精品解析：云南省临沧地区中学2026届高三上学期高考适应性月考卷（一）化学试题

绝密★启用前 2026届高考适应性月考卷(一) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 云南省博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 A. 牛虎铜案(战国)的材质是青铜，青铜属于合金 B. 《溪山行旅图》(北宋)的材质是绢，绢的主要成分是蛋白质 C. 金镶红蓝宝石冠(明)，镶嵌的红蓝宝石属于金属材料 D. 青花人物凤尾尊瓷器(清)是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 2. 化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 选项 性质 实际应用 A 蛋白质受热变性 用高温加热的方法杀死流感病毒 B 明矾溶液显酸性 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 C Na2CO3溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 D P2O5具有吸水性 用P2O5干燥氨气 A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将足量的氯气通入溶液中： B. 侯氏制碱法中涉及的离子方程式： C. 向溶液中通入过量的氯气： D. 向溶液中加入过量的 溶液： 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 碳的基态原子轨道表示式： C. 的空间结构：(平面三角形) D. 的形成过程： 5. 海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图），下列说法正确的是（ ） A. 步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤 B. 步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小 C. 步骤③在工业上通过向母液中加NaOH固体实现 D. 步骤④利用了Br2的挥发性、还原性，该步的作用是富集 6. 下列装置或方案不能达到相应目的的是 A．使用18-冠-6从和中识别 B．探究氯水的酸性和漂白性 C．制备氨气 D．Na在空气中加热燃烧 A. A B. B C. C D. D 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为 B. 1L0.1mol/L溶液中，的数目为 C. 10g和混合气体中含有的质子数为 D. 3.2g中含有的共价键的数目为 8. 愈创兰油烃(结构简式如图所示)是一种中草药提取物，具有抗炎作用，能促进烫伤或灼伤创面的愈合，是烫伤膏的主要成分之一。下列有关愈创兰油烃的说法正确的是 A. 常温下该烃是气体 B. 该烃是含有苯环的芳香烃 C. 该烃中除甲基碳原子外，其他碳原子均为sp2杂化 D. 1 mol该烃最多与5 mol Br2发生加成反应 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y组成的一种化合物如图。下列说法正确的是 A. 四种元素中X的原子半径最大，简单离子半径最小 B. 最高化合价：Z>Y=W>X C. 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y D. 气态氢化物的稳定性：Y>Z 10. 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸()，用图1的浓差电池提供电能制备次磷酸。下列说法错误的是 A. (Ⅰ)是电池的负极 B. b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜 C. 电渗析过程中、室中和的浓度均增大 D. 电池从开始到停止放电，理论上可制备 11. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是 实验及现象 结论 A 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 B 和中分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体、与间存在配位平衡移动 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 苯萃取了溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 12. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 13. 二氧化铈可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲所示。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到图乙。下列有关说法错误的是 A. 晶胞中，填充在形成的八面体空隙中 B. 晶体密度为为阿伏加德罗常数的值 C. 中 D. 每氧化标准状况下，生成 14. 二元弱酸在有机相和水相中存在平衡：（有机相）（aq），平衡常数为在有机相中不电离。时，向（有机相）溶液中加入等体积水进行萃取，用或调节溶液，忽略体积变化。测得两相中含微粒的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A. B. 曲线代表水相中 C. 点 D. 当时，体系中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 五氧化二钽主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为、以及少量的、、等)为原料制备的工艺流程如图所示： 已知：①是弱酸。②常温下，。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，滤渣的主要成分是_________(填化学式)，为提高酸溶速率，可采取的措施是_________(举1例)。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________。 （3）常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的是否沉淀完全___________________________？(请写出简要步骤)。 （4）“浸钽”时，加入的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示，该HF溶液的物质的量浓度为_________mol/L，浸出的最佳温度为_________℃。 （5）“沉钽”时，生成，反应化学方程式为_________。 16. 青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，是高效的抗疟药。已知：乙醚的沸点为34.5℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。 Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图1所示。 (1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______。 (2)操作Ⅱ的名称是_______。 (3)操作Ⅲ的主要过程可能是_______。 A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C.加入乙醚进行萃取分液 Ⅱ.用如图2所示的实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将28.2 g青蒿素样品放在装置C的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。 (4)装置A中盛放的物质是_______，装置E中盛放的物质是_______，装置F中盛放的物质是_______。 (5)该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______。 (6)用合理改进后的装置进行实验，测得的数据如表所示： 装置 实验前/g 实验后/g E 22.6 42.4 F 80.2 146.2 则青蒿素的实验式是_______。 17. 研发二氧化碳和有机物的利用技术对治理生态环境具有重要意义。 （1）已知：　　 　　 　　 则催重整反应的_______。 （2）催化重整反应中，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示： ①判断该反应的_____ 0(填“>”、“<”或“=”)，比较压强的大小：______(填“>”、“<”或“=”) 。 ② 在恒容容器中进行该催化重整反应(不考虑其他反应)，下列能说明该反应处于化学平衡状态的是__________(填字母)。 A．的质量分数保持不变 B．容器中与H2的百分含量之比保持不变 C． D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 ③X点对应的初始投料比，平衡压强为，温度为950℃，则X点平衡常数_____________________。 （3）反应　的正、逆反应速率可分别表示为、，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。则如图所示的四条斜线中，有两条分别为和pk逆 随T变化斜线，能表示pk正 随T变化关系的是_______(填字母)。 （4）一种以甲醇为原料，利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。 电解过程中阳极电极反应式为____________________________。 18. 布洛芬(化合物J)具有良好的解热镇痛功效，可用于缓解轻度疼痛，其一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。 已知：① ② 请回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为________________，C的结构简式为_______________。 （2）D的化学名称为__________________。 （3）的反应类型为_________。 （4）反应的化学方程式为____________________________________。 （5）已知Q的分子式比J的分子式少，写出一种含有手性碳原子的Q的结构简式：_________。写出符合下列条件的Q的结构简式：_________。 ①苯环上有4个取代基，其中2个取代基相同； ②能发生银镜反应； ③能与溶液发生显色反应； ④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6； （6）苄基苯是一种有机合成中间体，可用于配制皂用香精，其结构简式为。设计以苯和苯甲醛为原料制备苄基苯的合成路线____________________(其他试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026届高考适应性月考卷(一) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 云南省博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 A. 牛虎铜案(战国)的材质是青铜，青铜属于合金 B. 《溪山行旅图》(北宋)的材质是绢，绢的主要成分是蛋白质 C. 金镶红蓝宝石冠(明)，镶嵌的红蓝宝石属于金属材料 D. 青花人物凤尾尊瓷器(清)是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，牛虎铜案(战国)的材质是青铜，青铜属于合金，A 正确； B．绢是丝织品，丝的主要成分是蛋白质，所以《溪山行旅图》(北宋)的材质绢的主要成分是蛋白质，B 正确； C．红蓝宝石的主要成分是氧化铝等，属于无机非金属材料，而不是金属材料，C 错误； D．青花人物凤尾尊瓷器(清)是以黏土为主要原料，经过高温烧结制成的，这是陶瓷制作的基本过程，D 正确； 故答案为：C。 2. 化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 选项 性质 实际应用 A 蛋白质受热变性 用高温加热的方法杀死流感病毒 B 明矾溶液显酸性 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 C Na2CO3溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 D P2O5具有吸水性 用P2O5干燥氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温加热能使蛋白质变性，病毒是蛋白质，利用高温加热可杀死流感病毒，故A正确；B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；C．碱性溶液能促进脂的水解，故C正确；D．P2O5吸水性后生成磷酸，无法干燥氨气，故D错误；答案为D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将足量的氯气通入溶液中： B. 侯氏制碱法中涉及的离子方程式： C. 向溶液中通入过量的氯气： D. 向溶液中加入过量的 溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将足量的氯气通入溶液中，与的化学计量数之比为1∶2，其离子方程式，A错误； B．侯氏制碱法中涉及的离子方程式为，B错误； C．向硝酸银溶液中通入过量的氯气，离子方程式为，C错误； D．向溶液中加入过量溶液，反应生成和，反应的离子方程式为，D正确； 故答案为：D。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 碳的基态原子轨道表示式： C. 的空间结构：(平面三角形) D. 的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为，故A错误； B．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：，故B错误； C．BF3的中心原子B原子孤电子对数==0，价层电子对数=3，空间构型为平面三角形，空间结构模型为：，故C正确； D．HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，故D错误； 故选：C。 5. 海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图），下列说法正确的是（ ） A. 步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤 B. 步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小 C. 步骤③在工业上通过向母液中加NaOH固体实现 D. 步骤④利用了Br2的挥发性、还原性，该步的作用是富集 【答案】B 【解析】 【详解】A.应该先过滤出沉淀，再加盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠等物质，A.错误；B.溶解度大的盐变为溶解度小的盐，该反应能够发生，B正确；C.工业上加入熟石灰，成本低，C错误；D.利用溴的氧化性，而非挥发性，D错误；答案选B。 6. 下列装置或方案不能达到相应目的的是 A．使用18-冠-6从和中识别 B．探究氯水的酸性和漂白性 C．制备氨气 D．Na在空气中加热燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．18-冠-6的空腔孔径与半径匹配，可特异性结合，与半径更小的不匹配，可实现两种离子的识别，A正确； B．氯水含有呈酸性，可使pH试纸变红，同时含有的具有漂白性，可使变红的试纸褪色，能探究氯水的酸性和漂白性，B正确； C．受热分解生成、和，碱石灰可吸收和水蒸气，得到纯净的氨气，可制备氨气，C正确； D．Na在空 气中加热燃烧，需要在耐高温的坩埚中进行，而图中将蒸发皿放置在泥三角上加热，不能达到目的，D错误； 故选D； 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为 B. 1L0.1mol/L溶液中，的数目为 C. 10g和混合气体中含有的质子数为 D. 3.2g中含有的共价键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，3molFe变为Fe3O4，固体质量增加了4mol×16g/mol=64g，转移电子8mol，若固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为mol-1= 0.4NA，故A正确； B．溶液中存在着，1L0.1mol/L溶液中， 的数目小于 0.1NA，故B错误； C．的摩尔质量为(14+16×2)g/mol=46g/mol，1个分子中含有的质子数为7+2×8=23，10g中含有的质子数为；的摩尔质量为16×2=32g/mol，1个分子中含有的质子数为2×8=16，10g中含有的质子数为；所以10g 和混合气体中含有的质子数为，故C正确； D．N2H4中有N-N和N-H键，1个N2H4分子中含有共价键5个，3.2g N2H4的物质的量为0.1mol，含有的共价键的数目为 0.5NA，故D正确； 故选B。 8. 愈创兰油烃(结构简式如图所示)是一种中草药提取物，具有抗炎作用，能促进烫伤或灼伤创面的愈合，是烫伤膏的主要成分之一。下列有关愈创兰油烃的说法正确的是 A. 常温下该烃是气体 B. 该烃是含有苯环的芳香烃 C. 该烃中除甲基碳原子外，其他碳原子均为sp2杂化 D. 1 mol该烃最多与5 mol Br2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该烃碳原子数大于5，相对分子质量较大，熔沸点较高，在常温下不是气体，A错误； B．该烃不含有苯环，故该烃不是含有苯环的芳香烃，B错误； C．该烃中所有的饱和碳原子都是杂化，除甲基碳原子外，还有同时连接2个甲基的碳原子，均为杂化；双键中的碳原子为杂化，C错误； D．1个该分子中含有5个碳碳双键，碳碳双键和以发生加成反应，故1 mol该烃最多与发生加成反应，D正确； 故选D。 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y组成的一种化合物如图。下列说法正确的是 A. 四种元素中X的原子半径最大，简单离子半径最小 B. 最高化合价：Z>Y=W>X C. 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y D. 气态氢化物的稳定性：Y>Z 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据W、X、Y组成的化合物的结构图可知，W和Y为第ⅥA族元素，所以W为O，Y为S，则Z为Cl；X能形成+1价离子，则X为Na。 【详解】A．一般地，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小。所以四种元素中Na的原子半径最大，简单离子半径最小，故A正确； B．S的最高正价为+6价，O没有+6价，故B错误； C．最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4>H2SO4，没有指明最高价，如HClO的酸性弱于H2SO4，故C错误； D．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以HCl的稳定性强于H2S，故D错误； 故选A。 10. 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸()，用图1的浓差电池提供电能制备次磷酸。下列说法错误的是 A. (Ⅰ)是电池的负极 B. b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜 C. 电渗析过程中、室中和的浓度均增大 D. 电池从开始到停止放电，理论上可制备 【答案】D 【解析】 【分析】图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸(H3PO2)，用图1的浓差电池提供电能制备次磷酸(H3PO2)，图1中Cu(Ⅰ)为原电池负极，Cu(Ⅱ)为正极，图2中原料室中的H2P 移向产品室，则c膜为阴离子交换膜，M室中的氢离子通过b膜进入产品室得到H3PO2，则b膜为阳离子交换膜，X电极为电解池的阳极，电极反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+，Y为电解池的阴极，电极反应2H2O+2e-=H2↑+OH-，d膜为阳离子交换膜，据此分析判断。 【详解】A．分析可知Cu(Ⅰ)是电池的负极，故A正确； B．制备过程分析可知，b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜，故B正确； C．电渗析过程中，电极反应可知，M、N室中H2SO4和NaOH的浓度均增大，故C正确； D．电池从开始到停止放电时，则浓差电池两边Cu(NO3)2浓度相等，所以正极析出0.02mol Cu,电路中转移0.04mol电子，电渗析装置生成0.04mol H3PO2，故D错误； 故选：D。 11. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是 实验及现象 结论 A 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 B 和中分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体、与间存在配位平衡移动 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 苯萃取了溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．银镜反应中，银氨溶液里+1价Ag被还原为Ag单质，乙醛被氧化，体现乙醛的还原性，故A错误； B．Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，具有两性，Mg(OH)2仅溶于强酸，仅显碱性，故碱性Mg(OH)2强于Al(OH)3，故B正确； C．CuCl2溶液中存在配位平衡：，黄色的和蓝色的共存，稀释时平衡正向移动，溶液变为蓝色，是配位平衡移动的结果，故C正确； D．苯与水不互溶，且溴在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，苯可萃取溴水中的溴使水层颜色变浅，故D正确； 选A。 12. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故A正确； B．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确； C．M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，故C错误； D．苯的硝化反应中浓作催化剂，故D正确； 故选C。 13. 二氧化铈可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲所示。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到图乙。下列有关说法错误的是 A. 晶胞中，填充在形成的八面体空隙中 B. 晶体密度为为阿伏加德罗常数的值 C. 中 D. 每氧化标准状况下，生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．以上面心Ce原子为研究对象，与Ce距离相等且最近的O原子有4个，由于通过该平面的Ce原子可形成2个晶胞，因此与该Ce距离相等且最近的O原子有8个，这8个O原子形成的是立方体结构，Ce4+位于O2-形成的立方体(六面体)空隙中，A错误； B．由图甲所示，晶胞中的个数为，的个数为8，晶胞参数为a pm，晶体密度，B正确； C．氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可得：，解得 ，C正确； D．由题意可得到化学方程式+=+，标准状况下的物质的量为1 mol，1 mol发生反应，生成1 mol ，D正确； 故答案选A。 14. 二元弱酸在有机相和水相中存在平衡：（有机相）（aq），平衡常数为在有机相中不电离。时，向（有机相）溶液中加入等体积水进行萃取，用或调节溶液，忽略体积变化。测得两相中含微粒的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A. B. 曲线代表水相中 C. 点 D. 当时，体系中 【答案】C 【解析】 【分析】有机相中的浓度与水相萃取率可知，可知曲线a应为，b为水相萃取率，水溶液中的HA-会随着pH的增大先增大后减小，曲线d为水溶液中的HA-，而A2-来源于HA-的电离，由图可知，pH=2时，HA-浓度为0，即此时A2-为0，因此曲线f为水溶液中的A2-，即c为水溶液中H2A的浓度，综上：a为、b为水相萃取率、c为水溶液中H2A的浓度、d为水溶液中的HA-、f为水溶液中的A2-，c、d交点的pH为4，即H2A的，d、f交点的pH为7，即。 【详解】A．当pH=2时，代入数据得，故A错误； B．据分析得，曲线代表，故B错误； C．由A选项，可知，又因为，可得，当时，，pH=4.6，故C正确； D．由A选项，可知，又因为、，可得，曲线a和曲线f的交点处有：，则，，pH=5.8，曲线c和曲线f的交点处有：，则，，pH=5.5，则当时，根据图像以及上述分析可知，体系中，故D错误； 故答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 五氧化二钽主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为、以及少量的、、等)为原料制备的工艺流程如图所示： 已知：①是弱酸。②常温下，。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，滤渣的主要成分是_________(填化学式)，为提高酸溶速率，可采取的措施是_________(举1例)。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________。 （3）常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的是否沉淀完全___________________________？(请写出简要步骤)。 （4）“浸钽”时，加入的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示，该HF溶液的物质的量浓度为_________mol/L，浸出的最佳温度为_________℃。 （5）“沉钽”时，生成，反应化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. ②. 适当提高硫酸浓度或升高温度、搅拌等 （2） （3）“调”时，此时溶液中，可得，沉淀完全 （4） ①. 0.2 ②. 80 （5） 【解析】 【分析】以含钽废料(主要成分为、以及少量的、、等)为原料制备，含钽废料先粉碎，然后加入稀硫酸酸溶，不溶于硫酸进入滤渣，、、等溶解生成、、，加双氧水将氧化成，然后加入氢氧化钠溶液调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除杂；滤液进行“浸钽”操作，加入HF溶液，反应生成，“沉钽”时，与反应生成，焙烧得。 【小问1详解】 不溶于硫酸进入滤渣；为提高酸溶速率，可采取的措施是适当提高硫酸浓度、升高温度、搅拌等； 【小问2详解】 加双氧水将氧化成，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 常温下，“调”时，此时溶液中，可得沉淀完全； 【小问4详解】 HF溶液的物质的量浓度，由图可知，浸出的最佳温度为80℃，温度过低，浸出率低，温度过高，Ta浸出率变化不大，但耗能增大； 【小问5详解】 “沉钽”时通入氨气，生成了一水合氨，与反应生成，反应化学方程式为。 16. 青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，是高效的抗疟药。已知：乙醚的沸点为34.5℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。 Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图1所示。 (1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______。 (2)操作Ⅱ的名称是_______。 (3)操作Ⅲ的主要过程可能是_______。 A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C.加入乙醚进行萃取分液 Ⅱ.用如图2所示的实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将28.2 g青蒿素样品放在装置C的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。 (4)装置A中盛放的物质是_______，装置E中盛放的物质是_______，装置F中盛放的物质是_______。 (5)该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______。 (6)用合理改进后的装置进行实验，测得的数据如表所示： 装置 实验前/g 实验后/g E 22.6 42.4 F 80.2 146.2 则青蒿素的实验式是_______。 【答案】 ①. 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出速率 ②. 蒸馏 ③. B ④. NaOH溶液 ⑤. ⑥. 碱石灰 ⑦. 装置F后连接一个防止空气中和进入F的装置 ⑧. 【解析】 【分析】用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得提取液和残渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，故可向粗品中加入95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，从而得到精品；青蒿素燃烧生成和，为了能准确测定青蒿素燃烧生成的和的质量，实验前应通入除去和的空气，排尽装置内的空气，防止干扰实验，所以装置A中可以盛放NaOH溶液以除去；装置B中装有浓硫酸，可除去，装置E和F吸收生成的和，应先吸收水再吸，所以装置E中可盛放或，装置F中可盛放碱石灰。 【详解】(1)对青蒿进行粉碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出速率； (2)用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得提取液和残渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品； (3)青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，故可向粗品中加入95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，从而得到精品，答案选B； (4)为了能准确测定青蒿素燃烧生成的和的质量，实验前应通入除去和的空气，排尽装置内的空气，防止干扰实验，所以装置A中可以盛放NaOH溶液；装置E和F吸收生成的和，应先吸收水再吸，所以装置E中可盛放或，装置F中可盛放碱石灰； (5)装置F和外界空气直接接触，为了减小实验误差，应在F后连接一个防止空气中和进入F的装置； (6)由表中数据可知，则，，则，所以青蒿素中氧原子的质量，则， ，所以青蒿素的实验式为。 17. 研发二氧化碳和有机物的利用技术对治理生态环境具有重要意义。 （1）已知：　　 　　 　　 则催重整反应的_______。 （2）催化重整反应中，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示： ①判断该反应的_____ 0(填“>”、“<”或“=”)，比较压强的大小：______(填“>”、“<”或“=”) 。 ② 在恒容容器中进行该催化重整反应(不考虑其他反应)，下列能说明该反应处于化学平衡状态的是__________(填字母)。 A．的质量分数保持不变 B．容器中与H2的百分含量之比保持不变 C． D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 ③X点对应的初始投料比，平衡压强为，温度为950℃，则X点平衡常数_____________________。 （3）反应　的正、逆反应速率可分别表示为、，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。则如图所示的四条斜线中，有两条分别为和pk逆 随T变化斜线，能表示pk正 随T变化关系的是_______(填字母)。 （4）一种以甲醇为原料，利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。 电解过程中阳极电极反应式为____________________________。 【答案】（1）(a-2b-2c) （2） ①. > ②. < ③. AD ④. （3）d （4）CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+ 【解析】 【小问1详解】 ①　　 ②　　 ③　　 根据盖斯定律①-②×2-③×2得的 (a-2b-2c)。 【小问2详解】 ①由图可知，温度升高CH4的平衡转化率增大，升温平衡向正反应方向移动，该反应的>0；而由催化重整反应可知，相同温度下，增大压强平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，则<。 ② A．的质量分数保持不变，说明浓度不变，反应达到平衡状态，故选A； B．与H2都是生成物，物质的量比始终为1:1，容器中与H2的百分含量之比保持不变，反应不一定平衡，故不选B； C．，正逆反应速率比不等于系数比，反应不平衡，故不选C； D．混合气体总质量不变、混合气体的物质的量是变量，容器中混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故选D； 选AD。 ③压强为p4、投料比=1、950℃的条件下，，X点平衡常数Kp═==。 【小问3详解】 升高温度，反应速率加快，k正、k逆都增大，pk都减小，反应　，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，说明k正增大的幅度大于k逆。能表示pk正(pk=-lgk)随T变化关系的是d。 【小问4详解】 从图分析，右侧由甲醇变成甲酸，失去电子，故右侧为阳极，即b为电源正极，电解过程中阳极电极反应式为CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+。 18. 布洛芬(化合物J)具有良好的解热镇痛功效，可用于缓解轻度疼痛，其一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。 已知：① ② 请回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为________________，C的结构简式为_______________。 （2）D的化学名称为__________________。 （3）的反应类型为_________。 （4）反应的化学方程式为____________________________________。 （5）已知Q的分子式比J的分子式少，写出一种含有手性碳原子的Q的结构简式：_________。写出符合下列条件的Q的结构简式：_________。 ①苯环上有4个取代基，其中2个取代基相同； ②能发生银镜反应； ③能与溶液发生显色反应； ④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6； （6）苄基苯是一种有机合成中间体，可用于配制皂用香精，其结构简式为。设计以苯和苯甲醛为原料制备苄基苯的合成路线____________________(其他试剂任选) 【答案】（1） ①. 醛基 ②. （2）2-甲基丙酸 （3）取代反应 （4） （5） ①. (或或等，任填1个，合理即可) ②. 、 （6） 【解析】 【分析】由流程结合F结构、A化学式可知，A为，A和甲醛发生已知反应①原理生成B：；B转化为C，结合C化学式可知，C为；C加氢转化为D：；D发生已知反应②原理生成E：；F发生还原反应生成G，G发生取代反应生成H和，H和氢气发生加成反应生成I，I与CO反应生成J。 【小问1详解】 B为，B中含氧官能团的名称是醛基；C的结构简式为； 【小问2详解】 D为，D的化学名称为2-甲基丙酸； 【小问3详解】 反应为G中苯环上的氢被取代的反应，属于取代反应； 【小问4详解】 发生取代反应，化学方程式为； 【小问5详解】 Q的分子式比J的分子式少，说明比少4个原子团，则的分子式为，连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含有手性碳原子的Q的结构简式有或或等；Q的结构简式符合下列条件：①苯环上有4个取代基，其中2个取代基相同；②能发生银镜反应，说明含有醛基结构；③能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6，说明含有四种氢原子，且含有两个等效的甲基，符合条件的结构式有、； 【小问6详解】 参照题中合成路线可知，苯甲醛先发生催化氧化反应生成苯甲酸，苯甲酸再与发生反应生成，苯与在作用下发生反应生成，在Zn﹣Hg/浓HCl作用下发生还原反应得到目标产物；故流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $