专题05 物质的变化（期中真题汇编，上海专用）九年级化学上学期

专题05 物质的变化 2大高频考点概览 考点01 物质的变化 考点02 质量守恒定律的应用 考点01 物质的变化 1．(25-26·市西·期中)属于化学变化的是 A．砍伐树木 B．锯切木材 C．点燃木材 D．收集灰烬 【答案】C 【详解】A、砍伐树木，仅改变树木的位置或形态，未生成新物质，属于物理变化； B、锯切木材，仅改变木材的形状或大小，材料仍为木材，无新物质生成，属于物理变化； C、点燃木材，木材燃烧生成二氧化碳、水蒸气和灰烬等新物质，属于化学变化； D、收集灰烬，仅聚集燃烧后的产物，未生成新物质，属于物理变化。 故选C。 2．(25-26·徐汇·期中)成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的本义一定体现化学变化的是 A．盲人摸象 B．南辕北辙 C．火中取栗 D．绳锯木断 【答案】C 【详解】A、盲人摸象无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误； B、南辕北辙无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误； C、火中取粟涉及到物质的燃烧，燃烧属于化学变化，故选项正确； D、绳锯木断无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误。 故选C 3．(25-26·崇明·期中)人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是 A．水降温结冰 B．溶解蔗糖 C．电解水制取H2和O2 D．蒸馏自来水获得蒸馏水 【答案】C 【详解】A、水降温结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、溶解蔗糖的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、电解水制取H2和O2的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； D、蒸馏自来水获得蒸馏水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 4．(25-26·杨浦·期中)油电混合汽车 低速行驶用电，高速行驶用油。低速行驶过程中是______能转化为机械能。 【答案】电 【详解】油电混合汽车在低速行驶时由电动机驱动，电动机工作时将电能直接转化为机械能。 5．(25-26·徐汇·期中)某化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是    A．反应前后分子总数不变 B．甲、丁两物质含有的质子数相同 C．甲，乙物质反应的质量比为17：40 D．元素的化合价在反应前后没有变化 【答案】BC 【详解】由示意图可知该反应的反应方程式为。所以由此可得 A、    化学反应前的分子总数为9化学反应后的分子总数为10，反应前后分子总数发生改变。故A错误； B、    甲物质为NH3含有的质子数为10，丁物质为H2O含有的质子数为10，甲、丁两种物质含有的质子数相同。故B正确； C、    甲、乙物质反应的质量比为(4×17)：(5×32)=17：40。故C正确； D、    因为在反应中有单质参与了反应，所以化合价一定有变化。故D错误。 故选B、C。 6．（25-26·徐汇·期中）尿素在土壤中会逐渐转化为NH3和CO2，转化过程的分子模型示意图如图所示： (1)分子模型B的化学式为___________； (2)上述反应过程中，代表尿素的分子模型为___________(选填“A、C或D”) 【答案】(1)H2O (2)A 【详解】（1）尿素在土壤中会逐渐转化为NH3和CO2，结合图像，可知表示NH3，表示CO2，分子模型B由2个白色原子（代表H）和1个灰色原子（代表O）构成，对应水分子，化学式为H2O。 （2）根据前面的分析，尿素与H2O反应生成NH3和CO2，C是NH3、D是CO2，均为生成物，而B是H2O，因此尿素对应的分子模型是A。 7．(25-26·杨浦·期中)春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 (1)桃红：用银朱调和，银朱主要成分是硫化汞(HgS，其中S化合价为-2价)，硫化汞与氧气反应，可以制得高纯度的汞，该反应的微观示意图如图： 该反应的化学方程式是______，反应前后Hg元素的化合价______。(选填“降低”或“升高”)。 (2)群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3(OH)2(CO3)2，含有的原子团是______。将少量石青加入足量稀硫酸中，发生反应，推测现象为______。 (3)凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素价类二维图。 ①单质铁对应的是______(填字母)，c物质的化学式是______。 ②b是铁锈的主要成分。将生锈的铁钉放在过量的稀硫酸中，产生的现象为______，对应的化学方程式分别为______、______。 ③下列转化关系可以通过置换反应实现的是______。 A．a→f     B．b→d      C．c→d      D．d→c (4)“缃叶”代表黄色，纯净的硫是黄色固体，难溶于水，易溶于二硫化碳，说明物质溶解性与______有关。 A．温度 B．溶质的质量 C．溶剂的种类 D．溶质的种类 (5)“沉香”代表黑色，木炭与CuO都呈______色。反应产生的气体除CO2，还可能有CO。用如图1装置进行三组实验(每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同)，测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。 ①实验前需排尽装置内的空气，原因是______，气球的作用是______。 ②实验中能观察到的现象有______。 ③气体产物中有CO，原因可能是______。 ④根据图示信息，该类实验中要减少CO产生的措施是______。 【答案】(1) 降低 (2) 氢氧根、碳酸根(或、) 石青逐渐被溶解，产生气泡，溶液由无色变蓝色 (3) a 铁锈(红色固体)逐渐被溶解，溶液变棕黄，有气泡产生 A (4)C (5) 黑 防止木炭与管中空气中的氧气反应，对实验数据产生影响 缓冲压强的变化，防止塞子被弹出 黑色固体变红色，气球膨胀，传感器上示数增大 木炭和二氧化碳反应生成了一氧化碳(或木炭和氧化铜反应生成了一氧化碳) 提高氧化铜与木炭的质量比(减小木炭与氧化铜的质量比) 【详解】（1）由微观示意图可知，硫化汞（）与氧气在加热条件下反应生成汞（）和二氧化硫（），化学方程式为； 反应前中为价，反应后单质为0价，则元素的化合价降低。 （2）石青含有的原子团是氢氧根（）和碳酸根（）。 石青与稀硫酸反应时，氢氧根与反应，碳酸根与反应生成，铜离子与结合，则现象为：石青逐渐被溶解，产生气泡，溶液由无色变蓝色。 （3）①单质铁化合价为0，对应图中a点；c是+3价铁的碱，化学式为； ②铁锈（）与过量稀硫酸反应，先观察到铁锈溶解，溶液变黄，其化学方程式为；随后铁与稀硫酸反应，有气泡产生，溶液逐渐变浅绿，其化学方程式：； ③置换反应是 “单质+化合物→新单质+新化合物”。 A、a()→f(+2价铁的盐)，如，属于置换反应，正确； B、 b()→d(+3价铁的盐)，是复分解反应，错误； C、c()→d(+3价铁的盐)，是复分解反应，错误； D、d(+3价铁的盐)→c()，是复分解反应，错误。 故选A。 （4）硫在水和二硫化碳中溶解性不同，说明物质溶解性与溶剂的种类有关。故选C。 （5）木炭与均为黑色； ①实验前排尽空气的原因：防止木炭与管中空气中的氧气反应，对实验数据产生影响； 气球的作用：缓冲压强的变化，防止塞子被弹出； ②碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，实验现象：黑色固体变红色，气球膨胀，传感器上示数增大； ③产生的原因：木炭和二氧化碳反应生成了一氧化碳(或木炭和氧化铜反应生成了一氧化碳) ④减少产生的措施：提高氧化铜与木炭的质量比(减小木炭与氧化铜的质量比)。 8．（25-26·徐汇·期中）科学家利用含氮物质与氢气反应生成氨(NH3)、水合肼(N2H4·H2O)等以实现氮基储氢，改变条件，氨和水合肼可以再次释放出氢气，其过程如图所示， 化学上常用质量储氢密度[]来衡量物质储氢能力的优劣。 (1)储氢材料(N2H4·H2O)质量储氢密度的理论值为___________； (2)低于410℃的条件下，测得水合肼实际质量储氢密度小于理论值，需升高温度至410℃以上才接近理论值，说明低于410℃的条件下水合肼实际质量储氢密度偏小的原因___________。 【答案】(1)8% (2)水合肼在低于410℃时分解产物中存在氨气，氢元素未完全转化为H2 【详解】（1）由题干信息可知，储氢材料N2H4·H2O，脱水转化为 N2H4，在一定条件下分解生成氮气和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成氢气的质量等于N2H4中氢元素的质量，所以储氢材料(N2H4·H2O)的质量储氢密度的理论值为：。 （2）由题干信息可知，水合肼在低于410℃时分解产物中存在氨气，氢元素未完全转化为H2，测得水合肼实际质量储氢密度小于理论值。 9．（25-26·上海·期中）“宏观－微观－符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好的认识物质及其变化本质。请完成下列问题： (1)图1是钠与水发生反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式_____。 (2)图2展示了将硫酸铜溶液滴入图1所示反应后溶液中的情况，观察到的现象是______。此反应的实质是______。(如酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合成水分子的过程) (3)图3是Ba(OH)2与NaHSO4微观示意图。 下列推断正确的是______。 A．该反应是中和反应 B．该反应不能产生白色沉淀 C．NaHSO4溶液能与Na2CO3反应生成CO2 D．NaHSO4能与NaOH发生反应，其本质是H+与OH-反应 【答案】(1) (2) 产生蓝色沉淀 铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀 (3)CD 【详解】（1）由图可知，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为：； （2）由图可知，该反应中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，现象是：产生蓝色沉淀； 由图可知，该反应的实际是铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀； （3）A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，氢氧化钡属于碱，硫酸氢钠属于盐，该反应不属于中和反应，不符合题意； B、由图可知，该反应中钡离子与硫酸根离子结合生成了硫酸钡白色沉淀，不符合题意； C、由图可知，硫酸氢钠可电离出氢离子，氢离子能与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，符合题意； D、由图可知，硫酸氢钠可电离出氢离子，氢离子能与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，即NaHSO4能与NaOH发生反应，其本质是氢离子与氢氧根离子反应，符合题意。 故选CD。 考点02 质量守恒定律的应用 1．（25-26·徐汇·期中）实验室加热高锰酸钾制取氧气，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析错误的是 A．固体减轻的质量等于生成了氧气的质量 B．0~t1导管口放出的气体主要是试管中的空气 C．t1~t2反应过程中固体成分有2种 D．t2以后，剩余固体是纯净物 【答案】CD 【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应中固体减轻是因为生成了氧气，根据质量守恒原理可知，反应减轻的质量等于生成氧气的质量，故选项A正确； B、时间段，固体质量不变的原因是没有达到高锰酸钾的分解温度，所以导管口放出的气体主要是试管中的空气，故选项B正确； C、时间段，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体成分有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰3种，故选项C错误； D、以后，剩余固体质量不再变化，说明高锰酸钾分解完全，则剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，故选项D错误。 故选CD。 2．（25-26·徐汇·期中）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示 物质 甲 乙 丙 丁 反应后质量/g 1.6 X 0.9 2.2 下列选项正确的是 A．该反应为化合反应 B．X=15.3 C．该反应中甲和乙反应的质量比为84：53 D．丙、丁一定是单质 【答案】BC 【详解】A、由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应为分解反应，此选项错误； B、反应后乙的质量为：10g+10g-2.2g-0.9g-1.6g=15.3g，所以X=15.3，此选项正确； C、参加反应的乙的质量为15.3g-10g=5.3g，该反应中甲和乙反应的质量比为：8.4g：5.3g=84：53，此选项正确； D、该反应为：甲→乙+丙+丁，丙、丁不一定是单质，此选项错误。 故选BC。 3．(25-26·杨浦·期中)燃料电池汽车 (1)搭载氢燃料电池的汽车每行驶100km，氢气的消耗量通常为800g~1200g。满载氢燃料电池的汽车可行驶约500km，若利用电解水制取满载量氢气，则至少需要水的质量是______g。(用化学方程式列式计算) (2)氢燃料电池的汽车没有被广泛使用，人们还需解决的问题有______。 A．降低制氢气成本 B．方便运输、存储氢气的方法 C．多设立补充氢气的站点 D．燃烧产物的处理 【答案】(1) 满载氢燃料电池的汽车可行驶约500km至少消耗氢气质量为，设至少需要水的质量为x，则 x=36000g 答：至少需要水的质量是36000g。 (2)ABC 【详解】（1）见答案。 （2）A、制作氢气的成本高，则降低制氢气成本，有利于普及氢能源，该选项符合题意； B、氢气为气体，且具有可燃性，储存、运输困难，则研究方便运输、存储氢气的方法，有利于普及氢能源，该选项符合题意； C、多设立补充氢气的站点，有利于普及氢能源，该选项符合题意； D、氢气燃烧只生成水，没有污染，不需要处理燃烧产物，该选项不符合题意。 故选ABC。 4．(25-26·崇明·期中)实验室常用稀盐酸和大理石来制备二氧化碳，如反应制得8.8g二氧化碳，则说明大理石中至少含有碳酸钙________g。在实验中会使用下图的_____（填“A”或“B”）装置来收集二氧化碳。 【答案】 20 A 【详解】设制取8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x， 故大理石中至少含有碳酸钙20g； 二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法收集，即装置A。 5．(25-26·徐教院·期中)一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含有KClO3、MnO2(催化剂)，在加热条件下会分解生成O2，写出反应的化学方程式___________；现有245g KClO3完全分解，并计算理论上生成O2的质量___________。(写出计算过程) 【答案】 解：设理论上生成O2的质量x x=96g 答：理论上生成O2的质量为96g。 【详解】KClO3在MnO2催化作用下受热分解生成氧气，同时生成氯化钾，反应的化学方程式为； 由所给KClO3的质量及方程式中物质间质量关系，计算出生成氧气质量，解题过程见答案。 6．(25-26·上海·期中)(5)实验室用双氧水与二氧化锰混合制O2，现用含有34gH2O2的双氧水溶液，完全反应后能得到多少g氧气？（根据方程式计算） 【答案】 (5)解：设含有34 gH2O2的双氧水溶液，完全反应后能得到氧气的质量为x x = 16 g 答：含有34 gH2O2的双氧水溶液，完全反应后能得到氧气的质量为16 g。 7．(25-26·徐汇·期中)下列是有关气体制取的一些装置，请根据要求回答问题： (5)甲同学想要用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取三瓶氧气(每瓶含氧气0.01mol)。 ①计算理论上至少需要氯酸钾_______克？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程) 【答案】 (5) ①解：三瓶氧气的质量为：，设理论上至少需要氯酸钾的质量为x。 解得： 答：理论上至少需要氯酸钾2.45克。 8．(25-26·徐教院·期中)某兴趣小组利用如图装置测定碳酸氢铵的纯度(杂质不分解)。 (4)实验室取用10克样品进行实验，最后装置III浓硫酸洗气瓶吸收氨气的质量为1.7克，求碳酸氢铵的纯度。(写出计算过程) 【答案】 (4) 解：设10克样品中碳酸氢铵质量为x x=7.9g 碳酸氢铵的纯度为 答：碳酸氢铵的纯度为79%。 9．(25-26·松江·期中)面对碳排放的挑战，我们既依赖森林、海洋的自然固存，也发展了尖端科技，形成了多路径解决方案，实现高效分离与捕获，最终将其转化为资源。 ②植物的光合作用可以将CO2转化为O2，配平该反应方程式：______H2O+______CO2______C6H12O6+______O2。______ ④实验室用饱和石灰水吸收CO2。现要吸收4.4gCO2，至少需要消耗______Ca(OH)2。(根据化学方程式列式计算，写出计算过程)。 【答案】 设需要的质量为x。解得 答:需要的质量为。 【详解】 2）减少二氧化碳排放可缓解温室效应；植物的光合作用的反应方程式为； 中原子个数比为； 设需要的质量为x。 解得 答:需要的质量为。 10．（25-26·上海·期中）借助传感器技术，通过测量电导率变化探究复分解反应中离子浓度的微观实质。 往烧杯中加入100g的4%NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 (5)该反应过程中，最多可以制得多少克硫酸钠？(根据化学方程式计算)______。 【答案】 (5)解：设该反应最多可制得硫酸钠的质量为x   x=7.1g 答：该反应最多可制得硫酸钠的质量为7.1g 11．（25-26·上海·期中）中国的茶文化源远流长。 (1)茶叶含有茶多酚、茶氨酸、茶多糖等成分，茶叶是______(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是______(填“元素”或“单质”或“原子”)。 (3)泡茶用的紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：CaCO3+SiO2=CaSiO3+X↑，X的化学式是_____。SiO2中Si元素的化合价是_____。 (4)泡茶时茶壶中的茶漏依据______(填一种实验操作)原理可将茶叶和茶水分离。普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度解释是_____。 (5)保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式______。 (6)下列说法错误的是______。 A．生活中通过煮沸可以降低水的硬度 B．电解水实验说明水由氢分子和氧分子构成 C．可用肥皂水区分硬水和软水 D．活性炭可除去水中的色素和臭味 【答案】(1)混合物 (2)元素 (3) CO2 +4 (4) 过滤 分子在不断运动 (5)CaO + H2O=Ca(OH)2 (6)B 【详解】（1）茶叶含有茶多酚、茶氨酸、茶多糖等多种成分，所以茶叶是混合物。 （2）茶叶中的“氟”指氟元素（宏观概念），表示氟原子的总称。营养学中提及的成分通常指元素（如钙、铁元素），而非单质或原子。 （3）根据化学反应前后原子种类和数目不变，在CaCO3+SiO2=CaSiO3+X↑中，反应前有1个钙原子、1个碳原子、1个硅原子和5个氧原子”，并相应修正后续推导过程为：“根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，反应物中含1个钙原子、1个碳原子、5个氧原子和1个硅原子，而生成物中含1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子，故X中应含1个碳原子和2个氧原子，其化学式为。 在SiO2中，氧元素显−2价，设Si元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则：x+(−2)×2=0，解得x=+4，所以SiO2中Si元素的化合价是+4。 （4）茶漏分离茶叶和茶水，利用过滤原理（固体与液体分离）。茶香四溢是因香气分子不断运动，扩散到空气中（分子运动论）。 （5）生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：  CaO+H2O=Ca(OH)2。 （6）A、煮沸能使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，该说法正确，不符合题意。 B、电解水生成氢气和氧气，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，化学反应中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成，不是由氢分子和氧分子构成，该说法错误，符合题意。 C、向水中加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水，该说法正确，不符合题意。 D、活性炭可除去水中的色素和臭味：活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，该说法正确，不符合题意。 故选B。 12．（25-26·上海·期中）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。 (1)框内补充C的微观模型图是_______ A． B． C． D． (2)该反应使用的催化剂的质量在化学反应前后______(填“变化”或“不变”)。 (3)该反应难点之一是需破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，使之分裂为______(填微粒名称)，然后再重新组合。 (4)若反应中消耗4g物质A和11g物质B，则生成1g物质C和_______g物质D。 (5)C物质被称为最清洁的燃料，原因是_______。 【答案】(1)A (2)不变 (3)碳原子、氢原子和氧原子 (4)14 (5)燃烧的产物只有水，对环境无污染 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有4个氢原子、2个碳原子和2个氧原子，反应后有2个碳原子和2个氧原子，缺少4个氢原子，一个氢分子由2个氢原子构成，故C中应补充2个氢分子。故选A。 （2）根据催化剂概念可知，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以该反应使用的催化剂的质量在化学反应前后 不变。 （3）化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新分子，则该反应难点之一是需破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，使之分裂为碳原子、氢原子和氧原子，然后再重新组合； （4）根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 已知消耗4g物质 A（CH4）和11g物质 B（CO2），生成1g物质 C（H2），设生成物质 D（CO）的质量为x。 则4g+11g=1g+x，解得x=14g。 （5）C 物质是H2，氢气燃烧产物是水，无污染，所以C物质被称为最清洁的燃料，原因是 氢气燃烧产物是水，无污染。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 物质的变化 2大高频考点概览 考点01 物质的变化 考点02 质量守恒定律的应用 考点01 物质的变化 1．(25-26·市西·期中)属于化学变化的是 A．砍伐树木 B．锯切木材 C．点燃木材 D．收集灰烬 2．(25-26·徐汇·期中)成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的本义一定体现化学变化的是 A．盲人摸象 B．南辕北辙 C．火中取栗 D．绳锯木断 3．(25-26·崇明·期中)人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是 A．水降温结冰 B．溶解蔗糖 C．电解水制取H2和O2 D．蒸馏自来水获得蒸馏水 4．(25-26·杨浦·期中)油电混合汽车低速行驶用电，高速行驶用油。低速行驶过程中是______能转化为机械能。 5．(25-26·徐汇·期中)某化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是    A．反应前后分子总数不变 B．甲、丁两物质含有的质子数相同 C．甲，乙物质反应的质量比为17：40 D．元素的化合价在反应前后没有变化 6．（25-26·徐汇·期中）尿素在土壤中会逐渐转化为NH3和CO2，转化过程的分子模型示意图如图所示： (1)分子模型B的化学式为___________； (2)上述反应过程中，代表尿素的分子模型为___________(选填“A、C或D”) 7．(25-26·杨浦·期中)春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 (1)桃红：用银朱调和，银朱主要成分是硫化汞(HgS，其中S化合价为-2价)，硫化汞与氧气反应，可以制得高纯度的汞，该反应的微观示意图如图： 该反应的化学方程式是______，反应前后Hg元素的化合价______。(选填“降低”或“升高”)。 (2)群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3(OH)2(CO3)2，含有的原子团是______。将少量石青加入足量稀硫酸中，发生反应，推测现象为______。 (3)凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素价类二维图。 ①单质铁对应的是______(填字母)，c物质的化学式是______。 ②b是铁锈的主要成分。将生锈的铁钉放在过量的稀硫酸中，产生的现象为______，对应的化学方程式分别为______、______。 ③下列转化关系可以通过置换反应实现的是______。 A．a→f     B．b→d      C．c→d      D．d→c (4)“缃叶”代表黄色，纯净的硫是黄色固体，难溶于水，易溶于二硫化碳，说明物质溶解性与______有关。 A．温度 B．溶质的质量 C．溶剂的种类 D．溶质的种类 (5)“沉香”代表黑色，木炭与CuO都呈______色。反应产生的气体除CO2，还可能有CO。用如图1装置进行三组实验(每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同)，测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。 ①实验前需排尽装置内的空气，原因是______，气球的作用是______。 ②实验中能观察到的现象有______。 ③气体产物中有CO，原因可能是______。 ④根据图示信息，该类实验中要减少CO产生的措施是______。 8．（25-26·徐汇·期中）科学家利用含氮物质与氢气反应生成氨(NH3)、水合肼(N2H4·H2O)等以实现氮基储氢，改变条件，氨和水合肼可以再次释放出氢气，其过程如图所示， 化学上常用质量储氢密度[]来衡量物质储氢能力的优劣。 (1)储氢材料(N2H4·H2O)质量储氢密度的理论值为___________； (2)低于410℃的条件下，测得水合肼实际质量储氢密度小于理论值，需升高温度至410℃以上才接近理论值，说明低于410℃的条件下水合肼实际质量储氢密度偏小的原因___________。 9．（25-26·上海·期中）“宏观－微观－符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好的认识物质及其变化本质。请完成下列问题： (1)图1是钠与水发生反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式_____。 (2)图2展示了将硫酸铜溶液滴入图1所示反应后溶液中的情况，观察到的现象是______。此反应的实质是______。(如酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合成水分子的过程) (3)图3是Ba(OH)2与NaHSO4微观示意图。 下列推断正确的是______。 A．该反应是中和反应 B．该反应不能产生白色沉淀 C．NaHSO4溶液能与Na2CO3反应生成CO2 D．NaHSO4能与NaOH发生反应，其本质是H+与OH-反应 考点02 质量守恒定律的应用 1．（25-26·徐汇·期中）实验室加热高锰酸钾制取氧气，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析错误的是 A．固体减轻的质量等于生成了氧气的质量 B．0~t1导管口放出的气体主要是试管中的空气 C．t1~t2反应过程中固体成分有2种 D．t2以后，剩余固体是纯净物 2．（25-26·徐汇·期中）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示 物质 甲 乙 丙 丁 反应后质量/g 1.6 X 0.9 2.2 下列选项正确的是 A．该反应为化合反应 B．X=15.3 C．该反应中甲和乙反应的质量比为84：53 D．丙、丁一定是单质 3．(25-26·杨浦·期中)燃料电池汽车 (1)搭载氢燃料电池的汽车每行驶100km，氢气的消耗量通常为800g~1200g。满载氢燃料电池的汽车可行驶约500km，若利用电解水制取满载量氢气，则至少需要水的质量是______g。(用化学方程式列式计算) (2)氢燃料电池的汽车没有被广泛使用，人们还需解决的问题有______。 A．降低制氢气成本 B．方便运输、存储氢气的方法 C．多设立补充氢气的站点 D．燃烧产物的处理 4．(25-26·崇明·期中)实验室常用稀盐酸和大理石来制备二氧化碳，如反应制得8.8g二氧化碳，则说明大理石中至少含有碳酸钙________g。在实验中会使用下图的_____（填“A”或“B”）装置来收集二氧化碳。 5．(25-26·徐教院·期中)一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含有KClO3、MnO2(催化剂)，在加热条件下会分解生成O2，写出反应的化学方程式___________；现有245g KClO3完全分解，并计算理论上生成O2的质量___________。(写出计算过程) 6．(25-26·上海·期中)(5)实验室用双氧水与二氧化锰混合制O2，现用含有34gH2O2的双氧水溶液，完全反应后能得到多少g氧气？（根据方程式计算） 7．(25-26·徐汇·期中)下列是有关气体制取的一些装置，请根据要求回答问题： (5)甲同学想要用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取三瓶氧气(每瓶含氧气0.01mol)。 ①计算理论上至少需要氯酸钾_______克？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程) 8．(25-26·徐教院·期中)某兴趣小组利用如图装置测定碳酸氢铵的纯度(杂质不分解)。 (4)实验室取用10克样品进行实验，最后装置III浓硫酸洗气瓶吸收氨气的质量为1.7克，求碳酸氢铵的纯度。(写出计算过程) 9．(25-26·松江·期中)面对碳排放的挑战，我们既依赖森林、海洋的自然固存，也发展了尖端科技，形成了多路径解决方案，实现高效分离与捕获，最终将其转化为资源。 ②植物的光合作用可以将CO2转化为O2，配平该反应方程式：______H2O+______CO2______C6H12O6+______O2。______ ④实验室用饱和石灰水吸收CO2。现要吸收4.4gCO2，至少需要消耗______Ca(OH)2。(根据化学方程式列式计算，写出计算过程)。 10．（25-26·上海·期中）借助传感器技术，通过测量电导率变化探究复分解反应中离子浓度的微观实质。 往烧杯中加入100g的4%NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 (5)该反应过程中，最多可以制得多少克硫酸钠？(根据化学方程式计算)______。 11．（25-26·上海·期中）中国的茶文化源远流长。 (1)茶叶含有茶多酚、茶氨酸、茶多糖等成分，茶叶是______(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是______(填“元素”或“单质”或“原子”)。 (3)泡茶用的紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：CaCO3+SiO2=CaSiO3+X↑，X的化学式是_____。SiO2中Si元素的化合价是_____。 (4)泡茶时茶壶中的茶漏依据______(填一种实验操作)原理可将茶叶和茶水分离。普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度解释是_____。 (5)保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式______。 (6)下列说法错误的是______。 A．生活中通过煮沸可以降低水的硬度 B．电解水实验说明水由氢分子和氧分子构成 C．可用肥皂水区分硬水和软水 D．活性炭可除去水中的色素和臭味 12．（25-26·上海·期中）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。 (1)框内补充C的微观模型图是_______ A． B． C． D． (2)该反应使用的催化剂的质量在化学反应前后______(填“变化”或“不变”)。 (3)该反应难点之一是需破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，使之分裂为______(填微粒名称)，然后再重新组合。 (4)若反应中消耗4g物质A和11g物质B，则生成1g物质C和_______g物质D。 (5)C物质被称为最清洁的燃料，原因是_______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 物质的变化 考点01 物质的变化 1.C 2. C 3．C 4．电 5．BC 6．(1)H2O (2)A 7．(1) 降低 (2)氢氧根、碳酸根(或、) 石青逐渐被溶解，产生气泡，溶液由无色变蓝色 (3)a 铁锈(红色固体)逐渐被溶解，溶液变棕黄，有气泡产生 A (4)C (5)黑 防止木炭与管中空气中的氧气反应，对实验数据产生影响 缓冲压强的变化，防止塞子被弹出 黑色固体变红色，气球膨胀，传感器上示数增大 木炭和二氧化碳反应生成了一氧化碳(或木炭和氧化铜反应生成了一氧化碳) 提高氧化铜与木炭的质量比(减小木炭与氧化铜的质量比) 8．(1)8% (2)水合肼在低于410℃时分解产物中存在氨气，氢元素未完全转化为H2 9．(1) (2)产生蓝色沉淀 铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀 (3)CD 考点02 质量守恒定律的应用 1．CD 2．BC 3．(1)满载氢燃料电池的汽车可行驶约500km至少消耗氢气质量为，设至少需要水的质量为x，则 x=36000g 答：至少需要水的质量是36000g。 (2)ABC 4． 20 A 5． 解：设理论上生成O2的质量x x=96g 答：理论上生成O2的质量为96g。 6．(5)解：设含有34 gH2O2的双氧水溶液，完全反应后能得到氧气的质量为x x = 16 g 答：含有34 gH2O2的双氧水溶液，完全反应后能得到氧气的质量为16 g。 7．(5) ①解：三瓶氧气的质量为：，设理论上至少需要氯酸钾的质量为x。 解得： 答：理论上至少需要氯酸钾2.45克。 8．(4)解：设10克样品中碳酸氢铵质量为x x=7.9g 碳酸氢铵的纯度为 答：碳酸氢铵的纯度为79%。 9． 设需要的质量为x。解得 答:需要的质量为。 10．(5)解：设该反应最多可制得硫酸钠的质量为x   x=7.1g 答：该反应最多可制得硫酸钠的质量为7.1g 11．(1)混合物 (2)元素 (3) CO2 +4 (4) 过滤 分子在不断运动 (5)CaO + H2O=Ca(OH)2 (6)B 12．(1)A (2)不变 (3)碳原子、氢原子和氧原子 (4)14 (5)燃烧的产物只有水，对环境无污染 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $