精品解析：广东省东莞市众美中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷

东莞市众美中学2026—2027学年高三年级第一次月考 化学试卷 满分为100分 时间75分钟 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单项选择题：16道题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分 1. “十五五”规划指出要“加快构建清洁低碳安全高效的新型能源体系”。下列清洁能源设备核心部件的主要材料属于金属材料的是 A. 水力发电：水轮发电机组(不锈钢) B. 风力发电：叶片(碳纤维增强塑料) C. 光伏发电：太阳能电池板(单晶硅) D. 光热发电：集热塔(混凝土) 【答案】A 【解析】 【详解】A．不锈钢属于铁合金，合金属于金属材料，A正确； B．碳纤维增强塑料属于复合材料，不属于金属材料，B错误； C．单晶硅是硅单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C错误； D．混凝土属于无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 故选A。 2. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水经日照风吹蒸发水分，使氯化钠结晶得到盐，只发生物理蒸发结晶，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．烧桐油时，桐油（有机物）燃烧，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．淀粉先发酵生成乙醇，乙醇再被氧化为乙酸，有化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．烧制过程中金属氧化物发生氧化还原反应，不同价态金属离子呈现不同颜色，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 一种质子数为115，中子数为173的Mc核素： B. 基态O原子的价层电子轨道表示式： C. 2-甲基戊烷的分子结构模型： D. 常温下与NaOH溶液反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素的质量数等于质子数加中子数，计算得，核素符号左下角标注质子数、左上角标注质量数，其核素为，A正确； B．基态O原子价层电子排布为，符合泡利原理和洪特规则：轨道填充2个自旋相反的电子，的3个轨道中1个填充2个自旋相反的电子，剩余2个轨道各填充1个自旋平行的电子，轨道表示式为，B正确； C．2-甲基戊烷分子中共有6个碳原子，该模型仅含5个碳原子，实际为2-甲基丁烷的结构模型，则2-甲基戊烷的分子结构模型为，C错误； D．常温下与溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，D正确； 故选C。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识有所关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白粉漂白衣物 漂白粉有效成分为NaClO，利用其强氧化性 B 用卤水点豆浆制作豆腐花 卤水能使蛋白质胶体发生聚沉 C 实验室配备干粉灭火器(含) 可用于扑灭金属钠着火 D 使用医用酒精进行杀菌消毒 能发生消去反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分为，不是，是84消毒液的有效成分，对应化学知识错误，A错误； B．用卤水点豆浆制作豆腐花是利用卤水中的电解质使蛋白质胶体聚沉，B正确； C．受热分解生成和水，钠燃烧生成的会与、水反应生成助燃的氧气，不能用该干粉灭火器扑灭金属钠着火，钠着火应用沙土盖灭，C错误； D．使用医用酒精杀菌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，而非因为它能发生消去反应生成乙烯，D错误； 故选B。 5. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A.除去CO2中的SO2 B.收集Cl2 C.除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D.蒸馏提纯溴苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硫酸的酸性比碳酸强，通入到饱和溶液可发生反应生成和，能除去中的，A方案合理； B．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，图示为短进长出，无法收集氯气，B错误； C．除去碳酸钠中的碳酸氢钠需要加热固体，灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，不能用于灼烧固体，C错误； D．蒸馏装置的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不能插入液面下，D错误； 答案选A。 6. 已知反应： 下列叙述错误的是 A. 该反应为酯化反应 B. 甲可与溶液发生显色反应 C. 乙可使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 甲和乙均可以发生水解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．酯化反应是羧酸与醇反应生成酯和水的反应，该反应是卤代烃与酚羟基发生取代反应生成醚，不属于酯化反应，A错误； B．甲含有酚羟基，酚羟基可与溶液发生显色反应，B正确； C．乙含有碳碳双键，可与溴单质发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．甲和乙均含有酯基，酯基可以发生水解反应，D正确； 故选A。 7. 化合物是一种甾类激素药物的中间体，可由下列反应制得。 下列说法正确的是 A. X和Z均能使Br2的CCl4溶液褪色 B. 1 mol X最多能和4 mol H2发生加成反应 C. Y分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z分子中只含有1个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有碳碳三键，也含有碳碳三键，均能与发生加成反应使的溶液褪色，A正确； B．中1mol苯环最多与3mol 加成，1mol碳碳三键最多与2mol 加成，故1mol 最多消耗5mol ，B错误； C．分子中含有多个杂化的饱和碳原子，为四面体结构，所有碳原子不可能共平面，C错误； D．分子中除连接羟基的碳原子为手性碳外，稠环结构中还有多个手性碳原子，手性碳原子数大于1，D错误； 故选A。 8. 化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是 A. 黏土是生产水泥的主要原料之一 B. 与的反应属于氧化还原反应 C. 聚四氟乙烯的合成： D. 利用板保护钢闸门时，需定期检查、更换 【答案】B 【解析】 【详解】A．水泥的主要原料是石灰石（CaCO3）和黏土，黏土提供硅、铝等元素，是水泥生产的核心原料之一，A正确； B．根据图示，与反应方程式可表示为：，反应前后，各元素化合价均未发生变化，没有电子转移，属于非氧化还原反应，B错误； C．聚四氟乙烯由四氟乙烯（CF2=CF2）通过加聚反应合成，双键打开形成高分子链，反应方程式为：，C正确； D．该防护方法为牺牲阳极法（牺牲负极保护法），Zn的金属活动性比Fe强，作为原电池的负极，会不断被氧化腐蚀，而钢闸门（Fe）作为正极被保护，随着反应进行，Zn板会逐渐消耗，因此需要定期检查、更换Zn板，保证防护效果，D正确； 故选B。 9. 物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是 选项 物质性质 结构因素 A 石墨有润滑作用 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，容易在层间发生相对滑动 B 酸性： 电负性：F＞H C 干冰易升华，可用于制造“烟雾” 分子中含有共价键 D 水能与乙醇互溶 水分子和乙醇分子都是极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨的层状结构及层间范德华力使其易于滑动，从而解释润滑作用，A正确； B．F的高电负性通过吸电子诱导效应增强酸性，结构解释合理，B正确； C．干冰易升华是由于分子间范德华力弱，与分子内的共价键无关，该结构因素不能解释性质，C错误； D．水和乙醇均为极性分子，且能形成氢键，相似相溶原理可推测二者互溶，D正确； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含阴离子的个数是 B. 标准状况下，中含氯原子的数目为 C. 的溶液中，的数目为 D. 丙烷中含共价键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的阴离子为过氧根，78 g物质的量为1 mol，含阴离子个数为，A错误； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为，B错误； C．溶液中会发生水解，导致数目减少，故的溶液中，的数目小于，C错误； D．44 g丙烷的物质的量为，1个丙烷分子含2个C-C键、8个C-H键，共10个共价键，故1 mol丙烷含共价键的数目为，D正确； 故选D。 11. 由下列实验事实推理得出结论，正确的是 实验事实 结论 A 葡萄汁与新制反应，生成砖红色沉淀 葡萄中含有葡萄糖 B 香蕉泥中滴加碘酒，变为蓝色 香蕉中含有淀粉 C 收集熟苹果释放的气体，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 熟苹果会释放乙烯 D 柠檬汁中加入碳酸钠，产生大量气泡 柠檬中含有柠檬酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与新制反应生成砖红色沉淀只能证明存在含醛基的还原性物质，不一定是葡萄糖，A错误； B．淀粉遇碘单质会出现特征蓝色，香蕉泥滴加碘酒变蓝可证明香蕉中含有淀粉，B正确； C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体不一定是乙烯，也可能是其他还原性气态有机物，C错误； D．与碳酸钠反应产生气泡只能说明存在酸性强于碳酸的酸，不一定是柠檬酸，D错误； 故选B。 12. 化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式正确的是 A. 醋酸除去水垢中的 B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： D. 生产可降解高分子聚乳酸：+nH2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为，A错误； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B正确； C．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液，生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为，C错误； D．乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸时，聚合物两端各保留1个氢原子和1个羟基，脱去的水分子数应为，化学方程式为：，D错误； 故选B。 13. 部分含Na或Cl元素物质的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 可用作还原剂 B. 常温下可能存在b→e→f的转化 C. 若b为黄绿色气体，则d有强氧化性 D. 若c为淡黄色粉末，则f一定可用于焙制糕点 【答案】D 【解析】 【分析】若为Na元素时，为、b为单质、c为或、e为、f为钠盐；若为Cl元素时，a是、b是、c是、d是、f是次氯酸盐，由此解答； 【详解】A．为，其中为价，易失电子被氧化，可用作还原剂，A正确； B．若为单质，常温下与水反应生成（即），与等酸性氧化物或酸反应可生成钠盐（即），存在的转化，B正确； C．若为黄绿色气体，即为，则为价的含氧酸，具有强氧化性，C正确； D．若为淡黄色粉末，即为，为价钠对应的盐，可能为、等，并非所有钠盐都可用于焙制糕点，D错误； 故选D。 14. 已知：在水中能将氧化为。某化学兴趣小组利用下图装置，验证的氧化性，下列说法正确的是 A. 可以用或替换 B. 稀硫酸的作用是溶解并抑制其水解 C. 溶液反应后加入少量振荡，静置，下层液体一定呈紫红色 D. 因有溶液吸收多余的，所以实验不需要在通风橱中进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热，该装置无加热装置，无法替换，A错误； B．易发生水解反应，稀硫酸可以提供抑制水解，同时可以溶解反应生成的，B正确； C．若通入的过量，会将生成的进一步氧化为，溶于水，此时加入振荡静置，下层不会呈紫红色，“一定”表述错误，C错误； D．有毒，若装置气密性不佳或吸收不充分会导致泄漏危害健康，实验必须在通风橱中进行，D错误； 故选B。 15. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 反应生成了丙烯 B 将样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红 样品已变质 C 向溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性： D 向溴化钠溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．1-溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热时，挥发的乙醇具有还原性，也能使酸性溶液褪色，无法证明反应生成了丙烯，A错误； B．加入稀硫酸后，会被氧化为，无法确定是否为样品变质，B错误； C．根据现象可知稳定性：，这是因为N的电负性比O的电负性小，更容易给出孤电子对，形成的配合物更稳定，C正确； D．向溴化钠溶液中滴加过量氯水，溶液变橙，，氧化性：，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，可能是过量的氯水与碘化钾直接反应，无法得出氧化性：，D错误； 故选C。 16. 为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中发生复分解反应生成 B. 实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化 C. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的均大于7 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuCl中Cu为+1价，转化为+1价Cu的过程中化合价降低，属于氧化还原反应，而复分解反应无元素化合价变化，因此不是通过复分解反应生成CuCl，A错误； B．已知有较强还原性，Cu为+1价；实验Ⅱ中无色的迅速变为深蓝色，对应生成了+2价的铜氨配离子，是被空气中的​氧化导致的，B正确； C．实验Ⅰ中部分随CuCl白色沉淀进入滤渣，实验Ⅱ加浓氨水后，CuCl溶解转化为使得进入溶液，假设实验Ⅰ中完全转化为CuCl，将有一半的在实验Ⅱ中进入溶液，满足；但实际上实验Ⅰ反应后的溶液为浅蓝色，说明未完全转化为CuCl，所以实验Ⅰ中剩余的多于实验Ⅱ，即，C错误； D．实验Ⅰ中​溶液因水解本身呈弱酸性，加入Zn反应后溶液仍为偏酸性的浅蓝色铜盐溶液（产生气泡可证明此时溶液呈酸性），pH小于7，D错误； 故选B。 二、非选择题：4道题，共56分 17. 根据要求回答问题。 （1）过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，写出该反应的化学方程式：_______________。 （2）将模具干燥后再注入熔融铁水，是为了避免发生：________________(写出该反应的化学方程式)。 （3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_____________________。 （4）铝粉和氢氧化钠可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理：________。 （5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为________________。 （6）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：____________________。 （7）新制氯水久置后酸性增强的原因是____________________(写出该反应的离子方程式)。 （8）烹制菜肴时常加入适量料酒(含乙醇)和食醋，可生成少量酯类物质为菜肴提香，请用化学方程式表示该反应的原理：_________________________。 【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠属于过氧化物，可与人体呼出的酸性氧化物反应生成碳酸钠和氧气，该反应是呼吸面具、潜水艇供氧的原理，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问2详解】 熔融铁水温度极高，若模具含水，高温下铁会与水蒸气反应生成氢气，氢气受热膨胀易引发爆炸，因此模具必须干燥。 【小问3详解】 具有较强氧化性，可将Cu氧化为可溶性的，自身被还原为，离子方程式。 【小问4详解】 铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性四羟基合铝酸钠和大量氢气，氢气产生的压力可冲开管道堵塞物，同时反应放热可加快油脂等堵塞物的水解，达到疏通效果，离子方程式。 【小问5详解】 是弱碱，只能将沉淀为两性氢氧化物，即使氨水过量，弱碱也无法溶解，因此不会生成四羟基合铝酸根，离子方程式。 【小问6详解】 酸性条件下具有氧化性，可将Cu氧化为（铜离子在溶液中显蓝色），反应本质是Cu先被氧化为CuO，再与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铜，离子方程式。 【小问7详解】 新制氯水中含有弱酸，不稳定，见光易分解为强酸HCl和，溶液中浓度显著增大，因此久置氯水酸性增强，离子方程式。 【小问8详解】 食醋中的乙酸和料酒中的乙醇在加热条件下发生可逆的酯化反应，生成具有芳香气味的乙酸乙酯，因此可以为菜肴提香，方程式。 18. 赤铁矿主要成分为（含少量、、等元素的氧化物），结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁（）的低碳新工艺流程如下： 已知：时，的电离常数；。 回答下列问题： （1）基态铁原子的价层电子排布式为________。 （2）预处理将赤铁矿中部分转化为，导致晶格畸变，使矿石产生微裂纹，加快“酸浸”速率，其原因是________。 （3）“酸浸”条件：为的混合酸，。混合酸中盐酸的作用是________（答两条即可）。 （4）酸浸液中加入，被氧化成的离子方程式为________。 （5）“沉淀”步骤中，用氨水调节至2.00生成沉淀，无沉淀。基于，该溶液中浓度不大于________，此时滤液中的主要成分为________（填化学式）。 （6）沉淀煅烧得到，质量符合锂电池材料的工业规格。时，得到的沉淀中含、等少量杂质，煅烧沉淀得到的目标产物中与原子个数比为。此时，产物中杂质是________（填化学式）。 【答案】（1） （2）矿石产生微裂纹，增大固液接触面积，便于酸液渗透，加快浸出反应速率 （3）提供大量H+，增强体系酸性，促进氧化铁矿物溶解、提供，与形成稳定配离子，促进铁元素浸出、同时不引入杂质，不干扰后续FePO4沉淀生成（任选两条） （4） （5） ①. ②. NH4Cl （6） 【解析】 【分析】赤铁矿主要成分为（含少量、、等元素的氧化物），先掺入 0.8% 碳在650℃高温活化预处理，破坏矿石致密结构，提升后续酸浸效率；再用HCl-H3PO4混合酸加热酸浸，铁元素溶出，硅类杂质形成滤渣分离；浸出液加H2O2氧化，将低价铁全部转化为Fe3+，随后滴加氨水调节pH，沉淀析出，滤液含铝、镁杂质除去。结晶产物经650℃煅烧脱去结晶水，最终得到无水磷酸铁，据此回答。 【小问1详解】 Fe为26号元素，电子排布，价层电子排布式为：； 【小问2详解】 矿石晶格畸变产生微裂纹，增大矿石与酸液的接触面积，同时内部孔隙增多，酸液更容易渗入矿石内部，有效提升浸出反应速率； 【小问3详解】 “酸浸”加入盐酸，提供大量H+，增强体系酸性，促进氧化铁矿物溶解；提供，与形成稳定配离子，促进铁元素浸出；同时不引入杂质，不干扰后续沉淀生成（任选两条）； 【小问4详解】 酸浸液中加入，被氧化为，与形成配合物，离子方程式为：； 【小问5详解】 ，，，，；加，故阳离子主要为：，阴离子主要为：，此时滤液中的主要成分为NH4Cl； 【小问6详解】 中与原子个数比为，煅烧沉淀得到的目标产物中与原子个数比为，Fe比例偏高，说明杂质不含P、只含铁，原料杂质、煅烧脱水生成，故产物中杂质是。 19. 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。 Ⅰ．为探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去) 实验操作 实验现象 打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热 装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色 （1）装置A中生成氯气的化学反应方程式为________。 （2）能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。 （3）为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。 查阅资料：I2和I-在溶液中会发生反应：，显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为 (红色)和(黄色)，两种离子可继续被氧化成(无色)。 进行实验： 实验操作 实验现象 Ⅰ．取反应后B中的溶液4 mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水：第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变化 Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1 mol/L的溶液，取上述溶液2 mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 加淀粉后溶液变蓝，通入氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色 Ⅲ．向Ⅱ所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色 ①操作Ⅰ的实验目的是________。 ②写出在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式________。 ③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是________。 Ⅱ．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。 资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化——还原性，ORP值越大，氧化性越强。 某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下： a．向2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 b．向2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 c．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。 （4）①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验a、b现象不同的原因是________。 ②由实验c可得出的结论是________。 【答案】（1）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）B装置中通氯气后溶液变蓝 （3） ①. 证明反应后B溶液中有淀粉，无，说明溶液的浅棕色不是造成的 ②. ③. I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成(红色)和(黄色)，两者混合呈浅棕色溶液 （4） ①. 醋酸和ClO-反应生成HClO，根据相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-，实验b中HClO浓度大于实验a中HClO浓度，其氧化性更强，因此实验a、b现象不同 ②. 温度越高，氧化性越弱，且温度在40℃到50℃，氧化性迅速减弱，是因为次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气；装置B盛有的淀粉碘化钾溶液用于证明氯气的氧化性强于碘单质；装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 由分析可知，装置B盛有的淀粉碘化钾溶液用于证明氯气的氧化性强于碘单质，发生的反应为：，反应生成的碘单质遇淀粉溶液会变为蓝色，所以说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是装置B中溶液变蓝色； 【小问3详解】 ① 由题意可知，第一份溶液滴入碘水变蓝色，说明反应后的B溶液中淀粉未被破坏；第二份滴入淀粉溶液颜色无变化，说明溶液中不存在能使淀粉变蓝的。所以操作Ⅰ的实验目的是证明反应后的B溶液中含有淀粉，不含，从而排除溶液的浅棕色是由造成的可能； ② 由题意可知，在水溶液中与氯气反应生成碘酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为：； ③ 结合查阅资料和实验现象可知，通入氯气后，碘离子先被氯气氧化生成碘，碘遇淀粉溶液变蓝色，随着氯气继续通入，碘又被过量的氯气氧化生成红色的离子和黄色的离子，两种离子混合使得溶液最终呈现浅棕色； 【小问4详解】 ① 醋酸的酸性强于次氯酸，次氯酸钠溶液能与醋酸反应生成醋酸钠和次氯酸，由实验现象可知，实验b中溶液的漂白性强于实验a，原因是84消毒液中的次氯酸根离子与醋酸反应生成氧化性更强的次氯酸，溶液中次氯酸浓度增大，导致漂白性增强，红色纸片褪色速率加快； ② 由图可知，温度升高，84消毒液的ORP值减小，氧化性减弱，原因是溶液中的次氯酸在较高温度下分解生成盐酸和氧气，次氯酸浓度减小导致溶液的漂白性减弱。 20. 化合物H是新研发的医学成像示踪剂。H的一种合成路线如下： 回答下列问题。 （1）A中含氧官能团有_________(填名称)。A的核磁共振氢谱有_________组峰；峰面积比是_________(从大到小排列)。 （2）B中所有氢原子的化学环境相同，B的名称为_________。 （3）E的结构简式为_________。 （4）是一种三级胺(三烃基胺)，其同分异构体中，属于三级胺的有_________种(不考虑立体异构)。 （5）⑤的反应类型是_________。 （6）参照反应①，写出以甲苯和B为原料合成化合物的路线：_________。 【答案】（1） ①. 酯基、羟基 ②. 5 ③. 3:2:2:2:1 （2）环氧乙烷 （3） （4）6 （5）取代反应 （6） 【解析】 【小问1详解】 由A的结构可知，A中含氧官能团有酯基、羟基；在化合物 A 中，酯甲基上有三个相同的氢原子，苯环上共有四个氢原子，其左右是对称的，因此有上下两种不同的氢原子，另外有2种不同的氢原子，，因此这个化合物中共有5种不同的氢原子，峰面积比对应于每种氢的个数，即从大到小为3:2:2:2:1； 【小问2详解】 B的分子式为，其所有氢原子的化学环境相同，说明该化合物具有对称性结构，由分子式可知其有1个不饱和度，再结合B与A反应生成的产物C的结构可推知其存在结构片段，由此可推知B的结构式为，名称为环氧乙烷； 【小问3详解】 从D和E反应生成化合物F的结构可知，D与E发生取代反应得到F，故E的结构简式为； 【小问4详解】 是一种三级胺，即同一个N原子上连有3个烃基，其同分异构体中含有6个C原子，可能的结构有、、、、、共6种； 【小问5详解】 从G与H的结构差异可知，-18F基团取代了-OTs基团，故该反应为取代反应； 【小问6详解】 由反应①可知，要合成需先合成，由甲苯得到苯甲醇可通过先溴代后水解的路径实现，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞市众美中学2026—2027学年高三年级第一次月考 化学试卷 满分为100分 时间75分钟 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单项选择题：16道题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分 1. “十五五”规划指出要“加快构建清洁低碳安全高效的新型能源体系”。下列清洁能源设备核心部件的主要材料属于金属材料的是 A. 水力发电：水轮发电机组(不锈钢) B. 风力发电：叶片(碳纤维增强塑料) C. 光伏发电：太阳能电池板(单晶硅) D. 光热发电：集热塔(混凝土) 2. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 一种质子数为115，中子数为173的Mc核素： B. 基态O原子的价层电子轨道表示式： C. 2-甲基戊烷的分子结构模型： D. 常温下与NaOH溶液反应的离子方程式： 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识有所关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白粉漂白衣物 漂白粉有效成分为NaClO，利用其强氧化性 B 用卤水点豆浆制作豆腐花 卤水能使蛋白质胶体发生聚沉 C 实验室配备干粉灭火器(含) 可用于扑灭金属钠着火 D 使用医用酒精进行杀菌消毒 能发生消去反应生成 A. A B. B C. C D. D 5. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A.除去CO2中的SO2 B.收集Cl2 C.除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D.蒸馏提纯溴苯 A. A B. B C. C D. D 6. 已知反应： 下列叙述错误的是 A. 该反应为酯化反应 B. 甲可与溶液发生显色反应 C. 乙可使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 甲和乙均可以发生水解反应 7. 化合物是一种甾类激素药物的中间体，可由下列反应制得。 下列说法正确的是 A. X和Z均能使Br2的CCl4溶液褪色 B. 1 mol X最多能和4 mol H2发生加成反应 C. Y分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z分子中只含有1个手性碳原子 8. 化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是 A. 黏土是生产水泥的主要原料之一 B. 与的反应属于氧化还原反应 C. 聚四氟乙烯的合成： D. 利用板保护钢闸门时，需定期检查、更换 9. 物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是 选项 物质性质 结构因素 A 石墨有润滑作用 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，容易在层间发生相对滑动 B 酸性： 电负性：F＞H C 干冰易升华，可用于制造“烟雾” 分子中含有共价键 D 水能与乙醇互溶 水分子和乙醇分子都是极性分子 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含阴离子的个数是 B. 标准状况下，中含氯原子的数目为 C. 的溶液中，的数目为 D. 丙烷中含共价键的数目为 11. 由下列实验事实推理得出结论，正确的是 实验事实 结论 A 葡萄汁与新制反应，生成砖红色沉淀 葡萄中含有葡萄糖 B 香蕉泥中滴加碘酒，变为蓝色 香蕉中含有淀粉 C 收集熟苹果释放的气体，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 熟苹果会释放乙烯 D 柠檬汁中加入碳酸钠，产生大量气泡 柠檬中含有柠檬酸 A. A B. B C. C D. D 12. 化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式正确的是 A. 醋酸除去水垢中的 B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： D. 生产可降解高分子聚乳酸：+nH2O 13. 部分含Na或Cl元素物质的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 可用作还原剂 B. 常温下可能存在b→e→f的转化 C. 若b为黄绿色气体，则d有强氧化性 D. 若c为淡黄色粉末，则f一定可用于焙制糕点 14. 已知：在水中能将氧化为。某化学兴趣小组利用下图装置，验证的氧化性，下列说法正确的是 A. 可以用或替换 B. 稀硫酸的作用是溶解并抑制其水解 C. 溶液反应后加入少量振荡，静置，下层液体一定呈紫红色 D. 因有溶液吸收多余的，所以实验不需要在通风橱中进行 15. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 反应生成了丙烯 B 将样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红 样品已变质 C 向溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性： D 向溴化钠溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 A. A B. B C. C D. D 16. 为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中发生复分解反应生成 B. 实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化 C. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的均大于7 二、非选择题：4道题，共56分 17. 根据要求回答问题。 （1）过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，写出该反应的化学方程式：_______________。 （2）将模具干燥后再注入熔融铁水，是为了避免发生：________________(写出该反应的化学方程式)。 （3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_____________________。 （4）铝粉和氢氧化钠可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理：________。 （5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为________________。 （6）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：____________________。 （7）新制氯水久置后酸性增强的原因是____________________(写出该反应的离子方程式)。 （8）烹制菜肴时常加入适量料酒(含乙醇)和食醋，可生成少量酯类物质为菜肴提香，请用化学方程式表示该反应的原理：_________________________。 18. 赤铁矿主要成分为（含少量、、等元素的氧化物），结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁（）的低碳新工艺流程如下： 已知：时，的电离常数；。 回答下列问题： （1）基态铁原子的价层电子排布式为________。 （2）预处理将赤铁矿中部分转化为，导致晶格畸变，使矿石产生微裂纹，加快“酸浸”速率，其原因是________。 （3）“酸浸”条件：为的混合酸，。混合酸中盐酸的作用是________（答两条即可）。 （4）酸浸液中加入，被氧化成的离子方程式为________。 （5）“沉淀”步骤中，用氨水调节至2.00生成沉淀，无沉淀。基于，该溶液中浓度不大于________，此时滤液中的主要成分为________（填化学式）。 （6）沉淀煅烧得到，质量符合锂电池材料的工业规格。时，得到的沉淀中含、等少量杂质，煅烧沉淀得到的目标产物中与原子个数比为。此时，产物中杂质是________（填化学式）。 19. 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。 Ⅰ．为探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去) 实验操作 实验现象 打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热 装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色 （1）装置A中生成氯气的化学反应方程式为________。 （2）能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。 （3）为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。 查阅资料：I2和I-在溶液中会发生反应：，显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为 (红色)和(黄色)，两种离子可继续被氧化成(无色)。 进行实验： 实验操作 实验现象 Ⅰ．取反应后B中的溶液4 mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水：第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变化 Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1 mol/L的溶液，取上述溶液2 mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 加淀粉后溶液变蓝，通入氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色 Ⅲ．向Ⅱ所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色 ①操作Ⅰ的实验目的是________。 ②写出在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式________。 ③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是________。 Ⅱ．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。 资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化——还原性，ORP值越大，氧化性越强。 某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下： a．向2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 b．向2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 c．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。 （4）①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验a、b现象不同的原因是________。 ②由实验c可得出的结论是________。 20. 化合物H是新研发的医学成像示踪剂。H的一种合成路线如下： 回答下列问题。 （1）A中含氧官能团有_________(填名称)。A的核磁共振氢谱有_________组峰；峰面积比是_________(从大到小排列)。 （2）B中所有氢原子的化学环境相同，B的名称为_________。 （3）E的结构简式为_________。 （4）是一种三级胺(三烃基胺)，其同分异构体中，属于三级胺的有_________种(不考虑立体异构)。 （5）⑤的反应类型是_________。 （6）参照反应①，写出以甲苯和B为原料合成化合物的路线：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $