专题01 物质的组成与结构（期中真题汇编，上海专用）九年级化学上学期

专题01 物质的组成与结构 3大高频考点概览 考点01 物质的组成 考点02 物质的结构 考点03 物质的分类 考点01 物质的组成 1．(25-26·徐汇·期中)氯元素的符号是 A．Cl B．CL C．Al D．AL 2．(25-26·徐汇·期中)含有原子团的物质是 A．NaCl B．Fe2O3 C．KOH D．H2S 3．(25-26·徐汇·期中)0.1%的高锰酸钾可消毒杀菌，高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价是（　　） A．+1 B．+2 C．+4 D．+7 4．(25-26·崇明·期中)醋酸（CH3COOH）由______种元素组成，它的相对分子质量为_______。 5．(25-26·崇明·期中)饮料中的磷酸（H3PO4）中的磷的化合价为_______。 6．(25-26·市西·期中)草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）。K2CO3中C元素的化合价为____价。碳酸钾能为植物提供生长所需的钾元素，碳酸钾中钾元素的质量分数为____。 7．(25-26·市西·期中)内燃机革命将汽车燃料升级为汽油（主要成分为C8H18），C8H18由________种元素组成，其中碳、氢原子的个数比为________，质量比为________。 8．(25-26·市西·期中)下图是元素周期表中铀元素的相关信息。下列说法中错误的是 A．铀的原子序数是92 B．铀的元素符号为U C．铀原子的质子数为92 D．铀的相对原子质量为238g 9．(25-26·曹杨二中·期中)按照物质的组成分类，乙酸(CH3COOH)属于 A．化合物 B．氧化物 C．酸 D．碱 10．(25-26·曹杨二中·期中)矿泉水中含有的钙、钾、钠指的是 A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 11.(25-26·普陀·期中)化学变化是创造奇迹的钥匙。它重塑物质结构，催生塑料、合金、新型复合材料等新材料，革新工业生产、医疗健康与日常生活，让人类在探索中收获更便捷、高效的幸福生活。 (1)玻璃制品随处可见。玻璃制造中发生的反应之一为：。X的化学式是________；SiO2中Si的化合价为________； (2)铝箔可用于食品包装。铝的元素符号是________。将铝压制成铝箔，是因为其具有良好的延展性，“延展性”属于________（选填“物理性质”或“化学性质”）。微波炉加热食物忌用金属器皿，铝制容器________（选填“能”或“不能”）放在微波炉里加热。 (3)2019年度诺贝尔化学奖颁给了在锂离子电池领域做出贡献的三位科学家。下列有关锂的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．核电荷数为3 C．原子结构示意图为 D．相对原子质量是6.941 g (4)锂（Li）电池广泛应用于数码产品、电动汽车等领域。 电池特点 钴酸锂（LiCoO2） 锰酸锂（LiMn2O4） 磷酸铁锂（LiFePO4） 可循环次数 500 300 2000 低温特性 优 优 差 高温特性 优 差 优 安全性 差 好 好 成本 高 较低 低 钴酸锂中含有________种元素；锰酸锂________（选填“属于”或“不属于”）氧化物；磷酸铁锂相比钴酸锂应用更广泛，是因为其具有的特点有________。 12．(25-26·松江·期中)海水是一种宝贵的资源，人类不仅可以从中获取淡水，还可以通过提取和加工得到各种化学物质，海盐就是人类最早从海水中获取的资源之一。 (1)根据图1信息，海水中含量最多的元素是______。 (2)我国南海海底蕴藏着丰富的“锰结核”——含锰、铁、铜等元素的矿物。 ①锰元素属于______(选填“金属元素”或“非金属元素”)。 ②图2是元素周期表中的锰元素(Mn)的信息图，还可获得的信息是_____。(至少写两条信息) 13．(25-26·奉贤·期中)《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，是中国古代一部综合性的科学技术著作。 (1)《天工开物》“陶埏”章详细记载了砖、瓦的烧炼技术。利用黏土中含Fe元素，在高温焙烧砖的过程中，从而生产出红砖(含Fe2O3)和青砖(含FeO和Fe3O4)。 ①青砖中FeO的名称是_____。Fe3O4中铁、氧元素的原子个数比为_____。 ②在高温焙烧砖的过程中，其中一个反应的化学方程式为C+H2OCO+H2，该反应的基本反应类型是_____。 A．化合反应      B．分解反应        C．置换反应           D．复分解反应 ③根据图1铁元素在元素周期表中的部分信息，能获取的信息有_____(写一点即可)，图2为铁原子结构示意图，x的值为_____。 (2)《天工开物》中记载了用竹子造纸的过程如图3所示： ①“蒸煮”时，工人将生石灰和草木灰加入水中。生石灰与水反应的化学方程式是______。 ②“烘干”可以使湿纸张快速变干。请从微观角度解释纸张受热能加速变干的原因______。 ③“捞纸”与化学实验中过滤的原理相似，下列有关过滤的操作说法正确的是______。 A．将漏斗颈末端悬在烧杯中央       B．过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌 C．过滤时液面高于滤纸边缘         D．将待过滤的液体先静置片刻后再进行过滤操作 14．(25-26·金山·期中)海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。 依据上文，回答问题。 (1)海水中含量最高的元素是___________。 (2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附后再脱附获得富钾溶液，此方法提钾的优点是___________。 (3)吸附过程中沸石选择吸附的是___________等。 A．和 B． C．和 D． (4)海水提钾可获得氯化钾，氯化钾在物质类别上属于___________。 A．纯净物 B．单质 C．混合物 D．化合物 考点02 物质的结构 1. (25-26·嘉定·期中)卢瑟福认为，α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。 卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是___________。 通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型中的 A．不可再分的实心小球 B．正负电荷均匀分布 C．质量集中在核上 2．(25-26·嘉定·期中)缺锌会导致生长迟缓。下图为锌原子结构示意图，下列说法正确的是 A．锌原子的质量为65g B．相对原子质量就是一个原子的质量 C．锌原子核外有四层电子 D．锌在反应中易失去电子 3．(25-26·嘉定·期中)构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．氮气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 A．A B．B C．C D．D 4．(25-26·嘉定·期中)利用以下结构示意图完成填空。 (1)图A是___________(选填“正离子”、“原子”、“负离子”)。 (2)图B是带一个单位负电荷的离子结构示意图，那么X为___________。 5．(25-26·嘉定·期中)如下图是几种微观粒子的微粒结构示意图。 图A-E中具有稳定结构的微观粒子是___________(填字母序号)。 6．(25-26·杨浦·期中)锂电池汽车 (1)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池的一种电极材料，由______种元素组成，其中非金属元素为______(写名称)。 (2)锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂原子的说法正确的是______。 A．核外有3个电子层 B．中子数为3 C．“+”表示锂原子带正电 D．易失一个电子形成正离子 7．(25-26·杨浦·期中)75%的酒精是由纯酒精和水按3：1的体积比混合配制的。 (1)混合后的溶液体积______(选填“＞”“＜”或“=”)酒精和水的体积之和，原因是______。 (2)配制的过程中能闻到酒精的气味，说明______。 8．(25-26·徐教院·期中)尿素在土壤中会逐渐转化为NH3和CO2，转化过程的分子模型示意图如图所示： (1)分子模型B的化学式为___________； (2)上述反应过程中，代表尿素的分子模型为___________(选填“A、C或D”) 9．(25-26·徐汇·期中) 有关微粒说法中正确的是 A．原子是构成物质的最小微粒 B．分子是保持物质性质的一种微粒 C．物质都是由分子构成的，分子都是由原子构成的 D．在化学变化中，原子可以重新组成新的分子 10．(25-26·徐汇·期中)缉毒犬可以通过鼻子嗅出行李箱中的毒品，这是因为 A．分子体积很小 B．分子不断运动 C．分子发生分解 D．分子间有间隔 11．(25-26·曹杨二中·期中)从物质构成的角度看，构成氯化钠(NaCl)的是 A．分子 B．原子 C．离子 D．电子 12．(25-26·徐汇·期中)下列由原子直接构成的物质是 A．铁 B．水 C．氧化铜 D．二氧化碳 13．(25-26·徐汇·期中)某化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是    A．反应前后分子总数不变 B．甲、丁两物质含有的质子数相同 C．甲，乙物质反应的质量比为17：40 D．元素的化合价在反应前后没有变化 考点03 物质的分类 1．(25-26·奉贤·期中)下列物质中一定含有氧元素的是______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．(25-26·市西·期中)木材在空气中完全燃烧后，生成的气体主要是二氧化碳。二氧化碳属于 A．化合物 B．混合物 C．单质 D．氧化物 3．(25-26·徐教院·期中)自然界中的碳循环涉及下列物质，其中属于氧化物的是 A． B． C． D． 4．(25-26·徐教院·期中)下列物质属于碳单质的是 A．C60 B．木炭 C．焦炭 D．活性炭 5． (25-26·杨浦·期中)CO2属于 A．化合物 B．混合物 C．酸 D．单质 6． (25-26·徐汇·期中)自来水属于 A．混合物 B．单质 C．纯净物 D．化合物 7．(25-26·建平·期中)农作物的生长离不开各种营养元素，氮肥就是重要的一种。德国化学家哈伯发明了“哈伯法”合成氨，使人类从此摆脱了完全依赖天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展，并由此获得1918年诺贝尔化学奖。其原理是氮气(N2)与氢气(H2)在高温、高压条件下，并用铁触媒做催化剂，反应生成唯一产物——氨气(NH3)。铁触媒的主要成分是Fe3O4，此外还含有K2O、Al2O3、CaO、MgO等。氨是重要的化工原料，除了用来生产化肥，还可用于生产硝酸、纯碱等重要化工产品。 (1)氮元素属于_____元素(填“金属”或“非金属”)，其原子结构示意图为_____。氮气体积约占空气体积的_____，氮气可做保护气是利用了其化学性质_____。 (2)将空气中游离态的氮元素转化为化合态的氮元素叫做“氮的固定”，氮的固定属于_____变化(填“物理”或“化学”)。下列变化属于氮的固定的是_____。 A．氮气在雷电作用下转化为一氧化氮 B．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 C．利用氨气生成硝酸 D．分离液态空气获得氮气 (3)铁触媒是______(填“纯净物”或“混合物”)，在反应前后______不变。合成氨属于_____反应(填基本反应类型)。如图表示的是工业合成氨中的微粒变化示意图，请在方框内相应位置将相关微粒图示补充完整_____。 反应前 反应后 图例 (4)氨气极易溶于水，通常情况下，氨气在水中的溶解度为700，即每1L水最多可以溶解______氨气。氨气溶于水会形成氨水溶液，呈碱性。某同学积极思考，设计了氨气的“喷泉实验”，装置如图，烧杯中滴有无色酚酞试液。挤压胶头滴管，使滴管中的水进入烧瓶，吸收氨气，烧瓶中气压骤减，再打开弹簧夹，大气压就会将烧杯中的液体压入烧瓶，形成______色喷泉。 8．(25-26·徐教院·期中)西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种从盐湖中提取得白色固体。按要求回答下列问题： (1)古代称这种白色固体为芒硝，味苦，其中“芒”指细刺，是针尖状的晶体；“硝”通“消”，指其易溶于水。对于“芒”和“硝”的描述属于物质的___________(选填“物理”或“化学”)性质。推测该盐不是食盐氯化钠的依据为___________。 (2)查阅资料可知该“白色固体”的成分为Na2SO4·10H2O，硫酸钠属于___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (3)Na2SO4·10H2O中硫元素的化合价为___________。 A．-2价 B．+6价 C．+4价 D．0价 (4)硫酸钠溶于水呈中性，下列说法正确的是___________。 A．硫酸钠溶液能使酚酞变红 B．常温下，硫酸钠溶液pH=7 C．滴加盐酸产生无色气体 D．溶于水滴加石蕊试液呈蓝色 (5)中药制剂苦参碱(C15H24N2O)与西瓜霜具有相同的疗效，有关苦参碱说法错误的是___________。 A．苦参碱由42个原子构成 B．苦参碱的相对分子质量为248 C．苦参碱中氧元素的质量分数最小 D．苦参碱由四种元素组成 9．(25-26·徐汇·期中)分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则属于 X 范围的物质是 A．铁粉 B．水 C．氯酸钾 D．食盐水 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的组成与结构 3大高频考点概览 考点01 物质的组成 考点02 物质的结构 考点03 物质的分类 考点01 物质的组成 1．(25-26·徐汇·期中)氯元素的符号是 A．Cl B．CL C．Al D．AL 【答案】A 【详解】由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，故氯元素的符号是：Cl。 故选A。 2．(25-26·徐汇·期中)含有原子团的物质是 A．NaCl B．Fe2O3 C．KOH D．H2S 【答案】C 【详解】A、从微观的角度看：NaCl是由钠离子和氯离子构成的，从宏观的角度看：NaCl是由钠元素和氯元素组成的，不含原子团，错误； B、三氧化二铁是由铁原子和氧原子构成，不含有原子团，错误； C、KOH中含有氢氧根，含有原子团，正确； D、H2S是由氢原子和硫原子构成，不含有原子团，错误。 故选C。 3．(25-26·徐汇·期中)0.1%的高锰酸钾可消毒杀菌，高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价是（　　） A．+1 B．+2 C．+4 D．+7 【答案】D 【详解】在高锰酸钾（KMnO4）中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设：锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+7。故选D。 4．(25-26·崇明·期中)醋酸（CH3COOH）由______种元素组成，它的相对分子质量为_______。 【答案】 3 60 【详解】 醋酸的化学式为，其中包含碳（）、氢（）、氧（）三种元素，则由3种元素组成。 相对分子质量为各原子相对原子质量的总和：的相对原子质量为12， 的相对原子质量为1，的相对原子质量为16，则醋酸的相对分子质量为。 故填：3；60。 5．(25-26·崇明·期中)饮料中的磷酸（H3PO4）中的磷的化合价为_______。 【答案】 【详解】据化合物中各元素化合价代数和为 0的原则计算： 氢（）通常显价，氧（）通常显价， 设磷（）的化合价为x，则： 解得：。 故填：。 6．(25-26·市西·期中)草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）。K2CO3中C元素的化合价为____价。碳酸钾能为植物提供生长所需的钾元素，碳酸钾中钾元素的质量分数为____。 【答案】+4 56.52%（或56.5%等） 【详解】碳酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 碳酸钾中钾元素的质量分数为：。 7．(25-26·市西·期中)内燃机革命将汽车燃料升级为汽油（主要成分为C8H18），C8H18由________种元素组成，其中碳、氢原子的个数比为________，质量比为________。 【答案】 2/两 4:9 16:3 【详解】由化学式可知，C8H18是由碳氢两种元素组成的； 由化学式可知，C8H18中碳、氢元素的原子个数比为：8:18=4:9； C8H18中碳、氢元素质量比为(12×8):(1×18)=96:18=16:3。 8．(25-26·市西·期中)下图是元素周期表中铀元素的相关信息。下列说法中错误的是 A．铀的原子序数是92 B．铀的元素符号为U C．铀原子的质子数为92 D．铀的相对原子质量为238g 【答案】D 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铀的原子序数是92，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铀的元素符号为U，不符合题意； C、在原子中，质子数=原子序数，故铀原子的质子数为92，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铀的相对原子质量为238，符合题意。 故选D。 9．(25-26·曹杨二中·期中)按照物质的组成分类，乙酸(CH3COOH)属于 A．化合物 B．氧化物 C．酸 D．碱 【答案】AC 【详解】A、乙酸（CH3COOH）由碳、氢、氧三种元素组成，符合化合物的定义（由两种或更多元素组成的纯净物），选项正确； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物，乙酸有三种元素，故不是氧化物，选项错误； C、乙酸电离出氢离子和醋酸根离子，阳离子都是氢离子，属于酸类，选项正确； D、碱是基于化学性质（如电离出氢离子或氢氧根离子）的分类，不是纯粹组成分类，因此根据组成分类，乙酸属于化合物，选项错误。 故选AC。 10．(25-26·曹杨二中·期中)矿泉水中含有的钙、钾、钠指的是 A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 【答案】D 【详解】物质是由元素组成，矿泉水中含有钙、钾、钠，这里的钙、钾、钠并不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、钾、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D。 11.(25-26·普陀·期中)化学变化是创造奇迹的钥匙。它重塑物质结构，催生塑料、合金、新型复合材料等新材料，革新工业生产、医疗健康与日常生活，让人类在探索中收获更便捷、高效的幸福生活。 (1)玻璃制品随处可见。玻璃制造中发生的反应之一为：。X的化学式是________；SiO2中Si的化合价为________； (2)铝箔可用于食品包装。铝的元素符号是________。将铝压制成铝箔，是因为其具有良好的延展性，“延展性”属于________（选填“物理性质”或“化学性质”）。微波炉加热食物忌用金属器皿，铝制容器________（选填“能”或“不能”）放在微波炉里加热。 (3)2019年度诺贝尔化学奖颁给了在锂离子电池领域做出贡献的三位科学家。下列有关锂的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．核电荷数为3 C．原子结构示意图为 D．相对原子质量是6.941 g (4)锂（Li）电池广泛应用于数码产品、电动汽车等领域。 电池特点 钴酸锂（LiCoO2） 锰酸锂（LiMn2O4） 磷酸铁锂（LiFePO4） 可循环次数 500 300 2000 低温特性 优 优 差 高温特性 优 差 优 安全性 差 好 好 成本 高 较低 低 钴酸锂中含有________种元素；锰酸锂________（选填“属于”或“不属于”）氧化物；磷酸铁锂相比钴酸锂应用更广泛，是因为其具有的特点有________。 【答案】(1) +4 (2) 物理性质 不能 (3)B (4) 3/三 不属于 可循环次数多、安全性好、成本低 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、Si的原子个数分别是1、1、5、1，生成物中含Ca、C、O、Si的原子个数分别是1、0、3、1，所以生成物中还应含1个C、2个O，所以X的化学式为：；二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4。故填：；+4。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，所以铝的元素符号是：Al；延展性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；微波炉加热食物忌用金属器皿，铝属于金属，所以铝制容器不能放在微波炉里加热。故填：；物理性质；不能。 （3）A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误； B.根据元素周期表中的一格可知，左上角数字表示原子序数，该元素的原子序数为3，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则核电荷数为3，故B正确； C.根据核外电子排布规律，该原子核内有3个质子，核外有3个电子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有1个电子，故C错误； D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，故D错误。 故选：B。 （4）由化学式可知，钴酸锂中含Li、Co、O三种元素；氧化物由两种元素组成，锰酸锂由Li、Mn、O三种元素组成，不属于氧化物；由表可知，磷酸铁锂相比钴酸锂应用更广泛，是因为其具有的特点有可循环使用次数多、安全性好、成本低。 12．(25-26·松江·期中)海水是一种宝贵的资源，人类不仅可以从中获取淡水，还可以通过提取和加工得到各种化学物质，海盐就是人类最早从海水中获取的资源之一。 (1)根据图1信息，海水中含量最多的元素是______。 (2)我国南海海底蕴藏着丰富的“锰结核”——含锰、铁、铜等元素的矿物。 ①锰元素属于______(选填“金属元素”或“非金属元素”)。 ②图2是元素周期表中的锰元素(Mn)的信息图，还可获得的信息是_____。(至少写两条信息) 【答案】(1)氧元素 (2) 金属元素 锰原子序数为25，且锰元素的相对原子质量为54.94（合理即可） 【详解】（1）由图1可知，海水中含量最多的元素为氧元素。（2）①锰为金字旁，属于金属元素。 ②元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，且原子序数=原子的质子数=核外电子数，则锰的原子序数为25，锰原子的质子数和核外电子数也均为25，锰元素的相对原子质量为54.94。 13．(25-26·奉贤·期中)《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，是中国古代一部综合性的科学技术著作。 (1)《天工开物》“陶埏”章详细记载了砖、瓦的烧炼技术。利用黏土中含Fe元素，在高温焙烧砖的过程中，从而生产出红砖(含Fe2O3)和青砖(含FeO和Fe3O4)。 ①青砖中FeO的名称是_____。Fe3O4中铁、氧元素的原子个数比为_____。 ②在高温焙烧砖的过程中，其中一个反应的化学方程式为C+H2OCO+H2，该反应的基本反应类型是_____。 A．化合反应      B．分解反应        C．置换反应           D．复分解反应 ③根据图1铁元素在元素周期表中的部分信息，能获取的信息有_____(写一点即可)，图2为铁原子结构示意图，x的值为_____。 (2)《天工开物》中记载了用竹子造纸的过程如图3所示： ①“蒸煮”时，工人将生石灰和草木灰加入水中。生石灰与水反应的化学方程式是______。 ②“烘干”可以使湿纸张快速变干。请从微观角度解释纸张受热能加速变干的原因______。 ③“捞纸”与化学实验中过滤的原理相似，下列有关过滤的操作说法正确的是______。 A．将漏斗颈末端悬在烧杯中央       B．过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌 C．过滤时液面高于滤纸边缘         D．将待过滤的液体先静置片刻后再进行过滤操作 【答案】(1) 氧化亚铁 C 铁的原子序数为26（或元素符号为、相对原子质量为55.85等） 2 (2) 温度升高，分子运动速率加快，水分蒸发速率加快 D 【详解】（1）①青砖中的名称是氧化亚铁；中铁、氧元素的原子个数比为3:4。 ②反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 ③从图1铁元素周期表信息，可获取的信息如铁的原子序数为26（或元素符号为、相对原子质量为55.85等）；图2铁原子结构示意图中，质子数=核外电子数，即，解得。 故填：氧化亚铁；；铁的原子序数为26（或元素符号为、相对原子质量为55.85等，合理即可）；2。 （2）①生石灰（）与水反应的化学方程式为。 ②纸张受热能加速变干的微观原因：温度升高，分子运动速率加快，水分蒸发速率加快。 ③过滤操作的正确说法： A、漏斗颈末端应靠在烧杯内壁，而非中央，错误。 B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则易捅破滤纸，错误。 C、过滤时液面应低于滤纸边缘，否则液体易从滤纸与漏斗间隙流下，错误。 D、待过滤液体先静置片刻，可减少滤纸堵塞，提高过滤效率，正确。 故填：；温度升高，分子运动速率加快，水分蒸发速率加快；D。 14．(25-26·金山·期中)海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。 依据上文，回答问题。 (1)海水中含量最高的元素是___________。 (2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附后再脱附获得富钾溶液，此方法提钾的优点是___________。 (3)吸附过程中沸石选择吸附的是___________等。 A．和 B． C．和 D． (4)海水提钾可获得氯化钾，氯化钾在物质类别上属于___________。 A．纯净物 B．单质 C．混合物 D．化合物 【答案】(1)氧元素 (2)节约能源（合理即可） (3)D (4)AD 【详解】（1）据图可知，海水中含量最高的元素是氧元素； （2）“沸石离子筛法”提钾经过吸附后再脱附获得富钾溶液，此方法提钾的优点是节约能源； （3）由图中信息可知，吸附过程中沸石选择吸附的是钾离子等，故选D； （4）氯化钾是由钾元素和氯元素组成的化合物，属于纯净物，故选AD。 考点02 物质的结构 1. (25-26·嘉定·期中)卢瑟福认为，α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。 卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是___________。 通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型中的 A．不可再分的实心小球 B．正负电荷均匀分布 C．质量集中在核上 【答案】1．原子核 2．C 【详解】1．根据α粒子散射实验的结论：原子的大部分质量和正电荷集中在一个很小的结构上，这个结构就是原子核。 故填：原子核。 2．A、α粒子能大量穿过金箔，说明原子不是 “不可再分的实心小球”，错误。 B、少数α粒子大角度偏转，说明正电荷不是均匀分布，错误。 C、实验表明原子的质量集中在原子核上，正确。 故填：C。 2．(25-26·嘉定·期中)缺锌会导致生长迟缓。下图为锌原子结构示意图，下列说法正确的是 A．锌原子的质量为65g B．相对原子质量就是一个原子的质量 C．锌原子核外有四层电子 D．锌在反应中易失去电子 【答案】CD 【详解】A、相对原子质量的单位是 “1”（常省略），不是 “g”，锌的相对原子质量为 65.38，并非原子实际质量为，说法错误。 B、相对原子质量是原子的实际质量与碳-12原子质量的的比值，不是原子的实际质量，说法错误。 C、从锌原子结构示意图可知，核外电子分层排布，共有四层电子，说法正确。 D、锌原子最外层电子数为2（小于4），在化学反应中易失去电子，说法正确。 故填：CD。 3．(25-26·嘉定·期中)构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．氮气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A、氮气由氮分子构成，属于分子构成的物质，不符合题意。 B、水由水分子构成，属于分子构成的物质，不符合题意。 C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子构成的物质，符合题意。 D、金刚石由碳原子直接构成，属于原子构成的物质，不符合题意。 故填：C。 4．(25-26·嘉定·期中)利用以下结构示意图完成填空。 (1)图A是___________(选填“正离子”、“原子”、“负离子”)。 (2)图B是带一个单位负电荷的离子结构示意图，那么X为___________。 【答案】(1)正离子 (2)9 【详解】（1）粒子结构示意图中，质子数>核外电子数时为正离子，图A中质子数为19，核外电子数为，质子数大于核外电子数，则图A是正离子。 故填：正离子。 （2）图B中X的计算带一个单位负电荷的离子，说明核外电子数比质子数多1；图B中核外电子数为，则质子数。 故填：9。 5．(25-26·嘉定·期中)如下图是几种微观粒子的微粒结构示意图。 图A-E中具有稳定结构的微观粒子是___________(填字母序号)。 【答案】C 【详解】稳定结构的判断依据：最外层电子数为8（若只有一个电子层，最外层电子数为2）的结构为相对稳定结构。 图A：最外层电子数为 6，不满足稳定结构； 图B：最外层电子数为 7，不满足稳定结构； 图C：最外层电子数为 8，满足稳定结构； 图D：最外层电子数为 1，不满足稳定结构； 图E：最外层电子数为 7，不满足稳定结构。 综上，具有稳定结构的微观粒子是C。 故填：C。 6．(25-26·杨浦·期中)锂电池汽车 (1)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池的一种电极材料，由______种元素组成，其中非金属元素为______(写名称)。 (2)锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂原子的说法正确的是______。 A．核外有3个电子层 B．中子数为3 C．“+”表示锂原子带正电 D．易失一个电子形成正离子 【答案】(1) 4 磷元素、氧元素 (2)D 【详解】（1）磷酸亚铁锂 () 由锂、铁、磷、氧4 种元素组成； 非金属元素为磷、氧（锂、铁为金属元素）。 故填：4；磷元素、氧元素。 （2）A、由图可知，锂原子核外有 2 个电子层，错误。 B、结构示意图无法直接得出中子数，错误。 C、“+” 表示原子核带正电，原子呈电中性，错误。 D、锂原子最外层 1 个电子，小于4，易失 1 个电子形成（正离子），正确。 故选D。 7．(25-26·杨浦·期中)75%的酒精是由纯酒精和水按3：1的体积比混合配制的。 (1)混合后的溶液体积______(选填“＞”“＜”或“=”)酒精和水的体积之和，原因是______。 (2)配制的过程中能闻到酒精的气味，说明______。 【答案】(1) ＜ 分子间有间隔 (2)分子在不断运动 【详解】（1）酒精和水混合时，由于分子之间存在间隔，水分子和酒精分子互相进入对方的间隔中，导致总体积小于混合前的体积之和，故填：＜；分子间有间隔； （2）能闻到酒精的气味，是因为酒精分子通过挥发进入空气中，并不断运动到人的鼻腔，故填：分子在不断运动。 8．(25-26·徐教院·期中)尿素在土壤中会逐渐转化为NH3和CO2，转化过程的分子模型示意图如图所示： (1)分子模型B的化学式为___________； (2)上述反应过程中，代表尿素的分子模型为___________(选填“A、C或D”) 【答案】(1)H2O (2)A 【详解】（1）尿素在土壤中会逐渐转化为NH3和CO2，结合图像，可知表示NH3，表示CO2，分子模型B由2个白色原子（代表H）和1个灰色原子（代表O）构成，对应水分子，化学式为H2O。 （2）根据前面的分析，尿素与H2O反应生成NH3和CO2，C是NH3、D是CO2，均为生成物，而B是H2O，因此尿素对应的分子模型是A。 9．(25-26·徐汇·期中) 有关微粒说法中正确的是 A．原子是构成物质的最小微粒 B．分子是保持物质性质的一种微粒 C．物质都是由分子构成的，分子都是由原子构成的 D．在化学变化中，原子可以重新组成新的分子 【答案】D 【详解】A、原子不是构成物质的最小微粒，原子由原子核与核外电子构成。故错。 B、分子是保持物质化学性质的一种微粒。故错。 C、物质可由原子、离子、分子构成的，分子都是由原子构成的。故错。 D、在化学变化中，原子可以重新组成新的分子，有新物质生成。故对。 故选D。 10．(25-26·徐汇·期中)缉毒犬可以通过鼻子嗅出行李箱中的毒品，这是因为 A．分子体积很小 B．分子不断运动 C．分子发生分解 D．分子间有间隔 【答案】B 【详解】缉毒犬能嗅出行李箱中的毒品，是因为毒品分子在不断运动，扩散到空气中，从而被鼻子侦测到，与分子体积很小、分子间有间隔无关，此过程中没有发生化学变化，分子没有分解。 故选B。 11．(25-26·曹杨二中·期中)从物质构成的角度看，构成氯化钠(NaCl)的是 A．分子 B．原子 C．离子 D．电子 【答案】C 【详解】氯化钠是离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的。 故选C。 12．(25-26·徐汇·期中)下列由原子直接构成的物质是 A．铁 B．水 C．氧化铜 D．二氧化碳 【答案】A 【详解】A、铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项符合题意。 B、水是由水分子构成的，故选项不符合题意。 C、氧化铜是由铜离子和氧离子构成的，故选项不符合题意。 D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项不符合题意。 故选A。 13．(25-26·徐汇·期中)某化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是    A．反应前后分子总数不变 B．甲、丁两物质含有的质子数相同 C．甲，乙物质反应的质量比为17：40 D．元素的化合价在反应前后没有变化 【答案】BC 【详解】由示意图可知该反应的反应方程式为。所以由此可得 A、    化学反应前的分子总数为9化学反应后的分子总数为10，反应前后分子总数发生改变。故A错误； B、    甲物质为NH3含有的质子数为10，丁物质为H2O含有的质子数为10，甲、丁两种物质含有的质子数相同。故B正确； C、    甲、乙物质反应的质量比为(4×17)：(5×32)=17：40。故C正确； D、    因为在反应中有单质参与了反应，所以化合价一定有变化。故D错误。 故选B、C。 考点03 物质的分类 1．(25-26·奉贤·期中)下列物质中一定含有氧元素的是______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】BD 【详解】A、酸是在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物，不一定含有氧元素，如HCl，故错误； B、碱是在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物，OH-中含有氧元素，所以碱一定含有氧元素，故正确； C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，不一定含有氧元素，如NaCl，故错误； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物一定含有氧元素，故正确。 故选BD。 2．(25-26·市西·期中)木材在空气中完全燃烧后，生成的气体主要是二氧化碳。二氧化碳属于 A．化合物 B．混合物 C．单质 D．氧化物 【答案】AD 【详解】A、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故A符合题意； B、混合物由多种物质混合而成，二氧化碳含有一种物质属于纯净物，故B不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，二氧化碳含两种元素，不属于单质，故C不符合题意； D、氧化物是含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，二氧化碳是含碳和氧两种元素的化合物，属于氧化物，故D符合题意。 故选AD。 3．(25-26·徐教院·期中)自然界中的碳循环涉及下列物质，其中属于氧化物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、氧气中只含一种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； B、H2O是由氢、氧元素组成，属于氧化物，该选项符合题意； C、C6H12O6中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； D、CaCO3中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意. 故选B。 4．(25-26·徐教院·期中)下列物质属于碳单质的是 A．C60 B．木炭 C．焦炭 D．活性炭 【答案】A 【详解】单质是由一种元素组成的纯净物。C60是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质；木炭、焦炭、活性炭均是混合物，主要成分是碳，但还含有其他杂质，不属于单质。 故选A。 5． (25-26·杨浦·期中)CO2属于 A．化合物 B．混合物 C．酸 D．单质 【答案】A 【详解】二氧化碳中只含一种物质，属于纯净物，且二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，属于化合物，且属于氧化物，故选A。 6． (25-26·徐汇·期中)自来水属于 A．混合物 B．单质 C．纯净物 D．化合物 【答案】A 【详解】自来水中含有水、矿物质等物质，属于混合物。 故选A。 7．(25-26·建平·期中)农作物的生长离不开各种营养元素，氮肥就是重要的一种。德国化学家哈伯发明了“哈伯法”合成氨，使人类从此摆脱了完全依赖天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展，并由此获得1918年诺贝尔化学奖。其原理是氮气(N2)与氢气(H2)在高温、高压条件下，并用铁触媒做催化剂，反应生成唯一产物——氨气(NH3)。铁触媒的主要成分是Fe3O4，此外还含有K2O、Al2O3、CaO、MgO等。氨是重要的化工原料，除了用来生产化肥，还可用于生产硝酸、纯碱等重要化工产品。 (1)氮元素属于_____元素(填“金属”或“非金属”)，其原子结构示意图为_____。氮气体积约占空气体积的_____，氮气可做保护气是利用了其化学性质_____。 (2)将空气中游离态的氮元素转化为化合态的氮元素叫做“氮的固定”，氮的固定属于_____变化(填“物理”或“化学”)。下列变化属于氮的固定的是_____。 A．氮气在雷电作用下转化为一氧化氮 B．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 C．利用氨气生成硝酸 D．分离液态空气获得氮气 (3)铁触媒是______(填“纯净物”或“混合物”)，在反应前后______不变。合成氨属于_____反应(填基本反应类型)。如图表示的是工业合成氨中的微粒变化示意图，请在方框内相应位置将相关微粒图示补充完整_____。 反应前 反应后 图例 (4)氨气极易溶于水，通常情况下，氨气在水中的溶解度为700，即每1L水最多可以溶解______氨气。氨气溶于水会形成氨水溶液，呈碱性。某同学积极思考，设计了氨气的“喷泉实验”，装置如图，烧杯中滴有无色酚酞试液。挤压胶头滴管，使滴管中的水进入烧瓶，吸收氨气，烧瓶中气压骤减，再打开弹簧夹，大气压就会将烧杯中的液体压入烧瓶，形成______色喷泉。 【答案】(1) 非金属 78% 不活泼 (2) 化学 AB (3) 混合物 质量和化学性质 化合 (4) 700L 红 【详解】（1）氮的偏旁为“气”，属于非金属元素；氮原子的质子数、核外电子数均为7，其核外电子层数为2，电子排布分别是2、5，则氮原子的结构示意图为； 氮气体积约占空气体积的78%，氮气可做保护气是利用了其化学性质不活泼； （2）将空气中游离态的氮元素转化为化合态的氮元素叫做“氮的固定”，游离态的氮元素是以单质形式存在，化合态的氮元素是以化合物形式存在，该过程中有新物质生成，属于化学变化； A、氮气在雷电作用下转化为一氧化氮，该过程是将空气中游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，属于氮的固定，符合题意； B、豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，该过程是将空气中游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，属于氮的固定，符合题意； C、利用氨气生成硝酸，该过程是化合态的氮元素之间的转化，不属于将空气中游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，不属于氮的固定，不符合题意； D、分离液态空气获得氮气，没有新物质生成，属于物理变化，不属于氮的固定，不符合题意。 故选：AB； （3）铁触媒的主要成分是，此外还含有、、CaO、MgO等，属于混合物； 铁触媒作催化剂，则反应前后质量和化学性质不变； 氮气与氢气在高温、高压条件下，并用铁触媒做催化剂，反应生成氨气，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有4个氮原子，反应后有4个氮原子和6个氢原子，则反应前缺少6个氢原子，一个氢分子由2个氢原子构成，则反应前应补充3个氢分子，即； （4）通常情况下，氨气在水中的溶解度为700，即每1L水最多可以溶解700L氨气； 氨气溶于水会形成氨水溶液，呈碱性，能使酚酞溶液变红，则挤压胶头滴管，使滴管中的水进入烧瓶，吸收氨气，烧瓶中气压骤减，再打开弹簧夹，大气压就会将烧杯中的液体压入烧瓶，形成红色喷泉。 8．(25-26·徐教院·期中)西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种从盐湖中提取得白色固体。按要求回答下列问题： (1)古代称这种白色固体为芒硝，味苦，其中“芒”指细刺，是针尖状的晶体；“硝”通“消”，指其易溶于水。对于“芒”和“硝”的描述属于物质的___________(选填“物理”或“化学”)性质。推测该盐不是食盐氯化钠的依据为___________。 (2)查阅资料可知该“白色固体”的成分为Na2SO4·10H2O，硫酸钠属于___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (3)Na2SO4·10H2O中硫元素的化合价为___________。 A．-2价 B．+6价 C．+4价 D．0价 (4)硫酸钠溶于水呈中性，下列说法正确的是___________。 A．硫酸钠溶液能使酚酞变红 B．常温下，硫酸钠溶液pH=7 C．滴加盐酸产生无色气体 D．溶于水滴加石蕊试液呈蓝色 (5)中药制剂苦参碱(C15H24N2O)与西瓜霜具有相同的疗效，有关苦参碱说法错误的是___________。 A．苦参碱由42个原子构成 B．苦参碱的相对分子质量为248 C．苦参碱中氧元素的质量分数最小 D．苦参碱由四种元素组成 【答案】(1) 物理 食盐（氯化钠）的味道是咸的，而该盐 “味苦” (2)C (3)B (4)B (5)A 【详解】（1）“芒（针尖状晶体）” 描述的是物质的形状（物理性质），“硝（易溶于水）” 描述的是溶解性（物理性质），均无需发生化学变化即可体现； 食盐（氯化钠）的味道是咸的，而该盐 “味苦”，因此不是氯化钠。 （2）盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，Na2SO4由钠离子（Na+）和硫酸根离子（）构成，属于盐，故选C。 （3）化合物中各元素正负化合价代数和为0。Na2SO4中，Na为+1价、O为−2价，设S的化合价为x，则，解得x=+6，故选B。 （4）A、酚酞遇碱性溶液变红，硫酸钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，该说法错误。 B、硫酸钠溶于水呈中性，常温下中性溶液的pH=7，该说法正确。 C、硫酸钠与盐酸不反应，无气体生成，该说法错误。 D、石蕊试液遇中性溶液呈紫色，遇碱性溶液才呈蓝色，该说法错误。 故选B。 （5）A、苦参碱（C15H24N2O）是由分子构成的，1个苦参碱分子由个原子构成，不能说 “苦参碱由42个原子构成”，该说法错误。 B、苦参碱的相对分子质量为，该说法正确。 C、苦参碱中C、H、N、O的质量比为，氧元素质量占比最小，可知氧元素的质量分数最小，该说法正确。 D、苦参碱由C、H、N、O这四种元素组成，该说法正确。 故选A。 9．(25-26·徐汇·期中)分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则属于 X 范围的物质是 A．铁粉 B．水 C．氯酸钾 D．食盐水 【答案】A 【详解】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，则单质和化合物属于并列关系，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则氧化物和化合物属于包含关系，因此若整个大圆圈表示纯净物，则X表示单质、Y表示化合物、Z表示氧化物； A、铁粉是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； B、水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，不符合题意。 故选：A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的组成与结构 考点01 物质的组成 1．A 2．C 3．D 4． 3 60 5． 6．+4 56.52%（或56.5%等） 7． 2/两 4:9 16:3 8．D 9．AC 10．D 11.(1) +4 (2) 物理性质 不能 (3)B (4) 3/三 不属于 可循环次数多、安全性好、成本低 12．(1)氧元素 (2)金属元素 锰原子序数为25，且锰元素的相对原子质量为54.94（合理即可） 13．(1)氧化亚铁 C 铁的原子序数为26（或元素符号为、相对原子质量为55.85等） 2 (2) 温度升高，分子运动速率加快，水分蒸发速率加快 D 14．(1)氧元素 (2)节约能源（合理即可） (3)D (4)AD 考点02 物质的结构 1．原子核 C 2．CD 3．C 4．(1)正离子 (2)9 5．C 6．(1) 4 磷元素、氧元素 (2)D 7．(1)＜ 分子间有间隔 (2)分子在不断运动 8．(1)H2O (2)A 9．D 10． B 11． C 12． A 13． BC 考点03 物质的分类 1.BD 2． AD 3． B 4． A 5．A 6． A 7．(1) 非金属 78% 不活泼 (2)化学 AB (3)混合物 质量和化学性质 化合 (4)700L 红 8．(1)物理 食盐（氯化钠）的味道是咸的，而该盐 “味苦” (2)C (3)B (4)B (5)A 9．A 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $