精品解析：贵州铜仁市第二中学2025-2026学年上学期高二理科班第三次月考 化学试卷

铜仁二中高二理科班第三次化学月考试卷 (说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将第一部分的答案填涂在答题卡上，将第二部分的答案写在答题卷上。) 第一部分选择题(共48分)(请将答案填涂在答题卡上) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物能⑦风能⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦⑧ 2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 氯化铵溶于水 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与盐酸反应 D. 碳酸钙受热分解 3. 已知： 常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体33.6 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 A. B. C. D. 4. 热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH＝+131.3 kJ·mol-1表示 A. 碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B. 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量 C. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量 5. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为，为完全吸收生成的，并使之生成正盐，消耗掉0.4 mol/L NaOH溶液500 mL，则燃烧1 mol无水乙醇放出的热量是 A. B. C. D. 6. 有机物的名称是 A. 2，3，3-三甲基丁烷 B. 2，3-二甲基丁烷 C. 2，2，3-三甲基丁烷 D. 2，3-三甲基丁烷 7. 一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等。将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烯烃和烷烃的体积比为（ ） A. 3：1 B. 1：3 C. 2：3 D. 3：2 8. 春节期间走亲访友探望老人，脑白金成为抢手货。脑白金的主要成分结构简式如下图 下列对脑白金主要成分的推论错误的是 A. 其分子式为 B. 其官能团及营养成分与葡萄糖相同 C. 能够发生水解反应并生成乙酸 D. 脑白金的主要成分属于芳香族化合物 9. 某高聚物的结构式如图所示，下列分析正确的是 A. 它是缩聚反应的产物 B. 其单体是CH2=CH2和HCOOCH3 C. 它燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为1：1 D. 其单体为CH2=CHCOOCH3 10. 含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为CH3CH2CH（CH3CH2）CH2CH（CH3）CH2CH3，此炔烃可能有的结构有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 11. 下列关于油脂的叙述不正确的是 A. 属于酯类 B. 没有固定的熔沸点 C. 是高级脂肪酸的甘油酯 D. 油脂的氢化属于氧化反应 12. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是 A. 饱和(NH4)2SO4溶液 B. 浓硝酸 C. 95%酒精 D. 乙酸铅溶液 13. 区别植物油和矿物油的正确方法是 A. 加酸性KMnO4溶液、振荡 B. 加NaOH溶液、煮沸 C. 加Br2水、振荡 D. 加新制碱性Cu(OH)2悬浊液、煮沸 14. 某有机物，如果碳原子数为时，完全燃烧有机物时耗氧为，则下列有机物可能是 A. B. C. D. 15. 下列有机物A、B、C分别与反应，其消耗的物质的量之比为： A. 1∶1∶1 B. 2∶1∶3 C. 1∶2∶3 D. 3∶2∶1 16. 下列叙述错误的是 A. 用金属钠可区分乙醇和乙醚 B. 用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯 C. 用水可区分苯和溴苯 D. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 第二部分 非选择题(共52分)(请将答案填涂在答题卡上) 17. 回答下列问题： （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法，应用盖斯定律测定。现根据下列3个热化学反应方程式： 写出CO气体还原固体得到FeO固体和气体的热化学反应方程式：________________________。 （2）在时，一定量的完全燃烧生成液态水时，放出热量并且有电子发生了转移，则燃烧热为___________________。 18. 烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如： （1）已知丙醛的燃烧热为，丙酮的燃烧热为，写出丙醛燃烧热的热化学方程式___________________________________。 上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C．化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B不能发生银镜反应，但催化加氢可生成D．D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质。反应图示如下： 回答下列问题： （2）B的相对分子质量是___________________；C→F的反应类型为___________________。 （3）D+F→G的化学方程式是：__________________________________。 （4）A的结构简式为___________________。 （5）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的同分异构体共有___________种。 19. 已知芳香族化合物A、B、C、D的分子式均满足，请按要求回答下列问题： （1）如A、B、C分子中X均等于2，且其苯环上均只有一个取代基，三者在碱性条件下可以发生如下反应： A +F B M(C6H6O)+J C N()+P ①E、M的结构简式分别为________________、________________。 ②C在NaOH溶液中反应的化学方程式为___________________。 （2）当X=4时，其中有一种化合物的结构简式为：，为实现以下转化： 需加入的适量试剂是：①___________；②___________；③___________。 20. 某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b 为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。 （1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是____________(填序号)，该装置中应加入试剂____________。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是____________。 （2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是____________(填序号)，再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是____________(填序号)。 ①向试管中滴入3滴乙醛溶液 ②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止 ③振荡后放入热水中，水浴加热 ④在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液 21. 芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下A、B蒸气对氢气的相对密度都是97，分子中、原子个数相同，且、原子总数是氧原子数的5倍。已知各有机物之间存在如下转化关系。 其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。 （1）A的分子式是___________________，B的结构简式是___________________。 （2）C、D、E、F中属于醇类的是___________________(填字母)。 （3）完全燃烧时，1 mol D与1 mol___________________(填字母)的耗氧量相同。 a． b． c． d． （4）水杨酸与小苏打反应的化学方程式是___________________________；C与F反应的化学方程式是：___________________；其反应类型是___________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜仁二中高二理科班第三次化学月考试卷 (说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将第一部分的答案填涂在答题卡上，将第二部分的答案写在答题卷上。) 第一部分选择题(共48分)(请将答案填涂在答题卡上) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物能⑦风能⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】天然气、煤、石油是化石燃料，不能再生，核能是未来新能源，但不能再生，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，符合标准的是⑤⑥⑦⑧，故答案为B。 2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 氯化铵溶于水 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与盐酸反应 D. 碳酸钙受热分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵溶于水属于物理溶解过程，无新物质生成，不属于化学反应，不存在化学反应范畴的反应物和生成物能量比较，A不符合题意； B．乙醇燃烧属于燃烧反应，为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，B不符合题意； C．铝粉与盐酸反应是金属与酸的置换反应，为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C不符合题意； D．碳酸钙受热分解属于分解反应，为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，D符合题意； 故选D。 3. 已知： 常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体33.6 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】标准状况下33.6 L混合气体总物质的量为，其中的物质的量为，的物质的量为，恢复至常温时为液态，完全燃烧生成液态水放热，完全燃烧生成液态水放热，总放出热量为，故选C。 4. 热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH＝+131.3 kJ·mol-1表示 A. 碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B. 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量 C. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明反应物和生成物的状态及物质的量，且“水”可能指液态而非气态，A错误； B．未说明水的状态（应为气态），且生成物中的氢气应为气态，B错误； C．明确物质状态（固态碳、气态水蒸气、气态和）及物质的量（），且对应吸热，C正确； D．热化学方程式的化学计量数表示物质的量而非分子/原子数，且ΔH的单位为，D错误； 故答案选C。 5. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为，为完全吸收生成的，并使之生成正盐，消耗掉0.4 mol/L NaOH溶液500 mL，则燃烧1 mol无水乙醇放出的热量是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】，生成正盐时存在关系，故；1mol无水乙醇（）完全燃烧生成2mol ，故产生0.1mol 时消耗的乙醇物质的量为，0.05mol乙醇燃烧放热为，则1mol乙醇燃烧放热为，故选C。 6. 有机物的名称是 A. 2，3，3-三甲基丁烷 B. 2，3-二甲基丁烷 C. 2，2，3-三甲基丁烷 D. 2，3-三甲基丁烷 【答案】C 【解析】 【详解】该烷烃最长碳链含4个碳原子，主链称为丁烷；若从右往左给主链碳原子编号，2号碳原子连2个甲基，3号碳原子连1个甲基，取代基位次和为，若从左向右给主链碳原子编号，取代基位次和为，按命名规则要求取代基位次和最小，因此应从右往左给主链碳原子编号，其名称为2，2，3－三甲基丁烷，故选C。 7. 一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等。将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烯烃和烷烃的体积比为（ ） A. 3：1 B. 1：3 C. 2：3 D. 3：2 【答案】D 【解析】 【详解】相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，1.0体积的这两种气体的混合物在氧气中完全燃烧，生成2体积的二氧化碳和2.4体积的水蒸气，混合气体的物质的量与生成二氧化碳的物质的量之比为1：2，则混合气体中平均碳原子数为：，混合气体与水的物质的量之比为1：2.4，则混合气体中平均氢原子数为：，由于烯烃和烷烃分子中的碳原子数相等，则混合气体由乙烷和乙烯混合而成，设乙烯的体积为x，乙烷的体积为y， 混合物中平均氢原子数为：，解得x： y=3： 2； 故选D。 8. 春节期间走亲访友探望老人，脑白金成为抢手货。脑白金的主要成分结构简式如下图 下列对脑白金主要成分的推论错误的是 A. 其分子式为 B. 其官能团及营养成分与葡萄糖相同 C. 能够发生水解反应并生成乙酸 D. 脑白金的主要成分属于芳香族化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该物质分子式为，A正确； B．葡萄糖的官能团为羟基和醛基，该物质的官能团为亚氨基、碳碳双键、酰胺键，二者官能团种类完全不同，B错误； C．该物质含有酰胺键，水解时断裂键可生成乙酸，C正确； D．该物质结构中含有苯环，属于芳香族化合物，D正确； 故选B。 9. 某高聚物的结构式如图所示，下列分析正确的是 A. 它是缩聚反应的产物 B. 其单体是CH2=CH2和HCOOCH3 C. 它燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为1：1 D. 其单体为CH2=CHCOOCH3 【答案】D 【解析】 【分析】去掉中括号及聚合度n，将伸出短线的两个C原子结合在一起，形成碳碳双键，就得到物质CH2=CH-COOCH3，因此物质是由CH2=CH-COOCH3发生加聚反应产生的，其单体是CH2=CH-COOCH3，然后根据问题分析解答。 【详解】A．该高聚物是由CH2=CH-COOCH3断裂分子中不饱和碳碳双键中较活泼的π键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成碳碳单键，从而得到含有碳碳长链的高分子化合物，因此是由单体通过双键加成聚合形成，属于加聚产物，A错误； B．根据上述分析可知：形成该高聚物的单体是CH2=CH-COOCH3，B错误； C．根据高聚物分子结构可知：其分子式为(C4H6O2)n，物质分子中C、H两种元素的原子个数比为4：6，因此根据元素守恒，可知其充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，而不是1：1，C错误； D．根据上述分析可知：高聚物形成的单体为CH2=CH-COOCH3，D正确； 故合理选项是D。 10. 含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为CH3CH2CH（CH3CH2）CH2CH（CH3）CH2CH3，此炔烃可能有的结构有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：烷烃变成炔烃，相邻的两个碳原子各去掉2个氢原子，形成叁键，推出可能的结构简式：或者，选项B正确。 考点：考查等效氢、有机物的特点。 11. 下列关于油脂的叙述不正确的是 A. 属于酯类 B. 没有固定的熔沸点 C. 是高级脂肪酸的甘油酯 D. 油脂的氢化属于氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂是高级脂肪酸与甘油发生酯化反应生成的产物，属于酯类，A正确； B．油脂是由多种高级脂肪酸甘油酯组成的混合物，混合物没有固定的熔沸点，B正确； C．油脂的本质就是高级脂肪酸的甘油酯，C正确； D．油脂的氢化是油脂中不饱和碳碳双键与发生的加成反应，有机反应中加氢属于还原反应，不属于氧化反应，D错误； 答案选D。 12. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是 A. 饱和(NH4)2SO4溶液 B. 浓硝酸 C. 95%酒精 D. 乙酸铅溶液 【答案】A 【解析】 【详解】不变性就是盐析，BCD都是使蛋白质变性。 13. 区别植物油和矿物油的正确方法是 A. 加酸性KMnO4溶液、振荡 B. 加NaOH溶液、煮沸 C. 加Br2水、振荡 D. 加新制碱性Cu(OH)2悬浊液、煮沸 【答案】B 【解析】 【分析】植物油为不饱和脂肪酸甘油酯，矿物油多为饱和烃类物质，也可能含有不饱和烃，利用酯、烯烃的性质可区别二者，以此来解答。 【详解】A. 植物油与矿物油都有碳碳双键与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，不能区别，故A错误； B. 植物油为高级脂肪酸甘油酯，能够在碱性环境下水解，生成易溶于水的物质，反应后液体不再分层，可鉴别，故B正确； C. 植物油与矿物油均可使溴水发生加成反应使其褪色，不可区别，故C错误； D. 二者均不与新制Cu(OH)2悬浊液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误； 故答案选：B。 14. 某有机物，如果碳原子数为时，完全燃烧有机物时耗氧为，则下列有机物可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】有机物完全燃烧的耗氧量可通过通式推导：设有机物分子式为​，1mol该有机物完全燃烧的耗氧通式为。 【详解】A．为烃，该物质完全燃烧耗氧量为，时题干要求耗氧为，二者不相等，A错误； B．的组成为，该物质完全燃烧耗氧量为，时题干要求耗氧为，二者相等，B正确； C．的组成为，该物质完全燃烧耗氧量为，时题干要求耗氧为，二者不相等，C错误； D．为烃的含氧衍生物，该物质完全燃烧耗氧量为，时题干要求耗氧为，二者不相等，D错误； 故选B。 15. 下列有机物A、B、C分别与反应，其消耗的物质的量之比为： A. 1∶1∶1 B. 2∶1∶3 C. 1∶2∶3 D. 3∶2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】根据结构简式，1 mol A含1 mol酚羟基、1 mol羧基，共消耗2 mol；1 mol B仅含1 mol羧基，消耗1 mol；1 mol C含1 mol羧基、1 mol酚酯基，共消耗3 mol ，则消耗的物质的量之比为：2∶1∶3，故选B。 16. 下列叙述错误的是 A. 用金属钠可区分乙醇和乙醚 B. 用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯 C. 用水可区分苯和溴苯 D. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.乙醚和钠不反应，A正确。 B.乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确。 C.苯和溴苯都是难溶于水，但苯的密度小于水的，而溴苯的密度大于水的，C正确； D.甲酸甲酯中也含有醛基，能够发生银镜反应，应该用氢氧化钠溶液和酚酞，D错误； 答案选D。 第二部分 非选择题(共52分)(请将答案填涂在答题卡上) 17. 回答下列问题： （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法，应用盖斯定律测定。现根据下列3个热化学反应方程式： 写出CO气体还原固体得到FeO固体和气体的热化学反应方程式：________________________。 （2）在时，一定量的完全燃烧生成液态水时，放出热量并且有电子发生了转移，则燃烧热为___________________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 根据题意，写出目标反应的热化学方程式为：。对已知反应进行编号： ① ； ② ； ③ 。 根据盖斯定律，目标反应=① ② ③，对应的反应热 。故该反应的热化学方程式为：。 【小问2详解】 氢气燃烧的化学方程式为。在该反应中，氢元素化合价由价升高到价，因此每消耗，会转移电子。当反应中有电子发生转移时，说明参加反应的的物质的量为。已知完全燃烧生成液态水时放出的热量，则完全燃烧放出的热量为。燃烧热是指在时，纯物质完全燃烧生成指定产物（如液态水）时所放出的热量，故的燃烧热为。 18. 烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如： （1）已知丙醛的燃烧热为，丙酮的燃烧热为，写出丙醛燃烧热的热化学方程式___________________________________。 上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C．化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B不能发生银镜反应，但催化加氢可生成D．D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质。反应图示如下： 回答下列问题： （2）B的相对分子质量是___________________；C→F的反应类型为___________________。 （3）D+F→G的化学方程式是：__________________________________。 （4）A的结构简式为___________________。 （5）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的同分异构体共有___________种。 【答案】（1） （2） ①. 86 ②. 氧化反应 （3） （4） （5）3 【解析】 【分析】首先根据B的元素占比，B中氧元素质量分数为18.6%，假设B仅含1个氧原子，可推得B的相对分子质量约为86，进而得到B的分子式为；结合B不能发生银镜反应、催化加氢生成醇D，说明B是酮而非醛，再由D在浓硫酸消去后仅得到一种结构的烯烃E，可确定B为结构对称的3-戊酮，加氢后得到的D为3-戊醇，再结合最终酯化产物G的分子式，可推得羧酸F的碳原子数为3，而C能发生银镜反应说明C是醛，因此C为丙醛，经银氨溶液氧化酸化后得到丙酸F，最后根据烯烃臭氧化的断键规则，将B的羰基氧、C的醛基氧同时去掉，把两个断键的碳原子重新以双键连接，即可得到链状单烯烃A的结构为。 【小问1详解】 燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，丙醛分子式为，热化学方程式为； 【小问2详解】 B是烯烃臭氧化的产物，含O质量分数为，若B含1个O原子，相对分子质量；C能发生银镜反应说明是醛，经银氨溶液氧化、酸化后转化为羧酸，该过程属于氧化反应； 【小问3详解】 由分析可知，D为醇、F为丙酸，二者在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成酯G，化学方程式为； 【小问4详解】 烯烃臭氧化断键规律是将原碳碳双键的位置断裂，两个断键端各形成羰基；反过来将B（）和C（）的羰基氧去掉，把两个断端的碳原子重新以双键连接，即可得到A的结构为； 【小问5详解】  A分子式为​，其同分异构体臭氧化后只得到一种产物，说明原烯烃的双键两端结构完全对称，符合条件的结构共3种：、、。 19. 已知芳香族化合物A、B、C、D的分子式均满足，请按要求回答下列问题： （1）如A、B、C分子中X均等于2，且其苯环上均只有一个取代基，三者在碱性条件下可以发生如下反应： A +F B M(C6H6O)+J C N()+P ①E、M的结构简式分别为________________、________________。 ②C在NaOH溶液中反应的化学方程式为___________________。 （2）当X=4时，其中有一种化合物的结构简式为：，为实现以下转化： 需加入的适量试剂是：①___________；②___________；③___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. NaHCO3溶液 ②. NaOH溶液(或Na2CO3溶液) ③. Na 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，A、B、C分子的分子式均为C8H8O2，且其苯环上均只有一个取代基，由E的分子式可知，A为、E为、F为CH3OH；由M的分子式可知，B为、M为、J为CH3COOH；由N的分子式可知，C为、N为、P为HCOOH； ①由分析可知，E、M的结构简式分别为：、； ②由分析可知，C的结构简式为，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成和甲酸钠，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 羧酸具有弱酸性，且酸性强于碳酸，能与金属钠、碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液反应；酚具有弱酸性，且酸性弱于碳酸，能与金属钠、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液反应；醇是非电解质，只能与金属钠反应；由结构简式可知，试剂①可以使羧基变为羧酸钠，其他官能团不反应，则试剂①为碳酸氢钠溶液；试剂②使酚羟基变为酚钠，醇羟基不反应，则试剂②为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液；试剂③使醇羟基变为醇钠，则试剂③为金属钠。 20. 某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b 为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。 （1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是____________(填序号)，该装置中应加入试剂____________。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是____________。 （2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是____________(填序号)，再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是____________(填序号)。 ①向试管中滴入3滴乙醛溶液 ②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止 ③振荡后放入热水中，水浴加热 ④在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液 【答案】 ①. D ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. 碎瓷片 ④. ABC ⑤. ④②①③ 【解析】 【分析】乙酸乙酯的制备实验中，需要用盛有饱和碳酸钠溶液的试管来接收生成物。乙醇的催化氧化实验中，可以用A装置制备乙醇蒸气，B装置是催化氧化装置，C装置是收集乙醛的装置。银镜反应的实验中，要先配制银氨溶液，然后加入少量乙醛溶液，最后水浴加热。 【详解】（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，为了收集乙酸乙酯并防止倒吸，需要用盛有饱和碳酸钠溶液的试管，故需要连接D装置，不能用连接E；从实验安全角度考虑，A装置液体加热沸腾需要加入碎瓷片或沸石，防止暴沸； （2）做乙醇氧化成乙醛的实验，需要提供乙醇蒸气和氧气，在催化剂作用下发生氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，冷却得到液体乙醛，因此，装置的连接顺序为A、B、C；乙醛溶液进行银镜反应的实验步骤有：先制取银氨溶液，向硝酸银溶液中滴入氨水至变色沉淀全部溶解得到银氨溶液，滴入乙醛溶液在水浴中加热反应观察银镜现象。因此，该实验的顺序是④②①③。 21. 芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下A、B蒸气对氢气的相对密度都是97，分子中、原子个数相同，且、原子总数是氧原子数的5倍。已知各有机物之间存在如下转化关系。 其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。 （1）A的分子式是___________________，B的结构简式是___________________。 （2）C、D、E、F中属于醇类的是___________________(填字母)。 （3）完全燃烧时，1 mol D与1 mol___________________(填字母)的耗氧量相同。 a． b． c． d． （4）水杨酸与小苏打反应的化学方程式是___________________________；C与F反应的化学方程式是：___________________；其反应类型是___________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）DF （3）ac （4） ①. ②. ③. 酯化反应 【解析】 【分析】由题意可知，A和B是同分异构体，都是芳香酯类化合物，含有C、H、O三种元素，它们的相对分子质量为。设A和B的分子式为，根据相对分子质量：，可得，即A和B的分子式是。根据转化图可知，A和B各自在稀硫酸加热条件下发生水解反应生成，故A和B为酯，C和D为醇或酸；由于C含有醛基，则C为。C和D的相对分子质量都是46，则D为，A为；F发生多次氧化生成C，则F为；由于B为A的同分异构体，则B为。 【小问1详解】 由分析可知，A的分子式是；B的结构简式是。 【小问2详解】 由分析可知，属于醇类的是D（）和F（）。 【小问3详解】 a．当有机物完全燃烧时，碳原子会被氧化成，会消耗，氢原子会被氧化成，会消耗，故消耗的物质的量为：； a．消耗的物质的量为，与D耗氧量相同，a正确； b．消耗的物质的量为，与D耗氧量不同，b错误； c．消耗的物质的量为，与D耗氧量相同，c正确； d．消耗的物质的量为，与D耗氧量不同，d错误； 故选ac。 【小问4详解】 水杨酸与小苏打反应，只有酸性较强的羧基（）参与，故水杨酸与小苏打反应的化学方程式是：；C与F在浓硫酸催化加热下发生酯化反应，故C与F反应的化学方程式是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $