专题04 氧化还原反应（5大考点）（湖北专用）高一化学上学期

专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法中与氧化还原无关的是 A. 食物腐败 B. 钟乳石的形成 C. 金属生锈 D. 植物的光合作用 2.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A.光合作用 B.可燃冰燃烧 C.冰块融化 D.瓷器烧制 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 丁在空气中的质量分数约为78% B. 上述反应属于氧化还原反应 C. 上述反应中的NF3是氧化剂 D. 反应后丙和丁的分子数之比为3:2 4.(2025-2026高一上·湖北武汉东湖高新·期中)氧化还原反应广泛存在于生产生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A．食物的腐烂 B．碳酸氢钠治疗胃酸过多 C．植物的光合作用 D．钢铁的锈蚀 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法错误的是 A. “水滴石穿，绳锯木断”，其中不包含化学变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金在自然界中以单质形式存在 D. 《抱朴子》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”，此反应是氧化还原反应 7.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A.     B.     C.         D.     8.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)磷化氢()是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。的一种工业制法流程如下： 下列说法中不正确的是 A. 次磷酸的分解反应是氧化还原反应 B. 从物质类别看，是一种正盐 C. 不考虑磷元素损失，参与反应，可产生 D. 反应1与反应3分别生成时转移电子数之比为 9.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)用元素M制备化合物R的反应为 。下列有关叙述中，错误的是 A. x= 4 B. 元素M一定不是非金属元素 C. 反应中M2+部分被还原 D. R中M元素化合价不止1种 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Clˉ B. Fe2+→Fe3+ C. HClO→O2 D. Al2O3→Al 2.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)下列反应属于氧化还原反应且水作氧化剂的是 A. 铁与水蒸气反应： B. 氧化钙与水反应： C. 二氧化碳与水反应： D. 过氧化钠与水反应： 3.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·湖北武汉东湖高新·期中)氮氧化物作为大气环境中一类典型且危害显著的污染物，需高度重视并积极治理，实验室可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是 A. NO2被还原 B. NO表现还原性 C. 氧化产物和还原产物均为NaNO2 D. 该反应中每消耗1个NO2转移2个电子 5.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)已知下列实验事实： ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液 ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液 ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝 下列判断错误的是 A. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物 B. 实验①发生氧化还原反应 C. 实验②H2O2体现氧化性 D. 可发生反应： 6.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)下列变化中，一定需要加入还原剂的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高一上·湖北土家族苗族自治州利川市第一中·期中)LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法中错误的是 A. LiAlH4中H元素的化合价为-1价 B. 还原产物与氧化产物的质量比为1：1 C. H2O作氧化剂 D. 生成2个H2时，转移了4个电子 8.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法正确的是 A. 该反应中，S得电子发生氧化反应 B. 在爆炸时的反应中体现还原性 C. 硝酸钾和木炭粉均为氧化剂 D. 和均为还原产物 9.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)陆基洲际导弹常采用高氯酸铵(NH4ClO4)作固体燃料，原理是利用其分解反应：(未配平)获得推动力。下列说法错误的是 A. 推测NH4ClO4分解是一个放热反应 B. NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂 C. NH4ClO4与H2O的化学计量数(系数)之比为2：3 D. 该反应中一种元素被氧化，两种元素被还原 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)根据表中信息判断，下列选项正确的是 反应 ① ② ③ 反应物 、Cu 、(少量) 和浓盐酸 生成物 …… 、 、…… A. 氧化性由强到弱顺序为： B. 反应①的另一产物为 C. 反应②中若与过量反应还有生成，说明还原性： D. 反应③中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 2.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)白磷()与硫酸铜溶液反应为：，下列有关说法中正确的是 A. 反应中白磷只作还原剂，为氧化产物 B. 当有参加反应时，被氧化的白磷为 C. 当有白磷参加反应时，反应转移电子物质的量为 D. 被白磷氧化和被氧化的白磷的物质的量之比为 3.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)溶液中可发生如下反应 ①    ②    ③。 结合上述反应分析推断，下列说法中不正确的是 A. 还原剂还原性强弱顺序为： B. 反应③中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6 C. 按反应的离子方程式： D. 工业上可选用绿矾()处理含的酸性有毒废水 4.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)已知有如下三个反应：反应i：，反应ii：，反应iii：(浓)，下列说法错误的是 A. 在反应i中做作化剂，反应ii中做还原剂 B. 氧化性： C. 反应iii中还原剂和氧化剂物质的量之比是 D. 反应可能发生 5.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，机理如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成的离子反应为 B. 过程②中，氧化产物与还原产物的化学计量数之比为2:1 C. 过程③中，O2是氧化剂，Fe2+是还原剂 D. 由过程②、③可知氧化性的强弱顺序为： 6.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)已知：①2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。向FeI2溶液中通入一定量的Cl2，充分反应。下列说法不正确的是 A. 粒子的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2 B. 当通入少量Cl2时，I-优先被氧化 C. 通入Cl2时，可能发生离子反应： D. 当通入过量Cl2时，发生离子反应： 7.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则 A. 被氧化的砒霜为1.98mg B. 分解产生的氢气为0.672ml C. 和砒霜反应的锌为3.90mg D. 转移的电子总数为6×10―5NA 8.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼(N2H4)，发射时发生的反应为：2N2H4＋N2O4═3N2＋4H2O，下列说法正确的是 A. 肼在反应中作氧化剂 B. 该反应中N2既是氧化产物又是还原产物 C. 燃烧时吸收大量的热 D. 反应中每生成1molH2O转移4mol电子 9.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)向1 L FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO和Fe2+、Fe3+的物质的量随的值的变化分别如图1、图2所示 已知：5Cl2+I2+6H2O=2IO+10Cl-+12H+。下列说法正确的是 A. 图1中b表示IO，图2中e表示Fe3+ B. 由图可知，FeI2的物质的量浓度为1 mol·L-1 C. =4时，溶液中的I2与Fe3+的物质的量相等 D. 还原性：I->Fe2+>I2>Cl- 10.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)将一定量的锌与100mL 18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下26.88L的SO2和H2的混合气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol·L-1，则生成的气体中SO2和H2的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变) A. 1：1 B. 4：1 C. 1：4 D. 3：2 11.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)： ① ② ③ ④ 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为 A. GYZQX B. GYQZX C. QGZYX D. ZXGYQ 12.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)已知氢化钠可与水反应，其化学反应原理为，下列说法中错误的是 A. 中元素为-1价 B. 为氧化产物 C. 作还原剂，还原性： D. 可在野外用作生氢剂 13.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)已知溶液中的反应①~③： ① ② ③ 根据上述反应，下列有关判断正确的是 A. FeCl3只是氧化剂和氧化产物 B. 氧化性： C. 反应②中的还原产物是FeCl2、HCl D. 还原性： 14.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为8：1，则在分解过程中该金属的化合价将 A. 无法确定 B. 升高 C. 不变 D. 降低 15.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)砷化镓()是重要的半导体材料，有“半导体贵族”之称，可用“气相生长法”制备，制备原理如下(为砷的一种单质，中的化合价为-3)：i．；ii．；iii．。下列说法错误的是 A. 反应i属于置换反应 B. 反应ii生成时，转移电子 C. 反应iii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 制备的总反应为 16.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)已知如下反应： ① ② ③(浓) ④ 下列叙述错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序： B. ③中每2 mol KMnO4参加反应转移电子总数为 C. 与在酸性环境下可能发生反应： D. 向含有、的混合溶液中滴加溶液，则先与反应 17.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)酸性溶液中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 还原性： B. 若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入 C. 向酸性溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失 D. 反应不能发生 18.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /VO2+ /Br- E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A. 实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+ C. 该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+ D. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 19.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)已知下列三个氧化还原反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为： B. 反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 反应③中氧化剂和还原剂个数比为 D. 溶液中可发生： 20.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)在催化下，的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 、与的反应中，是还原剂，是氧化剂 B. 反应Ⅰ为 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是 D. 反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为 21.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)实验室用下列方法均可制取Cl2： ①(浓) ② ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ④KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O 若上述各反应转移的电子数相同，则①、②、③、④生成的Cl2质量之比为 A. 1:1:5:3 B. 5:10:1:2 C. 5:10:5:3 D. 5:10:5:6 22.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)向和的混合溶液中不断通入，溶液中(含碘的某微粒)和(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。 已知：①可将氧化成； ②，为强酸。下列说法中错误的是 A. 还原性： B. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 C. b点溶液中 D. c点溶液中阴离子的个数为 23.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法可用离子方程式表示为。 （1）中铁元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 （2）上述反应中氧化剂为　　　　　　　　　　　；还原产物为　　　　　　　　　　　。 （3）上述反应中的　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。 （4）由上述反应可知，氧化性：　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)。 （5）①实验室用饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液继续煮沸至液体呈　　　　　　　　　　　色，停止加热观察得到的氢氧化铁胶体。用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线　　　　　　　　　　　形成的(将空白补充完整)。 ②与上述实验安全注意事项有关的图标有　　　　　　　　　　　(填字母)。 24.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)今年9月的长江文化艺术节(武汉)开幕式，给市民上演了一场如诗如画的烟花秀。在节目现场，烟花与灯光发出的璀璨光芒在夜空中交相辉映，令人叹为观止。请回答下列问题： （1）城市绚丽夜景中的一道道光束即丁达尔效应，其形成的原因是　　　　　　　。 （2）烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等，爆炸时涉及如下反应：。在该反应中属于电解质的物质有　　　　　　　种，氧化剂是　　　　　　　(填化学式)，每生成33.6L标准状况下的二氧化碳气体，转移的电子数目为　　　　　　　。 （3）为增强烟花燃放的观赏性，特效药剂中常含有金属粉末和某些盐等，用于产生声、光、色等效果。 ①其中镁粉的作用之一是增亮，用化学方程式表示其主要原理　　　　　　　。 ②烟花中的绿色光芒源自铜盐的作用，化学上与其类似原理的定性分析操作是　　　　　　　。 （4）本次表演选用符合国家A级环保标志的烟花产品。实验室对空气中的含量进行测定，可将空气样品按一定流速通入酸性溶液。已知硫元素的正化合价主要有+4、+6，锰元素在反应后的存在形式为，请写出检测时发生反应的离子方程式　　　　　　　。 25.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。84消毒液(有效成分)是一种高效、安全的杀菌消毒剂，可由氯气与溶液制得，但温度不同，和碱溶液的反应产物也不同。利用下列装置来制备和，并探究其氧化还原性质。 （1）盛有浓盐酸的仪器名称是　　　　　　　，装置a中盛放的物质是　　　　　　　。 （2）已知次氯酸钠高于35℃容易分解，装置c中盛放的C溶液为　　　　　　　溶液，装置b中发生的化学方程式为：　　　　　　　。 （3）d中可选用试剂_______(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀 D. 溶液 （4）用固体配制的溶液。 ①配制该溶液需用托盘天平称量固体　　　　　　　。 ②下列操作使配制的溶液浓度偏高的是　　　　　　　(填标号)。 A．本实验在称量固体时将砝码放在了左边托盘 B．实验过程中未洗涤烧杯与玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 （5）为证明的氧化能力大于。某兴趣小组的同学设计了如下实验：取少量和溶液分别置于两支试管中，滴加淀粉-KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色，由此推测1号试管为　　　　　　　溶液。 26.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸，表中所测物质浓度均相等)。 物质 电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，都有　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)，该性质由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①   ②酸性   ③酸性 （2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是___________(填字母)。 A. 、 B. 、 C. 、、 D. 、、 （3）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 NO 请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若只氧化而不氧化，则以下试剂合理的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．       B．酸性       C． 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是 A. Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充 B. 消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应 C. 消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+ D. 整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0 2.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)化学与人类的生活有着密切联系，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁的生锈 B. 金属的冶炼 C. 食品袋中加脱氧剂以延长食品保存时间 D. 胃舒平治疗胃酸过多 3.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)《天工开物》中，有在泥罐中火法炼锌的工艺记载，发生的主要反应如下。则下列说法正确的是 A. X属于酸性氧化物，可以用来灭火 B. 上述反应中被还原的元素有两种 C. 每生成3个X分子，共转移6个电子 D. 炼锌时需往泥罐中注入大量空气 4.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 铜铸塑像上出现铜绿[主要成分为] C. 用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 D. 把铁盐用热水溶解，制成的胶体加入浑浊的水样，静置一段时间，水样变澄清 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中： C. 氧化产物、还原产物个数比为3：2 D. 每转移12个电子生成10个分子 2.(2025-2026高一上·湖北土家族苗族自治州利川市第一中·期中)硝酸厂烟气中含有大量NO，将烟气与H2混合通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 转化过程的实质为 B. 处理过程中，需要定时补充混合溶液中的Ce(SO4)2 C. 过程II发生反应的离子方程式为 D. 过程I中还原剂与氧化剂的个数之比为1：2 3.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的离子个数比为1∶3，则该应中被还原与被氧化的氯元素的质量之比为 A. 4∶1 B. 3∶1 C. 1∶3 D. 1∶1 4.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)纳米级可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，O2是氧化产物 B. 过程Ⅰ中每消耗x个 转移电子3x个 C. 过程Ⅱ的反应： D. 整个过程的总反应为： 5.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)现有30.4 g铁的氧化物FexOy(其中Fe的化合价为+2、+3)，先将其完全溶解于一定量的硫酸溶液中(溶解时Fe元素的化合价保持不变)，再向所得溶液中缓慢通入 7.1 g Cl2，恰好将溶液中的 Fe2+完全氧化为Fe3+。该铁的氧化物的化学式是 A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7 6.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)某兴趣小组设计实验探究H2还原Li2SO4制备电池级Li2S并检验氧化产物，装置如图。下列叙述错误的是 A. 甲装置中的广口瓶盛装浓硫酸 B. 点燃酒精喷灯预热后再通入H2 C. 乙中反应： D. 丙装置主要用于检验生成的水 7.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)用元素M制备化合物R的反应为：，下列叙述中正确的是 A. 根据电荷守恒定律，可推出 B. 可能是 C. R中M元素的化合价是＋3 D. 被氧化与未被氧化的的质量比为2：1或1：2 8.(2025-2026高一上·湖北武汉东湖高新·期中)将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7 B. 的生成与温度升高无关 C. 该KOH溶液中KOH的质量为5.04 g D. 参加反应的Cl2的物质的量为0.09 mol 9.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)某离子反应中涉及等六种微粒，其中的质量随时间变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A. 该反应的氯元素被氧化 B. 反应后溶液的酸性明显减弱 C. 消耗1个还原剂，转移3个电子 D. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 10.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为2:5，则中R的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 11.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在下面反应：(中S为-1价，Cu2S中S为-2价)下列说法不正确的是 A. 反应中氧化剂与还原剂的个数之比为35:3 B. 被氧化与被还原的元素原子个数之比为1:7 C. 反应中+2价铜个数与被其氧化的FeS2个数之比为28:1 D. 反应中的 FeS2 的个数与转移的电子个数之比为1:4.2 12.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)氨氮废水中的氮元素多以、的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。 （1）某研究团队设计的处理流程如下： ①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。 请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：　　　　　　　。 ②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为　　　　　　　。 ③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。中碳元素的化合价为　　　　　　　，当甲醇与6mol 完全反应，转化成时，消耗的甲醇的质量为　　　　　　　。 （2）折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为　　　　　　　时即“折点”。 13.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)过氧化氢(分子结构为H-O-O-H，H为+1价，O为-1价)俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． E． (分子结构为) （1）H2O2仅体现还原性的是　　　　　　　　　　　(填字母序号，下同)。 （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　　　　　　　　　　　。 （3）E反应　　　　　　　　　　　(填“是”、“不是”)氧化还原反应。 （4）配平下列H2O2反应的离子方程式，并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （5）将微溶的NaBiO3固体加入和的混合溶液里并加热，最后溶液显紫红色(转化为无色的Bi3+)。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04氧化还原反应 5大高频考点 考点01氧化还原反应的本质及判断 考点02氧化剂与还原剂 考点03氧化还原反应的规律 考点04氧化还原反应的应用 考点05氧化还原反应的配平与计算 2》 考点01氧化还原反应的本质及判断 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】A 4【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】C 》 考点02氧化剂与还原剂 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】D D考点03氧化还原反应的规律 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】B 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】D 17.【答案】B 18.【答案】C 19.【答案】C 20.【答案】D 21.【答案】D 22.【答案】C 23.【答案】(1)+6 (2)①C1O ②C1 (3)①10 ② J (4)> (5)①红褐 ②散射 ③ABC 24.【答案】(1)胶体粒子对光线的散射 (2)①2 ②S、KNO3 ③Na或 3.612×1024 点燃 (3)① 2Mg+02 ② 焰色试验 (4) 5S0,+2MnO+2H,O=5S0+2Mn2+4H 25.【答案】(1)①分液漏斗 ②饱和食盐水 (2)①NaOH ⑨ 3Cl,+6K0H (3)AD (4)①7.5②C(5)KC103 26.【答案】（1)①氧化性 ②②③① (2)A (3)KIO3 (4)AC 考点04氧化还原反应的应用 1.【答案】C 2.【答案】D 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3.【答案】B 4.【答案】D D考点05氟化还原反应的配平与计算 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】A 9.【答案】c 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】(1)①NH4+OH 2NH+20H+20,=NO3+3HO ③ 2④160g(2)3:2 13.【答案】(1)B (2)C (3)不是 (4) 10e 2MnO4+5H,02+6H=2Mm2+⑤O↑+8H,0 5 5NaBiO,+2Mn2*+14H*=5 Na+5Bi+2MnO,+7H,O 3/3 专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法中与氧化还原无关的是 A. 食物腐败 B. 钟乳石的形成 C. 金属生锈 D. 植物的光合作用 【答案】B 【解析】A．食物腐败是微生物分解有机物，发生氧化还原反应，A不符合题意； B．钟乳石形成是碳酸钙沉积，无化合价变化，与氧化还原无关，B符合题意； C．金属生锈是金属被氧化，氧气被还原，涉及氧化还原，C不符合题意； D．光合作用中CO2中碳元素被还原，H2O的氧元素被氧化，生成葡萄糖和氧气，存在电子转移，D不符合题意； 故选B。 2.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A.光合作用 B.可燃冰燃烧 C.冰块融化 D.瓷器烧制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．植物光合作用吸收二氧化碳放出氧气，为氧化还原反应，A错误； B．可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，为氧化还原反应，B错误； C．冰块融化没有新物质生成，是物理变化，不涉及氧化还原，C正确； D．瓷器烧制过程中发生了多种化学反应，其中大多数是氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 丁在空气中的质量分数约为78% B. 上述反应属于氧化还原反应 C. 上述反应中的NF3是氧化剂 D. 反应后丙和丁的分子数之比为3:2 【答案】A 【解析】根据其微观示意图可知，甲是、乙是单质硅、丙是、丁是，化学方程式为：。 【解析】 A．丁为N2，空气中N2的体积分数约为78%，而非质量分数，A错误； B．反应中N元素化合价从NF3中的+3价降低到N2中的0价，Si元素化合价从0价升高到SiF4中的+4价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．NF3中N元素化合价降低，得电子，作氧化剂，C正确； D．反应的化学方程式为：，丙（SiF4）和丁（N2）的分子数之比为，D正确； 故选A。 4.(2025-2026高一上·湖北武汉东湖高新·期中)氧化还原反应广泛存在于生产生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A．食物的腐烂 B．碳酸氢钠治疗胃酸过多 C．植物的光合作用 D．钢铁的锈蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．食物的腐烂是食物与发生的缓慢氧化过程，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．碳酸氢钠治疗胃酸过多的反应为，属于复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．植物光合作用将、转化为有机物和，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钢铁锈蚀是被氧化为铁的氧化物的过程，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 5.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．中氯单质置换出溴单质，属于置换反应，也是氧化还原反应，位于置换反应与氧化还原反应的重合部分，不属于阴影部分，A错误； B．由一种反应物生成多种生成物，属于分解反应，且各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，因而不属于阴影部分，B错误； C．由多种反应物生成一种生成物，属于化合反应；铁元素的化合价由+2价升高到+3价，氧元素的化合价由0价降低到-2价，该反应也是氧化还原反应，位于化合反应与氧化还原反应的重合部分，不属于阴影部分，C错误； D．中过氧化物中的氧元素化合价由-1价分别降低到-2价、升高到0价，属于氧化还原反应；该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应或复分解反应，属于阴影部分，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法错误的是 A. “水滴石穿，绳锯木断”，其中不包含化学变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金在自然界中以单质形式存在 D. 《抱朴子》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”，此反应是氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．“水滴石穿”涉及碳酸钙与溶有CO2的水反应生成可溶的Ca(HCO3)2，包含化学变化，A错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”为铁置换硫酸铜中的铜，属于置换反应，B正确； C．金性质稳定，在自然界中以单质形式存在，C正确； D．HgS分解生成水银（汞单质）和硫单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 7.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A.     B.     C.         D.     【答案】D 【解析】A．该反应中Na失电子化合价从0价升高到+1价，H2O中的H得电子化合价从+1价降低到0价，2个Na共转移2个电子，A错误； B．根据氧化还原反应的规律，H2S中的S失去两个电子转化为S，H2SO4中的S得到两个电子生成SO2，B错误； C．该反应方程式中4个HCl中只有2个Cl-失去两个电子生成一个氯气，转移电子数量错误，C错误； D．该反应中KClO3中的Cl得到5个电子转化为Cl2，6个HCl中5个Cl-各失去一个电子转化为Cl2，D正确； 故答案选D。 8.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)磷化氢()是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。的一种工业制法流程如下： 下列说法中不正确的是 A. 次磷酸的分解反应是氧化还原反应 B. 从物质类别看，是一种正盐 C. 不考虑磷元素损失，参与反应，可产生 D. 反应1与反应3分别生成时转移电子数之比为 【答案】C 【解析】据图可知反应1为；反应2为（或）；反应3为；据此作答。 【解析】 A．依据分析，次磷酸的分解反应为，磷元素化合价部分从+1价升至+5价，部分降至-3价，属于氧化还原反应，A正确； B．NaOH过量的反应只生成NaH2PO2，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，即次磷酸()是一元酸，则NaH2PO2为正盐，B正确； C．124 gP4（1 mol）参与反应，由反应1可知，生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2；不考虑磷元素损失，则3 mol NaH2PO2发生反应2 生成3 mol H3PO2；3 mol H3PO2发生反应3生成1.5 mol PH3，共生成2.5 mol PH3，C错误； D．反应1的化学方程式为，生成1 mol PH3时，磷元素化合价部分从0价降至-3，得到3 mol电子；反应3的化学方程式为，生成1 mol PH3时，磷元素化合价部分从+1价降至-3，得到4 mol电子；即反应1与反应3分别生成1 molPH3时转移电子数之比为3:4，D正确； 故答案选C。 9.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)用元素M制备化合物R的反应为 。下列有关叙述中，错误的是 A. x= 4 B. 元素M一定不是非金属元素 C. 反应中M2+部分被还原 D. R中M元素化合价不止1种 【答案】C 【解析】根据电荷守恒，3×(+2)+2×(-2)+x×(-1)=-2，x= 4，结合质量守恒，则R的化学式为。 【解析】 A．根据电荷守恒，3×(+2)+2×(-2)+x×(-1)=-2，x= 4，A正确； B．反应中为带2个单位正电荷的阳离子，非金属元素通常无法形成简单的二价阳离子，说明M不可能是非金属元素，B正确； C．结合分析，M2+中M的化合价为+2，中M的化合价为+2、+3，则反应中M2+部分被氧化，C错误； D．的化学式类似四氧化三铁，可表示为，R中M元素化合价为+2、+3，D正确； 故选C。 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Clˉ B. Fe2+→Fe3+ C. HClO→O2 D. Al2O3→Al 【答案】B 【解析】A．将Cl2转化为Clˉ，Cl元素的化合价降低，得电子，被还原，不需要加入氧化剂，故A不符合题意； B．Fe2+转化为Fe3+，铁元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B符合题意； C．HClO在光照的条件下分解转化为O2和HCl，反应中HClO既做氧化剂又做还原剂，不需要加入氧化剂，故C不符合题意； D．Al2O3转化为Al，Al元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不符合题意； 答案选B。 2.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)下列反应属于氧化还原反应且水作氧化剂的是 A. 铁与水蒸气反应： B. 氧化钙与水反应： C. 二氧化碳与水反应： D. 过氧化钠与水反应： 【答案】A 【解析】A．H2O中的H元素从+1价降至0价（被还原），水作氧化剂，属于氧化还原反应，A符合题意； B．CaO与H2O反应无化合价变化，是非氧化还原反应，B不符合题意； C．CO2与H2O反应无化合价变化，是非氧化还原反应，C不符合题意； D．Na2O2中O的化合价部分降低（-1→-2）、部分升高（-1→0），但H2O中H和O的化合价未变，水既非氧化剂也非还原剂，D不符合题意； 故选A。 3.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．过程中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A错误； B．过程中各元素化合价均无变化，为与水的化合反应，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B错误； C．过程中元素化合价从+2升高到+4，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．过程中元素化合价从+3降低到0，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高一上·湖北武汉东湖高新·期中)氮氧化物作为大气环境中一类典型且危害显著的污染物，需高度重视并积极治理，实验室可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是 A. NO2被还原 B. NO表现还原性 C. 氧化产物和还原产物均为NaNO2 D. 该反应中每消耗1个NO2转移2个电子 【答案】D 【解析】A．中元素化合价从+4价降低为中的+3价，得电子被还原，A不符合题意； B．中元素化合价从+2价升高为中的+3价，失电子作还原剂，表现还原性，B不符合题意； C．被氧化生成，被还原生成，故氧化产物和还原产物均为，C不符合题意； D．该反应中每消耗1个，元素化合价仅降低1价，转移1个电子，D符合题意； 故选D。 5.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)已知下列实验事实： ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液 ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液 ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝 下列判断错误的是 A. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物 B. 实验①发生氧化还原反应 C. 实验②H2O2体现氧化性 D. 可发生反应： 【答案】B 【解析】A．两性氧化物的定义是既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，实验①中分别与、硫酸反应均得到对应的盐和水，符合两性氧化物特征，A正确； B．实验①的两个反应中，元素化合价均为价，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．实验②中元素化合价从价升高为价，发生氧化反应，作为氧化剂，体现氧化性，C正确； D．由实验②可知氧化性，由实验③可知氧化性，故氧化性，该离子反应可发生，D正确； 故答案选B。 6.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)下列变化中，一定需要加入还原剂的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．转化为，Cl的化合价从-1升至0，被氧化，作还原剂，需加入氧化剂，A错误； B．转化为，C的化合价保持+4未变，未发生氧化还原反应，不需加入还原剂，B错误； C．转化为，Mn的化合价从+7降至+4，被还原，但该反应可通过自身分解（）实现，无需外加还原剂，C错误； D．转化为，Fe的化合价从+3降至+2，被还原，作氧化剂，必须加入还原剂（如Fe、KI等）提供电子，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高一上·湖北土家族苗族自治州利川市第一中·期中)LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法中错误的是 A. LiAlH4中H元素的化合价为-1价 B. 还原产物与氧化产物的质量比为1：1 C. H2O作氧化剂 D. 生成2个H2时，转移了4个电子 【答案】D 【解析】A．LiAlH4中Li为+1价，Al为+3价，总电荷为+4，四个H的总电荷为-4，故每个H为-1价，A正确； B．反应生成的4 mol H2中，作为氧化产物的H2（来自LiAlH4）有2 mol，作为还原产物的H2（来自H2O）有2 mol，二者质量比为1:1，B正确； C．H2O中H从+1价降至0价，被还原，作氧化剂，C正确； D．生成4 mol H2时，LiAlH4失去4 mol电子，H2O得到4 mol电子，则生成2个 H2时，转移电子数为2个，D错误； 故答案选D。 8.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法正确的是 A. 该反应中，S得电子发生氧化反应 B. 在爆炸时的反应中体现还原性 C. 硝酸钾和木炭粉均为氧化剂 D. 和均为还原产物 【答案】D 【解析】A．S的化合价从0降至-2，得电子发生还原反应，A错误； B．KNO3中N的化合价从+5降至0，作为氧化剂体现氧化性，B错误； C．木炭（C）化合价从0升至+4，是还原剂，硝酸钾是氧化剂，C错误； D．K2S（S被还原）和N2（N被还原）均为还原产物，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)陆基洲际导弹常采用高氯酸铵(NH4ClO4)作固体燃料，原理是利用其分解反应：(未配平)获得推动力。下列说法错误的是 A. 推测NH4ClO4分解是一个放热反应 B. NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂 C. NH4ClO4与H2O的化学计量数(系数)之比为2：3 D. 该反应中一种元素被氧化，两种元素被还原 【答案】D 【解析】A．该反应用作固体燃料为导弹提供推动力，说明反应释放大量能量，属于放热反应，A正确； B．中元素从-3价升高到0价、部分元素从-2价升高到0价，元素从+7价降低到-1价，反应物中既有元素化合价升高又有元素化合价降低，故既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．由原子守恒知，和的系数比为1:2，每生成1个时，元素失去6个电子，同时生成2个，元素得到16个电子，由电子得失守恒知，此时元素应失去10个电子，即生成个，再根据原子守恒配平其余物质的系数，并调整系数为整数后的反应方程式为：，与的化学计量数之比为，C正确； D．该反应中、两种元素化合价升高被氧化，仅元素化合价降低被还原，D错误； 故选D。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)根据表中信息判断，下列选项正确的是 反应 ① ② ③ 反应物 、Cu 、(少量) 和浓盐酸 生成物 …… 、 、…… A. 氧化性由强到弱顺序为： B. 反应①的另一产物为 C. 反应②中若与过量反应还有生成，说明还原性： D. 反应③中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 【答案】C 【解析】反应① 的离子方程式为：，反应② 离子方程式为：，反应③ 离子方程式为：。据此作答。 【解析】 A．反应① 中从+3价降至+2价，是氧化剂，生成还原产物，Cu从0价升至+2价，是还原剂，生成氧化产物，根据强弱规律，氧化性强于。反应② 中从+2价升至+3价，是还原剂，生成氧化产物，从0价降至-1价，是氧化剂，生成还原产物，则的氧化性强于。反应③ 中，中的Mn从+7价降至+2价，是氧化剂，生成还原产物，从-1价升至0价，是还原剂，生成氧化产物，则的氧化性强于，综上所述，氧化性从强到弱顺序为，A错误； B．由分析可知，反应① 的另一产物为，B错误； C．由分析可知，与少量反应时，离子方程式为：。与过量反应会生成，离子方程式为：，优先与发生反应，根据强弱规律，可知的还原性强于，C正确； D．由A选项分析可知，反应③ 中的氧化剂和还原剂分别是和，根据离子方程式，二者的物质的量之比为1:5，D错误； 故答案选C。 2.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)白磷()与硫酸铜溶液反应为：，下列有关说法中正确的是 A. 反应中白磷只作还原剂，为氧化产物 B. 当有参加反应时，被氧化的白磷为 C. 当有白磷参加反应时，反应转移电子物质的量为 D. 被白磷氧化和被氧化的白磷的物质的量之比为 【答案】B 【解析】A．白磷在反应中既被氧化（生成H3PO4）又被还原（生成Cu3P），因此白磷同时作还原剂和氧化剂，H3PO4是氧化产物。A错误； B．根据反应中电子守恒，60mol CuSO4对应氧化3mol P4，因此1mol CuSO4氧化0.05mol P4。当6mol CuSO4参与反应时，被氧化的P4为6×0.05=0.3mol。B正确； C．总反应中11mol P4转移120mol电子，因此1mol P4转移约10.91mol电子。1.5mol P4转移1.5×120/11≈16.36mol电子，而非30mol。C错误； D．被CuSO4氧化的P4为3mol，被自身歧化还原对应的氧化部分为3mol，两者之比为1:1，而非5:6。D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)溶液中可发生如下反应 ①    ②    ③。 结合上述反应分析推断，下列说法中不正确的是 A. 还原剂还原性强弱顺序为： B. 反应③中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6 C. 按反应的离子方程式： D. 工业上可选用绿矾()处理含的酸性有毒废水 【答案】C 【解析】在反应① 中，Fe3+将I-氧化为I2，说明Fe3+的氧化性强于I2；在反应② 中，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，说明Cl2的氧化性强于Fe3+；在反应③ 中，将Cl-氧化为Cl2，说明的氧化性强于Cl2。故氧化性顺序为： > Cl2> Fe3+> I2。对应的还原性顺序则相反，即。 【解析】 A．根据反应① ，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，故I-的还原性强于Fe2+；反应② 中Fe2+是还原剂，Cl-是还原产物，故Fe2+的还原性强于Cl-；反应③ 中Cl-被氧化为Cl2，Cl-是还原剂，Cr3+是还原产物，故Cl⁻的还原性强于Cr3+。顺序为，A正确； B．反应③ 中，1molK2Cr2O7（氧化剂）被还原，对应6mol Cl-（还原剂）被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6，B正确； C．FeI2与Cl2按1:1反应时，Cl2优先氧化还原性更强的I-。1mol FeI2含2molI-，需1molCl2完全氧化，此时Fe2+未被氧化，方程式为，C错误； D．根据分析，绿矾()中的Fe2+可还原为Cr3+，符合酸性条件下的氧化还原反应，D正确； 故选C 。 4.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)已知有如下三个反应：反应i：，反应ii：，反应iii：(浓)，下列说法错误的是 A. 在反应i中做作化剂，反应ii中做还原剂 B. 氧化性： C. 反应iii中还原剂和氧化剂物质的量之比是 D. 反应可能发生 【答案】C 【解析】A．H2O2在反应i中氧元素化合价降低，被SO2还原，作为氧化剂；在反应ii中氧元素化合价升高被Cl2氧化，作为还原剂，故A正确； B．根据反应iii，可知的氧化性强于Cl2；根据反应ii，可知Cl2的氧化性强于H2O2；根据反应i，可知H2O2的氧化性强于，故B正确； C．反应iii中，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，5mol HCl作为还原剂，1mol KClO3作为氧化剂，还原剂和氧化剂物质的量之比是5:1，故C错误； D．Cl2的氧化性强于，Cl2能氧化SO2生成H2SO4，自身被还原为HCl，反应能发生，故D正确； 选C。 5.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，机理如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成的离子反应为 B. 过程②中，氧化产物与还原产物的化学计量数之比为2:1 C. 过程③中，O2是氧化剂，Fe2+是还原剂 D. 由过程②、③可知氧化性的强弱顺序为： 【答案】B 【解析】A．过程① 发生的反应为H2S与溶液中的Cu2+反应生成(难溶于酸更难溶于水)和，反应的离子方程式为，A正确； B．过程② 发生反应的离子方程式为，氧化产物是S，还原产物是Fe2+，其化学计量数之比为，B不正确； C．过程③ 发生的反应的离子方程式为，是氧化剂，是还原剂，C正确； D．由过程② 发生的反应可知氧化性，由过程③ 发生的反应可知氧化性，所以氧化性的强弱顺序为：，D正确； 故选B． 6.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)已知：①2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。向FeI2溶液中通入一定量的Cl2，充分反应。下列说法不正确的是 A. 粒子的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2 B. 当通入少量Cl2时，I-优先被氧化 C. 通入Cl2时，可能发生离子反应： D. 当通入过量Cl2时，发生离子反应： 【答案】C 【解析】由反应①2I-+2Fe3+=2Fe2++I2可得出，氧化性Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+； 由反应②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-可得出，氧化性Cl2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Cl‑，则氧化性Cl2＞Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+＞Cl‑。 【解析】 A．由分析可知，粒子的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2，A正确； B．由于还原性I-＞Fe2+＞Cl‑，则向FeI2溶液中通入少量Cl2时，I-优先被氧化，B正确； C．向FeI2溶液中通入Cl2时，Cl2分阶段氧化，先完全氧化I⁻(2I⁻+Cl2→I2+2Cl⁻)，再氧化Fe2+(2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl⁻)，则反应中，n(Fe2+) : n(I-)≤1 : 2，但题给方程式中，n(Fe2+) : n(I-)=1 : 1＞1 : 2，表示I-未完全被氧化时Fe2+就被Cl2氧化，不符合反应的先后顺序，C不正确； D．当通入过量Cl2时，Fe2+、I-完全反应，参加反应n(Fe2+) : n(I-)=1 : 2，依据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，故发生反应：，D正确； 故选C。 7.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则 A. 被氧化的砒霜为1.98mg B. 分解产生的氢气为0.672ml C. 和砒霜反应的锌为3.90mg D. 转移的电子总数为6×10―5NA 【答案】C 【解析】A. As2O3反应生成AsH3，As化合价由+3价降低到-3价，砒霜(As2O3)被还原。 B. 根据反应得到砷的质量为1.50mg，n(As) = = =2×10-5mol，利用物料守恒可知生成氢气n(H2) = n(As)=3×10-5mol，但不确定氢气所处的状态，不能确定氢气体积。 C. n(As) =2×10-5mol，As化合价由+3价降低到-3价，化合价降低6价，反应中砷元素得电子物质的量为：2×10-5mol×6=1.2×10-4mol，利用电子得失守恒，和砒霜反应的锌失电子1.2×10-4mol，n(Zn) =0.6×10-4mol，m(Zn) =n(Zn)M(Zn)=0.6×10-4mol×65g/mol=3.90mg。 D. 反应分为两个阶段，n(As) =2×10-5mol ，As2O3反应先生成AsH3，As化合价由+3价降低到-3价，转移电子数2×10-5 NA×6=12×10-5 NA。AsH3分解生成As ，As化合价由-3价升高到0价，转移电子数2×10-5 NA×3=6×10-5 NA。所以，转移的电子总数为(12×10-5＋6×10-5)NA＝1.8×10-4NA。 【解析】A、砒霜中砷的化合价是＋3价，而砷化氢中砷的化合价是－3价，化合价降低得到电子，砒霜被还原，A不正确；B、不能确定砷化氢的状态，因此不能确定砷化氢的体积，B不正确；C、1.50mg砷的物质的量＝1.50×10－3g÷75g/mol＝2×10－5mol，则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是2×10－5mol ×6＝1.2×10－4mol。锌由0价变为+2价，则和砒霜反应的锌的质量＝1.2×10-4/2×65g=3.9×10－3g＝3.9mg， C正确；D、转移的电子总数为(2×10－5×6＋2×10－5×3)NA＝1.8×10―4NA，D不正确。 8.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼(N2H4)，发射时发生的反应为：2N2H4＋N2O4═3N2＋4H2O，下列说法正确的是 A. 肼在反应中作氧化剂 B. 该反应中N2既是氧化产物又是还原产物 C. 燃烧时吸收大量的热 D. 反应中每生成1molH2O转移4mol电子 【答案】B 【解析】A．从方程式可以看出肼中N元素化合价升高，为还原剂，A错误； B．N2O4中N元素化合价降低，N2H4中N元素化合价升高，产物为N2，既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．燃烧为放热反应，C错误； D．从方程式看出，1molN2O4参与反应转移8mol电子，生成4molH2O，故每生成1molH2O转移2mol电子，D错误； 故选B。 9.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)向1 L FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO和Fe2+、Fe3+的物质的量随的值的变化分别如图1、图2所示 已知：5Cl2+I2+6H2O=2IO+10Cl-+12H+。下列说法正确的是 A. 图1中b表示IO，图2中e表示Fe3+ B. 由图可知，FeI2的物质的量浓度为1 mol·L-1 C. =4时，溶液中的I2与Fe3+的物质的量相等 D. 还原性：I->Fe2+>I2>Cl- 【答案】D 【解析】A．的值在0~1时发生反应，的值在1~1.5时发生反应，的值在1.5~6.5时发生反应，图1中c表示，图2中e表示，故A错误； B．由图可知，的值在0~1时发生反应，不能确定FeI2的物质的量，所以不能确定FeI2的物质的量浓度，故B错误； C．设FeI2的物质的量为1mol，=4时，发生反应，消耗2.5molCl2，反应生成1mol，根据Fe、I元素守恒，溶液中的I2的物质的量为0.5mol、Fe3+的物质的量为1mol，溶液中的I2与Fe3+的物质的量不相等，故C错误； D．依次发生反应、、，所以还原性：>> I2>Cl-，故D正确； 故选：D。 10.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)将一定量的锌与100mL 18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下26.88L的SO2和H2的混合气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol·L-1，则生成的气体中SO2和H2的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变) A. 1：1 B. 4：1 C. 1：4 D. 3：2 【答案】A 【解析】生成标准状况下26.88L的SO2和H2的混合气体，得电子的物质的量为，根据得失电子守恒，反应消耗1.2molZn、生成1.2molZnSO4，根据S元素守恒，反应生成SO2的物质的量为；生成氢气的物质的量为，则生成的气体中SO2和H2的物质的量之比为1:1，故选A。 11.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)： ① ② ③ ④ 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为 A. GYZQX B. GYQZX C. QGZYX D. ZXGYQ 【答案】B 【解析】①中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q>G>-1； ③中，为歧化反应，Y中Cl元素的化合价介于G、Q之间，结合① 可知Cl元素的化合价为Q>Y>G； ②中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X>Q； ④中，为歧化反应，Z中Cl元素的化合价介于Q、X之间，结合② 可知，Cl元素的化合价为X>Z>Q； 所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX； 故选B。 12.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)已知氢化钠可与水反应，其化学反应原理为，下列说法中错误的是 A. 中元素为-1价 B. 为氧化产物 C. 作还原剂，还原性： D. 可在野外用作生氢剂 【答案】B 【解析】由方程式可知，反应时，氢化钠中氢元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，水分子中氢元素的化合价降低被还原，是氧化剂，则氢气即是反应的氧化产物也是还原产物。 【解析】 A．氢化钠中钠元素的化合价为+1价，由化合价代数和为0可知，氢元素的化合价为-1价，A正确； B．由分析可知，氢气既是反应的氧化产物也是还原产物，B错误； C．由分析可知，氢化钠是反应的还原剂，氢气是还原产物，则由还原剂的还原性强于还原产物可知，氢化钠的还原性强于氢气，C正确； D．由方程式可知，氢化钠能与水反应生成氢气，说明氢化钠可在野外用作生氢剂，D正确； 故选B。 13.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)已知溶液中的反应①~③： ① ② ③ 根据上述反应，下列有关判断正确的是 A. FeCl3只是氧化剂和氧化产物 B. 氧化性： C. 反应②中的还原产物是FeCl2、HCl D. 还原性： 【答案】B 【解析】A．在反应① 中是氧化产物，在反应② 中是氧化剂，制备的反应中，可做还原剂，A错误； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应① 中氧化性：、反应② 中氧化性、反应③ 中氧化性：，故氧化性顺序为：，B正确； C．反应② 中被还原为，是还原产物，而HCl中的Cl⁻未参与氧化还原反应，不是还原产物，C错误； D．根据还原剂的还原性大于还原产物，反应① 中还原性：、反应② 中还原性、反应③ 中还原性：，故还原性顺序为：，D错误； 故选B。 14.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为8：1，则在分解过程中该金属的化合价将 A. 无法确定 B. 升高 C. 不变 D. 降低 【答案】B 【解析】金属的硝酸盐加热分解生成二氧化氮气体和氧气的物质的量之比为8：1，设生成NO2为8mol，则生成O2为1mol，生成的NO2得到电子为8mol，生成的O2失去电子为4mol，根据氧化还原反应得失电子守恒可知，该金属元素化合价升高； 故选B。 15.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)砷化镓()是重要的半导体材料，有“半导体贵族”之称，可用“气相生长法”制备，制备原理如下(为砷的一种单质，中的化合价为-3)：i．；ii．；iii．。下列说法错误的是 A. 反应i属于置换反应 B. 反应ii生成时，转移电子 C. 反应iii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 制备的总反应为 【答案】C 【解析】A．反应i中单质Ga与化合物HCl反应生成单质H2和化合物GaCl，符合置换反应的定义，A正确； B．反应ii中4 mol AsH3分解生成1 mol As4和6 mol H2。As的氧化态从-3升至0，1 mol AsH3失去3 mol电子，4 mol AsH3共失去12 mol电子。生成6 mol H2对应12 mol电子转移，因此生成1 mol H2时转移2 mol电子，B正确； C．反应iii中，GaCl中的Ga从+1升至+3（被氧化，作为还原剂），As4中的As从0降至-3（被还原，作为氧化剂）。4 mol GaCl提供8 mol电子，1 mol As4接受12 mol电子，H2中的H从0升至+1（被氧化，作为还原剂），2 mol H2提供4 mol电子。总还原剂为4 mol GaCl和2 mol H2，氧化剂为1 mol As4，物质的量之比为1:6，而非1:2，C错误； D．将三个反应叠加，总反应为2Ga(g) + 2AsH3(g) → 2GaAs(s) + 3H2(g)，D正确； 故答案选C。 16.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)已知如下反应： ① ② ③(浓) ④ 下列叙述错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序： B. ③中每2 mol KMnO4参加反应转移电子总数为 C. 与在酸性环境下可能发生反应： D. 向含有、的混合溶液中滴加溶液，则先与反应 【答案】D 【解析】根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物；由① 可知，氧化性Br2>Fe3+，由② 可知，氧化性Cl2>Br2，由③ 可知，氧化性KMnO4>Cl2，由④ 可知，氧化性Fe3+>，据此分析； 【解析】 A．根据分析可知，氧化性顺序为，A正确； B．反应③ 中每2 mol KMnO4参与反应转移10mol电子（Mn元素的化合价从+7→+2），转移电子总数为10 NA，B正确； C．氧化性由强到弱的顺序：，根据“强制弱”规律，可将Fe2+氧化为Fe3+，反应方程式，C正确； D．氧化性由强到弱的顺序：，Cl2的氧化性强于Br2，应优先与Cl2反应，D错误； 故选D。 17.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)酸性溶液中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 还原性： B. 若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入 C. 向酸性溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失 D. 反应不能发生 【答案】B 【解析】根据转化关系，反应1中，Mn化合价由+7价降至+2价，化合价降低，发生还原反应，则是氧化剂，Mn2+是还原产物，Cl化合价由-1升至0价，化合价升高，发生氧化反应，则Cl⁻是还原剂，Cl2为氧化产物； 反应2中，Cl化合价由0价降至-1价，化合价降低，发生还原反应，则Cl2是氧化剂，Cl-是还原产物，Fe化合价由+2价升至+3价，化合价升高，发生氧化反应，则Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物； 反应3中，Fe化合价由+3价降至+2价，化合价降低，发生还原反应，则Fe3+是氧化剂，Fe2+是还原产物，I化合价由-1升至0价，化合价升高，发生氧化反应，则I⁻是还原剂，I2为氧化产物，据此分析回答； 【解析】 A．还原性：还原剂>还原产物，由分析可知，反应3中I-是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性I->Fe2+；反应2中Fe2+是还原剂，Cl-是还原产物，还原性Fe2+>Cl-；反应1中Cl-是还原剂，Mn2+是还原产物，还原性Cl->Mn2+，则还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+，A正确； B．由于还原性I->Fe2+>Cl-，Cl2的氧化性较强，会优先氧化I-，但Cl2也能氧化Fe2+，不能通入Cl2，应加入FeCl3溶液，B错误； C．酸性KMnO4中具有强氧化性，FeCl2中的Fe2+还原性较强（Fe2+>Cl->Mn2+），会被Fe2+还原为Mn2+，紫红色消失，C正确； D．Fe3+与I-会发生氧化还原反应，不能生成FeI3，则该反应不能发生，D正确； 故选B。 18.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /VO2+ /Br- E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A. 实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+ C. 该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+ D. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 【答案】C 【解析】A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于Cl2，即实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2，A正确； B．根据题干信息，E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：>Cl2>>Fe3+，B正确； C．根据表中数据可知氧化性：，此反应无法发生，C错误； D．根据表格数据可知，可将Fe2+氧化为Fe3+，反应后溶液变黄，D正确； 答案选C。 19.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)已知下列三个氧化还原反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为： B. 反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 反应③中氧化剂和还原剂个数比为 D. 溶液中可发生： 【答案】C 【解析】A．根据反应③，的氧化性强于；反应②中强于；反应①中强于，顺序正确，A正确； B．反应②中由被氧化而来（氧化产物），由被还原而来（还原产物），同时包含两者，B正确； C．反应③中2 mol （氧化剂）对应10 mol HCl被氧化（还原剂），物质的量比为2:10=1:5，而非1:8，C错误； D．的氧化性强于，可置换KI中的，反应成立，D正确； 故答案选C。 20.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)在催化下，的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 、与的反应中，是还原剂，是氧化剂 B. 反应Ⅰ为 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是 D. 反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为 【答案】D 【解析】A．由图可知，和在表面发生反应生成，、和反应生成，该反应中元素的化合价由价变为价、中元素的化合价由0价变为价，所以是还原剂，是氧化剂，故A正确； B．根据图1知，第一步反应为与作用生成，反应方程式为，故B正确； C．根据得失电子守恒可知，第二步反应的关系式为，再结合第一步反应可知，第一步反应的关系式为，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是，故C正确； D．由图可知，反应分两步进行，第二步反应为还原生成和等，反应方程式为，相应的关系式为，图中最大物质的量为，则最终生成的物质的量为0.2a，故D错误； 故选：D。 21.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)实验室用下列方法均可制取Cl2： ①(浓) ② ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ④KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O 若上述各反应转移的电子数相同，则①、②、③、④生成的Cl2质量之比为 A. 1:1:5:3 B. 5:10:1:2 C. 5:10:5:3 D. 5:10:5:6 【答案】D 【解析】由方程式： 反应① ：Mn元素的化合价由+4降至+2，Cl元素的化合价由HCl中-1升至0，每生成1个转移2个e⁻； 反应② ：Cl元素的化合价由HCl中-1升至0，由NaClO中+1降至0，每生成1个转移1个 e⁻； 反应③ ：Mn元素的化合价由+7降至+2，Cl元素的化合价由HCl中-1升至0，每生成1个转移2个e⁻； 反应④ ：Cl元素的化合价由HCl中-1升至0，由KClO3中+5降至0，每生成3个转移5个e⁻； 假设转移10个电子，则各反应生成的分别为5个、10个、5个、6个，① 、② 、③ 、④ 生成的Cl2质量之比为5∶10∶5∶6；故选D。 22.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)向和的混合溶液中不断通入，溶液中(含碘的某微粒)和(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。 已知：①可将氧化成； ②，为强酸。下列说法中错误的是 A. 还原性： B. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 C. b点溶液中 D. c点溶液中阴离子的个数为 【答案】C 【解析】从图可以看出，当通入氯气为0时，混合溶液中的Fe2+为3mol，I−为2mol，则混合溶液中的FeI2为1mol，FeCl2为2mol，当通入氯气为1 mol时，I−被全部氧化为I2，n(I2)=1mol，Fe2+没有变化，当通入氯气从1mol到2.5mol时，溶液中的Fe2+全部被氧化为Fe3+，a点溶液中为Fe2+被氧化了2mol时的点，此时Fe2+和Fe3+分别为1mol、2mol，氧化2mol Fe2+消耗1mol氯气，通入的氯气从2.5mol到7.5mol时，I2全部被氧化为HIO3，此过程消耗了氯气的量为5mol，生成2mol、10molHCl； 【解析】 A．由图可以看出，当通入Cl21mol时，溶液中的Fe2+没有变化，I−由2mol到零，则还原性，A正确； B．由分析，a点时共消耗1mol+1mol=2mol氯气，则已通入标准状况下氯气的总体积为2mol×22.4L/mol=，B正确； C．从图可以看出，氯气从2.5 mol到b点时，通入氯气的量为6mol-2.5mol=3.5mol，发生了反应氯气氧化碘单质生成碘酸和HCl：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，根据反应计量数，可知此时溶液中有0.7mol的I2被氧化，则剩余的n(I2)=1mol−0.7mol=0.3mol，C错误； D．经分析，c点时I2全部被氧化为HIO3， c点溶液中含有的阴离子为Cl−和，结合原子守恒，其中n()=n(I−)=2mol，n(Cl−)=2n(Cl2)+2n(FeCl2)=2×7.5mol+2×2mol=19mol，阴离子共2mol+19mol=21mol，阴离子的个数为，D正确； 故选C。 23.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法可用离子方程式表示为。 （1）中铁元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 （2）上述反应中氧化剂为　　　　　　　　　　　；还原产物为　　　　　　　　　　　。 （3）上述反应中的　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。 （4）由上述反应可知，氧化性：　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)。 （5）①实验室用饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液继续煮沸至液体呈　　　　　　　　　　　色，停止加热观察得到的氢氧化铁胶体。用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线　　　　　　　　　　　形成的(将空白补充完整)。 ②与上述实验安全注意事项有关的图标有　　　　　　　　　　　(填字母)。 【答案】（1）+6     （2）①     ②      （3）① 10    ② 5     （4）>     （5）① 红褐    ② 散射    ③ ABC      【解析】(1)化合物中各元素正负化合价代数和为0，为+1价，为-2价，设化合价为，则，解得。 (2) 氧化还原反应中，化合价降低、得电子的反应物为氧化剂，氧化剂被还原得到的产物为还原产物。该反应中中元素化合价从+1降低到-1，作氧化剂，被还原为，故还原产物为。 (3)离子方程式满足电荷守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，二者相等解得；再根据原子守恒，左边原子总数为10，右边中原子数为，故，解得。 (4)氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。该反应中是氧化剂，被氧化生成的是氧化产物，故氧化性。 (5) ① 氢氧化铁胶体为红褐色，丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线散射形成光亮通路。 ② A．该实验需要加热沸水，存在液体飞溅、热烫伤的风险，护目镜可防范液体溅入眼睛，A正确； B．洗手为一般实验要求，防止试剂有一定的腐蚀性，毒性，吸入口鼻，B正确； C．该反应水为沸水，需要有热烫标识（C）提醒防范烫伤，C正确； D．实验无锐器操作，D错误。 故选ABC。 24.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)今年9月的长江文化艺术节(武汉)开幕式，给市民上演了一场如诗如画的烟花秀。在节目现场，烟花与灯光发出的璀璨光芒在夜空中交相辉映，令人叹为观止。请回答下列问题： （1）城市绚丽夜景中的一道道光束即丁达尔效应，其形成的原因是　　　　　　　。 （2）烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等，爆炸时涉及如下反应：。在该反应中属于电解质的物质有　　　　　　　种，氧化剂是　　　　　　　(填化学式)，每生成33.6L标准状况下的二氧化碳气体，转移的电子数目为　　　　　　　。 （3）为增强烟花燃放的观赏性，特效药剂中常含有金属粉末和某些盐等，用于产生声、光、色等效果。 ①其中镁粉的作用之一是增亮，用化学方程式表示其主要原理　　　　　　　。 ②烟花中的绿色光芒源自铜盐的作用，化学上与其类似原理的定性分析操作是　　　　　　　。 （4）本次表演选用符合国家A级环保标志的烟花产品。实验室对空气中的含量进行测定，可将空气样品按一定流速通入酸性溶液。已知硫元素的正化合价主要有+4、+6，锰元素在反应后的存在形式为，请写出检测时发生反应的离子方程式　　　　　　　。 【答案】（1）胶体粒子对光线的散射     （2）① 2    ② 、    ③ 6NA或     （3）①     ② 焰色试验     （4）      【解析】(1)空气中的气溶胶（如烟尘、水雾等）属于胶体，其粒子对光线散射形成光亮通路，即丁达尔效应。 (2)根据反应方程式：，在该反应中，属于电解质的物质有KNO3和K2S，共2种；S的化合价从0价降为-2价，KNO3中N的化合价从+5降为0价，两者均为氧化剂。C的化合价从0价升为+4价，是还原剂；根据方程式，3molC失去12mol电子（每1 molC失去4mol电子），生成3molCO2。当生成33.6L（即1.5mol）CO2时，转移的电子的物质的量为，即转移的电子数为或 。 (3)① 镁粉在燃烧时发出耀眼的白光，其主要反应为： ，此反应释放大量热量并产生强光，使烟花更加明亮。 ② 烟花中的绿色光芒源于铜盐的焰色试验。化学上，通过焰色试验可以观察到不同金属离子在火焰中呈现的特征颜色。例如，Cu2+在火焰中呈现绿色。 (4)根据题意，SO2被氧化为硫酸根离子，被还原为Mn2+。反应中，S的化合价从+4升为+6，Mn的化合价从+7降为+2，根据得失电子守恒和电荷守恒，则检测时发生反应的离子方程式为。 25.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。84消毒液(有效成分)是一种高效、安全的杀菌消毒剂，可由氯气与溶液制得，但温度不同，和碱溶液的反应产物也不同。利用下列装置来制备和，并探究其氧化还原性质。 （1）盛有浓盐酸的仪器名称是　　　　　　　，装置a中盛放的物质是　　　　　　　。 （2）已知次氯酸钠高于35℃容易分解，装置c中盛放的C溶液为　　　　　　　溶液，装置b中发生的化学方程式为：　　　　　　　。 （3）d中可选用试剂_______(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀 D. 溶液 （4）用固体配制的溶液。 ①配制该溶液需用托盘天平称量固体　　　　　　　。 ②下列操作使配制的溶液浓度偏高的是　　　　　　　(填标号)。 A．本实验在称量固体时将砝码放在了左边托盘 B．实验过程中未洗涤烧杯与玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 （5）为证明的氧化能力大于。某兴趣小组的同学设计了如下实验：取少量和溶液分别置于两支试管中，滴加淀粉-KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色，由此推测1号试管为　　　　　　　溶液。 【答案】（1）① 分液漏斗    ② 饱和食盐水     （2）① NaOH    ②      （3）AD     （4）① 7.5    ② C     （5）      【解析】该实验的目的是制备和，并探究其氧化还原性质。产生氯气的发生装置发生反应的化学方程式为 ，装置a中盛放的物质是饱和食盐水，作用是除去中的HCl，由(2)可知次氯酸钠高于35℃容易分解，所以B溶液为KOH溶液，与KOH溶液在加热条件下反应生成，C溶液为NaOH溶液，与NaOH溶液反应生成，最后为尾气吸收装置，吸收，防止污染空气。据此分析解答。 (1)盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；装置a中盛放的物质是饱和食盐水，作用是除去中的HCl； (2)由分析可知，装置c中盛放的C溶液为NaOH溶液；装置b中发生的化学方程式为 ； (3)d装置的作用为吸收，防止污染空气，所以可选用的试剂为NaOH溶液或FeCl2溶液，故答案选AD； (4)① 用固体配制的溶液，应选用100 mL容量瓶，所以所需固体质量为，因此需用托盘天平称量固体质量为； ②A．称量固体时将砝码放在了左边托盘，导致固体称量的质量偏小，使得配制的浓度偏低，A不符合题意； B．实验过程中未洗涤烧杯与玻璃棒，导致溶质偏少，使得配制的浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，使得配制的浓度偏高，C符合题意； D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，使得配制的浓度偏低，D不符合题意； 故答案选C； (5)题干目的是证明的氧化能力大于，实验现象是1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色，说明2号试管中物质的氧化性强于1号试管。为了使实验结果能够达成证明目的，2号试管中的强氧化剂为溶液，1号试管中的物质为溶液。 26.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸，表中所测物质浓度均相等)。 物质 电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，都有　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)，该性质由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①   ②酸性   ③酸性 （2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是___________(填字母)。 A. 、 B. 、 C. 、、 D. 、、 （3）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 NO 请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若只氧化而不氧化，则以下试剂合理的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．       B．酸性       C． 【答案】（1）① 氧化性    ② ② ③ ①     （2）A     （3）     （4）AC      【解析】(1)①含有+3价Fe、②酸性含有+7价、③酸性含有+5价N，三种溶液的化合价均能下降，因此均具有氧化性，根据电位值越大氧化性越强，酸性>酸性>，故顺序为② ③ ①； (2)由表可知，氧化性：，且都具有较强的氧化性，已知与不能共存，则具有较强的还原性，二者发生反应不能共存。氧化性：，不能氧化，两者不反应，能大量共存，A符合题意；的电位值为负值，说明具有较强的还原性，、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；氧化性：，、、能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；氧化性：，，、能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：A； (3)被氧化生成，每生成1mol转移2mol电子，根据得失电子守恒，由表可知，中锰元素化合价由变为，转移5mol电子，则，中碘元素由变为0，1mol转移5mol电子，则，中氧元素化合价由变为，则，中氮元素化合价由变为，则，则等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是； (4)氧化性：，氧化性强于但弱于，可氧化而不氧化；酸性氧化性强于，会氧化；氧化性强于，可氧化而不氧化，故答案为AC。 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是 A. Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充 B. 消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应 C. 消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+ D. 整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0 【答案】C 【解析】根据原理图分析可知，循环过程发生反应Pb0+2Eu3+=Pb2++2Eu2+，I0+Eu2+=Eu3++I-，Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中循环使用，从而消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，据此分析解答。 【解析】 A．根据上述分析可知，Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中循环使用，不会损耗，A选项错误； B．消除零价碘的过程中，发生反应I0+Eu2+=Eu3++I-，反应中Eu2+失去电子发生氧化反应生成Eu3+，B选项错误； C．由上述分析可知，消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+，C选项正确； D．整个过程中，Pb0失去电子，I0得到电子，即电子从Pb0转移给I0，D选项错误； 答案选C。 2.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)化学与人类的生活有着密切联系，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁的生锈 B. 金属的冶炼 C. 食品袋中加脱氧剂以延长食品保存时间 D. 胃舒平治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】A．钢铁生锈是铁被氧化为Fe2O3或Fe3O4的过程，铁元素化合价升高，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．金属冶炼是将金属从化合物中还原为单质的过程（如Fe3+→Fe），化合价降低，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．脱氧剂（如铁粉）与氧气反应生成氧化物（Fe→Fe2+/Fe3+），铁和氧的化合价均变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．胃舒平（含Al(OH)3）与胃酸（HCl）反应为中和反应：，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)《天工开物》中，有在泥罐中火法炼锌的工艺记载，发生的主要反应如下。则下列说法正确的是 A. X属于酸性氧化物，可以用来灭火 B. 上述反应中被还原的元素有两种 C. 每生成3个X分子，共转移6个电子 D. 炼锌时需往泥罐中注入大量空气 【答案】B 【解析】A．根据质量守恒定律可推知X为，属于不成盐氧化物，且具有可燃性，不能用于灭火，A错误； B．反应中元素化合价从降低为，中的元素化合价从降低为，二者均被还原，故被还原的元素有两种，B正确； C．每生成3个分子时，2个单质的化合价从升高为，共失去个电子，即反应转移4个电子，C错误； D．若注入大量空气，高温下生成的会被空气中的氧化，且会与反应消耗还原剂，无法炼得锌，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 铜铸塑像上出现铜绿[主要成分为] C. 用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 D. 把铁盐用热水溶解，制成的胶体加入浑浊的水样，静置一段时间，水样变澄清 【答案】D 【解析】A．铁锅生锈是铁被氧化为Fe3+的过程，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．铜生成铜绿时，Cu从0价变为+2价，发生氧化反应，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．天然气燃烧生成CO2和H2O，C和O的化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．铁盐水解生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮物后沉降，过程中Fe3+未发生化合价变化，属于物理吸附和水解反应，与氧化还原无关，D符合题意； 故选D。 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中： C. 氧化产物、还原产物个数比为3：2 D. 每转移12个电子生成10个分子 【答案】C 【解析】A．ClO⁻是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此，A正确； B．配平后反应式为，故，，B正确； C．氧化产物为（2 mol），还原产物为（3 mol），二者物质的量比为2：3，C错误； D．总反应每转移6个电子生成5个分子，因此转移12 个电子时生成10 个分子，D正确； 综上所述，答案选C。 2.(2025-2026高一上·湖北土家族苗族自治州利川市第一中·期中)硝酸厂烟气中含有大量NO，将烟气与H2混合通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 转化过程的实质为 B. 处理过程中，需要定时补充混合溶液中的Ce(SO4)2 C. 过程II发生反应的离子方程式为 D. 过程I中还原剂与氧化剂的个数之比为1：2 【答案】B 【解析】A．过程I：（H2是还原剂，Ce4+是氧化剂），过程II：（NO是氧化剂，Ce3+是还原剂），可以得出总反应：，A正确； B．从图中可以看出，Ce4+在过程I中被消耗，但在过程II中又重新生成，形成一个循环，同样，Ce3+在过程I中生成，在过程II中被消耗，也形成循环，无需补充，B错误； C．根据图示可知，反应II为，C正确； D．过程I反应为（H2是还原剂，Ce4+是氧化剂），还原剂与氧化剂的个数之比为1：2，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的离子个数比为1∶3，则该应中被还原与被氧化的氯元素的质量之比为 A. 4∶1 B. 3∶1 C. 1∶3 D. 1∶1 【答案】A 【解析】生成ClO-与是被氧化的过程，Cl元素化合价分别由0价升高到+1价和+5价，ClO-与的数目之比为1∶3，设的数目为1，的数目为3，则失去电子的数目为，根据得失电子守恒可知，得到电子的数目也应为16，生成是被还原的过程，Cl元素化合价由0价降低到价，则被还原的Cl的个数为16，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为； 故选A。 4.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)纳米级可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，O2是氧化产物 B. 过程Ⅰ中每消耗x个 转移电子3x个 C. 过程Ⅱ的反应： D. 整个过程的总反应为： 【答案】B 【解析】A．过程Ⅰ生成，O元素由-2价升高到0价被氧化，是氧化产物，A正确； B．过程Ⅰ反应为，O元素从-2价升至0价生成，每生成1个转移4个电子，消耗2个，故每消耗1个转移2个电子，消耗x个转移2x个电子，B错误； C．过程Ⅱ中FeO与反应生成和，反应的化学方程式，C正确； D．总反应为过程Ⅰ与过程Ⅱ叠加，消去中间产物FeO后得 ，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)现有30.4 g铁的氧化物FexOy(其中Fe的化合价为+2、+3)，先将其完全溶解于一定量的硫酸溶液中(溶解时Fe元素的化合价保持不变)，再向所得溶液中缓慢通入 7.1 g Cl2，恰好将溶液中的 Fe2+完全氧化为Fe3+。该铁的氧化物的化学式是 A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7 【答案】C 【解析】 7.1 g 的物质的量为，作为氧化剂转移0.2 mol电子，根据转化为可知，对应的物质的量为0.2 mol。氧化物中和的总正电荷等于的负电荷。设氧化物为，总质量为30.4 g，则有总Fe的物质的量为mx，其中为0.2 mol，为(mx−0.2) mol。根据电荷守恒：0.2×2 + (mx−0.2)×3 = 2ym；根据质量守恒：30.4g = m·(56x +16y)。联立方程解得，化学式为，故选C。 6.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)某兴趣小组设计实验探究H2还原Li2SO4制备电池级Li2S并检验氧化产物，装置如图。下列叙述错误的是 A. 甲装置中的广口瓶盛装浓硫酸 B. 点燃酒精喷灯预热后再通入H2 C. 乙中反应： D. 丙装置主要用于检验生成的水 【答案】B 【解析】A．甲装置用于干燥，防止水蒸气干扰后续水的检验，浓硫酸具有吸水性，可干燥，A正确； B．与空气混合加热易爆炸，应先通入排尽装置内空气，再点燃酒精喷灯，B错误； C．乙中被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒，选项中化学方程式正确，C正确； D．丙中无水遇水变蓝，可检验反应生成的氧化产物水，D正确； 故选B。 7.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)用元素M制备化合物R的反应为：，下列叙述中正确的是 A. 根据电荷守恒定律，可推出 B. 可能是 C. R中M元素的化合价是＋3 D. 被氧化与未被氧化的的质量比为2：1或1：2 【答案】A 【解析】A．由题干知为电中性的化合物，根据电荷守恒，反应式左右两边总电荷数相等，即，解得，A正确； B．反应中的O元素由0价降低到-2价，1个得，中的S元素由+2价升高到+价，2个失，根据电子得失守恒，需要失电子作还原剂，而中的元素为最高价价，无法失电子被氧化，故不可能是，B错误； C．由原子守恒可知R为，可表示为，有、两种价态，平均价态为，并非均为，C错误； D．反应中1个共得，2个共失，故根据电子得失守恒，个中有个失电子被氧化为价，个价态不变，被氧化与未被氧化的质量比仅为，D错误； 故选A。 8.(2025-2026高一上·湖北武汉东湖高新·期中)将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7 B. 的生成与温度升高无关 C. 该KOH溶液中KOH的质量为5.04 g D. 参加反应的Cl2的物质的量为0.09 mol 【答案】A 【解析】将一定量的通入一定浓度的溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，反应过程中生成和两种微粒时，元素化合价升高，根据化合价升降原则可知，反应过程中同时生成；根据图像可知反应结束时，，； 【解析】 A．从0价分别升到的+1价、的+5价，总失电子数为： ， 被还原的变为，得电子总数等于失电子总数，因此生成的。 被氧化的Cl总物质的量为，被还原的Cl为，二者质量比等于物质的量比，即，A正确；　 B．题干明确反应放热，体系温度随反应进行升高，低温下和碱反应主要生成，温度升高后才开始生成，说明的生成和温度升高有关，B错误； C．根据反应中K元素守恒，，的摩尔质量为，质量为，不是5.04g，C错误； D．根据Cl元素守恒，参加反应的的物质的量为总原子物质的量的，即，不是0.09mol，D错误； 故选A。 9.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)某离子反应中涉及等六种微粒，其中的质量随时间变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A. 该反应的氯元素被氧化 B. 反应后溶液的酸性明显减弱 C. 消耗1个还原剂，转移3个电子 D. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 【答案】C 【解析】根据的质量随时间变化曲线图可知是生成物，根据化合价变化是由还原剂化合价升高生成氧化产物，则Cl元素化合价降低由氧化剂生成还原产物，方程式可表示为。 【解析】 A．氯元素在反应中由中的+1价降低到中的-1价，化合价降低，被还原，A错误； B．根据配平的离子方程式，反应生成了，溶液中浓度增大，酸性增强，B错误； C．还原剂为，其中N元素从-3价升高到0价，每个失去3个电子，即消耗1个还原剂转移3个电子，C正确； D．氧化剂为，还原剂为，由电子守恒可知，2个失去6个电子，需3个得到6个电子，故氧化剂与还原剂粒子个数之比为3:2，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为2:5，则中R的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 【答案】B 【解析】锰元素的化合价变化为+7价→+2价，得电子化合价降低，作氧剂；氧元素的化合价不变，所以R元素失电子化合价升高，作还原剂，即与的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为，根据电荷守恒，，，则R的化合价为+3； 故选B。 11.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在下面反应：(中S为-1价，Cu2S中S为-2价)下列说法不正确的是 A. 反应中氧化剂与还原剂的个数之比为35:3 B. 被氧化与被还原的元素原子个数之比为1:7 C. 反应中+2价铜个数与被其氧化的FeS2个数之比为28:1 D. 反应中的 FeS2 的个数与转移的电子个数之比为1:4.2 【答案】C 【解析】由方程式可知，反应中铜元素化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，中硫元素的化合价部分升高被氧化、部分降低被还原，中既是氧化剂又是还原剂，硫酸铜中硫元素的化合价没有变化，则硫化亚铜是反应的还原产物，产物中的硫酸根离子部分是氧化产物。 【解析】 A．氧化剂包括14 mol CuSO4和3.5 mol FeS2，还原剂为1.5 mol FeS2，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A正确； B．被氧化的S原子为3 mol，被还原的Cu原子（14 mol）和S原子（7 mol）共21 mol，比例为3:21=1:7，B正确； C．反应中14 mol +2价Cu被还原，同时有1.5 mol 被氧化，二者的物质的量之比为，C错误； D．5 mol FeS2参与反应，转移21 mol电子，比例为，D正确； 故选C。 12.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)氨氮废水中的氮元素多以、的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。 （1）某研究团队设计的处理流程如下： ①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。 请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：　　　　　　　。 ②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为　　　　　　　。 ③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。中碳元素的化合价为　　　　　　　，当甲醇与6mol 完全反应，转化成时，消耗的甲醇的质量为　　　　　　　。 （2）折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为　　　　　　　时即“折点”。 【答案】（1）①     ②     ③ -2    ④ 160g     （2）3：2      【解析】(1)过程I加入氢氧化钠溶液后加热，有气体放出，铵根离子与氢氧根反应生成氨气，离子反应方程式为： ；在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为：；中碳元素的化合价为-2价；甲醇与硝酸反应生成二氧化碳、氮气和水，当6mol 完全反应时转移电子的物质的量为，消耗甲醇的物质的量为：，质量为：； (2)氨氮废水中氮元素化合价为-3价，处理完后无氨氮存在，其转为0价氮元素，1mol氨氮转移3mol电子，氯气参与反应转化为氯离子，1mol氯气转移2mol电子，根据得失电子守恒，当氯气与氨氮的物质的量之比至少为3：2时达到折点。 13.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)过氧化氢(分子结构为H-O-O-H，H为+1价，O为-1价)俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． E． (分子结构为) （1）H2O2仅体现还原性的是　　　　　　　　　　　(填字母序号，下同)。 （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　　　　　　　　　　　。 （3）E反应　　　　　　　　　　　(填“是”、“不是”)氧化还原反应。 （4）配平下列H2O2反应的离子方程式，并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （5）将微溶的NaBiO3固体加入和的混合溶液里并加热，最后溶液显紫红色(转化为无色的Bi3+)。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）B     （2）C     （3）不是     （4）     （5）      【解析】(1)在氧化还原反应中，物质体现还原性是因为其所含元素化合价升高；反应B．中H2O2中O元素化合价升高，被氧化，故H2O2仅体现还原性的是B。 (2)反应C． 中H2O2中O元素化合价既升高又降低，故H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。 (3)反应E．中无元素化合价变化，不是氧化还原反应。 (4)高锰酸根离子中Mn元素化合价从+7降低到+2，每个Mn原子得到5个电子；过氧化氢中O元素化合价从-1升高到0，每个过氧化氢分子失去2个电子；根据得失电子守恒，高锰酸根离子的化学计量数为2，过氧化氢的化学计量数为5；再根据原子守恒和电荷守恒即可配平，单线桥法标电子转移：从H2O2中O元素指向高锰酸根离子中的Mn元素，标上转移电子数10e-，即：。 (5)将微溶的NaBiO3固体加入和的混合溶液里并加热，最后溶液显紫红色(转化为无色的Bi3+)，根据电子转移守恒和电荷守恒可写出离子反应为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $