精品解析：四川泸州市泸州老窖天府中学2026-2027学年高三上学期第一学月质量检测 化学试题

2024级高三上期第一学月质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ga-70 As-75 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 民间有“无汞不白，无铅不亮，无苯不成漆，无醛不成胶”的说法，这些物质因对环境和健康有害而逐渐被替代。下列相关说法错误的是 A. 涂料中起防腐作用的含汞化合物可以让蛋白质变性 B. 是历史上使用最广泛的白色颜料，可溶于硫酸 C. 合成油漆使用的原料包含苯酚，苯酚有毒 D. 甲醛可以与苯酚或尿素发生缩聚反应，生成三维网状结构的高分子树脂 【答案】B 【解析】 【详解】A．含汞化合物属于重金属盐，能够使蛋白质变性，可起到防腐作用，A正确； B．与硫酸反应会生成难溶的，覆盖在固体表面阻碍反应进一步发生，因此其不溶于硫酸，B错误； C．传统合成油漆的生产原料包含苯酚，苯酚对人体有毒害作用，C正确； D．甲醛可与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂，也可与尿素发生缩聚反应生成脲醛树脂，二者均可形成三维网状结构的高分子树脂，D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. CCl4的空间填充模型为 B. KCl电子式为 C. SO2的VSEPR模型为 D. Cu+的价电子排布式：3d10 【答案】D 【解析】 【详解】A．中原子半径大于原子，空间填充模型中周围对应的球应比中心的球更大，选项中空间填充模型里中心原子体积更大、外围原子更小，A错误； B．是离子化合物，电子式应为，图示为共价化合物的电子式书写形式，B错误； C．中心的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，图示为的V形空间结构，不是包含孤电子对的VSEPR模型，C错误； D．基态原子的价电子排布式为，失去最外层轨道的1个电子得到，因此的价电子排布式为，D正确； 故选D。 3. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 利用大豆油脂的氢化反应可制作肥皂 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C. 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．制作肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解反应（皂化反应），大豆油脂的氢化反应是油脂与发生加成反应制备硬化油的过程，不能用于制作肥皂，A错误； B．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，因此邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，B正确； C．酰胺在酸存在并加热条件下水解生成羧酸和铵盐，在碱存在并加热条件下水解生成羧酸盐和氨（或胺），均可发生水解反应，C正确； D．冠醚(18-冠-6)的空穴尺寸与适配，二者可通过分子间弱相互作用形成超分子，D正确； 故选A。 4. 有机物M(结构如图所示)主要用于棉麻织物的印花染色工艺以及有机颜料、涂料的制造领域。下列关于M的说法错误的是 A. M的分子式为C8H9O3N B. 可形成分子间氢键 C. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D. 1 mol M与足量Na2CO3溶液反应，最多可生成1 mol CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据有机物M的结构简式可知，其分子式为，A正确； B．M中含有和，两种基团都存在可以形成氢键的键、键，满足分子间形成氢键的条件，B正确； C．分子中为碱性基团，可与盐酸反应生成盐，为酸性基团，可与氢氧化钠溶液发生中和反应，因此既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，C正确； D．由图可知，1 mol M仅含1 mol，足量时，反应生成，无生成，不可能得到1 mol，D错误； 故选D。 5. 下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A. 硫酸铜溶液中通入过量： B. 黑火药爆炸： C. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液中通入过量生成四氨合铜离子，离子方程式为，A错误； B．黑火药爆炸主要是、、发生反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳，化学方程式为，B正确； C．CuSO4溶液与反应生成硫化铜沉淀和硫酸，是弱电解质，不能拆除离子，离子方程式为，C错误； D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热，醛基被氧化，离子方程式为：，D错误； 故选B。 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备溴苯并验证有 HBr产生 B．提纯苯甲酸时趁热过滤 C． 制备蒸馏水 D．制备甲酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯与液溴的反应为放热反应，溴单质易挥发，挥发的也可与溶液反应生成淡黄色沉淀，会干扰的检验，无法验证有产生，A不符合题意； B．苯甲酸溶解度随温度降低而减小，使用热滤漏斗进行趁热过滤，可维持体系温度较高，避免苯甲酸提前结晶析出造成损失，能达到实验目的，B符合题意； C．蒸馏制备蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应从下口通入、上口流出，保证冷凝效果，图示冷凝水通入方向错误，且温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不能达到实验目的，C不符合题意； D．足量酸性溶液氧化性过强，会将甲醇最终氧化为，无法得到甲酸，D不符合题意； 故选B。 7. 烟酸铬可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该配合物中的配体有1种 B. 中心铬离子的化合价为+3价 C. 该配合物的一个配体中的所有碳原子不共面 D. C、N、O三种元素形成的简单氢化物的键角由大到小的顺序为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中与中心铬离子配位的3个配体结构相同，每个配体均通过环上的氮原子和羧酸根中的一个氧原子与铬离子形成配位键，因此配体只有1种，A正确； B．每个配体含有一个带一个单位负电荷的羧酸根，环上的氮原子不带电，因此每个配体带一个单位负电荷。设铬元素的化合价为，根据配合物整体呈电中性，有，解得，B正确； C．题给配合物的结构为。每个配体的六元芳香环中，5个碳原子和1个氮原子共面；环上碳原子采取杂化，与其直接相连的羧酸根碳原子也处于该环平面内，因此一个配体中的6个碳原子共面，C错误； D．、、中，中心原子的价层电子对数均为4，孤电子对数依次为0、1、2。孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，使键角依次减小，因此键角由大到小的顺序为，D正确； 故选C。 8. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，且分布于四个周期。W与X可形成一种分子结构呈正四面体形的温室气体，Y的周期序数与族序数相等，Z的最外层电子数是其电子层数的2倍，基态M原子的价层电子排布式为ndn+3(n+1)sn-1。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 工业上可用Y的单质冶炼M的单质 C. 电负性：X＞Y＞W D. W与Z形成的化合物中既含离子键又含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，且分布于四个周期。W与X可形成分子结构呈正四面体形的温室气体，由此可判断W为，X为；Y的周期序数等于族序数，且原子序数大于，则Y位于第三周期ⅢA族，Y为；Z的原子序数大于，其最外层电子数是电子层数的2倍，位于第三周期，最外层电子数为6，则Z为；根据题意，取，将其代入M的价层电子排布式，得到价电子排布式，可知M为，据此分析解答。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，故原子半径，即，A错误； B．还原性较强，工业上可通过铝热反应冶炼，B正确； C．电负性大小为（2.55）>（2.20）>（1.61），即，C错误； D．与形成的化合物如、均为共价化合物，只含共价键，不含离子键，D错误； 故选B。 9. 高分子材料聚芳醚腈（PEN）被广泛应用于航空航天等领域。聚芳醚腈的合成反应如下： 下列说法正确的是 A. X为水分子 B. N分子的核磁共振氢谱有3组峰 C. 1 mol M最多可与3 mol 加成 D. PEN中的-CN可作为交联点生成网状结构的高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中M的氯原子与N的酚羟基发生亲核取代，每形成一个醚键脱去1分子HCl，由氯原子守恒可知X为含氯元素的物质，不是水分子，A错误； B．N为间苯二酚，分子中存在4种等效氢原子，因此核磁共振氢谱有4组峰，并非3组，B错误 C．1 mol M最多可与5 mol 加成，注意可与加成，C错误； D．PEN中含有大量-CN，氰基可作为反应位点，不同分子链上的-CN之间发生反应形成共价连接，将线性高分子交联为三维网状结构的高分子，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是   实验操作 现象 结论 A 向一卤丁烷中加入足量NaOH溶液，加热，静置、冷却后取少量水层液体于另一支试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 产生浅黄色沉淀 该有机物为一溴丁烷 B 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN 溶液 无明显现象 SCN-与Fe3＋形成的配位键更强 C 向电石中加入适量饱和食盐水，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 反应生成乙炔 D 向蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，加热 有银镜产生 蔗糖属于还原糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．一卤丁烷在水溶液、加热条件下水解生成卤化钠，加稀硝酸酸化排除干扰后，滴加溶液产生浅黄色沉淀，说明卤原子为溴，该有机物为一溴丁烷，A正确； B．中与形成稳定的配离子，加入无明显现象，说明与的配位键更强，结论错误，B错误； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性杂质，也可使酸性溶液褪色，无法证明反应生成乙炔，结论不严谨，C错误； D．蔗糖水解后溶液为酸性，银氨溶液会与酸反应，无法发生银镜反应，且蔗糖本身无还原性，现象不符合事实、结论错误，D错误； 故选A。 11. 在合金表面上气态甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物)。下列说法错误的是 A. 步骤II为加成反应，则的结构为 B. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 C. 没有改变该反应的反应热 D. 该反应的总方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤Ⅱ是甲醛()和加成，甲醛碳氧双键打开，的、分别连在双键两端，得到(甲二醇，即M结构)，A正确； B．反应物、、产物均只有极性键，含非极性键；断裂的只有极性键(、、)，无非极性键断裂；仅产物形成非极性键，因此没有非极性键的断裂，B错误； C．是催化剂，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变(反应热)，C正确； D．结合机理全程，反应物为，最终产物为，总方程式，D正确； 故选B。 12. GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示(用表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法中错误的是 A. 图甲中，晶胞的质量为 B. 图甲中，晶胞在xy平面的投影为 C. 掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga的原子个数比为5:32 D. 在Mn掺杂到GaAs的晶体中，每个Mn最近且等距离的As的个数为4 【答案】C 【解析】 【详解】A．GaAs晶胞中，Ga位于顶点和面心，个数为 ，As全部在晶胞内，个数为4，因此1个晶胞含4个GaAs，晶胞质量 ，A正确； B．沿z轴向xy平面投影，顶点Ga投影在正方形四个顶点，面心Ga投影在四边中点和正方形中心，4个As投影在Ga形成的4个小正方形中心，和选项给出的投影图一致，B正确； C．掺杂后，Mn分别位于顶点和面心，则晶胞中总​；原晶胞Ga总数为4，Mn取代Ga位置，因此，Mn和Ga的原子个数比为 ，C错误； D．Mn取代的是Ga的位置，GaAs中每个Ga周围结合4个As，因此每个Mn最近且等距离的As个数为4，D正确； 故选C。 13. 某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有PbSO4、PbO2、Pb和少量BaSO4、Fe2O3)中的铅元素。下列说法正确的是 已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 A. “浸取”得到的固体中含有大量PbO2、PbSO4、BaSO4 B. “沉铅”的主要反应：Pb2++2NH3+CO2+H2O=PbCO3+2 C. 滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用 D. 常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中c()<c(NH3·H2O) 【答案】C 【解析】 【分析】废铅膏加入葡萄糖、硫酸浸取，氧化铁溶解进入滤液，PbO2被还原为PbSO4，铅反应转化为PbSO4，PbSO4、硫酸钡进入滤渣，加入硫酸铵、氨水配位溶铅生成，硫酸钡不反应成为滤渣，滤液加入二氧化碳得到PbCO3，得到滤液2中含硫酸铵； 【详解】A．“浸取”得到的固体中含有大量PbSO4、BaSO4，A错误； B．PbSO4进入滤渣，加入硫酸铵、氨水配位溶铅生成：，“沉铅”步骤是在含的溶液中通入CO2，主要反应为+ CO2 + H2O = PbCO3↓ + 2+ 2NH3，B错误； C．滤液2中含硫酸铵，经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用，C正确； D．常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中pOH=5，，，则c()>c(NH3·H2O)，D错误； 故选C。 14. 四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，其工作原理如图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是 A. NaOH溶液的浓度大小关系： B. c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C. 若两极共产生33.6 L气体(标准状况下)，则制备的质量为182 g D. 线路中通过1 mol 时，阳极室电解液质量减重8g 【答案】C 【解析】 【分析】以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成的过程中，根据从左往右第二、三个池中浓度变化得出：钠离子从第四池通过e膜，氯离子从第二池通过d膜，从第二池通过c膜，b为阳极，a为阴极，且阳极电极反应式为，阴极反应式为。 【详解】A．由分析可知，b为阳极，浓氢氧化钠溶液进入阳极区，稀的氢氧化钠溶液出阳极区，则NaOH溶液的浓度大小关系：　，A错误； B．由分析可知，需要移入阴极区产生产物，因此允许阳离子通过，为阳离子交换膜；中的需要移出原料室，因此允许阴离子通过，为阴离子交换膜，B错误； C．由分析可知，若两极共产生33.6L气体(标准状况下)，则有2mol生成，则制备的质量为，C正确； D．转移时，阳极生成，质量，同时有移出阳极室，质量为，因此阳极室总减重为，不是，D错误。 故选C。 15. 25℃时，用0.1 mol/L KOH溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、溶液的pH、微粒分布分数（X表示、、）的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 时，溶液中 B. c点， C. 25℃时，第一步电离平衡常数 D. 滴定过程，随pH增大而增大 【答案】B 【解析】 【分析】滴定过程中，加入的先后与、反应，分别发生、。因此，分布分数逐渐减小的曲线Ⅰ表示，先增大后减小的曲线Ⅱ表示，逐渐增大的曲线Ⅲ表示；经过a、b、c、d各点的曲线为滴定过程中pH的变化曲线。读取pH时使用左侧纵轴，读取分布分数时使用右侧纵轴。在同一滴定状态下，各微粒分布分数的分母相同，且各微粒处于同一溶液中，故分布分数的大小关系与其浓度的大小关系一致。 【详解】A．在处，三条分布曲线的高低顺序为Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ，即。同一溶液中，分布分数的大小关系与浓度的大小关系一致，所以，A正确； B．c点处pH为7，25℃时溶液中；此时曲线Ⅱ、Ⅲ相交，故。根据电荷守恒，有，代入上述关系，得，B错误； C．的第一步电离为。a点对应的被滴定分数为0.5，此时曲线Ⅰ、Ⅱ相交，故；由pH曲线读得此时pH为4，即。因此，第一步电离平衡常数，C正确； D．对于第一步电离平衡，有，整理得。温度保持25℃，不变，随pH增大，减小，所以增大，D正确； 故选B。 二、非选择题：(本题包括4小题，共55分) 16. 是一种重要的工业产品，某化学兴趣小组在实验室中，模拟工业制法开展四氧化三铁的制备实验，其过程如下(实验过程中，将仪器b中溶液分多次加入到三颈烧瓶中，步骤Ⅰ在持续通入的条件下，控温100℃回流进行)： 部分装置如图： 信息提示：①步骤Ⅰ中在强碱性条件下生成Fe和； ② （1）仪器b的名称是________； （2）球形冷凝管中通入冷凝水应从________中进入(填m或者n)，球形冷凝管在本实验中的作用除了冷凝、回流液体以外，还有________作用。 （3）本实验在加入试剂之前要先通入一段时间的氮气，其作用是：________。 （4）写出步骤Ⅰ的离子方程式：________。 （5）为了检验溶液中的，研究小组使用了邻二氮菲(，平面形分子，简称为o-phen，分子中的氮原子有孤对电子，是良好的配位原子)与生成稳定的橙色配合物，其反应原理如图所示： 用邻二氮菲测定的浓度时应控制pH为5～6，请结合相关知识解释原因：________。 （6）下面说法正确的是________。 A. 判断黑色固体N是否已经用蒸馏水洗涤干净，可选择稀硝酸和硝酸银溶液来检验 B. 中的配位数为3 C. 该实验中，装置b中应装试剂为KOH溶液 D. 采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好 （7）步骤Ⅲ为灼烧，则该实验所得产品的产率为________%。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. n ②. 导气或者是平衡三颈烧瓶内的气压 （3）防止溶液被装置中的氧气氧化变质，降低产率 （4） （5）pH过低，邻二氮菲的氮原子会结合H+，难以与Fe2+配位；pH过高，Fe2+会与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，无法形成稳定的橙色配合物，因此需要控制pH在5~6之间保证配位反应正常进行。 （6）AD （7）90.0 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器b为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 冷凝管中冷凝水的通入遵循“下进上出”原则，这样可以保证冷凝管内充满冷凝水，冷凝效果更好，所以球形冷凝管中通入冷凝水应从n中进入。 本实验中会持续通入氮气，使得装置内压强高于外界大气压，球形冷凝管除了冷凝、回流液体之外，还可以导气、平衡气压，防止装置内压强过大发生安全事故。 【小问3详解】 本实验中Fe2+具有较强的还原性，容易被空气中的O2氧化，在加入试剂FeCl2之前先通入一段时间的氮气，氮气化学性质稳定，能够排尽装置内的空气，防止加入的以及后续生成的Fe单质等还原性物质被空气中的氧化，避免实验产物受到干扰。 【小问4详解】 已知：步骤I中，Fe2+在强碱性条件下生成Fe和Fe3O4，结合氧化还原反应中的电子守恒和电荷守恒配平离子方程式：。 【小问5详解】 pH对Fe2+存在形式和邻二氮菲配位能力的影响两方面分析：当pH过低时，溶液中H+浓度较高，邻二氮菲中的氮原子上的孤对电子会优先与H+结合，导致邻二氮菲无法顺利与Fe2+配位，不能形成稳定的橙色配合物；当pH过高时，溶液中OH-浓度较高，Fe2+会与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，无法再和邻二氮菲配位形成目标配合物。因此只有将pH控制在5~6的范围内，既可以避免邻二氮菲被大量H+质子化，也可以防止Fe2+生成氢氧化物沉淀，保证二者能充分反应生成稳定的橙色配合物，才能准确测定的浓度。 【小问6详解】 A．若黑色固体N表面附着有含Cl⁻的杂质，未洗涤干净时，取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化后再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明未洗净，无白色沉淀则说明已经洗涤干净，该检验方法合理，A正确； B．在中，邻菲啰啉（o-phen）是双齿配体，1个配体可以提供2个配位原子与中心Fe2+结合，3个该配体总共提供6个配位原子，因此的配位数为6，不是3，B错误； C．根据信息①，在强碱性条件下生成Fe和，装置b中应该盛有的是FeCl2溶液，三颈烧瓶中为KOH溶液，C错误； D．在结晶制备产品的过程中，控制适宜的滴液速度，能够让晶核的生成和生长速率处于匹配的状态，避免滴速过快导致晶核大量快速生成得到过小的晶粒，也避免滴速过慢导致晶粒过度长大，最终可以得到粒径适中、结晶度良好的产品，D正确； 故选AD。 【小问7详解】 已知的质量为9.95 g，，根据物质的量公式，可得，即体系中初始Fe2+总物质的量为0.05 mol。步骤Ⅰ中Fe2在强碱性条件下发生歧化反应：，步骤II过滤得到Fe和Fe3O4的混合物，再经过灼烧，Fe元素全部转化为Fe3O4，根据Fe原子守恒，3 mol Fe2+可以生成1 molFe3O4，因此0.05 mol Fe2+完全转化时，理论生成Fe3O4的物质的量为：，Fe3O4的摩尔质量为232 g/mol，因此理论上生成Fe3O4的质量为：。产率计算公式为，已知产品实际质量为3.48 g，产品理论质量为3.8667 g，代入上式得： 17. 硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为FeS2，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图： 已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是Fe2O3、CuO、NiO、Co3O4和Au。 ②氧化性：Co(Ⅲ)＞Cl2，常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表： 氢氧化物 Ksp 一般情况下，离子浓度小于可认为该离子沉淀完全。 （1）镍元素在元素周期表中位于第______周期第_______族。 （2）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）“酸浸”时，Co3O4溶解反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为________，“酸浸”不能选用浓盐酸的原因__________________________________________。 （4）“调”时，当、的浓度均为时，pH最高可调至________(忽略溶液体积变化)。 （5）“沉钴”时，生成CoCO3沉淀的离子方程式为_____________________；若“沉钴”只加入碳酸氢铵，制得的CoCO3沉淀颗粒较为疏松，原因是________________________。 （6）“萃取”时，可用萃取剂P204或P507，已知其结构如图所示(R是同一烃基)，两物质中P=O上的氧原子均可与Co2+配位形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：_________ (填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1） ①. 四 ②. VIII （2） （3） ①. 1：1 ②. 会产生有毒气体Cl2，污染环境 （4）7.1 （5） ①. ②. 只加入碳酸氢铵沉钴过程会生成大量气体，导致颗粒疏松 （6）小于 【解析】 【分析】将黄铁矿粉碎增大接触面积，在空气中焙烧使金属硫化物转化为对应金属氧化物，S元素转化为SO2排出，得到烧渣（Fe2O3、CuO、NiO、Co3O4、Au）。加入硫酸和双氧水，双氧水作为还原剂将+3价Co还原为Co2+，使金属氧化物溶解进入溶液，Au不溶于酸作为浸渣分离，得到含Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+的酸性硫酸盐溶液。加入氨水调节溶液pH，使Fe3+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀作为浸渣除去，保留溶液中的Co2+和Ni2+。采用两种方法分离Co、Ni：方法1：加入氨水和碳酸氢铵进行沉钴，使Co2+转化为CoCO3沉淀，剩余溶液得到NiSO4；方法2：加入萃取剂P507将Co2+萃取进入有机相，水相直接得到NiSO4，有机相反萃取后得到CoSO4，实现Co的回收。 【小问1详解】 镍的原子序数为28，核外电子排布为2、8、16、2，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于过渡金属元素。 【小问2详解】 焙烧时CoS在空气中被氧化，结合已知烧渣含，S元素转化为​，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到该反应式为。 【小问3详解】 酸浸时中2个+3价Co作氧化剂被还原为，共得到2 mol电子；作还原剂被氧化为​，1 mol 失去2 mol电子，根据得失电子守恒，还原剂和氧化剂​的物质的量之比为1:1。结合已知氧化性​，可知​可氧化浓盐酸生成氯气，会污染环境。 【小问4详解】 调pH的目的是沉淀、，同时保证、不沉淀，因此需以更易沉淀的为上限计算：当开始沉淀时，，则，pH=7.1。 【小问5详解】 与、发生反应生成碳酸钴沉淀，离子方程式为；若“沉钴”只加入碳酸氢铵，会释放，大量​逸出时会裹挟在沉淀中，导致沉淀结构疏松。 【小问6详解】 P204中的两个烷氧基（RO-）是吸电子基团，会降低P=O中O原子的电子云密度；而P507中一个RO-被给电子的烷基（R-）替代，P=O上O原子的电子云密度更高，配位能力更强，因此P204的P=O氧配位能力小于P507。 18. CO2的重整利用不仅有助于减少大气中CO2的含量，还能产生有经济价值的有机物。某科研团队利用CO2与H2进行重整，涉及的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）ΔH2=_______________。 （2）已知平衡常数K仅与温度有关，且满足范特霍夫方程(，R与C为常数)，若升高相同温度，则_______1(填“大于”“小于”或“等于”)，理由：________________。 （3）在恒容密闭容器中充入1molCO2与2.25molH2发生上述反应，达到平衡时CO2的转化率α、HCOOH与CH3OH的选择性随温度的变化曲线如图所示。已知：。 ①下列有关说法正确的是_______________(填标号)。 a．若在恒温恒容时，向反应容器中充入Ar，反应速率不变 b．若增加CO2的投料，可使反应速率加快，并提高CO2的平衡转化率 c．其他条件不变，若在恒压容器中发生反应，CO2的平衡转化率将增大 d．选择高效催化剂，可降低反应的活化能，并提高平衡时HCOOH的选择性 ②表示CH3OH的选择性随温度变化的曲线是_____(填“M”或“N”)。 ③A点处H2的转化率为_______________，若此时p(H2O)=60kPa，则反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=_______________(保留2位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）-19 （2） ①. 小于 ②. 根据范特霍夫方程，温度变化量相同时，反应Ⅲ的焓变绝对值大于反应I，所以随温度变化反应Ⅲ平衡常数变化量更大，因此 （3） ①. ac ②. N ③. 60%或0.6 ④. 0.0012或 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应Ⅲ-反应Ⅰ，所以； 【小问2详解】 两个反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数均减小。根据范特霍夫方程，温度变化量相同时，反应Ⅲ的焓变绝对值大于反应I，所以随温度变化反应Ⅲ平衡常数变化量更大，因此； 【小问3详解】 ①a．若在恒温恒容时，向反应容器中充入Ar，参加反应的各物质的浓度不变，则反应速率不变，a正确； b．增加的投料，反应物浓度增大，可使反应速率加快，但平衡转化率下降，b错误； c．反应Ⅰ、Ⅲ均是气体分子总数减少的反应，恒压条件下容器体积比恒容时更小，相当于加压，平衡正向移动，平衡转化率增大，c正确； d．选择高效催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，但催化剂不影响平衡移动，所以不能改变平衡时的选择性，d错误； 故选ac； ②由选择性的定义可知，同一温度下，平衡时始终有，曲线与的选择性曲线在的选择性为0.5时有交点，可得为随温度的变化曲线。③A点处转化率为75%，转化的；由碳原子守恒知，A点，则生成的，同时，则生成的，由氧原子守恒知，生成的，由氢原子守恒知，消耗的，则剩余的。所以的转化率。若此时，根据气体物质的量之比等于压强之比，可得此时，，，所以反应Ⅱ的压强平衡常数 19. 莫能霉素是一种聚醚类离子载体抗生素，其关键中间体(H)的合成路线如下： 已知：Ph代表，Bn代表，PCC为氯铬酸吡啶盐。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为__________________。 （2）G→H的反应类型为_______________。 （3）设计D→E反应的目的为___________________________________。 （4）已知E转化为F的过程中先与BH3发生加成反应，反应时B-H键断裂，然后再发生氧化反应和水解反应生成F，则加成反应生成中间体的结构简式为_________________________。 （5）C在稀硫酸中充分反应后生成乙醇和有机物M，N的分子式比M少1个“CH2”，符合下列条件的N的同分异构体有_______种。 ①含苯环且能发生银镜反应 ②1 mol该物质最多能消耗3molNaOH ③苯环上有3个取代基 写出苯环上有3个相邻取代基的物质N与NaOH溶液反应的化学方程式__________________。 （6）结合题中信息，以苯甲醛为原料合成2-甲基-3-苯基丙烯醛： 请补全X→Y的转换：____________________________。 【答案】（1）醚键、醛基 （2）氧化反应 （3）保护端位羟基 （4） （5） ①. 10 ②. +3NaOH+HCOONa+2H2O （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A经转化将氰基衍生得到含醛基的中间体B，B通过构建碳碳双键生成C；C经​还原酯基得到D，D发生取代反应生成E，E经加成反应后发生氧化、水解反应得到F；F经取代反应生成G，最终G经PCC氧化伯醇得到目标产物H； 【小问1详解】 B中含氧官能团的名称为醚键、醛基； 【小问2详解】 由G、H的结构可知，G→H时醇羟基转化为醛基，则G→H的反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 由D生成E发生取代反应，化学方程式为：＋BnBr＋KH→＋H2↑＋KBr；D到G的转化过程中，羟基先发生转化再恢复，则设计D→E反应的目的为保护端位羟基； 【小问4详解】 由题中信息可知，E先与BH3发生加成反应，反应时B-H键断裂，结合F中羟基的位置可知，该中间体的结构简式为； 【小问5详解】 根据C的结构简式可知其水解产物M的分子式为C10H12O3，由于N的分子式比M少1个“CH2”，故N的分子式为C9H10O3；结合N含苯环且能发生银镜反应、1 mol最多消耗3 mol NaOH以及苯环上有3个取代基这三个条件，可推断出N中含有酚羟基、甲酸酯基（-OOCH）和乙基（-C2H5）三个取代基，其中-OOCH水解消耗2 mol NaOH，酚羟基中和消耗1 mol NaOH；最后计算苯环上连有-OH、-OOCH、-C2H5三个不同取代基的同分异构体数目，采用“定二移一”法，先固定-OH和-OOCH在苯环上的邻、间、对三种位置关系，再分别移动-C2H5，邻位时有4种、间位时有4种、对位时有2种，共计4+4+2=10种；苯环上有3个相邻取代基的物质N为；它和氢氧化钠反应，参加反应的官能团为酚羟基和酯基，化学方程式为+3NaOH+HCOONa+2H2O； 【小问6详解】 参照题中合成路线，以苯甲醛为原料合成2-甲基-3-苯基丙烯醛的合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高三上期第一学月质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ga-70 As-75 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 民间有“无汞不白，无铅不亮，无苯不成漆，无醛不成胶”的说法，这些物质因对环境和健康有害而逐渐被替代。下列相关说法错误的是 A. 涂料中起防腐作用的含汞化合物可以让蛋白质变性 B. 是历史上使用最广泛的白色颜料，可溶于硫酸 C. 合成油漆使用的原料包含苯酚，苯酚有毒 D. 甲醛可以与苯酚或尿素发生缩聚反应，生成三维网状结构的高分子树脂 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. CCl4的空间填充模型为 B. KCl电子式为 C. SO2的VSEPR模型为 D. Cu+的价电子排布式：3d10 3. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 利用大豆油脂的氢化反应可制作肥皂 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C. 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 4. 有机物M(结构如图所示)主要用于棉麻织物的印花染色工艺以及有机颜料、涂料的制造领域。下列关于M的说法错误的是 A. M的分子式为C8H9O3N B. 可形成分子间氢键 C. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D. 1 mol M与足量Na2CO3溶液反应，最多可生成1 mol CO2 5. 下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A. 硫酸铜溶液中通入过量： B. 黑火药爆炸： C. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备溴苯并验证有 HBr产生 B．提纯苯甲酸时趁热过滤 C． 制备蒸馏水 D．制备甲酸 A. A B. B C. C D. D 7. 烟酸铬可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该配合物中的配体有1种 B. 中心铬离子的化合价为+3价 C. 该配合物的一个配体中的所有碳原子不共面 D. C、N、O三种元素形成的简单氢化物的键角由大到小的顺序为： 8. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，且分布于四个周期。W与X可形成一种分子结构呈正四面体形的温室气体，Y的周期序数与族序数相等，Z的最外层电子数是其电子层数的2倍，基态M原子的价层电子排布式为ndn+3(n+1)sn-1。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 工业上可用Y的单质冶炼M的单质 C. 电负性：X＞Y＞W D. W与Z形成的化合物中既含离子键又含共价键 9. 高分子材料聚芳醚腈（PEN）被广泛应用于航空航天等领域。聚芳醚腈的合成反应如下： 下列说法正确的是 A. X为水分子 B. N分子的核磁共振氢谱有3组峰 C. 1 mol M最多可与3 mol 加成 D. PEN中的-CN可作为交联点生成网状结构的高分子 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是   实验操作 现象 结论 A 向一卤丁烷中加入足量NaOH溶液，加热，静置、冷却后取少量水层液体于另一支试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 产生浅黄色沉淀 该有机物为一溴丁烷 B 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN 溶液 无明显现象 SCN-与Fe3＋形成的配位键更强 C 向电石中加入适量饱和食盐水，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 反应生成乙炔 D 向蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，加热 有银镜产生 蔗糖属于还原糖 A. A B. B C. C D. D 11. 在合金表面上气态甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物)。下列说法错误的是 A. 步骤II为加成反应，则的结构为 B. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 C. 没有改变该反应的反应热 D. 该反应的总方程式为 12. GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示(用表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法中错误的是 A. 图甲中，晶胞的质量为 B. 图甲中，晶胞在xy平面的投影为 C. 掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga的原子个数比为5:32 D. 在Mn掺杂到GaAs的晶体中，每个Mn最近且等距离的As的个数为4 13. 某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有PbSO4、PbO2、Pb和少量BaSO4、Fe2O3)中的铅元素。下列说法正确的是 已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 A. “浸取”得到的固体中含有大量PbO2、PbSO4、BaSO4 B. “沉铅”的主要反应：Pb2++2NH3+CO2+H2O=PbCO3+2 C. 滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用 D. 常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中c()<c(NH3·H2O) 14. 四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，其工作原理如图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是 A. NaOH溶液的浓度大小关系： B. c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C. 若两极共产生33.6 L气体(标准状况下)，则制备的质量为182 g D. 线路中通过1 mol 时，阳极室电解液质量减重8g 15. 25℃时，用0.1 mol/L KOH溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、溶液的pH、微粒分布分数（X表示、、）的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 时，溶液中 B. c点， C. 25℃时，第一步电离平衡常数 D. 滴定过程，随pH增大而增大 二、非选择题：(本题包括4小题，共55分) 16. 是一种重要的工业产品，某化学兴趣小组在实验室中，模拟工业制法开展四氧化三铁的制备实验，其过程如下(实验过程中，将仪器b中溶液分多次加入到三颈烧瓶中，步骤Ⅰ在持续通入的条件下，控温100℃回流进行)： 部分装置如图： 信息提示：①步骤Ⅰ中在强碱性条件下生成Fe和； ② （1）仪器b的名称是________； （2）球形冷凝管中通入冷凝水应从________中进入(填m或者n)，球形冷凝管在本实验中的作用除了冷凝、回流液体以外，还有________作用。 （3）本实验在加入试剂之前要先通入一段时间的氮气，其作用是：________。 （4）写出步骤Ⅰ的离子方程式：________。 （5）为了检验溶液中的，研究小组使用了邻二氮菲(，平面形分子，简称为o-phen，分子中的氮原子有孤对电子，是良好的配位原子)与生成稳定的橙色配合物，其反应原理如图所示： 用邻二氮菲测定的浓度时应控制pH为5～6，请结合相关知识解释原因：________。 （6）下面说法正确的是________。 A. 判断黑色固体N是否已经用蒸馏水洗涤干净，可选择稀硝酸和硝酸银溶液来检验 B. 中的配位数为3 C. 该实验中，装置b中应装试剂为KOH溶液 D. 采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好 （7）步骤Ⅲ为灼烧，则该实验所得产品的产率为________%。 17. 硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为FeS2，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图： 已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是Fe2O3、CuO、NiO、Co3O4和Au。 ②氧化性：Co(Ⅲ)＞Cl2，常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表： 氢氧化物 Ksp 一般情况下，离子浓度小于可认为该离子沉淀完全。 （1）镍元素在元素周期表中位于第______周期第_______族。 （2）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）“酸浸”时，Co3O4溶解反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为________，“酸浸”不能选用浓盐酸的原因__________________________________________。 （4）“调”时，当、的浓度均为时，pH最高可调至________(忽略溶液体积变化)。 （5）“沉钴”时，生成CoCO3沉淀的离子方程式为_____________________；若“沉钴”只加入碳酸氢铵，制得的CoCO3沉淀颗粒较为疏松，原因是________________________。 （6）“萃取”时，可用萃取剂P204或P507，已知其结构如图所示(R是同一烃基)，两物质中P=O上的氧原子均可与Co2+配位形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：_________ (填“大于”“小于”或“等于”)。 18. CO2的重整利用不仅有助于减少大气中CO2的含量，还能产生有经济价值的有机物。某科研团队利用CO2与H2进行重整，涉及的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）ΔH2=_______________。 （2）已知平衡常数K仅与温度有关，且满足范特霍夫方程(，R与C为常数)，若升高相同温度，则_______1(填“大于”“小于”或“等于”)，理由：________________。 （3）在恒容密闭容器中充入1molCO2与2.25molH2发生上述反应，达到平衡时CO2的转化率α、HCOOH与CH3OH的选择性随温度的变化曲线如图所示。已知：。 ①下列有关说法正确的是_______________(填标号)。 a．若在恒温恒容时，向反应容器中充入Ar，反应速率不变 b．若增加CO2的投料，可使反应速率加快，并提高CO2的平衡转化率 c．其他条件不变，若在恒压容器中发生反应，CO2的平衡转化率将增大 d．选择高效催化剂，可降低反应的活化能，并提高平衡时HCOOH的选择性 ②表示CH3OH的选择性随温度变化的曲线是_____(填“M”或“N”)。 ③A点处H2的转化率为_______________，若此时p(H2O)=60kPa，则反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=_______________(保留2位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。 19. 莫能霉素是一种聚醚类离子载体抗生素，其关键中间体(H)的合成路线如下： 已知：Ph代表，Bn代表，PCC为氯铬酸吡啶盐。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为__________________。 （2）G→H的反应类型为_______________。 （3）设计D→E反应的目的为___________________________________。 （4）已知E转化为F的过程中先与BH3发生加成反应，反应时B-H键断裂，然后再发生氧化反应和水解反应生成F，则加成反应生成中间体的结构简式为_________________________。 （5）C在稀硫酸中充分反应后生成乙醇和有机物M，N的分子式比M少1个“CH2”，符合下列条件的N的同分异构体有_______种。 ①含苯环且能发生银镜反应 ②1 mol该物质最多能消耗3molNaOH ③苯环上有3个取代基 写出苯环上有3个相邻取代基的物质N与NaOH溶液反应的化学方程式__________________。 （6）结合题中信息，以苯甲醛为原料合成2-甲基-3-苯基丙烯醛： 请补全X→Y的转换：____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $