专题03 常见的化学物质（二）（期中真题汇编，上海专用）九年级化学上学期

专题03 常见的化学物质（二） 2大高频考点概览 考点01 溶液的应用、配制及计算 考点02 溶解度 考点01 溶液的应用、配制及计算 1．(25-26·崇明·期中)属于溶液的是 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．石灰乳 D．草莓酱 【答案】B 【详解】A、蒸馏水只由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、石灰乳是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； D、草莓酱是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意。 故选：B。 2．(25-26·嘉定·期中)下列可以作为溶质的是 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．固体或液体或气体 【答案】D 【详解】试题分析：溶质可以是固体，例如：氯化钠溶于水中，溶质是氯化钠；溶质可以是液体，例如：酒精的水溶液，溶质是酒精；溶质可以是气体，例如：汽水中二氧化碳是溶质；故选D。 考点：溶液的概念、组成及其特点 3. (25-26·闵行·期中)氯化钠溶液是我们生活中的常见溶液，不同浓度的氯化钠溶液具有不同用途。 下列有关氯化钠溶液的说法正确的是 A. 氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素 B. 氯化钠溶液中含有氯化钠分子和水分子 C. 氯化钠溶液是均匀、稳定的混合物 D. 20℃时，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质 【答案】C 【解析】A、氯化钠溶液中的元素以离子或化合物形式存在，并非游离元素，错误。 B、氯化钠为离子化合物，溶解后以钠离子和氯离子形式存在，无氯化钠分子，错误。 C、溶液具有均匀性、稳定性，属于混合物，正确。 D、饱和氯化钠溶液虽不能继续溶解氯化钠，但可溶解其他物质，错误。 故填：C。 4．(25-26·崇明·期中)以下物质溶解在水中，不与水发生化学反应但会使溶液温度升高的是 A．氧化钙 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 【答案】D 【详解】A、氧化钙与水发生化学反应（），不符合 “不与水发生化学反应” 的要求，错误。 B、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，不符合 “温度升高” 的要求，错误。 C、氯化钠溶于水时温度几乎不变，不符合 “温度升高” 的要求，错误。 D、氢氧化钠溶于水是物理过程（不与水反应），且放热，会使溶液温度升高，符合要求，正确。 故填：D。 5．(25-26·崇明·期中)下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶液都是无色、透明的 B．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 C．溶液都是均一的、稳定的混合物 D．溶液中可以同时存在多种溶质 【答案】CD 【详解】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，说法错误，不符合题意； B、75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，说法错误，不符合题意； C、溶液都是均一的、稳定的混合物，说法正确，符合题意； D、溶液中可以同时存在多种溶质，说法正确，符合题意。 故选：CD。 6．(25-26·徐汇·期中)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是________。 【答案】酒精 【详解】碘酒是碘溶于酒精，所以溶质是碘，溶剂是酒精。 7．(25-26·黄浦·期中)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因体现了溶液的________。 【答案】稳定性 【详解】若外界条件不变，在溶液中溶质不会从溶剂中出来，因为溶液具有均一性、稳定性。 8．(25-26·位育·期中)下列溶液中，酸性最强的是 A．的碳酸钠溶液 B．的盐酸溶液 C．的氢氧化钠溶液 D．的食盐溶液 【答案】B 【详解】酸性溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强。 故选B。 9．(25-26·上海·期中)下列物质在水中，能形成溶液的是 A．牛奶 B．食盐 C．泥土 D．蔗糖 【答案】BD 【详解】A、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，故不符合题意； B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意； C、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，故不符合题意； D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意。 故选BD。 10．(25-26·奉贤·期中)将40g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释成溶质质量分数为9%的稀盐酸，需要加水______mL。 【答案】120 【详解】第一步：计算稀释后稀盐酸溶液的质量，根据稀释前后溶质质量不变，设稀释后稀盐酸溶液的质量为x。已知浓盐酸质量为40g，溶质质量分数为36%，稀释后溶质质量分数为9%，则可列出方程，解得。第二步：计算需要加水的质量，需要加水的质量等于稀释后溶液质量减去浓盐酸的质量，即160g-40g=120g。第三步：计算需要加水的体积，因为水的密度为1g/mL，根据体积公式（其中V为体积，m为质量，ρ为密度），则需要加水的体积为。 11．(25-26·黄浦·期中)配制溶液，如果需要配制1000克0.9%的生理盐水，请将实验步骤补充完整：称取_____g氯化钠于烧杯中、_____、搅拌至完全溶解后转移入细口瓶，贴好标签。 【答案】 9 量取991毫升水并倒入烧杯中 【详解】配制1000克0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为1000g×0.9%=9g，需要水的质量为1000g-9g=991g，即水的体积为，则步骤为：称取9g氯化钠于烧杯中，然后用量筒量取991mL水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分溶解后转移入细口瓶，贴好标签。 12．(25-26·黄浦·期中)农业施肥需要水，是因为肥料溶于水后有植物能吸收的离子，比如硝酸钾溶于水有植物需要的钾离子，钾离子的符号为_____。 【答案】K+ 【详解】钾离子带一个单位正电荷，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，故钾离子符号为K+。 13．(25-26·位育·期中)不能使酚酞试液变红的是 A．氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水 【答案】BCD 【详解】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。 A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，不符合题意； B、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，符合题意； C、稀硫酸呈酸性，不能使酚酞试液变红，符合题意； D、蒸馏水呈中性，不能使酚酞试液变红，符合题意； 故选BCD。 14. (25-26·闵行·期中)“盐汽水”是一种能补充人体盐分的饮品，小组同学自制“盐汽水”的配料如下表所示： 配料 氯化钠 蔗糖 无水柠檬酸 碳酸氢钠 水 用量 0.5 g 10.5 g 185 mL （1）下列有关自制“盐汽水”的说法正确的是___________。 A. 只含一种溶质 B. 配料中的蔗糖属于氧化物 C. 配料中的碳酸氢钠俗称纯碱 D. 氯化钠的质量分数为0.25% （2）喝“盐汽水”时，打开瓶盖，有大量气泡从瓶中冒出，逸出的气体是___________，出现该现象的原因是___________。 【答案】（1）D （2） ①. 二氧化碳（） ②. 打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度随压强减小而减小， 【解析】 【小问1详解】 A、自制 “盐汽水” 含氯化钠、蔗糖、碳酸氢钠等多种溶质，错误。 B、蔗糖（）由三种元素组成，而氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，因此蔗糖不属于氧化物，错误。 C、碳酸氢钠俗称小苏打，纯碱是碳酸钠，错误。 D、溶液总质量近似为水的质量（水约）加上固体总质量（）即200 g。氯化钠的质量分数为，正确。 故填：D。 【小问2详解】逸出的气体是二氧化碳（）； 原因是打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度随压强减小而减小，导致气体逸出。 故填：二氧化碳（）；打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度随压强减小而减小。 15. (25-26·闵行·期中)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的溶液，可用于冲洗眼部、鼻腔、伤口等。 （1）下列说法中正确的是___________。 A. 生理盐水中溶质与溶剂的质量比为 B. 每生理盐水含有氯化钠质量为 C. 把一瓶生理盐水平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% D. 常温下，生理盐水密封放置一段时间后，溶液会变浑浊 （2）向100 g 9%的溶液中加入___________水，可将其稀释为0.9%的生理盐水。稀释过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________和试剂瓶；若量取水时仰视读数，所配制的生理盐水中溶质质量分数会___________(填充“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）B （2） ①. 900 ②. 量筒 ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 A、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，则生理盐水中溶质与溶剂的质量比为：0.9：(100-0.9)=0.9：99.1，不符合题意； B、每100g生理盐水中含有氯化钠的质量为：，符合题意； C、溶液具有均一性，把一瓶生理盐水平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.9%，不符合题意； D、溶液具有稳定性，常温下，生理盐水密封放置一段时间后，溶液不会变浑浊，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=900g； 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故稀释过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和试剂瓶； 若量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，所配制的生理盐水中溶质质量分数会偏小。 16. (25-26·金山·期中)盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小时盐水适合选种。某同学在时进行如图实验，观察到同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。下列说法错误的是 A. 烧杯I中溶液一定是氯化钠的不饱和溶液 B. 烧杯II中盐水的质量为 C. 烧杯中溶液的溶质质量分数：II>I D. 向烧杯II中继续加入固体，使其适合选种 【答案】BD 【解析】A、由图可知，向烧杯I中加入氯化钠，氯化钠能继续溶解（烧杯II中没有未溶解的固体），则说明烧杯I中溶液为氯化钠的不饱和溶液，该选项说法正确； B、烧杯II中没有未溶解的固体，则烧杯II中盐水的质量为100g+20g+10g=130g，该选项说法不正确； C、由于烧杯II中溶质质量大于烧杯I中的溶质质量，则烧杯中溶液的溶质质量分数：II>I，该选项说法正确； D、由于蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种，由图可知，蛋壳已经露出一个硬币大小，说明盐水密度已经合适，继续加入氯化钠固体，盐水密度还会继续增大，该选项说法不正确。 故选BD。 17． (25-26·闵行·期中)我国有极丰富的食盐资源，宁夏、青海等地的盐湖中除了富含池盐资源外，还有其他盐类资源，如碳酸钠等。当地居民有“夏天晒盐，冬天捞碱”的生产方式。 下图是从盐湖中获取食盐的大致过程： （1）图中①是___________(填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是___________。 A. 海水进入“贮水池”，海水的成分发生改变 B. 在①中，溶液中氯化钠始终饱和 C. 在结晶池中，溶液中氯化钠的质量分数不断变大 D. 可用析出晶体后的母液冲洗粗盐除去其中可溶性杂质 （3）实验室中将盐湖中获得的粗盐进行提纯，部分操作如下图所示，正确的操作顺序为___________(填字母)。A中玻璃棒的作用是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1）蒸发 （2）D （3） ①. DABC ②. 搅拌，加速溶解 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐的过程中先蒸发后结晶，故图中①是蒸发池； 【小问2详解】 A、海水进入“贮水池”，海水的成分几乎不发生改变，不符合题意； B、①为蒸发池，蒸发过程中，一开始氯化钠溶液为不饱和溶液，随着水分的不断蒸发，最后氯化钠溶液达到饱和，不符合题意； C、在结晶池中，氯化钠结晶析出，溶液始终饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； D、析出晶体的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，还能溶解其他物质，可用析出晶体后的母液冲洗粗盐除去其中可溶性杂质，符合题意。 故选D； 【小问3详解】 粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，故顺序是：DABC； A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解。 18．(25-26·嘉定·期中)化学中有许多概念是对立的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。 (1)0.9%的医用生理盐水可归于图中___________区域(填“A”、“B”、“C”或“D”)，若要配制100g 0.9%的生理盐水，应称量___________g氯化钠。 (2)现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为该温度下的饱和溶液，一般采用的方法是___________或___________。 【答案】(1) C 0.9 (2) 加入NaCl 蒸发溶剂 【详解】（1）的医用生理盐水浓度低，属于稀溶液，且氯化钠在该浓度下未达到饱和，属于不饱和溶液，则归属于图中C区域；配制的生理盐水，需氯化钠的质量为。 故填：C；0.9。 （2）使接近饱和的氯化钠溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的方法：①加入；②蒸发溶剂。 故填：加入；蒸发溶剂。 19．(25-26·金山·期中)海水中提取的氯化钠在生活中有广泛的用途 农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)，所需氯化钠的质量为___________g；水的体积为___________mL。本实验的操作步骤顺序为___________(填字母) a．计算  b．称量  c．溶解  d．量取  e．装瓶并贴标签 【答案】 16 84 a→b→d→c→e 【详解】溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则所需氯化钠的质量为； 溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，则水的质量为，已知水的密度为（即），则水的体积为； 配制溶液的规范步骤为：a. 计算（确定所需溶质和溶剂的量）→b. 称量（用天平称取氯化钠固体）→d. 量取（用量筒量取水）→c. 溶解（将氯化钠和水倒入烧杯，搅拌至完全溶解）→e. 装瓶并贴标签（将溶液转移至试剂瓶，并标注浓度），因此顺序为a→b→d→c→e。 故填：16；84；a→b→d→c→e。 20．(25-26·位育·期中)室温时，10克水中加入4克NaCl，有0.4克NaCl固体没溶解，则溶质质量为___________克，溶液质量为___________克。 【答案】3.6 13.6 【详解】溶质是溶解在溶剂中的物质，10克水中加入4克NaCl，有0.4克NaCl固体没溶解，则溶质质量为； 溶液质量为溶质质量加溶剂质量，即。 21．(25-26·位育·期中)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．蔗糖 B．纯碱 C．面粉 D．食盐 【答案】C 【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。 B、纯碱（碳酸钠）易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。 C、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。 D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。 故选：C。 22．(25-26·位育·期中)一杯食盐水，测得其上部溶液的密度为a，则下部溶液的密度为 A．大于a B．等于a C．小于a D．无法确定 【答案】B 【详解】溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质（包括密度）都相同。所以食盐水上部和下部的密度相等，均为，故选B。 23．(25-26·位育·期中)下列关于溶液的说法错误的是 A．溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和 B．溶液一定是无色透明的 C．溶液一定是混合物 D．溶液中的溶剂一定为水 【答案】ABD 【详解】A、分子间有间隔，溶液中溶质和溶剂混合后，溶液的体积不等于溶质和溶剂的体积之和，该说法错误。 B、溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，该说法错误。 C、溶液是由溶质和溶剂组成的，一定是混合物，该说法正确。 D、溶液中的溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，该说法错误。 故选ABD。 24．(25-26·位育·期中)如图所示，向小试管内加入一定量的某物质，充分溶解后，右侧U型管中的液面左低右高，则所加的该物质可能是 A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．硝酸铵固体 D．氯化钠固体 【答案】AB 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项正确； B、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项正确； C、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，容器内压强减小，右侧U型管中的液面左高右低，故选项错误； D、氯化钠固体溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。 故选AB。 25．(25-26·位育·期中)属于溶液且溶质是一种单质的物质是 A．牛奶 B．食盐水 C．豆浆 D．碘酒 【答案】D 【详解】A、牛奶属于乳浊液，不是溶液，不符合要求。 B、食盐水是溶液，溶质是氯化钠（NaCl，化合物），不是单质，不符合要求。 C、豆浆属于悬浊液，不是溶液，不符合要求。 D、碘酒是碘的酒精溶液，属于溶液；溶质碘（I2）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，符合要求。 故选D。 26．(25-26·位育·期中)下列可以作为溶质的是 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．固体或液体或气体 【答案】D 【详解】试题分析：溶质可以是固体，例如：氯化钠溶于水中，溶质是氯化钠；溶质可以是液体，例如：酒精的水溶液，溶质是酒精；溶质可以是气体，例如：汽水中二氧化碳是溶质；故选D。 考点：溶液的概念、组成及其特点 27．(25-26·金山·期中)海水中提取的硫酸钠可用于炮制西瓜霜。 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图。 (1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是___________。 A．增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度。 B．为了使西瓜片与芒硝充分进行化学反应。 (2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，请根据如图所示硫酸钠的溶解度曲线分析，放置阴凉处有利于西瓜霜析出的原因是___________。通风可加速水分挥发，此过程中水分子间的间隔___________(选填“变大”或“变小”)。 (3)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用___________进行脱色，该物质在自来水净水过程中具有吸附作用。 【答案】(1)A (2) 温度较低时，硫酸钠的溶解度减小，有利于硫酸钠晶体析出 变大 (3)活性炭 【详解】（1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是增大芒硝与西瓜片的接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度，故选：A； （2）由溶解度曲线图可知，硫酸钠的溶解度在40℃左右溶解度最大，置于阴凉处温度降低，硫酸钠溶解度减小，有利于其结晶析出，形成西瓜霜，故填：温度较低时，硫酸钠的溶解度减小，有利于硫酸钠晶体析出； 通风可加速水分挥发，即水由液态变为气态，此过程中水分子间的间隔变大； （3）活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，因此若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色。 28．(25-26·浦东·期中)溶液看似平常的混合物但它在日常生产和生活中有着相当广泛和重要的用途。从细胞内的细胞液到地壳中的矿藏，从厨房的调味品到高精尖的半导体工业，溶液的身影无处不在，其重要性不言而喻。 （1）在体育中考期间，老师为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 。 A．牛奶 B．绿豆粥 C．矿泉水 D．蛋花汤 （2）碘酒是一种常用的消毒剂，是澄清透明的红棕色溶液。下列关于碘酒的说法不正确的是 。 A．碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 B．根据碘酒的颜色可知溶液不一定是无色的 C．一瓶碘酒中任何一部分的组成完全相同 D．一瓶碘酒密封放置一段时间后，会出现浑浊的现象 （3）要想使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，具体的措施有：①加入硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是 。 A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ （4）宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是 。 A．“冬月地上有霜”中的霜是指硝酸钾晶体 B．硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很小 C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 D．“煎炼而成”是指蒸发结晶 （5）向如图装置的试管中加入某种物质后，U型管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，则加入的物质是 。 A．氢氧化钠固体 B．生石灰 C．氯化钠固体 D．硝酸钾固体 【答案】（1）C （2）D （3）C （4）B （5）AB 【详解】矿泉水本身是溶液（多种物质溶解在水中）；牛奶属于乳浊液，绿豆粥、蛋花汤不溶于水属于悬浊液。故选C。 29．(25-26·崇明·期中)海水淡化技术主要有以下两种方法： 方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。 方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水（如图所示）。 (1)热分离法___________（“是”或“否”）利用了蒸馏的原理。 (2)采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量___________(选填“增大”或“减小””或“不变”)、溶质质量分数________(选填“变大”或“变小”或“不变”)。 (3)与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水的优点是_________。 【答案】(1)是 (2) 不变 变大 (3)不受天气影响、生产淡水的效率较高 【详解】（1）热分离法是利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，利用了蒸馏的原理，故填：是； （2）对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，所以加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量不变、溶剂质量减少，根据，则右侧海水中溶质质量分数变大； （3）热分离法需要消耗大量能源，且受气温的影响，蒸发冷凝过程耗时长，与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水的优点是不受天气影响、生产淡水的效率较高。 30．(25-26·位育·期中)氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如下实验。 (1)悬浊液中的固体是___________。 (2)实验操作中加热的原因___________、___________。 (3)滤液是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是___________。 【答案】(1)氯化钠/NaCl (2) 蒸发水分，使氯化钠结晶析出 提高硝酸钾的溶解度，使其尽可能溶解在水中 (3)饱和 (4)向滤液中加入少量硝酸钾固体，若不能溶解，则滤液是硝酸钾的饱和溶液；若能溶解，则是不饱和溶液 【详解】（1）氯化钠中混有少量的硝酸钾。加热时，水分蒸发，氯化钠先达到饱和状态析出，所以悬浊液中的固体是氯化钠（NaCl）。 （2）加热可以蒸发水分，使氯化钠达到饱和状态，从而结晶析出，也可以提高硝酸钾的溶解度，使其尽可能溶解在水中。 （3）因为经过趁热过滤得到氯化钠固体，说明滤液中氯化钠不能再溶解，所以滤液是氯化钠的饱和溶液。 （4）向滤液中加入少量硝酸钾固体，若不能溶解，则滤液是硝酸钾的饱和溶液；若能溶解，则是不饱和溶液。 31．(25-26·崇明·期中)医用的生理盐水的成分为0.9%的氯化钠，0.9%的含义是____________。要配制1000g生理盐水，需要使用的量筒规格为________（填“500ml”或“1000ml”或“2000ml”）。家用食盐的成分为70%氯化钠以及30%氯化钾，能否用家用食盐配制生理盐水，为什么？__________。 【答案】 每生理盐水中含有氯化钠 不能，因为用家用食盐配制的盐水含有杂质氯化钾 【详解】溶质质量分数表示 “溶质质量与溶液质量的比值”，则的含义是：每生理盐水中含有氯化钠； 配制生理盐水时，需计算水的质量：水的质量 = 溶液质量 - 氯化钠质量 =，水的密度为，则水的体积为，选择量筒应遵循 “大而近” 原则，故需选用的量筒。 家用食盐不能配制生理盐水，因为医用生理盐水要求成分仅为氯化钠，而家用食盐含氯化钾杂质，会引入其他成分，不符合生理盐水的纯度要求，因此不能用家用食盐配制。 故填：每生理盐水中含有氯化钠；；不能，因为用家用食盐配制的盐水含有杂质氯化钾。 考点02 溶解度 1．(25-26·位育·期中)下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．a点是甲的饱和溶液 C．时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D．时，甲饱和溶液的溶质质量分数比乙饱和溶液的溶质质量分数大 【答案】D 【详解】A、a点温度时，20g甲能全部溶解，20g乙不能全部溶解，二者溶剂质量相等，但溶质质量不等，因此溶质质量分数不相等，A 错误。 B、a点在甲的溶解度曲线下方，是甲的不饱和溶液，B 错误。 C、t1℃时，甲、乙溶解度均为20g，但未说明溶液是否饱和，若不饱和，溶质质量分数不一定相等，C 错误。 D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，，所以甲饱和溶液的溶质质量分数比乙大，D 正确。 故选D。 2．(25-26·位育·期中)分析如图所示的硝酸钾和氯化钠溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时，硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度相等 B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可以用降温结晶的方法提纯硝酸钾 C．t2℃时，氯化钠溶液的质量分数可能大于硝酸钾溶液的质量分数 D．t2℃的硝酸钾饱和溶液降温到t1°C，析出晶体质量一定为(110-a)g 【答案】D 【详解】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，故该温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； B、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，不符合题意； C、t2℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化钠，但是溶液的状态未知，故t2℃时，氯化钠溶液的质量分数可能大于硝酸钾溶液的质量分数，不符合题意； D、t2℃的硝酸钾饱和溶液降温到t1°C，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体质量不一定为(110-a)g，符合题意。 故选D。 3．(25-26·嘉定·期中)影响硝酸钾溶解性的因素是 A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量 【答案】A 【详解】 A、温度改变时，硝酸钾的溶解性也会随之改变，硝酸钾的溶解性随温度升高而增强，符合题意； B、搅拌会加快溶解速率，不能影响硝酸钾的溶解性，不符合题意； C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意； D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。 故选A。 4．(25-26·崇明·期中)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是 A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠 【答案】C 【详解】溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，20℃时氯化钠的溶解度为36g，说明20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。 A、该选项没有指明温度，选项错误； B、该选项没有指明溶液状态为饱和，选项错误； C、由分析可知，该选项正确； D、该选项没有指明溶剂量为100g，选项错误； 故选C。 5. (25-26·闵行·期中)兴趣小组同学欲配制高浓度的食盐水腌制鲜美的咸鸭蛋。 （1）现有一包食盐，其中的含量为，时最多可配制___________饱和食盐水。(20℃时，NaCl的溶解度为) （2）将洗净晾干的鸭蛋，放入饱和食盐水中，密封，25天后即可食用。若在夏天腌制，可向密封容器中多加一勺食盐，你认为可能的原因是___________(写出一条即可)。 【答案】（1）680 （2）夏天温度高，氯化钠的溶解度增大（或夏天温度高，水分易蒸发，多加食盐可保持溶液的高浓度，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 溶解度的定义是：在一定温度下，某固态物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。已知时的溶解度为36g，即水中最多溶解达到饱和。设溶解需要水的质量为x，则： ， 解得 饱和食盐水的质量=溶质质量+溶剂质量。 故填：680。 【小问2详解】 夏天温度较高，的溶解度随温度升高而略有增大（或夏天温度高，水分易蒸发），因此多加一勺食盐可保持溶液的高浓度，利于腌制咸鸭蛋。可能的原因： 夏天温度高，氯化钠的溶解度增大（或夏天温度高，水分易蒸发，多加食盐可保持溶液的高浓度） 故填：夏天温度高，氯化钠的溶解度增大（或夏天温度高，水分易蒸发，多加食盐可保持溶液的高浓度）。 6. (25-26·曹阳二中·期中)“夏天晒盐，冬天捞碱”中的“盐”是指，“碱”是指，其溶解度曲线如下图所示： （1）当温度小于___________时，的溶解度大于碳酸钠的溶解度。 （2）冬天捞“碱”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程，捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （3）人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用“盐”和“碱”的___________不同。 【答案】（1）30℃ （2） ①. 降温结晶 ②. NaCl、Na2CO3 （3）溶解度 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，当温度小于30℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，则夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，则冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程；冬天捞 “碱” 后，湖水中有碳酸钠晶体析出，说明不能继续溶解碳酸钠，可以溶解氯化钠，故捞“碱”后湖水，是碳酸钠的饱和溶液，其中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3； 【小问3详解】 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的溶解度受温度变化的影响不同这一性质，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可通过蒸发结晶析出，故夏天晒盐；在一定温度范围内，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠结晶析出，故冬天捞碱。 7．(25-26·宝山·期中)下列因素不会影响物质溶解性的是 A．溶剂的质量 B．溶剂的体积 C．搅拌 D．温度 【答案】ABC 【详解】溶解性是物质本身的一种属性，主要受溶质和溶剂的性质、温度影响（如硝酸钾的溶解性随温度升高而增大）。溶剂的质量（A）、溶剂的体积（B）、搅拌（C）只能影响溶解的速率，不会改变物质的溶解性，而温度（D）会影响物质的溶解性。 故选ABC。 8．(25-26·宝山·期中)温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是 A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 【答案】B 【详解】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，A正确，不符合题意； B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B错误，符合题意； C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C正确，不符合题意； D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D正确，不符合题意； 故选B。 9．(25-26·宝山·期中)20℃时，100 g水中最多能溶解36 g食盐，则下列说法错误的是 A．食盐的溶解度是36 g B．20℃时，食盐的溶解度是36 g C．食盐的溶解度是100 g D．食盐的溶解度是136 g 【答案】ACD 【详解】溶解度的定义是 “在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量”。 A、未指明温度，溶解度的表述不完整，错误。 B、“20℃时，食盐的溶解度是36g”，符合溶解度的定义，正确。 C、将溶剂质量（100g）错误当作溶解度，错误。 D、将溶液质量（136g）错误当作溶解度，错误。 故选ACD。 10．(25-26·位育·期中)20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明下图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是 A．称量溶液质量为136克 B．加入氯化钠，有固体不溶 C．恒温蒸发，有固体析出 D．测得溶质和溶剂的质量比为9:25 【答案】D 【详解】A、称量溶液质量为136克，不能说明该溶液是饱和溶液，比如20℃时120g水溶16g氯化钠，不是饱和溶液，故选项错误； B、 加入氯化钠，有固体不溶，不能说明是饱和溶液，加入氯化钠溶一部分，剩一部分不溶，原溶液不是饱和溶液，故选项错误； C、恒温蒸发，有固体析出，原溶液不是饱和溶液，恒温蒸发也会析出固体，故选项错误； D、20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水，溶质和溶剂的质量比=36g：100g=9:25，能证明是饱和溶液，故选项正确； 故选：D。 11．(25-26·位育·期中)下列各饱和溶液，降温后变成不饱和溶液的是 A．氯化钠溶液 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸钾溶液 D．硝酸钠溶液 【答案】B 【详解】A、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，饱和氯化钠溶液降温后溶解度减小，会析出晶体，不会变为不饱和溶液，A不符合题意； B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此饱和氢氧化钙溶液降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，B符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，饱和硝酸钾溶液降温后溶解度减小，会析出晶体，不会变为不饱和溶液，C不符合题意； D、硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，饱和硝酸钠溶液降温后溶解度减小，会析出晶体，不会变为不饱和溶液，D不符合题意。 故选B。 12．(25-26·位育·期中)20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为 A．无法确定 B．30 C．24 g D．24 【答案】A 【详解】溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。题目中仅说明20℃时 100 克水中溶解了 24 克食盐，但未明确是否达到饱和状态，因此无法确定该温度下食盐的溶解度。故选A。 13．(25-26·位育·期中)打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是 A．打开瓶盖后压强增大 B．出现大量气泡是因为气体溶解度增大 C．出现大量气泡后溶液变为不饱和溶液 D．溶液中气体浓度变小 【答案】D 【详解】A、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，故选项A说法错误； B、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项B说法错误； C、打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，但仍为常温常压下的饱和溶液，故选项C说法错误； D、打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，则浓度减小，故选项D说法正确； 故选：D。 14．(25-26·浦东·期中)10℃时氯化钠的溶解度为35.8 g、硝酸钾的溶解度为20.9 g。10℃时，将固体、NaCl各25 g分别放到盛有100 g水的①、②两个烧杯中，充分溶解后，恢复到10℃，现象如图。请结合图示回答问题：能说明固体甲是NaCl的证据是___________。 【答案】10℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾，烧杯①中固体甲全部溶解，烧杯②中固体乙有剩余 【详解】10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，即100g水最多能溶解35.8g氯化钠，所以25g氯化钠能完全溶解在100g水中，烧杯①中固体甲全部溶解；而10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，25g硝酸钾不能完全溶解在100g水中。固体甲全部溶解，说明甲是NaCl。 15．(25-26·浦东·期中)将一瓶接近饱和的NaCl溶液变为饱和溶液的方法是___________、___________。 【答案】 加入NaCl固体至不再溶解 蒸发溶剂 【详解】NaCl的溶解度受温度影响不大，将一瓶接近饱和的NaCl溶液变为饱和溶液的方法是：加入NaCl固体至不再溶解；蒸发溶剂。 16．(25-26·浦东·期中)室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出。其原因是 A．溶质的溶解度变小 B．溶液的百分比浓度减小 C．溶剂的质量减小 D．溶液变成不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、溶解度受温度影响，室温下温度不变，食盐的溶解度不变，该说法错误。 B、析出晶体后溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶解度不变，根据，可知溶质质量分数不变，该说法错误。 C、饱和食盐水露置在空气中，溶剂（水）会因蒸发而质量减小，导致溶解的溶质减少，从而有晶体析出，该说法正确。 D、析出晶体后溶液仍为饱和溶液，该说法错误。 故选C。 17．(25-26·徐汇·期中)25℃时，有250克和150克两杯氯化钠的饱和溶液，若分别恒温蒸发掉50克水，各析出氯化钠m克和n克。则m和n的大小关系为___________。 【答案】m = n 【详解】在相同温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，且溶解度（S）固定。本题中，两杯均为25℃的氯化钠饱和溶液，因此它们的溶质与溶剂比例相同。 当饱和溶液恒温蒸发水分时，析出晶体的质量仅与蒸发的水量及溶解度有关，与原有溶液的总质量无关。 假设25℃时氯化钠的溶解度为S，蒸发50克水时，析出氯化钠的质量为 。无论原溶液是250克还是150克，只要蒸发掉50克水，析出量均为 。 两杯溶液析出的氯化钠质量相等，即 。 故填：m=n。 18．(25-26·徐汇·期中)下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答： (1)在10℃时，A溶解度比B___________(填“大”或“小”)。 (2)曲线上Q点表示___________。 (3)30℃时，将10 g A物质加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液。若再加入A物质___________g或降温到___________℃，则都能恰好形成饱和溶液。 【答案】(1)小 (2)在20℃时，A、B 两种物质的溶解度相等，均为10 g (3) 10 20 【详解】（1）在10℃时，观察溶解度曲线，A 的溶解度曲线在 B 的下方，所以 A 溶解度比 B 小。 （2）Q 点是 A、B 两条溶解度曲线的交点，交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，从图中可知该温度为20℃，溶解度为10 g。 （3）30℃时，A 的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20gA。已经加入10gA，所以再加入20−10=10gA 能恰好形成饱和溶液；又因为20℃时 A 的溶解度是10g，所以降温到20℃时，也能恰好形成饱和溶液。 19．(25-26·奉贤·期中)NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)时，NaCl的溶解度是___________。 (2)下图是NaCl和的溶解度曲线。其中，的溶解度曲线是___________(填“a”或“b”)。的最小范围是___________。 (3)20℃时，20 g 加入到50 g水中，所得溶液的质量是___________g，属于___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】(1)37.0g (2) a 10℃~20℃ (3) 68.6 饱和 【详解】（1）根据表格数据，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g。 （2）分析表格可知，NH4Cl的溶解度随温度升高变化更明显，而曲线a的溶解度随温度变化更显著，所以NH4Cl的溶解度曲线是a； 对比表格数据：10℃时，NaCl溶解度35.8g，NH4Cl溶解度33.3g（更小）；20℃时，NaCl溶解度36.0g，NH4Cl溶解度37.2g（更大）；结合曲线交点，可知t℃的最小范围是10℃~20℃。 （3）20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g，即100g水最多溶解37.2g NH4Cl，则50g水最多溶解18.6g。加入20g NH4Cl，只能溶解18.6g，溶液质量为； 因为加入的溶质不能完全溶解，所以属于饱和溶液。 20．(25-26·奉贤·期中)【实验目的】某实验室要配制100克10%的氯化钠溶液 【溶液配制步骤】 (1)___________：需要氯化钠___________g，水___________mL(4℃水的密度是1g/cm3)； (2)___________：用___________准确称取氯化钠，倒入洁净的烧杯里。用___________量取水倒入装有氯化钠的烧杯里； (3)___________：用___________搅拌，形成溶液。 【装瓶贴标签】配制完毕后移入___________瓶待用，该试剂瓶标签上应写明的是___________。 【答案】(1) 计算 10 90 (2) 称量、量取 托盘天平 量筒和胶头滴管 (3) 溶解 玻璃棒 细口 10%氯化钠溶液 【详解】（1）计算：需要氯化钠的质量为，水的质量为，因为4℃水的密度是1g/cm3，所以水的体积为90cm3，即90mL。 （2）称量、量取：用托盘天平准确称取氯化钠，倒入洁净的烧杯里，用量筒和胶头滴管量取水倒入装有氯化钠的烧杯里。 （3）溶解：用玻璃棒搅拌，形成溶液。 装瓶贴标签：配制完毕后移入细口瓶待用，该试剂瓶标签上应写明的是10%氯化钠溶液。 21．(25-26·位育·期中)下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变化的是(    ) A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、加水，前后均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定不变；故不符合题意。 B、进入溶质前不知溶液是否饱和，后为饱和溶液，溶液的溶质质量分数可能变大；故不符合题意。 C、升温前是饱和溶液，后烧杯中溶质溶解，溶液的溶质质量分数一定变大；故符合题意。 D、恒温蒸发溶剂，前不知溶液是否饱和，后为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不一定变大，可能不变；故不符合题意。 故选C。 22．(25-26·徐汇·期中)某兴趣小组进行如下实验：20℃时，A、B、C三只烧杯中分别盛有50ml水、向三只烧杯中分别加入5g、10g、20g氯化钾固体，充分溶解后静置现象如下图所示，回答下列问题。 (1)烧杯A中的溶液是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (2)将烧杯C中液体过滤，称量出未完全溶解的固体质量为3g，计算： ①由此可得20℃时氯化钾的溶解度为______，要想使烧杯B中的氯化钾溶液达到饱和状态至少需要往里面加_____g氯化钾。 ②继续向C烧杯中加入50ml 的水，充分溶解后氯化钾的质量分数为_________。 【答案】(1)不饱和溶液 (2) 34g 7 16.7% 【详解】（1）20℃时，A、B、C三只烧杯中分别盛有50ml水、向三只烧杯中分别加入5g、10g、20g氯化钾固体，A、B烧杯中均没有固体剩余，且B烧杯中溶质质量大于A烧杯中溶质质量，说明烧杯A中的溶液是不饱和溶液； （2）①烧杯C中有固体剩余，说明烧杯C中溶液是氯化钾的饱和溶液，将烧杯C中液体过滤，称量出未完全溶解的固体质量为3g，说明20℃时50mL水中最多能溶解20g-3g=17g氯化钾，则20℃时氯化钾的溶解度为；由上述分析可知，20℃时50mL水中最多能溶解17g氯化钾，则要使烧杯B中的氯化钾溶液达到饱和状态至少需要往里面加氯化钾； ②继续向C烧杯中加入50ml的水，20g氯化钾固体能全部溶解，则充分溶解后氯化钾的质量分数为。 23．(25-26·崇明·期中)溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液可用于补充能量，下列有关说法错误的是 A．该溶液中葡萄糖的质量分数为5% B．每100g该溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g D．该溶液中葡萄糖与水的质量比为5：95 【答案】C 【详解】葡萄糖溶液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂；溶质质量分数5%表示每100g溶液含5g葡萄糖和95g水。 A、该溶液中葡萄糖的质量分数为5%，该选项说法正确，不符合题意； B、每100g该溶液中含5g葡萄糖，该选项说法正确，不符合题意； C、溶解度是饱和状态下100g水中溶解的溶质质量，而5%的溶液不一定是饱和溶液，且葡萄糖的溶解度远大于5g，该选项说法错误，符合题意； D、此溶液中葡萄糖是5g，水是95g，二者的质量比为5:95，该选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 24．(25-26·崇明·期中)图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)图1中，a点的含义是________。 (2)图2中，②处烧杯中溶液的状态是________（填“饱和”或“不饱和”）。 (3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为 。 A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 (4)图1中，将b点的KNO3饱和溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是________g。 【答案】(1)温度为t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 (2)不饱和 (3)B (4)6 【详解】（1）a点为硝酸钾和氯化钠溶解度曲线上的交点，表示t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等； （2）t2℃时，KNO3溶解度为80 g，因此，100 g水溶解60 gKNO3形成的溶液为不饱和溶液； （3）溶液状态变化过程为d点→b点时，降温至℃时，此时KNO3的溶解度为60g，溶液恰好饱和，溶液质量不变，故选：B； （4）b点对应溶解度为60 g，即100 g水溶解60 g，恒温蒸发10 g水，析出晶体质量为：。 25．(25-26·崇明·期中)食盐的由来最早可以追述到神农（炎帝）时期的“煮海为盐”。“煮海为盐”中的海水属于__________（填“纯净物”或“混合物”），“煮海为盐”这一操作属于___________结晶。通过此方法获得的粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，可通过___________操作将其除去。这样得到盐中依然包括可溶性杂质如硫酸镁，其化学式为__________。 【答案】 混合物 蒸发 过滤 【详解】混合物由两种或多种物质混合而成，海水中含有水、氯化钠、硫酸盐、碳酸盐等多种物质，则海水属于混合物； 蒸发结晶是通过加热蒸发溶剂使溶质析出的方法，氯化钠的溶解度受温度影响较小，适合用蒸发结晶； 泥沙难溶于水，过滤可通过滤纸分离固体（泥沙）和液体（含盐溶液）； 镁离子（）和硫酸根离子（）按比例结合，电荷平衡，化学式为。 故填：混合物；蒸发；过滤；。 26．(25-26·金山·期中)以下是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线图，请思考并回答下列问题： (1)t2℃时，硝酸钾的溶解度为______。硝酸钾的溶解度随着温度的升高________（填“增大”或“减小”）。 (2)将t2℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g降温至t1℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b说法正确的是 。 A．溶质质量a=b B．溶液质量a<b C．溶剂质量a<b D．溶质的质量分数a>b 【答案】(1) 80g 增大 (2)BC 【详解】（1）由溶解度曲线可知，时，硝酸钾的溶解度为80g。 硝酸钾的溶解度曲线随温度升高而上升，因此其溶解度随着温度的升高增大。 （2）A、时，硝酸钾的溶解度远大于氯化钠，因此等质量的饱和溶液中，硝酸钾的溶质质量更多、溶剂质量更少。降温至时，硝酸钾会大量析出晶体，溶质质量大幅减少；氯化钠几乎无晶体析出，溶质质量变化小。因此溶质质量a < b，不符合题意； B、硝酸钾析出大量晶体，溶液质量减少明显；氯化钠几乎无晶体析出，溶液质量变化小。因此溶液质量a < b，符合题意； C、时，硝酸钾饱和溶液的溶剂质量更少（因为溶解度大，溶质多、溶剂少），氯化钠饱和溶液的溶剂质量更多。降温过程溶剂质量不变，因此溶剂质量a < b，符合题意； D、降温至时，两者的溶解度相等，且均为饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数公式，可知溶质质量分数a = b，不符合题意； 故选BC。 27．(25-26·上海·期中)有关饱和Ca(OH)2溶液的实验，判断正确的是 A．NaOH固体的溶解放热使温度升高，降低了Ca(OH)2的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．Ca(OH)2溶液中溶质质量分数：②<③ D．②③都为各自温度下Ca(OH)2的饱和溶液 【答案】ACD 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以氢氧化钙的溶解度减小，说法正确，符合题意； B、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以氢氧化钙的溶解度减小，导致氢氧化钙结晶析出，使溶液变浑浊，故①→②的过程中没有新物质生成，发生了物理变化，说法错误，不符合题意； C、②→③的过程中，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增大，②中析出的氢氧化钙溶解得到③，②③溶液中溶剂质量相等，溶质质量②<③，所以溶液中氢氧化钙的溶质质量分数②<③，说法正确，符合题意； D、②中有固体析出，一定是饱和溶液，③是恢复室温，析出固体完全溶解后恢复到原始溶液，即室温下的氢氧化钙饱和溶液，所以②③都为各自温度下氢氧化钙的饱和溶液，说法正确，符合题意。 故选：ACD。 28．(25-26·市西·期中)室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，同学们观察到可乐中迅速释放大量气泡。化学学习小组探究这一现象产生的原因。 【查阅资料】 气体溶解度和溶解性的关系 （25℃，101 kPa） 溶解度 溶解性 S<1 难溶 1≤S<10 可溶 10≤S<100 易溶 S≥100 极易溶 温度和压强参考数据 项目 数据 可乐储存环境 约3-4℃ 常温环境 20-25℃ 可乐瓶内的压强（3-4℃时） 1.6个大气压 (1)已知碳酸受热易分解，写出该反应的化学方程式________。 (2)气体溶解度是指在一定温度和压强下，某气态物质在1体积溶剂中溶解达到饱和状态时的体积。已知在25℃，101 kPa时，在1体积水中最多溶解0.759体积二氧化碳。根据气体溶解度和溶解性的关系表，可知二氧化碳的溶解性是______。 A．难溶 B．可溶 C．易溶 D．极易溶 (3)综上，分析说明室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，打开瓶盖，同学们观察到可乐中迅速释放大量气泡，该现象产生的原因______。 A．温度升高，碳酸受热分解生成二氧化碳 B．温度升高，瓶中二氧化碳的含量增大 C．压强减小，二氧化碳的溶解度减小 D．压强增大，二氧化碳的溶解度减小 【答案】(1) (2)A (3)AC 【详解】（1）碳酸受热分解生成水和二氧化碳，化学方程式为。 （2）在25℃、101kPa时，二氧化碳在1体积水中最多溶解0.759体积，溶解度S<1，根据溶解性关系表，属于难溶，选A。 （3）A、室温环境下，从冰柜取出的可乐温度升高，碳酸受热分解生成二氧化碳，该选项正确。 B、温度升高，二氧化碳溶解度减小，瓶中二氧化碳的含量减小，该选项错误。 C、打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，导致大量气泡释放，该选项正确。 D、压强增大，二氧化碳的溶解度应增大，该选项错误。 故选AC。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 常见的化学物质（二） 考点01 溶液的应用、配制及计算 1．B 2．D 3. C 4．D 5．CD 6．酒精 7．稳定性 8．B 9．BD 10．120 11．9 量取991毫升水并倒入烧杯中 12．K+ 13．BCD 14.（1）D （2） ①. 二氧化碳（） ②. 打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度随压强减小而减小15.（1）B （2） ①. 900 ②. 量筒 ③. 偏小 16. BD 17． （1）蒸发 （2）D （3） ①. DABC ②. 搅拌，加速溶解 18．(1) C 0.9 (2) 加入NaCl 蒸发溶剂 19．16 84 a→b→d→c→e 20．3.6 13.6 21．C 22．B 23．ABD 24．AB 25．D 26．D 27．(1)A (2) 温度较低时，硫酸钠的溶解度减小，有利于硫酸钠晶体析出 变大 (3)活性炭 28．（1）C （2）D （3）C （4）B （5）AB 29．(1)是 (2)不变 变大 (3)不受天气影响、生产淡水的效率较高 30．(1)氯化钠/NaCl (2) 蒸发水分，使氯化钠结晶析出 提高硝酸钾的溶解度，使其尽可能溶解在水中 (3)饱和 (4)向滤液中加入少量硝酸钾固体，若不能溶解，则滤液是硝酸钾的饱和溶液；若能溶解，则是不饱和溶液 31． 每生理盐水中含有氯化钠 不能，因为用家用食盐配制的盐水含有杂质氯化钾 考点02 溶解度 1．D 2．D 3．A 4．C 5. （1）680 （2）夏天温度高，氯化钠的溶解度增大（或夏天温度高，水分易蒸发，多加食盐可保持溶液的高浓度，合理即可） 6. （1）30℃ （2） ①. 降温结晶 ②. NaCl、Na2CO3 （3）溶解度 大，则冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程；冬天捞 “碱” 后，湖水中有碳酸钠晶体析出，说明不能继续溶解碳酸钠，可以溶解氯化钠，故捞“碱”后湖水，是碳酸钠的饱和溶液，其中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3； 7．ABC 8．B 9．ACD 10．D 11．B 12．A 13．D 14．10℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾，烧杯①中固体甲全部溶解，烧杯②中固体乙有剩余 15． 加入NaCl固体至不再溶解 蒸发溶剂 16．C 17．m = n 18．(1)小 (2)在20℃时，A、B 两种物质的溶解度相等，均为10 g (3)10 20 19．(1)37.0g (2) a 10℃~20℃ (3) 68.6 饱和 20．(1) 计算 10 90 (2)称量、量取 托盘天平 量筒和胶头滴管 (3)溶解 玻璃棒 细口 10%氯化钠溶液 21．C 22．(1)不饱和溶液 (2) 34g 7 16.7% 23．C 24．(1)温度为t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 (2)不饱和 (3)B (4)6 25．混合物 蒸发 过滤 26．(1) 80g 增大 (2)BC 27．ACD 28．(1) (2)A (3)AC 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 常见的化学物质（三） 3大高频考点概览 考点01 溶液的应用、配制及计算 考点02 溶解度 考点01 溶液的应用、配制及计算 1．(25-26·崇明·期中)属于溶液的是 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．石灰乳 D．草莓酱 2．(25-26·嘉定·期中)下列可以作为溶质的是 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．固体或液体或气体 3. (25-26·闵行·期中)氯化钠溶液是我们生活中的常见溶液，不同浓度的氯化钠溶液具有不同用途。 下列有关氯化钠溶液的说法正确的是 A. 氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素 B. 氯化钠溶液中含有氯化钠分子和水分子 C. 氯化钠溶液是均匀、稳定的混合物 D. 20℃时，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质 4．(25-26·崇明·期中)以下物质溶解在水中，不与水发生化学反应但会使溶液温度升高的是 A．氧化钙 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 5．(25-26·崇明·期中)下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶液都是无色、透明的 B．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 C．溶液都是均一的、稳定的混合物 D．溶液中可以同时存在多种溶质 6．(25-26·徐汇·期中)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是________。 7．(25-26·黄浦·期中)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因体现了溶液的________。 8．(25-26·位育·期中)下列溶液中，酸性最强的是 A．的碳酸钠溶液 B．的盐酸溶液 C．的氢氧化钠溶液 D．的食盐溶液 9．(25-26·上海·期末)下列物质在水中，能形成溶液的是 A．牛奶 B．食盐 C．泥土 D．蔗糖 10．(25-26·奉贤·期中)将40g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释成溶质质量分数为9%的稀盐酸，需要加水______mL。 11．(25-26·黄浦·期中)配制溶液，如果需要配制1000克0.9%的生理盐水，请将实验步骤补充完整：称取_____g氯化钠于烧杯中、_____、搅拌至完全溶解后转移入细口瓶，贴好标签。 12．(25-26·黄浦·期中)农业施肥需要水，是因为肥料溶于水后有植物能吸收的离子，比如硝酸钾溶于水有植物需要的钾离子，钾离子的符号为_____。 13．(25-26·位育·期中)不能使酚酞试液变红的是 A．氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水 14. (25-26·闵行·期中)“盐汽水”是一种能补充人体盐分的饮品，小组同学自制“盐汽水”的配料如下表所示： 配料 氯化钠 蔗糖 无水柠檬酸 碳酸氢钠 水 用量 0.5 g 10.5 g 185 mL （1）下列有关自制“盐汽水”的说法正确的是___________。 A. 只含一种溶质 B. 配料中的蔗糖属于氧化物 C. 配料中的碳酸氢钠俗称纯碱 D. 氯化钠的质量分数为0.25% （2）喝“盐汽水”时，打开瓶盖，有大量气泡从瓶中冒出，逸出的气体是___________，出现该现象的原因是___________。 15. (25-26·闵行·期中)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的溶液，可用于冲洗眼部、鼻腔、伤口等。 （1）下列说法中正确的是___________。 A. 生理盐水中溶质与溶剂的质量比为 B. 每生理盐水含有氯化钠质量为 C. 把一瓶生理盐水平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% D. 常温下，生理盐水密封放置一段时间后，溶液会变浑浊 （2）向100 g 9%的溶液中加入___________水，可将其稀释为0.9%的生理盐水。稀释过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________和试剂瓶；若量取水时仰视读数，所配制的生理盐水中溶质质量分数会___________(填充“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 16. (25-26·金山·期中)盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小时盐水适合选种。某同学在时进行如图实验，观察到同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。下列说法错误的是 A. 烧杯I中溶液一定是氯化钠的不饱和溶液 B. 烧杯II中盐水的质量为 C. 烧杯中溶液的溶质质量分数：II>I D. 向烧杯II中继续加入固体，使其适合选种 17． (25-26·闵行·期中)我国有极丰富的食盐资源，宁夏、青海等地的盐湖中除了富含池盐资源外，还有其他盐类资源，如碳酸钠等。当地居民有“夏天晒盐，冬天捞碱”的生产方式。 下图是从盐湖中获取食盐的大致过程： （1）图中①是___________(填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是___________。 A. 海水进入“贮水池”，海水的成分发生改变 B. 在①中，溶液中氯化钠始终饱和 C. 在结晶池中，溶液中氯化钠的质量分数不断变大 D. 可用析出晶体后的母液冲洗粗盐除去其中可溶性杂质 （3）实验室中将盐湖中获得的粗盐进行提纯，部分操作如下图所示，正确的操作顺序为___________(填字母)。A中玻璃棒的作用是___________。 A． B． C． D． 18．(25-26·嘉定·期中)化学中有许多概念是对立的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。 (1)0.9%的医用生理盐水可归于图中___________区域(填“A”、“B”、“C”或“D”)，若要配制100g 0.9%的生理盐水，应称量___________g氯化钠。 (2)现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为该温度下的饱和溶液，一般采用的方法是___________或___________。 19．(25-26·金山·期中)海水中提取的氯化钠在生活中有广泛的用途 农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)，所需氯化钠的质量为___________g；水的体积为___________mL。本实验的操作步骤顺序为___________(填字母) a．计算  b．称量  c．溶解  d．量取  e．装瓶并贴标签 20．(25-26·位育·期中)室温时，10克水中加入4克NaCl，有0.4克NaCl固体没溶解，则溶质质量为___________克，溶液质量为___________克。 21．(25-26·位育·期中)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．蔗糖 B．纯碱 C．面粉 D．食盐 22．(25-26·位育·期中)一杯食盐水，测得其上部溶液的密度为a，则下部溶液的密度为 A．大于a B．等于a C．小于a D．无法确定 23．(25-26·位育·期中)下列关于溶液的说法错误的是 A．溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和 B．溶液一定是无色透明的 C．溶液一定是混合物 D．溶液中的溶剂一定为水 24．(25-26·位育·期中)如图所示，向小试管内加入一定量的某物质，充分溶解后，右侧U型管中的液面左低右高，则所加的该物质可能是 A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．硝酸铵固体 D．氯化钠固体 25．(25-26·位育·期中)属于溶液且溶质是一种单质的物质是 A．牛奶 B．食盐水 C．豆浆 D．碘酒 26．(25-26·位育·期中)下列可以作为溶质的是 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．固体或液体或气体 27．(25-26·金山·期中)海水中提取的硫酸钠可用于炮制西瓜霜。 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图。 (1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是___________。 A．增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度。 B．为了使西瓜片与芒硝充分进行化学反应。 (2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，请根据如图所示硫酸钠的溶解度曲线分析，放置阴凉处有利于西瓜霜析出的原因是___________。通风可加速水分挥发，此过程中水分子间的间隔___________(选填“变大”或“变小”)。 (3)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用___________进行脱色，该物质在自来水净水过程中具有吸附作用。 28．(25-26·浦东·期中)溶液看似平常的混合物但它在日常生产和生活中有着相当广泛和重要的用途。从细胞内的细胞液到地壳中的矿藏，从厨房的调味品到高精尖的半导体工业，溶液的身影无处不在，其重要性不言而喻。 （1）在体育中考期间，老师为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 。 A．牛奶 B．绿豆粥 C．矿泉水 D．蛋花汤 （2）碘酒是一种常用的消毒剂，是澄清透明的红棕色溶液。下列关于碘酒的说法不正确的是 。 A．碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 B．根据碘酒的颜色可知溶液不一定是无色的 C．一瓶碘酒中任何一部分的组成完全相同 D．一瓶碘酒密封放置一段时间后，会出现浑浊的现象 （3）要想使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，具体的措施有：①加入硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是 。 A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ （4）宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是 。 A．“冬月地上有霜”中的霜是指硝酸钾晶体 B．硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很小 C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 D．“煎炼而成”是指蒸发结晶 （5）向如图装置的试管中加入某种物质后，U型管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，则加入的物质是 。 A．氢氧化钠固体 B．生石灰 C．氯化钠固体 D．硝酸钾固体 29．(25-26·崇明·期中)海水淡化技术主要有以下两种方法： 方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。 方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水（如图所示）。 (1)热分离法___________（“是”或“否”）利用了蒸馏的原理。 (2)采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量___________(选填“增大”或“减小””或“不变”)、溶质质量分数________(选填“变大”或“变小”或“不变”)。 (3)与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水的优点是_________。 30．(25-26·位育·期中)氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如下实验。 (1)悬浊液中的固体是___________。 (2)实验操作中加热的原因___________、___________。 (3)滤液是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是___________。 31．(25-26·崇明·期中)医用的生理盐水的成分为0.9%的氯化钠，0.9%的含义是____________。要配制1000g生理盐水，需要使用的量筒规格为________（填“500ml”或“1000ml”或“2000ml”）。家用食盐的成分为70%氯化钠以及30%氯化钾，能否用家用食盐配制生理盐水，为什么？__________。 考点02 溶解度 1．(25-26·位育·期中)下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．a点是甲的饱和溶液 C．时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D．时，甲饱和溶液的溶质质量分数比乙饱和溶液的溶质质量分数大 2．(25-26·位育·期中)分析如图所示的硝酸钾和氯化钠溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时，硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度相等 B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可以用降温结晶的方法提纯硝酸钾 C．t2℃时，氯化钠溶液的质量分数可能大于硝酸钾溶液的质量分数 D．t2℃的硝酸钾饱和溶液降温到t1°C，析出晶体质量一定为(110-a)g 3．(25-26·嘉定·期中)影响硝酸钾溶解性的因素是 A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量 4．(25-26·崇明·期中)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是 A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠 5. (25-26·闵行·期中)兴趣小组同学欲配制高浓度的食盐水腌制鲜美的咸鸭蛋。 （1）现有一包食盐，其中的含量为，时最多可配制___________饱和食盐水。(20℃时，NaCl的溶解度为) （2）将洗净晾干的鸭蛋，放入饱和食盐水中，密封，25天后即可食用。若在夏天腌制，可向密封容器中多加一勺食盐，你认为可能的原因是___________(写出一条即可)。 6. (25-26·曹阳二中·期中)“夏天晒盐，冬天捞碱”中的“盐”是指，“碱”是指，其溶解度曲线如下图所示： （1）当温度小于___________时，的溶解度大于碳酸钠的溶解度。 （2）冬天捞“碱”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程，捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （3）人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用“盐”和“碱”的___________不同。 7．(25-26·宝山·期中)下列因素不会影响物质溶解性的是 A．溶剂的质量 B．溶剂的体积 C．搅拌 D．温度 8．(25-26·宝山·期中)温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是 A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 9．(25-26·宝山·期中)20℃时，100 g水中最多能溶解36 g食盐，则下列说法错误的是 A．食盐的溶解度是36 g B．20℃时，食盐的溶解度是36 g C．食盐的溶解度是100 g D．食盐的溶解度是136 g 10．(25-26·位育·期中)20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明下图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是 A．称量溶液质量为136克 B．加入氯化钠，有固体不溶 C．恒温蒸发，有固体析出 D．测得溶质和溶剂的质量比为9:25 11．(25-26·位育·期中)下列各饱和溶液，降温后变成不饱和溶液的是 A．氯化钠溶液 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸钾溶液 D．硝酸钠溶液 12．(25-26·位育·期中)20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为 A．无法确定 B．30 C．24 g D．24 13．(25-26·位育·期中)打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是 A．打开瓶盖后压强增大 B．出现大量气泡是因为气体溶解度增大 C．出现大量气泡后溶液变为不饱和溶液 D．溶液中气体浓度变小 14．(25-26·浦东·期中)10℃时氯化钠的溶解度为35.8 g、硝酸钾的溶解度为20.9 g。10℃时，将固体、NaCl各25 g分别放到盛有100 g水的①、②两个烧杯中，充分溶解后，恢复到10℃，现象如图。请结合图示回答问题：能说明固体甲是NaCl的证据是___________。 15．(25-26·浦东·期中)将一瓶接近饱和的NaCl溶液变为饱和溶液的方法是___________、___________。 16．(25-26·浦东·期中)室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出。其原因是 A．溶质的溶解度变小 B．溶液的百分比浓度减小 C．溶剂的质量减小 D．溶液变成不饱和溶液 17．(25-26·徐汇·期中)25℃时，有250克和150克两杯氯化钠的饱和溶液，若分别恒温蒸发掉50克水，各析出氯化钠m克和n克。则m和n的大小关系为___________。 18．(25-26·徐汇·期中)下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答： (1)在10℃时，A溶解度比B___________(填“大”或“小”)。 (2)曲线上Q点表示___________。 (3)30℃时，将10 g A物质加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液。若再加入A物质___________g或降温到___________℃，则都能恰好形成饱和溶液。 19．(25-26·奉贤·期中)NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)时，NaCl的溶解度是___________。 (2)下图是NaCl和的溶解度曲线。其中，的溶解度曲线是___________(填“a”或“b”)。的最小范围是___________。 (3)20℃时，20 g 加入到50 g水中，所得溶液的质量是___________g，属于___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 20．(25-26·奉贤·期中)【实验目的】某实验室要配制100克10%的氯化钠溶液 【溶液配制步骤】 (1)___________：需要氯化钠___________g，水___________mL(4℃水的密度是1g/cm3)； (2)___________：用___________准确称取氯化钠，倒入洁净的烧杯里。用___________量取水倒入装有氯化钠的烧杯里； (3)___________：用___________搅拌，形成溶液。 【装瓶贴标签】配制完毕后移入___________瓶待用，该试剂瓶标签上应写明的是___________。 21．(25-26·位育·期中)下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变化的是(    ) A． B． C． D． 22．(25-26·徐汇·期中)某兴趣小组进行如下实验：20℃时，A、B、C三只烧杯中分别盛有50ml水、向三只烧杯中分别加入5g、10g、20g氯化钾固体，充分溶解后静置现象如下图所示，回答下列问题。 (1)烧杯A中的溶液是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (2)将烧杯C中液体过滤，称量出未完全溶解的固体质量为3g，计算： ①由此可得20℃时氯化钾的溶解度为______，要想使烧杯B中的氯化钾溶液达到饱和状态至少需要往里面加_____g氯化钾。 ②继续向C烧杯中加入50ml 的水，充分溶解后氯化钾的质量分数为_________。 23．(25-26·崇明·期中)溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液可用于补充能量，下列有关说法错误的是 A．该溶液中葡萄糖的质量分数为5% B．每100g该溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g D．该溶液中葡萄糖与水的质量比为5：95 24．(25-26·崇明·期中)图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)图1中，a点的含义是________。 (2)图2中，②处烧杯中溶液的状态是________（填“饱和”或“不饱和”）。 (3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为 。 A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 (4)图1中，将b点的KNO3饱和溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是________g。 25．(25-26·崇明·期中)食盐的由来最早可以追述到神农（炎帝）时期的“煮海为盐”。“煮海为盐”中的海水属于__________（填“纯净物”或“混合物”），“煮海为盐”这一操作属于___________结晶。通过此方法获得的粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，可通过___________操作将其除去。这样得到盐中依然包括可溶性杂质如硫酸镁，其化学式为__________。 26．(25-26·金山·期中)以下是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线图，请思考并回答下列问题： (1)t2℃时，硝酸钾的溶解度为______。硝酸钾的溶解度随着温度的升高________（填“增大”或“减小”）。 (2)将t2℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g降温至t1℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b说法正确的是 。 A．溶质质量a=b B．溶液质量a<b C．溶剂质量a<b D．溶质的质量分数a>b 27．(25-26·上海·期中)有关饱和Ca(OH)2溶液的实验，判断正确的是 A．NaOH固体的溶解放热使温度升高，降低了Ca(OH)2的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．Ca(OH)2溶液中溶质质量分数：②<③ D．②③都为各自温度下Ca(OH)2的饱和溶液 28．(25-26·市西·期中)室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，同学们观察到可乐中迅速释放大量气泡。化学学习小组探究这一现象产生的原因。 【查阅资料】 气体溶解度和溶解性的关系 （25℃，101 kPa） 溶解度 溶解性 S<1 难溶 1≤S<10 可溶 10≤S<100 易溶 S≥100 极易溶 温度和压强参考数据 项目 数据 可乐储存环境 约3-4℃ 常温环境 20-25℃ 可乐瓶内的压强（3-4℃时） 1.6个大气压 (1)已知碳酸受热易分解，写出该反应的化学方程式________。 (2)气体溶解度是指在一定温度和压强下，某气态物质在1体积溶剂中溶解达到饱和状态时的体积。已知在25℃，101 kPa时，在1体积水中最多溶解0.759体积二氧化碳。根据气体溶解度和溶解性的关系表，可知二氧化碳的溶解性是______。 A．难溶 B．可溶 C．易溶 D．极易溶 (3)综上，分析说明室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，打开瓶盖，同学们观察到可乐中迅速释放大量气泡，该现象产生的原因______。 A．温度升高，碳酸受热分解生成二氧化碳 B．温度升高，瓶中二氧化碳的含量增大 C．压强减小，二氧化碳的溶解度减小 D．压强增大，二氧化碳的溶解度减小 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $