四川成都市实验外国语学校2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试题

成都市实验外国语学校高2024级高三九月月考 化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12Fe-56 一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意) 1.下列物质属于高分子化合物的是 A.葡萄糖B,聚四氟乙烯C.硫酸D.金刚石 2.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.O3是极性分子，O3可溶于水 B.Sε最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C.CùSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D.H2O2有氧化性，可用于和Ba(OHD2反应制备BaO2 3.下列化学用语正确的是 呢 %多 A.NaCI溶液中的水合离子： &8 嗯9 H H:C:CN: B.乙腈(CHCN)的电子式： 丑 6e C.用单线桥法表示电子转移：KC1O+6HC1(浓)=3CL,↑+KC1+3H,0 D.CH3CH(CH2CH3)2的系统命名为2-乙基丁烷 4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Fe3+、Cu2+、S0?-、CI B.Mg2+、Na+、HC03、OH C.Ba2+、Na+、N03、S0? D.NH4、H+、HC05、SO 5.在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl,Fe完全溶解。Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 A.反应转移电子为0.1mol B.HCI溶液中CI一数为3NA C.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA D.反应生成标准状况下气体3.36L 6.测量Z知与H2S04反应的速率。下列相关量的变化不能用来测定该反应速率的是 A.测量c(S0子)随时间的变化 B.测量cH中随时间的变化 C.测量H2的体积随时间的变化 D.测量装置内P(压强)随时间的变化 试卷第1页（共8页） 7.一种蓝绿色复盐晶体WYX4)2(MZ4)2·6X2Z简称FAS],由原子序数依次递增的X、Y、 Z、M、W前四周期元素组成，除了Y、Z位于同一周期且相邻外，其余元素均不在同一周 期。Z与M同族，且M的原子序数是Z的2倍：W是世界上使用最广泛的金属。下列有关 说法错误的是 A.简单氢化物的还原性：M>Z B.简单离子半径：M>Y>Z C.X和Z可以形成的化合物有两种 D.五种元素中电负性最大的元素为Y 8.海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。从中提取的一种生物活性物质结构 简式如图所示。下列关于该分子说法错误的是 A.能形成分子内氢键 B.能发生酯化、氧化、还原、加成反应 C.含有3个手性碳原子 D.1mol该物质最多与1moNa反应 9.下列相关离子方程式书写正确的是 A.用草酸标准溶液滴定KMn04溶液：5C20?+2Mn04+16H+=10C02↑+2Mn2++ 8H20 B.往NH4A1(S04)2溶液中加入NaOH溶液至A13+恰好沉淀完全：NH+A13++4OH-= QH NH3·H20+A1(OH3J C00+2H,0+2C0t C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D.泡沫灭火器灭火的原理：A1++3HC03=A1(OH,↓+3C02↑ 10.某研究小组对硅电池碎片中的Ag、Al、Si进行分离回收的流程如下： 没出剂 盐酸 NH3·H2O 电池一→浸出 碎片 泌液沉银 泌液，[操一→AN(OD, Si 滤渣 →氨漫】→操作口→Ag NH3·H2ON2Ha·H2O 下列说滋错误的是 A.适当搅拌可提高“浸出”效率 B.“操作中主要反应的离子方程式为A3++30H一=A1(OH)3↓ C.“氨浸操作后，溶液含有[Ag(NH3)2] D.“操作T中，N2H4·H20作还原剂 试卷第2页（共8页） 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论或目的的是 选项 实验过程及现象 实验结论或目的 在试管中加入少量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间 A 检验淀粉是否发生了水解 后冷却，再加少量碘水 将Na2S203溶液和稀H2S04混合，得到沉淀，且生成 证明Na2S203既体现还原 B 的气体可使品红溶液褪色 性又体现氧化性 取试管收集半试管甲烷和半试管氯气，试管夹固定倒 甲烷与氯气光照条件下发 扣于水中，放在光亮处，静置，观察到试管中的液面 上升 生了反应 用pH计分别测定浓度均为0.1mol·L1的NaCl0和 D CH3 COONa的pH,NaClo的pH更大 Ka(HCIO)>K(CH3COOH) A.A B.B C.C D.D 12.C时，茌体积固定的密闭容器中发生反应；H2(g)+I2(g)÷2HI(g)。达到平衡时， H2(g)、I2(g)物质的量浓度均为0.01molL,HⅡ(g)物质的量浓度为0.06 mol.L-!。保持其他条 件不变，继续进行以下操作，下列分析错误的是 A.向容器中通入H2(g)使浓度达到0.02 mol-L-I,平衡正向移动 B.向容器中通入Ar(g)使浓度达到0.01molL',平衡不移动 C.向容器中同时通入H2(g)和I2(g)使浓度均达到0.02 mol-L-!,新平衡HⅡ(g)浓度为 0.075molL1 D.向容器中通入Ⅱ(g)使浓度达到0.08molL1,新平衡H2(g)浓度为0.0175moL 13.某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应（各物质均为气体）经历 三个反应阶段，反应历程如图所示(T$表示过渡态)。下列说法正确的是 相对能量/amor' 300.0 TS1 TS3 2000 29840 248.3 1000 99.2 130.0 00h -100.0 NOINO 2000反应① +C0 CO.HN.O+CO 反应③ 、2C02+N2 3000 4000 反应② .CO+NO -306.6 5000 6000 135 反应历程 A.该过程的3个反应均为放热反应 B.由图可知，C02比CO稳定 C.该过程的总反应为2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2C02(g) D.反应③生成2molN2时，转移2mol电子 试卷第3页（共8页） 14.实验室用苯与C2在无水FeC3催化下制备氯苯（沸点132.2C),实验装置（夹持装置已 略去)如图所示。下列说法不正确的是 浓盐酸 -50℃水 A.装置a中添加的试剂可选用KMnO4或Ca(ClO)2 B.装置c中可盛放浓硫酸以千燥C2 C.装置d中得到的粗产品可经过水洗、碱洗、水洗、干燥、蒸馏等步骤提纯 D.装置e中可盛放无水CaC2以防止外界水蒸气进入 l5.常温下，现有含0.1molL1Cd2+的废液，可加入Na2S或FeS固体除去Cd2+,溶液中含 s微粒的物质的量分数及Cd(OD2浊液中c(Cd2+)随pH变化如图所示。下列说法正确的是 已知：Ksp(FeS)=10-17.20,Ksp(CdS)=10-26.10 Cd24 1.0 o0.51 70 13.0 0.1 0.0 8 10 2 14 b pH 0 7.5 图1：Na,S体系中各含S粒子的物质 p丽 的量分数与pH的关系 图2：表示Cd(OH,浊液中Cd2浓度随pH的变化 A.Na2S的水解平衡常数Kh1=10-6 B.加适量Na2S固体可使废液中Cd+浓度由b点变到a点 C.向Na2S溶液中加盐酸使pH=7时，cNa)=2c(S2)tcHS-) D.向废液中加入FeS固体，可使c(Cd2约为109.9molL 试卷第4页（共8页） 二、填空题（本部分包括4个大题，共计55分) 16.(14分)阿司匹林具有解热镇痛、治疗心血管疾病的作用，其有效成分是乙酰水杨酸。 制备乙酰水杨酸的主要反应为： COOH OH 浓H,SO COOH +(CH,CO),O CHCOOH △ OOCCH, 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 (阿司匹林) 名称 性质 水杨酸 熔点157℃，溶于乙醇，微溶于水，相对分子质量为138 醋酸酐 沸点140℃，无色透明液体，易与水反应生成乙酸 乙酰水杨酸 熔点135℃，受热易分解，溶于乙醇，微溶于水，相对分子质量为180 实验室制备乙酰水杨酸的实验装置图和步骤如下. ①向三颈烧瓶中依次加入2.07g干燥的水杨酸、5.0mL新蒸的醋酸酐(0.05mo)和0.5mL浓硫 酸（作催化剂），磁力搅拌下，小心加热，控制温度在70℃左右反应30min。 ②稍冷后，将反应液缓慢倒入100mL冰水中冷却结晶，减压抽滤，滤饼用少量冷水多次洗 涤，继续抽滤，得到乙酰水杨酸粗品（含聚酯等杂质）。 ③向粗产品中加入一定量的饱和NaHCO,溶液搅拌至不再产生CO2为止，过滤出杂质聚酯； 再向滤液中加入适量浓盐酸，冰水浴冷却结晶，减压抽滤，洗涤，干燥得到不纯的产品，最 终制得乙酰水杨酸1.89g。 温度计 仪器X 回答下列问题： (1)仪器X的名称 步骤①中加热方法为： (2)步骤②“倒入100mL冰水”后，醋酸酐发生反应的化学方程式为 (3)步骤③中采用减压抽滤的优点是 (4)以下现代分析仪器可用于测定乙酰水杨酸中官能团的是 (填序号)。 A.质谱仪 B.核磁共振仪 C.红外光谱仪 D.现代元素分析仪 (5)步骤③中“加入饱和NaHCO,溶液”的目的是 (⑤该实验乙酰水杨酸的产率为 (以质量分数表示)。 试卷第5页（共8页） 17、(14分)五氧化二钒V20s)在治金、搪瓷、磁性材料等领域具有重要的应用。实验室以 含钒废料（含有V2O、CuO、MnO、SiO2、有机物为原料制备VzO5的工艺流程如图所示。 HzSO,溶液 NHHCO,过量CNH)2SO4 含钒 焙烧 周pH 沉锰 浓缩 废料 >NHVO,→ 煅烧 >V20g 结显 滤渣1滤渣2滤渣3 已知：I含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表所示。 pH 46 6~8 8~10 10~12 主要存在形式 VO; vO; V201 VO Ⅱ25℃时，部分难溶电解质的溶度积常数如下表所示。 难溶电解质 Cu(OH)2 Mn(OH)2 溶度积常数(Kp) 4.8×10-20 4×1014 Ⅲ.25℃时，NHVO3的溶解度为0.4gL1:70℃时，NH4VO3的溶解度为63gL'。 请回答下列问题： (1)“焙烧”的目的是 (2)滤渣1的化学式 (3)“调pH的目的除了使C*沉淀完全外，还有一：25℃时，调节pH为7时，Cu2+是 否沉淀完全？ .c (写出计算过程，当溶液中离子浓度小于10moL时，认为该离子沉淀完全) (4)“沉锰”时，需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为 (5)“浓缩结晶”后，需对所得NH4VO,进行洗涤、干燥。证明NH4VO,已洗涤干净的实验操 作及现象为 (6)“煅烧”时，生成无污染性气体，该反应的化学方程式为 试卷第6页（共8页） 18.（15分)达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用CO、H和CO,可以合成生物 质能源中断： 反应1：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H1=-49.9k·mol-1 反应2：CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)AH2 反应3：C02(g)+H2(g)≠C0(g)+H,O(g)△H,=+41.0 kJ.mol (1)反应2的焓变△H2为 。T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入 1molC0(g)和ImolH2(g),仅发生反应2，下列叙述错误的是 (填标号)。 A.加入催化剂，反应速率增大 B.H2体积分数不变时，反应达到平衡状态 C.平衡后，充入氩气，平衡正向移动、D.平衡后，充入H2,CO平衡转化率增大 (2)在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示（图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在 催化剂表面上)。 0.7 -0.1 0 0.2 -0.3 0.3 -0.6 -0.9 喜 黑 -1.3 -1.4 反应历程 控速反应方程式为 (3)在某催化剂作用下只发生反应3： C02(g)+H2(g)=CO(g)+H,O(g).该反应的速率方程式 为v压=kc(CO2)c(H),v地=k地c(CO)c(H,O)k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。 800C时该反应的平衡常数K=1,达到平衡后，k正_k地（填<”或-”，下同）， 700C时，k正 k地 (4)T,℃时，在密闭容器甲、乙中，分别充入1molC02和3molH2,它们分别在有水分子筛（只 允许水分子透过，可去除水)和无水分子筛条件下仅发生反应1，测得C02平衡转化率与总压 强关系如图所示。 乙 b M(150,50m甲 90100110120130140150160170 压强/kPa ①使用了水分子筛的容器是 (填“甲或“Z)。②M点p(H2)= kPa。 (5)C时，向一体积为L的恒容密闭容器中充入ImolC0 ImolC02和3molH2,在一定条件下发 生上述3个反应，达到平衡时得到0.8mo1CH,OH和0.5moIH20,此时C02平衡转化率为 50%。该温度下，反应1的平衡常数K= (mol-L)2。(列出计算式) 试卷第7页（共8页） COOCH,CH,OH 19.（12分)聚甲基丙烯酸羟乙酯HEMA, 结构简式为ECH一 ),可用于制作 CH, 超薄镜片，其合成路线如图： OH HO H20 O/Ag C HCN ①H,OH 破化剂 CH HC- b一CH3 E ②浓硫酸划△ CH 石油裂解气 CN I→BMA H2O F 02 催化剂 化剂产 C2H,02 H 已知：I→HEMA为加聚反应。回答下列问题： (1)下列说法不正确的是 A.C→D的反应类型是取代反应 B.G是乙醛的同分异构体 C.化合物I的分子式是CsHO D.1 molHEMA在一定条件下完全水解得到1mol物质H (2)化合物C的名称是 ；化合物H的结构简式是 (3)B+H→1的化学方程式是 (4)化合物M是烃A与H,加成生成的化合物K的同系物，请写出M符合下列条件的同分异 构体的结构简式 ①相对分子质量为114：②一氯代物只有一种： (5)以化合物F为原料，设计化合物N(. )的合成路线 (无机试剂、有机 溶剂等任选，用流程图表示，示例如下：CH,=CH2B,→CH,CH,Br→CH,CH,OH 试卷第8页（共8页）