陕西西安市部分学校2026-2027学年高三上学期9月检测 化学试卷

高三化学参考答案 1.B【解析】食醋除水垢涉及醋酸与碳酸钙的反应，A项不符合题意；铁生锈是铁与氧气和水 反应的过程，C项不符合题意；粮食酿酒是淀粉等转化为酒精的过程，D项不符合题意。 2.C【解析】“煮浆”是在加热条件下加快蛋白质转化的过程，因此需要加热，C项符合题意。 3.D【解析】碳酸钾的化学式为K2CO3,D项错误。 4.A【解析】玻璃纤维增强塑料是复合材料，不属于金属材料，B项不符合题意；碳化硅陶瓷是 无机非金属材料，C项不符合题意；聚四氟乙烯是有机高分子材料，D项不符合题意。 5.A【解析】稀硫酸与NOH溶液的反应属于放热反应，而稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热 反应，A项符合题意。 6.C【解析】1gH2完全燃烧放出142.9kJ的热量，则0.5molH2的△H=一142.9k·mol1, 即2H,(g)+0,(g)一2H,0)△H=-142.9k·mor,C项符合题意。 7.B【解析】HClO是弱酸，不能拆开，A项错误；AgCl难溶于水，不能拆开，C项错误；NaClO 的水解反应是可逆反应，D项错误。 8.C【解析】e为铁盐，Fe3+与Cu不能发生置换反应，C项错误。 9.C【解析】标准状况下己烷呈液态，A项错误；C2O?会发生水解生成HC2O4和OH,阴 离子总数会大于0.1NA,B项错误；浓硫酸随反应的进行逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，D项 错误。 10.C【解析】正极(b极)是CO2发生还原反应，在酸性介质中电极反应式为CO2十2H+十2e HCOOH,C项错误。 11.B【解析】依题意可知，A为H2O,B为Al2S3,M为Al,C为H2S,D为S,E为SO2,F为 SO3,G为H2SO4,H为Al(OH)3,I为Na[Al(OH)4],J为AlCl3。工业上通过电解熔融氧 化铝冶炼铝，A项错误；SO2和O2的反应是可逆反应，C项错误；Na[A1(OH)4]和AlCl3均 不是两性化合物，D项错误。 12.D【解析】固体中包含钠和钠的氧化物，故生成NaOH的物质的量小于驾mol,A项错误； 若钠部分被氧化为N2O2,则无法根据生成的气体体积来计算未被氧化的钠的物质的量，若 V V 生成的气体中只含氢气，则m(H,)一22.4mol,未被氧化的Na的物质的量应为1.2mol,B 项错误；NaOH的物质的量无法用V计算，C项错误。 13.D【解析】上述流程中没有发生置换反应，D项错误。 14.C【解析】品红试纸褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，而氯气 没有漂白性，C项错误。 15.(1)Fe3+(1分)；黄色（或棕黄色，1分） (2)不能(1分)；HCO3也能使酚酞溶液变红（或其他合理答案，2分） 【高三化学·参考答案第1页（共2页）】 (3)C02(1分)；I(2分) (4)BaS04(1分)；0.1(2分) (5)NH、K+、Na+(少答一个扣1分，2分)；不存在(1分) 16.(1)还原(1分)；2MnO4+5NO2+6H+-2Mn2++5NO3+3H2O(2分) (2)氧化(1分) (3)2NaNO2+SO2-Na2SO+2NO(2) (4)c(Na+)>c(NO2)>c(OH-)>c(H+)(2分) (5)NO(2分)；增大(2分) (6)发生反应3NaNO,+H,O△NaNO,+2NaOH+2NO个，生成了NaOH(答案合理即 可，2分)》 【解析】(1)KMnO4溶液（紫红色）褪色，说明NaNO2被氧化为NO,体现还原性 (2)在酸性条件下，NNO2氧化I厂生成L2(溶液变黄)，同时自身被还原为NO(遇空气被氧 化为红棕色的NO2)。 (3)SO2具有还原性，被NaNO2氧化为SO,同时NaNO2被还原为NO。 17.(1)3(2分)；K3[Fe(C2O4)3]·H2O(2分) (2)C02(2分)；FeC2O4(1分)；+2(1分) (3)Fe0(1分)；2FeC,0,+3K,C,0,50-6o0℃2Fe0+3K,C0,十5C0++2C0,+(2分) (4)6:11(2分)；0.1(2分) 【解析】样品的物质的量为0.1ol,室温~100℃阶段，固体质量减少3.6g,即减少水的物 质的量为0.2mol;230~300℃阶段，固体质量减少4.4g,即生成0.1 mol CO2,固体产物 为草酸亚铁和草酸钾；500~600℃阶段，根据计算，固体产物为FeO和KzC03。 18.(1)+2(1分)；除去镍废渣中的油污(2分) (2)Ni2O3+2FeO+10H=2Ni2++2Fe3++5H2O(写Ni3++Fe2+—Fe3++Ni+不扣 分，2分) (3)氧化Fe2+(写还原Ni+不扣分，1分)；将Fe3+、A13+、Cr3+完全沉淀(2分) (4)Na2SO4(多写了Na2CO3不扣分，2分)；N2(或稀有气体等合理答案，2分) (5)降温结晶(1分) (6)11.69(2分)》 【解析】(6)镍废渣中n(NiO)=1.28×105mol,n(Ni2O3)=103mol,最终产物中n(NiSO4· 6H2O)=7.48×104mol,n(NiO)=4×104mol,损耗的Ni的物质的量为1.28×105mol+ 2×103mol-7.48×104mol-4×104mol=1.52×104mol,故Ni的损耗率为11.69%。 【高三化学·参考答案第2页（共2页）】高三化学 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32K39Fe56Ni59Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 必 A.食醋除水垢 B.活性炭吸附冰箱异味 C.铁制品生锈 D.粮食酿酒 2.豆腐是中国传统食品，其制作历史悠久。下列豆腐制作工艺中，需要加热的是 A.泡豆 B.过滤 C煮浆 D.点卤 毁 3.下列有关化学用语的表述错误的是 A.乙醇的结构简式为C2HOH B.Mg2+右上角的“2十”表示每个镁离子带2个单位正电荷 封 C.地壳中含量最高的金属元素为A1 D.碳酸钾的化学式为KC03,其中C的化合价为十4价 4.下列属于金属材料的是 爵 A.高速列车车身用的铝合金框架 B.风力发电机叶片用的玻璃纤维增强塑料 C.深海探测器外壳用的碳化硅陶瓷 D.大型储氢罐用的聚四氟乙烯密封材料 5.化学反应总是伴随着能量的变化，下列化学反应与如图所示反应的能量变化不相符的是 仪器a 线 温度计 杯盖 稀硫酸与氢氧化 隔热层 钠稀溶液 内简 外简 简易量热计 A.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 B.无水乙醇在纯氧气中燃烧 C.生石灰与水反应生成熟石灰 D.稀硫酸与锌粉的反应 【高三化学光第1页（共6页）】 6.在25℃和101kPa下，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方 程式书写正确的是 AH+202-H,0△H=-142.9·mol BH(g)+2O2(g)—H,0()△H=+142.9W·molH C2(g)+0,(g)—2H,0W△H=-142.9k·mo Dg)+0,(g)一号H0(g)△H=-142.9 7.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列离子方程式书写正确的是 A.用氯气对自来水进行消毒：C2+H2O一2H++CI-+CIO B.工业制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+CI+H2O C.用氨水溶解试管中的AgCl:Ag+2NH3·H2O一[Ag(NH3)2]++2H2O D.用NaClO溶液除污渍：ClO+H2O一HClO+OH 8.部分含Na或Fe的物质的价类关系如图所示。下列叙述错误的是 碱 盐 氧化物 单质日 +1 2 3 化合价 A.b溶于水得到的产物能与铝发生反应 B.常温下能实现a→b→f的转化 C.e溶液能和铜发生置换反应 D.g为弱碱 9.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L己烷中含有的C一H总数为1.4NA B.1L0.1mol·L1Na2C2O,溶液中，阴离子总数小于0.1NA C.常温常压下，1 mol Na2O2与足量SO2完全反应，转移的电子数为2NA D.50mL18.4mol·L1浓硫酸与足量铜粉在加热条件下充分反应，生成S02的分子数为 0.46NA 【高三化学光第2页（共6页）】 10.科学研究发现，利用氨掺杂碳层网络有利于电子的富集，可提高最近电极的导电性，防止超 细纳米粒子的团聚，并保护其不在电解液中溶解。下列叙述错误的是 膜M OHF c02 [Zn(OHDP- HCOOH Sn/SnO.@NC A.若有1 mol CO2被还原，理论上转移电子为2mol B.a极为负极，发生了氧化反应 C.正极的电极反应式为CO2+2e+H2O一HCOOH D.放电时能量转化形式主要是化学能转化为电能 11.由短周期主族元素组成的物质有如图转化关系。常温常压下A呈液态，M能溶于NaOH 溶液，H为白色沉淀，G是二元强酸。下列叙述正确的是 A B @0-DoE0-回0⊙ 下金属单质M,△ A.工业上采用热还原法冶炼金属单质M B.常温常压下，D为固体 C.1molE与3molO2反应可生成1molF D.H、I、J均为两性化合物 12.将质量为mg表面已部分氧化的钠块，投人100mL水中，充分反应后收集到标准状况下的气体 VL,所得溶液的密度为ρg·mL1,溶液的溶质质量分数为w。下列相关表述正确的是 A反应生成的NaOH总物质的量为器 mol V B.原固体中未被氧化的金属钠的物质的量为2.4mol 40V C.所得NaOH溶液的溶质质量分数为 2.4p D.最终得到的溶液的物质的量浓度为00测 40 mol·L- 【高三化学器第3页（共6页）】 13.纳米级Mg(OH)2常用作抗酸剂、阻燃剂等。以某矿粉[主要成分为MgCa(CO)2]为原料 制备纳米级Mg(OH)2的流程如图所示。下列叙述错误的是 CO MgNO,)溶液 硝酸 氨水 矿粉 灼烧 水浸 除杂 酸溶 沉镁 Mg(OH) 浸液1 滤液2 滤液3 A.“灼烧”时将矿石粉碎的目的是增大固体接触面积，加快反应速率 B.“除杂”时Ca(OH)2转化成了Mg(OH), C.“沉镁”时反应的离子方程式为Mg2++2NH3·H2O一Mg(OH)2↓+2NH 16. D.上述流程中发生了分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应 14.某小组设计如图装置，启动装置I中反应，下列有关操作或现象不能推出相应结论的是 1 饱和食盐水 湿润的KI-淀粉试纸 选项 操作或现象 结论 A 将a极生成的气体通人灼热的CuO中，固体由黑色变为红色 该气体具有还原性 B 装置Ⅱ中KI淀粉试纸变蓝 b极生成了C2 C 装置Ⅱ中品红试纸褪色 氯气具有漂白性 D 装置Ⅲ中产生“白烟” 烧瓶中生成了NH,CI粉末 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某无色透明溶液中，仅可能大量存在下表中的若干种离子，且所含各离子的物质的 量浓度均相等。某化学小组为确定其组成，开展了系列探究实验。回答下列问题： 阳离子 K+、Na+、Fe3+、Ba2+、NHt、Ag 17. 阴离子 HCO5、CO}、C、OHr、厂、SO 实验步骤及相关现象如下： ①取适量原溶液，滴人酚酞溶液，溶液变红； ②取100mL原溶液，加人足量新制氯水，产生无色气泡，溶液仍为无色； ③将步骤②所得溶液充分加热煮沸后，再加人足量BaC2溶液，生成2.33g白色沉淀； ④取步骤③后的上层清液，加人硝酸酸化的AgNO3溶液，产生大量白色沉淀。 (1)原溶液中肯定不存在的有色阳离子是 (填离子符号)，该离子在水中的颜色为 【高三化学0第4页（共6页）】 (2)由步骤① (填“能”或“不能”)判断原溶液中一定大量存在OH,理由是 (3)步骤②中加人足量氯水生成的无色气体是 (填化学式)，实验过程中溶液始终为 无色，说明原溶液中不存在的还原性阴离子是 (填离子符号)。 (4)步骤③中生成的白色沉淀是 (填化学式)，由此可确定原溶液中对应阴离子的物 质的量浓度为 mol·L-J. (5)原溶液中一定存在的阳离子是 (填离子符号)，C一定 (填“存在”或 “不存在”)。 16.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，广泛用于食品防腐、染料合成等领域。 某实验小组设计如下实验探究其性质： 编号 实验操作 描述 ① 向NaNO2溶液中滴加几滴酸性KMnO,溶液 溶液紫红色褪去 向NaNO2溶液中滴加几滴KI溶液，无明显现 溶液变黄，并产生无色气体（遇空气变为红 ② 象，再加人稀硫酸 棕色) ③ 向NaNO2溶液中通人SO2 检测到有NO生成 ④ 加热NaNO2溶液 溶液pH增大，并产生少量无色气泡 回答下列问题： (1)实验①说明NaNO2具有 性，其反应的离子方程式为 (2)实验②说明在酸性条件下NaNO2具有 性。 (3)实验③中反应的化学方程式为 (4)NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (5)实验④中，加热NaNO2溶液时产生的无色气体可能是 (填化学式)；其他条件 不变，升温，NaNO2溶液中NO2的水解程度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (6)其他条件不变，加热时NaNO2溶液的pH增大的原因可能是 17.(15分)草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(Kg[Fe(C204)3]·xH20,摩尔质量为491g·mol-1}广泛 应用于化学分析与光催化领域。某化学兴趣小组对该晶体进行热重分析实验：称取49.1g 纯净样品，在氩气氛围下以恒定升温速率加热，得到固体残留质量随温度变化的关系如表所 示。回答下列问题： 温度区间 固体残留质量 关键信息 室温~100℃ 45.5g 晶体逐渐失去结晶水 100~230℃ 43.7g 晶体所含结晶水已全部失去 230~300℃ 39.3g 分解生成两种草酸盐，同时释放出一种气态碳氧化物 500~600℃ 27.9g 固体进一步分解，得到铁的单一氧化物和碳酸钾 【高三化学第5页（共6页）】 (1)该晶体中结晶水的数目x= ,100℃时剩余固体的化学式为 (2)230300℃时，释放出的气态碳氧化物的分子式为 。 该温度区间内分解得到 的铁盐的化学式为 ,该铁盐中Fe元素的化合价为 (3)在500~600℃分解得到的铁的氧化物的化学式为 ,该阶段固体分解的化学方 程式为 (4)最终27.9g固体混合物中钾原子与氧原子的物质的量之比为 ,若将该固体混 合物恰好完全溶于稀硫酸（设生成的气体全部逸出），向所得溶液中加人足量铁粉，充分 反应后溶液中n(Fe2+)= mol. 18.（15分)镍矾(NiSO4·6H2O)常用作饲料添加剂及陶瓷釉料添加剂等；氧化镍(NiO)常用来 制造镍催化剂、搪瓷的密着剂和着色剂。某小组以镍废渣(NiO含量为96%，Ni2O3含量为 弥 1.66%,还含少量Fe0、Fe2O3、Al2O3、Cr2O3、SiO2、PbCO3和油污)为原料制备NiO和 NiSO4·6H2O的工艺流程如图所示。回答下列问题： 纯碱溶液稀硫酸 试剂X 小苏打 气体Y 镍废渣一洗涤 酸浸 除杂 沉镍 →碱式碳酸镍→一煅烧 HNio 滤液1 滤渣1 滤渣2 滤液2 酸溶 +NiS04·6H20 已知： ①Ni2O3在酸性条件下具有强氧化性； 到 ②碱式碳酸镍的化学式为NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O。 (1)NiSO,·6H2O中Ni的化合价为 ,用纯碱溶液“洗涤”的目的是 (2)“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为 (3)试剂X是双氧水、NaOH溶液，双氧水的作用是 ,NaOH溶液的作用是 (4)滤液2经蒸干、灼烧得到正盐，其主要成分是 (填化学式)。“煅烧”时，通人的气 体Y是 (填化学式)。 (5)从NiSO4溶液中获得NiSO,·6H2O的操作方法包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、 线 低温干燥。 (6)某工厂用10t该镍废渣最终得到3tNiO和19672.4 kg NiSO4·6H2O,则Ni的损耗 率为 %(保留四位有效数字)。 【高三化学光第6页（共6页）】