第1章酸碱盐的性质及其变化检测卷-2026-2027学年科学九年级上册浙教版

**基本信息** 以酸碱盐性质为核心，整合概念辨析、实验操作与实际应用，注重科学观念建构与探究实践能力考查。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|选择1-4、7|判断酸碱定义、用途及性质|从物质分类到性质应用，构建酸碱盐认知框架| |实验操作|选择2、9、填空16|考查pH测定、过滤等基础操作|结合实验现象分析操作规范性，强化科学思维| |图表分析|选择5、8、14|溶解度曲线、pH变化曲线解读|通过数据与图像关联，培养模型建构能力| |计算应用|解答24|化学方程式与溶质质量分数计算|从定性到定量，深化化学反应原理理解|

第1章酸碱盐的性质及其变化检测卷-2026-2027学年科学九年级上册浙教版（2024） 一、选择题 1．市面上有不同品牌的管道疏通剂，可以去除管道中油脂、毛发等物质，主要成分含有碱性溶解剂。下列物质属于碱的是（     ） A．氢氧化钠 B．碳酸氢钠 C．碳酸钠 D．氯化钠 2．跨学科实践活动“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实验中，下列装置和操作正确的是（     ） A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测pH 3．画水镇甘蔗种植历史悠久，规模大、技术成熟。当地气候、土壤与水源适宜，甘蔗生长周期短，品质优、口感清甜、汁多味美。甘蔗一般适宜在弱酸至弱碱性土壤中生长，下列pH范围最可能符合其生长要求的是（     ） A．10＜pH＜13 B．1＜pH＜3 C．3.6＜pH＜6 D．6.1＜pH＜7.7 4．下列关于酸的用途的说法，错误的是（     ） A．盐酸可用于金属除锈 B．浓盐酸在实验室中作干燥剂 C．人体胃液中的盐酸可帮助消化 D．硫酸是一种重要的化工原料 5．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。则以下说法正确的是（     ） A．AB段有沉淀产生 B．C点的溶质是NaCl、CaCl2和HCl C．D点时溶液中只含有一种溶质 D．E点的溶液呈中性 6．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应 7．下列关于盐酸的说法中，正确的是（     ） A．盐酸就是液态氯化氢 B．稀释浓盐酸时需要搅拌 C．酸雨中含有极少量的盐酸 D．浓盐酸敞口放在空气中会冒白烟 8．硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸（H2SO3），在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下列溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（     ） A． B． C． D． 9．如图向点滴板①~④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内的溶液显示的颜色依次是（     ） A．红色、蓝色、黄色、紫色 B．无色、蓝色、红色、蓝色 C．蓝色、红色、紫色、无色 D．无色、红色、蓝色、红色 10．NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（     ） A．图中的指示剂是紫色石蕊试液 B．NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物 C．Y可以是氨气、二氧化碳 D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 11．如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（     ） A．红色 B．蓝色 C．绿色 D．白色 12．取四种植物花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少量花汁，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。 花的 种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 大红花 粉红色 橙色 绿色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 则下列说法中不正确的是（     ） A．研磨花瓣的过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B．25℃时，遇到pH＝12的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂 D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液 13．秋季郊游时若发现隐翅虫停留在皮肤上只能吹走，切不可用手拍打它。因其体液呈强酸性，pH达到1~2，会引起人体急性皮炎。下列物质中，可及时涂抹用来减缓症状的是（     ） A．柠檬汁（pH=2） B．食醋汁（pH=3） C．食盐水（pH=7） D．肥皂水（pH=9） 14．某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法，正确的是（     ） A．“果蔬洗盐”的三种主要成分溶解度随温度升高而增大 B．40℃时，和NaCl两种溶液的溶质质量分数相等 C．该“果蔬洗盐”与食醋一起使用效果更好 D．20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液 二、填空题 15．用pH试纸测定，刚刚蒸馏出来的蒸馏水的pH是_________，在敞开的干净容器里放置2天后，蒸馏水的pH将变_________，你认为引起蒸馏水pH改变的原因是______________________。 16．小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用____________（填“水”或“酒精”）溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体____________（填“①”或“②”）的酸性更强。 酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色 酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色 17．盐酸、硫酸是实验室和工业上常用的酸。请回答下列问题： (1)打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口有白雾形成，这是因为浓盐酸具有_______性。 (2)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的__________性。 (3)在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是________。 18．室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后 (1)装置A中生石灰的作用是________。 (2)装置B、C中的实验现象说明与_______接触是铁生锈的条件之一。 19．要配制20℃时质量分数为16%的溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题： (1)①~⑤为配制溶液的相关操作，正确的操作顺序是__________（填序号）； (2)20℃时，的溶解度为，④中的溶液__________（选填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。（忽略溶于水时溶液的温度变化） (3)如下图，将烧杯中溶液倒入吸滤瓶后，倒置，橡胶管喷出大量液体的原因是__________。 三、探究题 20．某科学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。 同学 实验操作 现象 结论 甲 溶液由红色变成________ 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为________________________ 乙 U形玻璃管中________边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计） 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 丙 用________测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH 最后溶液的pH________（填“≥7”“≤7”或“不变”） 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是________，理由是________________。 【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此意外情况的原因是________（填字母）。 A．所用的酚酞试液是变质的 B．所用的氢氧化钠溶液浓度太大 C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳 21．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： (1)上述反应中无明显现象的为_____（填字母序号），C试管中发生的现象是_____________。 (2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤 （提出问题）滤液中溶质的成分是什么？ （假设与猜想） 猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl和CaCl2； 猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl； 猜想四：________________。 （讨论与交流）经讨论同学们一致认为猜想_____是错误的。 （实验与结论） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量______ ______ 22．碳酸锰（）是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿（主要成分是，还含有、、杂质）制取的流程如图所示。 已知： ① ② ③在酸性条件下，可将氧化为而自身转化为。 请回答下列问题： (1)“焙烧”时会发生许多化学反应，请写出其中发生的分解反应的化学方程式__________。 (2)操作a的名称__________。（操作名称） (3)固体A中金属单质的化学式为__________。 (4)查阅资料知表格中信息： 氢氧化物 开始沉淀pH 2.7 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.8 在溶液C到固体D的转化过程中，用溶液调节，其目的是__________。 23．小明利用一个大塑料瓶作为简易制氧机发生装置。为了测定使用该制氧机后人体吸入氧气浓度大小，及该浓度大小是否会随反应过程中温度变化而改变。小明开展了如下实验：称取一次保健吸氧所需过碳酸钠（）置于塑料瓶中，加入一定量的水，并加入少量二氧化锰催化剂。塑料瓶中放入温度传感器，按照图甲所示连接装置进行实验。温度和产氧速率随时间变化如图乙所示，产氧总量随时间变化如表所示。 提示：吸入氧气浓度=(21+4×氧气流量）÷100 氧气流量：每分钟产氧总量（升） (1)实验中加入二氧化锰的目的是____________。 (2)由实验结果可知过碳酸钠溶于水后发生的反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。 (3)第10~12分钟，温度升高但产氧速度却下降了，可能的原因是____________。 (4)日常保健最适吸氧浓度为24%~32%，请根据下表中数据分析计算小明制作的制氧机的最适吸氧时段为____________min。 时段/min 0~2 2~4 4~6 6~8 8~10 10~12 12~14 14~16 16~18 产氧总量/L 0.9 1.1 1.3 1.4 1.6 1.4 1.2 1.0 0.8 四、解答题 24．小柯在日常生活中会通过服用钙片进行补钙。他对自己服用的钙片中所含碳酸钙的质量分数产生了兴趣并进行了实验测定：取10粒钙片（每片1g）于烧杯中，120g稀盐酸分6次加入，待充分反应后记录的数据如表所示。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应） 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入稀盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 120 产生气体质量/g 0.44 0.88 1.32 1.76 1.98 m (1)表格中m值为________。 (2)求算该片钙片中碳酸钙的质量分数。 (3)请在图中画出产生气体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第1章酸碱盐的性质及其变化检测卷-2026-2027学年科学九年级上册浙教版（2024）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D B C D B C D D 题号 11 12 13 14 答案 CD B D D 1．A 【详解】A．氢氧化钠由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，故A符合题意； B．碳酸氢钠属于盐，不属于碱，故B不符合题意； C．碳酸钠属于盐，不属于碱，故C不符合题意； D．氯化钠属于盐，不属于碱，故D不符合题意。 故选A。 2．B 【详解】A．取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，A错误。 B．溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故B正确。 C．过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端未靠在烧杯内壁，C错误。 D．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。 3．D 【详解】A．10＜pH＜13，溶液呈较强碱性，不属于弱酸至弱碱性的适宜范围，故A错误； B．1＜pH＜3，溶液呈较强酸性，不属于弱酸至弱碱性的适宜范围，故B错误； C．3.6＜pH＜6，整体处于酸性范围，且pH较低，不能体现弱酸至弱碱性的范围，故C错误； D．6.1＜pH＜7.7，范围跨越中性附近，包含弱酸性、中性和弱碱性环境，最符合甘蔗的生长要求，故D正确。 故选D。 4．B 【详解】A．铁锈的成分是氧化铁，可以与稀盐酸反应，可知稀盐酸可用来除铁锈，故A正确； B．浓盐酸没有吸水性，不能用作干燥剂，故B错误； C．胃液中有盐酸，可帮助消化，故C正确； D．硫酸是一种重要的化工原料，用于生产化肥、农药等，故D正确。 故选B。 5．C 【详解】A．AB段加入的碳酸钠先与盐酸反应，产生二氧化碳气体，此时不会形成碳酸钙沉淀，故A错误； B．盐酸在AB段已被消耗，BD段碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。C点位于BD段，氯化钙尚未完全反应，溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙，不含盐酸，故B错误； C．D点时氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，碳酸钠尚未过量，溶液中只剩氯化钠一种溶质，故C正确； D．D点以后继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠过量；碳酸钠溶液呈碱性，因此E点溶液呈碱性而不是中性，故D错误。 故选C。 6．D 【详解】A．稀硫酸不能使无色酚酞试液变色，故A错误； B．含有铜离子的溶液是蓝色的，含有铁离子的溶液是黄色的，而铜是一种不活泼的金属，与稀硫酸不反应；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故B错误； C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀可能属于盐，如硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀（是一种盐）和盐酸，故C错误； D．丁与稀硫酸反应生成无色气体，丁可以是碳酸钠等碳酸盐，稀硫酸与碳酸钠的反应是两种化合物互相交换成分，生成硫酸钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，因此稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应，故D正确。 故选D。 7．B 【详解】A．盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液（混合物），而液态氯化氢是纯净的氯化氢（不含水），二者不是同一物质，A错误。 B．稀释浓盐酸时会放出热量，搅拌可以使热量均匀分散，避免局部温度过高，操作正确，B正确。 C．酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等气体溶于水形成的硫酸、硝酸，几乎不含盐酸，C错误。 D．浓盐酸敞口放置时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾（小液滴），不是白烟（白烟是固体小颗粒），D错误。 8．C 【详解】硫化氢（）是一种有毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸（）。酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大，C符合变化过程，C符合题意，ABD不符合题意。 9．D 【详解】无色酚酞试液遇稀盐酸仍为无色，紫色石蕊试液遇稀盐酸变红；紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝，无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红，因此①②③④依次为无色、红色、蓝色、红色，故D符合题意。 故选D。 10．D 【详解】A．石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色，故A错误； B．氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，则X可能是氧化物，故B错误； C．NaOH是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，NaOH会和CO₂发生反应，因此Y不可能是二氧化碳；氨气不与NaOH反应，可以用NaOH干燥，故C错误； D．盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，因为可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，故D正确。 故选D。 11．CD 【详解】A区域：酸溶液与石蕊试液相交，石蕊遇到酸溶液变红色。 B区域：碱溶液与石蕊试液相交，石蕊遇到碱溶液变蓝色。 C区域：碱溶液与酚酞试液相交，酚酞遇到碱溶液变红色，不会显示绿色。 D区域：纯水是中性液体，中性液体遇到酚酞试液不变色，呈现无色。 可见，CD符合题意，AB不符合题意。 12．B 【详解】A．酒精可以溶解花瓣中的色素，研磨时加入酒精有利于将色素提取到花汁中，故A正确； B．pH＝12的溶液呈碱性，由表可知玫瑰花汁在碱性溶液中呈绿色，不会呈粉红色，故B错误； C．万寿菊花汁在酸性和碱性溶液中均呈黄色，不能通过颜色变化判断溶液的酸碱性，因此不能用作酸碱指示剂，故C正确； D．HCl溶液呈酸性，NaOH溶液呈碱性，雏菊花汁在酸性溶液中无色、在碱性溶液中呈黄色，可以据此区分两种溶液，故D正确。 由于题目要求选择不正确的，故选B。 13．D 【详解】A．柠檬汁的pH为2，呈酸性，不能用于中和隐翅虫体液中的酸性物质，故A不符合题意； B．食醋汁的pH为3，呈酸性，不能用于中和隐翅虫体液中的酸性物质，故B不符合题意； C．食盐水的pH为7，呈中性，不具有明显的中和酸性物质作用，故C不符合题意； D．肥皂水的pH为9，呈碱性，可与酸性物质发生中和作用，从而减缓症状，故D符合题意。 故选D。 14．D 【详解】A．由溶解度曲线可知，当温度高于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，并非三种成分的溶解度都随温度升高而增大，A错误。   B．40℃时，只有​和两种饱和溶液的溶质质量分数才相等，题干未提及溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数关系，B错误。   C．“果蔬洗盐”中含有​、​，二者均可与食醋中的醋酸反应，所以该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用，C错误。   D．20℃时的溶解度约为36g，50g“果蔬洗盐”中的质量为，，因此，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液，D正确。   15． 7 小 空气中的二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，使溶液呈酸性 【详解】刚蒸馏出的蒸馏水近似呈中性，pH为7。放置在敞开的干净容器中，空气中的二氧化碳会逐渐溶于水并与水反应生成碳酸，使溶液酸性增强，所以pH变小。 16． 酒精 ② 【详解】紫甘蓝中的色素属于有机物，在水中的溶解能力很差，易溶于酒精，因此选用酒精来溶解提取色素。 紫甘蓝指示剂在中性环境下为紫色，酸性越强，色素对应的红色会越深，表格里酸性液体②的颜色为红色，比酸性液体①的浅红色更深，说明液体②的酸性更强。 17．(1)挥发 (2)脱水/腐蚀 (3)H2O 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞后氯化氢从溶液中逸出，在瓶口附近与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此出现白雾。 （2）烘干过程中水分逐渐蒸发，稀硫酸变为浓硫酸。浓硫酸能使竹片中的有机物脱水炭化而呈黑色或褐色，主要利用了浓硫酸的脱水性。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的原子个数不变。配平可得反应的化学方程式为 由此可知X的化学式为。 18．(1)吸收装置内的水蒸气 (2)氧气 【详解】（1）生石灰的主要成分是氧化钙（������），它能与水发生反应������+��2��=����(����)2，所以在装置A中，生石灰的作用是吸收装置内的水蒸气，使铁丝处于干燥的环境中，以探究铁只与氧气接触时是否生锈。 （2）装置B中，煮沸过的凉开水除去了溶解的氧气，且瓶口密封隔绝空气，铁丝仅接触水、不接触氧气，3天后未生锈；装置C中铁丝同时接触氧气和水，3天后生锈。对比这两组实验可知，与氧气接触是铁生锈的条件之一。 19．(1)⑤③②①④ (2)不是 (3)浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生大量二氧化碳，使瓶内压强迅速增大，大于外界大气压 【详解】（1）配制一定溶质质量分数溶液步骤：计算→称量固体→量取水→溶解→装瓶存放，因此顺序为⑤③②①④。 （2）溶解度含义：20℃，100g 水最多溶解21.5g。饱和溶液最大溶质质量分数：，本题配的是16%的溶液，所以该溶液不是饱和溶液。 （3）倒置后，浓盐酸和碳酸钠溶液充分接触，快速反应，短时间生成大量CO2气体；瓶内密闭空间，气体变多，内部压强远大于外界大气压，就把瓶内液体沿着橡胶管压出，喷出。 20． 无色 左 pH试纸 ≤7 乙 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 B 【详解】实验设计：酚酞试液遇到碱溶液变红，遇到中性溶液或酸性溶液不变色，向氢氧化钠中滴加盐酸，当把氢氧化钠反应完了，溶液就会变为无色； 反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，所以方程式是 氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，氢氧化钠与盐酸反应也能放出热量，会导致瓶内温度升高，由于空气热胀冷缩，所以U形玻璃管中液面左侧下降右侧上升； 测定溶液pH的常用工具是pH试纸，原本氢氧化钠溶液pH大于7，加入足量稀盐酸后，若完全反应溶液为中性pH=7，盐酸过量则溶液为酸性pH<7，因此最终pH≤7，证明氢氧化钠被反应消耗。 评价反思：乙的方案存在干扰，实验用的是氢氧化钠固体，它本身溶解在滴加的稀盐酸的水溶液中时就会大量放热，无法确定热量来自中和反应，因此方案不严谨。 拓展延伸：A选项若酚酞变质，一开始就不会让溶液变红；C选项氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，不会让刚出现的红色立刻消失；如果浓氢氧化钠溶液碱性过强，会使酚酞的红色褪去，因此选B。 21．(1) D 红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变黄色 (2) 、 三 稀盐酸 有气泡产生 【详解】（1）盐酸与氢氧化钙发生中和反应，反应物和生成物均为无色溶液，无明显现象，因此无明显现象的是D。盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 （2）混合废液时先产生气泡，说明D试管中的盐酸和E试管中过量的碳酸钠发生反应，化学方程式为之后出现白色沉淀，说明剩余的碳酸钠与氯化钙发生反应，化学方程式为 过滤后滤液一定含有，还可能含有过量的或，因此猜想四为、。盐酸与氢氧化钙能发生反应，二者不能共存，因此猜想三错误。 滴加碳酸钠溶液无明显现象，可排除含有的猜想二；另取少量滤液滴加稀盐酸，若有气泡产生，可证明滤液中含有，从而证明猜想四成立。 22．(1) (2)过滤 (3)Cu (4)在溶液C到固体D的转化过程中，用溶液调节，其目的是保证铁离子沉淀完全而锰离子不沉淀 【详解】（1）焙烧条件为高温，流程里碳酸钙受热发生分解反应，一种物质生成多种物质。方程式见答案。 （2）操作a实现固体和液体分离，初中化学：过滤用于固-液分离，得到滤液和滤渣（固体A）。 （3）矿石中有CuO酸浸后变成铜离子，流程中加入还原剂（活泼金属），把铜离子置换出来得到金属铜单质，铜不溶于溶液，以固体形式析出，所以固体A金属单质为Cu。 （4）在pH=3.7就已经全部变成沉淀除去；pH要到8.3才开始沉淀。因此调节其目的是保证铁离子沉淀完全而锰离子不沉淀。 23．(1)加快过碳酸钠分解产氧的速率 (2)放热 (3)随着反应进行，过碳酸钠的反应物浓度不断降低，反应物减少对反应速率的负面影响超过了温度升高对反应速率的促进作用，因此产氧速率下降 (4)8~10 【详解】（1）二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂的作用是改变化学反应速率，本题中是加快过碳酸钠分解产氧的速率。 （2）从图乙可见反应过程中体系温度随反应进行不断升高，说明过碳酸钠溶于水发生反应时向外释放热量，属于放热反应。 （3）化学反应速率同时受温度、反应物浓度影响：温度升高本会加快反应，但随着反应推进，瓶内的过碳酸钠被持续消耗，剩余反应物的量大幅减少，浓度降低成为限制反应速率的主要因素，最终产氧速度下降。 （4）根据题干公式：吸入氧气浓度=(21+4×氧气流量）÷100，氧气流量是对应时段每分钟产氧的体积。要求吸氧浓度≥24%，代入公式得氧气流量≥0.75L/min；要求吸氧浓度≤32%，代入得氧气流量≤2.75L/min。可得氧气流量需要落在0.75L/min~2.75L/min区间内，则2min产生的氧气总量在1.5L ~5.5L之间，结合表格中数据，可知小明制作的制氧机的最适吸氧时段为8~10 min。 24．(1)1.98 (2)解：设10粒钙片（10g）中碳酸钙的质量为x。 根据化学方程式，可得： ​ 解得。 则该片钙片中碳酸钙的质量分数为。 (3) 【详解】（1）由前4次数据可知，每加入20g稀盐酸，产生二氧化碳气体的质量增加0.44g。 第5次加入100g稀盐酸时，产生气体质量为1.98g，比第4次多产生，说明此时碳酸钙已反应完。 所以第6次加入稀盐酸后，产生气体质量不再增加，。 （2）见答案。 （3）根据表格数据，在坐标图中依次描出、、、、、这些点，然后用平滑的曲线连接起来即可。如图所示： 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $