精品解析：湖北省随州市随县高中教联体2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

2025年秋随州高中教联体平高一期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 一、单选题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。) 1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 襄阳牛肉面所用的碱面中要添加Na2CO3，Na2CO3属于碱 B. 襄阳黄酒酸甜醇厚，呈乳白色、微浑浊状，光束通过时会产生丁达尔效应 C. 襄阳大头菜腌制过程需用到NaCl，高浓度NaCl有防腐作用 D. 襄阳传统糕点金刚酥的制作过程涉及化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．由金属阳离子和碳酸根离子构成，属于盐类，不属于碱，A错误； B．襄阳黄酒微浑浊属于胶体分散系，光束通过胶体时会产生丁达尔效应，B正确； C．高浓度溶液可使细菌细胞渗透失水失活，具有防腐作用，C正确； D．金刚酥制作过程中涉及发酵、高温烘烤等步骤，有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故答案选A。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将标况下336 mL Cl2溶于1 L水中，所得溶液中c(Cl2)=0.015 mol∙L-1。 B. 7.8 g Na2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.1NA。 C. 标况下，22.4 L水含有水分子数为NA。 D. 9.8 g H2SO4溶于水，所得溶液含H2SO4分子数为0.1NA。 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下336 mL 物质的量为0.015 mol，但溶于水时部分发生可逆反应，且溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，无法得到浓度为0.015的溶液，A错误； B．7.8 g 物质的量为0.1 mol，与反应为歧化反应，1 mol 参与反应转移1 mol电子，故0.1 mol 反应转移电子数目为，B正确； C．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水的物质的量远大于1 mol，水分子数不等于，C错误； D．是强电解质，溶于水完全电离为和，溶液中不存在分子，D错误； 故选B。 3. 实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为，下列说法正确的是 A. 通过活塞K可控制NH3的流速 B. 装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸 C. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 D. 反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到Na2CO3晶体 【答案】C 【解析】 【分析】装置a是启普发生器，用于制取CO2，反应原理为； 装置b通常用于除去CO2中混有的HCl气体（试剂常为饱和NaHCO3溶液，因为NaHCO3与HCl反应生成CO2，不与CO2反应）； 装置c是反应的核心装置，在含氨的饱和食盐水中通入净化后的CO2，反应原理为，水浴30-35℃是为了降温便于NaHCO3晶体的析出； 装置d是尾气吸收装置，吸收未反应的NH3，由于NH3极易溶于水，倒扣漏斗可防止倒吸。由此答题。 【详解】A．装置a为CO2发生装置（碳酸钙与盐酸反应），活塞K位于CO2气体通道上，用于控制CO2的流速，而非NH3，A错误； B．装置b的作用是除去CO2中混有的HCl杂质，应盛装饱和NaHCO3溶液（饱和Na2CO3会与CO2反应）；装置d为尾气处理，吸收未反应的NH3，可盛装稀硫酸，但b中试剂错误，B错误； C．含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2为酸性气体，在碱性溶液中溶解度显著增大，从而提高CO2的吸收效率，C正确； D．反应生成的是NaHCO3沉淀（反应原理中NaHCO3为↓），冷却后过滤得到的是NaHCO3晶体，Na2CO3需由NaHCO3受热分解制得，D错误； 故答案选C。 4. 类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. 由Na2O能与水反应生成NaOH，推测Fe2O3能与水反应生成Fe(OH)3 B. Cl2与Cu反应生成CuCl2，推测Cl2与Fe反应生成FeCl2 C. 由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换熔融CuSO4中的Cu D. Na2CO3在水中溶解度大于NaHCO3，推测CaCO3在水中溶解度大于Ca(HCO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．是活泼金属碱性氧化物，可与水反应生成；是难溶性碱性氧化物，不与水反应，无法生成，A错误； B．具有强氧化性，与变价金属反应生成高价态金属氯化物，与反应生成，与反应生成而非，B错误； C．金属活动性强于，可置换溶液中的；熔融状态的中没有水，金属活动性远强于，可发生置换反应得到，C正确； D．钠盐中溶解度大于，但钙盐中难溶于水，可溶于水，溶解度更大，D错误； 故选C。 5. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O B. 过量的CO2与澄清石灰水反应：OH-+CO2= C. Na与水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- D. 向84消毒液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=+HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳中为悬浊液不能拆写为离子，反应离子方程式两边系数可约去2，该式原子、电荷、得失电子均守恒，A正确； B．过量与澄清石灰水反应生成可溶性，在两边约去后离子方程式为，B正确； C．该式氢原子个数、得失电子均不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．酸性强弱顺序为，少量与反应只能生成和，离子式书写正确，D正确； 故答案选C。 6. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向AgNO3溶液中通入纯净Cl2，有白色沉淀生成。 探究氯气能与水反应 B 用干燥干净的铜丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色。 检验溶液中是否含有Na+ C 分别向盛有同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液试管中滴加Ca(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀出现。 区分Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，边煮沸边搅拌。 制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中通入时，只有与水反应生成才能电离出，与结合生成白色沉淀，可探究与水的反应，A正确； B．铜的焰色为绿色，会干扰黄色焰色的检验，焰色反应应选用铂丝或光洁无锈的铁丝，B错误； C．和均能与反应生成白色沉淀，无法区分两种溶液，C错误； D．制备胶体时不能搅拌，搅拌会导致胶体聚沉，无法得到胶体，D错误； 故选A。 7. 已知下列实验事实： ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液 ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液 ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝 下列判断错误的是 A. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物 B. 实验①发生氧化还原反应 C. 实验②H2O2体现氧化性 D. 可发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．两性氧化物的定义是既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，实验①中分别与、硫酸反应均得到对应的盐和水，符合两性氧化物特征，A正确； B．实验①的两个反应中，元素化合价均为价，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．实验②中元素化合价从价升高为价，发生氧化反应，作为氧化剂，体现氧化性，C正确； D．由实验②可知氧化性，由实验③可知氧化性，故氧化性，该离子反应可发生，D正确； 故答案选B。 8. 研究人员在金星大气中探测到磷化氢(PH3)气体。一种实验室制备PH3的流程如图所示，已知P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2、2H3PO2=PH3↑+H3PO4，下列正确的是 A. 第Ⅰ步反应消耗1mol P4，该步反应转移电子数目为6NA B. 整个流程生成的PH3与H3PO4物质的量之比是1:1 C. 次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 D. 上述流程中消耗1mol白磷最多可生成2.5mol PH3 【答案】D 【解析】 【分析】白磷（）与过量浓溶液加热反应。已知反应方程式为：。次磷酸钠（）与硫酸反应生成次磷酸（）。反应为强酸制弱酸：。次磷酸（）分解。已知反应方程式为：。 【详解】A．在第I步反应中，分析磷元素的化合价变化：中P为0价。生成时，P为-3价（化合价降低3）。生成时，P为+1价（化合价升高1）。根据方程式，反应时：生成，得到电子。生成，失去电子。因此，消耗时，转移电子总数为，即，A错误； B．假设初始有。根据第I步，生成和。转化为。根据第Ⅲ步，分解会生成：。。此时，整个流程生成的总量=。生成的总量。物质的量之比为，B错误； C．由第Ⅲ步反应可知，次磷酸（）中P为+1价，且发生歧化反应生成-3价和+5价。在中，Na为+1，H为+1，O为-2，则P为+1价。化学式中有两个H，但它是正盐。因为次磷酸是一元酸，所以是正盐，不是酸式盐，C错误； D．由B选项的计算可知，消耗时，最终生成的总量为，D正确； 故答案选D。 9. 下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有白色沉淀生成的是 A. 金属钠投入稀NH4Cl溶液中 B. NaH投入到稀MgCl2溶液中 C. Na2O2投入稀CuCl2溶液中 D. Na2O投入稀Ca(HCO3)2溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠投入稀溶液中，先与水反应，有气体生成，生成的与反应无沉淀产生，最终只有气体，A不符合题意； B．投入稀溶液中，先与水反应，有气体生成，生成的与反应，为白色沉淀，最终既有气体又有白色沉淀，B符合题意； C．投入稀溶液中，先与水反应，有气体生成，生成的与反应生成蓝色的沉淀，不符合白色沉淀要求，C不符合题意； D．投入稀溶液中，先与水反应，无气体生成，生成的与反应生成白色沉淀，最终只有沉淀无气体，D不符合题意； 故答案为B。 10. 已知：，某小组用如图装置验证Na2O2与H2的反应。下列说法错误的是 A. 实验开始后，先打开K1、K2，再加热装置C B. 装置B中的试剂是碱石灰，用于除去HCl和干燥装置A生成的H2 C. 装置D中碱石灰的作用是防止空气进入装置C干扰实验 D. 实验结束取C中固体加水溶解，滴加酚酞试液，溶液变红证明C中有NaOH生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验开始先打开K1、K2，利用生成的排尽装置内空气，防止加热时与空气混合发生爆炸，再加热装置C，操作合理，A正确； B．装置A中稀盐酸和反应制得的中混有杂质和水蒸气，碱石灰为碱性干燥剂，可吸收和水蒸气，干燥，B正确； C．空气中的、均能与反应生成含碱性的物质，会干扰实验，装置D中碱石灰可防止空气中的和进入装置C，C正确； D．若C中残留未反应的，加水溶解时与水反应也会生成，滴加酚酞溶液同样会变红，无法证明原C中有生成，D错误； 故答案选D。 11. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中： C. 氧化产物、还原产物个数比为3：2 D. 每转移12个电子生成10个分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO⁻是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此，A正确； B．配平后反应式为，故，，B正确； C．氧化产物为（2 mol），还原产物为（3 mol），二者物质的量比为2：3，C错误； D．总反应每转移6个电子生成5个分子，因此转移12 个电子时生成10 个分子，D正确； 综上所述，答案选C。 12. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 选项 离子组 要求 A K+、Na+、、 澄清透明溶液 B K+、OH-、Cl-、 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C H+、K+、Ca2+、 逐滴滴加NaOH溶液，一段时间后产生沉淀 D 、K+、、ClO- 加入锌片能放出H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应可大量共存，澄清透明溶液不要求无色，含紫色的溶液也可满足澄清透明的要求，A正确； B．逐滴滴加盐酸时，优先与发生中和反应，待反应完全后才会和反应生成气体，无法立即产生气体，不符合要求，B错误； C．和会反应生成和，离子本身不能大量共存，不符合要求，C错误； D．若溶液为酸性，、都具有强氧化性，与锌反应生成还原产物为氮氧化物或，不会生成；若溶液为碱性，会与反应不能大量存在，不符合要求，D错误； 故选A。 13. 某溶液可能含有K+、H+、Fe2+、、、、中的若干种离子，且各离子的物质的量浓度相等。取该溶液2份，进行如下实验：(已知Fe2+有还原性) 下列说法正确的是 A. 原溶液可能呈浅绿色 B. 原溶液中一定存在K+ C. 白色沉淀可能是混合物 D. 原溶液中存在H+、Fe2+、、 【答案】B 【解析】 【分析】滴加紫色石蕊溶液变红说明溶液呈酸性，含有，由于与、会发生反应，溶液中一定不含、；滴加足量溶液产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，由此可确定溶液中一定含有，已知各离子物质的量浓度相等，设浓度均为c；溶液中阳离子可能为、、，阴离子可能为、。已确定含有和；若存在，则阳离子总电荷为c+2c=3c，阴离子仅时电荷为2c，电荷不守恒；若同时存在，阴离子总电荷为2c+c=3c，此时阳离子为、，阴离子为、，电荷守恒。但有还原性，在酸性条件下（含）与会发生氧化还原反应，二者不能共存，所以溶液中一定不含，因此阳离子只能是、，总正电荷为c+c=2c，阴离子为，电荷守恒，所以溶液中一定含有，一定不含。 【详解】A．浅绿色是的特征颜色，经分析原溶液中不存在，因此溶液不可能呈浅绿色，A错误； B．原溶液一定存在、，且各离子浓度相等，根据电荷守恒，阳离子正电荷总和需等于阴离子负电荷总和，必须额外存在价的才能平衡电荷，因此一定存在，B正确； C．原溶液中不存在，因此白色沉淀只有，为纯净物，不可能是混合物，C错误； D．酸性条件下、会与具有还原性的发生氧化还原反应，三者不能大量共存，且原溶液中不存在和，D错误； 故选B。 14. 图1为收集满纯净Cl2的集气瓶，做如图1所示实验：先加适量蒸馏水，振荡后用注射器滴加一定量NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示(加入的NaOH溶液和稀盐酸的体积对压强的影响忽略不计)。 下列有关说法正确的是 A. 取阶段①溶液少许点在pH试纸上，可测此时溶液的pH B. 由图2可知，压强最小时，集气瓶内一定没有Cl2剩余 C. 若实验中稀盐酸换为等浓度稀硫酸，阶段③集气瓶内压强不会增大 D. 整个实验过程中至少发生三个氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．阶段①的溶液中含有具有漂白性的，会漂白试纸，无法测定溶液，A错误； B．若加入的溶液量不足，压强最小时集气瓶内仍有剩余，“一定没有”的表述过于绝对，B错误； C．换成稀硫酸后，溶液中存在和，稀硫酸可提供，仍会发生反应生成气体，压强增大，C错误； D．实验过程中发生的氧化还原反应至少有与水的反应、与的反应、酸性条件下与的归中反应，共三个，D正确； 故选D。 15. 利用如图装置制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验。实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性。 B. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球，无水CaCl2可用碱石灰替换。 C. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色，说明Cl2有漂白性。 D. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl-<I- 。 【答案】D 【解析】 【详解】A．a处与浓盐酸反应的化学方程式为，HCl(浓)中部分化合价升高表现还原性；部分化合价不变，生成盐表现酸性，所以浓盐酸既表现还原性又表现酸性，A错误； B．碱石灰为碱性干燥剂，可与发生反应，不能代替无水干燥，B错误； C．b处是干燥的蓝色石蕊试纸，干燥的Cl2没有漂白性，因此b处试纸不会褪色；c处是湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2和水反应生成的HCl使试纸变红，生成的HClO具有漂白性使试纸褪色，该现象不能说明Cl2本身有漂白性，C错误； D．d处发生反应，还原剂的还原性强于还原产物，即还原性，D正确； 故选D。 二、非选择题(共4题，55分) 16. 实验室有如下物质： ①乙醇；②液氯；③NaOH溶液；④CO2；⑤饱和FeCl3溶液；⑥Fe(OH)3胶体；⑦氨气；⑧熔融NaHSO4；⑨Ba(OH)2固体；⑩纯醋酸。 回答下列问题： （1）以上物质能导电的有___________(填编号，下同)，属于电解质的有___________。 （2）稀氨水与醋酸溶液混合发生反应的离子方程式为_______________________。 （3）NaCl水溶液的导电过程如图所示，则Y极与电源______(填“正”或“负”)极相连。 （4）用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______________________。 （5）上述物质中有两种物质的水溶液之间可发生离子方程式为H++OH-=H2O的离子反应，则该离子反应对应的化学方程式为_______________________。 （6）下列实验现象为先产生沉淀，后沉淀溶解的有______。 a．向Ba(OH)2溶液中持续通入CO2至过量 b．向饱和FeCl3溶液中逐滴滴入稀氨水至过量 c．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入NaHSO4溶液至过量 【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑧ ②. ⑧⑨⑩ （2） （3）负 （4） （5） （6）ac 【解析】 【小问1详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子。③NaOH溶液、⑤饱和FeCl3溶液均为电解质水溶液，含自由移动离子；⑥Fe(OH)3胶体的胶粒带电，分散系中存在自由移动的离子；⑧熔融NaHSO4电离出自由移动的和，以上均能导电。其余物质：乙醇、液氯、CO2、氨气无自由移动带电粒子，固体电解质离子不能自由移动，均不导电，物质能导电的有③⑤⑥⑧；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物（自身电离）。⑧熔融NaHSO4、⑨Ba(OH)2固体、⑩纯醋酸均属于自身能电离的化合物，是电解质；①乙醇是非电解质，②液氯是单质，③⑤⑥是混合物，④CO2、⑦氨气自身不能电离，属于非电解质，属于电解质的有⑧⑨⑩。 【小问2详解】 稀氨水和醋酸都是弱电解质，反应生成强电解质醋酸铵和水，二者都不能拆成完全电离的离子形式，因此离子方程式直接保留反应物化学式，产物拆成离子，故离子方程式为。 【小问3详解】 水分子的氧端带负电、氢端带正电，形成水合离子时带负电的氧端会靠近钠离子，所以为水合钠离子，图中带正电的水和钠离子向Y极移动，根据异种电荷相互吸引可知，阴极连接电源的负极，因此Y极接电源负极。 【小问4详解】 制备胶体是将饱和溶液滴入沸水中加热，为胶体，不标注沉淀符号，离子方程式为。 【小问5详解】 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，水溶液完全电离出，与强碱反应，化学方程式为。 【小问6详解】 a．先生成沉淀，过量将其转化为可溶性，沉淀溶解，a符合题意； b．生成的沉淀不溶于过量弱碱氨水，b不符合题意； c．胶体遇电解质先聚沉，后与反应溶解，c符合题意； 故选ac。 17. 某实验小组利用下图装置制取氯气、模拟制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。 已知：①Cl2与NaOH溶液的反应是放热反应，温度超过40℃时会生成NaClO3。 ②酸性：CH3COOH>HClO ③ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，该物质的氧化性越强。 （1）制备氯气。 写出装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的数目：__________________。若反应中有7.3g HCl被氧化，则产生的Cl2的质量为______g。 （2）除杂。 装置B中饱和食盐水的作用是__________________。若无装置B，则三颈烧瓶中生成NaClO的物质的量会______(填“增大”“减小”或“无影响”)。 （3）制备84消毒液。 ①装置C中生成NaClO的离子方程式为__________________。 ②若三颈烧瓶中生成的产物n(NaCl)：n(NaClO)=14：9，则产物中n(NaClO)：n(NaClO3)=______。 ③为减少NaClO3的生成，在不改变NaOH浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施是__________________。 （4）探究84消毒液的性质。 实验Ⅰ：在2mL 84消毒液中加入2mL水，放入红色纸片，纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ：在2mL 84消毒液中加入2mL白醋，放入红色纸片，纸片迅速褪色。 实验Ⅲ：不同温度下，测得露置在空气中的84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 ①实验Ⅱ中红色纸片褪色比实验Ⅰ快得多，结合实验Ⅱ中发生的反应说明原因：__________________，(用化学方程式和适当文字说明) ②实验Ⅲ中，相同时间内，温度越高，ORP值下降越快的原因是__________________。 【答案】（1） ①. ②. 7.1 （2） ①. 除去中混有的HCl杂质 ②. 减小 （3） ①. ②. ③. 将三颈烧瓶置于冰水浴中（或缓慢通入氯气，及时移走反应热量） （4） ①. ，根据已知酸性，白醋中的醋酸可以和NaClO反应生成更多的HClO ②. 温度越高，HClO的分解速率越快，具有强氧化性的HClO浓度快速降低 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、水、氯气，通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢，氯气在C中和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，尾气有毒，使用装置D吸收氯气； 【小问1详解】 Mn由+4价变为+2价得电子，Cl由-1价变为0价失电子，，单线桥从HCl中失电子的Cl指向中的Mn，则用单线桥表示为；该反应中每2 mol HCl被氧化，生成1mol ，7.3g HCl物质的量为0.2mol，对应生成0.1mol ​，质量为7.1g； 【小问2详解】 饱和食盐水作用为除去中混有的HCl杂质；若无装置B，HCl会和三颈烧瓶中的NaOH发生中和反应，消耗NaOH，减少了与反应的NaOH，因此生成的NaClO量减小； 【小问3详解】 ① 氯气与氢氧化钠反应，生成次氯酸钠，离子方程式：； ② 设为9mol，为14mol，根据得失电子守恒：生成得电子总物质的量为14mol，生成9mol 失电子9mol，则剩余失电子的5mol对应生成​（Cl从0价到+5价，每个失5e⁻），因此​为1mol，比值为9：1。 ③ 控制反应温度低于40℃ ，题目说明温度超过40℃会生成​，通过冰水浴降温、减缓通气速率及时散热，可避免温度过高； 【小问4详解】 ①发生反应，根据已知酸性，白醋中的醋酸可以和NaClO反应生成更多的HClO，HClO的漂白性强于ClO⁻，因此纸片褪色速率大幅加快； ② 温度越高，HClO的分解速率越快，具有强氧化性的HClO浓度快速降低，由题给信息ORP值越大氧化性越强，因此氧化性快速下降，ORP值下降速率越快。 18. 溶液不仅在受热时能分解放出，而且在室温时亦能分解。请回答下列问题： （1）25℃时， 溶液随分解率()的变化曲线如图所示。 ①溶液分解反应的离子方程式为__________________。 ②等物质的量浓度的和溶液相比，前者碱性______(填“强”或“弱”)。 ③ 溶液的pH=______。 （2）实验室需要配制 的溶液用于制备溶液： ①所用仪器除天平、烧杯、药匙、胶头滴管、量筒、玻璃棒外还必需______(填仪器名称)。 ②某同学实际配制的溶液的浓度为，原因可能是______(填字母)。 a．定容时俯视刻度线 b．发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出 c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 d．溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯 （3）利用如图所示实验装置探究溶液的分解率。 ①装置A、D共同的作用是__________________。 ②求分解率的方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入盐酸，恰好完全反应。则装置B中的分解率为______。 【答案】（1） ①. ②. 强 ③. 11.56 （2） ①. 容量瓶 ②. a （3） ①. 吸收空气中的，防止其干扰实验 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸氢根离子分解生成碳酸根离子、二氧化碳和水，离子方程式为。 ②由题图可知，分解率为0时，溶液的；完全分解后得到溶液，其。较低浓度的碳酸钠溶液的pH仍明显更大，因此等物质的量浓度时，碳酸钠溶液的碱性更强。 ③完全分解后恰好得到溶液；曲线上分解率为100%的标注点为（100，11.56），故其； 【小问2详解】 ①实验室没有240 mL规格的容量瓶，应选用250 mL容量瓶。 ②a．定容时俯视刻度线，实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，所得浓度偏高，a符合题意； b．凹液面超过刻度线后吸出多余溶液会带走部分溶质，所得浓度偏低，b不符合题意； c．容量瓶内原有水珠不改变溶质的物质的量，定容后溶液总体积不变，所得浓度不变，c不符合题意； d．转移后未洗涤烧杯会使部分溶质未转入容量瓶，所得浓度偏低，d不符合题意； 因此选a； 【小问3详解】 ①装置A除去进入装置的空气中的，装置D阻止外界空气中的进入装置，二者共同避免空气中的二氧化碳影响测定。 ②由装置图可知，装置B中溶液的体积为，浓度为；装置C中溶液的体积为，浓度为。两种物质的初始物质的量分别为和。设的分解率为，则生成的物质的量为。因，故，反应过程中始终过量。，过滤除去沉淀后，剩余为。滴入盐酸的物质的量为。由可得，解得。 19. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 （1）标准状况下6.72L CH4分子中所含原子数与______g H2O所含原子数相等。 （2）16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和32g D，则C的相对分子质量为______。 （3）标况下16g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。该混合气体中CO与CO2的物质的量比为______。 （4）下列所给出的几组物质中，标准状况下体积最大的是______(填序号) ①1g H2；②2.408×1023个CH4；③18g H2O； ④标准状况下6.72L CO2 （5）氨氧化法制硝酸铵的过程中，常有副产物NxO生成。某常温密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成左右两室，当左室充入11g NxO，右室充入7.5g NO时，隔板恰好处于图1所示位置。 ①经计算，NxO的化学式为______；图1中左室气体与右室气体密度之比为______。 ②保持温度不变，向右室充入______g NH3，才能使隔板处于图2所示位置(常温下，NH3与NO不反应)。 【答案】（1）9 （2）100 （3） （4）① （5） ①. N2O ②. ③. 8.5 【解析】 【小问1详解】 标准状况下​的物质的量为，1个​含5个原子，总原子物质的量为；1个含3个原子，要原子数相等则的物质的量为，对应质量为。 【小问2详解】 由质量守恒定律，，，相对分子质量数值等于摩尔质量，故为100。 【小问3详解】 标况下11.2 L混合气体总物质的量为。设物质的量为，为，列方程组： ，解得，，物质的量之比为。 【小问4详解】 标准状况下气体体积与物质的量成正比：①；②；③标况下为液态，体积远小于同物质的量气体；④，故①的体积最大。 【小问5详解】 ①图1隔板居中，同温同压下左右气体物质的量相等，，故，，列式，解得，化学式为；同温同压下气体密度比等于摩尔质量比，故。 ②图2左右体积比为，同温同压下物质的量比为，左室物质的量仍为，故右室总物质的量为，需加入的物质的量为，对应质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋随州高中教联体平高一期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 一、单选题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。) 1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 襄阳牛肉面所用的碱面中要添加Na2CO3，Na2CO3属于碱 B. 襄阳黄酒酸甜醇厚，呈乳白色、微浑浊状，光束通过时会产生丁达尔效应 C. 襄阳大头菜腌制过程需用到NaCl，高浓度NaCl有防腐作用 D. 襄阳传统糕点金刚酥的制作过程涉及化学变化 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将标况下336 mL Cl2溶于1 L水中，所得溶液中c(Cl2)=0.015 mol∙L-1。 B. 7.8 g Na2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.1NA。 C. 标况下，22.4 L水含有水分子数为NA。 D. 9.8 g H2SO4溶于水，所得溶液含H2SO4分子数为0.1NA。 3. 实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为，下列说法正确的是 A. 通过活塞K可控制NH3的流速 B. 装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸 C. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 D. 反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到Na2CO3晶体 4. 类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. 由Na2O能与水反应生成NaOH，推测Fe2O3能与水反应生成Fe(OH)3 B. Cl2与Cu反应生成CuCl2，推测Cl2与Fe反应生成FeCl2 C. 由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换熔融CuSO4中的Cu D. Na2CO3在水中溶解度大于NaHCO3，推测CaCO3在水中溶解度大于Ca(HCO3)2 5. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O B. 过量的CO2与澄清石灰水反应：OH-+CO2= C. Na与水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- D. 向84消毒液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=+HClO 6. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向AgNO3溶液中通入纯净Cl2，有白色沉淀生成。 探究氯气能与水反应 B 用干燥干净的铜丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色。 检验溶液中是否含有Na+ C 分别向盛有同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液试管中滴加Ca(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀出现。 区分Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，边煮沸边搅拌。 制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 7. 已知下列实验事实： ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液 ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液 ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝 下列判断错误的是 A. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物 B. 实验①发生氧化还原反应 C. 实验②H2O2体现氧化性 D. 可发生反应： 8. 研究人员在金星大气中探测到磷化氢(PH3)气体。一种实验室制备PH3的流程如图所示，已知P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2、2H3PO2=PH3↑+H3PO4，下列正确的是 A. 第Ⅰ步反应消耗1mol P4，该步反应转移电子数目为6NA B. 整个流程生成的PH3与H3PO4物质的量之比是1:1 C. 次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 D. 上述流程中消耗1mol白磷最多可生成2.5mol PH3 9. 下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有白色沉淀生成的是 A. 金属钠投入稀NH4Cl溶液中 B. NaH投入到稀MgCl2溶液中 C. Na2O2投入稀CuCl2溶液中 D. Na2O投入稀Ca(HCO3)2溶液中 10. 已知：，某小组用如图装置验证Na2O2与H2的反应。下列说法错误的是 A. 实验开始后，先打开K1、K2，再加热装置C B. 装置B中的试剂是碱石灰，用于除去HCl和干燥装置A生成的H2 C. 装置D中碱石灰的作用是防止空气进入装置C干扰实验 D. 实验结束取C中固体加水溶解，滴加酚酞试液，溶液变红证明C中有NaOH生成 11. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中： C. 氧化产物、还原产物个数比为3：2 D. 每转移12个电子生成10个分子 12. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 选项 离子组 要求 A K+、Na+、、 澄清透明溶液 B K+、OH-、Cl-、 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C H+、K+、Ca2+、 逐滴滴加NaOH溶液，一段时间后产生沉淀 D 、K+、、ClO- 加入锌片能放出H2 A. A B. B C. C D. D 13. 某溶液可能含有K+、H+、Fe2+、、、、中的若干种离子，且各离子的物质的量浓度相等。取该溶液2份，进行如下实验：(已知Fe2+有还原性) 下列说法正确的是 A. 原溶液可能呈浅绿色 B. 原溶液中一定存在K+ C. 白色沉淀可能是混合物 D. 原溶液中存在H+、Fe2+、、 14. 图1为收集满纯净Cl2的集气瓶，做如图1所示实验：先加适量蒸馏水，振荡后用注射器滴加一定量NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示(加入的NaOH溶液和稀盐酸的体积对压强的影响忽略不计)。 下列有关说法正确的是 A. 取阶段①溶液少许点在pH试纸上，可测此时溶液的pH B. 由图2可知，压强最小时，集气瓶内一定没有Cl2剩余 C. 若实验中稀盐酸换为等浓度稀硫酸，阶段③集气瓶内压强不会增大 D. 整个实验过程中至少发生三个氧化还原反应 15. 利用如图装置制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验。实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性。 B. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球，无水CaCl2可用碱石灰替换。 C. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色，说明Cl2有漂白性。 D. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl-<I- 。 二、非选择题(共4题，55分) 16. 实验室有如下物质： ①乙醇；②液氯；③NaOH溶液；④CO2；⑤饱和FeCl3溶液；⑥Fe(OH)3胶体；⑦氨气；⑧熔融NaHSO4；⑨Ba(OH)2固体；⑩纯醋酸。 回答下列问题： （1）以上物质能导电的有___________(填编号，下同)，属于电解质的有___________。 （2）稀氨水与醋酸溶液混合发生反应的离子方程式为_______________________。 （3）NaCl水溶液的导电过程如图所示，则Y极与电源______(填“正”或“负”)极相连。 （4）用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______________________。 （5）上述物质中有两种物质的水溶液之间可发生离子方程式为H++OH-=H2O的离子反应，则该离子反应对应的化学方程式为_______________________。 （6）下列实验现象为先产生沉淀，后沉淀溶解的有______。 a．向Ba(OH)2溶液中持续通入CO2至过量 b．向饱和FeCl3溶液中逐滴滴入稀氨水至过量 c．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入NaHSO4溶液至过量 17. 某实验小组利用下图装置制取氯气、模拟制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。 已知：①Cl2与NaOH溶液的反应是放热反应，温度超过40℃时会生成NaClO3。 ②酸性：CH3COOH>HClO ③ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，该物质的氧化性越强。 （1）制备氯气。 写出装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的数目：__________________。若反应中有7.3g HCl被氧化，则产生的Cl2的质量为______g。 （2）除杂。 装置B中饱和食盐水的作用是__________________。若无装置B，则三颈烧瓶中生成NaClO的物质的量会______(填“增大”“减小”或“无影响”)。 （3）制备84消毒液。 ①装置C中生成NaClO的离子方程式为__________________。 ②若三颈烧瓶中生成的产物n(NaCl)：n(NaClO)=14：9，则产物中n(NaClO)：n(NaClO3)=______。 ③为减少NaClO3的生成，在不改变NaOH浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施是__________________。 （4）探究84消毒液的性质。 实验Ⅰ：在2mL 84消毒液中加入2mL水，放入红色纸片，纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ：在2mL 84消毒液中加入2mL白醋，放入红色纸片，纸片迅速褪色。 实验Ⅲ：不同温度下，测得露置在空气中的84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 ①实验Ⅱ中红色纸片褪色比实验Ⅰ快得多，结合实验Ⅱ中发生的反应说明原因：__________________，(用化学方程式和适当文字说明) ②实验Ⅲ中，相同时间内，温度越高，ORP值下降越快的原因是__________________。 18. 溶液不仅在受热时能分解放出，而且在室温时亦能分解。请回答下列问题： （1）25℃时， 溶液随分解率()的变化曲线如图所示。 ①溶液分解反应的离子方程式为__________________。 ②等物质的量浓度的和溶液相比，前者碱性______(填“强”或“弱”)。 ③ 溶液的pH=______。 （2）实验室需要配制 的溶液用于制备溶液： ①所用仪器除天平、烧杯、药匙、胶头滴管、量筒、玻璃棒外还必需______(填仪器名称)。 ②某同学实际配制的溶液的浓度为，原因可能是______(填字母)。 a．定容时俯视刻度线 b．发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出 c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 d．溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯 （3）利用如图所示实验装置探究溶液的分解率。 ①装置A、D共同的作用是__________________。 ②求分解率的方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入盐酸，恰好完全反应。则装置B中的分解率为______。 19. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 （1）标准状况下6.72L CH4分子中所含原子数与______g H2O所含原子数相等。 （2）16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和32g D，则C的相对分子质量为______。 （3）标况下16g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。该混合气体中CO与CO2的物质的量比为______。 （4）下列所给出的几组物质中，标准状况下体积最大的是______(填序号) ①1g H2；②2.408×1023个CH4；③18g H2O； ④标准状况下6.72L CO2 （5）氨氧化法制硝酸铵的过程中，常有副产物NxO生成。某常温密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成左右两室，当左室充入11g NxO，右室充入7.5g NO时，隔板恰好处于图1所示位置。 ①经计算，NxO的化学式为______；图1中左室气体与右室气体密度之比为______。 ②保持温度不变，向右室充入______g NH3，才能使隔板处于图2所示位置(常温下，NH3与NO不反应)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $