四川省宜宾市第一中学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

宜宾市一中2024级高三上期第一次学情检测 化学 命题人：王明虎何颖 审题人：李雄 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Si28Ag108 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。) 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 我国首创液冷散热技术，其所用的石墨烯属于有机高分子材料 B.酚醛树脂是热固性树脂，可用于制作绝缘材料 C.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 D.聚氯乙烯加入增塑剂能有效提高其性能，可用于生产食品包装袋 2.氨与氯化氢的反应方程式为：H3+HCI=NH,C1,下列说法错误的是 A.基态N原子的价电子轨道表示式：凸个个个 28 2p B.NH,C1的电子式：H:N:HCI C.HC1分子中sps键的电子云形状： D.NH的分子结构模型：③ 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使石蕊溶液呈紫色的溶液中：Na+、NH4t、Br·、CH3COO B.pH=3的溶液中：Fe2+、Ba2+、iO3、CI C.由水电离出的c(H)=1×10molL的溶液中，Na*、K+、C、CO32 D.澄清透明溶液中：Na*、Cu2+、NO3、HS 4.N代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.0.5molN2与足量的H2发生反应，会生成Na个NH分子 B.标准状况下，22.4L的亚所含分子数为NA C.1LpH=2的H2SO4溶液中，H+的数目为0.01NA D.6gSi02晶体中，所含硅氧键的数目为0.2NA 第1页共8页 Q夸克扫描王 回▣ 极速扫描，就是高效 5.近日，武汉某大学课题组从桂花浓郁香味的挥发物中检测到了如下结构的有机物。 关于该有机物的叙述，正确的是 A.易溶于水 B.其同分异构体可能是芳香醛 C.含有手性碳原子 D.与B,发生加成反应的产物至少有3种 6.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01olL1)的pH 和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 12的 包0WZY 原子半径 原子序数 A、电负性：Z>Y>X B.W和X形成的化合物XW3中含有离子键和共价键 C.简单离子的还原性：Y>Z D.YZ2为非极性分子，YZ2为极性分子，二者中的Y原子都是sp杂化 7、下列图示实验中，操作合理规范且能达到实验目的的是 冷凝水 乙酸、乙醇 IL 1mol-L" 、浓硫酸 浓盐酸 H20,固体 饱和 二氧化体 0.1mol 冷凝水 碳酸钠 AC固体 溶液 20℃ 50°℃ ① ② ® A①可用于制备少量氯气 B.②可用于比较不同金属阳离子对H2O2分解速率的影响 C.③可用于海水制取蒸馏水 D.④可用于制备乙酸乙醋 8.下列关于离子方程式的书写正确的是 A,将少量二氧化疏气体通入次氯酸钠溶液中：S0,+2CIO+H,O=SO子+2HCIO B.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C,O+2MmO,+16H=2Mm2++10C02个+8H,0 C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2,溶液变浑浊： ONa OH +c0,+H,0→2〔 +Na2CO, D向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出晶体：[Cu(H)]*+80?+H,0=[Cu(NH)4]S04H,0↓ 第2页共8页 ▣▣ 。夸克扫描王好 极速扫描，就是高效 9.用肼N2H)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CSO。,反应原理如图所示。 下列说浊正确的是 N2Ha N,H" c2+ ② [CuN2L2+[CuN,H)2I广 N③ Fe2O4,H' A.过程①②③中Cu元素化合价均发生变化 B.理论上处理1 mol Fe,O,需要N,H的物质的量为0.5mol C.处理后溶液的pH减小 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2 10,由有机物M制备某液晶聚芳酯N的反应如下。下列说法正确的是 M A.1molM最多可与3 mol NaOH反应 B.p=2m-1,化合物X为乙酸 C该反应为加聚反应，产物N为高聚物 D.M中含有2种官能团，最多有26个原子共平面 11、结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 在CCl4中的溶解度：L2>ICl 分子极性 3 熔点：SiC(2830℃)>S迟，(-90℃) 晶体类型 C 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 氢键类型 D 电离常数K,：FCCOOH>Cl,CCOOH 范德华力 12、根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 铁粉溶解，未出现红色 向废FeCl3铜版蚀刻液中，加入少量铁粉 蚀刻液中无Cu2+ 固体 b 将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中 锥形瓶气体颜色变浅 活性炭具有还原性 向盛有2mLNa2S的溶液加入过量ZnSO4 白色沉淀逐渐变为黑色 C 溶液，再逐滴加入同浓度的CuSO4溶液 固体 Ksp(CuS)<K3p(ZnS) 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，向其中滴 D 未出现浅黄色沉淀 澳乙烷未发生水解 加硝酸银溶液 第3页共8页 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 13.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，该晶胞中含有银的配离子，晶胞边长为apm,阿伏加德罗常 数的值为N,下列说法错误的是 C 食 OB 圆Ag A.该晶体的化学式为B[Ag(CN4] B.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 C.该晶胞的密度为 223×1030 a.N g.cm-3 D.沿晶胞体对角线方向的投影图为Q )14.锂-空气电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 4-02 Li 4-02 有机电解液Li2O2 A.a为负极，发生还原反应 B.电子从a极经过有机电解液移向b极 C.b电极每消耗1molO2,转移电子数目为2N D,将有机电解液换成水溶液，可提高电池工作效率 1S.软锰矿（主要含MnOz、Fe203、SiO2)制备高锰酸钾的流程如图所示： KOH KOHO2 的 软锰矿→碱浸 氧压 碱浸 →K,MO4电解} >KMnO 浸液 浸渣 气体X 下列说法错误的是 A.“氧压碱浸”的化学方程式为2MnO2+4KOH+02=2K2MnO4+2H20 B.“电解时气体X为氢气，阳极反应式为MnO子-e=MnO, C.“碱浸”和“氧压碱浸”可合并进行，减少操作步骤 D.“电解”时所得溶液分离出KMO4后的余液，可进行循环使用 第4页共8页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 二、非选择题（包括4个题，共55分）。 16.(14分)随着对有色金属需求的高速增长及治炼技术的发展，钢铁行业的瓦斯泥也从昔日无序丢弃的 大宗固体废物变成了今日抢手的资源。昆钢的技术员设计以瓦斯泥（主要含ZO、Bi2O,、BiS3、Bi、 Fe2O3还含少量PbO、FeO、CuO)为原料提取锌、铋的工艺流程如图所示： [Cu(NH3)4]2 [Zn(NH)4 Zn IZn(NH)0CZnCO33Zn(OH2 过滤 co 过滤 施，Zn0 co 瓦斯泥小N阳1003浸取过滤 过程 过程血 H20 鸿渣1S01 酸盐浸提 水解系列操作BiOC1产品 NaCl 滤渣2 回答下列问题： (I)浸取”步骤，为避免“瓦斯泥”在反应器的底部沉淀结块，可采取的措施为 (2)配离子[Cu0NH)4]2+中， 接受孤电子对，其中电负性最大的元素在元素周期表中的位置为 。 “过程步骤发生反应的离子方程式为 (3)过程步骤产生的气体填电子式)，可在流程的 。步骤中循环使用。 (4)“滤渣2”的主要成分除S外还有 0 (⑤)已知：此工艺中，B3+水解得到Bi0C沉淀的适宜p班范围为1.6-2.0：溶液中金属离子开始沉淀和 完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ 开始沉淀时pH 7.0 1.9 6.2 完全沉淀时pH 9.0 3.2 8.0 ①结合上述信息分析，“水解”步骤加入适量Z粉的目的是 0 ②“水解步骤后的“系列操作”为 17.(13分)汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，然油车排放的尾气中含有大量的氮 氧化物，O,的处理是环境科学研究的热点课题。 (1)利用活性炭对NO进行吸附是处理氮氧化物的途径之一、向容积恒为2L的密闭容器中加入活性炭 (足量)和NO,发生C(s)+2NO(g)=N2(g)CO2(g)△H=-34.0 kJ.mol1,NO和N2的物质的量变化 如下表所示： 3/℃ 2/℃ 物质的量/mol 5 10 15 20 25 30 0 min min min min min min NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80 ①在T温度下，05min内，以N2表示该反应速率v个N2)= molL-!.min；第15min后，将 温度调整为T,数据变化如上表所示，则T1 T2(填“><”或-)。 第5页共8页 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ②若为绝热恒容容器（不与外界进行能量交换），下列表示该反应已达到平衡状态的是 (填 序号)。 A.混合气体的密度不再变化 B.温度不再变化 C.NO和N2的消耗速率之比为1：2 D.混合气体中c(NO)=c(N) (2)汽车尾气的净化装置中，在适当催化剂的作用下，C0和NO发生反应： 2C0(g)+2NO(g)≥N2(g+2CO2(g)△H=-746.8kJ-molr。 向一恒容密闭容器中，充入1molC0气体和一定量的NO气体，图1是3种投料比(n(C0)mNO)] 分别为2：1、1：1、12时，反应温度对C0平衡转化率的影响曲线。 ①图中表示投料比为2：1的曲线是 ②已知T条件下，投料比为1：2时，起始容器内气体的总压强为3MP,则T℃时该反应的平衡常数 Kp= MP)(保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压×物质的量分数)：p点时，再 向容器中充入NO和CO,,使二者分压均增大为原来的2倍，达到平衡时C0的转化率填增 大“减小”或“不变)。 ③研究表明在100K-500K的条件下，不同催化剂甲、乙作用时，NO的脱氨率在相同时间内随温度的 变化如图2所示，工业生产中选用甲，理由是 o 个C0的平衡转化率/% NO的脱氨率/% 80 m in A 60 B 甲 40 D 20- T 反应温度PC 0100200300400500600Tk 图1 图2 (3)含铈溶液可以处理大气中的氮氧化物，并可通过电解法再生。铈元素(C©)常见的化合价有+3价、 十4价。NO可以被含Ce+的溶液吸收，生成等物质的量的NO?、NO;。可采用电解法将上述吸收 液中等物质的量NO,、NO,转化为无毒物质，其原理如下图所示。阴极NO转化的电极反应式为 + 直流电源 质子交换膜 第6页共8页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 18、(15分)亚硝酰疏酸CNOS0D主要用重氮化反应。实验室将二氧化硫通入到硫酸和硝酸中发生氧化还 原反应，硝酸被还原为亚硝酸，二氧化疏被氧化为三氧化硫（夹持装置略）制备少量NOSO4H,并测定 产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓疏酸而不分解。 搅拌器 浓硫酸 NaOH Na,S0,固体 ( 冰水一 溶液 A B (1)装置A制取S02 ①A中反应的化学方程式为 ②导管b的作用是 (2)装置B中浓NO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOS04H,该反应放热。 ①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是 ②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快是因为 3)C装置的作用是 (用离子方程式表示)。 (4)该实验装置存在可能导致NOS04H产量降低的缺陷是 (5)测定亚硝酰硫酸NOSO H的纯度 准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000molL1、60.00mL的KMn0,标准溶液 和10mL25%HS04溶液，然后摇匀。用0.2500molL1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体 积为20.00mL。 已知：2KMn04+5N0S04H+2H20=K2S04+2MmS04+5NO3+2H2S04 ①滴定终点时的现象为 ②亚硝酰硫酸的纯度= (精确到0.01%)。M0NOS04D=127gmo1] 第7页共8页 卯阴取取n… ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 19.(13分)一种烃的衍生物A,相对分子质量为138，遇FCL溶液显紫色，能与NaHC0溶液反应放出 气体。以A为原料可以制备一种催吐剂的中间体J,其合成路线如图所示。（注：部分条件已省略） OH 有机物A OH稀H,S0CHO,CLC,OLg浓O:AF Fe/HCI D 浓HSO4浓HS04 SO:H C -CH 0、0-CH -C H CH NH G J 请回答下列问题： (1)A的系统命名为 (2)D中的含氧官能团的名称为 (3)写出E→F的化学方程式 (④)以下各步骤转化中不属于取代反应的有」 填序号)。 a.A-B b.D-E c.F→Gd.Hl (5)满足下列条件的G的同分异构有 种（不考虑立体异构，其中核磁共振氢谱有四组峰， 且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为 ①不含碳氧双键 ②只含有3种常见的官能团 ③遇FeC溶液显紫色 ④苯环上有两个取代基 OH (6)参照以上合成路线，若以 为原料制备 人N人O(其他试剂自选)，则其合成路线 NO CH; 为 第8页共8页 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 宜宾市一中2024级高三上期第一次学情检测 化学答案 一、选择题（每题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 B B C D D C D 10 11 12 13 14 15 B A 0 C D C 1.B 【详解】A.石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误： B.酚醛树脂属于体型结构的热固性树脂，绝缘性良好，可用于制作绝缘材料，B正确； C.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，在人体内水解为高级脂肪酸和甘油，氨基酸是蛋白质的水 解产物，C错误； D.聚氯乙烯本身及添加的增塑剂均有毒性，不能用于生产食品包装袋，食品包装袋常用聚 乙烯制备，D错误。 故答案选C。 2.B 【详解】 A.氮元素的原子序数为7，基态原子价电子为2s2,轨道表示式为幻1个，A 2s 2p 正确： B.氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为[H::HCi,B错误； C.氯化氢分子中含有“头碰头”的s-p6键，σ键电子云形状为： C正确； D.氨分子中氮原子的价层电子对数为：3+(5-1×3)×2=4，孤对电子对数为(5-1×3)×2=1， 则分子的空间构型为三角锥形，分子结构模型为： D正确； 3.A 【详解】A.使石蕊溶液呈紫色的溶液即中性溶液中，Na+、H4+、Br·、CHsCOO可以大 量共存： B.pH=3的溶液呈酸性，F2+会被NO3氧化故不能共存，B不符合题意； C.由水电离出的c(H)=1x10molL的溶液可能为酸溶液或碱溶液，若为酸溶液，碳酸根 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效同常 与氢离子不能存在，若为碱溶液，四种离子能大量共存： D.溶液中C2+与HS发生反应生成CuS沉淀与氢离子，不能大量共存，D不符合题意。 4.C 【详解】A.N2与H2合成氨的反应为可逆反应，0.5moN2不能完全反应，生成NH分子的数 目小于N,A错误： B.标准状况下，HF不是气体，B错误； C.pH=2的HSO4溶液中c(H*)=10-2molL,1L该溶液中H*的物质的量为0.01mol,数目为 0.01N,C正确： D.6gSiO2晶体即为0.1 mol SiO2,含有硅氧键的数目为0.4N,D错误； 故选C。 5.D 【详解】A.该有机物仅含羰基这一种弱亲水基团，疏水的烃基部分碳原子数较多，因此难 溶于水，A错误； B.该有机物不饱和度为4，芳香醛含苯环（不饱和度为4）和醛基（不饱和度为1)，总不 饱和度为5，二者不饱和度不同，分子式不可能相同，无法互为同分异构体，B错误； C.手性碳原子需要连接4种不同的基团，该有机物中饱和碳原子均连有相同的甲基或氢原 子，不存在手性碳原子，C错误； D.该有机物含有2个共轭碳碳双键，分别与B按1：1加成得到3种产物（1,2加成2种， 1,4加成1种)，2个双键均B,按1：2加成得到1种产物，因此加成产物至少有3种，D正 确； 答案选D。 6.D 【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，浓度均为0.01molL的最高价氧化物水化物中，X 对应溶液pH=12,为一元强碱NaOH,故X为Na;W、Z对应溶液pH=2,为一元强酸， 结合原子序数、半径关系，W为N(对应NO)、Z为CI（对应HCIO4):Y对应溶液 pH<2,为二元强酸HSO,,故Y为S。 【详解】A.同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性Z(Cl)>Y(S)>X(Na),A正 确； B.W和X形成的化合物NN中，Na*与N之间为离子键，N内部N原子之间为共价键， 含有离子键和共价键，B正确； C.非金属性C1>S,非金属性越强对应简单阴离子还原性越弱，故简单离子还原性 ▣减 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ Y(S)>Z(C),C正确： D.Y,Z(S,C)结构为C1-S-S-C1,正负电荷中心不重合，为极性分子，“Y,Z,为非极性分子"的 说法错误，二者中S原子均为sp杂化、YZ,(SCl2)为极性分子的描述正确，整体D错误： 故本题选D。 7.C 【详解】A.二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，装置①无加热装置，无法反应，A 错误； B.比较不同金属阳离子对H2O2分解速率的影响需要控制温度等其他变量一致，装置②两 组实验温度不同，变量不唯一，无法得出对应结论，B错误； C.该蒸馏装置温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水下进上出，操作规范，可通过 蒸馏制取蒸馏水，C正确： D、制备乙酸乙酯时，导管末端若插入饱和碳酸钠溶液中会发生倒吸，装置④操作错误，D 错误； 故选C。 8.D 【详解】A.C10具有强氧化性，会将SO,氧化为$0：，离子方程式为 S0,+3C0+H0=S0+CI+2HCI0,A错误； B.草酸是二元弱酸，离子方程式中不能拆写为CO,应写化学式H,C2O,B错误； C.由于酸性H2CO,>苯酚>HCO,向苯酚钠溶液中通入少量CO2,产物为苯酚和NHC0, 不能生成Na,CO3,C错误： D.硫酸四氨合铜在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇会析出 [CuNH)a]SO。H0晶体，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9.B 【分析】整个循环体系中，Cu2+先与N,H,结合生成配离子[CuN,H,)2]+(过程①，.Cu化合 价不变)；过程②中[Cu(N2H)2]*被N2H,还原为[CuN,H)2J,同时N2H被氧化生成N,与 H*;过程③[CuN,H)2]被Fe,O,氧化变回[CuN,H,)2,Fe,O,被还原为Fe2+。总反应： 4Fe,O,+N2H4+8Ht=12Fe2++N2↑+6H20: 【详解】A.过程①是Cu24与N,H形成配位化合物CN,H)2+,配位过程没有电子转移， C1元素化合价不变；过程②Cu从+2变为+1，过程③Cu从+1变回+2，所以①中Cu化含 ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 价不变，A错误： B.Fe,O.可看作FeO.Fe,.O,1molFe,O,含有2 molFe'",被还原为Fe2一共得到2mo电子： N2H,中N为-2价，氧化产物N,中N为0价，1molN,H,失去4mol电子。根据电子年型： n(Fe,O,)×2=n(N,H:)×4,当n(Fe,O,)=1mol,解得n(N,H)=0.5mol,B正确： C.由总反应方程式4F,0,+N,H,+8H=12Fe2++N,个+6H,0可知，反应不断消耗巴。氢离子 浓度降低，溶液pH增大，C错误； D,C2*先参与反应生成配离子，在循环中被消耗，并不是起始加入、反应结束又生成的催 化剂；起催化作用的不是C2,D错误； 10.A 【详解】A.M中含有1个-COOH和1个酯基，且酯基水解后形成1个酚羟基，则1molM 最多可与3 molNaOH反应，故A正确 B.由加聚反应的方程式可知，p=m-1,由原子守恒可知，X为乙酸，故B错误 C.该反应过程中有小分子生成，属于缩聚反应，故C错误： D.M中含有羧基和酯基两种官能团，M中左侧甲基上的3个氢有1个可能与右边的分子整 体共平面，故最多有25个原子可能共平面，故D错误； 11.D 【详解】A.CC,和2均是非极性分子，而IC1是极性分子，根据相似相溶规律可知，Z在 CCl,中的溶解度大于IC1在CCL,中的溶解度，A不符合题意： B.SC是共价晶体，S迟属于分子晶体，一般共价晶体熔点高于分子晶体，B不符合题意： C.对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，物质形成分子内氢 键会使熔沸点降低，形成分子间氢键会使熔沸点升高，C不符合题意： D.F的电负性比CI强，F吸引电子能力更强，导致CCOOH的羧基中的羟基的极性增大， 更容易电离出，与范德华力无关，D符合题意： 12.C 【详解】A.向废FCl3铜版蚀刻液中，加入少量铁粉，与溶液中过量的铁离子反应，生成 亚铁离子，A错误； B活性炭具有吸附作用，能吸收二氧化氮，为物理变化，B错误； C.向盛有2mLNa2S的溶液加入过量ZnSO4溶液，再逐滴加入同浓度的CuSO,溶液，使硫 化锌沉淀转变为疏化铜，则Ksp(CS)<Ksn(亿nS),C正确： D.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，应先加稀硝酸酸化，再向其中滴加硝酸银溶液，D错 误； ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 答案为C 【点睛】碘离子与过氧化氢不能共存，则1对HO2的分解不可能具有催化作用。 13.D 【详解】A,用均摊法计算原子数：B位于晶胞顶点，N@)=8×合1：Ag位于晶胞体心， V(Ag)=1:4个CN全部在晶胞内部，N(CN)=4,因此晶体化学式为B[Ag(CN)a],A正 确； B.Ag位于每个晶胞体心，最近的Ag是相邻晶胞体心的Ag,沿×八z三个坐标轴方向各存 在2个最近的Ag,总共有6个，最近距离等于晶胞边长，B正确； C由A项分折知，1个品跑的质量加-出4t2+9-受，品箱这长 N pm=ax100m,昂胞体积yaxI09三×10"cm,密度p=究=223礼0g:cm,C正 确； D.沿晶胞体对角线投影时，晶胞内共有4个CN,该投影图中只画出3个C和3个NN,缺 少1个CN,投影错误，D错误； 故选D。 14.C 【详解】A.a电极为Li,属于活泼金属，作原电池负极，负极发生失电子的氧化反应而非 还原反应，由图可知，负极电极方程式为：Li-e=L*,A错误； B.电子只能在外电路中定向移动，不能经过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动导 电，B错误； C.b极反应产物为i,02,其中0元素化合价为-1价，1mol02参与反应时得到2mol电 子，转移电子数目为2NA,C正确； D.Li是活泼金属，可直接与水发生反应，若将有机电解液换成水溶液，Li电极会被消耗， 电池无法正常工作，D错误； 故答案选C。 15.C 【分析】软锰矿（主要含MmO2F®2O,SiO2)加入氢氧化钾碱浸，二氧化硅与氢氧化钾反应生 成硅酸钾，过滤得到滤液1，主要有硅酸钾和氢氧化钾，滤渣为氧化铁和二氧化锰，再加入 氢氧化钾、氧气和二氧化锰经过氧压碱浸得到锰酸钾溶液，FO,在氧压碱浸阶段后与锰酸 钾经过固液分离而除去，进而得到锰酸钾，最后通过电解得到KMO,。 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效同书 【详解】A.根据转移电子守恒可知，“氧压碱浸”的化学方程式为 2Mn0,+4K0H+02=2K2MnO,+2H,0,A正确： B.“电解时阳极反应式为MmO-e=MmO,阴极反应式为2H,0+2e=H,个+20H,B正确： C.加入KOH进行碱浸时，SO2溶于KOH形成硅酸盐，进入浸液而除去，若碱浸”和“氧 压碱浸”合并进行，则所得锰酸钾溶液中含有硅酸盐，降低了产品纯度，C错误； D.“电解”K,mO,制备O,时还产生了KOH,分离后KOH可在“碱浸”和氧压碱浸”过程 进行循环使用，D正确： 故选C。 二、非选择题（除特殊标注外，每空2分） 16.(14分) (1) (高速)搅拌(1分) (2)Cu2*(1分) 第二周期第VA族 [Cu(NH3)4l2++Zn=[Zn(NH3)4J2++Cu H:N:H (3) 进 （1分) 浸取（1分) (4)PbS04 (⑤)将Fe3+还原为Fe2+，避免在Bi*水解时，Fe3+同时水解，导致产物不纯 过滤、洗 涤、干燥 【分析】瓦斯泥（主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3还含少量Pb0、FeO、CuO),浸取 之后过滤得到[CuNH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+、CO,滤渣1中的Pb0和疏酸反应后，得到的滤 渣2中会含有PbSO4,“水解”时加入适量的Zn粉可以将Fe3+还原为Fe2+,避免在Bt水解 时，F3+同时水解，导致产物不纯，“水解”后，将得到的产品过滤、洗涤并干燥即可得到产 品； 【详解】(1)“浸取”时，为避免“瓦斯泥”在反应器的底部沉淀、结块，可采用高速搅拌的方 法： (2) 配离子[CuH3)4]2+中，Cù2+是中心离子，接受孤电子对，电负性最大的是N,在元素周期 表中第二周期第VA族：“过程”中[CuNH)4]2+和Zn反应生成[ZnN旺3)4]2+和Cu,反应的离 子方程式为[Cu(NH3)4]2*+Zn=[ZnNH3)4]2+Cu: (3) ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 根据元素守恒可知，“过程Ⅲ”中会产生NH3,电子式为： H:N:H 过 结合流程图可知， NH可在流程中的“浸取步骤中循环使用： (4)滤渣1中的PbO和硫酸反应后，得到的滤渣2中会含有PbSO4: (5)①结合表中信息可知，“水解”时加入适量的Zn粉可以将Fe3+还原为Fe2+,避免在Bi 水解时，Fe3同时水解，导致产物不纯： ②“水解“后，将得到的产品过滤、洗涤并干燥即可得到产品。 17.(13分) (1)0.042(1分)>（1分) AB (2)D(1分) 4.44 不变 催化剂甲在较低温度下活性可达到最大，能降低生 产能耗的同时满足NO的脱氮率最高 (3)2N03+10e+12Ht=N2↑+6H20 【详解】(1)①0~5min内生成氮气的物质的量是0.42mol,浓度是0.21mol/L,以N2表示 该反应速率v(N2)=0.21molL÷5min=0.042mol.Lmin;第15min后，将温度调整为T,,氨 气的物质的量增加，O的物质的量减少，说明平衡正向进行，由于正反应是放热反应，所 以T>T2。 ②由于反应前后体积不变，气体质量是变化的，因此密度是变化的，所以混合气体的密度 不再变化可以说明反应达到平衡状态。温度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平 衡状态。O和N2的消耗速率之比为1：2，根据方程式可知正逆反应速率不相等，没有达到 平衡状态。混合气体中c(NO)=c(N2),不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态， 答案选AB。 (2)①一氧化碳和一氧化氯的投料比增大相当于增大一氧化碳的浓度，平衡向正反应方向 移动，一氧化氮的转化率增大，但一氧化碳的转化率减小，则投料比为2：1形成的平衡中一 氧化碳的转化率最小，由图可知，表示一氧化碳和一氧化氮的投料比为2：1的曲线是曲线 D、1:1的是曲线B、1:2的是曲线A,故答案为D。 ②由图可知，m点一氧化碳的转化率为80%，则由题意可建立如下三段式： 2C0(g)+2NO(g)目D2C02(g)+N2(g) 起始(mol) 1 2 0 0 转化(mol)0.8 0.8 0.8 0:4 平衡(mol) 0.2 1.2 0.8 0.4 设平衡时气体压强为pMPa,由同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比可得： Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 3 mol 2.6 mol 08x2604x26 解得p=2.6,则TC时该反应的平衡常数K= 2.61 2.61 3MPa p =4.44。p 1.2 226×2626 点时，再向容器中充入一氧化氮和二氧化碳，使二者分压均增大为原来的2倍，反应的浓度 Q=PpC0》=K,则化学平衡不移动，达到平衡时一氧化碳的转化率不变。 P'(NO)p2(CO) (3)③由图可知，在催化剂甲作用下，反应在较低温度下，一氧化氮的转化率达到最大， 说明催化剂甲在较低温度下活性可达到最大，能降低生产能耗的同时满足NO的脱氢率最 高，所以工业生产中选用甲。 3)阴极发生还原反应，NO得电子生成无害的N2,阴极电极反应式为2NOg+10e+12H- N2t+6H0。 18.（15分) (1)Na:S03+H2S04(浓)=Na2S0s+S02↑+H20 平衡气压，使液体顺利滴下（1分) (2)调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度 生成的NOSO4H作为反应的催化剂 (3)S02+20H=S0号+H20 (④C装置中的水蒸气会进入装置B中使NOSOH水解，在BC间增加一个装有浓硫酸的洗 气瓶 (⑤滴入最后半滴草酸溶液，溶液恰好由浅红色变为无色且半分钟不恢复 92.02% 【分析】装置A是利用亚硫酸钠和浓疏酸反应Na2SO+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H20.制取 S02,制取的SO2通入到B装置中，NO3与SO2在浓H2SO4作用下在冰水浴中反应制得 NOSO:H,由于亚硝酰硫酸NOSO)遇水分解，所以应该是对产生的二氧化硫进行干燥， 但是题目中并未进行，且装置A中制得的S02属于大气污染物，不能直接排放到大气中， 则装置C中的氢氧化钠的作用是吸收$O2,但是会导致部分水蒸气进入装置B中，导致产 率降低，据此分析回答问题： 【详解】(1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓疏酸反应 Na2S03+H2S04(浓)=Na2S04+S02↑+H20制取S02: ②导管b的作用是平衡气压，使液体顺利滴下； (2)①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，控制浓硫酸的 滴加速度； ②开始反应缓慢，待生成少量NO$OH后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因 是：生成的NOSO4H作为反应的催化剂； ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (3)装置C的主要作用是利用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫防止污染空气，反应的离子方程 式：SO2+2OH'=S0}+H20: (4)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是：C装置中的水蒸气会进入装置 B中使NOSO4H水解，应在BC间增加一个装有浓疏酸的洗气瓶； (5)①滴入最后半滴草酸溶液，溶液恰好由紫红色变为无色且半分钟不恢复： 2MnO+ 5C20 +16H*=2Mm2++10C02个+8H,0 ②2 J ,解得n=0.002mol: n 0.25mol/L×0.02L 则与NOS04H反应的高锰酸钾物质的量：0.lmol/L×0.06L-0.002mol=0.004mol;根据 2KMnO4+5NOS0,H+6H20=K2S0,+2MnS04+5HNO3+2HS0,可知，n(NOS0,H)=0.01mol,纯 度： 0.01×127 ×100%=92.02% 1.38 19.（13分) (1)邻羟基苯甲酸(1分) (2)羧基、（酚）羟基 O、0-CH O-CH; OH OH (3) +HNO3(浓) d +H20 CI NO (4c NO2 (5)12 OH OH CH. 【分析】 OH 根据题干信息以及流程，可推出有机物A为邻羟基苯甲酸( OH)由流程可知，A发 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 生磺化反应在酚羟基邻位引入一SO3H得到B( OH),B和氯气发生取代反应在 SQ:H 酚羟基对位引入氯原子得到C,结合D简式，可知C在硫酸作用下失去SOH得到 OH O-CHz OH),D和甲醇发生酯化反应生成E( OH D ),E发生 O-CH3 OH 硝化反应在酚羟基邻位引入硝基得到F( ),F中硝基被还原为氨基得到 NO, G,G中酚羟基、氨基和CICH2COC1发生取代反应得到H,H中氨基氢和CHI发生取代反 应在N原子上引入甲基生成I,I中酯基转化为羧基得到J; 【详解】(1)A的系统命名为邻羟基苯甲酸 (2)根据结构简式可知，D中含氧官能团为羧基、（酚）羟基； O-CH3 OH 浓克酸→ (3)E→F为硝化反应，根据上述分析，方程式为 +HNO2(浓) O-CH; OH +H20; NO2 (4)根据上述分析，F→G为还原反应，不属于取代反应； (5)G除苯环外含有1个氯、1个氮、3个氧、2个碳、不饱和度为1，满足下列条件的G 的同分异构；①②不含碳氧双键，有3种常见的官能团，可以为碳氯键、硝基、羟基等： ③FCl溶液显紫色，含有酚羟基；④苯环上有两个取代基；则除酚羟基外，另一个取代基 可以为一CCIONO2)CH、CHNO2)CH2Cl、CHCICH2NO2、一CH2CHCI(NO2),每种情况 均存在邻间对3种情况，共12种情况。其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3： 10 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ NO2 2:2:1,则分子结构对称，且含有甲基，结构简式为CHC〈 (6) OH 中硝基还原为氨基，再和CICH2COCI发生取代反应成环得到 NO2 OH Fc/HC→ 再和一碘甲烷发生取代反应、生成产物，反应为： Cm CH Q夸克扫描王 ▣▣ 极速扫描，就是高效 尚器