2026-2027学年九年级上学期第一次月考化学自编练习（襄阳专用）

2026-2027学年九年级上学期第一次月考化学自编练习（襄阳专用） 一、单选题 1．微型空气质量“监测站”主要通过传感器技术来检测空气中的污染物浓度。下列不需要安装的传感器是 A．二氧化碳传感器 B．PM2.5传感器 C．二氧化硫传感器 D．二氧化氮传感器 2．正确的基本操作是形成以实验为主的探究能力的基石。下列实验基本操作正确的是 A．  量取液体体积 B．   滴加液体 C．  点燃酒精灯 D．  倾倒液体 3．“化学观念”是从化学视角对物质世界的总体认识。下列有关说法错误的是 A．汞是由汞原子构成，汞原子不可再分 B．化学变化中伴随能量变化 C．物质的结构决定性质，物质的性质决定用途 D．化学变化的本质是原子的重新组合 4．下列对有关物质在空气或氧气中燃烧的现象，描述正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 B．木炭在氧气中燃烧：发出白光，向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊 C．硫在空气中燃烧：蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D．红磷在空气中燃烧：发光、放热、产生大量白色烟雾 5．下列事实的微观解释中，不正确的是 A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了 C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 6．如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米级铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法不正确的是 A．实验丙和实验丁的生成物不同 B．实验甲中观察到燃烧发出淡蓝色火焰 C．从实验丙和丁可以看出增大反应物接触面积可以使反应更剧烈 D．甲、乙装置中水的主要作用是吸收生成的二氧化硫 7．如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是 A．x的值为8 B．硫的原子核带16个单位正电荷 C．硫在元素周期表中位于第6周期 D．硫原子易得到电子，变成阳离子 8．下列对历史上几个重要的化学研究成果的介绍错误的是 A．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 B．道尔顿创立了原子论 C．门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表 D．闵恩泽发现了质量守恒定律 9．对下列宏观事实的微观解释错误的是 A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C．干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 10．下列物质的用途主要由物理性质决定的是（　　） A．酒精可作为燃料 B．用金属铜（Cu）做导线 C．用澄清石灰水[Ca（OH）2]检验二氧化碳（CO2） D．氧气（O2）用于医疗急救 11．实验是学习化学的重要方法，下列关于实验的说法中错误的是： A．高锰酸钾制取氧气时水槽中的水变成了紫红色，可能是忘记在试管口放一团棉花 B．取10mL液体时俯视读数，则实际取出的液体要小于10mL C．硫和铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中都要放少量水，但是放水的主要原因不同 D．在测定空气中氧气含量的实验中结果偏高，可能是装置的气密性不好 12．如图所示是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中操作正确的是 A． B． C． D． 13．某化学兴趣小组的同学利用如图1、图2装置开展“空气中氧气含量的测定”的实验活动，图3为压力传感器显示的数据变化。有关说法不正确的是 (提示：红磷和白磷燃烧时的现象相同，白磷的着火点40℃) A．集气瓶放少量水是为了吸收白烟和快速降温 B．相比于图1实验，图2实验具有操作简便、污染小的特点 C．图2实验结束后，U形管中液面左高右低 D．图3中b-c段变化的原因是装置温度逐渐恢复至室温 二、填空题 14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是某物质发生反应的微观示意图。 (1)甲图中物质的化学符号是：______。 (2)丙图中所示物质都是由______(填“分子”“原子”)构成的。 (3)结合图分析，化学变化中最小的粒子是______。 (4)该反应的基本类型为______。 15．空气是一种重要的自然资源，如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(硝酸铵)的工艺流程(流程中涉及的物质均已列出)。 【查阅资料】空气中部分气体成分的沸点如下表所示。 物质 氮气 氧气 二氧化碳 沸点/℃ -196 -183 -78.5 (1)步骤利用液态空气中各组分的沸点不同进行分离，属于___________(填“物理”或“化学”)变化。分析上表数据，控制温度在___________～-183℃时，可将氮气从液态空气中分离出来。 (2)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能和多种物质发生反应，请写出硫在氧气中燃烧的文字表达式___________。 (3)流程中的其他气体包含稀有气体，写出稀有气体的一种用途：___________。 (4)请写出一条防止空气污染的措施：___________。 16．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应。如图是探究氧气化学性质的实验装置。 (1)写出装置A中发生反应的文字表达式___________。 (2)装置B中的物质X燃烧后，生成一种有刺激性气味的气体，根据你的猜想，写出该装置中发生反应的文字表达式为__________。 (3)装置B和C的集气瓶里都预先加入少量水，其目的各不相同。其中可以用细沙来代替水的是装置________（填“B”或“C”）。 (4)若装置C实验失败，可能的原因是__________（填序号）。 ①未打磨生锈的铁丝； ②铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入； ③铁丝绕在火柴上，火柴快燃尽时才伸入； ④实验前集气瓶敞口放置了一段时间。 17．利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，如图为工业制氧气的流程图： (1)空气中氧气的体积百分数大约为______。 (2)上述工艺得到氧气的过程属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)从物质分类的角度看，此种方法得到的氧气为______(填“纯净物”或“混合物)。 (4)在炼钢过程中，吹入工业氧气可以降低钢的含碳量，请写出碳与氧气燃烧反应的文字或者符号表达式______。 (5)空气净化组件可除去空气中的水蒸气、二氧化碳、灰尘等，分离出氧气后的剩余气体的主要成分是氮气，它可用于食品防腐，是因为氮气化学性质______(“活泼”或“不活泼”)。 18．甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，其中乙的固体俗称干冰，它们之间部分转化关系如图所示。(“→”表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“—”表示两种物质能发生化学反应，部分反应物，生成物，反应条件已略去)。 (1)乙的化学式为_______。 (2)丁→丙反应的化学方程式为_______。 (3)丙和戊反应的现象是_______。 (4)关于甲以及甲→丙的反应，有如下说法，其中正确的是_______。 A．甲可能是金属 B．甲可能具有可燃性 C．甲→丙的反应可能属于分解反应 D．甲→丙的反应可能属于化合反应 (5)若甲是五种物质中相对分子质量最大的，则甲→乙的化学方程式为_______。 三、实验题 19．实验是化学学科科学探究的重要途经。请对以下实验进行分析作答。某同学设计如图实验装置探究“分子的性质实验”。 已知：①浓氨水显碱性，易挥发；②酚酞溶液遇碱性物质变红；③氨气极易溶于水生成氨水。 (1)按照图1的操作进行实验，观察到的实验现象是______(填序号)。 A．甲变红，乙、丙不变红 B．甲、乙变红，丙不变红 C．丙变红，甲、乙不变红 D．甲、乙、丙均变红 (2)按照图2操作进行实验，B、C试管中可观察到的现象是______。 (3)对比课本实验，小红的改进实验还可得到的新结论是______。 20．实验室可用以下两套装置测定空气中氧气的含量（铜粉在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜；实验中忽略固体体积的影响）。 （1）图1实验中红磷燃烧的化学方程式为_____。 （2）按如下操作步骤进行图2实验： I、检查装置气密性。在试管中装入足量的铜粉，塞紧橡胶塞，把注射器甲的活塞推到零刻度处固定，注射器乙中空气的体积为V1 mL。 II、加热铜粉，并反复推拉两支注射器的活塞。 III、熄灭酒精灯，待试管冷却至室温，再次把注射器甲的活塞推到零刻度处固定，注射器乙中剩余气体的体积为V2 mL。 IV、洗净试管并装满水，塞紧橡胶塞，再把水全部倒入量筒中。水的体积为V3mL。 ①步骤II中反复推拉两支注射器活塞的目的是_____。 ②实验过程中试管内可观察到的现象是_____。 ③测得空气中氧气的体积分数为_____（用V1、V2、V3的代数式表示）。 （3）对于图1、图2实验，下列说法正确的是_____。 A 图1、图2实验中的红磷或铜粉可以用硫粉代替 B 图1、图2实验结束后，装置内剩余气体为纯净的氮气 C 图1实验：弹簧夹未夹紧会导致测量结果偏大 D 图2实验：若铜粉量不足会使V2的测量值偏大 E 图2实验：连接好装置，推动注射器甲的活塞，松开手后，活塞回到原刻度，说明装置气密性良好 21．小林探究H2O2分解生成氧气速率的影响因素，借助如图1所示实验装置(夹持装置略去)，进行了三次实验，三次实验的部分设计如表所示： 实验1 实验2 实验3 MnO2的质量/克 0.5 0.5 0.5 5%的H2O2的体积/毫升 40 40 40 水浴温度/℃ 20 40 60 产生50mL氧气的时间 20s 13s 10s (1)此实验探究______。 (2)继续实验，发现过氧化氢浓度对该反应速率有影响。进行探究过氧化氢浓度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素是______(填标号)。 A．催化剂的种类 B．催化剂的质量 C．水浴温度 D．过氧化氢溶液的浓度 (3)在三次实验中，通过定量测定______来比较H2O2分解反应速率的大小。 (4)实验结束后若要证明MnO2是催化剂，还必须证明它在反应前后______和______不变。 (5)小金通过实验发现，不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响。他在等体积的三个锥形瓶中加入10mL5%的H2O2溶液，分别加入MnO2、Fe2O3、CuO根据实验数据绘制了氧气体积和时间变化的曲线图(图2)。观察该图回答问题： 催化效果最好的是______，不论使用哪种催化剂，最终获得的氧气的量相同，原因是______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026-2027学年九年级上学期第一次月考化学自编练习（襄阳专用）》参考答案 1．A 【详解】A、二氧化碳是空气的成分之一，不是污染物，符合题意； B、PM2.5属于空气的污染物，不符合题意； C、二氧化硫有毒，属于空气的污染物，不符合题意； D、二氧化氮有毒，属于空气的污染物，不符合题意； 故选：A。 2．A 【详解】A.量筒读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，此选项正确； B.胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于试管口上方，此选项错误； C.不能用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯，此选项错误； D.倾倒液体时，瓶塞倒放，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口，缓慢倒入，此选项错误； 故选A。 3．A 【详解】A、汞是由汞原子构成，汞原子由原子核、核外电子构成，因此汞原子可以再分，A选项错误； B、化学变化中伴随能量变化，B选项正确； C、物质的结构决定性质，物质的性质决定用途，C选项正确； D、化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成分子，D选项正确。 故选：A。 4．B 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体，“生成四氧化三铁”是结论，不是实验现象，描述错误，不符合题意； B、木炭在氧气中燃烧的现象是：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，描述正确，符合题意； C、硫在空气中燃烧的现象是：产生淡蓝色火焰（氧气中是蓝紫色），放出热量，生成有刺激性气味的气体，描述错误，不符合题意； D、红磷在空气中燃烧的现象是：产生大量白烟，放出热量，描述错误，不符合题意。 故选：B。 5．B 【详解】A、墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断地运动，物质通过分子的运动挥发散发气味，选项正确； B、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子运动到水分子的间隔中，分子的种类不改变，选项错误； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和液氧都能支持燃烧，物质的分子相同，其化学性质相同，选项正确； D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为水分子间的间隔增大，水的总体积变大，选项正确。 故选B。 6．A 【详解】A、实验丙和实验丁的生成物都是四氧化三铁，该选项说法不正确； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，该选项说法正确； C、从实验丙和丁可以看出，硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，纳米铁粉能够在空气中燃烧，说明增大反应物接触面积可以使反应更剧烈，该选项说法正确； D、甲、乙装置中水的主要作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染环境，该选项说法正确。 故选：A。 7．B 【详解】A、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以x=16-2-8=6，故选项错误； B、硫核电荷数为16，所以硫的原子核带16个单位正电荷，故选项正确； C、硫核外有3个电子层，所以硫元素位于周期表中第3周期，故选项错误； D、硫原子最外层电子数位6，易得到2个电子，变成阴离子，故选项错误。 故选B 8．D 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的，不符合题意； B、道尔顿提出了原子论，不符合题意； C、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意； D、闵恩泽是中国著名的石油化工催化剂专家，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意。 故选D。 9．C 【详解】A.、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水和过氧化氢化学性质不同，是由于分子构成不同，故选项说法正确； B、由于分子是运动的，花香的分子通过运动，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确； C、干冰升华，体积变大，是因为温度升高气体分子间的间隔增大，不是体积变大，故选项说法错误； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，说明在化学变化中，分子种类发生了改变，故选项说法正确； 故选：C。 10．B 【详解】A、酒精可作为燃料，是因为酒精具有可燃性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质； B、用金属铜做导线，是因为金属具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质； C、用澄清石灰水检验二氧化碳，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质； D、氧气用于医疗急救，是因为氧气具有氧化性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质； 故选：B。 【点睛】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。 11．D 【详解】A、高锰酸钾制取氧气时，水槽中的水变成了紫红色，可能是忘记在试管口放一团棉花，导致高锰酸钾粉末沿导管进入水槽，高锰酸钾溶于水，导致水槽中的水变成了紫红色，故A说法正确； B、量筒读数时，量筒必须放平，视线要与量筒中液体凹液面最低处保持水平，取10mL液体时俯视读数，读数偏大，则实际取出的液体要小于10mL，故B说法正确； C、硫和铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中都要放少量水，但是放水的主要原因不同，铁丝燃烧集气瓶中的水是为了防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底，硫燃烧集气瓶中的水是为了吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，故C说法正确； D、测定空气中氧气含量的实验中结果偏高，不可能是装置的气密性不好，因为装置的气密性不好，燃烧冷却后瓶内气压小于大气压，有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，会导致实验结果偏低，故D说法错误； 故选：D。 12．A 【详解】A、加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口要放一团棉花，该选项操作正确； B、氧气的密度比空气的密度大，因此能用向上排空气法收集，但导管要伸到集气瓶的底部，该选项操作错误； C、氧气具有助燃性，则氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气集满，该选项操作错误； D、细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部应该放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，该选项操作错误。 故选A。 13．D 【详解】A、红磷燃烧会放出大量的热，加入少量水可以吸收燃烧产生的热量，帮助集气瓶快速冷却到室温，防止橡胶塞被冲开‌。此外，快速冷却也有助于实验的顺利进行，减少等待红磷熄灭后的冷却时间‌，故选项说法正确； B、相比于图1实验，图2实验，反应始终在密闭容器中进行，无需打开塞子点燃白磷，避免瓶内空气外逸而造成实验误差，同时防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，具有误差小、污染小的特点，故选项说法正确； C、图2实验过程中，白磷燃烧消耗了氧气，实验结束后，左边装置内压强减小，U形管中液面左高右低，故选项说法正确； D、图3中b-c段变化的原因是实验后，打开了U型管左侧的塞子，液面上升，导致左边装置内压强迅速增大，故选项说法错误。 故选D。 14．(1)H2O2 (2)分子 (3)原子 (4)分解反应 【详解】（1）由图可知，甲中的物质为H2O2。 （2）由图可知，丙中的物质都是由分子构成。 （3）化学变化的微观实质为：分子分成原子，原子重新组合为新分子，则化学变化中的最小粒子为原子。 （4）由图可知，该反应为过氧化氢分解生成水和氧气，为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 15．(1) 物理 -196 (2)硫+氧气二氧化硫 (3)保护气(合理即可) (4)使用清洁燃料(合理即可) 【详解】（1）液态空气中各组分的沸点不同进行分离，没有新物质的产生，属于物理变化； 分析上表数据，控制温度在-195.8℃~-183.0℃时，可以将氮气从液态空气中分离出来； （2）硫和氧气在点燃的条件下反应产生二氧化硫，文字表达式为：； （3）稀有气体化学性质不活泼，可以作保护气； （4）防治空气污染的措施有绿色出行、植树造林、使用清洁燃料等。 16．(1)红磷+氧气五氧化二磷 (2)硫+氧气二氧化硫 (3)C (4)①④ 【详解】（1）装置A中红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为红磷+氧气五氧化二磷；故填：红磷+氧气五氧化二磷。 （2）B装置中的物质X燃烧后，生成一种刺激性气味的气体，所以物质X可能是硫，生成有刺激性气味的气体是二氧化硫，反应的文字表达式为硫+氧气二氧化硫；故填：硫+氧气二氧化硫。 （3）铁丝在氧气中燃烧加水的目的是防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶，细沙也可起到这样的作用；硫在氧气中燃烧加水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气，不能用细沙代替。所以可以用细沙来代替水的是装置C；故填：C。 （4）①未打磨生锈的铁丝，铁丝可能不会燃烧，故选项符合题意。 ②铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入，有利于铁丝燃烧，故选项不符合题意。 ③铁丝绕在火柴上，火柴快燃尽时伸入集气瓶中，是为了减少火柴对集气瓶中氧气的消耗，该操作正确，不会造成实验失败，故选项不符合题意。 ④实验前集气瓶敞口放置了一段时间，可能氧气逸出，空气进入，氧气浓度过低，可能无法燃烧，故选项符合题意。 故选①④。 17．(1)21% (2)物理变化 (3)混合物 (4)（或） (5)不活泼 【详解】（1）空气中氧气的体积分数大约为21%； （2）工业制氧气是利用空气中各成分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化； （3）利用分离液态空气的方法得到的氧气中还含有少量其他气体，所以属于混合物； （4） 碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应的文字表达式为：，反应的符号表达式为：； （5）氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐。 18．(1)CO2 (2)/（合理即可） (3)固体溶解，放出大量的热 (4)BCD (5)/（合理即可） 【分析】甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，其中乙的固体俗称干冰，则乙是二氧化碳；乙能与丁相互转化，乙能转化为丙，丁也能转化为丙，则丁是碳酸钙，丙是水，乙→丁可以是，丁→乙可以是或等，乙→丙可以是，丁→丙可以是；甲能转化为乙（二氧化碳），也能转化为丙（水），则甲可以是碳酸钠，甲→乙或甲→丙可以是，甲也可以是氧化铜，甲→乙可以是，甲→丙可以是，甲还可以是甲烷等，甲→乙或甲→丙可以是；戊能与丙（水）反应，且丁（碳酸钙）能转化为戊，则戊是氧化钙，丁→戊是。 【详解】（1）根据分析，乙是二氧化碳（CO2）。 （2）丁（碳酸钙）→丙（水），可以是或等。 （3）丙（水）和戊（氧化钙）反应生成氢氧化钙，现象是块状固体变成粉末，放出大量的热。 （4）A、甲可以转化为乙（二氧化碳），也可以转化为丙（水），则甲不可能是金属，该选项错误。 B、甲可以转化为乙（二氧化碳），也可以转化为丙（水），则甲可能具有可燃性，例如甲烷，此时甲→乙或甲→丙都可以是，该选项正确。 C、若甲是H2CO3，甲→丙或甲→乙都可以是，由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，该选项正确。 D、若甲是O2，甲→丙可以是，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，此时甲→乙可以是，符合要求，该选项正确。 故选BCD。 （5）乙（CO2）的相对分子质量为，丙（H2O）的相对分子质量为，丁（CaCO3）的相对分子质量为，戊（CaO）的相对分子质量为，若甲是五种物质中相对分子质量最大的，则甲是Na2CO3，甲的相对分子质量为，甲（Na2CO3）→乙（CO2）的化学方程式可以是或等。 19．(1)A (2)C试管中酚酞溶液变红的速率比B试管快 (3)温度越高，分子运动速率越快 【详解】（1）浓氨水易挥发，挥发出的氨分子运动到甲中，与水反应生成氨水，使酚酞变红，而乙在大烧杯外，丙是浓氨水，所以甲变红，乙、丙不变红，选A。 （2）D中浓氨水在热水中，温度高于A中氨水温度，分子运动快，所以C试管中酚酞溶液变红的速率比B试管快。 （3）对比B、C试管的现象，可得出温度越高，分子运动速率越快的结论。 20． 使铜和氧气充分反应 铜变成黑色 CDE 【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； （2）①步骤II中反复推拉两支注射器活塞的目的是使铜和氧气充分反应； ②铜在加热下和氧气反应生成氧化铜，现象为铜变成黑色； ③分析实验可知，测得空气中氧气的体积分数为 ； （3）A、该实验中的红磷不可以用硫粉代替，因为硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误； B、实验结束后，密闭装置内剩余的气体的主要成分为氮气，还含有稀有气体等，故选项说法错误； C、图1实验：弹簧夹未夹紧，导致瓶内部分气体膨胀逸出，会导致测量结果大于五分之一，该选项说法正确； D、图2实验：若铜粉量不足，导致氧气没有反应完，会使V2的测量值偏大，该选项说法正确； E、连接好装置，推动注射器甲的活塞，松开手后，活塞回到原刻度，说明装置气密性良好，该选项说法正确。 21．(1)温度对过氧化氢反应速率的影响 (2)ABC (3)产生50mL氧气所需时间 (4) 质量 化学性质 (5) MnO2 催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量 【详解】（1）此实验探究温度对反应速率的影响，是因为除去温度不同外，其它条件相同。故答案为：温度对过氧化氢反应速率的影响； （2）探究过氧化氢浓度对反应速率的影响实验时，除过氧化氢浓度不同外，其它条件均应相同，所以需要控制相同的因素是催化剂的种类、催化剂的质量、水浴温度。 故选：ABC； （3）由实验数据可知，在三次实验中，通过定量测定产生50mL氧气需要的时间来比较过氧化氢分解反应速率的大小。故答案为：产生50mL氧气需要的时间； （4）根据催化剂的定义：化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。实验结束后若要证明MnO2是催化剂，还必须证明它在反应前后质量和化学性质不变； （5）由图可知，相同时间，加入二氧化锰的过氧化氢产生的氧气最多，所以催化效果最好的是二氧化锰； 催化剂能够改变反应速率，不能改变生成物的质量，所以最终获得的氧气的量相同。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $