陕西西安市部分学校2026-2027学年高三上学期8月测试 化学试卷

高三化学 可能用到的相对原子质量：N14O16Mg24Ga70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.科技赋能强国建设，化学材料支撑大国重器。下列说法错误的是 A.国产人工心脏支架使用的钛合金管材，主要成分属于无机非金属陶瓷材料 B.海上风电平台使用的高强度尼龙缆绳，主要成分属于有机合成高分子材料 C.北斗导航卫星搭载的石英晶振，核心原料为二氧化硅，可传导光信号 D.极地科考车专用防滑轮胎采用的耐寒丁腈橡胶，属于有机高分子特种橡胶 2.下列化学用语与相关概念表述正确的是 A.金刚石与石墨互为同位素 B.OF,的空间结构模型为A C.O3和O2都是非极性分子 D.基态As原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3 3.硫的化合物的转化工艺在工业生产和自然界循环中具有重要地位。几种硫的化合物的转化 方式如图所示，下列说法正确的是 V20/新型 火山喷发 接触室 硫酸厂 新型催化剂 S02 S03 H2S04 CH SOH A.SO2具有漂白性，能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B.H2SO3是二元酸，其在水中的第一步电离方程式为H2SO3一H+十HSO C.工业制硫酸时在接触室采用高压，是为了提高SO2的平衡转化率 D.新型催化剂能有效降低反应的活化能，从而增大反应的焓变 4.下列说法正确的是 A.煤的干馏属于物理变化 B.麦芽糖属于二糖，水解产物为果糖和葡萄糖 C,工业粗硅治炼反应的化学方程式：Si0,十C商温Si十C0,个 D.FeCL3可作净水剂，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体吸附水中悬浮杂质 5.下列实验操作或装置（部分夹持装置已略去）能达到实验目的的是 冰醋酸、 浓硫酸、 无水乙醇 1MgCl2·6H2O NaOH溶液 A.制备无水MgCl2 B.制备并收集乙酸乙酯 【高三化学第1页（共8页）】 ·27-1001C-SX· NH ④ Fe 盐桥 Cu -止水夹 水（滴加 少量酚酞 溶液) FeCl溶液CuCl溶液 C证明氨气的溶解性 D.探究铁和铜的活泼性强弱 6.陕西紫阳富硒茶历史悠久，含有多种对人体有益的有机成分。下列关于富硒茶中含有的成分 (W、X、Y、Z)的说法错误的是 成分 芳樟醇(W) 没食子酸(X) 水杨酸甲酯(Y) 咖啡酸(Z) OH OH OH HO OH OH 结构 OH 简式 HO HO A.W的分子式为C1oH1O B.X遇FeCl溶液发生显色反应 C.Y能发生加成反应和取代反应 D.1molZ最多能与溴水（足量）中1 mol Br2反应 7.化学科技助力跨海大桥建设，某大桥维护工程示意图如图。下列说法错误的是 防护涂层 高密度聚乙烯 高性能水泥 (HDPE) 钢桩 掺人剂888 (矿渣、粉煤灰 8 ●● 海水 锌铝合 硅酸盐骨料 混凝土 金块 主料 钢丝索芯 图①结构加固 图②索缆防护 图③电化学保护 A.电化学保护过程中，锌铝合金块作正极被消耗，需定期更换 B.矿渣、粉煤灰是生产水泥的常用辅料，主要成分属于无机非金属材料 C.钢丝索芯如果不用防护涂层，而是直接暴露在空气中，易发生电化学腐蚀 D.高密度聚乙烯(HDPE)由乙烯通过加聚反应制得，属于有机高分子材料 8.某新型复合材料含有U、V、W、Y、X、Z六种原子序数依次增大的短周期主族元素。U是元素 周期表中原子半径最小的元素，V原子核外L层电子数是K层的2倍，W与X同主族，X的 原子序数是W的2倍，Y原子最外层电子数与其电子层数相等。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的沸点：W>Z B.电负性：W>XZ C.简单离子半径：X>Y>W D.V与U形成的化合物中V只采取sp3杂化 9.某化学兴趣小组为探究镁条在空气中完全燃烧后的固体产物成分，设计了如图实验，实验步 骤如下： I.向a中滴加足量蒸馏水，观察到b中干燥管下端形成一段液柱， Ⅱ.向b中滴加酚酞溶液，溶液变为粉红色； 【高三化学第2页（共8页）】 ·27-1001C-SX· Ⅲ.向a中的悬浊液中滴加过量盐酸，白色悬浊液变为无色溶液。 已知：镁在空气中燃烧除生成MgO外，还生成少量MgN2;MgN2 与水反应生成Mg(OH)2和NH3。 下列叙述错误的是 固体 A.步骤I中形成液柱，说明固体产物中含有MgN2 蒸馏水 B.步骤Ⅲ中沉淀溶解反应的离子方程式为Mg(OH)2十2H+ Mg2++2H2O C.若将b中的蒸馏水换成CuSO4溶液，则无法检验产生的气体成分 D.镁在空气中燃烧时，生成MgO的质量理论上大于生成Mg3N2的质量 10.烯丙醇催化转化的反应历程如图，下列说法错误 OH OH 的是 CO A.反应循环中，C0原子的杂化方式和配位数不变 B.过程a中有配位键的形成 C.过程b中Co一H断裂 D.最终产物存在顺反异构体且其中氧原子采用0 00 sp3杂化 11.氮化镓(GaN)基紫外LED是新一代高密度光存 储、杀菌消毒等领域应用的核心器件，GN的立方 晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 图1 图2 已知：1、2号原子的分数坐标分别为(0,0,0)、(0,0，)；设N为阿伏加德罗常数的值，晶 体密度为pg·cm3,晶胞的边长为a。 A.3号原子的分数坐标为(0,2,0) B.与N最近且等距离的N原子数为12 C.第一电离能：N>Ga D.a=. 336 ONA pm 12.科学家合成的葫芦[7]脲大环主体甲(C42H2N2O14),可特异性包裹金刚烷阳离子Ad+形成 超分子组装体乙，体系中加入竞争客体四丁基铵离子TBA+可解离得到游离大环丙与 Ad,转化过程如图。下列说法错误的是 ☒ ☒ +TBA -TBA 甲+Adt 超分子乙 丙+Ad (葫芦7脲+金刚烷阳离子 (主客体嵌套结构) (结合TBA的大环+金刚烷阳离子) 【高三化学第3页（共8页）】 ·27-1001C-SX· A.超分子乙形成的晶体属于分子晶体 B.调控TBA+浓度可实现大环对金刚烷阳离子的捕获与释放 C.乙内部，葫芦[7]脲大环与Ad之间依靠分子间作用力、离子偶极作用结合 D.乙、丙中大环上羰基碳原子的杂化轨道类型发生了不可逆转变 0 13.以 OH和 为原料采用电解法合成有机物 的原理如图所示。下列叙述错 O 误的是 阳离子交换膜 H H2O A.Y极发生氧化反应 B.质子由Y极区向X极区迁移 C.X极上的电极反应式为S,O-2e—2SO 0 D.合成 的反应为 OH 通电 +HCOOH 14.常温下，向AgAc固体中滴加极稀的硝酸，溶液中一lgc(X)(X=Ag或Ac)、含碳粒子的 分布系数88(Ac)= c(Ac-) c(HAc)+c(Ac) 与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 3.0 25 1.0 ② L 2.0 0.8 815 M7.0,1.35) 06 N4.76,0.5) 0.4 0.5 0.2 00 0.0 3 4 6 4 6 pH A.曲线L2代表-lgc(Ag)与pH的关系，曲线②代表6(Ac)与pH的关系 【高三化学第4页（共8页）】 ·27-1001C-SX· B.常温下，Kp(AgAc)=1027 C.常温下，0.1mol·L1NaAc溶液中c(Na+)>c(Ac)>c(OH)>c(H+)>c(HAc) D.AgAc(s)+H+(aq)=Ag(aq)+HAc(aq)的平衡常数K=l02.o6 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钨酸钠(Na2WO,)常作工业水处理缓蚀剂与有机合成催化剂。一种以钨锰铁矿（主 要成分为FeWO4和MnWO4,还含有硅酸盐杂质)为原料制备钨酸钠的流程如下： 30%NaOH溶液 CaClzi溶液 钨锰铁矿 粉碎过筛 碱解、过滤 沉钨、洗涤 CaWO 盐酸 滤渣 NawO,·2HO,-一系列操作一Na,wO,溶液，NaOH溶液_HLwd,( 已知：①常温下，Kp(CaWO4)=8.7×10-9。 ②“碱解"”的主要反应：FeWO4(s)+2NaOH(aq)一Na2WO,(aq)+Fe(OH)2(s)、MnWO4(s) +2NaOH(aq)-Na2 WO,(aq)+Mn(OH)2(s). 回答下列问题： (1)W和Cr位于同族，则W位于元素周期表的 区。 (2)“粉碎过筛”的目的是 (3)滤渣在空气中有一部分最终会变成红褐色，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)“沉钨”的离子方程式为 ,检验CaWO4已洗涤干净的实验方法是 (5)在“沉钨”中，为了确保c(WO)≤1×10-5mol·L1(已完全沉淀)，必须控制c(Ca2+) ≥ (6)“一系列操作”包括低温烘干，低温烘干的目的是 (7)钨和碳组成一种无机非金属材料，其晶体部分结构如图所示。它的化学式为 钨原子 碳原子 16.(15分)二茂铁可用作火箭燃料添加剂和紫外光吸收剂等。实验室制备二茂铁的原理、部分 实验装置和实验步骤如下： [实验原理] ①环戊二烯钠的制备：常温下，利用环戊二烯单体与金属钠在无水THF( 四氢呋喃)中 反应制得，反应为2C,H。十2NaTH2NaC,H,+H,个。 【高三化学第5页（共8页）】 ·27-1001C-SX. ②二茂铁的合成：利用环戊二烯钠和无水氯化亚铁反应制得，反应为2NaCH十FeCl2→ Fe(CHs)2+2NaCl。 [实验装置] 棉花 扎有小孔 干燥的N 环戊二烯 的滤纸 Na叉THF 图1 图2 已知：①二茂铁的熔点为173℃，高于100℃时易升华，能溶于苯、乙醚和石油醚等有机溶 剂，基本不溶于水，化学性质稳定。 ②环戊二烯钠对水和氧气极其敏感，极易被氧化而变质。 ③THF的沸点为65.5℃。 [实验步骤] I,原料预处理：市售的环戊二烯通常以二聚体形式存在，需通过加热解聚得到新鲜的环戊 二烯单体，并在低温下保存备用。市售的THF通常会含有少量的水分和过氧化物，使用前 需要除去过氧化物和水分。 (1)①初步干燥THF时使用的试剂为 (填“无水CaCl2”“Na”或 “CHCH2OH”,下同)，深度干燥THF时使用的试剂为 ②检验THF中的过氧化物的方法： Ⅱ.制备环戊二烯钠：向图1中的三口烧瓶中加入金属钠和THF,在氮气保护下搅拌；缓慢 滴加新鲜的环戊二烯单体，反应液会由无色逐渐变为粉红色，并伴有氢气放出。 (2)仪器c的名称是 ;冷凝管的进水口为（填“a”或“b”)。 (3)反应前通人N2的目的是 ,反应过程中导管d中排出的气体有 (填化学式)。 Ⅲ.合成反应：将无水FC2粉末分批加入上述生成的环戊二烯钠溶液中，室温下剧烈搅拌 反应数小时。 (4)如果温度过高，宜采取的措施是 Ⅳ.产物分离与提纯：反应结束后，通过减压蒸馏除去溶剂THF,再利用图2装置提纯二茂铁。 (5)提纯二茂铁时，图2装置中棉花的作用是 17.(15分)含氮化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题： (1)NO2中N的杂化类型是 ,NO?的空间结构与VSEPR模型一致的原因是 (2)在微生物作用下，NH经过如下两步转化为NO3: ①2NH(aq)+3O2(g)-2NO2(aq)+4H+(aq)+2H2O(1) △H1=-546kJ·mol-1 ②2NO2(ag)+O2(g)-2NO3(aq)△H2=-146k·mol-1 NH (aq)+202(g)=NO3 (aq)+2H+(aq)+H2O(1)AH3= 【高三化学第6页（共8页）】 ·27-1001C-SX· (3)汽车尾气处理原理：2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)△H。在不同催化剂 (甲、乙)作用下，该反应的能量变化如图1所示。 200 TS2 催化剂甲 催化剂乙 0 2NO(g) NO(g) NO(g) -2004 2C0(g) 2C0(g) C02(g) 400 COg -600 -746.5 -800 N2(g)+2C02(g) 反应历程 图1 ①催化效果更好的是 (填“甲”或“乙”)。在催化剂甲作用下，速控反应的化学方 程式为 ②2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)的△G=△H-T△S,忽略△H、△S随温度的 变化，则△G随温度变化的图像是 (填标号)。 *△G ↑△G ◆△G 4△G D (4)在压强为10MPa、30MPa、60MPa下，分别向反应器中通入1molN2和3molH2,发 生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol1,测得平衡体系中NH 的体积分数与温度的关系如图2所示。 40 30 20 o 500 600700800 900 1000 温度/℃ 图2 ①工业合成氨工艺中，及时液化分离氨的目的是 0 【高三化学第？页（共8页）】 ·27-1001C-SX. ②p1= (填“10MPa”“30MPa”或“60MPa”)。 ③当压强为30MPa,平衡时氨的体积分数为25%时，对应温度下该反应的K。= (列表达式即可)(MPa)。 (5)用图3所示的电解法可处理含CN的碱性废水，同时还可以淡化海水。图3中海水为 模拟海水（含NaCI和Na2SO4的溶液）。 电源 b 极 CN 海水 稀硫酸 N (右室) (左室) 生物膜 交换交换 膜I膜Ⅱ 图3 ①若左室CN转化为CO和N2,则a极上的电极反应式为 ②一段时间后，理论上通过交换膜I、Ⅱ的离子数依次为1、n2,则n1 (填“>” “<”或“=”)n2。 18.(14分)某药物中间体K的一种合成路线如图（一Ph代表苯基）。回答下列问题： OH Ph Ph PhCH C】 NaOH NaOH OH CHO CO,HCI CH NH2 PhN AICls,CuCI H2,Ni G (1)A的名称是 ,B中官能团的名称是 (2)A→B的反应类型是 ;足量D与SOC2反应生成E时，还生成 (填化学式)。 (3)F中碳原子的2p.轨道形成 中心 电子大π键，G分子中共平面的原子 总数最多为 (4)E和J合成K的化学方程式为 (5)C的同分异构体中，含2个苯环且同时满足下列条件的结构简式为 ①能发生银镜反应和水解反应； ②在核磁共振氢谱上有5组峰且蜂的面积之比为1：2：3：4：4。 (6)已知：甲苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化成苯甲酸。设计以对二甲苯、二乙基胺为原料 合成 的路线。（无机试剂任选） 【高三化学第8页（共8页）】 ·27-1001C-SX·高三化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 题序 1 2 3 9 10 11 12 13 14 答案 A B D D 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分 1.A【解析】本题主要考查化学与科技知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。钛合金属 于金属材料，A项错误。 2.B【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。金刚 石、石墨互为同素异形体，A项错误；O3是极性分子，C项错误；砷是33号元素，基态砷原子 的简化电子排布式为[Ar]3d°4s24p3,D项错误。 3.B【解析】本题主要考查硫的化合物的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 SO2不能使紫色石蕊试液褪色，A项错误；在工业制硫酸中，常压下SO2的转化率已经很高， 出于成本考虑，反应通常在常压下进行，C项错误；催化剂不能改变反应的焓变，D项错误。 4.D【解析】本题主要考查化合物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。煤的干 馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，A项错误；麦芽糖水解只生成葡萄糖，B项错 误；高温下，SiO2与C反应生成粗硅和CO,C项错误。 5.C【解析】本题主要考查实验操作及装置的相关知识，侧重考查学生对基础知识的应用能 力。在装置中直接加热MgCl2·6H2O,得到的固体产物中可能含有MgO、Mg(OH)Cl、 Mg(OH)2等，A项不符合题意；CH3 COOCH2CH3在NaOH溶液中易水解，B项不符合题 意；Fe与FeCl3溶液接触会直接发生氧化还原反应，不能比较Fe与Cu的活泼性强弱，D项 不符合题意。 6.D【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。1个Z分子 中含2个酚羟基、1个碳碳双键，酚羟基的邻位和对位上的氢能与B2发生取代反应，碳碳双 键能与Br2发生加成反应，D项错误。 7.A【解析】本题主要考查科技与化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。在 牺牲阳极法中，较活泼的锌铝合金块作负极被消耗，A项错误。 8.A【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由题 意可以推出：U为H,V为C,W为O,Y为Al,X为S,Z为CI。电负性大小关系为O>CI >S,B项错误；简单离子半径r(S2-)>r(O)>r(A3+),C项错误；C、H可组成C2H4、 C2H2等，碳原子杂化类型还可能是sp、sp2,D项错误。 9.C【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验装置的分析和应用能力。氨 溶于水形成氨水，与硫酸铜溶液反应可生成蓝色沉淀或蓝色溶液，可以检验氨气，C项错误。 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 ·27-1001C-SX· 10.A【解析】本题主要考查烯丙醇催化转化的反应历程，侧重考查学生分析和解决问题的能 力。根据反应历程图可知，起始HCo(CO)3中C0与1个H和3个CO配位，配位数为4， 过程a后形成的中间体中，Co与1个H、3个C0以及1个碳碳双键（烯丙醇中的）配位，此 时配位数为5，A项错误。 11.D【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。1个晶胞 含4个GaN,pg·cm3=4X(70+14)g·mol1 336 336 cm= X1010pm,D项 a3XNA mol-1 错误。 12.D【解析】本题主要考查超分子的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。加 入或移除TBA+仅改变羰基氧与外界离子的弱相互作用，碳原子成键结构不变，杂化类型也 不变，D项错误。 13.C【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。X极 上的电极反应式为S2O?+2e—一2SO,C项错误。 14.C【解析】本题主要考查用极稀的硝酸滴定AgAc固体，侧重考查学生对电解质溶液图像 的分析能力。随着pH增大，c(Ag)减小，一lgc(Ag)增大，故曲线L2代表一lgc(Ag) 与pH的关系，随着pH增大，6(Ac)增大，故曲线②代表6(Ac)与pH的关系，A项正确； 由M点坐标，当pH=7.0时，c(Ag)=c(Ac)=1X10-135mol·L1,Kp(AgAc)= 10-135×101.35=1020,B项正确；由N点坐标可推出，K.(HAc)=10476,0.1mol·L1 NaAc溶液中c(Ac)≈0.1mol·L,K,(HAc)=c(H):cAc）≈0.1c(H)≈ c(HAc) c(HAc) 104,c(HAc)>c(H),C项错误；K=K(AgAc)_1020 K.(HAc)=10-46=1026,D项正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.反应符号用“”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “”“↓”不扣分。 b.反应符号用“—”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “一”不得分。 c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分。 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 ·27-1001C-SX· 15.(1)d(1分) (2)增大固体接触面积，加快反应速率(1分) (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2分) (4)Ca2++WO?—CaWO4↓(2分)；取少量最后流出的洗涤液，滴加AgNO3溶液和稀 硝酸，没有白色沉淀生成（或其他合理答案，2分） (5)8.7×10-4mol·L-1(2分) (6)防止产品脱水(2分) (7)WC(2分) 【解析】本题主要考查以钨锰铁矿为原料制备钨酸钠的工艺流程，考查学生对元素化合物知 识的理解能力和综合运用能力。 (5)c(Ca2+)≥ .7×10-9 1X105mol.L1=8.7X104molL1. 【评分细则】 (2)只要答到“增大接触面积”或“加快反应速率”即可得分。 (4)第二空未答到“没有白色沉淀生成”的扣1分。 16.(1)①无水CaCl2(1分)；Na(1分) ②取少量THF,加人2%KI溶液和几滴稀盐酸，振荡后滴加淀粉溶液作指示剂(2分) (2)恒压滴液漏斗(2分)；b(1分) (3)排尽装置中的空气(2分)；N2、H2(2分) (4)将装置浸于冰水浴中(2分) (5)避免二茂铁粉末扩散（或减少产物损失，2分） 【解析】本题主要考查二茂铁的制备，考查学生对实验的应用和分析能力。 (5)分离提纯的全过程如下： 升华：用酒精灯加热蒸发皿，二茂铁固体吸热由固态直接变为气态（即升华），穿过扎有小孔 的滤纸向上扩散。小孔既允许蒸气通过，又阻挡固体杂质被气流带出。 凝华：上方锥形漏斗内壁温度较低，高温二茂铁蒸气遇冷凝华，析出纯净的二茂铁晶体，附着 在漏斗内壁上。 棉花作用：防止外界空气对流带走二茂铁蒸气，减少产物损失。 滤纸作用：阻挡蒸发皿里被热气吹起的固体杂质，防止杂质混入上方纯净晶体。 【评分细则】 (1)②只要加入的是合适的还原剂，并有明显现象即可；如果加入了还原剂而没有明显现象， 可以给1分。 (2)第一空写“恒压分液漏斗”也给分。 (3)第一空答“防止环戊二烯钠被氧化而变质”也给2分，答“防止Na被氧化”给1分。 17.(1)sp(1分)；NO3中N原子的价层没有孤电子对(1分) (2)-346kJ·mol-1(2分) 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 ·27-1001C-SX· (3)①乙(1分)；N2O(g)+C0(g)=N2(g)+C02(g)或N2O(g)+C02(g)+C0(g)= N2(g)+2CO2(g)(2分) ②B(1分) (4)①提高原料转化率(1分) ②60MPa(1分) ③ -(2分) (5)①2CN+12OH-10e-2CO号+N2↑+6H2O(2分) ②<(1分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识 的能力。 (4)③ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始物质的量/mol 1 3 0 变化物质的量/mol 3x 2x 平衡物质的量/mol1一x 3-3x 2x 2x 4-2x 0.25,x=0.4,p2)=30MPaX06mC-4MPa,p(H)=30MPaX38m 3.2 mol 8 -135 0.8mol1 p2(NHa) MPa,(NH3)=30 MPaX 3.2 mol 2 MPa。该温度下，Kp= N)·p3(H) ( (MPa)-2。 智x (5)②模拟海水中阳离子(Na)通过交换膜Ⅱ，而阴离子(CI、SO)通过交换膜I。离子 迁移遵循电荷守恒，即n(Na+)=n(Cl)+2n(SO),所以n1<n2。 【评分细则】 (4)①写“提高产率”也给分。 18.(1)苯酚(1分)；醚键(1分) (2)取代反应(1分)；H2SO3(或H2O、SO2)(1分) (3)6(1分)；6(1分)；14(1分) O Ph Ph +HCI(2分) Ph 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 ·27-1001C-SX· 5 (2分) HOOC KMnO4溶液 H (6) 稀硫酸 COOH (3分) 【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的 能力。 (5)依题意，该有机物中含1个甲酸酯基、1个甲基、2个苯环，结构简式为[ 【评分细则】 略。 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】 ·27-1001C-SX·