专题02 化学实验基础（3大考点）（湖北专用）高一化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02化学实验基础 3大高频考点 考点01化学实验基本操作 考点02实验方案的设计与评价 考点03物质的分离、提纯与检验 》 考点01化学实验基本操作 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】A 》 考点02实验方案的设计与评价 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】B 16.【答案】A 17.【答案】B 18.【答案】B 1/2 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 19.【答案】B 20.【答案】c 21.【答案】A 22.【答案】(1)①100mL容量瓶 ②胶头滴管 (2)13.9 (3) ac (4)4Fe(0H)2+O2+2H20=4Fe(0H3 (5)还原 (6)滴加 几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色 (7)①沉淀未经洗涤，表面会吸附溶液中的S0子 @Fe3+SO+H2O=Fe(OH)SO1+H 23.【答案】(1)①100mL容量瓶 ②检漏 (2)5.300 (3)①⑤④③ ② (4)CD (5)B (6)DF 24.【答案】(1)胶头滴管 (2)Fe3*+3H,0=Fe0H,(胶体)+3H (3)① 丁达尔效应 ②分散质粒子的直径大小不同 (4)C (5)酸 式 (6)4Ag+H3PO+2H,0=4Ag1+H3PO4+4H 25.【答案】(1)+6 (2)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 (3) 2Fe3++3C10+100H=2FeO1+3C1+5H2O 4 10e 2KMnO,+16HCI(浓)2KCI+2MnCL,+5CL,↑+8H,O Fe3 (5)① ② 4K2FeO+10H2SO=2Fe2SO+3021+10H20+4K2SO ③ 排除C1o的干 扰 ④溶液的酸碱性不同 考点03物质的分离、提纯与检验 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】C 212 专题02 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)科学探究是学习化学的重要途径。下列化学实验操作错误的是 A．倾倒液体 B．灼烧金属钠 C．过滤 D．取用小块钠 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是 A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B. 酸溅到皮肤上应先立即用大量的水冲洗 C. 新制的氯水保存在棕色细口瓶中 D. 与氯气性质相关的实验要在通风橱里进行 3.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是 A．Na燃烧 B．随关随停制取O2 C．配制溶液时加蒸馏水 D．制取少量CO2 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是 A. 进行焰色试验时，可用铁丝替代铂丝，但不能用玻璃棒代替铂丝 B. 容量瓶、长颈漏斗、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液 C. 做钠与水反应的实验不必佩戴护目镜 D. 实验后，多余的钠不能放回原试剂瓶中 5.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)下列叙述中正确的是 A. 长江三角洲的形成与胶体的性质无关 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥即可使用 C. 焰色试验中，应先用稀硫酸清洗铂丝 D. 将16 g CuSO4溶于1 L水配成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 6.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)在实验室制备Fe(OH)3胶体时，不需要标识的图标是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高一上·湖北土家族苗族自治州利川市第一中·期中)某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 一定不含有、、 C. 可能含有、 D. 一定含有、，可能含有 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)化学是一门以实验为基础的学科。下列装置或操作均正确，且能达到实验目的的是 A.验证热稳定性 B.向容量瓶中转移溶液 C.检验溶液中是否含有钠元素 D.制备胶体 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)下列“实验操作及现象”与“结论或解释”相符的一组是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 某物质的焰色试验火焰显黄色 该物质一定不含钾元素 B 向盛有纯碱溶液的试管中滴加稀盐酸开始无气泡产生 反应的离子方程式为： C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中盖上玻璃片，有色鲜花变色 氯气具有漂白性 D 向某溶液中先滴入适量稀硝酸，无明显现象，然后滴入溶液，产生白色沉淀 可判断溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)已知：，某小组用如图装置验证Na2O2与H2的反应。下列说法错误的是 A. 实验开始后，先打开K1、K2，再加热装置C B. 装置B中的试剂是碱石灰，用于除去HCl和干燥装置A生成的H2 C. 装置D中碱石灰的作用是防止空气进入装置C干扰实验 D. 实验结束取C中固体加水溶解，滴加酚酞试液，溶液变红证明C中有NaOH生成 4.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证电解质的导电性 B．验证钠与水反应是否放热 C．检验化合物中是否含钾元素 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高一上·湖北土家族苗族自治州利川市第一中·期中)下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 分别向NaHCO3、Na2CO3粉末中滴加相同浓度的稀盐酸 两者均产生气泡，且NaHCO3比Na2CO3剧烈 碱性：NaHCO3＞Na2CO3 B 将氯气通入紫色石蕊溶液 溶液最终由紫色变为红色 氯水显酸性 C 某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液中可能含有 D 分别加热NaHCO3和Na2CO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A. 利用装置①测量氯水的 B. 利用装置②配制一定物质的量浓度的溶液 C. 利用装置③验证在充分光照下，氯气和水反应，最终量筒剩余气体体积是 D. 利用装置④证明的热稳定性强于 7.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)过氧化钙是一种白色或淡黄色粉末，难溶于水，可作缓释供氧剂、医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 下列说法正确的是 A. 反应在冰水浴中进行可以防止温度过高导致一水合氨分解和过氧化氢分解，也可以降低产物溶解度，便于结晶析出 B. 步骤Ⅰ中反应的离子方程式： C. 步骤Ⅱ中反应的化学方程式： D. 可用于长途运输鱼苗，仅体现了可作供氧剂 8.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)兴趣小组制取并验证氯气部分化学性质的实验装置图(仪器中试剂为浓盐酸)如下， 下列说法错误的是 A. 仪器a的名称为分液漏斗 B. 装置C中溶液变蓝色，说明还原性 C. 装置D中的现象不能证明有无漂白性 D. 装置E中试剂可换成亚硫酸钠溶液 9.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)验证FeSO4的性质，进行如下实验。 实验序号 验证性质 实验装置 试剂X 实验现象 ① 能与某些盐反应 BaCl2溶液 产生白色沉淀 ② 能与碱反应 NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色 ③ 具有氧化性 锌粒 锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去 ④ 具有还原性 KSCN溶液、氯水 滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色 下列关于该实验的说法不正确的是 A. ①中产生白色沉淀的原因： B. ②中沉淀变成红褐色的原因：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C. ③中用镁条(已打磨)替换锌粒，也可以证明FeSO4具有氧化性 D. ④中调换试剂的加入顺序，也可以证明FeSO4具有还原性 10.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A.除去CO2中含有的少量HCl B.检验化合物中是否含钾元素 装置或操作 目的 C.测新制氯水的pH值 D.制备氢氧化铁胶体 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲制备胶体 B. 装置乙验证氯气是否与水反应 C. 装置丙验证和水反应是否为放热反应 D. 装置丁可以用于蒸发获取氯化钠晶体 12.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A. 加热顺序应为先②后① B. ②中发生的主要反应是： C. 虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D. 取②中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中金属阳离子种类可能为Fe2+、Fe3+ 13.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1进行钾的焰色试验 B. 图2空气加热Na制备 C. 图3验证Na和水反应是否为放热反应 D. 图4制备氢氧化铁胶体 14.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在 B. 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D. 新制氯水放置数天后酸性将减弱 15.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)为探究硫酸氢钠溶液的部分化学性质，某同学做了以下四组实验。 下列说法错误的是 A. 实验①说明溶液为酸性 B. 实验②中的离子方程式为 C. 实验③中反应本质是锌与氢离子发生置换反应 D. 实验④说明可溶于溶液 16.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向AgNO3溶液中通入纯净Cl2，有白色沉淀生成。 探究氯气能与水反应 B 用干燥干净的铜丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色。 检验溶液中是否含有Na+ C 分别向盛有同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液试管中滴加Ca(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀出现。 区分Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，边煮沸边搅拌。 制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 17.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)下列实验操作对应的实验现象、结论或解释都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 干燥的氯气通入装有红色鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 氯气有漂白性 B 室温下，向饱和溶液通入足量的气体 析出白色固体 相同温度下，的溶解度比小 C 向溶液中通气体 有白色沉淀产生 白色沉淀为 D 向某待测液中加入溶液 有白色沉淀产生 待测液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 18.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)四氯化钛()极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用与炭粉、在高温条件下制备。下列说法正确的是 A. ②中盛装的是饱和溶液 B. 产品最后在④中收集 C. 反应时应先在③处加热，再开始①处的加热 D. 该实验设计存在不足，应在⑤后连接一个装有碱石灰的干燥管 19.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)某化学小组欲通过下列实验来测定4.0g已变质的样品中的含量(假设无其它杂质，Q为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。下列说法错误的是 A. 测量气体总体积时需关闭、，打开 B. 可以通过b中碱石灰的增重来计算样品中的含量 C. 可以通过标况下量筒Ⅱ收集的气体体积来计算样品中的含量 D. 读完气体总体积后，关闭，打开后再缓缓打开，可观察到Q气球慢慢缩小 20.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中是否含 用洁净铁丝蘸取溶液，灼烧，观察是否有黄色火焰 B 除去中混有的 将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加过量盐酸，观察是否有气泡产生 D 制备胶体 向沸水中逐滴滴加滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热 A. A B. B C. C D. D 21.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 下列实验结论正确的是 A. 过程①产生大量气泡，可能是反应过程中温度升高使受热分解 B. 过程②溶液变红，说明反应过程中有酸性物质生成 C. 过程③红色褪去，说明过量且具有漂白性 D. 过程④发生反应的化学方程式： 22.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)铁在人体中以和的形式存在。易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予亚铁盐，如FeSO4.某小组同学用晶体和蒸馏水配制100 mL 溶液(pH为3.3)，再进行性质探究实验。 Ⅰ．配制溶液 （1）实验用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　　　、　　　　　　。 （2）计算需要晶体的质量是　　　　　　g。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是　　　　　　(填字母)。 a．所称量的晶体部分脱水 b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时，眼睛俯视刻度线 d．定容时，发现液面高于刻度线，将多余溶液吸出 Ⅱ．性质探究 立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验： 实验ⅰ    实验ⅱ    （4）写出实验ⅰ中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）实验ⅱ中酸性KMnO4溶液褪色，说明FeSO4溶液具有　　　　　　(填“氧化”或“还原”)性。 Ⅲ．异常探究 配制好的溶液放置1 h后溶液变黄。24 h后产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。 （6）取少量黄色溶液，　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有。 （7）其他实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO4。 ①甲同学为验证黄褐色沉淀中的，设计了以下实验方案：取过滤后的沉淀少许于试管中，加入稍过量的稀盐酸将其溶解，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成。而乙同学在看到该方案后，认为有不合理的地方，化学老师也赞成乙同学的判断。若你就是这位化学老师，请你指出甲同学的方案中不合理的地方：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②写出转化为Fe(OH)SO4沉淀的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 23.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。 Ⅰ．实验室中，用无水Na2CO3固体配制90mL 0.500mol·L-1的溶液。回答下列问题： （1）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　　　(填仪器名称)，所填仪器在使用前需　　　　　　　。 （2）为了与配制溶液所需仪器的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量　　　　　　　 g无水Na2CO3固体。 （3）实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为　　　　　　　(填序号)。 （4）下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是　　　　　　　。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．称取Na2CO3固体时“右物左码” C．溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E．在转移Na2CO3溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外 F．把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面低于刻度线 Ⅱ．室温下，通过下列实验探究Na2CO3与NaHCO3溶液的性质。 （5）下列说法错误的是　　　　　　　。 A．等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，前者的碱性更强 B．实验②中发生反应的离子方程式为+Ca2+=CaCO3↓+H+ C．推测实验②中还会产生CO2气体 D．实验③中发生反应的离子方程式为 E．实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生 （6）向50mL NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1 mol·L-1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是　　　　　　　。 A．0-a段只发生中和反应        B．ab段发生反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑ C．a = 0.2        D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1 E．原混合溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol·L-1 F．将反应后的溶液蒸干、灼烧后得到的固体质量为2.34g 24.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)Ⅰ、通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为　　　　　　　　　　　。 （2）写出制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （3）通过观察步骤②的实验现象，可以说明Fe(OH)3胶体具有的性质是　　　　　　　　　　　，它与其他分散系不同的根本原因是　　　　　　　　　　　。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯步骤①制备的 Fe(OH)3胶体的装置可选用下列中的　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．      B．      C． Ⅱ、磷的含氧弱酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸、次磷酸等。 已知：①H3PO3+2NaOH(过量)=Na2HPO3+2H2O； ②可将溶液中的AgNO3还原为 Ag，从而可用于化学镀银(反应时，氧化剂与还原剂的粒子数之比为4:1)。 回答下列问题： （5）属于　　　　　　　　　　　盐(填“正”、“酸式”、“碱式”)。 （6）写出②中用于化学镀银时的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 25.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)高铁酸钾()为紫色固体，微溶于KOH溶液，是一种新型绿色消毒剂，只在碱性环境中稳定存在，在酸性或中性溶液中快速产生的同时有三价生成，主要用于饮用水处理。 Ⅰ．高铁酸钾()的工业制备 工业上以菱铁矿[主要成分是，含少量(难溶于水)]为原料制备高铁酸钠的过程如 图所示： （1）中铁元素的化合价为　　　　　　　　　　　； （2）粉碎菱铁矿的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）氧化2中发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．高铁酸钾()性质的实验探究 （4）制备(夹持装置略) A为氯气发生装置(锰被还原为)。写出A中反应方程式并用单线桥分析该氧化还原反应的电子转移情况　　　　　　　　　　　。 （5）探究的性质 已知：(红色) ①取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为证明是否由氧化了而产生，设计以下方案： 方案一 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案二 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有产生。 由方案一中溶液变红可知a中含有　　　　　　　　　　　离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由　　　　　　　　　　　产生(用化学方程式表示)。 方案二可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是　　　　　　　　　　　。 ②根据的制备实验得出：氧化性，而方案二实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是　　　　　　　　　　　。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. BaCl2溶液 D. AgNO3溶液 2.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)下列关于离子检验的实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 用光亮铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液含，不含 B 某溶液先用盐酸酸化，再滴入AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液含 C 某溶液先加少量双氧水，再滴入KSCN溶液 溶液变红色 该溶液含 D 某溶液中加入过量盐酸 产生无色气体 该溶液不一定含大量 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)实验室中可利用与浓盐酸制取，下列制取、提纯、收集及尾气处理的装置，对此分析评价正确的是 A. 装置甲不能制取，因没有加热装置 B. 装置乙可用来洗气，因为在饱和溶液中溶解度小 C. 装置丙可用于收集 D. 装置丁的作用是吸收尾气中 4.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)粗盐中常含有杂质、、，为除去杂质得到精盐，同学们设计了如图所示实验步骤。已知实验中所添加的试剂均过量，下列说法正确的是 A. 试剂①②③分别为Na2CO3、BaCl2、NaOH三种溶液 B. 加入过量的稀盐酸的目的是除去滤液中的CO和OH- C. 蒸发结晶使用的仪器主要有酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻璃棒 D. 上述步骤中的“过滤”与“稀盐酸”的顺序互换后不影响精盐制备 5.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量、)的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是 A. 加入足量NaOH溶液，发生反应： B. 操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为灼烧 C. 滤渣A为Fe和Cu D. 滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得绿矾 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)科学探究是学习化学的重要途径。下列化学实验操作错误的是 A．倾倒液体 B．灼烧金属钠 C．过滤 D．取用小块钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．向试管中倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签对着手心，试管口与试剂瓶口应紧挨，A正确； B．灼烧金属钠应该在坩埚中，B正确； C．过滤操作用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确； D．取用小块钠不能用手拿，应该用镊子夹取，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是 A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B. 酸溅到皮肤上应先立即用大量的水冲洗 C. 新制的氯水保存在棕色细口瓶中 D. 与氯气性质相关的实验要在通风橱里进行 【答案】A 【解析】A．金属钠着火时生成的过氧化钠可与泡沫灭火器喷出的二氧化碳、水反应生成助燃的氧气，且钠与水反应生成易燃易爆的氢气，因此金属钠着火不能使用泡沫灭火器灭火，A错误； B．酸溅到皮肤上应先立即用大量水冲洗，后续可再涂抹稀溶液处理，B正确； C．新制氯水中的见光易分解，需保存在棕色细口瓶中避光存放，C正确； D．是有毒气体，与其性质相关的实验需在通风橱中进行，避免实验人员中毒，D正确； 故选A。 3.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是 A．Na燃烧 B．随关随停制取O2 C．配制溶液时加蒸馏水 D．制取少量CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．燃烧温度较高，应使用耐高温的坩埚作为反应容器，烧杯为玻璃仪器，高温下易炸裂，操作错误，A错误； B．是粉末状固体，会从多孔隔板的孔隙漏下，且与水反应剧烈，关闭活塞后无法实现固液分离，不能做到随关随停，B错误； C．配制溶液加蒸馏水时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下，避免液体残留在刻度线上方导致定容体积偏大，图示操作错误，C错误； D．安全漏斗下部设有弯曲结构，加入盐酸后，弯管留存液体形成液封，防止圆底烧瓶内生成的气体从漏斗上口逸出，圆底烧瓶内的大理石与稀盐酸常温下发生反应，可制取少量，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是 A. 进行焰色试验时，可用铁丝替代铂丝，但不能用玻璃棒代替铂丝 B. 容量瓶、长颈漏斗、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液 C. 做钠与水反应的实验不必佩戴护目镜 D. 实验后，多余的钠不能放回原试剂瓶中 【答案】A 【解析】A．焰色试验中，铁丝不含干扰颜色，可替代铂丝；玻璃棒含钠元素会干扰实验，A正确； B．容量瓶和分液漏斗使用前需检漏，但长颈漏斗无活塞结构，无需检漏，B错误； C．钠与水反应可能剧烈飞溅，存在安全隐患，必须佩戴护目镜，C错误； D．钠性质活泼，实验后多余钠应放回原瓶以避免危险，D错误； 故选A。 5.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)下列叙述中正确的是 A. 长江三角洲的形成与胶体的性质无关 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥即可使用 C. 焰色试验中，应先用稀硫酸清洗铂丝 D. 将16 g CuSO4溶于1 L水配成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 【答案】B 【解析】A．长江三角洲的形成是由于河流中的胶体颗粒遇海水中的电解质发生聚沉，与胶体性质有关，故A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，残留的水不影响溶液浓度，无需干燥即可使用，故B正确； C．焰色试验中应用稀盐酸清洗铂丝，因盐酸易挥发，而硫酸盐会残留干扰实验，故C错误； D．16 g CuSO4的物质的量为，溶于1 L水后溶液体积大于1 L，浓度小于0.1 mol·L-1，故D错误； 故答案选B。 6.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)在实验室制备Fe(OH)3胶体时，不需要标识的图标是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】实验室制取氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入烧杯内的沸水中，至溶液呈红褐色，停止加热，从而制得氧化铁胶体。 【解析】 A．因为液体需要加热至沸腾，为防液体喷出伤人，实验者应配戴护目镜，A不符合题意； B．图片是实验后需要洗手，B不符合题意； C．实验操作过程中，不需要使用电器设备，C符合题意； D．给试管加热时，应使用酒精灯外焰加热，试管底不能接触灯芯，D不符合题意； 故选C。 7.(2025-2026高一上·湖北土家族苗族自治州利川市第一中·期中)某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 一定不含有、、 C. 可能含有、 D. 一定含有、，可能含有 【答案】A 【解析】由无色溶液可知一定不含，加入足量溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成说明含有、，根据互斥性原则可知一定不含、，根据电中性原则可知肯定含有，由于实验(1) 中加入了溶液、实验(2) 中加入了盐酸，都会引入，故实验(3) 滤液中加入溶液，有白色沉淀生成不能说明原溶液中含有，故原溶液中一定含有、、，一定不含、、，可能含有，据此分析。 【解析】 A．由分析知，溶液中一定含有、、，A正确； B．由分析知，溶液中一定不含、、，可能含有，B错误； C．由分析知，溶液中一定含有，C错误； D．由分析知，一定含有、、，D错误； 故答案选A。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)化学是一门以实验为基础的学科。下列装置或操作均正确，且能达到实验目的的是 A.验证热稳定性 B.向容量瓶中转移溶液 C.检验溶液中是否含有钠元素 D.制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，A正确； B．向容量瓶中转移溶液时，需要使用玻璃棒引流，B错误； C．焰色试验检验溶液中是否含有Na元素时，不能用焰色为绿色的铜丝蘸取溶液，而要用光洁的铁丝或铂丝蘸取溶液，C错误； D．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)下列“实验操作及现象”与“结论或解释”相符的一组是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 某物质的焰色试验火焰显黄色 该物质一定不含钾元素 B 向盛有纯碱溶液的试管中滴加稀盐酸开始无气泡产生 反应的离子方程式为： C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中盖上玻璃片，有色鲜花变色 氯气具有漂白性 D 向某溶液中先滴入适量稀硝酸，无明显现象，然后滴入溶液，产生白色沉淀 可判断溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．焰色试验火焰显黄色说明含有钠元素，观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光的干扰，无法判断是否含钾元素，A错误； B．纯碱为，滴加少量稀盐酸时反应生成，离子方程式为，B错误； C．干燥氯气本身无漂白性，氯气与鲜花中的水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，C错误； D．加稀硝酸无明显现象可排除等干扰离子，加入产生的白色沉淀为，可证明溶液中含，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)已知：，某小组用如图装置验证Na2O2与H2的反应。下列说法错误的是 A. 实验开始后，先打开K1、K2，再加热装置C B. 装置B中的试剂是碱石灰，用于除去HCl和干燥装置A生成的H2 C. 装置D中碱石灰的作用是防止空气进入装置C干扰实验 D. 实验结束取C中固体加水溶解，滴加酚酞试液，溶液变红证明C中有NaOH生成 【答案】D 【解析】A．实验开始先打开K1、K2，利用生成的排尽装置内空气，防止加热时与空气混合发生爆炸，再加热装置C，操作合理，A正确； B．装置A中稀盐酸和反应制得的中混有杂质和水蒸气，碱石灰为碱性干燥剂，可吸收和水蒸气，干燥，B正确； C．空气中的、均能与反应生成含碱性的物质，会干扰实验，装置D中碱石灰可防止空气中的和进入装置C，C正确； D．若C中残留未反应的，加水溶解时与水反应也会生成，滴加酚酞溶液同样会变红，无法证明原C中有生成，D错误； 故答案选D。 4.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证电解质的导电性 B．验证钠与水反应是否放热 C．检验化合物中是否含钾元素 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．NaCl虽然是离子化合物，但NaCl固体中没有可以自由移动的离子而不能导电，无法验证电解质的导电性，不能达到实验目的，A不符合题意； B．钠与水反应放热，具支试管中气体受热膨胀，气体压强增大，U形管左侧液面会下降，能验证Na和水反应是放热反应，能达到实验目的，B符合题意； C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，实验中缺少蓝色钴玻璃，不能达到实验目的，C不符合题意； D．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，滴加到NaOH溶液中只能生成氢氧化铁沉淀，不能达到实验目的，D不符合题意； 故答案为：B。 5.(2025-2026高一上·湖北土家族苗族自治州利川市第一中·期中)下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 分别向NaHCO3、Na2CO3粉末中滴加相同浓度的稀盐酸 两者均产生气泡，且NaHCO3比Na2CO3剧烈 碱性：NaHCO3＞Na2CO3 B 将氯气通入紫色石蕊溶液 溶液最终由紫色变为红色 氯水显酸性 C 某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液中可能含有 D 分别加热NaHCO3和Na2CO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．与盐酸反应速率快慢不能判断碱性强弱，的碱性强于，结论错误，A错误； B．氯气通入石蕊溶液会先变红后褪色（因漂白），现象描述不完整，B错误； C．加入稀硝酸酸化的溶液产生白色沉淀，可排除等干扰，该沉淀可能为，说明可能含，操作、现象和结论均正确，C正确； D．受热不分解，不会产生水珠，现象描述错误，结论错误，D错误； 故答案选C。 6.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A. 利用装置①测量氯水的 B. 利用装置②配制一定物质的量浓度的溶液 C. 利用装置③验证在充分光照下，氯气和水反应，最终量筒剩余气体体积是 D. 利用装置④证明的热稳定性强于 【答案】C 【解析】A．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用试纸测氯水的，故A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液，不能直接在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，故B错误； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气，反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO 2HCl+O2↑，20mL氯气和水反应最终放出10mL氧气，故C正确； D．证明的热稳定性强于，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内，把碳酸钠放在温度较高的大试管中，若右侧烧杯内石灰水变浑浊、左侧烧杯内石灰水不变浑浊，可证明的热稳定性强于，故D错误； 选C。 7.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)过氧化钙是一种白色或淡黄色粉末，难溶于水，可作缓释供氧剂、医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 下列说法正确的是 A. 反应在冰水浴中进行可以防止温度过高导致一水合氨分解和过氧化氢分解，也可以降低产物溶解度，便于结晶析出 B. 步骤Ⅰ中反应的离子方程式： C. 步骤Ⅱ中反应的化学方程式： D. 可用于长途运输鱼苗，仅体现了可作供氧剂 【答案】A 【解析】制备流程为：石灰石经过一系列处理得到纯，纯和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应的离子方程式为，在溶液中加入氨水、反应得到晶体，由于受热易分解、氨水易挥发，则反应在冰水浴中进行，反应的化学方程式为，经过过滤、洗涤、烘干得到纯净的固体，以此来解答。 【解析】 A．冰水浴能防止和分解，同时降低的溶解度，促进结晶析出，故A正确； B．步骤Ⅰ中纯与盐酸反应的离子方程式应为，故B错误； C．步骤Ⅱ的化学方程式配平错误，正确方程式应为：，故C错误； D．与水反应生成和，兼具供氧和消毒作用，故D错误； 故答案为A； 8.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)兴趣小组制取并验证氯气部分化学性质的实验装置图(仪器中试剂为浓盐酸)如下， 下列说法错误的是 A. 仪器a的名称为分液漏斗 B. 装置C中溶液变蓝色，说明还原性 C. 装置D中的现象不能证明有无漂白性 D. 装置E中试剂可换成亚硫酸钠溶液 【答案】B 【解析】装置A利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，装置B装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C中淀粉碘化钾验证氯气的氧化性，装置D中干燥有色布条验证湿润氯气的漂白性，最后氢氧化钠溶液吸收尾气。 【解析】 A．仪器a为分液漏斗，A正确； B．装置C中溶液变蓝色，说明Cl2和KI反应生成I2，则氧化性Cl2>I2，对应还原性I->Cl-，B错误； C．进入装置D的为湿润氯气，干燥有色布条褪色的原因为氯气和水蒸气生成具有漂白性的HClO，因此要验证Cl2具有漂白性，需要在装置D前加装有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，C正确； D．E中试剂换成具有还原性的亚硫酸钠亦可充分吸收具有氧化性的氯气，D正确； 故选B。 9.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)验证FeSO4的性质，进行如下实验。 实验序号 验证性质 实验装置 试剂X 实验现象 ① 能与某些盐反应 BaCl2溶液 产生白色沉淀 ② 能与碱反应 NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色 ③ 具有氧化性 锌粒 锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去 ④ 具有还原性 KSCN溶液、氯水 滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色 下列关于该实验的说法不正确的是 A. ①中产生白色沉淀的原因： B. ②中沉淀变成红褐色的原因：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C. ③中用镁条(已打磨)替换锌粒，也可以证明FeSO4具有氧化性 D. ④中调换试剂的加入顺序，也可以证明FeSO4具有还原性 【答案】D 【解析】A．① 中氯化钡和硫酸亚铁反应生成氯化亚铁和硫酸钡，则产生白色沉淀的原因：Ba2++=BaSO4↓，A正确； B．② 中硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，则沉淀变成红褐色的原因：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B正确； C．③ 中用镁条(已打磨)替换锌粒，镁化学性质比较活泼，溶液浅绿色褪去说明Fe2+与Mg反应，即能证明FeSO4具有氧化性，C正确； D．氯水可将亚铁离子氧化为铁离子，④ 中调换试剂的加入顺序不能证明原FeSO4溶液中是否含有Fe3+，则不能说明④ 中亚铁离子与氯气和硫氰化钾的混合液反应生成硫氰化铁，不能证明FeSO4具有还原性，D错误； 故答案为：D。 10.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A.除去CO2中含有的少量HCl B.检验化合物中是否含钾元素 装置或操作 目的 C.测新制氯水的pH值 D.制备氢氧化铁胶体 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．氯化氢气体溶于水可与碳酸氢钠反应，，可以除去氯化氢，保留二氧化碳气体，A可以达到目的； B．焰色试验检验钾元素时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，B不可以达到目的； C．新制的氯水含有次氯酸，会漂白pH试纸，因此无法测其pH值，C不可以达到目的； D．制备氢氧化铁胶体是将饱和滴到沸水中，D不可以达到目的； 故选A。 11.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲制备胶体 B. 装置乙验证氯气是否与水反应 C. 装置丙验证和水反应是否为放热反应 D. 装置丁可以用于蒸发获取氯化钠晶体 【答案】C 【解析】A．制备Fe(OH)3胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至出现红褐色，停止加热；将FeCl3溶液直接加入氢氧化钠溶液中只能得到Fe(OH)3沉淀，A错误； B．氯气通过饱和食盐水后会混有水蒸气，后面干燥的有色布条、湿润的有色布条均褪色，不能验证氯气与水是否发生反应，应在装有饱和食盐水和干燥有色布条的两个装置之间加盛有浓硫酸的洗气瓶，B错误； C．若钠和水反应放热，会使大试管中空气受热膨胀，U形管中红墨水左侧降低右侧升高，C正确； D．蒸发获取氯化钠晶体应使用蒸发皿，不能用坩埚，D错误； 故选C。 12.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A. 加热顺序应为先②后① B. ②中发生的主要反应是： C. 虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D. 取②中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中金属阳离子种类可能为Fe2+、Fe3+ 【答案】D 【解析】铁粉与水蒸气反应，探究产物性质，碱石灰（吸收水蒸气），虚线框用于检验气体产物的性质，据此分析。 【解析】 A．装置② 为 “铁粉与水蒸气反应”，需先加热① （产生水蒸气），排尽装置内空气后再加热② （防铁粉被氧气氧化），故加热顺序应为 “先① 后② ”，A不符合题意； B．铁粉与水蒸气在高温下反应生成反应方程式为 ，B不符合题意； C．气体产物为，检验其还原性需“加热条件下与CuO反应（黑色变红色）”，的密度较小，应该选用装置乙，C不符合题意； D．装置② 中固体可能为（与盐酸反应生成Fe2+、Fe3+），或过量铁粉与的混合物（铁粉可还原部分Fe3+为Fe2+，但若铁粉不足，仍有Fe3+剩余），故溶液中金属阳离子种类可能为Fe2+、Fe3+，D符合题意； 故选D。 13.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1进行钾的焰色试验 B. 图2空气加热Na制备 C. 图3验证Na和水反应是否为放热反应 D. 图4制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】A．钾的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素黄色火焰的干扰，图1未使用蓝色钴玻璃，无法准确观察钾的焰色，A错误； B．钠在空气中加热时，不仅与氧气反应，还会与氮气反应生成氮化钠（），无法纯净制备，应在纯氧中进行，且该实验不能在烧杯中进行，B错误； C．钠与水反应若放热，会使试管内气体受热膨胀，导致U型管中红墨水液面出现左低右高的差异，图3装置可通过观察液面变化验证放热，C正确； D．制备氢氧化铁胶体的正确方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，图4操作错误，D错误； 故答案选C。 14.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在 B. 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D. 新制氯水放置数天后酸性将减弱 【答案】B 【解析】新制氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，结合对应离子的性质解答该题。 【解析】 A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有次氯酸存在，次氯酸具有漂白性，故A错误； B．氯气具有黄绿色，溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故B正确； C．加入盐酸，引入氯离子，不能确定溶液中含有Cl-，故C错误； D．新制氯水放置数天发生：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，，分解生成盐酸和氧气，溶液的酸性增强，故D错误； 故选：B。 15.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)为探究硫酸氢钠溶液的部分化学性质，某同学做了以下四组实验。 下列说法错误的是 A. 实验①说明溶液为酸性 B. 实验②中的离子方程式为 C. 实验③中反应本质是锌与氢离子发生置换反应 D. 实验④说明可溶于溶液 【答案】B 【解析】A．实验① 使紫色石蕊试液变红色，说明溶液呈酸性，A正确； B．还应该存在和反应，若溶液少量，离子方程式为，B错误； C．溶液与Zn反应本质上是Zn与电离出的反应生成锌离子和氢气的置换反应，C正确； D．溶液变黄说明生成，说明可溶于溶液，D正确； 故选B。 16.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向AgNO3溶液中通入纯净Cl2，有白色沉淀生成。 探究氯气能与水反应 B 用干燥干净的铜丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色。 检验溶液中是否含有Na+ C 分别向盛有同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液试管中滴加Ca(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀出现。 区分Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，边煮沸边搅拌。 制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．向溶液中通入时，只有与水反应生成才能电离出，与结合生成白色沉淀，可探究与水的反应，A正确； B．铜的焰色为绿色，会干扰黄色焰色的检验，焰色反应应选用铂丝或光洁无锈的铁丝，B错误； C．和均能与反应生成白色沉淀，无法区分两种溶液，C错误； D．制备胶体时不能搅拌，搅拌会导致胶体聚沉，无法得到胶体，D错误； 故选A。 17.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)下列实验操作对应的实验现象、结论或解释都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 干燥的氯气通入装有红色鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 氯气有漂白性 B 室温下，向饱和溶液通入足量的气体 析出白色固体 相同温度下，的溶解度比小 C 向溶液中通气体 有白色沉淀产生 白色沉淀为 D 向某待测液中加入溶液 有白色沉淀产生 待测液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．干燥的氯气本身没有漂白性，鲜花褪色是因为氯气与鲜花中的水反应生成了具有漂白性的，A错误； B．向饱和溶液中通入足量，发生反应，析出白色固体，说明相同温度下的溶解度比小，B正确； C．溶液与不反应，因为可溶于盐酸，不满足强酸制弱酸规律，不会产生沉淀，C错误； D．加入溶液产生白色沉淀，沉淀可能是、等，无法证明待测液中一定含有，D错误； 故答案选B。 18.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)四氯化钛()极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用与炭粉、在高温条件下制备。下列说法正确的是 A. ②中盛装的是饱和溶液 B. 产品最后在④中收集 C. 反应时应先在③处加热，再开始①处的加热 D. 该实验设计存在不足，应在⑤后连接一个装有碱石灰的干燥管 【答案】B 【解析】结合题干信息，利用氯气与炭粉、制备，装置① 制备氯气，装置② 中是浓硫酸，除氯气中含有的水蒸气，装置③ 制备，装置④ 收集，直形冷凝管冷凝回流，装置⑤ 吸收多余的氯气，剩余的CO在导管末端点燃除去，据此分析此题。 【解析】 A．② 中应盛装浓硫酸，除水，防止进入装置③ 中，使生成的发生水解，A错误； B．结合上述分析，产品最后在装置④ 中收集，B正确； C．反应时应先在① 处的加热，使产生的氯气充满整个装置，排除装置中的空气，再在③ 处加热，C错误； D．该实验设计存在不足，应在④ 、⑤ 之间连接装有碱石灰的干燥管，防止装置⑤ 中的水蒸气进入装置④ ，D错误； 故选B。 19.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)某化学小组欲通过下列实验来测定4.0g已变质的样品中的含量(假设无其它杂质，Q为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。下列说法错误的是 A. 测量气体总体积时需关闭、，打开 B. 可以通过b中碱石灰的增重来计算样品中的含量 C. 可以通过标况下量筒Ⅱ收集的气体体积来计算样品中的含量 D. 读完气体总体积后，关闭，打开后再缓缓打开，可观察到Q气球慢慢缩小 【答案】B 【解析】变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后在Q内发生反应；，反应产生的CO2、O2使气囊变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积。反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，Q气囊慢慢缩小，混合气体通过碱石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，据此分析。 【解析】 A．测量气体总体积是利用气球膨胀，把瓶中的空气排入右边排水量气，所以必须关闭K1、K2，打开K3，A正确； B．b中碱石灰会吸收CO2和水蒸气（反应生成的气体含H2O），其增重为CO2和H2O的总质量，无法单独确定CO2质量，不能计算Na2CO3含量，B错误； C．量筒Ⅱ收集的气体为O2体积（标况下），可通过O2的体积计算Na2O2的量，再间接求出Na2CO3的含量，C正确； D．读完总体积后，关闭K3，打开K1后再缓缓打开K2，气体进入空气中，可观察气囊Q因气压减小而缩小，D正确； 故答案选B。 20.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中是否含 用洁净铁丝蘸取溶液，灼烧，观察是否有黄色火焰 B 除去中混有的 将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加过量盐酸，观察是否有气泡产生 D 制备胶体 向沸水中逐滴滴加滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．焰色试验中，钠离子的特征焰色为黄色，用洁净铁丝蘸取溶液灼烧可检验溶液中是否含Na+，此方法可行，A正确； B．Cl2在饱和食盐水中溶解度低，而HCl易溶于饱和食盐水，则通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去中混有的HCl，B正确； C．滴加盐酸产生气泡，溶液中可能含、、或等，此方法不可行，C错误； D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热液态至红褐色，可生成Fe(OH)3胶体，操作正确，D正确； 故选C。 21.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 下列实验结论正确的是 A. 过程①产生大量气泡，可能是反应过程中温度升高使受热分解 B. 过程②溶液变红，说明反应过程中有酸性物质生成 C. 过程③红色褪去，说明过量且具有漂白性 D. 过程④发生反应的化学方程式： 【答案】A 【解析】实验中，与水先反应生成 NaOH 和；反应放热使部分受热分解为和，对应过程① 的气泡；后续加入，剩余在其催化下分解为和，即过程④ 的气泡，同时生成的 NaOH 使酚酞变红，的漂白性又使红色褪去。 【解析】 A．与水反应时会放出较多热量，生成的在较高温度下容易分解放出，因此在过程① 中出现大量气泡，A符合题意； B．反应后溶液因生成NaOH而呈碱性，若用酚酞检测则显红色，并非生成酸性物质，B不符合题意； C．红色褪去主要由于生成的具有漂白性所致，并非过量所致，C不符合题意； D．只是在分解中起催化作用，不生成沉淀，D不符合题意； 故选A。 22.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)铁在人体中以和的形式存在。易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予亚铁盐，如FeSO4.某小组同学用晶体和蒸馏水配制100 mL 溶液(pH为3.3)，再进行性质探究实验。 Ⅰ．配制溶液 （1）实验用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　　　、　　　　　　。 （2）计算需要晶体的质量是　　　　　　g。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是　　　　　　(填字母)。 a．所称量的晶体部分脱水 b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时，眼睛俯视刻度线 d．定容时，发现液面高于刻度线，将多余溶液吸出 Ⅱ．性质探究 立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验： 实验ⅰ    实验ⅱ    （4）写出实验ⅰ中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）实验ⅱ中酸性KMnO4溶液褪色，说明FeSO4溶液具有　　　　　　(填“氧化”或“还原”)性。 Ⅲ．异常探究 配制好的溶液放置1 h后溶液变黄。24 h后产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。 （6）取少量黄色溶液，　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有。 （7）其他实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO4。 ①甲同学为验证黄褐色沉淀中的，设计了以下实验方案：取过滤后的沉淀少许于试管中，加入稍过量的稀盐酸将其溶解，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成。而乙同学在看到该方案后，认为有不合理的地方，化学老师也赞成乙同学的判断。若你就是这位化学老师，请你指出甲同学的方案中不合理的地方：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②写出转化为Fe(OH)SO4沉淀的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 100mL容量瓶    ② 胶头滴管     （2）13.9     （3）ac     （4）     （5）还原     （6）滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色     （7）① 沉淀未经洗涤，表面会吸附溶液中的    ②       【解析】本题综合考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析、亚铁离子与铁离子的性质及检验、离子方程式的书写等。配制溶液时需根据实验步骤选择合适的仪器，并利用进行误差分析；具有还原性，易被氧化剂氧化，其对应的沉淀极易被空气中的氧气氧化为；常用溶液进行特征检验；在进行沉淀成分的离子检验时，必须先洗涤沉淀以排除表面吸附离子的干扰。 (1)配制溶液，溶解和转移需要烧杯和玻璃棒，量取水需要量筒，定容时必须使用容量瓶和胶头滴管，故缺少的玻璃仪器为容量瓶和胶头滴管； (2)配制的溶液，需要的质量为。 (3)a．所称量的晶体部分脱水，导致实际称取的质量偏大，溶质的物质的量偏大，最终浓度偏高，符合题意； b．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，最终浓度偏低，不符合题意； c．定容时眼睛俯视刻度线，导致加入的蒸馏水偏少，溶液体积偏小，最终浓度偏高，符合题意； d．定容时吸出多余溶液，导致部分溶质被吸出损失，最终浓度偏低，不符合题意； 故选ac； (4)实验i中生成的白色沉淀不稳定，极易被空气中的氧气氧化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为； (5)酸性溶液具有强氧化性，实验ii中其紫色褪去，说明被还原，从而证明溶液具有还原性； (6)检验最常用的试剂是溶液，具体操作和现象为：取少量黄色溶液，滴加几滴溶液，若溶液变为血红色，则证明含有； (7)① 过滤得到的沉淀表面会附着原溶液中的可溶性离子（如），若不经过洗涤直接加酸溶解并检验，无法确定检测到的是来源于沉淀本身还是表面附着的溶液。因此不合理的地方是：沉淀未洗涤，表面可能附着有原溶液中的，干扰检验； ② 根据题意，转化为沉淀，同时测得上层清液为1.4，说明反应生成了。结合质量守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为。 23.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。 Ⅰ．实验室中，用无水Na2CO3固体配制90mL 0.500mol·L-1的溶液。回答下列问题： （1）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　　　(填仪器名称)，所填仪器在使用前需　　　　　　　。 （2）为了与配制溶液所需仪器的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量　　　　　　　 g无水Na2CO3固体。 （3）实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为　　　　　　　(填序号)。 （4）下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是　　　　　　　。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．称取Na2CO3固体时“右物左码” C．溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E．在转移Na2CO3溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外 F．把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面低于刻度线 Ⅱ．室温下，通过下列实验探究Na2CO3与NaHCO3溶液的性质。 （5）下列说法错误的是　　　　　　　。 A．等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，前者的碱性更强 B．实验②中发生反应的离子方程式为+Ca2+=CaCO3↓+H+ C．推测实验②中还会产生CO2气体 D．实验③中发生反应的离子方程式为 E．实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生 （6）向50mL NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1 mol·L-1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是　　　　　　　。 A．0-a段只发生中和反应        B．ab段发生反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑ C．a = 0.2        D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1 E．原混合溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol·L-1 F．将反应后的溶液蒸干、灼烧后得到的固体质量为2.34g 【答案】（1）① 100 mL容量瓶    ② 检漏     （2）5.300     （3）① ⑤ ④ ③ ②     （4）CD     （5）B     （6）DF      【解析】(1)用固体配制溶液需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶和胶头滴管等，即配制该溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶；容量瓶在使用前需检查是否漏水； (2)为了与配制溶液所需仪器的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平，已知分析天平的精确度一般为0.001g，配制该溶液需要100 mL容量瓶，则需称量0.1 L×0.5 mol/L×106 g/mol=5.300 g无水Na2CO3固体； (3)配制溶液的步骤有：计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容和摇匀、装瓶等，题干所示图像中① 为称量和溶解(冷却)、② 为摇匀、③ 为定容、④ 为向容量瓶中继续加水、⑤ 为转移，则正确的操作顺序为：① ⑤ ④ ③ ② ； (4)A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O含有的溶质Na2CO3物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，A不合题意； B．本实验称量时需使用游码，故称取Na2CO3固体时“右物左码”，所称溶质的质量偏小，所配溶液浓度偏低，B不合题意； C．溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作，将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C符合题意； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D符合题意； E．在转移Na2CO3溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外，将导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，E不合题意； F．把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面低于刻度线，这是正常现象，对实验结果无影响，F不合题意； 故答案为：CD； (5)A．据图可知，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性更强，A正确； B．实验② 中即NaHCO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀和H2O、CO2，则发生反应的离子方程式为2+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑，B错误； C．由B项分析可知，推测实验② 中还会产生CO2气体，C正确； D．实验③ 中即Na2CO3溶液中通入足量CO2将生成NaHCO3，故发生反应的离子方程式为，D正确； E．实验④ 中既有复分解反应发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，又有氧化还原反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，E正确； 故答案为：B； (6)A．0-a段发生的反应有：H++OH-=H2O、H++=，即不只发生中和反应，A错误； B．ab段发生反应生成了CO2，即发生的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，B错误； C．由题干图像b点数据和+H+=H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠的物质的量为0.01 mol，消耗的H+的物质的量为0.01 mol，对应盐酸的体积为，则a=0.4 L-0.1 L=0.3L；C错误； D．由反应H++=可知消耗H+的物质的量为0.01 mol，则与OH-反应消耗的H+的物质的量为0.3 L×0.1 mol/L-0.01 mol=0.02 mol，NaOH的物质的量为0.02 mol，Na2CO3的物质的量为0.01 mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D正确； E．由D项分析可知，NaOH物质的量为0.02 mol，原混合溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.4 mol·L-1，E错误； F．由D、E分析及Cl-守恒可知，b点生成的NaCl的物质的量为：0.4 L×0.1 mol/L=0.04 mol，将反应后的溶液蒸干、灼烧后得到的固体质量为0.04 mol×58.5 g/mol=2.34 g，F正确； 故答案为：DF。 24.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)Ⅰ、通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为　　　　　　　　　　　。 （2）写出制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （3）通过观察步骤②的实验现象，可以说明Fe(OH)3胶体具有的性质是　　　　　　　　　　　，它与其他分散系不同的根本原因是　　　　　　　　　　　。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯步骤①制备的 Fe(OH)3胶体的装置可选用下列中的　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．      B．      C． Ⅱ、磷的含氧弱酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸、次磷酸等。 已知：①H3PO3+2NaOH(过量)=Na2HPO3+2H2O； ②可将溶液中的AgNO3还原为 Ag，从而可用于化学镀银(反应时，氧化剂与还原剂的粒子数之比为4:1)。 回答下列问题： （5）属于　　　　　　　　　　　盐(填“正”、“酸式”、“碱式”)。 （6）写出②中用于化学镀银时的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）胶头滴管     （2）(胶体)     （3）① 丁达尔效应    ② 分散质粒子的直径大小不同     （4）C     （5）酸式     （6）      【解析】氢氧化铁胶体的制备原理为(胶体)，具体操作为向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到的胶体可以产生丁达尔效应，据此分析解答。 (1)图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管。 (2)向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，离子方程式为：(胶体)。 (3)步骤2中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”， 而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象，胶体产生的该现象称为丁达尔效应；胶体与其他分散系不同的根本原因是分散质粒子的直径大小不同。 (4)要提纯步骤① 制备的 Fe(OH)3胶体，即分离胶体和溶液，因为胶体分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以应采用渗析的方法，对应的装置为C。 (5)已知H3PO3+2NaOH(过量)=Na2HPO3+2H2O，说明H3PO3能电离出2个H+，则在水溶液中还能电离出氢离子，属于酸式盐。 (6)可将溶液中的AgNO3还原为 Ag，氧化剂（Ag+）与还原剂（）的粒子数之比为4:1，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 25.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)高铁酸钾()为紫色固体，微溶于KOH溶液，是一种新型绿色消毒剂，只在碱性环境中稳定存在，在酸性或中性溶液中快速产生的同时有三价生成，主要用于饮用水处理。 Ⅰ．高铁酸钾()的工业制备 工业上以菱铁矿[主要成分是，含少量(难溶于水)]为原料制备高铁酸钠的过程如 图所示： （1）中铁元素的化合价为　　　　　　　　　　　； （2）粉碎菱铁矿的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）氧化2中发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．高铁酸钾()性质的实验探究 （4）制备(夹持装置略) A为氯气发生装置(锰被还原为)。写出A中反应方程式并用单线桥分析该氧化还原反应的电子转移情况　　　　　　　　　　　。 （5）探究的性质 已知：(红色) ①取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为证明是否由氧化了而产生，设计以下方案： 方案一 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案二 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有产生。 由方案一中溶液变红可知a中含有　　　　　　　　　　　离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由　　　　　　　　　　　产生(用化学方程式表示)。 方案二可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是　　　　　　　　　　　。 ②根据的制备实验得出：氧化性，而方案二实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）+6     （2）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率     （3）     （4）     （5）①     ②     ③ 排除的干扰    ④ 溶液的酸碱性不同      【解析】Ⅰ．菱铁矿(主要成分是，含少量)经粉碎处理后加入稀硫酸进行酸溶后得到硫酸亚铁和二氧化硅，二氧化硅不溶于水和稀硫酸，所以以滤渣的形式沉淀下来，滤液中含Fe2+，向滤液中通入过量空气后，氧气会将Fe2+氧化为Fe3+，再加入次氯酸钠和氢氧化钠调节溶液成碱性后继续发生氧化还原反应生成高铁酸钠，硫酸钠和氯化钠，再加入饱和KOH溶液后将高铁酸钠转化为高铁酸钾溶液，后经过一系列分离提纯方法得到高铁酸钾晶体。 Ⅱ．A中高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，氯气经过饱和食盐水除杂后进入C，C中碱性条件下Cl2可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4，尾气使用碱液吸收。 (1)中和的化合价分别是+1价和-2价，依据化合价代数和为0可知其中铁元素的化合价为+6价。 (2)粉碎后，反应物表面积增大，可提高酸浸速率，提高浸出率。 (3)由分析可知，“氧化2”中，Fe3+在被碱性条件下被ClO-氧化为，Fe元素由+3价上升到+6价，Cl元素由+1价下降到-1价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 (4)A中浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成Cl2，Mn元素由+7价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：(浓)，该反应单线桥表示电子转移。 (5)①根据已知信息可知加入KSCN溶液，溶液变红说明a中含。根据题意在酸性或中性溶液中快速产生，自身被还原成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：；微溶于溶液，用洗涤除去排除的干扰，同时保持稳定存在。 ②方案二的反应，实验表明，和氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备在碱性条件下，方案二在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. BaCl2溶液 D. AgNO3溶液 【答案】B 【解析】A．加入BaCl2溶液，Na2SO4和(NH4)2SO4溶液中均出现白色沉淀，因而二者无法分清，A错误；    B．加入Ba(OH)2溶液，Na2SO4溶液中出现白色沉淀，NH4NO3溶液中在加热时产生无色有刺激性气味的气体，KCl溶液中无明显现象，(NH4)2SO4溶液中加热时既产生白色沉淀又产生有刺激性气味的无色气体，能鉴别，B正确； C．加入Ba(NO3)2溶液，Na2SO4和(NH4)2SO4溶液中均出现白色沉淀，无法区分Na2SO4和(NH4)2SO4，C错误；    D．加入AgNO3溶液，除NH4NO3溶液外，其余三种溶液都将出现白色沉淀现象，因而此三种溶液无法区分，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)下列关于离子检验的实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 用光亮铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液含，不含 B 某溶液先用盐酸酸化，再滴入AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液含 C 某溶液先加少量双氧水，再滴入KSCN溶液 溶液变红色 该溶液含 D 某溶液中加入过量盐酸 产生无色气体 该溶液不一定含大量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．焰色反应火焰呈黄色可证明溶液含，但检验需透过蓝色钴玻璃观察火焰，未进行该操作无法证明不含，A错误； B．先加盐酸酸化会引入，滴加产生的白色沉淀无法证明来自原溶液，B错误； C．若原溶液含，直接滴加溶液也会变红，无法证明一定含，正确操作应先加溶液无明显现象，再加双氧水后变红才可证明含，C错误； D．加入过量盐酸产生的无色气体可能是或，原溶液可能含、、等，不一定含大量，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)实验室中可利用与浓盐酸制取，下列制取、提纯、收集及尾气处理的装置，对此分析评价正确的是 A. 装置甲不能制取，因没有加热装置 B. 装置乙可用来洗气，因为在饱和溶液中溶解度小 C. 装置丙可用于收集 D. 装置丁的作用是吸收尾气中 【答案】B 【解析】该实验以和浓盐酸为原料，在装置甲中常温反应制取；随后将生成的通入装置乙（饱和溶液），利用易溶、难溶的特点除去杂质；提纯后的通过向上排空气法收集（需 “长进短出”）；最后用装置丁（溶液）吸收有毒的尾气，完成的制取、提纯、收集与尾气处理。 【解析】 A．与盐酸反应制备不需要加热，，可以用甲装置制取，A错误； B．食盐水中氯离子浓度高可抑制氯气的溶解，而HCl极易溶于水，饱和NaCl溶液可以除去中的HCl，B正确； C．密度比空气大，收集时应 “长进短出”（气体从a口进），但装置丙中气体从b口进会导致收集不到，C错误； D．该实验尾气的主要待处理成分为，气体已在装置乙中被除去，因此装置丁的作用是吸收而非，D错误； 故答案选B。 4.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)粗盐中常含有杂质、、，为除去杂质得到精盐，同学们设计了如图所示实验步骤。已知实验中所添加的试剂均过量，下列说法正确的是 A. 试剂①②③分别为Na2CO3、BaCl2、NaOH三种溶液 B. 加入过量的稀盐酸的目的是除去滤液中的CO和OH- C. 蒸发结晶使用的仪器主要有酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻璃棒 D. 上述步骤中的“过滤”与“稀盐酸”的顺序互换后不影响精盐制备 【答案】B 【解析】由图可知，粗盐溶解后形成了含有、、等杂质的溶液，可用NaOH除去Mg2+；BaCl2除去硫酸根，Na2CO3除去Ca2+和过量Ba2+，即Na2CO3要在BaCl2之后加，保证过量Ba2+被除去；过滤后滤液中溶质为 NaCl、NaOH 和 Na2CO3，滤液中加入过量盐酸可除去过量的OH-、碳酸根；最后蒸发、结晶得到NaCl。 【解析】 A．除去需用BaCl2，过量的Ba2+需用Na2CO3除去，故Na2CO3应在BaCl2之后加入，若试剂① 为Na2CO3、② 为BaCl2，则过量的Ba2+无法除去，A错误； B．过滤后滤液中含过量的碳酸根和OH-，加入稀盐酸可发生反应：，从而除去这两种离子，B正确； C．蒸发结晶的主要仪器为酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒，锥形瓶不用于蒸发结晶，C错误； D．若先加稀盐酸再过滤，沉淀[如Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3]会与盐酸反应溶解，杂质离子重新进入溶液，无法除去，顺序互换影响提纯，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量、)的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是 A. 加入足量NaOH溶液，发生反应： B. 操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为灼烧 C. 滤渣A为Fe和Cu D. 滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得绿矾 【答案】C 【解析】足量的NaOH溶液与Al反应，生成和，与反应生成；向滤液中通入足量二氧化碳，和二氧化碳反应生成，在坩埚中进行灼烧，生成，经电解生成Al；向滤渣A（含Fe、Cu、）中加入足量稀硫酸，Fe和均参与反应进入溶液，过滤后可得滤渣Cu和硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾。。 【解析】 A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：，A正确； B．根据分析，操作Ⅰ是将固体与液体分离，为过滤；操作Ⅱ是将Al(OH)3转化为Al2O3，为灼烧，B正确； C．Fe、Cu、不溶于NaOH溶液而进入滤渣A，C错误； D．滤液B是硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾，D正确； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $