精品解析：陕西渭南市大荔县大荔中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

大荔中学2026～2027学年第一学期9月月考试卷 高三化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：（鲁科版）物质及其变化；离子反应及离子方程式、离子反应的应用；氧化还原反应的概念、规律及配平计算；物质的量（物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度及溶液配制）。 可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  S32  Cl35.5  Fe56  Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. 漂白粉作消毒剂 B. 铁粉作食品袋内脱氧剂 C. 干冰用于人工降雨 D. 赤铁矿冶炼金属铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉作消毒剂是利用生成的HClO具有强氧化性，而是蛋白质发生变性，涉及氧化还原反应，A不合题意； B．铁粉作食品袋内脱氧剂，即防止食品被氧化，铁粉本身被氧化，涉及氧化还原反应，B不合题意； C．干冰用于人工降雨是物理变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．赤铁矿冶炼金属铁即由Fe2O3转化为Fe，Fe的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：C。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 化合物：干冰、烧碱、小苏打 B. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠 C. 同素异形体：C60、石墨、金刚石 D. 混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰是二氧化碳，烧碱是氢氧化钠，小苏打是碳酸氢钠，都属于化合物，故A正确； B．过氧化钠和酸反应有氧气放出，过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误； C．C60、石墨、金刚石都是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，故C正确； D．空气、硫酸铜溶液、汽油都是多种物质组成的混合物，故D正确； 选B。 3. X、Y、Z、W各代表一种物质，若有反应：X＋Y＝Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱（过量）的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐和盐可发生复分解反应生成两种新盐，例如，符合反应通式，A不符合题意； B．碱性氧化物和水发生化合反应只生成碱一种产物，例如，不符合两种反应物生成两种产物的通式，B符合题意； C．酸与碱发生中和反应生成盐和水两种产物，例如，符合反应通式，C不符合题意； D．酸性氧化物和过量碱反应生成盐和水两种产物，例如，符合反应通式，D不符合题意； 答案选B。 4. 如图所示是实验室制备胶体的实验装置。下列叙述正确的是 A. 分散质粒子的直径：溶液大于胶体 B. 胶体的直径在范围 C. 实验室制备胶体的离子方程式为 D. 与沸水完全反应产生的胶体粒子小于1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径为，故溶液分散质粒子直径小于胶体，A错误； B．是胶体的分散质粒子（胶粒）的直径范围，并非胶体本身的直径，B错误； C．制备胶体时反应物为和沸水，不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．胶体粒子是多个聚集形成的聚集体，故完全反应生成的胶体粒子物质的量小于，D正确； 故选D。 5. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A. E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B. E的水溶液能导电，所以E是电解质 C. Q和E可用排水法收集 D. 铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 【答案】A 【解析】 【分析】由题图可知，E、G、Q、R、T均为含氮物质，故E为、G为、Q为NO、R为、T为。 【详解】A．E()、G()、Q(NO)、R()、T()中氮元素的化合价分别为-3、0、+2、+4、+5，依次升高，A正确； B．溶于水能导电是因为一水合氨电离产生离子，而不是氨气电离，所以氨气是非电解质，B错误； C．极易溶于水，不能通过排水法收集，C错误； D．铜和浓硝酸反应的还原产物是，铜和稀硝酸反应的还原产物是NO，D错误； 故选A。 6. 下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是 A. 摩尔是一个单位而非物理量 B. 氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C. 1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D. 0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A正确； B．摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量无单位，所以氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故B错误； C．1mol任何气体都含有阿伏加德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体所含气体的分子数目都相等，故C正确； D．氦气是单原子分子，0.5mol氦气约含有原子的数目为0.5mol×6.02×1023=3.01×1023个，故D正确； 故选B。 7. 向三个密闭容器中分别充入、、三种气体，下列有关这三种气体的叙述错误的是 A. 同温同压时，三种气体的密度： B. 同温同压同质量时，三种气体的体积： C. 同温同压同体积时，三种气体的质量： D. 同温度同密度时，三种气体的压强： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据理想气体状态方程可推知，，同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，三种气体摩尔质量，故密度，A正确； B．根据理想气体状态方程可推知，，同温同压同质量时，气体体积与摩尔质量成反比，三种气体摩尔质量，故体积，B正确； C．同温同压同体积时，气体物质的量相同，根据，质量与摩尔质量成正比，三种气体摩尔质量，故质量，C正确； D．根据理想气体状态方程可推知，，同温同密度时，气体压强与摩尔质量成反比，三种气体摩尔质量，故压强应为，选项顺序错误，D错误； 故选D。 8. 氯碱工业涉及、、、等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1molNaCl固体含离子数为 B. 1L1NaOH溶液含有氧原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D. 将与足量NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，1mol 固体中含有1mol 和1mol ，总离子数为，A正确； B．溶液中，溶质的物质的量为1mol，含1mol氧原子，但溶剂中也含有大量氧原子，故溶液中总氧原子数大于，B错误； C．标准状况下气体摩尔体积为，和的混合气体总物质的量为1mol，含分子数目为，C正确； D．与足量溶液发生歧化反应，1mol 参与反应时转移1mol电子，转移电子数为，D正确； 答案选B。 9. 某实验需用溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ D. 操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的溶液浓度偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要1mol•L-1NaOH溶液90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，且称量氢氧化钠必须用玻璃容器，故A错误； B．NaOH在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故C正确； D．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所加的水体积偏大，则所配的溶液浓度偏低，故D错误； 故选C。 10. 下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 将少量金属铁放入稀硫酸中 将少量金属铁放入稀硝酸中 B 将通入含的溶液中 将通入含的溶液中 C 溶液与溶液反应恰好呈中性 溶液与溶液反应使恰好沉淀 D 向澄清石灰水中加入足量的溶液 向溶液中加入足量的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中少量铁与稀硫酸反应生成和，离子方程式为；Ⅱ中少量铁与稀硝酸反应生成、和，离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．还原性，Ⅰ中过量，和均被完全氧化，离子方程式为；Ⅱ中不足，仅被氧化，离子方程式为，二者离子方程式不同，B错误； C．Ⅰ中反应恰好呈中性时，与物质的量之比为2:1，离子方程式为；Ⅱ中恰好沉淀时，与物质的量之比为1:1，离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．Ⅰ中澄清石灰水少量，与按物质的量之比1:2完全反应，离子方程式为；Ⅱ中少量，与按物质的量之比1:2完全反应，离子方程式与Ⅰ相同，D正确； 故选D。 11. 下列说法正确的是 A. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、能大量共存 B. 在的溶液中：、、、能大量共存 C. 含有大量的溶液中：、、、能大量共存 D. 在无色透明溶液中：、、、能大量共存 【答案】A 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，其中、、、之间不反应、能大量共存，故A正确； B．在的溶液呈酸性，其中、在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．含有大量的溶液中，钡离子和能反应生成硫酸钡，即不能大量共存，故C错误； D．的溶液呈蓝色，在无色透明溶液中不能大量存在，故D错误； 故答案为：A。 12. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。有关该反应，下列叙述正确的是 A. 上述反应中是还原剂 B. 每生成，转移的电子为2mol C. 中N的化合价为-3价 D. 若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述反应中中N元素化合价降低生成N2，是氧化剂，故A错误； B．由方程式得，每生成16molN2，转移电子数为10mol，即生成，转移的电子为1mol，故B错误； C．中Na为+1价，N的化合价为，故C错误； D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，即参加反应的为1mol，此时氧化产物为1.5mol，还原产物为0.1mol，氧化产物比还原产物多1.4mol，故D正确； 故选D。 13. 现有一包白色粉末样品，可能含有、KOH、、、中的一种或几种。某同学为探究样品的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的是 A. 固体粉末中一定不含有KOH，含有 B. 固体粉末中一定含有和 C. 取溶液1先加足量盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠 D. 为进一步确定样品组成，可以向固体2中加入足量NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．在样品中加入足量的水，形成溶液，焰色反应，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明没有氢氧化钾，选项A不选； B．在样品中加入足量水，有固体产生，并在固体中加入足量盐酸有气体产生，说明一定有氯化钡和碳酸钠，选项B不选； C．取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀不能证明样品中无硫酸钠，有可能硫酸钠少量，被反应完全，选项C选； D．确定原样品的组成可以向固体2中加入足量氢氧化钠溶液，如果沉淀消失则证明无硫酸钠，若沉淀部分消失则含有二氧化硅和硫酸钠，若无变化则不含二氧化硅，选项D不选。 答案选C。 14. 某同学为测定由Cu单质和组成的混合粉末中Cu单质的含量。将31.2g由Cu单质和组成的混合粉末加入稀硝酸中，得到NO气体4.48L（标准状况），忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 反应后没有固体剩余 B. 反应后的溶液中 C. 在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出28.8gCu D. Cu单质在混合粉末中的质量分数约为32.6% 【答案】D 【解析】 【分析】稀硝酸具有氧化性，能将与氧化为，自身被还原为，n(HNO3)=4mol/L×0.5L=2mol，根据方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，若31.2g全是Cu单质，需要硝酸的物质的量为，硝酸过量；若31.2g全是Cu2O，根据方程式：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，需要硝酸的物质的量为，硝酸扔过量。设混合粉末中与的物质的量分别为与。由题干的质量关系可得：，由得失电子守恒可得：与失电子总物质的量等于稀硝酸得电子总物质的量，即，计算可知混合粉末中，与的物质的量都是，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，反应后硝酸过量，故A正确； B．反应后的溶液中，，故B正确； C．足量铁粉可将全部置换为，，故C正确； D．单质质量为，质量分数为，不是32.6%，故D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某粗盐粉末中含有少量、、等可溶性杂质，为除去粗盐粉末中的杂质，取少量样品进行了如下实验： 步骤Ⅰ：将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ的溶液中滴加稍过量的溶液，产生白色沉淀。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ的上层清液中滴加稍过量的溶液，产生白色沉淀；再继续滴加稍过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤。 步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得滤液中滴加适量盐酸。 步骤Ⅴ：将步骤Ⅳ所得溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热蒸发，同时不断搅拌。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如图所示。 仪器a的名称是________。欲加快粗盐的溶解，可采取的措施是________(写出一种即可)。 （2）步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是________(填化学式)。 （3）下图过滤操作中的不规范之处是________________。 （4）步骤Ⅲ中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为________________。 （5）步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是________________。 （6）上述实验过程中粗盐粉末中被除去的杂质离子是________(填离子符号)。 （7）电解饱和食盐水的化学方程式为________________。 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 用玻璃棒搅拌 （2） （3）玻璃棒下端没有紧靠三层滤纸，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 （4） （5）除去过量的和NaOH （6）、、 （7） 【解析】 【分析】粗盐提纯的原理是通过加入化学试剂将杂质离子转化为沉淀除去。粗盐中含有 、、 等杂质，提纯时，先将粗盐溶于水，加入稍过量的 溶液除去 ；然后加入稍过量的 溶液除去 和过量的 ；再加入稍过量的 溶液除去 ；过滤后，向滤液中加入适量盐酸，以除去过量的 和 ，最后通过加热蒸发结晶得到精盐。电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，生成氢氧化钠、氯气和氢气。 【小问1详解】 根据仪器形状可知，仪器a为烧杯；在溶解过程中，为了加快粗盐的溶解速率，通常可以采取用玻璃棒搅拌、加热水温或将粗盐研碎等措施； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中加入 溶液，钡离子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，化学式为 ； 【小问3详解】 观察过滤操作图可知，存在两处明显不规范：一是引流时玻璃棒下端悬空，没有紧靠三层滤纸处；二是漏斗下端管口没有紧靠承接滤液的烧杯内壁，容易导致滤液飞溅； 【小问4详解】 步骤Ⅲ中加入 溶液的目的是除去溶液中的 ，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为 ； 【小问5详解】 经过步骤Ⅲ后，溶液中含有过量的除杂试剂 和 ，步骤Ⅳ中加入适量盐酸可以与它们发生中和反应及复分解反应，从而除去过量的 和 ； 【小问6详解】 根据上述分析，实验过程中分别通过生成 、、 沉淀，除去了粗盐中的 、、； 【小问7详解】 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为 。 16. 某实验小组配制溶液，并探究其与溶液的反应。回答下列问题： Ⅰ.配制溶液 （1）用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。 （2）需固体的质量为_________（的摩尔质量为）。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_________（填标号）。 A. 硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水 B. 转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 转移时，少量溶液溅出 D. 定容时，眼睛仰视刻度线 Ⅱ.探究溶液与溶液的反应 实验编号 实验操作 实验现象 ⅰ 溶液呈暗紫色，静置后暗紫色褪去，生成无色溶液；久置后产生淡黄色浑浊 资料：（暗紫色），遇无明显现象。 （4）实验ⅰ中溶液呈暗紫色，该过程发生的反应_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （5）暗紫色褪去生成无色溶液的过程发生了氧化还原反应，设计实验ⅱ、ⅲ检验产物。 实验ⅱ：取实验ⅰ中无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 实验ⅲ：取实验ⅰ中无色溶液于试管中，向其中加入过量溶液，一直无明显现象。 ①实验ⅱ中，产生白色沉淀的离子方程式为___________________________。 ②由实验ⅲ可得的结论是_____________________________________________。 ③查阅资料得知无色溶液中生成了，补全紫色褪去生成无色溶液过程的离子方程式：_________。 □□_________＋□_________。 【答案】（1）容量瓶 （2） （3）BCD （4）不是 （5） ①. ②. 氧化还原反应产物中没有SO和SO ③. 【解析】 【分析】I．配制250mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，需要计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，误差分析要考虑溶质的物质的量以及溶液的体积；Ⅱ．探究Na2S2O3溶液与FeCl3溶液的反应，开始不发生氧化还原反应，得到含Fe(S2O3)+的暗紫色溶液，后发生氧化还原反应，生成S4O，久置后产生淡黄色浑浊。 【小问1详解】 配制250mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶； 【小问2详解】 Na2S2O3物质的量：2500.1mol/L=0.025mol，则Na2S2O3·5H2O也是0.025mol，硫代硫酸钠晶体的质量为： ； 【小问3详解】 A．硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水，则Na2S2O3·5H2O物质的量增多，所配溶液浓度偏高，A错误； B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏低，B正确； C．转移时，少量溶液溅出，则溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏低，C正确； D．定容时，眼睛仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D正确； 故选BCD； 【小问4详解】 实验ⅰ中溶液呈暗紫色，说明生成了Fe(S2O3)+，该过程发生：Fe3++S2O=Fe(S2O3)+，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应； 【小问5详解】 ①实验ii产生白色沉淀的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓； ②取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液，一直无明显现象。说明氧化还原反应产物中没有和； ③根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒可以得到：。 17. 铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制取铁黑的化工流程如下图所示[已知“烘干”时的反应为。 回答下列问题： （1）“酸浸”中，提高浸出率的措施是___________(写两条)。 （2）“反应Ⅲ”中的化学方程式为___________。 （3）“反应Ⅲ”需控制O2的用量，若O2过量，则最终所得铁黑样品中可能混有的杂质是___________(填化学式)。 （4）“滤液Ⅱ”中所得溶质为，已知的溶解度随温度的变化曲线如图所示。则由“滤液Ⅱ”制取晶体的实验方法是___________。 （5）为了寻找其他的原料来源，将比例不明的Fe和Fe2O3的混合物投入150mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68L H2(标准状况)，同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入X试剂后溶液不显血红色。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，在氮气保护中加入已煮沸过的4mol/LNaOH溶液，测得沉淀的质量为20.25g，消耗NaOH溶液150mL。 ①X试剂为___________。 ②原硫酸溶液中，溶质H2SO4的物质的量浓度为___________。 ③原固体混合物中，m(Fe)=___________g，m(Fe2O3)=___________g。 【答案】（1）将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸溶液的浓度等(任写两点，或其他合理答案) （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）Fe2O3 （4）蒸发浓缩，获得40℃的Na2SO4的饱和溶液，然后降温结晶，过滤 （5） ①. KSCN溶液 ②. 2 mol/L ③. 7 ④. 8 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3)，向其中加入稀H2SO4，金属氧化物Fe2O3、Al2O3反应产生Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，而酸性氧化物SiO2不能反应，通过过滤分离进入滤渣Ⅰ中；然后向滤液中加入过量NaOH溶液，Fe2(SO4)3反应转化为Fe(OH)3沉淀，Al2(SO4)3反应转化为可溶性Na[Al(OH)4]仍然存在于溶液中。过滤后，Na[Al(OH)4]进入滤液Ⅰ中；然后将Fe(OH)3沉淀洗涤并用H2SO4溶解，反应转化为可溶性Fe2(SO4)3，向其溶液中加入FeS2还原，反应产生FeSO4，再向反应后溶液中加入NaOH溶液，二者发生复分解反应产生Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，然后向混合物中适当鼓入一定量的O2，使Fe(OH)2部分被氧化为Fe(OH)3，再过滤弃去滤液，将含有Fe(OH)2、Fe(OH)3的固体进行烘干，发生信息的反应，就制取得到铁黑，据此分析解题。 【小问1详解】 要提高酸浸出率，可以采取的措施可以是将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸溶液的浓度等，故答案为：将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸溶液的浓度等； 【小问2详解】 反应Ⅲ是O2在溶液中将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问3详解】 由于烘干时发生反应，可知该步反应物Fe(OH)2、Fe(OH)3的物质的量的比是1：2；若O2不足量，Fe(OH)2在空气中加热，会首先反应产生FeO、H2O，产生的FeO再被空气中的O2反应氧化产生Fe3O4；若O2过量，其中含有的Fe(OH)3的物质的量就会增加，Fe(OH)2、Fe(OH)3的物质的量小于1：2；过量的Fe(OH)3受热分解产生Fe2O3、H2O，导致最后制取得到的铁黑中含有杂质Fe2O3，故答案为：Fe2O3； 【小问4详解】 根据溶解度随温度变化曲线可知：在0～40℃时Na2SO4•10H2O的溶解度随温度的升高而增大，在40℃其溶解度最大，此时与Na2SO4的溶解度相同；在温度高于40℃时，Na2SO4的溶解度又随温度的升高而降低，因此要从滤液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是：蒸发浓缩，获得40℃的Na2SO4的饱和溶液，然后降温结晶，过滤，就可得到Na2SO4•10H2O晶体，故答案为：蒸发浓缩，获得40℃的Na2SO4的饱和溶液，然后降温结晶，过滤； 【小问5详解】 ①Fe2O3与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3、H2O，Fe2(SO4)3与Fe反应产生FeSO4；Fe与H2SO4反应产生FeSO4、H2；反应后Fe2O3、Fe均反应完全，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，说明反应后溶液中无Fe3+，此时在溶液中铁元素只存在FeSO4，可见X为KSCN溶液，其作用是检验反应后溶液中是否含有Fe3+，故答案为：KSCN溶液； ②加入NaOH后Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，得到的溶液中溶质为Na2SO4，根据Na+守恒有n(Na2SO4)=n(NaOH)=×4 mol/L×0.15 L=0.3 mol，根据硫酸根守恒有n(H2SO4)=n(Na2SO4)=0.3 mol，故原硫酸溶液中溶质硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)===2 mol/L，故答案为：2 mol/L； ③向反应后的溶液中加入KSCN溶液后，溶液不显血红色，说明生成FeSO4，其中不含Fe3+，反应产生H2的物质的量n(H2)===0.075mol，最终得到的20.25g沉淀为Fe(OH)2，其物质的量为n[Fe(OH)2]===0.225 mol，设混合物中Fe2O3和Fe的物质的量分别为x mol、y mol，根据铁原子守恒有：2x+y=0.225 mol；根据电子转移守恒有：2x+2×0.075 mol=2y mol，将两式联立，解得x=0.05 mol，y=0.125 mol，故m(Fe2O3)=0.05 mol×l60 g/mol=8 g；m(Fe)=0.125 mol×56 g/mol=7 g，故答案为：7；8。 18. 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。回答下列问题： （1）300℃时，向装有铁粉、镍粉和的密闭容器中通入，反应结束并冷却后，气体中检测到和，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和。其他条件一定，反应相同时间，、、HCOOH的产量和镍粉用量的关系如图所示。研究人员据此得出结论：HCOOH是转化为的中间体，即。 ①产生的化学方程式为_________。 ②结合图像分析，当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，HCOOH的产量减少、的产量增多，其原因是______________________________________________________。 （2）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 ①1 mol KOH最多可吸收的质量为_________。 ②“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为__________________。 （3）在密闭容器中，向含有催化剂的溶液中通入生成，酸化后得到HCOOH。在催化剂作用下，HCOOH分解的可能反应机理如图所示。 ①转化生成的离子方程式为____________________________________。 ②结合反应机理分析，将HCOOH替换为HCOOD（D为氘）时，生成的单质为_________（填化学式）。 （4）我国科学家用电化学装置实现了的资源化利用。利用与NaCl在电解条件下发生反应生成NaClO和另一种常见的有毒气体，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：____________________________________。反应中氧化剂为_________（填化学式）；每消耗33.6 L（标准状况），转移_________mol电子。 【答案】（1） ①. ②. 镍粉作催化剂，反应Ⅰ、Ⅱ均加快，且反应Ⅱ加快的程度更大 （2） ①. 44 g ②. （3） ①. ②. HD （4） ①. ②. ③. 3 【解析】 【小问1详解】 ①反应物中有铁粉和水蒸气，反应后固体中检测到，说明铁与水蒸气反应生成和。根据铁、氧、氢原子守恒配平，并标明题给温度，化学方程式为。 ②图中的产量对应左侧纵轴，HCOOH的产量对应右侧纵轴。镍粉用量由1 mmol增加到10 mmol时，相同反应时间内的产量增加，HCOOH的产量减少。按题给连续转化关系，每生成1 mol甲烷消耗1 mol甲酸，反应Ⅰ生成甲酸的总量等于反应后剩余甲酸与生成甲烷的物质的量之和。结合两侧纵轴的刻度可知，甲烷的增加量大于甲酸的减少量，因此反应Ⅰ生成甲酸的总量增大，而反应Ⅱ消耗甲酸的增加量更大，使甲酸的积累量减少。由此可知，镍粉作催化剂，反应Ⅰ、Ⅱ均加快，且反应Ⅱ加快的程度更大； 【小问2详解】 ①KOH吸收足量时最终生成，反应为。由反应中的物质的量之比可知，1 mol KOH最多吸收1 mol ，其质量为。 ②流程中“转化”所得溶液返回“吸收”步骤，说明该过程需要再生KOH。与石灰乳反应时，与反应生成和水，再与结合生成沉淀。每1 mol 与1 mol 反应，生成1 mol 并再生1 mol KOH，化学方程式为； 【小问3详解】 ①在水溶液中电离产生和，其中不参与反应。中的碳元素由+4价降低到中的+2价，每转化1 mol 得到2 mol电子；1 mol 中的氢元素由0价升高到+1价，失去2 mol电子，因此二者的反应物质的量之比为1∶1。再根据氢、氧原子守恒确定生成1 mol水，离子方程式为。 ②机理图显示，甲酸中羧基上的氢先转移到催化剂的N原子上；随后，释放，与碳原子相连的氢转移到Pd上；最后这两个氢结合，释放氢气并使催化剂恢复原状。将HCOOH替换为HCOOD后，转移到N原子上的是D，转移到Pd上的仍是H，二者结合生成的单质为HD； 【小问4详解】 根据反应物、NaCl和产物NaClO中的元素组成，由碳、氧原子守恒可确定另一种常见的有毒气体为CO。反应中，NaCl中的氯元素由−1价升高到NaClO中的+1价，每个Cl原子失去2个电子；中的碳元素由+4价降低到CO中的+2价，每个C原子得到2个电子。电子由反应物NaCl中的Cl原子转移给反应物中的C原子，配平后各物质的化学计量数均为1。化学方程式及单线桥为：。其中，得到电子、被还原，是氧化剂。消耗的的物质的量为。每消耗1 mol 转移2 mol电子，因此转移电子的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大荔中学2026～2027学年第一学期9月月考试卷 高三化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：（鲁科版）物质及其变化；离子反应及离子方程式、离子反应的应用；氧化还原反应的概念、规律及配平计算；物质的量（物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度及溶液配制）。 可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  S32  Cl35.5  Fe56  Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. 漂白粉作消毒剂 B. 铁粉作食品袋内脱氧剂 C. 干冰用于人工降雨 D. 赤铁矿冶炼金属铁 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 化合物：干冰、烧碱、小苏打 B. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠 C. 同素异形体：C60、石墨、金刚石 D. 混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油 3. X、Y、Z、W各代表一种物质，若有反应：X＋Y＝Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱（过量）的反应 4. 如图所示是实验室制备胶体的实验装置。下列叙述正确的是 A. 分散质粒子的直径：溶液大于胶体 B. 胶体的直径在范围 C. 实验室制备胶体的离子方程式为 D. 与沸水完全反应产生的胶体粒子小于1mol 5. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A. E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B. E的水溶液能导电，所以E是电解质 C. Q和E可用排水法收集 D. 铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 6. 下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是 A. 摩尔是一个单位而非物理量 B. 氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C. 1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D. 0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子 7. 向三个密闭容器中分别充入、、三种气体，下列有关这三种气体的叙述错误的是 A. 同温同压时，三种气体的密度： B. 同温同压同质量时，三种气体的体积： C. 同温同压同体积时，三种气体的质量： D. 同温度同密度时，三种气体的压强： 8. 氯碱工业涉及、、、等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1molNaCl固体含离子数为 B. 1L1NaOH溶液含有氧原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D. 将与足量NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 9. 某实验需用溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ D. 操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的溶液浓度偏高 10. 下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 将少量金属铁放入稀硫酸中 将少量金属铁放入稀硝酸中 B 将通入含的溶液中 将通入含的溶液中 C 溶液与溶液反应恰好呈中性 溶液与溶液反应使恰好沉淀 D 向澄清石灰水中加入足量的溶液 向溶液中加入足量的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是 A. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、能大量共存 B. 在的溶液中：、、、能大量共存 C. 含有大量的溶液中：、、、能大量共存 D. 在无色透明溶液中：、、、能大量共存 12. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。有关该反应，下列叙述正确的是 A. 上述反应中是还原剂 B. 每生成，转移的电子为2mol C. 中N的化合价为-3价 D. 若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol 13. 现有一包白色粉末样品，可能含有、KOH、、、中的一种或几种。某同学为探究样品的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的是 A. 固体粉末中一定不含有KOH，含有 B. 固体粉末中一定含有和 C. 取溶液1先加足量盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠 D. 为进一步确定样品组成，可以向固体2中加入足量NaOH溶液 14. 某同学为测定由Cu单质和组成的混合粉末中Cu单质的含量。将31.2g由Cu单质和组成的混合粉末加入稀硝酸中，得到NO气体4.48L（标准状况），忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 反应后没有固体剩余 B. 反应后的溶液中 C. 在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出28.8gCu D. Cu单质在混合粉末中的质量分数约为32.6% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某粗盐粉末中含有少量、、等可溶性杂质，为除去粗盐粉末中的杂质，取少量样品进行了如下实验： 步骤Ⅰ：将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ的溶液中滴加稍过量的溶液，产生白色沉淀。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ的上层清液中滴加稍过量的溶液，产生白色沉淀；再继续滴加稍过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤。 步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得滤液中滴加适量盐酸。 步骤Ⅴ：将步骤Ⅳ所得溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热蒸发，同时不断搅拌。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如图所示。 仪器a的名称是________。欲加快粗盐的溶解，可采取的措施是________(写出一种即可)。 （2）步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是________(填化学式)。 （3）下图过滤操作中的不规范之处是________________。 （4）步骤Ⅲ中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为________________。 （5）步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是________________。 （6）上述实验过程中粗盐粉末中被除去的杂质离子是________(填离子符号)。 （7）电解饱和食盐水的化学方程式为________________。 16. 某实验小组配制溶液，并探究其与溶液的反应。回答下列问题： Ⅰ.配制溶液 （1）用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。 （2）需固体的质量为_________（的摩尔质量为）。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_________（填标号）。 A. 硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水 B. 转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 转移时，少量溶液溅出 D. 定容时，眼睛仰视刻度线 Ⅱ.探究溶液与溶液的反应 实验编号 实验操作 实验现象 ⅰ 溶液呈暗紫色，静置后暗紫色褪去，生成无色溶液；久置后产生淡黄色浑浊 资料：（暗紫色），遇无明显现象。 （4）实验ⅰ中溶液呈暗紫色，该过程发生的反应_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （5）暗紫色褪去生成无色溶液的过程发生了氧化还原反应，设计实验ⅱ、ⅲ检验产物。 实验ⅱ：取实验ⅰ中无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 实验ⅲ：取实验ⅰ中无色溶液于试管中，向其中加入过量溶液，一直无明显现象。 ①实验ⅱ中，产生白色沉淀的离子方程式为___________________________。 ②由实验ⅲ可得的结论是_____________________________________________。 ③查阅资料得知无色溶液中生成了，补全紫色褪去生成无色溶液过程的离子方程式：_________。 □□_________＋□_________。 17. 铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制取铁黑的化工流程如下图所示[已知“烘干”时的反应为。 回答下列问题： （1）“酸浸”中，提高浸出率的措施是___________(写两条)。 （2）“反应Ⅲ”中的化学方程式为___________。 （3）“反应Ⅲ”需控制O2的用量，若O2过量，则最终所得铁黑样品中可能混有的杂质是___________(填化学式)。 （4）“滤液Ⅱ”中所得溶质为，已知的溶解度随温度的变化曲线如图所示。则由“滤液Ⅱ”制取晶体的实验方法是___________。 （5）为了寻找其他的原料来源，将比例不明的Fe和Fe2O3的混合物投入150mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68L H2(标准状况)，同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入X试剂后溶液不显血红色。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，在氮气保护中加入已煮沸过的4mol/LNaOH溶液，测得沉淀的质量为20.25g，消耗NaOH溶液150mL。 ①X试剂为___________。 ②原硫酸溶液中，溶质H2SO4的物质的量浓度为___________。 ③原固体混合物中，m(Fe)=___________g，m(Fe2O3)=___________g。 18. 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。回答下列问题： （1）300℃时，向装有铁粉、镍粉和的密闭容器中通入，反应结束并冷却后，气体中检测到和，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和。其他条件一定，反应相同时间，、、HCOOH的产量和镍粉用量的关系如图所示。研究人员据此得出结论：HCOOH是转化为的中间体，即。 ①产生的化学方程式为_________。 ②结合图像分析，当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，HCOOH的产量减少、的产量增多，其原因是______________________________________________________。 （2）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 ①1 mol KOH最多可吸收的质量为_________。 ②“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为__________________。 （3）在密闭容器中，向含有催化剂的溶液中通入生成，酸化后得到HCOOH。在催化剂作用下，HCOOH分解的可能反应机理如图所示。 ①转化生成的离子方程式为____________________________________。 ②结合反应机理分析，将HCOOH替换为HCOOD（D为氘）时，生成的单质为_________（填化学式）。 （4）我国科学家用电化学装置实现了的资源化利用。利用与NaCl在电解条件下发生反应生成NaClO和另一种常见的有毒气体，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：____________________________________。反应中氧化剂为_________（填化学式）；每消耗33.6 L（标准状况），转移_________mol电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $