1.1.3盖斯定律 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三课时 盖斯定律 第一章 化学反应的热效应 1 常温下石墨变成金刚石需要几万年。 反应是可以直接测量的。是否所有 的反应热都可以直接测量呢？ 燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成. 反应进行的很快 反应进行的很慢 C(s) + O2(g)=CO(g) H 有副反应发生 2 【疑问】能否利用一些已知的反应热来计算一些无法直接测定的反应热呢？ 1840年俄国化学家盖斯为了解决这一问题依据能量守恒定律，通过大量的实验证明了化学反应的焓变与化学反应的过程没有关系，只与反应物和生成物的始末状态有关，这一定律称之为盖斯定律。 3 二、盖斯定律的理解 1、从反应途径的角度理解 B海拔500m C D E F 2、从体系能量的角度理解 反应A（g）＋B(g)→C(g)(ΔH＜0) 其一步和多步完成的能量示意图如图 该反应过程a分两步完成，反应过程b一步完成但是反应物体系[A(g)＋B(g)] 与生成物体系[C(g)]的能量变化了吗? 两个过程的焓变变化了吗？ 山的绝对高度与上山的途径无关一样，只与起点A与终点B的海拔差有关。 A→D： ΔH＝ ＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6) 盖斯定律内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 4 意义：利用盖斯定律，可以间接地计算很难直接测量的反应热。 三、盖斯定律的运用 【例如】C(s)+(g)=CO (g) ∆H 该反应的反应热无法直接测定， 但下列两个反应的反应热却可以直接测定： C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-393.5 kJ/mol CO(g)+ O2 (g)=CO2(g) ∆ H2=-283.0 kJ/mol 燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成. C(s) + O2(g)=CO(g) H 有副反应发生 C(s) CO2(g) H H2 H1 CO(g) 根据盖斯定律，则有： ∆H=∆H1-∆H2 = -393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol） = -110.5kJ/mol ∆H1=∆H2+∆H 【课堂练习】 注意：1、热化学方程式同乘以一个数时，反应热数值也同乘该数值； 2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减， 反应热也随之相加减； 3、将一个热化学方程式颠倒， △H的符号也要随之改变 6 2、已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol 计算: 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH 解： 得 ④=①×2 + ②×4 - ③ 2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) 2ΔH1= －566.0 kJ/mol 4 H2(g) + 2O2(g) = 4 H2O(l) 4ΔH2= －1143.2kJ/mol 2CO2(g) + 3 H2O(l) = C2H5OH(l) + 3O2(g) －ΔH3 = + 1370 kJ/mol +) 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) ΔH ＝－339.2 kJ/mol 8 9 四、反应热的计算 计算1 kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量为____________ kJ。 6 398 例1 1.利用热化学方程式计算 例2 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为：C6H12O6 (s) + 6O2(g)=6CO2(g)+ H2O(l) △H=-2800 kJ·mol－1 计算100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量______ kJ。 1557 解：C6H12O6 (s) + 6O2(g)=6CO2(g)+ H2O(l) △H=-2800 kJ·mol－1 例3 已知乙烷的燃烧热为1560 kJ·mol－1，则25 ℃、101 kPa时15 g乙烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为________ kJ。 780 解：C2H6 (g) + 7/2O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(l) △H=-1560 kJ·mol－1 2.利用燃烧热计算