第1章酸碱盐的性质及其变化检测卷-2026-2027学年科学九年级上册浙教版

第1章酸碱盐的性质及其变化检测卷-2026-2027学年科学九年级上册浙教版（2024） 一、选择题 1．小嘉用月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，滴入下列物质后也变红色的是（   ） A．食盐水 B．苏打水 C．肥皂水 D．柠檬水 2．如表列出了生活中一些常见物质的pH，其中碱性最强的物质是（　　） 物质 食醋 酱油 雨水 鲜牛奶 矿泉水 肥皂液 pH 2﹣3 4﹣5 约5.6 6.3﹣6.6 6.5﹣7.5 9.5﹣10.5 A．食醋 B．酱油 C．矿泉水 D．肥皂液 3．如图为初中化学常见的五种物质之间的关系，图中“—”表示两种物质能够发生反应，“→”表示两种物质间可转化，下列说法中正确的是（　　） A．变化①中 M 若为酚酞试液，可观察到溶液变蓝 B．变化②属于中和反应 C．变化③只能通过加入稀盐酸才能实现 D．变化④为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 4．氢溴酸（HBr）可用于医药、染料、香料等领域，其物理和化学性质与盐酸相似，下列有关氢溴酸（HBr）说法错误的是（　　） A．将氢溴酸滴入石蕊溶液中，溶液变蓝色 B．氢溴酸应密封保存于细口瓶中 C．能与铁反应生成氢气 D．与碳酸氢钠反应：NaHCO3+HBr═NaBr+H2O+CO2↑ 5．观察实验现象是基本的化学实验技能。下列有关实验现象的描述中，正确的是（     ） A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟冒出 C．将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为黄色 6．硫酸和盐酸是工农业生产中两种重要的酸。下列说法正确的是（     ） A．稀盐酸、浓硫酸都可以使木材炭化 B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都会减小 D．稀盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变红 7．下列实验操作中正确的是（     ） A．配制NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．称量氢氧化钠固体 D．测定土壤溶液酸碱性 8．下列实际应用中，不是利用酸碱反应原理的是（     ） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒 9．如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（     ） A．红色 B．蓝色 C．绿色 D．白色 10．科学世界的颜色多姿多彩，某无色溶液A与a、b、c、d四种物质反应得到不同的有色溶液（如图所示），下列相关说法错误的是（     ） A．若无色溶液是稀盐酸，则a可能是紫色石蕊试液 B．若无色溶液是稀硫酸，则蓝色溶液一定是硫酸铜 C．若无色溶液是稀盐酸，则黄色溶液与碱不反应 D．若蓝色溶液可转化为浅绿色溶液，则另一种反应物为铁 11．如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x（加入物质质量）变化关系的是（　  ） A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量 C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸： y代表混合溶液的pH D．FeCl3和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液： y代表沉淀的质量 12．在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，小金设计并完成了如下实验：实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。则下列叙述中，不正确的是（     ） A．实验①的现象能证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应 B．用氧化铜粉末可以检验实验②反应后的溶液中存在盐酸 C．用氢氧化铜可以检验实验②反应后的溶液中存在盐酸 D．NaOH溶液与稀盐酸反应的实质是H+和OH-结合成水分子 二、填空题 13．生活中处处有科学。学习了酸碱盐知识后，小科在家体验科学的魅力。请回答： (1)将鸡蛋壳（主要成分为）灼烧成灰，加水，搅拌，静置，过滤，得到碱溶液A。写出A的化学式：________。 (2)将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋和碱溶液A中加入该指示剂，溶液颜色分别为红色和绿色，则向苏打溶液中加入该指示剂会呈现________色。 (3)将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵和食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是洁厕灵和食醋中都含有________。 14．如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。 (1)“小拇指”上漏填的这类物质是__________。 (2)铁锈对应“小拇指”类，它与盐酸反应的化学方程式为____________________。 15．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图实验装置进行实验。 (1)药品滴加顺序往往会影响实验结果，该实验加入试剂的正确顺序应该是　 。 A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 (2)实验过程中气球的变化情况是_____________。 16．某固体混合物由Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验： （1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液。 （2）取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 （3）过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。由此可以推断：原固体混合物中肯定有_____，肯定没有______。如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取（1）得到的溶液滴加过量HNO3后，再滴加____溶液来检验。 三、探究题 17．小柯在往硫酸溶液中滴加酚酞时，发现溶液颜色呈现橙色，这与“酸性溶液无法使酚酞试剂变色”冲突，对此现象产生了好奇。小柯猜想“酚酞变色可能与酸性溶液以及酚酞溶液的浓度有关”，为此展开了相关探究。 【实验仪器及药品】试管6支，试管架1个、烧杯6个、浓度为98%硫酸溶液（500mL），5%、3%、0.3%、0.05%的酚酞溶液各一瓶， 足量蒸馏水等。 【实验步骤】①在6个烧杯中将硫酸与蒸馏水按照3：1、3：2、 1：1、1：2、1：3、 1：4体积比例混合备用；②取试管6支置于试管架上；③在试管中依次加入2mL步骤①中不同浓度的硫酸溶液；④向每支试管中滴入1滴5%的酚酞溶液；⑤充分振荡后，观察并记录颜色变化；⑥使用不同浓度的酚酞溶液，重复步骤②~⑤。 【实验记录】 硫酸与水体积比 酚酞浓度 3：1 3：2 1：1 1：2 1：3 1：4 5% 橙红色 橙色 橙色沉淀 浅粉色沉淀 浅粉色沉淀 白色沉淀 3% 橙红色 橙色 浅粉色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 0.3% 橙色 —— 橙色 无色 无色 无色 0.05% 橙色 橙色 无色 无色 无色 无色 (1)小柯漏记一处颜色，请分析表中信息，漏记溶液颜色应为_____。 (2)由实验结果可知，下列最有可能实现“酸性溶液无法使酚酞变色”的是（     ） A．硫酸浓度高，酚酞浓度高 B．硫酸浓度高，酚酞浓度低 C．硫酸浓度低，酚酞浓度高 D．硫酸浓度低，酚酞浓度低 (3)从实验试剂的选取上看，该实验存在的缺陷是_________________________________。 (4)在硫酸与水体积比1：1形成的溶液中，小柯先滴加0.3%的酚酞，再加入一定量的氢氧化钠溶液至溶液颜色由橙色变为无色，则此时溶液的溶质可能为____（多选）。 A．Na2SO4 B．NaOH和Na2SO4 C．H2SO4和Na2SO4 D．H2SO4和NaOH 18．某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案，请你参与他们的探究活动，请回答下列问题：（不考虑原装置内空气的影响）A组同学设计了如图1的实验装置。 (1)实验时，在装药品前需组装好如图仪器，并____________。 (2)装置乙的作用是__________； (3)装置丁的作用是　 　。（填字母） A．吸收Na2CO3与酸溶液反应产生CO2 B．防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中 C．干燥二氧化碳 (4)实验中如果滴加酸溶液的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 (5)B组同学认为A组同学的方案存在问题，即使操作规范，测定结果也会偏低，理由是_______________，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并在甲的左边连接上图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是____________________，其中NaOH溶液的作用是______________。若没有图2装置，直接通入空气，则会导致测得结果_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 (6)你认为实验时加入的酸溶液最好是________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 19．利用下图装置进行实验。实验前K1、K2、K3均已关闭。 内容装置 实验1制备气体 实验2测定气体含量 Ⅰ。打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ。在K1上方导管口收集气体 Ⅰ。A（容积350mL）中为用排空气法收集的CO2，B中装满水。用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反应 Ⅱ。打开K2和K3 (1)检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置左侧气密性良好的现象是______________ ；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。 (2)实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是______________。 (3)实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为_______ %。 20．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 (1)写出该反应的化学方程式：________。 探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】：该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】 (2)猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：________ 。 【查阅资料】：氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】： (3)实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。 实验现象：________结论：猜想一不正确。 实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 实验现象：________ 结论：猜想二不正确，猜想三正确。 【反思与拓展】： (4)①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________ 。 ②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？________ （填序号） a.pH试纸 b.铜 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸银溶液 ③烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是________（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2  ， 应向烧杯中加入过量的________ 。 四、解答题 21．化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表： 稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g 剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g 请计算： (1)4g的石灰石样品中含有杂质多少克？ (2)该石灰石样品中的碳酸钙质量分数是多少？ (3)4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？ 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第1章酸碱盐的性质及其变化检测卷-2026-2027学年科学九年级上册浙教版（2024）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D A D D B C CD C 题号 11 12 答案 D A 1．D 【详解】根据题干可知，月季花制成的酸碱指示剂遇酸性的白醋会变红色，说明该指示剂在酸性环境下显红色。 A．食盐水是中性溶液，故A不符合题意； BC．苏打水、肥皂水都属于碱性溶液，故BC不符合题意； D．柠檬水含有柠檬酸等酸性物质，呈酸性，滴入该指示剂后也会变红色，故D符合题意。 故选D。 2．D 【详解】A．食醋的pH为2～3，小于7，显酸性，不是碱性最强的物质，故A不符合题意； B．酱油的pH为4～5，小于7，显酸性，不是碱性最强的物质，故B不符合题意； C．矿泉水的pH为6.5～7.5，接近中性，其碱性弱于肥皂液，故C不符合题意； D．肥皂液的pH为9.5～10.5，在所列物质中pH最大，碱性最强，故D符合题意。 故选D。 3．D 【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，若M为酚酞试液，酚酞遇碱性溶液应变红而不是变蓝，故A错误； B．变化②表示稀盐酸与碳酸钠发生反应，该反应除生成盐和水外还生成二氧化碳，不属于酸与碱生成盐和水的中和反应，故B错误； C．变化③表示氢氧化钙可转化为氯化钙，除加入稀盐酸外，还可利用能与氢氧化钙反应并生成氯化钙的其他物质实现，因此“只能”加入稀盐酸的说法错误，故C错误； D．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，题给化学方程式书写正确，故D正确。 故选D。 4．A 【详解】A．氢溴酸的化学性质与盐酸相似，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红而不是变蓝，故A错误； B．氢溴酸与盐酸性质相似，属于液体酸性试剂，保存时应密封并使用细口瓶，故B正确； C．氢溴酸能与铁等活泼金属反应并生成氢气，故C正确； D．氢溴酸与碳酸氢钠反应生成溴化钠、水和二氧化碳，题给化学方程式书写正确，故D正确。 由于题目要求选择错误的，故选A。 5．D 【详解】A．铁丝在空气中只红热，不能燃烧，而不是剧烈燃烧、火星四射，A错误。   B．浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，是白雾，不是白烟，B错误。   C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红；加热后，碳酸分解，溶液又变回紫色，不是无色，C错误。   D．铁锈的主要成分是氧化铁（），氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁（）和水，硫酸铁溶液呈黄色，所以会看到铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，D正确。   6．D 【详解】A．浓硫酸具有强脱水性，能使木材炭化，但稀盐酸没有脱水性，无法使木材炭化，A错误。 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，但浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂，B错误。 C．浓盐酸敞口放置会因挥发氯化氢气体使质量减小，但浓硫酸敞口放置会因吸收水蒸气使质量增大，并非都减小，C错误。 D．稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，D正确。 7．B 【详解】A．量筒只能用于量取液体，不能用作溶解氢氧化钠固体的容器，故A错误； B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确； C．氢氧化钠具有腐蚀性且易吸水潮解，不能直接放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故C错误； D．测定溶液酸碱度时，不能把试纸直接浸入待测液，应将待测液滴在试纸上，再与标准比色卡比较，故D错误。 故选B。 8．C 【详解】A．用熟石灰改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故A不符合题意； B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意； C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，反应物是盐和酸，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故C符合题意； D．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意。 故选C。 9．CD 【详解】A区域：酸溶液与石蕊试液相交，石蕊遇到酸溶液变红色。 B区域：碱溶液与石蕊试液相交，石蕊遇到碱溶液变蓝色。 C区域：碱溶液与酚酞试液相交，酚酞遇到碱溶液变红色，不会显示绿色。 D区域：纯水是中性液体，中性液体遇到酚酞试液不变色，呈现无色。 可见，CD符合题意，AB不符合题意。 10．C 【详解】A．稀盐酸是酸，酸可以使紫色石蕊试液变红，若A为稀盐酸，a可以是紫色石蕊试液，A正确。 B．若A是稀硫酸，含有硫酸根离子，蓝色溶液含有铜离子，所以蓝色溶液一定是硫酸铜，B正确。 C．若A是稀盐酸，黄色溶液中含有，氯化铁可以和碱发生复分解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以黄色溶液能与碱反应，C错误。 D．蓝色溶液通常含铜离子，浅绿色溶液通常含亚铁离子，若蓝色溶液可转化为浅绿色溶液，可以通过加入铁来实现，铁能与铜离子反应生成亚铁离子和铜，D正确。 11．D 【详解】A．锌粒中滴入稀硫酸，从开始滴加稀硫酸就会有氢气产生，氢气质量从 0 开始增加，而不是如图曲线开始有一段没有变化，A错误。 B．‌‌溶液中通入​气体，二者不发生反应，不会产生沉淀，即沉淀质量始终为，与曲线不符，B错误。   C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液的pH会随着稀盐酸的加入逐渐减小，而不是如图曲线开始有一段不变，C错误。   D．和的混合溶液中加入溶液，先与发生中和反应，此时没有沉淀生成，当反应完后，再与反应生成氢氧化铁沉淀，沉淀质量逐渐增加，当反应完后，沉淀质量不再变化，与曲线变化相符，D正确。   12．A 【详解】A．pH值从13降到8，不一定是发生中和反应；稀盐酸里面有水，加入盐酸相当于对氢氧化钠溶液进行稀释，稀释氢氧化钠溶液，溶液碱性减弱，pH也会下降。仅仅pH降低，无法证明二者发生了化学反应。符合题意。 B．如果溶液有盐酸，加入黑色氧化铜粉末，固体溶解，溶液变蓝；若无盐酸，固体不溶解。可以检验盐酸。不符合题意。 C．蓝色氢氧化铜固体，如果有盐酸，固体会溶解，得到蓝色溶液；没有盐酸，固体不溶解。可以检验盐酸。不符合题意。 D．中和反应本质：氢离子和氢氧根离子结合生成水，不符合题意。 13．(1)Ca（OH）2 (2)绿 (3)氢离子 【详解】（1）由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，所以将主要成分为CaCO3的蛋壳灼烧成灰，加水搅拌后过滤，得到的溶液中溶质是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2； （2）苏打溶液为碱性，因此紫薯指示剂遇苏打溶液会呈现绿色； （3）将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。两者均可以除去铁锈的微观原因是洁厕灵和食醋中都含有氢离子。 14．(1)金属氧化物 (2) 【详解】（1）酸能与某些金属、金属氧化物、碱、某些盐以及酸碱指示剂发生反应。铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，因此“小拇指”上漏填的是金属氧化物。 （2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为 15．(1)B (2)气球先膨胀，后变瘪 【详解】（1）A．若先加入盐酸，盐酸不能吸收瓶内的二氧化碳，随后加入氢氧化钠时还会先发生酸碱反应，不能清楚地利用装置现象验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，故A错误； B．先加入氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠吸收，使瓶内气体减少、压强减小，从而出现明显的气球变化；再加入盐酸可使生成的碳酸盐放出二氧化碳，形成前后对照，故B正确。 故选B。 （2）先加入氢氧化钠溶液，二氧化碳被吸收，瓶内压强减小，外界空气使气球膨胀。该过程中的主要反应 随后加入盐酸，盐酸与生成的碳酸钠反应重新产生二氧化碳，使瓶内压强增大，气球逐渐变瘪。该反应的化学方程式 16． Na2CO3/碳酸钠 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 AgNO3/硝酸银 【详解】取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜； 取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，所以混合物中一定不含氯化钙； 实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去。 17．(1)橙色 (2)D (3)酸种类单一/只用硫酸做实验不具有普遍性/未用其他酸 (4)AC 【详解】（1）观察表格可知，在0.3%酚酞条件下，硫酸与水体积比为3∶1和1∶1时均呈橙色；在0.05%酚酞条件下，3∶2时也呈橙色。结合相邻浓度和相邻体积比对应的颜色变化，漏记处应为橙色。 （2）A．硫酸浓度高、酚酞浓度高时，表中出现橙红色或橙色等明显颜色变化，故A不符合题意； B．硫酸浓度高、酚酞浓度低时，表中仍可出现橙色，故B不符合题意； C．硫酸浓度低、酚酞浓度高时，表中会出现浅粉色沉淀或白色沉淀等现象，故C不符合题意； D．硫酸浓度低、酚酞浓度低时，表中多次出现无色，最接近“酸性溶液无法使酚酞变色”的常见现象，故D符合题意。 故选D。 （3）实验只选用了硫酸一种酸进行研究，酸的种类单一，所得结论缺乏普遍性；还应选用其他酸作对比实验。 （4）A．若氢氧化钠恰好与硫酸完全反应，溶液中可只含硫酸钠，故A符合题意； B．若氢氧化钠过量，溶液呈碱性，酚酞应显色，因此“氢氧化钠和硫酸钠”不符合当前无色现象，故B不符合题意； C．若硫酸尚有剩余，溶液中可同时含硫酸和硫酸钠，仍呈酸性并可保持无色，故C符合题意； D．硫酸与氢氧化钠会发生中和反应，二者不能在溶液中大量共存，故D不符合题意。 故选AC。 18．(1)检查装置的气密性 (2)吸收水蒸气/干燥CO2 (3)B (4)偏小 (5) 有CO2残留在烧瓶内 将残留的CO₂全部鼓入丙装置中，使其完全被碱石灰吸收 吸收空气中的CO2 偏大 (6)稀硫酸 【详解】（1）气体发生装置在装入药品前必须检查装置的气密性，防止实验过程中生成的二氧化碳从漏气处逸出而造成测定误差。 （2）装置乙中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可除去二氧化碳中夹带的水蒸气，使进入装置丙的气体保持干燥。 （3）A．装置丁位于称量吸收装置丙之后，不用于吸收样品与酸反应生成的二氧化碳，故A错误； B．装置丁中的碱石灰可阻止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丙，避免装置丙质量增加受到外界空气干扰，故B正确； C．实验生成的二氧化碳在进入装置丙之前已经由装置乙中的浓硫酸干燥，装置丁不是用于干燥生成的二氧化碳，故C错误。 故选B。 （4）滴加酸溶液过快时，二氧化碳产生速度过快，可能不能被装置丙中的碱石灰充分吸收，使装置丙测得的质量增加量偏小，从而导致计算出的碳酸钠质量分数偏小。 （5）反应结束时，装置甲及连接导管中仍会残留一部分生成的二氧化碳，未全部进入装置丙被吸收，因此即使操作规范，直接结束称量也会使结果偏低。 实验结束后缓缓通入一段时间空气，可以把装置甲和导管中残留的二氧化碳全部赶入装置丙，使其被碱石灰充分吸收。图2中的氢氧化钠溶液用于吸收通入空气中原有的二氧化碳，防止外界二氧化碳进入装置丙。 若不经过图2装置而直接通入空气，空气中的二氧化碳也会被装置丙中的碱石灰吸收，使装置丙的质量增加量偏大，最终测得的碳酸钠质量分数偏大。 （6）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢可能随二氧化碳进入后续装置并被吸收，造成测定干扰；稀硫酸不易挥发，因此选择稀硫酸更合适。 19．(1)B装置左侧导管口有气泡冒出 (2) 打开K2、K3，关闭K (3)50 【详解】（1）保持K1关闭并打开K2、K3，B中加水使相应导管下端浸入水中，用手捂住A瓶外壁时，A内气体受热膨胀、压强增大，若装置左侧气密性良好，气体会经导管进入B中，可观察到B装置左侧导管口有气泡冒出。 （2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式 气体收集完毕后，关闭K1并打开K2、K3，A中继续产生的气体使A内压强增大，在压强作用下可将A中未反应的稀硫酸大部分压入B中。 （3）A瓶容积为350mL，注入15mL足量氢氧化钠溶液后，二氧化碳被吸收；打开K2、K3后B中减少的160mL水进入A瓶，因此被吸收的二氧化碳体积为160mL与15mL之和。二氧化碳的体积分数 20．(1)。 (2)可能是CaCl2和HCl (3) 酚酞试液不变色 先有气体产生，后产生沉淀 (4) 反应物是否过量 ac 腐蚀铁质下水管 碳酸钙 【详解】（1）氢氧化钙与盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为。 （2）反应后溶液中的溶质一定有生成的氯化钙，若氢氧化钙过量，则溶质是和；若恰好完全反应，溶质只有；若盐酸过量，则溶质是​和，所以猜想三：可能是​和。 （3）因为猜想一不正确，即溶液中不含氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象是酚酞试液不变色。 猜想二不正确，猜想三正确，即溶液中含有​和。向溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以实验现象是先有气体产生，后产生沉淀。 （4）①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。 ②a. 用pH试纸测定溶液的pH，若，说明溶液显酸性，含有，可以完成实验； b. 铜不能与盐酸反应，无法检验的存在； c. 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明溶液显酸性，含有，可以完成实验； d. 硝酸银溶液能与氯化钙反应生成氯化银沉淀，也能与盐酸反应生成氯化银沉淀，不能检验的存在。所以能单独完成该实验的是ac。 ③烧杯中的溶液含有盐酸，未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水道或污染水源等。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有，应向烧杯中加入过量的碳酸钙，因为碳酸钙不溶于水，且能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸耗尽后，溶液中只含有氯化钙。 21．(1)0.4g (2)90% (3)1.6g 【详解】（1）由表中数据可知前三次每次加入稀盐酸充分反应后固体质量都会减少，各减少1g。第四次减少0.6g＜1g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余的0.4g固体是样品中的杂质质量。 （2）该石灰石样品的纯度为 （3）设生成二氧化碳的质量为x 即 解得。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $