专题07 物质的量（4大考点）（湖北专用）高一化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07物质的量 4大高频考点 考点01物质的量 考点O2阿伏加德罗常数NA 考点03阿伏加德罗定律及其推论 考点04物质的量浓度 》】 考点01物质的量 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】c 4.【答案】C 5.【答案】(1)9 (2)100 (3)3:1 (4)① (5)① N20 ②22：15 ③8.5 6.【答案】(1)1.25 名 (2) (3)110gmo11 (4)2:1: (5)①+6 ②3C10+2Fe3+100H=3C1+2Fe0+5H20 ③ (6)2:1 》 考点O2阿伏加德罗常数NA 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】C 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 14.【答案】B 15.【答案】A D考点03阿伏加德罗定律及其推论 1.【答案】B 2.【答案】c 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】① 0如 2d mol ②6 dg mol1 ③22.4 p g mol1 ④17a%+446%+18c% 8.【答案】(1)3Na或1.806×1024 (2)粒子数或微粒个数 (3)化学反应中原子 可分或会出现半个原子 (4)ab (5)①1.125 ②不能 (6) 8M 0.005或5×103 (7) Pa3 考点04物质的量浓度 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】c 6.【答案】(1)①37.5 ②EAGCGBDF ③ABCD ④AC ⑤16.7 ⑥烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 (2)①Cu3P ②还原产 物 ③65：6 7.【答案】(1)①25.0 ②250mL容量瓶，胶头滴管 (2)C (3) AB (4)BD (5)①180 ②0.46 8.【答案】(1)31.0 (2)玻璃棒、胶头滴管 (3)AC (4)D （5)Cl,+2I=I2+2CI (6)Fe3+3NH.H,O=Fe(OH31+3NH ② 洗涤 (7) 2n×100%或，7nx100% 160m 10m 212 专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)今有一和NaHCO3的混合物，为了测定其中NaHCO3的质量分数，某同学设计了以下几种实验方案，其中正确的方案是 A. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，将生成的沉淀过滤、称量，质量为b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，将所得溶液小心蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加b g D. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸干燥，最后用碱石灰吸收，碱石灰质量增加b g 2.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1mol任何物质都含有NA个原子； ③国际上规定1“摩尔”粒子集合体所含的粒子数即为； ④物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的； ⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. 全部 3.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)一定条件下，硝酸铜发生分解反应：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑，收集产生的所有气体(NO2、O2)共11.2L已折算成标准状况。关于这11.2L气体，下列叙述错误的是 A. NO2对O2的相对密度约为1.4 B. N(N)：N(O)=2:5 C. 平均相对分子质量为44 D. 反应电子转移0.4mol 4.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是 A. 的硫酸的密度和的硫酸的密度 B. 酒精的物质的量浓度和酒精的物质的量浓度 C. 标况下和密度 D. 稀盐酸和继续通入标况下气体的该溶液 5.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 （1）标准状况下6.72L CH4分子中所含原子数与　　　　　　g H2O所含原子数相等。 （2）16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和32g D，则C的相对分子质量为　　　　　　。 （3）标况下16g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。该混合气体中CO与CO2的物质的量比为　　　　　　。 （4）下列所给出的几组物质中，标准状况下体积最大的是　　　　　　(填序号) ①1g H2；②2.408×1023个CH4；③18g H2O；       ④标准状况下6.72L CO2 （5）氨氧化法制硝酸铵的过程中，常有副产物NxO生成。某常温密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成左右两室，当左室充入11g NxO，右室充入7.5g NO时，隔板恰好处于图1所示位置。 ①经计算，NxO的化学式为　　　　　　；图1中左室气体与右室气体密度之比为　　　　　　。 ②保持温度不变，向右室充入　　　　　　g NH3，才能使隔板处于图2所示位置(常温下，NH3与NO不反应)。 6.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)Ⅰ．物质的量在化学计算中有着非常重要的地位。 （1）N2在标准状况下的密度约为　　　　　　。 （2）已知固体物质A的摩尔质量为，它在一定条件下分解：，分解所得混合气体密度是相同条件下H2密度的　　　　　　倍。 （3）15.6 g Na2R含0.4 mol ，则Na2R2的摩尔质量为　　　　　　。 （4）将的Na2SO4溶液、的Al2(SO4)3溶液和蒸馏水混合，要使混合液中、的浓度均为，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、蒸馏水三者的体积比为　　　　　　(忽略溶液体积变化)。 Ⅱ．铁及其化合物有着十分广泛的用途。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种方法如图所示： ①K2FeO4中铁元素的化合价是　　　　　　。 ②“氧化”中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③若将流程中的KOH都换成NaOH，却很难得到Na2FeO4晶体，则相同条件下两种高铁酸盐的溶解度K2FeO4　　　　　　Na2FeO4(填“>”或“<”)。 （6）一定条件下，FeCl3和FeCl2在碱性溶液中可生成Fe3O4，反应中消耗的FeCl3与FeCl2的物质的量之比为　　　　　　。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·湖北武汉东湖高新·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，32 gCH4含有的原子数为10NA B. 3 molNH3的质量为51 g C. H2O的摩尔质量为18 D. 6 g氢气含有的原子数为6NA 2.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下， 所含原子数为 B.  溶液中含有个 C.  和的混合物中含有的氧原子数目为 D. 标准状况下， 与水充分反应，转移电子数为 3.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将标况下336 mL Cl2溶于1 L水中，所得溶液中c(Cl2)=0.015 mol∙L-1。 B. 7.8 g Na2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.1NA。 C. 标况下，22.4 L水含有水分子数为NA。 D. 9.8 g H2SO4溶于水，所得溶液含H2SO4分子数为0.1NA。 4.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 个胶粒的总质量为 B. 与等物质的量的反应，转移电子数是 C. 过量的与的完全反应，转移的电子数是 D. 与溶液完全反应，产生体积在标准状况下是 5.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数目为0.5 B. 常温常压下，所含的分子数目为0.5 C. 溶液中所含的数目为0.2 D. 标准状况下，28 g N2和CO的混合气体所含原子数为 6.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)雾霾天气对环境造成严重影响，石家庄市环保局开展了对臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是48 g B. 1 mol Na+含有电子总数为6.02×1024 C. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 D. 40 g氖气中含有6.02×1023个分子 7.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 固体中所含阳离子数为 B. 乙烷和丙烯的混合气体中所含键数为 C. 3.9gK在氧气中完全反应转移电子数为 D. 与足量充分反应生成的分子数为 8.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是 A. 丙为还原产物，丁为氧化产物 B. 上述有4个氧化还原反应 C. 每生成标准状况下气体丙，消耗 D. 若完全反应，转移个电子(为阿伏加德罗常数的值) 9.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 同温同压下，等质量的与的体积之比为 B. 1 mol氯气参加氧化还原反应转移的电子数一定为 C. 常温下，和的混合物共，所含氧原子数目为 D. 的溶液中含有个 10.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)下列说法错误的是 A. 物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B. 3.6 g 中含有2 mol电子 C. 能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 D. 阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为6.02×1023，没有单位 11.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 个Fe(OH)3胶体粒子的质量是10.7 g B. 将7.1 g Cl2溶于水，所得氯水中 C. 100 mL 0.1 mol/L的KClO3溶液中，氯离子数为 D. 在铁与水蒸气的反应中，每生成0.1 mol固体产物，转移的电子数为 12.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 与足量铁完全反应，转移的电子数为 B. 固体中，阳离子和阴离子的数目为 C. 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 D. 和的混合气体中，氧原子的数目为 13.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将通入水中，溶液中、、的数目之和等于 B. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为 C. 常温常压下的和混合气体含有的氧原子数为 D. 一定条件下，含的浓盐酸与足量的反应可生成个氯气分子 14.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L CH4中原子的数目为5NA B. 4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含原子总数为0.3NA C. 0.1mol·L-1 Na3PO4溶液中含有的 Na+数目为0.3NA D. 用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒 15.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 固体中含有的离子总数为 B. 将标准状况下溶于水，溶液中含有的数目为 C. 与足量的在一定条件下充分反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有的数目为 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)将质量均为m g的O2、X和Y三种气体分别充入三个相同容积的密闭容器中，三者压强(P)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是 A. C2H4、CH4 B. CO2、SO2 C. Cl2、CO2 D. CH4、Cl2 2.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 t(℃) 200 400 600 800 ρ(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积(L/mol) 38.8 55.2 71.6 88.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 A. AlCl3 B. Al2Cl6 C. AlCl3和Al2Cl6 D. Al3Cl9和Al2Cl6 3.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球③中装的是 B. 气球①和气球②中原子数之比为11：16 C. 气球①和气球④中分子数之比为1：2 D. 各气球气体密度大小顺序是：④③②① 4.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)是次氯酸的酸酐，易分解得到两种气体单质。同温同压时，下列说法正确的是 A. 两种气体的体积比为1：1 B. 两种气体的质量比为2：1 C. 两种气体单质的密度都比空气的密度大 D. 完全分解共生成气体体积 5.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)在同温同压下，A容器中盛有 H2，B容器中盛有 NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是 A. 2∶1 B. 1∶5 C. 2∶3 D. 5∶1 6.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)下列说法中正确的是 A. 22.4 L Cl2中一定含有2 mol氯原子 B. 20 g重水(D2O)在标准状况下的体积为22.4 L C. 在标准状况下，20 mL PH3和60 mL O2所含分子个数之比为1∶3 D. 常温常压下，22 g CO2气体所占的体积为11.2 L 7.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)。按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为　　　　　　　　，NH4HCO3的摩尔质量为　　　　　　　　(用含m、d的代数式表示)； (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　　　　　　　； (3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)材料一   1803年，道尔顿提出“原子学说”，其简要内容包括：物质由不可再分的原子组成、不同元素的原子以简单整数比结合形成化合物、化学反应是原子的重新排列等。 材料二   1808年，盖・吕萨克提出“气体化合体积定律”。他发现在同温同压下，参加同一反应的各种气体，所消耗的气体体积与生成的气体体积之间具有简单整数比的关系(如图)。 材料三   意大利科学家阿伏加德罗提出“分子学说”，并指出：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。这一假说完美地解决了当时两种理论的冲突。 阅读上述材料，回答下列问题： （1）中含有的原子数是　　　　　　　。 （2）在相同温度和压强下，影响气体体积的微观因素是　　　　　　　。 （3）结合氢气和氧气化合成水蒸气的反应，按照“原子学说”和“气体化合体积定律”，会得出互相矛盾的结论是　　　　　　　。 （4）两个体积相同的容器，一个盛有，另一个盛有和，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的　　　　　　　(填标号)。 a.原子数       b.分子数       c.质量       d.密度 （5）密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左侧充入，右侧充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，则右侧气体密度是相同条件下氧气密度的　　　　　　　倍。若右侧充入和混合气体，改变混合气体中和的个数比　　　　　　　使隔板处于中间的处(填“能”、“不能”或“不能确定”)。 （6）少量气体在-20℃的冰层中溶解，其溶解于冰的示意图如下： 已知此冰块的密度是，则的物质的量浓度为　　　　　　　。 （7）我国计量科学研究院采取X射线晶体密度法，测定阿伏加德罗常数。测量原理是：利用射线测得单晶硅结构中每个重复立方块平均包含8个，边长为。已知单晶硅的密度为，摩尔质量为，则测定的阿伏加德罗常数的表达式是　　　　　　　(用字母、、M表示)。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)标准状况下，V L某气体（此气体不与水反应）溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL-1），所得溶液的密度为ρ g·mL-1，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1，溶液的体积为V0 L，下列关系中正确的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)配制溶液，下列操作中错误的是 A. 应称取8.0 g NaOH固体或量取的NaOH溶液25 mL B. 将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却至室温后再转移至容量瓶中 C. 将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也一并移入容量瓶中 D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，应补加少量蒸馏水至刻度线 3.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)下列有关实验原理或操作正确的是 A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液 B. 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为1.5 mol·L-1 C. 实验中需用950 mL 2.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为1000 mL、212 g D. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 4.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中错误的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)配制250 mL稀硫酸，步骤如下：用50 mL量筒量取浓硫酸2.1 mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动混匀，立即沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中，每次用约30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀，将所配溶液倒入指定的试剂瓶中。上述步骤中存在的错误有几处？ A. 2处 B. 3处 C. 4处 D. 5处 6.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)白磷有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗；其反应为，请回答下列问题： （1）实验室需配制的溶液 用胆矾配制上述溶液，所需质量为　　　　　　。 下列操作的顺序依次是用字母表示，可以重复使用　　　　　　。 A．冷却 B．振荡 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 下列对于容量瓶认识或使用操作不正确的是　　　　　　 A．可配制一定体积准确浓度的标准溶液并长期贮存 B．可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器 C．使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用 D．配制时将称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制 以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是　　　　　　。 A．胆矾长期放置失去部分结晶水    B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 C．定容时俯视刻度线   D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理 现利用上述溶液配制溶液，需量取　　　　　　上述溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、　　　　　　补全仪器。 （2）X的化学式为　　　　　　，是上述反应的　　　　　　填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　。 7.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)溶液的浓度有多种表示方法，如：质量分数、物质的量—体积浓度(常用单位)、质量—体积浓度(常用单位)等。 某同学用如下标签的浓硫酸配制的稀硫酸。 硫酸 化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm-3质量分数：98% （1）配制上述稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为　　　　　　　　　　　mL，在溶液配制过程中除了量筒、烧杯和玻璃棒，还需要使用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。 （2）下列关于容量瓶的操作正确的是　　　　　　　　　　　。 （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于，配制过程中下列操作可导致该结果的是___________。 A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B. 用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 D. 定容时，仰视容量瓶刻度线 （4）取任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量不变化的是___________。 A. 溶液中溶质的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （5）取所配制的稀硫酸溶液，其质量—体积浓度为　　　　　　　　　　　(保留三位有效数字)，将这溶液加水稀释至，所得溶液中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol/L。 8.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)已知常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对进行了如下实验： I．实验中要用到溶液，在配制过程中有下列问题： （1）用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量　　　　　　　　　　　。 （2）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、500mL容量瓶、量筒外，还需要　　　　　　　　　　　。 （3）下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是___________(填标号)。 A. 容量瓶必须干燥才能使用 B. 配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水 C. 可以直接在容量瓶中溶解固体，然后定容 D. 本实验中应选用容量瓶 （4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。 A. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B. 向容量瓶转移溶液时有少量溅出 C. 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 D. 没有冷却到室温就立即开始转移溶液 II．探究的性质 （5）已知还原性：，若向溶液通入标准状况下，则反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）为测定催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： 步骤②中氯水的目的是将氧化为，红褐色沉淀是，请写出步骤③的离子方程式　　　　　　　　　　　，步骤④的一系列操作是过滤、　　　　　　　　　　　、干燥、灼烧、称量。 （7）计算催化剂中铁元素的质量百分数为　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)今有一和NaHCO3的混合物，为了测定其中NaHCO3的质量分数，某同学设计了以下几种实验方案，其中正确的方案是 A. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，将生成的沉淀过滤、称量，质量为b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，将所得溶液小心蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加b g D. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸干燥，最后用碱石灰吸收，碱石灰质量增加b g 【答案】B 【解析】A．混合物中和均可与足量反应生成沉淀：、。设物质的量为，物质的量为，可列方程组 ，可解出，进而计算的质量分数，该方案原理上正确，但过滤得到的沉淀应洗涤、干燥后再称量，操作上不够准确，A错误； B．混合物与足量稀盐酸反应后，钠元素全部转化为，过量在蒸干、灼烧过程中完全挥发，最终固体为纯净，可列方程组 ，可解出，进而计算的质量分数，B正确； C．混合物与稀硫酸反应，逸出的中混有水蒸气，碱石灰会同时吸收和水蒸气，无法确定的准确质量，不能完成测定，C错误； D．盐酸具有挥发性，逸出的气体中混有，与饱和溶液反应会生成额外的，导致碱石灰吸收的质量偏大，测定结果不准确，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1mol任何物质都含有NA个原子； ③国际上规定1“摩尔”粒子集合体所含的粒子数即为； ④物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的； ⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. 全部 【答案】D 【解析】① 摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，① 错误； ② 物质可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol物质不一定含NA个原子，② 错误； ③ 国际上定义的1mol粒子数为阿伏加德罗常数（精确值），6.02×1023是其近似值，③ 错误； ④ 物质的量、数量、质量可通过公式转换，但它们的单位与概念不同，不等价，④ 错误； ⑤ 未明确“碳”和“氧”为原子，表述不严谨，应说成“1molCO2分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子”，⑤ 错误。 综合以上分析，各项全部错误，故选D。 3.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)一定条件下，硝酸铜发生分解反应：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑，收集产生的所有气体(NO2、O2)共11.2L已折算成标准状况。关于这11.2L气体，下列叙述错误的是 A. NO2对O2的相对密度约为1.4 B. N(N)：N(O)=2:5 C. 平均相对分子质量为44 D. 反应电子转移0.4mol 【答案】C 【解析】A．已知气体的密度之比等于摩尔质量之比，NO2的摩尔质量为46g/mol，O2为32g/mol，相对密度为≈1.4，A正确； B．由题干方程式可知，混合其他中NO2和O2的物质的量之比为4:1，标准状况下11.2L气体的物质的量为：=0.5mol，即混合气体中含有0.4molNO2、0.1molO2，则含有N原子总物质的量为0.4mol，O原子总物质的量为2n(NO2)+2n(O2)=0.4×2+0.1×2=1.0mol，N:O=0.4:1.0=2:5，B正确； C．由B项分析可知，混合气体中含有0.4molNO2、0.1molO2，混合气体总质量为0.4mol×46g/mol+0.1mol×32g/mol=21.6g，平均摩尔质量为=43.2g/mol，平均相对分子质量为43.2≠44，C错误； D．由题干方程式可知，每生成1molO2转移4mol电子，故生成0.1mol O2时，O的氧化导致转移电子数为0.1×4=0.4mol，D正确； 故答案为：C。 4.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是 A. 的硫酸的密度和的硫酸的密度 B. 酒精的物质的量浓度和酒精的物质的量浓度 C. 标况下和密度 D. 稀盐酸和继续通入标况下气体的该溶液 【答案】C 【解析】A．硫酸的密度随浓度增加而增大，但并非线性关系，49%硫酸密度大于水的密度，水的密度是1g/cm3， 98%硫酸密度是1.84g/cm3，故后者的密度不是前者的两倍，A错误； B．物质的量浓度公式c=， 18%酒精浓度c1=， 36%酒精浓度c2=，酒精浓度越大，密度越小,故ρ1＞ρ2，=>，故后者的浓度不是前者的2倍，B错误； C．标况下气体的密度ρ=，气体密度与摩尔质量成正比；CH4摩尔质量为16g/mol，O2摩尔质量为32g/mol，氧气的密度与甲烷的密度之比==2，C正确； D．标况下，通入2.24L HCl气体（0.1mol）后，溶质的总物质的量为0.2mol，但溶解气体导致溶液体积显著增加，实际浓度无法达到2mol/L，D错误； 故答案为：C。 5.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 （1）标准状况下6.72L CH4分子中所含原子数与　　　　　　g H2O所含原子数相等。 （2）16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和32g D，则C的相对分子质量为　　　　　　。 （3）标况下16g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。该混合气体中CO与CO2的物质的量比为　　　　　　。 （4）下列所给出的几组物质中，标准状况下体积最大的是　　　　　　(填序号) ①1g H2；②2.408×1023个CH4；③18g H2O；       ④标准状况下6.72L CO2 （5）氨氧化法制硝酸铵的过程中，常有副产物NxO生成。某常温密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成左右两室，当左室充入11g NxO，右室充入7.5g NO时，隔板恰好处于图1所示位置。 ①经计算，NxO的化学式为　　　　　　；图1中左室气体与右室气体密度之比为　　　　　　。 ②保持温度不变，向右室充入　　　　　　g NH3，才能使隔板处于图2所示位置(常温下，NH3与NO不反应)。 【答案】（1）9     （2）100     （3）     （4）①     （5）① N2O    ②     ③ 8.5      【解析】(1)标准状况下的物质的量为，1个含5个原子，总原子物质的量为；1个含3个原子，要原子数相等则的物质的量为，对应质量为。 (2) 由质量守恒定律，，，相对分子质量数值等于摩尔质量，故为100。 (3) 标况下11.2 L混合气体总物质的量为。设物质的量为，为，列方程组： ，解得，，物质的量之比为。 (4)标准状况下气体体积与物质的量成正比：①；②；③标况下为液态，体积远小于同物质的量气体；④，故① 的体积最大。 (5) ① 图1隔板居中，同温同压下左右气体物质的量相等，，故，，列式，解得，化学式为；同温同压下气体密度比等于摩尔质量比，故。 ② 图2左右体积比为，同温同压下物质的量比为，左室物质的量仍为，故右室总物质的量为，需加入的物质的量为，对应质量为。 6.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)Ⅰ．物质的量在化学计算中有着非常重要的地位。 （1）N2在标准状况下的密度约为　　　　　　。 （2）已知固体物质A的摩尔质量为，它在一定条件下分解：，分解所得混合气体密度是相同条件下H2密度的　　　　　　倍。 （3）15.6 g Na2R含0.4 mol ，则Na2R2的摩尔质量为　　　　　　。 （4）将的Na2SO4溶液、的Al2(SO4)3溶液和蒸馏水混合，要使混合液中、的浓度均为，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、蒸馏水三者的体积比为　　　　　　(忽略溶液体积变化)。 Ⅱ．铁及其化合物有着十分广泛的用途。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种方法如图所示： ①K2FeO4中铁元素的化合价是　　　　　　。 ②“氧化”中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③若将流程中的KOH都换成NaOH，却很难得到Na2FeO4晶体，则相同条件下两种高铁酸盐的溶解度K2FeO4　　　　　　Na2FeO4(填“>”或“<”)。 （6）一定条件下，FeCl3和FeCl2在碱性溶液中可生成Fe3O4，反应中消耗的FeCl3与FeCl2的物质的量之比为　　　　　　。 【答案】（1）1.25     （2）     （3）     （4）2：1：1     （5）① ＋6    ②     ③ <     （6）2：1      【解析】(1)标准状况下气体密度公式为，的摩尔质量为，标况气体摩尔体积，代入计算得。 (2)同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比。假设完全分解，生成总物质的量为的混合气体，总质量为，混合气体平均摩尔质量为，的摩尔质量为，故密度倍数为。 (3)含，因此含的物质的量为，计算得的摩尔质量为，的摩尔质量为，因此的摩尔质量为。 (4)设溶液、溶液、蒸馏水体积分别为、、，稀释前后溶质物质的量不变：，，联立解得、，故体积比为。 (5)①化合物中正负化合价代数和为0，为价，为价，设化合价为，则，解得。 ②碱性条件下将氧化为，自身被还原为，元素升3价，元素降2价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 ③相同条件下溶解度更小的物质优先结晶析出，将换为时难以得到晶体，说明溶解度更大，故溶解度小于。 (6)可表示为，即1个中含1个价和2个价，根据原子守恒，反应消耗的（提供价）和（提供价）物质的量之比为。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·湖北武汉东湖高新·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，32 gCH4含有的原子数为10NA B. 3 molNH3的质量为51 g C. H2O的摩尔质量为18 D. 6 g氢气含有的原子数为6NA 【答案】C 【解析】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含5个原子，故总原子数为，A正确； B．的摩尔质量为，的质量为，B正确； C．摩尔质量的单位为，的摩尔质量应为，该选项未标注单位，表述错误，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含2个H原子，故总原子数为，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下， 所含原子数为 B.  溶液中含有个 C.  和的混合物中含有的氧原子数目为 D. 标准状况下， 与水充分反应，转移电子数为 【答案】A 【解析】A．的摩尔质量为18 g/mol，3.6 g 的物质的量为，1个分子含3个原子，则0.2 mol 所含原子数为，A正确； B．在水溶液中完全电离生成、和，不存在，B错误； C．和分子均由氧原子构成，32 g和的混合物中氧原子的物质的量为，即氧原子数目为，C错误； D．标准状况下，2.24 L 的物质的量为0.1 mol，但与水的反应为可逆反应()，0.1 mol不能完全反应，则转移电子数小于，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将标况下336 mL Cl2溶于1 L水中，所得溶液中c(Cl2)=0.015 mol∙L-1。 B. 7.8 g Na2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.1NA。 C. 标况下，22.4 L水含有水分子数为NA。 D. 9.8 g H2SO4溶于水，所得溶液含H2SO4分子数为0.1NA。 【答案】B 【解析】A．标况下336 mL 物质的量为0.015 mol，但溶于水时部分发生可逆反应，且溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，无法得到浓度为0.015的溶液，A错误； B．7.8 g 物质的量为0.1 mol，与反应为歧化反应，1 mol 参与反应转移1 mol电子，故0.1 mol 反应转移电子数目为，B正确； C．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水的物质的量远大于1 mol，水分子数不等于，C错误； D．是强电解质，溶于水完全电离为和，溶液中不存在分子，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 个胶粒的总质量为 B. 与等物质的量的反应，转移电子数是 C. 过量的与的完全反应，转移的电子数是 D. 与溶液完全反应，产生体积在标准状况下是 【答案】B 【解析】A．胶粒由多个分子聚集而成，的摩尔质量为107 g/mol，所以个胶粒的总质量远大于107 g，A错误； B．1 mol Fe与1 mol 反应时，根据方程式可知不足，按的量计算，1 mol 反应生成2 mol转移2个电子，B正确； C．由方程式，每消耗2 mol 转移2个电子，1 mol 则转移个电子，C错误； D．n(HCl)=，n(Na)=2 mol ，根据方程，Na过量，过量的Na和水接着反应，方程式为，由两个方程式可知Na与关系式均为2Na，所以2 mol Na完全反应生成的物质的量为1 mol，标准状况下体积为22.4 L，D错误； 故答案选B。 5.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数目为0.5 B. 常温常压下，所含的分子数目为0.5 C. 溶液中所含的数目为0.2 D. 标准状况下，28 g N2和CO的混合气体所含原子数为 【答案】A 【解析】A．9 g H2O的物质的量为，所含分子数目为0.5 。此计算与物质是否处于标准状况无关，故A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol，分子数目小于0.5 NA，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，C错误； D．28 g N2和CO的混合气体总物质的量为1 mol，每个分子含2个原子，总原子数为2 NA，D错误； 故选A。 6.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)雾霾天气对环境造成严重影响，石家庄市环保局开展了对臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是48 g B. 1 mol Na+含有电子总数为6.02×1024 C. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 D. 40 g氖气中含有6.02×1023个分子 【答案】B 【解析】A．臭氧的摩尔质量应为48g/mol，单位错误，A错误； B．1 mol Na+的电子数为10 mol，总数为10×6.02×1023=6.02×1024，B正确； C．等质量O2和O3的体积比为物质的量之比，即48:32=3:2，C错误； D．40g氖气的物质的量为2 mol，其含分子数为2×6.02×1023=1.204×1024，D错误； 答案选B。 7.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 固体中所含阳离子数为 B. 乙烷和丙烯的混合气体中所含键数为 C. 3.9gK在氧气中完全反应转移电子数为 D. 与足量充分反应生成的分子数为 【答案】A 【解析】A．固体中含和，则0.1mol固体中所含阳离子数为，A正确； B．为指出气体所处状况，无法计算气体的物质的量，B错误； C．0.1molK失电子变成K+，转移0.1mol电子，转移电子数为，C错误； D．与发生酯化反应，该反应为可逆反应，因此反应生成的分子数小于，D错误； 故选A。 8.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是 A. 丙为还原产物，丁为氧化产物 B. 上述有4个氧化还原反应 C. 每生成标准状况下气体丙，消耗 D. 若完全反应，转移个电子(为阿伏加德罗常数的值) 【答案】D 【解析】该过程发生下列四个反应： 、、、 ； 【解析】 A．高锰酸钾与双氧水反应生成氧气，H2O2中-1价的O原子失去电子发生氧化反应生成氧气，氧气为氧化产物，故A错误； B．根据分析可知四个反应中不是氧化还原反应，故B错误； C．，由反应可知，故C错误； D．有反应可知，若完全反应，转移，即转移个电子，故D正确； 故答案为D 9.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 同温同压下，等质量的与的体积之比为 B. 1 mol氯气参加氧化还原反应转移的电子数一定为 C. 常温下，和的混合物共，所含氧原子数目为 D. 的溶液中含有个 【答案】A 【解析】A．同温同压下，气体体积比等于物质的量之比。等质量的NO和CO的物质的量比为摩尔质量倒数比，即= 14:15，体积比为14:15，A正确； B．1mol氯气参与反应时转移电子数多少与其变价有关，如发生歧化反应（如与水反应）时，参与反应转移1 mol电子，B错误； C．和的混合物总质量为64 g，氧原子总物质的量为，所含氧原子数目为，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算的物质的量和数目，D错误； 故答案选A。 10.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)下列说法错误的是 A. 物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B. 3.6 g 中含有2 mol电子 C. 能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 D. 阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为6.02×1023，没有单位 【答案】D 【解析】A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，单位为mol，描述正确，A正确； B．3.6 g 的物质的量为0.2 mol，每个含10个电子，总电子的物质的量为2 mol，B正确； C．17g氯气的物质的量固定，其体积受温度和压强影响，C正确； D．阿伏加德罗常数有单位，单位为，D错误； 故答案选D。 11.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 个Fe(OH)3胶体粒子的质量是10.7 g B. 将7.1 g Cl2溶于水，所得氯水中 C. 100 mL 0.1 mol/L的KClO3溶液中，氯离子数为 D. 在铁与水蒸气的反应中，每生成0.1 mol固体产物，转移的电子数为 【答案】B 【解析】A．胶体粒子是大量的聚集体，因此个胶体粒子中的物质的量大于0.1 mol，其质量大于10.7 g，A错误； B．7.1 g 的物质的量为0.1 mol，溶于水为可逆反应，溶液中还存在未反应的，根据氯元素守恒：，因此，B正确； C．在溶液中电离出和，不存在，氯离子数为0，C错误； D．铁与水蒸气反应为，每生成1 mol 转移8 mol电子，因此生成0.1 mol固体产物时转移电子数为，D错误； 故答案选B。 12.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 与足量铁完全反应，转移的电子数为 B. 固体中，阳离子和阴离子的数目为 C. 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 D. 和的混合气体中，氧原子的数目为 【答案】D 【解析】A．与Fe反应生成，1 mol 作为氧化剂转移2 mol电子，而非3 mol，故转移电子数为，A错误； B．物质的量为0.1 mol，每个含2个Na⁺和1个，总离子数为0.3，而非，B错误； C．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中，含有乙醇物质的量为，每个乙醇分子有6个氢原子，则1 mol乙醇含个H原子，但溶液中还有溶剂水分子也含有氢原子，总H原子数大于，C错误； D．16 g O2和O3混合气体中，氧原子总物质的量为，氧原子数为，D正确； 故答案选D。 13.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将通入水中，溶液中、、的数目之和等于 B. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为 C. 常温常压下的和混合气体含有的氧原子数为 D. 一定条件下，含的浓盐酸与足量的反应可生成个氯气分子 【答案】C 【解析】A．Cl2与水的反应是可逆反应，Cl2不能完全转化为Cl-、ClO-、HClO，因此三者数目之和小于2NA，A错误； B．未明确溶液的体积和浓度的具体数值（如是否为1 mol/L和1 L等），无法确定阴、阳离子数目之和是否为2NA，B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合气体对应2 mol NO2单元，氧原子数为4NA，C正确； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行盐酸溶液的浓度降低，反应停止，实际生成的Cl2少于 mol，因此生成的氯气分子个数小于，D错误； 故选C。 14.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L CH4中原子的数目为5NA B. 4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含原子总数为0.3NA C. 0.1mol·L-1 Na3PO4溶液中含有的 Na+数目为0.3NA D. 用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒 【答案】B 【解析】A．未指明标准状况，22.4 L 的物质的量无法确定，A错误； B．和的最简式均为，4.6 g混合气体相当于0.1 mol ，含原子总数0.3NA，B正确； C．题干中未给出溶液体积，无法计算数目，C错误； D．胶粒是多个的集合体，胶粒数目远小于0.1NA，D错误； 故选B。 15.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 固体中含有的离子总数为 B. 将标准状况下溶于水，溶液中含有的数目为 C. 与足量的在一定条件下充分反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】A．的物质的量为0.1 mol，每摩尔含2 mol Na+和1 mol ，总离子数为3 mol，因此0.1 mol 含离子，A正确； B．标准状况下44.8 L Cl2为2 mol，但溶于水生成HCl和HClO为可逆反应，Cl-数目小于，B错误； C．32 g 为1mol，若与Na反应生成，1 mol 转移电子；若生成，1 mol 转移电子，C错误； D．NaHSO4溶液中不存在，D错误； 故选A。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)将质量均为m g的O2、X和Y三种气体分别充入三个相同容积的密闭容器中，三者压强(P)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是 A. C2H4、CH4 B. CO2、SO2 C. Cl2、CO2 D. CH4、Cl2 【答案】B 【解析】根据理想气体状态方程，同质量、同体积、同温度时，气体压强与摩尔质量成反比。由图像可知同温下，因此摩尔质量满足，； 【解析】 A．、，二者均小于，A错误； B．、，满足，符合的关系，B正确； C．、，，C错误； D．，小于，不符合的要求，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 t(℃) 200 400 600 800 ρ(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积(L/mol) 38.8 55.2 71.6 88.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 A. AlCl3 B. Al2Cl6 C. AlCl3和Al2Cl6 D. Al3Cl9和Al2Cl6 【答案】C 【解析】根据公式：气体的摩尔质量=气体摩尔体积×密度可以求出400℃时无水氯化铝的摩尔质量；设无水氯化铝的化学式为，则，介于1、2之间， 所以该物质的分子式为和， 故答案为：C。 3.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球③中装的是 B. 气球①和气球②中原子数之比为11：16 C. 气球①和气球④中分子数之比为1：2 D. 各气球气体密度大小顺序是：④③②① 【答案】B 【解析】在质量相等、温度和压强相同的条件下，气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大；四种气体的摩尔质量分别为： ：16 g/mol； ：32 g/mol ：44 g/mol ：64 g/mol 因此体积从大到小的顺序为：（④ ）> （③ ）> （② ）> （① ）。 【解析】 A．由分析可知，气球③ 中装的是，不是，A错误； B．气球① 为，气球② 为，设质量为，则分子数之比等于物质的量之比，即；一个含3个原子，一个含3个原子，故原子数之比与分子数之比相同，为，B正确； C．气球① 为，气球④ 为，质量为，分子数之比即物质的量之比，即，不是，C错误； D．同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，即摩尔质量越大，密度越大，则密度顺序应为：① （）> ② （）> ③ （）> ④ （），D错误； 故答案选B。 4.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)是次氯酸的酸酐，易分解得到两种气体单质。同温同压时，下列说法正确的是 A. 两种气体的体积比为1：1 B. 两种气体的质量比为2：1 C. 两种气体单质的密度都比空气的密度大 D. 完全分解共生成气体体积 【答案】C 【解析】A．分解反应为，与的物质的量比为2:1，同温同压下体积比也为2:1，A项错误； B．生成的质量=2 mol×71 g/mol=142 g，的质量=1 mol×32 g/mol=32 g，质量比为142:32≈4.4:1，B项错误； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，的摩尔质量为71g/mol，的摩尔质量为32 g/mol，均大于空气平均摩尔质量29 g/mol，故密度均比空气大，C项正确； D．1 mol 分解生成1.5 mol气体，若为标准状况，生成气体的体积为33.6 L，但题目未明确条件，无法确定，D项错误； 故答案选C。 5.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)在同温同压下，A容器中盛有 H2，B容器中盛有 NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是 A. 2∶1 B. 1∶5 C. 2∶3 D. 5∶1 【答案】A 【解析】在同温同压下，气体摩尔体积相等，如果两个容器中所含的原子个数相等，则其分子个数之比为2：1，根据V=知，气体体积与气体分子数成正比，所以其体积之比等于其分子数之比=2：1，故答案为A。 6.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)下列说法中正确的是 A. 22.4 L Cl2中一定含有2 mol氯原子 B. 20 g重水(D2O)在标准状况下的体积为22.4 L C. 在标准状况下，20 mL PH3和60 mL O2所含分子个数之比为1∶3 D. 常温常压下，22 g CO2气体所占的体积为11.2 L 【答案】C 【解析】A．题目未说明是否在标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量无法确定为1 mol，因此氯原子数不一定是2 mol，故A错误； B．重水（D2O）的摩尔质量为20 g/mol，20 g对应1 mol，但D2O在标准状况下为液体，体积远小于22.4 L，故B错误； C．标准状况下，PH3（沸点-87.7℃）和O2均为气体，体积比20 mL：60 mL=1：3，分子数之比也为1：3，故C正确； D．22 g CO2为0.5 mol，常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，因此体积大于11.2 L，故D错误； 故选C。 7.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)。按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为　　　　　　　　，NH4HCO3的摩尔质量为　　　　　　　　(用含m、d的代数式表示)； (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　　　　　　　； (3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】① mol    ② 6d g·mol－1    ③ 22.4ρ g·mol－1    ④ 17a%＋44b%＋18c% 【解析】(1)根据质量守恒定律，混合气体总质量等于碳酸氢铵的质量，混合气体中H2的相对密度为d，则混合气体的摩尔质量为2dg/mol，故混合气体的物质的量为n(混)＝×3＝ mol，根据方程式：NH4HCO3\overset{\Delta }{\mathop =}\,NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，可知碳酸氢铵的物质的量为×mol，则NH4HCO3的摩尔质量为：，故答案为： mol；6d g·mol－； (2)标准状况气体的密度为ρ gL-1，根据M=pVm可知，则混合气体的平均摩尔质量为22.4ρ g·mol－1，故答案为: 22.4ρ g·mol－1； (3)根据＝M(NH3)·φ(NH3)＋M(CO2)·φ(CO2)＋M(H2O)·φ(H2O)可知，混合气体的平均摩尔质量为：17a%＋44b%＋18c%，故答案为：17a%＋44b%＋18c%。 8.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)材料一   1803年，道尔顿提出“原子学说”，其简要内容包括：物质由不可再分的原子组成、不同元素的原子以简单整数比结合形成化合物、化学反应是原子的重新排列等。 材料二   1808年，盖・吕萨克提出“气体化合体积定律”。他发现在同温同压下，参加同一反应的各种气体，所消耗的气体体积与生成的气体体积之间具有简单整数比的关系(如图)。 材料三   意大利科学家阿伏加德罗提出“分子学说”，并指出：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。这一假说完美地解决了当时两种理论的冲突。 阅读上述材料，回答下列问题： （1）中含有的原子数是　　　　　　　。 （2）在相同温度和压强下，影响气体体积的微观因素是　　　　　　　。 （3）结合氢气和氧气化合成水蒸气的反应，按照“原子学说”和“气体化合体积定律”，会得出互相矛盾的结论是　　　　　　　。 （4）两个体积相同的容器，一个盛有，另一个盛有和，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的　　　　　　　(填标号)。 a.原子数       b.分子数       c.质量       d.密度 （5）密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左侧充入，右侧充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，则右侧气体密度是相同条件下氧气密度的　　　　　　　倍。若右侧充入和混合气体，改变混合气体中和的个数比　　　　　　　使隔板处于中间的处(填“能”、“不能”或“不能确定”)。 （6）少量气体在-20℃的冰层中溶解，其溶解于冰的示意图如下： 已知此冰块的密度是，则的物质的量浓度为　　　　　　　。 （7）我国计量科学研究院采取X射线晶体密度法，测定阿伏加德罗常数。测量原理是：利用射线测得单晶硅结构中每个重复立方块平均包含8个，边长为。已知单晶硅的密度为，摩尔质量为，则测定的阿伏加德罗常数的表达式是　　　　　　　(用字母、、M表示)。 【答案】（1）3NA或     （2）粒子数或微粒个数     （3）化学反应中原子可分或会出现半个原子     （4）ab     （5）① 1.125    ② 不能     （6）0.005或     （7）      【解析】(1)1molH2O含3mol 原子，即或 个原子。 (2)同温同压下，气体体积由分子数决定，即影响气体体积的微观因素是粒子数或微粒个数。 (3)原子学说认为 原子不可再分、不同元素原子以简单整数比结合，推测氢气与氧气以 1:1 的原子数（体积比）化合；但气体化合体积定律中，氢气与氧气体积比为 2:1，这会推出1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成，与原子不可再分下的体积比矛盾，故会得出互相矛盾的结论是化学反应中原子可分或会出现半个原子。 (4)同温同压下，体积相同的气体分子数相同（阿伏加德罗定律），故分子数（b）一定相同；且均为双原子分子，故原子数也相等（a），但质量（c）和密度（d）不一定相等。故选ab。 (5)左侧是6molN2，右侧是CO和CO2的混合气体，总质量为72g。根据图示，左侧体积是右侧的3倍。由于温度和压力相同，气体的物质的量与体积成正比。因此，右侧气体的物质的量为：，右侧气体的平均摩尔质量为：，根据气体密度公式 ，在相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比。因此，右侧气体密度与氧气密度的比值为：，所以，右侧气体密度是相同条件下氧气密度的1.125倍；若右侧充入168g CO和CO2混合气体，要使隔板处于中间的处，即左右两侧体积相等，物质的量也应相等。左侧仍为6molN2，因此右侧气体的总物质的量也应为6mol。设CO的物质的量为，CO₂的物质的量为，则有： ，将第一个方程乘以28，得：，将第二个方程减去上式：，。这意味着右侧气体全部为CO，没有CO2。然而，题目中要求的是CO和CO₂的混合气体，而这里不符合混合气体的要求。因此，无论CO和CO2的比例如何调整，都无法同时满足总物质的量为6mol且总质量为168g的条件。 (6)根据题目给出的信息，Cl-与H2O的个数比为。由于HCl完全电离，H+与Cl-的物质的量相等。设溶液中Cl-的物质的量为 ，则H+的物质的量也为，H2O的物质的量为。溶液的总质量为。溶液的体积为：。H+的物质的量浓度为：。 (7)根据题目，每个立方体的体积为，质量为，每个立方体包含8个Si原子，其总质量也可以表示为：，将两者相等：，解出 。因此，阿伏加德罗常数的表达式为：。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)标准状况下，V L某气体（此气体不与水反应）溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL-1），所得溶液的密度为ρ g·mL-1，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1，溶液的体积为V0 L，下列关系中正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．，所以，A错误； B．，所以，由A项详解可知，代入整理得，B错误； C．由A项详解可知，C错误； D．，所以，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)配制溶液，下列操作中错误的是 A. 应称取8.0 g NaOH固体或量取的NaOH溶液25 mL B. 将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却至室温后再转移至容量瓶中 C. 将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也一并移入容量瓶中 D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，应补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】D 【解析】A．溶液中，8.0 g NaOH的物质的量为，25 mL 的NaOH溶液中，物质的量均相等，则8.0 g NaOH固体或25 mL 8.0 mol/L NaOH溶液均满足配制需求，A正确； B．NaOH溶解放热，冷却后转移避免体积误差，B正确； C．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次确保溶质全部转移，C正确； D．定容后补加水会增大溶液体积，导致浓度偏低，D错误； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)下列有关实验原理或操作正确的是 A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液 B. 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为1.5 mol·L-1 C. 实验中需用950 mL 2.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为1000 mL、212 g D. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 【答案】C 【解析】A．用体积相加计算质量分数错误，且量筒不能配制溶液，A错误； B．金属离子和硫酸根的比例为1:1.5 = 2:3，故该硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，金属离子的浓度5 mol/L，故硫酸盐浓度为2.5mol/L，而非1.5 mol/L，B错误； C．配制950mL溶液需用1000mL容量瓶，计算Na2CO3质量，故C正确； D．所需绿矾质量为= 27.8 g，而非15.2 g，D错误； 故答案选C。 4.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】，，溶液的质量为或，，根据得出。 【解析】 A．溶质的物质的量浓度，叙述正确，A不选； B．溶质的物质的量浓度，叙述正确，B不选； C．根据分析可知溶质的质量分数，叙述正确，C不选； D．根据分析可知溶液的密度，叙述错误，D选； 故答案选D。 5.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)配制250 mL稀硫酸，步骤如下：用50 mL量筒量取浓硫酸2.1 mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动混匀，立即沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中，每次用约30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀，将所配溶液倒入指定的试剂瓶中。上述步骤中存在的错误有几处？ A. 2处 B. 3处 C. 4处 D. 5处 【答案】C 【解析】题干操作共存在4处错误：① 量筒选择错误，量取2.1 mL液体应选用精度更高的10 mL量筒，50 mL量筒量取误差过大；② 稀释操作错误，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入蒸馏水中，题中向浓硫酸中加水易造成液体飞溅；③ 转移时机错误，浓硫酸稀释放大量热，未冷却至室温就转移会导致容量瓶受热膨胀，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；④ 定容操作错误，加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm时应改用胶头滴管滴加，直接加水易超过刻度，导致浓度偏低，C正确。 6.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)白磷有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗；其反应为，请回答下列问题： （1）实验室需配制的溶液 用胆矾配制上述溶液，所需质量为　　　　　　。 下列操作的顺序依次是用字母表示，可以重复使用　　　　　　。 A．冷却 B．振荡 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 下列对于容量瓶认识或使用操作不正确的是　　　　　　 A．可配制一定体积准确浓度的标准溶液并长期贮存 B．可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器 C．使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用 D．配制时将称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制 以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是　　　　　　。 A．胆矾长期放置失去部分结晶水    B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 C．定容时俯视刻度线   D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理 现利用上述溶液配制溶液，需量取　　　　　　上述溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、　　　　　　补全仪器。 （2）X的化学式为　　　　　　，是上述反应的　　　　　　填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　。 【答案】（1）①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥ 烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管     （2）①     ② 还原产物    ③       【解析】(1)① 实验室配制的溶液，需要的物质的量，其摩尔质量为，则所需质量。 ② 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。所以操作顺序依次是： 溶解、冷却、转移、洗涤、转移、B．振荡、定容、摇匀，即 ③A．容量瓶是精密仪器，不能长期贮存溶液， A错误； B．容量瓶不可用来加热固体溶质，也不可作为反应容器， B错误； C．容量瓶用前应检查是否漏水，用蒸馏水洗净后无需干燥也可以直接使用，C错误； D．将称好的固体在烧杯中溶解冷却后再转移到容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能在容量瓶中溶解固体， D错误； E．移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制，E正确； 故选ABCD； ④A．胆矾长期放置失去部分结晶水，导致称量的硫酸铜偏多，浓度偏高，故A正确； B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶，导致硫酸铜的量减小，浓度偏低，故B错误； C．定容时俯视刻度线，加水过少，浓度偏高，故C正确； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理，对浓度无影响，故D错误； 故选：； ⑤ 利用上述溶液配制溶液，由于没有容量瓶，应选用容量瓶。根据，解得。必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 (2)根据中原子守恒，的化学式为；反应中元素化合价由价变为价和价，生成氧化产物和还原产物既是氧化剂又是还原剂，元素由价降低为价，为氧化剂，生成还原产物，根据得失电子守恒，该反应中5个P4和60个是氧化剂，6个P4是还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6。 7.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)溶液的浓度有多种表示方法，如：质量分数、物质的量—体积浓度(常用单位)、质量—体积浓度(常用单位)等。 某同学用如下标签的浓硫酸配制的稀硫酸。 硫酸 化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm-3质量分数：98% （1）配制上述稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为　　　　　　　　　　　mL，在溶液配制过程中除了量筒、烧杯和玻璃棒，还需要使用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。 （2）下列关于容量瓶的操作正确的是　　　　　　　　　　　。 （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于，配制过程中下列操作可导致该结果的是___________。 A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B. 用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 D. 定容时，仰视容量瓶刻度线 （4）取任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量不变化的是___________。 A. 溶液中溶质的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （5）取所配制的稀硫酸溶液，其质量—体积浓度为　　　　　　　　　　　(保留三位有效数字)，将这溶液加水稀释至，所得溶液中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol/L。 【答案】（1）① 25.0    ② 250mL容量瓶，胶头滴管     （2）C     （3）AB     （4）BD     （5）① 180    ② 0.46      【解析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。 (1)该浓硫酸的浓度，要配制的稀硫酸，根据，需要浓硫酸的体积为，因此用量筒量取25.0 mL浓硫酸；在溶液配制过程中除了量筒、烧杯和玻璃棒，还需要使用的玻璃仪器有250 mL容量瓶，胶头滴管； (2)A．使用容量瓶之前，先检查磨口塞或塑料塞是否漏水，操作如下：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，A错误； B．容量瓶读数时，眼睛需平视，使液体的凹液面与刻度线正好相切，B错误； C．把溶液转移到容量瓶里，转移时要用玻璃棒引流，将溶液缓慢转移至容量瓶，玻璃棒下端靠在瓶颈内壁，避免接触瓶口，C正确； D．摇匀过程中，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，如此反复多次，即可混匀，图中仅使用一只手，D错误； 故答案选C。 (3)A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸浓度大于1.84 mol/L，A正确； B．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，这是正常现象，不能用蒸馏水洗涤，否则会导致浓硫酸的量偏多，配制的稀硫酸浓度大于1.84 mol/L，B正确； C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对配制溶液没有影响， C错误； D．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制溶液的体积偏大，稀硫酸浓度应低于1.84 mol/L，D错误； 故答案选AB。 (4)A．根据，溶液中的物质的量随体积的变化而变化，A错误； B．溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，B正确； C．根据，溶液中的数目随体积变化而改变，C错误； D．溶液的密度不随所取体积的多少而变化，D正确； 故答案选BD。 (5)配制的稀硫酸溶液，质量—体积浓度，将这溶液加水稀释至，所得溶液中的物质的量浓度为原来的，即。 8.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)已知常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对进行了如下实验： I．实验中要用到溶液，在配制过程中有下列问题： （1）用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量　　　　　　　　　　　。 （2）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、500mL容量瓶、量筒外，还需要　　　　　　　　　　　。 （3）下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是___________(填标号)。 A. 容量瓶必须干燥才能使用 B. 配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水 C. 可以直接在容量瓶中溶解固体，然后定容 D. 本实验中应选用容量瓶 （4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。 A. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B. 向容量瓶转移溶液时有少量溅出 C. 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 D. 没有冷却到室温就立即开始转移溶液 II．探究的性质 （5）已知还原性：，若向溶液通入标准状况下，则反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）为测定催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： 步骤②中氯水的目的是将氧化为，红褐色沉淀是，请写出步骤③的离子方程式　　　　　　　　　　　，步骤④的一系列操作是过滤、　　　　　　　　　　　、干燥、灼烧、称量。 （7）计算催化剂中铁元素的质量百分数为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）31.0     （2）玻璃棒、胶头滴管     （3）AC     （4）D     （5）     （6）①     ② 洗涤     （7）或      【解析】将m g碘化亚铁催化剂研细后，加入 1mol/L 硫酸溶解，过滤① 得到含Fe2+的滤液（不溶性物质被分离）；向滤液中通入过量氯水② ，将Fe2+氧化为Fe3+；再加入过量氨水③ ，使铁离子转化为红褐色Fe(OH)3沉淀；经洗涤、干燥、灼烧等一系列操作④ ，最终得到 n g Fe2O3固体，通过Fe2O3的质量可计算催化剂中铁元素的含量。 (1)配制450mL溶液需使用500mL的容量瓶，用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量0.5L×0.2mol/L×310g/mol=31.0g； (2)用固体配制一定物质的量浓度的溶液需要使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶和胶头滴管； (3)A. 容量瓶洗净后，还有少量的蒸馏水对实验结果无影响，故不一定需要烘干后才能用于溶液配制，A符合题意； B. 由于容量瓶顶端有玻璃活塞，故配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水，B不合题意； C. 容量瓶为精密仪器，不能直接在其中溶解固体，固体溶解会放热或吸热，易导致容量瓶容积变形，影响浓度，C符合题意； D. 需根据配制溶液体积选择对应规格容量瓶，本实验中应选用容量瓶，D不符合题意； 故答案为：AC； (4)A．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低，A不符合题意； B．转移溶液溅出，溶质损失，浓度偏低，B不符合题意； C．加水超刻度线后，溶液体积已偏大，浓度偏低，C不符合题意； D．未冷却就转移，溶液热胀冷缩，冷却后实际体积偏小，浓度偏高，D符合题意； 故选D； (5)已知还原性I-＞Fe2+，故若向150mL 0.2 mol/L即0.15L×0.2mol/L=0.03mol FeI2溶液，通入标准状况下即0.03mol Cl2，0.03mol氯气只能氧化0.06mol碘离子，则反应的离子方程式为： (6)步骤③ 为Fe3+和氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为；步骤④的一系列操作由产生红褐色的悬浊液得到Fe2O3固体，需要固液分离后灼烧等，故操作是过滤、洗涤、干燥、灼烧、称量； (7)根据铁元素的守恒可知，该碘化亚铁催化剂中铁元素的百分含量为=%=。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $