专题05 钠及其化合物（5大题型）（湖北专用）高一化学上学期

专题05 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)在探究钠与氧气加热条件下的反应中，没有特别强调的实验图标是 A．护目镜 B．用电 C．锐器 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．钠与氧气加热条件下的反应中，需要使用明火且反应剧烈放热，需要用护目镜进行眼部防护，A不符合题意； B．钠与氧气加热条件下的反应中不需要通电，B符合题意； C．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要注意防止锐器割伤，C不符合题意； D．实验后需要洗手防止手上可能沾有化学物质腐蚀皮肤等，D不符合题意； 故答案选B。 2.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)为探究钠的部分性质，设计实验如下： ①向如图所示的试管中加入煤油； ②按住橡皮塞，拔出大头针，使钠落入煤油中； ③从长颈漏斗加入溶液(密度约为)。 下列说法正确的是 A. 把溶液加入煤油中，溶液在上层 B. 钠一直停留在煤油层不发生反应 C. Na在溶液底部四处游动，溶液中有白色沉淀产生 D. Na在溶液与煤油的界面处反应，并上下跳动，直到消失 【答案】D 【解析】A．溶液密度约，煤油密度小于水（），密度大的液体在下层，故溶液应在下层，A错误； B．钠密度（约）介于煤油和溶液之间，会沉至界面处与溶液中的水反应，不会一直停留在煤油层，B错误； C．钠密度小于溶液，不会沉至底部，而是在界面处反应，C错误； D．钠密度介于煤油和溶液之间，在界面处与水反应生成，气体推动钠上浮进入煤油层（反应停止），气体逸出后钠因重力下沉回界面继续反应，如此上下跳动直至消失，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别和 取适量固体于试管，加适量水充分溶解，滴加溶液 若有白色沉淀生成，则该固体为 B 探究卤素单质的氧化性 向溴化钠溶液中滴加足量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液 若溶液先变橙色，后变蓝色，则氧化性： C 探究对氧化性的影响 用调节相同浓度、和KI溶液的，测量与其发生氧化还原反应所需最低 若最低顺序：KI，则浓度越大，氧化性越强 D 探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分 取少量反应后的固体，加入蒸馏水 若有气体生成，则钠在氧气中燃烧所得产物为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．Na2CO3和NaHCO3均能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀（CaCO3），无法通过此现象区分两者，A错误； B．过量Cl2会直接氧化KI中的I-，导致溶液变蓝的现象可能由Cl2而非Br2引起，无法证明Br2的氧化性强于I2，B错误； C．还原性：I->Br->Cl-，因此最低顺序：，说明浓度越大，氧化性越强，C正确； D．钠在氧气中燃烧所的固体中加入少量蒸馏水，若钠未与氧气完全反应，固体中有钠，加入水后Na与水反应生成氢气，有气体生成不能证明产物是过氧化钠，D错误； 故选C。 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)探究与水的反应，实验如下(已知可以看成是一种二元酸)： 下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体均为 B. 通过③能比较酸性： C. ②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同 D. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 【答案】B 【解析】分析各步骤发生的反应：①与发生的反应为，氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，根据后续实验现象推测可能还发生了副反应；② 加入紫色的酸性溶液，与发生氧化还原反应，生成氧气，溶液褪色，化学方程式为；③ 加入溶液，生成沉淀，反应的化学方程式为，无元素化合价变化，属于复分解反应；④ 向配成的浊液中滴加稀硫酸，发生反应，生成白色沉淀（），无元素化合价变化，属于复分解反应，同时，生成的有少量分解，生成氧气；⑤ 加入，催化的分解，反应的化学方程式为； 【解析】 A．由分析可知，①与反应生成，⑤分解生成，A项正确； B．由分析可知，③ 中反应的化学方程式为，无元素化合价变化，属于复分解反应，由于反应生成难溶性沉淀，不遵循溶液中强酸制弱酸的规律，不能用于比较和的酸性强弱，B项错误； C．由分析可知，② 中发生反应，作氧化剂，中的氧元素全部转化生成；⑤ 中发生的反应为，作催化剂，中一半的氧元素生成氧气，C项正确； D．由分析可知，① 中发生的反应有，氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，，无元素化合价变化，属于复分解反应；④ 中发生的反应有，无元素化合价变化，属于复分解反应，，属于氧化还原反应，D项正确； 故答案选B。 2.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（          ） A. NaCl B. Fe2(SO4)3 C. 饱和烧碱溶液 D. Ba(HCO3)2 【答案】A 【解析】A. 将足量的过氧化钠投入NaCl溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，NaOH与NaCl不反应，无沉淀析出，溶液质量增加，A项正确； B. 将足量的过氧化钠投入到Fe2(SO4)3溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，而NaOH和Fe2(SO4)3反应生成氢氧化铁，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，B项错误； C. 将足量的过氧化钠投入饱和烧碱溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中消耗水，而NaOH溶液为饱和溶液，水的质量减少，原溶液中的NaOH会析出，溶液质量减小，C项错误； D. 将足量的过氧化钠投入到Ba(HCO3)2溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，而NaOH和Ba(HCO3)2反应生成碳酸钡的沉淀，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，D项错误； 答案选A。 解题关键：过氧化钠与水反应生成氧气，增加质量相当于Na2O的质量，如果生成的NaOH能与溶液反应生成沉淀，只要溶液析出的沉淀的质量大于生成的Na2O的质量，则质量减轻。 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物样品中Na2CO3的质量分数的是 A. 取ag样品充分加热，质量减少bg B. 取ag样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag样品与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 D. 取ag样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg 【答案】D 【解析】A．取ag混合物充分加热，质量减少bg，则NaHCO3分解生成的CO2、H2O的质量和为bg，由此可计算出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A不符合题意； B．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中Na+的物质的量，与ag共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，B不符合题意； C．Na2CO3和NaHCO3均可与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以bg固体是碳酸钙，利用守恒法可列出关于ag和bg的两个等式，进而确定试样的组成，C不符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，但是碱石灰增加的质量包含二氧化碳的质量和一部分水蒸气的质量，D符合题意； 故选D。 2.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)取两份等物质的量浓度、等体积的溶液，分别向其中通入一定量的后，再滴加的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是 A. 甲曲线表明通入后，所得溶液的溶质为和 B. 乙曲线表明通入后，所得溶液的溶质为和，二者物质的量之比为 C. 乙曲线表明通入后，所得溶液再与盐酸反应产生气体的体积为 D. 将通入后所得的两种溶液混合，混合后溶液的溶质为和 【答案】C 【解析】CO2和NaOH溶液反应，根据通入CO2的量分四种情况，第一种情况是CO2量不足，反应后溶液的成分是NaOH、Na2CO3，第二种是CO2恰好反应，反应后溶液成分只有一种Na2CO3，第三种是CO2过量不多，反应后的溶液成分是Na2CO3、NaHCO3，最后一种是CO2完全过量，反应后溶液成分是NaHCO3。 Na2CO3溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，继续滴加盐酸，则发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，2个反应中消耗等量的HCl； 结合图像可知，甲中第一阶段消耗盐酸大于第二阶段，甲对应溶液中溶质是NaOH、Na2CO3，甲中碳酸钠消耗的盐酸体积为(75-50)mL×2=50mL，氢氧化钠消耗盐酸体积为75mL-50mL=25mL，甲中NaOH、Na2CO3分别为0.025L×=0.0025mol、0.05L×=0.0025mol； 乙中第一阶段消耗盐酸小于第二阶段，则乙对应溶液中溶质是Na2CO3、NaHCO3，乙中碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗的盐酸体积为25mL，乙中原碳酸氢钠消耗的盐酸体积为(75-25)mL-25mL=25mL；乙中NaHCO3、Na2CO3分别为0.025L×=0.0025mol、0.025L×=0.0025mol； 【解析】 A．由分析，甲曲线表明通入后，所得溶液的溶质为NaOH、Na2CO3，A错误；    B．由分析，乙曲线表明通入后，所得溶液的溶质为和，二者物质的量之比为0.0025：0.0025=1:1，B错误； C．由分析，乙曲线表明通入后，所得溶液再与盐酸反应，结合碳守恒，生成二氧化碳为0.005mol，气体的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，C正确； D．由分析，甲中NaOH、Na2CO3分别为0.0025mol、0.0025mol；乙中NaHCO3、Na2CO3分别为0.0025mol、0.0025mol；所得的两种溶液混合，发生反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，则得到溶液中溶质为Na2CO3，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高一上·湖北土家族苗族自治州利川市第一中·期中)含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量，充分反应后，将溶液在一定条件下进行蒸干，得到晶体物质，其质量m与通入气体的质量的关系如图。下列说法错误的是 A. b点晶体物质是 B. b→c段得到的晶体中含有 C. 可通过加热的方法鉴别b点和c点晶体 D. 的取值范围是： 【答案】A 【解析】NaOH溶液通入发生的化学反应、，故a点是未通入时的质量；随通入发生反应生成，过程蒸发得到晶体物质为、混合物，质量增大， b点晶体质量最大时恰好完全反应转化为，此时晶体物质为 （根据Na元素守恒 ）；继续通入，发生反应，根据 可知该过程蒸发得到晶体质量减少，即晶体质量减少，晶体物质为、混合物，c点是恰好完全反应，此时晶体是，根据 。 【解析】 A．根据上述分析可知，b点晶体质量最大，物质是，A错误； B．晶体质量减少，晶体物质为、混合物，含有，B正确； C．b点物质为，加热发生，而c点物质为，加热发生，其中b点物质加热未产生气体，而c点物质加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故可通过加热的方法鉴别b点和c点晶体，C正确； D．根据反应可知， ，，根据反应可知， ，，则的取值范围是：，D正确； 故选A。 4.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)过碳酸钠，俗称固体双氧水，它是与的加合物，有和的双重性质，能有效杀灭环境中的病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠的组成(的值)，下列说法正确的是 A. 过碳酸钠是混合物 B. 装置Ⅱ和Ⅳ中盛放的试剂不同 C. 连接顺序为 D. 该装置毫无缺陷，可通过装置Ⅲ质量增加，准确计算得出 【答案】B 【解析】 A．过碳酸钠是与的加合物，具有固定组成，属于纯净物，而非混合物，A错误； B．装置Ⅱ的作用是干燥反应生成的气体（如CO2），需盛放浓硫酸（吸水）；装置Ⅳ的作用是除去通入空气中的CO2，需盛放NaOH溶液（吸收CO2），二者试剂不同，B正确； C．测定CO2质量时，需先通入处理后的空气排尽装置内原有CO2和水，再让反应生成的气体经干燥后被碱石灰吸收，正确连接顺序应为空气→D→A→B→C，C错误； D．根据题意，样品质量为，生成的质量为。则。根据碳原子守恒，样品中，其质量为。则样品中，其物质的量为。因此，化学式中系数之比。但右边的空气中的水和二氧化碳会进入Ⅲ中的碱石灰，导致Ⅲ中质量偏大，该装置有缺陷，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)已被世界卫生组织(WHO)列为A1级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置(某些夹持装置等省略)。 已知：①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备。 ②常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点，极易溶于水且不与水反应，遇热水不稳定，高浓度的受热时易爆炸。请回答： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是　　　　　　　　　　　，B中所盛试剂是　　　　　　　　　　　(填名称)。 （2）请将A装置中发生反应的方程式配平并用单线桥法标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 _______________________________________________________+___________ （3）写出D中制备反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　。 （4）下列操作或描述错误的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．导管的作用是平衡气压，保证浓盐酸能顺利流下 b．装置和中可选用同一种物质 c．装置也可通入氮气代替干燥空气 d．装置中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸 （5）还可以用过碳酸钠还原制得：，反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为　　　　　　　　　　　，超过最佳反应温度后产率降低，试分析原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ② 饱和食盐水     （2）     （3）     （4）b     （5）① 60 ℃    ② 温度过高，发生分解，参与反应的H2O2减少      【解析】装置A中浓盐酸与反应制备，发生反应：，将生成的通入装置B的饱和食盐水中除去HCl气体，然后经过装置C的干燥管干燥后进入装置D中，与反应生成，向装置D中通入干燥空气以稀释，防止高浓度的受热爆炸，装置E中用冰水冷却得到较纯的，剩余的尾气用装置F中的碱石灰吸收，防止污染空气，据此解答。 (1)由仪器构造可知，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；装置B的作用是除去中混有的HCl气体，所盛试剂是饱和食盐水； (2)装置A中和浓盐酸反应生成、、和水，经配平得反应为：，该反应HCl中Cl失去的电子被中的Mn得到，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为：； (3)D中与反应生成和，其化学反应方程式为：； (4)a．使用导管将分液漏斗上端与锥形瓶连通，其作用为平衡气压，保证浓盐酸能顺利流下，a正确； b．装置的作用是干燥而不能消耗，装置的作用是除去尾气的和，需要吸收和，因此二者不能选用同一种物质，b错误； c．装置通入干燥空气的目的是将生成吹到装置E中用冰水冷却，空气不参与反应，因此可用氮气代替干燥空气，c正确； d．根据题干信息可知，高浓度的受热时易爆炸，所以装置中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸，d正确； 故选b。 (5)由图可知，时的产率最高，则最佳的反应温度为60 ℃；受热容易分解，当温度超过最佳反应温度后产率降低，其原因是：温度过高，发生分解，参与反应的H2O2减少。 考点04 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·湖北土家族苗族自治州利川市第一中·期中)下列图或表中，表示正确的是 A．熔融NaCl导电 B．金属的性质 C．物质的分类 D．钠的价—类二维图 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．熔融NaCl导电过程中，氯离子向与正极相连的电极移动、钠离子向与负极相连的电极移动，A正确； B．金属单质和氧气生成金属氧化物，不是盐，B错误； C．酸性氧化物不都是非金属氧化物，例如酸性氧化物Mn2O7，C错误； D．过氧化钠不是碱性氧化物，且钠的化合物中化合价为+1，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 化合物中阳离子与阴离子个数比为 B. 将一小块加入溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C. 和都具有氧化性，需要加入还原剂才能发生氧化还原反应 D. 常温下向等浓度的和溶液分别滴加几滴酚酞，溶液红色更深 【答案】D 【解析】根据“价-类”关系可知，a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O，d是ClO2，e是HClO，f是Na，g是Na2O2，h是NaOH，m为钠盐。 【解析】 A．g是Na2O2，其阳离子是，阴离子是，所以阳离子与阴离子个数比为2:1，A错误； B．f是Na，加入溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，随后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，，不会置换产生红色的铜，B错误； C．d是ClO2，e是HClO，二者的氯元素的化合价都处于中间价态，都具有氧化性，但它们自身也能发生氧化还原反应，如HClO见光分解，不一定需要加入还原剂才能发生氧化还原反应，C错误； D．相同条件下，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，分别滴加几滴酚酞， 碳酸钠溶液红色更深，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 回答下列问题： （1）若向溶液中加入足量的，该反应的离子方程式为　　　　　　　。 （2）氢化钠可用作野外生氢剂，能与水反应生成氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出此反应的电子转移　　　　　　　。 （3）银白色固体①应保存在　　　　　　　中；若②为淡黄色固体，将标准状况下的在足量的氧气中充分燃烧，使生成的和水蒸气通过足量的②中，上述反应完成后，固体的质量增加了　　　　　　　。 （4）是化学工业中的“三酸”“两碱”之盐酸、纯碱、烧碱的主要原料，要得到纯净的NaCl必须对粗盐进行提纯。已知粗盐中的杂质离子主要是、、，通过如下操作可除去这些离子：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液：④滴入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤，正确的顺序可以是_______(填标号)。 A. ①③②⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②①③⑤④ D. ③①②⑤④ （5）将、的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如下图所示： ①混合物中的物质的量为　　　　　　　。 ②当加入盐酸时，产生的体积为　　　　　　　(标准状况)。 【答案】（1）     （2）     （3）① 煤油或石蜡油    ② 32     （4）BC     （5）① 0.04 mol    ② 672      【解析】由钠及其化合物的“价-类”二维图可知，① 为Na，② 为Na2O或Na2O2。 (1)若向溶液中加入足量的，反应的离子方程式为； (2)氢化钠能与水反应生成氢气，该反应的化学方程式为，用双线桥标出此反应的电子转移情况得； (3)固体① 为金属Na，应保存在煤油或石蜡油中；若② 为淡黄色固体，则② 为Na2O2，的物质的量为1 mol，在足量的氧气中完全燃烧方程式为，1 mol CH4消耗了2 mol O2，生成了1 mol CO2和2 mol H2O，使生成的和水蒸气通过足量的Na2O2中发生反应的方程式分别为、，产生了1.5 mol O2，所以Na2O2增重的质量等于吸收的CO2和H2O的总质量减去生成的O2的质量，即； (4)加入溶液除去，加入溶液除去，加入溶液除去，过量的可以用溶液除去，所以溶液要在加入溶液之后加入，稀盐酸用于除去过量的、，所以稀盐酸要在加入溶液、溶液之后加，但要在将产生的沉淀过滤之后加入，因此顺序可以是BC； (5)①OA段发生反应的离子方程式为、，AB段发生反应的离子方程式为，且AB段发生反应的来自于OA段的，所以混合物中的物质的量为； ② 当加入盐酸时，产生的的物质的量为，所以标准状况下的体积为。 考点05 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)海洋是一个巨大的化学资源宝库，钠和氯是其中含量较高的元素，是典型的金属元素和典型的非金属元素。下列有关说法均正确的是 选项 反应方程式 部分现象描述 解释或推理 A 产生的气体可使带火星的木条复燃 的强氧化性将水氧化生成 B 可以和反应产生棕黄色的烟 不能用钢瓶储存液氯 C 使滴有酚酞的溶液红色褪去 有漂白性 D 新切开的钠在空气中很快变暗 钠的性质很活泼，易被空气中的氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．过氧化钠和水反应时，过氧化钠自身发生歧化反应生成氢氧化钠和氧气，不是将水氧化生成氧气，A错误； B．铁和氯气点燃生成氯化铁，常温下不反应，用钢瓶储存液氯，B错误； C．使滴有酚酞的溶液红色褪去，是氯气反应生成的次氯酸根离子具有漂白性，而非氯气本身的作用，C错误； D．钠的性质很活泼，易被空气中的氧化，常温下生成氧化钠，使得新切开的钠在空气中很快变暗，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)化学史是人类文明的瑰宝，下列说法中不正确的是 A. 中国科学家侯德榜发明了联合制碱法 B. 瑞典化学家阿伦尼乌斯提出电离模型 C. 英国科学家阿伏加德罗提出原子学说 D. 中国科学家屠呦呦开创青蒿素治疟疾 【答案】C 【解析】A．侯德榜发明联合制碱法（侯氏制碱法），A正确； B．阿伦尼乌斯提出电离理论，B正确； C．阿伏加德罗是意大利科学家，提出分子学说，原子学说是英国道尔顿提出的，C错误； D．屠呦呦发现青蒿素治疗疟疾，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)在给定条件下，下列选项所示的转化均能一步实现的是 A. 溶液溶液 B. 胶体 C.  D. 溶液 【答案】D 【解析】A．钠和氧气常温生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化硫生成亚硫酸钠而非硫酸钠，A不符合题意； B．铁和氯气加热生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀而非胶体，氢氧化铁沉淀加热分解生成氧化铁，B不符合题意； C．铜和氢氧化钠不反应，氢氧化铜受热分解为氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，C不符合题意； D．碳和碳酸锌高温反应生成CO，CO和氧化铜发生氧化还原生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，D符合题意； 故选D。 4.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠可用于生产肥皂、玻璃、纸和各种织物等 B. 节日燃放五颜六色的美丽烟花仅有物理变化 C. “卤水点豆腐”利用了胶体带电的特性 D. 侯氏制碱法用于生产烧碱 【答案】A 【解析】A．碳酸钠用于生产玻璃、造纸、肥皂以及织物印染等，A正确； B．烟花燃放涉及火药爆炸（化学变化）和焰色反应（物理变化），并非仅有物理变化，B错误； C．“卤水点豆腐”利用电解质中和胶体微粒所带电荷，导致聚沉，其本质与胶体粒子带电相关，胶体是电中性的，C错误； D．侯氏制碱法生产的是碳酸钠（纯碱），而烧碱（氢氧化钠）通过电解食盐水制得，D错误； 故答案选A。 5.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)20世纪以来，经过几代化学家的不懈努力。我国的化学基础研究和以化学为依托的化学工业获得了长足的发展。下列不是我国在化学工业发展和技术创新作出重要贡献的是 A. 联合制碱法 B. 工业制化肥 C. 合成结晶牛胰岛素 D. 合成核糖核酸 【答案】B 【解析】A．联合制碱法由我国化学家侯德榜创立，是我国在化学工业中的重要贡献，A不符合题意； B．工业制化肥的核心技术（如合成氨的哈伯法）由德国科学家首创，我国虽在化肥生产中有应用和发展，但并非原创性技术贡献，B符合题意； C．合成结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次实现的人工合成蛋白质，属于重大科学突破，C不符合题意； D．合成核糖核酸是我国在1981年完成的另一项重要成果，D不符合题意； 故选B。 6.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)下列说法不正确的是 A. 人类最早大量使用的金属材料是青铜。 B. 依据组成，材料可分：金属材料、无机非金属材料、航空航天材料、电子信息材料等。 C. 我国古代四大发明中造纸术、印刷术、火药均与化学紧密相关。 D. 1943年，侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。 【答案】B 【解析】A．青铜是铜合金，在金属材料使用中早于铁器时代，属于人类早期大量使用的金属材料，A正确； B．材料分类若依据组成，应分为金属、无机非金属、有机高分子和复合材料等，而航空航天、电子信息材料是按用途分类，B错误； C．造纸术涉及化学处理，火药涉及化学反应，印刷术中油墨制备与化学相关，因此三者均与化学紧密相关，C正确； D．侯德榜于1943年发明联合制碱法，对化学工业贡献重大，D正确； 故选B。 7.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)某溶液中含有、、、四种离子，若向其中加入少量过氧化钠后溶液中离子数目基本保持不变的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】加入溶液中，先与水反应，生成NaOH和，据此分析。 【解析】 A．由分析生成的会与反应：，减少，A不符合题意； B．不与生成的反应，离子数目基本保持不变，B符合题意； C．由反应：，增多，C不符合题意； D．生成NaOH引入，增多，D不符合题意； 故选B。 8.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含Na物质的化学用语正确的是 A. NaClO的电离方程式： B. 的离子结构示意图： C. 用单线桥表示电子转移过程： D. 侯氏制碱最终得到“碱”的化学式： 【答案】B 【解析】A．是强电解质，次氯酸根为原子团不能拆分，正确电离方程式为，A错误； B．的质子数为11，核外共10个电子，分两层排布，电子数依次为2、8，所示结构示意图正确，B正确； C．单线桥需从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，图中箭头方向错误，单线桥表示电子转移过程为，C错误； D．侯氏制碱最终得到的“碱”是纯碱，是反应中间产物，D错误； 故选B。 9.(2025-2026高一上·湖北武汉东湖高新·期中)下列实验过程中，不会产生气体的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．氯水中的光照时发生反应，生成气体，A错误； B．与水发生反应，生成气体，B错误； C．氯水中的与发生置换反应，无气体生成，C正确； D．先与硫酸铜溶液中的水反应，生成气体（氢氧化钠溶液再与硫酸铜发生复分解反应），D错误； 故答案为：C。 10.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. 由Na2O能与水反应生成NaOH，推测Fe2O3能与水反应生成Fe(OH)3 B. Cl2与Cu反应生成CuCl2，推测Cl2与Fe反应生成FeCl2 C. 由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换熔融CuSO4中的Cu D. Na2CO3在水中溶解度大于NaHCO3，推测CaCO3在水中溶解度大于Ca(HCO3)2 【答案】C 【解析】A．是活泼金属碱性氧化物，可与水反应生成；是难溶性碱性氧化物，不与水反应，无法生成，A错误； B．具有强氧化性，与变价金属反应生成高价态金属氯化物，与反应生成，与反应生成而非，B错误； C．金属活动性强于，可置换溶液中的；熔融状态的中没有水，金属活动性远强于，可发生置换反应得到，C正确； D．钠盐中溶解度大于，但钙盐中难溶于水，可溶于水，溶解度更大，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高一上·湖北武汉东湖高新·期中)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法不正确的是 A. 气体Y为CO2 B. 操作b为过滤 C. 氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变 D. 分离回收滤液可得NH4Cl 【答案】C 【解析】氨气极易溶于水，CO2在水中的溶解度较小，所以先将氨气通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入CO2可吸收更多的二氧化碳，则X为NH3、Y为CO2，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，得到的悬浊液a中含有NaHCO3、NH4Cl，分离难溶性的固体和溶液采用过滤的方法，所以b为过滤，将得到的滤渣洗涤、低温干燥、加热分解得到Na2CO3、CO2、水，再将CO2通入氨盐水中，使CO2循环利用；向滤液中添加氯化钠可使氯化铵析出。 【解析】 A．滤渣煅烧的产物之一为可循环通入氨盐水的，因此气体Y为，A正确； B．操作b是分离悬浊液中的固体与溶液，该操作是过滤，B正确； C．氨盐水中通入后发生反应，析出会消耗溶液中的，因此浓度减小，C错误； D．反应生成的溶解在滤液中，对滤液进行分离回收可得到，D正确； 故选C。 12.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 B. 舍勒用软锰矿与浓盐酸混合加热产生黄绿色气体 C. 侯德榜发明了以、和NaCl为原料的联合制碱法 D. 基思发明用三元催化转化器将汽车尾气CO、NO转化为无毒气体 【答案】C 【解析】A．金属与反应时，金属元素化合价升高，元素化合价从0价降低为-2价，存在化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．与浓盐酸加热反应生成，元素化合价从+4价降低为+2价，元素化合价从-1价升高为0价，存在化合价升降，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．侯氏联合制碱法的核心反应为，后续受热分解也无化合价变化，所有元素化合价均未发生改变，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．、转化为无毒气体时，元素从+2价升高为+4价，元素从+2价降低为0价，存在化合价升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 13.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为，下列说法正确的是 A. 通过活塞K可控制NH3的流速 B. 装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸 C. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 D. 反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到Na2CO3晶体 【答案】C 【解析】装置a是启普发生器，用于制取CO2，反应原理为； 装置b通常用于除去CO2中混有的HCl气体（试剂常为饱和NaHCO3溶液，因为NaHCO3与HCl反应生成CO2，不与CO2反应）； 装置c是反应的核心装置，在含氨的饱和食盐水中通入净化后的CO2，反应原理为，水浴30-35℃是为了降温便于NaHCO3晶体的析出； 装置d是尾气吸收装置，吸收未反应的NH3，由于NH3极易溶于水，倒扣漏斗可防止倒吸。由此答题。 【解析】 A．装置a为CO2发生装置（碳酸钙与盐酸反应），活塞K位于CO2气体通道上，用于控制CO2的流速，而非NH3，A错误； B．装置b的作用是除去CO2中混有的HCl杂质，应盛装饱和NaHCO3溶液（饱和Na2CO3会与CO2反应）；装置d为尾气处理，吸收未反应的NH3，可盛装稀硫酸，但b中试剂错误，B错误； C．含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2为酸性气体，在碱性溶液中溶解度显著增大，从而提高CO2的吸收效率，C正确； D．反应生成的是NaHCO3沉淀（反应原理中NaHCO3为↓），冷却后过滤得到的是NaHCO3晶体，Na2CO3需由NaHCO3受热分解制得，D错误； 故答案选C。 14.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有白色沉淀生成的是 A. 金属钠投入稀NH4Cl溶液中 B. NaH投入到稀MgCl2溶液中 C. Na2O2投入稀CuCl2溶液中 D. Na2O投入稀Ca(HCO3)2溶液中 【答案】B 【解析】A．金属钠投入稀溶液中，先与水反应，有气体生成，生成的与反应无沉淀产生，最终只有气体，A不符合题意； B．投入稀溶液中，先与水反应，有气体生成，生成的与反应，为白色沉淀，最终既有气体又有白色沉淀，B符合题意； C．投入稀溶液中，先与水反应，有气体生成，生成的与反应生成蓝色的沉淀，不符合白色沉淀要求，C不符合题意； D．投入稀溶液中，先与水反应，无气体生成，生成的与反应生成白色沉淀，最终只有沉淀无气体，D不符合题意； 故答案为B。 15.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)已知氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列实验装置设计正确的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．分离NaHCO3晶体 D．制备Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．稀与块状反应生成微溶的，会覆盖在表面阻碍反应持续进行，不能用于制备，A错误； B．是碱性气体，会与酸性干燥剂反应，且极易溶于水，导管直接插入饱和食盐水中会发生倒吸，装置设计错误，B错误； C．晶体溶解度较小以固体形式析出，采用过滤操作分离，图中过滤装置符合“一贴二低三靠”的操作要求，C正确； D．加热灼烧固体制备应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能用于灼烧固体，D错误； 故选C。 16.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)下图是所示物质之间的转化，已知：是金属单质，且常温下能与冷水剧烈反应；为淡黄色固体；、是非金属单质，且在中燃烧呈苍白色火焰；是常见的温室气体。下列说法正确的是 A. 金属能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 B. 工业制备的方法是和在光照条件下反应 C. 铜丝在盛有的集气瓶中剧烈燃烧，产生大量蓝色的烟 D. 受热分解能产生气体 【答案】D 【解析】结合转化图分析，是金属单质，且常温下能与冷水剧烈反应，则A为金属Na；为淡黄色固体，金属Na生成淡黄色固体；、是非金属单质，且在中燃烧呈苍白色火焰，结合Na与水生成E，可判断E为，F为，H为；是常见的温室气体，与能够反应，则X为，C为，D为； 【解析】 A．金属Na在硫酸铜溶液中先与溶液中的水反应生成和，与硫酸铜发生复分解反应，生成和，不能置换出金属铜，A项错误； B．工业制备主要方法是将和点燃，生成，B项错误； C．铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，C项错误； D．受热分解，生成、和，D项正确； 故答案选D。 17.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)现有由中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的溶液，气体体积有所减少；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是 A. 混合物中一定不含 B. 混合物中一定含有 C. 无法确定混合物中是否含有 D. 混合物中一定不含 【答案】B 【解析】该混合物在空气中加热，有气体放出，则混合物中一定存在碳酸氢钠，混合物中加入足量的盐酸有气体生成，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积有所减少但是气体并不是全部被吸收，说明气体中有氧气，混合物中一定有Na2O2，因此该混合物中一定含有过氧化钠和碳酸氢钠，碳酸钠和氯化钠是否存在无法确定。 【解析】 A．混合物中是否存在碳酸钠和氯化钠无法确定，A错误； B．根据分析可知，混合物中一定含有过氧化钠和碳酸氢钠，B正确； C．混合物中一定含有碳酸氢钠，C错误； D．该混合物中一定存在过氧化钠，不一定存在氯化钠，D错误； 故答案选B。 18.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B. 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂 【答案】B 【解析】A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，A错误； B．反应④ 为分解反应(碳酸氢钠加热条件下分解产生碳酸钠、水和二氧化碳)，反应② 为置换反应(钠和水反应生成氢氧化钠和氢气)，B正确； C．Na2CO3可与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH，C错误； D．反应⑤ 的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素的化合价为-1，反应后，-1价氧元素一部分变为-2价，一部分变为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选B。 19.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世纪制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 下列说法错误的是 A. 向饱和食盐水中应先通入后通入 B. 反应①的化学方程式中后应加沉淀符号 C. 反应②为 D. 副产物可用作肥料 【答案】A 【解析】根据图示过程分析可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入 CO2气体，发生反应：NaCl +NH3+CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来，加热使其发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱Na2CO3，溶液 A 中加入 NaCl 固体，会析出 NH4Cl晶体。 【解析】 A．根据分析，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入 CO2气体，A错误； B．反应① 的化学方程式为NaCl +NH3+CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，由于NaHCO3溶解度较小、会析出沉淀，因此需加沉淀符号，B正确； C．根据分析，反应② 为 ，C正确； D．可含氮元素，可用作氮肥（肥料），D正确； 故选A。 20.(2025-2026高一上·湖北土家族苗族自治州利川市第一中·期中)联碱法(侯氏制碱法)的生产流程简要表示如下图，下列说法错误的是 A. 沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3 B. 沉淀池中发生反应的化学方程式为 C. 侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NaCl D. 侯氏制碱法得到的Na2CO3可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃 【答案】A 【解析】联碱法中，以食盐水、氨厂产品和废气为原料来制取纯碱。先将通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入氨厂废气，反应生成溶解度较小的沉淀和。将经过滤、洗涤得到的微小晶体，加热煅烧制得纯碱产品，放出的气体X()可进入沉淀池循环使用。过滤后的母液主要为和NaCl的饱和溶液，根据流程图，向母液中加入食盐细粉并降温，由于低温下的溶解度较小，会结晶析出，过滤得到，剩余的NaCl溶液循环使用。 【解析】 A．在水中溶解度不大，为提高其溶解度先通入调整为碱性环境后再通入可获得更多的，A错误； B．沉淀池有饱和食盐水，通入氨气和过量二氧化碳后析出沉淀，发生反应的化学方程式为，B正确； C．侯氏制碱法中，煅烧碳酸氢钠得到的可以循环使用；过滤得到母液（主要含氯化铵和氯化钠），向母液中加入氯化钠固体并降温，分离出氯化铵后，剩余的氯化钠溶液可以循环使用。因此循环利用的物质主要是和，C正确； D．可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃，D正确； 故选A。 21.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)130℃时将2.0g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留固体的质量比反应前增加0.8g。下列说法错误的是 A. 反应过程中生成的质量为1.2g B. 反应过程中被氧化的元素的质量为1.2g C. 该混合气体中的质量分数为55％ D. 将一定量的、组成的混合气体与一定量反应，残留固体中可能只含有NaOH 【答案】D 【解析】反应过程中涉及反应：、，据此分析； 【解析】 A．反应过程中混合气体与固体反应同时生成氧气，氧气质量：，A正确； B．过氧化钠与混合气体反应，氧元素由-1价变为-2和0价，被氧化的O和被还原的O等量，均为1.2g，B正确； C．反应过程中固体增重的是混合气体中C、H元素质量，设二氧化碳质量为x，水的质量为，，解得，则二氧化碳质量分数：，C正确； D．一定量的CO2、H2O组成的混合气体与一定量的反应，CO2先与反应生成Na2CO3，CO2完全反应后H2O才与过氧化钠反应，故固体中不可能仅含NaOH，D错误； 故选D。 22.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水中含量在左右，是制碱工业理想的原料，我国化工专家侯德榜先生的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。 侯氏制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 （1）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的NaOH溶液、　　　　　　　　　　　(填化学式，下同)溶液、　　　　　　　　　　　溶液，过滤后加适量盐酸来提纯NaCl。 （2）反应I的离子方程式为　　　　　　　　　　　；操作I为　　　　　　　　　　　；其中与两种气体通入的顺序：先通　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）化学工业中常用的“两碱”之一为纯碱。现需用固体配制 的溶液。 ①配制该溶液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、　　　　　　　　　　　。 ②下列说法正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．用托盘天平称量固体 b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 c．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，使配制浓度偏低 （4）下列实验方案中，能测定和固体混合物中质量分数的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 b．取a克混合物与足量溶液充分反应，得到b克溶液 c．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克 【答案】（1）①     ②      （2）①     ②     ③      （3）① 容量瓶    ② c     （4）a      【解析】“侯氏制碱法”的工艺流程为：将粗盐水进行除杂后得到饱和食盐水溶液，向溶液中依次通入和，利用溶液中的溶解度很小的特点，优先析出晶体，过滤后对晶体加热分解得到纯碱，同时分解得到的循环到饱和食盐水溶液中继续使用，据此分析解答。 (1)要除去粗盐水中的、、，选用的物质分别为：过量溶液、过量溶液、过量溶液，为保证不带入新的杂质离子，则溶液一定在加在过量溶液后面，保证除去的同时还能除去前面加的，最后过滤后加适量盐酸来提纯NaCl。 (2)“侯氏制碱法”的原理为：向饱和食盐水溶液通入和，利用溶液中的溶解度很小的特点，优先析出晶体，具体反应的离子方程式为：；将晶体从溶液中分离的操作为：过滤；由于的溶解度远大于，因此在制备晶体的操作中要先通入达到高浓度后，再通入。 (3)实验室中无规格的容量瓶，因此配制的溶液需要选用规格的容量瓶； ① 配制的溶液所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、容量瓶。 ② 下列说法正确的是： a．用托盘天平称量固体的质量为：，a错误； b．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面定容时还添加蒸馏水，所以不用烘干，对配制的溶液浓度无影响，b错误； c．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，等于对溶液进行稀释，会使配制浓度偏低，c正确； 故答案为：c。 (4)能测定和固体混合物中质量分数的方案为： a．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体，该b克固体全部为NaCl的质量，设混合物中的物质的量为x mol、的物质的量为y mol，根据反应关系得： 、 ，列方程组 ，计算出x和y的值后可以解得和的质量，能确定混合物中质量分数，a符合题意； b．取a克混合物与足量溶液充分反应，得到b克溶液，加入的溶液质量不确定，得到b克溶液中生成的质量也无法确定，故无法计算混合物中质量分数，b不符合题意； c．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克，则b克质量中包含生成的、挥发的HCl和水蒸气的质量，不能确定的具体质量，也就无法根据生成的质量来确定和的质量，最后得到不能确定混合物中质量分数，c不符合题意； 故答案为：a。 23.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)侯氏制碱法打破了国外的技术垄断，深刻表明核心技术创新是强国之基。 I.甲小组在侯氏制碱法基础上，以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备纯碱，实验过程示意图如下： 已知：20℃时，几种物质的溶解度如下表 物质 溶解度 36.0 37.2 21.7 9.6 21.5 回答下列问题： （1）20℃时，如需配制的溶液，利用饱和溶液稀释配制： ①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、　　　　　　　、　　　　　　　。 ②下列图标在完成该实验时需要用到的是　　　　　　　(填标号)。 A.       B.     C.       D. ③将所配制的溶液进行测定，发现实际浓度小于。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有　　　　　　　(填标号)。 A.容量瓶未干燥即用来配制溶液 B.向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 C.在容量瓶中定容时，俯视容量瓶刻度线 D.定容摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）检验“过滤”所得晶体中是否含有的具体操作是　　　　　　　。 （3）写出“热解”过程中发生反应的化学方程式　　　　　　　。 II.乙小组也尝试在实验室模拟“侯氏制碱法”。 （4）请在中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是　　　　　　　(按气流方向，用小写字母表示)。 （5）反应完成后，将中形管内的混合物处理得到固体和滤液，向滤液中加入粉末，存在过程(表示固体，aq表示水溶液)。为使充分析出并分离，根据和的溶解度曲线，需选择的温度约为　　　　　　　(填“10℃”或“100℃”)。 【答案】（1）① 胶头滴管；容量瓶    ② AD    ③ BD     （2）取少量晶体于试管中加蒸馏水溶解，再滴入足量酸化的溶液，若产生白色沉淀，则含有；若不产生白色沉淀，则不含     （3）     （4）f→g→b→c     （5）10℃      【解析】Ⅰ为侯氏制碱法工业流程考查，Ⅱ在实验室模拟“侯氏制碱法”，首先用装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，再通入B装置中与氨盐水反应，最后利用NaOH溶液进行尾气处理；据此分析解答。 (1)① 需配制0.1mol/L的 NaCl溶液480mL，实验室中无480mL的容量瓶，需要配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶； ② 在完成该实验时需要用到的图标有防护目镜，洗手，不需要防止锐器伤害，通风标志，故答案为AD； ③A.容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响配制浓度，A错误； B.向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，B正确； C.在容量瓶中定容时，俯视容量瓶刻度线，水未加到刻度线，浓度偏高，C错误； D.定容摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液浓度偏低，D正确； 故答案为：BD； (2)检验"过滤"所得晶体中是否含有NaCl的具体操作是：取少量晶体于试管中加蒸馏水溶解，再滴入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl；若不产生白色沉淀，则不含NaCl； (3)"热解"过程中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，反应的化学方程式： ； (4)装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，再通入B装置中与氨盐水反应，最后利用NaOH溶液进行尾气处理，所以连接顺序为 a→f→g→b→c→h； (5)为使NH4Cl充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得到氯化铵晶体，需选择的温度约为：10℃。 24.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）Na2O2、NaNO2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 ①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目明显增加的是　　　　　　(填离子符号，下同)，离子数目明显减少的是　　　　　　。 ③亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是　　　　　　(填序号)。 A．NaNO2被还原　　　B．维生素C具有还原性　　　C．还原性：维生素　　　D．NaNO2是还原剂 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①实验室模拟联合制碱法，操作1和操作3都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　　　。操作2中盛放NaHCO3固体的仪器名称是　　　　　　。 ②下列关于联合制碱法流程说法正确的是　　　　　　(填字母)。 A．应该先通CO2，再通NH3 B．CO2可以循环利用 C．向溶液A中通入NH3并加入细小的NaCl粉末，目的是增大和浓度，其中增大浓度的主要原理是： D．从溶液B中可分离出NaCl，也可以循环利用 ③联合制碱法制得的纯碱中最可能含有的杂质是　　　　　　(填化学式，铵盐受热一般分解为气体)。 ④为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，取27.4 g该样品，将其分成两等份。取其中一份加热至恒重，冷却后称其质量为10.6 g。该样品中Na2CO3的质量分数是　　　　　　(保留三位有效数字)，将另一份和足量盐酸充分反应，将溶液蒸干、灼烧，得到的固体质量为　　　　　　g。 【答案】（1）①     ② 、    ③     ④ D     （2）① 漏斗    ② 坩埚    ③ BCD    ④ NaCl    ⑤ 38.7%    ⑥ 11.7      【解析】(1)① 该反应为歧化反应，Na2O2中-1价的O一半升价到O2的0价、一半降价到Na2CO3的-2价，每2mol Na2O2反应转移2 mol电子。 ② Na2O2 投入溶液中发生反应，生成大量Na+，使Na+数目增加；生成的OH−与HCO3−反应：，因此HCO3−被消耗数目减少，CO32−数目增加；Cl−不参与反应数目几乎不变； ③ A．由题意NaNO2 将Fe2+氧化为Fe3+，自身作氧化剂被还原，故A正确； B．维生素C可解毒，能将Fe3+还原回Fe2+，说明维生素C具有还原性，故B正确； C．维生素C可解毒，能将Fe3+还原回Fe2+，说明维生素C还原性强于Fe2+，故C正确； D．由题意NaNO2 将Fe2+氧化为Fe3+，自身作氧化剂，故D错误； 故答案选D。 (2)① 操作1和操作3均为过滤，用到的共同玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；操作2是加热分解NaHCO3 固体，盛放固体加热的仪器为坩埚。 ② A．NH3极易溶于水，先通NH3使溶液显碱性，才能吸收更多CO2 析出NaHCO3，故A错误； B．NaHCO3分解生成的CO2可回到饱和食盐水步骤循环利用，故B正确； C．通入NH3后，NH3⋅H2O与HCO3−反应生成NH4+，增大NH4+浓度利于析出NH4Cl，故C正确； D．溶液B为析出NH4Cl后的剩余溶液，含未结晶的NaCl，可循环回到饱和食盐水步骤使用，故D正确； 故答案选BCD。 ③ 联合制碱法中NH4HCO3等铵盐受热易完全分解为气体，因此纯碱中最可能残留的难分解杂质是NaCl。 ④ 每等份样品质量为13.7 g，加热NaHCO3至恒重，固体质量差为13.7 g−10.6 g=3.1 g，对应NaHCO3的质量为，则每等份中原有Na2CO3质量为13.7 g−8.4 g=5.3 g，总样品中Na2CO3质量分数为；另一份样品与足量盐酸反应后蒸干灼烧得到的固体为NaCl，根据Na元素守恒：n(Na2CO3)=，n(NaHCO3)=，n(NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.2 mol，m(NaCl)=0.2 mol×58.5 g/mol=11.7 g。 25.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)溶液不仅在受热时能分解放出，而且在室温时亦能分解。请回答下列问题： （1）25℃时， 溶液随分解率()的变化曲线如图所示。 ①溶液分解反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②等物质的量浓度的和溶液相比，前者碱性　　　　　　(填“强”或“弱”)。 ③ 溶液的pH=　　　　　　。 （2）实验室需要配制 的溶液用于制备溶液： ①所用仪器除天平、烧杯、药匙、胶头滴管、量筒、玻璃棒外还必需　　　　　　(填仪器名称)。 ②某同学实际配制的溶液的浓度为，原因可能是　　　　　　(填字母)。 a．定容时俯视刻度线 b．发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出 c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 d．溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯 （3）利用如图所示实验装置探究溶液的分解率。 ①装置A、D共同的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②求分解率的方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入盐酸，恰好完全反应。则装置B中的分解率为　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 强    ③ 11.56     （2）① 容量瓶    ② a     （3）① 吸收空气中的，防止其干扰实验    ②       【解析】(1)① 碳酸氢根离子分解生成碳酸根离子、二氧化碳和水，离子方程式为。 ② 由题图可知，分解率为0时，溶液的；完全分解后得到溶液，其。较低浓度的碳酸钠溶液的pH仍明显更大，因此等物质的量浓度时，碳酸钠溶液的碱性更强。 ③完全分解后恰好得到溶液；曲线上分解率为100%的标注点为（100，11.56），故其； (2)① 实验室没有240 mL规格的容量瓶，应选用250 mL容量瓶。 ②a．定容时俯视刻度线，实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，所得浓度偏高，a符合题意； b．凹液面超过刻度线后吸出多余溶液会带走部分溶质，所得浓度偏低，b不符合题意； c．容量瓶内原有水珠不改变溶质的物质的量，定容后溶液总体积不变，所得浓度不变，c不符合题意； d．转移后未洗涤烧杯会使部分溶质未转入容量瓶，所得浓度偏低，d不符合题意； 因此选a； (3)① 装置A除去进入装置的空气中的，装置D阻止外界空气中的进入装置，二者共同避免空气中的二氧化碳影响测定。 ② 由装置图可知，装置B中溶液的体积为，浓度为；装置C中溶液的体积为，浓度为。两种物质的初始物质的量分别为和。设的分解率为，则生成的物质的量为。因，故，反应过程中始终过量。，过滤除去沉淀后，剩余为。滴入盐酸的物质的量为。由可得，解得。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05钠及其化合物 5大高频考点 考点01钠的性质 考点02氧化钠和过氧化钠 考点03碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 考点04钠及其化合物价类二维图 考点05钠及其化合物综合题 2》 考点01钠的性质 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】C D考点02氧化钠和过氧化纳 1.【答案】B 2.【答案】A 》 考点03碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】(1)①分液漏斗 ② 饱和食盐水 (2) 10e 2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MmCL2+5C2↑+8H20 ( 3 Cl,+2NaClO,=2NaCl+2CIO, (4)b (5)①60℃ ②温度过高， H2O2发生分解，参与反应的H0减少 D考点04钠及其化合物价类二维国 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】(1）HC0+Ba2*+0H=H20+BaCO3' (2) 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 失去1×e,化合价升高，被氧化 NaH+HO=NaOH+H2↑ 得到1×e,化合价降低，被还原 (3)①煤油或石蜡油 ②32 (4) BC (5)①0.04mol ②672 》 考点05钠及其化合物综合题 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】D 17.【答案】B 18.【答案】B 19.【答案】A 20.【答案】A 21.【答案】D 22.【答案】(1)① BaCl2 ② Na,CO3 (2)① Na+NH+CO,+H,O=NaHCO4+NH ②NH3 ③C02 (3)① 500mL容量瓶 ②c (4)a 23.【答案】(1)①胶头滴管：500mL容量瓶 ②AD ③BD (2)取少量晶 体于试管中加蒸馏水溶解，再滴入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl;若不 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 产生白色沉淀，则不含NaCl ®)2NaHc0:元 (4)f→g→b→c (5)10℃ 失去2×e 2Na202+2C02=2Na2C03+02 CO Na 24.【答案】(1)① 得到2×e ② ③ HCO ④D (2)①漏斗 ②坩埚 ③BCD ④ NaCl ⑤38.7% ⑥11.7 25.【答案】(1)①2HC0=C03+C02↑+H20 ②强 ③11.56 (2) ①250mL容量瓶 ②a (3)①吸收空气中的CO2,防止其干扰实验 ② 12% 3/3 专题05 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)在探究钠与氧气加热条件下的反应中，没有特别强调的实验图标是 A．护目镜 B．用电 C．锐器 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)为探究钠的部分性质，设计实验如下： ①向如图所示的试管中加入煤油； ②按住橡皮塞，拔出大头针，使钠落入煤油中； ③从长颈漏斗加入溶液(密度约为)。 下列说法正确的是 A. 把溶液加入煤油中，溶液在上层 B. 钠一直停留在煤油层不发生反应 C. Na在溶液底部四处游动，溶液中有白色沉淀产生 D. Na在溶液与煤油的界面处反应，并上下跳动，直到消失 3.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别和 取适量固体于试管，加适量水充分溶解，滴加溶液 若有白色沉淀生成，则该固体为 B 探究卤素单质的氧化性 向溴化钠溶液中滴加足量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液 若溶液先变橙色，后变蓝色，则氧化性： C 探究对氧化性的影响 用调节相同浓度、和KI溶液的，测量与其发生氧化还原反应所需最低 若最低顺序：KI，则浓度越大，氧化性越强 D 探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分 取少量反应后的固体，加入蒸馏水 若有气体生成，则钠在氧气中燃烧所得产物为 A. A B. B C. C D. D 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)探究与水的反应，实验如下(已知可以看成是一种二元酸)： 下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体均为 B. 通过③能比较酸性： C. ②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同 D. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 2.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（          ） A. NaCl B. Fe2(SO4)3 C. 饱和烧碱溶液 D. Ba(HCO3)2 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物样品中Na2CO3的质量分数的是 A. 取ag样品充分加热，质量减少bg B. 取ag样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag样品与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 D. 取ag样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg 2.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)取两份等物质的量浓度、等体积的溶液，分别向其中通入一定量的后，再滴加的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是 A. 甲曲线表明通入后，所得溶液的溶质为和 B. 乙曲线表明通入后，所得溶液的溶质为和，二者物质的量之比为 C. 乙曲线表明通入后，所得溶液再与盐酸反应产生气体的体积为 D. 将通入后所得的两种溶液混合，混合后溶液的溶质为和 3.(2025-2026高一上·湖北土家族苗族自治州利川市第一中·期中)含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量，充分反应后，将溶液在一定条件下进行蒸干，得到晶体物质，其质量m与通入气体的质量的关系如图。下列说法错误的是 A. b点晶体物质是 B. b→c段得到的晶体中含有 C. 可通过加热的方法鉴别b点和c点晶体 D. 的取值范围是： 4.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)过碳酸钠，俗称固体双氧水，它是与的加合物，有和的双重性质，能有效杀灭环境中的病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠的组成(的值)，下列说法正确的是 A. 过碳酸钠是混合物 B. 装置Ⅱ和Ⅳ中盛放的试剂不同 C. 连接顺序为 D. 该装置毫无缺陷，可通过装置Ⅲ质量增加，准确计算得出 5.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)已被世界卫生组织(WHO)列为A1级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置(某些夹持装置等省略)。 已知：①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备。 ②常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点，极易溶于水且不与水反应，遇热水不稳定，高浓度的受热时易爆炸。请回答： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是　　　　　　　　　　　，B中所盛试剂是　　　　　　　　　　　(填名称)。 （2）请将A装置中发生反应的方程式配平并用单线桥法标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 _______________________________________________________+___________ （3）写出D中制备反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　。 （4）下列操作或描述错误的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．导管的作用是平衡气压，保证浓盐酸能顺利流下 b．装置和中可选用同一种物质 c．装置也可通入氮气代替干燥空气 d．装置中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸 （5）还可以用过碳酸钠还原制得：，反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为　　　　　　　　　　　，超过最佳反应温度后产率降低，试分析原因是　　　　　　　　　　　。 考点04 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·湖北土家族苗族自治州利川市第一中·期中)下列图或表中，表示正确的是 A．熔融NaCl导电 B．金属的性质 C．物质的分类 D．钠的价—类二维图 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 化合物中阳离子与阴离子个数比为 B. 将一小块加入溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C. 和都具有氧化性，需要加入还原剂才能发生氧化还原反应 D. 常温下向等浓度的和溶液分别滴加几滴酚酞，溶液红色更深 3.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 回答下列问题： （1）若向溶液中加入足量的，该反应的离子方程式为　　　　　　　。 （2）氢化钠可用作野外生氢剂，能与水反应生成氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出此反应的电子转移　　　　　　　。 （3）银白色固体①应保存在　　　　　　　中；若②为淡黄色固体，将标准状况下的在足量的氧气中充分燃烧，使生成的和水蒸气通过足量的②中，上述反应完成后，固体的质量增加了　　　　　　　。 （4）是化学工业中的“三酸”“两碱”之盐酸、纯碱、烧碱的主要原料，要得到纯净的NaCl必须对粗盐进行提纯。已知粗盐中的杂质离子主要是、、，通过如下操作可除去这些离子：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液：④滴入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤，正确的顺序可以是_______(填标号)。 A. ①③②⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②①③⑤④ D. ③①②⑤④ （5）将、的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如下图所示： ①混合物中的物质的量为　　　　　　　。 ②当加入盐酸时，产生的体积为　　　　　　　(标准状况)。 考点05 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)海洋是一个巨大的化学资源宝库，钠和氯是其中含量较高的元素，是典型的金属元素和典型的非金属元素。下列有关说法均正确的是 选项 反应方程式 部分现象描述 解释或推理 A 产生的气体可使带火星的木条复燃 的强氧化性将水氧化生成 B 可以和反应产生棕黄色的烟 不能用钢瓶储存液氯 C 使滴有酚酞的溶液红色褪去 有漂白性 D 新切开的钠在空气中很快变暗 钠的性质很活泼，易被空气中的氧化 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)化学史是人类文明的瑰宝，下列说法中不正确的是 A. 中国科学家侯德榜发明了联合制碱法 B. 瑞典化学家阿伦尼乌斯提出电离模型 C. 英国科学家阿伏加德罗提出原子学说 D. 中国科学家屠呦呦开创青蒿素治疟疾 3.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)在给定条件下，下列选项所示的转化均能一步实现的是 A. 溶液溶液 B. 胶体 C.  D. 溶液 4.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠可用于生产肥皂、玻璃、纸和各种织物等 B. 节日燃放五颜六色的美丽烟花仅有物理变化 C. “卤水点豆腐”利用了胶体带电的特性 D. 侯氏制碱法用于生产烧碱 5.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)20世纪以来，经过几代化学家的不懈努力。我国的化学基础研究和以化学为依托的化学工业获得了长足的发展。下列不是我国在化学工业发展和技术创新作出重要贡献的是 A. 联合制碱法 B. 工业制化肥 C. 合成结晶牛胰岛素 D. 合成核糖核酸 6.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)下列说法不正确的是 A. 人类最早大量使用的金属材料是青铜。 B. 依据组成，材料可分：金属材料、无机非金属材料、航空航天材料、电子信息材料等。 C. 我国古代四大发明中造纸术、印刷术、火药均与化学紧密相关。 D. 1943年，侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。 7.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)某溶液中含有、、、四种离子，若向其中加入少量过氧化钠后溶液中离子数目基本保持不变的是 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含Na物质的化学用语正确的是 A. NaClO的电离方程式： B. 的离子结构示意图： C. 用单线桥表示电子转移过程： D. 侯氏制碱最终得到“碱”的化学式： 9.(2025-2026高一上·湖北武汉东湖高新·期中)下列实验过程中，不会产生气体的是 A.  B.  C.  D.  10.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. 由Na2O能与水反应生成NaOH，推测Fe2O3能与水反应生成Fe(OH)3 B. Cl2与Cu反应生成CuCl2，推测Cl2与Fe反应生成FeCl2 C. 由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换熔融CuSO4中的Cu D. Na2CO3在水中溶解度大于NaHCO3，推测CaCO3在水中溶解度大于Ca(HCO3)2 11.(2025-2026高一上·湖北武汉东湖高新·期中)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法不正确的是 A. 气体Y为CO2 B. 操作b为过滤 C. 氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变 D. 分离回收滤液可得NH4Cl 12.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 B. 舍勒用软锰矿与浓盐酸混合加热产生黄绿色气体 C. 侯德榜发明了以、和NaCl为原料的联合制碱法 D. 基思发明用三元催化转化器将汽车尾气CO、NO转化为无毒气体 13.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为，下列说法正确的是 A. 通过活塞K可控制NH3的流速 B. 装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸 C. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 D. 反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到Na2CO3晶体 14.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有白色沉淀生成的是 A. 金属钠投入稀NH4Cl溶液中 B. NaH投入到稀MgCl2溶液中 C. Na2O2投入稀CuCl2溶液中 D. Na2O投入稀Ca(HCO3)2溶液中 15.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)已知氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列实验装置设计正确的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．分离NaHCO3晶体 D．制备Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 16.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)下图是所示物质之间的转化，已知：是金属单质，且常温下能与冷水剧烈反应；为淡黄色固体；、是非金属单质，且在中燃烧呈苍白色火焰；是常见的温室气体。下列说法正确的是 A. 金属能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 B. 工业制备的方法是和在光照条件下反应 C. 铜丝在盛有的集气瓶中剧烈燃烧，产生大量蓝色的烟 D. 受热分解能产生气体 17.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)现有由中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的溶液，气体体积有所减少；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是 A. 混合物中一定不含 B. 混合物中一定含有 C. 无法确定混合物中是否含有 D. 混合物中一定不含 18.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B. 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂 19.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世纪制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 下列说法错误的是 A. 向饱和食盐水中应先通入后通入 B. 反应①的化学方程式中后应加沉淀符号 C. 反应②为 D. 副产物可用作肥料 20.(2025-2026高一上·湖北土家族苗族自治州利川市第一中·期中)联碱法(侯氏制碱法)的生产流程简要表示如下图，下列说法错误的是 A. 沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3 B. 沉淀池中发生反应的化学方程式为 C. 侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NaCl D. 侯氏制碱法得到的Na2CO3可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃 21.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)130℃时将2.0g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留固体的质量比反应前增加0.8g。下列说法错误的是 A. 反应过程中生成的质量为1.2g B. 反应过程中被氧化的元素的质量为1.2g C. 该混合气体中的质量分数为55％ D. 将一定量的、组成的混合气体与一定量反应，残留固体中可能只含有NaOH 22.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水中含量在左右，是制碱工业理想的原料，我国化工专家侯德榜先生的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。 侯氏制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 （1）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的NaOH溶液、　　　　　　　　　　　(填化学式，下同)溶液、　　　　　　　　　　　溶液，过滤后加适量盐酸来提纯NaCl。 （2）反应I的离子方程式为　　　　　　　　　　　；操作I为　　　　　　　　　　　；其中与两种气体通入的顺序：先通　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）化学工业中常用的“两碱”之一为纯碱。现需用固体配制 的溶液。 ①配制该溶液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、　　　　　　　　　　　。 ②下列说法正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．用托盘天平称量固体 b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 c．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，使配制浓度偏低 （4）下列实验方案中，能测定和固体混合物中质量分数的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 b．取a克混合物与足量溶液充分反应，得到b克溶液 c．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克 23.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)侯氏制碱法打破了国外的技术垄断，深刻表明核心技术创新是强国之基。 I.甲小组在侯氏制碱法基础上，以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备纯碱，实验过程示意图如下： 已知：20℃时，几种物质的溶解度如下表 物质 溶解度 36.0 37.2 21.7 9.6 21.5 回答下列问题： （1）20℃时，如需配制的溶液，利用饱和溶液稀释配制： ①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、　　　　　　　、　　　　　　　。 ②下列图标在完成该实验时需要用到的是　　　　　　　(填标号)。 A.       B.     C.       D. ③将所配制的溶液进行测定，发现实际浓度小于。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有　　　　　　　(填标号)。 A.容量瓶未干燥即用来配制溶液 B.向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 C.在容量瓶中定容时，俯视容量瓶刻度线 D.定容摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）检验“过滤”所得晶体中是否含有的具体操作是　　　　　　　。 （3）写出“热解”过程中发生反应的化学方程式　　　　　　　。 II.乙小组也尝试在实验室模拟“侯氏制碱法”。 （4）请在中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是　　　　　　　(按气流方向，用小写字母表示)。 （5）反应完成后，将中形管内的混合物处理得到固体和滤液，向滤液中加入粉末，存在过程(表示固体，aq表示水溶液)。为使充分析出并分离，根据和的溶解度曲线，需选择的温度约为　　　　　　　(填“10℃”或“100℃”)。 24.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）Na2O2、NaNO2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 ①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目明显增加的是　　　　　　(填离子符号，下同)，离子数目明显减少的是　　　　　　。 ③亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是　　　　　　(填序号)。 A．NaNO2被还原　　　B．维生素C具有还原性　　　C．还原性：维生素　　　D．NaNO2是还原剂 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①实验室模拟联合制碱法，操作1和操作3都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　　　。操作2中盛放NaHCO3固体的仪器名称是　　　　　　。 ②下列关于联合制碱法流程说法正确的是　　　　　　(填字母)。 A．应该先通CO2，再通NH3 B．CO2可以循环利用 C．向溶液A中通入NH3并加入细小的NaCl粉末，目的是增大和浓度，其中增大浓度的主要原理是： D．从溶液B中可分离出NaCl，也可以循环利用 ③联合制碱法制得的纯碱中最可能含有的杂质是　　　　　　(填化学式，铵盐受热一般分解为气体)。 ④为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，取27.4 g该样品，将其分成两等份。取其中一份加热至恒重，冷却后称其质量为10.6 g。该样品中Na2CO3的质量分数是　　　　　　(保留三位有效数字)，将另一份和足量盐酸充分反应，将溶液蒸干、灼烧，得到的固体质量为　　　　　　g。 25.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)溶液不仅在受热时能分解放出，而且在室温时亦能分解。请回答下列问题： （1）25℃时， 溶液随分解率()的变化曲线如图所示。 ①溶液分解反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②等物质的量浓度的和溶液相比，前者碱性　　　　　　(填“强”或“弱”)。 ③ 溶液的pH=　　　　　　。 （2）实验室需要配制 的溶液用于制备溶液： ①所用仪器除天平、烧杯、药匙、胶头滴管、量筒、玻璃棒外还必需　　　　　　(填仪器名称)。 ②某同学实际配制的溶液的浓度为，原因可能是　　　　　　(填字母)。 a．定容时俯视刻度线 b．发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出 c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 d．溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯 （3）利用如图所示实验装置探究溶液的分解率。 ①装置A、D共同的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②求分解率的方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入盐酸，恰好完全反应。则装置B中的分解率为　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $