广东惠州中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度高中化学9月月考卷 答案详解 一、选择题 1-5ADCDB 6-10 ABCBC 11-15 CCADB 16C 1.【答案】A 【详解】A.粤绣主要材料为蚕丝等天然纤维，属于有机高分子材料，A符合题意； B.肇庆端砚主要材料为天然岩石，属于无机非金属材料，B不符合题意； C.潮州铜锣为铜合金，属于无机金属材料，C不符合题意； D.石湾陶塑主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意；故选A。 2.【答案】D 【详解】A.工业上电解熔融AlO3制备A1,因A1CL是共价化合物，熔融态不导电，A不符合题意： B.生铁是铁碳合金，合金熔点低于组分纯金属，故生铁熔点比纯铁低，B不符合题意： C.24Cr基态原子的价层电子排布式为34s',为半充满稳定结构，C不符合题意； D.聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯(CF=C℉)，四氟乙烯可通过加聚反应得到聚四氟乙烯，D 符合题意；故选D。 3.【答案】C 【详解】A.果糖与葡萄糖分子式相同、结构不同，互为同分异构体，A正确： B.植物油（酯类）和动物油（脂类）均可发生皂化反应，B正确： C.人体内无分解纤维素的酶，纤维素不能为人体提供能量，C错误； D.蛋白质高温下会变性，D正确；故选C。 4.【答案】D 【详解】A,丝绸主要成分为蛋白质，蛋白质在碱性条件下易发生水解损坏衣物，因此不能用碱性洗涤剂 洗涤，A正确； B.铁质器件与铜质配件接触时，在潮湿环境中会形成原电池，铁作负极被氧化，腐蚀速率加 快，因此接触处易生铁锈，B正确： C.硝酸铵含氮量高，是高效氮肥，但硝酸铵性质不稳定，受热或经撞击易发生爆炸，因此必须 作改性处理后才能施用，C正确： D.医用酒精杀菌消毒的原理是CH,CHOH能够使病菌的蛋白质变性，和消去反应无关，D错 误。故选D。 5.【答案】B 【详解】A.天平左边放物品，右边放砝码，A正确： B.用容量瓶配制一定浓度的溶液，应该用烧杯溶解固体，B错误： C.在滴定过程中，眼睛应时刻注视锥形瓶中溶液颜色变化，防止产生较大的误差，C正确； D.图示为酸式滴定管，0刻度在滴定管的上面，最小刻度为0.1mL,应有一位估读数，则该读 数为11.80mL,D正确；故答案选B。 6.【答案】A 【详解1A16g甲统含有的电了数为G×0:N,=N,故A正确， B溶液体积未知，无法计算溶液中含有碳酸氢根离子数目，故B错误： C.1mol Na2O2固体中含2mol钠离子，lmol过氧根离子，共含有离子总数为3NA,故C错误： D.一氧化碳与二氧化碳含有氧原子数不同，只知道二者总的物质的量无法计算含有氧原子个数， 故D错误：故选：A。 【点睛】与阿伏加德罗常数有关计算时首先必须求出该物质的物质的量，再利用公式计算。D选项只知 道二者总的物质的量，一氧化碳与二氧化碳含有氧原子数不同，无法计算含有氧原子个数。 第1页/共8页 7.【答案】B 【详解】A.MO2与浓盐酸在常温下不反应，不能制得C2,A不能达到实验目的； B.浓硫酸与C不反应，可以吸收C中混有的水蒸气，B能达到实验目的： C.Fe粉与Cl2在加热条件下反应，只能生成FeCl3,不能生成FeCl,C不能达到实验目的； D.Cl2是大气污染物，但与NaCI溶液不反应，D不能达到实验目的；故选B。 8.【答案】C H-O H 【详解】A.钠的转化路径为NaNa,O(或Na,O,)→aOH→NaC,转化流程成立，但电解NaCl水溶 液得到NaOH、H2和Cl2,无法得到钠单质（需电解熔融NaC),A错误； B.铜与O2反应生成CuO,CuO不与水反应，无法直接得到Cu(OH)2,转化流程不成立，B错误： H,0 NaOH C.硫的转化路径为S→SO,→H,SO,→Na,SO,(或NaHSO,),转化流程成立，SO,可使品红溶液 褪色，C正确； D.N,与O2放电反应生成NO,NO是不成盐氧化物，且不与水反应，无法得到对应酸，转化流程 不成立，D错误：故选C。 9.【答案】B 【详解】A.FDCA分子中含有羧基、碳碳双键、醚键3种官能团，A正确； B.与乙醇反应只能生成小分子酯，不能生成高分子聚酯，需与二元醇发生缩聚反应才能得聚 酯，B错误： C.1 mol FDCA中含有2mol羧基，最多能与2 mol NaHCO3发生反应，C正确； D.DCA分子能发生加成反应、取代反应、氧化反应，D正确；故选B。 10.【答案】C 【知识点】原电池正负极判断、原电池电极反应式书写、原电池原理对化学反应速率的影响、金属的化学 腐蚀与电化学腐蚀 【分析】将镀层有破损的镀锡铁片放入酸化的3NaCl溶液中，则能够形成原电池反应，Fe比Sn活泼， 则Fe作负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,Sn作正极，电极反应为：2H+2e=H↑，据此分析解题。 【详解】A.由分析可知，Fe作原电池负极，A错误； B.由分析可知，Sn为正极，原电池中电解质溶液中阴离子移向负极，即溶液中的C1向铁极移 动，B错误； C.原电池一般能够加快反应速率，铁片上镀有锡时构成原电池，且Fe作负极，而未镀锡时F© 只能发生化学腐蚀，故铁片腐蚀速率比未镀锡时更快，C正确； D.由分析可知，Fe作负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,D错误；故答案为：C。 11.【答案】C 【详解】A.侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备是NH3、CO2、HO、NaCl反应产生NaHCO3沉淀和 NH4Cl,该反应的离子方程式为：Na+NH3+CO2+H,O=NaHCO3V+NH4,A正确： B.A1(OH)3是难溶性金属氢氧化物，主要以固体形式存在，A1(OH)3能够与强酸HCI反应产生可 溶性A1C13和HO,该反应的离子方程式为A1(OH)3+3H=A1++3HO,B正确： C.Na2O2与水反应，生成氧气，作为潜水艇中氧气的来源：2Na2O2+2H,O=4Na+4OH+O2↑， C错误； D.溴是氧化剂，将SO2氧化成硫酸根：Br,+SO,+2H,O=2B+SO+4H,D正确；故选C。 12.【答案】C 【分析】根据短周期主族元素电负性的变化趋势，同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减 小，结合图像中原子序数的间隔关系，可推断：a为H,b为Li,c为Be,d为B,e为C,f为 N,g为O,h为F。 【详解】A.e为C,其最高价氧化物对应的水化物是H,CO3,属于弱酸：f为N,其最高价氧化物对应的 水化物是HNO3,属于强酸，A错误； 第2页/共8页 B.简单离子分别为t、O2、F。Li计有1个电子层，O2和F有2个电子层，故L计半径最 小。O2和F核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径02>F。因此 离子半径顺序为：O2>F>Li计，即gh>b,B错误； C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。非金属性：F>O,因此简单氢化物的稳 定性：HF>HO,即h>g,C正确： D.同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素因P能级为半满稳定结构， 第一电离能出现反常，大于同周期相邻元素。因此第一电离能顺序为：f0N)>g(O)>(C),D错 误；故答案选C。 13.【答案】A 【详解】A.杯酚属于超分子，利用超分子的分子识别特性，可识别并结合C而与C0分离，两个陈述均 正确且存在因果关系，A符合题意： B.沉淀转化的方向是从溶度积较大的难溶物转化为溶度积更小的难溶物，因此 Km（ZnS)>Km(CuS),陈述IⅡ错误，B不符合题意； C.氢氟酸保存在塑料瓶中是因为HF能与玻璃中的SO2反应，且氢氟酸是弱酸，陈述Ⅱ错误，C 不符合题意： D.酸性KMnO,溶液不仅能氧化Fe+,还能氧化FeCl2溶液中的CI，因此褪色不能证明一定是 F+的还原性导致，因果关系不成立，D不符合题意；故答案为A。 14.【答案】D 【知识点】铁与水蒸气的反应、氢氧化亚铁的还原性、F3+的检验、与“铁三角”有关的推断 【分析】图中物质含Fe元素，通过化合价和物质类别可得出a为Fe单质，b为FeO,c为FeO3,d为 Fe(OH)2,e为Fe(OH)3,f为亚铁盐，g为铁盐，据此作答。 【详解】A.f为亚铁盐可以加入NaOH转化为d为Fe(OH)2,Fe(O田2可以在氧气的作用下转化为e为 Fe(OD,故A不符合题意： B.a为Fe单质，f为亚铁盐，g为铁盐，可以发生反应为Fe+2Fe+=3Fe2+,故B不符合题意； C.f为亚铁盐，g为铁盐，KSCN溶液与Fe3+反应产生Fe(SCN)3,溶液变为血红色，可用于鉴别 Fe+和Fe+,故C不符合题意； D.a为Fe单质，高温下Fe单质与H,O反应得到的是Fe3O4,不是FeO3,,故D符合题意； 故答案选D。 15.【答案】B 【详解】A.在[Cu(HO)4+中，每个水分子有2个O-Hσ键和1个Cu-0配位σ键，共3个o键；4个 水分子共12个σ键，A错误： B,平衡常数K=3×10>1,说明[CuC1,P更稳定，CI比H2O的配位能力更强，B正确： C.加热时溶液由蓝绿色（水合铜离子为主）变为黄绿色（氯合铜离子为主），说明平衡向右移 动，根据勒夏特列原理，正反应吸热，△H>0,C错误； D.溶液呈酸性，电荷守恒得2c(Cu2+)+2c(ICu(H,O),+)+c(Ht)=c(CI)+2c(CuCl])+c(OH-）, 因酸性c(H+)>c(OH),故2c(Cu2+)+2c(Cu(H,O)42+)<c(CT)+2c(CuCl,2-),D错 误；故答案选B。 16.【答案】C 【详解】A.负极反应为2NH3-6e+6OH=N2+6H,O,负极消耗OH且生成水，OH浓度降低，碱性减 弱，A错误： B.NH中N元素化合价升高失电子，故通入NH的A电极为负极，B电极为正极，B错误； C.标准状况下11.2LNH的物质的量为0.5mol,1 nolNH3反应失去3mol电子，0.5 molNH3反应转 移1.5mol电子，根据电荷守恒，有1.5 molOH通过阴离子交换膜向负极移动，C正确； D.原电池工作时电子由负极(A电极)经负载流向正极(B电极)，D错误；故选C。 第3页/共8页 二、非选择题 17.【答案】(1) ①.F ②.250mL容量瓶 0.020.010.005 (2)a (3) 或24 4 或 mol/(L·s) (4)43<1<12或L3<41,41<2 (5)3Mm++[Mn(C,04)2]=4Mn2++4C02↑ (6)Mn2+对反应有催化作用 (7)①.1.0 nLMnS04溶液②.实验④酸性高锰酸钾溶液更快褪色或褪色时间14<l2 【解析】 【分析】探究KMO4溶液与草酸(H,C,O4)溶液反应速率的影响因素，分别从浓度、温度和催化剂角度进 行，设计实验过程中要采用变量控制法，每次改变一个变量。 【小问1详解】配制上述溶液需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶和胶头滴管，所以 不需要用到的仪器是漏斗，还需要使用250L容量瓶： 【小问2详解】a.加水定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏大，a正确： b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶液体积和溶质质量，不影响结果，b错误； c.定容加水时超过刻度线后，溶液体积减大，浓度偏小，℃错误： d溶液从烧杯转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯会使溶质质量减小，浓度偏小，d错误；故 选a: 0.01molL×0.002L 【小问3详解】反应开始时：c(KMO4)= =0.005molL1,KMnO4的平均反应速 (0.002+0.002)L 率：v(KMnO4)= 0.005moL0.005 -molL; s 【小问4详解】温度越高，反应速率越快；浓度越大，速率越快；故有：43<(，<12； 【小间5详解】第二阶段为青色溶液和M3+反应生成无色溶液，且有CO2气体产生，该反应的离子方程 式为3Mn+[M(C,04)2]=4Mm2+4C0,个； 【小问6详解】反应开始慢，后来快，可能是M2+对反应有催化作用： 【小问7详解】如要探究锰离子的催化作用可以做对比实验，可以直接加入1.0 mLMnS04溶液；如果实 验④酸性高锰酸钾溶液更快褪色或褪色时间(4<12，推测正确。 18.【答案】(1)ZnS0,或硫酸锌 (2)MnO2+S2+4Ht=Mn2++S+2H,0 (3)向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4·H,O晶体（或沉淀），待乙醇自然流下，重复2~3次 第4页/共8页 (4)①.在HC1气流保护下加热②.无有毒物质CL,生成或如提高电解效率、提高产品质 量、降低能耗等 (5)①.C02+8e+8H=CH4+2H20②.从左到右 (6) ①.1：1：3②.8 【分析】锌治炼阳极泥（主要成分为SrCO,、MO,、PbSO,和ZnO)用稀硫酸酸浸，过滤后滤液主要成分 为硫酸锌除去，滤渣用稀硫酸、硫化钠等物质还原酸浸，除去滤液，主要成分为硫酸锰，滤渣用碳 粉进行焙烧，产生一氧化碳气体，得到的固体用热水浸泡并过滤，滤液用浓盐酸转化，结晶，经过 一系列操作，得到金属锶；热水浸泡后过滤得到的滤渣，进一步用碳酸钠沉淀转化，可得到碳酸铅。 【小问1详解】据分析，滤液1的主要成分为硫酸锌。 【小问2详解】还原酸浸”中，反应的离子方程式为MnO,+S2-+4H=Mn2++S+2H,0。 【小问3详解】MnSO4·H,O易溶于水，不溶于乙醇，从滤液2中获得MnSO,·H,O晶体的操作包括蒸 发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是：向漏斗中加入乙醇至浸没 MnSO4·H,O晶体（或沉淀），待乙醇自然流下，重复23次。 【小问4详解】“结晶”得到的是六水合氯化锶晶体，电解前需要转化为无水氯化锶，相应的操作为在HC1气 流保护下加热；相比传统惰性电极电解熔融氯化锶制备金属锶，本电解工艺优点为无有毒物 质CL2生成（或提高电解效率、提高产品质量、降低能耗等）。 【小问4详解】根据图示，铂电极CO2生成CH4,电解质溶液是酸性，电极反应式为 CO2+8e+8H=CH4+2H2O;阳离子从阳极移向阴极，铂电极发生还原反应，是阴极， 则H+的迁移方向为从左到右。 【小问6详解】钛酸锶的晶体结构可描述为T1位于Sr构成的立方体体心和O构成的正八面体的体心，则 O位于立方体的面心，该物质的晶胞中，粒子个数最简比$：Ti:O= （8×8):1(×63:其晶胞中一个0周围和它最近且距离相等的0是相邻面 心，有8个。 19.【答案】(1)①.4d15s1②.2△H1-2△H2+2△H3( ③.CD (2)①.T②.2：1 (3)①.>②.< ③.0.42mol.L 【解析】 【小问1详解】①银和铜位于同一族相邻周期，即Ag位于元素周期表的第五周期B族，基态Ag原子的 价层电子排布式为：4d105s: ②已知：反应IC,H4g)+AgO2(S)→EO(g)+AgO(S)△H, 第5页/共8页 反应IAg*O2(s)→Ag(s)+O2(g）△H2 反应IIAg'0()→Ag()+)0,(g)AH, 由盖斯定律可知，反应I×2-反应Ⅱ×2+反应Ⅲ×2可得2C2H4（g)+02(g)-→2E0(g) △H=2△H1-2△H2+2△H3; ③A.Ag为乙烯制备环氧乙烷反应的催化剂，催化剂能降低该反应的活化能但不能改变焓 变，A错误； B.氧气不直接与乙烯反应，但和Ag反应生成了AgO,AgO,会直接和乙烯反应， 故改变氧气浓度对反应有影响，B错误； C.移出部分EO可以降低生成物的浓度，可使平衡正向移动，从而提高产率，C正确： D.恒温恒容容器中，通入一定量的H气可增大压强，但反应物和生成物的浓度都不 变，平衡不发生移动，乙烯的平衡转化率不变，D正确；故选CD。 【小问2详解】由图可知，物质T参与第①步反应，并且在第④步反应生成，为反应的催化剂，结合A、 C、E、G的结构简式可以推知总反应为：2A+C→E+G,反应物A和C消耗的物质的量 之比为21。 【小问3详解】①由NaM线上数据可知，当pCI=-lgc平(CI)=-l时，c(CI)=l0molL,c(Ag* Kp（AgCl）_1.6x10-10 c(Cr）10 mol/L-=1.6x10-"mol/L,I c(（AgA10.则反应 c(A） AeE=e+2NTg-116cir"=16sn,用 c￥(AgM3) K(AgCI)>KM;由NaN线上数据可知，当pCI=-lgc平(CT)=-1时， (AgA.(C)-10mol.AB 1g- ci(A-) Km(AgC1）_1.6×101o c(cr) 10moM-1.6x10"molL,则反应AgN;=Ag+2N的 c4(A)(Ag）-10×1.6x10"=1.6x10,K,(AgCI)<Kw: c平（AgA2 ②由NaM线上数据可如.当pC=-gc,(C)）片1，时cC10mlL。lg(AgM）-0.则 ciM AgC1(s)+2M(ag）)=AgM2(ag)+CI(ag)的K=10×10=10"之10，说明反应几乎可以完全 进行，NaM溶液中cM)=0.84mol/L,则c(AgM2)=c(C1)=0.42molL,即溶解度为0.42moL. 第6页/共8页 20.【答案】(1)C1oH,NO4 (2)硝基、酰胺基 (3) (4 (5)AC OH (6)①.4-硝基苯甲醛 ②.氧化反应 0 浓硫酸 ③ CHOH 4 【解析】 【小问1详解】化合物1a中含有10个C原子，9个H原子，1个N原子和4个0原子，其分子式为 CIoHNO4: 【小问2详解】从2结构简式可以看出，其包含的含氧官能团为硝基和酰胺基； OH O 【小问3详解】将化合物3a在过量NaOH溶液中加热，会发生水解反应生成。 oNa,充分反应后加 OH O 入稀H,SO,酸化，得到的产物为 OH: 【小问4详解】根据题干信息，芳香化合物Ⅱ是化合物4a的同分异构体，其分子式为C1oH3B0。能与 FCl?发生显色反应，说明其中含有酚羟基，同时其核磁共振氢谱只有3组峰，说明该化 合物结构具有对称性，苯环上的H全部被取代，综合以上信息可画出该化合物结构简式： 【小问5详解】 A.化合物1a、2a、3a、4a中均含有苯环，苯环中含有大π键，A正确： B.π键由p轨道电子以“肩并肩”方式形成，2a分子中不存在以“头碰头”方式形成的π键，B错误； C.1a分子中采取sp杂化的C原子有： 共9个，3a分子中采取sp杂化的C原子 Br 个。，共7个，4a分子中采取sp2杂化的C原子有： √0，共6个， 第7页/共8页 1a、3a、4a分子中，采取sp2杂化的碳原子的数目依次减小，C正确： D.与四个各不相同的原子或基团连接的C原子是手性碳原子，4a分子中连溴原子的碳原子为手性碳原 子，4a分子中不存在与C、O或F直接连接的H原子，因此分子间不存在氢键，D错误： 故答案选AC; 【小问6详解】由题干信息可知，可以以化合物x、乙醛和甲醇为有机原料，分三步合成化合物1a,由逆 合成分析法可知，1a可以由 OH和甲醇经酯化反应合成。 oH可由 Ⅱ经氧化获得。根据已知条件给出的方程式， O-N 1可由 H 与乙醛合成，据此作答： O2N ①由分析可知，化合物x结构简式为 H, 其名称为4-硝基苯甲醛： O2N ②由分析可知，第二步反应为氧化反应； ③由分析可知，化合物1a由 O和甲醇经酯化反应生成，该反应化学方程式 O-N 浓硫酸 为： +CH:OH +H0; 4 Br 【小问7详解】由题干信息可知，在酸性催化剂条件下， 一可以被还原为 ,同理， 可被还原为 第8页/共8页惠州中学2026-2027学年高三年级第一学期9月月考 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.可能需要使用的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Mn:55Zn:65 第I卷（选择题） 一、单选题 1.广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产的主要材料为有机材 料的是() A.粤绣 B.肇庆端砚 C.潮州铜锣 D.石湾陶塑 2.锅间烟火，烹出万千佳肴。下列有关说法正确的是( A.铝锅所用的铝材在工业上利用电解熔融A1C13制备 B.生铁锅主要成分是铁和碳，属于铁碳合金，熔点比纯铁高 C.不锈钢锅中含有24Cr,24Cr基态原子的价层电子排布式为3d44s2 D.不粘锅涂层常用聚四氟乙烯制造，其单体是四氟乙烯(CF=CF) 3.“食在广东”享誉全国。下列说法错误的是（) A.荔枝龙眼中含有的果糖与葡萄糖互为同分异构体 B.制作广式月饼所用的植物油与动物油均可发生皂化反应 C.拖罗饼中椰丝含有的纤维素可以在人体内分解，提供能量 D.客家盐焗鸡富含蛋白质，长时间高温烹饪会导致蛋白质变性 4.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是() 选项 劳动项目 化学知识 A 丝绸衣物不能用碱性洗涤剂洗涤 蛋白质在碱性条件下发生水解 B 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 原电池加快金属的腐蚀 C 硝酸铵是一种高效氮肥，必须作改性处理才能施用 硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸 D 使用医用酒精进行杀菌消毒 CH3CH2OH能发生消去反应 试卷第1页（共8页） 5.实验配制一定浓度的NaOH溶液，先粗略配制，再用邻苯二甲酸氢钾标准溶液进行滴定，以确 定准确浓度。下列实验操作错误的是() NaOH NaOH 12 已称量烧杯 固体 NaOH溶液、指示剂 C.滴定中，眼睛注视 A.称量NaOH固体 B.配制NaOH溶液 D.读数为11.80mL 锥形瓶中溶液颜色变化 6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A.1.6g甲烷含有的电子数为NA B.0.1molL1 NaHCO3溶液中含有的HCO3数目为0.1NA C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D.标准状况下，22.4LC0和C02混合气体中含有的氧原子数为0.15NA 7.下列制取氯气、制FCh和尾气处理的装置能达到实验目的的是( ) 浓盐酸 Fe粉 Cl 2 浓硫酸 饱和NaCI 溶液 -MnO, A.制Cl B.干燥C C.制FeCl2 D.吸收尾气 8.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是( 02 H20 NaOH或HC 单质X→氧化物酸（或碱）】 盐 A.X可为钠，电解盐的水溶液可获得X B.X可为铜，新制碱的悬浊液可检验醛基 C.X可为硫，氧化物可使品红溶液褪色 D.X可为氮气，与氧气反应可生成酸性氧化物 9.近年来，我国在“双碳”目标下大力发展生物基材料。呋喃二甲酸DCA)是一种由果糖衍生的平 台化合物，其结构简式如图所示。下列关于FDCA的说法错误的是( A.分子中含有3种官能团 B.能与乙醇发生酯化反应生成高分子聚酯 HO OH C.1 nol FDCA最多可与2 mol NaHCO3发生反应 D.能发生加成反应、取代反应、氧化反应 试卷第2页（共8页） 10.将镀层有破损的镀锡铁片放入酸化的3NaC1溶液中。下列说法正确的是() A.Fe作原电池正极 B.溶液中的CI向锡极移动 C.铁片腐蚀速率比未镀锡时更快 D.铁表面发生的电极反应：2+2e=H↑ 11.下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是() A.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH,+CO2+H,O=NaHCO,↓+NH B.胃舒平[主要成分为A1(OH)3]治疗胃酸过多：AI(OH)3+3H=A1++3H,O C.Na,O2与水反应用作潜水艇氧气来源：Na,O2+H,0=2Na++2OH+O,个 D.海水提溴过程中将溴吹入S0,吸收塔：Br+SO,+2H,O=2Br+SO?+4H 12.元素ah为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是() h x+2x+4x+6x+8原子序数 A.e和f的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B.简单离子半径：b>g>h C.简单氢化物的稳定性：h>g D.第一电离能：g>f>e 13.下列陈述】与陈述Ⅱ均正确，且一定具有因果关系的是() 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 利用杯酚分离C60和C70 超分子有“分子识别”的特性 CuSO4溶液渗入地壳深层，闪锌矿（亿nS)转化 B Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) 为铜蓝(CuS) 氢氟酸保存在塑料瓶中 氢氟酸有强酸性 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液后褪色 Fe2+有强还原性 试卷第3页（共8页） 14.部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 化 +3 +2 氧碱盐 质 物 A.可存在f→d→e的转化 B.a在g溶液中反应生成f C.KSCN溶液可用于鉴别f和g D.高温下a与HO反应制备c 15.研究发现CuC12溶液中存在以下平衡：[CuHO)4]+(蓝色)+4CI=[CuCl](黄色)+4H2O, K=3×10(25℃)。下列说法正确的是 A.1mol[Cu(H,O)4]中含有8molo键 B.与Cu+配位时，C1比H,O的配位能力更强 C.加热CuCL,溶液，溶液由蓝绿色变成黄绿色，说明该反应△H<0 D.CuCL,溶液呈酸性，2c(Cu+)+2c[Cu(H,0)])>c(Cr)+2c(CuC) 16.为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，设计如图所示电池，将含氮化合物转 化为无毒气体N2。己知：①阴离子交换膜只允许阴离子通过，②电极材料均为石墨。下列说法 正确的是 NH,→ 负载 a←-NO, 电极A 电极B KOH溶液 KOH溶液 交换膜 A.放电一段时间后，负极区溶液碱性不变 B.原电池工作时，B电极作负极 C.若11.2L(标准状况NH参与反应，有1.5 mol OH通过阴离子交换膜 D.该原电池工作时，电子由B电极经负载流向A电极 试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本部分四道题，共56分。 17.某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸(HC2O4)溶液反应速率的影响因素。 【配制溶液】配制0.01molL1KMnO4溶液、0.40molL1草酸溶液。 (1)配制250mL0.01molL的高锰酸钾溶液一定不需要用到下列仪器中的 (填字母)。 还缺 仪器 趣1口了！ (2)下列操作可能导致所配溶液浓度偏大的是 (填字母)。 a.加水定容时俯视刻度线 b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 d.溶液从烧杯转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯 【设计实验】将配制的KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合（忽略混合后溶液体积变 化)，分别测量褪色时间。 序号 V(KMnO4)/mL V(草酸)/mL V(H2O)/mL 反应温度/℃ 褪色时间s ① 2.0 2.0 0 20 ② 2.0 1.0 1.0 20 ③ 2.0 2.0 0 50 仍 (3)计算实验①的平均反应速率KMnO4)= (结果用含1的式子表示)。 (4)得出结论：其它条件不变时，提高反应物浓度，升高温度，可以提高反应速度，则t1,,3 需满足的条件为： 实验过程中，甲同学发现，草酸溶液与酸性KMO4溶液反应时，溶液紫色并未直接褪去， 而是分成两个阶段：第一阶段紫色溶液变为青色溶液，第二阶段青色溶液褪为无色溶液。且 三组实验褪色都是先慢后快。 【实验推理】甲同学为深入研究溶液褪色先慢后快的原因，查阅资料： 资料i:MnO子呈绿色，酸性条件下迅速分解：3MnO?+4H=2MnO,+MnO02↓+2H,0 资料i:Mn3+能与C,O?络合：Mn3+(无色)+2C,0?[Mn(C,0,)2](倩色)。 资料ii:Mn2+在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物。 (5)第二阶段为青色溶液和Mn3+反应生成无色溶液，且有CO2气体产生， 该反应的离子方程式 为 (6)实验褪色先慢后快，甲同学推测原因可能是： 【实验验证】为了验证甲同学推理的合理性，乙同学对比实验②进行了如下实验： 序号 V(KMnO)/mI V(草酸)/mL 试剂 反应温度/℃ 褪色时间/s ④ 2.0 1.0 0.1mol/L 20 t4 (7)表格中试剂为 若甲同学的推测原因正确，则乙同学观察到的现象是： 实验结论：其它条件相同时，增大反应物浓度，升高温度，催化剂可提高化学反应速率。 试卷第5页（共8页） 18.金属锶(S)可用于制造合金、光电管和照明灯等。一种从锌治炼阳极泥（主要成分为SrCO3 MnO2、PbSO4和ZnO)中回收金属元素的工艺如下： 稀H,SO4 稀H2SO4,Na2S 碳粉 热水 浓盐酸 锌冶炼 阳极泥 →酸浸→还原酸浸焙烧→浸泡→转视→结晶…→锶 滤液1 滤液2 气体 浸渣→沉淀转化→PbCO Na.CO 工艺中，锶的制备采用在含锶元素的熔融盐体系中进行电解，电解 采用金属锂或者锂合金为阳极，液态金属为阴极，相应原理如图所示： 已知：①MnSO4·H,O易溶于水，不溶于乙醇。 ②Kn(PbC03)=6.4×104，Km(PbS04)=1.6×108。 液态阴极 L计锂阳极 ③SrCl,的熔点874℃，其水溶液显弱酸性。 LiCl-KCI-SrCl/BaCl(500C) (1)滤液1的主要成分为 (2)“还原酸浸”中，反应的离子方程式为 (3)从滤液2中获得MSO4·H,O晶体的操作包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤 的具体操作是 (4)“结晶”得到的是六水合氯化锶晶体，电解前需要转化为无水氯化锶，相应的操作为 相比传统惰性电极电解熔融氯化锶制备金属锶，本电解工艺优点为： (任写一条) (5)利用锶制备得到的钛酸锶可用于光催化还原CO,实现“碳中和”，原理如图所示。铂电极的电 极反应式为 H+的迁移方向为 。(填“从左到右”或“从右到左) 钛酸锶 C02 铂电极 CH4 稀硫酸 稀硫酸 离子交换膜 (6)钛酸锶的晶体结构可描述为T位于Sr构成的立方体体心和O构成的正八面体的体心，形成 如图所示的结构单元。该物质的晶胞中，粒子个数最简比Sr:Ti:O= ,其晶胞 中一个0周围和它最近且距离相等的O有」 个。 Sr 试卷第6页（共8页） 19.银及其化合物在多种化学反应中都有重要作用。 (1)工业上常用Ag为催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷(H,C一H,简称EO): o 反应方程式为2C,H4(g)+02(g)→2E0(g)(反应a) ①银和铜位于同一族相邻周期，基态Ag原子的价层电子排布式为： △H1 C,Ha(g)+Ag*Oz(s) →EO(g)+Ag*0(s) ②已知： ↓△H2 ↓△H3 Ag(s)+O2(g) 1 Ag+20,(g) 则反应a的△H= ③关于反应a,下列说法正确的是 A.加入银单质能降低该反应的活化能和焓变 B.因氧气并不直接与乙烯反应，故改变氧气浓度对反应无影响 C. 移出部分E0可使平衡正向移动，从而提高产率 D.恒温恒容容器中，通入一定量的H气可增大压强，但乙烯的平衡转化率不变 (2)我国科学家报道了一种高效O一o-C的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为 环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图1，其中的催化剂为 (填图中字 母)，反应物A和C消耗的物质的量之比为 。 (已知Ph-代表苯基) CF 6 g年(AgA)14 ci(A-) NaM TpAg)】 8 6 4 AgTp 2 Ph CE 0 NaN ③ 0 2 AgTp Ph CF 631050051152253 pCI Ph -CE Ph、 < 图2 D 图1 (3)形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了AgCI在NaA(A为M或N) 溶液中的溶解状况。 a.已知：Kp(AgCI)=1.6×1010；AgA2≠Ag+2AKA b.向NaA溶液中加入足量AgC1固体，发生反应：AgCI(s)+2A(aq)≠AgA(aq)+CI(aq)。 c(AgA2) 测得平衡时g c(A-） 随pCl的变化曲线如图2pCl=-lgc平(CI),不考虑Ag的其它存在形式。 ①判断Kp（AgCI）_KM,Kp（AgCI)_KN。(填><"或=) ②计算AgCl在0.84mol,L'NaM溶液中的溶解度（用物质的量浓度表示，写出计算过程，结果保 留两位有效数字) 试卷第7页（共8页） 20.在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷(H,N-BH3)可在室温下高效还原酯，其中的代表 性反应如下。 碱性催化剂 H,N-BH, 0,N O,N 酸性催化剂 H,N-BH, (1)化合物1a的分子式为 (2)化合物2a中的含氧官能团有 (写名称)。 (3)化合物3a在过量的NaOH水溶液中加热，充分反应后加入稀H,SO4溶液酸化，得到芳香化 合物I的结构简式是 (4)芳香化合物Ⅱ是4a的同分异构体，Ⅱ能与FCl溶液发生显色反应且Ⅱ的核磁共振氢谱图上 只有3组峰，Ⅱ的结构简式是 (5)下列说法正确的有 A.1a、2a、3a、4a分子中均有大元键 B.2a分子中存在p轨道“头碰头”形成的π键 C.1a、3a、4a分子中，采取sp杂化的碳原子的数目依次减小 D.4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可存在氢键 (6)已知： CH-H+CH.CHO 定条件 CH,CH=CH-C-H 根据上述信息，以化合物x、乙醛和甲醇为有机原料，分三步合成化合物1ā. ①第一步，化合物x与乙醛反应：化合物x的化学名称是 ②第二步，进行 (填反应类型)。 ③第三步，合成化合物la:反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 (7)根据题目所给信息 在酸性催化剂的作用下可被H,N一BH,还原为 (写结构简式)。 试卷第8页（共8页）