专题08 工艺流程综合题（湖北专用）高一化学上学期

专题08 工艺流程综合题 1.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)含氯化合物在工业上有广泛的用途。过氧化氢法制备亚氯酸钠的流程如下： 已知： I.气体极易溶于水，具有强灭菌作用，浓度高时易发生爆炸； Ⅱ.在温度高于60℃时易分解。 （1）需向“发生器”中不断鼓入空气，其原因是　　　　　　　。 （2）中氯元素的化合价为　　　　　　　，“吸收”过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （3）流程中两次使用了，其中在“发生器”中的作用是　　　　　　　。 （4）的溶解度随温度变化的曲线如下图，请补充完整从溶液中获得无水晶体的实验方案：操作时先减压，　　　　　　　，过滤、洗涤、低温干燥，获得无水晶体。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。上述流程中涉及的含氯消毒剂、的还原产物均为，这两种含氯消毒剂的有效氯含量大小关系为　　　　　　　。 （6）亚氯酸钠本身的消毒作用较慢，其消毒作用主要依赖于在酸性条件下活化生成来实现。某小组实验得出硫酸的浓度对的产率(实际产量/理论产量)的影响如下图。为了得到理想的产率，用质量分数为98%、密度为的浓硫酸，配制所需的稀硫酸，应量取浓硫酸的体积为　　　　　　　(保留1位小数)。 【答案】（1）稀释，防止浓度过高而引起爆炸     （2）① +3    ②      （3）作还原剂     （4）将溶液加热至略低于60℃蒸发浓缩，再在常压下冷却至略高于38℃结晶      （5）     （6）21.7      【解析】氯酸钠、过氧化氢、浓硫酸在酸性条件下发生氧化还原反应生成二氧化氯，再经过过氧化氢在碱性条件下还原可得到亚氯酸钠溶液，最后经过减压蒸发浓缩和降温结晶可得到产物亚氯酸钠晶体； (1)已知：气体浓度高时易发生爆炸；故向“发生器”中不断鼓入空气，其原因是稀释，防止浓度过高而引起爆炸； (2)中钠、氧元素化合价分别为+1、-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，则氯元素的化合价为+3，“吸收”过程中二氧化氯经过过氧化氢在碱性条件下还原可得到亚氯酸钠，反应中氯元素化合价由+4变为+3、过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0，结合电子守恒，发生反应的离子方程式为； (3)在“发生器”中氯酸钠被还原为二氧化氯，则的作用是作还原剂； (4)已知：在温度高于60℃时易分解，结合溶解度曲线，从溶液中获得无水晶体的实验方案：操作时先减压，将溶液加热至略低于60℃蒸发浓缩，再冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、低温干燥，获得无水晶体。 (5)含氯消毒剂、的还原产物均为，则存在、，则1g含氯消毒剂转移电子分别为、，则这两种含氯消毒剂的有效氯含量大小关系为； (6)由图，硫酸浓度为4mol/L时，的产率最高，由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.10 L×4mol/L，解得V≈21.7mL。 2.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （2）取100 mL该废水于烧杯，加入固体，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、、　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)，有资料显示与蒸馏水反应时会产生中间产物，可加入　　　　　　　　　　　(填化学式)检验出。 （3）某化学实验小组成员欲除去废水样品中的和，且不引入新的杂质离子，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂a为　　　　　　　　　　　溶液(写化学式)；试剂c为　　　　　　　　　　　溶液(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 ②“分离操作”需用到的玻璃仪器主要有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，当出现　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　现象时，证明沉淀物质成分有2种。 【答案】（1）B     （2）①     ②      （3）① NaOH    ②     ③ 、Cl-    ④ 漏斗、烧杯、玻璃棒    ⑤ 沉淀部分溶解时      【解析】(1)该废水呈酸性，含大量： A．会和废水中的生成沉淀，A不能大量共存； B．与所有现有离子均不反应，B可以大量存在； C．会和、反应，C不能大量共存； D．会和反应生成和水，D不能大量共存； 故选B。 (2)加入后，与水反应生成和，则数目直接增加，生成的会中和废水中的、沉淀，因此、的数目也会发生变化； 对于过氧化氢的检验，可以使用作催化剂，使分解放出氧气，以此检验。 (3)由题给流程可知，向废水中加入足量氢氧化钠溶液，将铜离子转化为氢氧化铜蓝色沉淀，过滤得到氢氧化铜和溶液1；向溶液1中加入足量氯化钡溶液，将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡、碳酸钡的白色沉淀2和溶液2；向溶液2中加入稀盐酸，将溶液中过量的碳酸根离子转化为二氧化碳气体，得到含有钠离子、氯离子和硝酸根离子的中性溶液。 ① 由分析可知，试剂a为NaOH溶液，试剂c为Na2CO3溶液，溶液3所含溶质离子有钠离子、氯离子和硝酸根离子； ②题中的“分离操作”为过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒； ③ 白色沉淀2的两种成分为（不溶于盐酸）和（溶于盐酸且生成气体），因此加足量盐酸后，现象为白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，即可证明沉淀有两种成分。 3.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：ⅰ．可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇；易溶于乙醇。 ⅱ．在碱性溶液中的溶解度：。 ⅲ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 回答下列问题： （1）过程Ⅰ的目的是制备，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）过程Ⅱ为碱性条件下制备，离子方程式为(未配平)，若有生成，则理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　，转移的电子数为　　　　　　　　　　　。三种消毒剂、、的物质的量均为，消毒效率最高的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）过程Ⅲ利用在碱性溶液中的溶解度：，将变为晶体析出，写出此反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）粗转化为纯的操作包含洗涤，以去除固体表面的，可以用　　　　　　　　　　　(填名称)洗涤。 【答案】（1）     （2）① 3:2    ② 3    ③      （3）     （4）乙醇      【解析】工业上制备的流程为：在足量的浓NaOH溶液通入制取溶液：，然后往溶液中加入固体，发生反应生成溶液，除杂后往溶液中加入KOH固体，将转化为固体，过滤得到粗，用乙醇洗涤除杂后得到纯，据此分析解答。 (1)过程Ⅰ的目的是制备，根据分析，反应的离子方程式为：。 (2)过程Ⅱ为碱性条件下制备，反应的离子方程式为：；根据方程式可知，1个反应生成1个化合价升高，失去3个电子，被氧化作还原剂；1个反应生成1个化合价降低，得到2个电子，被还原作氧化剂，则生成时，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比3:2；转移的电子为3 mol，电子数目为；各取物质的量均为的、、三种消毒剂，得到的电子分别： 为3 mol； 为2 mol； 为2 mol；最后得到相同物质的量的、、三种消毒剂，得到电子最多，消毒效率最高。 (3)在碱性溶液中，的溶解度比小，可以利用在溶液中加入KOH固体析出固体的方式来制备，则反应的方程式为：。 (4)在粗的表面残留有KOH杂质，根据资料可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇；易溶于乙醇，因此要除去的表面残留有KOH杂质，最好的方法是使用乙醇进行洗涤。 4.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种方法如图所示： 已知：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）中铁元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 （2）“氧化”中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。反应中转移电子时，可得的质量　　　　　　　　　　　。 （3）用溶液溶解固体，得到紫色溶液，取少量该紫色溶液，滴加盐酸，产生，由该实验现象可知，氧化性　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)。而根据的制备实验得出和的氧化性强弱关系相反，原因是　　　　　　　　　　　。 （4）“洗涤”时，可选用少量无水乙醇，简述用乙醇洗涤的操作　　　　　　　　　　　。 （5）用作水处理剂时，可将碱性废水中的(N为-3价)氧化为、等无污染的物质，则转化为胶体，反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）+6     （2）①     ② 19.8g     （3）① <    ② 氧化剂的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关     （4）用玻璃棒引流，向漏斗中缓慢注入无水乙醇至浸没固体，静置，待无水乙醇流尽后重复操作2~3     （5）      【解析】本题是一道无机物制备类的实验题，首先氯气和氢氧化钾反应制备次氯酸钾，随后加入硝酸铁，和次氯酸钾反应生成高铁酸钾，过滤后经过洗涤、烘干得到高铁酸钾晶体，以此解题。 (1)中钾为+1价，氧为-2价，根据正、负化合价代数和为零的原则可知，其中铁元素的化合价为+6价； (2)结合分析可知，“氧化”中次氯酸钾和硝酸铁反应生成高铁酸钾，相应的离子方程式为：，该反应中铁由+3价升高到+6价，该反应转移6个电子，则反应中转移电子时，生成0.1mol高铁酸钾，对应的质量； (3)取少量该紫色溶液，滴加盐酸，产生，说明高铁酸根离子在酸性条件下生成氯气，则高铁酸根氧化性大于氯气，故氧化性<；而根据的制备实验可知，在碱性条件下氯气将三价铁氧化生成了高铁酸钾，即此时氧化性顺序为：氯气的氧化性大于高铁酸钾，故答案为：<；氧化剂的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关； (4)结合沉淀洗涤的方法可知，“洗涤”时，可选用少量无水乙醇，简述用乙醇洗涤的操作：用玻璃棒引流，向漏斗中缓慢注入无水乙醇至浸没固体，静置，待无水乙醇流尽后重复操作2~3； (5)有强氧化性，可以把废水中的转化为、两种无污染物质，结合得失电子守恒和电荷、原子守恒可得反应的离子方程式为，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故答案为：。 5.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)氧气在生产生活中有广泛用途。 （1）制取氧气的一些方法如下： ①加热高锰酸钾 ； ②电解水； ； ③过氧化钠与水反应：； 上述反应中属于四大基本反应类型的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，参考氧化还原反应概念信息，判断属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　。用反应①制取，下图中，发生装置为　　　　　　　　　　　，收集装置为　　　　　　　　　　　。 （2）用过碳酸钠和粉末状作用可平稳产生。反应原理可分为两步： ①过碳酸钠分解为和，； ②　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 （3）取少量过碳酸钠，加和，充分反应，过滤混合物得滤液，研究滤液中溶质成分。 【查阅资料】①在酸性条件下，能将氧化为；②溶液显中性。 【进行实验】 ①实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量　　　　　　　　　　　(填试剂名称)，有气泡产生，证明滤液中含有。 ②实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加溶液，再滴加　　　　　　　　　　　溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含。 ③实验3：验证反应没有生成；另取ag过碳酸钠，加和，充分反应，过滤混合物，洗涤，得滤液于试管中，滴加过量的溶液，目的是除去　　　　　　　　　　　并防止其对氢氧化钠的检验产生干扰，反应的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　，过滤，往滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈　　　　　　　　　　　色。 【答案】（1）① ① ②    ② ① ② ③    ③ A    ④ E     （2）     （3）① 稀盐酸    ② 淀粉    ③ 或    ④     ⑤ 无      【解析】取少量过碳酸钠，加和，充分反应，过滤混合物得滤液，研究滤液中溶质成分。 ①实验1：检验溶液中存在碳酸钠：添加过量稀盐酸，有气泡产生，说明存在碳酸钠； ②实验2：检验存在：向实验1后的溶液中加入KI和淀粉溶液，若变蓝，则有； ③实验3：验证没有NaOH：因为碳酸钠会干扰氢氧化钠的检验，先加过量氯化钡溶液，除去碳酸根，再加酚酞溶液，若溶液无色，则不含NaOH。 (1)①为分解反应，属于四大基本反应中的分解反应，元素化合价有变化，属于氧化还原反应； ②为分解反应，属于四大基本反应中的分解反应，元素化合价有变化，属于氧化还原反应； ③不属于四大基本反应类型，元素化合价有变化，属于氧化还原反应； 故属于四大反应类型的是① ②；属于氧化还原反应的是① ② ③；用反应① 制取，需用固体加热型装置，因此发生装置为A；氧气收集可选排水法或向上排空气法，收集装置为E，故答案为：① ② ；① ② ③ ；A；E； (2)机理分两步，第一步过碳酸钠分解为和，第二步过氧化氢分解制备氧气，化学方程式为： ； (3)① 实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，与盐酸反应产生二氧化碳，若有气泡产生，证明滤液中含有，故答案为：稀盐酸； ② 根据已知信息：在酸性条件下，能将氧化为，碘单质遇淀粉溶液变蓝，继续向实验1反应后的溶液中滴加溶液，再滴加淀粉溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含，故答案为：淀粉； ③ 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，因此需要滴加过量的溶液，目的是除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰，反应的离子反应方程式是：；过滤，往滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈无色，说明没有生成，故答案为：或；；无。 6.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)I、海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答： （1）流程图中，X表示的是　　　　　　(填化学式)。 （2）下列说法正确的是：　　　　　　。 A．第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用H2SO4来进行调节 B．优先将CO2气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C．步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 （3）请写出将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式：　　　　　　。 （4）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是______(填字母)。 A.  B.  C.  D.  Ⅱ、某兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （5）小组成员利用该装置证明Na2O2可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是　　　　　　。(写化学式) （6）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的Na2O2样品中残留的Na2O2的质量分数。准确称量样品10.0g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6g。C装置中Na2O2与CO2反应的化学方程式为　　　　　　；在忽略水与Na2O2反应生成H2O2的影响下，该样品中过氧化钠的质量分数为　　　　　　%(保留三位有效数字)。 【答案】（1）CO2     （2）C     （3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl     （4）C     （5）NaHCO3     （6）① 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    ② 78.0      【解析】粗盐水中加入沉淀剂，将Ca2+、Mg2+转化为沉淀；调节溶液的pH，去除过量的沉淀剂，得到精盐水；蒸发浓缩精盐水，得到饱和食盐水；往饱和食盐水中通入NH3、CO2，得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液(母液)；往母液中加入CaO，生成NH3(循环使用)和废液；NaHCO3晶体加热分解，制得纯碱Na2CO3和CO2(循环使用)。 (1)石灰石煅烧后，分解生成CaO和CO2，则流程图中，X表示的是CO2。 (2)A．第Ⅰ步中调节溶液的pH时，若使用H2SO4，则会使NaCl中混入Na2SO4杂质，所以应使用盐酸调节pH，A不正确； B．CO2在食盐水中的溶解度小，会使最终得到的纯碱的产量低，所以优先将氨气通入饱和食盐水，使溶液呈现碱性，更易吸收酸性气体CO2，B不正确； C．步骤Ⅲ所得到的母液为NH4Cl等溶液，可以拿来作为植物用的肥料，C正确； 故选C。 (3)将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，依据原子守恒可得出发生的化学方程式：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 (4)A．粗盐水中加入沉淀剂后，NaHCO3结晶析出后，都需要进行过滤，A不符合题意； B．NaHCO3固体分解制取Na2CO3时，需要进行灼烧，B不符合题意； C．实验室模拟侯氏制碱法时，不需要将溶液进行蒸发，C符合题意； D．制取NaHCO3时，先将NH3通入饱和食盐水中，再将CO2通入氨盐水中，D不符合题意； 故选C。 (5)装置A中，大理石与稀盐酸反应，生成的CO2气体中混有盐酸挥发出的HCl气体，通常使用饱和碳酸氢钠除去，则B中加入的盐是NaHCO3。 (6)C装置中Na2O2与CO2反应，生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O2与H2O反应也可生成O2(忽略水与Na2O2反应生成H2O2)，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则可建立关系式：2Na2O2——O2，n(O2)==0.05mol，则n(Na2O2)=2n(O2)=2×0.05mol=0.1mol，所以该样品中过氧化钠的质量分数为=78.0%。 在饱和食盐水中，NaHCO3的溶解度比在纯水中小。 7.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)Ⅰ：NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 （1）氯碱工业通过电解饱和溶液制得、和，并以它们为原料生产一系列化工产品。 ①NaCl溶液通电后，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②上述反应制得的和可用于生产盐酸。在中燃烧的现象是　　　　　　　　　　　。 （2）将通入冷的石灰乳中，可以得到以为有效成分的漂白粉。 ①上述反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②漂白粉中的能与空气中的和水蒸气发生如下反应：。根据以上反应，用化学用语说明漂白粉通常应避光并置于阴凉处密封保存的原因：　　　　　　　　　　　。 Ⅱ：联合制碱也是以为化工原料，如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：溶解度 物质 NaCl                         20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （3）物质X是　　　　　　　　　　　(填化学式)，设计步骤①的目的是　　　　　　　　　　　。 （4）请写出沉淀池中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （5）补全检验纯碱样品中是否含有NaCl杂质的实验操作：取少量纯碱样品于试管中，加适量水溶解，向所得溶液中　　　　　　　　　　　，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有，即纯碱样品中可能含有NaCl杂质。 （6）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① (反应条件为“电解”也得分)    ② 安静地燃烧，发出苍白色火焰     （2）①     ② 漂白粉中的有效成分与空气中的、水蒸气发生反应：，HClO不稳定见光易分解， ，导致漂白粉失效     （3）①     ② 提高原料的利用率     （4）     （5）滴加足量的稀硝酸和少量的硝酸银溶液     （6）      【解析】根据流程可知向饱和NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵，将碳酸氢钠和氯化铵分离，碳酸氢钠加热煅烧得到碳酸钠，氯化铵用于化肥的生产，煅烧碳酸氢钠时会产生二氧化碳（X）气体，此气体可以循环至沉淀池用于碳酸氢钠的制备。 (1)溶液通电后，发生反应 ；与点燃条件下发生反应 ，在中安静地燃烧，发出苍白色火焰。 (2)将通入冷的石灰乳中发生反应；漂白粉中的有效成分与空气中的、水蒸气发生反应：，HClO不稳定见光易分解，导致漂白粉失效，所以漂白粉通常应避光并置于阴凉处密封保存。 (3)碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是 ，根据图示煅烧炉中产生的物质可用于沉淀池的循环使用，则物质是；设计循环的目的是提高原料的利用率。 (4)根据溶解信息可知沉淀池中有沉淀生成，故反应的离子方程式是：。 (5)纯碱样品中是否含有杂质需要先加硝酸将碳酸钠除去，然后加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，说明碳酸钠中含有氯化钠，否则不含氯化钠，实验方案为：可取少量试样溶于水后，滴加足量的稀硝酸和少量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀不溶解，说明有，故答案为：滴加足量的稀硝酸和少量的硝酸银溶液。 (6)ag的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为：，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质为氯化钠。设碳酸钠质量为克，列出方程式计算： ，固体质量增重为克，所以，，所以此样品中的质量分数为：。 8.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人之一，他把传统的索尔维制碱法和合成氨法结合起来，这个制碱新方法被命名为“联合制碱法”，也称“侯氏制碱法”，从而开创了世界制碱工业的新纪元。某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图：          （1）该流程中可循环利用的物质有　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）该流程中生成晶体的离子方程式为　　　　　　　　　　　，生成产品的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）若产品中含有杂质，获得纯净晶体的操作为：将产品溶于水，　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　(填实验操作名称)，过滤，洗涤，干燥。 （4）产品纯碱的用途包括　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．制备玻璃             b．烙制糕点             c．制皂             d．制胃药             e．造纸 （5）检验产品中含有的实验操作及现象　　　　　　　　　　　。 （6）若制备的纯碱样品中所含杂质仅有，称取样品，加热到质量不再改变，产生的气体先通过足量浓，再通过足量固体，固体增重，则该纯碱样品的纯度为　　　　　　　　　　　(保留三位有效数字)。 【答案】（1）① CO2    ②      （2）①     ②      （3）① 蒸发浓缩    ② 冷却结晶     （4）ace     （5）取少量样品溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴入几滴溶液，若产生白色沉淀，则可判断产品中含有     （6）92.0%      【解析】侯氏制碱法是向饱和的氨、食盐水中通入二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀出来，氯化铵留在溶液中，过滤后对碳酸氢钠再加热分解得到纯碱碳酸钠，向母液中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，母液可以循环使用； (1)如流程图所示，循环使用的物质为CO2、饱和食盐水或NaCl； (2)如流程图所示，饱和的氨、食盐水中通入二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀出来，氯化铵留在溶液中，生成的离子方程式为；生成产品的化学方程式为 ； (3)如溶解度曲线图所示，在高温时，溶解度与NaCl溶解度差异较大，所以获得纯净晶体的操作为将产品溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； (4)产品纯碱的用途包括制备玻璃、制皂、造纸、纺织等，小苏打的用途包括制药、焙制糕点等；答案选ace； (5)检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，应取少量样品溶于水配成溶液，滴入适量稀硝酸，然后滴入溶液，若产生白色沉淀，则可判断产品中含有氯化钠；答案为取少量样品溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴入几滴溶液，若产生白色沉淀，则可判断产品中含有； (6)对固体充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为： ，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体质量增加量为吸收的CO2质量与生成的O2质量之差，根据方程式以及差量法可知，当增重0.560g(0.02mol CO的质量)时，消耗的二氧化碳的物质的量为0.02mol，根据关系式2NaHCO3~CO2可知： 消耗的NaHCO3的质量为m==3.36g；故Na2CO3的纯度为。 9.(2025-2026高一上·湖北武汉东湖高新·期中)某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 Na+、Ba2+、Cu2+、Ca2+ 阴离子 、、、 为了推断溶液中离子的种类，取100 mL待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知也能使酚酞变红)。 取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 （1）白色沉淀M与盐酸反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　，其中不反应的物质的化学式为　　　　　　　。 （2）根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有　　　　　　　　。 （3）原溶液中阳离子的物质的量的范围　　　　　　　　。 （4）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量溶液1于试管中，滴加　　　　　　　　，若溶液变为红色，则证明原溶液中含　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② BaSO4     （2）Ba2+、Cu2+、Ca2+     （3）n(Na+)>0.04 mol     （4）① 酚酞溶液    ② OH-      【解析】待测液为无色溶液，故不含Cu2+；加入足量硝酸钡溶液，得到沉淀M和溶液1，结合沉淀M溶于盐酸的反应图像可知，M加足量盐酸后没有完全溶解，故该沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，所以该溶液一定含有、，故一定不含有Ba2+、Ca2+，一定含有阳离子，只能是Na+；溶液1加足量硝酸，变为溶液2，溶液2加入硝酸银生成白色沉淀为AgCl，所以一定含有Cl-；综上所述，溶液中一定含有Cl-、、、Na+，一定不含Ba2+、Cu2+、Ca2+，待测液加入酚酞变红，可能是，也可能是OH-，所以不能确定是否含有OH-。 (1)根据分析，M为BaCO3和BaSO4的混合物，碳酸钡和盐酸反应的离子方程式为，其中BaSO4和盐酸不反应。 (2)根据分析，原溶液中一定不存在的离子有Ba2+、Cu2+、Ca2+； (3)由图像可知m(BaSO4)=2.33 g，m(BaCO3)=4.30 g-2.33 g=1.97 g，n()=n(BaSO4)= =0.01 mol，n()=n(BaCO3)==0.01 mol，c()=c()=0.1 mol/L，因为溶液中含有Cl-，还可能有OH-，因此根据电荷守恒，c(Na+)>0.1 mol/L×2+0.1 mol/L×2=0.4 mol/L，n(Na+)>0.04 mol。 (4)取少量溶液1中滤液于试管中，滴加酚酞溶液，此时溶液变红，证明原溶液中OH-的存在。 10.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)某蓝色溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各种离子的物质的量相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在　　　　　　(填离子符号)。 （2）白色沉淀A是　　　　　(填化学式)，步骤iii是否有必要？　　　　　(填“是”或“否”)。 （3）白色沉淀B是　　　　　　(填化学式)，“分离出白色沉淀B的实验操作”的名称是　　　　　，需用到的玻璃仪器主要有　　　　　。 （4）通过题干信息和上述实验可以确定原溶液中一定有　　　　　(填离子符号)；一定没有　　　　　(填离子符号)。 （5）根据生活经验：淘米或者浣衣时，判断米或者衣物是否已经洗涤干净，往往不是直接观察米或者衣物是否洁净，而是观察最后一次的洗涤液是否已经干净无污渍。据此分析，对白色沉淀A进行洗涤时，欲检验其是否被洗涤干净，应当如何操作？(要求操作尽量简单，现象尽量明显)　　　　　。 【答案】（1）     （2）①     ② 否     （3）①     ② 过滤    ③ 漏斗、烧杯、玻璃棒     （4）① 、、、    ② 、     （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净      【解析】溶液为蓝色，说明一定含有。各离子物质的量相等，需结合电荷守恒判断是否可能共存。实验 (i)：加锌粒产生气体，说明有。实验 (ii)：加生成白色沉淀 A，不溶于稀硝酸，说明有，无 。实验 (iv)：滤液加生成白色沉淀B，不溶于稀硝酸，但无法确定原溶液中是否有（因引入了）。再根据电荷守恒，且各种离子的物质的量相等，则一定有 、、、；一定无、。 (1)溶液为蓝色，说明一定含有 ，与也不共存（会生成沉淀）。因此，无需实验即可确定原溶液中一定不存在。 (2)实验 (ii) 中加入足量溶液，生成白色沉淀A，可能的沉淀是或。但根据实验 (i)，加锌粒产生气体，说明溶液中有，而与不共存，故一定不存在。因此，白色沉淀A只能是。步骤 (iii) 加稀硝酸是为了确认沉淀是否为，但由于实验 (i) 已排除 ，步骤 (iii) 并非必要。 (3)实验 (iv) 中，滤液加溶液生成白色沉淀B，不溶于稀硝酸，说明是。分离沉淀的操作是过滤，需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 (4)根据分析，根据电荷守恒，且各种离子的物质的量相等，则一定有 、、、；一定无、。 (5)沉淀A 是，表面可能吸附溶液中的Cl-等离子。具体操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净。 11.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)Ⅰ、已知：可看作二元弱酸。请回答下列问题： （1）H2O2作为二元弱酸，第一步电离的方程式为　　　　　　。 （2）H2O2与溶液反应生成的“酸式盐”的化学式为　　　　　　。 （3）结合化学式及性质，写出过氧化钙与水反应的化学反应方程式　　　　　　。 Ⅱ、过碳酸钠俗称固体双氧水，有和的双重性质。和反应可制备过碳酸钠，工艺流程如图： （4）下列试剂可作“稳定剂”使用的是______。 A.  B.  C.  D.  Ⅲ、某溶液中仅含有、、、、、、、和中的几种，且溶液中各离子数目相同。现用该溶液做以下实验： 实验：取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象； 实验：另取少量原溶液，加入足量溶液并微热，有白色沉淀产生及放出已知：。 （5）通过以上信息，可判断溶液中一定存在的离子有　　　　　　，未确定的离子可以通过加入　　　　　　填试剂化学式进行检验。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）C     （5）① 、、    ② 、      【解析】① 取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子； ② 另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在镁离子，一定不会氢氧根离子；微热，有氨气放出，溶液中一定存在铵离子；溶液中各离子的个数都相同，根据溶液呈电中性判断，溶液中一定存在硫酸根离子，一定不会存在钡离子，且氯离子和硝酸根离子会存在其中一种；据此分析； (1)作为二元弱酸，第一步电离的方程式为H2O2H++HO； (2)为二元弱酸，与溶液反应生成的“酸式盐”的化学式为Ba(HO2)2； (3)过氧化钙性质类似于过氧化钠，过氧化钙与水反应产生Ca(OH)2、O2，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑； (4)会催化分解，CO2、会与反应，三者都不可作“稳定剂”使用，故选C； (5)由分析可知，溶液中一定存在的离子有、、；未确定的离子可以通过先加足量溶液将全部沉淀，过滤后，再加入溶液进行检验，若产生白色沉淀，则说明含有，若无白色沉淀则说明含有，故答案为：、、；、。 12.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)Ⅰ．联合制碱法(侯氏制碱法)和氨碱法(索尔维制碱法)的生产流程简要表示如下图： （1）沉淀池中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （2）图中Y的化学式是　　　　　　　。用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质　　　　　　　的性质差异进行制备和分离。 （3）下列说法正确的是　　　　　　　。 A．沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3 B．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2 C．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3 D．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进NaHCO3结晶析出 E．检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是：取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 F．粗盐水(含Mg2+、Ca2+、杂质)提纯时，需依次加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 Ⅱ．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。通过混合双氧水和NaClO3溶液(已加硫酸酸化)可制得ClO2气体： （4）每生成135 g ClO2时转移的电子数目约为　　　　　　　。写出配平后的化学方程式：　　　　　　　。 （5）ClO2泡腾片是一种常用的家庭消毒剂。某实验小组设计了如下实验测定ClO2泡腾片中ClO2的含量，实验步骤流程如下： 已知：①反应原理：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O，滴定原理：2 +I2= +2I- ②ClO2泡腾片说明书中所示的ClO2的含量为80.0 mg/片。 下列有关说法不正确的是_______。 A. 氧化性：ClO2>I2> B. 上述涉及的反应中仅有2种元素化合价发生变化 C. “溶解”步骤中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 D. 实际测得ClO2的含量为94.5mg/片，可能原因是在“反应”步骤中，O2参与了反应 III． （6）120℃将10g下列物质分别在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物(仅含H2O、CO2)通过足量Na2O2后，固体质量增加大于10g，该物质可能是_______。 A. H2 B. 甲酸(HCOOH) C. 蔗糖(C12H22O11) D. CO和H2混合气体 【答案】（1）Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+     （2）① NH3    ② 溶解度     （3）BE     （4）① 1.204×1024    ②      （5）B     （6）C      【解析】联碱法中，以食盐水、合成氨厂产品NH3和废气CO2为原料来制取纯碱。先将NH3通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入氨厂废气CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。经过滤、洗涤得到NaHCO3晶体，加热煅烧制得纯碱产品，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，放出的气体X(CO2)可进沉淀池循环使用。过滤后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3，通入NH3，并加入食盐细粉，冷却至10℃以下，过滤可得较纯净的氯化铵。 氨碱法中，以食盐水、石灰石、氨气为原料来制取纯碱。先将NH3通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入石灰石煅烧(CaCO3CaO+CO2↑)产生的CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3晶体，加热煅烧制得纯碱产品，放出的气体X(CO2)可进沉淀池循环使用。母液中主要含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3，加CaO发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，生成的气体Y(NH3)可循环利用，排出液W中主要含有CaCl2。 (1)在沉淀池中，将氨气、二氧化碳通入到饱和食盐水里，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+。 (2)根据分析，Y为NH3；根据分析，用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异进行制备和分离。 (3)A．据分析，沉淀池中先将NH3通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入氨厂废气CO2，A错误； B．据分析，索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2，B正确； C．据分析，侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2、NaCl，C错误； D．据分析，侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出，D错误； E．检验产品Na2CO3中是否含有NaCl主要是检验Cl-，其操作方法是：取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，E正确； F．粗盐水提纯时，BaCl2应在 Na2CO3之前加入（过量 Ba2+需用Na2CO3除去），F错误； 故答案为BE。 (4)双氧水和NaClO3溶液反应生成ClO2气体和氧气，化学方程式为，ClO2的摩尔质量为67.5g/mol，135gClO2的物质的量为 =2mol。根据化学方程式，每生成1mol ClO2，Cl的化合价从NaClO3的+5降低到ClO2的+4，转移1mol电子；则生成2molClO₂时，转移电子数为； (5)取泡腾片1片1g，加足量蒸馏水溶解，再加稀硫酸和足量KI溶液进行反应，再利用硫代硫酸钠溶液进行滴定； A．氧化剂的氧化性大于氧化产物和还原剂，则根据反应原理可知氧化性：ClO2>I2，根据滴定原理可知氧化性：I2>，故有氧化性：ClO2>I2>，A正确； B．在涉及的2个反应中，有氯、碘、硫三种元素化合价发生变化，B错误； C．“溶解”步骤中需要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒（搅拌作用），C正确； D．氧气将碘离子氧化为碘单质，在滴定过程中需要消耗更多的NaS2O3溶液，使测定结果偏大，D正确； 答案选B。 (6)根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2增加的质量相当于过氧化钠吸收CO的质量；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2增加的质量相当于过氧化钠吸收H2的质量； A．H2能被过氧化钠恰好完全吸收，所以固体质量增加等于10g，故不选A； B．HCOOH可以表示为，Na2O2只吸收为，所以固体质量增加小于10g，故不选B； C．C12H22O11可以表示为变为需要吸收空气中的氧原子，所以固体质量增加大于10g，故选C； D．H2和CO能被过氧化钠恰好完全吸收，所以固体质量增加等于10g，故不选D； 故答案选C。 13.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)工业废水中常含有剧毒的重铬酸根离子()，需处理达标后方可排放。绿矾()因其成本低、效果好，被广泛用于处理含铬酸性废水。回答下列问题： （1）中的化合价为　　　　　　　　　　　。 （2）处理含铬废水过程中体现出绿矾的　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）检测发现，经绿矾处理后的酸性废水中含有较多的、，据此推测绿矾处理含铬酸性废水的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。进一步加碱调控溶液使、沉淀，沉淀的主要成分为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）查阅资料发现，高铁酸钾(，其中元素为价)是新型绿色水处理剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种工艺流程如下图所示(部分步骤已略去)。 已知：在碱性溶液中的溶解度： ①过程Ⅱ为碱性条件下制备，该过程中是　　　　　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ③可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）还原性     （3）①     ② 、     （4）① 还原剂    ②     ③ 中处于价，具有强氧化性，可将氧化为      【解析】过程I是氯气和NaOH溶液反应制备NaClO，过程II利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得，过程III中与KOH反应生成固体和NaOH； (1)O元素的化合价为−2价，根据离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷数知，中的化合价为+6价，故答案为+6。 (2)处理含铬废水时，（Cr为+6价）转化为Cr3+（Cr为+3价），Cr元素化合价降低，发生还原反应；则FeSO4中Fe2+转化为Fe3+，Fe元素化合价升高，发生氧化反应，所以绿矾体现还原性，故答案为还原性。 (3)经绿矾处理后的酸性废水中含有较多的、，据此推测绿矾处理含铬酸性废水时，与Fe2+发生氧化还原反应生成、，离子方程式为；加碱调控溶液使、沉淀，则沉淀的主要成分为、；故答案为；、。 (4)① 过程Ⅱ为碱性条件下制备，中Fe的化合价为+3价，反应后生成（Fe为+6价），Fe元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，故答案为还原剂。 ② 过程Ⅲ中，与KOH反应生成固体，反应的化学方程式为，故答案为。 ③中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，可将氨氮废水中的转化为除去，所以能处理氨氮废水，故答案为中处于价，具有强氧化性，可将氧化为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08工艺流程综合题 1.【答案】(1)稀释C1O2,防止浓度过高而引起爆炸 (2)①+3 ② 2ClO2+H202+2OH=2C1O2+O2+2H20 (3)作还原剂 （4)将NaCIO,溶 液加热至略低于60℃蒸发浓缩，再在常压下冷却至略高于38℃结晶 (5)C1O,>NaClO, (6)21.7 2.【答案】(1)B (2)①H、Cu2+ ②MnO, (3)① NaOH ②Na,C03 ③Na、No,C1 ④漏斗、烧杯、玻璃棒 ⑤ 沉淀部分溶解时 3.【答案】(1)20H+Cl,=C1+C10+H20 (2)①3：2 ②3 ③ Na,FeOa （3）Na,FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH (4)乙 醇 4.【答案】(1)+6 （2)①3C10+2Fe3*+100H=2FeO+3CI+5H,0 ②19.8g (3)①< ②氧化剂的氧化性强弱与溶液的酸碱性有 关 (4)用玻璃棒引流，向漏斗中缓慢注入无水乙醇至浸没K2FO4固体，静置，待无水乙醇 流尽后重复操作2~3 (5)5:3 5.【答案】(1)①①② ②①②③ ③A ④E (2) MnO, 2H,0, (3)①稀盐酸 ②淀粉 ③Na2C03或C0 ④ Ba+CO=BaCO3! ⑤无 6.【答案】(1)C02 (2)C (3)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4CI (4)C (5 NaHCO3 (6)①2Na202+2C02=2NaC03+02 ② 78.0 7【答案】(1)①2NCI+2H,0酒电 ,(反应条件为“电解”也得分)②安静地燃烧，发出苍白色火 焰 (2)1 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ②漂白粉中的有效成 分Ca(ClO)2与空气中的CO2、水蒸气发生反应：Ca(Clo)2+CO2+H2O=CaC03+2HCl0,HC1o 113 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 不稳定见光易分解，2HCIO 光照 ，导致漂白粉失效 (3)①C02 ②提高原料的 利用率 (4) Na+NH3+CO,+H,O=NaHCO3+N H (5)滴加足量的稀硝 酸和少量的硝酸银溶液 (6) 106(b-a ×100% 11a 8.【答案】(1) ① C02 ② NaCl (2) ① Na+NHH,O+CO,=NaHCO31+NH ② 2NaHC03元 (3)①蒸发浓 缩 ②冷却结晶 (4)ace (5)取少量样品溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴入几滴 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则可判断产品中含有NaCl (6)92.0% 9.【答案】(1)① BaCO+2H=Ba+CO,1+H2O ②BaS04 (2)Ba2+、 Cu2+、Ca2+ (3)n(Na)>0.04mo1 (4)①酚酞溶液 ②OH 10.【答案】(1)C0 (2)①BaS04 ②否 (3)①AgC1 ② 过滤 ③漏斗、烧杯、玻璃棒 (4)①C2、HSO、CI ②C03 Na (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀 生成，证明洗涤干净 11.【答案】（1）H,02=H+HO2 (2) Ba(HO2)2 (3) 2Ca0,+2H,O=2Ca(OH)2+021 (4)C (5)①NH Mg、SO ②Ba(NO3)2、AgNO3 12.【答案】(1)Na+NH+HO+CO,=NaHCO:+NH财 (2)①NH ②溶解 度 (3) BE (4) ① 1.204×1024 ② 2NaClO+H2O,+H2SO=2ClO21+Na2SO+021+2H2O (5)B (6)C 13.【答案】(1)+6 (2)还原性 (3)① Cr20+6Fe2*+14H=2Cr3+6Fe3+7H20 ② Cr(OH Fe(OH) (4)①还原剂 Na2 FeO+2KOH=K,FeO4+2NaOH ③ 213 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 K2FeO,中Fe处于+6价，具有强氧化性，可将NH氧化为N2 3/3 专题08 工艺流程综合题 1.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)含氯化合物在工业上有广泛的用途。过氧化氢法制备亚氯酸钠的流程如下： 已知： I.气体极易溶于水，具有强灭菌作用，浓度高时易发生爆炸； Ⅱ.在温度高于60℃时易分解。 （1）需向“发生器”中不断鼓入空气，其原因是　　　　　　　。 （2）中氯元素的化合价为　　　　　　　，“吸收”过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （3）流程中两次使用了，其中在“发生器”中的作用是　　　　　　　。 （4）的溶解度随温度变化的曲线如下图，请补充完整从溶液中获得无水晶体的实验方案：操作时先减压，　　　　　　　，过滤、洗涤、低温干燥，获得无水晶体。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。上述流程中涉及的含氯消毒剂、的还原产物均为，这两种含氯消毒剂的有效氯含量大小关系为　　　　　　　。 （6）亚氯酸钠本身的消毒作用较慢，其消毒作用主要依赖于在酸性条件下活化生成来实现。某小组实验得出硫酸的浓度对的产率(实际产量/理论产量)的影响如下图。为了得到理想的产率，用质量分数为98%、密度为的浓硫酸，配制所需的稀硫酸，应量取浓硫酸的体积为　　　　　　　(保留1位小数)。 2.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （2）取100 mL该废水于烧杯，加入固体，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、、　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)，有资料显示与蒸馏水反应时会产生中间产物，可加入　　　　　　　　　　　(填化学式)检验出。 （3）某化学实验小组成员欲除去废水样品中的和，且不引入新的杂质离子，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂a为　　　　　　　　　　　溶液(写化学式)；试剂c为　　　　　　　　　　　溶液(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 ②“分离操作”需用到的玻璃仪器主要有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，当出现　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　现象时，证明沉淀物质成分有2种。 3.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：ⅰ．可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇；易溶于乙醇。 ⅱ．在碱性溶液中的溶解度：。 ⅲ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 回答下列问题： （1）过程Ⅰ的目的是制备，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）过程Ⅱ为碱性条件下制备，离子方程式为(未配平)，若有生成，则理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　，转移的电子数为　　　　　　　　　　　。三种消毒剂、、的物质的量均为，消毒效率最高的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）过程Ⅲ利用在碱性溶液中的溶解度：，将变为晶体析出，写出此反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）粗转化为纯的操作包含洗涤，以去除固体表面的，可以用　　　　　　　　　　　(填名称)洗涤。 4.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种方法如图所示： 已知：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）中铁元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 （2）“氧化”中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。反应中转移电子时，可得的质量　　　　　　　　　　　。 （3）用溶液溶解固体，得到紫色溶液，取少量该紫色溶液，滴加盐酸，产生，由该实验现象可知，氧化性　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)。而根据的制备实验得出和的氧化性强弱关系相反，原因是　　　　　　　　　　　。 （4）“洗涤”时，可选用少量无水乙醇，简述用乙醇洗涤的操作　　　　　　　　　　　。 （5）用作水处理剂时，可将碱性废水中的(N为-3价)氧化为、等无污染的物质，则转化为胶体，反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)氧气在生产生活中有广泛用途。 （1）制取氧气的一些方法如下： ①加热高锰酸钾 ； ②电解水； ； ③过氧化钠与水反应：； 上述反应中属于四大基本反应类型的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，参考氧化还原反应概念信息，判断属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　。用反应①制取，下图中，发生装置为　　　　　　　　　　　，收集装置为　　　　　　　　　　　。 （2）用过碳酸钠和粉末状作用可平稳产生。反应原理可分为两步： ①过碳酸钠分解为和，； ②　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 （3）取少量过碳酸钠，加和，充分反应，过滤混合物得滤液，研究滤液中溶质成分。 【查阅资料】①在酸性条件下，能将氧化为；②溶液显中性。 【进行实验】 ①实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量　　　　　　　　　　　(填试剂名称)，有气泡产生，证明滤液中含有。 ②实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加溶液，再滴加　　　　　　　　　　　溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含。 ③实验3：验证反应没有生成；另取ag过碳酸钠，加和，充分反应，过滤混合物，洗涤，得滤液于试管中，滴加过量的溶液，目的是除去　　　　　　　　　　　并防止其对氢氧化钠的检验产生干扰，反应的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　，过滤，往滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈　　　　　　　　　　　色。 6.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)I、海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答： （1）流程图中，X表示的是　　　　　　(填化学式)。 （2）下列说法正确的是：　　　　　　。 A．第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用H2SO4来进行调节 B．优先将CO2气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C．步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 （3）请写出将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式：　　　　　　。 （4）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是______(填字母)。 A.  B.  C.  D.  Ⅱ、某兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （5）小组成员利用该装置证明Na2O2可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是　　　　　　。(写化学式) （6）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的Na2O2样品中残留的Na2O2的质量分数。准确称量样品10.0g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6g。C装置中Na2O2与CO2反应的化学方程式为　　　　　　；在忽略水与Na2O2反应生成H2O2的影响下，该样品中过氧化钠的质量分数为　　　　　　%(保留三位有效数字)。 7.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)Ⅰ：NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 （1）氯碱工业通过电解饱和溶液制得、和，并以它们为原料生产一系列化工产品。 ①NaCl溶液通电后，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②上述反应制得的和可用于生产盐酸。在中燃烧的现象是　　　　　　　　　　　。 （2）将通入冷的石灰乳中，可以得到以为有效成分的漂白粉。 ①上述反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②漂白粉中的能与空气中的和水蒸气发生如下反应：。根据以上反应，用化学用语说明漂白粉通常应避光并置于阴凉处密封保存的原因：　　　　　　　　　　　。 Ⅱ：联合制碱也是以为化工原料，如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：溶解度 物质 NaCl                         20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （3）物质X是　　　　　　　　　　　(填化学式)，设计步骤①的目的是　　　　　　　　　　　。 （4）请写出沉淀池中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （5）补全检验纯碱样品中是否含有NaCl杂质的实验操作：取少量纯碱样品于试管中，加适量水溶解，向所得溶液中　　　　　　　　　　　，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有，即纯碱样品中可能含有NaCl杂质。 （6）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人之一，他把传统的索尔维制碱法和合成氨法结合起来，这个制碱新方法被命名为“联合制碱法”，也称“侯氏制碱法”，从而开创了世界制碱工业的新纪元。某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图：          （1）该流程中可循环利用的物质有　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）该流程中生成晶体的离子方程式为　　　　　　　　　　　，生成产品的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）若产品中含有杂质，获得纯净晶体的操作为：将产品溶于水，　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　(填实验操作名称)，过滤，洗涤，干燥。 （4）产品纯碱的用途包括　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．制备玻璃             b．烙制糕点             c．制皂             d．制胃药             e．造纸 （5）检验产品中含有的实验操作及现象　　　　　　　　　　　。 （6）若制备的纯碱样品中所含杂质仅有，称取样品，加热到质量不再改变，产生的气体先通过足量浓，再通过足量固体，固体增重，则该纯碱样品的纯度为　　　　　　　　　　　(保留三位有效数字)。 9.(2025-2026高一上·湖北武汉东湖高新·期中)某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 Na+、Ba2+、Cu2+、Ca2+ 阴离子 、、、 为了推断溶液中离子的种类，取100 mL待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知也能使酚酞变红)。 取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 （1）白色沉淀M与盐酸反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　，其中不反应的物质的化学式为　　　　　　　。 （2）根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有　　　　　　　　。 （3）原溶液中阳离子的物质的量的范围　　　　　　　　。 （4）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量溶液1于试管中，滴加　　　　　　　　，若溶液变为红色，则证明原溶液中含　　　　　　　　。 10.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)某蓝色溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各种离子的物质的量相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在　　　　　　(填离子符号)。 （2）白色沉淀A是　　　　　(填化学式)，步骤iii是否有必要？　　　　　(填“是”或“否”)。 （3）白色沉淀B是　　　　　　(填化学式)，“分离出白色沉淀B的实验操作”的名称是　　　　　，需用到的玻璃仪器主要有　　　　　。 （4）通过题干信息和上述实验可以确定原溶液中一定有　　　　　(填离子符号)；一定没有　　　　　(填离子符号)。 （5）根据生活经验：淘米或者浣衣时，判断米或者衣物是否已经洗涤干净，往往不是直接观察米或者衣物是否洁净，而是观察最后一次的洗涤液是否已经干净无污渍。据此分析，对白色沉淀A进行洗涤时，欲检验其是否被洗涤干净，应当如何操作？(要求操作尽量简单，现象尽量明显)　　　　　。 11.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)Ⅰ、已知：可看作二元弱酸。请回答下列问题： （1）H2O2作为二元弱酸，第一步电离的方程式为　　　　　　。 （2）H2O2与溶液反应生成的“酸式盐”的化学式为　　　　　　。 （3）结合化学式及性质，写出过氧化钙与水反应的化学反应方程式　　　　　　。 Ⅱ、过碳酸钠俗称固体双氧水，有和的双重性质。和反应可制备过碳酸钠，工艺流程如图： （4）下列试剂可作“稳定剂”使用的是______。 A.  B.  C.  D.  Ⅲ、某溶液中仅含有、、、、、、、和中的几种，且溶液中各离子数目相同。现用该溶液做以下实验： 实验：取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象； 实验：另取少量原溶液，加入足量溶液并微热，有白色沉淀产生及放出已知：。 （5）通过以上信息，可判断溶液中一定存在的离子有　　　　　　，未确定的离子可以通过加入　　　　　　填试剂化学式进行检验。 12.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)Ⅰ．联合制碱法(侯氏制碱法)和氨碱法(索尔维制碱法)的生产流程简要表示如下图： （1）沉淀池中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （2）图中Y的化学式是　　　　　　　。用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质　　　　　　　的性质差异进行制备和分离。 （3）下列说法正确的是　　　　　　　。 A．沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3 B．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2 C．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3 D．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进NaHCO3结晶析出 E．检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是：取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 F．粗盐水(含Mg2+、Ca2+、杂质)提纯时，需依次加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 Ⅱ．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。通过混合双氧水和NaClO3溶液(已加硫酸酸化)可制得ClO2气体： （4）每生成135 g ClO2时转移的电子数目约为　　　　　　　。写出配平后的化学方程式：　　　　　　　。 （5）ClO2泡腾片是一种常用的家庭消毒剂。某实验小组设计了如下实验测定ClO2泡腾片中ClO2的含量，实验步骤流程如下： 已知：①反应原理：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O，滴定原理：2 +I2= +2I- ②ClO2泡腾片说明书中所示的ClO2的含量为80.0 mg/片。 下列有关说法不正确的是_______。 A. 氧化性：ClO2>I2> B. 上述涉及的反应中仅有2种元素化合价发生变化 C. “溶解”步骤中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 D. 实际测得ClO2的含量为94.5mg/片，可能原因是在“反应”步骤中，O2参与了反应 III． （6）120℃将10g下列物质分别在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物(仅含H2O、CO2)通过足量Na2O2后，固体质量增加大于10g，该物质可能是_______。 A. H2 B. 甲酸(HCOOH) C. 蔗糖(C12H22O11) D. CO和H2混合气体 13.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)工业废水中常含有剧毒的重铬酸根离子()，需处理达标后方可排放。绿矾()因其成本低、效果好，被广泛用于处理含铬酸性废水。回答下列问题： （1）中的化合价为　　　　　　　　　　　。 （2）处理含铬废水过程中体现出绿矾的　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）检测发现，经绿矾处理后的酸性废水中含有较多的、，据此推测绿矾处理含铬酸性废水的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。进一步加碱调控溶液使、沉淀，沉淀的主要成分为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）查阅资料发现，高铁酸钾(，其中元素为价)是新型绿色水处理剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种工艺流程如下图所示(部分步骤已略去)。 已知：在碱性溶液中的溶解度： ①过程Ⅱ为碱性条件下制备，该过程中是　　　　　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ③可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $