1.1.3 热化学方程式 燃烧热 课件-2026‑2027 学年高二上学期化学同步课堂（人教版新教材选择性必修 1）

该高中化学课件聚焦热化学方程式与燃烧热，通过煤炭火力发电、汽油使用等情境提问燃料放热能力差异，衔接反应热知识，以对比化学方程式与热化学方程式为起点，构建书写规则、正误判断、反应热比较到燃烧热的递进式学习支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过不同状态H₂O的ΔH对比等实例培养证据推理与模型认知，结合H₂、CH₄燃烧热数据计算渗透科学态度与社会责任。采用情境驱动、问题链设计，帮助学生深化化学观念，教师可借助结构化环节提升教学效果。

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第3课时 热化学方程式 燃烧热 人教版·选择性必修一 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 1.2 化学反应与热能 认识化学能与热能的相互转化；能用热化学方程式表示反应的能量变化；认识燃烧热，能结合焓变对能源利用进行分析，体会化学在能源领域的价值 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 1. 变化观念与平衡思想：理解热化学方程式含义，明确聚集状态、\(\Delta H\)的意义，区分热化学方程式与普通化学方程式。 2. 证据推理与模型认知：掌握热化学方程式书写规则，建立书写模型；理解燃烧热概念，辨析概念限定条件。 3. 宏观辨识与微观探析：能结合热化学方程式分析放热、吸热过程，厘清燃烧热与反应热的区别联系。 4. 科学态度与社会责任：了解燃烧热在能源选择中的应用，树立合理利用能源的意识。 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 这些燃料在燃烧时都能放出热量，但它们放出热量的能力一样吗？如何衡量不同燃料燃烧时放出热量的多少呢？ 煤炭火力发电 汽油在汽车中的使用 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节一：认识热化学方程式 化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？ 请对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。 含义：1 mol H2与1 mol Cl2在点燃的条件下反应生成2 mol HCl 含义：1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6kJ 的热量。 （2）H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol （1）H2 + Cl2 2HCl 热化学方程式 化学方程式 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节一：认识热化学方程式 热化学方程式 概念 意义 举例 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 表明了化学反应中的物质变化和能量变化 H2(g) + O2 (g) H2O(l) ΔH (25℃、101 kPa)= －285.8 kJ/mol 1 2 在25℃和 101 kPa下，1 mol气态H2与 0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O时，放出的热量为 285.8 kJ。 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：书写热化学方程式 请尝试写出以下反应的热化学方程式。 在25 ℃和101 kPa下， 2mol气态H2与1mol气态O2反应生成2mol液态H2O时，放出的热量是多少？ 2H2(g) +O2(g) ===2H2O(l) ∆H3＝−571.6kJ/mol 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：书写热化学方程式 热化学方程式与普通化学反应方程式的写法有什么差异？为什么？ 物质聚集状态标注、反应进行的温度与压强标注、反应的焓变值 热化学方程式既表示了化学反应的物质变化同时表示能量变化，与物质能量变化相关的因素都要进行标注！ 2H2(g) +O2(g) ===2H2O(l) ∆H3＝−571.6kJ/mol 2H2 +O2 ===2H2O 通电 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：书写热化学方程式 热化学方程式书写注意事项 H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−9.48 kJ/mol 25 oC 101kPa H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−14.9 kJ/mol 100 oC 101kPa (2)需注明反应时的温度和压强。（若为25 oC、101 kPa时可省略，其他温度和压强必须注明。点燃、加热、高温等条件省略。） (1)ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程式隔开(数值及单位) 吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：书写热化学方程式 热化学方程式书写注意事项 2H2(g) + O2(g)= H2O(g) △H=－485.6 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol (3)一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）不需要标记“↓”和“↑” ；聚集状态不同，内能（焓）不同，反应热也不同。 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：书写热化学方程式 热化学方程式书写注意事项 H2(g) + O2(g)= H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol (4)系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数。ΔH的值与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：书写热化学方程式 热化学方程式书写注意事项 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol 对可逆反应，正逆反应的ΔH 数值相等，符号相反 注意：可逆反应的反应热指的是2mol二氧化硫气体与1mol氧气反应生成2mol三氧化硫气体放出197kJ的热量。若反应物只有2mol二氧化硫气体与1mol氧气因反应不能完全转化SO3(g)则放出的的热量总小于197kJ。 2SO3(g) 2SO2(g) ＋O2(g) △H= +197kJ/mol 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：书写热化学方程式 通常用小写英文字母g、l、s分别表示物质的状态为气态、液态、固态，用aq表示物质为水溶液中的溶质，不再用“↑”“↓”来标记气体生成物和难溶生成物。 （1）写出化学方程式 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此，可以用整数或分数来表示。 （2）注明反应物和生成物的聚集状态 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：书写热化学方程式 PS： (1)注意纯液体和溶液的区别，如纯水表示为H2O(l)，NaOH溶液中的NaOH表示为NaOH(aq)。 (2)化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外，还需注明其名称，因为结构不同，物质具有的能量也不同，如热化学方程式中的金刚石应表示为“C(金刚石，s)”。 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：书写热化学方程式 （3）用△H表示化学反应放出或吸收的热量 ①放热反应的△H为“-”,吸热反应的△H为“+”。 ②书写热化学方程式时，△H必须与化学方程式中的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，则△H也加倍。 下列热化学方程式有什么不同与联系? H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ /mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ /mol 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：书写热化学方程式 （3）用△H表示化学反应放出或吸收的热量 对于可逆反应，正逆反应的反应热ΔH数值相等，符号相反。 可逆反应的ΔH 是指物质完全反应时的热效应。 可逆反应实际吸收或放出的热量要小于ΔH的数值！！！ 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：书写热化学方程式 （4）注明反应时的温度和压强 温度和压强不同，其△H也不同。但常用的△H的数据，一般都是25℃和101 kPa时的数据，因此可不特别注明。 思考：△H单位中“每摩尔”表示什么？ ①H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H = – 242 kJ/mol ②2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) △H = – 484 kJ/mol 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：书写热化学方程式 答：“每摩尔”不是指“每摩尔某物质”，而是指“每摩尔反应”。 对于反应①：1 mol H2(g) 与 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出242 kJ的热量。 对于反应②：2 mol H2(g) 与1 mol O2(g) 反应生成2 mol H2O(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出484 kJ的热量。 因此，书写热化学方程式时， △H 必须与化学方程式的化学计量数一一对应。 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节三： 热化学方程式的正误判断 沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol C 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 判断热化学方程式正误方法 ①看方程式是否配平； ②看各物质的聚集状态是否正确； ③看ΔH 变化的“＋”、“－”是否正确； ④看反应热的单位是否为 kJ·mol－1； ⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。 环节三： 热化学方程式的正误判断 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节四：反应热大小比较 例题： （1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是( ) A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0 C 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节四：反应热大小比较 (4)看反应的程度。对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。 (1)看ΔH的符号。比较反应热大小时不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。 (2)看物质状态。 物质的气、液、固三态转化时的能量变化 (3)看化学计量数。当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节五：认识燃烧热 1.燃烧热的概念 101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 单位:kJ·mol-1。  反应条件 限定可燃物的量 生成物不能再燃烧 完全燃烧时，不同元素对应的指定产物： H C S N H2O(l) 而不是H2O(g) CO2 (g) 而不是CO(g) SO2 (g) N2 (g) 而不是SO3(g) 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节五：认识燃烧热 燃烧热是一种反应热，用文字叙述燃烧热时，用正值；用△H表示燃烧热时，要加“-”。如H₂(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol或H₂(g)的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol。 2.燃烧热的表述方法 以下为部分燃料的燃烧热，结合燃料本身的特点及燃料的选择条件，讨论以下燃料的应用。 燃料 燃烧热(kJ/mol) S(s) 296 H2(g) 285.8 CH4(g) 890.3 C2H5OH(l) 1366.8 大气污染，一般不作燃料 不易制备、运输，但无污染且燃烧热较大，是未来新能源 西气东输工程，家庭常用燃料 可再生能源，液体易运输，且燃烧热较大，逐渐被应用于乙醇汽油中 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节五：认识燃烧热 2.燃烧热的表述方法 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节五：认识燃烧热 根据以下物质的燃烧热数据，计算相同质量的H2(g)、CH4(g)、C2H5OH(l) 完全燃烧放出的热量，说明用液氢作为火箭燃料的优点。 燃料 燃烧热(kJ/mol) 1 g燃料完全燃烧放出的热量(kJ) H2(g) 285.8 CH4(g) 890.3 C2H5OH(l) 1366.8 142.9 55.6 29.7 2.燃烧热的表述方法 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节五：认识燃烧热 燃料 燃烧热(kJ/mol) 1 g燃料完全燃烧放出的热量(kJ) H2(g) 285.8 CH4(g) 890.3 C2H5OH(l) 1366.8 由计算可知，相同质量的上述三种燃料， H2(g) 完全燃烧放出的热量最多，同时， H2(g) 燃烧产物无污染，这是用液氢作为火箭燃料的优点。 142.9 55.6 29.7 2.燃烧热的表述方法 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节五：认识燃烧热 以1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数(可以是分数)，同时可燃物要完全燃烧生成指定产物。 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写 如:辛烷C8H18燃烧的热化学方程式为： 2C8H18（l）+ 25 O2（g）=16CO2（g）+ 18H2O（l） ΔH= - 11036 kJ·mol-1 表示辛烷C8H18燃烧热的热化学方程式为： C8H18（l）+ 25/2 O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l） ΔH= - 5518 kJ·mol-1 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节五：认识燃烧热 以1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数(可以是分数)，同时可燃物要完全燃烧生成指定产物。 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写 如:辛烷C8H18燃烧的热化学方程式为： 2C8H18（l）+ 25 O2（g）=16CO2（g）+ 18H2O（l） ΔH= - 11036 kJ·mol-1 “可燃物燃烧的热化学方程式”与“表示可燃物燃烧热的热化学方程式”的意义不同，书写要求不同。前者对任何物质的化学计量数都不作要求，可燃物的化学计量数可为任意值，而后者要求可燃物的化学计量数必须是1。 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 热化学方程式 物质变化——质量守恒 能量变化——能量守恒 书写注意事项 温度、压强 物质的聚集状态 计量系数 单位 燃烧热 定义 指定产物 计算 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 1. 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)一个化学反应的热化学方程式只有一个( 　) (2)若H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1,则2HCl(g) =H2(g)+Cl2(g)　ΔH=+184.6 kJ·mol-1 (　 ) (3)25 ℃、101 kPa时,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时,放出445.15 kJ的热量。热化学方程式为CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-445.15 kJ·mol-1(　 ) × 　　 √ × (4)比较ΔH大小,只需比较数值,不用考虑正负号 ( 　) (5)1 mol可燃物完全燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热 (　 ) × × 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 2.根据如图所示的各物质能量变化关系,判断下列热化学方程式正确的是(　　) A.C(s,金刚石)+O2(g) ===CO2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1(a<0) B.C(s,石墨)+O2(g) ===CO2(g)　ΔH2=b kJ·mol-1(b>0) C.C+O2===CO2　ΔH3=c kJ·mol-1(c>0) D.C(s,金刚石) ===C(s,石墨)　ΔH4=d kJ·mol-1(d>0) A 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 3.已知几种可燃物的燃烧热如表所示: 则2CH4(g) === C2H2(g)+3H2(g)的ΔH为(　　) A.+378 kJ·mol-1　　 B.-378 kJ·mol-1 C.+568 kJ·mol-1 D.-568 kJ·mol-1 可燃物 CH4(g) C2H2(g) H2(g) 燃烧热ΔH /(kJ·mol-1) -890 -1 300 -286 A 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 4.已知298 K、101 kPa时,H2(g)、CO(g)、C2H5OH(l)、CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、1 366.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1。下列热化学方程式的书写正确的是(　　) A.2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 B.2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)　ΔH=-283.0 kJ·mol-1 C.C2H5OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 366.8 kJ D.CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 5.环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式构象较为典型。各构象的相对能量如图所示。下列说法正确的是( ) A.相同条件下船式构象最稳定 B.一定条件下，扭船式构象可转化成椅式构象 C. D. （椅式）的燃烧热 小于 （船式） B 感谢大家观看 Thank you $