1.1 第2课时 热化学方程式 燃烧热(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

**基本信息** 聚焦热化学方程式与燃烧热核心概念，通过“概念辨析-定义应用-规范书写-综合计算”四阶训练，构建“概念→方法→应用”递进式知识逻辑，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念理解|2题|热化学方程式四要素（状态、计量数、ΔH符号与数值、条件）|从基础概念（ΔH意义）到可逆反应焓变转化| |燃烧热应用|2题|燃烧热“三限定”（1mol可燃物、完全燃烧、稳定产物）|结合能量图辨析燃烧热与反应热关系| |书写判断|4题|书写“三步法”（写方程→标状态→算ΔH）|从正误判断到基于键能/质量的定量书写| |综合提升|4题|混合物燃烧热计算、反应热与键能/能量关系综合应用|整合概念与计算，解决复杂情境问题|

第2课时　热化学方程式　燃烧热 题组一　热化学方程式的概念与意义 1.下列关于热化学方程式：H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）　ΔH=－184.6 kJ•mol－1的叙述正确的是（　　） A．在25 ℃、101 kPa时，一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol H2和Cl2完全反应生成2 mol HCl放出的热量为184.6 kJ C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ D．在25 ℃、101 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，吸收的热量为184.6 kJ 2.（2025•六安高二月考）已知H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）　ΔH= －184.6 kJ•mol－1，则HCl（g）H2（g）＋Cl2（g）的ΔH为（　　） A．＋184.6 kJ•mol－1　 B．＋92.3 kJ•mol－1 C．－369.2 kJ•mol－1　 D．－92.3 kJ•mol－1 题组二　燃烧热的含义及计算 3.下列热化学方程式中，ΔH表示物质的燃烧热的是（　　） A．2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）ΔH=－a kJ•mol－1 B．Mg（s）＋Cl2（g）MgCl2（s）ΔH=－b kJ•mol－1 C．S（s）＋O2（g）SO3（g）ΔH=－c kJ•mol－1 D．C6H12O6（s）＋6O2（g）6CO2（g）＋6H2O（l）　ΔH=－d kJ•mol－1 4.（教材改编题）化学反应2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）的能量变化如图所示，则表示H2燃烧热的热化学方程式为（　　） A．H2（g）＋O2（g）H2O（l）ΔH=－（b＋c－a）kJ•mol－1 B．2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）ΔH=－（b＋c－a）kJ•mol－1 C．H2（g）＋O2（g）H2O（g）ΔH=－（b－a）kJ•mol－1 D．2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）ΔH=－（b－a）kJ•mol－1 题组三　热化学方程式的书写及正误判断 5.（2025•北京育才学校高二月考）1 g氢气燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。下列热化学方程式正确的是（　　） A．H2（g）＋O2（g）H2O（g）ΔH=－142.9 kJ•mol－1 B．H2（g）＋O2（g）H2O（l）ΔH=－142.9 kJ•mol－1 C．H2（g）＋O2（g）H2O（l）ΔH=－285.8 kJ•mol－1 D．H2（g）＋O2（g）H2O（l）ΔH=＋285.8 kJ•mol－1 6.如表所示是1 mol有关物质中的化学键断裂时吸收的能量： H2（g） I2（g） HI（g） 436.0 kJ 151.0 kJ 299.0 kJ 据此判断，下列热化学方程式书写正确的是（　　） A．H2（g）＋I2（g）⇌HI（g）　ΔH=＋288.0 kJ•mol－1 B．H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g）ΔH=－11.0 kJ•mol－1 C．HI（g）⇌H2（g）＋I2（g）ΔH=＋11.0 kJ•mol－1 D．H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g）ΔH=－22.0 kJ•mol－1 7.（教材改编题）写出下列反应的热化学方程式： （1）1 mol C（石墨，s）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3 kJ热量：　　　　。 （2）1 mol C2H2（g）在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1 299.6 kJ的热量：　　　　。 （3）1 mol Cu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157.3 kJ的热量　　　　。 8.（2026•云南昆明月考）已知：25 ℃、101 kPa时，1 mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5 518 kJ；强酸、强碱的稀溶液发生反应生成1 mol H2O（l）时放出的热量为57.3 kJ。则下列热化学方程式的书写正确的是（　　） A．2C8H18（l）＋25O2（g）16CO2（g）＋18H2O（l）ΔH=－5 518 kJ•mol－1 B．2C8H18（l）＋25O2（g）16CO2（g）＋18H2O（l）ΔH=－11 036 kJ•mol－1 C．H＋＋OH－H2O ΔH=－57.3 kJ•mol－1 D．NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH=－57.3 kJ•mol－1 9.（2026•湖北名校月考）下列关于热化学方程式的说法正确的是（　　） A．若H2的燃烧热为a kJ•mol－1，则H2燃烧的热化学方程式为H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）　ΔH=－a kJ•mol－1 B．若1 mol SO2和0.5 mol O2反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）　ΔH=－196.6 kJ•mol－1 C．若H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l）　ΔH=－57.3 kJ•mol－1，则稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）＋2H2O（l）　ΔH=－114.6 kJ•mol－1 D．若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，s）4P（红磷，s）　ΔH=－4b kJ•mol－1 10.（2025•三湘联盟期中）下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是（　　） A．已知中和反应反应热（ΔH）为－57.3 kJ•mol－1，则NaOH（aq）＋CH3COOH（aq） CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH= －57.3 kJ•mol－1 B．表示甲醇燃烧热的热化学方程式可表示为2CH3OH（l）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（g）　ΔH=－726.5 kJ•mol－1 C．已知H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）　ΔH=－184.6 kJ•mol－1，则生成物分子的化学键形成时所释放的总能量大于反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量 D．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出热量38.6 kJ，用热化学方程式可表示为N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）　ΔH=－38.6 kJ•mol－1 11.（2025•楚雄高二月考）金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 回答下列问题： （1）金刚石和石墨互为　　　　，石墨转化为金刚石的热化学方程式为　　。 （2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为　　　 　。 （3）1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为　　　 　　。 第2课时　热化学方程式　燃烧热 1.C　H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）　ΔH=－184.6 kJ•mol－1表示在25 ℃、101 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ，C正确，A、B、D错误。 2.B　已知H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）　ΔH=－184.6 kJ•mol－1，则2HCl（g）H2（g）＋Cl2（g）　ΔH= ＋184.6 kJ•mol－1，反应热的数值与方程式化学计量数成正比，故HCl（g）H2（g）＋Cl2（g）的ΔH为＋92.3 kJ•mol－1，B符合题意。 3.D　A项中H2的物质的量是2 mol，B项是在Cl2中燃烧，C项中SO3（g）不是硫元素的指定产物，A、B、C三项中的反应热均不是燃烧热。 4.A　根据图示可知，2 mol H2（g）＋1 mol O2（g）比2 mol H2O（l）的能量多（b＋c－a）kJ，燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成特定产物时放出的热量，反应热与反应的物质多少相对应，可得表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH=－（b＋c－a）kJ•mol－1，A正确。 5.C　1 g氢气（0.5 mol）燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，则1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量为2×142.9 kJ=285.8 kJ，所以热化学方程式为H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH=－285.8 kJ•mol－1，选C。 6.B　没有配平热化学方程式且ΔH计算错误，A项错误；根据ΔH=反应物键能总和－生成物键能总和，可知ΔH=（436.0＋151.0－299.0×2）kJ•mol－1=－11.0 kJ•mol－1，B项正确，D项错误；ΔH计算错误，C项错误。 7.（1）C（石墨，s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） ΔH=＋131.3 kJ•mol－1 （2）C2H2（g）＋O2（g）2CO2（g）＋H2O（l） ΔH=－1 299.6 kJ•mol－1 （3）Cu（s）＋O2（g）CuO（s） ΔH=－157.3 kJ•mol－1 解析：（1）1 mol C（石墨，s）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3 kJ热量，热化学方程式为C（石墨，s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）　ΔH=＋131.3 kJ•mol－1。（2）1 mol C2H2（g）在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1 299.6 kJ的热量，热化学方程式为C2H2（g）＋O2（g）2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH=－1 299.6 kJ•mol－1。（3）1 mol Cu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157.3 kJ的热量，热化学方程式为Cu（s）＋O2（g）CuO（s）　ΔH=－157.3 kJ•mol－1。 8.B　25 ℃、101 kPa时，1 mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ，A错误；2 mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量11 036 kJ，因此热化学方程式为2C8H18（l）＋25O2（g）16CO2（g）＋18H2O（l）　ΔH=－11 036 kJ•mol－1，B正确；未标明粒子状态，书写不规范，应为H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l）　ΔH=－57.3 kJ•mol－1，C错误；醋酸为弱酸，电离吸热，1 mol氢氧化钠与1 mol醋酸反应生成1 mol液态水时放出的热量小于57.3 kJ，D错误。 9.D　若氢气的燃烧热为a kJ•mol－1，则H2燃烧的热化学方程式为H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH=－a kJ•mol－1，A错误；SO2和O2的反应为可逆反应，1 mol SO2和0.5 mol O2无法完全反应，无法求出生成2 mol 三氧化硫时放出的热量，B错误；稀硫酸与氢氧化钡反应除中和反应放热外，还有硫酸钡沉淀生成也放出热量，因此H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）＋2H2O（l）　ΔH＜－114.6 kJ•mol－1， C错误；31 g白磷的物质的量为=0.25 mol，31 g白磷比31 g红磷多b kJ能量，故1 mol白磷转化为红磷释放4b kJ热量，P4（白磷，s）4P（红磷，s）　ΔH=－4b kJ•mol－1，D正确。 10.C　醋酸是弱酸，在溶液中电离时吸热，反应的反应热ΔH大于－57.3 kJ•mol－1，A错误；甲醇完全燃烧应生成液态水且甲醇的物质的量应是1 mol，B错误；反应为放热反应，形成化学键时释放的总能量大于断裂化学键时吸收的总能量，C正确；可逆反应不可能完全反应，1 mol N2和3 mol H2在密闭容器中不能完全反应，反应的焓变ΔH小于－38.6 kJ•mol－1，D错误。 11.（1）同素异形体　C（s，石墨）C（s，金刚石）　ΔH=＋1.5 kJ•mol－1 （2）C（s，石墨）＋O2（g）CO2（g） ΔH=－393.5 kJ•mol－1 （3）2∶1 解析：（1）金刚石和石墨互为同素异形体；石墨转化为金刚石的反应热为＋（395.0－283.0－110.5）kJ•mol－1=＋1.5 kJ•mol－1，因此石墨转化为金刚石的热化学方程式为C（s，石墨）C（s，金刚石）　ΔH=＋1.5 kJ•mol－1。 （2）1 mol石墨完全燃烧生成CO2气体放出的热量即燃烧热，ΔH=ΔH3＋ΔH2=－110.5 kJ•mol－1－283.0 kJ•mol－1=－393.5 kJ•mol－1，表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（s，石墨）＋O2（g）CO2（g）　ΔH=－393.5 kJ•mol－1。 （3）由题图可知，1 mol金刚石完全燃烧放出395.0 kJ的热量，设1 mol混合物中含有金刚石的物质的量为x mol，石墨的物质的量为（1－x）mol，则有：395.0x＋393.5（1－x）=394.5，解得x=，1－x=，所以金刚石与石墨的物质的量之比为2∶1。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $