1.1 第2课时 热化学方程式 燃烧热(Word课后习题)-【满分思维】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册学生用书（人教版）

第2课时　热化学方程式　燃烧热 ◆ 学习任务一　热化学方程式 1.下列有关热化学方程式的说法错误的是(　) A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据 B.热化学方程式中,各物质的化学计量数不表示分子个数,只代表该物质的物质的量 C.同一化学反应,化学计量数不同,则ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不同 D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 2.[2026·河北保定八校高二联考] 肼(N2H4)可用作导弹发射的燃料。已知0.5 mol液态肼与NO2(g)完全反应生成H2O(g)、N2(g),放出283.5 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是(　) A.2N2H4(l)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1134.0 kJ·mol-1 B.2N2H4(l)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=+283.5 kJ·mol-1 C.2N2H4+2NO23N2+4H2O　ΔH=-283.5 kJ·mol-1 D.2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1134.0 kJ·mol-1 3.[2026·湖北武汉部分重点高中高二联考] 关于热化学方程式,下列说法正确的是 (　) A.S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH1,S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH2,则ΔH1<ΔH2 B.ΔH的单位中“mol-1”是指“每摩尔反应” C.已知HCN(g)HNC(g)　ΔH>0,则HNC(g)更稳定 D.H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1,则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 4.依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。 (1)1molC2H4(g)与足量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ的热量。 。 (2)1molC2H5OH(l)与足量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1367kJ的热量。 。 (3)2molAl(s)与足量O2(g)反应,生成Al2O3(s),放出1669.8kJ的热量。 。 (4)18g葡萄糖与足量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4kJ的热量。 。 ◆ 学习任务二　燃烧热 5.如下反应可表示相应纯物质燃烧热的热化学方程式的是 (　) A.C(s)+O2(g)CO2(g)　 ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 780.6 kJ·mol-1 C.H2(g)+O2(g)H2O(g)　 ΔH=-241.8 kJ·mol-1 D.2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)　 ΔH=-632 kJ·mol-1 6.下列关于热化学反应的描述正确的是 (　) A.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2反应的反应热为ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 B.甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 C.已知2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+484 kJ·mol-1,则H2(g)的燃烧热是242 kJ·mol-1 D.葡萄糖(s)的燃烧热是2800 kJ·mol-1,则C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1400 kJ·mol-1 7.[2026·广东广州真光中学高二月考] 在25 ℃和101 kPa时,几种燃料的燃烧热如下表: 燃料 CO(g) H2(g) CH4(g) CH3OH(l) ΔH/(kJ·mol-1) -283.0 -285.8 -890.3 -726.5 下列说法正确的是 (　) A.相同质量的上述四种燃料完全燃烧时,甲烷放出的热量最多 B.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-283.0 kJ·mol-1 C.常温常压下,1 mol甲醇液体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出热量726.5 kJ D.标准状况下,相同体积的CO、H2、CH4完全燃烧的碳排放量:CO=CH4>H2 8.[2025·安徽江淮名校高二期中] 化学反应伴随着能量变化,根据如图所示能量关系示意图,下列说法正确的是 (　) A.1 mol C(s)和1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B.CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-565.8 kJ·mol-1 C.C的燃烧热的热化学方程式为2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221.2 kJ·mol-1 D.反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量 9.已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在,其结构为(皇冠状)。在一定条件下,S8(g)与O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系的简单表示如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的反应热)。 (1)写出表示S8(g)燃烧热的热化学方程式:　 。  (2)写出SO3(g)分解生成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式:　 。  (3)键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。若已知二氧化硫中的硫氧键的键能为d kJ·mol-1,氧气中氧氧键的键能为e kJ·mol-1,则S8分子中硫硫键的键能为　　　　　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　热化学方程式　燃烧热 1.A　 2.A　[解析] 0.5 mol液态肼与足量的NO2(g)反应,生成氮气和水蒸气,放出283.5 kJ的热量,则2 mol肼反应放出的热量为×2 kJ=1134.0 kJ,则表示该反应的热化学方程式为2N2H4(l)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1134.0 kJ·mol-1。 3.B　[解析] 固态硫转化为气态硫,需要吸热,因此S(g)+O2(g)SO2(g)放出的热量更多,ΔH1和ΔH2均为负值,故ΔH1>ΔH2,A错误;ΔH的单位中“mol-1”是指“每摩尔反应”,B正确;HCN(g)HNC(g)　ΔH>0说明该反应是吸热反应,即HCN(g)的总能量低于HNC(g)的总能量,能量越低越稳定,因此HCN(g)更稳定,C错误;燃烧热是指在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,不是生成气态水,而应该生成液态水,D错误。 4.(1)C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-1411 kJ·mol-1 (2)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1367 kJ·mol-1 (3)2Al(s)+O2(g)Al2O3(s) ΔH=-1 669.8 kJ·mol-1 (4)C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)　ΔH=-2804 kJ·mol-1 [解析] 书写热化学方程式时,要注意反应热的绝对值与化学计量数是否对应;放热时ΔH<0,吸热时ΔH>0。 5.A　[解析] 碳的燃烧热是1 mol C(s)完全燃烧生成CO2放出的热量,A正确;甲烷的燃烧热是1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量,B错误;氢气的燃烧热是1 mol H2(g)完全燃烧生成液态水放出的热量,该反应生成的是气态水,C错误;硫化氢的燃烧热是1 mol H2S(g)完全燃烧生成二氧化硫和液态水放出的热量,D错误。 6.D　[解析] H2SO4与Ba(OH)2反应时,除有H+与OH-反应放热外,生成BaSO4沉淀也放热,故ΔH<2×(-57.3) kJ·mol-1,A错误;甲醇完全燃烧应生成CO2(g)和H2O(l),B错误;由选项可得H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH= -242 kJ·mol-1,水为气态,242 kJ·mol-1不是H2的燃烧热,C错误;燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量,热化学方程式中C6H12O6(s)的化学计量数为,则ΔH=-1400 kJ·mol-1,D正确。 7.D　[解析] CO、H2、CH4、CH3OH的相对分子质量分别为28、2、16、32,又因为它们每1 mol分别完全燃烧时,放出的热量依次为283.0 kJ、285.8 kJ、890.3 kJ、726.5 kJ,所以1 g CO、H2、CH4、CH3OH完全燃烧时,放出热量分别为 kJ、 kJ、 kJ、 kJ,则相同质量的以上四种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是H2,A错误;CO燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1,表示1 mol CO完全燃烧释放283.0 kJ热量,则CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566.0 kJ·mol-1,B错误;甲醇燃烧热的数据指的是1 mol甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时释放热量726.5 kJ,若生成气态水,释放的热量小于726.5 kJ,C错误;标准状况下,相同体积的CO、H2、CH4物质的量相同,根据C元素守恒,完全燃烧的碳排放量:CO=CH4>H2,D正确。 8.B　[解析] 从图中可以看出,393.5 kJ是1 mol C(s)和1 mol O2(g)的总能量与1 mol CO2(g)的总能量之差,A错误;从图中可得出热化学方程式CO(g)+0.5O2(g)CO2(g)　ΔH=-282.9 kJ·mol-1,则可得CO气体燃烧的热化学方程式2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-565.8 kJ·mol-1,B正确;C的燃烧热是指1 mol C(s)完全燃烧生成1 mol CO2(g)所放出的热量,则C的燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1,C错误;从图中可以看出,1 mol CO(g)和0.5 mol O2(g)的能量和高于1 mol CO2(g)具有的能量,则2CO(g)+O2(g)2CO2(g)中,生成物的总能量小于反应物的总能量,D错误。 9.(1)S8(g)+8O2(g)8SO2(g)　ΔH=-8a kJ·mol-1 (2)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　ΔH=+2b kJ·mol-1 (3)(2d-a-e) kJ·mol-1 [解析] (1)根据图像分析可知,1 mol O2(g)和 mol S8(g)反应生成二氧化硫气体放热a kJ,再根据燃烧热的定义可写出热化学方程式。(2)根据题中图像可知,SO3(g)的分解反应为吸热反应,注意在书写热化学方程式时标注物质的聚集状态。(3)已知二氧化硫中硫氧键的键能为d kJ·mol-1,氧气中氧氧键的键能为e kJ·mol-1,设S8分子中硫硫键的键能为x kJ·mol-1,依据反应热=反应物断裂化学键吸收的总能量-生成物形成化学键释放的总能量,得8x kJ·mol-1+8e kJ·mol-1-16d kJ·mol-1=-8a kJ·mol-1,则x=2d-a-e。 学科网（北京）股份有限公司 $