1.1.3热化学方程式 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第3课时 人教版化学选择性必修1《化学反应原理》 热化学反应方程式 高中化学 新课导入 化学反应都有反应热，如何表示一个具体化学反应的反应热呢？ 天然气（CH4） 汽油（C5~C12烷烃类） 火箭推进剂 生石灰、铝粉 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一 请思考：下列两个化学方程式有何不同？ (2) H2(g) + Cl2 (g) ==2HCl(g) ΔH = -184.6 kJ/mol (1) H2 + Cl2 == 2HCl 物质变化 能量变化 物质变化 把表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 二、热化学方程式 1、定义：表明反应所释放和吸收的热量的化学方程式。 2、意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 物质变化 能量变化 H2(g) + I2(g) ==== 2HI(g) ∆H＝−14.9 kJ/mol 例如： 表示：1mol气态氢气与1mol气态碘蒸气完全反应生成2mol气态碘化氢， 放出14.9kJ的热量。  二、热化学方程式 为什么热化学方程式要强调状态？物质能量与状态有关，状态不同，反应焓不同。 （1）2H2(g) + O₂(g) === 2H2O(g) ∆H＝−483.6 kJ/mol （2）2NH3(g) === N2(g) + 3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol 描述下列热化学方程式的含义： 意义：表示2mol气态H2与1mol气态O2完全反应，生成2mol气态H2O时， 放出 483.6kJ的热量。 意义：表示2mol气态NH3完全反应，生成1mol气态N2和3mol气体H2时， 吸收 92.4kJ的热量。 二、热化学方程式 观察下列热化学方程式，思考由几部分组成？ 物质与状态 化学计量数 条件 焓变 H2(g) + O2(g) ====== H2O(g) ∆H＝−241.8 kJ/mol 200℃ 101kPa 二、热化学方程式 3.热化学方程式的书写步骤 写 写出配平的化学方程式 标 用 s、g、l 标出各物质的状态 注 在ΔH后注明正负号、数值及单位(kJ/mol) 2H2＋O2＝2H2O 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ/mol 二、热化学方程式 小结：一方程、二状态、三焓变（正负号、数值、单位） 怎样书写热化学方程式? 标温度压强 H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−9.48 kJ/mol H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−14.9 kJ/mol 100 oC 101 kPa 25 oC 101 kPa H2(g) + I2(g) === 2HI(g) ∆H＝−9.48 kJ/mol 二、热化学方程式 4.书写热化学方程式注意事项 (1)、标明温度和压强；“25 ℃和101 kPa ” 可不注明，不标默认 温度、压强 体系内能 影响 反应时的温度和压强不同，焓变也不同 二、热化学方程式 注意：不用写“点燃”、“加热”、“↑”和“↓”等。 H2(g)+ O2(g) = H2O(g) ΔH=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8kJ/mol 1 2 H2O(g) = H2O(l) △H=－44kJ/mol H2O(l) = H2O(g) △H=＋44kJ/mol 4.书写热化学方程式注意事项 (2)标明物质的聚焦状态： 气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq） 同一种物质的焓：H2O(s)＜H2O(l)＜ H2O(g) 标状态 水的聚集状态变化时的焓变示意图 熔化 蒸发 焓(H)增大 反应物和生成物的聚集状态。物质的聚集状态不同，所含内能不同，焓也不同。等质量水的焓：固态小于液态小于气态。 二、热化学方程式 4.书写热化学方程式注意事项 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) ∆H1 = −483.6 kJ/mol 4H2(g) + 2O2(g) = 4H2O (g) ∆H2 = −967.2 kJ/mol 热化学方程式中ΔH 的单位“mol-1”是指 “每摩尔反应体系” H2(g) + O2(g) H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol 1 2 （3）.化学计量数仅表示物质的量, 与∆H成比例 看系数 化学计量数不表示分子数，仅表示物质的量（可以是整数或分数） ΔH 的数值必须与方程式的化学计量数对应。 为什么∆H必须与化学方程式一一对应？ 阅读教材P10 二、热化学方程式 二、热化学方程式 4.书写热化学方程式注意事项 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－93KJ/mol 高温 高压 催化剂 (5)热化学方程式∆H指理论上完全反应的热量， 可逆反应的反应热时要注意其不能进行到底 (4)反应逆向进行时，其反应热数值不变，符号相反。 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) ∆H= − 197kJ/mol 2SO3(g) 2SO2(g) ＋O2(g) ∆H= +197kJ/mol ΔH 有正负、单位 但实际上 2mol二氧化硫气体与1mol氧气因反应不能完全转化成SO3(g)，故放出的的热量总小于197kJ。 【注意】热化学方程式中的热效应都是指完全反应时的热效应。 二、热化学方程式 4.书写热化学方程式注意事项 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－93KJ/mol 高温 高压 催化剂 (5)热化学方程式∆H指理论上完全反应的热量， 可逆反应的反应热时要注意其不能进行到底 (4)反应逆向进行时，其反应热数值不变，符号相反。 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) ∆H= − 197kJ/mol 2SO3(g) 2SO2(g) ＋O2(g) ∆H= +197kJ/mol 【注意】可逆反应的反应热指的是2mol二氧化硫气体与1mol氧气反应生成2mol三氧化硫气体放出197kJ的热量。若反应物只有2mol二氧化硫气体与1mol氧气因反应不能完全转化成SO3(g)，故放出的的热量总小于197kJ。 ΔH 有正负、单位 [特别提醒]　 (1)ΔH有正负之分，比较ΔH时要连同“＋”、“－”号包含在内，类似于数学上正负数大小的比较。 (2)若只比较放出热量的多少，则只比较数值大小， 不考虑正负号。例： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－Q2 则ΔH1<ΔH2，Q1>Q2。 二、热化学方程式 二、热化学方程式 一写方程式 二标状态 四标△H 三标条件 五标数值 写出配平的化学方程式 用s、l、g、aq标明物质的聚集状态 标明反应的温度和压强(101kPa、25℃时可不标注) 在方程式后写出△H，并根据信息注明△H的“+”或“-” 根据化学计量数计算写出△H的值，并注明单位(kJ/mol) 4.热化学方程式书写 (1) 已知 1mol C(石墨，s) 与适量 H2O(g) 反应生成 CO(g) 和 H2(g) ， 吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式: ΔH = +131.3 kJ/mol (2) 11.2 L(标准状况) H2 在足量 Cl2 中燃烧生成 HCl(g)，放出 91.5 kJ 热量， 其热化学方程式为： (3) 1mol C2H2(g) 在 O2 中完全燃烧生成 CO2和H2O(l)，放出热量 1299.6 kJ， 其热化学方程式： 化学式不易区分的同素异形体还应标出名称，如石墨与金刚石，红磷与白磷。 1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q2、Q1 和ΔH1 、 ΔH2的大小 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1 = -Q1 ΔH2 = -Q2 Q2＞Q1 ΔH2 ＜ ΔH1 S(g)+O2(g)=SO2(g) Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g) Q2 Q2＜Q1 C(S)+1/2O2(g)=CO(g) Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g) Q2 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) Q2 Q2＜Q1 Q2>Q1 2、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0 C 1、下列说法正确的是( ) A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时△H>0，反应吸热时△H<0 C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定 随堂小练 D 19 4、已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g） △H=-270kJ·mol-1，下列说法正确的是( ) A.在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）的能量总和大于2mol HF（g） 的能量 B.1mol H2（g）与1molF2（g）反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ C.该反应的逆反应是放热反应 D.该反应过程的能量变化可用右图表示 A 20 请根据上述例子写出以下反应的热化学方程式。 （1）在25 0C和101 kPa下，1 mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1 mol 气态H2时，放出241.8 kJ的热量。 （2）在25 0C和101 kPa下， 1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol 液态H2O时，放出285.8 kJ的热量。 （3）在25 0C和101 kPa下， 2mol气态H2与1mol气态O2反应生成2mol 液态H2O时，放出的热量是多少？ 2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) ∆H3＝−571.6kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(l) ∆H2＝−285.8 kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol END H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 299.6 kJ/mol C(石墨,s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) $