专题04 常见的化学物质（三）（期中真题汇编，上海专用）九年级化学上学期

专题04 常见的化学物质（三） 2大高频考点概览 考点01 碳和碳的氧化物 考点02 酸碱盐 考点01 碳和碳的氧化物 1．(25-26·市西·期中)金刚石和石墨都是碳的单质，如图是它们的结构。金刚石硬度大，可用于制作玻璃刀；石墨质软，可用于制作铅笔芯。它们的物理性质差异较大的原因________。 【答案】碳原子排列方式不同 【详解】金刚石和石墨都是碳的单质，它们的物理性质差异较大的原因是碳原子排列方式不同。 2．(25-26·嘉定·期中)下列属于CO2用途的是 A．作燃料 B．用于灭火 C．用于人工降雨 D．制碳酸饮料 【答案】BCD 【详解】 A、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不能作燃料，错误。 B、二氧化碳密度比空气大，且不支持燃烧，可用于灭火，正确。 C、固态二氧化碳（干冰）升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，正确。 D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制碳酸饮料，正确。 故选BCD。 3．(25-26·嘉定·期中)空气中CO2的主要来源除了动植物呼吸，还有______。向空气中排放过多CO2，导致的环境问题是______。 【答案】 化石燃料燃烧 温室效应(使地球表面温度升高等) 【详解】空气中二氧化碳的主要来源为：动植物呼吸、化石燃料的燃烧等； 空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应。 4．(25-26·嘉定·期中)化石燃料的燃烧能产生CO2，这是因为化石燃料中含有___________元素。二氧化碳过量排放，会加剧___________这一环境问题。 【答案】 碳/ 温室效应 【详解】化石燃料燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，二氧化碳含碳（）、氧（）元素，氧气提供氧元素，则化石燃料中含有碳（或）元素。 二氧化碳过量排放会导致全球气温升高，加剧温室效应这一环境问题。 故填：碳（或）；温室效应。 5．(25-26·徐教院·期中)金刚石与石墨是自然界中常见的碳单质，两者的物理性质存在明显差异，举例说明___________(填一项即可)，产生上述性质差别的原因为___________。 【答案】 金刚石硬度很大，石墨质软（合理即可） 碳原子的排列方式不同 【详解】金刚石和石墨都是由碳原子构成的物质，但碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质存在明显差异，如硬度（金刚石很硬，石墨质软）、颜色（金刚石无色，石墨呈黑色）等。 6．(25-26·徐教院·期中)碳单质在科技创新中应用前景也非常广泛，下列说法正确的是 A．金刚石与C60中碳原子的结构不同 B．C60充分燃烧后可转化为二氧化碳 C．石墨转化为金刚石是物理变化 D．石墨烯属于化合物 【答案】B 【详解】A、金刚石与C60中碳原子的排列方式不同，但是碳原子结构相同，不符合题意； B、C60是碳单质，碳单质充分燃烧后可转化为二氧化碳，符合题意； C、金刚石和石墨是两种不同的物质，石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选B。 7．(25-26·徐教院·期中)下列有关CO2和CO的说法正确的是 A．都有毒 B．碳元素化合价不同 C．密度都大于空气 D．都可用于灭火 【答案】B 【详解】A、一氧化碳有毒，而二氧化碳没有毒，故说法不正确； B、在化合物中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价为零可知，所以CO2中碳元素化合价为+4，CO中碳元素化合价为+2，因此，碳元素的化合价不同，故说法正确； C、CO2密度（约1.98 g/L）大于空气（约1.29 g/L），但CO密度（约1.25 g/L）略小于空气，故说法不正确； D、一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火；二氧化碳密度比空气大，既不能燃烧也不支持燃烧，故可用于灭火，故说法不正确。 故选B。 8．(25-26·徐教院·期中)用如图所示装置探究氧化铜与CO反应，实验时用酒精喷灯先加热木炭粉，再加热氧化铜，下列说法正确的是 A．加热木炭粉的目的是生成CO B．气球可防止有害气体泄漏 C．氧化铜固体由黑色变为红色说明木炭可与CuO反应 D．装置内CO2的质量：反应前大于反应后 【答案】AB 【详解】A、装置内充满，加热木炭粉时，木炭与CO2反应生成CO（），目的是生成CO来与CuO反应，说法正确。 B、实验中CO是有毒气体，气球的作用是收集未反应的CO，防止其泄漏到空气中，说法正确。 C、氧化铜固体由黑色变为红色，是CO与CuO反应（），并非木炭与CuO反应，说法错误。 D、反应前CO2与木炭反应消耗了CO2，但后续CO与CuO反应又生成了CO2，且CO可能有剩余，无法确定反应前后CO2质量的大小关系，说法错误。 故选AB。 9．(25-26·徐汇·期中)研究CO2的性质与用途能帮我们探寻二氧化碳储存与转化方式，实现二氧化碳的再利用。 (1)下列二氧化碳的用途中，与其物理性质、化学性质都相关的是___________。 A．用作气体肥料 B．干冰用于人工降雨 C．用作灭火剂 D．用于生产碳酸饮料 (2)为探究二氧化碳的性质，小文同学设计了如图所示的装置(a、d浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出)。 ①饮料瓶中发生反应的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 ②证明二氧化碳能与水反应且密度比空气大的现象是___________。 【答案】(1)C (2) 复分解 比先变红 【详解】（1）A、用作气体肥料是利用参与光合作用的化学性质，与物理性质无关，排除。 B、干冰人工降雨是利用干冰升华吸热的物理性质，与化学性质无关，排除。 C、用作灭火剂，既利用密度比空气大的物理性质，又利用其不燃烧、不支持燃烧的化学性质，两者都相关，当选。 D、生产碳酸饮料是利用与水反应的化学性质，与物理性质无关，排除。 故填：C。 （2）饮料瓶中石灰石（）与稀盐酸反应，化学方程式为：； 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 与水反应生成碳酸，能使湿润的紫色石蕊棉花变红（干燥的不变红），由于密度比空气大，下方的棉花会比上方的棉花先变红，而（干燥）不变红。因此证明二氧化碳能与水反应且密度比空气大的现象是：比先变红，。 故填：；复分解；比先变红。 10．(25-26·杨浦·期中)某兴趣小组设计了一款简易吸风机捕碳，如图所示，其中吸碳剂是石灰乳。石灰乳属于___________(填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)，其捕碳原理是___________(用化学方程式表示)。 【答案】 悬浊液 【详解】石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，属于悬浊液。其依据是氢氧化钙在水中的溶解度较小，不能完全溶解，会有固体小颗粒分散在水中，形成的混合物不均一、不稳定，符合悬浊液的特征。 其捕碳原理是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 11．(25-26·嘉定·期中)将CO2封存、捕集、替代、利用等方法是实现“碳中和”的重要途径。 方法一：碳封存 如图是科学家建立了从2000年开始，在海洋中仍能储存的CO2百分数的数据模型。 (1)海洋可以储存CO2的原因是______。(用化学方程式表示) (2)根据图像分析，影响海洋中存储CO2比例的因素是______；在海洋中储存CO2的不足之处是______。 方法二：碳捕集 科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕集”空气中的CO2的工艺流程如图： (3)捕捉室中发生反应的化学方程式是______，NaOH溶液喷成雾状的原因是______。 (4)操作II的名称是______。 (5)采用上述流程连续进行“碳捕集”，理论上是否需要反复添加NaOH，理由是______。 方法三：碳利用 (6)我国科研人员在国际上首次实现CO2到淀粉的从头合成。 淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中碳元素和氧元素的质量比为______；根据质量守恒定律可以推断出CO2合成淀粉的过程中，还需要含有______元素的原料。 该技术的研发意义重大：一方面可以缓解气候问题，另一方面还能缓解______。 方法四：碳替代 (7)太阳能可以作为碳替代能源的优势是______。 A．清洁 B．可再生 C．每天可24小时获取 D．分布广 【答案】(1)H2O+CO2=H2CO3 (2) 时间(年份)、海水深度 容易导致海水酸化(溶于海水的二氧化碳可能在某些条件下会重新释放到大气中，并没有达到消耗二氧化碳的效果等) (3) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (4)过滤 (5)否，操作II中滤出的氢氧化钠溶液可以循环使用，而且(根据质量守恒定律判断)氢氧化钠在流程中质量没有减少。(或者从整个流程来看，只减少了CO2) (6) 72：80/9：10 H/氢 粮食危机 (7)ABD 【详解】（1）海水能储存二氧化碳，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：。 （2）由图可知，年份不同，海洋中存储CO2比例不同，且海水深度不同，海洋中存储CO2比例也不同，则说明影响海洋中存储CO2比例的因素是时间(年份)、海水深度； 在海洋中储存CO2的不足之处为：二氧化碳和水反应生成的碳酸显酸性，会使海水酸化，且溶于海水的二氧化碳可能在某些条件下会重新释放到大气中，并没有达到消耗二氧化碳的效果等。 （3）捕捉室中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 将NaOH溶液喷成雾状，能增大反应物的接触面积，使其充分反应。 （4）由流程可知，操作II能将固体和液体分离，则其名称为过滤。 （5）由流程可知，反应区中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，且根据质量守恒定律可知，过程中氢氧化钠的质量没有减少，则不需要反复添加NaOH。 （6）淀粉(C6H10O5)n中碳元素和氧元素的质量比为（12×6n）：（16×5n）=72:80=9:10； 淀粉中含有碳、氢、氧三种元素，根据反应前后元素种类不变，则说明还需要含有氢元素的原料； 该技术能合成淀粉，淀粉属于糖类，则还能缓解粮食危机。 （7）A、使用太阳能没有污染物产生，更清洁，该选项符合题意； B、太阳能可再生，该选项符合题意； C、太阳能不能24小时获取，该选项不符合题意； D、太阳能分布广，该选项符合题意。 故选ABD。 12．(25-26·普陀·期中)碳循环对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。含碳元素的物质与我们的生活息息相关。但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。降低大气中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大气中的二氧化碳。 (1)关于二氧化碳的描述，正确的是______。 A．由一个碳元素和两个氧元素组成 B．保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子 C．由一个碳原子和两个氧原子构成 D．是引起酸雨的一种气体 (2)实验室制取二氧化碳气体时，使用的药品正确的是______。 A．块状大理石和稀硫酸 B．大理石粉末与浓盐酸 C．块状大理石与稀盐酸 D．大理石粉末与稀硫酸 (3)煤、石油、天然气都含有碳元素，所以燃烧都会产生二氧化碳。酒精（C2H6O）也是含碳元素的化合物，请计算酒精中碳元素的质量分数________。酒精燃烧也会产生二氧化碳和水，请写出反应方程式________。因此，我们不仅要合理使用含碳燃料，还要有规划地开发和使用新能源。 (4)了解二氧化碳在自然界中吸收消耗的途径。 自然界中的一些变化会吸收二氧化碳，例如，绿色植物通过________吸收大气中的二氧化碳；江河湖海的水体也会吸收二氧化碳，那是因为二氧化碳不仅溶于水，也会与水反应，请写出该反应的化学方程式_______。 (5)探究二氧化碳的人工吸收途径 碳中和是未来我们要努力实现的远景目标，我国科学家已成功合成一种新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇CH3OH，可以减缓碳排放，该反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是________。 A．该反应中涉及四种分子 B．该反应中分子个数减少，原子种类、个数不变 C．该反应的两种反应物的质量比为1:3 D．该反应前后催化剂的质量和性质不变 (6)将CO2作为资源是实现碳中和的最有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下生成甲醇CH4O，请判断生成甲醇同时是否还有其他产物生成，并阐明理由________。 【答案】(1)B (2)C (3) (4) 光合作用 (5)AB (6)有，反应物中碳原子与氧原子个数比为1:2，而甲醇中碳原子与氧原子个数比为1:1，根据质量守恒定律，必有其他产物 【详解】（1）A.元素没有个数含义，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，微粒有个数含义，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故A错误； B.二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，故B正确； C.二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故C错误； D.二氧化碳是空气成分之一，二氧化碳能导致温室效应，不是引起酸雨的气体，引起酸雨的气体有二氧化硫、二氧化氮等，故D错误。 （2）实验室制取二氧化碳气体时，使用的药品正确的是块状大理石与稀盐酸。不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在块状固体表面，会阻止反应继续进行；不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸挥发性强，会导致制得的气体纯度低，含有氯化氢气体；不能用大理石粉末代替块状大理石，因为大理石粉末与稀盐酸反应太快，不利于气体收集。故选：C。 （3）酒精中碳元素的质量分数为：；酒精与氧气在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 （4）自然界中绿色植物通过光合作用吸收大气中的二氧化碳；二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。故填：光合作用；。 （5）A.由反应的微观过程图可知，该反应是二氧化碳与氢气在新型催化剂条件下反应生成甲醇和水，发反应涉及二氧化碳分子、氢分子、甲醇分子、水分子四种分子，故A正确； B.该反应的化学方程式为：，由方程式可知，该反应中分子个数减少，原子种类、个数不变，故B正确； C.由反应的化学方程式可知，该反应的两种反应物二氧化碳与氢气的质量比为：，故C错误； D.性质包括物理性质和化学性质，该反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故D错误。 故选：AB。 （6）以和为原料，在一定条件下生成甲醇同时必有其他产物生成，因为反应物中碳原子与氧原子个数比为1:2，而甲醇中碳原子与氧原子个数比为1:1。故填：有，反应物中碳原子与氧原子个数比为1:2，而甲醇中碳原子与氧原子个数比为1:1，根据质量守恒定律，必有其他产物。 13．(25-26·金山·期中)碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多。减少排放，实现碳中和(二氧化碳的排放量和吸收量相等)，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1.的吸收是碳封存的首要环节，常选用、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2. Ⅰ．了解二氧化碳产生 (1)排放量增加可能会导致___________效应。 (2)根据图3分析空气中的主要来自于___________。 A．动植物的呼吸作用 B．化石燃料的燃烧 C．生物体被微生物分解 D．植物的光合作用 实验室也可以制备。根据下列仪器装置，回答问题。 (3)写出标号仪器的名称：a．___________，b．___________。 (4)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________反应，选择的发生装置和收集装置组合为___________。 (5)实验室双氧水和二氧化锰制取氧气，若采用B装置作为发生装置，将长颈漏斗替换成___________可使反应平稳进行；若用C装置来收集氧气，验满的方法为___________。 (6)A装置可用于加热高锰酸钾制取氧气，以下方程式书写正确的是___________。 A． B． C． D． Ⅱ．助力碳中和 (7)判断下列说法是否正确___________(填“对”或“错”)。 由图2可知，随烟气流速增大，脱除效果增强。 (8)二氧化碳的吸收是碳封存的首要环节，除了可以利用氢氧化钠等物质进行碳封存，海洋也能够封存二氧化碳，请分析海洋能够封存二氧化碳的原因___________。 【答案】(1)温室 (2)ABC (3) 试管 集气瓶 (4) 复分解 BC (5) 分液漏斗 将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则氧气集满 (6)D (7)错 (8)CO2能溶于水，且能与水反应。 【详解】（1）CO2过多会导致温室效应，故填：温室。 （2）由图3可知，空气中的CO2主要来自于分解者的分解作用（生物体被微生物分解）、动植物的呼吸作用、化石燃料的燃烧，故选ABC。 （3）由图可知，仪器a是试管，仪器b是集气瓶，故填：试管；集气瓶。 （4）实验室制二氧化碳原理是大理石中碳酸钙与稀盐酸中氯化氢反应生成氯化钙，水和二氧化碳，反应方程式为：，属于复分解反应； 发生装置应选择固液常温型，收集方法选择向上排空气法，故选择装置组合BC； 故填：；复分解；BC。 （5）分液漏斗可控制反应速率，可使反应平稳进行，若用C装置收集氧气，可将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满。故填：分液漏斗；将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则氧气集满。 （6）高锰酸钾制氧气的反应方程式为：，故选D。 （7）由图2可知，随烟气流速增大，脱除率下降，脱除效果减弱，故填：错。 （8）CO2能溶于水且与水反应，可利用海水将二氧化碳封存。故填：CO2能溶于水，且能与水反应。 14．(25-26·黄浦·期中)古代炼铜主要为“火法炼铜”。商周时期的“火法炼铜”以孔雀石为原料。 孔雀石加热分解生成的与木炭反应得到，在实验室可以采用图来进行模拟“火法炼铜”。 (1)图中B装置中的现象是_____。如果利用该方法生产64千克的铜，则理论上需要的碳的质量为_____千克。（请利用方程式列式计算，写出计算过程）。 (2)采用图进行“火法炼铜”实验，说法正确的是_____。 A．当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应 B．当B中开始出现气泡时，证明碳粉与氧化铜开始反应 C．结束反应时，将导管移出试管再熄灭酒精喷灯是为了防止热的铜重新变回氧化铜 D．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 【答案】(1) 变浑浊 设需要的碳的质量为x，则 答：理论上需要的碳的质量为6kg。 (2)A 【详解】（1）碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到B中澄清石灰水变浑浊。 见答案。 （2）A、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而铜为红色，则观察到A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应，该选项说法正确； B、加热试管时，试管中的气体受热膨胀，则B中会有气泡产生，故不能说明碳粉和氧化铜开始反应，该选项说法不正确； C、实验结束时，先将导管移出试管，再熄灭酒精喷灯，是为了防止澄清石灰水倒吸，而不是为了防止热的铜重新变回氧化铜，该选项说法不正确； D、反应前后元素种类和质量不变，则反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量和碳粉的质量之和，该选项说法不正确。 故选A。 15．(25-26·建平·期中)富勒烯是一类完全由碳原子构成的中空分子，形状呈球形、椭球形、柱形或管状。富勒烯在结构上与石墨相似。石墨是由六元环构成的石墨烯层堆积而成，而富勒烯不仅含有六元环，还有五元环、七元环。依据分子中的碳原子数量，富勒烯可分为C20、C60、C70、C76、C80等。其中，C60高度对称的笼状结构使其具有较高的稳定性，研究最为广泛。1985年，英国化学家克罗托和美国化学家斯莫利制备出第一种富勒烯—C60分子并由此获得1996年诺贝尔化学奖。因其分子结构与建筑家富勒的建筑作品相似，为了表达对他的敬意，C60被命名为富勒烯。C60的分子结构形如足球，又叫做足球烯(如图)，常温下为紫红色晶体。 (1)写出足球烯在氧气中完全燃烧的化学方程式______。 (2)C20、C60、C70、C76、C80属于同种元素组成的不同单质，互称为______，下列同属于这种关系的是______。 A．氯气与液氯      B．N2与N3      C．红磷与白磷      D．金刚石与钻石 (3)碳单质在常温下具有稳定性，在加热条件下表现出还原性。某同学用如图装置进行实验，加热一段时间后，试管a中的现象是_____。反应结束后，称量试管中固体，质量比反应前减轻了3.3g，依据方程式列式计算参加反应的氧化铜的质量_____。 (4)将干燥的二氧化碳气体按如图装置通入玻璃管中，下列说法正确的是______。 A．a、b两处的紫色石蕊小花都会变红色 B．c处澄清石灰水变浑浊，形成乳浊液 C．该装置不涉及二氧化碳的物理性质 D．该装置具有一次性完成多个实验的优点 【答案】(1) (2) 同素异形体 BC (3) 黑色固体逐渐变为红色 反应结束后，称量试管中固体，质量比反应前减轻了3.3g，减少的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为3.3g 解：设参加反应的氧化铜的质量为x   x=12g 答：参加反应的氧化铜的质量为12g； (4)D 【详解】（1）足球烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）C20、C60、C70、C76、C80属于同种元素组成的不同单质，互称为同素异形体； A、液氯是液态氯气，氯气和液氯是相同物质的不同状态，不互为同素异形体，不符合题意； B、N2与N3均是由氮元素组成的纯净物，均属于单质，即它们均是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，符合题意； C、红磷与白磷均是由磷元素组成的纯净物，均属于单质，即它们均是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，符合题意； D、钻石是金刚石经过琢磨形成，它们不互为同素异形体，不符合题意。 故选BC； （3）试管a中木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，现象是：黑色固体逐渐变为红色； 见答案； （4）A、二氧化碳不能使紫色石蕊变色，故a处紫色石蕊小花不变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故b处紫色石蕊小花变红，不符合题意； B、c处二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，形成悬浊液，不是乳浊液，不符合题意； C、该装置中d中蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，密度比空气大属于物理性质，不符合题意； D、该装置一次性完成了三个实验，分别是二氧化碳与水反应的实验，二氧化碳与氢氧化钙反应的实验，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的实验，符合题意。 故选D。 16．(25-26·徐教院·期中)CO2的捕集和利用是我国实施节能减排的重要研究方向。 (1)过渡排放CO2会导致的环境问题是___________。 A．臭氧空洞 B．雾霾 C．全球变暖 D．酸雨 (2)用NaOH溶液和CO2反应可实现“碳捕集”，分步反应及总反应如下： 步骤①：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 步骤②：CO2+Na2CO3+___________=2NaHCO3 总反应：NaOH+CO2=NaHCO3 完成并配平步骤②的化学方程式___________。 【阅读材料】CO2捕集新途径 2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架(简称MOFs)的三位科学家。近年来金属有机框架在二氧化碳捕集领域取得显著的突破，某种用于二氧化碳捕集的MOFs简易结构如图所示，据测定1克该类MOFs的内表面积高达7000平方米以上，相当于一个标准足球场的面积。 (3)根据阅读材料尝试推测MOFs可以捕集CO2的原因之一为___________。 【答案】(1)C (2)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 (3)MOFs(金属有机框架)的表面积很大，可以吸附CO2分子（合理即可） 【详解】（1）地球大气中CO2含量不断增加的主要后果是导致温室效应，故选C； （2）由CO2+Na2CO3+___________=2NaHCO3可知，反应后有：2Na、2H、2C、6O，反应前有：2Na、2C、5O，根据反应前后原子的种类和数目不变，还缺少2H、O，所以空格处是H2O，所以步骤②的化学方程式为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3； （3）据测定1克该类MOFs的内表面积高达7000平方米以上，所以MOFs(金属有机框架)的表面积很大，可以吸附CO2分子。 考点02 酸碱盐 1．(25-26·闵行·期中)除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂，主要成分多为盐酸或硫酸。 有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是 A. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C. 实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 【答案】D 【解析】A、浓盐酸挥发产生氯化氢气体，与空气中水蒸气形成白雾（非白烟），A不正确； B、浓盐酸敞口放置后HCl挥发，溶质减少，溶质质量分数减小，B不正确； C、实验室制二氧化碳需用稀盐酸，浓盐酸挥发性强会导致气体不纯，C不正确； D、浓硫酸沾皮肤时，立即用大量水冲洗稀释，再用碳酸氢钠溶液中和，符合安全处理原则，D正确。 故选D。 2. (25-26·奉贤·期中)稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是 A. 都是水溶液 B. 都含有酸根离子 C. 都含有 D. 都含有氧元素 【答案】C 【解析】稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为它们的溶液中均能解离出氢离子。 故选C。 3. (25-26·长宁·期中)小组同学取生锈的铁钉，分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，都可观察到的现象是___________。写出稀盐酸与铁锈反应的化学方程式：___________。 【答案】 ①. 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ②. 【解析】铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，都能观察到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色； 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 4．(25-26·奉贤·期中)家庭常用的管道疏通剂主要成分之一是氢氧化钠。氢氧化钠的俗称是______。(写一个即可) 【答案】 烧碱/火碱/苛性钠 【详解】氢氧化钠是一种强碱性物质，具有强腐蚀性。根据其性质和用途，常见的俗称有：烧碱、火碱、苛性钠。 5．(25-26·奉贤·期中)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞试液变红，其原因是碱溶液中离解出的______。 【答案】OH⁻（氢氧根离子） 【详解】氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）均属于碱，它们在水溶液中会解离出对应的金属阳离子和相同的阴离子（）。酚酞试液变红的原因是溶液显碱性，而碱性的本质是溶液中存在大量。虽然两种碱的金属离子不同，但共同解离出的使溶液呈碱性，导致酚酞变红。 6．(25-26·奉贤·期中)若浓盐酸打开瓶盖放置一段时间后，其溶质质量分数可能会小于36%，主要原因是浓盐酸具有______性。 【答案】挥发 【详解】浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖放置一段时间后，氯化氢气体挥发出去，溶质质量减少，溶质质量分数可能会小于36%。 7．(25-26·奉贤·期中)向盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐滴滴入一定量的氢氧化钡溶液。测得实验过程中电导率如图所示。 【查阅资料】电导率与单位体积溶液中自由移动离子数量成正比。 (1)该实验反应的化学方程式是______。 (2)D点上层清液中的溶质成分是_____。 (3)请比较B、C、D三个点对应的沉淀质量的大小关系______。 【答案】(1) (2)氢氧化钡/ (3)B<C=D 【详解】（1）硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，化学方程式为。 故填：。 （2）电导率与单位体积溶液中自由移动离子数量成正比，C点电导率最低，说明此时硫酸铜（）与氢氧化钡（）恰好完全反应（离子浓度最低），D 点电导率上升，说明加入的氢氧化钡（）过量，因此上层清液的溶质为氢氧化钡（）。 故填：氢氧化钡（或）。 （3）B点：反应正在进行，沉淀持续生成，沉淀质量小于最大值； C点：硫酸铜（）与氢氧化钡（恰好完全反应，沉淀质量达到最大值； D点：反应已停止（硫酸铜已耗尽），再加入氢氧化钡不会生成新沉淀，沉淀质量与 C 点相等。 因此，沉淀质量关系为：B<C=D。 故填：B<C=D。 8．(25-26·奉贤·期中)化学兴趣小组探究实验室一瓶久置的氢氧化钠样品的变质情况。 【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？ 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性。 【实验设计】小组同学设计了如下实验方案： 取少量样品溶于水，滴加过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红。 (1)根据上述实验现象，小组同学得出的结论是样品______。(选填“已经”或“没有”)变质。 (2)有同学认为该实验方案中“滴加酚酞试液”这一步，无法证明样品中一定含有氢氧化钠。请分析其原因______。 【答案】(1)已经 (2)氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，加入的过量氢氧化钙溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红 【详解】（1）取少量样品溶于水，滴加过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀。因为碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，有白色沉淀产生说明样品中含有碳酸钠，所以样品已经变质。 （2）由于氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，即使原样品中没有氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠也能使酚酞试液变红，加入的过量氢氧化钙溶液呈碱性，都会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以该实验方案中“滴加酚酞试液”这一步，无法证明样品中一定含有氢氧化钠。 9．(25-26·奉贤·期中)化学兴趣小组探究二氧化碳与澄清石灰水的反应。 学习小组在进行“二氧化碳性质”实验时，将二氧化碳持续通入澄清石灰水中，观察到先变浑浊，一段时间后浑浊液体又逐渐变澄清。为深入探究其原因，小组同学利用光透过率传感器进行实验。溶液的光透过率随时间变化的曲线如图所示。 【查阅资料】二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水；难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100% (1)图中AB段透光率下降的原因是______(用化学方程式表示)。 (2)图中BC段，溶液透光率逐渐回升，对应的实验现象是______。 (3)反应进行到P点时，容器中含钙元素的化合物有_____。 【答案】(1) (2)浑浊液体逐渐变澄清 (3)碳酸钙和碳酸氢钙（或和） 【详解】（1）AB段透光率下降，是因为二氧化碳与澄清石灰水（）反应生成了难溶的碳酸钙沉淀，化学方程式为。 故填：。 （2）B点透光率最低，此时碳酸钙最多。二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，随着该反应进行，难溶物变少，透光率逐渐升高（BC段）。 故填：浑浊液体逐渐变澄清。 （3）P点处于BC段反应过程中，此时碳酸钙未完全反应，同时生成了碳酸氢钙，因此容器中含钙元素的化合物有碳酸钙（）和碳酸氢钙（）。 故填：碳酸钙和碳酸氢钙（或和）。 10．(25-26·金山·期中)某学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀和盐酸除锈时的反应进行了探究。 Ⅰ．探究不同条件下铁钉的锈蚀 取四枚铁钉，按图1所示进行实验。 一天后观察到的现象如表所示。 试管 a b c d 实验现象 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀 食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀 (1)铁锈的主要成分是___________(填化学式)。 (2)由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是___________。 A．只与水接触 B．只与空气接触 C．与水和空气接触 (3)由试管c、d中的现象可以得出的结论是___________。 A．食盐水可以加快铁钉锈蚀 B．空气可以加快铁钉锈蚀 C．蒸馏水能加快铁钉锈蚀 (4)切过咸菜的菜刀不及时处理，易生锈。防止切过咸菜的菜刀生锈，处理的方法是___________。 Ⅱ．探究盐酸除锈时的反应 将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为棕黄色。 【实验分析】 (5)铁锈消失是因为与稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为___________；无锈处有气泡产生，推测气泡是铁和稀盐酸反应产生的___________(填化学式)。 【答案】(1) (2)C (3)A (4)使用完的菜刀及时洗净擦干 (5) 【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为。 （2）试管a中的铁钉只与氧气接触，观察到a中无明显现象；试管b中的铁钉只与水接触，观察到b中无明显现象；试管c中的铁钉与氧气、水同时接触，观察到c中铁钉生锈，说明铁钉锈蚀的条件是与水和空气接触，故选C。 （3）对比试管c和d的现象，c中蒸馏水和空气交界处的铁钉出现少量铁锈，d中食盐水和空气交界处的铁钉出现较多铁锈，则可得出食盐水可以加快铁锈蚀，故选A。 （4）由于菜刀上存留有氯化钠，为除去氯化钠且避免与水和空气同时接触，所以处理的方法是洗涤干净后擦干，放在通风干燥处； （5）与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则气泡是铁和稀盐酸反应产生的。 11．(25-26·奉贤·期中)探究稀盐酸和稀硫酸的性质 (1)A、B烧杯中出现的现象是___________。 (2)若向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊试液都能观察到___________现象；稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，本质的原因是酸溶液都能离解出___________。 (3)试管C中无明显现象，试管D中的现象是___________，试管D中发生反应的化学方程式为___________；请从构成物质的微观粒子的角度分析本实验中稀盐酸与稀硫酸性质的差异___________。 【答案】(1)铁丝表面产生气泡，溶液颜色变为浅绿色。 (2) 溶液变红 H+ (3) 产生白色沉淀 稀盐酸中存在，稀硫酸中存在。 【详解】（1）铁与稀盐酸、稀硫酸反应都生成氢气和亚铁盐，故铁丝表面产生气泡，溶液颜色变为浅绿色。 （2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红；稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，本质的原因是酸溶液都能离解出氢离子。 （3）硝酸钡能与稀硫酸反应，生成白色的硫酸钡沉淀和稀硝酸，其化学方程式为：；稀盐酸与稀硫酸性质的差异的原因是稀硫酸能解离出，能与反应，生成硫酸钡沉淀。故填：稀盐酸中存在，稀硫酸中存在。 12．(25-26·崇明·期中)除锈剂中的稀盐酸、稀硫酸都显酸性，原因是 A．组成中都有氢元素 B．都能离解出氢离子 C．都含有酸根 D．都是水溶液 【答案】B 【详解】A、含氢元素的物质不一定显酸性（如含氢元素但呈中性），则 “含氢元素” 不是酸性的原因，错误。 B、稀盐酸、稀硫酸作为酸，在水溶液中都能解离出氢离子（），这是它们显酸性的根本原因，正确。 C、含有酸根的物质不一定显酸性（如盐类含酸根但可能呈中性），则 “含酸根” 不是酸性的原因，错误。 D、水溶液不一定显酸性（如溶液呈中性），则 “是水溶液” 不是酸性的原因，错误。 故填：B。 13．(25-26·崇明·期中柠檬酸溶于水形成的溶液能使紫色石蕊试液颜色变为 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 【答案】A 【详解】柠檬酸是一种有机酸，其水溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，故柠檬酸溶于水形成的溶液能使紫色石蕊试液颜色变为红色，故选：A。 14．(25-26·崇明·期中）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 (1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是_______（填写“甲”或“乙“）。 (2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是___________。 (3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是______。铁制品不能长时间浸泡在稀盐酸中，长时间浸泡会观察到铁制品表面有气泡产生，该反应的化学方程式是_____ ，这个反应属于____（填反应类型）。 【答案】(1)乙 (2)浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发，质量减少 (3) 置换反应 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，敞口放置时氯化氢气体不断挥发，溶液质量会逐渐减少。曲线乙呈现质量随放置天数增加而减少的趋势，所以正确的是乙。 （2）浓盐酸具有挥发性，其中的氯化氢（）气体不断挥发到空气中，导致溶液质量减少。 （3） 铁锈的主要成分是氧化铁（），与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：。 该反应是一种单质（）和一种化合物（）反应生成另一种单质（）和另一种化合物（），属于置换反应。 15．(25-26·崇明·期中）氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（  ） A．石灰石 B．石灰浆 C．生石灰 D．熟石灰 【答案】D 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，选项A不正确； B、石灰浆是含有较多未溶的氢氧化钙的悬浊液，选项B不正确； C、生石灰是氧化钙的俗名，选项C不正确； D、氢氧化钙的俗称是熟石灰，消石灰等，选项D正确。故选D。 16．(25-26·崇明·期中）关于氢氧化钠的说法不正确的是 A．是白色固体 B．微溶于水 C．俗称是烧碱 D．易潮解 【答案】B 【详解】 A、氢氧化钠是白色固体，说法正确。 B、氢氧化钠易溶于水（且溶于水放热），并非 “微溶于水”，说法不正确。 C、氢氧化钠俗称烧碱（火碱、苛性钠），说法正确。 D、氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，说法正确。 故填：B。 17．(25-26·崇明·期中）下列各组物质混合，能产生蓝色沉淀的是 A．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液 B．氧化铜与稀硫酸 C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液与硫酸溶液 【答案】C 【详解】A、硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，不符合题意； B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，无沉淀生成，不符合题意； C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，符合题意； D、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，不符合题意。 故选：C。 18．(25-26·崇明·期中）有关酸、碱的说法正确的是 A．酸的组成中一定含有氢元素 B．碱的组成中一定含有金属元素 C．非金属氧化物一定能和碱溶液反应 D．酸与盐的反应一定有沉淀生成 【答案】A 【详解】 A、酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，则酸的组成中一定含有氢元素，说法正确。 B、碱的定义是 “解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物”，例如氨水属于碱，但不含金属元素，因此碱的组成中不一定含金属元素，说法错误。 C、非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，例如一氧化碳是非金属氧化物，但不与碱溶液反应，说法错误。 D、酸与盐的反应不一定有沉淀生成，例如盐酸与碳酸钠反应，生成的是气体而非沉淀，说法错误。 故填：A。 19．(25-26·上海·期中）盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法不正确的是 A．转化①中反应物只能是活泼金属 B．转化②可用于铁制品表面除锈 C．转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理 D．转化④的产物一定是盐和水 【答案】A 【详解】A、转化①中反应物可能是活泼金属，如铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，也可能是盐，如碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，符合题意； B、转化②为酸与氧化物的反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故可用稀盐酸除去铁锈，该反应是氧化物与酸的反应，故转化②可用于铁制品表面除锈，不符合题意； C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳，该反应是碱转化为盐的反应，故转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理，不符合题意； D、转化④为酸与碱的反应，酸与碱反应生成盐和水，不符合题意。 故选A。 20．(25-26·崇明·期中）氢氧化钠能够处理航天中的废气SO2，SO2属于______（填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。氢氧化钙溶液在实验室常用来检验二氧化碳，将二氧化碳通入氢氧化钙溶液会观察到______。 【答案】 非金属氧化物 产生白色沉淀 【详解】二氧化硫是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，氧的偏旁为“气”，硫带“石”字旁，均属于非金属元素，则属于非金属氧化物； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，则将二氧化碳通入氢氧化钙溶液会观察到产生白色沉淀。 21．(25-26·松江·期中）人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉和碳酸钙，要把铁粉和碳酸钙变为人体的补铁剂和补钙剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。 (1)胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是_________（填“元素”或“原子”）。 (2)燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为_________，反应基本类型为_________。 (3)《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显________。 A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色 【答案】(1)元素 (2) 置换反应 (3)A 【详解】（1）物质是由元素组成，这里的“钙”“铁”不是指具体的存在形式，而是指宏观意义上的元素。 （2）铁粉与胃液中的HCl反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：； 该反应反应物是：一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应。 （3）白醋中含有醋酸，醋酸是一种酸，其溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，故选：A。 22．(25-26·位育·期中)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于中和反应 B．p点所示溶液中的溶质只有NaOH C．如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 【答案】B 【详解】A.中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，稀盐酸（酸）与氢氧化钠（碱）反应生成氯化钠（盐）和水，属于中和反应，故说法正确，不符合题意； B.由图像可知，pH从小于7逐渐增大到大于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，p点时溶液pH大于7，显碱性，此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，并非只有NaOH，故说法错误，符合题意； C.n点时溶液pH等于7，溶液显中性，向中性溶液中滴入酚酞，酚酞在中性溶液中不变色，溶液呈无色，故说法正确，不符合题意； D.开始时溶液pH小于7，显酸性，随着滴入液体体积增加，pH逐渐增大，所以该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故说法正确，不符合题意； 故选B。 23．(25-26·位育·期中)只用一种试剂可一步将NaCl、NaOH、HCl三种溶液区别开来，这种试剂是 A．氧化铜 B．紫色石蕊试液 C．无色酚酞试液 D．蒸馏水 【答案】B 【详解】A、氧化铜与HCl反应生成氯化铜和水，可观察到黑色固体溶解，溶液变蓝；但氧化铜与NaCl、NaOH均不反应，无法区分NaCl、NaOH这两种溶液，该选项错误。 B、紫色石蕊试液遇HCl变红，遇NaOH变蓝，遇NaCl不变色（仍为紫色），可一步区分三种溶液，该选项正确。 C、无色酚酞试液遇NaOH变红，遇NaCl、HCl均不变色，无法区分NaCl和HCl，该选项错误。 D、蒸馏水与三种溶液均不反应，无明显现象，无法区分，该选项错误。 故选B。 24．(25-26·位育·期中)一枚带铁锈(主要成分为)的铁钉放入稀硫酸中，微热，刚开始可观察到___________，该反应的化学方程式为___________。 【答案】 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 【详解】铁锈的主要成分（Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色； 反应的化学方程式为。 25．(25-26·位育·期中)某同学进行“酸和碱的中和反应”实验：将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象。为了证明反应的发生，该同学设计了如下方案： 【方案一】借助酸碱指示剂，将看不见的酸碱性变化显现出来。 (1)①使用pH试纸，读取pH值。 氢氧化钠溶液的pH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。 滴入一定量稀盐酸后，溶液的pH小于7。 结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应，并且___________过量。 ②滴加酚酞试液，观察颜色变化。 氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈___________色，滴入一定量稀盐酸后，溶液变无色。 结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式___________。此时溶液中溶质的存在情况可能是(有几种可能写几种)___________。 【方案二】借助能与稀盐酸反应产生明显现象的试剂，判断稀盐酸是否与氢氧化钠溶液反应。 取少量稀盐酸，滴入足量氢氧化钠溶液，无明显现象，继续加入试剂X，无明显现象。 结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应。 (2)试剂X可以选择下列物质中的___________。 a．碳酸钙    b．氧化铜    c．镁带    d．硫酸 【反思】对于无明显现象的化学反应的发生，可以通过___________、___________来判断。 【答案】(1) 大于 稀盐酸 红 只有氯化钠；氯化钠和氯化氢 (2) abc 证明反应物消失 证明有新物质生成 【详解】（1）①氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7； 滴入稀盐酸后pH小于7，说明溶液呈酸性，可知稀盐酸过量。 ②酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，向其中滴加酚酞，溶液呈红色； 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 溶液呈无色，说明呈中性或酸性，氢氧化钠溶液与稀盐酸可能恰好完全反应，也可能稀盐酸过量，则此时溶液中溶质的存在情况可能是：只有氯化钠；氯化钠和氯化氢。 （2）a、碳酸钙能与稀盐酸发生反应，产生气泡，若无明显现象，证明稀盐酸转化为其它物质，该选项正确。 b、氧化铜能与稀盐酸发生反应，黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，若无明显现象，证明稀盐酸转化为其它物质，该选项正确。 c、镁带能与稀盐酸发生反应，产生气泡，若无明显现象，证明稀盐酸转化为其它物质，该选项正确。 d、硫酸与稀盐酸不能反应，不能证明稀盐酸转化为其它物质，该选项错误。 故选abc。 化学反应是反应物转化为生成物的过程，对于无明显现象的化学反应的发生，可以通过证明反应物消失、证明有新物质生成来判断。 26．(25-26·黄浦·期中)图是某盐酸试剂瓶上的标签（水的密度是）。 (1)该分析纯盐酸是_____。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质 (2)室温下在该盐酸试剂中滴加石蕊后呈现红色，是因为该试剂中存在_____。 A．氢元素 B．氢原子 C．氢离子 D．氢分子 (3)胃酸中含有盐酸，过多胃酸，胃会有灼烧感，在医学上常用氢氧化镁治疗胃酸过多但是不能用氢氧化钠，氢氧化镁和氢氧化钠都属于_____（选填“酸”、“碱”、“盐”），氢氧化钠俗称_____（写一个即可），理论上氢氧化钠也可以和盐酸反应且生成氯化钠和水，请写出该反应的化学反应方程式________；该反应的基本类型是_____；请猜测实际生活中不能使用氢氧化钠去除胃酸过多的原因是_________。 (4)在上图标签中标识含有极少量的砷（As），该元素更多的是运用在农药中。砷元素在元素周期表中的位置示意图为，从中可以读出砷原子的质子数为_____。 (5)取该分析纯盐酸10毫升，往里加水50毫升后得到__________克稀盐酸溶液。 【答案】(1)B (2)C (3) 碱 烧碱（或火碱或苛性钠） 复分解反应 氢氧化钠具有很强的腐蚀性 (4)33 (5)61.6 【详解】（1）由标签可知，该分析纯盐酸由多种物质组成，属于混合物。故选：B。 （2）该盐酸试剂中滴加石蕊后呈现红色，这是氢离子的性质，与氢元素、氢原子、氢分子无关。故选：C。 （3）氢氧化镁和氢氧化钠都是在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应；氢氧化钠具有很强的腐蚀性，实际生活中不能使用氢氧化钠去除胃酸过多。故填：碱；烧碱（或火碱或苛性钠）；；复分解反应；氢氧化钠具有很强的腐蚀性。 （4）根据元素周期表中一个左上角数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以砷原子的质子数为33。故填：33。 （5）取该分析纯盐酸10毫升，往里加水50毫升后得到稀盐酸溶液质量为：。故填：61.6。 27．(25-26·徐教院·期中)从盐井中提取的粗盐中往往含有BaCl2，若长期食用含钡元素的食盐会使人患上痹病，向粗盐溶液中加入适量硫酸钠，搅拌均匀，可将氯化钡转化为硫酸钡沉淀。 (1)用化学方程式表示用芒硝除去BaCl2的原因___________。 (2)用上述方法除去BaCl2的同时，理论上食盐中氯化钠的产量会___________。(选填“增大”或“减少”) 【答案】(1)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ (2)增大 【详解】（1）芒硝的主要成分是硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓； （2）粗盐中原本含有氯化钠和氯化钡等杂质。加入硫酸钠后，氯化钡被转化为沉淀除去，但同时生成了新的氯化钠；因此，在除去氯化钡的过程中，氯化钠的总量增加，理论上食盐中氯化钠的产量会增大。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 常见的化学物质（三） 考点01 碳和碳的氧化物 1．碳原子排列方式不同 2．BCD 3．化石燃料燃烧 温室效应(使地球表面温度升高等) 4．碳/ 温室效应 5．金刚石硬度很大，石墨质软（合理即可） 碳原子的排列方式不同 6．B 7．B 8．AB 9．(1)C (2) 复分解 比先变红 10．悬浊液 11．(1)H2O+CO2=H2CO3 (2) 时间(年份)、海水深度 容易导致海水酸化(溶于海水的二氧化碳可能在某些条件下会重新释放到大气中，并没有达到消耗二氧化碳的效果等) (3) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (4)过滤 (5)否，操作II中滤出的氢氧化钠溶液可以循环使用，而且(根据质量守恒定律判断)氢氧化钠在流程中质量没有减少。(或者从整个流程来看，只减少了CO2) (6) 72：80/9：10 H/氢 粮食危机 (7)ABD 12．(1)B (2)C (3) (4) 光合作用 (5)AB (6)有，反应物中碳原子与氧原子个数比为1:2，而甲醇中碳原子与氧原子个数比为1:1，根据质量守恒定律，必有其他产物 13．(1)温室 (2)ABC (3) 试管 集气瓶 (4) 复分解 BC (5) 分液漏斗 将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则氧气集满 (6)D (7)错 (8)CO2能溶于水，且能与水反应。 14．(1) 变浑浊 设需要的碳的质量为x，则 答：理论上需要的碳的质量为6kg。 (2)A 15．(1) (2) 同素异形体 BC (3) 黑色固体逐渐变为红色 反应结束后，称量试管中固体，质量比反应前减轻了3.3g，减少的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为3.3g 解：设参加反应的氧化铜的质量为x   x=12g 答：参加反应的氧化铜的质量为12g； (4)D 16．(1)C (2)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 (3)MOFs(金属有机框架)的表面积很大，可以吸附CO2分子（合理即可） 考点02 酸碱盐 1．D 2. C 3. ①. 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ②. 4．烧碱/火碱/苛性钠 5．OH⁻（氢氧根离子） 6．挥发 7．(1) (2)氢氧化钡/ (3)B<C=D 8．(1)已经 (2)氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，加入的过量氢氧化钙溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红 9．(1) (2)浑浊液体逐渐变澄清 (3)碳酸钙和碳酸氢钙（或和） 10．(1) (2)C (3)A (4)使用完的菜刀及时洗净擦干 (5) 11．(1)铁丝表面产生气泡，溶液颜色变为浅绿色。 (2) 溶液变红 H+ (3) 产生白色沉淀 稀盐酸中存在，稀硫酸中存在。 12．B 13．A 14．(1)乙 (2)浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发，质量减少 (3) 置换反应 15．D 16．B 17．C 18．A 19．A 20．非金属氧化物 产生白色沉淀 21．(1)元素 (2) 置换反应 (3)A 22．B 23．B 24．铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 25．(1) 大于 稀盐酸 红 只有氯化钠；氯化钠和氯化氢 (2) abc 证明反应物消失 证明有新物质生成 26．(1)B (2)C (3) 碱 烧碱（或火碱或苛性钠） 复分解反应 氢氧化钠具有很强的腐蚀性 (4)33 (5)61.6 27．(1)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ (2)增大 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 常见的化学物质（三） 2大高频考点概览 考点01 碳和碳的氧化物 考点02 酸碱盐 考点01 碳和碳的氧化物 1．(25-26·市西·期中)金刚石和石墨都是碳的单质，如图是它们的结构。金刚石硬度大，可用于制作玻璃刀；石墨质软，可用于制作铅笔芯。它们的物理性质差异较大的原因________。 2．(25-26·嘉定·期中)下列属于CO2用途的是 A．作燃料 B．用于灭火 C．用于人工降雨 D．制碳酸饮料 3．(25-26·嘉定·期中)空气中CO2的主要来源除了动植物呼吸，还有______。向空气中排放过多CO2，导致的环境问题是______。 4．(25-26·嘉定·期中)化石燃料的燃烧能产生CO2，这是因为化石燃料中含有___________元素。二氧化碳过量排放，会加剧___________这一环境问题。 5．(25-26·徐教院·期中)金刚石与石墨是自然界中常见的碳单质，两者的物理性质存在明显差异，举例说明___________(填一项即可)，产生上述性质差别的原因为___________。 6．(25-26·徐教院·期中)碳单质在科技创新中应用前景也非常广泛，下列说法正确的是 A．金刚石与C60中碳原子的结构不同 B．C60充分燃烧后可转化为二氧化碳 C．石墨转化为金刚石是物理变化 D．石墨烯属于化合物 7．(25-26·徐教院·期中)下列有关CO2和CO的说法正确的是 A．都有毒 B．碳元素化合价不同 C．密度都大于空气 D．都可用于灭火 8．(25-26·徐教院·期中)用如图所示装置探究氧化铜与CO反应，实验时用酒精喷灯先加热木炭粉，再加热氧化铜，下列说法正确的是 A．加热木炭粉的目的是生成CO B．气球可防止有害气体泄漏 C．氧化铜固体由黑色变为红色说明木炭可与CuO反应 D．装置内CO2的质量：反应前大于反应后 9．(25-26·徐汇·期中)研究CO2的性质与用途能帮我们探寻二氧化碳储存与转化方式，实现二氧化碳的再利用。 (1)下列二氧化碳的用途中，与其物理性质、化学性质都相关的是___________。 A．用作气体肥料 B．干冰用于人工降雨 C．用作灭火剂 D．用于生产碳酸饮料 (2)为探究二氧化碳的性质，小文同学设计了如图所示的装置(a、d浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出)。 ①饮料瓶中发生反应的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 ②证明二氧化碳能与水反应且密度比空气大的现象是___________。 10．(25-26·杨浦·期中)某兴趣小组设计了一款简易吸风机捕碳，如图所示，其中吸碳剂是石灰乳。石灰乳属于___________(填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)，其捕碳原理是___________(用化学方程式表示)。 11．(25-26·嘉定·期中)将CO2封存、捕集、替代、利用等方法是实现“碳中和”的重要途径。 方法一：碳封存 如图是科学家建立了从2000年开始，在海洋中仍能储存的CO2百分数的数据模型。 (1)海洋可以储存CO2的原因是______。(用化学方程式表示) (2)根据图像分析，影响海洋中存储CO2比例的因素是______；在海洋中储存CO2的不足之处是______。 方法二：碳捕集 科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕集”空气中的CO2的工艺流程如图： (3)捕捉室中发生反应的化学方程式是______，NaOH溶液喷成雾状的原因是______。 (4)操作II的名称是______。 (5)采用上述流程连续进行“碳捕集”，理论上是否需要反复添加NaOH，理由是______。 方法三：碳利用 (6)我国科研人员在国际上首次实现CO2到淀粉的从头合成。 淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中碳元素和氧元素的质量比为______；根据质量守恒定律可以推断出CO2合成淀粉的过程中，还需要含有______元素的原料。 该技术的研发意义重大：一方面可以缓解气候问题，另一方面还能缓解______。 方法四：碳替代 (7)太阳能可以作为碳替代能源的优势是______。 A．清洁 B．可再生 C．每天可24小时获取 D．分布广 12．(25-26·普陀·期中)碳循环对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。含碳元素的物质与我们的生活息息相关。但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。降低大气中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大气中的二氧化碳。 (1)关于二氧化碳的描述，正确的是______。 A．由一个碳元素和两个氧元素组成 B．保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子 C．由一个碳原子和两个氧原子构成 D．是引起酸雨的一种气体 (2)实验室制取二氧化碳气体时，使用的药品正确的是______。 A．块状大理石和稀硫酸 B．大理石粉末与浓盐酸 C．块状大理石与稀盐酸 D．大理石粉末与稀硫酸 (3)煤、石油、天然气都含有碳元素，所以燃烧都会产生二氧化碳。酒精（C2H6O）也是含碳元素的化合物，请计算酒精中碳元素的质量分数________。酒精燃烧也会产生二氧化碳和水，请写出反应方程式________。因此，我们不仅要合理使用含碳燃料，还要有规划地开发和使用新能源。 (4)了解二氧化碳在自然界中吸收消耗的途径。 自然界中的一些变化会吸收二氧化碳，例如，绿色植物通过________吸收大气中的二氧化碳；江河湖海的水体也会吸收二氧化碳，那是因为二氧化碳不仅溶于水，也会与水反应，请写出该反应的化学方程式_______。 (5)探究二氧化碳的人工吸收途径 碳中和是未来我们要努力实现的远景目标，我国科学家已成功合成一种新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇CH3OH，可以减缓碳排放，该反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是________。 A．该反应中涉及四种分子 B．该反应中分子个数减少，原子种类、个数不变 C．该反应的两种反应物的质量比为1:3 D．该反应前后催化剂的质量和性质不变 (6)将CO2作为资源是实现碳中和的最有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下生成甲醇CH4O，请判断生成甲醇同时是否还有其他产物生成，并阐明理由________。 13．(25-26·金山·期中)碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多。减少排放，实现碳中和(二氧化碳的排放量和吸收量相等)，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1.的吸收是碳封存的首要环节，常选用、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2. Ⅰ．了解二氧化碳产生 (1)排放量增加可能会导致___________效应。 (2)根据图3分析空气中的主要来自于___________。 A．动植物的呼吸作用 B．化石燃料的燃烧 C．生物体被微生物分解 D．植物的光合作用 实验室也可以制备。根据下列仪器装置，回答问题。 (3)写出标号仪器的名称：a．___________，b．___________。 (4)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________反应，选择的发生装置和收集装置组合为___________。 (5)实验室双氧水和二氧化锰制取氧气，若采用B装置作为发生装置，将长颈漏斗替换成___________可使反应平稳进行；若用C装置来收集氧气，验满的方法为___________。 (6)A装置可用于加热高锰酸钾制取氧气，以下方程式书写正确的是___________。 A． B． C． D． Ⅱ．助力碳中和 (7)判断下列说法是否正确___________(填“对”或“错”)。 由图2可知，随烟气流速增大，脱除效果增强。 (8)二氧化碳的吸收是碳封存的首要环节，除了可以利用氢氧化钠等物质进行碳封存，海洋也能够封存二氧化碳，请分析海洋能够封存二氧化碳的原因___________。 14．(25-26·黄浦·期中)古代炼铜主要为“火法炼铜”。商周时期的“火法炼铜”以孔雀石为原料。 孔雀石加热分解生成的与木炭反应得到，在实验室可以采用图来进行模拟“火法炼铜”。 (1)图中B装置中的现象是_____。如果利用该方法生产64千克的铜，则理论上需要的碳的质量为_____千克。（请利用方程式列式计算，写出计算过程）。 (2)采用图进行“火法炼铜”实验，说法正确的是_____。 A．当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应 B．当B中开始出现气泡时，证明碳粉与氧化铜开始反应 C．结束反应时，将导管移出试管再熄灭酒精喷灯是为了防止热的铜重新变回氧化铜 D．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 15．(25-26·建平·期中)富勒烯是一类完全由碳原子构成的中空分子，形状呈球形、椭球形、柱形或管状。富勒烯在结构上与石墨相似。石墨是由六元环构成的石墨烯层堆积而成，而富勒烯不仅含有六元环，还有五元环、七元环。依据分子中的碳原子数量，富勒烯可分为C20、C60、C70、C76、C80等。其中，C60高度对称的笼状结构使其具有较高的稳定性，研究最为广泛。1985年，英国化学家克罗托和美国化学家斯莫利制备出第一种富勒烯—C60分子并由此获得1996年诺贝尔化学奖。因其分子结构与建筑家富勒的建筑作品相似，为了表达对他的敬意，C60被命名为富勒烯。C60的分子结构形如足球，又叫做足球烯(如图)，常温下为紫红色晶体。 (1)写出足球烯在氧气中完全燃烧的化学方程式______。 (2)C20、C60、C70、C76、C80属于同种元素组成的不同单质，互称为______，下列同属于这种关系的是______。 A．氯气与液氯      B．N2与N3      C．红磷与白磷      D．金刚石与钻石 (3)碳单质在常温下具有稳定性，在加热条件下表现出还原性。某同学用如图装置进行实验，加热一段时间后，试管a中的现象是_____。反应结束后，称量试管中固体，质量比反应前减轻了3.3g，依据方程式列式计算参加反应的氧化铜的质量_____。 (4)将干燥的二氧化碳气体按如图装置通入玻璃管中，下列说法正确的是______。 A．a、b两处的紫色石蕊小花都会变红色 B．c处澄清石灰水变浑浊，形成乳浊液 C．该装置不涉及二氧化碳的物理性质 D．该装置具有一次性完成多个实验的优点 16．(25-26·徐教院·期中)CO2的捕集和利用是我国实施节能减排的重要研究方向。 (1)过渡排放CO2会导致的环境问题是___________。 A．臭氧空洞 B．雾霾 C．全球变暖 D．酸雨 (2)用NaOH溶液和CO2反应可实现“碳捕集”，分步反应及总反应如下： 步骤①：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 步骤②：CO2+Na2CO3+___________=2NaHCO3 总反应：NaOH+CO2=NaHCO3 完成并配平步骤②的化学方程式___________。 【阅读材料】CO2捕集新途径 2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架(简称MOFs)的三位科学家。近年来金属有机框架在二氧化碳捕集领域取得显著的突破，某种用于二氧化碳捕集的MOFs简易结构如图所示，据测定1克该类MOFs的内表面积高达7000平方米以上，相当于一个标准足球场的面积。 (3)根据阅读材料尝试推测MOFs可以捕集CO2的原因之一为___________。 考点02 酸碱盐 1．(25-26·闵行·期中)除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂，主要成分多为盐酸或硫酸。 有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是 A. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C. 实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 2. (25-26·奉贤·期中)稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是 A. 都是水溶液 B. 都含有酸根离子 C. 都含有 D. 都含有氧元素 3. (25-26·长宁·期中)小组同学取生锈的铁钉，分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，都可观察到的现象是___________。写出稀盐酸与铁锈反应的化学方程式：___________。 4．(25-26·奉贤·期中)家庭常用的管道疏通剂主要成分之一是氢氧化钠。氢氧化钠的俗称是______。(写一个即可) 5．(25-26·奉贤·期中)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞试液变红，其原因是碱溶液中离解出的______。 6．(25-26·奉贤·期中)若浓盐酸打开瓶盖放置一段时间后，其溶质质量分数可能会小于36%，主要原因是浓盐酸具有______性。 7．(25-26·奉贤·期中)向盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐滴滴入一定量的氢氧化钡溶液。测得实验过程中电导率如图所示。 【查阅资料】电导率与单位体积溶液中自由移动离子数量成正比。 (1)该实验反应的化学方程式是______。 (2)D点上层清液中的溶质成分是_____。 (3)请比较B、C、D三个点对应的沉淀质量的大小关系______。 8．(25-26·奉贤·期中)化学兴趣小组探究实验室一瓶久置的氢氧化钠样品的变质情况。 【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？ 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性。 【实验设计】小组同学设计了如下实验方案： 取少量样品溶于水，滴加过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红。 (1)根据上述实验现象，小组同学得出的结论是样品______。(选填“已经”或“没有”)变质。 (2)有同学认为该实验方案中“滴加酚酞试液”这一步，无法证明样品中一定含有氢氧化钠。请分析其原因______。 9．(25-26·奉贤·期中)化学兴趣小组探究二氧化碳与澄清石灰水的反应。 学习小组在进行“二氧化碳性质”实验时，将二氧化碳持续通入澄清石灰水中，观察到先变浑浊，一段时间后浑浊液体又逐渐变澄清。为深入探究其原因，小组同学利用光透过率传感器进行实验。溶液的光透过率随时间变化的曲线如图所示。 【查阅资料】二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水；难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100% (1)图中AB段透光率下降的原因是______(用化学方程式表示)。 (2)图中BC段，溶液透光率逐渐回升，对应的实验现象是______。 (3)反应进行到P点时，容器中含钙元素的化合物有_____。 10．(25-26·金山·期中)某学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀和盐酸除锈时的反应进行了探究。 Ⅰ．探究不同条件下铁钉的锈蚀 取四枚铁钉，按图1所示进行实验。 一天后观察到的现象如表所示。 试管 a b c d 实验现象 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀 食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀 (1)铁锈的主要成分是___________(填化学式)。 (2)由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是___________。 A．只与水接触 B．只与空气接触 C．与水和空气接触 (3)由试管c、d中的现象可以得出的结论是___________。 A．食盐水可以加快铁钉锈蚀 B．空气可以加快铁钉锈蚀 C．蒸馏水能加快铁钉锈蚀 (4)切过咸菜的菜刀不及时处理，易生锈。防止切过咸菜的菜刀生锈，处理的方法是___________。 Ⅱ．探究盐酸除锈时的反应 将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为棕黄色。 【实验分析】 (5)铁锈消失是因为与稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为___________；无锈处有气泡产生，推测气泡是铁和稀盐酸反应产生的___________(填化学式)。 11．(25-26·奉贤·期中)探究稀盐酸和稀硫酸的性质 (1)A、B烧杯中出现的现象是___________。 (2)若向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊试液都能观察到___________现象；稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，本质的原因是酸溶液都能离解出___________。 (3)试管C中无明显现象，试管D中的现象是___________，试管D中发生反应的化学方程式为___________；请从构成物质的微观粒子的角度分析本实验中稀盐酸与稀硫酸性质的差异___________。 12．(25-26·崇明·期中)除锈剂中的稀盐酸、稀硫酸都显酸性，原因是 A．组成中都有氢元素 B．都能离解出氢离子 C．都含有酸根 D．都是水溶液 13．(25-26·崇明·期中柠檬酸溶于水形成的溶液能使紫色石蕊试液颜色变为 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 14．(25-26·崇明·期中）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 (1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是_______（填写“甲”或“乙“）。 (2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是___________。 (3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是______。铁制品不能长时间浸泡在稀盐酸中，长时间浸泡会观察到铁制品表面有气泡产生，该反应的化学方程式是_____ ，这个反应属于____（填反应类型）。 15．(25-26·崇明·期中）氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（  ） A．石灰石 B．石灰浆 C．生石灰 D．熟石灰 16．(25-26·崇明·期中）关于氢氧化钠的说法不正确的是 A．是白色固体 B．微溶于水 C．俗称是烧碱 D．易潮解 17．(25-26·崇明·期中）下列各组物质混合，能产生蓝色沉淀的是 A．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液 B．氧化铜与稀硫酸 C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液与硫酸溶液 18．(25-26·崇明·期中）有关酸、碱的说法正确的是 A．酸的组成中一定含有氢元素 B．碱的组成中一定含有金属元素 C．非金属氧化物一定能和碱溶液反应 D．酸与盐的反应一定有沉淀生成 19．(25-26·上海·期中）盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法不正确的是 A．转化①中反应物只能是活泼金属 B．转化②可用于铁制品表面除锈 C．转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理 D．转化④的产物一定是盐和水 20．(25-26·崇明·期中）氢氧化钠能够处理航天中的废气SO2，SO2属于______（填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。氢氧化钙溶液在实验室常用来检验二氧化碳，将二氧化碳通入氢氧化钙溶液会观察到______。 21．(25-26·松江·期中）人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉和碳酸钙，要把铁粉和碳酸钙变为人体的补铁剂和补钙剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。 (1)胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是_________（填“元素”或“原子”）。 (2)燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为_________，反应基本类型为_________。 (3)《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显________。 A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色 22．(25-26·位育·期中)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于中和反应 B．p点所示溶液中的溶质只有NaOH C．如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 23．(25-26·位育·期中)只用一种试剂可一步将NaCl、NaOH、HCl三种溶液区别开来，这种试剂是 A．氧化铜 B．紫色石蕊试液 C．无色酚酞试液 D．蒸馏水 24．(25-26·位育·期中)一枚带铁锈(主要成分为)的铁钉放入稀硫酸中，微热，刚开始可观察到___________，该反应的化学方程式为___________。 25．(25-26·位育·期中)某同学进行“酸和碱的中和反应”实验：将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象。为了证明反应的发生，该同学设计了如下方案： 【方案一】借助酸碱指示剂，将看不见的酸碱性变化显现出来。 (1)①使用pH试纸，读取pH值。 氢氧化钠溶液的pH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。 滴入一定量稀盐酸后，溶液的pH小于7。 结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应，并且___________过量。 ②滴加酚酞试液，观察颜色变化。 氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈___________色，滴入一定量稀盐酸后，溶液变无色。 结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式___________。此时溶液中溶质的存在情况可能是(有几种可能写几种)___________。 【方案二】借助能与稀盐酸反应产生明显现象的试剂，判断稀盐酸是否与氢氧化钠溶液反应。 取少量稀盐酸，滴入足量氢氧化钠溶液，无明显现象，继续加入试剂X，无明显现象。 结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应。 (2)试剂X可以选择下列物质中的___________。 a．碳酸钙    b．氧化铜    c．镁带    d．硫酸 【反思】对于无明显现象的化学反应的发生，可以通过___________、___________来判断。 26．(25-26·黄浦·期中)图是某盐酸试剂瓶上的标签（水的密度是）。 (1)该分析纯盐酸是_____。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质 (2)室温下在该盐酸试剂中滴加石蕊后呈现红色，是因为该试剂中存在_____。 A．氢元素 B．氢原子 C．氢离子 D．氢分子 (3)胃酸中含有盐酸，过多胃酸，胃会有灼烧感，在医学上常用氢氧化镁治疗胃酸过多但是不能用氢氧化钠，氢氧化镁和氢氧化钠都属于_____（选填“酸”、“碱”、“盐”），氢氧化钠俗称_____（写一个即可），理论上氢氧化钠也可以和盐酸反应且生成氯化钠和水，请写出该反应的化学反应方程式________；该反应的基本类型是_____；请猜测实际生活中不能使用氢氧化钠去除胃酸过多的原因是_________。 (4)在上图标签中标识含有极少量的砷（As），该元素更多的是运用在农药中。砷元素在元素周期表中的位置示意图为，从中可以读出砷原子的质子数为_____。 (5)取该分析纯盐酸10毫升，往里加水50毫升后得到__________克稀盐酸溶液。 27．(25-26·徐教院·期中)从盐井中提取的粗盐中往往含有BaCl2，若长期食用含钡元素的食盐会使人患上痹病，向粗盐溶液中加入适量硫酸钠，搅拌均匀，可将氯化钡转化为硫酸钡沉淀。 (1)用化学方程式表示用芒硝除去BaCl2的原因___________。 (2)用上述方法除去BaCl2的同时，理论上食盐中氯化钠的产量会___________。(选填“增大”或“减少”) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $