3.3 第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用(PPT课件)-【满分思维】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册配套课件（人教版）

第三节 盐类的水解 1 第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类 水解的应用 2 学习任务一 影响盐类水解的主要因素 学习任务二 盐类水解的应用 学习任务三 盐的水解常数及应用 ◆ 新课探究 ◆ 课堂评价 ◆ 课后习题 3 学习任务一 影响盐类水解的主要因素 【课前自主预习】 1.内因 盐类水解程度的大小,主要是由盐的性质所决定的。对于强碱弱酸盐 来说,生成盐的弱酸酸性越弱,即越难电离(电离常数越小),该盐的水解 程度______;对于强酸弱碱盐来说,生成盐的弱碱碱性越弱,该盐的水 解程度越大。 越大 新 课 探 究 4 2.外界条件 (1)温度：升高温度能够______水解。 (2)浓度：盐溶液浓度越小,水解程度______。 (3)外加酸、碱：水解显酸性的盐溶液,加碱会______水解,加酸会 ______水解,反之亦然。 (4)外加盐：加入与盐的水解性质相反的盐会______盐的水解。 促进 越大 促进 抑制 促进 新 课 探 究 5 【核心知识讲解】 水解平衡移动分析 以<m></m>溶液的水解平衡为例, <m></m>。 新 课 探 究 6 改变条件 移动 方向 水解 程度 加热 右 减小 增大 增大 — — 增大 加水 右 减小 减小 减小 增大 减小 增大 新 课 探 究 改变条件 移动 方向 水解 程度 加 左 增大 增大 减小 增大 减小 减小 加 右 增大 增大 增大 减小 增大 减小 续表 新 课 探 究 8 改变条件 移动 方向 水解 程度 加 左 增大 减小 增大 减小 增大 减小 加 右 减小 增大 减小 增大 减小 增大 续表 新 课 探 究 ［问题思考］ (1)已知酸性：，则 溶液与 溶液的 大小关系如何？ 提示：根据“越弱越水解”规律可知,同浓度时, 的水解程度大 于的水解程度,则大小关系为 。 新 课 探 究 10 (2)向溶液中滴加几滴浓盐酸或浓溶液，对 的水解 平衡起什么作用？ 提示：溶液中存在平衡: ,滴加 浓盐酸时,增大,使铵根离子水解平衡左移;滴加浓 溶液时, 中和水解产生的 ,使铵根离子水解平衡右移。 新 课 探 究 11 【知识迁移应用】 例1 在一定条件下， 溶液中存在水解平衡： 。下列说法正确的是( ) A.稀释溶液，水解程度减小 B.升高温度， 减小 C.通入，的浓度增大 D.加入固体，溶液 减小 √ 新 课 探 究 12 [解析] 加水稀释，水解程度增大，A项错误； 水解是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的浓度增大， 的 浓度减小，所以的浓度和的浓度的比值增大，B项错误； 通入， 会结合水解出的，使平衡正向移动， 的浓度增 大，C项正确； 加入氢氧化钠固体，溶液的碱性增强，溶液 增大，D项错误。 新 课 探 究 13 例2 已知： 为黄色，溶液中存在可逆反应： 。下列实验所得结论不正确的 是( ) ① ② ③ ④ 新 课 探 究 14 加热前溶液为 浅黄色，加热 后颜色变深 加热前溶液接近无 色，加热后溶液颜 色无明显变化 加入 后，溶液 立即变为黄色，加 热后溶液颜色变深 加热前溶液 为黄色，加 热后溶液颜 色变深 ［溶液中有少量的 时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化］ 续表 新 课 探 究 15 A.实验①中，溶液显浅黄色的原因是 水解产生了少量 B.实验②中，酸化对 水解的影响程度大于温度 C.实验③中加热，可逆反应： 正向移动 D.实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为 水解平衡正 向移动 √ 新 课 探 究 16 [解析] 根据题意，溶液中有少量的时呈浅黄色， 溶液中会 水解产生少量，水解吸热，加热促进 水解，根据实验①的现象，加热 前溶液为浅黄色，加热后颜色变深，故溶液显浅黄色的原因是水解 产生了少量 ，A正确； 的水解方程式为 ，增大氢离子浓度会使平衡 逆向移动，即酸化会抑制 水解，而加热促进水解，根据实验②的现象， 酸化的 溶液加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化，即加热 后 水解程度依然受到很大程度的抑制，故酸化对 水解的影响程度大于温 度，B正确； 新 课 探 究 17 [解析] 根据题意，向溶液中加入 固体，存在可逆反应： ， 为黄色，根 据实验③的现象，加热后溶液黄色变深，说明平衡正向移动，C正确； 溶液中同时存在 和 ，由选项C可知，加热可促进 平衡正向移动，导致溶液黄 色变深，即升高温度，颜色变深不一定是因为 水解平衡正向移 动，D错误。 新 课 探 究 ［归纳总结］ 若以<m></m>水解为例<m></m>，探究外界 条件对水解平衡的影响。 条件 水解平衡移动方向 数目 现象 升温 向右 增多 减小 颜色变深 滴加浓硫酸 向左 增多 减小 颜色变浅 加水稀释 向右 增多 增大 颜色变浅 加 向右 减小 增大 生成红褐色沉 淀，放出气体 新 课 探 究 19 学习任务二 盐类水解的应用 【核心知识讲解】 1.盐类水解在化学实验中的应用 应用 举例 判断溶液的酸 碱性 溶液显酸性，原因是 判断酸性强弱 相同浓度的、、溶液的 分别为8、9、 10，则酸性： 新 课 探 究 20 应用 举例 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如、 溶液蒸干时， 在通 的气流中加热蒸干 判断离子是否 共存 与、、、、 ； 与、、； 与 、 因相互促进水解强烈而不能大量 共存 续表 新 课 探 究 21 应用 举例 判断中和反应 至中性的试剂 用量 如与反应至中性时， 过量， 与反应至中性时 过量 续表 新 课 探 究 22 2.盐类水解在生产生活中的应用 泡沫灭火器 原理 泡沫灭火器中试剂成分为与 ，发生 的反应为 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混合施用 除锈剂 溶液与 溶液可作焊接时的除锈剂，原理为 、 新 课 探 究 23 3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 类型 举例 盐溶液水解生成难挥发性酸 时，蒸干后一般得原物质 如蒸干得 ； 蒸干得 盐溶液水解生成易挥发性酸 时，蒸干、灼烧后一般得对 应的氧化物 如、 溶液蒸干后一般得到 、 ,若灼烧则会生成 、 新 课 探 究 24 类型 举例 考虑盐受热时是否分解 如、、 、 固体受热易分解，因此其盐溶液 蒸干、灼烧后分别为 ； ； 和 ； 续表 新 课 探 究 25 类型 举例 还原性盐溶液在蒸干时会被 氧化 如 蒸干得 弱酸的铵盐溶液蒸干后无固 体 如 ； 续表 新 课 探 究 26 【知识迁移应用】 例3 [2025·山东青岛一中高二月考]下列实验现象与盐类的水解无关 的是( ) A.等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性 B.的醋酸溶液加水稀释，溶液的 增大，导电能力减弱 C.氮肥与钾肥 混合施用可能会降低肥效 D.向溶液中加入大量的水，同时加热来制备 √ 新 课 探 究 27 [解析] 等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合后反应生成氯化 铵，铵根离子水解使溶液显弱酸性，A项与盐类水解有关； 醋酸溶液加水稀释，溶液的 增大，导电能力减弱是溶液中氢离子 浓度减小、醋酸根离子浓度减小导致，B项与盐类水解无关； 铵根离子和碳酸根离子相互促进水解生成氨导致氮元素流失，C项与 盐类水解有关； 溶液中加入大量的水，同时加热，钛离子水解最终转化为 ， D项与盐类水解有关。 新 课 探 究 28 例4 [2026·河北保定部分示范高中高二月考]化学与生产、生活紧密 相关。下列生产、生活中运用的化学知识与盐类水解无关的是 ( ) A.用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 B.溶解时常加入稀硫酸,配好 溶液后再加入铁屑 C.用 溶液刻蚀铜制印刷电路板 D.用溶液和 溶液制成泡沫灭火器 √ 新 课 探 究 29 [解析] 纯碱水解使溶液呈碱性，加热促进水解，增强去油污能力， 与盐类水解有关，A不符合题意； 溶解 时常加入稀硫酸,配好 溶液后再加入铁屑,防止亚铁离 子发生水解和氧化,B不符合题意； 与反应是 的氧化性导致的氧化还原反应，与盐类水解无关， C符合题意； 与 发生相互促进的双水解反应生成和 ，与盐类 水解有关，D不符合题意。 新 课 探 究 30 学习任务三 盐的水解常数及应用 【核心知识讲解】 1.盐的水解常数 (1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用<m></m>表示。 (2)表达式： 水解反应 表达式 新 课 探 究 31 (3)影响因素：只受温度的影响，升高温度， 增大。 (4)基于电离常数或计算 ①一元弱酸或弱碱的或与弱酸根离子或弱碱离子的 关系： 或 。 ②二元弱酸的、与相应酸根离子的水解常数、 的关 系：， 。 新 课 探 究 32 2.盐类水解常数的应用 (1)计算盐溶液中的<m></m>或<m></m> 如对于<m></m>,<m></m>。 (2)由水解程度和电离程度大小,判断酸式盐溶液的酸碱性 <m></m>,<m></m>,电离使溶液显酸性; <m></m>,<m></m>,水解使溶液显碱性; <m></m>,溶液显酸性;<m></m>,溶液显碱性。 新 课 探 究 33 ［问题思考］ (1) 溶液中，水解程度和电离程度的相对大小如何比较？ 提示： 溶液中，水解程度和电离程度的相对大小可以用 的水解常数与的第二步电离常数 的相对大小 进行比较。 新 课 探 究 34 (2)由数据分析，室温下， 溶液呈酸性的原因？［已知： ， 提示： [解析] ，，因此 的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。 新 课 探 究 35 【知识迁移应用】 例5 在一定条件下， 溶液中存在如下平衡： ，下列说法正确的是( ) A.升高温度， 增大 B.通入，平衡逆向移动，溶液 增大 C.加入固体，平衡逆向移动，溶液 减小 D.稀释溶液，平衡正向移动， 增大 √ 新 课 探 究 36 [解析] 升高温度，水解平衡右移，故减小，而 变 大，则增大，A正确； 通入会消耗 ，导致氢氧根离子浓度降低，平衡右移，溶液 变小，B错误； 加入 固体，会导致增大，溶液 增大，水解平衡左移， C错误； 溶液稀释，促进盐的水解，但该反应的平衡常数 只 受温度的影响，故 不变，D错误。 新 课 探 究 37 例6 常温下，三种酸的电离常数如下表所示。 酸 回答下列问题： (1)三种酸的强弱关系是______________。 (2)反应 能否发生？____。 (3)同浓度的、、溶液， 最大的是_________。 (4)同的、、 溶液，浓度最大的是_________。 能 溶液 溶液 新 课 探 究 38 (5)等物质的量浓度的和 混合溶液显____性，原因是 ___________________________________________________________ __________________ 。 酸 的电离常数，的水解常数 ， 则混合溶液显酸性 新 课 探 究 39 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)热的纯碱溶液去污效果好，是因为加热促进了水解， 增大 ( ) √ (2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其 增大 ( ) × [解析] 将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，但是其 减小。 (3)向溶液中通入气体，将抑制其水解，但 增大( ) √ 课 堂 评 价 40 (4)由于和相互促进水解，所以没有 溶液 ( ) × [解析] 和 虽然相互促进水解，但水解程度很小，所 以仍以 溶液为主。 (5)对于溶液，加水稀释或加入少量 固体，均使 的水解平衡向正反应方向移动( ) √ (6)等浓度等体积的与 溶液混合，恰好呈中性( ) × [解析] 等浓度等体积的与 溶液混合，恰好中和得到 弱酸强碱盐，溶液呈碱性。 课 堂 评 价 41 2.[2025·河南新乡高二联考]常温下，下列关于 氯化铵溶 液的说法中错误的是( ) A.加入适量的水，减小， 增大 B.该温度下，水的离子积常数 C.生活中，可用该溶液来除铁锈 D.该溶液中一定存在： √ 课 堂 评 价 42 [解析] 溶液中存在： ，加入适 量的水，促进水解平衡正向移动，减小， 减小，A项错 误； 水的离子积常数只与温度有关，故该温度下，水的离子积常数 ，B项正确； 溶液显酸性，故生活中，可用该溶液来除铁锈，C项正确； 据电解质溶液中的电荷守恒可知，该溶液中一定存在： ，D项正确。 课 堂 评 价 43 3.[2025·重庆八中高二月考] 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生 产和环境保护息息相关，请按要求填空。 (1) 无法在水溶液中制备，原因是__________________________ ________________(用离子方程式解释)。 [解析] 为弱酸弱碱盐，在水溶液中会发生相互促进的水解反应 生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体： ，故硫化铝不能在水 溶液中制备。 课 堂 评 价 44 (2)要除去溶液中少量的 可以选择的除杂试剂有_____。 A. B. C. D. [解析] 氢氧化钠、一水合氨和氯化铜、氯化铁均会生成氢氧化铜沉 淀、氢氧化铁沉淀，不能选；溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢 离子，氢离子和氢氧化铜反应生成铜离子和水，氢离子和 反应生成铜离子、水和二氧化碳，故加入 、 会消耗氢离子，促进铁离子转化为氢氧化铁沉淀且不 引入新杂质，故选 。 √ √ 课 堂 评 价 45 (3)从溶液中得到 固体的操作是______________________ __________。 在气流中加热蒸干 溶液 [解析] 直接加热蒸干 溶液，会促进镁离子水解生成氢氧化镁 和挥发性的，不能得到氯化镁固体，应该在 气流中加热，以 抑制氯化镁水解从而蒸干 溶液得到氯化镁固体。 课 堂 评 价 46 (4)蒸干并灼烧 溶液，得到的产物是______(填化学式)。 [解析] 次氯酸钙水解生成氢氧化钙和次氯酸,次氯酸受热分解为 和氧气, 和氢氧化钙反应生成氯化钙,故蒸干并灼烧溶液,得 到的产物是 。 课 堂 评 价 47 (5)已知时， ； ， ； ； ，回答下列问题： ①时，向溶液中通入少量 ，反应的离子方程式为 _________________________________。 [解析] 根据电离常数数据可得酸性： ，根据 强酸制弱酸，向溶液中通入少量生成和 ，反应 的离子方程式为 。 课 堂 评 价 48 ②下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同时 减 小的是_____(填标号)。 A.加入固体 B.加入 固体 C.加入 固体 D.升高温度 AC 课 堂 评 价 49 [解析] 醋酸溶液中存在电离平衡： ，加 入固体， 增大促使电离平衡逆向移动， 增大的同时 减小，A项符合题意； 加入固体，增大使得电离平衡逆向移动， 减小、 增大，B项不符合题意； 加入固体，与 反应，使醋酸电离平衡正向移动， 增大的同时 减小，C项符合题意； 升高温度，电离平衡正向移动，和 均增大， D项不符合题意。 课 堂 评 价 50 ③在室温下，醋酸钠溶液的 约为___。 9 [解析] 醋酸根离子的水解常数 ，则 ，得， 。 课 堂 评 价 51 (6)时，的水解常数__________，若向 溶液 中加入少量的，则溶液中 将______(填“增大”“减小”或“不 变”)。 增大 课 堂 评 价 52 [解析] 的水解常数 。由得， 加入后， 被氧化为，增大，减小，不变， 所以 增大。 课 堂 评 价 53 课后习题 54 学习任务一 影响盐类水解的主要因素 1.在反应 的平衡体系中，要使平衡向 水解方向移动，且使溶液的 增大，应采取的措施是( ) A.加热 B.通入 气体 C.加入适量的溶液 D.加入固体 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 55 [解析] 盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可 能发生移动，状态发生改变。A、C、D项都可促使水解平衡向水解 方向移动，B项抑制水解反应的进行。采取措施后，使溶液的 增 大的是C项。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 56 2.[2025·北京一六一中学高二期中] 用棕黄色 溶液探究影响盐类 水解的因素,根据实验现象和原理,下列对水解程度的判断正确的是 ( ) 选项 实验操作 实验现象 水解程度 A 加入 固体 溶液变成红褐色 变大 B 加热 溶液 溶液变成红褐色 不变 C 通入 气体 溶液颜色变浅 减小 D 加入 溶液 溶液颜色变浅 不变 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 57 [解析] 加固体, 增大,水解平衡右移,溶液变成红褐色,但 水解程度减小,A错误; 加热,水解平衡右移,溶液变成红褐色,水解程度增大,B错误; 通入气体, 增大,水解平衡左移,溶液颜色变浅,水解程度减小, C正确; 加入 溶液,相当于加水稀释,水解平衡右移,水解程度增大，溶液颜 色变浅,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 58 3.[2025·辽宁名校联盟高二月考]为使溶液中 减小，下列措 施可行的是( ) A.加热 溶液 B.加适量的稀盐酸 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量 固体 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 59 [解析] 水解方程式为 ，水解过程吸热，加热促进 水解，减小，不变，则 增大，A项不可行； 加入稀盐酸，减小，不变，则 增大，B项不可行； 加入适量蒸馏水，水解程度增大， 减小，不变， 增大，C项不可行； 加入 固体，据平衡移动原理可知增大，又不变，则 减小， D项可行。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 60 4.在如图所示的三个烧瓶中，分别装入含酚酞的 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加 入生石灰，向烧杯③中加入 晶体，烧杯②中不加任何物质。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 61 (1)含酚酞的 溶液显浅红色的原因为 ________________________________________________。 ，使溶液显碱性 [解析] 中 水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞 显红色。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 62 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅， 则下列叙述正确的是_____(填字母)。 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.溶于水时放出热量 D. 溶于水时吸收热量 BD 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 63 [解析] 生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深， 判断水解平衡正向移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶 液红色变浅，则水解平衡逆向移动， 溶于水时吸收热量。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 64 (3)向溶液中分别加入少量浓盐酸、 固 体、固体、固体，使 水解平衡移动的方向分 别为______、______、______、______(填“逆向”“正向”或“不移动”)。 正向 逆向 逆向 正向 [解析] 酸促进的水解；碱抑制的水解； 与 水解相互抑制；与 水解相互促进。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 65 学习任务二 盐类水解的应用 5.下列过程与盐类的水解无关的是( ) A.用饱和 溶液去除铁锈 B. 溶液中加入甲基橙溶液呈红色 C.以为原料制备纳米 D.利用 进行净水 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 66 [解析] 饱和 溶液由于锌离子水解而显酸性，可用来除铁锈，与 水解有关，A不符合题意； 电离出的 使甲基橙溶液呈红色，与盐类水解无关，B符合 题意； 用制备 是根据的 反应以及 的焙烧，与水解有关，C不符合题意； 能净水是由于水解生成的 胶体具有强吸 附性，与水解有关，D不符合题意。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 67 6.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是( ) A.向饱和溶液中通入过量的 后，在加压、加热的条件下， 蒸发得到 晶体 B.加热蒸发饱和溶液可得到纯净的 晶体 C.向溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到 晶体 D.向溶液中加入足量的 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充 分灼烧沉淀得到 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 68 [解析] A项不恰当，因为 加热易分解； B、C项也不恰当，因为与 溶液在加热蒸发的情况下，分别 发生反应：、 ，由于挥发，水解趋于完全，最终 得到的是和 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 69 7.下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的是( ) ①常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③将加入大量水中并加热制 ④草木灰与铵态氮肥不能混合使用 ⑤实验室盛放 溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑥实验室配制溶液，常将固体溶于有少量 的水溶液中 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 70 [解析] 可溶性铝盐、铁盐水解生成胶体、 胶体，可吸附水中杂质， 与水解有关，①正确； 保存硝酸亚铁溶液加铁粉是为了防止被氧化，与水解无关，错误； 水解生成和 ，加热促进水解，与水解有关，③正确； 草木灰的主要成分是碳酸钾，水解使溶液呈碱性，能与反应生成 ，导致 肥效降低，与水解有关，④正确； 水解使溶液显碱性，会腐蚀玻璃塞，需用橡皮塞，与水解有关，⑤正确； 溶液中硫离子水解，加入 抑制水解，与水解有关，⑥正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 71 学习任务三 盐类水解平衡常数及应用 8.[2025·江苏苏州中学高二月考]下列说法不正确的是( ) A.加水稀释溶液，水解常数不变， 增大 B.向溶液中加入少量固体， 的浓度增大 C.时，，该温度下 的水解常数 为 D.时，的 溶液，水电离出的 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 72 [解析] 水解常数只受温度的影响，温度不变， 不变，加水稀 释，减小，增大，A正确； 溶液中存在 ，加入少量硫酸铜固体，硫 离子与铜离子反应生成沉淀，促使该反应的化学平衡逆向移动， 的浓度减小，B错误； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 73 [解析] ，则 ， ，则 ，C正确； 时，的溶液中 ，常温下 ，可得 ， 溶液中氢氧根离子全部由水电离，且水电离出的氢离子浓度和氢氧根离 子浓度相等，所以由水产生的 ，D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.已知常温下， 。常温下，含等物质的量浓 度的与的混合溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性， ___(填“ ”“ ”或“”) 。该溶液中各离子浓度由大到小的顺 序为__________________________________。 碱 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 75 [解析] 常温下 的水解常数， ，故 的水解能力强于的电离能力，由于与 的物质的量相等，故水解产生的大于电离生成的 ， 混合溶液显碱性，且 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.(1)已知时，的电离平衡常数 ，该 温度下的溶液中 ____________ 。 (已知 ) [解析] 的水解常数 ， ，而 ，所以 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 77 (2)时，的电离常数 ，则该 温度下水解反应的平衡常数__________，若向 溶液中加入少量的，则溶液中 将______(填“增大”“减小”或 “不变”)。 增大 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 78 [解析] ， 的水解常数 。，当加入少量 时，发生反应： ，溶液酸性增强， 增 大，减小，根据可知，由于 减小， 而不变，所以 增大。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 79 11.[2025·河北石家庄二中高二期中]常温下，， 向 溶液中缓慢滴入相同浓度的 溶液， 混合溶液中某两种离子的浓度随加入 溶液体积的变化如图所示， 下列说法错误的是 ( ) 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 80 A.水的电离程度： B. 点溶液呈中性 C.曲线代表 D.点： √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 81 [解析] 点溶液与 溶液恰好完 全反应生成，此时仅存在 的 水解，对水的电离有促进作用， 点时仍剩 余未反应的 ，对水的电离有抑制作用， 故水的电离程度：，故A正确； 点溶质为等物质的量浓度的和 ，碱过量，溶液显碱性， 故B错误； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 82 [解析] 曲线代表离子的浓度逐渐减小至几乎为0， 曲线代表离子的 浓度由从0逐渐增大至接近于，则代表，代表 ，故C正确； 点时加入溶液的体积为 ，则溶液中的溶质为， 发生微弱水解，溶液显碱性，则 ，故D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 83 12.回答下列问题： (1)实验室在配制的溶液时，常将 固体先溶于较浓 的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_____________ ___。 抑制的水解 [解析] 在配制溶液时， 会发生水解： ，故常将 固体先溶于较浓 的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制 的水解。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 84 (2) 净水的原理是_____________________________(用离子方程 式表示)。 [解析] 水解产生 胶体，能够吸附水中悬浮的杂质形成 沉淀而除去，从而达到净水的目的，其反应原理用离子方程式表示 为 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 85 (3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得溶液的 为，则此溶液中 ______(填“大于”“小于”或“等 于”) 。 大于 [解析] 溶液中既存在 的电离平衡 ，又存在 的水解平衡 ，由 溶液的 为4.8可知，的电离程度大于其水解程度，故 溶液 中大于 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 86 (4)泡沫灭火器内装有 饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是 ____________________________(用离子方程式表示)；灭火器内另一 容器中装有 溶液，该溶液呈酸性的原因是______________ ________________(用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火 器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓 延，其相关的离子方程式为___________________________________。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 87 [解析] 碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度， 溶液显碱性，水解的离子方程式为 ； 硫酸铝是强酸弱碱盐，溶液中 水解使溶液中氢离子浓 度大于氢氧根离子浓度，导致其溶液呈酸性，水解的离子方程式为 ；碳酸氢根离子和铝离子在水溶液中 能相互促进水解，生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 88 (5)在室温下，醋酸钠溶液的约为___ 已知 。 9 [解析] 醋酸根离子水解反应的平衡常数 ，则 ，得， 约为9。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 89 13.[2026·湖南邵阳高二联考] 草酸亚铁晶体 是制备 磷酸亚铁锂 电池正极材料的重要前驱体。某兴趣小组以表 面有油脂的废铁屑和草酸 为原料，实验室制备草酸亚铁晶 体的流程如下： 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 90 步骤①：用热 溶液浸泡废铁屑，然后用蒸馏水洗涤至中性； 步骤②：加入过量稀 ，加热至不再产生气泡； 步骤③：过滤后，将滤液缓慢加入 溶液，搅拌； 步骤④：调节至 ； 步骤⑤：抽滤、洗涤，得到灰白色沉淀； 步骤⑥：低温干燥，得到草酸亚铁晶体的粗产品。 已知：为二元弱酸，， 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 91 [解析] 用热 溶液浸泡废铁屑，除去表面油污然后用蒸馏水洗 涤至中性，加入过量稀 ，加热至不再产生气泡得到硫酸亚铁， 过滤后，将滤液缓慢加入溶液，搅拌，调节至 得到草 酸亚铁沉淀，抽滤、洗涤，得到灰白色沉淀，低温干燥，得到草酸 亚铁晶体的粗产品。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 92 Ⅰ.原料处理与溶解 (1)步骤①中，将废铁屑用热的 溶液浸泡的目的是__________ ___________，然后用蒸馏水洗涤至中性。 除去铁屑 表面的油污 [解析] 碳酸钠溶液显碱性，能除去油污，将废铁屑用热的 溶 液浸泡的目的是除去铁屑表面的油污。 (2)步骤②中，为了加快铁屑的溶解，可采取的措施有_____________ ____________________________________。(填一条即可) 适当升高温 度(或增大硫酸溶液浓度或将铁屑研碎等) [解析] 适当升高温度(或增大硫酸溶液浓度或将铁屑研碎等)可以加 快反应速率，从而加快铁屑的溶解。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 93 Ⅱ.沉淀制备与条件控制 (3)步骤③中，将滤液缓慢加入到 溶液中的目的是__________ _______________________。 使沉淀缓 慢生成，颗粒更大更均匀 [解析] 缓慢生成沉淀利于沉淀颗粒均匀增大，将滤液缓慢加入 溶液中的目的是使沉淀缓慢生成，颗粒更大更均匀。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 94 (4)步骤④中，需将反应混合液的控制在 之间。 a.若 过低，可能导致的问题是_______________________________ ___________________________________________________________ _________________________。 过低，浓度过高，会使 平衡正向移动，减小的浓度，导致草酸 亚铁沉淀不完全，降低产率 [解析] 步骤④中草酸和亚铁离子生成草酸亚铁沉淀,若过低， 浓度过高，会使平衡正向移动，减小 的 浓度，导致草酸亚铁沉淀不完全，降低产率。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 95 b.若 过高，可能导致的问题是_______________________________ ____________________________________。 过高，浓度过高，会 与反应生成沉淀，引入杂质 [解析] 若过高，浓度过高，会与反应生成 沉淀，引入杂质。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 96 Ⅲ.产物分析与计算 (5)取该粗产品溶于稀硫酸中，用的酸性 标准溶 液进行滴定(杂质不与酸性溶液反应)，消耗标准溶液 。 该粗产品中草酸亚铁晶体的质量分数为_ __________________。 (列出计算式) 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 97 [解析] 滴定过程中亚铁离子被高锰酸钾氧化为铁离子、草酸根离子 被高锰酸钾氧化为二氧化碳，锰元素化合价由价变为 价得到 ，结合得失电子守恒存在 ， 则该粗产品中草酸亚铁晶体的质量分数为 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 98 (6)在(5)的滴定实验中，若盛装酸性 标准溶液的滴定管未润洗， 则测得的产品质量分数会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 偏高 [解析] 若盛装酸性 标准溶液的滴定管未润洗，则导致标准液 用量增大， 数值增大，使得测得的产品质量分数会增大。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 99 (7)在整个实验流程中，为防止 被氧化，可采取的措施是 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ______________ (写出一点即可)。 [解析] 亚铁离子容易被空气中氧气氧化，为防止 被氧化，可采 取的措施是在步骤②③④中通入惰性气体(如 )排尽空气 (或在整个过程中避免长时间暴露在空气中或配制溶液的蒸馏水均煮 沸后使用或加入适量的铁粉等)。 在步骤②③④中通入惰性气体(如 )排尽空气(或在整个过程中避 免长时间暴露在空气中或配制溶液的蒸馏水均煮沸后使用或加入适 量的铁粉等) 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 100 14.[2025·湖北武汉高二期中] 电解质水溶液中存在电离平衡、水解 平衡，请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 电离常数 ①溶液和溶液中， ___ (填“ ”“ ”或“ ”)。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 101 [解析] 的电离平衡常数， 的电离平衡常 数，碳酸的酸性大于 的酸性，根据“越弱越水 解”，溶液和溶液中， 的 水解程度大于的水解程度，所以 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 102 ②常温下， 相同的三种溶液： A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 其物质的量浓度由大到小的顺序是__________(填字母)。 [解析] 常温下，酸性 ，根据“越弱越水 解”，相同的三种溶液：溶液、 溶液、 溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 103 ③室温下，一定浓度的溶液 ，溶液中 __________。 [解析] 室温下， ，一定浓度的 溶液，溶液中 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 104 ④将少量通入 溶液，反应的离子方程式是_______________ ____________________。 [解析] 酸性，根据强酸制弱酸，将少量 通入溶液生成碳酸氢钠和 ，反应的离子方程式是 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 105 (2)室温下，通入 溶液中，在所得溶液中 ，溶液的___。(室温下， 的 ； ) 6 [解析] 室温下，的 ，， 通入 溶液中，在所得溶液中， ，溶液的 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 106 (3)已知：常温下， 则溶液的___7(填“ ”“ ”或“ ”)。 [解析] 的 ， ， 的， ，水解程度：，则溶液呈酸性， 溶液的 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 107 (4)尾气常用溶液吸收，生成和。已知 的水解常数，常温下某含和 混合溶液的 为5，则混合溶液中和 的比值为____。 50 [解析] 的水解常数， 的电离平衡常数为 ，常温下某含和 混合溶液的为5，则混合溶液中和 的比值为 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 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