应过程，C被氧化成CO放出了热量 （3） ①. ②. a、d （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应ⅰ是太阳光催化分解水制备氢气，即将太阳能转化为化学能；利用此途径进行H2工业化生产，优点是太阳能是取之不尽的清洁能源； 【小问2详解】 相同温度压强下，若分别以ⅰ、ⅱ反应生成1mol H2，反应ⅱ比ⅰ要少吸收；反应ii水蒸气本身具有较高能量，ⅱ反应过程，C被氧化成CO放出了热量，所以ii吸收能力较小； 【小问3详解】 ①反应ⅲ的化学平衡常数的表达式为； ②ⅲ反应中使用催化剂不改变反应的反应热，催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数加快反应速率，催化剂之改变速率，不影响平衡，平衡常数不变，故答案为：ad； 【小问4详解】 ①根据盖斯定律iii-ii得； ②以为燃料、KOH溶液为电解液的燃料电池，为燃料失去电子得碳酸钾，充入甲烷的一极为负极，负极的电极反应式为：； 17. 某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制的NaOH标准溶液 （1）称量时，用托盘天平称量NaOH___________g （2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有___________。（填序号） A. 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 B. 没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中 C. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 D. 胶头滴管加水定容时俯视刻度线 【实验二】测定的浓度 （3）量取20.00 mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴_______________溶液作指示剂。 （4）用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为_______________________。 （5）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为_______mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为______。 【实验三】 （6）用pH计测定25℃时0.1000 mol/L的醋酸的pH为2.88，计算的电离常数__________________。 【答案】（1）1.0 （2）AB （3）酚酞 （4）滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30 s内不褪色 （5） ①. 25.00 ②. 0.1250 （6） 【解析】 【分析】实验一先按目标物质的量浓度和容量瓶体积确定所需NaOH的质量，再根据溶质物质的量和定容体积的变化判断配制误差。实验二用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积的醋酸溶液：弱酸与强碱恰好反应时溶液呈碱性，故选酚酞指示终点；滴定管刻度自上而下增大，应以凹液面最低点读数，第4次两图的终读数与初读数之差为25.00 mL，舍去明显偏大的第3次数据后，用其余平行数据的平均消耗体积和一比一的反应关系求醋酸浓度。实验三由pH求平衡时氢离子浓度，再结合一元弱酸的电离关系计算电离常数。 【小问1详解】 配制250 mL 0.1000 mol/L的NaOH标准溶液，所需质量为。托盘天平只能称准到0.1 g，故应称量1.0 g； 【小问2详解】 A．在烧杯中溶解搅拌时溅出少量溶液，进入容量瓶的NaOH的物质的量减小，而定容体积不变，所配溶液浓度偏低，A正确； B．未用蒸馏水洗涤烧杯并将洗涤液移入容量瓶，部分NaOH残留在烧杯中，进入容量瓶的溶质物质的量减小，所配溶液浓度偏低，B正确； C．容量瓶中原有少量蒸馏水不改变溶质的物质的量，最后仍定容至刻度线，所配溶液浓度不变，C错误； D．定容时俯视刻度线，实际液面低于刻度线，所得溶液体积偏小、浓度偏高，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 醋酸是弱酸，用强碱NaOH溶液滴定，恰好反应时所得醋酸钠溶液因醋酸根水解而呈碱性，滴定突跃范围与酚酞的变色范围相符，故选用酚酞溶液作指示剂； 【小问4详解】 滴定前醋酸与酚酞组成的溶液无色；逐滴加入NaOH溶液，终点附近最后半滴NaOH使酚酞显浅红色。滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复为无色； 【小问5详解】 第4次滴定管图中刻度自上而下增大，两图凹液面最低点在各自整数刻度后的相同位置，因此终读数与初读数之差为25.00 mL。第3次数据26.88 mL与其余数据相差过大，应舍去，有效数据的平均消耗体积为。中和反应为。由反应物质的量之比为一比一，可得； 【小问6详解】 醋酸的电离平衡为。由pH=2.88可得平衡时氢离子浓度，醋酸每电离一份同时生成等量的氢离子和醋酸根离子；醋酸的电离程度较小，近似取平衡时醋酸浓度为初始浓度，则。 18. 环戊二烯()重要的有机合成中间体。一定条件下，存在以下转化： 反应①： 反应②： 反应③： （1）反应①的_______。 （2）反应③的化学平衡常数表达式_______。 （3）在恒温恒容的容器中，当反应②达到化学平衡时，则下列一定正确的是_______。 a.气体分子数不变 b. c. d.断裂键的同时断裂键 （4）恒温恒容时，和(g)发生反应③，测得平衡时容器内压强变为起始的1.2倍，则环戊烯的转化率为_______。 （5）欲提高反应③的正反应速率，且K值不变，可采取的措施有_______(选填编号)。 a.通入 b.升高温度 c.提高环戊烯浓度 d.分离出 （6）已知两分子环戊二烯易发生加成反应形成二聚体。不同温度下在容器中环戊二烯物质的量与反应时间的关系如图所示。推测_______(选填=、＜或>)；时，用二聚体表示的平均反应速率_______。 【答案】（1）100.3 （2） （3）ad （4）40% （5）c （6） ①. ＜ ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，①=③-②，则； 【小问2详解】 反应③的化学平衡常数表达式； 【小问3详解】 a．该反应属于反应前后气体分子数不变的反应，则达到化学平衡时气体分子数不变，a正确； b．时，反应达到化学平衡状态，b错误； c．由于起始投料量未知，则时，反应不一定达到平衡状态，c错误； d．断裂键代表正反应速率，断裂键代表逆反应速率，则当断裂键的同时断裂键，反应达到平衡状态，d正确； 故选ad。 【小问4详解】 设变化xmol，根据题意列三段式有 恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则，解得x=0.2，环戊烯的转化率为； 【小问5详解】 a．若是在恒温恒容条件下，通入惰性气体，各组分浓度不变，正逆反应速率不变，若是在恒温恒压条件下，通入惰性气体，相当于增大容器体积，各组分浓度均减小，正逆反应速率均减小，a不符合题意； b．升高温度，平衡正向移动，K值增大，b不符合题意； c．提高环戊烯浓度，即增大反应物浓度，加入反应物这一瞬间，正反应速率突然增大，后逐渐减小，总的结果正反应速率增大，温度不变，K值不变，c符合题意； d．分离出，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，正反应速率减小，d不符合题意； 故选c。 【小问6详解】 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下2L溶液中环戊二烯物质的量与反应时间的关系如图所示。b点时，0-1小时内环戊二烯的浓度变化为：，环戊二烯的二聚体的浓度为环戊二烯浓度变化的，则b点时二聚体的浓度为，二聚体的生成速率v=；温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2（虚线）的反应速率较大，则T1＜T2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $